Schöne Experimente in der Chemie für Schüler. Spektakuläre Experimente in der Chemie

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In unserer Küche haben wir viele Dinge aufbewahrt, die für interessante Experimente für Kinder genutzt werden können. Um ehrlich zu sein, mache ich für mich selbst ein paar Entdeckungen aus der Kategorie „Wie ist mir das vorher nicht aufgefallen?“.

Webseite Ich habe 9 Experimente ausgewählt, die Kinder begeistern und bei ihnen viele neue Fragen aufwerfen.

1. Lavalampe

Erforderlich: Salz, Wasser, ein Glas Pflanzenöl, etwas Lebensmittelfarbe, ein großes transparentes Glas oder Glasgefäß.

Erfahrung: Füllen Sie das Glas zu 2/3 mit Wasser und gießen Sie Pflanzenöl in das Wasser. Öl schwimmt an der Oberfläche. Fügen Sie Wasser und Öl Lebensmittelfarbe hinzu. Dann langsam 1 Teelöffel Salz hinzufügen.

Erläuterung: Öl ist leichter als Wasser und schwimmt daher an der Oberfläche. Salz ist jedoch schwerer als Öl. Wenn Sie also Salz in ein Glas geben, beginnen Öl und Salz auf den Boden zu sinken. Beim Zerfall des Salzes werden Ölpartikel freigesetzt, die an die Oberfläche steigen. Lebensmittelfarben tragen dazu bei, das Erlebnis visueller und spektakulärer zu gestalten.

2. Persönlicher Regenbogen

Erforderlich: Ein mit Wasser gefüllter Behälter (Badewanne, Waschbecken), eine Taschenlampe, ein Spiegel, ein weißes Blatt Papier.

Erfahrung: Gießen Sie Wasser in einen Behälter und stellen Sie einen Spiegel auf den Boden. Wir richten das Licht der Taschenlampe auf den Spiegel. Das reflektierte Licht muss auf dem Papier eingefangen werden, auf dem ein Regenbogen erscheinen soll.

Erläuterung: Ein Lichtstrahl besteht aus mehreren Farben; Beim Durchgang durch das Wasser zerfällt es in seine Einzelteile – in Form eines Regenbogens.

3. Vulkanier

Erforderlich: Tablett, Sand, Plastikflasche, Lebensmittelfarbe, Limonade, Essig.

Erfahrung: Um eine kleine Plastikflasche aus Ton oder Sand sollte ein kleiner Vulkan geformt werden – für die Umgebung. Um einen Ausschlag auszulösen, sollten Sie zwei Esslöffel Limonade in die Flasche gießen, eine viertel Tasse warmes Wasser hineingießen, etwas Lebensmittelfarbe hinzufügen und schließlich eine viertel Tasse Essig hineingießen.

Erläuterung: Wenn Backpulver und Essig in Kontakt kommen, kommt es zu einer heftigen Reaktion, bei der Wasser, Salz und Kohlendioxid freigesetzt werden. Gasblasen drücken den Inhalt heraus.

4. Wachsende Kristalle

Erforderlich: Salz, Wasser, Draht.

Erfahrung: Um Kristalle zu erhalten, müssen Sie eine übersättigte Salzlösung herstellen – eine Lösung, in der sich das Salz bei Zugabe einer neuen Portion nicht auflöst. In diesem Fall müssen Sie die Lösung warm halten. Um den Prozess zu verbessern, ist es wünschenswert, dass das Wasser destilliert wird. Wenn die Lösung fertig ist, muss sie in einen neuen Behälter gegossen werden, um die Rückstände zu entfernen, die sich immer im Salz befinden. Als nächstes können Sie einen Draht mit einer kleinen Schlaufe am Ende in die Lösung eintauchen. Stellen Sie das Glas an einen warmen Ort, damit die Flüssigkeit langsamer abkühlt. In wenigen Tagen wachsen auf dem Draht wunderschöne Salzkristalle. Wenn Sie den Dreh raus haben, können Sie auf gedrehtem Draht ziemlich große Kristalle oder gemusterte Kunsthandwerke züchten.

Erläuterung: Wenn das Wasser abkühlt, nimmt die Löslichkeit des Salzes ab und es beginnt auszufallen und sich an den Wänden des Gefäßes und auf Ihrem Draht abzulagern.

5. Tanzende Münze

Erforderlich: Flasche, Münze zum Abdecken des Flaschenhalses, Wasser.

Erfahrung Hinweis: Die leere, unverschlossene Flasche sollte für einige Minuten in den Gefrierschrank gestellt werden. Befeuchten Sie eine Münze mit Wasser und bedecken Sie die aus dem Gefrierschrank entnommene Flasche damit. Nach einigen Sekunden beginnt die Münze zu springen und macht beim Auftreffen auf den Flaschenhals Geräusche, die einem Klicken ähneln.

Erläuterung: Die Münze wird durch Luft angehoben, die im Gefrierschrank komprimiert wurde und ein kleineres Volumen einnahm, jetzt aber erhitzt wurde und sich auszudehnen begann.

6. Farbige Milch

Erforderlich: Vollmilch, Lebensmittelfarbe, Flüssigwaschmittel, Wattestäbchen, Teller.

Erfahrung: Milch in einen Teller gießen, ein paar Tropfen Farbstoff hinzufügen. Dann müssen Sie ein Wattestäbchen nehmen, es in das Reinigungsmittel tauchen und mit dem Tupfer die Mitte des Tellers mit Milch berühren. Die Milch beginnt sich zu bewegen und die Farben beginnen sich zu vermischen.

Erläuterung: Das Waschmittel reagiert mit den Fettmolekülen in der Milch und versetzt diese in Bewegung. Aus diesem Grund ist Magermilch für das Experiment nicht geeignet.

7. Feuerfeste Rechnung

Erforderlich: Zehn-Rubel-Schein, Zange, Streichhölzer oder Feuerzeug, Salz, 50 %ige Alkohollösung (1/2 Teil Alkohol auf 1/2 Teil Wasser).

Erfahrung: Geben Sie eine Prise Salz zur Alkohollösung und tauchen Sie den Geldschein in die Lösung, bis er vollständig gesättigt ist. Entfernen Sie den Geldschein mit einer Zange aus der Lösung und lassen Sie die überschüssige Flüssigkeit abtropfen. Zünden Sie den Geldschein an und beobachten Sie, wie er brennt, ohne sich zu verbrennen.

Erläuterung: Bei der Verbrennung von Ethylalkohol entstehen Wasser, Kohlendioxid und Wärme (Energie). Wenn man einen Geldschein anzündet, verbrennt der Alkohol. Die Temperatur, bei der es brennt, reicht nicht aus, um das Wasser zu verdampfen, mit dem der Papierschein getränkt ist. Dadurch verbrennt der gesamte Alkohol, die Flamme erlischt und die leicht feuchte Zehn bleibt intakt.

9. Camera obscura

Du wirst brauchen:

Eine Kamera, die lange Verschlusszeiten (bis zu 30 s) unterstützt;

Großes Blatt dicker Pappe;

Abdeckband (zum Kleben von Karton);

Ein Zimmer mit Aussicht auf alles;

Sonniger Tag.

1. Decken Sie das Fenster mit Pappe ab, damit kein Licht von der Straße kommt.

2. Wir machen ein glattes Loch in der Mitte (bei einem Raum mit einer Tiefe von 3 Metern sollte das Loch etwa 7-8 mm groß sein).

3. Wenn sich Ihre Augen an die Dunkelheit gewöhnt haben, sehen Sie an den Wänden des Raumes eine umgekehrte Straße! Der sichtbarste Effekt wird an einem strahlend sonnigen Tag erzielt.

4. Nun kann das Ergebnis mit einer Kamera mit langer Verschlusszeit aufgenommen werden. Eine Verschlusszeit von 10-30 Sekunden ist in Ordnung.

Es gibt ganz einfache Experimente, an die sich Kinder ein Leben lang erinnern. Die Kinder verstehen vielleicht nicht ganz, warum das alles passiert, aber wenn die Zeit vergeht und sie sich in einer Physik- oder Chemiestunde wiederfinden, wird ihnen sicherlich ein sehr klares Beispiel in Erinnerung bleiben.

Webseite Ich habe 7 interessante Experimente zusammengestellt, an die sich Kinder erinnern werden. Alles, was Sie für diese Experimente benötigen, haben Sie immer zur Hand.

Feuerfester Ball

Wird benötigt: 2 Bälle, Kerze, Streichhölzer, Wasser.

Erfahrung: Blasen Sie einen Ballon auf und halten Sie ihn über eine brennende Kerze, um den Kindern zu zeigen, dass das Feuer den Ballon platzen lässt. Gießen Sie dann klares Leitungswasser in die zweite Kugel, binden Sie sie zusammen und bringen Sie sie erneut zur Kerze. Es stellt sich heraus, dass die Kugel mit Wasser problemlos der Flamme einer Kerze standhalten kann.

Erläuterung: Das Wasser in der Kugel absorbiert die von der Kerze erzeugte Wärme. Daher brennt der Ball selbst nicht und platzt daher nicht.

Bleistifte

Du wirst brauchen: Plastiktüte, Bleistifte, Wasser.

Erfahrung: Füllen Sie die Plastiktüte zur Hälfte mit Wasser. Stechen Sie den Beutel mit einem Bleistift bis an die Stelle durch, an der er mit Wasser gefüllt ist.

Erläuterung: Wenn Sie eine Plastiktüte durchstechen und dann Wasser hineingießen, läuft es durch die Löcher heraus. Füllt man den Beutel aber erst zur Hälfte mit Wasser und sticht ihn dann mit einem spitzen Gegenstand ein, so dass der Gegenstand im Beutel stecken bleibt, dann fließt durch diese Löcher fast kein Wasser mehr heraus. Dies liegt daran, dass beim Bruch von Polyethylen seine Moleküle näher zueinander gezogen werden. In unserem Fall wird das Polyethylen um die Stifte herum festgezogen.

Unzerbrechlicher Ballon

Du wirst brauchen: einen Luftballon, einen Holzspieß und etwas Spülmittel.

Erfahrung: Bestreichen Sie die Ober- und Unterseite mit dem Produkt und stechen Sie die Kugel von unten beginnend ein.

Erläuterung: Das Geheimnis dieses Tricks ist einfach. Um den Ball zu schonen, müssen Sie ihn an den Stellen mit der geringsten Spannung durchstechen, und zwar an der Unterseite und an der Oberseite des Balls.

Blumenkohl

Wird benötigt: 4 Tassen Wasser, Lebensmittelfarbe, Kohlblätter oder weiße Blüten.

Erfahrung: Geben Sie in jedes Glas eine beliebige Lebensmittelfarbe und legen Sie ein Blatt oder eine Blüte ins Wasser. Lassen Sie sie über Nacht stehen. Am Morgen werden Sie sehen, dass sie verschiedene Farben angenommen haben.

Erläuterung: Pflanzen nehmen Wasser auf und nähren dadurch ihre Blüten und Blätter. Dies geschieht aufgrund des Kapillareffekts, bei dem Wasser selbst dazu neigt, die dünnen Röhren im Inneren der Pflanzen zu füllen. So ernähren sich Blumen, Gras und große Bäume. Durch das Ansaugen von getöntem Wasser verändern sie ihre Farbe.

schwimmendes Ei

Wird benötigt: 2 Eier, 2 Gläser Wasser, Salz.

Erfahrung: Legen Sie das Ei vorsichtig in ein Glas mit klarem, klarem Wasser. Wie erwartet sinkt es auf den Boden (andernfalls ist das Ei möglicherweise faul und sollte nicht in den Kühlschrank zurückgestellt werden). Gießen Sie warmes Wasser in das zweite Glas und rühren Sie 4-5 Esslöffel Salz hinein. Um die Reinheit des Experiments zu gewährleisten, können Sie warten, bis das Wasser abgekühlt ist. Dann legen Sie das zweite Ei ins Wasser. Es wird nahe der Oberfläche schweben.

Erläuterung: Es geht um die Dichte. Die durchschnittliche Dichte eines Eies ist viel größer als die von klarem Wasser, sodass das Ei nach unten sinkt. Und die Dichte der Salzlösung ist höher, und deshalb steigt das Ei auf.

Kristalllutscher

Wird benötigt: 2 Tassen Wasser, 5 Tassen Zucker, Holzstäbchen für Mini-Kebabs, dickes Papier, transparente Gläser, Topf, Lebensmittelfarbe.

Erfahrung: In einem viertel Glas Wasser Zuckersirup mit ein paar Esslöffeln Zucker aufkochen. Streuen Sie etwas Zucker auf das Papier. Dann müssen Sie das Stäbchen in den Sirup tauchen und damit den Zucker auffangen. Anschließend verteilen Sie diese gleichmäßig auf dem Stick.

Lassen Sie die Stäbchen über Nacht trocknen. Lösen Sie morgens 5 Tassen Zucker in 2 Gläsern Wasser über einem Feuer auf. Sie können den Sirup 15 Minuten abkühlen lassen, er sollte jedoch nicht zu stark abkühlen, da sonst die Kristalle nicht wachsen. Anschließend in Gläser füllen und verschiedene Lebensmittelfarben hinzufügen. Legen Sie die vorbereiteten Stäbchen so in ein Sirupglas, dass sie die Wände und den Boden des Glases nicht berühren; eine Wäscheklammer hilft dabei.

Erläuterung: Wenn das Wasser abkühlt, nimmt die Löslichkeit des Zuckers ab und er beginnt auszufallen und sich an den Wänden des Gefäßes und auf Ihrem mit Zuckerkörnern bestückten Stab abzulagern.

Angezündetes Streichholz

Wird benötigt werden: Streichhölzer, Taschenlampe.

Erfahrung: Zünden Sie ein Streichholz an und halten Sie es in einem Abstand von 10-15 Zentimetern zur Wand. Leuchten Sie mit einer Taschenlampe auf das Streichholz und Sie werden sehen, dass nur Ihre Hand und das Streichholz selbst an der Wand reflektiert werden. Es scheint offensichtlich, aber ich habe nie darüber nachgedacht.

Erläuterung: Feuer wirft keine Schatten, weil es den Lichtdurchgang nicht verhindert.

Chemiker ist ein sehr interessanter und vielfältiger Beruf, der viele verschiedene Spezialisten unter seinen Fittichen vereint: Chemiker, Chemietechnologen, analytische Chemiker, Petrochemiker, Chemielehrer, Apotheker und viele andere. Wir haben beschlossen, den bevorstehenden Chemikertag 2017 mit ihnen zu feiern, und haben daher einige interessante und beeindruckende Experimente auf dem betreffenden Gebiet ausgewählt, die auch diejenigen wiederholen können, die möglichst weit vom Beruf eines Chemikers entfernt sind. Die besten chemischen Experimente für zu Hause – lesen, ansehen und merken!

Wann wird der Tag des Apothekers gefeiert?

Bevor wir uns mit unseren chemischen Experimenten befassen, möchten wir klarstellen, dass der Tag der Chemiker in den Ländern des postsowjetischen Raums traditionell ganz am Ende des Frühlings, nämlich am letzten Sonntag im Mai, gefeiert wird. Das bedeutet, dass das Datum nicht festgelegt ist: Beispielsweise wird der Tag der Apotheker im Jahr 2017 am 28. Mai gefeiert. Und wenn Sie in der chemischen Industrie arbeiten, eine Fachrichtung in diesem Bereich studieren oder sonst einen direkten Bezug zur Chemie im Dienst haben, dann haben Sie das Recht, an diesem Tag mitzufeiern.

Chemische Experimente zu Hause

Kommen wir nun zur Hauptsache und beginnen mit der Durchführung interessanter chemischer Experimente: Am besten machen Sie dies gemeinsam mit kleinen Kindern, die das Geschehen auf jeden Fall als Zaubertrick wahrnehmen. Darüber hinaus haben wir versucht, chemische Experimente auszuwählen, für die Reagenzien problemlos in der Apotheke oder im Laden erhältlich sind.

Experiment Nr. 1 – Chemie-Ampel

Beginnen wir mit einem sehr einfachen und schönen Experiment, das diesen Namen aus gutem Grund erhalten hat, denn die am Experiment teilnehmende Flüssigkeit ändert ihre Farbe genau in die Farben der Ampel – Rot, Gelb und Grün.

Du wirst brauchen:

Indigokarmin;
Glucose;
Ätznatron;
Wasser;
2 transparente Glasbehälter.

Lassen Sie sich von den Namen einiger Zutaten nicht abschrecken – Glukosetabletten können Sie ganz einfach in der Apotheke kaufen, Indigokarmin wird in Geschäften als Lebensmittelfarbe verkauft und Natronlauge finden Sie im Baumarkt. Es ist besser, hohe Behälter mit breitem Boden und schmalerem Hals zu nehmen, zum Beispiel Flaschen, um das Schütteln zu erleichtern.

Aber das Interessante an chemischen Experimenten ist, dass es für alles eine Erklärung gibt:

Durch Mischen von Glucose mit Natronlauge, also Natriumhydroxid, erhielten wir eine alkalische Glucoselösung. Anschließend oxidieren wir die Flüssigkeit durch Mischen mit einer Indigokarminlösung mit Sauerstoff, mit dem sie beim Ausgießen aus der Flasche gesättigt wurde – dies ist der Grund für das Erscheinen der grünen Farbe. Als nächstes beginnt die Glukose als Reduktionsmittel zu wirken und ändert allmählich ihre Farbe ins Gelbe. Aber indem wir den Kolben schütteln, sättigen wir die Flüssigkeit wieder mit Sauerstoff, sodass die chemische Reaktion diesen Kreis erneut durchlaufen kann.

Wie interessant es im wirklichen Leben aussieht, erhalten Sie in diesem kurzen Video:

Experiment Nr. 2 – Universeller Säureindikator aus Kohl

Kinder lieben interessante chemische Experimente mit bunten Flüssigkeiten, das ist kein Geheimnis. Aber wir als Erwachsene erklären verantwortungsbewusst, dass solche chemischen Experimente sehr spektakulär und interessant aussehen. Wir empfehlen Ihnen daher, zu Hause ein weiteres „Farbexperiment“ durchzuführen – eine Demonstration der erstaunlichen Eigenschaften von Rotkohl. Es enthält, wie viele andere Gemüse- und Obstsorten, Anthocyane – natürliche Indikatorfarbstoffe, die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern – also Säuregrad der Umgebung. Diese Eigenschaft des Kohls wird uns nützlich sein, um weitere mehrfarbige Lösungen zu erhalten.

Was wir brauchen:

1/4 Rotkohl;
Zitronensaft;
Backpulverlösung;
Essig;
Zuckerlösung;
Sprite-Getränk;
Desinfektionsmittel;
bleichen;
Wasser;
8 Flaschen oder Gläser.

Viele der Substanzen auf dieser Liste sind ziemlich gefährlich. Seien Sie daher vorsichtig, wenn Sie einfache chemische Experimente zu Hause durchführen. Tragen Sie Handschuhe und, wenn möglich, eine Schutzbrille. Und lassen Sie Kinder nicht zu nahe kommen – sie könnten die Reagenzien oder den Endinhalt der farbigen Kegel umstoßen und sie sogar ausprobieren wollen, was nicht erlaubt sein sollte.

Lass uns anfangen:

Wie erklären diese chemischen Experimente die Farbveränderungen?

Tatsache ist, dass Licht auf alle Objekte fällt, die wir sehen – und es enthält alle Farben des Regenbogens. Darüber hinaus hat jede Farbe im Spektrum ihre eigene Wellenlänge und Moleküle unterschiedlicher Form reflektieren und absorbieren diese Wellen wiederum. Die vom Molekül reflektierte Welle ist diejenige, die wir sehen, und sie bestimmt, welche Farbe wir wahrnehmen – denn andere Wellen werden einfach absorbiert. Und je nachdem, welche Substanz wir dem Indikator hinzufügen, fängt er an, nur Strahlen einer bestimmten Farbe zu reflektieren. Nichts Kompliziertes!

Eine etwas andere Version dieses chemischen Experiments mit weniger Reagenzien finden Sie im Video:

Experiment Nr. 3 – Tanzende Gummiwürmer

Wir machen weiterhin chemische Experimente zu Hause – und wir werden das dritte Experiment mit den beliebtesten Geleebonbons in Form von Würmern durchführen. Sogar Erwachsene werden es lustig finden und Kinder werden begeistert sein.

Nehmen Sie folgende Zutaten:

eine Handvoll Gummiwürmer;
Essigessenz;
gewöhnliches Wasser;
Backpulver;
Gläser - 2 Stk.

Wählen Sie bei der Auswahl geeigneter Bonbons glatte, zähe Würmer ohne Zuckerüberzug. Damit sie weniger schwer und leichter zu bewegen sind, schneiden Sie jede Süßigkeit der Länge nach in zwei Hälften. Beginnen wir also mit einigen interessanten chemischen Experimenten:

Machen Sie eine Lösung aus warmem Wasser und 3 Esslöffeln Soda in einem Glas.
Platzieren Sie die Würmer dort und lassen Sie sie etwa fünfzehn Minuten lang dort.
Füllen Sie ein weiteres tiefes Glas mit Essenz. Jetzt können Sie die Gelees langsam in den Essig fallen lassen und beobachten, wie sie beginnen, sich auf und ab zu bewegen, was in gewisser Weise einem Tanz ähnelt:

Warum passiert das?

Es ist ganz einfach: Backpulver, in dem die Würmer eine Viertelstunde lang eingeweicht werden, ist Natriumbicarbonat und die Essenz ist eine 80-prozentige Essigsäurelösung. Bei der Reaktion entstehen Wasser, Kohlendioxid in Form kleiner Bläschen und das Natriumsalz der Essigsäure. Es ist Kohlendioxid in Form von Blasen, mit denen der Wurm überwuchert wird, die aufsteigen und dann wieder absinken, wenn sie platzen. Der Prozess geht jedoch weiter, sodass die Bonbons auf den entstandenen Blasen aufsteigen und fallen, bis sie vollständig fertig sind.

Und wenn Sie sich ernsthaft für Chemie interessieren und möchten, dass der Tag des Chemikers in Zukunft zu Ihrem beruflichen Feiertag wird, dann wird Sie wahrscheinlich das folgende Video interessieren, das den typischen Alltag von Chemiestudenten und ihre faszinierenden pädagogischen und wissenschaftlichen Aktivitäten beschreibt :

Überzeugen Sie sich selbst und erzählen Sie es Ihren Freunden!

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Chemisches Experiment von Brom mit Aluminium

Wenn Sie ein paar Milliliter Brom in ein Reagenzglas aus hitzebeständigem Glas geben und vorsichtig ein Stück Aluminiumfolie hineinlassen, beginnt nach einiger Zeit (die erforderlich ist, damit das Brom den Oxidfilm durchdringen kann) eine heftige Reaktion. Durch die erzeugte Hitze schmilzt Aluminium und rollt in Form einer kleinen feurigen Kugel auf der Bromoberfläche (die Dichte von flüssigem Aluminium ist geringer als die Dichte von Brom), wobei die Größe schnell abnimmt. Das Reagenzglas ist mit Bromdampf und weißem Rauch gefüllt, der aus winzigen Aluminiumbromidkristallen besteht:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.

Interessant ist auch die Beobachtung der Reaktion von Aluminium mit Jod. Mischen Sie eine kleine Menge Jodpulver mit Aluminiumpulver in einer Porzellantasse. Die Reaktion ist noch nicht spürbar: In Abwesenheit von Wasser verläuft sie äußerst langsam. Geben Sie mit einer langen Pipette ein paar Tropfen Wasser als Initiator auf die Mischung und die Reaktion läuft heftig ab – mit der Bildung einer Flamme und der Freisetzung von violettem Joddampf.

Chemische Experimente mit Schießpulver: Wie Schießpulver explodiert!

Schießpulver

Rauchiges oder schwarzes Schießpulver ist eine Mischung aus Kaliumnitrat (Kaliumnitrat - KNO 3), Schwefel (S) und Kohle (C). Es entzündet sich bei einer Temperatur von etwa 300 °C. Auch Schießpulver kann beim Aufprall explodieren. Es besteht aus einem Oxidationsmittel (Salpeter) und einem Reduktionsmittel (Kohle). Schwefel ist ebenfalls ein Reduktionsmittel, seine Hauptfunktion besteht jedoch darin, Kalium zu einer starken Verbindung zu binden. Beim Verbrennen von Schießpulver kommt es zu folgender Reaktion:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- Dadurch wird eine große Menge gasförmiger Stoffe freigesetzt. Damit verbunden ist der Einsatz von Schießpulver in der Kriegsführung: Die bei der Explosion entstehenden und sich durch die Reaktionshitze ausdehnenden Gase drücken das Geschoss aus dem Waffenlauf. Die Bildung von Kaliumsulfid lässt sich leicht feststellen, indem man am Lauf einer Waffe schnüffelt. Es riecht nach Schwefelwasserstoff, einem Produkt der Hydrolyse von Kaliumsulfid.

Chemische Experimente mit Salpeter: Feuerinschrift

Spektakulär chemisches Experiment kann mit Kaliumnitrat durchgeführt werden. Ich möchte Sie daran erinnern, dass Nitrat eine komplexe Substanz ist – Salze der Salpetersäure. In diesem Fall benötigen wir Kaliumnitrat. Seine chemische Formel lautet KNO 3. Zeichnen Sie auf ein Blatt Papier einen Umriss oder ein Bild (für eine bessere Wirkung lassen Sie die Linien sich nicht überschneiden!). Bereiten Sie eine konzentrierte Kaliumnitratlösung vor. Zur Information: 20 g KNO 3 lösen sich in 15 ml heißem Wasser auf. Dann sättigen wir das Papier mit einem Pinsel entlang der gezeichneten Kontur, ohne Lücken oder Lücken zu hinterlassen. Lassen Sie das Papier trocknen. Jetzt müssen Sie den brennenden Splitter an einer bestimmten Stelle der Kontur berühren. Es erscheint sofort ein „Funke“, der sich langsam entlang der Kontur des Musters bewegt, bis es dieses vollständig schließt. Folgendes passiert: Kaliumnitrat zerfällt nach folgender Gleichung:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Hier ist KNO 2 +O 2 ein Salz der salpetrigen Säure. Der freigesetzte Sauerstoff führt dazu, dass das Papier verkohlt und verbrennt. Für eine größere Wirkung kann das Experiment in einem dunklen Raum durchgeführt werden.

Chemische Erfahrung beim Auflösen von Glas in Flusssäure

Glas löst sich auf
in Flusssäure

Tatsächlich löst sich Glas leicht auf. Glas ist eine sehr viskose Flüssigkeit. Sie können überprüfen, ob sich Glas auflösen kann, indem Sie die folgende chemische Reaktion durchführen. Flusssäure ist eine Säure, die durch Auflösen von Fluorwasserstoff (HF) in Wasser entsteht. Sie wird auch Flusssäure genannt. Zur besseren Übersicht nehmen wir einen dünnen Fleck, an dem wir ein Gewicht befestigen. Legen Sie das Glas und das Gewicht in eine Lösung aus Flusssäure. Wenn sich das Glas in der Säure auflöst, fällt das Gewicht auf den Boden des Kolbens.

Chemische Experimente mit Rauchfreisetzung

Chemische Reaktionen mit
Emission von Rauch
(Ammoniumchlorid)

Lassen Sie uns ein schönes Experiment durchführen, um dicken weißen Rauch zu erzeugen. Dazu müssen wir eine Mischung aus Kali (Kaliumcarbonat K 2 CO 3) und Ammoniaklösung (Ammoniak) herstellen. Mischen Sie die Reagenzien: Kali und Ammoniak. Fügen Sie der resultierenden Mischung eine Salzsäurelösung hinzu. Die Reaktion beginnt in dem Moment, in dem der Kolben mit Salzsäure in die Nähe des Kolbens mit Ammoniak gebracht wird. Gießen Sie vorsichtig Salzsäure in die Ammoniaklösung und beobachten Sie die Bildung dicker weißer Ammoniumchloriddämpfe, deren chemische Formel NH 4 Cl lautet. Die chemische Reaktion zwischen Ammoniak und Salzsäure läuft wie folgt ab:

HCl+NH 3 → NH 4 Cl

Chemische Experimente: Leuchten von Lösungen

Lösungsglühreaktion

Wie oben erwähnt, ist das Leuchten von Lösungen ein Zeichen einer chemischen Reaktion. Lassen Sie uns ein weiteres spektakuläres Experiment durchführen, in dem unsere Lösung glänzen wird. Für die Reaktion benötigen wir eine Lösung von Luminol, eine Lösung von Wasserstoffperoxid H 2 O 2 und Kristalle des roten Blutsalzes K 3 . Luminol- eine komplexe organische Substanz mit der Formel C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol ist in einigen organischen Lösungsmitteln gut löslich, in Wasser jedoch unlöslich. Lumineszenz entsteht, wenn Luminol mit bestimmten Oxidationsmitteln in einem alkalischen Medium reagiert.

Beginnen wir also: Geben Sie eine Lösung von Wasserstoffperoxid zu Luminol und fügen Sie dann eine Handvoll rote Blutsalzkristalle zu der resultierenden Lösung hinzu. Versuchen Sie, das Experiment in einem dunklen Raum durchzuführen, um eine größere Wirkung zu erzielen! Sobald die blutroten Salzkristalle die Lösung berühren, ist sofort ein kalter blauer Schimmer erkennbar, der den Fortschritt der Reaktion anzeigt. Das Leuchten, das bei einer chemischen Reaktion entsteht, nennt man Chemilumineszenz

Noch eins chemisches Experiment mit leuchtenden Lösungen:

Dafür benötigen wir: Hydrochinon (früher in Fotogeräten verwendet), Kaliumcarbonat K 2 CO 3 (auch als „Kali“ bekannt), eine pharmazeutische Lösung aus Formaldehyd (Formaldehyd) und Wasserstoffperoxid. Lösen Sie 1 g Hydrochinon und 5 g Kaliumcarbonat K 2 CO 3 in 40 ml pharmazeutischem Formalin (einer wässrigen Formaldehydlösung). Gießen Sie diese Reaktionsmischung in einen großen Kolben oder eine Flasche mit mindestens einem Liter Fassungsvermögen. Bereiten Sie in einem kleinen Gefäß 15 ml konzentrierte Wasserstoffperoxidlösung vor. Sie können Hydroperit-Tabletten verwenden – eine Kombination aus Wasserstoffperoxid und Harnstoff (Harnstoff beeinträchtigt das Experiment nicht). Um eine größere Wirkung zu erzielen, gehen Sie in einen dunklen Raum. Wenn sich Ihre Augen an die Dunkelheit gewöhnt haben, gießen Sie die Wasserstoffperoxidlösung in einen großen Behälter mit Hydrochinon. Die Mischung beginnt zu schäumen (daher ist ein großes Gefäß erforderlich) und es entsteht ein deutlicher orangefarbener Schimmer!

Chemische Reaktionen, bei denen Glühen auftritt, treten nicht nur bei der Oxidation auf. Manchmal tritt das Leuchten während der Kristallisation auf. Am einfachsten lässt sich das mit Speisesalz beobachten. Lösen Sie Speisesalz in Wasser auf und nehmen Sie so viel Salz, dass ungelöste Kristalle am Boden des Glases zurückbleiben. Gießen Sie die resultierende gesättigte Lösung in ein anderes Glas und geben Sie tropfenweise konzentrierte Salzsäure zu dieser Lösung. Das Salz beginnt zu kristallisieren und Funken fliegen durch die Lösung. Am schönsten ist es, wenn das Experiment im Dunkeln durchgeführt wird!

Chemische Experimente mit Chrom und seinen Verbindungen

Vielfarbiges Chrom!... Die Farbe von Chromsalzen kann leicht von Lila zu Grün und umgekehrt wechseln. Führen wir die Reaktion durch: Lösen Sie mehrere violette Kristalle von Chromchlorid CrCl 3 · 6H 2 O in Wasser. Beim Kochen wird die violette Lösung dieses Salzes grün. Beim Eindampfen der grünen Lösung entsteht ein grünes Pulver mit der gleichen Zusammensetzung wie das ursprüngliche Salz. Und wenn man eine auf 0 °C abgekühlte grüne Chromchloridlösung mit Chlorwasserstoff (HCl) sättigt, wird ihre Farbe wieder violett. Wie lässt sich das beobachtete Phänomen erklären? Dies ist ein seltenes Beispiel für Isomerie in der anorganischen Chemie – die Existenz von Substanzen mit gleicher Zusammensetzung, aber unterschiedlicher Struktur und unterschiedlichen Eigenschaften. Im violetten Salz ist das Chromatom an sechs Wassermoleküle gebunden, und die Chloratome sind Gegenionen: Cl 3 , und im grünen Chromchlorid tauschen sie ihre Plätze: Cl 2H 2 O. In einer sauren Umgebung sind Bichromate starke Oxidationsmittel. Die Produkte ihrer Reduktion sind Cr3+-Ionen:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Kaliumchromat (gelb)
Bichromat - (rot)

Bei niedriger Temperatur ist es möglich, aus der resultierenden Lösung violette Kristalle von Kaliumchromalaun KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O zu isolieren. Die dunkelrote Lösung, die durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure zu einer gesättigten wässrigen Lösung von Kaliumdichromat erhalten wird, wird als dunkelrote Lösung bezeichnet „chromisch“. In Laboren wird es zum Waschen und Entfetten von Chemieglas verwendet. Das Geschirr wird sorgfältig mit Chrom gespült, das nicht in die Spüle geschüttet, sondern wiederholt verwendet wird. Am Ende wird die Mischung grün – das gesamte Chrom in einer solchen Lösung ist bereits in die Cr 3+-Form übergegangen. Ein besonders starkes Oxidationsmittel ist Chrom(VI)-oxid CrO 3 . Mit seiner Hilfe können Sie eine Alkohollampe ohne Streichhölzer anzünden: Berühren Sie einfach den mit Alkohol angefeuchteten Docht mit einem Stäbchen, das mehrere Kristalle dieser Substanz enthält. Bei der Zersetzung von CrO 3 kann dunkelbraunes Chrom(IV)-oxid-Pulver CrO 2 erhalten werden. Es hat ferromagnetische Eigenschaften und wird in Magnetbändern einiger Arten von Audiokassetten verwendet. Der erwachsene menschliche Körper enthält nur etwa 6 mg Chrom. Viele Verbindungen dieses Elements (insbesondere Chromate und Dichromate) sind giftig, einige von ihnen sind krebserregend, d. h. fähig, Krebs zu verursachen.

Chemische Experimente: reduzierende Eigenschaften von Eisen

Eisenchlorid III

Diese Art der chemischen Reaktion bezieht sich auf Redoxreaktionen. Zur Durchführung der Reaktion benötigen wir verdünnte (5 %) wässrige Lösungen von Eisen(III)-chlorid FeCl 3 und die gleiche Lösung von Kaliumiodid KI. Dazu wird eine Lösung von Eisen(III)-chlorid in einen Kolben gegossen. Geben Sie dann ein paar Tropfen Kaliumjodidlösung hinzu. Wir beobachten eine Farbveränderung der Lösung. Die Flüssigkeit verfärbt sich rotbraun. In der Lösung finden folgende chemische Reaktionen statt:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Eisenchlorid II

Ein weiteres chemisches Experiment mit Eisenverbindungen. Dafür benötigen wir verdünnte (10–15 %) wässrige Lösungen von Eisen(II)sulfat FeSO 4 und Ammoniumthiocyanat NH 4 NCS, Bromwasser Br 2. Lass uns anfangen. Gießen Sie eine Lösung von Eisen(II)sulfat in einen Kolben. Geben Sie dort 3-5 Tropfen Ammoniumthiocyanatlösung hinzu. Wir stellen fest, dass es keine Anzeichen chemischer Reaktionen gibt. Natürlich bilden Eisen(II)-Kationen keine farbigen Komplexe mit Thiocyanat-Ionen. Geben Sie nun Bromwasser in diesen Kolben. Doch nun „verrieten“ sich die Eisenionen und färbten die Lösung blutrot. Auf diese Weise reagiert das (III)-wertige Eisenion mit Thiocyanat-Ionen. Folgendes ist in der Flasche passiert:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Chemisches Experiment zur Dehydratisierung von Zucker mit Schwefelsäure

Zuckeraustrocknung
Schwefelsäure

Konzentrierte Schwefelsäure entwässert Zucker. Zucker ist eine komplexe organische Substanz mit der Formel C 12 H 22 O 11. So geht es. Puderzucker wird in ein hohes Glas gegeben und leicht mit Wasser angefeuchtet. Dann wird dem feuchten Zucker etwas konzentrierte Schwefelsäure zugesetzt. Mit einem Glasstab vorsichtig und schnell umrühren. Der Stab wird mit der Mischung in der Mitte des Glases belassen. Nach 1 – 2 Minuten beginnt der Zucker schwarz zu werden, aufzuquellen und in Form einer voluminösen, lockeren schwarzen Masse aufzusteigen und den Glasstab mitzunehmen. Die Mischung im Glas wird sehr heiß und raucht leicht. Bei dieser chemischen Reaktion entzieht Schwefelsäure dem Zucker nicht nur Wasser, sondern wandelt ihn auch teilweise in Kohle um.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (konz.) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

Das bei einer solchen chemischen Reaktion freigesetzte Wasser wird hauptsächlich von Schwefelsäure (Schwefelsäure nimmt Wasser „gierig“ auf) unter Bildung von Hydraten und damit der starken Wärmefreisetzung aufgenommen. Und Kohlendioxid CO 2, das bei der Oxidation von Zucker entsteht, und Schwefeldioxid SO 2 heben die verkohlte Mischung nach oben.

Chemisches Experiment mit dem Verschwinden eines Aluminiumlöffels

Quecksilbernitratlösung

Führen wir noch eine lustige chemische Reaktion durch: Dafür brauchen wir einen Aluminiumlöffel und Quecksilbernitrat (Hg(NO 3) 2). Nehmen Sie also einen Löffel, reinigen Sie ihn mit feinkörnigem Schleifpapier und entfetten Sie ihn anschließend mit Aceton. Tauchen Sie einen Löffel einige Sekunden lang in die Quecksilbernitratlösung (Hg(NO3)2). (Denken Sie daran, dass Quecksilberverbindungen giftig sind!). Sobald die Oberfläche des Aluminiumlöffels in der Quecksilberlösung grau wird, muss der Löffel herausgenommen, mit kochendem Wasser gewaschen und getrocknet werden (benetzen, aber nicht abwischen). Nach ein paar Sekunden verwandelt sich der Metalllöffel in weiße, flauschige Flocken und bald bleibt nur noch ein gräulicher Aschehaufen übrig. Folgendes ist passiert:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

In der Lösung erscheint zu Beginn der Reaktion eine dünne Schicht Aluminiumamalgam (eine Legierung aus Aluminium und Quecksilber) auf der Oberfläche des Löffels. Das Amalgam verwandelt sich dann in weiße, flauschige Flocken aus Aluminiumhydroxid (Al(OH)3). Das bei der Reaktion verbrauchte Metall wird durch neue, in Quecksilber gelöste Portionen Aluminium ergänzt. Und schließlich bleiben statt eines glänzenden Löffels weißes Al(OH) 3 -Pulver und winzige Quecksilbertröpfchen auf dem Papier zurück. Wenn nach einer Lösung von Quecksilbernitrat (Hg(NO 3) 2) ein Aluminiumlöffel sofort in destilliertes Wasser getaucht wird, bilden sich auf seiner Oberfläche Gasblasen und weiße Flocken (Wasserstoff und Aluminiumhydroxid werden freigesetzt).

Meine persönliche Erfahrung im Chemieunterricht hat gezeigt, dass es sehr schwierig ist, eine Wissenschaft wie die Chemie ohne Vorkenntnisse und Praxis zu studieren. Schulkinder vernachlässigen dieses Fach sehr oft. Ich habe persönlich beobachtet, wie ein Schüler der 8. Klasse zusammenzuzucken begann, als er das Wort „Chemie“ hörte, als hätte er eine Zitrone gegessen.

Später stellte sich heraus, dass er aufgrund von Abneigung und Missverständnissen gegenüber dem Fach heimlich vor seinen Eltern die Schule schwänzte. Natürlich ist der Lehrplan der Schule so gestaltet, dass der Lehrer in den ersten Chemiestunden viel Theorie vermitteln muss. Die Praxis scheint gerade in dem Moment in den Hintergrund zu treten, in dem der Student noch nicht selbstständig erkennen kann, ob er dieses Fach in Zukunft braucht. Dies liegt vor allem an der Laborausstattung der Schulen. In Großstädten sieht es derzeit mit Reagenzien und Instrumenten besser aus. Was die Provinz betrifft, so haben viele Schulen wie vor 10 Jahren und heute keine Möglichkeit, Laborunterricht durchzuführen. Aber der Prozess des Studiums und der Weiterentwicklung der Chemie sowie anderer Naturwissenschaften beginnt normalerweise mit Experimenten. Und das ist kein Zufall. Viele berühmte Chemiker wie Lomonossow, Mendelejew, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie und Marie Sklodowska-Curie (auch Schüler beschäftigen sich im Physikunterricht mit all diesen Forschern) begannen bereits in ihrer Kindheit zu experimentieren. Die großen Entdeckungen dieser großartigen Menschen wurden gerade in heimischen Chemielabors gemacht, da das Studium der Chemie in Instituten nur vermögenden Menschen zugänglich war.

Und das Wichtigste ist natürlich, das Kind zu interessieren und ihm zu vermitteln, dass Chemie uns überall umgibt, sodass der Prozess des Lernens sehr spannend sein kann. Hier helfen chemische Experimente zu Hause. Durch die Beobachtung solcher Experimente kann man außerdem nach einer Erklärung dafür suchen, warum Dinge so und nicht anders passieren. Und wenn ein junger Forscher im Schulunterricht auf ähnliche Konzepte stößt, werden die Erklärungen des Lehrers für ihn verständlicher, da er bereits über eigene Erfahrungen mit der Durchführung chemischer Experimente zu Hause und die gewonnenen Erkenntnisse verfügt.

Es ist sehr wichtig, den naturwissenschaftlichen Unterricht mit allgemeinen Beobachtungen und Beispielen aus dem wirklichen Leben zu beginnen, von denen Sie glauben, dass sie für Ihr Kind am erfolgreichsten sind. Hier sind einige davon. Wasser ist eine chemische Substanz, die aus zwei Elementen sowie darin gelösten Gasen besteht. Auch der Mensch enthält Wasser. Es ist bekannt, dass es dort, wo kein Wasser ist, kein Leben gibt. Ein Mensch kann etwa einen Monat ohne Nahrung leben, ohne Wasser jedoch nur wenige Tage.

Flusssand ist nichts anderes als Siliziumoxid und gleichzeitig der Hauptrohstoff für die Glasherstellung.

Der Mensch selbst ahnt es nicht und führt jede Sekunde chemische Reaktionen durch. Die Luft, die wir atmen, ist ein Gemisch aus Gasen – Chemikalien. Beim Ausatmen wird ein weiterer komplexer Stoff freigesetzt – Kohlendioxid. Wir können sagen, dass wir selbst ein chemisches Labor sind. Sie können Ihrem Kind erklären, dass das Händewaschen mit Seife ebenfalls ein chemischer Prozess von Wasser und Seife ist.

Einem älteren Kind, das beispielsweise bereits in der Schule mit dem Chemiestudium begonnen hat, kann erklärt werden, dass fast alle Elemente des Periodensystems von D. I. Mendelejew im menschlichen Körper zu finden sind. In einem lebenden Organismus sind nicht nur alle chemischen Elemente vorhanden, sondern jedes von ihnen erfüllt auch eine biologische Funktion.

Zur Chemie gehören auch Medikamente, ohne die heute viele Menschen nicht mehr leben können.

Pflanzen enthalten außerdem den chemischen Stoff Chlorophyll, der den Blättern ihre grüne Farbe verleiht.

Kochen ist ein komplexer chemischer Prozess. Hier ist ein Beispiel dafür, wie Teig durch Zugabe von Hefe aufgeht.

Eine der Möglichkeiten, ein Kind für Chemie zu begeistern, besteht darin, einen einzelnen herausragenden Forscher mitzunehmen und seine Lebensgeschichte vorzulesen oder einen Lehrfilm über ihn anzusehen (Filme über D. I. Mendeleev, Paracelsus, M. V. Lomonosov, Butlerov sind jetzt verfügbar).

Viele Menschen glauben, dass echte Chemie schädliche Substanzen sind und das Experimentieren damit gefährlich ist, insbesondere zu Hause. Es gibt viele sehr spannende Erlebnisse, die Sie mit Ihrem Kind machen können, ohne Ihrer Gesundheit zu schaden. Und diese chemischen Experimente zu Hause werden nicht weniger spannend und lehrreich sein als diejenigen, die mit Explosionen, beißenden Gerüchen und Rauchwolken einhergehen.

Manche Eltern haben auch Angst davor, chemische Experimente zu Hause durchzuführen, weil sie zu komplex sind oder nicht über die nötige Ausrüstung und Reagenzien verfügen. Es stellt sich heraus, dass man mit improvisierten Mitteln und den Substanzen, die jede Hausfrau in ihrer Küche hat, auskommen kann. Sie können sie in Ihrem örtlichen Baumarkt oder in der Apotheke kaufen. Reagenzgläser zur Durchführung chemischer Experimente zu Hause können durch Tablettenfläschchen ersetzt werden. Zur Aufbewahrung von Reagenzien können Sie Gläser verwenden, beispielsweise für Babynahrung oder Mayonnaise.

Es ist zu beachten, dass der Behälter mit den Reagenzien ein Etikett mit der Aufschrift haben und fest verschlossen sein muss. Manchmal müssen die Reagenzgläser erhitzt werden. Um es beim Erhitzen nicht in den Händen zu halten und sich nicht zu verbrennen, können Sie ein solches Gerät mit einer Wäscheklammer oder einem Stück Draht bauen.

Es ist auch notwendig, mehrere Stahl- und Holzlöffel zum Mischen bereitzustellen.

Sie können einen Ständer zum Aufbewahren von Reagenzgläsern selbst herstellen, indem Sie Löcher in den Block bohren.

Um die entstehenden Stoffe zu filtern, benötigen Sie einen Papierfilter. Es ist ganz einfach nach dem hier angegebenen Diagramm zu machen.

Für Kinder, die noch nicht zur Schule gehen oder sich in der Grundschule befinden, wird die Durchführung chemischer Experimente zu Hause mit ihren Eltern zu einer Art Spiel. Höchstwahrscheinlich wird ein so junger Forscher einige einzelne Gesetze und Reaktionen noch nicht erklären können. Doch vielleicht ist es gerade diese empirische Methode, die umgebende Welt, die Natur, den Menschen und die Pflanzen durch Experimente zu entdecken, die den Grundstein für das Studium der Naturwissenschaften in der Zukunft legen wird. Sie können sogar eine Art Wettbewerb in der Familie veranstalten, um herauszufinden, wer das erfolgreichste Erlebnis hat, und diese dann im Familienurlaub unter Beweis stellen.

Unabhängig vom Alter oder den Lese- und Schreibfähigkeiten Ihres Kindes empfehle ich, ein Labortagebuch zu führen, in dem Sie Experimente festhalten oder skizzieren können. Ein echter Chemiker schreibt immer einen Arbeitsplan, eine Liste der Reagenzien, skizziert die Instrumente und beschreibt den Fortschritt der Arbeit.

Wenn Sie und Ihr Kind beginnen, sich mit der Wissenschaft der Substanzen zu befassen und zu Hause chemische Experimente durchzuführen, müssen Sie sich als Erstes an die Sicherheit erinnern.

Dazu müssen Sie folgende Sicherheitsregeln beachten:

2. Es ist besser, einen separaten Tisch für die Durchführung chemischer Experimente zu Hause bereitzustellen. Wenn Sie zu Hause keinen separaten Tisch haben, ist es besser, Experimente auf einem Tablett oder einer Palette aus Stahl oder Eisen durchzuführen.

3. Sie benötigen dünne und dicke Handschuhe (diese sind in der Apotheke oder im Baumarkt erhältlich).

4. Für chemische Experimente kauft man am besten einen Laborkittel, man kann aber auch statt eines Kittels eine dicke Schürze verwenden.

5. Laborglasgeräte sollten nicht weiter als Lebensmittel verwendet werden.

6. Bei chemischen Experimenten zu Hause darf es keine Tierquälerei oder Störungen des Ökosystems geben. Saure Chemieabfälle müssen mit Soda, alkalische mit Essigsäure neutralisiert werden.

7. Wenn Sie den Geruch eines Gases, einer Flüssigkeit oder eines Reagenzes überprüfen möchten, halten Sie den Behälter niemals direkt an Ihr Gesicht, sondern richten Sie mit etwas Abstand die Luft über dem Behälter auf sich zu, indem Sie gleichzeitig mit der Hand winken Die Zeit riecht die Luft.

8. Verwenden Sie bei Heimexperimenten immer kleine Mengen an Reagenzien. Vermeiden Sie es, Reagenzien in einem Behälter ohne entsprechende Aufschrift (Etikett) auf der Flasche zu belassen, aus der hervorgeht, was sich in der Flasche befindet.

Sie sollten mit dem Erlernen der Chemie zu Hause mit einfachen chemischen Experimenten beginnen, damit Ihr Kind die Grundkonzepte beherrschen kann. Die Versuchsreihe 1-3 ermöglicht es Ihnen, die grundlegenden Aggregatzustände von Stoffen und die Eigenschaften von Wasser kennenzulernen. Zunächst können Sie Ihrem Vorschulkind zeigen, wie sich Zucker und Salz in Wasser auflösen, und gleichzeitig erklären, dass Wasser ein universelles Lösungsmittel und eine Flüssigkeit ist. Zucker oder Salz sind Feststoffe, die sich in Flüssigkeit auflösen.

Erlebnis Nr. 1 „Weil – ohne Wasser und weder hier noch dort“

Wasser ist ein flüssiger chemischer Stoff, der aus zwei Elementen sowie darin gelösten Gasen besteht. Auch der Mensch enthält Wasser. Es ist bekannt, dass es dort, wo kein Wasser ist, kein Leben gibt. Ein Mensch kann etwa einen Monat ohne Nahrung und ohne Wasser nur wenige Tage leben.

Reagenzien und Ausrüstung: 2 Reagenzgläser, Soda, Zitronensäure, Wasser

Experiment: Nehmen Sie zwei Reagenzgläser. Gießen Sie in gleichen Mengen Backpulver und Zitronensäure hinein. Gießen Sie dann Wasser in eines der Reagenzgläser, jedoch nicht in das andere. In einem Reagenzglas, in das Wasser gegossen wurde, begann Kohlendioxid freizusetzen. Im Reagenzglas ohne Wasser hat sich nichts verändert

Diskussion: Dieses Experiment erklärt die Tatsache, dass ohne Wasser viele Reaktionen und Prozesse in lebenden Organismen nicht möglich sind und Wasser auch viele chemische Reaktionen beschleunigt. Schulkindern lässt sich erklären, dass es zu einer Austauschreaktion kam, bei der Kohlendioxid freigesetzt wurde.

Experiment Nr. 2 „Was im Leitungswasser gelöst ist“

Reagenzien und Ausrüstung: transparentes Glas, Leitungswasser

Experiment: Gießen Sie Leitungswasser in ein transparentes Glas und lassen Sie es eine Stunde lang an einem warmen Ort stehen. Nach einer Stunde werden Sie Blasen an den Wänden des Glases sehen.

Diskussion: Blasen sind nichts anderes als in Wasser gelöste Gase. In kaltem Wasser lösen sich Gase besser. Sobald das Wasser warm wird, lösen sich die Gase nicht mehr auf und setzen sich an den Wänden ab. Ein solches chemisches Heimexperiment ermöglicht es Ihnen, Ihr Kind auch an den gasförmigen Zustand der Materie heranzuführen.

Experiment Nr. 3 „Was in Mineralwasser oder Wasser gelöst ist, ist ein universelles Lösungsmittel“

Reagenzien und Ausrüstung: Reagenzglas, Mineralwasser, Kerze, Lupe

Experiment: Gießen Sie Mineralwasser in ein Reagenzglas und verdampfen Sie es langsam über einer Kerzenflamme (das Experiment kann auch auf dem Herd in einem Topf durchgeführt werden, die Kristalle sind dann aber weniger sichtbar). Wenn das Wasser verdunstet, bleiben an den Wänden des Reagenzglases kleine Kristalle zurück, die alle unterschiedliche Formen haben.

Diskussion: Kristalle sind in Mineralwasser gelöste Salze. Sie haben unterschiedliche Formen und Größen, da jeder Kristall seine eigene chemische Formel hat. Mit einem Kind, das bereits in der Schule mit dem Chemieunterricht begonnen hat, können Sie das Etikett auf dem Mineralwasser lesen, auf dem die Zusammensetzung angegeben ist, und die Formeln der im Mineralwasser enthaltenen Verbindungen aufschreiben.

Experiment Nr. 4 „Mit Sand vermischtes Wasser filtern“

Reagenzien und Ausrüstung: 2 Reagenzgläser, Trichter, Papierfilter, Wasser, Flusssand

Experiment: Gießen Sie Wasser in ein Reagenzglas und geben Sie dort etwas Flusssand hinzu, mischen Sie. Stellen Sie dann nach dem oben beschriebenen Schema einen Filter aus Papier her. Setzen Sie ein trockenes, sauberes Reagenzglas in das Gestell ein. Gießen Sie die Sand-Wasser-Mischung langsam durch einen Trichter mit Papierfilter. Der Flusssand bleibt auf dem Filter und Sie erhalten sauberes Wasser im Reagenzglas.

Diskussion: Durch chemische Experimente können wir zeigen, dass es Substanzen gibt, die sich nicht in Wasser lösen, beispielsweise Flusssand. Die Erfahrung stellt auch eine der Methoden zur Reinigung von Stoffgemischen von Verunreinigungen vor. Hier können Sie die Konzepte reiner Stoffe und Gemische vorstellen, die im Chemielehrbuch der 8. Klasse vermittelt werden. In diesem Fall besteht das Gemisch aus Sand und Wasser, der Reinstoff ist das Filtrat und Flusssand ist das Sediment.

Hier wird der Filtrationsprozess (beschrieben in Klasse 8) eingesetzt, um ein Wasser-Sand-Gemisch zu trennen. Um das Studium dieses Prozesses zu diversifizieren, können Sie etwas tiefer in die Geschichte der Trinkwasseraufbereitung eintauchen.

Bereits im 8. und 7. Jahrhundert v. Chr. wurden Filtrationsverfahren eingesetzt. im Bundesstaat Urartu (heute das Territorium Armeniens) zur Trinkwasseraufbereitung. Die Bewohner bauten ein Wasserversorgungssystem mit Filtern. Als Filter wurden dicker Stoff und Holzkohle verwendet. Ähnliche Systeme aus ineinander verschlungenen Abflussrohren, Tonkanälen, ausgestattet mit Filtern, existierten auch auf dem Gebiet des antiken Nils bei den alten Ägyptern, Griechen und Römern. Durch einen solchen Filter wurde das Wasser mehrmals, schließlich sogar viele Male, geleitet, um letztendlich die beste Wasserqualität zu erzielen.

Eines der interessantesten Experimente ist das Züchten von Kristallen. Das Experiment ist sehr anschaulich und vermittelt einen Eindruck von vielen chemischen und physikalischen Konzepten.

Experiment Nr. 5 „Zuckerkristalle züchten“

Reagenzien und Ausrüstung: zwei Gläser Wasser; Zucker - fünf Gläser; Holzspieße; dünnes Papier; Topf; transparente Tassen; Lebensmittelfarbe (die Anteile von Zucker und Wasser können reduziert werden).

Experiment: Das Experiment sollte mit der Zubereitung von Zuckersirup beginnen. Nehmen Sie einen Topf, gießen Sie 2 Tassen Wasser und 2,5 Tassen Zucker hinein. Bei mittlerer Hitze erhitzen und unter Rühren den gesamten Zucker auflösen. Gießen Sie die restlichen 2,5 Tassen Zucker in den resultierenden Sirup und kochen Sie, bis er sich vollständig aufgelöst hat.

Jetzt bereiten wir die Kristallkeime – Stäbchen – vor. Streuen Sie eine kleine Menge Zucker auf ein Stück Papier, tauchen Sie das Stäbchen dann in den resultierenden Sirup und wälzen Sie es in Zucker.

Wir nehmen die Papierstücke und stechen mit einem Spieß ein Loch in die Mitte, damit das Papier fest am Spieß anliegt.

Anschließend den heißen Sirup in transparente Gläser füllen (wichtig ist, dass die Gläser transparent sind – so wird der Prozess der Kristallreifung spannender und visueller). Der Sirup muss heiß sein, sonst wachsen die Kristalle nicht.

Sie können farbige Zuckerkristalle herstellen. Geben Sie dazu etwas Lebensmittelfarbe in den entstandenen heißen Sirup und verrühren Sie ihn.

Die Kristalle wachsen auf unterschiedliche Weise, einige schnell und andere können länger dauern. Am Ende des Experiments kann das Kind die resultierenden Bonbons essen, wenn es nicht allergisch gegen Süßigkeiten ist.

Wenn Sie keine Holzspieße haben, können Sie das Experiment auch mit gewöhnlichen Fäden durchführen.

Diskussion: Ein Kristall ist ein fester Materiezustand. Aufgrund der Anordnung seiner Atome hat es eine bestimmte Form und eine bestimmte Anzahl von Flächen. Als kristallin gelten Stoffe, deren Atome regelmäßig angeordnet sind, so dass sie ein regelmäßiges dreidimensionales Gitter bilden, das als kristallin bezeichnet wird. Kristalle zahlreicher chemischer Elemente und ihrer Verbindungen verfügen über bemerkenswerte mechanische, elektrische, magnetische und optische Eigenschaften. Diamant beispielsweise ist ein natürlicher Kristall und das härteste und seltenste Mineral. Aufgrund seiner außergewöhnlichen Härte spielt Diamant in der Technik eine große Rolle. Diamantsägen werden zum Schneiden von Steinen verwendet. Es gibt drei Möglichkeiten, Kristalle zu bilden: Kristallisation aus einer Schmelze, aus einer Lösung und aus der Gasphase. Ein Beispiel für die Kristallisation aus einer Schmelze ist die Bildung von Eis aus Wasser (schließlich ist Wasser geschmolzenes Eis). Ein Beispiel für die Kristallisation aus Lösung in der Natur ist die Ausfällung von Hunderten Millionen Tonnen Salz aus Meerwasser. In diesem Fall haben wir es bei der Kristallzüchtung zu Hause mit der gebräuchlichsten Methode der künstlichen Züchtung zu tun – der Kristallisation aus Lösung. Zuckerkristalle wachsen aus einer gesättigten Lösung durch langsames Verdampfen des Lösungsmittels Wasser oder durch langsamen Temperaturabfall.

Das folgende Experiment ermöglicht es Ihnen, zu Hause eines der nützlichsten kristallinen Produkte für den Menschen zu erhalten – kristallines Jod. Bevor Sie das Experiment durchführen, empfehle ich Ihnen, mit Ihrem Kind den Kurzfilm „The Life of Wonderful Ideas“ anzusehen. Intelligentes Jod. Der Film gibt einen Einblick in die Vorteile von Jod und die ungewöhnliche Geschichte seiner Entdeckung, die dem jungen Forscher noch lange in Erinnerung bleiben wird. Und es ist interessant, weil der Entdecker von Jod eine gewöhnliche Katze war.

Während der Napoleonischen Kriege bemerkte der französische Wissenschaftler Bernard Courtois, dass die Produkte, die aus der Asche von Algen gewonnen wurden, die an die Küsten Frankreichs gespült wurden, eine Substanz enthielten, die Eisen- und Kupfergefäße korrodierte. Doch weder Courtois selbst noch seine Assistenten wussten, wie man diesen Stoff aus Algenasche isoliert. Ein Unfall beschleunigte die Entdeckung.

In seiner kleinen Salpeterproduktionsanlage in Dijon plante Courtois die Durchführung mehrerer Experimente. Auf dem Tisch standen Gefäße, eines davon enthielt eine Tinktur aus Algen in Alkohol und das andere eine Mischung aus Schwefelsäure und Eisen. Seine Lieblingskatze saß auf den Schultern des Wissenschaftlers.

Es klopfte an der Tür, und die verängstigte Katze sprang auf, rannte davon und fegte mit ihrem Schwanz die Flaschen auf dem Tisch weg. Die Gefäße zerbrachen, der Inhalt vermischte sich und plötzlich begann eine heftige chemische Reaktion. Als sich eine kleine Wolke aus Dämpfen und Gasen niederließ, sah der überraschte Wissenschaftler eine Art kristalline Beschichtung auf Gegenständen und Trümmern. Courtois begann, es zu untersuchen. Die Kristalle dieser bisher unbekannten Substanz wurden „Jod“ genannt.

Damit wurde ein neues Element entdeckt und die Hauskatze von Bernard Courtois ging in die Geschichte ein.

Experiment Nr. 6 „Gewinnung von Jodkristallen“

Reagenzien und Ausrüstung: Tinktur aus pharmazeutischem Jod, Wasser, Glas oder Zylinder, Serviette.

Experiment: Mischen Sie Wasser mit Jodtinktur im Verhältnis: 10 ml Jod und 10 ml Wasser. Und alles für 3 Stunden in den Kühlschrank stellen. Während des Abkühlvorgangs scheidet sich Jod am Boden des Glases ab. Lassen Sie die Flüssigkeit ab, entfernen Sie den Jodniederschlag und legen Sie ihn auf eine Serviette. Mit Servietten ausdrücken, bis das Jod zu bröckeln beginnt.

Diskussion: Dieses chemische Experiment wird als Extraktion oder Extraktion einer Komponente aus einer anderen bezeichnet. In diesem Fall entzieht Wasser der Alkohollösung Jod. So wird der junge Forscher das Experiment der Katze Courtois wiederholen, ohne zu rauchen und das Geschirr zu zerbrechen.

Die Vorteile von Jod zur Wunddesinfektion erfährt Ihr Kind bereits anhand des Films. Damit zeigen Sie, dass zwischen Chemie und Medizin ein untrennbarer Zusammenhang besteht. Es stellt sich jedoch heraus, dass Jod als Indikator oder Analysator für den Gehalt einer anderen nützlichen Substanz – Stärke – verwendet werden kann. Das folgende Experiment führt den jungen Experimentator in eine separate, sehr nützliche Chemie ein – die analytische.

Experiment Nr. 7 „Jod-Indikator für den Stärkegehalt“

Reagenzien und Ausrüstung: frische Kartoffeln, Bananenstücke, Apfel, Brot, ein Glas verdünnte Stärke, ein Glas verdünntes Jod, eine Pipette.

Experiment: Wir schneiden die Kartoffeln in zwei Teile und tropfen verdünntes Jod darauf – die Kartoffeln werden blau. Geben Sie dann ein paar Tropfen Jod in ein Glas mit verdünnter Stärke. Auch die Flüssigkeit verfärbt sich blau.

Tropfen Sie mit einer Pipette in Wasser gelöstes Jod nacheinander auf einen Apfel, eine Banane oder ein Brot.

Wir beobachten:

Der Apfel wurde überhaupt nicht blau. Banane – leicht blau. Das Brot wurde sehr blau. Dieser Teil des Experiments zeigt das Vorhandensein von Stärke in verschiedenen Lebensmitteln.

Diskussion: Stärke reagiert mit Jod und ergibt eine blaue Farbe. Diese Eigenschaft ermöglicht es uns, das Vorhandensein von Stärke in verschiedenen Produkten festzustellen. Somit ist Jod wie ein Indikator oder Analysator für den Stärkegehalt.

Wie Sie wissen, kann Stärke in Zucker umgewandelt werden; wenn Sie einen unreifen Apfel nehmen und Jod hineintropfen lassen, wird er blau, da der Apfel noch nicht reif ist. Sobald der Apfel reif ist, wird die gesamte enthaltene Stärke in Zucker umgewandelt und der Apfel wird bei Behandlung mit Jod überhaupt nicht blau.

Die folgende Erfahrung wird für Kinder nützlich sein, die bereits in der Schule mit dem Chemiestudium begonnen haben. Es werden Konzepte wie chemische Reaktion, zusammengesetzte Reaktion und qualitative Reaktion eingeführt.

Versuch Nr. 8 „Flammenfärbung oder Verbundreaktion“

Reagenzien und Ausrüstung: Pinzette, Speisesalz, Alkohollampe

Experiment: Nehmen Sie mit einer Pinzette ein paar Kristalle grobes Speisesalz. Halten wir sie über die Flamme des Brenners. Die Flamme wird gelb.

Diskussion: Dieses Experiment ermöglicht eine chemische Verbrennungsreaktion, die ein Beispiel für eine Verbundreaktion ist. Da Natrium im Speisesalz enthalten ist, reagiert es bei der Verbrennung mit Sauerstoff. Dadurch entsteht eine neue Substanz – Natriumoxid. Das Erscheinen einer gelben Flamme zeigt an, dass die Reaktion abgeschlossen ist. Solche Reaktionen sind qualitative Reaktionen auf natriumhaltige Verbindungen, das heißt, sie können verwendet werden, um festzustellen, ob eine Substanz Natrium enthält oder nicht.

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