Kiehuminen on prosessi, jossa aineen aggregaattitila muuttuu. Kun puhumme vedestä, tarkoitamme muuttumista nesteestä höyryksi. On tärkeää huomata, että kiehuminen ei ole haihtumista, mikä voi tapahtua jopa huoneenlämpötilassa. Älä myöskään sekoita keittämiseen, joka on prosessi, jossa vesi lämmitetään tiettyyn lämpötilaan. Nyt kun olemme ymmärtäneet käsitteet, voimme määrittää, missä lämpötilassa vesi kiehuu.

Prosessi

Itse aggregaatiotilan muuttaminen nestemäisestä kaasumaiseksi on monimutkainen. Ja vaikka ihmiset eivät näe sitä, on 4 vaihetta:

1. Ensimmäisessä vaiheessa lämmitetyn astian pohjalle muodostuu pieniä kuplia. Ne näkyvät myös sivuilla tai veden pinnalla. Ne muodostuvat ilmakuplien laajenemisen vuoksi, joita on aina säiliön halkeamissa, joissa vesi lämmitetään.
2. Toisessa vaiheessa kuplien tilavuus kasvaa. Kaikki ne alkavat ryntää pintaan, koska niiden sisällä on kylläistä höyryä, joka on vettä kevyempää. Lämmityslämpötilan noustessa kuplien paine kasvaa ja ne työntyvät pintaan tunnetun Arkhimedes-voiman vaikutuksesta. Tässä tapauksessa voit kuulla tyypillisen kiehumisäänen, joka muodostuu kuplien jatkuvasta laajenemisesta ja koon pienenemisestä.
3. Kolmannessa vaiheessa pinnalla voidaan nähdä suuri määrä kuplia. Tämä aiheuttaa aluksi sameutta veteen. Tätä prosessia kutsutaan yleisesti "keittämiseksi valkoisella avaimella", ja se kestää lyhyen ajan.
4. Neljännessä vaiheessa vesi kiehuu voimakkaasti, pinnalle ilmestyy suuria puhkeavia kuplia ja roiskeita voi esiintyä. Useimmiten roiskeet tarkoittavat, että neste on saavuttanut maksimilämpötilansa. Höyryä alkaa tulla vedestä.

Tiedetään, että vesi kiehuu 100 asteen lämpötilassa, mikä on mahdollista vasta neljännessä vaiheessa.

Höyryn lämpötila

Höyry on yksi veden tiloista. Kun se joutuu ilmaan, se, kuten muutkin kaasut, kohdistaa siihen tietyn paineen. Höyrystymisen aikana höyryn ja veden lämpötila pysyy vakiona, kunnes koko neste muuttaa aggregaatiotilaansa. Tämä ilmiö voidaan selittää sillä, että kiehumisen aikana kaikki energia kuluu veden muuntamiseen höyryksi.

Kiehumisen alussa muodostuu kosteaa kylläistä höyryä, joka kuivuu kaiken nesteen haihtumisen jälkeen. Jos sen lämpötila alkaa ylittää veden lämpötilan, tällainen höyry on tulistettu ja ominaisuuksiltaan se on lähempänä kaasua.

Kiehuvaa suolavettä

On tarpeeksi mielenkiintoista tietää, missä lämpötilassa runsassuolainen vesi kiehuu. Tiedetään, että sen pitäisi olla suurempi johtuen koostumuksessa olevien Na+- ja Cl-ionien pitoisuudesta, jotka vievät vesimolekyylien välisen alueen. Tämä kemiallinen koostumus suolalla varustettu vesi eroaa tavallisesta makeasta vedestä.

Tosiasia on, että suolavedessä tapahtuu hydraatioreaktio - prosessi, jossa vesimolekyylit kiinnitetään suola-ioneihin. Makean veden molekyylien välinen sidos on heikompi kuin hydraation aikana muodostuneiden, joten nesteen kiehuminen liuenneen suolan kanssa kestää kauemmin. Lämpötilan noustessa suolapitoisen veden molekyylit liikkuvat nopeammin, mutta niitä on vähemmän, minkä vuoksi törmäyksiä niiden välillä tapahtuu harvemmin. Tämän seurauksena höyryä muodostuu vähemmän ja sen paine on siten alhaisempi kuin makean veden höyryn paine. Siksi täyteen höyrystymiseen tarvitaan enemmän energiaa (lämpötilaa). Keskimäärin yhden litran 60 grammaa suolaa sisältävää vettä keittämiseksi on tarpeen nostaa veden kiehumispistettä 10 % (eli 10 C).

Kiehumispaineriippuvuudet

Tiedetään, että vuoristossa kiehumispiste on alhaisempi veden kemiallisesta koostumuksesta riippumatta. Tämä johtuu siitä, että ilmanpaine on alhaisempi korkeudessa. Normaalipaineen katsotaan olevan 101,325 kPa. Sen avulla veden kiehumispiste on 100 celsiusastetta. Mutta jos kiipeät vuorelle, jossa paine on keskimäärin 40 kPa, niin vesi kiehuu siellä 75,88 C. Mutta tämä ei tarkoita, että vuoristossa ruoanlaitto vie lähes puolet ajasta. Tuotteiden lämpökäsittelyyn tarvitaan tietty lämpötila.

Uskotaan, että 500 metrin korkeudessa merenpinnan yläpuolella vesi kiehuu 98,3 C:ssa ja 3000 metrin korkeudessa kiehumispiste on 90 C.

Huomaa, että tämä laki toimii myös päinvastaiseen suuntaan. Jos neste laitetaan suljettuun pulloon, jonka läpi höyry ei pääse kulkemaan, lämpötilan noustessa ja höyryn muodostuessa paine tässä pullossa kasvaa ja kiehuminen korotetussa paineessa tapahtuu korkeammassa lämpötilassa. Esimerkiksi 490,3 kPa:n paineessa veden kiehumispiste on 151 C.

Kiehuvaa tislattua vettä

Tislattu vesi on puhdistettua vettä ilman epäpuhtauksia. Sitä käytetään usein lääketieteellisiin tai teknisiin tarkoituksiin. Koska tällaisessa vedessä ei ole epäpuhtauksia, sitä ei käytetä ruoanlaittoon. On mielenkiintoista huomata, että tislattu vesi kiehuu nopeammin kuin tavallinen makea vesi, mutta kiehumispiste pysyy samana - 100 astetta. Ero kiehumisajassa on kuitenkin minimaalinen - vain sekunnin murto-osa.

teekannussa

Usein ihmiset ovat kiinnostuneita siitä, missä lämpötilassa vesi kiehuu kattilassa, koska juuri näitä laitteita käytetään nesteiden keittämiseen. Ottaen huomioon, että asunnon ilmanpaine on yhtä suuri kuin tavallinen ja käytetty vesi ei sisällä suoloja ja muita epäpuhtauksia, joita ei pitäisi olla, kiehumispiste on myös standardi - 100 astetta. Mutta jos vesi sisältää suolaa, kiehumispiste, kuten jo tiedämme, on korkeampi.

Johtopäätös

Nyt tiedät, missä lämpötilassa vesi kiehuu ja kuinka ilmakehän paine ja nesteen koostumus vaikuttavat tähän prosessiin. Tässä ei ole mitään vaikeaa, ja lapset saavat samanlaista tietoa koulussa. Tärkeintä on muistaa, että paineen laskiessa myös nesteen kiehumispiste laskee, ja sen kasvaessa se myös kasvaa.

Internetistä löydät monia erilaisia ​​taulukoita, jotka osoittavat nesteen kiehumispisteen riippuvuuden ilmakehän paineesta. Ne ovat kaikkien saatavilla, ja koululaiset, opiskelijat ja jopa instituuttien opettajat käyttävät niitä aktiivisesti.

Jos jätät vesisäiliön peittämättä, vesi haihtuu hetken kuluttua. Jos teet saman kokeen etyylialkoholilla tai bensiinillä, prosessi on jonkin verran nopeampi. Jos vesikattila kuumennetaan riittävän tehokkaalla polttimella, vesi kiehuu.

Kaikki nämä ilmiöt ovat erityinen höyrystymistapaus, nesteen muuttuminen höyryksi. Höyrystystä on kahta tyyppiä haihtuminen ja keittäminen.

Mitä on haihtuminen

Haihtuminen tarkoittaa höyryn muodostumista nesteen pinnalta. Haihtuminen voidaan selittää seuraavasti.

Törmäysten aikana molekyylien nopeudet muuttuvat. Usein on molekyylejä, joiden nopeus on niin suuri, että ne voittavat viereisten molekyylien vetovoiman ja irtautuvat nesteen pinnasta. (Aineen molekyylirakenne). Koska jopa pienessä tilavuudessa nestettä on paljon molekyylejä, tällaisia ​​​​tapauksia saadaan melko usein, ja haihtumisprosessi on jatkuva.

Nesteen pinnasta erotetut molekyylit muodostavat sen yläpuolelle höyryä. Jotkut niistä palaavat kaoottisen liikkeen vuoksi takaisin nesteeseen. Siksi haihtuminen tapahtuu nopeammin, jos on tuulta, koska se kuljettaa höyryn pois nesteestä (tässä tapahtuu myös tuulen aiheuttama "sieppaus" ja molekyylien irtoaminen nesteen pinnasta).

Siksi suljetussa astiassa haihtuminen pysähtyy nopeasti: aikayksikköä kohti "revittyjen" molekyylien määrä tulee yhtä suureksi kuin nesteeseen "palautuneiden" määrä.

Haihtumisnopeus riippuu nestetyypistä: mitä pienempi vetovoima nesteen molekyylien välillä on, sitä voimakkaampaa on haihtuminen.

Mitä suurempi nesteen pinta-ala on, sitä useammalla molekyyleillä on mahdollisuus poistua siitä. Tämä tarkoittaa, että haihtumisnopeus riippuu nesteen pinta-alasta.

Lämpötilan noustessa molekyylien nopeus kasvaa. Siksi mitä korkeampi lämpötila, sitä voimakkaampaa haihtuminen.

Mitä kiehuu

Kiehuminen on intensiivistä höyrystymistä, joka tapahtuu nesteen kuumentamisen seurauksena, siihen muodostuu höyrykuplia, jotka kelluvat pintaan ja räjähtävät siellä.

Kiehumisen aikana nesteen lämpötila pysyy vakiona.

Kiehumispiste on lämpötila, jossa neste kiehuu. Yleensä, kun puhutaan tietyn nesteen kiehumispisteestä, ne tarkoittavat lämpötilaa, jossa tämä neste kiehuu normaalissa ilmakehän paineessa.

Höyrystymisen aikana nesteestä eronneet molekyylit kuljettavat pois osan sisäisestä energiasta. Siksi haihdutuksen aikana neste jäähtyy.

Höyrystyksen ominaislämpö

Fysikaalista määrää, joka kuvaa aineen massan haihduttamiseen tarvittavan lämmön määrää, kutsutaan ominaishöyrystyslämmöksi. (linkki tarkempaan keskusteluun tästä aiheesta)

SI-järjestelmässä tämän määrän mittayksikkö on J / kg. Se on merkitty kirjaimella L.

Kaikki, mikä meitä jokapäiväisessä elämässä ympäröi, voidaan esittää fysikaalisina ja kemiallisina prosesseina. Teemme jatkuvasti paljon manipulaatioita, jotka ilmaistaan ​​kaavoilla ja yhtälöillä, tietämättämme sitä. Yksi näistä prosesseista on kiehuminen. Tämä on ilmiö, jota ehdottomasti kaikki kotiäidit käyttävät ruoanlaitossa. Se näyttää meistä täysin tavalliselta. Mutta katsotaanpa kiehumisprosessia tieteellisestä näkökulmasta.

Kiehuminen - mitä se on?

Fysiikan koulusta lähtien tiedetään, että aine voi olla nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa. Prosessi nesteen muuttamiseksi höyryksi kiehuu. Tämä tapahtuu vain, kun tietty lämpötila on saavutettu tai ylitetty. Osallistuu tähän prosessiin ja paineeseen, se on otettava huomioon. Jokaisella nesteellä on oma kiehumispisteensä, joka laukaisee höyryn muodostumisen.

Tämä on olennainen ero kiehumisen ja haihtumisen välillä missä tahansa nesteen lämpötilassa.

Miten kiehuminen tapahtuu?

Jos olet joskus keittänyt vettä lasiastiassa, olet havainnut kuplien muodostumista astian seinämille nesteen kuumentamisen aikana. Ne muodostuvat siitä syystä, että ilma kerääntyy astioiden mikrohalkeamiin, jotka kuumennettaessa alkavat laajentua. Kuplat koostuvat paineen alaisena olevasta nestehöyrystä. Näitä pareja kutsutaan kyllästyneiksi. Nesteen lämmetessä ilmakuplien paine kasvaa ja niiden koko kasvaa. Luonnollisesti ne alkavat nousta huipulle.

Mutta jos neste ei ole vielä saavuttanut kiehumispistettä, niin ylemmissä kerroksissa kuplat jäähtyvät, paine laskee ja ne päätyvät säiliön pohjalle, jossa ne kuumenevat uudelleen ja nousevat ylös. Tämä prosessi on tuttu jokaiselle kotiäidille, ikään kuin vesi alkaisi pitämään ääntä. Heti kun nesteen lämpötila ylä- ja alakerroksessa on yhtä suuri, kuplat alkavat nousta pintaan ja räjähtää - tapahtuu kiehumista. Tämä on mahdollista vain, kun kuplien sisällä oleva paine on sama kuin itse nesteen paine.

Kuten olemme jo maininneet, jokaisella nesteellä on oma lämpötilajärjestelmänsä, jossa kiehumisprosessi alkaa. Lisäksi koko prosessin ajan aineen lämpötila pysyy muuttumattomana, kaikki vapautunut energia käytetään höyrystymiseen. Siksi kattilat palavat välinpitämättömissä kotiäidissä - kaikki niiden sisältö kiehuu ja itse säiliö alkaa lämmetä.

Kiehumispiste on suoraan verrannollinen paineeseen, joka kohdistuu koko nesteeseen, tarkemmin sanottuna sen pintaan. Koulun fysiikan kurssilla osoitetaan, että vesi alkaa kiehua sadan celsiusasteen lämpötilassa. Mutta harvat ihmiset muistavat, että tämä väite on totta vain normaalin paineen olosuhteissa. Normiksi katsotaan sadan yhden kilopascalin arvo. Jos painetta nostetaan, neste kiehuu eri lämpötilassa.

Nykyaikaisten kodinkoneiden valmistajat käyttävät tätä fyysistä omaisuutta. Esimerkki olisi painekattila. Kaikki kotiäidit tietävät, että tällaisissa laitteissa ruoka kypsennetään paljon nopeammin kuin tavanomaisissa pannuissa. Mihin se liittyy? Painekattilassa muodostuvalla paineella. Se on kaksinkertainen normiin verrattuna. Siksi vesi kiehuu noin satakaksikymmentä celsiusastetta.

Jos olet koskaan ollut vuorilla, olet nähnyt päinvastaisen prosessin. Korkeudessa vesi alkaa kiehua yhdeksänkymmenen asteen lämpötilassa, mikä vaikeuttaa suuresti ruoanlaittoprosessia. Paikalliset asukkaat ja kiipeilijät, jotka viettävät kaiken vapaa-aikansa vuorilla, ovat hyvin tietoisia näistä vaikeuksista.

Hieman lisää keittämisestä

Monet ovat kuulleet sellaisen ilmaisun kuin "kiehumispiste" ja ovat luultavasti yllättyneitä siitä, ettemme maininneet sitä artikkelissa. Itse asiassa olemme jo kuvanneet sen. Älä kiirehdi lukemaan tekstiä. Tosiasia on, että fysiikassa kiehumisprosessin pistettä ja lämpötilaa pidetään identtisinä.

Tieteellisessä maailmassa erottelu tässä terminologiassa tehdään vain silloin, kun sekoitetaan erilaisia ​​nestemäisiä aineita. Tällaisessa tilanteessa määräytyy juuri kiehumispiste ja pienin kaikista mahdollisista. Juuri häntä pidetään normina kaikille seoksen aineosille.

Vesi: mielenkiintoisia faktoja fysikaalisista prosesseista

Laboratoriokokeissa fyysikot ottavat aina nesteen ilman epäpuhtauksia ja luovat aivan ihanteelliset ulkoiset olosuhteet. Mutta elämässä kaikki tapahtuu hieman eri tavalla, koska usein lisäämme suolaa veteen tai lisäämme siihen erilaisia ​​mausteita. Mikä on kiehumispiste tässä tapauksessa?

Suolavesi vaatii enemmän korkea lämpötila keittämiseen kuin tuoreena. Tämä johtuu natriumin ja kloorin epäpuhtauksista. Niiden molekyylit törmäävät toisiinsa, ja niiden lämmitys vaatii paljon korkeamman lämpötilan. On olemassa tietty kaava, jonka avulla voit laskea suolaveden kiehumispisteen. Muista, että kuusikymmentä grammaa suolaa litrassa vettä nostaa kiehumispistettä kymmenellä asteella.

Voiko vesi kiehua tyhjiössä? Tiedemiehet ovat osoittaneet, että se voi. Se on vain kiehumispisteen tulisi tässä tapauksessa saavuttaa kolmensadan celsiusasteen raja. Loppujen lopuksi tyhjiössä paine on vain neljä kilopascalia.

Me kaikki keitämme vettä vedenkeittimessä, joten tunnemme sellaisen epämiellyttävän ilmiön kuin "mittakaava". Mikä se on ja miksi se muodostuu? Itse asiassa kaikki on yksinkertaista: makealla vedellä on erilainen kovuusaste. Se määräytyy nesteen epäpuhtauksien määrän perusteella, useimmiten se sisältää erilaisia ​​suoloja. Kiehumisprosessissa ne muuttuvat sedimentiksi ja muuttuvat suurina määrinä mittakaavaksi.

Voiko alkoholi kiehua?

Kiehuvaa alkoholia käytetään moonshine-panimoprosessissa, ja sitä kutsutaan tislaukseksi. Tämä prosessi riippuu suoraan alkoholiliuoksen vesimäärästä. Jos otamme perustana puhdasta etyylialkoholia, sen kiehumispiste on lähellä seitsemänkymmentäkahdeksan celsiusastetta.

Jos lisäät vettä alkoholiin, nesteen kiehumispiste nousee. Liuoksen pitoisuudesta riippuen se kiehuu välillä seitsemänkymmentäkahdeksan astetta sataan celsiusasteeseen. Luonnollisesti alkoholi muuttuu kiehumisprosessin aikana höyryksi lyhyemmässä ajassa kuin vesi.

KIEPUUSLÄMPÖTILA
(kiehumispiste) - lämpötila, jossa neste muuttuu höyryksi (eli kaasuksi) niin voimakkaasti, että siihen muodostuu höyrykuplia, jotka nousevat pintaan ja räjähtävät. Nopeaa kuplien muodostumista nesteen koko tilavuudessa kutsutaan kiehumiseksi. Toisin kuin yksinkertainen haihdutus kiehumisen aikana, neste siirtyy höyryksi paitsi vapaalta pinnalta, myös koko tilavuudesta - muodostuneiden kuplien sisällä. Minkä tahansa nesteen kiehumispiste on vakio tietyssä ilmakehän tai muussa ulkoisessa paineessa, mutta nousee paineen noustessa ja laskee paineen laskeessa. Esimerkiksi normaalilla 100 kPa:n (tämä on merenpinnan paine) ilmanpaineella veden kiehumispiste on 100 °C. 4000 metrin korkeudessa merenpinnan yläpuolella, jossa paine laskee 60 kPa:iin, vesi kiehuu noin 85 °C:ssa, ja ruoan kypsentäminen vuoristossa kestää kauemmin. Samasta syystä ruoka kypsyy nopeammin "painekattilassa": paine siinä nousee ja sen jälkeen kiehuvan veden lämpötila nousee.
Joidenkin aineiden kiehumispisteet(meren tasolla)

Aine __ Lämpötila, °C
Kulta ___________ 2600
Hopeaa __________1950
Merkurius _____________356.9
Etyleeniglykoli _____197.2
Merivesi ______100.7
Vesi __________________ 100,0
Isopropyylialkoholi 82.3
Etyylialkoholi _____78.3
Metyylialkoholi ____64.7
Eetteri _______________34.6

Aineen kiehumispiste riippuu myös epäpuhtauksien läsnäolosta. Jos haihtuva aine liukenee nesteeseen, liuoksen kiehumispiste laskee. Kääntäen, jos liuos sisältää ainetta, joka on vähemmän haihtuva kuin liuotin, liuoksen kiehumispiste on korkeampi kuin puhtaan nesteen.
Katso myös
KIINTETYMISLÄMPÖTILA ;
LÄMPÖ;
NESTEIDEN TEORIA.
KIRJALLISUUS
Croxton K. Nestemäisen tilan fysiikka. M., 1978 Novikov I.I. Termodynamiikka. M., 1984

Collier Encyclopedia. – Avoin yhteiskunta. 2000 .

Katso, mitä "BOILING POINT" on muissa sanakirjoissa:

Lämpötila, jossa neste kiehuu vakiopaineessa. Kiehumispistettä normaalissa ilmanpaineessa (1013,25 hPa tai 760 mm Hg) kutsutaan normaaliksi kiehumispisteeksi tai kiehumispisteeksi ... Suuri tietosanakirja

Kiehumispiste, lämpötila, jossa aine siirtyy tilasta (faasista) toiseen eli nesteestä höyryksi tai kaasuksi. Kiehumispiste nousee ulkoisen paineen kasvaessa ja laskee sen laskeessa. Yleensä hänen...... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

- (merkitty Tbp, Ts), lämpötila nesteen tasapainosiirtymässä höyryksi DC:ssä. alanumero paine. Kohdassa T. paine on kyllästynyt. nesteen tasaisen pinnan yläpuolella oleva höyry tulee yhtä suureksi kuin ext. paine, jonka seurauksena koko nesteen tilavuudessa ... ... Fyysinen tietosanakirja

- - lämpötila, jossa lämmityksen alainen neste siirtyy nestemäisestä tilasta kaasumaiseen tilaan; Tämä kiehumispiste on paineesta riippuvainen. Edward. Autoalan ammattikielen sanakirja, 2009 ... Auton sanakirja

Lämpötila, jonka neste saavuttaa kuplittaessa * * * (Lähde: United Dictionary of Culinary Terms) ... Kulinaarinen sanakirja

kiehumislämpötila-- [A.S. Goldberg. Englannin venäjän energiasanakirja. 2006] Aiheet energia yleisesti FI kiehumislämpötila … Teknisen kääntäjän käsikirja

Kiehumispiste, kiehumispiste on lämpötila, jossa neste kiehuu vakiopaineessa. Kiehumispiste vastaa kylläisen höyryn lämpötilaa kiehuvan nesteen tasaisen pinnan yläpuolella, koska ... Wikipedia

kiehumislämpötila- (Tboil, tboil) lämpötila nesteen tasapainomuutoksessa höyryksi vakiopaineessa. Kiehumispisteessä kylläisen höyryn paine tasaisella nestepinnalla tulee yhtä suureksi kuin ulkoinen paine, ... ... Ensyklopedinen metallurgian sanakirja

Lämpötila, jossa neste kiehuu vakiopaineessa. Kiehumispistettä normaalissa ilmanpaineessa (1013,25 hPa tai 760 mm Hg) kutsutaan normaaliksi kiehumispisteeksi tai kiehumispisteeksi. **… tietosanakirja

kiehumislämpötila- 2,17 nesteen kiehumispistelämpötila, joka kiehuu ympäristön ilmanpaineessa 101,3 kPa (760 mmHg). Lähde: GOST R 51330.9 99: Räjähdyssuojatut sähkölaitteet. Osa 10. Vaarallisten alueiden luokitus ... Normatiivisen ja teknisen dokumentaation termien sanakirja-viitekirja

Kirjat

• , Yu. A. Lebedev, A. N. Kizin, T. S. Papina, I. Sh. Saifullin, Yu. E. Moshkin. Tämä kirja esittelee useiden hiilivetyjen tärkeimmät numeeriset ominaisuudet, joista seuraavat fysikaalis-kemialliset vakiot otetaan huomioon: molekyylipaino, lämpötila ...
• Hiilivetyjen ominaisuudet. Numeeristen tietojen ja niiden suositeltujen arvojen analyysi. Viitejulkaisu, Lebedev Yu.A. Tämä kirja esittelee useiden hiilivetyjen tärkeimmät numeeriset ominaisuudet, joiden joukossa otetaan huomioon seuraavat fysikaalis-kemialliset vakiot: molekyylipaino, lämpötila ...

Kysymyksen osiossa Mitä kutsutaan nesteen kiehumispisteeksi? kirjoittajan antama Kosovorotka paras vastaus on nesteen kiehumispiste
Anna
Ajattelija
(8819)
Mikä jäi epäselväksi??? Kiehumislämpötila. Missä lämpötilassa neste kiehuu, aivopesty manenko !!!

Vastaus osoitteesta huuhtele[aloittelija]
(kiehumispiste) - lämpötila, jossa neste muuttuu höyryksi (eli kaasuksi) niin voimakkaasti, että siihen muodostuu höyrykuplia, jotka nousevat pintaan ja räjähtävät. Nopeaa kuplien muodostumista nesteen koko tilavuudessa kutsutaan kiehumiseksi. Toisin kuin yksinkertainen haihdutus kiehumisen aikana, neste siirtyy höyryksi paitsi vapaalta pinnalta, myös koko tilavuudesta - muodostuneiden kuplien sisällä. Minkä tahansa nesteen kiehumispiste on vakio tietyssä ilmakehän tai muussa ulkoisessa paineessa, mutta nousee paineen noustessa ja laskee paineen laskeessa. Esimerkiksi normaalilla 100 kPa:n (tämä on merenpinnan paine) ilmanpaineella veden kiehumispiste on 100 °C. 4000 metrin korkeudessa merenpinnan yläpuolella, jossa paine laskee 60 kPa:iin, vesi kiehuu noin 85 °C:ssa, ja ruoan kypsentäminen vuoristossa kestää kauemmin. Samasta syystä ruoka kypsyy nopeammin "painekattilassa": paine siinä nousee ja sen jälkeen myös kiehuvan veden lämpötila nousee.

Vastaus osoitteesta puskea läpi[aloittelija]
lämpötila, jossa neste muuttuu kaasuksi