Hapot ovat monimutkaisia aineita, joiden molekyylit koostuvat vetyatomeista (jotka voidaan korvata metalliatomeilla), jotka liittyvät happojäännökseen.
yleiset ominaisuudet
Hapot luokitellaan hapettomiin ja happea sisältäviin sekä orgaanisiin ja epäorgaanisiin.
Riisi. 1. Happojen luokitus - hapettomat ja happea sisältävät.
Anoksihapot ovat sellaisten binääristen yhdisteiden, kuten vetyhalogenidien tai rikkivedyn, vesiliuoksia. Liuoksessa vedyn ja elektronegatiivisen alkuaineen välinen polaarinen kovalenttinen sidos polarisoituu dipolivesimolekyylien vaikutuksesta, ja molekyylit hajoavat ioneiksi. vetyionien läsnäolo aineessa ja antaa sinun kutsua näiden binaaristen yhdisteiden vesiliuoksia hapoiksi.
Hapot nimetään binääriyhdisteen nimen mukaan lisäämällä pääte -naya. esimerkiksi HF on fluorivetyhappo. Happoanionia kutsutaan alkuaineen nimellä lisäämällä pääte -id, esimerkiksi Cl - kloridi.
Happea sisältävät hapot (oksohapot)- nämä ovat happohydroksideja, jotka dissosioituvat happotyypin mukaan, eli protoliitteinä. Niiden yleinen kaava on E (OH) mOn, jossa E on ei-metalli tai metalli, jonka valenssi vaihtelee korkeimmassa hapetustilassa. edellyttäen, että n on 0, niin happo on heikko (H 2 BO 3 - boori), jos n \u003d 1, niin happo on joko heikko tai keskivahva (H 3 PO 4 - ortofosfori), jos n on suurempi kuin tai yhtä suuri kuin 2, niin happoa pidetään vahvana (H 2 SO 4).
Riisi. 2. Rikkihappo.
Happohydroksidit vastaavat happooksideja tai happoanhydridejä, esimerkiksi rikkihappo vastaa rikkihappoanhydridiä SO 3 .
Happojen kemialliset ominaisuudet
Hapoilla on useita ominaisuuksia, jotka erottavat ne suoloista ja muista kemiallisista alkuaineista:
- Toimenpiteet indikaattoreiden suhteen. Kuinka happamat protolyytit dissosioituvat muodostaen H+-ioneja, jotka muuttavat indikaattoreiden väriä: violetti lakmusliuos muuttuu punaiseksi ja oranssi metyylioranssi liuos vaaleanpunaiseksi. Moniemäksiset hapot dissosioituvat vaiheittain, ja jokainen seuraava vaihe on vaikeampi kuin edellinen, koska yhä heikommat elektrolyytit dissosioituvat toisessa ja kolmannessa vaiheessa:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Indikaattorin väri riippuu siitä, onko happo väkevöity vai laimennettu. Joten esimerkiksi kun lakmus lasketaan väkeväksi rikkihapoksi, indikaattori muuttuu punaiseksi, mutta laimeassa rikkihapossa väri ei muutu.
- Neutralisaatioreaktio, eli happojen ja emästen vuorovaikutus, joka johtaa suolan ja veden muodostumiseen, tapahtuu aina, jos vähintään yksi reagensseista on vahva (emäs tai happo). Reaktio ei mene, jos happo on heikko, emäs on liukenematon. Esimerkiksi reaktiota ei ole:
H 2 SiO 3 (heikko, veteen liukenematon happo) + Cu (OH) 2 - ei reaktiota
Mutta muissa tapauksissa neutralointireaktio näillä reagensseilla menee:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Vuorovaikutus emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
- Happojen vuorovaikutus metallien kanssa, joka seisoo jännitteiden sarjassa vedyn vasemmalla puolella, johtaa prosessiin, jossa muodostuu suolaa ja vapautuu vetyä. Tämä reaktio on helppo, jos happo on tarpeeksi vahva.
Typpihappo ja väkevä rikkihappo reagoivat metallien kanssa pelkistämällä ei vetyä, vaan keskusatomia:
Mg + H 2SO 4 + MgSO 4 + H2
- Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa tapahtuu, jos tuloksena on heikko happo. Jos hapon kanssa reagoiva suola liukenee veteen, reaktio etenee myös, jos muodostuu liukenematon suola:
Na 2 SiO 3 (heikon hapon liukoinen suola) + 2HCl (vahva happo) \u003d H 2 SiO 3 (heikko liukenematon happo) + 2NaCl (liukoinen suola)
Teollisuudessa käytetään monia happoja, esimerkiksi etikkahappoa tarvitaan liha- ja kalatuotteiden säilöntään.
hapot kutsutaan monimutkaisia aineita, joiden molekyylien koostumus sisältää vetyatomeja, jotka voidaan korvata tai vaihtaa metalliatomeiksi ja happojäännökseksi.
Hapen läsnäolon tai puuttumisen mukaan molekyylissä hapot jaetaan happea sisältäviin(H 2 SO 4 rikkihappo, H 2 SO 3 rikkihappo, HNO 3 typpihappo, H 3 PO 4 fosforihappo, H 2 CO 3 hiilihappo, H 2 SiO 3 piihappo) ja hapeton(HF fluorivetyhappo, HCl kloorivetyhappo (kloorivetyhappo), HBr bromivetyhappo, HI jodihappo, H 2 S vetysulfidihappo).
Riippuen vetyatomien lukumäärästä happomolekyylissä, hapot ovat yksiemäksisiä (jossa on 1 H-atomia), kaksiemäksisiä (jossa on 2 H-atomia) ja kolmiemäksisiä (jossa on 3 H-atomia). Esimerkiksi typpihappo HNO 3 on yksiemäksinen, koska sen molekyylissä on yksi vetyatomi, rikkihappo H 2 SO 4 – kaksiemäksinen jne.
On hyvin vähän epäorgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät neljä vetyatomia, jotka voidaan korvata metallilla.
Happomolekyylin osaa, jossa ei ole vetyä, kutsutaan happotähteeksi.
Happojäännös voi koostua yhdestä atomista (-Cl, -Br, -I) - nämä ovat yksinkertaisia happojäännöksiä, ja voivat - atomiryhmästä (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - nämä ovat kompleksisia tähteitä.
Vesiliuoksissa happojäämät eivät tuhoudu vaihto- ja substituutioreaktioiden aikana:
H 2SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Sana anhydridi tarkoittaa vedetöntä, eli happoa ilman vettä. Esimerkiksi,
H 2SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksihapoissa ei ole anhydridejä.
Hapot saavat nimensä happoa muodostavan alkuaineen (happoa muodostavan aineen) nimestä, johon on lisätty päätteet "naya" ja harvemmin "vaya": H 2 SO 4 - rikki; H2S03 - kivihiili; H 2 SiO 3 - pii jne.
Alkuaine voi muodostaa useita happihappoja. Tässä tapauksessa merkityt päätteet happojen nimessä ovat silloin, kun elementillä on suurin valenssi (happomolekyylissä on suuri happiatomipitoisuus). Jos elementillä on pienempi valenssi, hapon nimen pääte on "puhdas": HNO 3 - typpihappo, HNO 2 - typpihappo.
Hapot voidaan saada liuottamalla anhydridejä veteen. Jos anhydridit ovat veteen liukenemattomia, happo voidaan saada muuttamalla vahvempaa happoa tarvittavan hapon suolaan. Tämä menetelmä on tyypillinen sekä hapelle että hapettomille hapoille. Anoksihappoja saadaan myös suoraan synteesillä vedystä ja ei-metallista, minkä jälkeen tuloksena oleva yhdiste liuotetaan veteen:
H2 + Cl2 -> 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Syntyvien kaasumaisten aineiden HCl ja H 2 S liuokset ovat happoja.
Normaaleissa olosuhteissa hapot ovat sekä nestemäisiä että kiinteitä.
Happojen kemialliset ominaisuudet
Happoliuokset vaikuttavat indikaattoreihin. Kaikki hapot (paitsi piihappo) liukenevat hyvin veteen. Erikoisaineet - indikaattorien avulla voit määrittää hapon läsnäolon.
Indikaattorit ovat rakenteeltaan monimutkaisia aineita. Ne muuttavat väriään riippuen vuorovaikutuksesta eri kemikaalien kanssa. Neutraaleissa liuoksissa niillä on yksi väri, emäsliuoksissa toinen. Vuorovaikutuksessa hapon kanssa ne muuttavat väriään: metyylioranssi indikaattori muuttuu punaiseksi, lakmusindikaattori myös punaiseksi.
Ole vuorovaikutuksessa emästen kanssa veden ja suolan muodostuessa, joka sisältää muuttumattoman happojäännöksen (neutralointireaktio):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Vuorovaikuttaa perustuvien oksidien kanssa veden ja suolan muodostuessa (neutralointireaktio). Suola sisältää neutralointireaktiossa käytetyn hapon happojäännöksen:
H 3PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
olla vuorovaikutuksessa metallien kanssa.
Happojen vuorovaikutuksessa metallien kanssa tietyt ehdot on täytettävä:
1. metallin on oltava riittävän aktiivinen happojen suhteen (metallien aktiivisuussarjassa sen on sijaittava ennen vetyä). Mitä kauempana vasemmalla metalli on aktiivisuussarjassa, sitä voimakkaammin se on vuorovaikutuksessa happojen kanssa;
2. Hapon on oltava riittävän vahva (eli kyettävä luovuttamaan H + vetyioneja).
Hapon kemiallisten reaktioiden aikana metallien kanssa muodostuu suolaa ja vapautuu vetyä (lukuun ottamatta metallien vuorovaikutusta typpi- ja väkevien rikkihappojen kanssa):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Onko sinulla kysymyksiä? Haluatko tietää enemmän hapoista?
Saadaksesi ohjaajan apua - rekisteröidy.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!
Sivusto, jossa materiaali kopioidaan kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.
| Happokaavat | Happojen nimet | Vastaavien suolojen nimet |
| HClO 4 | kloridi | perkloraatit |
| HClO 3 | kloori | kloraatit |
| HClO 2 | kloridi | kloriitit |
| HClO | hypokloorinen | hypokloriitit |
| H5IO6 | jodi | periodaatit |
| HIO 3 | jodi | jodaatit |
| H2SO4 | rikkipitoinen | sulfaatit |
| H2SO3 | rikkipitoinen | sulfiitit |
| H2S2O3 | tiorikkihappo | tiosulfaatit |
| H2S4O6 | tetrationinen | tetrationaatit |
| HNO3 | typpipitoinen | nitraatit |
| HNO 2 | typpipitoinen | nitriitit |
| H3PO4 | ortofosfori | ortofosfaatit |
| HPO 3 | metafosforinen | metafosfaatit |
| H3PO3 | fosfori | fosfiitit |
| H3PO2 | fosfori | hypofosfiitit |
| H2CO3 | hiiltä | karbonaatit |
| H2SiO3 | piitä | silikaatit |
| HMnO 4 | mangaani | permanganaatit |
| H2MnO4 | mangaani | manganaatit |
| H2Cr04 | kromi | kromaatit |
| H2Cr2O7 | dichrome | dikromaatit |
| HF | fluorivety (fluorivety) | fluoridit |
| HCl | kloorivety (kloorivety) | kloridit |
| HBr | bromivety | bromidit |
| MOI | hydrojodinen | jodidit |
| H2S | rikkivety | sulfidit |
| HCN | syaanivety | syanidit |
| HOCN | syaani | syanaatit |
Muistutan teitä lyhyesti konkreettisilla esimerkeillä siitä, kuinka suolat pitäisi nimetä oikein.
Esimerkki 1. Suolaa K 2 SO 4 muodostaa loput rikkihaposta (SO 4) ja metalli K. Rikkihapon suoloja kutsutaan sulfaatteiksi. K 2 SO 4 - kaliumsulfaatti.
Esimerkki 2. FeCl 3 - suolan koostumus sisältää rautaa ja loput suolahaposta (Cl). Suolan nimi: rauta(III)kloridi. Huomaa: tässä tapauksessa meidän ei tarvitse vain nimetä metallia, vaan myös ilmoittaa sen valenssi (III). Edellisessä esimerkissä tämä ei ollut välttämätöntä, koska natriumin valenssi on vakio.
Tärkeää: suolan nimessä metallin valenssi tulee ilmoittaa vain, jos tällä metallilla on muuttuva valenssi!
Esimerkki 3. Ba (ClO) 2 - suolan koostumus sisältää bariumia ja loput hypokloorihaposta (ClO). Suolan nimi: bariumhypokloriitti. Ba-metallin valenssi kaikissa sen yhdisteissä on kaksi, sitä ei tarvitse ilmoittaa.
Esimerkki 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 -ryhmää kutsutaan ammoniumiksi, tämän ryhmän valenssi on vakio. Suolan nimi: ammoniumdikromaatti (bikromaatti).
Yllä olevissa esimerkeissä tapasimme vain ns. keskisuuria tai normaaleja suoloja. Happamia, emäksisiä, kaksois- ja kompleksisia suoloja, orgaanisten happojen suoloja ei käsitellä tässä.
Jos olet kiinnostunut suolojen nimikkeistön lisäksi myös niiden valmistusmenetelmistä ja kemiallisista ominaisuuksista, suosittelen, että tutustut kemian hakuteoksen asiaankuuluviin osiin: "
Epäorgaanisten aineiden luokitus esimerkkien kanssa
Analysoidaan nyt yksityiskohtaisemmin edellä esitettyä luokitusjärjestelmää.
Kuten näemme, ensinnäkin kaikki epäorgaaniset aineet jaetaan yksinkertainen ja monimutkainen:
yksinkertaiset aineet kutsutaan aineita, jotka muodostuvat vain yhden kemiallisen alkuaineen atomeista. Yksinkertaisia aineita ovat esimerkiksi vety H 2 , happi O 2 , rauta Fe, hiili C jne.
Yksinkertaisten aineiden joukossa on metallit, epämetallit ja jalokaasut:
Metallit muodostuvat kemiallisista alkuaineista, jotka sijaitsevat boori-astat-diagonaalin alapuolella, sekä kaikista sivuryhmissä olevista elementeistä.
jalokaasut muodostavat ryhmän VIIIA kemialliset alkuaineet.
ei-metallit muodostavat vastaavasti kemialliset alkuaineet, jotka sijaitsevat boori-astaat-diagonaalin yläpuolella, lukuun ottamatta kaikkia toissijaisten alaryhmien alkuaineita ja ryhmässä VIIIA olevia jalokaasuja:
Yksinkertaisten aineiden nimet vastaavat useimmiten niiden kemiallisten alkuaineiden nimiä, joiden atomeista ne muodostuvat. Kuitenkin monille kemiallisille alkuaineille allotropia-ilmiö on laajalle levinnyt. Allotropia on ilmiö, jossa yksi kemiallinen alkuaine pystyy muodostamaan useita yksinkertaisia aineita. Esimerkiksi kemiallisen alkuaineen happi tapauksessa kaavojen O 2 ja O 3 omaavien molekyyliyhdisteiden olemassaolo on mahdollista. Ensimmäistä ainetta kutsutaan yleensä hapeksi samalla tavalla kuin kemiallista alkuainetta, jonka atomeista se muodostuu, ja toista ainetta (O 3) kutsutaan yleensä otsoniksi. Yksinkertainen aine hiili voi tarkoittaa mitä tahansa sen allotrooppista muunnelmaa, esimerkiksi timanttia, grafiittia tai fullereeneja. Yksinkertainen aine fosfori voidaan ymmärtää sen allotrooppisina muunnelmina, kuten valkoinen fosfori, punainen fosfori, musta fosfori.
Monimutkaiset aineet
monimutkaiset aineet Aineita, jotka koostuvat kahden tai useamman alkuaineen atomeista, kutsutaan.
Joten esimerkiksi monimutkaisia aineita ovat ammoniakki NH 3, rikkihappo H 2 SO 4, sammutettu kalkki Ca (OH) 2 ja lukemattomat muut.
Monimutkaisista epäorgaanisista aineista erotetaan 5 pääluokkaa, nimittäin oksidit, emäkset, amfoteeriset hydroksidit, hapot ja suolat:
oksideja - monimutkaiset aineet, jotka muodostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2.
Oksidien yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa E x O y, jossa E on kemiallisen alkuaineen symboli.
Oksidien nimikkeistö
Kemiallisen alkuaineen oksidin nimi perustuu periaatteeseen:
Esimerkiksi:
Fe203 - rautaoksidi (III); CuO, kupari(II)oksidi; N 2 O 5 - typpioksidi (V)
Usein voit löytää tietoa, että elementin valenssi on merkitty suluissa, mutta näin ei ole. Joten esimerkiksi typen N 2 O 5 hapetusaste on +5 ja valenssi, kummallista kyllä, on neljä.
Jos kemiallisella alkuaineella on yksi positiivinen hapetusaste yhdisteissä, hapetusastetta ei ilmoiteta. Esimerkiksi:
Na20 - natriumoksidi; H20 - vetyoksidi; ZnO on sinkkioksidia.
Oksidien luokitus
Oksidit, sen mukaan, miten ne pystyvät muodostamaan suoloja vuorovaikutuksessa happojen tai emästen kanssa, jaetaan vastaavasti suolaa muodostava ja ei-suolaa muodostava.
Ei-suolaa muodostavia oksideja on vähän, ne kaikki muodostuvat epämetallien hapetustilassa +1 ja +2. Luettelo ei-suolaa muodostavista oksideista tulee muistaa: CO, SiO, N 2 O, NO.
Suolaa muodostavat oksidit puolestaan jaetaan pää, hapan ja amfoteerinen.
Perusoksidit kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa happojen (tai happooksidien) kanssa muodostavat suoloja. Pääoksideja ovat metallioksidit hapetustilassa +1 ja +2, lukuun ottamatta BeO, ZnO, SnO, PbO oksideja.
Happamat oksidit kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa emästen (tai emäksisten oksidien) kanssa muodostavat suoloja. Happooksidit ovat käytännössä kaikkia ei-metallien oksideja, paitsi suolaa muodostamattomat CO, NO, N 2 O, SiO sekä kaikki metallioksidit korkeassa hapetustilassa (+5, +6 ja +7) .
amfoteeriset oksidit kutsutaan oksideiksi, jotka voivat reagoida sekä happojen että emästen kanssa ja muodostaa näiden reaktioiden seurauksena suoloja. Tällaisilla oksideilla on kaksoishappo-emäsluonne, eli niillä voi olla sekä happamien että emäksisten oksidien ominaisuuksia. Amfoteerisiin oksideihin kuuluvat metallioksidit hapetusasteissa +3, +4 ja poikkeuksin BeO-, ZnO-, SnO-, PbO-oksidit.
Jotkut metallit voivat muodostaa kaikkia kolmen tyyppisiä suolaa muodostavia oksideja. Esimerkiksi kromi muodostaa emäksisen CrO-oksidin, amfoteerisen oksidin Cr 2 O 3 ja happooksidin CrO 3 .
Kuten voidaan nähdä, metallioksidien happo-emäsominaisuudet riippuvat suoraan oksidissa olevan metallin hapetusasteesta: mitä korkeampi hapetusaste on, sitä selvempiä ovat happoominaisuudet.
Säätiöt
Säätiöt - yhdisteet, joiden kaava on muotoa Me (OH) x, jossa x useimmiten yhtä kuin 1 tai 2.
Perusluokitus
Emäkset luokitellaan yhden rakenneyksikön hydroksoryhmien lukumäärän mukaan.
Emäkset, joissa on yksi hydroksoryhmä, so. tyyppiä MeOH, ns yksittäisiä happoemäksiä kahdella hydroksoryhmällä, so. tyyppi Me(OH)2, vastaavasti, dihappo jne.
Myös emäkset jaetaan liukoisiin (alkaleihin) ja liukenemattomiin.
Alkaleihin kuuluvat yksinomaan alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit sekä talliumhydroksidi TlOH.
Perusnimikkeistö
Säätiön nimi on rakennettu seuraavan periaatteen mukaisesti:
Esimerkiksi:
Fe (OH) 2 - rauta (II) hydroksidi,
Cu(OH)2 - kupari(II)hydroksidi.
Tapauksissa, joissa monimutkaisten aineiden metallilla on vakio hapetusaste, sitä ei tarvitse ilmoittaa. Esimerkiksi:
NaOH - natriumhydroksidi,
Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksidi jne.
hapot
hapot - monimutkaiset aineet, joiden molekyylit sisältävät vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla.
Happojen yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa H x A, jossa H ovat vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla, ja A on happotähde.
Esimerkiksi happoja ovat yhdisteet, kuten H2S04, HCl, HNO3, HNO2 jne.
Happoluokitus
Sen mukaan kuinka monta vetyatomia voidaan korvata metallilla, hapot jaetaan:
- noin yksiemäksiset hapot: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- d etikkahapot: H 2SO 4, H 2SO 3, H 2CO 3;
- t emäksiset hapot: H3PO4, H3BO3.
On huomattava, että orgaanisten happojen vetyatomien lukumäärä ei useimmiten heijasta niiden emäksisyyttä. Esimerkiksi etikkahappo, jonka kaava on CH3COOH, ei ole neljän vetyatomin läsnäolosta huolimatta neli-, vaan yksiemäksinen. Orgaanisten happojen emäksisyys määräytyy molekyylissä olevien karboksyyliryhmien (-COOH) lukumäärän mukaan.
Lisäksi happomolekyyleissä olevan hapen läsnäolon mukaan ne jaetaan hapettomiin (HF, HCl, HBr jne.) ja happea sisältäviin (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 jne.). Hapetettuja happoja kutsutaan myös oksohapot.
Voit lukea lisää happojen luokittelusta.
Happojen ja happojäämien nimikkeistö
Seuraava luettelo happojen ja happojäämien nimistä ja kaavoista on opittava.
Joissakin tapauksissa useat seuraavat säännöt voivat helpottaa muistamista.
Kuten yllä olevasta taulukosta voidaan nähdä, hapettomien happojen systemaattisten nimien rakenne on seuraava:
Esimerkiksi:
HF, fluorivetyhappo;
HCl, kloorivetyhappo;
H2S - vetysulfidihappo.
Happivapaiden happojen happojäämien nimet on rakennettu periaatteen mukaan:
Esimerkiksi Cl--kloridi, Br--bromidi.
Happipitoisten happojen nimet saadaan lisäämällä happoa muodostavan alkuaineen nimeen erilaisia jälki- ja päätteitä. Esimerkiksi, jos happea sisältävän hapon happoa muodostavalla alkuaineella on korkein hapetusaste, tällaisen hapon nimi konstruoidaan seuraavasti:
Esimerkiksi rikkihappo H 2 S + 6 O 4, kromihappo H 2 Cr + 6 O 4.
Kaikki happea sisältävät hapot voidaan luokitella myös happamiksi hydroksidiksi, koska niiden molekyyleissä on hydroksoryhmiä (OH). Tämä voidaan nähdä esimerkiksi seuraavista joidenkin happea sisältävien happojen graafisista kaavoista:
Siten rikkihappoa voidaan muuten kutsua rikki(VI)hydroksidiksi, typpihappo-typpi(V)hydroksidiksi, fosforihappo-fosfori(V)hydroksidiksi jne. Suluissa oleva luku kuvaa happoa muodostavan alkuaineen hapettumisastetta. Tällainen happea sisältävien happojen nimien muunnelma saattaa tuntua monille erittäin epätavalliselta, mutta toisinaan tällaisia nimiä löytyy kemian yhtenäisen valtiontutkinnon todellisista KIM:istä epäorgaanisten aineiden luokittelutehtävissä.
Amfoteeriset hydroksidit
Amfoteeriset hydroksidit - metallihydroksidit, joilla on kaksinkertainen luonne, ts. pystyy osoittamaan sekä happojen että emästen ominaisuuksia.
Amfoteerisia ovat metallihydroksidit hapetusasteessa +3 ja +4 (sekä oksidit).
Myös yhdisteet Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ja Pb (OH) 2 sisältyvät poikkeuksina amfoteerisiin hydroksideihin, huolimatta niissä olevan metallin hapetusasteesta +2.
Kolmi- ja neliarvoisten metallien amfoteerisille hydroksideille on mahdollista orto- ja metamuotojen olemassaolo, jotka eroavat toisistaan yhden vesimolekyylin verran. Esimerkiksi alumiini(III)hydroksidi voi esiintyä Al(OH)3:n ortomuodossa tai AlO(OH):n metamuodossa (metahydroksidi).
Koska, kuten jo mainittiin, amfoteerisilla hydroksideilla on sekä happojen että emästen ominaisuuksia, niiden kaava ja nimi voidaan kirjoittaa myös eri tavalla: joko emäksenä tai happona. Esimerkiksi:
suola
Joten esimerkiksi suoloja ovat yhdisteet, kuten KCl, Ca(NO 3) 2, NaHC03 jne.
Yllä oleva määritelmä kuvaa useimpien suolojen koostumusta, mutta on suoloja, jotka eivät kuulu sen alle. Esimerkiksi metallikationien sijasta suola voi sisältää ammoniumkationeja tai sen orgaanisia johdannaisia. Nuo. suolat sisältävät yhdisteitä, kuten esimerkiksi (NH 4) 2SO 4 (ammoniumsulfaatti), + Cl - (metyyliammoniumkloridi) jne.
Suolan luokitus
Toisaalta suoloja voidaan pitää tuotteina, joissa vetykationien H+ substituutio hapossa muilla kationeilla on, tai tuotteina emästen (tai amfoteeristen hydroksidien) muiden anionien substituutiotuotteista.
Täydellisellä korvauksella ns keskikokoinen tai normaali suola. Esimerkiksi, kun vetykationit korvataan rikkihapossa natriumkationeilla, muodostuu keskimääräinen (normaali) suola Na 2 SO 4, ja kun Ca(OH) 2 -emäksen hydroksidi-ionit korvataan kokonaan happotähteillä, nitraatti-ionit muodostavat keskimääräisen (normaalin) suolan Ca(NO3)2.
Suoloja, jotka on saatu korvaamalla vetykationit epätäydellisesti kaksiemäksisessä (tai useammassa) hapossa metallikationeilla, kutsutaan happosuoloiksi. Joten, kun rikkihapossa olevat vetykationit korvataan epätäydellisesti natriumkationeilla, muodostuu happosuola NaHS04.
Suoloja, jotka muodostuvat kahden hapon (tai useamman) emäksen hydroksidi-ionien epätäydellisestä substituutiosta, kutsutaan emäksiseksi noin suolat. Esimerkiksi Ca (OH) 2 -emäksen hydroksidi-ionien epätäydellinen korvaaminen nitraatti-ioneilla, emäksinen noin kirkas suola Ca(OH)NO 3 .
Suoloja, jotka koostuvat kahden eri metallin kationeista ja vain yhden hapon happotähteiden anioneista, kutsutaan ns. kaksoissuolat. Joten esimerkiksi kaksoissuolat ovat KNaCO 3, KMgCl 3 jne.
Jos suola muodostuu yhden tyyppisestä kationista ja kahdesta tyyppisestä happotähteestä, tällaisia suoloja kutsutaan sekoitettuiksi. Esimerkiksi sekasuoloja ovat yhdisteet Ca(OCl)Cl, CuBrCl jne.
On suoloja, jotka eivät kuulu suolojen määritelmän piiriin, koska ne ovat tuotteita, joissa happojen vetykationit korvaavat metallikationeja, tai tuotteet, jotka korvaavat hydroksidi-ioneja emäksissä happotähteiden anioneilla. Nämä ovat monimutkaisia suoloja. Joten esimerkiksi kompleksisuolat ovat natriumtetrahydroksosinkaatti ja tetrahydroksoaluminaatti, joiden kaavat ovat Na2 ja Na, vastaavasti. Tunnista monimutkaiset suolat muun muassa useimmiten hakasulkeista kaavassa. On kuitenkin ymmärrettävä, että jotta aine voidaan luokitella suolaksi, sen koostumuksen on sisällettävä kaikki kationit, paitsi H + (tai sen sijaan), ja anioneista on oltava anioneja lisäksi (tai sijasta) OH -. Esimerkiksi yhdiste H2 ei kuulu kompleksisten suolojen luokkaan, koska liuoksessa on vain vetykationeja H+ sen dissosioituessa kationeista. Dissosiaatiotyypin mukaan tämä aine tulisi pikemminkin luokitella hapettomaksi kompleksihapoksi. Vastaavasti OH-yhdiste ei kuulu suoloihin, koska tämä yhdiste koostuu kationeista + ja hydroksidi-ioneista OH -, ts. sitä pitäisi pitää monimutkaisena perustana.
Suolan nimikkeistö
Keski- ja happosuolojen nimikkeistö
Väliaine- ja happamien suolojen nimi perustuu periaatteeseen:
Jos metallin hapettumisaste monimutkaisissa aineissa on vakio, sitä ei ilmoiteta.
Happotähteiden nimet on annettu edellä tarkasteltaessa happojen nimikkeistöä.
Esimerkiksi,
Na2S04 - natriumsulfaatti;
NaHS04 - natriumhydrosulfaatti;
CaC03 - kalsiumkarbonaatti;
Ca (HCO 3) 2 - kalsiumbikarbonaatti jne.
Emäksisten suolojen nimikkeistö
Pääsuolojen nimet on rakennettu periaatteen mukaisesti:
Esimerkiksi:
(CuOH)2C03 - kupari(II)hydroksokarbonaatti;
Fe (OH) 2 NO 3 - rauta (III) dihydroksonitraatti.
Monimutkaisten suolojen nimikkeistö
Monimutkaisten yhdisteiden nimikkeistö on paljon monimutkaisempi, eikä sinun tarvitse tietää paljon monimutkaisten suolojen nimikkeistöstä päästäksesi kokeeseen.
Pitäisi pystyä nimeämään monimutkaisia suoloja, joita saadaan alkaliliuosten vuorovaikutuksesta amfoteeristen hydroksidien kanssa. Esimerkiksi:
*Kaavan ja nimen samat värit osoittavat kaavan ja nimen vastaavat elementit.
Epäorgaanisten aineiden triviaaliset nimet
Triviaalisilla nimillä tarkoitetaan aineiden nimiä, jotka eivät liity toisiinsa tai liittyvät heikosti niiden koostumukseen ja rakenteeseen. Triviaalit nimet johtuvat yleensä joko historiallisista syistä tai näiden yhdisteiden fysikaalisista tai kemiallisista ominaisuuksista.
Luettelo epäorgaanisten aineiden triviaalisista nimistä, jotka sinun on tiedettävä:
| Na 3 | kryoliitti |
| SiO2 | kvartsi, piidioksidi |
| FeS 2 | pyriitti, rautapyriitti |
| CaSO 4∙2H2O | kipsi |
| CaC2 | kalsiumkarbidi |
| Al 4 C 3 | alumiinikarbidi |
| KOH | kaustinen potaska |
| NaOH | kaustinen sooda, kaustinen sooda |
| H2O2 | vetyperoksidi |
| CuSO 4 ∙ 5H 2 O | sininen vitrioli |
| NH4Cl | ammoniakkia |
| CaCO3 | liitu, marmori, kalkkikivi |
| N2O | ilokaasu |
| EI 2 | ruskea kaasu |
| NaHC03 | ruoka (juoma) sooda |
| Fe3O4 | rautaoksidi |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | ammoniakkia |
| CO | hiilimonoksidi |
| CO2 | hiilidioksidi |
| SiC | karborundi (piikarbidi) |
| PH 3 | fosfiini |
| NH3 | ammoniakkia |
| KClO 3 | berthollet-suola (kaliumkloraatti) |
| (CuOH)2CO3 | malakiitti |
| CaO | poltettu kalkki |
| Ca(OH)2 | sammutettua kalkkia |
| läpinäkyvä vesiliuos Ca(OH) 2 | lime vesi |
| kiinteän Ca(OH)2:n suspensio sen vesiliuoksessa | kalkkimaitoa |
| K2CO3 | potaska |
| Na2CO3 | sooda |
| Na 2CO 3 ∙ 10 H 2 O | kristalli sooda |
| MgO | magnesiumoksidi |
