Frage 1. Saccharose. Seine Struktur, Eigenschaften, Herstellung und Anwendung.

Antworten. Es wurde experimentell nachgewiesen, dass die molekulare Form von Saccharose

- C 12 H 22 O 11. Das Molekül enthält Hydroxylgruppen und besteht aus miteinander verbundenen Resten von Glucose- und Fructosemolekülen.

Physikalische Eigenschaften

Reine Saccharose ist eine farblose kristalline Substanz mit süßem Geschmack, die in Wasser gut löslich ist.

Chemische Eigenschaften:

1. Hydrolysepflichtig:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Saccharose ist ein nicht reduzierender Zucker. Es ergibt keine „Silberspiegel“-Reaktion und interagiert mit Kupfer(II)-hydroxid als mehrwertiger Alkohol, ohne Cu(II) zu Cu(I) zu reduzieren.

In der Natur sein

Saccharose ist Bestandteil von Zuckerrübensaft (16-20%) und Zuckerrohr (14-26%). In geringen Mengen kommt es zusammen mit Glukose in den Früchten und Blättern vieler grüner Pflanzen vor.

Erhalt:

1. Zuckerrüben oder Zuckerrohr werden zu feinen Spänen verarbeitet und in Diffusoren gegeben, durch die heißes Wasser geleitet wird.

2. Die resultierende Lösung wird mit Kalkmilch behandelt, ein lösliches Calciumsaccharat von Alkoholaten wird gebildet.

3. Um Calciumsaccharose zu zersetzen und überschüssiges Calciumhydroxid zu neutralisieren, wird Kohlenmonoxid (IV) durch die Lösung geleitet:

C 12 H 22 O 11 CaO 2 H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Die nach dem Ausfällen von Calciumcarbonat erhaltene Lösung wird filtriert und dann in einer Vakuumapparatur eingedampft und Zuckerkristalle werden durch Zentrifugation abgetrennt.

5. Isolierter Kristallzucker hat normalerweise eine gelbliche Farbe, da er Farbstoffe enthält. Um sie zu trennen, wird Saccharose in Wasser gelöst und durch Aktivkohle geleitet.

Anwendung:

Saccharose wird hauptsächlich als Lebensmittel und in der Süßwarenindustrie verwendet. Durch Hydrolyse wird daraus Kunsthonig gewonnen.

Frage 2. Merkmale der Platzierung von Elektronen in Atomen von Elementen kleiner und großer Perioden. Zustände von Elektronen in Atomen.

Antworten. Ein Atom ist ein chemisch unteilbares, elektrisch neutrales Materieteilchen. Ein Atom besteht aus einem Kern und Elektronen, die sich auf bestimmten Bahnen um ihn herum bewegen. Ein Atomorbital ist der Raumbereich um den Atomkern herum, in dem sich am ehesten ein Elektron aufhält. Orbitale werden auch Elektronenwolken genannt. Jedes Orbital entspricht einer bestimmten Energie sowie der Form und Größe der Elektronenwolke. Eine Gruppe von Orbitalen, für die die Energiewerte nahe beieinander liegen, wird demselben Energieniveau zugeordnet. Ein Energieniveau kann nicht mehr als 2n 2 Elektronen enthalten, wobei n die Nummer des Niveaus ist.

Arten von Elektronenwolken: sphärisch - s-Elektronen, ein Orbital auf jedem Energieniveau; hantelförmig - p-Elektronen, drei Orbitale p x, p y, p z; in Form zweier gekreuzter Hanteln, - d-Elektronen, fünf Orbitale d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Die Verteilung der Elektronen über die Energieniveaus spiegelt die elektronische Konfiguration des Elements wider.

Regeln zum Füllen von Energieniveaus mit Elektronen und

Unterebenen.

1. Das Füllen jedes Niveaus beginnt mit s-Elektronen, dann werden die p-, d- und f-Energieniveaus mit Elektronen gefüllt.

2. Die Anzahl der Elektronen in einem Atom ist gleich seiner Seriennummer.

3. Die Anzahl der Energieniveaus entspricht der Nummer der Periode, in der sich das Element befindet.

4. Die maximale Anzahl von Elektronen im Energieniveau wird durch die Formel bestimmt

Wobei n die Ebenennummer ist.

5. Die Gesamtzahl der Elektronen in Atomorbitalen des gleichen Energieniveaus.

Beispielsweise beträgt die Kernladung von Aluminium +13

Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus - 2,8,3.

Elektronische Konfiguration

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

In den Atomen einiger Elemente wird das Phänomen des Elektronenschlupfes beobachtet.

Zum Beispiel springen Elektronen in Chrom von der 4s-Unterebene auf die 3d-Unterebene:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Das Elektron bewegt sich von der 4s-Unterebene zur 3d-Unterebene, weil die 3d-5- und 3d-10-Konfigurationen energetisch günstiger sind. Ein Elektron nimmt eine Position ein, an der seine Energie minimal ist.

Die Energie-f-Unterebene ist im Element 57La -71 Lu mit Elektronen gefüllt.

Frage 3. Stoffe KOH, HNO 3, K 2 CO 3 erkennen.

Antworten: KOH + Phenolphthalin → purpurrote Farbe der Lösung;

NHO 3 + Lackmus → rote Farbe der Lösung,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Ticketnummer 20

Frage 1 . Genetische Verwandtschaft organischer Verbindungen verschiedener Klassen.

Antworten: Schema der Kette chemischer Umwandlungen:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,

Alkin Alken

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,

Alken Alkan

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,

Chloralkanalkohol

C 2 H 5 OH + 1/2 O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

Alkohol Aldehyd

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

Alkenalkohol

C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

Alkohol Alkohol Äther

3C 2 H 2 C 6 H 6,

Alkin-Arena

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,

C6H5OH + 3Br2 \u003d C6H2Br3OH + 3HBr;

2С 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,

Dienalkohol

CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 \u003d C 4 H 10.

Dien Alkan

Alkane sind Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Formel C n H 2 n +2 , die keinen Wasserstoff und andere Elemente hinzufügen.

Alkene sind Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Formel C n H 2 n, in deren Molekülen eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen vorhanden ist.

Dien-Kohlenwasserstoffe schließen organische Verbindungen mit der allgemeinen Formel C n H 2 n-2 ein, in deren Molekülen zwei Doppelbindungen vorhanden sind.

Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Formel C n H 2 n -2, in deren Molekülen eine Dreifachbindung vorhanden ist, gehören zur Acetylenreihe und werden Alkine genannt.

Verbindungen von Kohlenstoff mit Wasserstoff, in deren Molekülen sich ein Benzolring befindet, werden als aromatische Kohlenwasserstoffe klassifiziert.

Alkohole sind Kohlenwasserstoffderivate, bei denen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Hydroxylgruppen ersetzt sind.

Phenole umfassen Derivate von aromatischen Kohlenwasserstoffen, in deren Molekülen die Hydroxylgruppen an den Benzolring gebunden sind.

Aldehyde - organische Substanzen, die eine funktionelle Gruppe enthalten - CHO (Aldehydgruppe).

Carbonsäuren sind organische Substanzen, deren Moleküle eine oder mehrere Carboxylgruppen enthalten, die mit einem Kohlenwasserstoffrest oder einem Wasserstoffatom verbunden sind.

Ester umfassen organische Substanzen, die bei Reaktionen von Säuren mit Alkoholen entstehen und eine Atomgruppe C(O)-O-C enthalten.

Frage 2. Arten von Kristallgittern. Charakterisierung von Substanzen mit unterschiedlichen Kristallgittertypen.

Antworten. Das Kristallgitter ist eine räumliche, durch die gegenseitige Anordnung von Materieteilchen geordnete Materie, die ein eindeutiges, wiedererkennbares Motiv hat.

Abhängig von der Art der Teilchen, die sich auf den Gitterplätzen befinden, gibt es: ionische (IR), atomare (AKR), molekulare (MKR), metallische (Met. CR), Kristallgitter.

MKR - an den Knoten befindet sich ein Molekül. Beispiele: Eis, Schwefelwasserstoff, Ammoniak, Sauerstoff, Stickstoff im festen Zustand. Die zwischen den Molekülen wirkenden Kräfte sind relativ schwach, daher haben Substanzen eine geringe Härte, einen niedrigen Siede- und Schmelzpunkt und eine schlechte Wasserlöslichkeit. Unter normalen Bedingungen sind dies Gase oder Flüssigkeiten (Stickstoff, Wasserstoffperoxid, festes CO 2). Stoffe mit MCR sind Dielektrika.

ACR - Atome in Knoten. Beispiele: Bor, Kohlenstoff (Diamant), Silizium, Germanium. Atome sind durch starke kovalente Bindungen verbunden, daher zeichnen sich Substanzen durch hohe Siede- und Schmelzpunkte, hohe Festigkeit und Härte aus. Die meisten dieser Stoffe sind wasserunlöslich.

IFR - an den Stellen von Kationen und Anionen. Beispiele: NaCl, KF, LiBr. Dieser Gittertyp ist in Verbindungen mit ionischer Bindungsart (Metall-Nichtmetall) vorhanden. Substanzen sind feuerfest, wenig flüchtig, relativ stark, gute Leiter für elektrischen Strom, gut wasserlöslich.

Getroffen. CR ist ein Stoffgitter, das nur aus Metallatomen besteht. Beispiele: Na, K, Al, Zn, Pb usw. Der Aggregatzustand ist fest, wasserunlöslich. Neben Alkali- und Erdalkalimetallen, Leitern des elektrischen Stroms, reichen Siede- und Schmelztemperaturen von mittel bis sehr hoch.

Frage 3. Aufgabe. Um 70 g Schwefel zu verbrennen, wurden 30 Liter Sauerstoff entnommen. Bestimmen Sie das Volumen und die Menge der gebildeten Substanz Schwefeldioxid.

Gegeben: Finden:

m(S) = 70 d, V(SO2) = ?

V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?

Entscheidung:

m=70 G V= 30 Liter x Liter

S + O 2 \u003d SO 2.

v: 1 Mol 1 Mol 1 Mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22,4 L 22,4 L

V(O 2) theor. \u003d 70 * 22,4 / 32 \u003d 49 l (O 2 ist knapp, Berechnung dafür).

Da V (SO 2) \u003d V (O 2), dann V (SO 2) \u003d 30 Liter.

v (SO 2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol.

Antworten. V (SO 2) \u003d 30 l, v \u003d 1,34 mol.

Physikalische Eigenschaften

Reine Saccharose ist eine farblose kristalline Substanz mit süßem Geschmack, die in Wasser gut löslich ist.

Chemische Eigenschaften

Die Haupteigenschaft von Disacchariden, die sie von Monosacchariden unterscheidet, ist die Fähigkeit, in einer sauren Umgebung (oder unter Einwirkung von Enzymen im Körper) zu hydrolysieren:

C 12 H 22 O 11 + H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Saccharose Glukose Fruktose

Während der Hydrolyse gebildete Glucose kann durch die "Silberspiegel"-Reaktion oder durch ihre Wechselwirkung mit Kupfer(II)-hydroxid nachgewiesen werden.

Saccharose erhalten

Saccharose C 12 H 22 O 11 (Zucker) wird hauptsächlich aus Zuckerrüben und Zuckerrohr gewonnen. Bei der Herstellung von Saccharose finden keine chemischen Umwandlungen statt, da sie bereits in Naturprodukten vorhanden ist. Aus diesen Produkten wird es nur möglichst rein isoliert.

Der Prozess der Isolierung von Saccharose aus Zuckerrüben:

Geschälte Zuckerrüben werden in mechanischen Rübenschneidern zu dünnen Schnitzeln verarbeitet und in spezielle Behälter gegeben - Diffusoren, durch die heißes Wasser geleitet wird. Dadurch wird fast die gesamte Saccharose aus den Rüben ausgewaschen, aber damit gelangen verschiedene Säuren, Proteine ​​und Farbstoffe in die Lösung, die von Saccharose getrennt werden müssen.

Die in den Diffusoren gebildete Lösung wird mit Kalkmilch behandelt.

C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O

Calciumhydroxid reagiert mit den in der Lösung enthaltenen Säuren. Da die Calciumsalze der meisten organischen Säuren schwerlöslich sind, fallen sie aus. Saccharose hingegen bildet mit Calciumhydroxid eine lösliche Saccharose vom Alkoholattyp - C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O

3. Um die entstehende Calciumsaccharose zu zersetzen und den Überschuss an Calciumhydroxid zu neutralisieren, wird Kohlenmonoxid (IV) durch ihre Lösung geleitet. Dadurch wird Calcium in Form von Carbonat ausgefällt:

C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaCO 3 v 2H 2 O

4. Die nach dem Ausfällen von Calciumcarbonat erhaltene Lösung wird filtriert, dann in einer Vakuumapparatur eingedampft und Zuckerkristalle werden durch Zentrifugation abgetrennt.

Es ist jedoch nicht möglich, den gesamten Zucker aus der Lösung zu isolieren. Zurück bleibt eine braune Lösung (Melasse), die bis zu 50 % Saccharose enthält. Melasse wird zur Herstellung von Zitronensäure und einigen anderen Produkten verwendet.

5. Isolierter Kristallzucker hat normalerweise eine gelbliche Farbe, da er Farbstoffe enthält. Um sie zu trennen, wird Saccharose wieder in Wasser gelöst und die resultierende Lösung durch Aktivkohle geleitet. Anschließend wird die Lösung erneut eingedampft und der Kristallisation unterworfen. (siehe Anlage 2)

Anwendung von Saccharose

Saccharose wird hauptsächlich als Lebensmittel und in der Süßwarenindustrie verwendet. Durch Hydrolyse wird daraus Kunsthonig gewonnen.

In der Natur und im menschlichen Körper sein

Saccharose ist Bestandteil von Zuckerrübensaft (16-20%) und Zuckerrohr (14-26%). In geringen Mengen kommt es zusammen mit Glukose in den Früchten und Blättern vieler grüner Pflanzen vor.

Es ist nicht nur im Rahmen eines Chemieunterrichts in der Schule, sondern einfach für die allgemeine Bildung nützlich, die chemischen Formeln von Stoffen zu kennen, die im täglichen Leben gebräuchlich sind. Fast jeder kennt die Formel von Wasser oder Speisesalz, aber die wenigsten kommen sofort auf den Punkt bei Alkohol, Zucker oder Essig. Gehen wir von einfach zu komplex.

Wie lautet die Formel für Wasser?

Diese Flüssigkeit, dank der erstaunliche Wildtiere auf dem Planeten Erde erschienen, ist allen bekannt und wird von allen getrunken. Außerdem macht es etwa 70 % unseres Körpers aus. Wasser ist die einfachste Verbindung eines Sauerstoffatoms mit zwei Wasserstoffatomen.

Chemische Formel von Wasser: H 2 O

Was ist die Formel für Tafelsalz?

Speisesalz ist nicht nur ein unverzichtbares kulinarisches Gericht, sondern auch einer der Hauptbestandteile des Meersalzes, dessen Vorräte im Weltmeer Millionen Tonnen betragen. Die Formel für Kochsalz ist einfach und leicht zu merken: 1 Natriumatom und 1 Chloratom.

Chemische Formel von Kochsalz: NaCl

Was ist die Formel für Zucker?

Zucker ist ein weißes, kristallines Pulver, ohne das kein Naschkatzen der Welt einen Tag leben kann. Zucker ist eine komplexe organische Verbindung, deren Formel schwer zu merken ist: 12 Kohlenstoffatome, 22 Wasserstoffatome und 11 Sauerstoffatome bilden eine süße und komplexe Struktur.

Chemische Formel von Zucker: C 12 H 22 O 11

Was ist die Formel für Essig?

Essig ist eine Essigsäurelösung, die für Lebensmittel sowie zum Reinigen von Metallen von Plaque verwendet wird. Das Essigsäuremolekül hat eine komplexe Struktur, die aus zwei Kohlenstoffatomen besteht, an deren einem drei Wasserstoffatome hängen, und an den anderen zwei Sauerstoffatomen, von denen eines ein anderes Wasserstoffatom angenommen hat.

Chemische Formel von Essigsäure: CH 3 COOH

Wie lautet die Formel für Alkohol?

Beginnen wir damit, dass Alkohole anders sind. Der Alkohol, der zur Herstellung von Weinen, Wodkas und Cognacs verwendet wird, wird wissenschaftlich als Ethanol bezeichnet. Neben Ethanol gibt es noch eine Reihe von Alkoholen, die in Medizin, Automobil und Luftfahrt verwendet werden.

Chemische Formel von Ethanol: C 2 H 5 OH

Was ist die Formel für Backpulver?

Natron wird wissenschaftlich als Natriumbikarbonat bezeichnet. Aus diesem Namen wird jeder Chemiker erkennen, dass das Natronmolekül Natrium, Kohlenstoff, Sauerstoff und Wasserstoff enthält.

Chemische Formel von Backpulver: NaHCO 3

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Saccharose C 12 H 22 O 11, oder Zuckerrübe, Rohrzucker, im Alltag nur Zucker - ein Disaccharid aus der Gruppe der Oligosaccharide, bestehend aus zwei Monosacchariden - α-Glucose und β-Fructose.

Chemische Eigenschaften von Saccharose

Eine wichtige chemische Eigenschaft von Saccharose ist die Fähigkeit zur Hydrolyse (beim Erhitzen in Gegenwart von Wasserstoffionen).

Da die Bindung zwischen Monosaccharidresten in Saccharose von beiden glykosidischen Hydroxylgruppen gebildet wird, ist es hat keine restaurativen Eigenschaften und gibt keine "Silberspiegel"-Reaktion. Saccharose behält die Eigenschaften mehrwertiger Alkohole: Sie bildet mit Metallhydroxiden, insbesondere mit Calciumhydroxid, wasserlösliche Zucker. Diese Reaktion wird zur Isolierung und Reinigung von Saccharose in Zuckerfabriken verwendet, auf die wir später noch zu sprechen kommen.

Wenn eine wässrige Saccharoselösung in Gegenwart starker Säuren oder unter Einwirkung eines Enzyms erhitzt wird Invertasen los Hydrolyse dieses Disaccharids, um eine Mischung aus gleichen Mengen Glucose und Fructose zu bilden. Diese Reaktion ist die Umkehrung der Bildung von Saccharose aus Monosacchariden:

Die resultierende Mischung heißt Invertzucker und wird zur Herstellung von Karamell, zum Süßen von Lebensmitteln, zur Verhinderung der Kristallisation von Saccharose, zur Gewinnung von künstlichem Honig und zur Herstellung von mehrwertigen Alkoholen verwendet.

Beziehung zur Hydrolyse

Die Hydrolyse von Saccharose ist mit einem Polarimeter leicht zu verfolgen, da die Saccharoselösung rechtsdrehend ist, und die resultierende Mischung D- Glukose und D- Fruktose hat eine Linksdrehung, aufgrund des vorherrschenden Wertes der Linksdrehung von D-Fruktose. Wenn Saccharose hydrolysiert wird, nimmt folglich der Winkel der Rechtsdrehung allmählich ab, geht durch Null, und am Ende der Hydrolyse erhält eine Lösung, die gleiche Mengen an Glucose und Fructose enthält, eine stabile Linksdrehung. In diesem Zusammenhang wird hydrolysierte Saccharose (eine Mischung aus Glucose und Fructose) als Invertzucker bezeichnet, und der Hydrolyseprozess selbst wird als Inversion (von lateinisch inversia - Drehen, Umordnen) bezeichnet.

Die Struktur von Maltose und Celobiose. Beziehung zur Hydrolyse

Maltose und Stärke. Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften. Beziehung zur Hydrolyse

Physikalische Eigenschaften

Maltose ist leicht wasserlöslich und hat einen süßen Geschmack. Das Molekulargewicht von Maltose beträgt 342,32. Der Schmelzpunkt von Maltose beträgt 108 (wasserfrei).

Chemische Eigenschaften

Maltose ist ein reduzierender Zucker, da er eine unsubstituierte Hemiacetal-Hydroxylgruppe aufweist.

Durch Kochen von Maltose mit verdünnter Säure und durch die Wirkung eines Enzyms Maltose hydrolysiert (zwei Moleküle Glucose C 6 H 12 O 6 werden gebildet).

Stärke (C 6 H 10 Ö 5) n Polysaccharide von Amylose und Amylopectin, deren Monomer alpha-Glucose ist. Stärke, die von verschiedenen Pflanzen in Chloroplasten unter Einwirkung von Licht während der Photosynthese synthetisiert wird, unterscheidet sich etwas in der Struktur der Körner, dem Polymerisationsgrad der Moleküle, der Struktur der Polymerketten und den physikalisch-chemischen Eigenschaften.

Ein Beispiel für die häufigsten Disaccharide in der Natur (Oligosaccharide) ist Saccharose(Rüben- oder Rohrzucker).

Oligosaccharide sind die Kondensationsprodukte von zwei oder mehr Monosaccharidmolekülen.

Disaccharide - Dies sind Kohlenhydrate, die beim Erhitzen mit Wasser in Gegenwart von Mineralsäuren oder unter dem Einfluss von Enzymen einer Hydrolyse unterliegen und sich in zwei Monosaccharidmoleküle aufspalten.

Physikalische Eigenschaften und in der Natur sein

1. Es sind farblose Kristalle mit süßem Geschmack, die in Wasser sehr gut löslich sind.

2. Der Schmelzpunkt von Saccharose liegt bei 160 °C.

3. Wenn sich geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

4. In vielen Pflanzen enthalten: Birkensaft, Ahorn, Karotten, Melonen sowie Zuckerrüben und Zuckerrohr.

Struktur und chemische Eigenschaften

1. Die Summenformel von Saccharose ist C 12 H 22 O 11

2. Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glucose. Das Saccharosemolekül besteht aus Glucose- und Fructoseresten, die durch die Wechselwirkung von Halbacetal-Hydroxylgruppen miteinander verbunden sind (1→2)-glykosidische Bindung:

3. Das Vorhandensein von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül wird leicht durch die Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt.

Wird Kupfer(II)hydroxid mit einer Saccharoselösung versetzt, entsteht eine hellblaue Kupfersaccharoselösung (qualitative Reaktion mehrwertiger Alkohole).

Videoexperiment „Nachweis von Hydroxylgruppen in Saccharose“

4. In Saccharose gibt es keine Aldehydgruppe: Beim Erhitzen mit einer Ammoniaklösung von Silber (I) -oxid ergibt sich kein „Silberspiegel“, beim Erhitzen mit Kupfer (II) -hydroxid bildet es kein rotes Kupfer (I). ) Oxid.

5. Saccharose ist im Gegensatz zu Glucose kein Aldehyd. In Lösung befindliche Saccharose tritt nicht in die "Silberspiegel" -Reaktion ein, da sie nicht in eine offene Form mit einer Aldehydgruppe übergehen kann. Solche Disaccharide können nicht oxidiert werden (d. h. Reduktionsmittel sein) und werden als Nicht reduzierend Zucker.

Erlebnisvideo "Mangelnde Reduktionsfähigkeit von Saccharose"

6. Saccharose ist das wichtigste Disaccharid.

7. Es wird aus Zuckerrüben (es enthält bis zu 28 % Saccharose in der Trockenmasse) oder aus Zuckerrohr gewonnen.

Reaktion von Saccharose mit Wasser.

Eine wichtige chemische Eigenschaft von Saccharose ist die Fähigkeit zur Hydrolyse (beim Erhitzen in Gegenwart von Wasserstoffionen). Dabei werden aus einem Saccharosemolekül ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gebildet:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O t , H 2 SO 4 → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Erlebnisvideo "Säurehydrolyse von Saccharose"

Unter den Isomeren der Saccharose mit der Summenformel C 12 H 22 O 11 lassen sich Maltose und Lactose unterscheiden.

Während der Hydrolyse werden verschiedene Disaccharide in ihre einzelnen Monosaccharide gespalten, indem die Bindungen zwischen ihnen aufgebrochen werden ( glykosidische Bindungen):

Somit ist die Hydrolysereaktion von Disacchariden die Umkehrung des Prozesses ihrer Bildung aus Monosacchariden.

Anwendung von Saccharose

· Nahrungsmittelprodukt;

· In der Süßwarenindustrie;

Gewinnung von künstlichem Honig