Alle chemischen Elemente können anhand der Struktur ihrer Atome sowie ihrer Position im Periodensystem von D.I. charakterisiert werden. Mendelejew. Üblicherweise werden die Eigenschaften eines chemischen Elements nach folgendem Schema angegeben:

• geben Sie das Symbol des chemischen Elements sowie seinen Namen an;
• basierend auf der Position des Elements im Periodensystem von D.I. Mendeleev gibt seine Ordnungszahl, Periodennummer und Gruppe (Art der Untergruppe) an, in der sich das Element befindet;
• Geben Sie basierend auf der Struktur des Atoms die Kernladung, die Massenzahl, die Anzahl der Elektronen, Protonen und Neutronen im Atom an.
• notieren Sie die elektronische Konfiguration und geben Sie die Valenzelektronen an;
• Zeichnen Sie elektronengrafische Formeln für Valenzelektronen im Grund- und angeregten (wenn möglich) Zustand;
• Geben Sie die Familie des Elements sowie seinen Typ (Metall oder Nichtmetall) an.
• geben Sie die Formeln höherer Oxide und Hydroxide mit einer kurzen Beschreibung ihrer Eigenschaften an;
• geben die Werte der minimalen und maximalen Oxidationsstufen eines chemischen Elements an.

Eigenschaften eines chemischen Elements am Beispiel Vanadium (V)

Betrachten Sie die Eigenschaften eines chemischen Elements am Beispiel von Vanadium (V) nach dem oben beschriebenen Schema:

1. V - Vanadium.

2. Ordnungszahl - 23. Das Element befindet sich in der 4. Periode in der V-Gruppe, A (Haupt-) Untergruppe.

3. Z=23 (Kernladung), M=51 (Massenzahl), e=23 (Anzahl der Elektronen), p=23 (Anzahl der Protonen), n=51-23=28 (Anzahl der Neutronen).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektronische Konfiguration, Valenzelektronen 3d 3 4s 2 .

5. Grundzustand

aufgeregter Zustand

6. d-Element, Metall.

7. Das höchste Oxid – V 2 O 5 – weist amphotere Eigenschaften auf, wobei sauer vorherrscht:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadium bildet Hydroxide der folgenden Zusammensetzung V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 und V(OH) 3 sind durch basische Eigenschaften gekennzeichnet (1, 2), und VO(OH) 2 hat amphotere Eigenschaften (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2 H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimaler Oxidationszustand "+2", Maximum - "+5"

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Die Übung

Beschreiben Sie das chemische Element Phosphor

Entscheidung

1. P - Phosphor. 2. Ordnungszahl - 15. Das Element befindet sich in der 3. Periode, in der V-Gruppe, A (Haupt-) Untergruppe. 3. Z=15 (Kernladung), M=31 (Massenzahl), e=15 (Anzahl der Elektronen), p=15 (Anzahl der Protonen), n=31-15=16 (Anzahl der Neutronen). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektronische Konfiguration, Valenzelektronen 3s 2 3p 3 . 5. Grundzustand aufgeregter Zustand 6. p-Element, Nichtmetall. 7. Das höchste Oxid – P 2 O 5 – weist saure Eigenschaften auf: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Das dem höheren Oxid entsprechende Hydroxid - H 3 PO 4 - weist saure Eigenschaften auf: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Die minimale Oxidationsstufe ist "-3", die maximale ist "+5"

BEISPIEL 2

Die Übung	Beschreiben Sie das chemische Element Kalium
Entscheidung	1. K - Kalium. 2. Ordnungszahl - 19. Das Element befindet sich in Periode 4, in Gruppe I, A (Haupt-) Untergruppe.

Unterrichtsthema: Eigenschaften eines chemischen Elements basierend auf seiner Position im Periodensystem von D.I. Mendelejew

Das Ziel des Unterrichts: Erweiterung und Vertiefung der erworbenen Kenntnisse über den Aufbau von Atomen chemischer Elemente aus dem Chemiekurs der 8. Klasse.

Lehren, wie man einen Plan für die Eigenschaften eines chemischen Elements erstellt, basierend auf seiner Position im Periodensystem und der Struktur des Atoms.

Während des Unterrichts:

1. Organisatorischer Moment.

2. Wiederholung der PSCE-Struktur.

Änderungsmuster der Eigenschaften chemischer Elemente und ihrer Verbindungen nach Perioden und Gruppen

Die chemischen Eigenschaften der Elemente (und noch mehr ihrer Verbindungen!) hängen direkt davon ab

Erinnerung!!! Sie müssen sich nicht die chemischen Eigenschaften jedes Atoms merken, Sie müssen sich keine chemischen Reaktionen merken ... die Antwort auf jede Frage in der Chemie ist da .

3. Neues Material lernen.

Chemische Elemente im Periodensystem sind Helden, und wie alle Helden müssen ihnen bestimmte Eigenschaften verliehen werden. Als Grundlage für ihre Eigenschaften muss man das Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew. Es ist notwendig, das chemische Element nach 7 Punkten zu beschreiben: Erstens ist es notwendig, die Position des Elements im Periodensystem von D.I. Mendeleev und die Struktur seines Atoms, dann die Natur einer einfachen Substanz, d.h. dieses chemische Element ein Metall oder Nichtmetall ist, vergleichen Sie die Eigenschaften einer einfachen Substanz mit den Eigenschaften einfacher Substanzen, die aus benachbarten Elementen einer Untergruppe bestehen, und vergleichen Sie auch die Eigenschaften einer einfachen Substanz mit den Eigenschaften einfacher Substanzen, die aus Elementen bestehen in einem Zeitraum benachbart, bestimmen Sie erst danach die Zusammensetzung des höheren Oxids und seine Art (basisch, sauer, amphoter), und auf der Grundlage des Oxids und der Zusammensetzung des höheren Hydroxids dessen Charakter (sauerstoffhaltige Säure, Base , amphoteres Hydroxid) und bei Nichtmetallen auch die Zusammensetzung der flüchtigen Wasserstoffverbindung.

Bei Atomen chemischer Elemente in Gruppen nimmt die Ladung des Atomkerns von oben nach unten zu, was numerisch gleich der Ordnungszahl des Elements ist, der Radius der Atome nimmt ebenfalls zu, weil Die Anzahl der Energieniveaus steigt, und die Anzahl der Energieniveaus wird durch die Anzahl der Periode bestimmt, während die Anzahl der Elektronen unverändert bleibt, bewegen sich die Elektronen immer weiter vom Kern weg, sodass es einfacher wird, sie abzugeben und die reduzierenden Eigenschaften werden verstärkt und die oxidierenden Eigenschaften abgeschwächt. Gleichzeitig bleibt die höchste Oxidationsstufe unverändert und ist gleich der Gruppennummer, die niedrigste Oxidationsstufe ändert sich ebenfalls nicht und ist gleich der Gruppennummer - 8. In Perioden von links nach rechts nimmt auch die Ladung des Kerns zu , und der Radius nimmt im Gegenteil ab, weil die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Ebene nimmt zu, was durch die Gruppenzahl bestimmt wird, und die Elektronen werden fester an den Kern gebunden, während die Anzahl der Energieniveaus unverändert bleibt. Daher werden die reduzierenden Eigenschaften schwächer und die oxidierenden zunehmen. Die höchste Oxidationsstufe variiert von +1 bis +8: in der ersten Gruppe - +1, in der zweiten - +2, in der dritten - +3, in der vierten - +4, in der fünften - +5 und die am niedrigsten von -4 bis - : in der vierten Gruppe ist es -4, in der fünften -3, in der sechsten -2 und in der siebten -1.

Bei einfachen Stoffen nehmen die metallischen Eigenschaften in Gruppen von oben nach unten zu und schwächen sich in Perioden von links nach rechts ab. Im Gegensatz dazu nehmen nichtmetallische Eigenschaften in Gruppen von oben nach unten ab und nehmen in Perioden von links nach rechts zu.

Charakteristisch für Verbindungen chemischer Elemente ist, dass in Gruppen von oben nach unten die basischen Eigenschaften zunehmen, während die sauren schwächer werden. Beispielsweise sind in der ersten Gruppe die Haupteigenschaften von Kaliumoxid ausgeprägter als die von Lithiumoxid und in der vierten Gruppe von Siliziumoxid ( IV ) saure Eigenschaften sind ausgeprägter als die von Bleioxid ( IV ). In Perioden von links nach rechts nehmen saure Eigenschaften zu und basische werden schwächer. Beispielsweise sind bei Magnesiumoxid die Haupteigenschaften ausgeprägter als bei Aluminiumoxid, bei Kohlenmonoxid ( IV ) sind die sauren Eigenschaften ausgeprägter als die von Boroxid.

Lassen Sie uns Natriummetall in jeder Hinsicht charakterisieren. Seriennummer von Natrium, d.h. die Zelle, in der er steht, ist 11. Die Massenzahl ist 23. Daher ist die Ladung seines Kerns +11, Z \u003d +11 (die Ladung des Atomkerns entspricht der Seriennummer des Elements, der Anzahl der Protonen und der Anzahl der Elektronen). Daher gibt es 11 Elektronen in einem Atom (11 ē), und die Anzahl der Neutronen wird durch die Formel bestimmt N = EIN – Z , d.h. 23 - 11 \u003d 12, was bedeutet, dass das Atom 12 Neutronen enthält (12 n ).

Natrium befindet sich in der 3. Periode, was bedeutet, dass es 3 Energieniveaus haben wird, auf denen sich alle seine Elektronen befinden werden. Es gibt 2 Elektronen auf der ersten Ebene (das ist das Maximum), auf der zweiten - 8, auf der dritten, was bedeutet - 1 Elektron.

weil Natrium hat 1 Elektron in der äußeren Ebene, dann gehört dieses Element zu den Metallen. Bei Reaktionen gibt es 1 Elektron ab, zeigt reduzierende Eigenschaften und erhält eine Oxidationsstufe von +1.

Jetzt müssen wir Natrium als eine einfache Substanz charakterisieren. Da Natrium ein Metall ist, zeichnet es sich durch eine metallische chemische Bindung und ein metallisches Kristallgitter aus. Daher ist es wie jedes Metall durch physikalische Eigenschaften wie metallischen Glanz, Duktilität, Wärme und elektrische Leitfähigkeit gekennzeichnet.

Jetzt müssen wir die Eigenschaften von Natrium mit den Eigenschaften seiner Nachbarn in der Gruppe vergleichen: Die metallischen Eigenschaften von Natrium sind ausgeprägter als die von Lithium, aber schwächer als die von Kalium, weil. in der gruppe von oben nach unten nimmt der radius des atoms zu und die elektronen entfernen sich weiter vom kern und lassen sich leichter abreißen.

Und jetzt müssen Sie die Eigenschaften von Natrium mit den Eigenschaften seiner Nachbarn aus der Zeit vergleichen: Die metallischen Eigenschaften von Natrium sind ausgeprägter als die von Magnesium, weil. In Perioden, von links nach rechts, nimmt der Radius der Atome ab und die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Ebene nimmt zu, die Elektronen sind fester an den Kern gebunden, sodass es schwieriger wird, sie abzureißen als sie anzubringen.

Jetzt müssen Sie eine Formel für Natriumoxid erstellen und seine Natur bestimmen. weil Natrium - Metall Ich A Gruppe, dann entspricht es Natriumoxid - N / A 2 Ö , was bedeutet, dass es sich um ein basisches Oxid handelt und es alle für diese Oxide charakteristischen Eigenschaften aufweist: Es reagiert mit Säuren und sauren Oxiden, mit Wasser zu einem Alkali.

Natriumhydroxid ist NaOH , es ist ein Alkali - eine wasserlösliche Base. Es zeichnet sich durch folgende Eigenschaften aus: Reaktionen mit Säuren und Säureoxiden, Reaktionen mit Salzen.

Wenn Natrium ein Metall ist, bildet es jedoch keine flüchtigen Wasserstoffverbindungen.

Phosphor beschreiben. Phosphor befindet sich in Zelle Nummer 15, d.h. seine Seriennummer ist 15, was bedeutet, dass die Ladung des Kerns seines Atoms +15 sein wird, und die Anzahl der Protonen, wie die Anzahl der Elektronen, 15 ist: (p = 15, ē = 15). Die Massenzahl von Phosphor ist 31, also wird die Zahl der Neutronen 16 sein, weil Wenn wir die Anzahl der Protonen von der Massenzahl abziehen, wird es 16 sein (31 - 15 = 16). Phosphor befindet sich in der dritten Periode, was bedeutet, dass er drei Energieniveaus hat, es gibt 2 Elektronen in der ersten Ebene, 8 in der zweiten und fünf in der dritten: (2², 8², 5²). Dass. Phosphor hat 5 Elektronen in seinem äußeren Energieniveau.

Phosphor ist ein Nichtmetall, was bedeutet, dass es sowohl ein Oxidationsmittel als auch ein Reduktionsmittel sein kann. Als Oxidationsmittel kann es vor Abschluss der äußeren Ebene 3 Elektronen hinzufügen und so eine Oxidationsstufe von -3 (P 0 + 3 ē → P -3 ), und als Reduktionsmittel kann es 3 oder 5 Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von +3 oder +5 erreichen (P 0 - 3 ē → P +3 , R 0 - 5 ē → P +5 .

Phosphor ist ein Nichtmetall. Es ist durch das Phänomen der Allotropie sowie für Schwefel gekennzeichnet. Jene. es kann mehrere einfache Substanzen bilden, die sich in ihren Eigenschaften unterscheiden. Beispielsweise hat weißer Phosphor eine weiße Farbe und ein molekulares Kristallgitter, das Molekül hat die Form eines Tetraeders, und roter Phosphor ist ein Polymer, schwarzer Phosphor ist ein Halbleiter und hat einen metallischen Glanz.

Jetzt müssen wir die Eigenschaften von Phosphor und seinen Nachbarn vergleichen. Die nichtmetallischen Eigenschaften von Phosphor sind ausgeprägter als die von Arsen, aber schwächer als die von Stickstoff, weil Stickstoff hat einen kleineren Radius als Phosphor. Verglichen mit seinen zeitgeschichtlichen Nachbarn sind die Eigenschaften von Phosphor ausgeprägter als die von Silizium, aber schwächer als die von Schwefel.

Es bleibt die Formel von Phosphoroxid und -hydroxid aufzustellen. Höheres Phosphoroxid - P 2 Ö 5 . Es ist ein saures Oxid, das für diese Oxide charakteristische Eigenschaften aufweist: Es reagiert mit basischen Oxiden, Basen und Wasser zur entsprechenden Säure.

Das höchste Phosphorhydroxid ist Phosphorsäure oder Orthophosphorsäure - H 3 PO 4 , weist es Eigenschaften auf, die für alle Säuren charakteristisch sind: es reagiert mit Metallen, Basen und basischen Oxiden, mit Salzen.

Phosphor ist ein Nichtmetall, daher hat es eine flüchtige Wasserstoffverbindung - PH 3 - Phosphin.

4. Befestigung: Erledigen der Aufgabe auf Seite 9, z. 4 - 6, Einzelarbeit an Karten.

5. Reflexion und Fazit:

Wählen Sie aus den folgenden Aussagen die Ihrer Meinung und Stimmung entsprechenden aus und vervollständigen Sie den Satz entsprechend Ihrer Wahl. Weitere 45 kostbare Minuten meines nicht minder kostbaren Lebens:

a) unwiederbringlich verloren, weil ...;

b) nützlich waren, weil ...

6. Hausaufgaben: §1, erstellen Sie einen Plan für die Eigenschaften eines chemischen Elements mit der Ordnungszahl 17, ex. 2, 7, 10.

In dieser Lektion lernen Sie das Periodengesetz von Mendeleev kennen, das die Änderung der Eigenschaften einfacher Körper sowie die Formen und Eigenschaften von Elementverbindungen in Abhängigkeit von der Größe ihrer Atommassen beschreibt. Überlegen Sie, wie ein chemisches Element durch seine Position im Periodensystem beschrieben werden kann.

Thema: Periodisches Recht uPeriodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew

Lektion: Beschreibung eines Elements nach Position im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev

1869 formulierte D. I. Mendeleev auf der Grundlage der über chemische Elemente gesammelten Daten sein periodisches Gesetz. Dann klang es so: "Die Eigenschaften einfacher Körper sowie die Formen und Eigenschaften der Elementverbindungen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Größe der Atommassen der Elemente." Die physikalische Bedeutung des Gesetzes von DIMendeleev war lange Zeit unverständlich. Alles fügte sich nach der Entdeckung der Struktur des Atoms im 20. Jahrhundert zusammen.

Moderne Formulierung des periodischen Gesetzes:"Die Eigenschaften einfacher Stoffe sowie die Formen und Eigenschaften von Elementverbindungen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Größe der Ladung des Atomkerns."

Die Ladung des Kerns eines Atoms ist gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl der Protonen wird durch die Anzahl der Elektronen im Atom ausgeglichen. Das Atom ist also elektrisch neutral.

Die Ladung des Kerns eines Atoms im Periodensystem ist die Ordnungszahl des Elements.

Periodennummer zeigt an die Anzahl der Energieniveaus, auf dem die Elektronen kreisen.

Gruppennummer zeigt an die Zahl der Valenzelektronen. Bei Elementen der Hauptuntergruppen ist die Zahl der Valenzelektronen gleich der Zahl der Elektronen im äußeren Energieniveau. Es sind die Valenzelektronen, die für die Bildung der chemischen Bindungen eines Elements verantwortlich sind.

Chemische Elemente der 8. Gruppe - Inertgase haben 8 Elektronen auf der äußeren Elektronenhülle. Eine solche Elektronenhülle ist energetisch günstig. Alle Atome neigen dazu, ihre äußere Elektronenhülle mit bis zu 8 Elektronen zu füllen.

Welche Eigenschaften eines Atoms ändern sich periodisch im Periodensystem?

Der Aufbau der externen elektronischen Ebene wird wiederholt.

Der Radius eines Atoms ändert sich periodisch. In einer Gruppe Radius erhöht sich mit zunehmender Periodenzahl, da die Anzahl der Energieniveaus zunimmt. In einem Zeitraum von links nach rechts Das Wachstum des Atomkerns wird stattfinden, aber die Anziehung zum Kern wird größer und damit der Radius des Atoms sinkt.

Jedes Atom neigt dazu, das letzte Energieniveau der Elemente der 1. Gruppe auf der letzten Schicht 1 Elektron abzuschließen. Daher ist es für sie einfacher, es zu verschenken. Und es ist für die Elemente der 7. Gruppe einfacher, 1 Elektron anzuziehen, das dem Oktett fehlt. In einer Gruppe nimmt die Fähigkeit zur Abgabe von Elektronen von oben nach unten zu, da der Radius des Atoms zunimmt und die Anziehungskraft auf den Kern geringer wird. In einem Zeitraum von links nach rechts nimmt die Fähigkeit zur Abgabe von Elektronen ab, da der Radius des Atoms abnimmt.

Je leichter ein Element Elektronen von der äußeren Ebene abgibt, desto mehr metallische Eigenschaften hat es und seine Oxide und Hydroxide haben basischere Eigenschaften. Das bedeutet, dass die metallischen Eigenschaften in Gruppen von oben nach unten und in Perioden von rechts nach links zunehmen. Bei nichtmetallischen Eigenschaften ist das Gegenteil der Fall.

Reis. 1. Die Position von Magnesium in der Tabelle

In der Gruppe grenzt Magnesium an Beryllium und Calcium an. Abb.1. Magnesium rangiert in der Gruppe niedriger als Beryllium, aber höher als Calcium. Magnesium hat mehr metallische Eigenschaften als Beryllium, aber weniger als Calcium. Auch die Grundeigenschaften seiner Oxide und Hydroxide ändern sich. In einer Periode befindet sich Natrium links und Aluminium rechts von Magnesium. Natrium zeigt mehr metallische Eigenschaften als Magnesium und Magnesium mehr als Aluminium. Somit kann jedes Element nach Gruppe und Periode mit seinen Nachbarn verglichen werden.

Saure und nichtmetallische Eigenschaften verändern sich entgegengesetzt zu basischen und metallischen Eigenschaften.

Eigenschaften von Chlor nach seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.

Reis. 4. Position von Chlor in der Tabelle

. Der Wert der laufenden Nummer 17 gibt die Anzahl der Protonen17 und Elektronen17 im Atom an. Abb.4. Eine Atommasse von 35 hilft bei der Berechnung der Neutronenzahl (35-17 = 18). Chlor befindet sich in der dritten Periode, was bedeutet, dass die Anzahl der Energieniveaus im Atom 3 beträgt. Es ist in der 7-A-Gruppe, es gehört zu den p-Elementen. Es ist kein Metall. Vergleichen Sie Chlor mit seinen Nachbarn nach Gruppe und Periode. Die nichtmetallischen Eigenschaften von Chlor sind größer als die von Schwefel, aber geringer als die von Argon. Chlor ob-la-ja-hat weniger nichtmetallische-li-che-ski-mi-Eigenschaften als Fluor und mehr als Brom. Lassen Sie uns die Elektronen auf die Energieniveaus verteilen und die elektronische Formel schreiben. Die allgemeine Verteilung der Elektronen sieht so aus. Siehe Abb. 5

Reis. 5. Verteilung der Elektronen des Chloratoms über Energieniveaus

Bestimmen Sie die höchste und niedrigste Oxidationsstufe von Chlor. Die höchste Oxidationsstufe ist +7, da sie 7 Elektronen aus der letzten Elektronenschicht abgeben kann. Die niedrigste Oxidationsstufe ist -1, da Chlor zur Vervollständigung 1 Elektron benötigt. Die Formel des höchsten Oxids ist Cl 2 O 7 (Säureoxid), die Wasserstoffverbindung HCl.

Beim Abgeben oder Gewinnen von Elektronen erwirbt ein Atom bedingte Gebühr. Diese bedingte Gebühr wird aufgerufen .

- Einfach Substanzen haben eine Oxidationsstufe gleich Null.

Elemente können zeigen maximal Oxidationsstufe u Minimum. Maximal Ein Element zeigt seinen Oxidationszustand an, wenn gibt zurück alle seine Valenzelektronen von der äußeren elektronischen Ebene. Wenn die Zahl der Valenzelektronen gleich der Gruppenzahl ist, dann ist die maximale Oxidationsstufe gleich der Gruppenzahl.

Reis. 2. Position von Arsen in der Tabelle

Minimum der Oxidationszustand eines Elements wird angezeigt, wenn es wird akzeptieren alle möglichen Elektronen, um die Elektronenschicht zu vervollständigen.

Betrachten Sie am Beispiel von Element Nr. 33 die Werte der Oxidationsstufen.

Das ist Arsen As. Es gehört zur fünften Hauptuntergruppe, Abb. 2. Es hat fünf Elektronen in seinem letzten Elektronenniveau. Wenn Sie sie also verschenken, hat es eine Oxidationsstufe von +5. Vor der Vervollständigung der Elektronenschicht fehlen dem As-Atom 3 Elektronen. Indem es sie anzieht, hat es eine Oxidationsstufe von -3.

Die Position der Elemente von Metallen und Nichtmetallen im Periodensystem von D.I. Mendelejew.

Reis. 3. Die Position von Metallen und Nichtmetallen in der Tabelle

BEIM Nebenwirkungen Untergruppen sind alle Metalle . Wenn Sie geistig ausführen Diagonale von Bor zu Astat , dann höher diese Diagonale in den Hauptuntergruppen wird alles sein Nichtmetalle , a unter diese Diagonale - alle Metalle . Abb. 3.

1. Nr. 1-4 (S. 125) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011 176 S.: mit Abb.

2. Welche Eigenschaften eines Atoms ändern sich mit der Periodizität?

3. Beschreiben Sie das chemische Element Sauerstoff gemäß seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.

Um die Vorschau von Präsentationen zu verwenden, erstellen Sie ein Google-Konto (Konto) und melden Sie sich an: https://accounts.google.com

Beschriftungen der Folien:

Eigenschaften eines chemischen Elements basierend auf seiner Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

Entdeckung des Periodengesetzes 1869 formulierte D. I. Mendeleev auf der Grundlage der gesammelten Daten über die chemischen Elemente sein Periodengesetz. Dann klang es so: "Die Eigenschaften einfacher Körper sowie die Formen und Eigenschaften der Verbindungen von Elementen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Größe der Atommassen der Elemente." Die physikalische Bedeutung des Gesetzes von DIMendeleev war lange Zeit unverständlich. Alles fügte sich nach der Entdeckung der Struktur des Atoms im 20. Jahrhundert zusammen.

Die moderne Formulierung des Periodengesetzes "Die Eigenschaften einfacher Substanzen sowie die Formen und Eigenschaften von Elementverbindungen stehen in periodischer Abhängigkeit von der Größe der Ladung des Atomkerns."

Anzahl der Protonen und Elektronen in einem Atom Die Ladung des Kerns eines Atoms ist gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl der Protonen wird durch die Anzahl der Elektronen im Atom ausgeglichen. Das Atom ist also elektrisch neutral. Die Ladung des Kerns eines Atoms im Periodensystem ist die Ordnungszahl des Elements. Die Periodenzahl gibt die Anzahl der Energieniveaus an, in denen die Elektronen rotieren. Die Gruppennummer gibt die Anzahl der Valenzelektronen an. Bei Elementen der Hauptuntergruppen ist die Zahl der Valenzelektronen gleich der Zahl der Elektronen im äußeren Energieniveau. Es sind die Valenzelektronen, die für die Bildung der chemischen Bindungen eines Elements verantwortlich sind. Chemische Elemente der 8. Gruppe - Inertgase haben 8 Elektronen auf der äußeren Elektronenhülle. Eine solche Elektronenhülle ist energetisch günstig. Alle Atome neigen dazu, ihre äußere Elektronenhülle mit bis zu 8 Elektronen zu füllen.

Die Anzahl der Neutronen im Kern Wenn die relative Atommasse eines chemischen Elements mit A bezeichnet wird, die Ladung des Kerns mit Z bezeichnet wird, kann die Anzahl der Neutronen nach folgender Formel berechnet werden: n \u003d A-Z

Änderung des Radius von Atomen chemischer Elemente in Gruppen und Perioden Wie ändert sich der Radius eines Atoms eines chemischen Elements in Gruppen von oben nach unten? Wie ändert sich der Radius eines Atoms eines chemischen Elements in Perioden von links nach rechts? Warum passiert dies? Welche Eigenschaften chemischer Elemente sind mit dem Radius eines Atoms verbunden?

Die äußeren Elektronenhüllen von Edelgasen enthalten 2 (Helium) bzw. 8 (alle anderen) Elektronen und sind sehr stabil. Die "Oktett-Dublett"-Regel Alle anderen chemischen Elemente, die an Reaktionen teilnehmen, neigen dazu, eine äußere Elektronenhülle zu haben, wie Edelgase. Die Atome welcher chemischen Elemente geben am leichtesten Elektronen ab, welche nehmen sie ab?

Oxidationszustand Bei der Abgabe oder Aufnahme von Elektronen erwirbt ein Atom eine bedingte Ladung. Diese bedingte Ladung wird Oxidationszustand genannt. - Einfache Substanzen haben eine Oxidationsstufe gleich Null. - Elemente können einen maximalen und einen minimalen Oxidationsgrad aufweisen. Das Element zeigt seine maximale Oxidationsstufe, wenn es alle seine Valenzelektronen von der äußeren elektronischen Ebene abgibt. Wenn die Zahl der Valenzelektronen gleich der Gruppenzahl ist, dann ist die maximale Oxidationsstufe gleich der Gruppenzahl.

Charakterisierung von Chlor durch seine Position in der PSCE

Charakterisierungsplan für ein chemisches Element 1. Elementsymbol a. Die Ordnungszahl des Elements b. Der Wert der relativen Atommasse eines Elements. in. Die Anzahl der Protonen, Elektronen, Neutronen. d. Periodennummer. e) Anzahl und Art der Gruppe (Elementtyp s-, p-, d-, f-Element) 2. Metall oder Nichtmetall 3. Vergleich der Elementeigenschaften (Metall und Nichtmetall) mit benachbarten Elementen nach Periode und Gruppe . 4. Schreiben Sie die Verteilung von Elektronen in Atomorbitalen - ein Quantendiagramm. Schreiben Sie eine elektronische Formel. 5. Skizzieren Sie die Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus. 6. Bestimmen Sie die höchste Oxidationsstufe eines Atoms und die Formel seines höchsten Oxids. Bestimmen Sie die Art des Oxids (basisch, sauer, amphoter). 7. Bestimmen Sie die niedrigste Oxidationsstufe des Elements und die Formel seiner Wasserstoffverbindung (falls vorhanden).

Hausaufgabe §1, beantworte die Fragen. Charakterisieren Sie anhand des charakteristischen Plans eines chemischen Elements B, C, Si, Rb, Sr, Br. Vergessen Sie nicht, dass, wenn sich ein Element in der Hauptuntergruppe befindet, wir es nur mit den Elementen der Hauptuntergruppe vergleichen.

Zum Thema: Methodische Entwicklungen, Präsentationen und Notizen

Systemaktivitätsansatz im Studium der Chemie. Note 9 Eigenschaften eines Elements durch seine Stellung im Periodensystem.

Die Beschreibung der ersten Unterrichtsstunde der 9. Klasse Chemie zum Thema „Eigenschaften eines Elements durch seine Stellung im Periodensystem“ wird gegeben. Die Lektion wird unter Verwendung eines Systemaktivitätsansatzes unter Verwendung verschiedener ...

Eigenschaften eines chemischen Elements und seiner Verbindungen basierend auf der Position im Periodensystem und der Struktur des Atoms

Zusammenfassung einer Chemiestunde in der 9. Klasse ...

Ein Plan für die Eigenschaften eines chemischen Elements Metall basierend auf seiner Position in der PSCE D.I. Mendelejew.

Zusammenfassung einer Unterrichtsstunde in Chemie der 9. Klasse. Art der Lektion: eine Lektion zur Verallgemeinerung und Systematisierung des erworbenen Wissens. ...

Zusammenfassung einer Unterrichtsstunde in Chemie

in der 9. Klasse

„Eigenschaften des chemischen Elements Metallauf der Grundlage seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendelejew.

Unterrichtsthema:Eigenschaften des chemischen Elements Metall basierend auf seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev. (1 Folie)

Unterrichtsziele:Wissen über die Struktur des Periodensystems aktualisieren,

Wissen über die Zusammensetzung und Struktur des Atoms eines Elements zu systematisieren,

ein Element anhand seiner Stellung im Periodensystem charakterisieren können Kenntnisse über die Zusammensetzung und Eigenschaften von Metallverbindungen systematisieren (2 Folie)

Ausrüstung:Tabelle D. I. Mendeleev. Einfache Stoffe - Metalle und Nichtmetalle, Computer, Beamer, Präsentation zum Thema.

Ablauf und Inhalt des Unterrichts

ich. Zeit organisieren

Grüße von der Lehrerin. Wir gratulieren den Kindern zum Start ins neue Schuljahr.

P. Wiederholung der wichtigsten theoretischen Themen des Programms der 8. Klasse

Das Hauptthema des Programms der 8. Klasse ist das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Es ist auch die Grundlage für das Studium des Chemiekurses der 9. Klasse.

Ich erinnere Sie daran, dass der Tisch von D. I. Mendeleev ein „Haus“ ist, in dem alle chemischen Elemente leben. Jedes Element hat eine Nummer (Seriennummer), die mit der Wohnungsnummer verglichen werden kann. Die „Wohnung“ befindet sich auf einer bestimmten „Etage“ (d. h. Zeitraum) und in einem bestimmten „Eingang“ (d. h. Gruppe). Jede Gruppe ist wiederum in Untergruppen unterteilt: Haupt- und Nebengruppen. Beispiel: das Element Magnesium mg hat die Seriennummer (Nr.) 12 und befindet sich in der dritten Periode, in der Hauptuntergruppe der zweiten Gruppe.

Die Eigenschaften eines chemischen Elements hängen von seiner Position in der Tabelle von D. I. Mendeleev ab. Daher ist es sehr wichtig zu lernen, wie man die Eigenschaften chemischer Elemente anhand ihrer Position im Periodensystem charakterisiert.

III. Planen Sie die Eigenschaften eines chemischen Elements basierend auf seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendelejew

Charakterisierungsalgorithmus: (3-5 Folien)

1. Die Position des Elements im PS

a) die Seriennummer des chemischen Elements

b) Zeitraum (groß oder klein).

c) Gruppe

d) Untergruppe (Haupt- oder Nebengruppe)

e) relative Atommasse.

2. Zusammensetzung und Struktur des Atoms des Elements

a) die Anzahl der Protonen (p +), Neutronen ( n 0 ), Elektronen (e -)

b) Kernladung

in ) die Anzahl der Energieniveaus in einem Atom

d) die Anzahl der Elektronen in den Niveaus

e) die elektronische Formel des Atoms

f) grafische Formel des Atoms

g) Elementfamilie.

Die letzten drei Punkte sind für gut vorbereitete Klassen.

3. Eigenschaften des Atoms

a) die Fähigkeit, Elektronen abzugeben (Reduktionsmittel)

b) die Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen (Oxidationsmittel).

Schreiben Sie in Form von Schemata-Gleichungen. Vergleiche mit benachbarten Atomen.

4. Mögliche Oxidationsgrade.

5. Formel des höheren Oxids, sein Charakter.

6. Formel des höheren Hydroxids, sein Charakter.

7. Formel einer flüchtigen Wasserstoffverbindung, ihre Natur.

Notiz: Bei Betrachtung der Punkte 5 und 7 werden alle Formeln höherer Oxide und flüchtiger Wasserstoffverbindungen am Ende der Tabelle von D. I. Mendeleev platziert, die eigentlich ein „legaler Spickzettel“ ist.

Da die Jungs zu Beginn bei der Charakterisierung der Elemente auf gewisse Schwierigkeiten stoßen können, ist es für sie nützlich, „legale Spickzettel“ - Tabellen zu verwenden. 1 usw. Mit zunehmender Erfahrung und Kenntnis werden diese Assistenten dann nicht mehr benötigt.

Die Übung: Beschreiben Sie das chemische Element Natrium basierend auf seiner Position in D.I. Mendelejew. (Folie 6)

Die ganze Klasse arbeitet, die Schüler machen abwechselnd Notizen an der Tafel.

Musterantwort. (Folie 7)

N / A– Natrium

1) 11, 3 Periode, klein, 1 Gruppe, A

2) 11 R + ,12n 0 , 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - Element

3) N / A 0 – 1 e > N / A +

Reduktionsmittel

Ra:Li mg

nach groupby Zeitraum

Ich sv-va:Li< N / A < K N / A > mg

nach groupby Zeitraum

4) N / A:0, +1

5) N / A 2 Ö- basisches Oxid

6) NaOH- Base, Alkali.

7) Bildet sich nicht

IV. Planen Sie die Eigenschaften einer einfachen Substanz ein.

Jedes chemische Element bildet eine einfache Substanz mit einer bestimmten Struktur und Eigenschaften. Ein einfacher Stoff wird durch folgende Parameter charakterisiert: (Folie 8)

1) Kommunikationsart.

2) Art des Kristallgitters.

3) Physikalische Eigenschaften.

4) Chemische Eigenschaften (Schema).

Antwortbeispiel :(Folie 9)

Metallbindung[N / A 0 – 1 e > N / A + ]

- Metallkristallgitter

- Massives, weiches Metall (mit Messer geschnitten), weiß, glänzend, thermisch und elektrisch leitfähig.

Metall zeigen. Beachten Sie, dass es aufgrund der hohen chemischen Aktivität unter einer Kerosinschicht gelagert wird.

- N / A 0 – 1 e > N / A + > Wechselwirkungen mit Oxidationsmitteln

Reduktionsmittel

Nichtmetalle + Metalloxide (weniger aktiv)

Säuren + Salze

Wasser

Die Übung : Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die die Eigenschaften einer einfachen Substanz Natrium charakterisieren. Betrachten Sie die Gleichungen vom Standpunkt der Redoxprozesse (Folie 10).

Fünf Schüler arbeiten freiwillig an der Tafel.

Antworten:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

Na 0 – 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 Oxidationsmittel - Reduktion

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 Reduktionsmittel - Oxidation

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 Oxidationsmittel - Reduktion

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 Reduktionsmittel - Oxidation

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 Oxidationsmittel - Reduktion

4) 2 Na + MgO > Na 2 O + Mg

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 Reduktionsmittel - Oxidation

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 ¦1 Oxidationsmittel - Reduktion

5) 2 Na + CuCl 2 (Schmelze) > 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 Reduktionsmittel - Oxidation

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 Oxidationsmittel - Reduktion

v. Anschlusskennlinienplan.

Jedes chemische Element ist durch die Bildung komplexer Substanzen verschiedener Klassen gekennzeichnet - Oxide, Basen, Säuren, Salze. Die Hauptparameter der Eigenschaften eines komplexen Stoffes sind: (Folie 11)

Verbindungsformel.

Kommunikationstyp.

Die Art der Verbindung.

Chemische Eigenschaften der Verbindung (Schema).

Beispielantwort:

ich . Oxid (Folie 12)

1) Na2O

2) Ionenverbindung

3) Salzbildendes, basisches Oxid.

4) Chemische Eigenschaften:

· basisches Oxid + Säure > Salz und Wasser

· basisches Oxid + saures Oxid > Salz

· basisches Oxid + H 2 O > Alkali

(lösliches Oxid)

II. Hydroxid (Folie 13)

1) NaOH

2) Ionenbindung

3) Base, Alkali.

4) Chemische Eigenschaften:

Base (beliebig) + Säure = Salz + Wasser

Alkali + Salz = neue Base + neues Salz

Alkali + Nichtmetalloxid \u003d Salz + Wasser

Selbstständige Arbeit.

Die Übung: Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die die Eigenschaften des Oxids und des Hydroxids charakterisieren. Die Gleichungen werden aus den Positionen von Redoxprozessen und Ionenaustausch betrachtet. (Folie 14)

Beispielantworten.

Natriumoxid:

l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (Austauschreaktion)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (zusammengesetzte Reaktion)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (zusammengesetzte Reaktion)

Natriumhydroxid:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (Austauschreaktion)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (Austauschreaktion)

2 Na + + 2OH- + CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( Austauschreaktion)

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2 Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Erinnern Sie sich an die Bedingungen für den Ablauf von Austauschreaktionen bis zum Ende (Bildung eines Niederschlags, Gases oder schwachen Elektrolyten).

Für Natrium ist, wie für alle Metalle, die Bildung einer genetischen Reihe charakteristisch: (Folie 15)

Metall > basisches Oxid > Base (Alkali) > Salz

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Hausaufgaben (Folie 16)

§ 1, ex. 1 (b), 3. Reaktionsgleichungen für die genetische Reihe aufstellen N / A