Calciumoxid (CaO) - Branntkalk oder Branntkalk- eine weiße feuerfeste Substanz, die aus Kristallen besteht. Es kristallisiert in einem kubisch flächenzentrierten Kristallgitter. Schmelzpunkt - 2627 ° C, Siedepunkt - 2850 ° C.

Er wird wegen seiner Herstellungsweise - dem Brennen von Calciumcarbonat - gebrannter Kalk genannt. Die Röstung erfolgt in Hochschachtöfen. Kalkstein und Brennstoff werden schichtweise in den Ofen gelegt und dann von unten angezündet. Beim Erhitzen zersetzt sich Calciumcarbonat zu Calciumoxid:

Da die Konzentrationen von Stoffen in festen Phasen unverändert sind, kann die Gleichgewichtskonstante dieser Gleichung wie folgt ausgedrückt werden: K=.

In diesem Fall kann die Gaskonzentration durch ihren Partialdruck ausgedrückt werden, dh das Gleichgewicht im System stellt sich bei einem bestimmten Kohlendioxiddruck ein.

Stoffdissoziationsdruck ist der Gleichgewichtspartialdruck eines Gases, der aus der Dissoziation eines Stoffes resultiert.

Um die Bildung einer neuen Portion Kalzium zu provozieren, ist es notwendig, die Temperatur zu erhöhen oder einen Teil des Ergebnisses zu entfernen CO2, und der Partialdruck sinkt. Durch Aufrechterhaltung eines konstanten niedrigeren Partialdrucks als dem Dissoziationsdruck kann ein kontinuierlicher Calciumproduktionsprozess erreicht werden. Um dies zu tun, sorgen Sie beim Brennen von Kalk in Öfen für eine gute Belüftung.

Erhalt:

1) im Zusammenspiel einfacher Substanzen: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) während der thermischen Zersetzung von Hydroxid und Salzen: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Chemische Eigenschaften:

1) interagiert mit Wasser: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reagiert mit Nichtmetalloxiden: CaO + SO2 = CaSO3;

3) löst sich in Säuren und bildet Salze: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Calciumhydroxid (Ca (OH) 2 - gelöschter Kalk, Fluff)- eine weiße kristalline Substanz, kristallisiert in einem hexagonalen Kristallgitter. Es ist eine starke Base, die in Wasser schlecht löslich ist.

Kalkwasser- eine gesättigte Calciumhydroxidlösung mit alkalischer Reaktion. An der Luft trübt es sich durch die Aufnahme von Kohlendioxid, es bildet sich Kalziumkarbonat.

Erhalt:

1) entsteht, wenn Calcium und Calciumoxid im Input gelöst werden: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) wenn Calciumsalze mit Alkalien interagieren: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Chemische Eigenschaften:

1) Beim Erhitzen auf 580 ° C zersetzt es sich: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) reagiert mit Säuren: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen

Da Calcium in der Natur weit verbreitet ist, kommen seine Salze in großen Mengen in natürlichen Gewässern vor. Wasser, das Magnesium- und Calciumsalze enthält, wird genannt hartes Wasser. Wenn Salze in geringen Mengen oder gar nicht im Wasser vorhanden sind, spricht man von Wasser Sanft. In hartem Wasser schäumt Seife schlecht, da Calcium- und Magnesiumsalze mit ihr unlösliche Verbindungen eingehen. Es verdaut Nahrung nicht gut. Beim Kochen bildet sich an den Wänden von Dampfkesseln Kesselstein, der die Wärme schlecht leitet, was zu einem erhöhten Kraftstoffverbrauch und Verschleiß der Kesselwände führt. Hartes Wasser kann in einer Reihe von technologischen Prozessen (Färben) nicht verwendet werden. Schuppenbildung: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Die oben aufgeführten Faktoren weisen auf die Notwendigkeit hin, Calcium- und Magnesiumsalze aus dem Wasser zu entfernen. Der Prozess der Entfernung dieser Salze wird genannt Wasserenthärtung, ist eine der Phasen der Wasseraufbereitung (Wasseraufbereitung).

Wasserversorgung– Wasseraufbereitung für verschiedene Haushalts- und technologische Prozesse.

Die Wasserhärte wird unterteilt in:

1) Karbonathärte (vorübergehend), die durch das Vorhandensein von Calcium- und Magnesiumbicarbonaten verursacht und durch Kochen beseitigt wird;

2) Nichtkarbonathärte (konstant), die durch das Vorhandensein von Sulfiten und Chloriden von Calcium und Magnesium in Wasser verursacht wird, die beim Kochen nicht entfernt werden, daher wird sie als konstante Härte bezeichnet.

Die Formel ist richtig: Gesamthärte = Karbonathärte + Nichtkarbonathärte.

Die allgemeine Härte wird durch Zugabe von Chemikalien oder den Einsatz von Kationenaustauschern beseitigt. Um die Härte vollständig zu beseitigen, wird Wasser manchmal destilliert.

Bei der Anwendung der chemischen Methode werden lösliche Calcium- und Magnesiumsalze in unlösliche Carbonate umgewandelt:

Ein moderneres Verfahren zur Entfernung der Wasserhärte - mit Kationenaustauscher.

Kationenaustauscher- komplexe Substanzen (natürliche Verbindungen von Silizium und Aluminium, hochmolekulare organische Verbindungen), deren allgemeine Formel Na2R ist, wobei R- Komplexer Säurerest.

Wenn Wasser durch eine Schicht aus Kationenaustauscher fließt, werden Na-Ionen (Kationen) gegen Ca- und Mg-Ionen ausgetauscht: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca-Ionen aus der Lösung gelangen in den Kationenaustauscher und Na-Ionen gelangen aus dem Kationenaustauscher in die Lösung. Zur Wiederherstellung des gebrauchten Kationenaustauschers muss dieser mit Kochsalzlösung gewaschen werden. In diesem Fall findet der umgekehrte Vorgang statt: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Kalziumhydroxid(Ca (OH) 2, gelöschter Kalk oder "Flaum") - eine Chemikalie, eine starke Base. Es ist ein weißes Pulver, das in Wasser schlecht löslich ist.

Trivialnamen

• Gelöschter Kalk- da es durch "Auslöschen" (dh Wechselwirkung mit Wasser) von "Branntkalk" (Kalziumoxid) gewonnen wird.
• Milch von Kalk- eine Suspension (Suspension), die durch Mischen eines Überschusses an gelöschtem Kalk mit Wasser gebildet wird. Sieht aus wie Milch.
• Kalkwasser- eine durch Filtrieren von Kalkmilch gewonnene klare Calciumhydroxidlösung.

Erhalt

Erhalten durch die Wechselwirkung von Calciumoxid (Branntkalk) mit Wasser (der Vorgang wird "Kalklöschen" genannt):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$

Eigenschaften

Aussehen - weißes Pulver, leicht wasserlöslich:

Calciumhydroxid ist eine ziemlich starke Base, weshalb eine wässrige Lösung alkalisch reagiert. Die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab.

Wie alle Basen reagiert es mit Säuren; als Alkali - ist Bestandteil der Neutralisationsreaktion (siehe Neutralisationsreaktion) unter Bildung der entsprechenden Calciumsalze:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

Aus dem gleichen Grund wird eine Lösung von Calciumhydroxid an der Luft trüb, da Calciumhydroxid wie andere starke Basen mit in Wasser gelöstem Kohlendioxid reagiert:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

Wenn Sie die Behandlung mit Kohlendioxid fortsetzen, löst sich der Niederschlag auf, da sich ein saures Salz bildet - Calciumbicarbonat, und wenn die Lösung erhitzt wird, wird das Bicarbonat wieder zerstört und Calciumcarbonat fällt aus:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Calciumhydroxid reagiert mit Kohlenmonoxid bei etwa 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Wie reagiert eine starke Base mit Salzen, aber nur, wenn die Reaktion zu einem Niederschlag führt:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

Anwendung

• Beim Tünchen von Räumen.

• Zur Herstellung von Kalkmörtel. Kalk wird seit der Antike zum Bau von Mauerwerk verwendet. Die Mischung wird normalerweise in folgendem Verhältnis hergestellt: Drei bis vier Teile Sand (nach Gewicht) werden zu einem Teil einer Mischung aus Calciumhydroxid (gelöschter Kalk) mit Wasser gegeben. Während der Reaktion wird Wasser freigesetzt. Dies ist ein negativer Faktor, da in Räumen, die mit Kalkmörtel gebaut wurden, lange Zeit eine hohe Luftfeuchtigkeit verbleibt. In dieser Hinsicht und auch aufgrund einer Reihe weiterer Vorteile gegenüber Calciumhydroxid hat Zement dieses als Bindemittel für Mörtel praktisch ersetzt.
• Zur Herstellung von Silikatbeton. Die Zusammensetzung von Silikatbeton ähnelt der Zusammensetzung von Kalkmörtel, seine Aushärtung erfolgt jedoch um mehrere Größenordnungen schneller, da die Mischung aus Calciumoxid und Quarzsand nicht mit Wasser, sondern mit überhitztem Dampf (174,5-197,4 ° C) behandelt wird in einem Autoklaven bei einem Druck von 9-15 Atmosphären.
• Zur Beseitigung der Karbonathärte des Wassers (Wasserenthärtung).
• Zur Herstellung von Bleichmittel.
• Zur Herstellung von Kalkdünger und zur Neutralisation saurer Böden.
• Verätzung von Natrium- und Kaliumcarbonat.
• Gewinnung anderer Calciumverbindungen, Neutralisation saurer Lösungen (auch Industrieabwässer), Gewinnung organischer Säuren etc.
• Es ist in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelzusatzstoff E526 registriert.
• Kalkwasser ist eine klare Lösung von Calciumhydroxid. Es wird verwendet, um Kohlendioxid zu erkennen. Wenn sie mit ihm interagiert, wird sie trübe.
• Kalkmilch ist eine Suspension (Suspension) von Calciumhydroxid in Wasser, weiß und undurchsichtig. Es wird zur Herstellung von Zucker und zur Herstellung von Mischungen zur Bekämpfung von Pflanzenkrankheiten und zum Tünchen von Stämmen verwendet.
• In der Zahnmedizin - zur Desinfektion von Zahnwurzelkanälen.
• In der Elektrotechnik - bei der Anordnung von Erdungszentren in Böden mit hohem Widerstand als Zusatzstoff, der den spezifischen Widerstand des Bodens verringert.
• Als Basis für die Zubereitung des klassischen Fungizids Bordeaux flüssig dient Limettenmilch.

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Anmerkungen

Quellen und Literatur

• Monastyrev A. Herstellung von Zement, Kalk. -M., 2007.
• Johann Stark, Bernd Wicht. Zement und Kalk / per. mit ihm. - Kiew, 2008.

Verknüpfungen

• Krupsky A. K., Mendeleev D. I.// Lexikon von Brockhaus und Efron: in 86 Bänden (82 Bände und 4 weitere). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Ein Auszug, der Calciumhydroxid charakterisiert

- Dein Wille! - Sonya schrie mit Verzweiflung in ihrer Stimme und sah auf Nataschas Kleid, - Ihr Wille, wieder lange!
Natascha trat beiseite, um sich im Frisierglas umzusehen. Das Kleid war lang.
„Bei Gott, Madam, nichts ist lang“, sagte Mavrusha, die hinter der jungen Dame über den Boden kroch.
"Nun, es ist eine lange Zeit, also werden wir es fegen, wir werden es in einer Minute fegen", sagte die resolute Dunyasha, nahm eine Nadel aus einem Taschentuch auf ihrer Brust und machte sich wieder auf dem Boden an die Arbeit.
In diesem Augenblick trat schüchtern, mit leisen Schritten die Gräfin in ihrem Hauben- und Samtkleid ein.
- Wow! meine Schöne! rief der Graf, „besser als ihr alle!“ Er wollte sie umarmen, aber sie zog sich errötend zurück, um nicht zusammenzuzucken.
„Mama, mehr auf der Seite der Strömung“, sagte Natasha. - Ich schneide es ab und stürmte vorwärts, und die Mädchen, die säumten und keine Zeit hatten, ihr nachzueilen, rissen ein Stück Rauch ab.
- Oh mein Gott! Was ist es? Ich mache ihr keinen Vorwurf...
„Nichts, ich merke, du wirst nichts sehen“, sagte Dunyasha.
- Schönheit, mein Liebling! - sagte das Kindermädchen, das hinter der Tür hereinkam. - Und Sonyushka, na ja, Schönheiten! ...
Um viertel nach elf stiegen wir endlich in die Kutschen und fuhren los. Aber trotzdem war es notwendig, beim Taurischen Garten vorbeizuschauen.
Peronskaya war bereits bereit. Trotz ihres Alters und ihrer Hässlichkeit hatte sie genau das Gleiche wie die Rostows, wenn auch nicht so hastig (für sie war es eine Gewohnheit), aber ihr alter, hässlicher Körper war auch parfümiert, gewaschen, gepudert, auch sorgfältig hinter gewaschen die Ohren , und sogar, und genau wie bei den Rostovs, bewunderte die alte Jungfer begeistert das Outfit ihrer Herrin, als sie in einem gelben Kleid mit einer Chiffre ins Wohnzimmer ging. Peronskaya lobte die Toiletten der Rostovs.
Die Rostows lobten ihren Geschmack und ihre Kleidung, und nachdem sie sich um ihre Haare und Kleider gekümmert hatten, stiegen sie um elf Uhr in die Kutschen und fuhren los.

Natascha hatte seit dem Morgen jenes Tages keinen einzigen Augenblick der Freiheit gehabt und nie Zeit gehabt, darüber nachzudenken, was ihr bevorstand.
In der feuchtkalten Luft, in der beengenden und unvollständigen Dunkelheit des schwankenden Wagens stellte sie sich zum ersten Mal lebhaft vor, was sie dort, auf dem Ball, in den erleuchteten Sälen erwartete – Musik, Blumen, Tänze, Souveränität, alles Glanzvolle Jugend von St. Petersburg. Was sie erwartete, war so wunderbar, dass sie es nicht einmal glauben würde: es war so unvereinbar mit dem Eindruck von Kälte, Enge und Dunkelheit der Kutsche. Sie begriff alles, was sie erwartete, erst, als sie, nachdem sie das rote Tuch des Eingangs entlanggegangen war, den Flur betrat, ihren Pelzmantel auszog und neben Sonja vor ihrer Mutter zwischen den Blumen die beleuchtete Treppe entlangging. Erst dann erinnerte sie sich daran, wie sie sich auf dem Ball zu verhalten hatte, und versuchte, jene majestätische Art anzunehmen, die sie für ein Mädchen auf dem Ball für notwendig hielt. Aber zu ihrem Glück hatte sie das Gefühl, dass ihre Augen weit aufgerissen waren: Sie konnte nichts klar sehen, ihr Puls schlug hundert Mal pro Minute und das Blut begann in ihrem Herzen zu schlagen. Sie konnte nicht die Art und Weise annehmen, die sie lächerlich gemacht hätte, und sie ging, starb vor Aufregung und versuchte mit aller Kraft, es nur zu verbergen. Und das war die Art und Weise, die ihr am meisten zuteil wurde. Vor und hinter ihnen traten mit gleicher leiser Stimme und ebenfalls in Ballkleidern die Gäste ein. Die Spiegel auf der Treppe spiegelten Damen in weißen, blauen, rosafarbenen Kleidern wider, mit Diamanten und Perlen an ihren offenen Armen und Hälsen.
Natasha sah in die Spiegel und konnte sich in der Reflexion nicht von anderen unterscheiden. Alles wurde in einer brillanten Prozession gemischt. Am Eingang zur ersten Halle ein gleichmäßiges Grollen von Stimmen, Schritten, Grüßen - taube Natascha; das Licht und der Glanz blendeten sie noch mehr. Der Wirt und die Wirtin, die seit einer halben Stunde vor der Haustür standen und die gleichen Worte zu den Eintretenden sagten: „charme de vous voir“, trafen auch die Rostows und Peronskaja.
Zwei Mädchen in weißen Kleidern, mit identischen Rosen im schwarzen Haar, setzten sich auf die gleiche Weise, aber die Gastgeberin richtete ihren Blick unwillkürlich länger auf die magere Natascha. Sie sah sie an und lächelte sie allein an, zusätzlich zu dem Lächeln ihres Meisters. Als sie sie ansah, erinnerte sich die Gastgeberin vielleicht an ihre goldene, unwiderrufliche Mädchenzeit und ihren ersten Ball. Der Besitzer kümmerte sich auch um Natascha und fragte den Grafen, wer sei seine Tochter?
- Charmante! [Charmant!] – sagte er und küsste seine Fingerspitzen.
Gäste standen im Saal, drängten sich vor der Haustür und warteten auf den Souverän. Die Gräfin stellte sich in die erste Reihe dieser Menge. Natascha hörte und spürte, dass mehrere Stimmen nach ihr fragten und sie ansahen. Sie merkte, dass diejenigen, die ihr Aufmerksamkeit schenkten, sie mochten, und diese Beobachtung beruhigte sie etwas.
„Es gibt Leute wie uns, es gibt schlimmere als uns“, dachte sie.
Peronskaya nannte die Gräfin die bedeutendsten Personen, die auf dem Ball waren.
„Das ist ein holländischer Gesandter, sehen Sie, grauhaarig“, sagte Peronskaja und zeigte auf einen alten Mann mit silbergrauem, lockigem, üppigem Haar, umgeben von Damen, die er über etwas zum Lachen brachte.
„Und hier ist sie, die Königin von Petersburg, Gräfin Bezukhaya“, sagte sie und deutete auf Helen, die eintrat.
- Wie gut! Wird Marya Antonovna nicht nachgeben; Sehen Sie, wie Jung und Alt ihr folgen. Und gut und klug ... Sie sagen, der Prinz ... verrückt nach ihr. Aber diese beiden, obwohl nicht gut, sind noch mehr umgeben.
Sie zeigte auf eine Dame, die mit einer sehr hässlichen Tochter durch die Halle ging.
„Das ist eine Millionärsbraut“, sagte Peronskaya. Und hier sind die Bräutigame.
„Das ist Bezukhovas Bruder, Anatole Kuragin“, sagte sie und deutete auf den gutaussehenden Kavalleriewächter, der an ihnen vorbeiging und aus der Höhe seines erhobenen Kopfes irgendwo zwischen den Damen hindurchsah. - Wie gut! Oder? Sie sagen, sie werden ihn mit dieser reichen Frau verheiraten. .Und Ihr Sousin Drubetskoy ist auch sehr verstrickt. Sie sagen Millionen. "Nun, es ist der französische Gesandte selbst", antwortete sie über Caulaincourt, als sie von der Gräfin gefragt wurde, wer das sei. „Sieht aus wie eine Art König. Und doch sind die Franzosen sehr, sehr nett. Es gibt keine Meile für die Gesellschaft. Und hier ist sie! Nein, alles ist besser als alle unsere Marya Antonovna! Und wie einfach gekleidet. Charme! "Und dieser Dicke mit Brille ist ein weltweiter Freimaurer", sagte Peronskaya und zeigte auf Bezukhov. - Mit seiner Frau, dann stell ihn neben ihn: dann dieser Erbsennarr!

Ca(OH)2 ist Calciumhydroxid (vom lateinischen Calciumhydroxid) und eine ziemlich verbreitete Chemikalie. Es gilt von Natur aus als starke Base. Es ist ein feinkörniges gelbliches Pulver oder farblose Kristalle. Kann sich beim Erhitzen zersetzen, was zur Freisetzung von Calciumoxid führt. Es ist schlecht wasserlöslich. In diesem Fall ist eine wässrige Lösung von Calciumhydroxid in ihren chemischen Eigenschaften eine durchschnittliche Base. In Gegenwart von Metallen kann es Wasserstoff freisetzen, der als explosives Gas gilt.

Calciumhydroxid kann, wenn es durch den Mund oder durch Einatmen eines Aerosols in den Körper aufgenommen wird, in das Gewebe aufgenommen werden und sich darin anreichern. Bei einer normalen Raumtemperatur von 20-22 Grad verdunstet dieser Stoff praktisch nicht, aber wenn er versprüht wird, können seine Partikel gesundheitsschädlich sein. Auf die Haut, in die Atemwege oder auf Schleimhäute der Augen wirkt Calciumhydroxid reizend, ja sogar ätzend. Längerer Hautkontakt kann Dermatitis verursachen. Lungengewebe kann auch durch chronische Exposition gegenüber Calciumhydroxid-Partikeln beeinträchtigt werden.

Diese chemische Verbindung hat viele triviale Namen, wie z. B. (es wird durch Abschrecken von Calciumoxid mit gewöhnlichem Wasser erhalten), Kalkwasser (es ist eine klare wässrige Lösung). Andere Namen: Fluff (Calciumhydroxid in Form von trockenem Pulver) und Kalkmilch (gesättigte wässrige Suspension). Oft wird Kalk auch als Calciumoxid bezeichnet.

Calciumhydroxid, dessen chemische Eigenschaften als aggressiv gegenüber anderen Stoffen gelten, wird durch Kalklöschung gewonnen, also durch das Zusammenwirken (chemische Reaktion) von Calciumoxid und Wasser. Schematisch sieht diese Reaktion so aus:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Die resultierende wässrige Lösung ist durch eine alkalische Reaktion des Mediums gekennzeichnet. Wie alle typischen Calcium reagiert mit:

1. Anorganische Säuren unter Bildung typischer Calciumsalze

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. Kohlendioxid, das in Wasser gelöst wird, so dass die wässrige Lösung an der Luft sehr schnell trüb wird und sich ein weißer unlöslicher Niederschlag bildet - Calciumcarbonat

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. Kohlenmonoxid, wenn die Temperatur auf 400 Grad Celsius steigt

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. Salze, dadurch fällt auch ein weißer Niederschlag aus - Calciumsulfat

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Die Verwendung von Calciumhydroxid ist sehr beliebt. Sicherlich weiß jeder, dass Wände von Räumen, Baumstämme mit Kalk behandelt werden und er auch als Bestandteil von Baukalkmörtel verwendet wird. Die Verwendung von Calciumhydroxid im Bauwesen ist seit der Antike bekannt. Und jetzt ist es in der Zusammensetzung des Putzes enthalten, daraus werden Silikatziegel und Beton hergestellt, deren Zusammensetzung fast die gleiche ist wie die des Mörtels. Der Hauptunterschied liegt in der Methode zur Herstellung dieser gleichen Lösungen.

Calciumhydroxid wird zur Enthärtung für die Herstellung von kalkhaltigen anorganischen Düngemitteln, Verätzung von Kalium- und Natriumcarbonat verwendet. Diese Substanz ist auch unverzichtbar zum Gerben von Leder in der Textilindustrie, zum Gewinnen verschiedener Calciumverbindungen sowie zum Neutralisieren saurer Lösungen, einschließlich. Darauf basierend werden organische Säuren erhalten.

Calciumhydroxid hat seine Anwendung in der Lebensmittelindustrie gefunden, wo es besser bekannt ist als Lebensmittelzusatzstoff E526, der als Säureregulator, Härter und Verdickungsmittel verwendet wird. In der Zuckerindustrie wird es zur Entzuckerung von Melasse verwendet.

In Labor- und Demonstrationsexperimenten ist Kalkwasser ein unverzichtbarer Indikator für den Nachweis von Kohlendioxid bei chemischen Reaktionen. Pflanzen werden mit Kalkmilch behandelt, um Krankheiten und Schädlinge zu bekämpfen.

LA Kazeko, I.N. Fjodorow

Calciumhydroxid: gestern, heute, morgen

Calciumhydroxid Ca(OH) 2 ist eine starke Base, leicht löslich in Wasser. Eine gesättigte Lösung von Calciumhydroxid wird als Kalkwasser bezeichnet und ist alkalisch. An der Luft wird Kalkwasser durch die Aufnahme von Kohlendioxid und die Bildung von unlöslichem Calciumcarbonat schnell trüb.

Calciumhydroxid ("gelöschter Kalk") ist ein weißes, sehr feines Pulver, leicht löslich in Wasser (1,19 g/l), die Löslichkeit kann durch Glycerin und Saccharose erhöht werden. Wasserstoffindex (pH) - etwa 12,5. Calciumhydroxid ist sehr empfindlich gegenüber dem Kontakt mit atmosphärischem Kohlendioxid, das es in Calciumcarbonat umwandelt. Das Medikament sollte in einem verschlossenen Behälter vor Licht geschützt aufbewahrt werden; es kann in einer übersättigten wässrigen Lösung (destilliertes Wasser) in einer verschlossenen Durchstechflasche aufbewahrt werden.

Grundlage für den Einsatz von Calciumhydroxid in der Endodontie waren Informationen zur Ätiologie und Pathogenese von Pulpitis und apikaler Parodontitis. Die häufigste Ursache dieser Erkrankungen sind Mikroorganismen im Wurzelkanalsystem des Zahnes. Kakehashiet al. (1965), Möller et al. (1981) zeigten in Experimenten, dass periapikale Entzündungen und destruktive Prozesse um die Zahnspitze herum nur unter Beteiligung von Wurzelkanalmikroorganismen entstehen. Günstige Faktoren für die Existenz von Mikroflora sind die komplexe Anatomie von Wurzelkanälen, die Fähigkeit von Bakterien, bis zu einer Tiefe von 300 Mikrometern in Dentintubuli einzudringen, anaerobe Entwicklungsbedingungen, die Fähigkeit, sich von lebender oder nekrotischer Pulpa, Speichelproteinen, Parodontitis zu ernähren Gewebeflüssigkeit. Somit wird die Qualität der endodontischen Behandlung durch die Qualität der Desinfektion des Wurzelkanalsystems bestimmt.

Bruch des endodontischen Instruments, Wurzelperforation, Leisten, Überfüllung oder Unterfüllung gelten als Hauptursachen für endodontisches Versagen. In den meisten Fällen wirken sich diese Fehler jedoch nicht auf das Ergebnis der endodontischen Behandlung aus, bis eine Co-Infektion auftritt. Natürlich verhindern oder verunmöglichen grobe Fehler die Durchführung intrakanalärer Eingriffe, aber die Chancen einer erfolgreichen Behandlung steigen erheblich, wenn der infektiös-toxische Inhalt der Wurzelkanäle vor dem Füllen effektiv entfernt wird.

Mikroorganismen, die nach der Instrumentierung und Spülung zurückbleiben, vermehren sich schnell und bevölkern Wurzelkanäle, die zwischen den Besuchen leer bleiben. Die Wahrscheinlichkeit einer Reinfektion hängt von der Qualität der Wurzelkanalfüllung und der Zweckmäßigkeit der Kronenversorgung ab. In allen Fällen, in denen Bakterien im Wurzelkanalsystem verbleiben, besteht jedoch die Gefahr einer weiteren Entwicklung periapikaler Veränderungen.

In unbehandelten Zähnen mit einer primären intrakanalalen Infektion treten normalerweise eine oder mehrere Bakterienarten auf, ohne offensichtliche Dominanz fakultativer oder anaerober Formen. Bei Sekundärinfektion mit erfolgloser Behandlung liegt eine Mischinfektion vor, gramnegative anaerobe Stämme dominieren.

Über die notwendige Stufenzahl bei der Behandlung von Patienten mit periapikalen Problemen gibt es unterschiedliche Meinungen. Daher begründen einige Autoren die Notwendigkeit, infizierte Wurzelkanäle bei mehreren Besuchen mit temporären intrakanalen Verbänden zu behandeln, mit denen Sie schrittweise und kontrolliert die Zerstörung von Mikroorganismen in ihnen erreichen können. Andere schlagen vor, das Wachstum der verbleibenden Mikroorganismen zu verhindern, indem sie ihnen durch eine vollständige Reinigung, Desinfektion und dreidimensionale Füllung der Wurzelkanäle beim ersten und einzigen Besuch Nahrung und Lebensraum entziehen.

Entzündungshemmende und antibakterielle Wirkung von Calciumhydroxid

Die instrumentelle Aufbereitung des Wurzelkanals reduziert die Anzahl der Mikroorganismen um das 100-1000-fache, aber ihre vollständige Abwesenheit wird nur in 20-30% der Fälle beobachtet. Eine antibakterielle Spülung mit 0,5 %iger Natriumhypochloritlösung verstärkt diesen Effekt auf 40-60 %. In der Praxis ist es sehr schwierig, selbst nach vollständiger mechanischer Reinigung und Spülung mit antiseptischen Lösungen eine vollständige Desinfektion infizierter Wurzelkanäle zu erreichen. Im Wurzelkanal verbleibende Bakterien können abgetötet werden, indem der Wurzelkanal bis zum nächsten Besuch vorübergehend mit antimikrobiellen Wirkstoffen gefüllt wird. Solche Präparate sollten ein breites Spektrum an antibakterieller Aktivität haben, nicht toxisch sein und physikalisch-chemische Eigenschaften haben, die es ihnen ermöglichen, durch die Dentinkanälchen und Seitenkanäle des Wurzelsystems des Zahns zu diffundieren.

Als temporäres intrakanalales Mittel in der Endodontie wird häufig Calciumhydroxid verwendet, das in wässriger Lösung in Calciumionen und Hydroxidionen zerfällt. Die wichtigsten biologischen Eigenschaften von Hydroxid: bakterizide Aktivität, entzündungshemmende Eigenschaften, Gewebelöslichkeit, blutstillende Wirkung, Hemmung der Resorption von Zahngewebe, Stimulierung von Knochenregenerationsprozessen.

Calciumhydroxid hat aufgrund seiner hohen Alkalität und der Freisetzung von Hydroxidionen, hochaktiven freien Radikalen, in Gewässern eine bakterizide Wirkung. Ihre Wirkung auf Bakterienzellen wird durch folgende Mechanismen erklärt:

- Schädigung der Zytoplasmamembran einer Bakterienzelle, spielen eine wichtige Rolle beim Überleben der Zelle. Es ist die Zellmembran, die für die selektive Permeabilität und den Transport von Substanzen, die oxidative Phosphorylierung in aeroben Stämmen, die Produktion von Enzymen und den Transport von Molekülen für die Biosynthese von DNA, Zellpolymeren und Membranlipiden sorgt. Hydroxidionen aus Calciumhydroxid verursachen eine Lipidoxidation, die zur Bildung freier Lipidradikale und zur Zerstörung von Phospholipiden führt, die strukturelle Bestandteile von Zellmembranen sind. Lipidradikale lösen eine Kettenreaktion aus, in deren Folge ungesättigte Fettsäuren verloren gehen und Zellmembranen geschädigt werden;

- Proteindenaturierung aufgrund der Tatsache, dass die alkalische Umgebung von Calciumhydroxid die Zerstörung von Ionenbindungen verursacht, die die Struktur von Proteinen liefern. In einer alkalischen Umgebung verbinden sich die Polypeptidketten von Enzymen zufällig und verwandeln sich in ungeordnete Formationen. Diese Veränderungen führen häufig zum Verlust der biologischen Aktivität von Enzymen und zur Störung des Zellstoffwechsels;

- mikrobielle DNA-Schäden mit denen Hydroxid-Ionen reagieren, wodurch es gespalten wird und aufgrund einer gestörten DNA-Replikation zu einer Schädigung von Genen führt. Darüber hinaus können freie Radikale selbst zerstörerische Mutationen verursachen.

Die bakterizide Wirkung von Calciumhydroxid hängt von der Konzentration an Hydroxidionen ab, die nur in der Zone hoch ist Direkte Drogenkontakt. Wenn Calciumhydroxid tiefer in das Dentin diffundiert, die Konzentration von Hydroxidionen aufgrund der Wirkung von Puffersystemen (Bicarbonat oder Phosphat), Säuren, Proteinen und CO 2 abnimmt, kann die antibakterielle Aktivität des Arzneimittels abnehmen oder sich verlangsamen. Die Neutralisierung von Calciumhydroxid mit hohem pH-Wert kann auch als Folge von koronaler Mikroleckage, Austritt von Gewebeflüssigkeit durch die Wurzelspitze, dem Vorhandensein von nekrotischen Massen im Kanal und der Produktion von sauren Substanzen durch Mikroben auftreten. Im Wurzelkanal beträgt der pH-Wert 12-12,5, im angrenzenden Dentin, wo enger Kontakt mit dem Hydroxid besteht, variiert der pH-Wert zwischen 8 und 11, und in der Tiefe des Dentins betragen die pH-Werte 7- 9. Die höchsten pH-Werte wurden zwischen 7 und 14 Tagen nach dem Einbringen einer wässrigen Suspension von Calciumhydroxid in den Kanal erhalten.

Mikroorganismen unterscheiden sich in ihrer Resistenz gegenüber pH-Änderungen, die meisten von ihnen vermehren sich bei pH 6-9. Einige Stämme können bei pH 8-9 überleben und sind normalerweise die Ursache einer Sekundärinfektion. Enterokokken ( E. faecalis), resistent gegen pH 9-11, werden normalerweise nicht in Wurzelkanälen gefunden oder sind in geringen Mengen in unbehandelten Zähnen vorhanden. Sie spielen eine wichtige Rolle bei endodontischem Versagen und sind oft (32-38 % der Fälle) in Zähnen mit apikaler Parodontitis vorhanden.

Eine der wichtigen Komponenten der wirksamen desinfizierenden Wirkung des Arzneimittels in der Endodontie ist seine Fähigkeit, sich aufzulösen und in das Wurzelkanalsystem einzudringen. Alkalien (NaOH und KOH) sind sehr gut löslich und können tiefer diffundieren als Calciumhydroxid. Diese Substanzen haben eine ausgeprägte antibakterielle Aktivität. Aber hohe Löslichkeit und aktive Diffusion verstärken die zytotoxische Wirkung auf die Körperzellen. Aufgrund ihrer hohen Zytotoxizität werden sie in der Endodontie nicht eingesetzt. Calciumhydroxid ist biokompatibel, da es aufgrund seiner geringen Wasserlöslichkeit und Diffusion zu einem langsamen Anstieg des pH-Werts kommt, der für die Zerstörung von Bakterien erforderlich ist, die sich in den Dentintubuli und anderen schwer zugänglichen anatomischen Formationen befinden. Aufgrund dieser Eigenschaften wird Calciumhydroxid als wirksames, aber langsam wirkendes Antiseptikum eingestuft.

Die Zeit, die für eine optimale Desinfektion des Wurzelkanals mit Calciumhydroxid benötigt wird, ist noch nicht genau bestimmt worden. Klinische Studien liefern widersprüchliche Ergebnisse. Cwiklaet al. (1998) stellten fest, dass in 90 % der Fälle nach 3-monatiger Verwendung von Hydroxid kein Bakterienwachstum festgestellt wurde. In einer Studie von Bystrom et al. (1999) Calciumhydroxid zerstörte Mikroorganismen in 4-wöchiger Anwendung effektiv. Reit und Dahlen verwendeten das Medikament 2 Wochen lang – die Infektion blieb in 26 % der Wurzelkanäle bestehen. In einem Experiment von Basrani et al. nach einwöchiger Anwendung von Calciumhydroxid verblieben in 27 % der Fälle Bakterien in den Kanälen.

Mechanismen der Resistenz von Mikroorganismen gegen die Wirkung von intrakanalalen Desinfektionsmitteln

Faktoren, die die Resistenz von Mikroorganismen gegen die Wirkung von Desinfektionsmitteln bestimmen, die Überlebensfähigkeit nach der Verwendung von intrakanalalen (vorübergehenden und dauerhaften) Füllmaterialien:

Neutralisierung des Arzneimittels mit Puffersystemen oder Produkten von Bakterienzellen;

Unzureichende Desinfektionsmittelexposition im Wurzelkanal, um Mikroorganismen abzutöten;

Geringe antibakterielle Wirksamkeit des Arzneimittels in Bezug auf Mikroorganismen des Wurzelkanals;

Die Wirkung des Arzneimittels auf Mikroorganismen ist aus anatomischen Gründen begrenzt;

Die Fähigkeit von Mikroorganismen, ihre Eigenschaften (Gene) nach einer Veränderung der Umwelt zu verändern.

Ein wichtiger Mechanismus der bakteriellen Resistenz ist ihre Existenz in Form eines Biofilms. Ein Biofilm ist eine mikrobiologische Population (bakterielles Ökosystem), die mit einem organischen oder anorganischen Substrat verbunden ist und von bakteriellen Abfallprodukten umgeben ist. Verschiedene Stämme von Mikroorganismen, die in einem Biofilm gesammelt werden, sind in der Lage, Assoziationen für das gemeinsame Überleben zu organisieren, haben eine erhöhte Resistenz gegen antimikrobielle Mittel und Schutzmechanismen. Über 95 % der natürlich vorkommenden Bakterien kommen in Biofilmen vor.

Das Abtöten von Bakterien in Biofilmen ist schwieriger als in planktonischen Suspensionen, es sei denn, das Desinfektionsmittel hat gewebeauflösende Eigenschaften. Bei der erneuten Behandlung infizierter Zähne kann Calciumhydroxid resistente Bakterien nicht zu 100 % abtöten ( E. faecalis), die sich zwischen Zahnarztbesuchen vermehren können. Von großer Bedeutung ist die vollständige Vorbereitung, die Reinigung des Kanals von allen Mikroorganismen beim ersten Besuch (durch reichliches Waschen mit Natriumhypochlorit). Die Verhinderung einer Reinfektion des Wurzelkanals wird durch den vollständigen Verschluss der Zahnkrone mit hochwertigen provisorischen Füllungen erreicht.

Einfluss von Lösungsmitteln auf die antibakterielle Aktivität von Calciumhydroxid

Substanzen, die als Medium für Calciumhydroxid verwendet werden, haben unterschiedliche Wasserlöslichkeit. Die optimale Umgebung sollte den pH-Wert des Calciumhydroxids nicht verändern. Viele Lösungsmittel haben keine antibakterielle Aktivität, wie z. B. destilliertes Wasser, Kochsalzlösung und Glycerin. Phenolderivate wie Paramonochlorphenol, Campherphenol haben starke antibakterielle Eigenschaften und können als Hydroxidmedium verwendet werden. Calciumhydroxid mit Paramonochlorphenol hat einen großen Wirkungsradius, zerstört Bakterien in Bereichen, die von den Stellen entfernt sind, an denen die Paste aufgetragen wird.

Siqueiraet al. festgestellt, dass Calciumhydroxid in Kochsalzlösung nicht zerstört E. faecalis und F. nucleatum in den Dentinkanälchen innerhalb einer Woche nach der Anwendung. Und die Calciumhydroxidpaste mit Paramonochlorphenol und Glycerin zerstört effektiv Bakterien in den Tubuli, einschließlich E. faecalis, für 24 Stunden Anwendung. Das heißt, Paramonochlorphenol verstärkt die antibakterielle Aktivität von Calciumhydroxid.

Die Ergebnisse einer Studie zur Desinfektion von Dentintubuli unter Verwendung von drei Calciumhydroxidpräparaten (Ca(OH) 2 in destilliertem Wasser, Ca(OH) 2 mit Kaliumiodid und Ca(OH) 2 mit Jodoform (Metapex)) zeigten, dass Ca( OH) 2 in reiner Form ist weniger wirksam zur Zerstörung von Mikroben in den Dentinkanälchen. Das Wachstum einiger Mikroorganismen wurde in Kanälen mit Calciumhydroxid beobachtet ( E. faecalis, C. albicans) bis zu einer Tiefe von 250 µm für 7 Tage. Dies erklärt sich dadurch, dass Ca(OH) 2 eine geringe Permeabilität aufweist und sein hoher pH-Wert (12) teilweise durch Dentinpuffersysteme neutralisiert wird. Ca(OH) 2 mit Kaliumiodid ist wirksamer als reines Hydroxid. Aber Metapex-Paste (Ca (OH) 2 mit Jodoform) erwies sich als am effektivsten: außer für E. faecalis es neutralisierte andere Mikroben und drang bis zu einer Tiefe von mehr als 300 Mikrometern in die Tubuli ein (Cwikla et al.).

Abdullahet al. (2005) untersuchten die Wirksamkeit verschiedener Intrakanalwirkstoffe (Kalziumhydroxid, 0,2 % Chlorhexidin, 17 % EDTA, 10 % Povidon-Jod, 3 % Natriumhypochlorit) gegen Stämme E. faecalis in bakteriellen Biofilmen enthalten. Im Biofilm E. faecalis in 100 % der Fälle wurde es durch 3 % Natriumhypochlorit nach 2 Minuten und 10 % Povidon-Jod nach 30 Minuten zerstört. Calciumhydroxid beseitigte diese Bakterien teilweise.

Da einige Mikroorganismen, insbesondere E. faecalis, resistent gegen Calciumhydroxid, ist es gerechtfertigt, es mit anderen antimikrobiellen Mitteln zu kombinieren, die seine Aktivität erhöhen, beispielsweise mit Idoform, Campher-Paramonochlorphenol. Fettlösliche Phenole mit niedriger Oberflächenspannung dringen tief in das Zahngewebe ein.

In der Endodontie wird Chlorhexidin zur weit verbreiteten Verwendung als Spülmittel und intrakanalaler Verband empfohlen, der gegen viele Bakterien wirksam ist, die endodontische Infektionen verursachen. Das Chlorhexidin-Molekül dringt in Wechselwirkung mit den Phosphatgruppen der Bakterienzellwand in das Bakterium ein und wirkt intrazellulär toxisch.

Calciumhydroxid in Kombination mit 2% Chlorhexidin-Gel hat eine erhöhte antimikrobielle Aktivität, insbesondere gegen resistente Mikroorganismen. Chlorhexidin in Form eines Gels hat so positive Eigenschaften wie geringe Toxizität für parodontales Gewebe, Viskosität, die es Ihnen ermöglicht, die Wirkstoffe in ständigem Kontakt mit den Wänden des Wurzelkanals und den Dentinkanälchen zu halten, sowie Wasserlöslichkeit. Die Kombination aus Chlorhexidin-Gel und Calciumhydroxid erwies sich als hochwirksam gegen E. faecalis in infiziertem Wurzeldentin. Ein hoher pH-Wert (12,8) in den ersten beiden Tagen erhöht die Durchschlagskraft der Präparate.

Wirksam gegen E. faecalis nach 1, 2, 7 und 15 Tagen Anwendung von Chlorhexidin 2% Gel. Laut Gomes et al. hat 2% Chlorhexidin-Gel eine größere antibakterielle Aktivität gegen E. faecalis als Calciumhydroxid, aber diese Fähigkeit geht bei längerem Gebrauch verloren. Dies wird durch andere Studien bestätigt, auch wenn Chlorhexidin in Form einer Lösung oder eines Gels in Konzentrationen von 0,05 %, 0,2 % und 0,5 % verwendet wird. Die Kombination aus Chlorhexidin und Calciumhydroxid hemmt das Wachstum zu 100 % E. faecalis nach 1-2 Tagen Kontakt.

Calciumhydroxid als physikalische Barriere

Sekundäre intrakanale Infektionen werden durch Mikroorganismen verursacht, die während der Behandlung, zwischen den Besuchen oder nach einer Zahnbehandlung in den Kanal gelangen. Die Hauptquellen für Sekundärinfektionen sind Zahnbeläge auf den Zähnen, Karies, infizierte endodontische Instrumente. Die Infektionsursachen zwischen den Besuchen können Mikroleckagen durch eine vorübergehende Füllung aufgrund ihrer Zerstörung sein; Zahnfraktur; Verzögerung beim Ersetzen einer temporären Füllung durch eine permanente Füllung, wenn der Zahn zur Drainage offen gelassen wird. Eine Sekundärinfektion ermöglicht die Entstehung neuer, virulenter Mikroorganismen, die eine akute periapikale Entzündung verursachen.

Intrakanalpräparate zerstören die nach der chemomechanischen Behandlung des Kanals verbleibenden Bakterien und dienen auch als physikalisch-chemische Barriere, die die Vermehrung von Mikroorganismen verhindert und das Risiko einer Reinfektion aus der Mundhöhle verringert. Eine Reinfektion des Kanals ist möglich, da sich das Medikament mit Speichel auflöst und Speichel in den Raum zwischen dem Medikament und den Wänden des Kanals sickert. Wenn das Medikament jedoch eine antibakterielle Wirkung hat, wird es zuerst neutralisiert und erst dann bakterielle Invasion.

Um eine erneute Infektion zu verhindern, ist die Versiegelungsfähigkeit von Calciumhydroxid wichtiger als seine chemische Aktivität, da es eine geringe Wasserlöslichkeit aufweist, sich langsam im Speichel auflöst und lange Zeit im Kanal verbleibt, wodurch das Vordringen von Bakterien zum Apex verzögert wird. Trotz der Verwendung von Lösungsmitteln wirkt Calciumhydroxid als wirksame physikalische Barriere, die einige der verbleibenden Bakterien zerstört und ihr Wachstum verhindert, wodurch der Raum für die Reproduktion eingeschränkt wird.

Als zuverlässige isolierende Barriere für verschiedene endodontische Probleme (Perforation des Bodens der Kavität, Zahnwurzel, Wurzelresorption usw.) wurde eine neue Klasse von Materialien vorgeschlagen - das mineralische Trioxidaggregat (ProRoot MTA). Die Basis von MTA sind Calciumverbindungen.

Einfluss von Calciumhydroxid auf die Qualität der permanenten Wurzelkanalfüllung

Vor der permanenten Obturation wird Calciumhydroxid mit Natriumhypochlorit, Kochsalzlösung und endodontischen Instrumenten aus dem Wurzelkanal entfernt.

Lambrianidis et al. (1999) untersuchten die Möglichkeit, einige Calciumhydroxidpräparate aus Wurzelkanälen zu entfernen: Calxyl (42 % Calciumhydroxid) und eine wässrige Suspension (95 % Calciumhydroxid). Der Prozentsatz an Calciumhydroxid hatte keinen Einfluss auf die Wirksamkeit der Reinigung der Wände des Wurzelkanals. Pastenreste können die mechanischen Eigenschaften des Sealers beeinträchtigen und die apikale Abdichtung beeinträchtigen. Es gibt eine Meinung über die Unmöglichkeit, die Paste vollständig von den Wänden des Wurzelkanals zu entfernen.

Restliches Calciumhydroxid beeinträchtigt die Aushärtung von Zinkoxid-Eugenol-Versieglern, da es mit dem Eugenol der Paste interagiert, um Calciumeugenolat zu bilden. In der Klinik kann sich dies dadurch manifestieren, dass der Fortschritt des Guttapercha-Stifts über die gesamte Arbeitslänge des Kanals blockiert wird. Wenn Calciumhydroxidrückstände nicht vollständig entfernt werden, verdichten sie sich apikal oder in Kanalaussparungen, was eine effektive Kanalfüllung mechanisch stört, die apikale Abdichtung behindert und das Ergebnis einer endodontischen Behandlung beeinträchtigen kann. Der apikale Calciumhydroxidpfropfen wird vorzugsweise entfernt.

Calciumhydroxid wird mit Handinstrumenten durch Waschen mit Natriumhypochlorit und 17 % EDTA effektiv von den Kanalwänden entfernt. Schwierigkeiten bei der Reinigung von Wurzelkanälen nach temporärer Füllung sind auf pastöse Substanzen und Füllstoffe zurückzuführen und nicht auf Calciumhydroxid. Wässrige Calciumhydroxid-Zubereitungen (besonders zubereitet ex tempore) sind völlig frei von diesen Mängeln. Darüber hinaus sollten Sealer auf Basis von Calciumhydroxid als Material der Wahl für die dauerhafte Obturation von Wurzelkanälen nach ihrer temporären Füllung mit Calciumhydroxid in Betracht gezogen werden.

Indikationen für die temporäre Füllung von Wurzelkanälen

Die Verwendung von nicht aushärtenden Pasten auf Basis von Calciumhydroxid ist als temporäres intrakanalales Mittel zur Behandlung von akuten Formen der apikalen Parodontitis, destruktiven Formen der chronischen apikalen Parodontitis, Zystogranulomen, radikulären Zysten, fortschreitender Wurzelresorption, Zähnen mit ungeformter Wurzelspitze indiziert in der kinderärztlichen Praxis.

So verwenden Sie Calciumhydroxid:

1) Calciumhydroxid in Form eines Pulvers wird in destilliertem Wasser oder Glycerin zu einem pastenartigen Zustand geknetet;

2) die Paste wird mit einem Kanalfüller in den gründlich instrumentell und medizinisch aufbereiteten Wurzelkanal eingebracht;

3) Um die Haftung am Wurzeldentin zu gewährleisten, wird die Paste mit einer Papiernadel verdichtet und mit einem luftdichten Verband verschlossen.

Merkmale der Verwendung von Calciumhydroxid bei verschiedenen Zuständen des apikalen Parodontiums. Beim akute Formen der apikalen Parodontitis Die temporäre Füllung mit Calciumhydroxid soll entzündungshemmend und antimikrobiell wirken. Calciumhydroxid wird locker, ohne Verdichtung, zunächst für einen Tag, dann noch einmal für 1-3-7 Tage je nach Krankheitsbild in den Wurzelkanal eingebracht. Beim akuten periapikalen Abszess wird je nach Indikation eine Periostomie durchgeführt.

Beim chronisch destruktive Prozesse im apikalen Parodontium Ziel ist es, nicht nur entzündungshemmend und antimikrobiell zu wirken, sondern auch reparative Prozesse im Knochen anzuregen. Calciumhydroxid wird mit einer Abdichtung gegen die Wände für 3-8 Wochen in den Wurzelkanal injiziert, die Zeit für die Aktualisierung des Materials hängt vom Krankheitsbild ab. Die Behandlung ist auf einen Zeitraum von 0,5 bis 1 Jahr ausgelegt, ihre Dauer richtet sich nach dem Infektionsgrad des Wurzelkanals, der Widerstandskraft des Organismus, dem Alter des Patienten und der Motivation zur Mitarbeit. Wiederherstellung der Zerstörungszone des apikalen Parodontiums geht weiter nach dauerhafter Füllung des Wurzelkanals mit einem Sealer auf Calciumhydroxidbasis für 3-5 Jahre.

Das Füllen von Zähnen mit apikaler Parodontitis beim ersten Besuch führt nicht zur Beseitigung einer akuten Entzündung. Die Resorption von Zement und Dentin bleibt auch 9 Monate nach Füllung erhalten. In diesem Fall bildet sich in 80% der Fälle ein chronischer Prozess. Wenn der Kanal nach 7-tägiger Drainage vor der Obturation mit Calciumhydroxid gefüllt wurde, wurde der periapikale Defekt durch neues Knochengewebe ersetzt, obwohl die Entzündung in 18,8 % der Fälle fortschritt.

Akute Reaktionen mit hermetischem Verschluss der Koronalhöhle blieben bei Vorliegen eines periapikalen Abszesses nur bei 5% der Zähne bestehen. Temporärer Verband und luftdichte Füllung verhindern eine erneute Infektion des Kanals und erhöhen den Erfolg der konservativen Behandlung auf 61,1 % (im Vergleich zu 22,2 % ohne antibakteriellen Verband) .

Wenn Calciumhydroxid als temporärer Verband verwendet wird, wird eine vollständige Knochenregeneration von 82 % selbst großer periapikaler Läsionen nach 3 Jahren beobachtet. In 18 % der Fälle blieben die Knochendefekte bestehen oder nahmen leicht an Größe ab. Die aktivste Verringerung der Defektgröße wurde im ersten Behandlungsjahr festgestellt. 12 Wochen nach Einführung des Ca(OH) 2 -Verbandes zeigten sich die ersten positiven Anzeichen auf Röntgenbildern, auf digitalen Röntgenbildern bereits nach 3-6 Wochen.

"Gestern" Calciumhydroxid. Informationsmaterialien, wissenschaftliche Artikel über Calciumhydroxidpräparate haben uns vor 20-30 Jahren von ihren einzigartigen Fähigkeiten überzeugt (und überzeugt): Pasten auf Calciumhydroxidbasis haben eine stark alkalische Reaktion, eine unbegrenzte bakterizide Wirkung und die Fähigkeit, Reparaturprozesse im Knochengewebe anzuregen .

Der Einsatz von Calciumhydroxid in der Endodontie hat die Indikationen zur konservativen Behandlung destruktiver Prozesse im apikalen Parodont erweitert. Bislang als aussichtslos geltende Zähne konnten vollständig erhalten werden. "Die Biokompatibilität von Calciumhydroxid hat es zu einem multivalenten Präparat gemacht, das an fast alle klinischen Situationen in der Endodontie angepasst ist." Empfehlungen zum obligatorischen Stadium der temporären Füllung von Wurzelkanälen in der endodontischen Behandlung erschienen: "Es ist nützlich!".

"Today" hat eine Fülle von klinischen Beobachtungen angesammelt, die die sehr hohe Wirksamkeit von Calciumhydroxid bestätigen (Abb. 1-4; aus eigenen Beobachtungen der Autoren). Die qualitativ hochwertige Durchführung aller Stufen der endodontischen Behandlung in Kombination mit einer temporären Füllung der Wurzelkanäle mit Calciumhydroxid lässt uns diese Behandlungsmethode als organerhaltend anerkennen.

Aber heute werden in der zahnmedizinischen Literatur die Breite der antibakteriellen Wirkung von Calciumhydroxidpräparaten, die gezielte Wirkung auf die resistentesten und aggressivsten Mikroorganismenstämme, die die Entwicklung periapikaler Zerstörungsherde, Reinfektion und Entwicklung verursachen, thematisiert Exazerbationen werden diskutiert.

Also, A.A. Antyanyan schreibt: „Eine facettenreiche Analyse der wissenschaftlichen Literatur der letzten Jahre (2003-2006) hat gezeigt, dass Calciumhydroxid viele Nachteile hat, die seinen Routine- und Masseneinsatz in der Endodontie in Frage stellen. In der modernen Endodontie sind die vollständige Präparation, die Reinigung des Infektionskanals beim ersten Besuch (durch reichliche Spülungen mit Natriumhypochlorit) und die Verhinderung einer erneuten Infektion des Kanals durch vollständige Versiegelung der Zahnkrone mit hochwertigen provisorischen Füllungen von größter Bedeutung. Daher ist in vielen klinischen Situationen eine zusätzliche Desinfektion mit Calciumhydroxid nicht erforderlich.“

"Morgen" Calciumhydroxid. Die Erfahrungen mit dem klinischen Einsatz von Calciumhydroxid zeigen, dass die Notwendigkeit seines Einsatzes in der Endodontie nicht allein durch seine antimikrobielle Wirksamkeit begründet werden kann, der in den vergangenen Jahren die Hauptverantwortung für den Behandlungserfolg zugeschrieben wurde. Mit dem Aufkommen sensibler Methoden der mikrobiologischen Forschung, mit der Erweiterung des Angebots an hochwirksamen Mitteln zur Spülung von Wurzelkanälen können die Möglichkeiten und Eigenschaften von Calciumhydroxid als Material zur temporären Füllung neu gedacht und überschätzt werden. Aber nicht rabattiert! In schwierigen klinischen Situationen für die endodontische Behandlung und Nachbehandlung von Zähnen ist es dank Calciumhydroxidpräparaten möglich, die Zähne und die Gesundheit des Patienten zu retten.

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