In der Schule wurde uns beigebracht, das Periodensystem diagonal mit einem Lineal zu teilen, beginnend mit Bor und endend mit Astat, das waren die Gebiete von Metallen und Nichtmetallen. Alles über Silizium und Bor sind Nichtmetalle.

Ich persönlich verwende ein solches Periodensystem.

Wenn in der alten (gekürzten) Version Periodensystem Ziehen Sie eine gerade Linie von links obere Ecke rechts unten, dann sind die meisten Nichtmetalle oben. Obwohl nicht alle. Und es gibt auch „Halbmetalle“, zum Beispiel Arsen und Selen. Es ist einfacher zu sagen, welche Elemente Nichtmetalle sind, weil es deutlich weniger davon gibt als Metalle. Und alle von ihnen werden normalerweise als p-Elemente gelb hervorgehoben (obwohl einige Metalle dorthin gelangen). In der modernen (langen) Version der Tabelle mit 18 Gruppen stehen alle Nichtmetalle (außer Wasserstoff) rechts. Das sind alles Gase, Halogene, aber auch Bor, Kohlenstoff, Silizium, Phosphor und Schwefel. Nicht so viel.

Ich erinnere mich, wie der Lehrer in der Schule das Periodensystem mit einem Lineal teilte und uns die Gebiete von Metallen und Nichtmetallen zeigte. Das Periodensystem ist diagonal in zwei Zonen unterteilt. Alles über Silizium und Bor sind Nichtmetalle. Auch in den neuen Tabellen sind diese beiden Gruppen mit unterschiedlichen Farben gekennzeichnet.

Das Periodensystem von Mendelejew ist informativer, als es auf den ersten Blick erscheinen mag. Darin können Sie sich über das Element informieren, ob es sich um ein Metall oder ein Nichtmetall handelt. Dazu müssen Sie in der Lage sein, die Tabelle visuell in zwei Teile zu unterteilen:



Was sich unter der roten Linie befindet, sind Metalle, die restlichen Elemente sind Nichtmetalle.

Wie man Metall oder Nichtmetall erkennt, Metall befindet sich immer in einem festen Zustand, mit Ausnahme von Quecksilber, und Nichtmetall kann in jeder Form vorliegen, weich, fest, flüssig und so weiter. Sie können auch anhand der Farbe bestimmen, da es sich bereits um ein klares Metall handelt, eine metallische Farbe. Wie man es im Periodensystem bestimmt, dazu muss man eine diagonale Linie von Bor zu Astat ziehen, und alle Elemente, die über der Linie liegen, gehören nicht zum Metall, aber die unter der Linie zum Metall.

Metalle in der Tabelle von D. I. Mendeleev sind in allen Perioden außer der 1. (H und He), in allen Gruppen, in den Nebengruppen (B) gibt es nur Metalle (d-Elemente). Nichtmetalle sind p-Elemente und kommen nur in den Haupt(A)-Nebengruppen vor. Es gibt insgesamt 22 Nichtmetallelemente, die in Stufen angeordnet sind, beginnend mit der Gruppe IIIA, wobei in jeder Gruppe ein Element hinzugefügt wird: Gruppe IIIA - B - Bor, Gruppe 1UA - C - Kohlenstoff und Si - Silizium; VA-Gruppe - Stickstoff (N), Phosphor - P, Arsen - As; Gruppe V1A (Chalkogene) - Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te), Gruppe V11A (Halogene) - Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I ), Astatin (At); V111Eine Gruppe von Inert- oder Edelgasen - Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Ra). Wasserstoff befindet sich in der ersten (A) und siebten (A) Gruppe. Wenn wir gedanklich eine Diagonale von Beryllium zu Bohrium ziehen, dann befinden sich in den Hauptuntergruppen Nichtmetalle oberhalb der Diagonale.

Speziell für dich und damit du klar nachvollziehen kannst, wie du in der Tabelle leicht zwischen Metallen und Nichtmetallen unterscheiden kannst, gebe ich dir folgendes Diagramm:



Die rote Markierung hebt das Trennmerkmal von Metallen von Nichtmetallen hervor. Zeichne es auf deinen Teller und du wirst es immer wissen.

Im Laufe der Zeit erinnern Sie sich einfach an alle Nichtmetalle, zumal diese Elemente allen bekannt sind und ihre Anzahl gering ist - nur 22. Aber bis Sie eine solche Geschicklichkeit erworben haben, ist es sehr einfach, sich an die Methode zum Trennen von Metallen von Nichtmetallen zu erinnern . Die letzten beiden Spalten der Tabelle sind ausschließlich den Nichtmetallen gewidmet - dies ist die äußerste Spalte der Edelgase und die Spalte der Halogene, die mit Wasserstoff beginnt. In den ersten beiden Spalten links gibt es überhaupt keine Nichtmetalle - es gibt feste Metalle. Ab der dritten Gruppe erscheinen Nichtmetalle in den Spalten - zuerst ein Bor, dann in der 4. Gruppe bereits zwei - Kohlenstoff und Silizium, in der 5. Gruppe - drei - Stickstoff, Phosphor und Arsen, in der 6. Gruppe von Nichtmetalle gibt es schon 4 - Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur, naja, dann folgt die Gruppe der Halogene, die oben erwähnt wurde. Um das Auswendiglernen von Nichtmetallen zu erleichtern, wird eine solche praktische Tabelle verwendet, in der sich alle Nichtmetalle in einem Schal befinden:



Ohne das Auswendiglernen und das Periodensystem selbst ist es unrealistisch, sich daran zu erinnern, wo das Metall und wo das Nichtmetall ist. Aber du kannst dir zwei merken einfache Regeln. Erste Regel - metallische Eigenschaften nimmt in einer Periode von links nach rechts ab. Das heißt, die Substanzen, die am Anfang stehen, sind Metalle, ganz am Ende - Nichtmetalle. Nur die ersten sind Alkali- und Erdalkalimetalle und dann alles andere, endend mit Inertgasen. Die zweite Regel ist, dass metallische Eigenschaften in der Gruppe von oben nach unten zunehmen. Nehmen Sie zum Beispiel die dritte Gruppe. Wir werden keine Bormetalle nennen, aber darunter ist Aluminium, das ausgeprägte metallische Eigenschaften hat.

3 Teile: Aufbau der Tabelle Symbole der Elemente Berechnung der Anzahl der Neutronen aus der Atommasse Wenn Ihnen das Periodensystem schwer verständlich erscheint, sind Sie nicht allein! Obwohl es schwierig sein kann, seine Prinzipien zu verstehen, hilft es beim Studium der Naturwissenschaften, damit zu arbeiten. Untersuchen Sie zunächst die Struktur der Tabelle und welche Informationen Sie daraus über jedes chemische Element lernen können. Dann können Sie damit beginnen, die Eigenschaften der einzelnen Elemente zu untersuchen. Und schließlich können Sie mithilfe des Periodensystems die Anzahl der Neutronen in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements bestimmen.

Wie man aus dem Periodensystem bestimmt, wo sich die Metalle befinden und wo ...

Es empfiehlt sich, im Zusammenhang mit dem Periodensystem über die metallischen und nichtmetallischen Eigenschaften der Materie zu sprechen chemische Elemente. Das Periodensystem legt die Abhängigkeit der chemischen Eigenschaften von Elementen von ihrer Ladung fest Atomkern. Alle Elemente… Wie man chemische Formeln schreibt

„Die Kenntnis von Schriften ist eine der elementarsten Voraussetzungen für einen Detektiv!“ – so belehrte einst der große Sherlock Holmes seinen Freund und Chronisten Dr. Watson. In ähnlicher Weise können wir kühn sagen: „Zu wissen, wie …

Tabelle der Gruppen von Metallen und Nichtmetallen im Periodensystem ...

Jahreszeiten; Tageszeiten; Wochentage ... Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendeleev das Chemische Eigenschaften Elemente haben auch bestimmte Reihenfolge(Sie sagen, dass ihm diese Idee in einem Traum gekommen ist). Das Ergebnis der wundersamen Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendeleev ordnete die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge Atommasse. BEI moderner Tisch Chemische Elemente sind in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms) angeordnet.

Vollständige Liste der der Wissenschaft bekannten Metalle

Was sind Metalle Elemente, die leicht Elektronen abgeben, glänzend (reflektierend), formbar (in andere Formen gießbar) sind und als gute Wärme- und Stromleiter gelten, werden als Metalle bezeichnet. Sie sind für unsere Lebensweise von entscheidender Bedeutung, da sie nicht nur Teil von Strukturen und Technologien sind, sondern auch für die Herstellung fast aller Artikel unerlässlich sind. Sogar Metall ist in menschlicher Körper. Wenn Sie sich das Inhaltsstoffetikett eines Multivitamins ansehen, sehen Sie Dutzende von Verbindungen aufgelistet.

Definition von Metallen und Nichtmetallen im Periodensystem.

So bestimmen Sie Metall oder NichtmetallIm Abschnitt Naturwissenschaften auf die Frage, wie man anhand des Periodensystems feststellen kann, wo ein Metall und wo ein Nichtmetall ist? Die beste Antwort des Proscenium-Autors sind Nichtmetalle: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Der Rest sind Metalle

Nichtmetalle | Stellung im Periodensystem

Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen aus. Je nach Dichte werden Metalle in leicht (Dichte 0,53 × 5 g/cm?) und schwer (5 × 22,5 g/cm?) eingeteilt. Zwischen Metallen und Nichtmetallen liegen Halbmetalle (Halbmetalle). Beispielsweise geben in der IA(1)-Gruppe alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron ab. In ihrer "reinen" Form sind diese Elemente natürlich Metalle und haben alle Eigenschaften von Metallen.

Tabelle der Gruppen von Metallen und Nichtmetallen im Periodensystem von Mendeleev: Was ist das und wie bestimmt man das weichste Element?

Das Periodensystem der chemischen Elemente wurde in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts von D. I. Mendelejew zusammengestellt. Was ist das und warum wird es benötigt? Es fasst alle chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge zusammen. atomares Gewicht, und alle sind so angeordnet, dass sich ihre Eigenschaften periodisch ändern.

Wie man ein Metall oder Nichtmetall bestimmt - wie man bestimmt durch ...

Metalle und Nichtmetalle im Periodensystem — Artikelhaltung

Die Chemie ist eine der geordnetsten Wissenschaften. Obwohl seit langem bekannt, wurde der endgültige Beweis von Mendeleev formuliert und in Form eines Periodensystems ausgedrückt. Es basierte auf der Atommasse der Elemente, moderne Wissenschaftler tun dies auf der Grundlage der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern. Auf die eine oder andere Weise laufen beide Optionen auf dasselbe Schema hinaus.

Wie benutzt man das Periodensystem

Nichtmetalle - Elemente der 14. bis 16. Gruppe des Periodensystems. Sie leiten Strom und Wärme fast nicht. Nichtmetalle sind sehr spröde und verbiegen sich praktisch nicht und verformen sich nicht. Sie können in 2 von 3 Aggregatzuständen existieren Zimmertemperatur: Gas (z. B. Sauerstoff) und Feststoffe(zB Kohlenstoff). Nichtmetalle, haben keinen metallischen Glanz und reflektieren kein Licht.

Metalle und verschiedene Nichtmetalle im Periodensystem von Mendelejew: Zeichen und Eigenschaften

Die Natur hat eine gewisse Zyklizität und Wiederholung in ihren Manifestationen. Darauf achteten auch antike griechische Wissenschaftler, als sie versuchten, die Natur der Dinge in Bestandteile zu zerlegen: Elemente, geometrische Figuren und sogar Atome. Auch Wissenschaftler unserer Zeit achten auf die Zeichen der Wiederholung. Zum Beispiel war Carl von Linné in der Lage, basierend auf phänotypischer Ähnlichkeit, ein System von Lebewesen aufzubauen.

Wie erkennt man Metall oder Nichtmetall im Periodensystem?

Ich weiß etwas über das „Ziehen einer Linie von Bor zu Astat“. Aber hier habe ich ein Problem: Fe zum Beispiel ist über dem Strich, aber es ist ein Metall. Gibt es Ausnahmen oder was? Die zweite Frage sind die Elemente, die auf der Linie stehen, sie haben auch die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Bilden sie eine metallische Bindung?

In der Natur gibt es viele sich wiederholende Abläufe:

• Jahreszeiten;
• Tageszeiten;
• Wochentage…

In der Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendelejew, dass auch die chemischen Eigenschaften der Elemente eine bestimmte Reihenfolge haben (man sagt, dass ihm diese Idee in einem Traum kam). Das Ergebnis der wundersamen Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendelejew ordnete die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse. In der modernen Tabelle sind die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms) angeordnet.

Über dem Symbol eines chemischen Elements steht die Ordnungszahl, unter dem Symbol seine Atommasse (Summe aus Protonen und Neutronen). Beachten Sie, dass die Atommasse einiger Elemente keine ganze Zahl ist! Denken Sie an Isotope! Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope eines Elements, die natürlicherweise unter natürlichen Bedingungen vorkommen.

Unterhalb der Tabelle sind die Lanthaniden und Aktiniden.

Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle

Befindet sich im Periodensystem links von der Stufe diagonale Linie, die mit Bor (B) beginnt und mit Polonium (Po) endet (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb). Es ist leicht zu erkennen, dass Metalle besetzen die meisten Periodensystem. Grundeigenschaften von Metallen: fest (außer Quecksilber); funkeln; gute elektrische und thermische Leiter; Plastik; formbar; geben leicht Elektronen ab.

Die Elemente rechts von der abgestuften Diagonale werden B-Po genannt Nichtmetalle. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind den Eigenschaften von Metallen direkt entgegengesetzt: schlechte Wärme- und Stromleiter; zerbrechlich; ungeschmiedet; nicht aus Kunststoff; nehmen normalerweise Elektronen auf.

Metalloide

Zwischen Metallen und Nichtmetallen liegen Halbmetalle(Metalloide). Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen aus. Halbmetalle haben ihre hauptsächliche industrielle Anwendung in der Herstellung von Halbleitern gefunden, ohne die keine modernen Mikroschaltkreise oder Mikroprozessoren undenkbar sind.

Perioden und Gruppen

Wie oben erwähnt, besteht das Periodensystem aus sieben Perioden. In jeder Periode steigen die Ordnungszahlen der Elemente von links nach rechts.

Die Eigenschaften von Elementen in Perioden ändern sich nacheinander: So geben Natrium (Na) und Magnesium (Mg), die am Anfang der dritten Periode stehen, Elektronen ab (Na gibt ein Elektron ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg gibt zwei Elektronen ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Aber Chlor (Cl), das sich am Ende der Periode befindet, nimmt ein Element an: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

In Gruppen dagegen haben alle Elemente die gleichen Eigenschaften. Beispielsweise geben in der IA(1)-Gruppe alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron ab. Und alle Elemente der Gruppe VIIA(17) nehmen ein Element.

Manche Gruppen sind so wichtig, dass man ihnen besondere Namen gegeben hat. Diese Gruppen werden unten diskutiert.

Gruppe IA(1). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben nur ein Elektron in der äußeren Elektronenschicht, geben also leicht ein Elektron ab.

Die wichtigsten Alkalimetalle sind Natrium (Na) und Kalium (K), wie sie spielen wichtige Rolle im Prozess des menschlichen Lebens und sind Bestandteil der Salze.

Elektronische Konfigurationen:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben zwei Elektronen in der äußeren Elektronenschicht, die auch bei chemischen Reaktionen abgegeben werden. Die meisten wichtiges Element- Calcium (Ca) - die Basis von Knochen und Zähnen.

Elektronische Konfigurationen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atome der Elemente dieser Gruppe erhalten normalerweise je ein Elektron, weil. Auf der äußeren elektronischen Schicht befinden sich jeweils fünf Elemente, und zum "vollständigen Satz" fehlt nur noch ein Elektron.

Die bekanntesten Elemente dieser Gruppe sind: Chlor (Cl) - ist Bestandteil von Salz und Bleichmittel; Jod (I) - ein Element, das bei der Aktivität eine wichtige Rolle spielt Schilddrüse Person.

Elektronische Konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atome der Elemente dieser Gruppe haben eine vollständig "besetzte" äußere Elektronenschicht. Daher „brauchen“ sie keine Elektronen aufzunehmen. Und sie wollen sie nicht hergeben. Daher sind die Elemente dieser Gruppe sehr "widerwillig", sich darauf einzulassen chemische Reaktionen. Lange Zeit man glaubte, dass sie überhaupt nicht reagierten (daher der Name „inert“, d. h. „inaktiv“). Aber der Chemiker Neil Barlett entdeckte, dass einige dieser Gase unter bestimmten Bedingungen immer noch mit anderen Elementen reagieren können.

Elektronische Konfigurationen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenzelemente in Gruppen

Es ist leicht zu erkennen, dass sich die Elemente innerhalb jeder Gruppe in ihren Valenzelektronen (Elektronen von s- und p-Orbitalen, die sich auf dem äußeren Energieniveau befinden) ähneln.

Bei Alkali Metalle- 1 Valenzelektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Bei Erdalkalimetalle- 2 Valenzelektronen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogene haben 7 Valenzelektronen:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Edelgase haben 8 Valenzelektronen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Weitere Informationen finden Sie im Artikel Valency and the Table of Electronic Configurations of Atoms of Chemical Elements by Periods.

Wenden wir uns nun den Elementen zu, die sich in Gruppen mit Symbolen befinden BEI. Sie befinden sich in der Mitte des Periodensystems und heißen Übergangsmetalle.

Eine Besonderheit dieser Elemente ist das Vorhandensein von Elektronen in Atomen, die sich füllen d-Orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat vom Haupttisch gelegen Lanthanide und Aktiniden sind die sog innere Übergangsmetalle. In den Atomen dieser Elemente füllen sich Elektronen f-Orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Dmitri Mendeleev konnte eine einzigartige Tabelle chemischer Elemente erstellen, deren Hauptvorteil die Periodizität war. Metalle und Nichtmetalle im Periodensystem sind so angeordnet, dass sich ihre Eigenschaften periodisch ändern.

Das Periodensystem wurde in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts von Dmitri Mendelejew zusammengestellt. Die Entdeckung ermöglichte es nicht nur, die Arbeit der Chemiker zu vereinfachen, sie konnte beides in sich vereinen einheitliches System alles offen Chemikalien und zukünftige Entdeckungen vorhersagen.

Die Schaffung dieses strukturierten Systems ist für die Wissenschaft und die Menschheit insgesamt von unschätzbarem Wert. Es war diese Entdeckung, die viele Jahre lang die Entwicklung der gesamten Chemie vorangetrieben hat.

Interessant zu wissen! Dazu gibt es eine Legende fertiges System träumte von einem Wissenschaftler in einem Traum.

In einem Interview mit einem Journalisten erklärte der Wissenschaftler, dass er seit 25 Jahren daran arbeite und davon geträumt habe, sei ganz natürlich, aber das bedeutet nicht, dass alle Antworten in einem Traum kämen.

Das von Mendelejew geschaffene System ist in zwei Teile gegliedert:

• Perioden - horizontale Spalten in einer oder zwei Zeilen (Zeilen);
• Gruppen - vertikale Linien in einer Reihe.

Es gibt 7 Perioden im System, jedes nächste Element unterscheidet sich vom vorherigen. große Menge Elektronen im Kern, d.h. Die Ladung des Kerns jedes rechten Indikators ist nacheinander größer als die des linken. Jede Periode beginnt mit einem Metall und endet mit einem Inertgas – das ist genau die Periodizität der Tabelle, denn die Eigenschaften von Verbindungen ändern sich innerhalb einer Periode und wiederholen sich in der nächsten. Gleichzeitig sollte daran erinnert werden, dass die Perioden 1-3 unvollständig oder klein sind, sie haben nur 2, 8 und 8 Vertreter. BEI volle Periode(also die restlichen vier) je 18 chemische Vertreter.

In der Gruppe sind Chemische Komponenten mit gleich höher , d.h. sie haben das gleiche elektronische Struktur. Insgesamt sind 18 Gruppen im System vertreten ( Vollversion), die jeweils mit Alkali beginnen und mit einem Inertgas enden. Alle im System präsentierten Substanzen können in zwei Hauptgruppen unterteilt werden - Metall oder Nichtmetall.

Um die Suche zu erleichtern, haben die Gruppen eigene Namen, und die metallischen Eigenschaften der Stoffe nehmen mit jeder tieferen Zeile zu, d.h. Je niedriger die Verbindung, desto mehr wird es haben Atomumlaufbahnen und der schwächere elektronische Kommunikation. Auch das Kristallgitter ändert sich - es wird bei Elementen mit einer großen Anzahl von Atombahnen ausgeprägt.

In der Chemie werden drei Arten von Tabellen verwendet:

1. Kurz - Aktiniden und Lanthaniden werden aus den Grenzen des Hauptfeldes herausgenommen, und 4 und alle nachfolgenden Perioden belegen jeweils 2 Zeilen.
2. Lange - darin Aktiniden und Lanthaniden werden aus der Grenze des Hauptfeldes genommen.
3. Extra lang - jede Periode belegt genau 1 Zeile.

Das wichtigste ist das Periodensystem, das angenommen und offiziell bestätigt wurde, aber der Einfachheit halber wird die Kurzversion häufiger verwendet. Metalle und Nichtmetalle im Periodensystem sind nach geordnet strenge Regeln die das Arbeiten erleichtern.

Metalle im Periodensystem

Im Mendeleev-System haben Legierungen eine vorherrschende Anzahl und ihre Liste ist sehr lang - sie beginnen mit Bor (B) und enden mit Polonium (Po) (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb)). Diese Gruppe hat Eigenschaften, werden sie in Gruppen eingeteilt, aber ihre Eigenschaften sind heterogen. Ihre charakteristischen Merkmale:

• Plastik;
• elektrische Leitfähigkeit;
• scheinen;
• einfache Elektronenrückführung;
• Duktilität;
• Wärmeleitfähigkeit;
• Härte (außer Quecksilber).

Aufgrund unterschiedlicher chemischer u körperliche Essenz Die Eigenschaften können sich zwischen zwei Vertretern dieser Gruppe erheblich unterscheiden, nicht alle ähneln typischen natürlichen Legierungen, Quecksilber ist beispielsweise ein flüssiger Stoff, gehört aber zu dieser Gruppe.

In seinem normalen Zustand ist es flüssig und ohne Kristallgitter Wer spielt Schlüsselrolle bei Legierungen. Nur chemische Eigenschaften Quecksilber mit dieser Gruppe von Elementen in Verbindung bringen, trotz der Bedingtheit der Eigenschaften dieser organische Verbindungen. Gleiches gilt für Cäsium – die weichste Legierung, die aber in der Natur nicht vorkommen kann reiner Form.

Einige Elemente dieser Art können nur für Bruchteile von Sekunden existieren, andere kommen in der Natur gar nicht vor – sie sind in ihr entstanden künstliche Bedingungen Labore. Jede der Metallgruppen im System hat ihren eigenen Namen und Merkmale, die sie von anderen Gruppen unterscheiden.

Ihre Unterschiede sind jedoch ziemlich signifikant. BEI Periodensystem alle Metalle sind nach der Anzahl der Elektronen im Kern angeordnet, d.h. durch Erhöhung der Atommasse. Gleichzeitig sind sie durch einen periodischen Wechsel gekennzeichnet charakteristische Eigenschaften. Aus diesem Grund werden sie nicht sauber in der Tabelle platziert, können aber falsch sein.

In der ersten Gruppe der Alkalien gibt es keine Stoffe, die in reiner Form in der Natur vorkommen würden – sie können nur in der Zusammensetzung verschiedener Verbindungen vorkommen.

Wie kann man Metall von Nichtmetall unterscheiden?

Wie bestimmt man das Metall in der Verbindung? Es gibt eine einfache Möglichkeit, dies zu bestimmen, aber dazu benötigen Sie ein Lineal und ein Periodensystem. Zur Bestimmung benötigen Sie:

1. Verbringen bedingte Zeile an den Verbindungsstellen von Elementen von Bor nach Polonium (möglicherweise bis zu Astat).
2. Alle Materialien links von der Linie und rein seitliche Untergruppen- Metall.
3. Die Substanzen auf der rechten Seite sind von einer anderen Art.

Die Methode hat jedoch einen Fehler - sie enthält kein Germanium und Antimon in der Gruppe und funktioniert nur in einer langen Tabelle. Die Methode kann als Spickzettel verwendet werden, aber um die Substanz genau zu bestimmen, sollten Sie sich eine Liste aller Nichtmetalle merken. Wie viele sind es? Wenige - nur 22 Substanzen.

Um die Natur eines Stoffes zu bestimmen, ist es in jedem Fall erforderlich, ihn gesondert zu betrachten. Die Elemente werden einfach sein, wenn Sie ihre Eigenschaften kennen. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass alle Metalle:

1. Bei Raumtemperatur sind sie bis auf Quecksilber fest. Gleichzeitig glänzen und leiten sie gut. elektrischer Strom.
2. Sie haben an externe Ebene Kern ist eine kleinere Anzahl von Atomen.
3. bestehen aus einem Kristallgitter (außer Quecksilber), und alle anderen Elemente haben eine molekulare oder ionische Struktur.
4. Im Periodensystem sind alle Nichtmetalle rot, Metalle sind schwarz und grün.
5. Bewegt man sich in einer Periode von links nach rechts, so nimmt die Ladung des Materiekerns zu.
6. Einige Substanzen haben schwache Eigenschaften, aber sie haben immer noch charakteristische Merkmale. Solche Elemente gehören zu Halbmetallen, wie Polonium oder Antimon, sie befinden sich normalerweise an der Grenze zweier Gruppen.

Aufmerksamkeit! Im unteren linken Teil des Blocks im System gibt es immer typische Metalle, und oben rechts - typische Gase und Flüssigkeiten.

Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass sie stärker werden, wenn Sie sich in der Tabelle von oben nach unten bewegen nichtmetallische Eigenschaften Substanzen, da es Elemente gibt, die entfernt sind äußere Schalen. Ihr Kern ist von den Elektronen getrennt und sie werden daher schwächer angezogen.

Nützliches Video

Zusammenfassen

Es wird Ihnen leicht fallen, Elemente zu unterscheiden, wenn Sie die Grundprinzipien für die Bildung des Periodensystems und die Eigenschaften von Metallen kennen. Es ist auch nützlich, sich die Liste der verbleibenden 22 Elemente zu merken. Aber wir dürfen nicht vergessen, dass jedes Element in der Verbindung separat betrachtet werden sollte, ohne seine Bindungen mit anderen Substanzen zu berücksichtigen.

Das Periodensystem ist eines der wichtigsten Postulate der Chemie. Mit seiner Hilfe finden Sie alle notwendigen Elemente, sowohl Alkalimetalle als auch gewöhnliche Metalle oder Nichtmetalle. In diesem Artikel sehen wir uns an, wie Sie die benötigten Elemente in einer solchen Tabelle finden.

Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt. Ursprünglich sollte es die Elemente nach der Zunahme der Atommasse ordnen und in Gruppen einteilen. Eine Strukturierung war jedoch nicht möglich, und der Vorschlag des Chemikers Nuland wurde wegen der Versuche, Chemie und Musik zu verbinden, nicht ernst genommen.

1869 Dmitri Iwanowitsch Mendelejew veröffentlichte sein Periodensystem zum ersten Mal auf den Seiten der russischen Zeitschrift chemische Gesellschaft. Bald gab er seine Entdeckung Chemikern auf der ganzen Welt bekannt. Anschließend verfeinerte und verbesserte Mendeleev seinen Tisch weiter, bis sie ihn erwarb moderner Look. Es war Mendelejew, der es schaffte, die chemischen Elemente so anzuordnen, dass sie sich nicht monoton, sondern periodisch änderten. Endlich kam die Theorie zusammen periodisches Gesetz im Jahr 1871. Kommen wir zur Betrachtung von Nichtmetallen und Metallen im Periodensystem.

Wie werden Metalle und Nichtmetalle gefunden?

Bestimmung von Metallen nach theoretischer Methode

Theoretische Methode:

1. Alle Metalle, mit Ausnahme von Quecksilber, befinden sich in einem festen Aggregatzustand. Sie sind aus Kunststoff und biegen sich leicht. Auch diese Elemente zeichnen sich durch gute Wärme- und elektrische Leiteigenschaften aus.
2. Wenn Sie eine Liste von Metallen definieren müssen, ziehen Sie eine diagonale Linie von Bor zu Astat, unter der sich die Metallkomponenten befinden. Sie beinhalten auch alle Elemente von side chemische Gruppen.
3. In der ersten Gruppe enthält die erste Untergruppe alkalisch, beispielsweise Lithium oder Cäsium. Beim Auflösen bildet es Alkalien, nämlich Hydroxide. Sie haben eine elektronische Konfiguration vom Typ ns1 mit einem Valenzelektron, was beim Rückstoß zur Manifestation von restaurativen Eigenschaften führt.

In der zweiten Gruppe wichtigste Untergruppe sind Erdalkalimetalle wie Radium oder Calcium. Bei normaler Temperatur sind sie fest Aggregatzustand. Sie elektronische Konfiguration hat die Form ns2. Übergangsmetalle in sekundären Untergruppen angesiedelt. Sie besitzen unterschiedliche Grade Oxidation. In den niederen Graden manifestieren sich die Grundeigenschaften, die mittleren Grade offenbaren saure Eigenschaften, und in höhere Abschlüsse amphoter.

Theoretische Definition von Nichtmetallen

Zuallererst werden solche Elemente normalerweise in Flüssigkeit oder gefunden Gaszustand, manchmal in fest . Beim Versuch, sie zu biegen sie brechen aufgrund von Sprödigkeit. Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter. Die Nichtmetalle befinden sich am oberen Ende der diagonalen Linie, die von Bor zu Astat gezogen wird. Nichtmetallatome enthalten sehr viele Elektronen, weshalb es für sie gewinnbringender ist, zusätzliche Elektronen aufzunehmen, als sie abzugeben. Zu den Nichtmetallen gehören auch Wasserstoff und Helium. Alle Nichtmetalle befinden sich in Gruppen von der zweiten bis zur sechsten.

Chemische Bestimmungsmethoden

Es gibt mehrere Möglichkeiten:

• Oft muss man sich bewerben chemische Methoden Definitionen von Metallen. Beispielsweise müssen Sie den Kupfergehalt einer Legierung bestimmen. Tragen Sie dazu einen Tropfen auf Salpetersäure an die Oberfläche und nach einer Weile Die Zeit wird vergehen Dampf. Tupfen Sie das Filterpapier ab und halten Sie es über eine Flasche mit Ammoniak. Verfärbt sich der Fleck dunkelblau, deutet dies auf das Vorhandensein von Kupfer in der Legierung hin.
• Angenommen, Sie müssen Gold finden, möchten es aber nicht mit Messing verwechseln. Auf die Oberfläche auftragen konzentrierte Lösung Salpetersäure im Verhältnis 1 zu 1. Bestätigung eine große Anzahl Gold in der Legierung gibt es keine Reaktion auf die Lösung.
• Eisen gilt als sehr beliebtes Metall. Um es zu bestimmen, müssen Sie ein Stück Metall erhitzen Salzsäure. Wenn es wirklich Eisen ist, verwandelt sich der Kolben in gelb. Wenn Ihnen die Chemie reicht problematisches Thema Dann nimm einen Magneten. Wenn es wirklich Eisen ist, dann wird es von einem Magneten angezogen. Nickel wird nach fast der gleichen Methode bestimmt wie Kupfer, nur zusätzlich Dimethylglyoxin auf Alkohol tropfen. Nickel bestätigt sich mit einem roten Signal.

Andere Methoden werden auf ähnliche Weise bestimmt. Metallelemente. Verwenden Sie einfach die erforderlichen Lösungen und alles wird funktionieren.

Fazit

Periodensystem von Mendeleev - ein wichtiges Postulat der Chemie. Es ermöglicht Ihnen, alle notwendigen Elemente zu finden, insbesondere Metalle und Nichtmetalle. Wenn Sie einige der Merkmale chemischer Elemente studieren, können Sie eine Reihe von Merkmalen identifizieren, die Ihnen helfen, das gewünschte Element zu finden. Sie können auch verwenden auf chemischem Weg Definitionen von Metallen und Nichtmetallen, da sie es ermöglichen, diese komplexe Wissenschaft in der Praxis zu studieren. Viel Erfolg beim Studium der Chemie und des Mendelejew-Periodensystems, es hilft dir weiter wissenschaftliche Forschung!

Video

Aus dem Video erfahren Sie, wie Sie Metalle und Nichtmetalle nach dem Periodensystem bestimmen.