تصمیم برای نگهداری چنین دفترچه ای بلافاصله انجام نشد، بلکه به تدریج و با انباشت تجربه کاری انجام شد.

در ابتدا جایی در انتهای کتاب کار بود - چند صفحه برای نوشتن مهمترین تعاریف. سپس مهمترین میزها در آنجا قرار گرفتند. سپس متوجه شدند که برای یادگیری نحوه حل مسائل، اکثر دانش آموزان به نسخه های الگوریتمی سختگیرانه نیاز دارند، که قبل از هر چیز باید آنها را درک کرده و به خاطر بسپارند.

پس از آن بود که تصمیم گرفت، علاوه بر کتاب کار، یک دفترچه شیمی اجباری دیگر - یک فرهنگ لغت شیمی را حفظ کند. برخلاف کتاب‌های کار، که حتی می‌توانند در طول یک سال تحصیلی دو عدد باشند، فرهنگ لغت یک دفترچه برای کل درس شیمی است. بهتر است این نوت بوک دارای 48 برگ و جلد محکم باشد.

ما مطالب را در این دفترچه به شرح زیر مرتب می کنیم: در ابتدا - مهمترین تعاریفی که بچه ها از کتاب درسی می نویسند یا تحت دیکته معلم می نویسند. به عنوان مثال، در درس اول در کلاس هشتم، این تعریف موضوع "شیمی"، مفهوم "واکنش های شیمیایی" است. در طول سال تحصیلی در کلاس هشتم، آنها بیش از سی جمع می کنند. با توجه به این تعاریف در برخی دروس نظرسنجی انجام می دهم. مثلاً یک سؤال شفاهی زنجیره ای، وقتی دانش آموزی سؤالی را از دیگری می پرسد، اگر پاسخ صحیح داده باشد، سؤال بعدی را قبلاً می پرسد. یا وقتی از دانش آموزی توسط دانش آموزان دیگر سوال پرسیده می شود، اگر با پاسخ او کنار نیامد، خودشان پاسخ می دهند. در شیمی آلی، اینها عمدتاً تعاریف طبقاتی از مواد آلی و مفاهیم اصلی هستند، به عنوان مثال، "همولوگ ها"، "ایزومرها" و غیره.

در پایان کتاب مرجع ما مطالبی در قالب جداول و نمودار ارائه شده است. در صفحه آخر اولین جدول "عناصر شیمیایی. علائم شیمیایی". سپس جداول "قدرت"، "اسیدها"، "نشانگرها"، "سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات"، "سری الکترونگاتیوی".

من به ویژه می خواهم در مورد محتوای جدول "مطابقت اسیدها با اکسیدهای اسید" صحبت کنم:

مطابقت اسیدها با اکسیدهای اسیدی
اکسید اسید		اسید
نام	فرمول	نام	فرمول	باقیمانده اسید، ظرفیت
مونوکسید کربن (II)	CO2	زغال سنگ	H2CO3	CO 3 (II)
اکسید گوگرد (IV)	SO2	گوگردی	H2SO3	SO3 (II)
اکسید گوگرد (VI)	SO 3	سولفوریک	H2SO4	SO4 (II)
اکسید سیلیکون (IV)	SiO2	سیلیکون	H2SiO3	SiO 3 (II)
اکسید نیتریک (V)	N 2 O 5	نیتریک	HNO3	NO 3 (I)
اکسید فسفر (V)	P2O5	فسفر	H3PO4	PO 4 (III)

بدون درک و به خاطر سپردن این جدول، برای دانش آموزان پایه هشتم دشوار است که معادلات واکنش اکسیدهای اسید با قلیاها را تهیه کنند.

هنگام مطالعه تئوری تفکیک الکترولیتی، در انتهای دفترچه طرح ها و قوانین را یادداشت می کنیم.

قوانین کامپایل معادلات یونی:

1. به شکل یون، فرمول الکترولیت های قوی که در آب محلول هستند را یادداشت کنید.

2. به صورت مولکولی فرمول مواد ساده، اکسیدها، الکترولیت های ضعیف و همه مواد نامحلول را بنویسید.

3. فرمول مواد کم محلول در سمت چپ معادله به شکل یونی نوشته شده است، در سمت راست - به شکل مولکولی.

هنگام مطالعه شیمی آلی، ما در فرهنگ لغت جداول خلاصه ای برای هیدروکربن ها، کلاس های مواد حاوی اکسیژن و نیتروژن، طرح هایی برای روابط ژنتیکی می نویسیم.

کمیت های فیزیکی
تعیین	نام	واحدها	فرمول ها
	مقدار ماده	خال	= N / N A ; = m / M; V / V متر (برای گازها)
N A	ثابت آووگادرو	مولکول ها، اتم ها و سایر ذرات	N A = 6.02 10 23
ن	تعداد ذرات	مولکول ها، اتم ها و سایر ذرات	N = N A
م	جرم مولی	g/mol، kg/kmol	M = m / ; / M/ = M r
متر	وزن	گرم، کیلوگرم	m = M ; m = V
Vm	حجم مولی گاز	l / mol، m 3 / kmol	Vm \u003d 22.4 l / mol \u003d 22.4 m 3 / kmol
V	جلد	l، m 3	V = V m (برای گازها) ;
	تراکم	گرم در میلی لیتر؛	= m/V; M / V m (برای گازها)

در طول 25 سال تدریس شیمی در مدرسه، مجبور شدم روی برنامه ها و کتاب های درسی مختلفی کار کنم. در عین حال، همیشه تعجب آور بود که عملاً هیچ کتاب درسی نحوه حل مسائل را آموزش نمی دهد. در ابتدای مطالعه شیمی، به منظور نظام‌مند کردن و تثبیت دانش در فرهنگ لغت، من و دانش‌آموزان جدولی با عنوان مقادیر فیزیکی با مقادیر جدید تهیه می‌کنیم:

هنگام آموزش حل مسائل محاسباتی به دانش آموزان، به الگوریتم ها اهمیت زیادی می دهم. من معتقدم که تجویز دقیق توالی اقدامات به دانش آموز ضعیف اجازه می دهد تا راه حل مشکلات یک نوع خاص را درک کند. برای دانش آموزان قوی، این فرصتی است برای رسیدن به سطح خلاقانه آموزش شیمیایی و خودآموزی بیشتر خود، زیرا ابتدا باید با اطمینان بر تعداد نسبتاً کمی از تکنیک های استاندارد تسلط پیدا کنید. بر این اساس، توانایی به کارگیری صحیح آنها در مراحل مختلف حل مسائل پیچیده تر ایجاد می شود. بنابراین، من الگوریتم هایی برای حل مسائل محاسباتی برای انواع مسائل درسی مدرسه و برای فعالیت های فوق برنامه گردآوری کرده ام.

من نمونه هایی از آنها را بیان می کنم.

الگوریتم حل مسائل با معادلات شیمیایی.

1-شرایط مسئله را به طور خلاصه بنویسید و یک معادله شیمیایی بسازید.

2. بالای فرمول های معادله شیمیایی، داده های مسئله را بنویسید، تعداد مول ها را در زیر فرمول ها (تعیین شده با ضریب) بنویسید.

3. مقدار ماده ای را که جرم یا حجم آن در شرایط مسئله داده شده است با استفاده از فرمول ها بیابید:

M/M; \u003d V / V متر (برای گازهای V m \u003d 22.4 لیتر در مول).

عدد حاصل را بالای فرمول در معادله بنویسید.

4. مقدار ماده ای را که جرم یا حجم آن ناشناخته است بیابید. برای این کار بر اساس معادله استدلال کنید: تعداد مول ها را مطابق شرط با تعداد مول های معادله مقایسه کنید. نسبت در صورت لزوم.

5. جرم یا حجم را با استفاده از فرمول ها پیدا کنید: m = M ; V = V m.

این الگوریتم مبنایی است که دانش آموز باید به آن تسلط پیدا کند تا در آینده بتواند با استفاده از معادلات با پیچیدگی های مختلف مسائل را حل کند.

وظایف برای افراط و کمبود.

اگر در شرایط مشکل، مقدار، جرم یا حجم دو ماده واکنش دهنده به یکباره مشخص باشد، این مشکل از نظر زیاده روی و کمبود است.

هنگام حل آن:

1. باید مقادیر دو ماده واکنش دهنده را طبق فرمول پیدا کرد:

M/M; = V/V m.

2. تعداد مول های حاصل در بالای معادله درج شده است. با مقایسه آنها با تعداد مول طبق معادله، نتیجه بگیرید که کدام ماده در کمبود داده شده است.

3. در صورت کمبود، محاسبات بیشتری انجام دهید.

وظایف برای سهم بازده محصول واکنش، عملاً از نظر تئوری ممکن به دست آمده است.

با توجه به معادلات واکنش، محاسبات نظری انجام می شود و داده های نظری برای محصول واکنش پیدا می شود: theor. ، م نظریه. یا نظریه V. . هنگام انجام واکنش ها در آزمایشگاه یا در صنعت، تلفات رخ می دهد، بنابراین داده های عملی به دست آمده عملی هستند. ،

م عملی یا V عملی همیشه کمتر از داده های تئوری محاسبه شده است. کسر بازده با حرف (eta) نشان داده می شود و با فرمول محاسبه می شود:

(این) = تمرین. / نظریه. = m عملی / m نظریه. = V عملی / نظریه V.

به صورت کسری از واحد یا به صورت درصد بیان می شود. سه نوع کار وجود دارد:

اگر داده های ماده اولیه و سهم بازده محصول واکنش در شرایط مشکل مشخص باشد، پس باید عملی را پیدا کنید. ، م عملی یا V عملی محصول واکنش

دستور حل:

1. با توجه به معادله محاسبه کنید، بر اساس داده های ماده اصلی، نظریه را بیابید. ، م نظریه. یا نظریه V. محصول واکنش؛

2. جرم یا حجم محصول واکنش را که عملاً به دست می آید، طبق فرمول های زیر بیابید:

م عملی = م نظریه. ; تمرین V = نظریه V. ; کاربردی = نظریه .

اگر در شرایط مشکل داده های ماده اولیه و عمل مشخص باشد. ، م عملی یا V عملی از محصول به دست آمده، در حالی که باید سهم بازده محصول واکنش را یافت.

دستور حل:

1. با توجه به معادله محاسبه کنید، بر اساس داده های ماده اولیه، پیدا کنید

نظریه. ، م نظریه. یا نظریه V. محصول واکنش

2. سهم بازده محصول واکنش را با استفاده از فرمول های زیر بیابید:

تمرین / نظریه. = m عملی / m نظریه. = V عملی /V نظریه.

در صورتی که در شرایط مشکل شناخته شده عمل کنید. ، م عملی یا V عملی از محصول واکنش حاصل و سهم بازده آن، در این مورد، باید داده هایی را برای ماده اولیه پیدا کنید.

دستور حل:

1. نظریه را پیدا کنید. یا نظریه V. محصول واکنش طبق فرمول:

نظریه. = عملی / m theor. = m عملی / نظریه V. = V عملی /

2. با توجه به معادله، بر اساس نظریه محاسبه کنید. ، م نظریه. یا نظریه V. محصول واکنش و یافتن داده برای ماده اولیه.

البته ما این سه نوع مسئله را به تدریج در نظر می گیریم، مهارت حل هر یک از آنها را با مثال تعدادی از مسائل به کار می گیریم.

مشکلات در مخلوط ها و ناخالصی ها.

ماده خالص آن چیزی است که در مخلوط بیشتر باشد، بقیه نجاست است. نامگذاری ها: جرم مخلوط - متر سانتی متر، جرم ماده خالص - m q.v.، جرم ناخالصی ها - تقریباً متر. ، کسر جرمی یک ماده خالص - h.v.

کسر جرمی یک ماده خالص با فرمول: h.v. = m q.v. / m ببینید، آن را در کسری از یک واحد یا به عنوان درصد بیان کنید. ما 2 نوع کار را تشخیص می دهیم.

اگر در شرایط مسئله، کسر جرمی یک ماده خالص یا کسر جرمی ناخالصی ها داده شود، جرم مخلوط داده می شود. واژه فنی نیز به معنای وجود مخلوط است.

دستور حل:

1. جرم یک ماده خالص را با استفاده از فرمول: m p.m. = q.v. می بینم

اگر کسر جرمی ناخالصی ها داده شود، ابتدا باید کسر جرمی یک ماده خالص را پیدا کنید: = 1 - تقریبا

2. بر اساس جرم یک ماده خالص، محاسبات بیشتری را مطابق معادله انجام دهید.

اگر شرط مسئله جرم مخلوط اولیه و n، m یا V محصول واکنش را نشان دهد، باید کسر جرمی ماده خالص را در مخلوط اولیه یا کسر جرمی ناخالصی های موجود در آن را پیدا کنید.

دستور حل:

1. با توجه به معادله، بر اساس داده های محصول واکنش محاسبه کنید و n ساعت را پیدا کنید. و m h.v.

2. کسر جرمی یک ماده خالص را در یک مخلوط با استفاده از فرمول: q.v. = m q.v. / متر را ببینید و کسر جرمی ناخالصی ها: تقریبا. = 1 - h.c.

قانون نسبت حجمی گازها.

حجم گازها به همان ترتیبی که مقدار مواد آنها مرتبط است:

V 1 / V 2 = 1 / 2

از این قانون در حل مسائل توسط معادلاتی استفاده می شود که در آنها حجم یک گاز داده می شود و باید حجم گاز دیگری را یافت.

کسر حجمی گاز در مخلوط.

Vg / Vcm، که در آن (phi) کسر حجمی گاز است.

Vg حجم گاز است، Vcm حجم مخلوط گازها است.

اگر کسر حجمی گاز و حجم مخلوط در شرایط مشکل داده شود، ابتدا باید حجم گاز را پیدا کنید: Vg = Vcm.

حجم مخلوط گازها با فرمول یافت می شود: Vcm \u003d Vg /.

حجم هوایی که برای سوزاندن یک ماده صرف می شود از طریق حجم اکسیژن موجود در معادله بدست می آید:

ویر \u003d V (O 2) / 0.21

اشتقاق فرمول های مواد آلی با فرمول های عمومی.

مواد آلی سری های همولوگ را تشکیل می دهند که فرمول های مشترکی دارند. این اجازه می دهد:

1. وزن مولکولی نسبی را برحسب عدد n بیان کنید.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. M r بیان شده بر حسب n را با M r واقعی یکسان کنید و n را پیدا کنید.

3. معادلات واکنش را به صورت کلی بنویسید و بر روی آنها محاسبات انجام دهید.

استخراج فرمول مواد توسط محصولات احتراق.

1. ترکیب محصولات احتراق را تجزیه و تحلیل کنید و در مورد ترکیب کیفی ماده سوخته نتیجه گیری کنید: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na، C.

وجود اکسیژن در ماده نیاز به تأیید دارد. شاخص های فرمول را به صورت x، y، z تعیین کنید. به عنوان مثال، CxHyOz (؟).

2. مقدار مواد محصولات احتراق را با استفاده از فرمول ها بیابید:

n = m / M و n = V / Vm.

3. مقادیر عناصر موجود در ماده سوخته را بیابید. مثلا:

n (C) \u003d n (CO 2)، n (H) \u003d 2 ћ n (H 2 O)، n (Na) \u003d 2 ћ n (Na 2 CO 3)، n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) و غیره

4. اگر ماده ای با ترکیب ناشناخته سوخته است، بررسی اینکه آیا حاوی اکسیژن است یا خیر، ضروری است. به عنوان مثال، СxНyОz (?)، m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)).

ب) اگر چگالی نسبی مشخص باشد: M 1 = D 2 M 2، M = D H2 2، M = D O2 32،

M = D هوا. 29، M = D N2 28، و غیره.

راه 1: ساده ترین فرمول یک ماده (به الگوریتم قبلی مراجعه کنید) و ساده ترین جرم مولی را بیابید. سپس جرم مولی واقعی را با ساده ترین مقایسه کنید و شاخص های فرمول را به تعداد مورد نیاز افزایش دهید.

راه 2: شاخص ها را با استفاده از فرمول n = (e) Mr / Ar (e) پیدا کنید.

اگر کسر جرمی یکی از عناصر ناشناخته باشد، باید آن را پیدا کرد. برای انجام این کار، کسر جرمی یک عنصر دیگر را از 100٪ یا از واحد کم کنید.

به تدریج، در دوره مطالعه شیمی در فرهنگ لغت شیمی، الگوریتم هایی برای حل مسائل از انواع مختلف انباشته می شود. و دانش آموز همیشه می داند که فرمول مناسب یا اطلاعات مناسب را برای حل مشکل از کجا پیدا کند.

بسیاری از دانش آموزان دوست دارند چنین دفترچه ای را نگه دارند، آنها خودشان آن را با مواد مرجع مختلف تکمیل می کنند.

در مورد فعالیت های فوق برنامه، من و دانش آموزان نیز یک دفترچه جداگانه برای نوشتن الگوریتم های حل مسائلی که خارج از محدوده برنامه درسی مدرسه است شروع می کنیم. در همان دفترچه برای هر نوع کار 1-2 مثال می نویسیم بقیه کارها را در دفتر دیگری حل می کنند. و اگر در مورد آن فکر کنید، در بین هزاران تکلیف مختلف که در امتحان شیمی در همه دانشگاه ها با آن مواجه می شوید، می توان 25 تا 30 نوع مختلف را تشخیص داد. البته تنوع زیادی در بین آنها وجود دارد.

در توسعه الگوریتم هایی برای حل مسائل در کلاس های اختیاری، A.A. کوشنارف. (یادگیری حل مسائل شیمی، - م.، مدرسه - مطبوعات، 1375).

توانایی حل مسائل در شیمی معیار اصلی جذب خلاقانه موضوع است. از طریق حل مسائل با سطوح مختلف پیچیدگی است که می توان به طور مؤثر در یک دوره شیمی تسلط یافت.

اگر دانش آموزی ایده روشنی از انواع مسائل ممکن داشته باشد، تعداد زیادی از مسائل از هر نوع را حل کرده باشد، می تواند با قبولی در امتحان شیمی در قالب آزمون یکپارچه دولتی و ورود به دانشگاه ها کنار بیاید. .

کلیدواژه های چکیده: عناصر شیمیایی، نشانه های عناصر شیمیایی.

در شیمی، مفهوم بسیار مهم است. "عنصر شیمیایی"(کلمه "عنصر" در یونانی به معنای "جزئی" است). برای درک ماهیت آن، به یاد داشته باشید که چگونه مخلوط ها و ترکیبات شیمیایی متفاوت هستند.

به عنوان مثال، آهن و گوگرد خواص خود را در مخلوط حفظ می کنند. بنابراین، می توان ادعا کرد که مخلوط پودر آهن با پودر گوگرد از دو ماده ساده - آهن و گوگرد تشکیل شده است. از آنجایی که ترکیب شیمیایی سولفید آهن از مواد ساده - آهن و گوگرد تشکیل می شود، می خواهم استدلال کنم که سولفید آهن نیز از آهن و گوگرد تشکیل شده است. اما پس از آشنایی با خواص سولفید آهن، متوجه شدیم که نمی توان در این مورد بحث کرد. این که در نتیجه فعل و انفعالات شیمیایی ایجاد شده است، دارای خواص کاملاً متفاوتی نسبت به مواد اولیه است. زیرا ترکیب مواد پیچیده شامل مواد ساده نیست، بلکه اتم هایی از نوع خاصی را شامل می شود.

عنصر شیمیایی نوع خاصی از اتم است.

بنابراین، برای مثال، همه اتم های اکسیژن، صرف نظر از اینکه بخشی از مولکول های اکسیژن باشند یا مولکول های آب، عنصر شیمیایی اکسیژن هستند. همه اتم های هیدروژن، آهن، گوگرد به ترتیب عناصر شیمیایی هیدروژن، آهن، گوگرد و غیره هستند.

در حال حاضر 118 نوع مختلف اتم شناخته شده است. 118 عنصر شیمیایی. از اتم های این تعداد نسبتاً کم عناصر، مواد متنوعی تشکیل می شود. (مفهوم «عنصر شیمیایی» در یادداشت های آینده روشن و بسط خواهد یافت).

با استفاده از مفهوم "عنصر شیمیایی" می توان تعاریف را روشن کرد: SIMPLE موادی هستند که از اتم های یک عنصر شیمیایی تشکیل شده اند. COMPLEX موادی هستند که از اتم های عناصر شیمیایی مختلف تشکیل شده اند.

باید بین مفاهیم تمایز قائل شد "ماده ساده" و "عنصر شیمیایی" ، اگرچه نام آنها در بیشتر موارد یکسان است. بنابراین، هر بار که کلمات "اکسیژن"، "هیدروژن"، "آهن"، "گوگرد" و غیره را ملاقات می کنیم، باید بفهمیم در مورد چه چیزی صحبت می کنیم - یک ماده ساده یا یک عنصر شیمیایی. به عنوان مثال، اگر آنها بگویند: "ماهی ها اکسیژن محلول در آب را تنفس می کنند"، "آهن فلزی است که توسط آهنربا جذب می شود"، به این معنی است که ما در مورد مواد ساده - اکسیژن و آهن صحبت می کنیم. اگر بگویند اکسیژن یا آهن جزء یک ماده است، منظورشان اکسیژن و آهن به عنوان عناصر شیمیایی است.

عناصر شیمیایی و مواد ساده ای که تشکیل می دهند را می توان به دو گروه بزرگ تقسیم کرد: فلزات و غیر فلزات. نمونه هایی از فلزات عبارتند از آهن، آلومینیوم، مس، طلا، نقره و غیره. فلزات پلاستیکی هستند، درخشندگی فلزی دارند و جریان الکتریکی را به خوبی هدایت می کنند. نمونه هایی از غیر فلزات عبارتند از گوگرد، فسفر، هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن و غیره. خواص غیر فلزات متنوع است.

علائم عناصر شیمیایی

هر عنصر شیمیایی نام خاص خود را دارد. برای تعیین ساده عناصر شیمیایی، استفاده کنید نمادهای شیمیایی. یک عنصر شیمیایی با حرف اول یا اول و یکی از حروف بعدی نام لاتین این عنصر مشخص می شود. بنابراین، هیدروژن (lat. hydrogenium - hydrogenium) با حرف نشان داده می شود اچ، جیوه (lat. hydrargyrum - hydrargyrum) - به حروف HGشیمیدان سوئدی J. J. Berzelius در سال 1814 نمادگرایی شیمیایی مدرن را پیشنهاد کرد.

اختصارات عناصر شیمیایی عبارتند از نشانه ها(یا شخصیت ها) عناصر شیمیایی. نماد شیمیایی (علامت شیمیایی) نشان می دهد یک اتم از یک عنصر شیمیایی معین .

علائم شیمیایی

علائم شیمیایی (نمادهای شیمیایی) حروف عناصر شیمیایی. آنها از اولین یا اولین و یکی از حروف زیر نام لاتین عنصر تشکیل شده اند، به عنوان مثال، کربن - C (Carboneum)، کلسیم - Ca (کلسیم)، کادمیوم - Cd (Cadmium). برای تعیین نوکلئیدها، به علائم شیمیایی آنها یک عدد جرمی در بالا سمت چپ و گاهی اوقات یک عدد اتمی در پایین سمت چپ اختصاص داده می شود. برای نوشتن فرمول های شیمیایی از علائم شیمیایی استفاده می شود.

علائم شیمیایی

نمادهای شیمیایی، نامگذاری حروف اختصاری عناصر شیمیایی. مدرن Z. x. (به جدول مراجعه کنید) از حرف اول یا اول و یکی از حروف زیر نام لاتین عناصر تشکیل شده است. در فرمول های شیمیایی و معادلات شیمیایی هر Z. x. علاوه بر نام عنصر، جرم نسبی برابر با جرم اتمی آن را بیان می کند. برای تعیین ایزوبارها و ایزوتوپ ها به Z. x آنها. یک عدد جرمی از بالا به چپ (گاهی اوقات به راست) اختصاص داده می شود. عدد اتمی در پایین سمت چپ نوشته شده است. اگر بخواهند نه یک اتم خنثی، بلکه یک یون را تعیین کنند، بار یون را در بالا سمت راست قرار می دهند. در پایین سمت راست، تعداد اتم های یک عنصر معین در یک مولکول نشان داده شده است. مثال‌ها: یون ایزوتوپ کلر با بار منفرد (عدد اتمی 17، عدد جرمی 35). ═≈ مولکول دو اتمی از همان ایزوتوپ. ایزوبارهای آرگون و کلسیم به ترتیب با ═u نشان داده می شوند. در جدول Z. x آورده شده است. بین المللی هستند، اما در کنار آنها، در برخی از کشورها معمولاً از علائمی برگرفته از نام ملی عناصر استفاده می شود. مثلا در فرانسه به جای Z. x. نیتروژن N، بریلیم Be و تنگستن W Az (آزوت)، Gl (Glucinium) و Tu (Tungstène) پذیرفته شده‌اند. در ایالات متحده، Cb (کلمبیوم) اغلب به جای Nb برای نیوبیم استفاده می شود. نام و علائم عناصر با اعداد اتمی 102 و 103 ("نوبلیوم" و "لاورنسیوم") به طور کلی پذیرفته نمی شود. مرجع تاریخ. شیمیدانان جهان باستان و قرون وسطی از تصاویر نمادین، حروف اختصاری و همچنین ترکیبی از هر دو برای تعیین مواد، عملیات شیمیایی و وسایل استفاده می کردند. برنج. ). هفت فلز دوران باستان به عنوان نشانه های نجومی از هفت اجرام آسمانی به تصویر کشیده شد: خورشید (طلا)، ماه (نقره)، مشتری (قلع)، زهره (مس)، زحل (سرب)، عطارد (جیوه)، مریخ ( اهن). فلزات کشف شده در قرن 15-18 - بیسموت، روی، کبالت - با حروف اول نام آنها مشخص می شد. علامت روح شراب (lat. spiritus vini) از حروف S و V تشکیل شده است. علائم ودکای قوی (lat. aqua fortis، اسید نیتریک) و ودکای طلایی (lat. aqua regis، aqua regia، مخلوطی از اسیدهای کلریدریک و نیتریک) از علامت آب Ñ و حروف بزرگ F به ترتیب R تشکیل شده اند. علامت شیشه (لاتین vitrum) از دو حرف V ≈ مستقیم و معکوس تشکیل شده است. تلاش برای ساده سازی Z. x باستانی. تا پایان قرن 18 ادامه یافت. در آغاز قرن نوزدهم شیمیدان انگلیسی J. Dalton پیشنهاد کرد که اتم های عناصر شیمیایی را با دایره هایی تعیین کنید که در داخل آنها نقطه، خط تیره، حروف اولیه نام انگلیسی فلزات و غیره قرار داده شده است. دالتون مقداری توزیع در بریتانیای کبیر و اروپای غربی دریافت کرد، اما به زودی توسط Z. x. که شیمیدان سوئدی I. Ya. Berzelius پیشنهاد کرد، جایگزین شدند. اصولی که او برای گردآوری Z. x بیان کرد. نیروی خود را تا به امروز حفظ کرده اند. آنها در ابتدای مقاله بیان شده اند. در روسیه، اولین پیام چاپ شده در مورد Z. x. برزلیوس در سال 1824 توسط دکتر مسکو I. Ya. Zatsepin ساخته شد. علائم، نام ها، اعداد اتمی و جرم اتمی عناصر شیمیایی علامت* نام لاتین نام روسی عدد اتمی جرم اتمی** علامت* نام لاتین نام روسی عدد اتمی جرم اتمی** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum نقره 47 107.8680 منگنز منگنز 25 54.9380 آلومینیوم Al آلومینیوم 13 26.98154 Mo Molebdaenum molybdenum 42 95.94 Amermicium Americium 95 Niium Nitrogen 7 14.0067 Argonum Nitrogen 18 39.9897 به عنوان Arsenicum Argonum Neodymium 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 Ne Neonum Neon 10 20.179 B Borum Boron 5 10.810 Ni Niccolum 58 ، 2 71 Ba Baryum Barium 56 137.34 (No) 102 Be Berylyium Beryllium Beryllium Beryllium 4 9.01218 Nptunium 4 9.01218 Nptunium Berylyium Berylyium 4 9.01218 Nperunium Berylyium Berylyium 4 9.01218 208.9804 O Oxygenium Oxygen 8 15.9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Osmium Osmium 76 190.2 Br Bromum Bromine 35 79.904 P فسف orus Phosphorus 15 30.97376 C Carboneum Carbon 6 12.011 Pa Protactinium Protactinium 91 231.0359 Ca Calcium Calcium 20 40.08 Pb Plumbum Lead 82 207.2 Cd Cadmium Cadmium 48 112.40 Pd Palladium Palladium 46 Cerium 5 Cerium 140.12 Pm Promethium Promethium 61 Cf Californium California 98 Po Polonium Polonium 84 Cl کلروم کلر 17 35.453 PR Praseodymium Praseodymium 59 140.9077 cm curium Curium 96 Pt Platinum Platinum 78 195.09 Co Cobaltum Cobalt Croium Cridium Crisiumium 24 51.996 RADUMIUM RADIUM 828 2288 226.0254 Rhenium Rhenium 75 186.2 Dy Dysprosium dysprosium 66 162.50 Rh5 Rhodium102 9055 Erbium erbium 68 167.26 Rn Radon Radon 86 Einsteinium Einsteinium 99 Ru Ruthenium Ruthenium 44 Sulfirinium 44 101.07 Euopium 63 EUOPIUM 63 EUOPIUM 63 EUOPIUM , 75 Fe Ferrum Iron 26 55.847 Sc Scandium Scandium 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 1 00 SE SELENIUM SELENIUM 34 78.96 FRANCIUM FRANCIUM 87 SI SILICIUM SILICON 14 28.086 GA GALLIUM GALLIUM 31 69.72 SMARIUM SAMARIUM 62 SMAROGENIUM 62 GDORENIUM GADOLINIUM 64 157.25 SN STONTIMINUM TIND 50 118.69 SR GE GERMANIUM 32 72 GELDERIUM GERMANIUM 32 72 GELDERIUM GERMANIUM 32 72 GEMANIUM GERMANIUM 1 1.0079 TATANTALUM TANTALUM 73 180.949 HE HELIUM 2 4.00260 TB TERBIUM TERBIUM 65 158.9254 HF HAFNIUM HAFNIUM HAFNIUM 72 178.49 TC TECHENIIMIIM 90 43 298 HYDRARGYRUM 52 NOLMURIIMIOM 52 TELLURIIMOVER TELLURIIM 53 126.9045 Ti Titanium Titanium 22 47.90 در Indium Indium 49 114.82 Tl Thallium Thallium 81 204.37 Iridium Iridium 77 192.22 Thulium Thulium 69 168.9342 K Kalium Potassium 19 39.098 Uranium 92 Uranium 92 Uranium 183.85 La Lanthanum Lanthanum 57 138.9055 Xe Xenonum Xenon 54 131.30 Li Lithium Lithium 3 6.941 Y Yttrium Yttrium 39 88.9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173.04 Lu Lutetium Lutetium 71 174.97 Zn Zincum Zinc 30 65.38 Md Mendelevium Mendelevium 101 Atocon Zr. ** جرم اتمی در مقیاس کربن داده شده است (جرم اتمی ایزوتوپ کربن 12C دقیقاً 12 است) و مطابق با جدول بین المللی 197 است.

اعداد جرمی طولانی‌ترین ایزوتوپ‌های عناصر رادیواکتیو در براکت‌های مربع آورده شده است.

موضوع: لومونوسوف M.V.، Poln. جمع کردن soch., vol. 2, M. ≈ L., 1951, p. 706≈709; Dzhua M.، تاریخ شیمی، ترجمه. از ایتالیایی.، M.، 1966; Crosland M. P.، مطالعات تاریخی در زبان شیمی، L.، 196

شیمی، مانند هر علمی، نیاز به دقت دارد. سیستم نمایش داده ها در این زمینه از دانش برای قرن ها توسعه یافته است و استاندارد فعلی یک ساختار بهینه است که شامل تمام اطلاعات لازم برای کار نظری بیشتر با هر عنصر خاص است.

هنگام نوشتن فرمول ها و معادلات، استفاده از اعداد صحیح بسیار ناخوشایند است و امروزه از یک یا دو حرف برای این منظور استفاده می شود - نمادهای شیمیایی عناصر.

داستان

در دنیای باستان و همچنین در قرون وسطی، دانشمندان از تصاویر نمادین برای نشان دادن عناصر مختلف استفاده می کردند، اما این علائم استاندارد نبود. تا قرن سیزدهم بود که تلاش هایی برای سیستماتیک کردن نمادهای مواد و عناصر انجام شد و از قرن پانزدهم، فلزات تازه کشف شده با حروف اول نامشان مشخص شدند. استراتژی نامگذاری مشابهی تا به امروز در شیمی استفاده می شود.

وضعیت فعلی سیستم نامگذاری

تا به امروز، بیش از صد و بیست عنصر شیمیایی شناخته شده است که یافتن برخی از آنها در طبیعت بسیار مشکل ساز است. جای تعجب نیست که حتی در اواسط قرن نوزدهم، علم از وجود تنها 63 مورد از آنها اطلاع داشت و نه یک سیستم نامگذاری واحد و نه یک سیستم یکپارچه برای ارائه داده های شیمیایی وجود داشت.

آخرین مشکل در نیمه دوم همان قرن توسط دانشمند روسی D.I. Mendeleev با تکیه بر تلاش های ناموفق پیشینیان حل شد. روند نامگذاری امروز ادامه دارد - چندین عنصر با اعداد از 119 و بالاتر وجود دارد که به طور معمول در جدول با مخفف لاتین شماره سریال آنها نشان داده شده است. تلفظ نمادهای عناصر شیمیایی این دسته طبق قوانین لاتین برای خواندن اعداد انجام می شود: 119 - ununenny (روشن "صد و نوزدهم")، 120 - unbinilium ("صد و بیستم") و غیره. بر.

اکثر عناصر دارای نام های خاص خود هستند که از ریشه های لاتین، یونانی، عربی، آلمانی گرفته شده است، در برخی موارد منعکس کننده ویژگی های عینی مواد هستند و در برخی دیگر به عنوان نمادهای بی انگیزه عمل می کنند.

ریشه شناسی برخی از عناصر

همانطور که در بالا ذکر شد، برخی از نام ها و نمادهای عناصر شیمیایی بر اساس ویژگی های عینی قابل مشاهده است.

نام فسفر که در تاریکی می درخشد از عبارت یونانی "نور بیاور" گرفته شده است. هنگامی که به روسی ترجمه می شود، نام های "گفتار" زیادی یافت می شود: کلر - "سبز"، برم - "بوی بد"، روبیدیوم - "قرمز تیره"، ایندیم - "رنگ نیلی". از آنجایی که نمادهای شیمیایی عناصر با حروف لاتین ذکر شده است، ارتباط مستقیم نام با ماده برای یک گوینده روسی معمولاً مورد توجه قرار نمی گیرد.

همچنین تداعی نامگذاری ظریف تری وجود دارد. بنابراین، نام سلنیوم از کلمه یونانی به معنای "ماه" گرفته شده است. این اتفاق افتاد زیرا در طبیعت این عنصر یک ماهواره تلوریوم است که نام آن در همان یونانی به معنای "زمین" است.



نیوبیم نیز به همین نام نامگذاری شده است. بر اساس اساطیر یونانی، نیوبه دختر تانتالوس است. عنصر شیمیایی تانتالم قبلاً کشف شد و از نظر خواص مشابه نیوبیم است - بنابراین، ارتباط منطقی "پدر و دختر" بر روی "رابطه" عناصر شیمیایی پیش بینی شد.

علاوه بر این، تانتالیوم نام خود را به افتخار شخصیت اساطیری معروف نه به طور تصادفی به دست آورد. واقعیت این است که به دست آوردن این عنصر به شکل خالص آن با مشکلات زیادی همراه بود، به همین دلیل دانشمندان به واحد عبارت شناسی "آرد تانتالوم" روی آوردند.

یکی دیگر از واقعیت های عجیب تاریخی این است که نام پلاتین به معنای واقعی کلمه به عنوان "نقره" ترجمه می شود، یعنی چیزی مشابه، اما به اندازه نقره ارزشمند نیست. دلیل آن این است که این فلز بسیار دشوارتر از نقره ذوب می شود و بنابراین برای مدت طولانی از آن استفاده نمی شد و ارزش خاصی نداشت.

اصل کلی نامگذاری عناصر

وقتی به جدول تناوبی نگاه می کنید، اولین چیزی که توجه شما را به خود جلب می کند نام و نماد عناصر شیمیایی است. همیشه یک یا دو حرف لاتین است که اولین آن بزرگ است. انتخاب حروف به دلیل نام لاتین عنصر است. علیرغم این واقعیت که ریشه کلمات از یونان باستان و از لاتین و از زبانهای دیگر آمده است، طبق استاندارد نامگذاری، انتهای لاتین به آنها اضافه می شود.

جالب است که اکثر شخصیت ها به طور مستقیم برای یک روسی زبان بومی قابل درک هستند: دانش آموز به راحتی از اولین بار آلومینیوم، روی، کلسیم یا منیزیم را به خاطر می آورد. وضعیت با نام هایی که در نسخه های روسی و لاتین متفاوت است پیچیده تر است. شاگرد ممکن است فوراً به یاد نیاورد که سیلیکون سیلیسیم است و جیوه هیدرارژیرم است. با این وجود، باید این را به خاطر بسپارید - نمایش گرافیکی هر عنصر بر روی نام لاتین ماده متمرکز شده است که به ترتیب در فرمول ها و واکنش های شیمیایی به عنوان Si و Hg ظاهر می شود.



برای به خاطر سپردن این گونه اسامی، انجام تمریناتی مانند: "میان نماد یک عنصر شیمیایی و نام آن مطابقت دهید" برای دانش آموزان مفید است.

راه های دیگر نام گذاری

نام برخی از عناصر از زبان عربی سرچشمه گرفته و در لاتین "سبک" شده است. به عنوان مثال، سدیم نام خود را از ساقه ریشه به معنای "مواد حباب" گرفته است. ریشه های عربی را می توان در نام های پتاسیم و زیرکونیوم نیز جستجو کرد.



زبان آلمانی نیز تأثیر خود را داشت. از آن نام عناصری مانند منگنز، کبالت، نیکل، روی، تنگستن آمده است. ارتباط منطقی همیشه واضح نیست: به عنوان مثال، نیکل مخفف کلمه به معنای "شیطان مسی" است.

در موارد نادر، نام ها به شکل کاغذ ردیابی به روسی ترجمه می شد: هیدروژنیوم (به معنای واقعی کلمه "تولد آب") به هیدروژن و کربنئوم به کربن تبدیل شد.

نام ها و نام ها

بیش از دوازده عنصر به نام دانشمندان مختلف از جمله آلبرت انیشتین، دیمیتری مندلیف، انریکو فرمی، ارنست رادرفورد، نیلز بور، ماری کوری و دیگران نامگذاری شده است.

برخی از نام ها از نام های خاص دیگر آمده اند: نام شهرها، ایالت ها، کشورها. به عنوان مثال: moscovium، dubnium، europium، tennessine. همه نام‌ها برای یک فرد بومی زبان روسی آشنا به نظر نمی‌رسند: بعید است که فردی بدون آموزش فرهنگی نام خود ژاپن را در کلمه nihonium - Nihon (به معنای واقعی کلمه: سرزمین طلوع خورشید) تشخیص دهد. در hafnia - نسخه لاتین کپنهاگ. پیدا کردن حتی نام کشور مادری خود در کلمه روتنیوم کار آسانی نیست. با این وجود، روسیه در لاتین روتنیا نامیده می شود و به افتخار او است که چهل و چهارمین عنصر شیمیایی نامگذاری شده است.



نام اجسام کیهانی نیز در جدول تناوبی ظاهر می شود: سیارات اورانوس، نپتون، پلوتون، سرس.علاوه بر نام شخصیت های اساطیر یونان باستان (تانتالوم، نیوبیوم)، موارد اسکاندیناوی نیز وجود دارد: توریم، وانادیوم.

جدول تناوبی

در جدول تناوبی که امروزه برای ما آشناست، با نام دیمیتری ایوانوویچ مندلیف، عناصر به صورت سری و دوره ای ارائه شده اند. در هر سلول، یک عنصر شیمیایی با یک نماد شیمیایی نشان داده می شود که در کنار آن داده های دیگری ارائه می شود: نام کامل، شماره سریال، توزیع الکترون ها بر روی لایه ها، جرم اتمی نسبی. هر سلول رنگ مخصوص به خود را دارد که بستگی به این دارد که عنصر s-، p-، d- یا f- برجسته شده باشد.

اصول ضبط

هنگام نوشتن ایزوتوپ ها و ایزوبارها، یک عدد جرمی در سمت چپ بالای نماد عنصر قرار می گیرد - تعداد کل پروتون ها و نوترون ها در هسته. در این حالت عدد اتمی در پایین سمت چپ قرار می گیرد که تعداد پروتون ها است.



بار یون در بالا سمت راست نوشته شده است و تعداد اتم ها در همان سمت زیر نشان داده شده است. نمادهای عناصر شیمیایی همیشه با حرف بزرگ شروع می شوند.

گزینه های املای ملی

منطقه آسیا و اقیانوسیه دارای املای خاص خود از نمادهای عناصر شیمیایی است که بر اساس روش های نوشتاری محلی است. سیستم نشانه گذاری چینی از علائم رادیکال به دنبال کاراکترها در معنای آوایی آنها استفاده می کند. نمادهای فلزات قبل از علامت "فلز" یا "طلا"، گازها - با رادیکال "بخار"، غیر فلزات - با هیروگلیف "سنگ".

در کشورهای اروپایی نیز شرایطی وجود دارد که علائم عناصر در حین ضبط با موارد ثبت شده در جداول بین المللی متفاوت است. به عنوان مثال، در فرانسه، نیتروژن، تنگستن و بریلیم در زبان ملی نام های خاص خود را دارند و با نمادهای مربوطه نشان داده می شوند.

سرانجام

تحصیل در مدرسه یا حتی مؤسسه آموزش عالی، به خاطر سپردن محتویات کل جدول تناوبی اصلاً مورد نیاز نیست. در حافظه باید نمادهای شیمیایی عناصری را که بیشتر در فرمول ها و معادلات یافت می شوند نگه دارید و هر از چند گاهی در اینترنت یا کتاب درسی به موارد کم استفاده شده نگاه کنید.



با این حال، برای جلوگیری از اشتباهات و سردرگمی، لازم است بدانید که ساختار داده ها در جدول چگونه است، در کدام منبع می توان داده های مورد نیاز را پیدا کرد و به وضوح به یاد داشته باشید که نام کدام عنصر در نسخه های روسی و لاتین متفاوت است. در غیر این صورت، به طور تصادفی می توانید Mg را با منگنز و N را با سدیم اشتباه بگیرید.

برای تمرین در مرحله اولیه، تمرینات را انجام دهید. به عنوان مثال، نمادهای عناصر شیمیایی را برای دنباله ای از نام ها که به طور تصادفی انتخاب شده اند از جدول تناوبی مشخص کنید. با کسب تجربه، همه چیز سر جای خود قرار می گیرد و مسئله به خاطر سپردن این اطلاعات اولیه به خودی خود ناپدید می شود.

فرهنگ لغت اوشاکوف

علم شیمی

چی میا، علم شیمی، plنه، زن (یونانیشیمی). علم ترکیب، ساختار، تغییرات و دگرگونی ها و همچنین تشکیل مواد ساده و پیچیده جدید. به گفته انگلس، شیمی را می توان علم تغییرات کیفی اجسام نامید که تحت تأثیر تغییرات در ترکیب کمی رخ می دهد. شیمی ارگانیک. شیمی معدنی شیمی کاربردی شیمی نظری. درس شیمی.

| چی.خواص شیمیایی چیزی علمی). شیمی روغن.

فرهنگ لغت دایره المعارفی

علم شیمی

(احتمالاً از یونانی شیمی - شیمی، یکی از قدیمی‌ترین نام‌های مصر)، علمی که به بررسی دگرگونی‌های مواد، همراه با تغییر در ترکیب و (یا) ساختار آنها می‌پردازد. فرآیندهای شیمیایی (به دست آوردن فلزات از سنگ معدن، رنگرزی پارچه، پانسمان چرم، و غیره) توسط بشر در طلوع زندگی فرهنگی خود استفاده می شد. در قرن 3-4. کیمیاگری متولد شد که وظیفه آن تبدیل فلزات پایه به فلزات نجیب بود. از زمان رنسانس، تحقیقات شیمیایی به طور فزاینده ای برای اهداف عملی (متالورژی، شیشه سازی، سرامیک، رنگ) مورد استفاده قرار گرفته است. همچنین یک جهت پزشکی خاص از کیمیاگری - ایاتروشیمی وجود داشت. در طبقه 2. قرن 17 آر. بویل اولین تعریف علمی از این مفهوم را ارائه کرد "عنصر شیمیایی". دوره تبدیل شیمی به یک علم واقعی در نیمه دوم به پایان رسید. قرن 18، زمانی که قانون بقای جرم در واکنش های شیمیایی فرموله شد (همچنین به M. V. Lomonosov، A. Lavoisier مراجعه کنید). در آغاز. قرن 19 J. Dalton پایه های اتم شناسی شیمیایی را گذاشت، A. Avogardo این مفهوم را معرفی کرد "مولکول". این مفاهیم اتمی و مولکولی تنها در دهه 1960 ایجاد شد. قرن 19 در همان زمان، A. M. Butlerov نظریه ساختار ترکیبات شیمیایی را ایجاد کرد و D. I. Mendeleev قانون تناوبی را کشف کرد (به سیستم تناوبی عناصر مندلیف مراجعه کنید). از باهم. 19 - التماس قرن 20 مهمترین حوزه شیمی مطالعه قوانین فرآیندهای شیمیایی بود. در شیمی مدرن، حوزه های جداگانه آن - شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی فیزیک، شیمی تحلیلی، شیمی پلیمر - تا حد زیادی به علوم مستقل تبدیل شده اند. در پیوند شیمی و سایر زمینه های دانش، به عنوان مثال، بیوشیمی، شیمی کشاورزی و ژئوشیمی به وجود آمد. علوم فنی مانند فناوری شیمیایی و متالورژی بر اساس قوانین شیمی است.

فرهنگ لغت اوژگوف

ایکس و MIA،و و

1. علم ترکیب، ساختار، خواص مواد و تبدیل آنها. غیر آلی x. ارگانیک x. x فیزیکی (بر اساس اصول کلی فیزیک).

2. چی.خود ترکیب، خواص مواد و تبدیل آنها. کربوهیدرات H. روغن اچ.

3. جمع آوری شدهمواد شیمیایی. خانوار x.

4. روشی برای تأثیرگذاری بر کسی با کمک مواد شیمیایی (عامیانه). شیمی انجام بده (پرم با استفاده از چنین وسایلی). یک دوره شیمی بگذرانید (یعنی یک دوره درمان با چنین عواملی، شیمی درمانی). فرودهای تحت درمان با شیمی (مواد شیمیایی).

| صفت شیمیایی،اوه، اوه

فرهنگ لغت افرموا

علم شیمی

1. و
   1. :
      1. یک رشته علمی که به مطالعه مواد، ترکیب، ساختار، خواص و دگرگونی های متقابل آنها می پردازد.
      2. موضوعی دانشگاهی حاوی مبانی نظری این علم.
      3. گشودن کتاب درسی که محتوای یک موضوع دانشگاهی معین را مشخص می کند.
   2. کاربرد عملی این علم و قوانین آن در تولید، صنعت و ...
   3. ترکیب کیفی smth.
   4. گشودن آماده سازی، مواد شیمیایی، محلول ها و غیره مورد استفاده در تولید و زندگی روزمره.
   5. گشودن محصولات غذایی که تقریباً فاقد مواد طبیعی هستند.
   6. ترانس. گشودن پرم.

دایره المعارف بروکهاوس و افرون

علم شیمی

معنی و ریشه اصلی این کلمه مشخص نیست; ممکن است که صرفاً یک نام قدیمی برای شمال مصر باشد، و سپس علم شیمی به معنای علم مصر است. اما از آنجایی که شیمی، علاوه بر مصر، به رنگ سیاه نیز دلالت می‌کرد و باλάνοσις (سیاه‌کردن) عملیاتی اجتناب‌ناپذیر در تبدیل فلزات تلقی می‌شد، ممکن است هنر τής χημείας - Olympiodorus، هنر تهیه این ماده سیاه‌کننده باشد (ر.ک. H. Kopp، "Geschichte der Chemie"، II، 1844، 4 - 6، و M. Berthelot، "Introduction a l" é tude de la chimie des anciens et du moyen вge "، 1889). "از بسیاری از علوم دیگر X. در توسعه خود با این واقعیت متمایز می شود که هدف آن در زمان های مختلف به طور متفاوت درک می شد ... در حالی که در سایر زمینه های فعالیت معنوی ، هر نگرش نسبت به آنها در دوره های دیگر ، هدف همیشه به وضوح تشخیص داده می شد و به طور پیوسته مشخص می شد. یعنی در تاریخ X. این اصلاً مشاهده نشده است. این علم نه تنها انتخاب ابزارها و کاربردهای کمکی، بلکه کل کار و شرایط وجود آن را نیز تغییر می‌دهد (ر.ک. کیمیاگری، ایاتروشیمیدانان، فلوژیستون)... در حال حاضر، - ادامه می‌دهد G. Kopp (" Geschichte der Chemie، I , 1843, 5)، وظیفه X، که به خودی خود انجام می شود (an und f ü r sich)، تجزیه ترکیبات به اجزای سازنده آنها و تشکیل مجدد ترکیبات از اجزای تشکیل دهنده است. این تعریف به اواسط قرن هفدهم برمی گردد، زمانی که لمری، در Cours de Chymie خود، می گوید: «La Chymie est un art, qui enseigne a sé parer les differentes substances qui se rencontrent dans un mixte» (Corr. «Geschich» ." II, 8)، فولادی به این "و هنر اختلاط مجدد اجزای تشکیل دهنده" اضافه شده است (Corr, l.c.). مفهوم اجزای تشکیل دهنده مخلوط ها تغییر کرده است. معاصر قبلاً توسط بویل ترسیم شده بود، اما عموماً تنها پس از لاووازیه پذیرفته شد (به لاووازیه و فلوژیستون مراجعه کنید).]. بنابراین، وظیفه شناخت ترکیب همه اجسام و چگونگی تشکیل و چگونگی تشکیل آنها است. تاریخ طبیعی که نزدیکترین موضوع آن "مطالعه مواد همگن است که از افزودن آنها همه اجسام از جهان تشکیل شده است، دگرگونی های آنها و پدیده های همراه با چنین دگرگونی هایی." به گفته استوالد (W. Ostwald, "Grundlinien der anorg. Ch.", 1900, 1) "این دگرگونی ها را می توان به دو بزرگ و نه کاملاً تقسیم کرد. گروه های کاملاً ایزوله گاهی اوقات دگرگونی ها فقط به یک یا چند رابطه و ویژگی بدن مورد مطالعه مربوط می شود. گاه به گونه ای هستند که جسم مورد مطالعه به این صورت ناپدید می شود و اجسام جدید با خواص جدید به جای آن ظاهر می شوند. پدیده‌های نوع اول در حوزه فیزیک، دومی در حوزه X گنجانده شده‌اند، و به عنوان مثال، استوالد نسبت گوگرد به شوک‌های مکانیکی را در نظر می‌گیرد (موقعیت نسبی بدن تغییر می‌کند، اما تغییر می‌کند. تغییر نمی کند: رنگ، وزن و غیره، اصطلاحاً خواص فیزیکی آن)، به گرمایش ضعیف (تغییر می کنند - دما، وزن مخصوص و حجم، فشار بخار، سایر خصوصیات (؟) بدون تغییر باقی می مانند)، به الکتریکی شدن و در می یابد که پدیده هایی از این دست را باید فیزیکی دانست، اما «اگر یک قطعه گوگرد را در تماس با آتش بیاورید، آتش می گیرد و با شعله آبی می سوزد. در همان زمان، بوی شناخته شده سوزاندن گوگرد احساس می شود و پس از مدتی که احتراق ادامه دارد، گوگرد به این ترتیب ناپدید می شود: سوخته است. در این فرآیند نه تنها خصوصیات فردی گوگرد تغییر می کند، بلکه ... به جای آن چیز دیگری شکل می گیرد. ما می توانیم این را با بویی که همزمان با شروع پدیده ظاهر شد، اما قبلاً قابل توجه نبود، قضاوت کنیم. در این مورد، گوگرد در فرآیند شیمیایی شرکت کرد ... علم X وظیفه دارد قوانین همه این تبدیلات را ایجاد کند. در حین بازیابی حالت اولیه، علاوه بر این، در طول فرآیند، غیرممکن است که یک بخش همگن معین از یک سیستم تبدیل کننده را با هر وسیله مکانیکی به قطعات ناهمگن تقسیم کنیم، حداقل اگر از یک جسم همگن فیزیکی شروع کنیم؛ فرآیندهای فیزیکی، زیرا زمانی که دمای اولیه (و فشار) بازیابی می‌شود، معلوم می‌شود که یخ با تمام خواص فیزیکی ذاتی آن در شرایط معین به همان مقدار است، و اگرچه در دمای ذوب یخ می‌توانیم ماده آب را به طور همزمان در سه حالت داشته باشیم. - جامد (یخ)، مایع (آب) و گاز (بخار) و می توانیم آنها را به صورت مکانیکی جدا کنیم (یخ می تواند مثلاً ، فیلتر از آب مایع)، اما نه یخ، نه آب و نه بخار را نمی توان با هیچ روش مکانیکی شناخته شده ای به مواد ناهمگن فیزیکی تقسیم کرد. با این حال، اگر یخ تبخیر شود و بخار حاصل تا دمای 1500 تا 2000 درجه حرارت داده شود، با یک فرآیند مکانیکی (با استفاده از انتشار، رجوع کنید به تفکیک) می توان گازی را از جرم بخار فوق گرم جدا کرد. از نظر خواص (مخلوطی از هیدروژن و اکسیژن) با آنها متفاوت است. با خنک کردن مجدد، آب به تنهایی به یخ تبدیل می شود و جسم گازی که جداگانه جمع آوری شده و به سرعت سرد می شود، طبیعت گازی خود را حفظ می کند. بنابراین نمونه ای از تبدیل شیمیایی یخ خواهد بود. علیرغم اینکه یافتن نمونه‌های بسیار بیشتری از این دست در کتاب‌های درسی آسان است، و علیرغم اینکه تقسیم‌بندی تبدیل‌های ماده به تبدیل‌های فیزیکی و شیمیایی توسط زمان تقدیس شده است، بی‌شک به شدت یک‌طرفه و در نتیجه نادرست است. استوالد اشتباه می کند، اگر فقط به این دلیل که در مثال خود دگرگونی های کاملاً غیرقابل مقایسه را با هم مقایسه می کند. تغییرات در خواص گوگرد که در آن هنگام تغییر "انرژی موقعیت" آن رخ می دهد را می توان کنار گذاشت. آنها از نظر تئوری ضروری هستند، اما در هر صورت آنقدر ناچیز هستند که نه تنها با کمک حواس ما، بلکه با کمک حواس پالایش شده توسط حساس ترین سازهای مدرن، گریزان هستند. وقتی گوگرد را ضعیف گرم می کنیم، با پدیده های زیر روبرو هستیم. سیستم مورد مطالعه، که استوالد آن را گوگرد می نامد، باید متشکل از دو اصطلاح مستقل در نظر گرفته شود (به قانون فاز مراجعه کنید): از سولفور و رطوبت اکسیژن اتمسفر - به پدیده های تماس مراجعه کنید - و بنابراین حضور آنها را می توان نادیده گرفت]. تحت چنین شرایط دمایی (فوق سرد) است، زمانی که به دلیل مقاومت های غیرفعال، برهمکنش بین این اجسام تقریبا غیرممکن است، یا اگر اتفاق بیفتد، در چنین سرعتی ناچیز، نزدیک به صفر، کاملاً قادر به انجام آن نیستیم. آن را بگیر بنابراین، ما می‌توانیم کل سیستم را در حالت تعادل کاذب (تعادل مصنوعی) Duhem در نظر بگیریم، در غیر این صورت ناپایدار است (ر.ک. A. Gorbov، "قانون فازها"، در "سالنامه فیزیکو ریاضی"، II). تغییر شرایط تعادل به تبدیل کامل. گوگرد را که به طور جداگانه در نظر گرفته می شود، یعنی - با غفلت از واکنش بی نهایت آهسته آن با اکسیژن، می توان یک سیستم تک متغیری یک ترم (گوگرد جامد + بخار در حضور دو عامل تعادل خارجی: دما و فشار) را در نظر گرفت و مشخص است که قوانین که چنین سیستمی مشمول آن است (رجوع کنید به قانون فاز، l.c.) هیچ تفاوتی با قوانینی که هر سیستم تک متغیری با هر تعداد اصطلاح مستقل مشمول آن است، سیستم ترکیب CaO + CO 2 (یا تفکیک CaCO 3) ندارد. به عنوان مثال. از نظر مکانیکی، گوگرد جامد با بخاراتش یک سیستم بی تفاوت پایدار را تشکیل می دهد. اما اجازه دهید گوگرد + اکسیژن را تقریباً تا 500 درجه گرم کنیم. بلافاصله، تعامل آنها در امتداد سطح تماس، همراه با ظهور نور و گرما آغاز می شود (سیستم فوق خنک بود): گوگرد، همانطور که معمولا می گویند، می سوزد، اما اکسیژن به همان اندازه می سوزد، با بخار گوگرد مواجه می شود. برای هر دو شرایط، اندازه گیری پایداری در تماس متقابل با گرم کردن پیشی گرفت، و سیستم ناپایدار شد، و بدیهی است که گردآوری حالت پایدار بی تفاوت گوگرد با حالت ناپایدار خود + اکسیژن غیرقانونی است. و در حالی که گوگرد در حالت بی تفاوتی پایدار باقی می ماند، پس، بار دیگر تکرار می کنیم، تغییرات فیزیکی در خواص آن از همان قانون تبدیل "شیمیایی" در سیستم CaO + CO 2 پیروی می کند. با تغییر بسیار جزئی، آنچه گفته شد در سیستم گرمایش نیز قابل اجرا است: یخ، آب مایع و بخارات آن. تا زمانی که یخ و آب مایع به تنهایی گرم شوند، تا آن زمان، برای حجم معینی از سیستم، امکان همزیستی (در طیف وسیعی از دما و فشار) بین دو فاز وجود دارد: یخ + بخار، یخ + آب مایع، آب مایع + بخار؛ همه این سیستم ها تک متغیره هستند و به این ترتیب، به هیچ وجه با گچ تفکیک کننده، با تری کلرید ید تشکیل شده (تجزیه کننده) تفاوتی ندارند (به قانون فاز، l.c. مراجعه کنید)، یعنی از سیستم هایی که معمولاً فرض می شود برای آنها در دگرگونی ها رخ می دهد. آنها طبیعت فیزیکی ندارند، بلکه شیمیایی هستند. اما ما بخار آب را به وسیله یک تکنیک خاص (نشر) فوق گرم کرده ایم [به این ترتیب عامل جدیدی در شرایط تعادلی سیستم وارد می شود، یعنی کشش مویرگی، و این امکان وجود دارد که این امر ماهیت سیستم را تغییر دهد. تعادل (نگاه کنید به یادداشت زیر).] ما موفق شدیم بخشی از چنین سیستمی را جدا کنیم و ما ما فرض می کنیم که جرم جدا نشده باقیمانده بخار از نظر خواص فیزیکی از قسمت جدا شده متفاوت است، که تنها از نظر محتوای انرژی متفاوت با بخار معمولی متفاوت است. اما بدیهی است که این تنها یک فرض است، اگرچه شاید ساده ترین و محتمل ترین باشد. در مورد "مخلوط انفجاری" فوق خنک، نمی توان آن را با آب مقایسه کرد، زیرا چنین مقایسه ای به اندازه مقایسه آب فوق خنک با یخ در همان دما تاسف بار است. یک سیستم (آب فوق خنک) ناپایدار است، با مقاومت های غیرفعال (طبق گفته گیبز)، دیگری به طور بی تفاوتی پایدار است، حداقل در حضور دو عامل تعادل خارجی: دما و فشار [ما یک باتری گازی Grove از هیدروژن، اکسیژن خواهیم ساخت. و آب، یعنی چندین عامل تعادل اضافی را به آن وارد می کنیم و به حالت تعادل تبدیل می شود و دگرگونی های آن حتی در دمای معمولی نیز برگشت پذیر خواهد بود.]. با جمع بندی مطالب فوق، به این نتیجه می رسیم که تعاریف معمول X. تا حدودی محدود هستند، و کلی تر آن این است: X. یک علم دقیق تاریخ طبیعی است که قوانین تغییرات در حالت ماده را مطالعه می کند. در مورد مسئله وحدت یا پیچیدگی این موضوع پیش داوری نکنید.] آنها را در اطراف ترکیبات "شیمیایی" طبقه بندی می کند، و این دومی - در اطراف انواع خاص و پایدار ماده، به نام "عنصر" (برای معنی عبارات "ترکیب شیمیایی" و "عنصر" - به قانون ثبات ترکیب مراجعه کنید) . در این مطالعه می‌توان تغییرات برگشت‌پذیر در وضعیت ماده را فیزیکی نامید و آنها را از آن دگرگونی‌های «شیمیایی» که تحت شرایط ما غیرقابل برگشت هستند و به‌طور یک‌طرفه پیش می‌روند متمایز کرد، اما باید به یاد داشته باشیم که تا همین اواخر و بین این‌ها تبدیل، بخشی به عنوان فیزیکی شناخته می شود، مانند، به عنوان مثال، انتقال مایعات فوق سرد به حالت جامد، تبلور محلول های فوق اشباع [اگر چنین محلول هایی نه از نقطه نظر غلظت اصطلاحات مستقل در نظر گرفته شوند، بلکه از نظر تأثیر دما بر آنها، به عنوان یک عامل تعادل خارجی، باید آنها را نیز به عنوان سیستم های فوق سرد شناخته شوند.]، اگرچه آنها هیچ تفاوتی با پدیده های "شیمیایی" ندارند که عبارتند از: انفجار پراکسید هیدروژن مایع، ازن مایع، مخلوط انفجاری (هیدروژن با اکسیژن، کلر با هیدروژن [مشاهدات نشان داده است که مخلوط اکسیژن با هیدروژن نیز تحت تاثیر نور قرار می‌گیرد، که تبدیل را تسریع می‌کند.]) و غیره. از نظر واضح است که اطلاعاتی که معمولاً در شیمی گزارش می شود یک طرفه است و طرحی، و اینکه داده های متعددی باید به آنها پیوست شود، که معمولاً در دروس فیزیک، دوره های کریستالوگرافی و غیره گنجانده می شود. و غیره، و به تازگی وارد کتابچه راهنمای به اصطلاح. شیمی فیزیک تکامل برنامه‌ریزی‌شده نسبتاً اخیراً آغاز شده است و پیش‌بینی حجم X. حتی در آینده نزدیک غیرممکن است، اما تا حدی حق با ماخ است که می‌گوید «روابط زیادی بین فیزیک و X. در زمان‌های اخیر کشف شده است. ایده قدیمی که X. را می توان به عنوان فیزیک کاربردی، به ویژه مکانیک کاربردی در نظر گرفت، در این مورد تشویق جدیدی دریافت کرد ... در غیاب دیدگاه تعصب آمیز، به نظر می رسد که X. از آینده فیزیک را در آغوش بگیرد، و نه برعکس "(Prinzipien der Wärmelehre", 1900, 5, 354); بدون شک، اگر همه بخش هایی که در آنها تغییرات حالت ماده بسته به تغییرات منبع انرژی آن بررسی شود، از فیزیک به X منتقل شوند، هر دو علم همگن خواهند شد.

قوانین و فرضیات X. قوانین اساسی X. را می توان به کلی کیفی و کمی عمومی تقسیم کرد. قوانین کیفیت

I. بین آنها در پیش زمینه باید قرار گیرد قانون فاز گیبس؛ قبلاً بیان شده است (رجوع کنید به قانون مراحل، l.c.) و در اینجا می توانیم خود را محدود کنیم که نشان دهیم عمومی ترین بیان آن این است:

v = n + e - r،

جایی که v- تعداد تغییرات مستقل عوامل خارجی و داخلی تعادل سیستم یا تعداد درجات آزادی آن. n- تعداد اصطلاحات مستقل آن (عوامل تعادل داخلی) یا تعداد اجسامی که غلظت آنها به طور مستقل قابل تغییر است. ه- تعداد عوامل خارجی تعادل (اینها عبارتند از: دما، فشار، کشش مویرگی، نیروی الکتریکی تحریکی، تنش های مختلف گرانش و غیره). r- تعداد فازها، یعنی حالت های فیزیکی متفاوت ماده، از هم جدا شده اند (r - 1) با تعداد اینترفیس ها. این عبارت برگرفته از مقالات خود گیبس است، اما اولین بار توسط والد ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346) نوشته شده است، و بنابراین، به زبان (ر.ک. A. Gorbov, "Law of Phases" , "Physic. Mat . Yearly", II) که هر جسم جدیدی که وارد سیستم می شود و هر عامل خارجی جدید تعادل آن یک درجه آزادی سیستم (تعداد فازهای ممکن، تغییرات مستقل احتمالی در دما) را افزایش می دهد. ، فشار و غیره)، و هر فاز جدید یا رابط تازه تشکیل شده این درجه آزادی را 1 کاهش می دهد. قانون فازها یک رشته راهنمای ارزشمند در مطالعه دگرگونی های ماده است.

II. دومین قانون کیفی کلی که جهت دگرگونی را تعیین می کند، می باشد قانون گیبس لو شاتلیه ، که بیان می کند که "هر تغییری در هر عامل تعادل مستلزم دگرگونی در سیستم است که تمایل دارد در این عامل تغییری بر خلاف علامتی ایجاد کند که به آن ابلاغ می شود." این قانون نیز قبلا بیان شده است (به برگشت پذیری واکنش های شیمیایی مراجعه کنید).

قوانین کمی، وزنی

من. قانون بقای جرم ماده لاووازیه به شکل پیشینی بیان می‌کند: «ما می‌توانیم به عنوان یک بدیهی تشخیص دهیم که با همه دگرگونی‌ها، چه مصنوعی و چه طبیعی، هیچ چیز از نو خلق نمی‌شود: همین مقدار ماده قبل از تجربه و بعد از آن وجود دارد [دبوس («U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.»، 1894، 6) دموکریتوس از آبدره را بنیانگذار چنین اعتقادی می داند که تعلیم می دهد که هیچ چیز فقط از هیچ به وجود نمی آید و هیچ چیز موجود نمی تواند به هیچ تبدیل شود. ; به نقل از ارسطو در فیزیک خود (I, 4)]. بر این اصل استوار است که امکان انجام همه آزمایش‌های شیمیایی وجود دارد، و ما مجبور هستیم که همیشه انتظار یک هویت یا برابری واقعی بین جوهره‌های اجسام مورد مطالعه و آن‌هایی را که می‌توان از طریق تجزیه و تحلیل از آنها استخراج کرد، داشته باشیم» (Lavoisier, Oeuvres و غیره." من، 101)؛ اما شکی نیست که این موقعیت در لاووازیه نتیجه مشاهدات تجربی متعدد بوده است (نگاه کنید به Phlogiston، Formulas and Chemical Nomenclature). کاملاً متناسب با وزن آنها هستند، می توان گفت که طبق قانون لاووازیه: در هر تبدیل، وزن اجسام تبدیل کننده کاملاً برابر وزن اجسام تشکیل شده است و به راحتی می توان دریافت که این قانون "شیمیایی" یک مورد خاص دیگر است، کلی تر، که همه حرکات ماده مشمول آن است، و مشتمل بر این است که هر بار که جرم یک جسم معین تغییر می کند (افزایش یا کاهش می یابد)، آنگاه جرم یک یا چند اجسام اطراف دستخوش تغییر همزمان می شود، از نظر قدر، اما با علامت مخالف (کاهش یا افزایش می یابد).[Gaultier and Charpy "Le ç ons de Chimie"، 1900، 14] [قانون بقای جرم ماده کاملاً موازی با قانون بقای انرژی در فیزیک است (ر.ک. B. Stevarta. P. G. Tait، "جهان نادیده" "، 1890).]. هنگامی که استاس یدید و برمید نقره را از مقادیر وزن‌شده نقره، ید و برم سنتز کرد، وزن ترکیبات هالوژن تا حدودی کمتر از نقره و ید، نقره و برم به طور جداگانه وزن شد. علاوه بر این، L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch."، 1884، 135) این احتمال را نشان داد که ذرات ماده قابل تأمل ما با مقدار بیشتر یا کمتری از اتر سبک نه کاملاً بی وزن مرتبط هستند، که مقدار آن، شاید با تحولات شیمیایی تغییر کند. با توجه به این موضوع، ابتدا لندولت و پس از او هایدویلر، قانون لاووازیه را تحت یک آزمایش تجربی کامل قرار دادند. هر دو تغییرات وزن سیستم های مختلف محصور در ظروف شیشه ای مهر و موم شده را مطالعه کردند. لندولت دریافت که وزن سیستم: محلول آبی سولفات نقره + محلول سولفات آهن اسیدی شده با اسید سولفوریک در طول واکنش کاهش می یابد:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2 Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

در هر 0.130 میلی گرم - 0.167 میلی گرم؛ این کاهش 6 تا 12 برابر از خطای توزین بیشتر است، اما با توده های واکنش دهنده نامتناسب است، زیرا 0.130 میلی گرم در 171.3 گرم و 0.167 میلی گرم در 114.2 گرم از سیستم واکنش دهنده بود. در واکنش اسید یدیک با یدید هیدروژن در حضور اسید سولفوریک:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

کاهش وزن نیز مشاهده شد، اما تفاوت (0.011 - 0.047 میلی گرم) در خطای تجربی بود. در طی واکنش ید با محلول آبی نمک سولفید سدیم (تقابل می تواند در دو جهت انجام شود:

J 2 + 2Na 2 SO 3 \u003d 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο \u003d 2HJ + Na 2 SO 4،

هیدرات کلرال با پتاس سوزآور

[CCl 3 .CH (OH) 2 + KOH \u003d CCl 3 H + SNKO 2 + H 2 O]

و هنگامی که هیدرات کلرال در آب حل شد، هیچ تغییری در وزن مشاهده نشد که در خطای آزمایشی قرار نگیرد. هایدویلر تغییرات زیر را مورد مطالعه قرار داد: جابجایی مس توسط آهن در محلول های اسیدی، بازی (؟) و خنثی سولفات مس، انحلال سولفات مس در آب، انحلال اسیدی شده آن در آب و وسط در اسید سولفوریک، رسوب هیدرات اکسید مس با پتاس سوزاننده از محلول ویتریول مس، برهمکنش آمونیاک با اسید استیک و رسوب کلرید باریم با اسید سولفوریک. با تعداد کل اجسام پاسخ دهنده حدود 200 گرم (160 - 280) و با خطای توزین بیش از 0.04 میلی گرم، در دو مورد افزایش وزن 0.014 و 0.019 مشاهده شد و در 21 مورد باقیمانده کاهش وزن مشاهده شد. در 13 آزمایش بیشتر از خطای احتمالی بود و یک بار به 0.217 میلی گرم رسید. بدون شک، کاهشی در طی رسوب مس در محلول اسیدی و قلیایی (اما نه در محلول خنثی)، در حین انحلال سولفات مس اسیدی شده در آب و در طی رسوب هیدرات اکسید مس ایجاد شد [در 2 آزمایش، با این حال، کاهش بسیار ناچیز بود، یعنی 0.037 و 0.032 میلی گرم]. هایدویلر نتوانست دلیل تغییر وزن را دریابد و علاوه بر این، کاهش وزن متناسب با جرم اجسام در حال واکنش نبود. بنابراین، معلوم می‌شود که در طی دگرگونی‌های معین، به نظر می‌رسد که جرم ماده تبدیل شده کاهش می‌یابد، و این کاهش خارج از حدود خطاهای وزنی است. نمی توان آن را (لاندولت) با کشش متفاوت گرانش جهانی با توجه به جرم های مساوی اجسام مختلف توضیح داد، زیرا آزمایش های بسل با آونگ های ساخته شده از فلزات و مواد معدنی مختلف و Eötvös (E ötvö s) با تعادل های پیچشی نشان داد که چنین تفاوت قابل تشخیص نیست. از سوی دیگر، عقب‌نشینی‌ها با توده‌های واکنش‌دهنده نامتناسب به نظر می‌رسد، و این باعث می‌شود که برخی خطاهای شانسی محتمل باشد. به نظر می‌رسد تا زمانی که بتوان قانون لاووازیه را با دقت روش‌های مدرن مشاهده، کاملاً دقیق در نظر گرفت. در هر صورت، خطاهایی مانند موارد فوق را نمی‌توان در آزمایش‌های معمولی در نظر گرفت [برای اینکه یک سیستم سولفات مس اساسی با آهن پس از واکنش 1 پود وزن کم کند، با قضاوت بر اساس داده‌های هایدویلر، لازم است که مطلوب ترین مورد کمی بیشتر از 1,000,000 پود. . مخلوط ها اخیرا، هایدویلر گزارش داد (Physikalische Zeitschiift، 1902) که وزن رادیوم در یک لوله مهر و موم شده 0.02 میلی گرم در روز کاهش می یابد، و قابل توجه است که کاهش انرژی پتانسیل به دلیل این امر قابل توجه است. (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r، جایی که کسریع.، متوده زمین، r-شعاع آن، Δtتغییر در جرم جسم جذب شده توسط زمین) = 0.02.600000000 میلی گرم سانتی متر = تقریباً. 12.10 ارگ، یعنی فقط انرژی ساطع شده، طبق گفته بکرل، توسط رادیوم در روز. گزارش هایدویلر مقدماتی است.].

II. قانون ثبات ترکیبات شیمیایی که می توان به صورت زیر فرموله کرد: جرم اجسامی که با ترکیب آنها جسم جدیدی با مجموع مشخصی از خواص فیزیکی و شیمیایی تشکیل می دهند، هم با یکدیگر و هم با جرم جسم تشکیل شده در ارتباط ثابتی هستند. معمولاً مهمترین ویژگی شیمی در نظر گرفته می شود. گاهی اوقات حتی به عنوان علمی تعریف می شود که ترکیبات و تبدیلات فقط اجسام همگن را مطالعه می کند، یعنی آنهایی که با یک ترکیب ثابت مشخص می شوند، که نشان دهنده افراد شیمیایی واقعی هستند، و در مقابل، نام ترکیبات شیمیایی خاصی به آنها داده می شود. به مخلوط های مکانیکی و ترکیبات شیمیایی نامعین (?) (نگاه کنید به Tikhvinsky، "روش و سیستم شیمی مدرن"، سنت پترزبورگ، 1900، 3 و 6). از سوی دیگر، می توان نظری در مورد این قانون یافت (Gautier et Charpy, l.c., p. 14) که "این قانون چیزی جز یک توتولوژی را نشان نمی دهد. در واقع، هیچ تعریف دیگری از ارتباط "معین" وجود ندارد، به جز آنچه که از این به اصطلاح قانون استنتاج می شود خواص فیزیکی برای مشخص کردن یک ترکیب کافی نیست، بنابراین ما خواص کاملاً مشخصی را برای مخلوطی از آب و الکل مشاهده می کنیم که در نسبت معینی (به وزن) گرفته شده است، اگرچه هیچ کس تا به حال وجود نداشته است. در اینجا قانون واقعی نیست، بلکه بیانیه یک واقعیت است، اما بسیار قابل توجه است.یعنی، بسیاری از عناصر تنها با ترکیب به نسبت های معینی می توانند اجسام پیچیده را تشکیل دهند، که بدون تغییر باقی می مانند، به هر نحوی که یک جسم پیچیده به دست آید. از عناصر بیش از حد است، پس از عمل اتحاد به همین صورت باقی می ماند. والد حتی واضح تر می گوید (Zeitsch. f. ph. Ch., 1897, 22, 256): "قانون ثبات ترکیب را باید به عنوان یک قانون تجربی در نظر گرفت. اگر ماده ای که یک ترکیب شیمیایی در نظر گرفته می شود - و این نه چندان نادر - معلوم می شود که با تغییر شرایط ترکیب آن را تغییر می دهد؟ آیا او در صحت قانون شک خواهد کرد؟ بدیهی است که نه؛ او فقط ماده را از لیست ترکیبات شیمیایی حذف می کند ... نکته این است که هیچ نشانه دیگری وجود ندارد تشخیص یک ماده به عنوان یک ترکیب شیمیایی...بنابراین به تجربه آموخته شده است که برخی از اجسام پیچیده دارای ترکیب ثابتی هستند.تشخیص اینکه همه این مواد و فقط آنها به تنهایی باید ترکیبات شیمیایی در نظر گرفته شوند، خودسرانه است. ترکیبات شیمیایی بر اساس تعریف دارای ترکیب ثابتی هستند و طبق تعریف آن دسته از اجسامی که این شرایط را ندارند به عنوان ترکیبات شیمیایی شناخته نمی شوند. با توجه به مطالب فوق، جالب به نظر می رسد که بفهمیم قانون ثبات ترکیب در چه رابطه ای با قانون لاووازیه است، تاریخچه پیدایش آن و آنچه که در حال حاضر باید یک مخلوط مکانیکی، ترکیبات شیمیایی نامعین و معین در نظر بگیریم. قانون لاووازیه ایجاب می کند که جرم اجسام واکنش دهنده برابر با جرم جسم جدید تشکیل شده از آنها باشد، اما به هیچ وجه تعداد اجسام واکنش دهنده را پیش داوری نمی کند. هر تعداد از آنها، تا زمانی که از صفر بیشتر باشد، او را راضی می کند; قانون لاووازیه در مورد این که آیا اجسام نمی توانند به روش های بیشماری واکنش نشان دهند یا خیر، پیش داوری نمی کند. قانون ثبات ترکیب می گوید که یک واکنش فقط در یک نسبت خاص از توده های واکنش دهنده امکان پذیر است، اما همچنین نشانه هایی در مورد تعداد ترکیبات ممکن ارائه نمی دهد. قابل توجه است که شیمیدانان مدتهاست به طور غریزی به پایداری ترکیب اجسامی که مطالعه می کنند متقاعد شده اند. ذکر این نکته کافی است که ترکیب نمک ها توسط: برگمان (بین 1775-1784) تعیین شده است. ونزل (1777)، کیروان و ریشتر (1790-1800)؛ که لاووازیه با تعیین ترکیب دی اکسید کربن و آب، شروع به مطالعه ترکیب ترکیبات آلی که برای این کار سوزانده بود، آب و دی اکسید کربن حاصل را جمع آوری کرد و از مقدار آنها محتوای کربن و هیدروژن در سوخته را محاسبه کرد. ماده و غیره؛ و این، بدیهی است که اگر او اجازه دهد که ترکیب آب و دی اکسید کربن تغییر کند، غیرممکن خواهد بود. بنابراین، اعتقاد به ثبات ترکیب اجسام پیچیده برای مدت طولانی وجود داشت، یا بهتر است بگوییم، هیچ کس به احتمال چیز دیگری مشکوک نبود، اما "قانون" ناگفته باقی ماند. حریف قاطع او برتوله ("Recherches sur les lois de l" afnnt é"، 1801 و 1802 و "Essai de statique chimique"، 1803) بود. محدودیت ها؛ او دلیل این محدودیت را در این واقعیت می دانست که نیرویی که اجزای تشکیل دهنده در یک جسم پیچیده نگه داشته می شوند باید با افزایش جرم یکی از اجسام واکنش دهنده کاهش یابد (با نزدیک شدن به حالت اشباع و کاهش نسبی جرم دیگری) و ثانیاً در تأثیر دما بر چسبندگی و کشش طبیعی اجسام در حال واکنش، به لطف قدرت بالای برتوله، به لطف هوشمندی بیان این دیدگاه ها، آنها به بسیاری از آنها دست یافتند. حامیان، به ویژه از آنجایی که داده های تحلیلی موجود در آن زمان از بسیاری جهات تأیید مستقیمی بر صحت چنین دیدگاه هایی بود. منشا عناصر شیمیایی از حدود ماده اولیه پایین، یعنی هیدروژن، اما این ایده توسط پزشک انگلیسی Prout (Prout) (نگاه کنید به) و وزن اتم ها (نگاه کنید به).] بیان شد. در تعدادی از آثار (1801-1808) او نشان داد که تشکیل اکسیدها، ترکیبات گوگردی و نمکها، به طور کلی، با روابط قطعی و غیرقابل تغییر بین توده های عناصر موجود در آنها مرتبط است، اما آنچه تنها در صورتی قابل مشاهده است که ما تشخیص مکانیکی و سایر مخلوط های فیزیکی و شیمیایی ناهمگن ترکیبات شیمیایی. قانون ثبات ترکیب دومی، یعنی اکسیدها، توسط پرولکس در سال 1801 با کلمات زیر بیان شد (Corr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "همیشه نسبتها بدون تغییر، این صفات ثابت، ترکیبات واقعی را، چه مصنوعی و چه طبیعی، در یک کلام، این pondus naturae را که استال به وضوح می بیند، مشخص کنید؛ من می گویم که همه اینها به اندازه قانون انتخاباتی که همه ترکیبات تابع آن هستند، در قدرت شیمیدان نیست. ترکیبات «معین» می توانند، به گفته پرولکس، در ترکیبات نامعین با یکدیگر مخلوط شوند. روابط، اما محصول چنین اختلاط یک ترکیب شیمیایی نیست، بلکه یک محلول است. برتوله (در «Statique chimique» خود) در نظر گرفت که دیدگاه‌های پرولکس پایه چندانی ندارد، و اختلافی بین آنها درگرفت که در سال 1808، زمانی که اکثر معاصران او به طرف پرولکس تکیه کردند، پایان یافت و پس از آن مطالعه‌ای فشرده در مورد برخی ترکیبات شیمیایی انجام شد. آغاز شد. در حال حاضر مسلم است که موضوع باید مورد بازنگری قرار گیرد. برای ارائه ایده ای از دیدگاه مدرن، اجازه دهید به ساده ترین حالت تعامل هر دو جسمی بپردازیم که ترکیب معینی را بین خود تشکیل نمی دهند، اما تحت شرایط خاصی قادر هستند، تشکیل سیستم های مایع و همگن در همه جهات. همانطور که شناخته شده است (ر.ک. قانون فاز، آلیاژها، تبخیر تکه تکه شده)، افزودن یک جسم ATبه بدن ولی ولی،و اضافه بدن ولیبه بدن ATباعث کاهش دما می شود ذوب شدن بدن AT،و بنابراین، هنگام اعمال انواع مخلوط های تشکیل شده توسط این دو جسم، در نمودار دما و غلظت، دو منحنی را در نقطه یوتکتیک متقاطع می گیریم که از دمای ذوب ناشی می شود. ولیو AT(به تصویر مراجعه کنید):

مطالعه دقیق نمودار موارد زیر را نشان می دهد. بیش از منحنی ها CEو EDما ناحیه سیستم های مایع را داریم که معمولاً محلول نامیده می شود ATکه در ولی (ولیبسیار کمتر ذوب می شود ب)اما بدیهی است که راه حل نیز هستند ولیکه در AT.بالای خط نقطه چین افقی که از نقطه شروع می شود د،هر دو بدن از هر نظر به صورت مایع با هم مخلوط می شوند (از 100% ولیتا 100٪ AT)؛بین این خط و نقطه نقطه افقی که از نقطه شروع می شود از جانب،بدن ولی،در این شرایط می توان مایع را به مقدار نامحدودی به محلول اضافه کرد بدون اینکه یکنواختی آن نقض شود و یک جسم اضافه شود. ATمحدود به منحنی حلالیت آن است DE;راه حل با توجه به این، همانطور که بود، یک طرفه است. زیر خط نقطه چین افقی که از نقطه شروع می شود از جانب،هر دو جامد توانایی محدودی برای ذوب یکدیگر دارند. محلول متقارن است زیر خط نقطه چین ابهر دو بدن را می توان در هر رابطه ای گرفت، اما هیچ تأثیری بر یکدیگر ندارند. آنها حتی با کاهش بیشتر دما کاملاً بی تفاوت هستند و ما نمی توانیم آنها را تحت این شرایط در تعامل قرار دهیم (عوامل تعادل خارجی سیستم دما و فشار بخار فرض می شود. A + B).در یک مثلث CaEدر حالت جامد مازاد جامد رسوب می کند آ،در تماس و تعادل با بدن اشباع شده از آن آ،راه حل؛ در یک مثلث DbEدر حالت جامد رسوب می کند بهمچنین در تماس و تعادل با محلول اشباع شده از آن. آنچه در مستطیل نهفته است AaBbما معمولا تماس می گیریم مخلوط مکانیکی، اگرچه در واقع هیچ اختلاط اجسام گرفته شده وجود ندارد [منظور از انکار اختلاط اجسام، رابطه بی تفاوت آنها با یکدیگر و انزوای کامل فضایی آنهاست. شکی نیست که برخی از کنگلومراهای فلزی یوتکتیک (به آلیاژها مراجعه کنید) با چشم غیرمسلح تصور یک جسم همگن را با میکروسکوپ ایجاد می کنند.]; آنها به قدری مخلوط هستند که گویی در دستگاه های جداگانه هستند. بنابراین، صحیح تر است که چنین مخلوطی «مکانیکی» را همراه با B. Rooseboom (به استریوایزومریسم مراجعه کنید) یک کنگلومرا بنامیم. اجزای تشکیل دهنده یک کنگلومرا را می توان با روش های مختلف و از جمله به کمک مایعات سنگین (روش چرچ و تول در کانی شناسی) از یکدیگر جدا کرد. ترکیب چنین کنگلومرا می تواند از تقریبا 100٪ متفاوت باشد. ولیتا 100٪ باما واضح است که برای هر مخلوط معین، تحت یک سری تغییرات دما، ثابت می ماند. و اینکه آن را یک ترکیب معین بدانیم یا نه، بستگی به سهولت بیشتر یا کمتری دارد که بتوانیم ناهمگونی فیزیکی آن را در نقاط مختلف سیستم ثابت کنیم و به در دسترس بودن بیشتر یا کمتر نقطه یوتکتیک برای ما بستگی دارد. E،که بالاتر از آن ناهمگنی کنگلومرا تأثیر واضح تری خواهد داشت (در حالت جامد آنها بدن خواهند بود ولییا بدن AT)،مگر اینکه غلظت آن به طور تصادفی با نقطه یوتکتیک مطابقت داشته باشد، زمانی که و بالاتر از آن ماده آن کاملاً همگن تلقی می شود، که دمای یوتکتیک نقطه ذوب خواهد بود [اینکه چنین کنگلومرایی در دمای یوتکتیک ذوب شود و به مایعی همگن تبدیل شود توسط آزمایش‌های گالوک (1888)، که متوجه شد، یک کنگلومرا از خاک اره کادمیوم (1 ساعت)، قلع (1 ساعت)، سرب (2 ساعت) و بیسموت (4 ساعت) که از نظر ترکیب با آلیاژ وود مطابقت دارد، در یک حمام آب (با حرارت کافی طولانی)، یعنی زیر 100 درجه، در حالی که فلزات جداگانه ذوب می شوند: Cd در 320 درجه، Sn در 32 درجه، سرب در 320 درجه و Bi در 269.2 درجه. او همچنین دریافت که کافی است پتاسیم (جمع در 62.5 درجه) و سدیم (pl. در 97.6 درجه) را با سطوح تازه به یکدیگر فشار دهیم تا در حالت عادی مایع شوند. سرعت و یک آلیاژ جیوه مانند (محلول).]. سپس اجساد ولیو AT،رسوب‌شده به شکل جامد از محلول نیز ترکیبی بدون تغییر خواهند داشت، زیرا فرض بر این است که آنها می‌توانند بدون تجزیه ذوب شوند (تغییر در ترکیب) و علاوه بر این، فرض بر این است که زمانی که فقط غلظت آنها تغییر می‌کند، چنین موردی از تعامل آنها داریم. هنگامی که آنها به محلول در واحد حجم می روند، اما نه ترکیب [در واقع، چنین حالت ایده آلی در واقع اتفاق نمی افتد: و کریستال های بدن ولی،و کریستال های بدن ATمی ریزد، مرطوب شده با یک محلول اشباع، که ترکیب آن با دما تغییر می کند و حتی ممکن است به دلیل مویین بودن، در ترکیب با بقیه جرم مایع متفاوت باشد. با این حال، حذف چنین راه حلی نسبتاً آسان است و این دلیل نمایش ارائه شده در متن است. این که بلورهای یخ رسوب‌شده از محلول‌های آبی «ضعیف» محلول‌های جامد را نشان نمی‌دهند، از داده‌های Regnault در مورد فشار بخار چنین محلول‌هایی، و از برخی مشاهدات رودورف روی محلول‌های آبی ضعیف نمک‌های پلئوکروییک روشن است.]. در نهایت، محلول تا زمانی که ترکیب آن با ناحیه بالای خطوط مطابقت داشته باشد، غلظت متغیری خواهد داشت CEو ویرایش،و تا زمانی که یکی از عوامل خارجی تعادل، دما (در فشار ثابت) یا فشار (در دمای ثابت) باشد، سیستم تغییر خواهد کرد. اما چقدر زود جوابی متناسب با یکی از منحنی های مرزی داریم GE.یا ویرایش،یعنی یکی از دو سیستم تک متغیری ممکن، و مقدار دما یا فشار سیستم از قبل یا به‌محض محلول‌های بالا داده می‌شود. CEو EDو نشان دهنده سیستم های متغییر، مقادیر دما و فشار ثابت است، بنابراین ترکیبات چنین محلول هایی کاملاً ثابت و معین است و مدت هاست که مشخص شده است که ترکیب محلول های اشباع شده توسط دما و درجه حرارت تعیین می شود. ماهیت و حالت جسم جامد در تماس با آنها و اینکه به منظور داشتن محلول غیر اشباع از برخی اجسام دارای فشار بخار معین در دمای معین، وزن مخصوص مطلوب و ممکن، ضریب شکست نوری مطلوب، و غیره، که برای همه اینها، اجسام واکنش دهنده باید در یک «نسبت وزن ثابت» کاملاً تعریف شده گرفته شوند. بنابراین، به این نتیجه می‌رسیم که همه سیستم‌های ثابت (غیر متغیر) ترکیب خاصی دارند [استدلال اعمال شده در متن برای یک سیستم دو بدنه را می‌توان به راحتی به سیستمی با هر پیچیدگی تعمیم داد. کنگلومرای زیر دمای یوتکتیک همیشه از اجسام خالص تشکیل نمی شود. ولیو AT; آخرین مورد زمانی رخ می دهد که ولیو ATاتصالات بدهد اما درک چنین مواردی با هدایت موارد فوق و دانستن نمودار مربوطه دشوار نیست. برای مثال، نمودار حلالیت Fe 2 Cl 4 را که توسط V. Rooseboom در Art ارائه شده است، ببینید. تبخیر تکه تکه شده.]؛ بنابراین، پایداری آن نشان دهنده امتیاز ترکیبات "مشخص، شیمیایی" نیست، و بنابراین ضروری است که ترکیبات "برخی، شیمیایی" را پیدا کنیم، که شرح آنها تا کنون تقریباً کل محتوای X را تشکیل می دهد، برخی از آنها نشانه ای غیر از ثبات ترکیب، که به آنها اجازه می دهد مشخص شوند. این علامت توسط والد داده شد که تعریف کرد یک ترکیب شیمیایی دائمی، به عنوان فازی از ترکیب بدون تغییر در یک سیستم تک متغیره. در موردی که در بالا بحث شد، این فازها جامد هستند ولیو ATدر تماس با محلول های اشباع شده آن: با افزایش دمای محلول، با تغییر فشار آنها، ترکیب محلول دائما در حال تغییر است و فاز جامد، اگرچه دائماً از نظر کمیت تغییر می کند. کل سیستم ثابت فرض می شود.]، اما ترکیب بدون تغییر، فردیت خود را حفظ می کند. شکی نیست که نشانه ای که والد نشان می دهد از دیرباز برای شیمیدانان شناخته شده است و آنها دائماً از آن در هنگام کشف ترکیبات "دائمی و شیمیایی" استفاده می کردند، اما قبل از والد توسط هیچ کس به وضوح فرمول بندی نشده بود و تعریف ترکیبات "شیمیایی" بنابراین در کتاب های درسی ناقص بود. اما در آزمایش، برای اثبات «همگنی» یک ماده، همیشه لازم بوده است که آن را از «حلال‌های» مختلف و در دماهای مختلف متبلور کنیم، یعنی مجبور کنیم نقش یک جسم را بازی کند. ATمثال ما؛ باید تعیین می کرد وزن بخار آن و مقایسه ترکیب بخار با ترکیب جسم مایع (جامد) و غیره. ولیو ATترکیب خود را بدون تغییر در طیف وسیعی از تغییرات دما و فشار حفظ می کنند؟ نکته این است که اگر اجساد ولیو ATگرمازا، ترکیب خود را حفظ می کنند تا زمانی که ما آنها را در دماهای کمتر از دماهایی که در آن واکنش های تفکیک می تواند در آنها شروع شود، مطالعه کنیم. ولیبر روی آ 1 و آ 2، Vبر روی ب 1و b2;اگر ولیو ATدر شرایط آزمایش، ترکیبات گرماگیر هستند، سپس تا زمانی که آنها را در تماس متقابل بالاتر از یک دمای محدود خاص قرار دهیم، که در زیر آن به سختی می توانند وجود داشته باشند، منحصر به فرد خود را حفظ می کنند و آماده تجزیه به اجزای سازنده خود هستند [در چنین شرایطی. ، معمولاً همه ترکیبات "گرم گیر" وجود دارد که برخی از آنها در بالا ذکر شده است. به یاد بیاورید که پراکسید هیدروژن، یک "ترکیب گرماگیر" در شعله گاز منفجر کننده تشکیل می شود، که Si 2 Cl 6 (Troost و Hautefeuille) از SiCl 4 و Si بالای 1300 درجه تشکیل می شود:

در زیر این دما شروع به تجزیه می کند و در دمای 800 درجه کاملاً تجزیه می شود. اما اگر گازی که تا 1300 درجه حرارت داده شده ناگهان سرد شود، مایعی به دست می آید، کیپ. در 140 درجه و شروع به تجزیه فقط در حدود 350 درجه سانتیگراد. زیر آن به لطف مقاومت های غیرفعال حفظ شده است. چهارشنبه فسفر - در تحقیقات تامن در مورد شرایط دگرگونی سیستم‌های فوق سرد (گرم‌آب)] سپس تا زمانی که آنها را در فشارهای بیشتر از فشارهای تفکیک ذاتی در واکنش‌های تجزیه‌شان وارد تعامل کنیم، فردیت خود را حفظ می‌کنند. یا در نهایت، با سیستم های گرماگیر، وقتی آنها را در چنین درجه ای از ابرسرد شدن مطالعه می کنیم، زمانی که دگرگونی در حال انجام در آنها (اگر فقط رخ دهد) عملاً برای ما نامحسوس است. در نتیجه، ثبات ترکیب با شرایط انتخابی آزمایش ایجاد می شود. اما چرا ترکیبات نه به همه نسبت‌های ممکن، بلکه بیشتر (نگاه کنید به هیدروکربن‌ها) در تعداد بسیار محدودی از آنها تشکیل می‌شوند؟ والد با اشاره به حلالیت متقابل محدود جامدات به این موضوع پاسخ می‌دهد [برای اینکه خودتان متوجه این موضوع شوید، کافی است منحنی‌های حلالیت هیدرات‌های کلرید کلسیم (به قانون فازهای l.c. مراجعه کنید) یا کلرید آهن (به تبخیر تفکیک شده l. c. مراجعه کنید) مطالعه کنید. ) ، جایی که مشاهده می شود که حلالیت آب در نمک های هالید گرفته شده در حالت جامد فقط با تعداد بسیار محدودی از نسبت ها مطابقت دارد.] و (l.c.) از این موقعیت حتی قانون نسبت های چندگانه (نگاه کنید به زیر) را مشتق می کند. اما بدون شک، علاوه بر این، تعداد محدودی از ترکیبات نیز به دلیل ماهیت شیمیایی اجسام است که به عنوان مثال، برای هیدروژن با اکسیژن، تنها ترکیب پایدار (گرماداز) تحت شرایط ما فقط آب است و بقیه سیستم ها (H 2 O 2 , H 2 O 4 ?) که حاوی اکسیژن بیشتری در دما و فشار ما هستند، خیلی پایدار نیستند (فوق العاده خنک) و به سختی می توانند برای مدت کوتاهی ذخیره شوند. . سپس، همانطور که از مثال‌های ارائه شده مشاهده می‌شود، این محدودیت به دلیل شرایط تصادفی محدود ("معمولی") که تحت آن ما تعاملات اجسام مختلف را مطالعه می‌کنیم، آشکار است. اما اگر مواردی از انحلال پذیری محدود مشاهده شود، باید پدیده معکوس را نیز انتظار داشت، یعنی مواردی از اختلاط کامل اجسام در حالت جامد از همه جهات ممکن، در غیر این صورت، تشکیل چنین سیستم هایی که با داشتن ویژگی های معمول ترکیبات "شیمیایی" با عدم قطعیت کامل ترکیب با آنها متفاوت است. برخی از پدیده های مرتبط با این معمولاً به عنوان مخلوط های هم شکل توصیف می شوند (ر. پاسخ مقاله)، برخی به طور کلی با نام محلول های جامد (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann) توضیح داده شده اند. ولیو AT از نقطه نظر قانون فازها، ما تصمیم نگرفتیم که آیا این اجسام عناصر هستند یا از نظر "شیمیایی" پیچیده هستند. واقعیت این است که قانون هیچ تفاوتی بین عناصر و ترکیبات آنها قائل نیست و هم در مورد پدیده انحلال هیدرات کلرید کلسیم در آب (به قانون فاز مراجعه کنید) و هم در مورد برهمکنش دو عنصر به یک اندازه کاربرد دارد. کلر و ید (l. c .). تنها تفاوتی که تاکنون بین عناصر و اجسام مرکب شناخته شده است این است که آنها بطور محسوس به هیچ شکلی از ماده متفاوت از آنها تجزیه نشده اند، و بنابراین ما همچنان به تعریف لاووازیه پایبند هستیم (به نامگذاری شیمیایی مراجعه کنید). تنها تفاوت این است که با توجه به قانون Dulong و Petit (نگاه کنید به گرما) و قانون تناوبی D.I. Mendeleev (به قانون تناوبی عناصر شیمیایی مراجعه کنید)، می توانیم با درجه احتمال بالایی ادعا کنیم که همه عناصر مدرن، اگر پیچیده باشند. ، سپس پیچیدگی آنها به همان ترتیب است ["ما روزانه ماده را به هر طریق ممکن تغییر می دهیم. اما در عین حال، ما دقیقاً مرزهایی را تعیین کرده ایم که چنین دگرگونی هایی متوقف می شوند: آنها هرگز تا این حد فراتر از ... شیمیایی نرفته اند. این مرز توسط هیچ نظریه فلسفی به ما نشان داده نشده است، این یک مانع واقعی است که ما با روش های خود در انجام آزمایش ها نتوانستیم بر آن غلبه کنیم ... نه، بدون شک، در واقع شیمیدانان همیشه به این مرز به عنوان یک واقعیت غیرقابل انکار نگاه کرده اند، اما همیشه به امید عبور از آن. M. Berthelot، "Les origines de l" Alchimie "(1885).] اخیراً، بسیاری قبلاً این اعتقاد را ابراز کرده اند که ساده سازی عناصر ما حاصل شده است؛ برای مثال، J. J. Thomson معتقد است که این فرض فقط می تواند پدیده های مشاهده شده باشد. در طول عبور پرتوهای کاتدی در گازهای کمیاب توضیح داده شده است: «از آنجایی که پرتوهای کاتدی بارهای منفی دارند. انحراف توسط نیروهای الکترواستاتیکی که گویی بار منفی دارند. تحت تأثیر یک نیروی مغناطیسی دقیقاً به همان شکلی هستند که اگر این نیرو بر جسمی با بار منفی که در امتداد مسیر این پرتوها حرکت می کند تأثیر بگذارد، بنابراین من هیچ راهی برای اجتناب از این نتیجه نمی بینم که آنها بارهای الکتریکی منفی حمل شده توسط ذرات را نشان می دهند. از ماده سوال این است که این ذرات چیست؟ آیا آنها اتم ها، مولکول ها یا ماده را در حالت جدایی بزرگ نشان می دهند؟ برای روشن کردن این شرایط، من یک سری اندازه‌گیری از نسبت جرم این ذرات به باری که حمل می‌کنند انجام دادم؛ در نتیجه، معلوم شد که m/e(m- وزن، ه- بار) به ماهیت گاز بستگی ندارد و بسیار کوچک است (= 10-7) در مقایسه با کوچکترین مقدار شناخته شده تاکنون، یعنی - 10-4، که مطابق با یون هیدروژن در طول الکترولیز محلول های آبی است. در مورد اسیدها، چرا تامسون به این نتیجه رسید که در شرایط کاتدی «ما با حالت جدیدی از ماده سروکار داریم، چنین حالتی زمانی که تقسیم آن بسیار بیشتر از حالت گازی پیش رفته باشد؛ چنین حالتی زمانی که انواع مختلف ماده، یعنی منشأ آن از هیدروژن، اکسیژن و غیره یکسان می شوند» و غیره. بنابراین، صرفاً مناسب است که آن را در اینجا بیان کنیم و اتفاقاً به بررسی استوالد استناد کنیم که طبق آن «قانون اساسی الکترولیز، قانون فارادی، کاملاً برای ماده یا اجسام حامل جریان در گازها غیرقابل اجرا است. این تناقض به گونه ای بیان می شود که فرضاً با تحقیق در مورد رسانایی گازها، وجود ذرات ماده چندین صد برابر کوچکتر از یک مولکول هیدروژن (200 برابر) را ثابت کردند؛ اما ماهیت فرضی چنین نتیجه ای آشکار است و نام یون ها برای این پدیده ها، با پیروی از قوانین کاملاً متفاوت، نامناسب است "(1901). باید منتظر توضیح تجربی بیشتر موضوع باشیم.

III. قانون معادل ها (نک : نظام واحد). برگمن قبلاً متوجه شده بود که وقتی محلول‌های دو نمک خنثی مخلوط می‌شوند، خنثی بودن محلول مختل نمی‌شود، اما او توجه کافی به این شرایط نداشت. اولین مورد درگیر مطالعه کامل پدیده ونزل (1740-43) بود که با کار خود "Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Kö rper" (1777) پایه و اساس استوکیومتری را بنا نهاد. ونزل با تأیید صحت مشاهدات برگمان، توضیحی در مورد آنها ارائه کرد که شامل این واقعیت بود که مقادیر مختلف قلیایی و زمین های مختلف، که مقدار یکسانی از هر اسید را خنثی می کنند، باید مقادیر مساوی از هر اسید دیگر را خنثی کنند. به عبارت دیگر، نسبت بین جرم دو زمین که مقدار معینی از اسید را خنثی می‌کنند، ثابت می‌ماند، حتی زمانی که تمام اسیدهای دیگر را خنثی می‌کنند، و این امکان بررسی آنالیزها و حتی محاسبه مقدار مقداری باز لازم برای اگر مقدار تنها یک باز مورد نیاز برای این منظور مشخص باشد با اسید معین یک نمک متوسط ​​تشکیل دهید. با این حال، خود ونزل اهمیت خاصی برای این شرایط قائل نبود و کار او مورد قدردانی معاصران قرار نگرفت، اگرچه برای آن زمان بسیار دقیق بود. شادتر و نزدیکترین پیرو ونزل - ریشتر نبود. ریشتر (1802-1789) با مرتب کردن وزن‌های نسبی که در آن اسیدها با بازها ترکیب می‌شوند و نمک‌های خنثی را تشکیل می‌دهند، به صورت سری شروع کرد. او تعداد بازهای مورد نیاز برای خنثی کردن 1000 ساعت اسید سولفوریک را سری خنثی (Neutralit ä tsreihe) بازها نامید. به همین ترتیب، او سری خنثی اسیدهای مختلف لازم برای خنثی سازی مقادیر معین از بازهای مختلف را تعیین کرد. علیرغم دقت نسبتاً پایین ارقام خود، ریشتر متوجه شد که تعداد سری های خنثی بازها با یکدیگر متناسب هستند و این امر در مورد سری های خنثی اسیدها نیز صادق است. در ارتباط با این آثار، "کشف" دیگری از ریشتر وجود دارد، یعنی، او مشاهدات گسترده ای در مورد مقادیری دارد که فلزات در آن از نمک های خنثی یکدیگر را جابجا می کنند (به جابجایی مراجعه کنید)، یعنی تعیین مقادیری که در آنها ترکیب می شوند. با مقدار ثابتی از اکسیژن، و در موردی که فلزات از نمکهای یک اسید جابجا می شوند و مقادیری که در آنها به شکل اکسید با مقدار ثابتی از انیدرید اسید ترکیب می شوند [برای روشن شدن این موضوع، کافی است سولفات مس را به عنوان یک اکسید مس ترکیبی با انیدرید سولفوریک ارائه کنیم و معادله جابجایی مس توسط آهن را بنویسیم:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

نشان می دهد: از 16 وزن. واحدها اکسیژن با 63 وزن ترکیب می شود. واحدها مس و 56 وزنی واحدها آهن (Cu = 63 و Fe = 56 در اعداد گرد)، و آن (63 + 16) وزن. واحدها اکسید مس و (56 + 16) وزنی. واحدها اکسیدهای آهن با 80 وزن ترکیب می شوند. واحدها انیدرید سولفوریک (S = 32 در اعداد گرد)]. پیش از این، برگمن جابجایی متقابل فلزات را مطالعه کرد و مشاهدات خود را در مقاله "De div e rsa phlogisti quantitate in metallis" منتشر کرد. او دریافت که برای جابجایی نقره از نمک اسید نیتریک آن، مقادیر کاملاً مشخص و ثابتی از فلزات دیگر مورد نیاز است. سپس جابجایی متقابل فلزات از نمک های دیگر را مطالعه کرد. تفاوت های زیادی در مقدار فلزات رسوب دهنده مشاهده شد، اما تابع قوانین ثابت است. برگمن به عنوان حامی نظریه فلوژیستون به شکل زیر به شکل های خود نگاه کرد: هر فلز وقتی حل می شود به "آهک" تبدیل می شود، یعنی فلوژیستون موجود در آن را از دست می دهد. و از آنجایی که وقتی توسط فلز دیگری رسوب می‌کند، در حالت فلزی رسوب می‌کند، بدون شک کاهش می‌یابد، با مقدار فلوژیستون لازم برای آن ترکیب می‌شود، به قیمت فلزی که آن را رسوب می‌کند و برگمان بر اساس آن. از آزمایشات او، به این نتیجه رسید که فلزات مختلف 1) با مقادیر مختلف فلوژیستون مرتبط هستند و 2) که ارقامی که او به دست آورد مقادیری از فلزات را نشان می دهد که حاوی مقادیر مساوی فلوژیستون هستند. 20 دسامبر در سال 1783 لاووازیه خاطراتی را به آکادمی ارائه کرد Sur la precipitation des substances mé talliques les unes par les autres (Oeuvres etc., II, 528) که در آنجا با اشاره به نتایج برگمان می گوید: «به نظر او، نبود یا حضور فلوژیستون در فلزات چیزی جز یک فرض نیست. اما در واقعیت، با وزن و اندازه گیری می توان تشخیص داد که با هر گونه کلسیناسیون یک فلز، خواه خشک یا مرطوب، به کمک هوا، آب یا اسیدها باشد. افزایشی در وزن فلز مشاهده می شود که ناشی از افزودن ... اکسیژن به آن است (princip e oxygè ne) ... بنابراین، اگر 31 پوند مس برای رسوب 100 پوند نقره کافی باشد. حالت فلزی [ رقم واقعی 29.46 واحد وزنی مس به ازای هر 100 واحد وزنی نقره است؛ آزمایش های برگمن در این مورد حدود 4 درصد اشتباه بود]، به این معنی که این مقدار مس می تواند به طور کامل با تمام اکسیژن موجود ترکیب شود. در 100 فنجان نقره ... در حالت آهک "; علاوه بر این، لاووازیه سخنان درستی را که اخیراً بیان کرده‌اند در نظر نمی‌گیرد و با استناد به محاسبات خود بر اساس داده‌های نادرست برگمان، به نتایج کاملاً نادرستی می‌رسد. چند سال بعد، کار ریشتر با داده های دقیق تر و با توضیحی خالی از تناقضات خاطرات لاووازیه ظاهر می شود. ریشتر اتفاقاً ثابت می کند که جیوه و آهن چندین ترکیب معین را با اکسیژن تشکیل می دهند، اما او نتایج کار خود را با پیچیده ترین زبان بیان می کند، علاوه بر این، آنها حاوی محاسبات متعدد مربوط به تعدادی از قوانین خیالی هستند که ریشتر فکر می کرد که او باز شد. تقریباً همه این آثار مورد توجه قرار نمی‌گیرند، و برابری مقدار اکسیژن دوباره توسط گی-لوساک (در سال 1808) و وجود ترکیبات ثابت مختلف اکسیدهای آهن و جیوه - توسط پرولکس در طول مناقشه او کشف شد. مقاله مربوطه) با برتوله. در سال 1782، فیشر توجه خود را به کار ریشتر جلب کرد و دریافت که تمام جدول‌های سری خنثی او را می‌توان به یک کاهش داد که از دو ردیف تشکیل شده است: یکی شامل تعداد بازهای بیان شده به اعداد و دیگری حاوی مقادیر اسیدهای ضروری است. برای تشکیل نمک های خنثی با تعداد بازهای مشخص شده. این اعداد، در نتیجه، روابط خنثی بین بازها و اسیدها را بیان می‌کنند و جدولی که آنها را به پایان می‌رساند، ترکیب تعداد زیادی نمک خنثی را به شکلی واضح و راحت خلاصه می‌کند.» به لطف فیشر، نتایج کار ریشتر به طور کلی شناخته شد، اما تأثیر آنها هنوز بسیار ناچیز بود، و آنچه او پیدا کرد متعاقباً دوباره کشف شد. در همین حال، ونزل و ریشتر این واقعیت را کشف کردند که اگر دو جسد از جهاتی به یک سوم متصل شوند. الف: بسپس آنها همچنین می توانند با یک نسبت در یک سری کامل از اجسام پیچیده جایگزین یکدیگر شوند، و در یک مورد خاص می توانند، در نتیجه، در یک نسبت یا در مضرب آن (نگاه کنید به زیر) با یکدیگر ترکیب شوند. این اعداد مشخصه توسط ولاستون نامگذاری شدند - معادل ها؛ در مدرن معادل های کتاب درسی به صورت (متناسب) تعریف می شوند. اعدادی که نشان می دهد عناصر در چه مقدار وزنی با یک وزن ترکیب شده اند. واحدها هیدروژن یا جایگزینی آن

IV. قانون نسبت های متعدد متعلق به دالتون؛ اکنون نمی توان تاریخ پیدایش آن را با دقت بازسازی کرد. معمولاً اینگونه فرموله می شود: اگر دو جسم A و B در چندین نسبت به هم متصل باشند، آنگاه جرمهای جسم B در هر جرم جسم A یکسان در نسبتهای چندگانه ساده بین خود و در همان زمان در نسبت ساده و چندگانه با معادل جسم B قرار دارند.فرمول کلی تر به دلیل Duhem است (Le mixte et la combinaison chimique, 1902, 73): "بگذارید C 1 , C 2 , C 3 ...عناصر مختلفی وجود خواهد داشت. برای هر یک از آنها می توانیم یک عدد مشخصه برای آن انتخاب کنیم که به آن عدد متناسب (وزن "اتمی") می گویند و در ادامه جدولی از اعداد متناسب (وزن "اتمی") به دست آوریم: p 1 , p 2 , p 3 ...اگر اجساد C 1 , C 2 , C 3 ...به هم پیوسته اند، پس توده های اجسام متصل در رابطه هستند: λр l , μр m , νр n ... جایی که λ, μ, ν اعداد صحیح هستند... دالتون و معاصرانش به عبارت "اعداد کامل" بسنده نمی کنند، بلکه می گویند "اعداد اول کامل". اما این محدودیت، درست در ابتدای شیمی، هر چه بیشتر می شود، کمتر و کمتر صادق می شود. به ویژه، پیشرفت شیمی آلی در بسیاری از موارد مجبور به نسبت دادن به اعداد صحیح شده است λ, μ, ν... ارزش های بزرگ؛ خصلت سادگی که در ابتدا به آنها نسبت داده می شد، از بین رفته است. به عنوان مثال، چگونه می توان آن را در فرمول پارافین پیدا کرد، که در آن جرم کربن و هیدروژن ترکیب شده به صورت مرتبط است. λ یک بار وزن متناسب ("اتمی") کربن و μ زمانی که وزن متناسب هیدروژن گرفته شود و کجا λ و μ معانی دارند: λ = 27, μ \u003d 56؟" در واقع، فرمول معمول قانون نه تنها برای پارافین ها (نگاه کنید به) قابل اجرا نیست، جایی که نسبت بین شاخص های موجود در فرمول های "وزن های متناسب" هیدروژن و کربن توسط کسری منتقل می شود. 2+2/n،اما به طور کلی برای تمام سری های غیر اشباع هیدروکربن ها، که با سری استیلن شروع می شود، زیرا متوالی برابر است با: 2 - 2/n، 2 - 4/n، 2 - 6/n و غیره، کجا n- تمام اعداد. اما باید به این نکته توجه داشت که در این گونه مقایسه ها، «قانون» را به مواردی که با مصادیق آن منطبق نیست، تطبیق می کنیم و سپس مخالفت آن با مشاهده، جای تعجب ندارد. "قانون" توسط دالتون هنگام مقایسه گاز مرداب با اتیلن و هنگام مطالعه اکسیدهای نیتروژن ایجاد شد و فقط باید به فرمول های مدرن این ترکیبات توجه کرد تا متوجه شد که ترکیبات سری های مختلف و درجات مختلف اکسیداسیون با هم مقایسه شده اند. در یک کلام - با حدود مختلف، اما با ثابت جرم یکی از عناصر موجود در آنها. و با این محدودیت، "قانون" حتی در حال حاضر نیز معتبر است، همانطور که حتی در فرمول های هیدروکربن ها نیز در مقایسه با یکدیگر، سری های: C 2 H 2، C 3 H 2، C 4 H 2 .. .، CH 4، C 2 H 4، C 3 H 4 ...، C 2 H 6، C 3 H 6، C 4 H 6 ... و غیره. در چنین مقایسه ای، هم اعداد صحیح نسبتا ساده و هم قاعده «توده های بدن را می یابیم AT،به ازای وزن ثابت بدن ولی، نسبت‌های متعددی به یکدیگر دارند که به صورت نسبت‌های اعداد صحیح بیان می‌شوند؛ همین مثال‌ها همچنین می‌توانند شرایطی را که به ویژه توجه دالتون را به خود جلب کرده است و شامل این واقعیت است که ترکیبات "شیمیایی" در پرش‌ها رخ می‌دهند، مفید باشد؛ واقعاً واضح است که در H 2 دارای جرم کربن برابر با 24، 36، 48، H 4 - 12، 24، 36 ...، H 6 - 24، 36، 48 و غیره است، یعنی تعداد بسیار کمی از اعداد تکرار می شوند و برای توضیح این موضوع، دالتون فرضیه «اتمی» خود را ارائه کرد [به «بازنشرهای باشگاه آلمبیک»، شماره 2، 1893، «مبانی نظریه اتمی» نوشته جی. دالتون ولاستون (1802-1808) و استوالد مراجعه کنید. "s "Klassiker etc."، شماره 3.1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. W H. Wollaston (1803-08). چهارشنبه علاوه بر هنر Debus "a (l. c.) Dahem" a (l. c.) و A. Hannequin، "Essai critique sur l" hypothese des atomes dans la Science contemporaine "(P. 1899)]. مفهوم ساختار اتمی ماده بدون شک بسیار است. منشأ باستانی (رجوع کنید به ماده)، اما به نظر می رسد دالتون آن را داشته باشد (Roscoe a. Harden, "A New Wiew of the Origin of Daltons Atomic Theory, 1896؛ به عنوان مثال در Zeit. f. Ch., 1896) تحت تأثیر توسعه یافته است. نیوتن، که برای ساختن نظریه خود در مورد خروج نور به اتم نیاز داشت. نیوتن دیدگاه خود را در سؤالاتی که به اپتیک او پایان داد، توسعه داد. بنابراین، در سؤال XXXI، نیوتن می‌پرسد: «آیا کوچک‌ترین ذرات اجسام دارای ویژگی‌ها، توانایی‌ها یا نیروهای خاصی هستند که به آن‌ها اجازه می‌دهد از فاصله دور، نه تنها بر پرتوهای نور برای بازتاب، شکست و انحراف آنها، بلکه بر روی آنها تأثیر بگذارند. یکدیگر و از این طریق باعث ایجاد اکثر پدیده های طبیعی می شوند؟ وقتی دو جسم به هم متصل می شوند، نیوتن این اتصال را نتیجه جاذبه متقابل کوچکترین ذرات هر دو جسم در فواصل کم می داند. وقتی پتاس تار می شود، آیا به دلیل جاذبه متقابل بین ذرات آن و ذرات آب نیست که به صورت بخار روی آنها می تازد؟ ذرات آب؟ دلیل فوری اتخاذ دیدگاه های اتمی برای دالتون، به نظر می رسد (اشتباه، همانطور که اکنون می دانیم)، مشاهده این بود که اکسید نیتریک می تواند به طور کامل با اکسیژن اتمسفر یا در رابطه با 36 جلد واکنش نشان دهد. NO در 100 دور در دقیقه هوا، یا در رابطه با 72 جلد. نه برای همان 100 دور در دقیقه. هوا، و در مورد اول اسید نیتروژن تشکیل می شود، و در مورد دوم اسید نیتریک. او می‌گوید: «این حقایق به وضوح تئوری فرآیند را نشان می‌دهد: عناصر اکسیژن می‌توانند با مقدار معینی از اکسید نیتریک یا دو برابر شوند، اما نه با هیچ یک از مقادیر میانی.» او با مطالعه حلالیت گازهای مختلف در مایعات و فشار گاز در مخلوط ها به دیدگاه های اتمی رسید. حداقل می بینیم که بیش از یک سال از آزمایش مذکور (6 سپتامبر 1803) نمی گذرد، او مشغول «مشاهده ذرات نهایی (ذرات نهایی) اجسام و ترکیب آنهاست» و به پیام خود «درباره جذب گازهای آب و مایعات دیگر، خوانده شده در 21 اکتبر. 1803 ("درباره جذب گازها توسط آب و مایعات دیگر"، چاپ مجدد به اختصار در "کلاسیکر" استوال، به بالا مراجعه کنید) اولین جدول وزن های نسبی پیوست شده است (بسیار نادرست)، با عنوان: "جدول وزن های نسبی نهایی" ذرات گاز و اجسام دیگر»؛ در آن عناصر: هیدروژن، نیتروژن، کربن، اکسیژن، فسفر، گوگرد به صورت پراکنده با ترکیبات مختلفی که بین آنها چند ماده آلی وجود دارد و با هر نام یک عدد وزن نسبی ذکر شده است. در سال 1804، او نظرات خود را به پروفسور تامسون (از ادینبورگ) که از او در منچستر بازدید کرد، در میان گذاشت و دومی آنها را (با رضایت دالتون) در جلد 3 منتشر کرد. از کتاب درسی او X.، منتشر شده در 1807. سرانجام، در سال 1808 آنها توسط خود دالتون در "نظام جدید فلسفه شیمی" او بیان شد (به "کلاسیکر" اولوالد 1. ص. مراجعه کنید). عبارات زیر مهمترین نکات دیدگاه دالتون را مشخص می کند. چنین مشاهداتی (ما در مورد مشاهدات روی سه حالت اجسام صحبت می کنیم: گاز، مایع و جامد) همه را به یک توافق ضمنی سوق داد که اجسام با اندازه قابل توجه، خواه مایع یا جامد، از تعداد زیادی ذرات غیرعادی کوچک تشکیل شده اند. اتم‌ها، ماده‌ای که توسط نیروی جاذبه در کنار هم قرار می‌گیرند، کم و بیش مهم، بسته به شرایط، زمانی که از جدا شدن ذرات جلوگیری می‌کند به آن پیوستگی می‌گوییم، یا زمانی که آنها را از حالت پراکنده جمع می‌کند (مثلاً وقتی بخار تبدیل به آب می شود) ... یک سوال نسبتاً مهم این است که آیا ذرات نهایی (آخرین) یک ماده معین، مثلاً آب، یکسان هستند، یعنی ظاهر یکسان، وزن یکسان و غیره دارند. بر اساس این واقعیت که می دانیم دلیلی نداریم که تفاوتی بین آنها فرض کنیم... تصور اینکه تجمع ذرات غیر همسان می تواند تا این حد همگن باشد به سختی امکان پذیر است. سنگین تر از بقیه است و اگر تصادفاً بخشی از این مایع عمدتاً (? ) از آنها، این باید بر وزن مخصوص آب تأثیر بگذارد که مشاهده نشد. همین ملاحظات در مورد سایر نهادها نیز صدق می کند. در نتیجه باید به این نتیجه برسیم که ذرات نهایی هر جسم همگن از نظر وزن، شکل و غیره با یکدیگر کاملاً یکسان هستند. به عبارت دیگر، هر ذره آب با هر ذره دیگر آن، هر ذره یکسان است. هیدروژن با ذره دیگر هیدروژن و غیره کاملاً یکسان است. "یکی از وظایف اصلی این کار نشان دادن اهمیت و فایده تعیین وزن نسبی ذرات نهایی، اعم از اجسام ساده و پیچیده، تعداد ذرات ساده یک عنصر که یک ذره پیچیده را می سازند ... اگر دو جسم داده شود، ولیو بمستعد اتصال، سپس ترکیبات زیر از آنها امکان پذیر است، که با ساده ترین شروع می شود، یعنی:

1 اتم بدن آ+ 1 اتم ب= 1 اتم از جانب،دودویی

1 اتم A+ 2 اتم AT= 1 اتم د،سه گانه

2 اتم ولی+ 1 اتم ب= 1 اتم E،سه گانه

1 اتم آ+ 3 اتم AT= 1 اتم اف،چهار برابر شدن

3 اتم A+ 1 اتم AT= 1 اتم gچهار برابر شدن

و غیره. قوانین کلی زیر ممکن است به عنوان دستورالعملی برای تحقیقات در مورد سنتز شیمیایی در نظر گرفته شود. 1) اگر بتوان برای دو جسم واکنش دهنده فقط یک ترکیب به دست آورد، باید دوتایی بودن آن را فرض کرد، مگر اینکه دلیلی فرد را مجبور کند که به نفع نظر مخالف صحبت کند. 2) اگر دو ترکیب مشاهده شود (برای 2 عنصر) باید فکر کرد که یکی از آنها دوتایی و دیگری سه گانه است. 3) وقتی سه ترکیب شناخته شد، باید انتظار داشته باشیم که یکی از آنها دوتایی و دو تای آنها سه تایی باشد. 4) وقتی چهار ترکیب شناخته می شوند، باید انتظار داشته باشیم که یکی از آنها دوتایی، دو تای سه تایی، یکی چهارتایی و غیره باشد. 6) یک ترکیب سه تایی باید سنگین‌تر از مخلوط یک ترکیب دوتایی با یک ترکیب ساده باشد که در صورت ترکیب، ترکیبی پیچیده و غیره تشکیل دهد. 7) قوانین و نکات ذکر شده در مواردی مانند از جانبو د، دیو E... از اعمال این قوانین، نتایج زیر را استنتاج می کنیم: 1) که آب یک ترکیب دوتایی از هیدروژن و اکسیژن است و وزن نسبی هر دو اتم اولیه تقریباً 1:7 است. 2) آمونیاک یک ترکیب دوتایی از هیدروژن و نیتروژن است و وزن نسبی هر دو اتم بنیادی تقریباً 1:5 است. 3) که اکسید نیتریک یک ترکیب دوتایی از نیتروژن و اکسیژن است که وزن اتم های آن به ترتیب 5:7 است ... در همه موارد اوزان بر حسب اتم هیدروژن بیان می شود که هر کدام برابر با یک ... برای تازگی و همچنین اهمیت ایده های توسعه یافته در این فصل، ارائه جداولی که روش اتصال را در برخی از ساده ترین موارد نشان می دهد مناسب تشخیص داده شده است ... عناصر یا اتم های چنین اجسامی که عبارتند از: در حال حاضر ابتدایی در نظر گرفته می شود، با دایره های کوچک با برخی از علائم متعارف نشان داده شده است (به فرمول ها مراجعه کنید). ترکیب شامل کنار هم قرار گرفتن دو یا چند اتم است "... در حال حاضر، خودسری کامل این قواعد راهنما غیر ارادی است. ، شرایط تشکیل 2 عنصر از چندین ترکیب و اختلاف ما در این رابطه با دالتون به بهترین وجه با این واقعیت نشان داده می شود که به آب فرمول H 2 O و آمونیاک H 3 N می دهیم، یعنی اولین را دوتایی نمی دانیم. اما جسم سه گانه و دومی - چهارتایی پس معلوم نیست چرا در حضور دو ترکیب باید یکی دوتایی و دیگری سه تایی باشد؛ در حالی که برای هیدروژن با اکسیژن دو ترکیب با قطعیت مشخص است. اما ما اکنون یکی را سه تایی در نظر می گیریم - H 2 O، و دیگری را چهار برابر - H 2 O 2 (پراکسید هیدروژن) همچنین بدون شک موقعیت 5 با همه واکنش های "جایگزینی" و، به عنوان مثال، با واکنش کلاسیک تشکیل هیدروژن کلرید:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl،

هنگامی که، همانطور که می دانید، ud. وزن مخلوط هیدروژن با کلر، در حد دقت مشاهدات، sp. وزن کلرید هیدروژن و غیره. در همین حال، تأثیر دیدگاه دالتون بر توسعه X. بسیار زیاد بود و تا به امروز ادامه دارد. سوال این است که چه چیزی باعث آن شد، وقتی که ایده ساختار اتمی ماده متعلق به دالتون نیست؟ تا آنجایی که می توان قضاوت کرد، این تأثیر ناشی از شرایط زیر است: 1) عدم تداوم موضوع پیرامون ما، عدم تداوم در آن چنان بر ما تأثیر می گذارد که به طور مجازی نمی توانیم آن را مستمر تصور کنیم و همه تلاش ها در درک این جهت تا کنون بسیار دشوار و بی نتیجه بوده است. بدیهی است که به دلیل همین شرایط، اندیشه های اتمی حتی در میان گذشتگان نیز به وجود آمده است. 2) دالتون کاربرد عملی دیدگاه های اتمی را در شیمی نشان داد. با پذیرفتن اینکه اتم های عناصر مختلف در وزن نسبی متفاوت هستند [از این نظر، او با هیگینز تفاوت داشت» (1790)، که معتقد بود اتم های اساسی با یکدیگر یکسان هستند و تمام تفاوت های مشاهده شده در ماده را به بزرگتر یا بزرگتر آنها نسبت می دهد. نماهای هیگینز "a ابتدا توسط Praut" و اکنون توسط J. J. Thomson "th] زنده شد. او طرحی غیرمعمول ساده و به راحتی در دسترس ارائه کرد، که در آن وجود هر دو ترکیب با ترکیب ثابت و ترکیبات مشمول قانون «نسبت‌های چندگانه» با سهولت شگفت‌آوری مطابقت دارند. وضوح و کاربرد این طرح در چشم چندین نسل از شیمیدانان حتی به عنوان "توضیح" این قوانین عمل کرد، و تنها اکنون مشخص شده است که "ثبات ترکیب" بسیار بیشتر از آنچه قبلا تصور می شد امکان پذیر است، که عامل علت آن رابطه شناخته شده بین اجسام واکنش‌دهنده «طبیعت» هنوز نامشخص، نوع انرژی خارجی فعال بر روی سیستم و مجتمع‌های ناهمگن فیزیکی (فاز) است که از آن تشکیل شده است. در مورد قانون «نسبت‌های چندگانه»، هنوز توضیح عمومی پذیرفته‌شده‌ای ندارد. مقایسه ارائه شده توسط والد با قانون پارامترهای منطقی در کریستالوگرافی به دلیل دید کم و وضوح ناکافی مفاد اصلی رضایت بخش نیست. N. S. Kurnakov با دیدگاه والد در گزارش خود "در مورد همجوشی آلیاژهای فلزی" به کنگره XI موافق است. و vr. در سن پترزبورگ در سال 1901؛ توازی هر دو گزاره به سختی قابل تردید است. اما اگر در کریستالوگرافی قانون مذکور حتی یک برهان ریاضی هم داشته باشد که به نظر می‌رسد مبنی بر عدم امکان وجود کریستال‌های کروی باشد، باز هم مشخص نیست که X در چه موقعیتی موازی قرار گیرد. از سوی دیگر، دوهم می‌گوید: بدیهی است که پاسخ (نظریه اتمی به پدیده‌های نسبت‌های چندگانه) راضی‌کننده است و حتی می‌توان آن را پیروزی برای نظریه اتمی دانست، پیروزی بیش از پیش محسوس است زیرا این توضیح. قانون نسبت‌های چندگانه متعاقباً تنظیم نشد که برعکس، همتای قانون است و شاید مقدم بر کشف آن باشد. آیا این پیروزی نهایی است؟ توضیح روابط چندگانه ای که توسط نظریه اتمی ارائه می شود، یک جریان محتمل و در عین حال تنها موارد ممکن است، اما چه کسی جرات خواهد کرد که تضمین این تفسیر را به عهده بگیرد و جرات کند ادعا کند که هرگز نمی توان کلمه دیگری را یافت؟ ، بلکه خود ایده اتم ها [دوهم به شرح ارائه شده توسط او در اثر ذکر شده اشاره می کند ("Le mixte et la comb. chim."، 1902).]؛ ما، اگر به تناقضاتی توجه کنیم که بلافاصله به محض توضیح این اصول از دیدگاه اتمی پدید می آیند [ر.ک. استالو، "La Mati ère ère et la Physique moderne".]، دفاع از این ایده که تنها موفقیت نظریه اتمی نشان دهنده پیروزی آشکاری است که فردا برای آن تضمین نشده است، دشوار است. که این نظریه ما را با علت واقعی و عینی قانون نسبت های متعدد آشنا نمی کند. که این دلیل هنوز باید کشف شود و در نهایت X. مدرن به نفع دکترین اپیکور صحبت نمی کند. این پدیده‌ها از نمایش‌های اتمی ناشی می‌شوند، زیرا با ساده‌ترین ترکیب‌های ممکن از اتم‌ها مطابقت دارند؛ اکنون ما تعداد زیادی سیستم با ترکیب نامشخص، و نه تنها در حالت‌های گازی و مایع، همانطور که در زمان دالتون وجود داشت، می‌شناسیم. همچنین در جامد (شروع با مخلوط های هم شکل میچرلیخ و پایان دادن به فن جامد "محلول T Hoff)؛ نمی‌توان گفت که این پدیده‌ها مستقیماً با ساختار اتمی ماده در تضاد هستند، اما در عوض نیاز به توضیح دارند که چرا دائماً مشاهده نمی‌شوند و بدیهی است که ما نمی‌توانیم تنها در این توضیح راحت باشیم. 3) در نهایت، قانون نسبت های چندگانه دالتون به شیمیدانان یک معیار آسان در دسترس برای قضاوت در مورد اینکه آیا آنها با یک جسم منفرد سر و کار دارند یا با یک سیستم پیچیده تشکیل شده از برهمکنش دو یا چند جسم که در شرایط آزمایشی پایدار هستند، داد. این طرف موضوع توسط معاصران به وضوح بیان نشده بود، اما اهمیت خود قانون از توجه آنها دور نماند و تامسون به زودی (14 ژانویه 1808) متوجه شد که نمک اسیدی اگزالیک-پتاسیم حاوی تقریباً دو برابر مقدار اسید در مقایسه با آن است. به میانگین نمک، ولاستون (28 ژانویه 1808) نسبت‌های ساده و چندگانه را برای برخی از نمک‌های اسید، کربنیک و اسید اگزالیک کشف کرد، و سپس برزلیوس برای تعیین وزن اتمی گرفته شد و چندین سال کار سخت و غیرمعمول را به آنها اختصاص داد. Cp. Ostwald "s, "Klassiker", No. 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - 1818-1819 Here is not Berzelius; جایی برای پرداختن به مشکلاتی که شیمیدانان در تعیین دقیق وزن های اتمی با آن مواجه شدند، و اینکه چگونه قوانین دالتون به تدریج حذف شدند و برزلیوس از قوانین ظرفیت گرمایی عناصر جامد، Dulong و Petit، ایزومورفیسم میچرلیخ (1819) استفاده کرد؛ ما خودمان را محدود می کنیم. به این نکته اشاره کرد که همه اینها ناکافی بودند و وزن های اتمی مدرن تنها پس از پذیرفته شدن عمومی به اصطلاح "نظریه مولکولی" آووگادرو آمپر ایجاد شدند.

قوانین حجمی گی-لوساک. Lavoisier (Oeuvres etc., I, 73 and 75) متوجه شد که برای اینکه اکسیژن با هیدروژن ترکیب شود و آب را تشکیل دهد، لازم است دو برابر حجم هیدروژن در هر حجم از آن مصرف شود. این شرایط متعاقباً مورد مناقشه قرار گرفت (مثلاً دالتون فکر می کرد که برای 185 ساعت هیدروژن باید 100 حجم اکسیژن وجود داشته باشد) و بنابراین مهم بود که A.F. Humboldt و Gay-Lussac با آزمایش های بسیار دقیق برای آن زمان، "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la report des principes constituants de l" atmosphè re"، 1805؛ ببینید Ostwald's, "Klassiker" شماره 42.] که لاووازیه درست می گفت و در واقع، 200 دور در دقیقه. هیدروژن برای تشکیل آب 100 vol مورد نیاز است. اکسیژن. در این زمان، قبلاً بین پرولکس و برتوله در مورد ثبات ترکیبات شیمیایی اختلاف وجود داشت، از سوی دیگر، دالتون در "نظام جدید فلسفه شیمیایی" خود به نفع ترکیب اتمی ثابت "شیمیایی" صحبت کرد. ترکیبات، و بنابراین گی-لوساک در 1808 (خاطرات "Sur la combinaison des substanca gazeuses, les unes avec les autres" [به Ostw. "Klas." شماره 42 مراجعه کنید.] یک مطالعه طولانی در مورد برهمکنش گازهای مختلف انجام داد. نتایج به نفع دیدگاه های پرولکس و دالتون بود، یعنی گی-لوساک دریافت که "ترکیب اجسام گازی با یکدیگر همیشه در نسبت های بسیار ساده رخ می دهد، به طوری که 1، 2 و حداکثر 3 جلد از دیگری است. با یک حجم از یک گاز ترکیب شده است.این نسبت های حجمی برای اجسام مایع و جامد مشاهده نمی شود، بلکه برابر با روش و برای وزن اجسام در حال واکنش است، که دلیل جدیدی است بر این که فقط در حالت گاز، اجسام در شرایط یکسان هستند. و قوانین صحیح را رعایت کنید. این که گازهایی که با هم ترکیب می شوند نیز نسبت ساده ای به حجم یکی از آنها دارد و این نیز مشخصه حالت گازی است. معمولاً در کتاب های درسی مدرن مشاهدات گی لوساک در قالب دو قانون خلاصه می شود: 1. حجم اجسام در حال واکنش در حالت گاز و بخار یا برابر هستند یا به نسبت های ساده هستند که با نسبت های اعداد صحیح کوچک ساده بیان می شوند.و 2) حجم جسم تشکیل شده در حالت گاز و بخار همیشه در یک نسبت ساده به حجم است (گاز-بخار) هر یک از اجزای تشکیل دهنده موجود در آن. به نظر می رسد آزمایش های گی-لوساک به اختلاف برتوله با پرولکس پایان داده است. هر چند در نگاه اول عجیب به نظر برسد، دالتون به آنها واکنش منفی نشان داد، یعنی علاوه بر «سیستم جدید فلسفه شیمی»، مشاهدات گی-لوساک در مورد برهمکنش نیتریک اکسید و اکسیژن (در واقع، اشتباه) را مورد انتقاد قرار داد و اضافه کرد: «در واقع، آنچه او در مورد حجم می‌گوید مشابه آن چیزی است که من در مورد اتم‌ها می‌گویم؛ و اگر بتوان ثابت کرد که همه گازها (سیالات الاستیک) در حجم‌های مساوی دارای تعداد مساوی اتم یا اعداد مرتبط با 1 و 2 هستند، 3 و غیره، پس هر دو فرضیه منطبق خواهند بود، با این تفاوت که فرضیه من جهانی است، و فرضیه او فقط برای گازها قابل استفاده است. اما گی-لوساک نمی توانست ببیند که چنین فرضیه ای توسط من در نظر گرفته شده و بی ارزش است [دالتون اشاره می کند. به بخشی از کتاب خود که در آن می‌گوید زمانی اعتقاد مبهمی داشت که با بسیاری دیگر نیز به اشتراک می‌گذاشت که در حجم‌های مساوی از هر گاز (ساده و پیچیده شیمیایی) تعداد اتم‌های مساوی وجود دارد، اما باید می‌گفت. آن را بالا اولاً، بر اساس مشاهدات در مورد برهمکنش اکسیژن با اکسید نیتریک، زمانی که مخلوطی از حجم های مساوی از گازها گاهی اوقات به نصف کاهش می یابد، که نشان می دهد در جسم نهایی اتم های کمتری در واحد حجم نسبت به اتم های اولیه وجود دارد. این مشاهده نادرست است)، و ثانیاً، زیرا ud. وزن بخار آب کمتر از sp است. وزن اکسیژنی که آن را تشکیل می دهد، که اگر از ترکیب 2 اتم هیدروژن (2 جلد) با 1 اتم اکسیژن (1 جلد) تشکیل شود غیرممکن است، اما او این ایده را احیا کرد، و من یک کار را انجام خواهم داد. چیزهای کمی در مورد او اظهار می کند، اگرچه من شک ندارم که خود او به زودی ناهماهنگی دیدگاه خود را خواهد دید. " دالتون چنین پایان می دهد: "واقعیت، من متقاعد شده ام، این است که گازها هرگز در حجم های مساوی یا ساده ترکیب نمی شوند. ; در هیچ کجا تقریبی نزدیکتر به دقت ریاضی از مورد هیدروژن با اکسیژن وجود ندارد، و در همین حال، دقیق ترین آزمایش من نشان می دهد: اینجا در 1.97 جلد. هیدروژن 1 جلد را تشکیل می دهد. اکنون می دانیم که گی-لوساک بدون شک از دالتون به حقیقت نزدیک تر بود و در مورد هیدروژن با اکسیژن بود که مورلی و اسکات نشان دادند که نسبت واقعی 2.002 به 1 است.

موقعیت آووگادرو در ژوئن 1811، فیزیکدان ایتالیایی A. Avogadro در مقاله ای با عنوان: "Essai d" une mani ère de determiner les masses relatives des molécules des molecules életsquelérenteslles, a. Avogadro، در مقاله ای با عنوان: "Essai d" une mani ère de determiner les masses relatives des molécules életsquesquelessélessésires, a. Avogadro متعهد شد دیدگاه های دالتون را با مشاهدات گی-لوساک تطبیق دهد. dans le s combinaison" [نامگذاری که آووگاردو در این مقاله دنبال می کند با نام ما متفاوت است؛ همانطور که جی واکر اشاره می کند، مولکول او = اتم، مولکول (مهم نیست)، mol écule inté grante = مولکول (عمدتاً اجسام پیچیده)، mol é cule constituante - یک مولکول یک جسم ابتدایی و mol écule élé mentaire - اتم یک جسم ابتدایی، اما یکی از جاهای مقاله باعث می شود فکر کنیم که mol écule inté grante به معنای اتم نیز هست (ر.ک. Ostwald "s "Klassiker"، شماره 8).]. آووگادرو می نویسد: «گی-لوساک در خاطرات جالبی نشان داد که ترکیب اجسام گازی همیشه در نسبت های حجمی بسیار ساده رخ می دهد و در مورد محصول واکنش گازی، حجم آن نیز به نسبت های ساده به حجم است. اما به نظر می رسد نسبت بین جرم اجزای تشکیل دهنده یک ترکیب فقط به تعداد نسبی مولکول های واکنش دهنده (و جرم آنها) و تعداد مولکول های پیچیده تشکیل شده بستگی دارد. روابط ساده بین حجم اجسام گازی و تعداد مولکولهای تشکیل دهنده آنها، ظاهراً تنها فرضیه قابل قبول باید تشخیص داده شود که تعداد مولکولهای هر گاز در حجمهای مساوی یکسان است یا همیشه متناسب با حجم است. ، اگر برای گازهای مختلف در حجم های مساوی تعداد مولکول ها متفاوت بود، در این صورت قابل درک است که قانون حاکم بر فاصله مولکول ها در همه موارد به چنین اتصال ساده ای مانند موارد فوق منجر شود، دشوار است. که ما مجبوریم بین حجم و تعداد مولکول ها را تشخیص دهیم... بر اساس این فرضیه، ظاهراً ابزاری داریم که به راحتی جرم نسبی مولکول ها را برای اجسامی که قادر به وجود در حالت گازی هستند و همچنین نسبی را تعیین کنیم. تعداد مولکول های لازم برای واکنش؛ یعنی، نسبت جرم مولکول‌ها در این فرض با نسبت‌های بین وزن مخصوص گازهای مختلف (در دما و فشار مساوی) یکسان است و تعداد نسبی مولکول‌های واکنش‌دهنده مستقیماً با نسبت حجم‌های گازهای مختلف به دست می‌آید. گازهایی که یک ترکیب معین را تشکیل می دهند. به عنوان مثال، از آنجایی که اعداد 1.10359 و 0.07321 وزن مخصوص گازهای اکسیژن و هیدروژن را بیان می کنند (وزن یک حجم مساوی از هوا و وزن مخصوص واحد [این اعداد نادرست هستند.])، سپس نسبت آنها، در غیر این صورت، نسبت بین جرم های حجمی مساوی هر دو گاز، طبق فرضیه ما، نشان دهنده نسبت بین جرم مولکول های آنها است، که از آن نتیجه می شود که مولکول اکسیژن تقریباً 15 برابر سنگین تر از مولکول هیدروژن است، یا به طور دقیق تر، آنها مربوط به 15.074 تا 1. .. [نسبت داده شده در اینجا نادرست است (به فرمول های شیمیایی مراجعه کنید). برای درک استدلال آووگادرو، وزن مولکول اکسیژن را به صورت م، وزن یک مولکول هیدروژن تا 1، سپس وزن یک حجم معین از اکسیژن خواهد بود - xM،جایی که ایکستعداد مولکول های اکسیژن در این حجم و وزن همان حجم هیدروژن = x 1(بر اساس موقعیت). شناخته شده ud. وزن هر دو گاز نسبت به به هوا، یعنی مقادیر: (xM)/pو (x 1)/p،جایی که R -وزن یک حجم مساوی از هوا؛ واضح است که [(xM)/p]:[(x1)/p] = M/1، یعنی برابر است با نسبت بین وزن مولکول های اکسیژن و هیدروژن که دومی به عنوان یک واحد اندازه گیری معمولی در نظر گرفته می شود.]. از طرف دیگر، از آنجایی که می دانیم نسبت بین حجم های هیدروژن و اکسیژن در هنگام تشکیل آب 2:1 است، بنابراین می دانیم که آب در اثر برهمکنش هر مولکول اکسیژن با دو مولکول هیدروژن تشکیل می شود. .. اما استدلالی وجود دارد که در نگاه اول بر خلاف فرضیه ما برای اجسام پیچیده صحبت می کند. لازم به نظر می رسد که یک مولکول پیچیده که از برهمکنش دو یا چند مولکول از اجسام ساده تشکیل شده است، جرمی برابر با مجموع جرم این اجسام داشته باشد. یا به طور خاص، هنگامی که یک جسم پیچیده از برهمکنش 1 مول به دست می آید. یک بدن با 2 یا بیشتر مول. جسم دیگری به تعداد مول های پیچیده. برابر با تعداد باقی ماند اولین بدن در زبان فرضیه ما، این معادل این واقعیت است که وقتی یک گاز با دو یا چند حجم گاز دیگر ترکیب می شود، حجم ترکیب در حالت گازی باید با حجم گاز اول برابر باشد. و با این حال، در تعداد زیادی از موارد، این مشاهده نمی شود. به عنوان مثال، حجم آب در حالت گازی، همانطور که توسط Gay-Lussac نشان داده شده است، دو برابر حجم اکسیژنی است که برای تشکیل آن استفاده شده است، یا همان مقدار، به جای اینکه برابر با حجم آب باشد، برابر با حجم هیدروژن است. حجم اکسیژن اما نحوه تفسیر این حقایق مطابق با فرضیه ما نیز خود را نشان می دهد; یعنی، ما فرض می کنیم: 1) که مولکول های هر اجسام بنیادی ... توسط مولکول های بنیادی منفرد (اتم ها) تشکیل نمی شوند، بلکه از تعداد معینی از آنها تشکیل شده اند که با جاذبه متقابل به یکدیگر متصل شده اند، و 2) زمانی که مولکول های جسم دیگری با مولکول های جسم اول ترکیب می شوند و یک مولکول پیچیده را تشکیل می دهند، سپس مولکول انتگرالی که باید تشکیل شود به دو یا چند قسمت تقسیم می شود که از نصف، یک چهارم و غیره به تعداد مولکول ها تشکیل می شود. جسم اول که وارد ترکیب می شود، با نصف، یک چهارم مولکول های جسم دوم متصل می شود ...، به طوری که تعداد مولکول های نهایی در مقایسه با آنچه که بدون تجزیه می شود، دو برابر، چهار برابر و غیره می شود. و دقیقاً همانطور که نسبت حجمی مشاهده شده گاز حاصل مورد نیاز است ["بنابراین، برای مثال، مولکول نهایی آب باید از یک نیم مولکول اکسیژن ترکیب شده با یک مولکول یا دو نیم مولکول هیدروژن تشکیل شود. " (تقریباً آووگادرو). عمل اتصال 2 در مورد. هیدروژن با 1 جلد. در مرحله بعد، آووگادرو اکسیژن را به عنوان یک ترکیب تصور می کند 2 برابرمیگویند هیدروژن از 1 xمیگویند در ابتدا اکسیژن تشکیل شود 1xمول پیچیده آب حاوی هر 2 مول. هیدروژن و 1 مول. اکسیژن، اما پس از آن تجزیه می شود 2 برابراسکله های ساده تر، که جرم آنها در حال حاضر است

(2x مول. هیدروژن + x مول. اسید) / 2x = (2 مول. هیدروژن) / 2 + (مول ترش) / 2 = مول. هیدروژن + (مول ترش)/2;

هر حجم بخار آب حاوی 2 برابر کمتر از حجم مساوی گاز اکسیژن است که در دومی ایکسمیگویند ترش، و حجم مساوی بخار حاوی

x mol. آب \u003d x (مول. هیدروژن + مول. اسید / 2).].

با مروری بر ترکیبات گازی مختلف که به خوبی مطالعه شده‌اند، فقط نمونه‌هایی از دو برابر کردن حجم یکی از اصطلاحات، اتصال با دو یا چند حجم از جسم دیگر پیدا می‌کنم [این عبارت نادرست است، اما، متأسفانه، اغلب استفاده می‌شود. بدون شک در اینجا دو برابر شدن حجم مشاهده نمی شود، برعکس کاهش آن اتفاق می افتد; از طرف دیگر، آووگادرو از دو برابر شدن صحبت می کند، زیرا طبق فرض او، حجم اجسام واکنش دهنده در ابتدا به یک حجم کاهش می یابد. در حال حاضر، می توان مثال های بسیار پیچیده تری ارائه داد و معادله تشکیل سولفید هیدروژن در یک دما را بیان کرد. جوشاندن گوگرد:

S 8 + 8H 2 \u003d 8SH 2

آووگادرو باید با تشکیل مولکول اولیه پیچیده S 8 Η 16 و اکتالیزاسیون بعدی حجم آن توضیح دهد: S 8 H 16 \u003d 8SH 2 .]. ما قبلاً این را برای آب دیده ایم. به همین ترتیب، می دانیم که حجم آمونیاک دو برابر حجم نیتروژن (آزاد) موجود در آن است. اما ممکن است در موارد دیگر، مولکول ها به 4، 8 و غیره تقسیم شوند. امکان چنین تقسیمی نیز باید پیش از ... حجم و تغییر نکردن، به علاوه، به عنوان مثال، مورد انتظار بود. از اکسید نیتریک [ترکیب و sp. وزن اکسید نیتریک در فرمول NO آورده شده است که تشکیل آن از نیتروژن و اکسیژن فقط با معادله قابل نمایش است.

N 2 + O 2 \u003d 2NO.

در واقع این واکنش هنوز انجام نشده است. نمونه های خوب واکنش ها هستند:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl،

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr،

بدون تغییر حجم رخ می دهد.]. بر اساس فرضیه تقسیم پذیری مولکول ها، به راحتی می توان دریافت که ترکیب در اینجا در واقع دو نوع مولکول را به یک مولکول تبدیل می کند و اگر هر مولکول پیچیده باید حداقل حجم یکی از گازها کاهش یابد (نگاه کنید به توجه داشته باشید بالا) به دو مورد دیگر تقسیم نمی شد، از نظر ماهیت یکسان... بر اساس فرضیات دلخواه در مورد محتمل ترین تعداد مولکول ها (اتم ها) در ترکیبات، دالتون سعی کرد روابطی بین مولکول های اجسام ساده برقرار کند. فرضیه ما... تصحیح داده های او را ممکن می سازد... بنابراین، برای مثال، دالتون فرض می کند که آب از ترکیب هیدروژن و اکسیژن مولکول به مولکول (اتم به اتم) تشکیل می شود. بر این اساس و بر اساس وزن نسبی هر دو جسم موجود در آب، نتیجه می شود که جرم مولکول اکسیژن باید با جرم مولکول هیدروژن به طور تقریبی 7½ به 1 یا بر اساس خود دالتون 6 به 1 است. طبق فرضیه ما، این نسبت فقط دو برابر بزرگتر است، یعنی = 15:1. در مورد مولکول آب، اگر بر 2 قابل تقسیم نباشد، باید در اعداد گرد 15 + 2 = 17 برابر باشد (مولکول هیدروژن را 1 می گیریم). اما به موجب این تقسیم، نصف می شود، یعنی 8½، یا به طور دقیق تر، 8.537، همانطور که می توان مستقیماً با تقسیم ضربان یافت. وزن بخار آب، یعنی 0.625 (Gay-Lussac؛ وزن مخصوص نسبت به هوا داده می شود) در هر sp. وزن هیدروژن 0.0732 است. این جرم با 7 اختصاص داده شده توسط دالتون به مولکول آب متفاوت است، تنها به دلیل تفاوت در اعداد برای ترکیب آب که توسط دالتون و غیره پذیرفته شده است. با آنها به این دلیل که او عموماً در صحت مشاهدات گی-لوساک تردید داشت و علاوه بر این، نظرات آووگادرو بر خلاف اعتقادات او در مورد تقسیم ناپذیری اتم ها بود؛ عجیب تر اینکه بعداً مقاله آووگادرو کاملاً فراموش شد و حتی اکنون نیز می توان سوء تفاهم های زیادی را در آن یافت. کتاب های درسی در این مورد باید به وضوح دید که گزاره آووگادرو: "حجم های مساوی از هر گاز در دما و فشار مساوی حاوی تعداد مساوی مولکول هستند" یا برعکس: "تعداد مساوی از مولکول های گاز گرفته شده در دماها و فشارهای مساوی مطابقت دارد. به حجم برابر»، به بیان دقیق، نه یک «فرضیه»، بلکه یک تعریف کاملاً مشروط، و نه چیز دیگر را نشان می دهد [استوالد در «گروندلینین» خود آن را فرض آووگادرو می نامد. .]؛ با پذیرش آن، موافقت می کنیم که ترکیبات خود را به گونه ای به تصویر بکشیم که واکنش آنها از قوانین گی-لوساک پیروی کند، یعنی یعنی، به طوری که هر فرمول در حالت گازی با مقداری حجم معمولی معمولی در شرایط عادی مطابقت دارد، و واضح است که ما می‌توانیم به این ترتیب تمام تبدیل‌هایی را که X. با آنها سروکار دارد، بیان کنیم، زیرا همه آنها را می‌توان تصور کرد که در حالت گازی رخ می‌دهند. این که فرمول های ما نه تنها در دما و فشار تجربه، بلکه در مورد دیگران نیز با واقعیت مطابقت دارند - صرفاً از کاربرد نسبتاً گسترده قوانین بویل-ماریوت و چارلز-گی-لوساک نشات می گیرد (به گازها مراجعه کنید). هنگامی که داده های تجربی در ضرب و شتم. وزن بخار معین با فرمول مورد انتظار ما مطابقت ندارد، سپس معمولاً به دنبال چنین دما و فشاری می گردیم که در آن چنین توافقی مشاهده شود، یا در غیر این صورت داده های تجربی را کاملاً کنار می گذاریم و فرمول های "مولکولی" می نویسیم که با "قانون" آووگادرو مطابقت ندارد. بنابراین، در هر X آلی می توانید متوجه شوید که مولکول اسید استیک است. دارای فرمول: C 2 H 3 O (OH) است، که وجود 3 اتم هیدروژن در اسید استیک، نه به صورت پسماند آبی، از این واقعیت واضح است که وقتی اسید با کلر درمان می شود، می توانیم به طور متوالی 1/3، 2/3 و در نهایت، 3/3 جایگزین می شود، یعنی تمام هیدروژن کلر است. در ضمن شکی نیست که در یک دما. در حال جوشیدن، فرمول بخار اسید استیک با C 4 H 8 O 4 مطابقت دارد و فرمول اسید مونوکلرواستیک به C 4 H 6 Cl 2 O 4 نزدیک تر از C 2 H 3 ClO 2 است. بسیاری از نمونه‌های دیگر را می‌توان ذکر کرد، اما حتی نمونه‌ای که قبلاً ذکر شد به وضوح نشان می‌دهد که ما با "قانون آووگادرو" سروکار نداریم، یعنی با چنین نسبت عددی که عینی است و به خودسری ما بستگی ندارد، سر و کار نداریم. با روشی برای بیان، محاسبه داده های تجربی. این امکان وجود دارد که تعداد واقعی مولکول‌های موجود در حجم معینی از گاز (مگر اینکه مولکول‌ها بیانگر داستان ما باشند) هیچ ارتباطی با تعداد مولکول‌های تعیین‌شده توسط گزاره آووگادرو نداشته باشد، و می‌توان تصور کرد که در حجم‌های مساوی از دو گاز (در دماها و فشارهای مساوی) در واقع تعداد آنها کاملاً متفاوت است [از قانون بویل و چارلز - PV = RTاز نظر ریاضی دقیق نیست، بنابراین، حتی با در نظر گرفتن اینکه موقعیت آووگادرو کاملاً با واقعیت مطابقت دارد، باید بپذیریم که برابری ریاضی مولکول ها در حجم های مساوی از دو گاز فقط در یک نقطه دمایی خاص و در یک فشار خاص معین امکان پذیر است (یا با برخی نسبت های خاص و مصنوعی بین جرم گازها و حجم اشغال شده توسط آنها). قوانین گی-لوساک، که به طور تجربی یافت می شوند و کاملاً مستقل از ایده های ما در مورد ساختار ماده هستند، چنین فرضی هیچ تأثیری نخواهد داشت: آنها به اندازه نسبت های "قانون چندگانه" غیرقابل توضیح باقی می مانند که آنها برای آنها نشان می دهند. اجسام گازی، غیر قابل توضیح است. بسیار مایه تاسف است زیرا در برخی از کتاب های درسی X. می توانید یک اثبات ریاضی برای صحت "قانون" و علاوه بر این، اثباتی که توسط ماکسول آغاز شده است بیابید ("Theor y of Heat", L., 1894, 325; " قانون گی-لوساک"). او می گوید: «موردی را در نظر بگیرید که دو گاز در تعادل حرارتی هستند. ما قبلاً نشان داده ایم که اگر Μ 1 و م 2 نشان دهنده جرم مولکول های منفرد این گازها است، a V 1، و V 2 سرعت هم زدن مربوط به آنها، لازم است که طبق رابطه (1)، در تعادل حرارتی

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

اگر فشار هر دو گاز پ 1 و پ 2 و تعداد مولکول ها در واحد حجم ن 1 و N2،سپس طبق رابطه (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

آر 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

اگر فشارها برابر باشد، پس

M 1 N 1 V 1 2 \u003d M 2 N 2 V 2 2,

و اگر دماها برابر باشد، آنگاه

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 ;

با تقسیم دو معادله آخر ترم بر ترم، متوجه می شویم که Ν 1 = N 2(6) و یا اینکه وقتی دو گاز در یک دما و فشار یکسان هستند، تعداد مولکول ها در واحد حجم برای هر دو گاز یکسان است. برابر هستند، که در تعادل حرارتی هستند، عبارات برای آر 1 و آر 2 تا زمانی که ثابت نشده باشد که این امر باید به حجم مساوی از هر دو گاز دلالت کند، نمی تواند معادل باشد. این توسط ماکسول فرض شده است، زیرا ن 1 و ن 2 از آنها به عنوان "واحد حجم" یاد می کند، اما نیاز به چنین فرضی را نمی توان بدیهی تلقی کرد، زیرا فشار گاز پس از ایجاد، هیچ ارتباطی با حجم اشغال شده توسط گاز ندارد. به لطف این انتخاب خودسرانه، یک مشکل نامشخص به خودی خود راه حل مشخصی پیدا کرد. کلازیوس (1857) در این زمینه محتاط تر بود. او فرض کرد که در حجمهای مساوی گازها تعداد مولکولهای مساوی وجود دارد، و قبلاً از این با کمک نظریه جنبشی گازها استنباط کرد که نیروهای زنده آنها نیز باید برابر باشند. بنابراین، نمی‌توانیم دلیلی بر گزاره آووگادرو داشته باشیم، اما مسلم است که با پذیرش تعریف او، به راحتی می‌توانیم وزن نسبی مولکول‌ها (وزن نسبی حجم‌های مساوی گازها) را تعیین کنیم. همه چیز به دو تعریف از بیت خلاصه می شود. وزن گازهای مقایسه شده، و، همانطور که در بالا دیدیم، در رابطه با کدام گاز SP کاملاً بی تفاوت است. وزن. آووگادرو مولکول هیدروژن را واحد وزن مولکولی در نظر گرفت (به بالا مراجعه کنید). اکنون اغلب چنین واحدی اتم هیدروژن در نظر گرفته می شود. سوال بعدی این است که چند اتم هیدروژن در مولکول آن وجود دارد و با توجه به اصطلاح آووگادرو چه تعریفی از کلمه "اتم" می توان ارائه داد. به تجربه مشخص شده است که در طول فعل و انفعالات شیمیایی اجسام گازی، اغلب یکی از آنها پس از تبدیل حجم بیشتری نسبت به قبل از آزمایش دارد. بنابراین، برای مثال، در بالا نشان داده شد که یک جرم معین اکسیژن به شکل بخار آب دو برابر حجم همان جرم اکسیژن خالص گرفته شده در شرایط دما و فشار یکسان را اشغال می کند. همراه با آووگادرو، این را با گفتن اینکه در تشکیل آب، مولکول اکسیژن به دو نیمه کاملاً یکسان تقسیم می‌شود، بیان می‌کنیم و بنابراین می‌دانیم که واکنش‌های شیمیایی می‌تواند با تقسیم مولکول‌ها همراه باشد. علاوه بر این، تجربه نشان می‌دهد که این تقسیم‌بندی اغلب تا آنجا پیش می‌رود که به هیچ وجه برای ما غیرقابل دسترس است. بنابراین، برای مثال، اگر به مثالی که قبلا ذکر شد باقی بمانیم، مهم نیست که چقدر دماهای بالا بخار آب را با اکسیژن مقایسه کنیم، همیشه در حجم معینی از گاز اکسیژن دو برابر اکسیژن موجود در حجم مساوی وجود خواهد داشت. از بخار آب از سوی دیگر، کلمه «اتم» که از Gr. sl. فردς - غیرقابل تقسیم، ما را مجبور می کند که با آن چنان توده ای از ماده را تعیین کنیم که بتوانیم تشخیص دهیم که قادر به ساده سازی بیشتر با تقسیم نیست. از این رو تعریف مدرن اتم: این است - کوچکترین جرم یک عنصر معین که با آن وارد ترکیب مولکولهای پیچیده شیمیایی می شود، یعنی مولکول های چنین اجسامی که علاوه بر این عنصر، حداقل یک عنصر دیگر در آنها وجود دارد. برای حل سوال فوق لازم است در ادامه ud تعیین شود. وزن هیدروژن ترکیبات هیدروژنی مختلف، با تجزیه و تحلیل تعیین می کند که چه نسبتی از این sp. وزن‌ها که در مولکول‌های هیدروژن بیان می‌شوند، روی هیدروژن می‌افتند و کوچک‌ترین را برای اتم آن می‌گیرند. طبق قانون گی-لوساک، نسبت بین جرم یافت شده و جرم مولکول هیدروژن باید به صورت یک عدد صحیح ساده، یعنی نسبتا کوچک بیان شود. شما می توانید در غیر این صورت انجام دهید؛ می توان حجم ترکیبات گازی را با حجم هیدروژن موجود در آنها مقایسه کرد. این نسبت که به عنوان بزرگ‌ترین عدد صحیح بیان می‌شود، اندازه‌گیری تقسیم‌پذیری مولکول هیدروژن را به ما می‌دهد. برای روشن شدن، اجازه دهید به عنوان مثال ترکیبات هیدروژن را در نظر بگیریم: گاز مرداب (ترکیب کربن و هیدروژن)، آمونیاک (ترکیب نیتروژن و هیدروژن)، آب (ترکیب اکسیژن و هیدروژن) و کلرید هیدروژن (ترکیب عنصری با خود نام داده شده است)؛ می زند وزن هیدروژن اول = 8، یعنی وزن ایکسمیگویند گاز مرداب: وزن ایکسمیگویند هیدروژن \u003d 8، از جایی که می گویند. گاز مرداب = وزن 8 مول. هیدروژن؛ تجزیه و تحلیل نشان می دهد که ¼ از این مقدار بر روی هیدروژن می افتد، بعد، مول. گاز مرداب از کربن (با وزن 6 مول. هیدروژن) و 2 مول تشکیل شده است. هیدروژن؛ می زند وزن آمونیاک = 8½ و 1½ وزنی. واحدها از این مقدار به سهم هیدروژن می رسد. در مرحله بعد با استدلال به روش قبلی به این نتیجه می رسیم که 1 مول. آمونیاک از نیتروژن (با وزن 7 مول هیدروژن) و 1½ = 3/2 مول تشکیل شده است. هیدروژن؛ ترکیب مولکول آب اکسیژن است (به مقدار = 8 مول. هیدروژن) و 1 مول. هیدروژن؛ در نهایت، ud. وزن کلرید هیدروژن = 18.25، که تنها 0.5 آن هیدروژن است. سپس، مولکول کلرید هیدروژن از کلر (= 17.75 مول هیدروژن) و ½ مول تشکیل شده است. هیدروژن؛ آخرین مقدار کوچکترین مقداری است که توسط ما یافت شده است. در نتیجه، می‌توان فرض کرد که مولکول هیدروژن به نصف تقسیم‌پذیر است، و این نیمه را می‌توان موقتاً به عنوان «وزن اتمی» هیدروژن در نظر گرفت. قابل درک است که بررسی این ترکیبات از منظر ترکیب توده ای آنها نیز به همین نتیجه می انجامد. ارقام داده شده در بالا دقیقاً نشان می دهد که 1 جلد. گاز مرداب برابر با ½ حجم است. هیدروژن موجود در آن، 1 جلد. آمونیاک = 2/3 جلد. هیدروژن موجود در آن، 1 جلد. بخار آب = 1 جلد. هیدروژن موجود در آن و در نهایت 1 جلد. هیدروژن کلرید دو برابر حجم هیدروژن موجود در آن است. بیشترین افزایش در تشکیل کلرید هیدروژن رخ داده است، و به گفته آووگادرو، ما باید تشخیص دهیم که مولکول هیدروژن به نصف قابل تقسیم است. تعیین‌های متعدد ترکیب طیف گسترده‌ای از ترکیبات نشان داده است که هیچ ترکیب شیمیایی پیچیده‌ای در مولکول وجود ندارد که کمتر از نیمی از مولکول هیدروژن باشد. بنابراین، در نهایت می‌توانیم این کمیت را اتم هیدروژن بنامیم [اما آزمایش‌های J. J. Thomson.] را مقایسه کنید و آن را با حرف نشان دهیم. ساعتمولکول هیدروژن H 2 را بنویسید. برای یافتن ud. وزن گاز نسبت به هیدروژن، ما باید نسبت بین وزن حجمهای مساوی گاز و هیدروژن (در دما و فشار معین) را بگیریم که طبق تعریف دارای تعداد مساوی مولکول است و بنابراین این sp. وزن

D \u003d (xM) / (xH 2)،

جایی که ایکس-تعداد مولکول های هر دو گاز برای ما ناشناخته است، موزن یک مولکول گاز معین است و اچ 2- وزن مولکول هیدروژن یا به عبارتی: وزن مولکولی گاز است دیزمانی که وزن مولکولی هیدروژن گرفته شود. وقتی آن را در اتم های هیدروژن بیان می کنیم (به نصف یک مولکول هیدروژن)، آنگاه برابر است با 2 بعدیبرابر وزن اتمی هیدروژن معمولاً دومی به عنوان واحد اندازه گیری در نظر گرفته می شود. سپس

M=2D،

اما باید به خاطر داشت که در این عبارت دییک عدد انتزاعی است، و 2 نامگذاری شده است، زیرا به جای 2 اتم هیدروژن قرار دارد، و قبلاً نشان داده شده است (به فرمول ها مراجعه کنید) که در موردی که اکسیژن را در نظر می گیریم 16، وزن اتمی هیدروژن را در نظر می گیریم. 1.008، و غیره، سپس

M" \u003d 2 1.008D،

جایی که م"فرمولی را نشان می دهد که در آن تمام وزن های اتمی به O = 16 ارجاع می شود، a دیمی زند وزن بخار (گاز) توسط هیدروژن. درباره حجم مولکول های گرم در H 2 = 2 و O 2 = 32 - فرمول های شیمی را ببینید. در خاتمه باید خاطرنشان کرد که آنها علاوه بر آووگادرو در مورد همین موضوع نوشتند: آمپر ("Ann. de chim." 90، 1814، ترجمه آلمانی، در "Klassik." استوالد، شماره 8). گودین (Gandin، "Ann. chim. phys."، 35، 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis etc." حجم مساوی گازها در مربع های مساوی - یک دستگاه یادگاری که هافمن متعاقباً معرفی کرد.]، جرارد (نگاه کنید به سیستم واحد) و، به ویژه، Cannizzaro (St. Cannizzaro، "Nuovo Cimento"، 7، 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova"؛ در آلمانی در "Klassiker" اوستوالد، شماره 30) که آووگادرو را دوباره کشف کرد. تمام ایرادات به "قانون، آووگادرو" را نمی توان در اینجا فهرست کرد. کافی است به عنوان نمونه ای از سوء تفاهم ها نشان دهیم که وزن مخصوص بخار آمونیاک در رابطه با هیدروژن مشخص شده است. برابر با نصف فرمول نیست، بلکه برابر با یک چهارم آن باشد، یعنی.

NH 4 Cl / 4 \u003d NH 4 Cl / 2H 2،

از این رو، مولکول هیدروژن مطابقت دارد

NH 4 Cl / 2 \u003d N / 2 + H 4 / 2 + Cl / 2;

از آنجایی که تحت شرایط تبخیر NH 4 Cl غیرممکن بود که اجازه تقسیم "اتم" نیتروژن و کلر، یعنی تغییرات در این عناصر را بدهیم، G. St. Clair Deville چگالی غیرعادی بخار NH 4 Cl را در نظر گرفت. شواهدی مبنی بر عدم صحت "قانون آووگادرو". S. Cannizzaro اولین [ر.ک. E. Mitscherlich، "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 and "Gesamm. Abhandl.".] نشان داد که اختلاف نظر قابل توضیح است. با تجزیه NH 4 Cl به NH 3 و HCl که باید حجم 2 "مولکول" هیدروژن را اشغال کند. تجربه مستقیم Pebal متعاقباً این نظر را تأیید کرد. لازم به ذکر است که در بسیاری از موارد ضربان غیر طبیعی. هنوز هیچ مطالعه تجربی در مورد محصولات به دست آمده وجود ندارد، و بنابراین ممکن است تفسیری که اکنون پذیرفته شده است بعداً نادرست باشد. بنابراین، برای مثال، کاهش با افزایش درجه حرارت sp. وزن یک جفت اسید استیک که به C 4 H 8 O 4 / 2H 2 می رسد ، معمولاً با این عبارت توضیح داده می شود:

اما واکنش زیر قابل تصور است:

( انیدرید استیک ) + H 2 O و غیره همه وزنهای اتمی مدرن مطابق با تعریف آووگادرو مشتق شده اند و بنابراین تمام شیمی مدرن. معادله (مخصوصاً برای اجسام گازی) می تواند به عنوان نمونه ای از قوانین حجمی گی-لوساک باشد.

قوانین دیگری که برای تعیین وزن مولکول ها، اتم ها و معادل ها به کار می روند. همه ترکیبات و عناصر قادر به انتقال به حالت گاز نیستند. ما در چنین مواردی از امکان تعیین وزن نسبی مولکول در ضربات محروم هستیم. وزن بخار (نگاه کنید به تعیین چگالی بخار) و بنابراین، ما نمی توانیم مستقیماً وزن اتمی (کمترین) را تعیین کنیم که یک عنصر معین با آن بخشی از مولکول های این اجسام است. با این حال، آخرین مقدار را می توان به طور غیرمستقیم در چنین مواردی، با استفاده از برخی خواص محلول ها (به راه حل ها، کرایوسکوپی و ابولیوسکوپیا مراجعه کنید) یا بر اساس ایزومورفیسم (نگاه کنید به) تعیین کرد. ما می توانیم مقدار وزن اتمی را با استفاده از قانون Dulong و Petit یا قانون تناوبی D.I. Mendeleev تعیین کنیم (به قانون تناوبی و وزن اتم ها مراجعه کنید). در نهایت، مقدار معادل را می توان با استفاده از قانون الکترولیتی فارادی تعیین کرد (به الکترولیز و تفکیک الکترولیتی مراجعه کنید). - در مورد قوانین کمی حاکم بر تبدیلات شیمیایی، قانون عمل جرم و قانون فن "t Hoff - میل ترکیبی شیمیایی، تعادل شیمیایی، برگشت پذیری واکنش های شیمیایی را ببینید.

تاریخچه توسعه دیدگاه های شیمیایی، علاوه بر این مقاله، بارها در این فرهنگ لغت مورد بررسی قرار گرفته است. ببینید: کیمیاگری، مواد، هوا، وزن اتم ها، گلیکول ها، گلیسیرین، دوگانه انگاری، جانشینی، ایزومریسم، اسیدها، فلزات و متالوئیدها، اسید لاکتیک، برگشت پذیری شیمیایی. واکنش‌ها، پارافین‌ها، قانون تناوبی عناصر شیمیایی، محدود کردن اسیدهای آلی، شبه‌سازی، رادیکال‌ها، نمک، استریوشیمی، ترموشیمی، اسید استیک. (ساختار)، سیستم واحد، فلوژیستون، فرمول‌های شیمیایی، نام‌گذاری شیمیایی، ساختار شیمیایی، میل شیمیایی، نظریه نوع شیمیایی، الکتروشیمی، الکترولیز، تفکیک الکترولیتی، اتیل، نظریه اترن، نظریه هسته‌ای و بیوگرافی همه شیمیدانان برجسته. تاریخی اطلاعات در مورد عناصر و ترکیبات شیمیایی اصلی - به مقالات ویژه اختصاص داده شده به آنها مراجعه کنید.

A. I. گوربوف. Δ.

فرهنگ لغت زبان روسی