Rikkihappo

Suorittanut 9 "A" luokan opiskelija Smolyaninova Julia.

• Rikkihappo on väritön öljymäinen neste.
• Kiinteytyy kiteiseksi massaksi +10°C lämpötilassa.
• Rikkihapon tiheys on 1,84 g/cm3.
• 1 litra tällaista happoa painaa 2 kg.
• Happo kovettuu -20°C:ssa.

• Kun tämä happo liukenee veteen, vapautuu suuri määrä lämpöä hydraattien muodostumisen vuoksi.
• Nämä hydraatit voidaan eristää liuoksesta matalissa lämpötiloissa kiinteässä muodossa.

Kemialliset ominaisuudet

Laimealla hapolla on myös hapettavia ominaisuuksia, joten se reagoi metallien kanssa, jotka ovat aktiivisuussarjassa vetyyn asti.

H 2 SO 4 + Zn \u003d H 2 + ZnSO 4

Reagoi emäksisten oksidien kanssa:

H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O

Kemialliset ominaisuudet

Hydroksidien kanssa:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Vuorovaikutus suolojen kanssa vaihtoreaktioissa:

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4

(kylmässä)" width="640"

Kemialliset ominaisuudet

• Jotkut metallit (Al, Cr, Fe) eivät reagoi väkevän hapon kanssa.
• Tämä johtuu suojakalvon muodostumisesta metallipinnalle.

Fe + H2SO4 (väk.) = (kylmä)

• Kivennäislannoitteiden valmistus on suurin käyttöalue.
• elektrolyyttiä lyijyakuissa
• Öljytuotteiden jalostus

• Synteettisten pesuaineiden, väriaineiden, muovien, fluorivedyn ja muiden kemikaalien valmistus.
• Malmien rikastus kaivosteollisuudessa

• Metallintyöstö, tekstiili-, nahka- ja muut teollisuudenalat
• Lääkkeiden tuotanto

• Rikkihappo ja oleum ovat erittäin syövyttäviä aineita.
• Ne vaikuttavat ihoon, limakalvoihin, hengitysteihin (aiheuttavat kemiallisia palovammoja).
• Kun näiden aineiden höyryt hengitetään, ne aiheuttavat hengitysvaikeuksia, yskää, usein kurkunpäätulehdusta, trakeiittia, keuhkoputkentulehdusta jne.

Suskina Olga Nikolaevna

Kunnallinen valtion laitos

"Yleinen koulu nro 1 on nimetty. N.G. Tšernyševski"

Kazakstan, Semey

Kemia

Luokka 9

Oppitunnin aihe:

Rikkihappo ja sen suolat.

Kohde:

Tehtävät:

1. Koulutus.

2. Kehittäminen.

3. Koulutus.

Oppitunnin tyyppi:

uuden oppimateriaalin oppitunti.

Oppitunnin tyyppi:

oppitunti - tutkimuskeskustelu.

Tekniikka:

ongelmaoppimisen tekniikka, tasojen eriyttämisen tekniikka.

Laitteet:

rikkihappo (laimennettu ja tiivistetty), sinkki, kupari, natriumsulfaatti, natriumkloridi, bariumnitraatti, tietokone, interaktiivinen taulu.

Tämä 9. luokan kemian kurssin aihe antaa mahdollisuuden soveltaa opiskelijoiden tietoja tärkeimpien epäorgaanisten aineiden luokkien kemiallisista ominaisuuksista uuden materiaalin tutkimiseen.

Oppitunti suoritetaan tietokoneella ja interaktiivisella taululla. Oppitunnilla käytetään ohjelmassa Ms. powerpoint. Nykyaikaiset koulut vaativat tietokoneiden käyttöä. Se kehittää lasten tietokonelukutaitoa ja tietokulttuuria. Tietotekniikan käyttö antaa koululaisille mahdollisuuden suorittaa suuren määrän työtä mahdollisimman lyhyessä ajassa, työskennellä samanaikaisesti usealla alueella useiden tehtävien suorittamiseksi. Tieto- ja viestintätekniikan (ICT) käyttö luokkahuoneessa edistää opiskelijoiden tiedon työskentelytaitojen muodostumista ja kommunikaatiotaitojen kehittymistä. Nämä tekniikat valmistavat uuden yhteiskunnan kokonaisvaltaisesti kehittyneen persoonallisuuden. Ne kehittävät opiskelijoiden tutkimustaitoja ja kykyä tehdä optimaalisia päätöksiä. Nykyaikaisissa olosuhteissa on tarpeen valmistaa opiskelija saapuvan tiedon nopeaan havaitsemiseen ja käsittelyyn sen onnistuneen soveltamisen kannalta. Tietotekniikkaa kemian opetusprosessissa käytetään lisäämään koululaisten kiinnostusta aiheen opiskeluun, parantamaan opiskelijoiden kognitiivista toimintaa luokkahuoneessa sekä järjestämään lasten tietojen ja taitojen operatiivista valvontaa. Tietotekniikan käyttöönoton lopputuloksena kemian opetuksen prosessissa on opiskelijoiden tietokoneen hallinta keinona ymmärtää luonnossa esiintyviä prosesseja ja ilmiöitä, joita käytetään käytännön toiminnassa. Tietotekniikat kemian opetuksessa mahdollistavat opiskelijoiden opetusprosessin nostamisen laadullisesti uudelle tasolle, uudenlaisen ajattelun kehittämisen heissä ja edistävät myös koululaisten henkisen toiminnan järkevää järjestämistä.

Opastava-metodisessa kirjeessä "Tieteiden perusteiden opettamisen erityispiirteistä Kazakstanin tasavallan yleisissä oppilaitoksissa (mukaan lukien osallistavaa koulutusta toteuttavat) lukuvuonna 2014-2015", kun kuvataan kemian koulutusprosessia, sekä Muiden nykyaikaisten metodologisten lähestymistapojen kanssa suositellaan "vuorovaikutteisten oppimismuotojen, nykyaikaisten tieto- ja viestintätekniikoiden käyttöä". Huomio kiinnitetään multimediatyökalujen käytön tarpeeseen. Tämän kirjeen mukaan "esiasteiden luetteloon" sisältyvien aineiden käyttö, mukaan lukien rikkihappo, on suljettava koulun ulkopuolelle. Ohjelman puitteissa tutkitaan kuitenkin yksityiskohtaisesti aihetta "Rikkihappo ja sen suolat". Jotta oppitunnista tästä aiheesta olisi mielenkiintoisempi, rikkaampi ja monipuolisempi, voit käyttää videotiedostoja, jotka heijastavat rikkihapolla tehtyjä laboratoriokokeita. Tällä oppitunnilla opiskelijat voivat paitsi tutustua oppikirjan materiaaliin, myös tarkkailla kokeita, jotka kuvaavat tämän hapon ominaisuuksia. Tämä johtaa materiaalin parempaan ymmärtämiseen. Tällaisilla tunneilla ICT-työkalujen käyttötarkoitus on erittäin korkea. Kaikkia kemiallisia ilmiöitä ja prosesseja ei voida näyttää koululaboratoriossa. Ne voidaan osoittaa tietokoneella.

Tunnilla kiinnitetään huomiota terveyttä säästävään tekniikkaan, jota varten pidetään fyysinen minuutti.

Tunnilla käytetään eriytetyn oppimisen tekniikkaa. Uuden oppimateriaalin opiskelussa toteutusvaiheessa käytetään opiskelijoiden ryhmätyötä eriytettyjen tehtävien parissa. Tasoerottelu myötävaikuttaa siihen, että vahvat lapset saavat mahdollisuuden tuntea olonsa entistä varmemmaksi kykyihinsä ja vähemmän valmistautuneilla lapsilla mahdollisuus kokea menestystilanne ja päästä eroon alemmuuskompleksista.

Oppitunnin hahmotelma

Toiminta

opettajia ja opiskelijoita

Diat

minä Ajan järjestäminen. (1 minuutti.)

Terveisiä.

Poissa olevien tarkistaminen.

II. Tavoitteiden asettaminen, oppitunnin tavoitteet ja oppimismotivaatio.

Oppitunnin aihe: Rikkihappo ja sen suolat.

Kohde: Rikkihapon, sen fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien, sen sulfaattisuolojen ominaisuuksien tutkimus; rikkihapon ja sen suolojen käytön huomioon ottaminen.

Tehtävät.

Koulutuksellinen.

Tutkia laimean ja väkevän rikkihapon fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, sen sulfaattisuolojen ominaisuuksia ja kvalitatiivista reaktiota sulfaatti-ioniin. Harkitse rikkihapon ja sen sulfaattisuolojen käyttöä.

Kehittyy.

Kehittää opiskelijoiden kykyä kirjoittaa kemiallisten reaktioiden yhtälöitä.

Koulutuksellinen.

Herättää opiskelijoiden kiinnostus kemiaa kohtaan soveltavana tieteenä.

III. Motivaatiovaihe.

Kemiallinen harjoitus.

Kemiallisena reaktiona opiskelijoille tarjotaan kysymyksiä 8. luokan oppimateriaalista.

1. Mikä on rikkihapon kemiallinen kaava?

2. Mitä hapetusasteita rikkihapon muodostavilla alkuaineilla on?

3. Mikä on rikkihapon rakennekaava?

4. Mitä rikkihapon suoloja kutsutaan?

IV. Toteutusvaihe on uuden materiaalin tutkiminen.

Ongelmatilanteen luominen opiskelijoiden kognitiivisen toiminnan tehostamiseksi.

Miten tiivistetty rikkihappo eroaa kemiallisilta ominaisuuksiltaan laimeasta rikkihaposta?

Rikkihapon fysikaaliset ominaisuudet.

Opiskelijat työskentelevät oppikirjan parissa (§16, s. 74).

Tutkiakseen väkevän rikkihapon veteen liukenemisprosessia opiskelijoille tarjotaan Internetistä videotiedosto "Rikkihapon laimennus", joka näytetään interaktiivisella taululla.

Kemialliset ominaisuudet

laimeaa rikkihappoa.

Opiskelijoita pyydetään muistamaan luokalta 8 alkaen: "Mitä kemiallisia ominaisuuksia laimealla rikkihapolla on?"

Reagoi metallien aktiivisuussarjassa olevien metallien kanssa vedyksi muodostaen suolaa ja vetykaasua.

Videotiedoston esittely kokeella: rauta ja sinkki reagoivat laimean rikkihapon kanssa.

Reagoi emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa muodostaen suolaa ja vettä.

Reagoi emästen kanssa muodostaen suolaa ja vettä.

Reagoi suolojen kanssa muodostaen uuden suolan ja uuden hapon.

Kemialliset ominaisuudet

väkevää rikkihappoa.

Videotiedoston esittely interaktiivisella taululla: kupari reagoi väkevän rikkihapon kanssa.

Laadullinen reaktio

sulfaatti-ionille.

Suoritetaan laboratoriokoe nro 4 "Sulfaattien tunnistaminen".

Opiskelijat työskentelevät 4 ryhmässä, joille tarjotaan eritasoisia tehtäviä.

Tehtävä ryhmiin 1 ja 2.

Suorita kemiallinen reaktio natriumsulfaatin ja bariumnitraatin välillä. Kirjoita reaktioyhtälö molekyylimuodossa.

Tehtävä ryhmiin 3 ja 4.

Tunnista mikä putki sisältää natriumkloridia ja mikä putki sisältää natriumsulfaattia. Kirjoita reaktion yhtälö molekyyli-, täysionisessa ja pelkistetyssä ionisessa muodossa.

Laboratoriokokeen jälkeen ryhmien edustajat selittävät tuloksen ja kirjoittavat reaktioyhtälöt interaktiiviselle taululle.

Videotiedoston esittely interaktiivisella taululla: bariumkloridi reagoi magnesiumsulfaatin kanssa.

rikkihapon suolat, sulfaatit,

niiden ominaisuuksia ja sovelluksia.

Opiskelijoiden itsenäinen työskentely oppikirjan kanssa. Kirjallinen tehtävä. Opiskelijat kirjoittavat kohdasta 16 (s. 76-77) opetusmateriaalia rikkihapon suoloista - sulfaateista ja hydrosulfaateista.

Rikkihapon käyttö.

Rikkihapon tuotanto Ust-Kamenogorskissa. (Alueellinen komponentti).

Staattisten kuvien esittely, Internet-resurssin käyttö videoleikkeen katsomiseen, opettajan työ taululla

Staattisten kuvien esittely, Internet-resurssin käyttö videoleikkeen katsomiseen, opettajan työ taululla

Staattisten kuvien esittely, Internet-resurssin käyttö videoleikkeen katsomiseen, opettajan työ taululla

Staattisten kuvien esittely, videoleike elokuvasta äänellä, opettajan työskentely taulun kanssa

Staattisten kuvien esittely, videoleike elokuvasta äänellä, opettajan työskentely taulun kanssa

Staattisten kuvien esittely, opettajan työ taulun kanssa

V. Fizminutka.

"Kaksi puolikasta"

Elokuvaleike soundtrackilla

VI. pohdiskelun vaihe.

Ankkurointi

Opiskelijoille esitetään kysymyksiä ongelmien ratkaisemiseksi.

1. Mitä eroa on väkevän rikkihapon kemiallisilla ominaisuuksilla ja laimean rikkihapon ominaisuuksilla?

2. Mikä on hapettava aine väkevässä rikkihapossa?

3. Mikä on hapetin laimeassa rikkihapossa?

Tarrojen avulla opiskelijat määrittävät opiskelumateriaalin ymmärtämisen tason.

Staattisten kuvien esittely, opiskelijoiden työskentely taululla

VII. Yhteenveto oppitunnista.

Arvostelu.

VIII. Kotitehtävät.

§ kuusitoista.

Harjoitus numero 2, s. 78 - kohdassa "3",

Harjoitus 3, s. 78 - kohdassa "4",

Harjoitus nro 5, s. 78 - kohdassa "5".

Luettelo käytetyistä lähteistä

Gin A.A. Pedagogisen tekniikan menetelmät: Valinnanvapaus. Avoimuus. toiminta. Palaute. Ihanteellisuus: Opettajan opas. - M.: Vita-Press, 2004. - 88 s.

Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Modernit teknologiat kemian opetusprosessissa: kehittävä oppiminen, ongelmalähtöinen oppiminen, projektioppiminen, yhteistyö oppimisessa, tietotekniikka. - M.: 5 tiedoksi, 2007. - 112 s.

Koletšenko A.K. Pedagogisten teknologioiden tietosanakirja: Opas opettajille. - Pietari: Kustantaja KARO, 2002. - 368 s.

Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Nykyaikainen oppitunti. Osa I: Tieteellinen ja käytännön opas opettajille, metodologille, oppilaitosten johtajille, pedagogisten oppilaitosten opiskelijoille, IPK:n opiskelijoille. - Rostov n / a: Kustantaja "Opettaja", 2005. - 288 s.

Kemia: Oppikirja peruskoulun 9. luokalle. N.N. Nurakhmetov, K.M., Dzheksembina ym. - Almaty: Mektep Publishing House, 2013. - 272 s.

Rikkihappo ja sen suolat

Kemian opettaja

MBOU Irkutsk

Koulu nro 66

Derkach T.A.

Tavoitteet:

• Harkitse rikkihapon perus- ja erityisominaisuuksia, valmistus- ja käyttömenetelmiä sekä sen emäksisiä suoloja.
• Kehitä itseopiskelutaitoja.
• Muodostaa kyky havaita ja käsitellä tietoa, soveltaa sitä käytännössä.
• Kehittää taitoja kemiallisten reaktioiden yhtälöiden laatimisessa ja kirjoittamisessa.
• Opiskelijatyöskentelykulttuurin kasvattamiseksi on noudatettava turvatoimia.

Varmistustyöt:

• Laadi yhtälöt kemiallisista reaktioista, jotka kuvastavat vetysulfidihapon yleisiä ominaisuuksia (vuorovaikutus: emäksinen oksidi, emäs, metalli).
• Laadi yhtälöt kemiallisista reaktioista, jotka kuvastavat rikkihapon yleisiä ominaisuuksia (vuorovaikutus: emäksinen oksidi, emäs, metalli).

Suunnitelma:

• Rikkihappomolekyylin rakenne.
• Rikkihapon saaminen.
• Rikkihapon fysikaaliset ominaisuudet.
• Rikkihapon kemialliset ominaisuudet.
• Rikkihapon ja sen suolojen käyttö.

Kotitehtävät:

23 §, tehtävä nro 5, viesti: "Rikkihapon ja sen suolojen käyttö"

Huomio: läksyt tehdään kaksinkertaiselle arkille.

Molekyylirakenne:

H O O Molekyylissä kaikki sidokset ovat

S - kovalenttinen polaarinen.

Kuitti:

Teollisuudessa H 2 SO 4 saadaan rikistä tai metallisulfideista kolmessa vaiheessa:

S+O 2 t NIIN 2 tai

4FeS 2 + 11O 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

2SO 2 + O 2 2 SO 3

NIIN 3 + H 2 O t, V2O5 H 2 NIIN 4 + Ǫ

Fyysiset ominaisuudet:

H2SO4 on väritön, raskas, öljyinen, haihtumaton neste. Imee kosteutta hyvin. Väkevä rikkihappo pystyy ottamaan vettä orgaanisten aineiden molekyyleistä hiilyttäen ne (demonstraatiokoe).

Kun happo liukenee veteen, se lämpenee erittäin paljon.

Huomio:

Veden kaataminen happoon on ehdottomasti kielletty!

Kemialliset ominaisuudet:

Koska rikkihappo on kaksiemäksistä, se muodostaa kaksi sarjaa suoloja: keskipitkä - sulfaatit(Na 2 SO 4) ja hapan - hydrosulfaatit(NaHS04).

Rikkihapon ja sen suolojen reagenssi on bariumkloridi BaCl 2 (demonstraatiokoe).

H 2 NIIN 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl

Tehtävä numero 1.

Harkitse ja tutki rikkihapon yleisiä ja erityisiä ominaisuuksia(Taulukko nro 10, s. 36)

1 dia

2 liukumäki

Koostumus Hapot ovat monimutkaisia ​​aineita, joiden molekyylit sisältävät vetyatomeja ja happotähteen H-R, jossa R on happotähde. Happojen elektrolyyttinen dissosiaatio vesiliuoksessa tuottaa vetykationeja ja happojäännöksen anionin

3 liukumäki

Happojen luokittelu Yksiemäksiset hapot, esim. HCl, HNO3 (poista yksi vetyatomi dissosioituessaan) Moniemäksiset hapot, esim. H2SO4, H3PO4 (poistaa useita vetyatomeja dissosioituessaan) Happihapot, esim. H2CO3, H3PO4 ovat itse asiassa happoja vastaavat vetyoksidit (vastaavat happoja) ) Anoksiset hapot, esimerkiksi HBr, H2S (kuuluvat binääriyhdisteisiin)

4 liukumäki

Rikkihapon laimennus Rikkihapon sekoittamisesta veteen on ollut pitkään tiukka sääntö: "Ensin vesi, sitten happo, muuten tapahtuu kauheita asioita." Jos teet päinvastoin, niin ensimmäiset veden osat, jotka jäävät yläosaan (vesi on kevyempää kuin happo) ja ovat vuorovaikutuksessa hapon kanssa, kuumenevat niin paljon, että ne kiehuvat ja roiskuvat hapon mukana; saattaa joutua silmiin, kasvoille ja vaatteisiin.

5 liukumäki

S + 6O3 - rikkioksidi (VI), happooksidi (rikkin korkein hapetusaste) S + 6O3 - väritön neste Rikkihapon saaminen: S + 6O3 + H2O \u003d H2 S + 6O4 rikkihappo

6 liukumäki

Rikkihapon kemialliset ominaisuudet laimealla rikkihapolla on kaikki hapoille tyypilliset ominaisuudet: metallioksideilla (vaihtoreaktio) H2SO4 + MeO → MeSO4 + H2O 2. Emäksillä (vaihtoreaktio, neutralointireaktio) H2SO4 + Me (OH) n → MeSO4 + H2O 3. Metallien kanssa. H2SO4 + Me (H:ksi) → MeSO4 (p) + H2 (substituutioreaktio) 4. Suoloilla (vaihtoreaktio) H2SO4 + MeR (P) → MeSO4 (P) + HR (tapahtuu, jos muodostuu sakka tai kaasu)

7 liukumäki

Laadullinen reaktio -SO42--ioniin Bariumkationi on rikkihapon ja sen suolojen reagenssi, koska barium-ionien kanssa sulfaatti-ioni muodostaa valkoisen liukenemattoman bariumsulfaatin, joka saostuu. Ba2++SO42- = BaSO4↓

8 liukumäki

Väkevä rikkihappo Me + H2SO4 (kons.) → MeSO4 + H2O + (H2S, S, SO2) Rikkihappo (väk.) pelkistyy (H2S, S, SO2) metallin aktiivisuudesta ja reaktio-olosuhteista riippuen. Rauta ja alumiini passivoidaan hapolla eli peitetään suojakalvolla, joten happoa (kons.) voidaan kuljettaa teräs- ja alumiinisäiliöissä. Сu+2H2SO4(väk.)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(kons.)→4ZnSO4+4H2O+H2S Väkevä rikkihappo pystyy ottamaan vettä orgaanisista molekyyleistä ja hiiltymään ne. Hapon reaktio sakkaroosin kanssa (C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4 (väk.) = 11C + 13H2O +2SO2 +CO2

"leipä"

kemianteollisuus

XIV vuosisadalle asti sitä kutsuttiin "vitrioliöljyksi"

Tämän aineen sateet löytyvät Venuksen planeetalta

H 2 NIIN 4

rikkihappo

Mineraalilannoitteiden valmistus

Elektrolyytti

lyijyakuissa

Bensiinin, kerosiinin ja voiteluöljyjen puhdistamiseen.

Räjähteiden tuotanto

Synteettisten kuitujen, muovien ja muiden orgaanisten yhdisteiden tuotanto

Oppitunnin aihe:

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–

Happojen yleiset ominaisuudet

• Vuorovaikutus metallien kanssa (H2 asti)
• Vuorovaikutus metallioksidien kanssa
• Vuorovaikutus emästen kanssa
• Suolan vuorovaikutus
• Ilmaisimien värin muuttaminen

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Kemiallinen

koe

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Yleiset ominaisuudet muiden happojen kanssa

+ Minä (H 2 ) → suola + H 2

+ Minä oksidi → suola + H 2 O

+ pohja → suola + H 2 O

+ suola → uusi suola + uusi happo

muuttaa ilmaisimen väriä lakmus ja metyyliappelsiini

H 2 NIIN 4

laimennettuna

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Tietyt ominaisuudet

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2–

Laadullinen reaktio

rikkihapolle ja sen suoloille

SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

valkoinen sakka

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Tietyt ominaisuudet

H 2 NIIN 4 - vahva hapetin

5N 2 NIIN 4 (konsentr.) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S+4H 2 O

2H 2 NIIN 4 (konsentr.) + Cu → CuSO 4 + NIIN 2 + 2H 2 O

väkevää happoa ei reagoi normaaleissa olosuhteissa Fe, Cr, Al - se passivoi ne, ts. muodostaa paksun oksidikalvon metallipinnalle.

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Tietyt ominaisuudet

H 2 NIIN 4 - on hygroskooppinen

nuo. imee vettä

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Tietyt ominaisuudet

rikkihapon laimennus.

Lisää happoa veteen!

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

Tietyt ominaisuudet

Voimakas hapetin

hygroskooppinen aine

H 2 NIIN 4

Laadullinen reaktio - Ba-ionit 2+

Rikkihappo - H 2 NIIN 4

H 2 NIIN 4

Sillä on tiettyjä ominaisuuksia

Sillä on yleiset ominaisuudet

useimmille hapoille

Tarkista itse!

Anna 1 piste jokaisesta oikeasta vastauksesta.

Yhteensä 5 pistettä

5 pistettä - pisteet "5"

4 pistettä - pisteet "4"

3 pistettä - pisteet "3"