1. Gießen Sie 1-2 ml einer konzentrierten Schwefelsäurelösung in ein Reagenzglas und tauchen Sie ein Zinkgranulat hinein. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung in molekularer und ionischer Form, zeigen Sie den Übergang von Elektronen. Was ist das Oxidationsmittel bei dieser Reaktion?
2. Sechs Röhrchen enthalten Lösungen von Magnesiumchlorid. Gießen Sie die folgenden Lösungen in jedes der Reagenzgläser: a) Natriumhydroxid; b) Kaliumsulfat; c) Natriumcarbonat; d) Zinknitrat; e) Kaliumphosphat; e) Natriumsulfid.
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, die zu Ende gehen, in molekularer und ionischer Form.
3. Lösungen werden gegeben: a) Kaliumcarbonat und Salzsäure; b) Natriumsulfid und Schwefelsäure; c) Zinkchlorid und Salpetersäure; d) Natriumsulfit und Schwefelsäure; e) Kupfersulfat (II) und Salpetersäure.
Gießen Sie diese Lösungen paarweise ab, erhitzen Sie ein wenig und stellen Sie sorgfältig am Geruch fest, in welchen Fällen die Reaktionen zu Ende gehen und warum. Stellen Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
4. Führen Sie die Reaktionen durch, deren Schemata sind:
5. Führen Sie Reaktionen zwischen folgenden Stoffen durch: a) Schwefelwasserstoff und Chlorwasser, b) Kaliumiodidlösung und Chlorwasser, c) Salzsäure und Aluminium, d) konzentrierte Schwefelsäure und Kupfer (bei Erwärmung).
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, zeigen Sie den Übergang von Elektronen. Was ist ein Oxidationsmittel und was ein Reduktionsmittel?
6. Benutze die Lösungen und Substanzen auf dem Tisch und erhalte: a) Eisen(III)-Hydroxid, b) Kupfer(II)-Sulfid, c) Schwefeloxid (IV), d) Magnesiumcarbonat, e) Blei.
1. Gießen Sie 1-2 ml einer konzentrierten Schwefelsäurelösung in ein Reagenzglas und tauchen Sie ein Zinkgranulat hinein. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung in molekularer und ionischer Form, zeigen Sie den Übergang von Elektronen. Was ist das Oxidationsmittel bei dieser Reaktion?
2. Sechs Röhrchen enthalten Lösungen von Magnesiumchlorid. Gießen Sie die folgenden Lösungen in jedes der Reagenzgläser: a) Natriumhydroxid; b) Kaliumsulfat; c) Natriumcarbonat; d) Zinknitrat; e) Kaliumphosphat; e) Natriumsulfid.
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, die zu Ende gehen, in molekularer und ionischer Form.
3. Lösungen werden gegeben: a) Kaliumcarbonat und Salzsäure; b) Natriumsulfid und Schwefelsäure; c) Zinkchlorid und Salpetersäure; d) Natriumsulfit und Schwefelsäure; e) Kupfersulfat (II) und Salpetersäure.
Gießen Sie diese Lösungen paarweise ab, erhitzen Sie ein wenig und stellen Sie sorgfältig am Geruch fest, in welchen Fällen die Reaktionen zu Ende gehen und warum. Stellen Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen in molekularer und ionischer Form auf.
4. Führen Sie die Reaktionen durch, deren Schemata sind:
5. Führen Sie Reaktionen zwischen den folgenden Substanzen durch:
- a) Schwefelwasserstoff und Chlorwasser;
b) eine Lösung aus Kaliumiodid und Chlorwasser;
c) Salzsäure und Aluminium;
d) konzentrierte Schwefelsäure und Kupfer (beim Erhitzen).
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, zeigen Sie den Übergang von Elektronen. Was ist ein Oxidationsmittel und was ein Reduktionsmittel?
6. Verwenden Sie die Lösungen und Substanzen auf dem Tisch und erhalten Sie:
- a) Eisenhydroxid (III);
b) Kupfer(II)-sulfid;
c) Schwefeloxid (IV);
d) Magnesiumcarbonat;
e) führen.
Schreiben Sie molekulare und ionische Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen auf.
Übung 1
1 Möglichkeit
1-2 ml verdünnte 1:4 Schwefelsäure in ein Reagenzglas geben und ein Stück Zink hineintauchen Schreibe die Reaktionsgleichung in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form auf, zeige den Elektronenübergang und erkläre, was das Oxidationsmittel ist bei dieser Reaktion.
Option 2
Gießen Sie 1-2 ml Schwefelsäure in ein Reagenzglas und tauchen Sie ein paar Magnesiumspäne hinein. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form auf, zeigen Sie die Übertragung von Elektronen und erklären Sie, was das Oxidationsmittel bei dieser Reaktion ist. 
Aufgabe 2
Variante 1
Drei Reagenzgläser enthalten eine Magnesiumchloridlösung. Geben Sie Natronlauge in das erste Röhrchen, Natriumcarbonat in das zweite und Zinknitrat in das dritte. Schreiben Sie Gleichungen für vollständig verlaufende Reaktionen in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form. 
Option 2
Drei Reagenzgläser enthalten eine Magnesiumchloridlösung. Geben Sie Kaliumphosphatlösung in das erste Röhrchen, Natriumsulfid in das zweite und Kaliumnitrat in das dritte. Schreiben Sie Gleichungen für vollständig verlaufende Reaktionen in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form. 
Aufgabe 3
Variante 1
Lösungen sind gegeben: a) Kaliumcarbonat und Salzsäure; b) Natriumsulfid und Schwefelsäure; c) Zinkchlorid und Salpetersäure. Gießen Sie diese Lösungen paarweise ab, schnüffeln Sie vorsichtig und stellen Sie fest, in welchen Fällen die Reaktionen zu Ende gehen und warum. Schreiben Sie die Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form auf. 
Option 2
Lösungen sind gegeben: a) Natriumsulfat und Salzsäure; b) Kupfersulfat (II) und Salpetersäure; c) Natriumcarbonat und Schwefelsäure. Gießen Sie diese Lösungen paarweise ab, schnüffeln Sie vorsichtig und stellen Sie fest, in welchen Fällen die Reaktionen zu Ende gehen und warum. Schreiben Sie die Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen in molekularer, ionischer und abgekürzter ionischer Form auf. 
Aufgabe 4
Variante 1
Option 2
Führen Sie die Reaktionen durch, die den reduzierten Ionengleichungen entsprechen: 
Aufgabe 5
Variante 1
Mit den Lösungen auf dem Tisch erhalten Sie: a) Eisen(III)-hydroxid; b) Kupfer(II)-sulfid. Schreiben Sie molekulare, ionische und abgekürzte ionische Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen. 
Option 2
Benutze die Lösungen auf dem Tisch und erhalte: a) Schwefeloxid (IV); b) Calciumcarbonat. Schreiben Sie molekulare, ionische und abgekürzte ionische Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen. 
