Kemiaan liittyviä ammatteja on monia, ja vuosi vuodelta niille on yhä enemmän kysyntää. Jos valitset kemian yhtenäisen valtiontutkinnon aineeksi, muista, että sen läpäiseminen erinomaisella arvosanalla ei ole niin helppoa - pelkkä teorian oppiminen ei riitä. Valmistaudu suorittamaan käytännön tehtäviä, ymmärtämään teorian ja käytännön erottamaton yhteys tässä monimutkaisessa, mutta upeassa, erittäin mielenkiintoisessa aiheesta. Kaksi kuukautta ei todellakaan riitä - aloita valmistautuminen etukäteen!

Mitä muutoksia tulee olemaan

Vuonna 2020 kemian tentin rakenteeseen ei tehdä muutoksia. Tästä aiheesta ei tarvitse huolehtia, on parempi ottaa opiksi menneiden vuosien kokemuksista ja työskennellä kovasti.

Koepaperi sisältää kaksi osaa.

Ensimmäinen osa: lyhyitä vastauksia varten. Nämä ovat tehtäviä 1-29.

Toinen: yksityiskohtaiset vastaukset, kysymykset 30-35.

Sinun on suoritettava kaikki tehtävät 210 minuutissa. Se ei ole liian pitkä, sinun täytyy yrittää.

Katsotaan kuinka pisteet oikeista vastauksista jaetaan:

30, 31, 32, 33, 34 ovat erittäin vaikeita tehtäviä.

Mitä saa ottaa mukaan

Voit tuoda tenttiin laskimen ilman ohjelmointia. Huijauslapuista ei tietenkään voi puhua - opiskelija voidaan potkaista pois kokeesta niiden käytöstä. Mutta sinun ei pitäisi pelätä, että joudut muistamaan valtavan määrän numeroita - kokeen aikana jokaiselle opiskelijalle annetaan "vinkkejä", jotka vähentävät tätä ongelmaa tyhjäksi, nimittäin:

• jaksollinen järjestelmä
• Liukoisuustaulukko
• Sarja stressimetalleja.

Kuinka valmistautua kemian tenttiin 2020

On jo selvää, ettei kurinpito ole helppoa. Valmistaudu etukäteen, jotta et istu lätäkössä testin aikana. Kätevin ja tehokkain tapa on käyttää USE-testejä kemiassa. Tämän avulla voit kuvitella todellisen kokeen, yrittää mahtua varattuun aikaan, tuntea tehtävien määrän. On kätevää, että näet heti oikean vastauksen, jotta ymmärrät, miten testaus etenee. Yritä olla lähtemättä ennen asetettua aikaa.

Jatkuva ongelmanratkaisu on välttämätöntä teorian vahvistamiseksi käytännössä. Valmistuneet tekevät monia virheitä ymmärtämällä väärin ongelman olosuhteet. Temaattiset testit tarjoavat mahdollisuuden ymmärtää tentin rakennetta ja mukauttaa psyykesi tulevaan kokeeseen.

• Ota aikaa, jos päätät ottaa kemian, kiinnitä siihen erityistä huomiota. Vasta sitten myöhemmin on mahdollista olla valittamatta hukkaan menneitä iltoja.
• Päätä vaihtoehdoista, ole sinnikäs, jätä huomioimatta muiden ihmisten mielipiteet, mene eteenpäin. Nykyään voit löytää testin ja Internetistä julkisesti, tämä helpottaa valmistelua. Kuvittele loppujen lopuksi ennen kuin koululaisten piti opiskella yksinomaan paperisista oppikirjoista.
• Työskentele kovasti, mutta älä unohda levätä. Muista nukkua tarpeeksi. Jaa onnistumisesi ystävien kanssa, ota heidät mukaan prosessiin, järjestä pieniä kilpailuja.

Toivotamme sinulle onnea ja onnistunutta pääsyä yliopistoon!

Yksi ylioppilastutkinnon hakemuksessa ilmoittamista valinnaisista aineista on Unified State Examination in Chemistry 2018. Kemian koe- ja mittausmateriaalit valmistetaan Federal Standard for Complete Secondary Education -standardin mukaisesti. He ovat täysin keskittyneet koulun tasoon. Vaikeus piilee siinä, että yleiskouluissa kemian opiskeluun on varattu vain yksi tunti viikossa. Siksi kemian yhtenäisen valtiontutkinnon läpäisemiseksi on valmistauduttava lujasti ja määrätietoisesti.

Kuka valitsee kokeeseen kemian?

Kemian KÄYTÖN valitsevat 11. luokan opiskelijat, jotka aikovat yhdistää elämänsä edelleen opiskeluun korkeakouluissa tällä koulutusalueella.

• Nämä ovat pääsääntöisesti valmistuneita, jotka pyrkivät hakeutumaan teknisiin korkeakouluihin, jotka tarjoavat koulutusprofiilina kemian erikoisuuksia.
• Se voi olla myös miehiä, jotka haluavat päästä lääketieteellisiin kouluihin, joissa vaaditaan hyvää kemian tuntemusta.

Tentin tärkeimmät asiakirjat

Jos puhumme kemian kokeen muunnelman sisällöstä, sinun on tutustuttava kolmeen pääasiakirjaan:

1)Kodifioija koostuu kahdesta osasta.

• Dokumentin ensimmäisessä osassa esitetään ne sisältöelementit, joiden muodostumisen tarkistamiseksi kaikki vaihtoehdon sisältämät tehtävät on suunnattu.
• Kodifioijan toista osaa kutsutaan "Luettelo tutkinnon suorittaneiden koulutustason vaatimuksista". Tässä on luettelo taidoista, jotka 11. luokan oppilaan on hallittava voidakseen suorittaa tehtäviä.

2) Erittely. Tämä on asiakirja, joka säätelee kuluvan vuoden kokeen rakennetta. Siinä esitellään aiheet, joita kokeessa voi kohdata.

3) Demoversio kemian kokeesta- tämä on yksi versio kokeesta, josta sinun on aloitettava valmistautuminen kemian valtionkokeeseen.
Kuinka valmistautua? Mitä lukea?

Apumateriaaleilla on melko suuri määrä etuja:

1. Opetusministeriön suosittelemat kirjat ovat kemian oppikirjoja.
2. Edut merkitty "FIPI".
3. KIM USE:n kehittäjien kirjat kemiassa.

Miten koeversio on järjestetty?

Yhteensä 34 tehtävää
1 osa	osa 2
29 lyhyttä vastaustehtävää	5 tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella

Aika kokeen koko työn tekemiseen on 210 minuuttia (3 tuntia 30 minuuttia).
Ensisijainen enimmäispistemäärä on 60.

Osa 1 esittelee perus- ja edistyneen tason tehtäviä.

Toisessa osassa annetaan korkean tason tehtäviä.

KIM:n 1. osan tehtävien rakenne ja typologia

Ensimmäisen osan tehtävät ovat kahdessa päämuodossa:

1. tehtävät, joissa on lyhyt vastaus, jotka sisältävät vastaavuuden luomisen kahden joukon paikkojen välillä;
2. Useita vastauksia luettelosta.

Esimerkiksi perustason 1. tehtävässä voidaan antaa useita kemiallisia alkuaineita (yhteensä 5 alkuainetta). Seuraavaksi kysytään kysymyksiä, jotka valmistuneen on luettava huolellisesti ja annettava oikea vastaus. Se, että vastauskentässä on kaksi solua, tarkoittaa, että tällaisia ​​vastauksia pitäisi olla kaksi. Ja vain valitsemalla kaikki vastausvaihtoehdot oikein, voit saada tästä tehtävästä maksimipisteet.

Toinen esimerkki tehtävistä on kahden joukon välisen kirjeenvaihdon tehtävät (5. tehtävä). Joten aineiden kaavat voidaan esittää vasemmassa sarakkeessa, ja aineluokka (ryhmä), johon tämä tai tuo aine kuuluu, on oikeassa sarakkeessa. Koska vasemmassa sarakkeessa on 3 ainetta, opiskelijan tulee löytää 3 vastaavuutta.

Jos puhumme erityyppisistä tehtävistä, voit nähdä tehtäviä, jotka sisältävät suuremmassa määrin tekstitietoa, jossa jonkinlainen kemiallisen kokeen henkinen suorittaminen ja aineiden kaavojen valinta, joiden avulla voit vastata oikein tehtävään oletetaan ongelman tilassa.

Monivalintatehtävät näyttävät opiskelijoille usein melko yksinkertaisilta eivätkä vaadi reaktioyhtälöiden, aineiden kaavojen kirjoittamista. Valitettavasti näin ei ole. Vain jos valmistunut todella määrää ratkaisun jokaiseen tehtävään ja käsittelee harkitusti tätä ongelman tilaa, tässä tapauksessa on mahdollisuus saada oikea vastaus.

Toisen osan tehtävien ominaisuudet

Mutta testin toisen osan tehtävät yksityiskohtaisella vastauksella viittaavat korkeampaan monimutkaisuuteen. Mutta tämä ei ylitä kodifiaattorissa esitettyjä aiheita. Monimutkaisuus johtuu siitä, että jos perustason tehtävissä testi kohdistuu yhteen sisällön elementtiin, niin monimutkaisissa tehtävissä oletetaan useiden sisällön elementtien tai useiden taitojen hallussapitoa. Esimerkiksi on välttämätöntä paitsi liittää tämä tai toinen aine johonkin aineluokkaan tai -ryhmään, vaan myös muistaa, mitä ominaisuuksia tällä aineryhmällä on, joskus sinun on muistettava tehtävässä käsiteltyjen aineiden erityisominaisuudet.

Viisi tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella on suunnattu kemian kurssin tärkeimpiin, tärkeimpiin osiin. Koko vaihtoehto voidaan ehdollisesti jakaa tiettyihin sisältölohkoihin, joista monet ovat koulun kemian kurssin laajennettuja aiheita. Esimerkiksi "Atomin rakenne", "Jaksolliset lait. Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä", "Epäorgaaniset aineet", "Orgaaniset aineet", "Kemiallisen tietämyksen menetelmät", "Kemia elämässä", "Kemiallisten kaavojen laskelmat, reaktioyhtälöt".

Mitä kokeessa voidaan käyttää?

Valmistuneen tulee tuoda kemian tenttiin kaksi ainetta:

1. ei-ohjelmoitava laskin;
2. musta geelikynä.

Tentti antaa sinulle:

• D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä;
• taulukko happojen, suolojen ja emästen liukoisuudesta;
• metallien sähkökemialliset jännitteiden sarjat (metallien aktiivisuussarjat).

Opetusministeriö ei aio tehdä muutoksia kemian KIM USE:aan lukuvuonna 2017-2018.

Kemian kokeen ajankohta ilmoitetaan tammikuussa 2018.

Voit tutustua kemian tentin tuloksiin vuonna 2018 koulussasi tai tentin virallisilla verkkosivuilla.

Lisätietoja kemian kokeen ominaisuuksista on videoleiketessä:

Yhtenäinen kemian valtiontutkinto on koe, jonka suorittavat valmistuneet, jotka suunnittelevat pääsyä yliopistoon tiettyjä tähän tieteenalaan liittyviä erikoisuuksia varten. Kemia ei ole pakollisten aineiden luettelossa, tilastojen mukaan 10 valmistuneesta kemian suorittaa.

• Kaikkien tehtävien testaamiseen ja suorittamiseen valmistuva saa 3 tuntia aikaa - suunnittelu ja ajan jakaminen kaikkien tehtävien tekemiseen on koehenkilölle tärkeä tehtävä.
• Tyypillisesti tenttiin kuuluu 35-40 tehtävää, jotka on jaettu 2 loogiseen lohkoon.
• Kuten muukin tentti, kemian koe on jaettu kahteen loogiseen lohkoon: testaukseen (oikean vaihtoehdon tai vaihtoehtojen valinta tarjotuista) ja yksityiskohtaisia ​​vastauksia vaativiin kysymyksiin. Se on toinen lohko, joka kestää yleensä kauemmin, joten kohteen on rationaalisesti jaettava aika.

• Tärkeintä on, että sinulla on luotettava, syvä teoreettinen tietämys, joka auttaa sinua suorittamaan onnistuneesti ensimmäisen ja toisen lohkon erilaiset tehtävät.
• Sinun on aloitettava valmistautuminen etukäteen, jotta voit käsitellä järjestelmällisesti kaikki aiheet - kuusi kuukautta ei välttämättä riitä. Paras vaihtoehto on aloittaa harjoittelu jo 10. luokalla.
• Tunnista aiheet, jotka ovat sinulle ongelmallisimpia, jotta tiedät mitä kysyä, kun pyydät apua opettajaltasi tai ohjaajaltasi.
• Kemian yhtenäisen valtiontutkinnon tehtävien suorittamisen oppiminen ei riitä teorian hallitsemiseen, vaan tehtävien ja erilaisten tehtävien suorittamisen taidot on saatava automatismiin.
  

Hyödyllisiä vinkkejä: kuinka läpäistä kemian tentti?

• Omatoiminen valmistautuminen ei aina ole tehokasta, joten kannattaa etsiä asiantuntija, jolta voit kääntyä avun saamiseksi. Paras vaihtoehto on ammattitaitoinen ohjaaja. Älä myöskään pelkää esittää kysymyksiä koulun opettajalle. Älä unohda kouluopetusta, suorita tehtävät huolellisesti luokkahuoneessa!
• Vinkkejä kokeeseen! Tärkeintä on oppia käyttämään näitä tietolähteitä. Opiskelijalla on jaksollinen taulukko, metallien jännitys- ja liukoisuustaulukot - tämä on noin 70 % tiedoista, jotka auttavat ymmärtämään erilaisia ​​tehtäviä.

Kuinka työskennellä taulukoiden kanssa? Tärkeintä on tutkia huolellisesti elementtien ominaisuuksia, oppia "lukemaan" taulukko. Perustiedot alkuaineista: valenssi, atomirakenne, ominaisuudet, hapettumisaste.

• Kemia vaatii vankkaa matematiikan osaamista - ilman tätä on vaikea ratkaista ongelmia. Muista toistaa työ prosentteilla ja suhteilla.
• Opi kaavat, joita tarvitaan kemian ongelmien ratkaisemiseen.
• Opiskele teoriaa: oppikirjat, hakuteokset, tehtäväkokoelmat ovat hyödyllisiä.
• Paras tapa tiivistää teoreettisia tehtäviä on ratkaista aktiivisesti kemian tehtäviä. Online-tilassa voit ratkaista missä tahansa määrässä, parantaa taitojasi erityyppisten ja monimutkaisten ongelmien ratkaisemisessa.
• Tehtävien kiistanalaiset kohdat ja virheet on suositeltavaa purkaa ja analysoida opettajan tai ohjaajan avulla.

"Ratkaisen kemian yhtenäisen valtiontutkinnon" on jokaiselle tätä ainetta aikovalle opiskelijalle mahdollisuus tarkistaa tietonsa taso, täyttää aukot ja sen seurauksena saada korkea pistemäärä ja päästä yliopistoon.

Kemian tentti on erikoisaine. Sen valitsevat tutkinnon suorittaneet, jotka tulevat lääketieteen, kemian ja teknologian, luonnontieteiden yliopistoihin.

Rakenne

Vuonna 2020 kemian tenttityö koostuu 35 tehtävästä, jotka on jaettu kahteen lohkoon.

Osa I. Se sisältää 29 tehtävää, joihin sinun on annettava lyhyt vastaus yksittäisen numeron tai numerosarjan muodossa.

Osa II. Se koostuu vain 6 tehtävästä, jotka vaativat kohtuullisen yksityiskohtaisia ​​vastauksia.

Pistejako

Valmistelun säännöt

• Saadaksesi korkeat pisteet kemiassa, sinun on työskenneltävä kovasti. Sinun tulee opiskella perusteellisesti teoreettinen osa sekä ratkaista säännöllisesti käytännön tehtäviä.
• Sinun on valmistauduttava systemaattisesti, jakamalla päivittäin aikaa tunneille.
• Valmisteluprosessissa tulisi käyttää paitsi koulun oppikirjoja, myös lisäkirjallisuutta.
• Opi käyttämään täysin jaksollista taulukkoa, liukoisuustaulukkoa ja metallijännityssarjaa. Nämä ovat viralliset huijauslomakkeet, jotka toimitetaan kokeessa.

Miten koe suoritetaan?

Kemian tentissä aikaa on 210 minuuttia. Tänä aikana valmistuneen ei tarvitse vain vastata kysymyksiin, vaan myös lukea huolellisesti tehtävien ohjeet voidakseen kirjoittaa numerot ja sanat oikein vastauksiin.

Kokeen säännöt pysyvät ennallaan:

• Matkapuhelimien, älykellojen ja kuulokkeiden tuominen mukaan. Muuten sinua ei yksinkertaisesti päästetä luokkahuoneeseen, ja koe on suoritettava ensi vuonna.
• Et voi poistua luokasta ilman tarkkailijaa.
• Älä puhu muille opiskelijoille.

Päätä valmistautuaksesi hyvin tulevaan kokeeseen

Yleinen keskiasteen koulutus

Valmistautuminen USE-2018:aan kemiassa: demon analyysi

Tuomme tietoosi analyysin USE 2018:n demoversiosta kemian alalla. Tämä artikkeli sisältää selitykset ja yksityiskohtaiset algoritmit tehtävien ratkaisemiseen. Kokeeseen valmistautumisen helpottamiseksi suosittelemme valikoimaamme hakuteoksia ja käsikirjoja sekä useita aiemmin julkaistuja ajankohtaisia ​​artikkeleita.

Harjoitus 1

Määritä, millä atomeilla perustilassa rivillä merkityistä alkuaineista on neljä elektronia ulkoisella energiatasolla.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Vastaus: Kemiallisten elementtien jaksollinen taulukko on graafinen esitys jaksollisesta laista. Se koostuu jaksoista ja ryhmistä. Ryhmä on pystysuora kemiallisten alkuaineiden sarake, joka koostuu pää- ja toissijaisista alaryhmistä. Jos elementti on tietyn ryhmän pääalaryhmässä, ryhmän numero ilmaisee elektronien lukumäärän viimeisessä kerroksessa. Siksi tähän kysymykseen vastaamiseksi on tarpeen avata jaksollinen taulukko ja katsoa, ​​mitkä elementit tehtävässä esitetyistä sijaitsevat samassa ryhmässä. Tulemme siihen tulokseen, että sellaiset elementit ovat: Si ja C, joten vastaus on: 3; 5.

Tehtävä 2

Sarjassa luetelluista kemiallisista alkuaineista

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

valitse kolme elementtiä, jotka ovat samalla ajanjaksolla D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa.

Järjestä elementit niiden metallisten ominaisuuksien nousevaan järjestykseen.

Kirjoita vastauskenttään valittujen kemiallisten alkuaineiden numerot halutussa järjestyksessä.

Vastaus: Kemiallisten elementtien jaksollinen taulukko on graafinen esitys jaksollisesta laista. Se koostuu jaksoista ja ryhmistä. Piste on vaakasuora rivi kemiallisia alkuaineita, jotka on järjestetty kasvavaan elektronegatiivisuuteen, mikä tarkoittaa metallisten ominaisuuksien heikkenemistä ja ei-metallisten vahvistumista. Jokainen jakso (ensimmäistä lukuun ottamatta) alkaa aktiivisella metallilla, jota kutsutaan alkaliksi, ja päättyy inerttiin alkuaineeseen, ts. alkuaine, joka ei muodosta kemiallisia yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa (harvinaisia ​​poikkeuksia lukuun ottamatta).

Kemiallisten alkuaineiden taulukkoa tarkasteltaessa huomaamme, että alkuainetehtävän tiedoista Na, Mg ja Si sijaitsevat 3. jaksossa. Seuraavaksi sinun on järjestettävä nämä elementit metallisten ominaisuuksien nousevaan järjestykseen. Yllä olevasta määritetään, vähenevätkö metalliset ominaisuudet vasemmalta oikealle, sitten ne kasvavat päinvastoin, oikealta vasemmalle. Siksi oikeat vastaukset ovat 3; 4; yksi.

Tehtävä 3

Rivillä ilmoitetuista elementeistä

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5)C

Valitse kaksi alkuainetta, joilla on alhaisin hapetusaste -4.

Vastaus: Yhdisteen kemiallisen alkuaineen korkein hapetusaste on numeerisesti yhtä suuri kuin sen ryhmän lukumäärä, jossa kemiallinen alkuaine sijaitsee plusmerkillä. Jos alkuaine sijaitsee ryhmässä 1, niin sen korkein hapetusaste on +1, toisessa ryhmässä +2 ja niin edelleen. Alkuaineen alhaisin hapetusaste yhdisteissä on 8 (korkein hapetusaste, joka kemiallisella alkuaineella voi olla yhdisteessä) miinus ryhmänumero ja miinusmerkki. Esimerkiksi elementti on 5. ryhmässä, pääalaryhmässä; siksi sen korkein hapetusaste yhdisteissä on +5; alin hapetusaste, vastaavasti, 8 - 5 \u003d 3 miinusmerkillä, ts. -3. 4 jakson elementeillä suurin valenssi on +4 ja pienin -4. Siksi etsimme tehtävän tietoelementtien luettelosta kahta elementtiä, jotka sijaitsevat pääalaryhmän 4. ryhmässä. Tämä on oikean vastauksen 3 C- ja Si-luvut; 5.

Tehtävä 4

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on ionisidos.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl207

Vastaus: Alla kemiallinen sidos ymmärtää sellainen atomien vuorovaikutus, joka sitoo ne molekyyleiksi, ioneiksi, radikaaleiksi, kiteiksi. Kemiallisia sidoksia on neljää tyyppiä: ioniset, kovalenttiset, metalliset ja vetysidokset.

Ionisidos - sidos, joka syntyy vastakkaisesti varautuneiden ionien (kationien ja anionien) sähköstaattisesta vetovoimasta, toisin sanoen tyypillisen metallin ja tyypillisen ei-metallin välillä; nuo. elementtejä, joilla on hyvin erilainen elektronegatiivisuus. (> 1,7 Paulingin asteikolla). Ionisidos esiintyy yhdisteissä, jotka sisältävät pääalaryhmien ryhmien 1 ja 2 metalleja (lukuun ottamatta Mg:tä ja Be:tä) ja tyypillisissä ei-metalleissa; happi ja pääalaryhmän 7. ryhmän alkuaineet. Poikkeuksena ovat ammoniumsuolat, ne eivät sisällä metalliatomia, vaan ionin, mutta ammoniumsuoloissa ammoniumionin ja happojäännöksen välissä sidos on myös ioninen. Siksi oikeat vastaukset ovat 1; 3.

Tehtävä 5

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja luokkien / ryhmien välille, joihin aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty asema.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus:

Vastaus: Jotta voimme vastata tähän kysymykseen, meidän on muistettava, mitä oksidit ja suolat ovat. Suolat ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalli-ioneista ja happojäännösioneista. Poikkeuksena ovat ammoniumsuolat. Näissä suoloissa on ammoniumioni metalli-ionien sijasta. Suolat ovat keskisuuria, happamia, kaksois-, emäksisiä ja monimutkaisia. Keskipitkät suolat ovat tuotteita hapon vedyn täydellisestä korvaamisesta metallilla tai ammoniumionilla; Esimerkiksi:

H 2SO 4 + 2Na \u003d H2+ Na 2 NIIN 4 .

Tämä suola on keskimääräistä. Happosuolat ovat suolan vedyn epätäydellisen korvaamisen tuotteita metallilla; Esimerkiksi:

2H 2SO 4 + 2Na \u003d H2+ 2 NaHSO 4 .

Tämä suola on hapanta. Katsotaan nyt tehtäväämme. Se sisältää kaksi suolaa: NH 4 HCO 3 ja KF. Ensimmäinen suola on hapan, koska se on hapon vedyn osittaisen korvaamisen tuote. Siksi levylle, jonka vastaus on kirjaimen "A" alla, laitamme numeron 4; toinen suola (KF) ei sisällä vetyä metallin ja happojäännöksen välissä, joten laattaan, jonka vastauksena on kirjain “B”, laitetaan numero 1. Oksidit ovat binääriyhdiste, joka sisältää happea. Se on toisella sijalla ja sen hapetusaste on -2. Oksidit ovat emäksisiä (eli metallioksidit, esimerkiksi Na 2 O, CaO - ne vastaavat emäksiä; NaOH ja Ca (OH) 2), happamia (eli ei-metallien oksideja P 2 O 5, SO 3 - ne vastaavat happoja H 3 PO 4 ja H 2 SO 4), amfoteeriset (oksidit, joilla voi olosuhteista riippuen olla emäksisiä ja happamia ominaisuuksia - Al 2 O 3, ZnO) ja ei-suolaa muodostavia. Nämä ovat ei-metallioksideja, joilla ei ole emäksisiä, happamia tai amfoteerisia ominaisuuksia; nämä ovat CO, N 2 O, NO. Siksi NO-oksidi on ei-suolaa muodostava oksidi, joten vastauskilveen kirjaimen "B" alle laitamme numeron 3. Ja täytetty taulukko näyttää tältä:

Vastaus:

Tehtävä 6

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa rauta reagoi ilman kuumennusta.

1) kalsiumkloridi (liuos)
2) kupari(II)sulfaatti (liuos)
3) väkevä typpihappo
4) laimeaa suolahappoa
5) alumiinioksidi

Vastaus: Rauta on aktiivinen metalli. Reagoi kloorin, hiilen ja muiden ei-metallien kanssa kuumennettaessa:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Syrjäyttää suolaliuoksista metallit, jotka ovat sähkökemiallisessa jännitesarjassa raudan oikealla puolella:

Esimerkiksi:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Se liukenee laimeaan rikki- ja suolahappoon vapauttaen vetyä,

Fe + 2НCl \u003d FeCl2 + H2

typpihappoliuoksella

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Väkevä rikki- ja suolahappo eivät reagoi raudan kanssa normaaleissa olosuhteissa, ne passivoivat sen:

Tämän perusteella oikeat vastaukset ovat: 2; 4.

Tehtävä 7

Toiseen koeputkeen lisättiin vahvaa happoa X alumiinihydroksidisakan kanssa ja toiseen liuosta ainetta Y. Tämän seurauksena sakan havaittiin liukenevan jokaisessa koeputkessa. Valitse ehdotetusta luettelosta aineet X ja Y, jotka voivat osallistua kuvattuihin reaktioihin.

1) bromivetyhappo.
2) natriumhydrosulfidi.
3) rikkivetyhappo.
4) kaliumhydroksidi.
5) ammoniakkihydraatti.

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: Alumiinihydroksidi on amfoteerinen emäs, joten se voi olla vuorovaikutuksessa happojen ja emästen liuosten kanssa:

1) Vuorovaikutus happoliuoksen kanssa: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Tässä tapauksessa alumiinihydroksidin sakka liukenee.

2) Vuorovaikutus alkalien kanssa: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Tässä tapauksessa myös alumiinihydroksidisakka liukenee.

Vastaus:

Tehtävä 8

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta

AINEEN KAAVA	REAGENSSIT
D) ZnBr 2 (liuos)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) НBr, LiOH, CH3COOH (liuos) 5) H3PO4 (liuos), BaCl2, CuO

Vastaus: A-kirjaimen alla on rikki (S). Yksinkertaisena aineena rikki voi osallistua redox-reaktioihin. Useimmat reaktiot tapahtuvat yksinkertaisten aineiden, metallien ja ei-metallien kanssa. Se hapetetaan väkevän rikki- ja suolahapon liuoksilla. Vuorovaikuttaa alkalien kanssa. Kaikista numeroiden 1-5 alla olevista reagensseista numeron 3 alla olevat yksinkertaiset aineet sopivat parhaiten yllä kuvattuihin ominaisuuksiin.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Seuraava aine on SO 3, kirjain B. Rikkioksidi VI on monimutkainen aine, hapan oksidi. Tämä oksidi sisältää rikkiä hapetustilassa +6. Tämä on rikin korkein hapetusaste. Siksi SO 3 reagoi hapettavana aineena yksinkertaisten aineiden kanssa, esimerkiksi fosforin kanssa, monimutkaisten aineiden kanssa, esimerkiksi KI:n, H 2 S:n kanssa. Samalla sen hapetusaste voi pudota arvoon +4, 0 tai -2, se tulee myös reaktioon muuttamatta hapetusastetta veden, metallioksidien ja -hydroksidien kanssa. Tämän perusteella SO 3 reagoi kaikkien numerolla 2 olevien reagenssien kanssa, eli:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - amfoteerinen hydroksidi sijaitsee kirjaimen B alla. Sillä on ainutlaatuisia ominaisuuksia - se reagoi sekä happojen että alkalien kanssa. Siksi voit turvallisesti valita kaikista esitetyistä reagensseista numerolla 4 olevat reagenssit.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Ja lopuksi G-kirjaimen alla on aine ZnBr 2 - suola, sinkkibromidi. Suolat reagoivat happojen, emästen ja muiden suolojen kanssa, ja hapettomien happojen suolat, kuten tämä suola, voivat olla vuorovaikutuksessa ei-metallien kanssa. Tässä tapauksessa aktiivisimmat halogeenit (Cl tai F) voivat syrjäyttää vähemmän aktiiviset (Br ja I) suolojensa liuoksista. Nämä kriteerit täyttävät numerolla 1 olevat reagenssit.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Vastausvaihtoehdot ovat seuraavat:

Uusi käsikirja sisältää kaiken kokeen läpäisemiseen vaadittavan kemian kurssin teoreettisen materiaalin. Se sisältää kaikki sisältöelementit, ohjaus- ja mittausmateriaaleilla tarkistettuna ja auttaa yleistämään ja systematisoimaan tietoja ja taitoja toisen asteen (koko)koulun kurssia varten. Teoreettinen materiaali on esitetty ytimekkäästi ja helposti saatavilla olevassa muodossa. Jokaisen aiheen mukana on esimerkkejä testitehtävistä. Käytännön tehtävät vastaavat USE-muotoa. Vastaukset kokeisiin on käsikirjan lopussa. Käsikirja on suunnattu koululaisille, hakijoille ja opettajille.

Tehtävä 9

Muodosta vastaavuus reaktioon osallistuvien lähtöaineiden ja tämän reaktion tuotteiden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

KÄYNNISTYSAINEET	REAKTIOTUOTTEET
A) Mg ja H 2 SO 4 (kons.) B) MgO ja H2S04 B) S ja H2SO4 (kons.) D) H 2S ja O 2 (esim.)	1) MgS04 ja H20 2) MgO, SO 2 ja H 2 O 3) H2S ja H2O 4) S02 ja H20 5) MgS04, H2S ja H20 6) S03 ja H20

Vastaus: A) Väkevä rikkihappo on voimakas hapetin. Se voi myös olla vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka ovat metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa vedyn jälkeen. Tässä tapauksessa vetyä ei pääsääntöisesti vapaudu vapaassa tilassa, se hapettuu vedeksi ja rikkihappo pelkistyy erilaisiksi yhdisteiksi, esimerkiksi: SO 2 , S ja H 2 S, riippuen sen aktiivisuudesta. metallia. Vuorovaikutuksessa magnesiumin kanssa reaktiolla on seuraava muoto:

4Mg + 5H 2SO 4 (kons.) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (vastausnumero 5)

B) Kun rikkihappo reagoi magnesiumoksidin kanssa, muodostuu suolaa ja vettä:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Vastaus numero 1)

C) Väkevä rikkihappo hapettaa metallien lisäksi myös epämetalleja, tässä tapauksessa rikkiä, seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti:

S + 2H 2 SO 4 (kons.) = 3SO 2 + 2H 2 O (vastausnumero 4)

D) Monimutkaisten aineiden palamisen aikana hapen kanssa muodostuu kaikkien monimutkaisen aineen muodostavien alkuaineiden oksideja; Esimerkiksi:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (vastaus numero 4)

Joten yleinen vastaus olisi:

Selvitä, mitkä annetuista aineista ovat aineita X ja Y.

1) KCl (liuos)
2) KOH (liuos)
3) H2
4) HCl (ylimäärä)
5) CO2

Vastaus: Karbonaatit reagoivat kemiallisesti happojen kanssa muodostaen heikkoa hiilihappoa, joka muodostuessaan hajoaa hiilidioksidiksi ja vedeksi:

K 2 CO 3 + 2HCl (ylimäärä) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Kun ylimäärä hiilidioksidia johdetaan kaliumhydroksidiliuoksen läpi, muodostuu kaliumbikarbonaattia.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

Kirjoitamme vastauksen taulukkoon:

Vastaus: A) Metyylibentseeni kuuluu aromaattisten hiilivetyjen homologiseen sarjaan; sen kaava on C 6 H 5 CH 3 (numero 4)

B) Aniliini kuuluu aromaattisten amiinien homologiseen sarjaan. Sen kaava on C6H5NH2. NH2-ryhmä on amiinien funktionaalinen ryhmä. (numero 2)

C) 3-metyylibutanaali kuuluu homologiseen aldehydien sarjaan. Koska aldehydit päättyvät -al. Sen kaava:

Tehtävä 12

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, jotka ovat buteeni-1:n rakenneisomeerejä.

1) butaani
2) syklobutaani
3) butin-2
4) butadieeni-1,3
5) metyylipropeeni

Vastaus: Isomeerit ovat aineita, joilla on sama molekyylikaava, mutta erilaiset rakenteet ja ominaisuudet. Rakenteelliset isomeerit ovat aineita, jotka ovat keskenään identtisiä kvantitatiivisissa ja laadullisissa koostumuksissa, mutta atomien sitoutumisjärjestys (kemiallinen rakenne) on erilainen. Vastataksesi tähän kysymykseen, kirjoitetaan kaikkien aineiden molekyylikaavat. Buteeni-1:n kaava näyttää tältä: C 4 H 8

1) butaani - C4H10
2) syklobutaani - C4H8
3) butiini-2 - C4H6
4) butadieeni-1,3-C4H6
5) metyylipropeeni - C4H8

Syklobutaanilla nro 2 ja metyylipropeenilla nro 5 on samat kaavat. Ne ovat buteeni-1:n rakenneisomeerejä.

Kirjoita oikeat vastaukset taulukkoon:

Tehtävä 13

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, kun vuorovaikutuksessa kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa rikkihapon läsnä ollessa havaitaan liuoksen värin muutos.

1) heksaani
2) bentseeni
3) tolueeni
4) propaani
5) propeeni

Vastaus: Yritetään vastata tähän kysymykseen eliminoimalla. Tyydyttyneet hiilivedyt eivät ole alttiina tämän hapettimen hapetukselle, joten heksaani nro 1 ja propaani nro 4 yliviivataan.

Yliviivaa numero 2 (bentseeni). Bentseenihomologeissa alkyyliryhmät hapettavat helposti hapettimilla, kuten kaliumpermanganaatilla. Siksi tolueeni (metyylibentseeni) hapettuu metyyliradikaalissa. Propyleeni (tyydyttymätön hiilivety, jossa on kaksoissidos) myös hapettuu.

Oikea vastaus:

Aldehydejä hapettavat erilaiset hapettavat aineet, mukaan lukien hopeaoksidin ammoniakkiliuos (kuuluisa hopeapeilireaktio)

Kirja sisältää materiaalia kemian kokeen onnistuneeseen läpäisemiseen: lyhyttä teoreettista tietoa kaikista aiheista, erityyppisiä ja monimutkaisia ​​tehtäviä, metodologisia kommentteja, vastauksia ja arviointiperusteita. Opiskelijoiden ei tarvitse etsiä lisätietoja Internetistä ja ostaa muita oppaita. Tästä kirjasta he löytävät kaiken, mitä he tarvitsevat valmistautuakseen itsenäisesti ja tehokkaasti kokeeseen. Julkaisussa on ytimekkäästi esitetty aineen perusteet voimassa olevien koulutusstandardien mukaisesti ja vaikeimmat ja monimutkaisimmat koekysymykset analysoidaan yksityiskohtaisesti. Lisäksi annetaan koulutustehtäviä, joiden avulla voit tarkistaa materiaalin assimilaatiotason. Kirjan liite sisältää aiheeseen liittyvät tarvittavat lähdemateriaalit.

Tehtävä 15

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa metyyliamiini reagoi.

1) propaani
2) kloorimetaani
3) vety
4) natriumhydroksidi
5) suolahappo.

Vastaus: Amiineilla, jotka ovat ammoniakin johdannaisia, on samankaltainen rakenne ja niiden ominaisuudet. Niille on myös ominaista luovuttaja-akseptorisidoksen muodostuminen. Kuten ammoniakki, ne reagoivat happojen kanssa. Esimerkiksi kloorivetyhapolla metyyliammoniumkloridin muodostamiseksi.

CH3-NH2 + HCl \u003d Cl.

Orgaanisista aineista metyyliamiini pääsee alkylointireaktioihin halogeenialkaanien kanssa:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Amiinit eivät reagoi muiden tämän luettelon aineiden kanssa, joten oikea vastaus on:

Tehtävä 16

Muodosta vastaavuus aineen nimen ja tuotteen välillä, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen ja bromin vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

3) Br-CH2-CH2-CH2-Br

Vastaus: A) etaani on tyydyttynyt hiilivety. Sille ei ole ominaista additioreaktiot, joten vetyatomi korvataan bromilla. Ja käy ilmi bromietaanista:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (vastaus 5)

B) Isobutaani, kuten etaani, on tyydyttyneiden hiilivetyjen edustaja, joten sille on tunnusomaista reaktiot, joissa bromi korvataan vedyllä. Toisin kuin etaani, isobutaani ei sisällä vain primäärisiä hiiliatomeja (kiinnittyneenä kolmeen vetyatomiin), vaan myös yhden primaarisen hiiliatomin. Ja koska vetyatomin korvaaminen halogeenilla on helpointa vähemmän hydratussa tertiäärisessä hiiliatomissa, niin sekundaariseen ja viimeiseksi primääriseen hiiliatomiin kiinnittyy bromi. Tuloksena saamme 2-bromia, 2-metyylipropaania:

	C	H3	C	H3
	│		│
CH 3 -	C	-CH3 + Br2 \u003d CH3-	C	–CH3 + HBr	(vastaus 2)
	│		│
	H		B	r

C) Sykloalkaanit, joihin kuuluu syklopropaani, eroavat suuresti syklin stabiiliudelta: vähiten stabiilit ovat kolmijäseniset ja stabiiliimmat viisi- ja kuusijäseniset renkaat. 3- ja 4-jäsenisten syklien bromauksen aikana ne hajoavat alkaanien muodostuessa. Tässä tapauksessa 2 bromiatomia lisätään kerralla.

D) Vuorovaikutusreaktio bromin kanssa viisi- ja kuusijäsenisissä renkaissa ei johda renkaan repeytymiseen, vaan pelkistyy reaktioon, jossa bromi korvataan vedyllä.

Joten yleinen vastaus olisi:

Tehtävä 17

Muodosta vastaavuus reagoivien aineiden ja hiiltä sisältävän tuotteen välille, joka muodostuu näiden aineiden vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

Vastaus: A) Etikkahapon ja natriumsulfidin välinen reaktio viittaa vaihtoreaktioihin, kun monimutkaiset aineet vaihtavat aineosaan.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

Etikkahapon suoloja kutsutaan asetaateiksi. Tätä suolaa kutsutaan vastaavasti natriumasetaatiksi. Vastaus on numero 5

B) Muurahaishapon ja natriumhydroksidin välinen reaktio viittaa myös vaihtoreaktioihin.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

Muurahaishapon suoloja kutsutaan formiaatteiksi. Tässä tapauksessa muodostuu natriumformiaattia. Vastaus on numero 4.

C) Muurahaishappo, toisin kuin muut karboksyylihapot, on hämmästyttävä aine. Funktionaalisen karboksyyliryhmän -COOH lisäksi se sisältää myös aldehydiryhmän COH. Siksi ne osallistuvat aldehydeille ominaisiin reaktioihin. Esimerkiksi hopeapeilin reaktiossa; kupari(II)hydroksidin, Cu(OH)2:n pelkistys kuumennettaessa kupari(I)hydroksidiksi, CuOH, hajoaa korkeassa lämpötilassa kupari(I)oksidiksi, Cu 2 O. Muodostuu kaunis oranssi sakka.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2O + Cu 2 O

Muurahaishappo itsessään hapettuu hiilidioksidiksi. (oikea vastaus on 6)

D) Kun etanoli reagoi natriumin kanssa, muodostuu vetykaasua ja natriumetoksidia.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (vastaus 2)

Joten vastaukset tähän kysymykseen ovat:

Koululaisten ja hakijoiden huomiolle tarjotaan uusi tentin valmisteluun tarkoitettu käsikirja, joka sisältää 10 vaihtoehtoa kemian vakiokoepaperille. Jokainen vaihtoehto on koottu täysin yhtenäisen valtiokokeen vaatimusten mukaisesti, sisältää erityyppisiä ja monimutkaisia ​​tehtäviä. Kirjan lopussa annetaan vastauksia kaikkien tehtävien itsetutkiskelua varten. Ehdotetut koulutusvaihtoehdot auttavat opettajaa järjestämään valmistautumista loppututkintoon ja opiskelijat voivat testata itsenäisesti tietonsa ja valmiutensa loppukokeeseen. Käsikirja on suunnattu vanhemmille opiskelijoille, hakijoille ja opettajille.

Tehtävä 18

Seuraava kaavio aineiden muuntamisesta on annettu:

Alkoholit korkeissa lämpötiloissa hapettimien läsnä ollessa voivat hapettua vastaaviksi aldehydeiksi. Tässä tapauksessa kupari II -oksidi (CuO) toimii hapettavana aineena seuraavan reaktion mukaisesti:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (vastaus: 2)

Tämän numeron yleinen vastaus:

Tehtävä 19

Valitse ehdotetusta reaktiotyyppien luettelosta kaksi reaktiotyyppiä, jotka sisältävät alkalimetallien vuorovaikutuksen veden kanssa.

1) katalyyttinen
2) homogeeninen
3) peruuttamaton
4) redox
5) neutralointireaktio

Vastaus: Kirjoitetaan reaktioyhtälö, esimerkiksi natriumin ja veden kanssa:

2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2.

Natrium on erittäin aktiivinen metalli, joten se on voimakkaassa vuorovaikutuksessa veden kanssa, joissain tapauksissa jopa räjähdyksen yhteydessä, joten reaktio etenee ilman katalyyttejä. Natrium on metalli, kiinteä aine, vesi ja natriumhydroksidiliuos ovat nesteitä, vety on kaasu, joten reaktio on heterogeeninen. Reaktio on peruuttamaton, koska vety poistuu reaktioväliaineesta kaasuna. Reaktion aikana natriumin ja vedyn hapetustilat muuttuvat,

siksi reaktio luokitellaan redoksiksi, koska natrium toimii pelkistimenä ja vety hapettavana aineena. Sitä ei sovelleta neutralointireaktioihin, koska neutralointireaktion seurauksena muodostuu aineita, joilla on väliaineen neutraali reaktio, ja tässä muodostuu alkalia. Tästä voimme päätellä, että oikeat vastaukset ovat

Tehtävä 20

Valitse ehdotetusta ulkoisten vaikutusten luettelosta kaksi vaikutusta, jotka johtavat eteenin kemiallisen reaktion nopeuden laskuun vedyn kanssa:

1) alentaa lämpötilaa
2) eteenipitoisuuden nousu
3) katalyytin käyttö
4) vetypitoisuuden lasku
5) paineen nousu järjestelmässä.

Vastaus: Kemiallisen reaktion nopeus on arvo, joka osoittaa, kuinka lähtöaineiden tai reaktiotuotteiden pitoisuudet muuttuvat aikayksikössä. On olemassa käsite homogeenisten ja heterogeenisten reaktioiden nopeudesta. Tässä tapauksessa annetaan homogeeninen reaktio, joten homogeenisten reaktioiden nopeus riippuu seuraavista vuorovaikutuksista (tekijöistä):

1. reagoivien aineiden pitoisuus;
2. lämpötila;
3. katalyytti;
4. estäjä.

Tämä reaktio tapahtuu korotetussa lämpötilassa, joten lämpötilan alentaminen hidastaa sen nopeutta. Vastaus numero 1. Seuraava: jos lisäät jonkin reagoivan aineen pitoisuutta, reaktio etenee nopeammin. Se ei sovi meille. Katalyytti - aine, joka lisää reaktion nopeutta - ei myöskään sovellu. Vedyn pitoisuuden vähentäminen hidastaa reaktiota, mitä haluamme. Toinen oikea vastaus on siis numero 4. Vastataksesi kysymyksen kohtaan 4, kirjoitetaan tämän reaktion yhtälö:

CH2 \u003d CH2 + H2 \u003d CH3-CH3.

Reaktioyhtälöstä voidaan nähdä, että se etenee tilavuuden pienentyessä (2 tilavuutta aineita tuli reaktioon - eteeni + vety), ja vain yksi tilavuus reaktiotuotetta muodostui. Siksi reaktionopeuden pitäisi kasvaa paineen noustessa - ei myöskään sovellu. Tee yhteenveto. Oikeat vastaukset olivat:

Oppaassa on tehtäviä, jotka ovat mahdollisimman lähellä kokeessa käytettyjä todellisia tehtäviä, mutta aiheittain jaoteltuina siinä järjestyksessä, jossa niitä opiskeltiin lukion luokilla 10-11. Työskentelemällä kirjan kanssa voit johdonmukaisesti käsitellä jokaista aihetta, poistaa tiedon puutteita ja myös systematisoida tutkittavaa materiaalia. Tämä kirjan rakenne auttaa valmistautumaan kokeeseen tehokkaammin. Tämä julkaisu on tarkoitettu kemian kokeeseen valmistautuville lukiolaisille. Koulutustehtävien avulla voit valmistautua kokeeseen systemaattisesti kunkin aiheen läpi.

Tehtävä 21

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja sen tässä reaktiossa osoittaman typpielementin ominaisuuden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Vastaus: Katsotaan kuinka hapetustilat muuttuvat reaktioissa:

tässä reaktiossa typpi ei muuta hapetustilaa. Se on vakaa hänen reaktiossa 3–. Joten vastaus on 4.

Tässä reaktiossa typpi muuttaa hapetusastettaan 3– 0:ksi, eli se hapettuu. Hän on siis restauraattori. Vastaus 2.

Tässä typpi muuttaa hapetusastettaan 3–2+:ksi. Reaktio on redox, typpi hapettuu, mikä tarkoittaa, että se on pelkistävä aine. Oikea vastaus 2.

Yleinen vastaus:

Tehtävä 22

Määritä vastaavuus suolakaavan ja tämän suolan vesiliuoksen elektrolyysituotteiden välillä, jotka vapautuivat inerteille elektrodeille: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

SUOLAKAAVA	ELEKTROLYYSITUOTTEET

Vastaus: Elektrolyysi on redox-reaktio, joka tapahtuu elektrodeissa, kun jatkuva sähkövirta kulkee elektrolyyttiliuoksen tai sulan läpi. Katodilla aina toipumisprosessi on käynnissä; anodin kohdalla aina on hapetusprosessi. Jos metalli on metallien sähkökemiallisessa jännitteiden sarjassa mangaaniin asti, vesi vähenee katodilla; mangaanista vedyksi voi vapautua vettä ja metallia, jos vedyn oikealla puolella, pelkistyy vain metalli. Anodilla tapahtuvat prosessit:

Jos anodi inertti, silloin hapettomien anionien tapauksessa (lukuun ottamatta fluorideja) anionit hapetetaan:

Happipitoisten anionien ja fluoridien tapauksessa tapahtuu veden hapettumisprosessi, kun taas anioni ei hapetu ja pysyy liuoksessa:

Alkaliliuosten elektrolyysin aikana hydroksidi-ionit hapetetaan:

Katsotaanpa nyt tätä tehtävää:

A) Na 3 PO 4 dissosioituu liuoksessa natriumioneiksi ja happea sisältävän hapon happojäännökseksi.

Natriumkationi ryntää negatiiviselle elektrodille - katodille. Koska natriumioni metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa on ennen alumiinia, sitä ei palauteta, vaan vesi palautetaan seuraavan yhtälön mukaisesti:

2H 2O \u003d H2 + 2OH-.

Katodilla vapautuu vetyä.

Anioni ryntää anodille - positiivisesti varautuneelle elektrodille - ja sijaitsee lähellä anodia, ja vesi hapettuu anodilla yhtälön mukaisesti:

2H20-4e \u003d O2 + 4H+

Happi vapautuu anodilla. Siten kokonaisreaktioyhtälöllä on seuraava muoto:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (vastaus 1)

B) KCl-liuoksen elektrolyysin aikana katodilla vesi pelkistyy yhtälön mukaisesti:

2H 2O \u003d H2 + 2OH-.

Reaktiotuotteena kehittyy vetyä. Anodilla Cl hapettuu vapaaseen tilaan seuraavan yhtälön mukaisesti:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Kokonaisprosessi elektrodeilla on seuraava:

2KCl + 2H 2O \u003d 2KOH + H2 + Cl 2 (vastaus 4)

C) CuBr 2 -suolan elektrolyysin aikana kupari pelkistyy katodissa:

Cu 2+ + 2e = Cuo.

Bromi hapettuu anodissa:

Kokonaisreaktioyhtälöllä on seuraava muoto:

Oikea vastaus 3.

D) Cu(NO 3) 2 -suolan hydrolyysi etenee seuraavasti: kuparia vapautuu katodissa seuraavan yhtälön mukaisesti:

Cu 2+ + 2e = Cuo.

Happi vapautuu anodilla:

2H20-4e \u003d O2 + 4H+

Oikea vastaus 2.

Yleinen vastaus tähän kysymykseen:

Kaikki koulun kemian kurssin materiaalit on selkeästi jäsennelty ja jaettu 36 loogiseen lohkoon (viikkoon). Kunkin lohkon opiskelu on suunniteltu 2-3 itsenäistä oppituntia viikossa lukuvuoden aikana. Käsikirja sisältää kaikki tarvittavat teoreettiset tiedot, itsekontrollitehtävät kaavioiden ja taulukoiden muodossa sekä tentin, lomakkeiden ja vastausten muodossa. Käsikirjan ainutlaatuinen rakenne auttaa jäsentämään tenttiin valmistautumista ja opiskelemaan kaikkia aiheita askel askeleelta koko lukuvuoden ajan. Julkaisu sisältää kaikki kokeen läpäisemiseen vaadittavat kemian koulukurssin aiheet. Kaikki materiaali on selkeästi jäsennelty ja jaettu 36 loogiseen lohkoon (viikkoon), jotka sisältävät tarvittavat teoreettiset tiedot, itsekontrollitehtävät kaavioiden ja taulukoiden muodossa sekä tentin muodossa. Kunkin lohkon opiskelu on suunniteltu 2-3 itsenäistä oppituntia viikossa lukuvuoden aikana. Lisäksi käsikirja tarjoaa koulutusvaihtoehtoja, joiden tarkoituksena on arvioida osaamisen tasoa.

Tehtävä 23

Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan suhteen hydrolyysiin: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle asemalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Vastaus: Hydrolyysi on suola-ionien vuorovaikutuksen reaktio vesimolekyylien kanssa, mikä johtaa heikon elektrolyytin muodostumiseen. Mitä tahansa suolaa voidaan pitää hapon ja emäksen reaktiotuotteena. Tämän periaatteen mukaan kaikki suolat voidaan jakaa 4 ryhmään:

1. Vahvan emäksen ja heikon hapon muodostamat suolat.
2. Heikosta emäksestä ja vahvasta haposta muodostuneet suolat.
3. Heikosta emäksestä ja heikosta haposta muodostuneet suolat.
4. Vahvan emäksen ja vahvan hapon muodostamat suolat.

Analysoidaan nyt tätä tehtävää tästä näkökulmasta.

A) NH 4 Cl - suola, joka muodostuu heikosta emäksestä NH 4 OH:sta ja vahvasta haposta HCl - hydrolysoituu. Tuloksena on heikko emäs ja vahva happo. Tämä suola hydrolysoituu kationissa, koska tämä ioni on osa heikkoa emästä. Vastaus on numero 1.

B) K 2SO 4 on vahvan emäksen ja vahvan hapon muodostama suola. Tällaiset suolat eivät hydrolyysi, koska heikkoa elektrolyyttiä ei muodostu. Vastaus 3.

C) Natriumkarbonaatti Na 2 CO 3 - suola, jonka muodostavat vahva emäs NaOH ja heikko hiilihappo H 2 CO 3 - hydrolysoituu. Koska suolan muodostaa kaksiemäksinen happo, hydrolyysi voi teoriassa tapahtua kahdessa vaiheessa. ensimmäisen vaiheen seurauksena muodostuu alkali- ja happosuola - natriumbikarbonaatti:

Na2CO3 + H20 ↔NaHCO3 + NaOH;

toisen vaiheen seurauksena muodostuu heikkoa hiilihappoa:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -

tämä suola hydrolysoituu anionista (vastaus 2).

D) Alumiinisulfidisuola Al 2 S 3 muodostuu heikosta emäksestä Al (OH) 3 ja heikosta haposta H 2 S. Tällaiset suolat hydrolysoituvat. Tuloksena on heikko emäs ja heikko happo. Hydrolyysi tapahtuu kationin ja anionin vaikutuksesta. Oikea vastaus 4.

Joten yleinen vastaus tehtävään on:

Tehtävä 24

Määritä vastaavuus palautuvan reaktion yhtälön ja kemiallisen tasapainon muutoksen suunnan välillä paineen kasvaessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOYHTÄLÖ	KEMIALLISEN TASAPAINON SIIRTOSUUNTA
A) N2 (g) + 3H2 (g) \u003d 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2O (g) C) H2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2Cl 2 (g)	1) siirtyy kohti suoraa reaktiota 2) siirtyy takareaktiota kohti 3) ei käytännössä liiku.

Vastaus: Palautuvia reaktioita kutsutaan reaktioksi, jotka voivat samanaikaisesti kulkea kahteen vastakkaiseen suuntaan: suoran ja käänteisen reaktion suuntaan, joten palautuvien reaktioiden yhtälöihin laitetaan tasa-arvon sijasta palautuvuuden merkki. Jokainen palautuva reaktio päättyy kemialliseen tasapainoon. Tämä on dynaaminen prosessi. Jotta reaktio saadaan pois kemiallisen tasapainon tilasta, siihen on kohdistettava tiettyjä ulkoisia vaikutuksia: muuttaa pitoisuutta, lämpötilaa tai painetta. Tämä tehdään Le Chatelier -periaatteen mukaisesti: jos kemiallisessa tasapainotilassa olevaan järjestelmään vaikutetaan ulkopuolelta, pitoisuutta, lämpötilaa tai painetta muutetaan, niin järjestelmä pyrkii ottamaan asennon, joka vastustaa tätä toimintaa.

Analysoidaan tätä esimerkkien avulla tehtävästämme.

A) Homogeeninen reaktio N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) on ​​myös eksoterminen, eli se kulkee lämmön vapautumisen kanssa. Sitten reaktioon tuli 4 tilavuutta reagoivia aineita (1 tilavuus typpeä ja 3 tilavuutta vetyä), ja tuloksena muodostui yksi tilavuus ammoniakkia. Näin ollen päätimme, että reaktio etenee tilavuuden pienentyessä. Le Chatelierin periaatteen mukaan, jos reaktio etenee tilavuuden pienentyessä, niin paineen nousu siirtää kemiallista tasapainoa kohti reaktiotuotteen muodostumista. Oikea vastaus 1.

B) Reaktio 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) on ​​samanlainen kuin edellinen reaktio, se tapahtuu myös tilavuuden pienentyessä (3 tilavuutta kaasua sisään ja 2 tilavuutta muodostuu reaktion seurauksena), joten paineen nousu siirtää tasapainoa reaktiotuotteen muodostumissuuntaan. Vastaus 1.

C) Tämä reaktio H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) etenee muuttamatta reagoivien aineiden tilavuutta (syötettiin 2 tilavuutta kaasuja ja muodostui 2 tilavuutta kloorivetyä). Paine ei vaikuta reaktioihin, jotka etenevät ilman tilavuuden muutosta. Vastaus 3.

D) Rikkioksidin (IV) ja kloorin SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) vuorovaikutusreaktio on reaktio, joka etenee aineiden tilavuuden pienentyessä (2 tilavuutta) kaasuja tuli reaktioon, ja yksi tilavuus muodostui SO 2Cl 2). Vastaus 1.

Vastaus tähän tehtävään on seuraavat kirjaimet ja numerot:

Kirja sisältää ratkaisuja kaikentyyppisiin perus-, edistyksellisiin ja erittäin monimutkaisiin ongelmiin kaikista kemian kokeessa testatuista aiheista. Säännöllinen työskentely tämän oppaan kanssa antaa opiskelijoille mahdollisuuden oppia ratkaisemaan nopeasti ja ilman virheitä eri monimutkaisia ​​​​kemian ongelmia. Käsikirjassa analysoidaan yksityiskohtaisesti kaikentyyppisten perus-, edistyneiden ja monimutkaisten tehtävien ratkaisut kemian kokeessa testattujen sisältöelementtien luettelon mukaisesti. Säännöllinen työskentely tämän oppaan kanssa antaa opiskelijoille mahdollisuuden oppia ratkaisemaan nopeasti ja ilman virheitä eri monimutkaisia ​​​​kemian ongelmia. Julkaisusta tulee korvaamaton apu opiskelijoille kemian tenttiin valmistautumisessa, ja sitä voivat käyttää myös opettajat opetusprosessin organisoinnissa.

Tehtävä 25

Muodosta vastaavuus aineiden kaavojen ja reagenssin välille, jolla voit erottaa näiden aineiden vesiliuokset: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

AINEEN KAAVA
A) HNO3 ja NaNO3 B) KCI ja NaOH C) NaCl ja BaCl 2 D) AICI 3 ja MgCI 2

Vastaus: a) Esitetään kaksi ainetta, happo ja suola. Typpihappo on voimakas hapetin ja se on vuorovaikutuksessa metallien kanssa sähkökemiallisessa metallijännitteen sarjassa sekä ennen vetyä että sen jälkeen ja on vuorovaikutuksessa sekä konsentroituna että laimeana. Esimerkiksi typpihappo HNO 3 reagoi kuparin kanssa muodostaen kuparisuolaa, vettä ja typpioksidia. Tässä tapauksessa kaasun kehittymisen lisäksi liuos saa kuparisuoloille ominaisen sinisen värin, esimerkiksi:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O,

ja NaNO 3 -suola ei reagoi kuparin kanssa. Vastaus 1.

B) On annettu aktiivisten metallien suola ja hydroksidi, joissa melkein kaikki yhdisteet ovat veteen liukenevia, joten valitsemme reagenssipylväästä aineen, joka saostuu vuorovaikutuksessa jonkin näistä aineista. Tämä aine on kuparisulfaattia. Reaktio ei mene kaliumkloridilla, mutta natriumhydroksidilla putoaa kaunis sininen sakka reaktioyhtälön mukaan:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Annetaan kaksi suolaa, natrium- ja bariumkloridit. Jos kaikki natriumsuolat ovat liukoisia, niin bariumsuolojen kanssa päinvastoin monet bariumsuolat ovat liukenemattomia. Liukoisuustaulukon mukaan määritämme, että bariumsulfaatti on liukenematon, joten kuparisulfaatti on reagenssi. Vastaus 5.

D) Jälleen annetaan 2 suolaa - AlCl3 ja MgCl2 - ja jälleen klorideja. Kun nämä liuokset valutetaan HCl:lla, KNO 3 CuSO 4 ei muodosta näkyviä muutoksia, ne eivät reagoi kuparin kanssa ollenkaan. Jää KOH. Sen kanssa molemmat suolat saostuvat muodostaen hydroksideja. Mutta alumiinihydroksidi on amfoteerinen emäs. Kun lisätään ylimäärä alkalia, sakka liukenee muodostaen kompleksisen suolan. Vastaus 2.

Yleinen vastaus tähän kysymykseen näyttää tältä:

Tehtävä 26

Muodosta vastaavuus aineen ja sen pääkäyttöalueen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

Vastaus: A) Metaani vapauttaa palaessaan suuren määrän lämpöä, joten sitä voidaan käyttää polttoaineena (vastaus 2).

B) Isopreeni, joka on dieenihiilivety, muodostaa polymeroinnin aikana kumia, joka sitten muuttuu kumiksi (vastaus 3).

C) Eteeni on tyydyttymätön hiilivety, joka osallistuu polymerointireaktioihin, joten sitä voidaan käyttää muovina (vastaus 4).

Tehtävä 27

Laske kaliumnitraatin massa (grammoina), joka pitäisi liuottaa 150,0 g:aan liuosta, jonka tämän suolan massaosuus on 10 %, jotta saadaan liuos, jonka massaosuus on 12 %. (Kirjoita luku kymmenesosaan).

Ratkaistaan ​​tämä ongelma:

1. Määritä kaliumnitraatin massa 150 g:ssa 10-prosenttista liuosta. Käytetään maagista kolmiota:

Siksi aineen massa on yhtä suuri kuin: ω · m(liuos) \u003d 0,1 150 \u003d 15 g.

2. Olkoon lisätyn kaliumnitraatin massa x g. Silloin lopullisessa liuoksessa olevan suolan massa on yhtä suuri kuin (15 + x) g, liuoksen massa (150 + x), ja kaliumnitraatin massaosuus lopullisessa liuoksessa voidaan kirjoittaa seuraavasti: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Vastaus: 12-prosenttisen suolaliuoksen saamiseksi on lisättävä 3,4 g KNO 3:a.

Käsikirja sisältää yksityiskohtaista teoreettista materiaalia kaikista Unified State Examination in Chemistryssä testaamista aiheista. Jokaisen osan jälkeen annetaan monitasoisia tehtäviä tentin muodossa. Käsikirjan lopussa olevien tietojen lopullista tarkastusta varten annetaan tenttiä vastaavat koulutusvaihtoehdot. Opiskelijoiden ei tarvitse etsiä lisätietoja Internetistä ja ostaa muita oppaita. Tästä oppaasta he löytävät kaiken, mitä he tarvitsevat valmistautuakseen kokeeseen itsenäisesti ja tehokkaasti. Ohjekirja on suunnattu lukiolaisille kemian tenttiin valmistautumiseen.

Tehtävä 28

Reaktion seurauksena, jonka termokemiallinen yhtälö

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2O (g) + 484 kJ,

Lämpöä vapautui 1452 kJ. Laske syntyneen veden massa (grammoina).

Tämä tehtävä voidaan ratkaista yhdessä vaiheessa.

Reaktioyhtälön mukaan sen seurauksena muodostui 36 grammaa vettä ja vapautui 484 kJ energiaa. Ja X vuoden veden muodostumisen aikana vapautuu 1454 kJ energiaa.

Vastaus: Kun vapautuu 1452 kJ energiaa, muodostuu 108 g vettä.

Tehtävä 29

Laske hapen massa (grammoina), joka tarvitaan 6,72 litran (N.O.) rikkivedyn täydelliseen palamiseen.

Tämän ongelman ratkaisemiseksi kirjoitetaan rikkivedyn palamisen reaktioyhtälö ja lasketaan reaktioon tulleen hapen ja rikkivedyn massat reaktioyhtälön mukaisesti

1. Määritä 6,72 litran sisältämän rikkivedyn määrä.

2. Määritä hapen määrä, joka reagoi 0,3 mol rikkivedyn kanssa.

Reaktioyhtälön mukaan 3 mol O 2 reagoi 2 mol H 2 S:n kanssa.

Reaktioyhtälön mukaan 0,3 mol:lla H2S reagoi X mol 02:n kanssa.

Siten X = 0,45 mol.

3. Määritä 0,45 mol hapen massa

m(O2) = n · M\u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Vastaus: hapen massa on 14,4 grammaa.

Tehtävä 30

Valitse ehdotetusta aineluettelosta (kaliumpermanganaatti, kaliumbikarbonaatti, natriumsulfiitti, bariumsulfaatti, kaliumhydroksidi) aineet, joiden välillä redox-reaktio on mahdollinen. Kirjoita vastauksessasi yhtälö vain yhden mahdollisen reaktion osalta. Tee elektroninen vaaka, ilmoita hapetin ja pelkistysaine.

Vastaus: KMnO 4 on hyvin tunnettu hapetin, joka hapettaa aineita, jotka sisältävät alkuaineita alemmassa ja keskiasteisessa hapetustilassa. Sen toiminta voi tapahtua neutraalissa, happamassa ja emäksisessä ympäristössä. Tässä tapauksessa mangaani voidaan pelkistää eri hapetusasteisiin: happamassa ympäristössä - Mn 2+:ksi, neutraalissa ympäristössä - Mn 4+:ksi, emäksisessä ympäristössä - Mn 6+:ksi. Natriumsulfiitti sisältää rikkiä hapetustilassa 4+, joka voidaan hapettaa 6+:ksi. Lopuksi kaliumhydroksidi määrittää väliaineen reaktion. Kirjoitamme tämän reaktion yhtälön:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Kertoimien sijoittamisen jälkeen kaava saa seuraavan muodon:

2KMnO4 + Na 2SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Siksi KMnO 4 on hapetin ja Na 2SO 3 pelkistävä aine.

Kaikki kemian kokeen läpäisemiseen tarvittavat tiedot esitetään visuaalisissa ja helposti saatavilla olevissa taulukoissa, jokaisen aiheen jälkeen on koulutustehtävät tiedon hallintaan. Tämän kirjan avulla opiskelijat voivat parantaa tietojaan mahdollisimman lyhyessä ajassa, muistaa kaikki tärkeimmät aiheet muutamassa päivässä ennen tenttiä, harjoitella tehtävien suorittamista USE-muodossa ja luottaa kykyihinsä . Kun kaikki käsikirjassa esitetyt aiheet on toistettu, kauan odotetut 100 pistettä ovat paljon lähempänä! Käsikirja sisältää teoreettista tietoa kaikista kemian tentissä testatuista aiheista. Jokaisen osion jälkeen annetaan erityyppisiä koulutustehtäviä vastauksineen. Materiaalin visuaalinen ja helppokäyttöinen esitys antaa sinun löytää nopeasti tarvitsemasi tiedot, poistaa tiedon puutteet ja toistaa suuren määrän tietoa mahdollisimman lyhyessä ajassa.

Tehtävä 31

Valitse ehdotetusta aineluettelosta (kaliumpermanganaatti, kaliumbikarbonaatti, natriumsulfiitti, bariumsulfaatti, kaliumhydroksidi) aineet, joiden välillä ioninvaihtoreaktio on mahdollinen. Kirjoita vastauksessasi vain yhden mahdollisen reaktion molekyyli-, täysi- ja lyhennetty ioniyhtälö.

Vastaus: Harkitse kaliumbikarbonaatin ja kaliumhydroksidin välistä vaihtoreaktiota

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Jos elektrolyyttiliuoksissa tapahtuvan reaktion seurauksena muodostuu liukenematonta tai kaasumaista tai vähän dissosioituvaa ainetta, tällainen reaktio etenee palautumattomasti. Tämän mukaisesti tämä reaktio on mahdollinen, koska yksi reaktiotuotteista (H 2 O) on vähän dissosioituva aine. Kirjoitetaan täydellinen ioniyhtälö.

Koska vesi on heikosti dissosioituva aine, se on kirjoitettu molekyyliksi. Seuraavaksi laadimme lyhennetyn ioniyhtälön. Ne ionit, jotka ovat siirtyneet yhtälön vasemmalta puolelta oikealle varauksen etumerkkiä muuttamatta, on yliviivattu. Kirjoitamme loput uudelleen pelkistetyksi ioniyhtälöksi.

Tämä yhtälö on vastaus tähän tehtävään.

Tehtävä 32

Kupari(II)nitraatin vesiliuoksen elektrolyysin aikana saatiin metallia. Metallia käsiteltiin väkevällä rikkihapolla kuumennettaessa. Tuloksena oleva kaasu reagoi rikkivedyn kanssa muodostaen yksinkertaisen aineen. Tätä ainetta kuumennettiin väkevän kaliumhydroksidiliuoksen kanssa. Kirjoita yhtälöt neljälle kuvatulle reaktiolle.

Vastaus: Elektrolyysi on redox-prosessi, joka tapahtuu elektrodeilla johtamalla tasavirtaa elektrolyyttiliuoksen tai sulatteen läpi. Tehtävä koskee kuparinitraattiliuoksen elektrolyysiä. Suolaliuosten elektrolyysissä vesi voi myös osallistua elektrodiprosesseihin. Kun suola liukenee veteen, se hajoaa ioneiksi:

Pelkistysprosessit tapahtuvat katodilla. Metallin aktiivisuudesta riippuen metallia, metallia ja vettä voidaan vähentää. Koska kupari metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa on vedyn oikealla puolella, kupari pelkistyy katodissa:

Cu 2+ + 2e = Cuo.

Veden hapetusprosessi tapahtuu anodilla.

Kupari ei reagoi rikki- ja kloorivetyhappoliuosten kanssa. Mutta väkevä rikkihappo on vahva hapetin, joten se voi reagoida kuparin kanssa seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti:

Cu + 2H 2SO 4 (konsentr.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Rikkivety (H 2 S) sisältää rikkiä hapetustilassa 2–, joten se toimii vahvana pelkistimenä ja pelkistää rikin rikkioksidissa IV vapaaseen tilaan.

2H 2S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2O.

Tuloksena oleva aine, rikki, reagoi väkevän kaliumhydroksidiliuoksen kanssa kuumennettaessa muodostaen kaksi suolaa: rikkisulfidi ja rikkisulfiitti ja vesi.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Tehtävä 33

Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

Kun kirjoitat reaktioyhtälöitä, käytä orgaanisten aineiden rakennekaavoja.

Vastaus: Tässä ketjussa ehdotetaan täytettäväksi 5 reaktioyhtälöä aineiden välisten nuolien lukumäärän mukaan. Reaktioyhtälössä nro 1 rikkihappo toimii vettä poistavana nesteenä, joten sen seurauksena pitäisi saada tyydyttymätön hiilivety.

Seuraava reaktio on mielenkiintoinen, koska se etenee Markovnikovin säännön mukaan. Tämän säännön mukaan, kun vetyhalogenideja yhdistetään epäsymmetrisesti rakennettujen alkeenien kanssa, halogeeni kiinnittyy vähemmän hydrattuihin hiiliatomiin kaksoissidoksessa ja vety päinvastoin.

Uusi käsikirja sisältää kaiken kokeen läpäisemiseen vaadittavan kemian kurssin teoreettisen materiaalin. Se sisältää kaikki sisältöelementit, ohjaus- ja mittausmateriaaleilla tarkistettuna ja auttaa yleistämään ja systematisoimaan tietoja ja taitoja toisen asteen (koko)koulun kurssia varten. Teoreettinen materiaali on esitetty ytimekkäästi, helposti saatavilla olevassa muodossa. Jokaiseen osioon liittyy esimerkkejä koulutustehtävistä, joiden avulla voit testata tietosi ja valmiusastettasi sertifiointikokeeseen. Käytännön tehtävät vastaavat USE-muotoa. Oppaan lopussa annetaan vastauksia tehtäviin, joiden avulla voit objektiivisesti arvioida tietosi tasoa ja valmiusastetta sertifiointikokeeseen. Käsikirja on suunnattu vanhemmille opiskelijoille, hakijoille ja opettajille.

Tehtävä 34

Kun kalsiumkarbonaattinäytettä kuumennettiin, osa aineesta hajosi. Samaan aikaan vapautui 4,48 l (n.o.) hiilidioksidia. Kiinteän jäännöksen paino oli 41,2 g Tämä jäännös lisättiin 465,5 g:aan ylimäärin otettua suolahappoliuosta. Määritä suolan massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta.

Kirjoita vastauksessasi tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita etsimiesi suureiden mittayksiköt).

Vastaus: Kirjoita lyhyesti tämän ongelman ehto.

Kun kaikki valmistelut on tehty, siirrymme päätöksentekoon.

1) Määritä 4,48 litran CO 2 -määrä. hänen.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Määritä muodostuneen kalsiumoksidin määrä.

Reaktioyhtälön mukaan muodostuu 1 mol CO 2:ta ja 1 mol CaO:ta

Siten: n(CO2) = n(CaO) ja on 0,2 mol

3) Määritä 0,2 mol CaO:n massa

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Siten kiinteä jäännös, joka painaa 41,2 g, koostuu 11,2 g:sta CaO:ta ja (41,2 g - 11,2 g) 30 g:sta CaCO 3:a.

4) Määritä 30 g:n CaCO 3:n määrä

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Määritä näiden reaktioiden seurauksena muodostuneen kalsiumkloridin määrä.

Reaktioon tuli 0,3 mol CaC03:a ja 0,2 mol CaO:ta, vain 0,5 mol.

Näin ollen muodostuu 0,5 mol CaCl2:ta

6) Laske 0,5 mol kalsiumkloridin massa

M(CaCl2) = n(CaCl 2) M(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Määritä hiilidioksidin massa. 0,3 mol kalsiumkarbonaattia osallistui hajoamisreaktioon, joten:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · M(CO 2) \u003d 0,3 mol 44 g / mol \u003d 13,2 g.

8) Laske liuoksen massa. Se koostuu suolahapon massasta + kiinteän jäännöksen massasta (CaCO 3 + CaO) min vapautuneen CO 2 :n massasta. Kirjoitetaan tämä kaavaksi:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

9) Ja lopuksi, vastaamme ongelman kysymykseen. Etsi liuoksen suolan massaosuus prosentteina seuraavan maagisen kolmion avulla:

ω%(CaCl2) = m(CaCl 2) / m(liuos) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 tai 11,2 %

Vastaus: ω % (СaCI 2) = 11,2 %

Tehtävä 35

Orgaaninen aine A sisältää 11,97 % typpeä, 9,40 % vetyä ja 27,35 % happea massasta ja muodostuu orgaanisen aineen B reaktiossa propanoli-2:n kanssa. Tiedetään, että aine B on luonnollista alkuperää ja kykenee olemaan vuorovaikutuksessa sekä happojen että alkalien kanssa.

Suorita tehtävät näiden ehtojen perusteella:

1) Suorita tarvittavat laskelmat (ilmoita vaadittujen fysikaalisten määrien mittayksiköt) ja määritä alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;

2) Tee tästä aineesta rakennekaava, joka näyttää yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestyksen sen molekyylissä;

3) Kirjoita reaktioyhtälö aineen A saamiseksi aineesta B ja propanoli-2:sta (käytä orgaanisten aineiden rakennekaavoja).

Vastaus: Yritetään ratkaista tämä ongelma. Kirjoitetaan lyhyt ehto:

ω(C) = 100 % - 11,97 % - 9,40 % - 27,35 % = 51,28 % (ω(C) = 51,28 %)

2) Kun tiedämme kaikkien molekyylin muodostavien alkuaineiden massaosuudet, voimme määrittää sen molekyylikaavan.

Otetaan aineen A massa 100 g:lle. Silloin kaikkien sen koostumuksen muodostavien alkuaineiden massat ovat yhtä suuret: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Määritä kunkin alkuaineen määrä:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g/1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Siten aineen A molekyylikaava on: C 5 H 11 O 2 N.

3) Yritetään tehdä rakennekaava aineelle A. Tiedämme jo, että orgaanisessa kemiassa hiili on aina neliarvoinen, vety on yksiarvoinen, happi on kaksiarvoinen ja typpi on kolmiarvoinen. Ongelman edellytyksenä on myös, että aine B kykenee olemaan vuorovaikutuksessa sekä happojen että alkalien kanssa, eli se on amfoteerinen. Luonnollisista amfoteerisista aineista tiedämme, että aminohapot ovat erittäin amfoteerisia. Siksi voidaan olettaa, että aine B viittaa aminohappoihin. Ja tietysti otamme huomioon, että se saadaan vuorovaikutuksessa propanoli-2:n kanssa. Laskemalla hiiliatomien lukumäärä propanoli-2:ssa voimme rohkeasti päätellä, että aine B on aminoetikkahappo. Muutaman yrityksen jälkeen saatiin seuraava kaava:

4) Lopuksi kirjoitetaan yhtälö aminoetikkahapon ja propanoli-2:n vuorovaikutuksen reaktiolle.

Ensimmäistä kertaa koululaisten ja hakijoiden tietoon tarjotaan kemian yhtenäiseen valtiontutkintoon valmistautumista koskeva oppikirja, joka sisältää aiheittain kootut koulutustehtävät. Kirja sisältää erityyppisiä ja monimutkaisia ​​tehtäviä kaikista testattavan kemian kurssin aiheista. Jokainen käsikirjan osa sisältää vähintään 50 tehtävää. Tehtävät vastaavat nykyaikaista koulutustasoa ja säännöstä yhtenäisen kemian valtiontutkinnon pitämisestä toisen asteen oppilaitoksista valmistuneille. Ehdotettujen koulutustehtävien toteuttaminen aiheista antaa sinun valmistautua hyvin kemian kokeen läpäisemiseen. Käsikirja on suunnattu vanhemmille opiskelijoille, hakijoille ja opettajille.