Aktivkohle ist keine so einfache Sache, wie es auf den ersten Blick erscheinen mag. Nein, Kohle an sich ist eine extrem einfache Sache, aber genau das ist ihre Stärke. Dies ermöglicht den Einsatz von Aktivkohle für vielfältige Zwecke und Aufgaben.
1. Geruchsabsorber im Kühlschrank
Unangenehme Gerüche im Kühlschrank sind ein häufiges Problem vieler Hausfrauen. Die Suche nach der Ursache und die Behebung dieses Problems kann schwierig sein, da einige „Aromen“ auch nach dem Abtauen und gründlichen Waschen des Kühlschranks nicht verschwinden. In diesem Fall sollten Sie Aktivkohle und Graubrot verwenden. Verteilen Sie die Tabletten und Brotscheiben auf allen Regalen des Kühlschranks und nach einem halben Tag ist von Gerüchen keine Spur mehr.
2. Schimmel und Pilze zu Hause
An Orten mit hoher Luftfeuchtigkeit treten mit der Zeit Schimmel und Pilze auf, die schwer zu bewältigen sind. Eine solche Belästigung kann jedoch vermieden werden, indem die Aktivkohletabletten an unbelüfteten Orten mit hoher Luftfeuchtigkeit, wie Badezimmerschränke, Fensterbänke, Speisekammer und Badezimmer, ausgelegt werden.
3. Wasserfilter
Kohle absorbiert perfekt Industrieabfälle, Pestizide und Chemikalien, die im Wasser enthalten sind. Daher können Aktivkohletabletten zur Reinigung von Wasser verwendet werden. Dazu benötigen Sie zwei Stoffkreise, die dem Durchmesser des Behälters entsprechen, den Sie mit Wasser füllen werden. Nähen Sie Stoffkreise, lassen Sie ein kleines Loch, drehen Sie das Produkt um, füllen Sie es mit zerkleinerter Holzkohle und befestigen Sie es mit dünnem Draht oder Faden am Hals des Behälters.
4. Lufterfrischer
Aktivkohle ist in der Lage, Gerüche nicht nur zu absorbieren, sondern auch zu verteilen. Daher können Kohletabletten als preisgünstige Lufterfrischer verwendet werden. Tränken Sie einfach ein paar Kohletabletten in Ihrem bevorzugten ätherischen Öl und verteilen Sie sie in Ihrem Zuhause.
5. Unangenehmer Fußgeruch
Menschen, deren Füße stark schwitzen und nicht das beste Aroma verströmen, sollten darüber nachdenken, spezielle Einlagen mit zerkleinerter Aktivkohle herzustellen. Solche Einlegesohlen absorbieren Schweiß und unangenehme Gerüche und machen das Tragen geschlossener Schuhe angenehmer.
6. Maske aus schwarzen Punkten
Es stellt sich heraus, dass die sensationelle schwarze Maske gegen Akne buchstäblich für einen Cent selbst hergestellt werden kann. Dazu 3 Aktivkohletabletten mahlen, einen Esslöffel Gelatine hinzufügen, die Mischung mit drei Esslöffeln Wasser oder Gelatine aufgießen und vorsichtig platzieren. Die resultierende Substanz sollte auf Problemzonen der Haut aufgetragen, 15 Minuten einwirken gelassen und dann mit einer scharfen Bewegung entfernt werden.
7. Kater-Heilung
Sicherlich kennen viele das Unbehagen, das sich morgens nach einer lustigen Party bemerkbar macht. Eine Dosis Aktivkohle vor der Party kann Übelkeit, Kopfschmerzen und Schwäche vorbeugen.
8. Kosmetisches Eis
Aktivkohle-Eiswürfel sind ein hervorragendes Mittel, um die Haut zu erfrischen und zu verjüngen sowie die Talgdrüsen zu normalisieren. Um solches Eis zuzubereiten, müssen zerkleinerte Holzkohletabletten mit Wasser gemischt (1 Tablette pro 100 Gramm Wasser) in eine Form gegossen und zum morgendlichen Waschen verwendet werden.
9. Haare reinigen
Die adsorbierenden Eigenschaften von Aktivkohle reinigen perfekt die Haarfollikel und die Kopfhaut. Mischen Sie einfach eine zerkleinerte Holzkohletablette mit einer Portion Shampoo und waschen Sie Ihre Haare mit der resultierenden Mischung. Dieses Verfahren beseitigt öligen Glanz und verlängert die Wirkung von sauberem Haar.
10. Körperpeeling
Aktivkohle ist ein hervorragendes Hautreinigungsmittel. Zerkleinern Sie eine Packung Tabletten, mischen Sie das resultierende Pulver mit flüssigem Honig und verwenden Sie es als Körperpeeling. Dieses Mittel wird am besten auf gedämpfte Haut aufgetragen und nicht mehr als einmal pro Woche verwendet.
11. Wimperntusche
Auf Basis von Aktivkohle können Sie Wimperntusche zubereiten, die Liebhaber von Naturkosmetik anspricht oder super hilft, wenn Sie keine normale Wimperntusche zur Hand haben. Um Mascara herzustellen, müssen zerkleinerte Holzkohletabletten mit ein paar Tropfen Jojobaöl oder Aloesaft gemischt, vorsichtig bewegt, in einen geeigneten Behälter gegossen und wie normale Mascara verwendet werden.
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12. Reiniger
Dank ihrer adsorbierenden Eigenschaften reinigt Aktivkohle perfekt die Poren, entfernt überschüssigen Talg, hilft bei der Heilung von Akne und glättet Falten. Daher können Aktivkohletabletten zum täglichen Waschen verwendet werden.
13. Detox-Effekt
Cholesterin, Pestizide, Wachstumshormone, Chemikalien und andere Schadstoffe, die wir täglich mit der Nahrung zu uns nehmen, beeinträchtigen unseren Körper, unser Aussehen und unser allgemeines Wohlbefinden. Entfernen Sie negative Substanzen aus dem Körper, Aktivkohle hilft. Dazu müssen Sie innerhalb von zehn Tagen vor den Mahlzeiten 10 Kohletabletten trinken und diese in drei Teile (Frühstück, Mittag- und Abendessen) verteilen. Am Ende des Kurses werden Sie sich leicht und energiegeladen fühlen.
Videobonus:
In Fortsetzung des Themas, das sich als nützlich erweisen kann.
Staatliche Einrichtung "Mitschurinsk-Sekundarschule" der Bildungsabteilung des Akimat
Bezirk Qostanai, Oblast Qostanai
Richtung: Wissen der Welt.
Künstler: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly
Arbeitsleiterin: Madenova Zhanara Kazkenovna,
die höchste Stufe, die höchste Qualifikationskategorie,
Grundschullehrer,
Staatliche Einrichtung "Michurinskaja-Sekundarschule"
Bezirksabteilung für Bildung des Akimat des Gebiets Kostanay
Studienjahr 2017
Inhalt
1. Einleitung ……………………………………………………………………………………………………..12
2. Theoretischer Teil…………………………………………………………..3
3. Umfang der Aktivkohle ……………………………………4
4. Soziologische Forschung …………………………………………..4
5. Praktischer Teil…………………………………………………………………4
6. Fazit …………………………………………………………………………5
7. Literatur ……………………………………………………………………….6
Zusammenfassung vom Betreuer verfasst
Madenova Zh.K für die Arbeit von Tyulegenov Anuarbek
Richtung: Wissen der Welt
Thema: "Wie wirkt Aktivkohle?"
Autor: Tyulegenov Anuarbek Santsyzbayuly Staatliche Einrichtung „Mitschurinsker Mittelschule“
Akimat des Bezirks Kostanay, Region Kostanay
Note 2
Betreuerin: Madenova Zhanara Kazkenovna, Grundschullehrerin
Klassen der Staatlichen Einrichtung "Michurinskaya-Sekundarschule" des Akimat der Region Kostanay,
Region Qostanai
Anmerkung
Diese Forschungsarbeit entwickelt kognitives Interesse
Schüler
was eine Voraussetzung für das Lernen ist
naturwissenschaftliche Grundbildung. Der Zweck dieser Arbeit ist es, den Prozess zu untersuchen
Adsorption am Beispiel von Aktivkohle (ganz und zerkleinert). Studiert
Wissenswertes über Aktivkohle.
Unter den Schülern der Sekundarschule Mitschurinsk wurde eine soziologische Umfrage durchgeführt
Schulen 15 % der Befragten haben Informationen, 85 % wissen wenig.
Forschungsarbeit erweitert Horizonte und hebt das Bildungsniveau
Motivation.
Aktualisieren
war Adsorption.
Dieses Wort wurde aus zwei lateinischen gebildet: ad, was bedeutet - auf, mit und
auch sorbeo - ich sauge auf. Es ist diese mysteriöse Übernahme, die das bewirken wird
Gegenstand meines Berichts und des vorangegangenen wissenschaftlichen Experiments,
Oder einfach Erfahrung.
Wie wirkt Aktivkohle?
Forschungshypothese
Zweck der Studie
Zur Untersuchung des Prozesses der Adsorption am Beispiel von Aktivkohle (Ganz- u
geschlagen).
Forschungsschwerpunkte
1. Literatur zum Thema Adsorption studieren.
2. Zeigen Sie das Wissen der Schüler zu diesem Thema auf.
3. Führen Sie einen chemischen Versuch mit Aktivkohle durch.
4. Fassen Sie die erhaltenen Ergebnisse zusammen und ziehen Sie Rückschlüsse auf die Eigenschaften
Aktivkohle.
Theoretischer Teil
Was ist Adsorption?
Die Natur um uns herum ist voller Geheimnisse, Mysterien und erstaunlicher Phänomene.
Einige davon scheinen so unglaublich, dass nur
ein sorgfältiges Studium kann ihnen den Heiligenschein der Magie nehmen und
Geheimnis. Einer dieser natürlichen Prozesse, der mich beeindruckt hat,
war Adsorption. Dieses Wort wurde aus zwei lateinischen Wörtern gebildet: ad, which
bedeutet - auf, mit und auch sorbeo - ich sauge auf. Es ist so mysteriös
Absorption und wird Gegenstand meines und des vorhergehenden Berichts sein
wissenschaftliches Experiment oder einfach - Erfahrung.
Die am besten geeignete Substanz zum Demonstrieren
Adsorptionswirkung ist Aktivkohle. Er ist
ein Stoff, der aus organischen Materialien (Holz, Zucker, Knochen,
Nussschalen und sogar Blut!). Eine sehr wichtige Eigenschaft
dieser Substanz ist ihre Porosität. Das heißt, es besteht aus einem riesigen
viele (Millionen!) Poren (mikroskopisch kleine Höhlen) und damit
hat eine sehr große Oberfläche. Das macht es möglich
volle Adsorption.
Also, was ist es? Adsorption ausgedrückt wird
Einfach ausgedrückt die Fähigkeit eines Körpers oder einer Substanz, sich anzuziehen
Oberflächen von Stoffen und Partikeln in der Umwelt (Wasser,
Luft usw.). Das Phänomen der Adsorption ist jedem bekannt, ohne
Ausnahmen für Kinder, die, wenn sie von staubigen Straßen zurückkommen, spielen
im Sandkasten kommen sie „grimy“, also dreckig, nach Hause. Ihre Körper
nahm unfreiwillig am Adsorptionsprozess teil und zog Staub, Schmutz u
Sand.
Es ist leicht zu erraten, dass die Adsorption stark von der Umgebung abhängt
Oberfläche - je größer sie ist, desto mehr „klebt“ die Substanz daran. Hier
Dann offenbart Aktivkohle ihre wunderbaren Eigenschaften.
Ich habe das aufgrund seiner porösen Struktur erwähnt
große Oberfläche. Es stimmt: nur ein Gramm
Aktivkohle kann eine Fläche von fünfhundert bis eineinhalb einnehmen
Tausend Quadratmeter! Das heißt, eine kleine Tablette des Üblichen
Aktivkohle in einer Apotheke verkauft, die Gegend ist viel
übersteigt den Bereich unserer Klasse! Weil er trotz seiner
geringe Größe, hat die Eigenschaft der aktiven Anziehung von Materie als
sehr große Objekte und es heißt aktiviert.
Umfang der Aktivkohle.
Aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaft ist Aktivkohle weit verbreitet
von Menschen in einer Vielzahl von Aktivitäten verwendet. zum Beispiel
in der Medizin: Die adsorbierenden Eigenschaften der Kohle werden zur Reinigung genutzt
Körper vor giftigen Schlacken und Giften, Gesichtsmasken, Bleaching
Zähne, Schuheinlagen. Zusätzlich wird Aktivkohle verwendet
bei der Herstellung von Lebensmitteln und Getränken, Reinigung des Wassers, das zu ihnen geht
Produktion aus schädlichen Verunreinigungen. Die Reinigung ist die Hauptaufgabe
Aktivkohle. Um Wasser und Luft zu reinigen, ist Kohle enthalten
die Zusammensetzung von Trinkwasserfiltern in Küchen, einige Arten von Gasmasken in
Militär und Rettungskräfte, entfernt unangenehme Gerüche im Kühlschrank.
Wir haben uns entschieden, herauszufinden, welche Informationen über die aktivierten
Soziologische Untersuchung
Kohle wird von unseren Kollegen besessen. Dazu haben wir um eine Antwort gebeten
Schüler der 2. Klasse zu den Fragen:
1. Was ist Aktivkohle?
2. Wo wird es verwendet?
15% der Studenten haben einige Informationen, 85% haben wenig, welche
wissen
Praktischer Teil
Forschung zu Hause
Jetzt möchte ich zur Beschreibung meiner Erfahrung übergehen, denn
so lassen sich die Eigenschaften von Aktivkohle am besten demonstrieren und
Adsorptionsphänomene.
Für das Experiment habe ich die folgenden Geräte und Reagenzien vorbereitet:
2 Behälter
20 Aktivkohletabletten (10 ganz und 10 zerkleinert)
Wasser,
Tinte,
Filterpapier.
Ich habe den Versuchsablauf in einer Tabelle festgehalten:
Was ich sehe
Die Tinte färbte das Wasser ein
dunkelblaue Farbe
1.
2.
3.
4.
Was mache ich
Etwas gegossen
die Menge an Tinte in
Wasser
Gießen Sie die Lösung in zwei
Behälter mit Etiketten
(siehe Foto Nr. 1)
gekocht 10
Tablets
aktiviert
Kohle
ganz und zerkleinert
(siehe f. Nr. 2)
In 1 Container warf ich das Ganze
Tabletten
Im 2. Behälter
zerquetscht
Tabletten
5.
Es sind 5 Minuten vergangen
6.
Angespannte Lösung
durch
filtern
Papier
Ergebnisse
Teilchen der Materie
darin gelöste Tinte
Wasser
zerquetscht
Aktivkohle
hat mehr
stark aktiv
Eigenschaften.
Partikel
Aktivkohle
in den Prozess eingetreten
Adsorption, anziehend
Tintensubstanz zu
dich selbst.
Aktivkohle
adsorbiert
Farbstoff
Tinte, die
nach links
anstrengen
filtern und das Wasser verlassen
praktisch sauber.
Mit einem leichten Zischen
Tabletten und Pulver
begann zu interagieren
mit Farbstoff
Tinte (Pulver
aktiver)
Wasser in Gläsern
hielt sie blau
Färbung, aber die Farbe ist geworden
ungleichmäßig oder mehr
stark in der Gegend
Kohlepartikel.
Wasser in beide Behälter
nach Belastung
praktisch sauber,
Glas mit zerkleinert
Kohle ist viel sauberer.
Wie können Sie also sicherstellen, dass die Erfahrung klar ist?
Fazit
demonstrierten die Eigenschaften von Aktivkohle und enthüllten die Strömung
Adsorptionsprozess. In diesem Fall ging er in die Flüssigkeit, aber wie mache ich das?
oben erwähnt, manifestieren sich seine Eigenschaften in jeder Umgebung, einschließlich Luft und
feste Körper, weil sie eine Folge ihrer Wechselwirkung sind
untereinander.
Literatur
://Wikipedia
1. Bragin A. Über alles auf der Welt. Reihe: Große Kinderenzyklopädie.
Verlag: Ast, 2007.
2. Kinderlexikon "ICH KENNE DIE WELT".
3. Jackson Bd. Wer ist wer in der Tierwelt. - Moskau, 2006 - S. 181.
4. Internetquellen: http
http://vocrugsveta.ru
http://www.google.com
http://zvercd.com
http
http://1.ru
5. Ukhartseva A.V. Was? Woher? Wieso den? Verlag: Ast, 2008.
6. Khomich E.O. Was? Wozu? Wieso den? Verlag: Ast, 2008.
://Weil.ru
Die folgenden einfachen Experimente in Chemie beziehen sich auf das Studium des Programmstoffs des Schulchemiekurses.
Es ist notwendig, eine Batterie für eine Taschenlampe zu haben, einen dünnen Kupferdraht von 15 bis 20 cm Länge mit emaillierter Isolierung, Stäbchen aus einfachen Stiften, Aktivkohle in Form von schwarzen Tabletten namens "Carbolene" (in Apotheken erhältlich), 1 g drei bis vier Düngerproben, eine Dusche und einige andere Dinge, die immer zu Hause sein werden. Welche Stoffe und Geräte für den Versuch mitgenommen werden müssen, ist der Versuchsbeschreibung selbst sowie den Zeichnungen zu entnehmen.
1. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Elektrolytkonzentration ab
Geben Sie in zwei Reagenzgläser Eierschalenstücke, zum Beispiel 6 Stück, mit gleicher Fläche. Gießen Sie 0,5-1 ml Essigsäure in das erste Reagenzglas, die gleiche Menge Säure in das zweite, aber 5-6 mal mit Wasser verdünnt. Gasauslassrohre in die Reagenzgläser stecken, deren freie Enden in Wassergläser absenken. Fixieren Sie beide Reagenzgläser in Halterungen. Stellen Sie entsprechend der Anzahl der freigesetzten Blasen ein, in welchem der Reagenzgläser die Reaktionsgeschwindigkeit hoch ist. Diese Erfahrung zeigt deutlich, dass mit abnehmender Konzentration des Elektrolyten - in diesem Fall bei Verdünnung der Säure mit Wasser - die Anzahl der Ionen (zerfallenen Moleküle) und die Reaktionsgeschwindigkeit zunehmen.
2. Hydrolyse von Salzen
Gießen Sie 3-4 ml Wasser in vier Flaschen. Zum einen Holzasche (Kaliumcarbonat), zum anderen 3-4 Tropfen Silikatkleber (Natrium- und Kaliumsilikate), zum dritten Seifenkrümel (Seifen sind Salze höherer Fettsäuren), zum dritten Kochsalz (Natriumchlorid). vierte . Gießen Sie die Lösungen 2-3 Minuten nach dem Auflösen der Substanzen zum Testen mit Indikatoren - Lackmus und Phenolphthalein - in zwei Teile. Es ist gut, wenn der Schüler die Tabelle ausfüllt und darin nicht nur die Farbe des Indikators angibt (und daher eine Schlussfolgerung über die Art der Lösung zieht - sauer oder alkalisch), sondern auch die Hydrolysegleichungen.
3. Elektrolyse von Kochsalzlösung
Verbinden Sie die Drähte mit der Taschenlampenbatterie. Stecken Sie den Anodendraht (Plus) in einen frischen Schnitt einer Kartoffelknolle (das Medium, in dem sich die Salzlösung verteilt). Der Kathodendraht (Minus) mit einer daran befestigten Nelke wird ebenfalls in eine Kartoffelscheibe eingeführt (in einem Abstand von 1,5-2 cm von der ersten Elektrode). Geben Sie 3-4 Tropfen Kochsalzlösung auf eine Kartoffelscheibe. Legen Sie ein zerdrücktes Stück Purgen in die Nähe der Nelke. Lassen Sie das Gerät 15-20 Minuten in dieser Position. Welche Veränderungen treten an einem Kartoffelschnitt auf und wie sind sie zu erklären? (Auf die gleiche Weise können Sie ein Experiment mit der Elektrolyse einer Salzlösung durchführen, indem Sie anstelle einer Kartoffelknolle eine Scheibe eingelegter Gurke nehmen.)
4. Elektrolyse einer Kochsalzlösung mit einem Papierdiaphragma
Gießen Sie eine Kochsalzlösung in ein Glas und trennen Sie das Gefäß mit einer Papiertrennwand. Tauchen Sie die Stäbchen vom Bleistift in die Lösung - verbinden Sie in verschiedenen Fächern die oberen Enden der Stäbchen mit Drähten mit der Batterie. Senken Sie ein Stück Purgen (Phenolphthalein) in den Kathodenraum und beobachten Sie die stattfindenden Veränderungen. Wie verändert sich die Farbe der Flüssigkeit im Kathodenraum? Welches Gas wird an der Oberfläche der Kathode freigesetzt? Bestimme den Geruch des an der Anode freigesetzten Gases.
5. Erkennung der wichtigsten Düngemittel
Neuntklässler beschäftigen sich mit der fünften Gruppe des Periodensystems der Elemente und lernen die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stickstoff und Phosphor im Detail kennen. Die vorgeschlagenen Experimente erfordern keine speziellen Reagenzien. In der Praxis reicht es für die Erkennung vieler Düngemittel völlig aus, nur eine glimmende Glut, einen Stahlstift und eine Flamme zu verwenden.
Es wird davon ausgegangen, dass drei Papiertüten Düngemittelproben enthalten von: Salpeter (Kalium, Natrium, Calcium, Ammonium), Ammoniumsulfat, Carbamid, Kaliumchlorid.
Machen Sie sich mit den physikalischen Eigenschaften der Düngerprobe (Farbe, Kristallinität, Wasserlöslichkeit etc.) vertraut und beschreiben Sie diese kurz. Während der Analyse muss eine farblose Flamme aus brennendem Kölnischwasser, Gas und schwelender Kohle verwendet werden. (Wenn Sie eine Probe mit glimmender Glut analysieren, halten Sie sie - auf einer Stahlspitze - über eine Untertasse oder einen Teller mit Wasser!) Das Auftreten eines dichten "Rauchs", das Schmelzen von Kristallen und der Geruch von Ammoniak weisen auf das Vorhandensein von Harnstoff hin .
Der Geruch von Ammoniak tritt auch auf, wenn es sich um Kristalle von Ammoniumsulfat oder Ammoniumnitrat handelt. Aber Harnstoffkristalle blitzen niemals auf einer Glut, und Ammoniumsulfat- und Ammoniumnitratkristalle bilden keinen intensiven (dichten) "Rauch".
Um Natrium-, Kalium- oder Calciumsalze in der Zusammensetzung des Düngers nachzuweisen, kann die Farbe der Flamme deutlicher gemacht werden: Wickeln Sie ein wenig Watte um das Ende des Splitters, befeuchten Sie es mit Kölnischwasser, zünden Sie es an und fügen Sie ein einige Kristalle der zu untersuchenden Düngerprobe an der Spitze des in die Flamme eingeführten Stiftes in die Flamme. Die Farbe von Calciumnitrat kann mit der violetten Farbe von Kaliumsalz verwechselt werden. Um zwischen ihnen zu unterscheiden, ist eine zusätzliche Analyse erforderlich: Filtern Sie die vorbereitete Aschelösung (verwenden Sie sie als Kaliumcarbonatlösung) und fügen Sie eine Lösung der zu untersuchenden Düngemittelprobe hinzu. Das Auftreten eines weißen Niederschlags weist auf Calciumnitrat hin. (Wieso den?)
Analysieren Sie in der gleichen Reihenfolge andere Proben von Düngemitteln. Wir empfehlen, eine Tabelle auszufüllen, in der Sie die physikalischen Eigenschaften des Stoffes, die Farbe der Flamme, die Wirkung auf die Glut, die Wechselwirkung mit der Aschelösung, die gezogene Schlussfolgerung und die Musterrezeptur angeben.
6. Wie Aktivkohle adsorbiert
Legen Sie eine Schicht Kohle in ein Röhrchen auf eine dünne lose Schicht Watte (zerdrücken Sie eine Carbolentablette; wenn sie nicht verfügbar ist, können Sie zerkleinerte Linden-, Birkenholzkohle verwenden), dann eine dünne Schicht gewaschenen Flusssandes, damit die Kohle schwimmt nicht. Sichern Sie das Rohr in vertikaler Position mit einem Draht. Um die Flüssigkeit aufzufangen, die durch die Schicht aus adsorbierender Kohle geflossen ist, können Sie Flaschen, Gläser und noch besser ein schmales Glas verwenden. Gießen Sie mit einer Pipette 7-8 Tropfen Tintenlösung in den oberen Teil des Röhrchens und beobachten Sie, was passiert.
7. Adsorption von Gasen durch Kohle
Zwei identische Flaschen (in einer von ihnen mit Kohle auf dem Boden vorgefüllt - 2-3 zerkleinerte Tabletten) mit Kohlenmonoxid (IV) füllen. Es kann beispielsweise durch Einwirkung von Essigessenz auf Eierschalen gewonnen werden. Setzen Sie Gasauslassschläuche in die Flaschen ein, deren Spitzen in ein Glas mit Tintenlösung abgesenkt werden. Für mehr Stabilität und Komfort werden die Fläschchen auch in Glasgefäße abgesenkt. Achten Sie auf Änderungen. Bei welchem der Tipps steigt die Lösung höher? Wie lässt sich das erklären?
8. Adsorptionseigenschaften von Ton.
Bereiten Sie (2 ml) Lösungen vor: Tinte, Kaliumpermanganat und Tafelrübensaft. Stellen Sie drei Flaschen auf, stellen Sie Rohre senkrecht hinein und gießen Sie vorkalzinierten und zerkleinerten Ton mit einer Dicke von 1,5 bis 2 cm auf ein kleines Wattestäbchen.Filtern Sie die vorbereiteten Lösungen. Was ist passiert und warum?
9. Verwendung von Elektrolyse zum „Bohren“ eines Stahlprodukts.
Bereiten Sie eine gesättigte Salzlösung in einer Untertasse vor. Verbinden Sie ein Kabel von einer Rasierklinge mit dem Pluspol einer Batterie. Diese Klinge wird die Anode sein. Spitze den Bleistift, breche die angespitzte Spitze der Stange ab, aber so, dass an diesem Ende des Bleistifts eine Vertiefung von 0,5-1 mm entsteht. 1,5-2 cm höher, legen Sie den Stab frei und wickeln Sie einen Draht, der mit dem Minuspol der Batterie verbunden ist, darum. Somit wird die Bleistiftstange die Kathode sein.
Legen Sie die Klinge in eine Untertasse mit einer Salzlösung und berühren Sie die Klinge mit einem Kathodenstift. Um den Bleistift in dieser Position stabil zu halten, fixieren Sie ihn. Es muss daran erinnert werden, dass keine Elektrolyse stattfindet, wenn die Stange des spitzen Endes des Bleistifts das Metall berührt. (Wieso den?)
Stellen Sie die Installation auf 20-30 Minuten ein und beobachten Sie die Änderungen. Welches Gas wird um den Stift herum freigesetzt? Warum löst sich die Anodenklinge am Kontaktpunkt mit dem Stift auf und bildet ein Loch? Wie verändert sich die Farbe der Flüssigkeit in der Untertasse?
Aus dem Magazin "Familie und Schule"
- Wir bedecken Eisennägel mit einer Kupferschicht
- Unsichtbare Inschriften - wie man sie macht und wie man sie zeigt
- Bleichen von Tinten und anderen Farbstoffen mit Aktivkohle
- Entfärbung einer Jodlösung mit Kupfer
- Substanzen anhand der Farbe der Flamme unterscheiden
- Geruchsabsorption durch poröse Stoffe
- Chromatographie - Stofftrennung
- Farbreaktion von Kupfersulfat mit Ammoniaklösung
- Farbbilder mit Flüssigglas (oder Silikatkleber)
- Extraktion von Kaffee- und Zichorienfarbstoffen mit Wasser
- Extraktion von Jod mit Benzin
- Extraktion von Chlorophyll mit Alkohol
Mehrfarbige Wunder erfordern:
Indikatoren, die die eine oder andere Farbe annehmen, halfen uns, eine Säure von einer Base zu unterscheiden. Zum Beispiel Essig aus Ammoniak. Aber oft reicht das nicht aus. Wie kann man beispielsweise eine Säure von einer anderen unterscheiden? Für diesen sehr wichtigen Zweck haben Chemiker viele Reaktionen entwickelt und getestet, vielleicht für alle mehr oder weniger gebräuchlichen Substanzen. Solche Reaktionen machen sich immer durch irgendetwas bemerkbar, sie lassen den einen oder anderen Stoff sofort und eindeutig durch irgendein Zeichen bestimmen. Dieses Zeichen ist sehr oft die Farbe.
Eine Farbreaktion, die dabei hilft, eine gemeinsame Substanz zu identifizieren, mit der Sie bereits vertraut sind: Die in vielen Pflanzen vorkommende Stärke wird in Gegenwart eines winzigen Zusatzstoffs, sogar Spuren von Jod, blau. Leider ist dies ein seltener Fall, und die meisten chemischen Analysen erfordern Substanzen, die Sie wahrscheinlich nirgendwo kaufen können. Es gibt jedoch einige Dinge, an die Sie denken können ...
Hier, sagen wir, Ammoniak, eine wässrige Lösung davon, Ammoniak, hast du schon in der Apotheke gekauft. Wie finde ich Ammoniak? Erstens durch den Geruch: Wenn Sie es einmal gerochen haben, werden Sie sich für immer daran erinnern. Ja, aber es ist nicht immer bequem zu schnüffeln (und manchmal ist es einfach unmöglich). Dann - Farbreaktion.
Geben Sie ein paar Körner Kupfersulfat in ein Glas oder eine Flasche Wasser und rühren Sie gut um. Die Lösung sollte hellblau sein; Wenn es dunkel wird, verdünnen Sie es mit Wasser. Gießen Sie ein wenig Ammoniak in diese hellblaue Flüssigkeit. Die Lösung wird sofort hellblau. Es war Ammoniak, kombiniert mit Kupfersulfat, das eine so glänzende Substanz bildete. Und verriet sich mit seinem Kopf.
Eine andere Reaktion ist auch mit blauem Vitriol. Bereiten Sie eine Lösung in einem Glas vor, aber nicht so blass wie zuvor, sondern hellblau (dh nehmen Sie mehr Kupfersulfat). Legen Sie unnötige Eisengegenstände hinein - zumindest alte Nägel oder Schrauben, aber keine rostigen. Und kümmern Sie sich um einige andere Dinge, indem Sie manchmal mit Nägeln auf den Mörser schauen. Nach einiger Zeit werden Sie feststellen, dass sich die Lösung von blau nach grün verfärbt hat. Und wenn Sie die Nägel herausnehmen (aber nicht mit den Fingern, sondern mit einer Pinzette oder zumindest einer Wäscheklammer – das ist eine allgemeine Regel für alle chemischen Fälle), werden Sie sehen, dass sie kupferrot geworden sind.
Wenn die Nägel in blauem Vitriol lagen, verdrängte Eisen allmählich Kupfer daraus und nahm seinen Platz ein. Das Ergebnis ist grünes Eisensulfat. Und wohin sollte das verdrängte Kupfer gehen? Ist das direkt auf den Nagel zu legen. Was sie auch tat, indem sie den Nagel mit einem roten Kupferfilm bedeckte.
Um bestimmte Stoffe zu erkennen, testen Chemiker sie mit Feuer. Der Trick dabei ist, dass viele einfache Substanzen, die Teil komplexer Substanzen sind (z. B. Kupfer - in blauem Vitriol, Calcium - in Calciumchlorid), die Fähigkeit haben, die Flamme zu färben.
Und zwar nicht in der gleichen Farbe, sondern in verschiedenen Farben.
Wenn Sie eine Spirituslampe zu Hause haben, können Sie diese verwenden. Und du kannst eine Kerze nehmen. Mache das Experiment aber auf jeden Fall nur mit Erwachsenen – keine Witze mit Feuer! Und seien Sie vorsichtig: Papier, Lumpen und andere Dinge, die leicht Feuer fangen, sollten nicht in der Nähe sein.
Finden Sie einen weichen Draht, vorzugsweise Nichrom - dieser Draht wird verwendet, um Spiralen von Elektroherden, Bügeleisen usw. herzustellen. Natürlich müssen Sie die Fliese oder das Bügeleisen dafür nicht zerbrechen; Eine ausgebrannte Spirale aus einem alten Elektrogerät reicht vollkommen aus. Kaufen Sie als letzten Ausweg die billigste Spule im Elektrogeschäft.
Begradigen Sie ein nicht sehr langes Stück der Spirale und befestigen Sie es in einer Art Halterung: Wickeln Sie beispielsweise ein Ende des Drahtes um einen Bleistift oder klemmen Sie es in eine Wäscheklammer. Machen Sie am anderen Ende eine kleine Schlaufe mit einem Durchmesser von nicht mehr als einem halben Zentimeter. Erhitzen Sie die Schleife auf dem Feuer und senken Sie sie in ein Glas mit sauberem Wasser - dies ist notwendig, damit der Draht sauber wird, ohne Verunreinigungen, die das gesamte Bild verzerren können. Tun Sie dies mehrmals, bis die Flamme aufhört, ihre Farbe zu ändern, wenn der Draht eingeführt wird.
Nehmen Sie ein wenig Tafelsalz - das gleiche im Salzstreuer; sein chemischer Name ist Natriumchlorid. Salz mit der gleichen Menge Ammoniak (Ammoniumchlorid) mischen. Bitte verwechseln Sie Ammoniak nicht mit Ammoniak: Ersteres ist ein weißes Pulver, das zum Löten verwendet wird und daher in Baumärkten verkauft wird; das zweite ist eine Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch. Unserer Erfahrung nach reinigt Ammoniak wie beim Löten den Draht und hilft dem Salz, schnell zu verdunsten.
In eine Mischung aus Salz und Ammoniak zwei oder drei Tropfen Wasser tropfen, eine Drahtschlaufe eintauchen und in die Flamme bringen. Es wird sofort hellgelb. So reagiert es auf Natrium. Ehrlich gesagt lässt Natrium die Flamme schon in kleinen Mengen gelb werden, und man konnte sich für dieses Experiment nicht speziell vorbereiten: Es reicht aus, die Flamme nur zu „salzen“. Aber auch in allen anderen Fällen ist eine sorgfältige Vorbereitung höchst wünschenswert: Nicht alle Stoffe wirken so stark auf die Flamme ein.
Die nächste Substanz kann Calciumchlorid sein. Wenn Sie Puder haben, gehen Sie damit genauso vor wie oben beschrieben. Wenn es flüssig ist, tauchen Sie die gereinigte Schlaufe direkt hinein. Calcium färbt die Flamme hellrot, aber das Problem ist, dass solche Substanzen selten ohne Natriumverunreinigungen auskommen und dadurch die gelbe Farbe das charakteristische Rot unterdrückt. Daher wäre es gut, sich mit blauem Glas (oder einer blauen Sonnenbrille) einzudecken und die Flamme dadurch zu betrachten: Blaues Glas fängt gelbe Strahlen ein. Das ist übrigens auch beim Betrachten einer Flamme mit anderen Stoffen sinnvoll – und eine Beimischung von Natriumverbindungen ist bei diesen nicht ausgeschlossen.
Wiederholen Sie das gleiche Experiment, ohne zu vergessen, den Draht jedes Mal mit Feuer und Wasser zu reinigen, mit blauem Vitriol und mit drei Substanzen, die Sie in der Apotheke kaufen können: Kaliumchlorid, Zinkoxid und Borsäure (diese Säure ist fest, sie wird verkauft in Pulverform). Schauen und notieren Sie für alle Fälle, wie die Farbe der Flamme Substanzen verändert, zu denen Kalium, Zink und Bor gehören. Und in diesen Experimenten, wenn die Flamme wegen der Beimischung von Natrium gelb ist, nimm einen Blaufilter.
Wenden wir uns Wundern anderer Art zu. Wenn Sie zuvor eine Färbung hatten, wird sie jetzt verschwinden.
Träufeln Sie eine kleine Menge blauer Füllfederhaltertinte in eine Flasche Wasser, um die Lösung hellblau zu machen. Geben Sie in dieselbe Durchstechflasche eine zerkleinerte Aktivkohletablette. Schließen Sie den Mund mit Ihrem Finger und schütteln Sie die Mischung. Sie erhellt sich vor ihren Augen. Tatsache ist, dass solche Kohle Farbstoffmoleküle buchstäblich mit ihrer Oberfläche aufnimmt und sie aus dem Wasser entfernt. Und wenn die farbige Substanz von der Kohle aufgenommen wird, ist sie natürlich nicht mehr sichtbar.
Versuchen Sie dasselbe Experiment mit anderen Farbstoffen, zum Beispiel mit verschiedenfarbigen Tinten und mit Gouachefarben (in jedem Fall jedoch stark verdünnte Lösungen).
Sie werden feststellen, dass Kohle viele Stoffe aufnehmen kann.
Diese Fähigkeit ist nicht nur Kohle vorbehalten. Einige Tone werden Bleichtone genannt. Nasses Kreidepulver absorbiert auch Farben (und daher werden verschiedene kontaminierte Gegenstände manchmal mit Kreide gereinigt). Sie können erleben, wie absorbierende, absorbierende Farbstoffe Löschpapierfetzen, alte Stofffetzen, Erde aus einem Blumentopf sind. Oder, sagen wir, Maisstangen. Wenn Sie ein paar Stäbchen in ein Glas geben, in das Sie vorher mit einer Pipette einen Tropfen Kölnischwasser geben, und das Glas dann mit einem Deckel verschließen, riechen Sie nach zehn Minuten beim Öffnen des Deckels nicht mehr: es wurde von der porösen Substanz absorbiert, aus der Maisstäbchen bestehen. Eine solche Absorption – ob Farben, Gerüche – bezeichnen Chemiker als Adsorption.
Gehen wir zurück zu der Farbe, in der wir erschienen, verändert und verschwunden sind. Jetzt wird es von einer Substanz zur anderen wechseln.
Gießen Sie etwa ein Drittel Wasser in ein Reagenzglas oder Fläschchen und fügen Sie ein Dutzend Tropfen Jodtinktur hinzu, um eine nicht sehr dunkle, bräunliche Lösung zu erhalten. Gießen Sie die gleiche Menge Benzin über die Lösung (vielleicht hat Ihr Familienhaushalt es, und wenn nicht, müssen Sie zum Baumarkt gehen).
Denken Sie bei der Durchführung dieses Experiments sowie aller anderen, bei denen Benzin und andere brennbare Substanzen involviert sind, daran, dass kein Feuer in der Nähe sein sollte - kein Gasbrenner, nicht einmal ein Streichholz!
Nachdem Sie das Fläschchen mit einem Korken verschlossen haben, schütteln Sie den Inhalt gut und lassen Sie es einige Minuten in Ruhe. Benzin ist leichter als Wasser, daher trennt sich die Mischung: Das Wasser bleibt am Boden und Benzin schwimmt auf - es vermischt sich nicht mit Wasser. Aber wenn er sich auf den Weg nach oben gemacht hat, wird er auch Jod mitnehmen, denn Jod löst sich nicht gut in Wasser, aber gut in Benzin. Infolgedessen wird die untere Wasserschicht fast farblos, Benzin - dunkelbraun.
Lassen Sie vorsichtig, ohne zu rühren, das obere Benzin ab, schichten Sie es in ein anderes Fläschchen, verschließen Sie es mit einem Korken und lassen Sie es in Ruhe. Bereiten Sie in der Zwischenzeit etwas frisches Kupfer vor - ein solches Experiment, das Sie vor kurzem gemacht haben, indem Sie Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung getaucht haben. Von einem Nagel, der sich in der Lösung rot verfärbt hat, kratzen Sie mit einem alten Löffel oder einem Stück Eisen die Plaque des gerade abgesetzten Kupfers ab. Wenn eine Prise rotes feuchtes Pulver gesammelt wird, gießen Sie es sofort in ein Fläschchen mit Benzinlösung und verschließen Sie den Korken wieder.
Schütteln Sie nun das Fläschchen mehrmals und beobachten Sie die Farbe der Lösung. Nach ein oder zwei Minuten verschwindet es oder wird zumindest fast unsichtbar. Dieses Jod reagierte mit Kupfer, und in diesem Fall wurde eine farblose Verbindung erhalten - Kupferjodid.
Dasselbe Experiment kann man mit Stücken Kupferfolie machen (ähnlich wie die silbrige Aluminiumfolie, in die Schokolade gewickelt wird, nur rötlich). In diesem Fall ist die Reaktion jedoch viel langsamer und es ist notwendig, die Lösung einige Minuten lang zu schütteln, bevor die Farbe verschwindet.
Was in der Jodphiole passierte, als Benzin hineingegossen wurde, wird wissenschaftlich als Extraktion bezeichnet. Dies ist eine weit verbreitete Technik, nicht nur in der Chemie. Mit Hilfe von Lösungsmitteln extrahieren sie das Öl aus Sonnenblumenkernen und Nusskernen. Und wenn die Kaffeebohnen der Extraktion unterzogen werden, erhalten sie eine braune Flüssigkeit, aus der dann das Wasser verdampft wird, und der Rest – ein lockeres Pulver – wird in Gläsern mit der Aufschrift „Instant Coffee“ ausgelegt.
Lassen Sie uns ein weiteres Experiment mit Extraktion einrichten. Dieses Mal machen wir das Grün farblos und das farblose Grün.
Frische Blätter jeder Pflanze dienen uns als Grünquelle: vom Salat bis zur Brennnessel. Um die Dinge zu beschleunigen, können Sie ein oder zwei Bleche schleifen, aber Sie können sie unberührt lassen - wie Sie möchten. Legen Sie sie in ein dünnwandiges Glas (unbedingt in ein dünnwandiges: dick, facettiert, es kann platzen) und füllen Sie es mit einer kleinen Menge verdünntem Alkohol auf. Sie können zum Beispiel ein Glas Wodka nehmen (eine solche Verwendung - für chemische Experimente - ist meiner Meinung nach am richtigsten) oder Sie können Köln nehmen: Es enthält auch Alkohol. Sie haben wahrscheinlich schon erraten, was als nächstes passieren wird. Aber bei Raumtemperatur braucht Alkohol lange, um grün zu werden. Stellen Sie das Glas daher in einen Topf mit heißem Wasser (Chemiker nennen es Wasserbad), und stellen Sie das Glas am besten nicht direkt auf den Boden, sondern auf einen Holzkreis. Wenn das Wasser im Topf abgekühlt ist, die Blätter mit einer Pinzette aus dem Glas lösen. Sie haben sich verfärbt und der Alkohol ist smaragdgrün geworden. Wissen Sie, was wir aus den Blättern gewonnen haben? Chlorophyll, ein grüner Farbstoff, der Pflanzen hilft, sich von Sonnenenergie zu „ernähren“.
Aus dieser Erfahrung lassen sich zwei nützliche Schlussfolgerungen ziehen. Erstens, wenn Sie Ihre Knie versehentlich mit Gras befleckt haben, können Sie sie mit Alkohol oder Kölnischwasser abwischen. Zweitens wird zum Dekorieren von Kuchen, Torten und anderen hausgemachten Süßigkeiten oft grüner Farbstoff benötigt, der für den Menschen ungefährlich ist. Jetzt wissen Sie, wie man es zubereitet. Alkohol schadet hier nicht, denn der Farbstoff benötigt ein paar Tropfen. Aber wenn Sie Chlorophyll für Lebensmittel extrahieren, dann nehmen Sie bitte kein Kölnischwasser und achten Sie darauf, dass die Blätter essbar und nicht bitter sind - Salat, Spinat usw. Sonst bekommen Sie eine nach Zwiebel duftende Creme ...
Die Extraktion basiert, wie Sie wahrscheinlich bemerkt haben, auf der Tatsache, dass sich verschiedene Substanzen auf unterschiedliche Weise auflösen. Kommen wir zurück zum Beispiel Kaffee, der übrigens in kaltem Wasser fast unlöslich ist. Chicorée löst sich viel besser auf. Wenn Sie ein wenig gemahlenen Kaffee mit Chicorée in eine Flasche mit kaltem Wasser werfen, können Sie sehen, dass ein Teil des Pulvers auf der Oberfläche schwimmt (das ist Kaffee) und ein Teil sich auflöst und nach unten sinkt und eine braune Spur hinterlässt (dies, von ist natürlich Chicorée).
Eine kuriose und oft verwendete Methode zur Erkennung und Trennung von Verunreinigungen basiert auf der Fähigkeit von Substanzen, sich in derselben Flüssigkeit unterschiedlich zu lösen. Diese Methode wird Chromatographie genannt.
Ich hoffe, Sie haben noch eine Lösung von Chlorophyll aus grünen Blättern. Nun prüfen wir, ob es sich um einen Einzelstoff oder ein Gemisch handelt.
Nehmen Sie ein sauberes weißes Löschpapier aus dem Notizbuch (genau genommen hat es einen wissenschaftlichen Namen - Filterpapier). Legen Sie es auf Glas oder auf eine Fliese und geben Sie einen Tropfen Chlorophylllösung aus einer Pipette in die Mitte. Warten Sie, bis der Fleck verwischt, und tropfen Sie einen Tropfen Alkohol in die Mitte (Sie können Isopropylalkohol verwenden, es wird zum Reinigen von Glas verwendet und wird unter dem Namen IPS verkauft). Wenn der Tropfen absorbiert ist, lassen Sie den nächsten fallen; und so mehrmals. Der Fleck wird immer größer und zwei mehrfarbige Ringe sind darauf deutlich sichtbar: einer ist gelblich-grün und der andere grau-grün. Dies sind zwei Arten von Chlorophyll, beide waren in den Blättern, und jetzt werden sie auf Papier getrennt, weil sie sich in Alkohol unterschiedlich auflösen. Chemiker nennen diese Methode "Papierchromatographie"; Sie verwenden ein spezielles poröses Papier, das, wie Sie sehen, durchaus durch ein Löschpapier ersetzt werden kann.
Und hier ist eine andere Version der Chromatographie. Vielleicht ist es leichter zugänglich, da das Lösungsmittel nur reines Wasser ist.
Schneiden Sie einen Streifen Filterpapier (also aus Löschpapier) einen oder zwei Finger breit aus und ziehen Sie an einem seiner Enden, etwa einen Zentimeter vom Rand entfernt, eine Linie mit Tinte. Am anderen Ende des Streifens ein Loch stechen, einen Stock oder Bleistift hineinstecken und auf die Kanten eines hohen Glases legen, sodass der Streifen im Inneren des Glases ist, aber die Wände nicht berührt und fast bis zum Boden reicht. Gießen Sie ganz vorsichtig, damit die Spritzer nicht auf den Papierstreifen fallen, etwas Wasser an der Seite des Glases herunter. Sobald die Unterkante des Streifens im Wasser ist, hören Sie auf, Wasser zu gießen, und beobachten Sie genau, was als nächstes passiert.
Und das wird passieren: Das Wasser wird das Papier hochsteigen. Und lassen Sie es aufgehen, bis es fast bis zum Ende reicht. Dann den Streifen aus dem Glas nehmen und trocknen lassen. Sie werden darauf nicht einen, sondern mehrere Striche in verschiedenen Farben und in verschiedenen Höhen sehen. Dabei handelt es sich um Wasser, das in der Tinte als Lösungsmittel dient und somit verschiedene Farbstoffe auf dem Papier verteilt.
Ich muss sagen, dass Tinte jeder Farbe selten aus einem einzigen Farbstoff hergestellt wird: viel häufiger aus einer Mischung. So können Sie blaue, rote, grüne und schwarze Tinten, Gouachefarben, verschiedene Textilfarben (sie werden in Baumärkten verkauft) und alle anderen farbigen Flüssigkeiten, einschließlich Saft und Fruchtwasser, in Ihrem Chromatographen zu Hause testen.
Es kann auch vorkommen, dass reines Wasser Stoffe nicht gut trennt. Probieren Sie dann andere Optionen aus, zumal die Erfahrung einfach ist und nicht viel Zeit in Anspruch nimmt. Versuchen Sie anstelle von Wasser eine Mischung aus gleichen Mengen Wasser und Essig zu nehmen - es wird ein saures Lösungsmittel sein. Versuchen Sie es mit dem Hauptlösungsmittel - zwei oder drei Esslöffel Ammoniak in einem Glas Wasser. Sie können natürlich Alkohol oder Isopropylalkohol zu sich nehmen.
Für die Chromatographie wird nicht nur Papier verwendet. Einfache Experimente können mit Stärke durchgeführt werden. Schütteln Sie zwei oder drei Teelöffel Stärke mit etwas Isopropylalkohol (IPA) oder Kölnischwasser, tragen Sie die flüssige Mischung auf das Glas auf und lassen Sie sie trocknen. Dann auf einen trockenen Teller einen Tropfen einer farbigen Substanz geben, trocknen lassen, einen Tropfen Alkohol auftragen und beobachten, wie sich der Fleck ausbreitet. Handelt es sich um ein Stoffgemisch, erscheinen farbige Ringe. Versuchen Sie, auf diese Weise einige Flüssigkeiten aus Ihrer Reiseapotheke zu trennen – etwa Baldrianbonbons, Hustensaft oder Ringelblumentinktur.
Und die letzte Option für den Heimgebrauch besteht darin, Stärke in ein langes transparentes Röhrchen zu gießen. Stopfen Sie das untere Ende des Röhrchens mit Watte, gießen Sie eine Schicht Stärke etwa 10 cm hoch, gießen Sie etwas farbige Flüssigkeit (Chlorophylllösung, verdünnte Tinte, Saft usw.) darüber und wenn es die Stärkeschicht zur Hälfte durchnässt , fügen Sie ein wenig Alkohol oder ein anderes Lösungsmittel hinzu. Auf weißer Stärke erscheinen schöne mehrfarbige Streifen. Versuchen Sie, verschiedenfarbige Substanzen und verschiedene Lösungsmittel aufzunehmen. Und um am Ende nicht verwirrt zu werden, was bei diesen sehr ernsthaften Experimenten passiert ist, notieren Sie die gewonnenen Informationen in einem Notizbuch (am besten in Form einer Tabelle).
Im Allgemeinen muss ich sagen, dass Sie sich zu Recht als junger Chemiker bezeichnen, und jeder Chemiker mit etwas Selbstachtung führt ein Laborbuch (oder Tagebuch), in dem er seine Beobachtungen und Ergebnisse von Experimenten niederschreibt. Es ist an der Zeit, dass Sie ein solches Laborjournal beginnen. Schreiben Sie darin auf, was, wann und wie Sie gemacht haben, welche Ergebnisse Sie erzielt haben, welche Schlussfolgerungen Sie für sich gezogen haben. All dies dauert buchstäblich Minuten und bietet viele Vorteile und Denkanstöße. Warum sollten erwachsene Experimentatoren sonst Zeit damit verschwenden, Tagebücher zu schreiben?
Nach einer so ernsten Angelegenheit machen wir eine Pause und vollbringen zum Spaß ein paar bunte Wunder. Für sie wird es notwendig sein, sich mit Glas einzudecken, aber nicht mit gewöhnlichem Fensterglas, sondern mit Flüssigkeit. Es gibt eine solche Substanz - Natriumsilikat, seine Lösung in Wasser, dick und klebrig, wird als flüssiges Glas bezeichnet. Es wird oft im Bauwesen verwendet; aber auch im Alltag, aber unter anderem Namen – Silikat-Bürokleber. Vielleicht ist der Kleber für unseren Zweck etwas dickflüssig, also gießen Sie ihn in eine kleine Flasche und mischen Sie ihn zur Hälfte mit Wasser. Denken Sie daran, dass sich flüssiges Glas, sobald es getrocknet ist, durch nichts ablösen lässt. Wenn Sie also einen Fleck Silikatkleber auf einen Tisch oder auf Kleidung geben, waschen Sie ihn sofort mit Wasser ab. Aus dem gleichen Grund rate ich Ihnen davon ab, Fotos in einem Album oder Zeichnungen mit einem solchen Kleber an die Wand zu kleben.
Gießen Sie etwa ein Drittel Calciumchlorid aus der Apotheke in ein Reagenzglas oder eine Durchstechflasche und tropfen Sie einige Tropfen einer Lösung von Phenolphthalein. Gießen Sie etwa die gleiche Menge verdünnten Silikatkleber in ein anderes Fläschchen. Und nun gießen Sie den Inhalt des ersten Fläschchens in das zweite und schütteln die Mischung. Erstens wird es rot und zweitens verdickt es sich wie Gelee oder Gelee. Noch einmal - das Erlebnis ist wie ein Trick.
Eine weitere Variante des Trick-Experiments mit flüssigem Glas: Statt Calciumchlorid nimm zwei oder drei Prisen Magnesiumsulfat (wird in der Apotheke unter dem Namen Bittersalz oder Bittersalz verkauft) und wirf es in eine halb gefüllte Flasche Wasser. Schütteln, drei bis vier Tropfen verdünnten Silikatkleber zugeben und gut umrühren. Wieder bildet sich Gelee im Fläschchen, nur diesmal blassrosa.
Sie können Ihre Fähigkeit, rotes Gelee aus farblosen Lösungen zu bekommen, nutzen, um Bilder ohne Farben und Buntstifte auszumalen. Zumindest so. Zeichnen Sie den Umriss der Zeichnung mit einem Bleistift auf ein Blatt Papier und „übermalen“ Sie alles innerhalb des Umrisses mit einer transparenten Lösung von Phenolphthalein. Bedecken Sie ein weiteres Blatt Papier vollständig mit verdünntem Silikatkleber. Falten Sie beide Blätter, drücken Sie sie gegeneinander und lassen Sie sie drei bis vier Minuten zusammen bleiben. Trennen Sie die Blätter vorsichtig voneinander – und Sie werden sehen, dass das von Ihnen gezeichnete Bild von selbst rot geworden ist.
Das Unsichtbare sichtbar zu machen ist kein so besonderes Wunder. Rezepte dafür gibt es viele, und alle sind schon sehr lange bekannt. Zum Beispiel das: Nehmen Sie Ammoniakpulver auf die Spitze eines Löffels und gießen Sie es in eine kleine Flasche Wasser. Die klare Lösung dient als Tinte. Tauchen Sie einen sauberen Stift hinein und schreiben oder zeichnen Sie etwas auf normales Schreibpapier. Lassen Sie das Papier richtig trocknen, aber denken Sie nicht einmal daran, es an einen warmen Ort zu legen, sagen wir auf eine Batterie, nur um die Dinge zu beschleunigen. Noch ist nichts zu sehen – schließlich war die Lösung durchsichtig.
Jetzt heizen wir unser Stück Papier auf. Damit es nicht versehentlich Feuer fängt, erhitzen Sie es am besten über einem Elektroherd mit geschlossener Spule, wobei Sie das Blatt mit einer Pinzette oder einer Wäscheklammer festhalten. Wenn kein solches Plättchen vorhanden ist, können Sie es über einer Kerze (oder einer Spirituslampe) erhitzen. Allerdings muss Papier mit unsichtbarem Design hoch genug über das Feuer gehalten werden, damit es sich zwar erwärmt, aber kein Feuer fängt! Sie werden sehen, wie beim Aufheizen eine Zeichnung oder eine Inschrift auf einem sauberen Blatt Papier erscheint - was Sie mit einem Stift gezeichnet haben.
Um das Unsichtbare in das Sichtbare zu verwandeln, müssen keine speziellen Substanzen gekauft werden. Anstelle von Tinte können Sie einige Produkte verwenden, die Sie mit hoher Wahrscheinlichkeit im Kühlschrank oder Küchenschrank finden. Sagen wir Milch. Oder Zitronensaft. Oder aus Zwiebeln gepresster Saft. Oder zumindest Tafelessig. Aber in allen Fällen ist es notwendig, um eine Inschrift oder ein Bild zu entwickeln, ein Stück Papier über einer Fliese oder einer Kerze zu erhitzen, wobei darauf zu achten ist – ich erinnere Sie noch einmal – dass es weit genug von der Fliese oder von der entfernt ist Flamme.
Lesen und Schreiben nützlich
Jeder kennt wahrscheinlich das physikalisch-chemische Phänomen, das jetzt diskutiert wird, obwohl vielleicht nicht jeder weiß, dass es Adsorption genannt wird. Auch wenn Sie im Klassenzimmer keine Adsorption durchgemacht haben, haben Sie es mehr als einmal beobachtet. Sobald Sie einen Tintenklecks auf Papier oder, noch viel schlimmer, auf Kleidung pflanzen, werden Sie sofort mit diesem Phänomen vertraut. Wenn die Oberfläche einer Substanz (Papier, Stoff usw.) Partikel einer anderen Substanz (Tinte usw.) absorbiert, spricht man von Adsorption.
Sehr gutes Adsorptionsmittel - Kohle. Und nicht Stein, sondern holzig, und nicht nur holzig, sondern aktiv (aktiviert). Solche Kohle wird in Apotheken verkauft, meist in Form von Tabletten. Wir werden damit Versuche zur Adsorption beginnen.
Bereiten Sie eine blasse Tintenlösung beliebiger Farbe vor und gießen Sie sie in ein Reagenzglas, jedoch nicht bis zum Rand. Eine Tablette Aktivkohle, am besten zerkleinert, in ein Reagenzglas geben, mit dem Finger verschließen und gut schütteln. Die Lösung wird vor Ihren Augen aufhellen. Ändern Sie die Lösung in eine andere, aber auch farbige - lassen Sie es verdünnte Gouache oder Aquarell sein. Der Effekt wird derselbe sein. Und wenn Sie nur Holzkohlestücke nehmen, absorbieren sie den Farbstoff viel schwächer.
Daran ist nichts Ungewöhnliches: Aktivkohle unterscheidet sich von gewöhnlicher Kohle dadurch, dass sie eine viel größere Oberfläche hat. Seine Partikel sind buchstäblich von Poren durchzogen (Kohle wird dazu auf besondere Weise verarbeitet und von Verunreinigungen befreit). Und da Adsorption Absorption an der Oberfläche ist, ist klar: Je größer die Oberfläche, desto besser die Absorption. Adsorptionsmittel können Stoffe nicht nur aus Lösungen aufnehmen. Nehmen Sie ein Glas mit einem halben Liter Fassungsvermögen und geben Sie einen Tropfen Kölnischwasser oder eine andere riechende Substanz auf den Boden. Fassen Sie das Glas mit Ihren Handflächen und halten Sie es eine halbe Minute lang so, um die riechende Flüssigkeit ein wenig zu erwärmen – dann verdunstet sie schneller und riecht stärker. Wie in der Chemie üblich, die Substanz nicht direkt aus der Flasche schnüffeln, sondern mit einer leichten Handbewegung die Luft mit den Dämpfen der Substanz zur Nase leiten; nicht immer ist bekannt, ob die Substanz in der Flasche gut riecht.
Was auch immer der Geruch ist, Sie werden ihn mit Sicherheit deutlich spüren. Gib nun etwas Aktivkohle in die Flasche, verschließe sie fest mit einem Deckel und lasse sie einige Minuten stehen. Entfernen Sie den Deckel und richten Sie die Luft erneut mit einer Handbewegung auf Sie. Der Geruch ist weg. Es wurde vom Adsorptionsmittel absorbiert, oder genauer gesagt, die Moleküle der flüchtigen Substanz, die Sie in das Glas gegeben haben, wurden absorbiert.
Für diese Versuche ist die Einnahme von Aktivkohle nicht erforderlich. Es gibt viele andere Stoffe, die als Adsorptionsmittel dienen können: Tuff, trocken gemahlener Ton, Kreide, Löschpapier. Mit einem Wort, eine Vielzahl von Substanzen, aber immer mit einer entwickelten Oberfläche. Einschließlich einiger Lebensmittel - Sie wissen wahrscheinlich, wie leicht Brot Gerüche annimmt. Nicht umsonst wird empfohlen, Weizenbrot nicht in derselben Verpackung wie Roggenbrot aufzubewahren - ihre Gerüche vermischen sich und jedes verliert sein besonderes, einzigartiges Aroma.
Ein sehr gutes Adsorptionsmittel ist gepuffter Mais oder Maisstangen, die von vielen von uns so geliebt werden. Natürlich macht es keinen Sinn, ein Paket oder gar ein Viertelpaket für Erfahrung auszugeben, aber ein paar Stücke ... Versuchen wir es. Wiederholen Sie das vorherige Experiment mit Geruchsstoffen in Gegenwart von Maisstöcken - und der Geruch verschwindet vollständig. Natürlich ist es nach dem Erlebnis nicht mehr möglich, Sticks zu essen.
Kehren wir zu den Erfahrungen mit der Gewinnung von Kohlendioxid (Kohlendioxid) zurück. Füllen Sie zwei Reagenzgläser mit diesem Gas, geben Sie Maisstäbchen in eines und schütteln Sie mehrmals. Machen Sie dann wie zuvor das Experiment mit Kalkwasser (Sie können einfach Gas aus Reagenzgläsern hineingießen - es ist schwerer als Luft). Wird es einen Unterschied im Verhalten von Kalkwasser geben? Ja, es wird. Die Flüssigkeit wird erst in dem Glas trüb, in das das nicht mit einem Adsorptionsmittel behandelte Gas „gegossen“ wurde. Und aus einem anderen Reagenzglas, dem, in dem Maisstangen waren, kann Kohlendioxid nicht extrahiert werden: Es wurde vom Adsorbens absorbiert.
Wenn Sie in einem Chemiezirkel arbeiten und bereits gelernt haben, farbige Gase wie Chlor und Stickoxid zu gewinnen und zu sammeln (damit kommen Sie zu Hause nicht zurecht, hier ist gute Traktion gefragt), dann können Sie die Wirkung von Kohle testen und Maisstöcke darauf. Geben Sie ein Adsorptionsmittel in ein Gefäß mit einem farbigen Gas, schütteln Sie es mehrmals - und die Farbe wird, wenn sie nicht vollständig verschwindet, merklich schwächer.
Heutzutage werden in vielen Küchen verschiedene Geräte über Gasherden platziert, um die Luft von Dämpfen und Rauch zu reinigen. In solchen Geräten befindet sich unter anderem eine Patrone mit einer Art Adsorbens, durch die verschmutzte Luft getrieben wird. Was in diesem Fall passiert, wissen Sie jetzt. Und wenn die gesamte Oberfläche mit aus der Luft „absorbierten“ Fremdpartikeln besetzt ist, wird die Patrone durch eine neue ersetzt.
O. Olgin. "Experimente ohne Explosionen"
M., "Chemie", 1986
