Fysikaalista määrää, joka vastaa rakenteellisten elementtien (jotka ovat molekyylejä, atomeja jne.) lukumäärää yhtä aineen moolia kohden, kutsutaan Avogadron numeroksi. Sen tällä hetkellä virallisesti hyväksytty arvo on NA = 6,02214084(18)×1023 mol −1, se hyväksyttiin vuonna 2010. Vuonna 2011 julkaistiin uusien tutkimusten tulokset, niitä pidetään tarkempina, mutta tällä hetkellä niitä ei ole virallisesti hyväksytty.

Avogadron lailla on suuri merkitys kemian kehityksessä, hän antoi mahdollisuuden laskea kappaleiden painon, jotka voivat muuttaa tilaa, muuttua kaasumaiseksi tai höyryiseksi. Avogadron lain pohjalta alkoi kehittyä kaasujen kineettisesta teoriasta seuraava atomi-molekyyliteoria.

Lisäksi Avogadron lain avulla on kehitetty menetelmä liuenneiden aineiden molekyylipainon saamiseksi. Tätä varten ideaalikaasujen lait laajennettiin laimennetuille liuoksille, perustuen ajatukseen, että liuennut aine jakautuu liuottimen tilavuuteen, kun kaasu jakautuu astiaan. Lisäksi Avogadron laki mahdollisti useiden kemiallisten alkuaineiden todellisen atomimassan määrittämisen.

Käytännöllinen Avogadron numeron käyttö

Vakiota käytetään kemiallisten kaavojen laskennassa ja kemiallisten reaktioiden yhtälöiden laatimisessa. Sen avulla määritetään kaasujen suhteelliset molekyylimassat ja molekyylien lukumäärä minkä tahansa aineen yhdessä moolissa.

Avogadro-luvun kautta lasketaan yleinen kaasuvakio, se saadaan kertomalla tämä vakio Boltzmannin vakiolla. Lisäksi kertomalla Avogadron luku ja sähkövaraus saadaan Faradayn vakio.

Käyttäen Avogadron lain seurauksia

Lain ensimmäinen seuraus sanoo: "Yksi mooli kaasua (mikä tahansa) yhtäläisissä olosuhteissa vie yhden tilavuuden." Siten normaaleissa olosuhteissa minkä tahansa kaasun yhden moolin tilavuus on 22,4 litraa (tätä arvoa kutsutaan kaasun moolitilavuudeksi), ja Mendeleev-Clapeyron-yhtälön avulla voit määrittää kaasun tilavuuden missä tahansa paineessa ja lämpötilassa.

Lain toinen seuraus: "Ensimmäisen kaasun moolimassa on yhtä suuri kuin toisen kaasun moolimassan ja ensimmäisen kaasun suhteellisen tiheyden tulo toiseen kaasuun." Toisin sanoen samoissa olosuhteissa, kun tiedetään kahden kaasun tiheyden suhde, voidaan määrittää niiden moolimassat.

Avogadron aikaan hänen hypoteesinsa oli teoriassa todistamaton, mutta sen avulla oli helppo määrittää kokeellisesti kaasumolekyylien koostumus ja määrittää niiden massa. Ajan myötä hänen kokeisiinsa tuotiin teoreettinen perusta, ja nyt käytetään Avogadron numeroa

Avogadron laki kemiassa auttaa laskemaan kaasumaisen aineen tilavuuden, moolimassan, määrän ja kaasun suhteellisen tiheyden. Amedeo Avogadro muotoili hypoteesin vuonna 1811, ja se vahvistettiin myöhemmin kokeellisesti.

Laki

Joseph Gay-Lussac oli ensimmäinen, joka tutki kaasujen reaktioita vuonna 1808. Hän muotoili kaasujen lämpölaajenemisen lait ja tilavuussuhteet saatuaan vetykloridista ja ammoniakista (kaksi kaasua) kiteisen aineen - NH 4 Cl (ammoniumkloridi). Kävi ilmi, että sen luomiseksi on otettava samat määrät kaasuja. Lisäksi, jos yksi kaasu oli ylimäärä, niin "ylimääräinen" osa reaktion jälkeen jäi käyttämättä.

Hieman myöhemmin Avogadro teki johtopäätöksen, että samoissa lämpötiloissa ja paineissa yhtä suuri määrä kaasuja sisältää saman määrän molekyylejä. Tässä tapauksessa kaasuilla voi olla erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia.

Riisi. 1. Amedeo Avogadro.

Avogadron laista seuraa kaksi seurausta:

• ensimmäinen - yksi mooli kaasua yhtäläisissä olosuhteissa vie saman tilavuuden;
• toinen - kahden kaasun yhtä suuren tilavuuden massojen suhde on yhtä suuri kuin niiden moolimassojen suhde ja ilmaisee yhden kaasun suhteellisen tiheyden toisen kaasun suhteen (merkitty D:llä).

Normaaliolosuhteet (n.s.) ovat paine P = 101,3 kPa (1 atm) ja lämpötila T = 273 K (0 °C). Normaaleissa olosuhteissa kaasujen moolitilavuus (aineen tilavuus sen määrään) on 22,4 l / mol, ts. 1 mooli kaasua (6,02 ∙ 10 23 molekyyliä - Avogadron vakioluku) vie 22,4 litran tilavuuden. Molaaritilavuus (V m) on vakioarvo.

Riisi. 2. Normaalit olosuhteet.

Ongelmanratkaisu

Lain tärkein merkitys on kyky suorittaa kemiallisia laskelmia. Lain ensimmäisen seurauksen perusteella voit laskea kaasumaisen aineen määrän tilavuuden kautta kaavalla:

missä V on kaasun tilavuus, V m on moolitilavuus, n on aineen määrä mooliina mitattuna.

Toinen johtopäätös Avogadron laista koskee kaasun suhteellisen tiheyden (ρ) laskemista. Tiheys lasketaan m/V-kaavalla. Jos tarkastelemme 1 moolia kaasua, tiheyskaava näyttää tältä:

ρ (kaasu) = ​​M/V m,

missä M on yhden moolin massa, ts. moolimassa.

Yhden kaasun tiheyden laskemiseksi toisesta kaasusta on tarpeen tietää kaasujen tiheys. Kaasun suhteellisen tiheyden yleinen kaava on seuraava:

D(y)x = ρ(x) / ρ(y),

missä ρ(x) on yhden kaasun tiheys, ρ(y) on toisen kaasun tiheys.

Jos korvaamme tiheyslaskelman kaavalla, saamme:

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.

Molaarinen tilavuus pienenee ja pysyy

D(y)x = M(x)/M(y).

Harkitse lain käytännön soveltamista kahden ongelman esimerkillä:

• Kuinka monta litraa CO 2:ta saadaan 6 moolista MgCO 3:a MgCO 3:n hajoamisreaktiossa magnesiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi (n.o.)?
• Mikä on hiilidioksidin suhteellinen tiheys vedylle ja ilmalle?

Ratkaistaan ​​ensin ensimmäinen ongelma.

n(MgC03) = 6 mol

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Magnesiumkarbonaatin ja hiilidioksidin määrä on sama (yksi molekyyli kumpikin), joten n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol. Kaavasta n \u003d V / V m voit laskea tilavuuden:

V = nV m, so. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 134,4 l

Vastaus: V (CO 2) \u003d 134,4 l

Ratkaisu toiseen ongelmaan:

• D (H2) CO 2 = M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
• D (ilma) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (ilma) = 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1,52.

Riisi. 3. Kaavat aineen määrälle tilavuus- ja suhteellisella tiheydellä.

Avogadron lain kaavat toimivat vain kaasumaisille aineille. Ne eivät koske nesteitä ja kiinteitä aineita.

Mitä olemme oppineet?

Lain sanamuodon mukaan yhtä suuri määrä kaasuja samoissa olosuhteissa sisältää saman määrän molekyylejä. Normaaliolosuhteissa (n.c.) molaarisen tilavuuden arvo on vakio, ts. Kaasujen V m on aina 22,4 l/mol. Laista seuraa, että sama määrä eri kaasujen molekyylejä normaaleissa olosuhteissa vie saman tilavuuden, samoin kuin yhden kaasun suhteellinen tiheys toisessa - yhden kaasun moolimassan suhde toisen kaasun moolimassaan kaasua.

Aihekilpailu

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 261.

Tiedämme koulun kemian kurssilta, että jos otamme yhden moolin mitä tahansa ainetta, se sisältää 6.02214084(18).10^23 atomia tai muita rakenneelementtejä (molekyylejä, ioneja jne.). Mukavuuden vuoksi Avogadro-numero kirjoitetaan yleensä tässä muodossa: 6.02. 10^23.

Mutta miksi Avogadro-vakio (ukrainaksi "tuli Avogadro") on sama kuin tämä arvo? Oppikirjoissa ei ole vastausta tähän kysymykseen, ja kemian historioitsijat tarjoavat erilaisia ​​versioita. Näyttää siltä, ​​​​että Avogadron numerolla on jokin salainen merkitys. Onhan olemassa maagisia numeroita, joista osa sisältää luvun "pi", fibonacci-luvut, seitsemän (idässä kahdeksan), 13 jne. Taistelemme tietotyhjiötä vastaan. Emme puhu siitä, kuka Amedeo Avogadro on, ja miksi hänen laatimansa lain, löydetyn vakion lisäksi Kuussa oleva kraatteri nimettiin myös tämän tiedemiehen kunniaksi. Tästä on jo kirjoitettu monia artikkeleita.

Tarkemmin sanottuna en laskenut molekyylejä tai atomeja missään tietyssä tilavuudessa. Ensimmäinen henkilö, joka yrittää selvittää, kuinka monta kaasumolekyyliä

Tietyssä tilavuudessa samassa paineessa ja lämpötilassa, oli Josef Loschmidt, ja se oli vuonna 1865. Kokeidensa tuloksena Loschmidt tuli siihen tulokseen, että missä tahansa kaasun kuutiosenttimetrissä normaaleissa olosuhteissa on 2,68675. 10^19 molekyyliä.

Myöhemmin keksittiin itsenäisiä menetelmiä Avogadro-luvun määrittämiseksi, ja koska tulokset olivat suurimmaksi osaksi samat, tämä puhui jälleen molekyylien todellisen olemassaolon puolesta. Tällä hetkellä menetelmien määrä on ylittänyt 60, mutta viime vuosina tutkijat ovat yrittäneet edelleen parantaa arvion tarkkuutta ottaakseen käyttöön uuden määritelmän termille "kilo". Toistaiseksi kiloa on verrattu valittuun materiaalistandardiin ilman perustavanlaatuista määritelmää.

Kuitenkin takaisin kysymykseemme - miksi tämä vakio on yhtä suuri kuin 6,022 . 10^23?

Kemiassa vuonna 1973 laskelmien mukavuuden vuoksi ehdotettiin sellaisen käsitteen käyttöönottoa kuin "aineen määrä". Suuren mittauksen perusyksikkö oli mooli. IUPAC-suositusten mukaan minkä tahansa aineen määrä on verrannollinen sen spesifisten alkuainehiukkasten lukumäärään. Suhteellisuuskerroin ei riipu aineen tyypistä, ja Avogadro-luku on sen käänteisluku.

Otetaan esimerkki. Kuten atomimassayksikön määritelmästä tiedetään, 1 a.m.u. vastaa yhtä kahdestoistaosaa yhden hiiliatomin massasta 12C ja on 1,66053878,10^(−24) grammaa. Jos kerrot 1 a.m.u. Avogadro-vakiolla saat 1 000 g/mol. Otetaan nyt vaikkapa beryllium. Taulukon mukaan yhden berylliumatomin massa on 9,01 amu. Lasketaan kuinka yksi mooli tämän alkuaineen atomeja on yhtä suuri:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(-24) grammaa * 9,01 = 9,01 grammaa/mol.

Siten käy ilmi, että numeerisesti yhtyy atomiin.

Avogadro-vakio valittiin erityisesti siten, että moolimassa vastasi atomi- tai dimensiotonta arvoa - suhteellista molekyylipainoa.

Avogadron laki

Atomiteorian kehityksen kynnyksellä () A. Avogadro esitti hypoteesin, jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa yhtä suuret määrät ihanteellisia kaasuja sisältävät saman määrän molekyylejä. Tämän hypoteesin osoitettiin myöhemmin olevan kineettisen teorian välttämätön seuraus, ja se tunnetaan nykyään Avogadron lakina. Se voidaan formuloida seuraavasti: yksi mooli mitä tahansa kaasua samassa lämpötilassa ja paineessa vie saman tilavuuden normaaleissa olosuhteissa 22,41383 . Tämä määrä tunnetaan kaasun moolitilavuutena.

Avogadro itse ei tehnyt arvioita molekyylien määrästä tietyssä tilavuudessa, mutta hän ymmärsi, että tämä on erittäin suuri arvo. Ensimmäinen yritys löytää tietyn tilavuuden ottavien molekyylien lukumäärä tehtiin vuonna J. Loschmidt. Loschmidtin laskelmista seurasi, että ilmalla molekyylien määrä tilavuusyksikköä kohti on 1,81·10 18 cm −3, mikä on noin 15 kertaa pienempi kuin todellinen arvo. Kahdeksan vuoden jälkeen Maxwell antoi paljon tarkemman arvion "noin 19 miljoonasta miljoonasta" molekyylistä kuutiosenttimetriä kohden eli 1,9·10 19 cm-3. Itse asiassa 1 cm³ ihanteellista kaasua normaaleissa olosuhteissa sisältää 2,68675·10 19 molekyyliä. Tätä määrää on kutsuttu Loschmidt-luvuksi (tai vakioksi). Sittemmin on kehitetty suuri joukko riippumattomia menetelmiä Avogadro-luvun määrittämiseksi. Saatujen arvojen erinomainen yhteensopivuus on vakuuttava todiste molekyylien todellisesta määrästä.

Jatkuva mittaus

Tämän artikkelin tiedot ovat ajan tasalla joulukuulta 2011.

Virallisesti hyväksytty Avogadron numeron arvo tänään mitattiin vuonna 2010. Tätä varten käytettiin kahta pii-28:sta valmistettua palloa. Pallot hankittiin Leibnizin kristallografiainstituutista ja kiillotettiin Australian Center for High Precision Opticsissa niin sujuvasti, että niiden pinnalla olevien ulkonemien korkeus ei ylittänyt 98 nm. Niiden valmistukseen käytettiin erittäin puhdasta pii-28:aa, joka eristettiin Venäjän tiedeakatemian Nižni Novgorodin erittäin puhtaiden aineiden kemian instituutissa piitetrafluoridista, joka on korkeasti rikastettu pii-28:lla, joka saatiin mekaanisen suunnittelun keskustoimistosta. Insinöörityötä Pietarissa.

Tällaisten käytännössä ihanteellisten esineiden avulla on mahdollista laskea suurella tarkkuudella pallossa olevien piiatomien lukumäärä ja siten määrittää Avogadro-luku. Saatujen tulosten mukaan se on yhtä suuri 6,02214084(18)×10 23 mol -1 .

Vakioiden välinen suhde

• Boltzmannin vakion, yleisen kaasuvakion tulon kautta, R=kN A.
• Alkeissähkövarauksen ja Avogadron luvun tulolla Faradayn vakio ilmaistaan, F=fi A.

Katso myös

Huomautuksia

Kirjallisuus

• Avogadron numero // Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja

Wikimedia Foundation. 2010 .

Katso, mikä "Avogadron numero" on muissa sanakirjoissa:

- (Avogadron vakio, symboli L), vakio, joka on yhtä suuri kuin 6,022231023, vastaa aineen yhden MOL:n sisältämien atomien tai molekyylien määrää ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

Avogadron numero- Avogadro konstanta statusas T-ala kemian määritelmä Dalelių (atomit, molekyylit, jonit) lukumäärä yhden materiaalin molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumą žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Avogadron numero- Avogadro konstanta statusas T ala fizika atitikmenys: engl. Avogadron vakio; Avogadron numero vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadron vakio, f; Avogadron numero, n pranc. konstante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro-vakio (Avogadro-luku)- hiukkasten (atomien, molekyylien, ionien) lukumäärä 1 moolissa ainetta (mooli on aineen määrä, joka sisältää niin monta hiukkasta kuin on atomeja täsmälleen 12 grammassa hiili-12-isotooppia), jota merkitään symboli N = 6,023 1023. Yksi ... ... Modernin luonnontieteen alku

- (Avogadron luku), rakenneelementtien (atomit, molekyylit, ionit tai muut h c) lukumäärä yksiköissä. laske va va (yhdessä moolissa). Nimetty A. Avogadron mukaan, nimetty NA:ksi. A. p. yksi fysikaalisista perusvakioista, välttämätön monien ... Fyysinen tietosanakirja

- (Avogadron luku; merkitty NA), molekyylien tai atomien lukumäärä 1 moolissa ainetta, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; nimi nimeltä A. Avogadro... Luonnontiede. tietosanakirja

- (Avogadron luku), hiukkasten (atomien, molekyylien, ionien) lukumäärä 1 moolissa VA:ssa. Merkitty NA ja yhtä suuri kuin (6.022045 ... Chemical Encyclopedia

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 molekyylien lukumäärä minkä tahansa aineen moolissa tai atomien lukumäärä yksinkertaisen aineen moolissa. Yksi perusvakioista, jolla voit määrittää sellaisia ​​​​suureita kuin esimerkiksi atomin tai molekyylin massa (katso ... ... Collier Encyclopedia

Fysikaalisten ja matemaattisten tieteiden tohtori Jevgeni Meilikhov

Johdatus (lyhennettynä) kirjaan: Meilikhov EZ Avogadron numero. Kuinka nähdä atomi. - Dolgoprudny: Kustantaja "Intellect", 2017.

Italialainen tiedemies Amedeo Avogadro, A. S. Pushkinin aikalainen, ymmärsi ensimmäisenä, että atomien (molekyylien) lukumäärä yhdessä gramma-atomissa (moolissa) on sama kaikille aineille. Tämän luvun tunteminen avaa tien atomien (molekyylien) koon arvioimiseen. Avogadron elämän aikana hänen hypoteesinsa ei saanut asianmukaista tunnustusta.

Avogadro-numeron historiaa käsittelee Moskovan fysiikan ja tekniikan instituutin professori Jevgeni Zalmanovich Meilikhov, kansallisen tutkimuskeskuksen "Kurchatov Institute" päätutkija, uusi kirja.

Jos jonkin maailmankatastrofin seurauksena kaikki kertynyt tieto tuhoutuisi ja vain yksi lause tulisi tuleville elävien olentojen sukupolville, niin mikä pienimmästä sanamäärästä koostuva väite toisi eniten tietoa? Uskon, että tämä on atomihypoteesi: ... kaikki kappaleet koostuvat atomeista - pienistä kappaleista, jotka ovat jatkuvassa liikkeessä.
R. Feynman. Feynmanin luennot fysiikasta

Avogadron luku (Avogadron vakio, Avogadron vakio) määritellään atomien lukumääräksi 12 grammassa puhdasta isotooppia hiili-12 (12 C). Sitä merkitään yleensä N A, harvemmin L. CODATAn (perusvakioiden työryhmä) suosittelema Avogadro-luvun arvo vuonna 2015: N A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1. Mooli on aineen määrä, joka sisältää N A -rakenneelementtejä (eli niin monta alkuainetta kuin on atomeja 12 g 12 C:ssa), ja rakenneosat ovat yleensä atomeja, molekyylejä, ioneja jne. Määritelmän mukaan atomi massayksikkö (a.e. .m) on 1/12 12 C-atomin massasta. Yksi mooli (gramm-mol) ainetta on massa (moolimassa), joka grammoina ilmaistuna on numeerisesti yhtä suuri kuin kyseisen aineen molekyylipaino (ilmaistuna atomimassayksiköinä). Esimerkiksi: 1 mooli natriumia on massa 22,9898 g ja sisältää (noin) 6,02 10 23 atomia, 1 mooli kalsiumfluoridia CaF 2 on massa (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ja sisältää (noin) 02 10 23 molekyyliä.

Vuoden 2011 lopussa XXIV yleisessä paino- ja mittakonferenssissa hyväksyttiin yksimielisesti ehdotus, että mooli määritellään kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) tulevassa versiossa siten, että vältetään sen liittäminen määritelmään. grammasta. Oletetaan, että vuonna 2018 myyrä määritetään suoraan Avogadro-numerolla, jolle annetaan tarkka (virheetön) arvo CODATAn suosittelemien mittaustulosten perusteella. Toistaiseksi Avogadro-lukua ei hyväksytä määritelmän mukaan, vaan mitattu arvo.

Tämä vakio on nimetty kuuluisan italialaisen kemistin Amedeo Avogadron (1776-1856) mukaan, joka, vaikka hän ei itse tiennyt tätä lukua, ymmärsi sen olevan erittäin suuri arvo. Atomiteorian kehityksen kynnyksellä Avogadro esitti hypoteesin (1811), jonka mukaan samassa lämpötilassa ja paineessa yhtä suuret määrät ihanteellisia kaasuja sisältävät saman määrän molekyylejä. Tämän hypoteesin osoitettiin myöhemmin olevan seurausta kaasujen kineettisestä teoriasta, ja se tunnetaan nykyään Avogadron lakina. Se voidaan muotoilla seuraavasti: yksi mooli mitä tahansa kaasua samassa lämpötilassa ja paineessa vie saman tilavuuden, normaaleissa olosuhteissa 22,41383 litraa (normaaliolosuhteet vastaavat painetta P 0 \u003d 1 atm ja lämpötilaa T 0 \u003d 273,15 K ). Tämä määrä tunnetaan kaasun moolitilavuutena.

Ensimmäisen yrityksen löytää tietyn tilavuuden sisältävien molekyylien lukumäärä teki vuonna 1865 J. Loschmidt. Hänen laskelmistaan ​​seurasi, että molekyylien määrä ilmatilavuusyksikköä kohti on 1,8·10 18 cm -3, mikä, kuten kävi ilmi, on noin 15 kertaa pienempi kuin oikea arvo. Kahdeksan vuotta myöhemmin J. Maxwell antoi paljon läheisemmän arvion totuudesta - 1,9·10 19 cm -3. Lopuksi vuonna 1908 Perrin antaa jo hyväksyttävän arvion: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadron luku, löydetty Brownin liikettä koskevista kokeista.

Sen jälkeen on kehitetty suuri joukko riippumattomia menetelmiä Avogadro-luvun määrittämiseksi, ja tarkemmat mittaukset ovat osoittaneet, että todellisuudessa on (noin) 2,69 x 10 19 molekyyliä 1 cm 3:ssä ihanteellista kaasua normaaleissa olosuhteissa. Tätä määrää kutsutaan Loschmidt-luvuksi (tai vakioksi). Se vastaa Avogadron lukua N A ≈ 6,02·10 23 .

Avogadron luku on yksi tärkeimmistä fysikaalisista vakioista, jolla oli tärkeä rooli luonnontieteiden kehityksessä. Mutta onko se "yleinen (perus)fyysinen vakio"? Itse termiä ei ole määritelty, ja se liittyy yleensä enemmän tai vähemmän yksityiskohtaiseen taulukkoon fyysisten vakioiden numeerisista arvoista, joita tulisi käyttää ongelmien ratkaisemisessa. Tältä osin fysikaalisina perusvakioksina pidetään usein niitä suureita, jotka eivät ole luonnonvakioita ja ovat olemassa vain valitun yksikköjärjestelmän (kuten magneettisen ja sähköisen tyhjiovakion) tai ehdollisten kansainvälisten sopimusten (esim. esimerkiksi atomimassayksikkö). Perusvakioiden lukumäärä sisältää usein monia johdettuja suureita (esimerkiksi kaasuvakio R, klassinen elektronin säde r e = e 2 /m e c 2 jne.) tai, kuten molaarisen tilavuuden tapauksessa, jonkin fysikaalisen parametrin arvon. liittyvät tiettyihin koeolosuhteisiin, jotka valitaan vain mukavuussyistä (paine 1 atm ja lämpötila 273,15 K). Tästä näkökulmasta Avogadro-luku on todella perusvakio.

Tämä kirja on omistettu tämän luvun määritysmenetelmien historialle ja kehitykselle. Eepos kesti noin 200 vuotta ja siihen liittyi eri vaiheissa erilaisia ​​fyysisiä malleja ja teorioita, joista monet eivät ole menettäneet merkitystään tähän päivään asti. Kirkkaimmat tieteelliset mielet olivat mukana tässä tarinassa - riittää mainita A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky. Listaa voisi jatkaa loputtomiin...

Kirjoittajan on myönnettävä, että kirjan idea ei kuulu hänelle, vaan Lev Fedorovich Soloveichikille, hänen luokkatoverilleen Moskovan fysiikan ja tekniikan instituutista, miehelle, joka harjoitti soveltavaa tutkimusta ja kehitystä, mutta pysyi romanttisena. sydämeltään fyysikko. Tämä on henkilö, joka (yksi harvoista) jatkaa "julmallakin aikakaudellamme" taistellakseen todellisen "korkeamman" liikuntakasvatuksen puolesta Venäjällä, arvostaa ja parhaan kykynsä mukaan edistää fyysisten ideoiden kauneutta ja eleganssia. . Tiedetään, että juonen, jonka A. S. Pushkin esitti N. V. Gogolille, syntyi loistava komedia. Näin ei tietenkään ole tässä tapauksessa, mutta ehkä tästä kirjasta on myös hyötyä jollekin.

Tämä kirja ei ole "populaaritieteellinen" teos, vaikka siltä saattaa ensi silmäyksellä vaikuttaa. Se käsittelee vakavaa fysiikkaa jonkin verran historiallista taustaa vasten, käyttää vakavaa matematiikkaa ja käsittelee melko monimutkaisia ​​tieteellisiä malleja. Itse asiassa kirja koostuu kahdesta (ei aina jyrkästi rajatusta) osasta, jotka on suunniteltu eri lukijoille - jotkut saattavat pitää sen mielenkiintoisena historiallisesta ja kemiallisesta näkökulmasta, kun taas toiset voivat keskittyä ongelman fyysiseen ja matemaattiseen puoleen. Kirjoittajalla oli mielessään utelias lukija - fysiikan tai kemian tiedekunnan opiskelija, joka ei ole vieras matematiikalle ja intohimoinen tieteen historiasta. Onko sellaisia ​​opiskelijoita? Kirjoittaja ei tiedä tarkkaa vastausta tähän kysymykseen, mutta hän toivoo oman kokemuksensa perusteella sen olevan olemassa.

Tietoja Kustantajan "Intellect" kirjoista - sivustolla www.id-intellect.ru