1) atomien säteen pieneneminen
12. Missä jaksollisen järjestelmän ryhmässä on alkuaine E, joka on osa happoa HEO 4?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. Oksidisarjassa SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 happoominaisuudet
1) lisätä
2) vähentää
3) älä muuta
4) ensin vähennä, sitten lisää
14. Mihin sarjoihin yksinkertaiset aineet on järjestetty lisääntyvien metallisten ominaisuuksien järjestykseen?
Vähenee vasemmalta oikealle jakson aikana
1) alkuaineiden atomisäde
2) valenssielektronien lukumäärä atomeissa
4) hydroksidien happamat ominaisuudet
16. Elektronegatiivisuuden kasvun järjestyksessä kemialliset alkuaineet on järjestetty rad:iin:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Kemiallinen alkuaine sijaitsee jaksossa IV, ryhmässä IA. Elektronien jakautuminen tämän alkuaineen atomissa vastaa numerosarjaa:
Kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuus atomiytimen kasvavalla varauksella
1) lisääntyy sekä jaksoissa että ryhmissä
2) vähenee sekä jaksoittain että ryhmissä
3) lisääntyy jaksoissa ja vähenee ryhmissä
4) vähenee jaksoissa ja lisääntyy ryhmissä
19. Millä rivillä kemialliset alkuaineet on järjestetty niiden atomisäteen nousevaan järjestykseen?
Kolmannen jakson elementeistä pienin atomisäde on
2) alumiini
Periodisen järjestelmän pääalaryhmissä kemiallisten alkuaineiden atomien pelkistyskyky kasvaa
1) atomien säteen pieneneminen
2) atomien energiatasojen lukumäärän kasvu
3) protonien lukumäärän väheneminen atomiytimissä
4) valenssielektronien lukumäärän kasvu
Vähenee vasemmalta oikealle jakson aikana
1) valenssielektronien lukumäärä atomeissa
2) alkuaineiden atomisäde
3) elementtien elektronegatiivisuus
4) alkuaineiden hydroksidien happamuus
1) cesium 2) natrium 3) litium 4) sinkki
Muodostuu oksidi, jolla on eniten happamia ominaisuuksia
1) pii 2) fosfori 3) rikki 4) kloori
Vahvimmat pohjamuodot
1) magnesium 2) strontium 3) barium 4) kadmium
26. Hapan luonne on selkein alkuaineen muodostamassa korkeammassa oksidissa:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
Hapan luonne on selkein muodostuneessa korkeammassa oksidissa
1) beryllium 2) boori 3) fosfori 4) pii
Ryhmän VIIA ei-metallien hapettomien happojen vahvuus alkuaineiden atomien ytimen varauksen kasvun mukaan
Alkuaineella on sama valenssiarvo vetyyhdisteessä ja korkeammassa oksidissa
30. Oksidien happamat ominaisuudet sarjassa SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3
1) heikentää
2) tehostaa
3) älä muuta
4) vaihda säännöllisesti
31. Kaasumaiset vetyyhdisteet, joiden koostumus on EN 3 muotoa
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
Elementtien rivissä
Cl® S® P® Si
1) atomien elektronikerrosten lukumäärä pienenee
2) ulkoisten elektronien määrä atomeissa kasvaa
3) atomien säteet kasvavat
4) ei-metalliset ominaisuudet paranevat
Ei-metalliset ominaisuudet näkyvät eniten
1) rikki 2) happi 3) pii 4) fosfori
Atomilla on suurin säde
1) tina 2) pii 3) lyijy 4) hiili
Kemiallisten alkuaineiden joukossa
Li --> Be --> B --> C
1) valenssielektronien määrä atomeissa kasvaa
2) atomien elektronikerrosten lukumäärä pienenee
3) protonien määrä atomiytimissä vähenee
4) atomisäteet kasvavat
Kemiallisten alkuaineiden kyky kiinnittää tai luovuttaa elektroneja liittyy atomien rakenteeseen ja niiden asemaan D. I. Mendelejevin jaksollisessa elementtijärjestelmässä.
Metalliatomit kemiallisissa reaktioissa voivat luovuttaa vain elektroneja ja olla pelkistäviä aineita.
Metallielementtejä ovat: 1-2 ryhmän elementit; ryhmien 3-12 alkuaineet sekä lantanidit ja aktinidit; ryhmän 13 alkuaineet, paitsi boori; ryhmän 14 alkuaineet, lukuun ottamatta hiiltä ja piitä; ryhmän 15 alkuaineita lukuun ottamatta typpeä, fosforia ja arseenia. Metallien elementtien atomit sisältävät yhden, kaksi, kolme elektronia ulkoisella tasolla.
Aktiivisimmat pelkistimet ovat alkali- ja maa-alkalimetallit, joista aktiivisin on francium. Metallien pelkistävän aktiivisuuden mitta on ionisaatioenergia.
Ei-metalleille: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H, elektronien lisäys on tyypillisempi. Epämetallien atomeissa, lukuun ottamatta vetyä ja booria, on neljä, viisi, kuusi, seitsemän elektronia ulkoisella energiatasolla.
Fluoriatomit kiinnittävät aktiivisimmin elektroneja, jotka, joilla on suurin elektronegatiivisuus, on voimakas hapettava aine. Sitä seuraa hapen hapetusvoima, jonka atomit voivat luovuttaa vain elektroneja fluoriatomeille. Muut ei-metallit eivät voi vain vastaanottaa, vaan myös luovuttaa elektroneja, mikä tarkoittaa, että niillä ei ole vain hapettavia, vaan myös pelkistäviä ominaisuuksia, jotka ovat paljon vähemmän ilmeisiä. Atomin hapetusvoiman mitta on arvo, jota kutsutaan elektroniaffiniteetiksi.
Ionien redox-ominaisuuksista voidaan sanoa seuraavaa. Alkali- ja maa-alkalimetallikationeilla ei ole juuri lainkaan hapettavia ominaisuuksia. Päinvastoin matala-aktiivisten metallien korkeimmassa hapetusasteessa olevat kationit ovat hapettavia aineita, esimerkiksi Fe 3+. Keski- tai minimihapetustilassa olevilla metallikationeilla on pääasiassa pelkistäviä ominaisuuksia, esimerkiksi Fe2+.
Epämetallien negatiivisesti varautuneilla ioneilla (Cl-, S2-, N3- ja muut) on vain pelkistäviä ominaisuuksia.
Esimerkiksi: S 2- - 2ē → S 0
Jokaisen jakson sisällä alkuaineiden järjestysmäärän kasvaessa niiden pelkistyskyky heikkenee ja hapetuskyky kasvaa. Joten toisella jaksolla litium on vain pelkistävä aine ja fluori vain hapettava aine. Tämä on seurausta atomiytimen varauksen kasvusta, atomien säteen pienenemisestä ja ulkoisen energiatason asteittaisesta täyttymisestä elektroneilla (litiumatomilla on yksi elektroni, fluoriatomilla seitsemän). Tässä tapauksessa ionisaatioenergia kasvaa ja myös elektronien affiniteetti kasvaa.
Jokaisessa s- ja p-alkuaineryhmässä alkuaineiden atomimäärän kasvaessa niiden atomien pelkistyskyky kasvaa ja hapetuskyky pienenee. Joten ryhmässä 16 happi on vahva hapetin ja telluuri on erittäin heikko hapetin ja joissakin reaktioissa jopa pelkistimen ominaisuuksia. Nämä kuviot johtuvat alkuaineiden atomien säteen kasvusta, jonka yhteydessä ionisaatioenergia ja elektronien affiniteetti vähenevät.
kuinka Mendelejevin jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän ryhmän III alkuaineiden korkeampien oksidien happamat ominaisuudet muuttuvat?Mitä tapahtuu, kun kuparilastuja lisätään laimennettuun rikkihappoliuokseen?
Onko merkki perusta Menelevin jaksollisen järjestelmän modernin version rakentamiselle?
otsikko.
II. Kemiallisen alkuaineen sijainti elementtien jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendelejev:
1) sarjanumero;
2) ajanjakson numero;
3) ryhmänumero;
4) alaryhmä (pää- tai toissijainen).
III. Kemiallisen alkuaineen atomin rakenne:
1) atomin ytimen varaus;
2) kemiallisen alkuaineen suhteellinen atomimassa;
3) protonien lukumäärä;
4) elektronien lukumäärä;
5) neutronien lukumäärä;
6) atomin elektronitasojen lukumäärä.
IV. Atomin elektroniset ja elektronigraafiset kaavat, sen valenssielektroni.
V. Kemiallisen alkuaineen tyyppi (metalli tai ei-metallinen, s-, p-, d- tai f-alkuaine).
VI. Kemiallisen alkuaineen korkeamman oksidin ja hydroksidin kaavat, niiden ominaisuuksien ominaisuudet (emäksinen, hapan tai amfoteerinen).
VII. Kemiallisen alkuaineen metallisten tai ei-metallisten ominaisuuksien vertailu viereisten alkuaineiden ominaisuuksiin jaksoittain ja alaryhmittäin.
VIII. Atomin maksimi- ja minimihapetusaste.
Metalliatomit luovuttavat elektroneja _________________________ tai ____________________elektronikerros ja muuttuvat __________________________ ioneiksi.
2. Metallien ominaisuudet jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä D.I. Mendelejev
muutetaan seuraavasti:
elektronien lukumäärä ulkokerroksessa __________________________________________________
atomisäde _______________________________________________________________________
elektronegatiivisuus ____________________________________________________________
korjaavat ominaisuudet _________________________________________________________________
metalliset ominaisuudet _________________________________________________________________
3. Sivualaryhmien metallien alenevat ominaisuudet lisääntyessä
sarjanumero
_________________________________________________________
4. Hapettumisaste sarjassa Be - Mg - Ca:
a) kasvaa atomin elektronikerrosten määrän kasvaessa
b) muuttuu määräajoin jakson lukumäärän muuttuessa
c) pienenee, kun atomien elektronegatiivisuus pienenee
d) sama, koska valenssielektronien lukumäärä on sama
5. Mitä yhteistä metallisidoksilla ja muun tyyppisillä kemiallisilla sidoksilla on: _________________
____________________________________________________________________________
6. Sn-Pb-seoksessa käytetyn kemiallisen sidoksen tyyppi:
a) ioninen c) vety
b) metallinen d) kovalenttinen
7. Polymorfismin aiheuttanut tekijä:
a) aineen muodostavien alkuaineiden eri massa
b) erilaisia epäorgaanisia aineita
c) suuri määrä kemiallisia alkuaineita
d) ero kidemuodoissa
8. Ominaisuudet, jotka eivät ole luonteenomaisia aineille, joissa on metallinen kidehila:
a) alhainen kiehumispiste
b) lämmönjohtavuus
c) hauraus
d) alhainen sähkönjohtavuus
e) kovuus
f) plastisuus
g) metallinen kiilto
h) alhainen tiheys
i) magnetismi
9. Muokattavimmat metallit: ___________________________________________________
____________________________________________________________________________
Metallien plastisuuden käytännön merkitys: ___________________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
auta
Kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksien muutosmallit jaksoittain ja ryhmittäin. Metallien yleiset ominaisuudet IA-IIIA Siirtymäelementtien ominaisuudet: kupari, sinkki, kromi, rauta - niiden sijainnin mukaan kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendelejev ja niiden atomien rakenteelliset piirteet.Ei-metallien yleiset ominaisuudet VIA-VIIA ryhmät niiden aseman yhteydessä kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendelejev ja niiden atomien rakenteelliset piirteet.
1. Sarjassa Na --> Mg --> Al --> Si
1) atomien energiatasojen määrä kasvaa
2) elementtien metalliset ominaisuudet paranevat
3) alkuaineiden korkein hapettumisaste laskee
4) heikentää elementtien metallisia ominaisuuksia
2. Hiilen alaryhmän elementeille, joiden atomiluku on kasvava vähenee
1) atomisäde
2) atomin ytimen varaus
4) elektronegatiivisuus
3. Elementtirivillätyppi - happi - fluori lisääntyy
1) vetyvalenssi
2) energiatasojen lukumäärä
3) ulkoisten elektronien lukumäärä
4. Kemiallisten alkuaineiden sarjassaboori - hiili - typpi lisääntyy
1) atomin kyky luovuttaa elektroneja
2) korkein hapetusaste
3) alhaisin hapetusaste
4) atomisäde
5. Millä elementillä on selvempiä ei-metallisia ominaisuuksia kuin pii?
1) hiili 2) germanium 3) alumiini 4) boori
6. Kun atomiytimen varaus lisääntyy, oksidien happamat ominaisuudet sarjassa
N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5
1) heikentää
2) tehostaa
3) älä muuta
4) vaihda säännöllisesti
7. Elementit on järjestetty ei-metallisten ominaisuuksien nousevaan järjestykseen rivi:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
8. Elementit on järjestetty metallisten ominaisuuksien lisääntymisjärjestykseen rivi:
1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg
9. Missä järjestyksessä alkuaineet on järjestetty niiden atomiluvun nousevaan järjestykseen? säde?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At, I, Br, Cl
4) Mg, AI, Si, P
10. Mikä alkuaine muodostaa kaasumaisen vetyyhdisteenvastaa yleistä kaavaa RH2?
1) boori 2) kalium 3) rikki 4) kromi
11. Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä pelkistäväkemiallisten alkuaineiden atomien kyky kasvaa
1) atomien säteen pieneneminen
2) atomien energiatasojen lukumäärän kasvu
3) protonien lukumäärän väheneminen atomiytimissä
12. Mihin jaksollisen järjestelmän ryhmään kuuluu elementti E, joka sisältyyhappokoostumus HEO 4 ?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. Oksidisarjassa SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 happamat ominaisuudet
1) lisätä
2) vähentää
3) älä muuta
4) ensin vähennä, sitten lisää
14. Mihin järjestykseen yksinkertaiset aineet on järjestetty lisääntyvien metallisten ominaisuuksien mukaan?
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, AI
3) K,Ca,Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. Vähenee vasemmalta oikealle jakson aikana
1) alkuaineiden atomisäde
2) valenssielektronien lukumäärä atomeissa
4) hydroksidien happamat ominaisuudet
16. Elektronegatiivisuuden lisäämiseksi kemialliset alkuaineet on järjestetty rad:iin:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. Kemiallinen alkuaine sijaitsee IV kausi, IA ryhmä. Elektronien jakautuminen tämän alkuaineen atomissa vastaa numerosarjaa:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuus atomin ytimen kasvavan varauksen kanssa
1) lisääntyy sekä jaksoissa että ryhmissä
2) vähenee sekä jaksoissa että ryhmissä
3) lisääntyy jaksoissa ja vähenee ryhmissä
4) vähenee jaksoissa ja lisääntyy ryhmissä
19. Missä järjestyksessä alkuaineet on järjestetty niiden atomisäteen nousevaan järjestykseen?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na, Mg, AI, S
3) F, Cl, Br, I
4) C, N, O, F
20. Kolmannen jakson elementeistä pienin atomisäde on
1) natrium
2) alumiini
3) fosfori
4) rikki
21. Periodisen järjestelmän pääalaryhmissä kemiallisten alkuaineiden atomien pelkistyskyky kasvaa
1) atomien säteen pieneneminen
2) atomien energiatasojen määrän kasvu
3) protonien määrän väheneminen atomiytimissä
4) valenssielektronien lukumäärän kasvu
22. Vähenee vasemmalta oikealle jakson aikana
1) valenssielektronien lukumäärä atomeissa
2) elementtien atomisäde
3) alkuaineiden elektronegatiivisuus
4) alkuaineiden hydroksidien happamuus
1) cesium 2) natrium 3) litium 4) sinkki
24. Muodostuu oksidi, jolla on eniten happamia ominaisuuksia
1) pii 2) fosfori 3) rikki 4) kloori
25. Vahvimmat pohjamuodot
1) magnesium 2) strontium 3) barium 4) kadmium
26. Hapan luonne on selkein alkuaineen muodostamassa korkeammassa oksidissa:
1) Sn 2) A1 3) C 4) S
27. Hapan luonne on selkein muodostuneessa korkeammassa oksidissa
1) beryllium 2) boori 3) fosfori 4) pii
28. Epämetallien hapettomien happojen vahvuus VII Ja ryhmät alkuaineiden atomien ytimen varauksen kasvun mukaan
|
lisääntyy |
|
|
vähenee |
|
|
ei muutu |
|
|
muuttuu ajoittain |
29. Alkuaineella on sama valenssiarvo vetyyhdisteessä ja korkeammassa oksidissa
|
kloori |
|
|
germanium |
|
|
arseeni |
|
|
seleeni |
30. Sarjan oksidien happamat ominaisuudet SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3
1) heikentää
2) tehostaa
3) älä muuta
4) vaihda säännöllisesti
31. Kaasumaiset vetyyhdisteet, joiden koostumus on EN 3 muotoa
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. Elementtien rivissä
Cl® S® P® Si
1) atomien elektronikerrosten lukumäärä pienenee
2) ulkoisten elektronien määrä atomeissa kasvaa
3) atomien säteet kasvavat
4) ei-metalliset ominaisuudet paranevat
33. Ei-metalliset ominaisuudet korostuvat eniten
1) rikki 2) happi 3) pii 4) fosfori
34. Atomilla on suurin säde
1) tina 2) pii 3) lyijy 4) hiili
35. Kemiallisten alkuaineiden sarjassa
Li --> Be --> B --> C
1) valenssielektronien määrä atomeissa kasvaa
2) atomien elektronikerrosten lukumäärä pienenee
3) protonien määrä atomiytimissä vähenee
4) atomisäteet kasvavat
36. Atomilla on suurin säde
1) bromi 2) arseeni 3) barium 4) tina
37. Elektroninen konfigurointi 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 sisältää ionin
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+
38. Mikä elektroninen konfiguraatio on aktiivisimman metallin atomilla?
|
1 s 2 2 s 2 2 p 1 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
|
|
1s2 2s2 |
|
|
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
39. Pelkistystehon lisäämiseksi metallitsijaitsee rivillä:
1) K,Al,Cr,Sn
2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K
4) Au, Al, Ca, Li
40. Elementtien joukossa: natrium -> magnesium -> alumiini
heidän
1) atomisäde
2) palautumiskyky
3) kemiallinen aktiivisuus
4) elektronegatiivisuus
41. Magnesiumilla on metallisia ominaisuuksia
1) heikompi kuin beryllium
2) vahvempi kuin alumiini
3) vahvempi kuin kalsium
4) vahvempi kuin natrium
42. Pelkistysominaisuuksien alenemisen järjestyksessä metallit on järjestetty rivissä:
1) Al, Zn, Fe
2) Al, Na, K
3) F e, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al
43. Atomilla on suurin säde
1) litium 2) natrium 3) kalsium 4) kalium
44. Elementit II Ryhmät ylhäältä alas
1) atomien säteet pienenevät,
2) valenssielektronien määrä atomissa kasvaa
4) valenssielektronien määrä atomissa pienenee
45. Pohjien lujuus kasvaa sarjassa:
1) Ole (OH) 2, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2
2) Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Be (OH) 2
3) Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, Be (OH) 2
4) Sr (OH) 2, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2
46 . Elementeille I Ryhmät ylhäältä alas
1) hapettavat ominaisuudet paranevat
2) pelkistävät ominaisuudet heikkenevät
3) atomien säteet kasvavat
4) atomien säteet pienenevät
47. Valenssielektronit luovuttavat helpoimmin atomeja
1) alumiini 2) natrium 3) beryllium 4) magnesium
48. Korjaavat ominaisuudet näkyvät eniten
1) alumiini 2) magnesium 3) natrium 4) kalium
49. Aineiden pääominaisuudet heikkenevät sarjassa:
1) Na OH --> KOH --> RbOH
2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH
3) Ca (OH) 2 --> Mg (OH) 2 --> Be (OH) 2
4) B (OH) 3 --> Be (OH) 2 --> LiOH
50. Ovatko seuraavat väitteet oikein?
MUTTA. Sekä kromi että rauta muodostavat stabiileja oksideja hapetustilassa +3.
B. Kromi(III)oksidi on amfoteerinen.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet pitävät paikkansa
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
51. Ovatko seuraavat väitteet oikein?
A. Vain s -elementtejä sisältää IA ryhmä.
B. Kaikki IA:n osat ryhmät ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa huoneenlämpötilassa.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet pitävät paikkansa
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
52. Kromi(VI)oksidi on
1) pääasiallinen
2) hapan
3) amfoteerinen
4) ei-suolaa muodostava
53. Näyttää vain perusominaisuudet
1) С r 2 O 3 2) С r (OH) 2 3) CrO 3 4) Cr(ONKO HÄN) 3
54. Vahvat hapettavat ominaisuudet ovat ominaisia
1) kuparioksidi(minä)
2) rautaoksidi(II)
3) kromioksidi(III)
4) kromioksidi(VI)
55. Ovatko seuraavat rautaoksideja koskevat lausumat oikeita?
MUTTA.Raudan hapetusaste korkeammassa oksidissa on +3.
B.Korkeampi rautaoksidi kuuluu emäksisiin oksideihin.
1) vain A on oikein
2) vain B on oikein
3) molemmat väitteet pitävät paikkansa
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
56. Oksidisarjassa
CrO- KANSSAr 2 O 3 - KANSSArOz
menossa
1) kromin hapetusasteen lasku
2) pelkistysominaisuuksien vahvistaminen
3) kromin massaosuuden kasvu
4) happamien ominaisuuksien parantaminen
57 . Arvioi metalleja koskevien tuomioiden paikkansapitävyyttä:
V. Mitä vahvempi atomi pitää valenssielektroneja, sitä kirkkaampi on
elementin metalliset ominaisuudet ilmaistaan.
B. Mitä selvemmät elementin metalliset ominaisuudet ovat, sitä
sen hydroksidi on emäksisempi.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
58. Arvioi metalleja koskevien tuomioiden pätevyyttä:
A. Metalliatomeille on ominaista pieni määrä valenssia
elektronit ja niiden heikko vetovoima ytimeen.
B. Mitä korkeampi metallin hapetusaste on sen hydroksidissa, sitä
hydroksidilla on emäksisempiä ominaisuuksia.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
59. Arvioi metalleja koskevien tuomioiden pätevyyttä:
A. Metalliatomit voivat muodostaa vain ionisidoksia.
B. Metallien oksideilla ja hydroksideilla on aina emäksinen
merkki.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
60. Ovatko seuraavat ei-metalleja koskevat arviot oikeita?
A. Kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa D.I. Mendelejev kaikkiei-metallit sijaitsevat pääalaryhmissä.
B. Kaikki epämetallit ovat p-elementtejä.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
61. Rivillä sijaitsevien kemiallisten alkuaineiden atomeille:P-S-C1,lisääntyy
1) säde
2) hapetuskyky
3) palautumiskyky
4) parittomia elektroneja
62. KoostumusyhdisteetEiEO 3 jaEiEO 4 voi muodostua
1) hiili2) rikki3) kloori4) fosfori
63. Sillä on vahvimmat happamat ominaisuudet
1) HC1O 4 2) H 2 NIIN 3 3) H 3 RO 4 4) H 2 SiO 3
64 KEO-koostumuksen yhdisteet 2 ja KEO 3 muodostaa elementin
1) typpi2) fosfori3) rikki4) mangaani
65. Kemiallisten alkuaineiden atomien kyky vastaanottaa elektronejatehostuu sarjassa:
1)F --> O --> N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
66. Kloorin, bromin ja jodin hapetustilat korkeammissa oksideissa ja vedyssäliitännät ovat vastaavasti samat:
1) +1ja-12) +7ja-13) +7ja-74) +5ja-1
67. Rikillä on sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia vuorovaikutuksessa sen kanssa
1) vetyä ja rautaa
2) hiiltä ja sinkkiä
3) klooria ja fluoria
4) natrium ja happi
68. Rivissä:Si --> R --> S --> C1
alkuaineiden elektronegatiivisuus
1) lisääntyy
2) vähenee
3) ei muutu
4) ensin laskee, sitten kasvaa
69. Alkuaineista arseeni --> seleeni --> bromi lisääntyy
1) atomisäde
2) parittomia elektroneja atomissa
3) elektronikerrosten lukumäärä atomissa
4) elektronegatiivisuus
70. Vetyyhdiste, jonka koostumus on H 2 E 2 lomakkeita
1) hiili
2) piitä
3) boori
4) typpi
71. Alkuaineen korkeampi hydroksidiVIIAryhmäottelun kaava
1) H 2 EO 3 2) H 2 EO 4 3) VERKKO 3 4) NEO 4
72. Fosforilla on hapettavia ominaisuuksia reagoidessaan
1) kalsium 2) rikki 3) kloori 4) happi
73. Korkeampi kloorioksidi reagoi veden kanssa muodostaen happoa
1) HC1O2) HC1O 2 3) NSlo 3 4) HClO 4
74. Kloorin tyypilliset hapetustilat sen yhdisteissä ovat:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. Happamat ominaisuudet ovat selvimmin korkeammassa hydroksidissa
1) typpi
2) fosfori
3) arseeni
4) antimoni
76. Typellä on yhdisteessä vain pelkistäviä ominaisuuksia
1) N 2
2) NNz
3) NO 2
4) HNOz
77 . Ovatko seuraavat arviot oikean atomin elektronisen konfiguraation alkuaineen yhdisteiden ominaisuuksista?1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Zr 1 ?
Hänenalkuaine muodostaa hydroksidin, jolla on selvät happamat ominaisuudet.
B. Tämän alkuaineen hapetusaste korkeammassa hydroksidissa on (+ 4).
1) vain A on oikein
2) vain B on oikein
3) molemmat väitteet pitävät paikkansa
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
78. Ovatko seuraavat natrium- ja berylliumyhdisteitä koskevat arviot oikeita?
A. Natriumoksidilla on perusominaisuuksia
B. Berylliumhydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia
1) vain A on oikein
2) vain B on oikein
3) molemmat väitteet pitävät paikkansa
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
Vastaukset 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3
1. Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä kemiallisten alkuaineiden atomien pelkistyskyky kasvaa seuraavasti:
- atomien säteen pieneneminen;
- atomien energiatasojen lukumäärän kasvu;
- protonien lukumäärän väheneminen atomiytimissä;
- valenssielektronien määrän kasvu.
2. Jaksoissa kemiallisten alkuaineiden atomien pelkistävät ominaisuudet niiden sarjanumeron kasvaessa:
- heikentää;
- tehostaa;
- Älä vaihda;
- vaihda säännöllisesti.
3. Suurimmalla korjaavalla toiminnalla on:
4. Rivillä B - C - N - O (vasemmalta oikealle) ei-metalliset ominaisuudet:
- heikentää;
- tehostaa;
- Älä vaihda;
- vaihda säännöllisesti.
5. Sarjassa Na→K→Rb→Cs metallien kyky luovuttaa elektroneja:
- heikentää
- voimistuu
- ei muutu
- muuttuu säännöllisesti;
6. Selkeimmät metalliset ominaisuudet ovat:
7. Alkuaineiden lukumäärä, jotka muodostavat seuraavat aineet: karbiini, fullereeni, aktiivihiili, koksi, noki - on yhtä suuri:
- yksin
- neljä;
8. Seuraavien aineiden muodostavien alkuaineiden lukumäärä: kevyt vesi, raskas vesi, superraskas vesi, vetyperoksidi, happi, otsoni - on yhtä suuri:
- kuusi
- kaksi;
9. Mikä väite ei pidä paikkaansa:
- elementit - ei-metallit D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev on lähes kolme kertaa vähemmän kuin alkuaineet - metallit.
- elementeille - ei-metalleille - allotropiailmiö on tyypillisempi kuin elementeille - metalleille.
- kaikilla alkuaineilla - ei-metalleilla on allotropian ominaisuuksia.
- Epämetallien allotropian syyt ovat: kidehilojen erilainen rakenne ja erilainen atomien lukumäärä molekyyleissä.
10. Aikana, jolloin atomiytimen varaus lisääntyy, kemialliset alkuaineet havaitsevat:
- atomisäteen kasvu ja elektronegatiivisuuden arvon kasvu;
- atomisäteen kasvu ja elektronegatiivisuuden arvon lasku;
- atomisäteen pieneneminen ja elektronegatiivisuuden arvon kasvu;
- atomisäteen lasku ja elektronegatiivisuuden arvon lasku;
11. Tärkeimmät ominaisuudet on parannettu sarjassa:
- NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
- Ole (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
- AI (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;
12. Rb:llä ja Sr:llä on sama:
- atomisäteet,
- suhteellinen elektronegatiivisuuden arvo,
- hapettumisaste,
- elektronisten kerrosten lukumäärä;
13. Mikä väite alkalimetallien alaryhmien ominaisuuksien yleisistä ominaisuuksista ei pidä paikkaansa:
- kaikkien alkuaineiden atomit sisältävät yhden elektronin ulkotasolla,
- nämä elementit muodostavat yksinkertaisia aineita - metalleja, joilla on valosähköisen vaikutuksen ominaisuus,
- valosähköinen vaikutus on selkein cesiumissa,
- kun näiden alkuaineiden atomien sarjanumero kasvaa, niiden muodostamien metallien kovuus kasvaa;
14. Sama lukuarvo, mutta haihtuvan vetyyhdisteen ja korkeamman oksidin hapetustilan vastakkainen varaus sisältää alkuaineen:
- hiili
- happi;
15. Kolmannen jakson alkuaineiden korkeampien oksidien ominaisuuksia muutetaan seuraavasti:
- amfoteerisesta emäksiseen happamaan,
- emäksestä happamaan amfoteeriseen,
- emäksestä amfoteeriseen happamaan.
- happamasta amfoteeriseen happamaan;
16. Mikä seuraavista väittämistä on totta:
- kaikilla halogeeneilla on vain hapettavia ominaisuuksia,
- klooriatomilla on eniten äänestäjiä
- fluorilla on vain hapettavia ominaisuuksia,
- fluorin hapetusaste F 2 O -yhdisteessä on +1.
