आयोडीन (जोडम), I (प्रतीक J भी साहित्य में पाया जाता है) D. I. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व है, जो हैलोजन से संबंधित है (ग्रीक हेलोस - नमक और जीन - बनाने से), जो इसमें फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और एस्टैटिन भी शामिल हैं।

आयोडीन की क्रम संख्या (परमाणु) 53 है, परमाणु भार (द्रव्यमान) 126.9 है।

प्रकृति में मौजूद सभी तत्वों में से आयोडीन अपने गुणों में सबसे रहस्यमय और विवादास्पद है।

आयोडीन का घनत्व (विशिष्ट गुरुत्व) 4.94 ग्राम/सेमी3 है, टीएनएल 113.5 डिग्री सेल्सियस है, टीकेएन 184.35 डिग्री सेल्सियस है।

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले हैलोजन में से, आयोडीन सबसे भारी है, जब तक कि निश्चित रूप से, कोई रेडियोधर्मी अल्पकालिक एस्टैटिन की गणना नहीं करता है। लगभग सभी प्राकृतिक आयोडीन में 127 की द्रव्यमान संख्या के साथ एक स्थिर समस्थानिक के परमाणु होते हैं। रेडियोधर्मी 1-125 यूरेनियम के सहज विखंडन के परिणामस्वरूप बनता है। आयोडीन के कृत्रिम समस्थानिकों में से, सबसे महत्वपूर्ण 1-131 और 1-123 हैं: इनका उपयोग चिकित्सा में किया जाता है।

अन्य हैलोजन की तरह, मौलिक आयोडीन (J2) के अणु में दो परमाणु होते हैं। आयोडीन के बैंगनी समाधान इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं (एक संभावित अंतर लागू होने पर एक विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं), क्योंकि एक समाधान में J2 अणु मोबाइल J और J आयनों में आंशिक रूप से अलग (अपघटित) हो जाते हैं। J2 का ध्यान देने योग्य पृथक्करण t पर 700 ° से ऊपर देखा जाता है सी, साथ ही प्रकाश की कार्रवाई के तहत। आयोडीन एकमात्र हलोजन है जो सामान्य परिस्थितियों में एक ठोस अवस्था में होता है, और एक धातु की चमक के साथ एक भूरे-काले रंग की प्लेट होती है या एक अजीबोगरीब (विशेषता) गंध के साथ क्रिस्टल की अंतर्वृद्धि होती है।

एक स्पष्ट रूप से स्पष्ट क्रिस्टलीय संरचना, विद्युत प्रवाह का संचालन करने की क्षमता - ये सभी "धातु" गुण शुद्ध आयोडीन की विशेषता हैं।

हालांकि, आयोडीन अन्य तत्वों में से एक है, जिसमें गैसीय अवस्था में संक्रमण की आसानी में धातुओं से भिन्न होना शामिल है। आयोडीन को तरल की तुलना में वाष्प में बदलना और भी आसान है। इसमें बढ़ी हुई अस्थिरता है और पहले से ही सामान्य कमरे के तापमान पर वाष्पित हो जाती है, जिससे एक तेज-महक वाला बैंगनी वाष्प बनता है। आयोडीन के कमजोर ताप के साथ, इसका तथाकथित उच्च बनाने की क्रिया होती है, अर्थात तरल को दरकिनार करते हुए गैसीय अवस्था में संक्रमण, फिर चमकदार पतली प्लेटों के रूप में बसना; यह प्रक्रिया प्रयोगशालाओं और उद्योग में आयोडीन को शुद्ध करने का काम करती है।

आयोडीन पानी में खराब घुलनशील है (25 डिग्री सेल्सियस पर 0.34 ग्राम / एल, लगभग 1: 5000), लेकिन यह कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुल जाता है - कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन, अल्कोहल, केरोसिन, ईथर, क्लोरोफॉर्म, और जलीय घोल में भी। आयोडाइड (पोटेशियम और सोडियम), और बाद में आयोडीन की सांद्रता उस से बहुत अधिक होगी जो पानी में मौलिक आयोडीन के प्रत्यक्ष विघटन से प्राप्त की जा सकती है।

ऑर्गेनिक्स में आयोडीन के घोल का रंग स्थिर नहीं होता है। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में आयोडीन का घोल बैंगनी होता है, और शराब में यह भूरा होता है।

आयोडीन परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास ns2 np5 है। इसके अनुसार, आयोडीन यौगिकों में परिवर्तनशील संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करता है: -1; +1; +3; +5 और +7।

रासायनिक रूप से, आयोडीन काफी सक्रिय है, हालांकि क्लोरीन और ब्रोमीन की तुलना में कुछ हद तक, और इससे भी अधिक फ्लोरीन।

धातुओं के साथ, आयोडीन हल्के ताप के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, जिससे रंगहीन आयोडाइड लवण बनता है।

आयोडीन हाइड्रोजन के साथ केवल गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है और पूरी तरह से नहीं, हाइड्रोजन आयोडाइड बनाता है। कुछ तत्वों के साथ - कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम - आयोडीन सीधे संयोजित नहीं होता है। यह आवश्यक तेलों, अमोनिया समाधान, सफेद तलछटी पारा (एक विस्फोटक मिश्रण बनता है) के साथ भी असंगत है।

मौलिक आयोडीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है। हाइड्रोजन सल्फाइड H2S, सोडियम थायोसल्फेट Na2S2O3 और अन्य कम करने वाले एजेंट इसे J में कम कर देते हैं। जलीय घोल में क्लोरीन और अन्य मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट इसे JO3 में बदल देते हैं।

क्षार के गर्म जलीय घोल में आयोडाइड और आयोडेट लवण बनते हैं।

स्टार्च पर जमा होने के कारण, आयोडीन इसे गहरे नीले रंग में दाग देता है; इस प्रतिक्रिया का उपयोग आयोडीन का पता लगाने के लिए किया जाता है।

आयोडीन (आयोडम, आई) - डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व; हलोजन को संदर्भित करता है। वाई। सक्रिय रूप से चयापचय को प्रभावित करता है, थायरॉयड ग्रंथि के कार्य से निकटता से संबंधित है; मानव शरीर में अकार्बनिक आयोडाइड के रूप में निहित है और थायराइड हार्मोन और उनके डेरिवेटिव का एक अभिन्न अंग है। प्राथमिक वाई।, अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों वाई का उपयोग दवाओं के रूप में और प्रयोगशालाओं में अभिकर्मकों के रूप में किया जाता है, जिसमें नैदानिक ​​​​नैदानिक ​​​​प्रयोगशालाएं शामिल हैं।

जे। की खोज 1811 में कौर्टोइस (वी। कर्टोइस) द्वारा की गई थी और इसका नाम वाष्प के रंग (ग्रीक, बैंगनी, बैंगनी रंग के समान आयोड) के लिए मिला।

मुख्य फ़िज़ियोल, मान Y. में थायरॉयड ग्रंथि के कार्य में इसकी भागीदारी होती है (देखें)। वाई। के अपर्याप्त सेवन से ग्रंथि की शिथिलता, इसके हाइपरप्लासिया और गण्डमाला का विकास होता है। जीव के जीवन के लिए इसके महत्व के अनुसार, Y. वास्तविक सूक्ष्मजैविक तत्वों को संदर्भित करता है। एक वयस्क के शरीर में 20-30 mg Y होता है, और लगभग। 10 मिलीग्राम - थायरॉयड ग्रंथि में। थायरॉयड ग्रंथि इसके माध्यम से बहने वाले रक्त से Y के अकार्बनिक यौगिकों को पकड़ लेती है, और इसमें बनने वाले Y के कार्बनिक यौगिक थायरॉयड ग्रंथि - हार्मोन (थायरोक्सिन, ट्राईआयोडोथायरोनिन) से रक्त में प्रवेश करते हैं। एक स्वस्थ व्यक्ति के रक्त में 8.5 ± 3.5 µ g% आयोडीन होता है; इस राशि का 35% रक्त प्लाज्मा में है (तीन चौथाई तक - कार्बनिक यौगिकों Y के रूप में)। हाइपरथायरायडिज्म के साथ, रक्त में वाई की सामग्री 100^एमसीजी% तक बढ़ सकती है। रक्त में वाई की एकाग्रता में वृद्धि गर्भावस्था के दौरान और यकृत के कुछ रोगों में भी नोट की जाती है। हाइपोथायरायडिज्म के साथ, रक्त में वाई की सामग्री तेजी से गिर सकती है, मुख्यतः इसके कार्बनिक यौगिकों के कारण।

यह आम तौर पर स्वीकार किया जाता है कि एक व्यक्ति को प्रति दिन कम से कम 50-60 माइक्रोग्राम वाई प्राप्त करना चाहिए। हालांकि, कई शोधकर्ता मानते हैं कि थायरॉयड ग्रंथि की इष्टतम गतिविधि सुनिश्चित करने और शरीर की महत्वपूर्ण गतिविधि को सामान्य करने के लिए, बहुत अधिक मात्रा में वाई की आवश्यकता होती है (प्रति दिन 200 माइक्रोग्राम या अधिक)। रेडियोबायल। अध्ययनों से पता चला है कि एक स्वस्थ व्यक्ति के शरीर में प्रति दिन 300 एमसीजी थायरोक्सिन (देखें) और ट्राईआयोडोथायरोनिन (देखें) को अपचयित किया जाता है, जबकि 50 एमसीजी आयोडीन मूत्र में उत्सर्जित होता है।

प्राथमिक वाई आसानी से और जल्दी से त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के माध्यम से और वाष्प अवस्था में फेफड़ों के माध्यम से अवशोषित होता है। प्राथमिक वाई के अवशोषण की गति से चला गया। - किश। एक पथ काफी उतार-चढ़ाव के अधीन है क्योंकि कई मामलों में भोजन की गुणात्मक संरचना पर निर्भर करता है। इसमें मौजूद प्रोटीन और वसा प्राथमिक Y को जोड़ते हैं और आंतों में इसके अवशोषण को धीमा कर देते हैं।

आयोडाइड्स, मौलिक वाई के विपरीत, त्वचा में बहुत कम प्रवेश करते हैं, लेकिन बेहतर अवशोषित होते हैं। - किश। पथ। अन्य फार्माकोकाइनेटिक गुणों (शरीर से वितरण, जमाव और उत्सर्जन) के अनुसार, आयोडाइड मौलिक Y से भिन्न नहीं होते हैं।

वाई। आसानी से रक्त से विभिन्न अंगों और ऊतकों में प्रवेश करता है; ऊतक द्रव में Y. की सामग्री रक्त प्लाज्मा में इसकी सामग्री के 1/3-1/4 से अधिक नहीं होती है। इसके अलावा, Y आंशिक रूप से लिपिड में जमा होता है।

अवशोषित Y. (प्रशासित खुराक का 17% तक) का सबसे महत्वपूर्ण हिस्सा चुनिंदा रूप से थायरॉयड ग्रंथि द्वारा अवशोषित किया जाता है। Y. थायरॉयड ग्रंथि में प्रवेश करने से ऑक्सीकरण होता है और यह हार्मोन के जैवसंश्लेषण में शामिल होता है।

Y. शरीर से इसे उत्सर्जित करने वाले अंगों (गुर्दे, लार ग्रंथियों, आदि) में महत्वपूर्ण मात्रा में जमा होता है। तृतीयक उपदंश और तपेदिक के साथ, वाई। एक विशिष्ट घाव (मसूड़ों, तपेदिक फॉसी में) के फॉसी में भी जमा होता है, जो उनमें लिपिड की उच्च सामग्री के कारण हो सकता है।

एक जीव से Y का आवंटन hl द्वारा किया जाता है। गिरफ्तार गुर्दे (प्रशासित खुराक का 70-80% तक) और आंशिक रूप से - उत्सर्जन ग्रंथियां - लार, स्तन, पसीना, गैस्ट्रिक म्यूकोसा की ग्रंथियां (आयोडीन चयापचय देखें)।

प्रकृति में, वाई लगभग हर जगह वितरित किया जाता है, यह सभी जीवित जीवों, पानी, खनिज पानी, खनिज और मिट्टी में पाया जाता है।

पृथ्वी की पपड़ी (3-10-5 wt.%) में इसका बहुत कम हिस्सा है। Y की औद्योगिक मात्रा तेल क्षेत्रों और साल्टपीटर जमा के पानी में पाई जाती है।

वातावरण, जल और मिट्टी में Y के वितरण में एक निश्चित नियमितता है। इसकी सबसे बड़ी मात्रा समुद्र के पानी, हवा और तटीय जिलों की मिट्टी में केंद्रित है। उन्हीं जिलों में, Y की उच्चतम सामग्री नोट की जाती है। पौधों के उत्पादों में - अनाज, सब्जियां, आलू और फल, और पशु मूल के उत्पादों में - मांस, दूध, अंडे। कुछ समुद्री मछलियों और सीपों के मांस में अपेक्षाकृत अधिक Y होता है। जे समुद्री शैवाल और स्पंज विशेष रूप से समृद्ध हैं। मछली के तेल (770 एमसीजी% तक) में बहुत अधिक वाई होता है।

मिट्टी में कार्बनिक पदार्थों की सामग्री पर पर्यावरण में वाई की सामग्री की निर्भरता नोट की जाती है, जो स्थानिक गण्डमाला के foci की घटना के लिए बहुत महत्वपूर्ण है (देखें एंडेमिक गण्डमाला)। 1 लीटर पीने के पानी में वाई की सामग्री औसतन 0.2-2.0 माइक्रोग्राम है। >

खाद्य पदार्थों में उनके भंडारण और पाक प्रसंस्करण के दौरान वाई के नुकसान एक जीव वाई की सुरक्षा पर एक बड़ा प्रभाव डालते हैं। (टैब।)

टेबल। पाक (हीट) प्रसंस्करण के दौरान खाद्य उत्पादों में आयोडीन की हानि (आई. एन. गोंचारोवा के अनुसार)

भौतिक और रासायनिक गुण

Y. बैंगनी धात्विक चमक के साथ एक गहरे भूरे रंग का क्रिस्टल है, t ° pl 113.6 °, t ° kip 185.0 °। जब धीरे-धीरे गर्म किया जाता है, तो वाई। बैंगनी वाष्प के गठन के साथ वाष्पित (उच्चतम) हो जाता है, जिसमें एक तेज विशिष्ट हॉल होता है।

वाई। अधिकांश कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील, बहुत खराब - पानी में। Y. ऋणात्मक और धनात्मक संयोजकता प्रदर्शित करता है, लेकिन जिन यौगिकों में Y धनात्मक रूप से संयोजक है वे अस्थिर हैं और प्रकृति में लगभग कभी नहीं होते हैं।

Y की मुख्य संयोजकताएँ: -1 (आयोडाइड्स), +5 (आयोडेट्स) और +7 (पीरियडेट्स), Y. +1 (हाइपोयोडाइट्स) की संयोजकता वाले यौगिकों को भी जाना जाता है। बायोल, गतिविधि और एंटीसेप्टिक गुण वाई। केवल सकारात्मक रूप से वैलेंटाइन रूप में होते हैं।

वाई। कई तत्वों (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, सल्फर) के साथ सीधे संपर्क नहीं करता है, कुछ के साथ यह केवल ऊंचे तापमान (हाइड्रोजन, सिलिकॉन और कई धातुओं) पर प्रतिक्रिया करता है। अधातुओं से यह आसानी से फास्फोरस, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। कनेक्शन वाई। व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। Y के औद्योगिक उत्पादन का स्रोत बोरहोल का पानी है; इसके अलावा, औद्योगिक तरीके से Y. कुछ समुद्री शैवाल की राख से प्राप्त करते हैं। Y प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला विधियां I आयनों के ऑक्सीकरण पर आधारित हैं - क्लोरीन यौगिक, उदाहरण के लिए, फेरिक क्लोराइड, अक्सर ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है।

आयोडीन के विषाक्त गुण

ह्रोन के साथ, बंक्स वाई या इसके यौगिकों (आयोडिज्म) के साथ नशा, साथ ही ब्रोमिज्म के साथ, श्लेष्म झिल्ली (लैक्रिमेशन, बहती नाक, खांसी, लार, आदि), मतली, उल्टी की ओर से प्रतिश्यायी घटनाएं देखी जाती हैं। सिरदर्द, मुँहासे। त्वचा के संपर्क में आने की स्थिति में, Y. जिल्द की सूजन का कारण बन सकता है। गंभीर मामलों में, एक विशिष्ट त्वचा घाव विकसित करना संभव है - आयोडोडर्मा (देखें)। मुक्त वाई के साथ विषाक्तता के मामलों में, जीभ और मौखिक श्लेष्म का भूरा रंग देखा जाता है, साँस की हवा में वाई की एक विशिष्ट गंध होती है, मुंह में और पित्ताशय की थैली के ऊपरी हिस्सों में जलन होती है। पथ, लार, सिरदर्द, स्वरयंत्र शोफ, नकसीर, दाने, एल्बुमिनुरिया, हीमोग्लोबिनुरिया है। लंबे समय तक जहर खाने के बाद कमजोरी, शरीर की प्रतिरोधक क्षमता कम हो जाती है।

आयोडीन दवाएं

दवाएं वाई। में असमान विषाक्तता है। उनमें से सबसे जहरीले तत्व वाई की तैयारी हैं। आयोडाइड बहुत कम जहरीले होते हैं। इसकी तैयारी की शुरूआत के जवाब में वाई के प्रति संवेदनशीलता में वृद्धि के साथ, अलग-अलग गंभीरता की एलर्जी प्रतिक्रियाएं विकसित होती हैं (पित्ती, क्विन्के की एडिमा, आदि)। वाई की दवाओं के साथ तीव्र विषाक्तता के लक्षण हैं पतन, रक्तमेह, बुखार, उल्टी, सी का आंदोलन। एन। साथ। कठिन मामलों में औरिया, सी का दमन विकसित होता है। एन। एस।, फुफ्फुसीय एडिमा। जब तात्विक वाई। विषाक्त खुराक में तैयारी करते हैं, तो मुंह और ग्रसनी के श्लेष्म झिल्ली की जलन और भूरे रंग के धुंधला होने के संकेत भी होते हैं; स्वरयंत्र शोफ का संभावित विकास। तात्विक Y लेते समय उल्टी। अंदर भूरा या नीला (यदि गैस्ट्रिक सामग्री में स्टार्च होता है) रंग होता है।

प्राथमिक चिकित्सा

रोगी को स्वच्छ हवा में स्थानांतरित किया जाना चाहिए और पूर्ण आराम प्रदान किया जाना चाहिए।

शरीर को गर्म करना आवश्यक है, ऑक्सीजन की तत्काल साँस लेना। सोडियम थायोसल्फेट को 5% घोल के इनहेलेशन के रूप में और अंतःशिरा में 30-50 मिलीलीटर 10-20% घोल के रूप में दिया जाता है। अंदर, भरपूर मात्रा में आटा शोरबा, तरल स्टार्च पेस्ट, जलीय निलंबन में सक्रिय चारकोल, दूध (लेकिन आयोडोफॉर्म विषाक्तता के मामले में नहीं!), श्लेष्मा काढ़े, 5% सोडियम थायोसल्फेट घोल (2-4 कप), क्षारीय पानी, माउथवॉश सोडियम बाइकार्बोनेट के 2% घोल के साथ गले और नाक, सोडियम थायोसल्फेट के 1-3% घोल के साथ गैस्ट्रिक लैवेज, जो मौलिक वाई को कम विषाक्त सोडियम आयोडाइड में परिवर्तित करता है। किसी भी दवा के साथ विषाक्तता के मामले में, वाई। खारा जुलाब और रोगसूचक उपचार भी निर्धारित करता है।

कार्य क्षेत्र की हवा में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 1 मिलीग्राम / मी 3 है।

आयोडीन या इसकी तैयारी के साथ काम करते समय सावधानियां:औद्योगिक फ़िल्टरिंग गैस मास्क, रबर के दस्ताने, एप्रन, जूते का उपयोग; उपकरण की सावधानीपूर्वक सीलिंग। त्वचा के संपर्क में आने पर, प्रभावित क्षेत्र को अल्कोहल और सोडा के घोल से धोना आवश्यक है।

आयोडीन की गुणात्मक पहचान के लिए स्टार्च पेस्ट का उपयोग किया जाता है। स्टार्च पेस्ट और क्लोरीन पानी की 1-2 बूंदों को अध्ययन के तहत सामग्री में वाई की उपस्थिति में जोड़ा जाता है। तरल नीला हो जाता है, गर्म होने पर गायब हो जाता है और ठंडा होने पर फिर से प्रकट होता है; परीक्षण सामग्री के साथ एक परखनली में बेंजीन, गैसोलीन, या क्लोरोफॉर्म जोड़कर, उनमें क्लोरीन पानी मिला कर भी Y का पता लगाया जा सकता है। जब परखनली को हिलाया जाता है, तो मुक्त Y. विलायक की परत में चला जाता है, इसे Y के बैंगनी रंग की विशेषता में रंग देता है।

आयोडीन का मात्रात्मक निर्धारण एक संकेतक (देखें) की उपस्थिति में सिल्वर नाइट्रेट के साथ परीक्षण समाधान का अनुमापन करके या स्टार्च पेस्ट की उपस्थिति में सोडियम थायोसल्फेट के साथ अम्लीय वातावरण में इस तरह के समाधान का अनुमापन करके किया जाता है।

जे की उपस्थिति के लिए फोरेंसिक रासायनिक अध्ययन।बायोल पर बाहर ले जाना, कास्टिक सोडा के साथ क्षारीय सामग्री। इस तरह से उपचारित नमूने को जला दिया जाता है, राख में सोडियम नाइट्राइट का घोल मिलाया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड से अम्लीकृत किया जाता है और थोड़ी मात्रा में क्लोरोफॉर्म से हिलाया जाता है, जिसकी परत, Y की उपस्थिति में, बैंगनी या गुलाबी हो जाती है, क्लोरोफॉर्म की मात्रा पर निर्भर करता है। कपड़ों और अन्य वस्तुओं पर लगे दागों में Y. स्टार्च पेस्ट का उपयोग करते हुए पाया जाता है। Y युक्त दाग, स्टार्च पेस्ट से गीला करने पर नीला हो जाता है। जैव सामग्री में वाई का मात्रात्मक निर्धारण अध्ययन के तहत सामग्री की राख में किया जाता है, जारी वाई को एक अम्लीय माध्यम में 0.1 एन के साथ शीर्षक दिया जाता है। या 0.01 एन। एक संकेतक - स्टार्च पेस्ट की उपस्थिति में सोडियम थायोसल्फेट का घोल।

रेडियोधर्मी आयोडीन

प्राकृतिक Y. में 127 की द्रव्यमान संख्या के साथ एक स्थिर समस्थानिक होता है। Y के 24 रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं, जिनकी संख्या 117 से 139 तक है, जिसमें दो आइसोमर्स (121M I और 126M I) शामिल हैं; 12 रेडियोधर्मी समस्थानिक Y। का दूसरा और मिनट का आधा जीवन, 8 - घंटे, 3 - आधा जीवन कई दिनों से 2 महीने तक होता है। और एक (129 I) - कई दसियों लाख वर्षों के आधे जीवन के साथ।

चार रेडियोआइसोटोप Y. का उपयोग चिकित्सा में किया जाता है: 123 I (T1 / 2 = 13.3 घंटे), 125 I (T1 / 2 = 60.2 दिन), 131 I (T1 / 2 = 8.06 दिन) और 132 I ( T1 / 2 = 2.26 घंटे)। उनमें से पहला, और सामान्य तौर पर कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से पहला, दवा में इस्तेमाल किया जाने लगा और एक विस्तृत पच्चर मिला, आयोडीन -131 (बाद में आयोडीन -132) का उपयोग, लेकिन फिर रेडियोडायग्नोसिस में (रेडियोआइसोटोप डायग्नोस्टिक्स देखें) , इन समस्थानिकों को धीरे-धीरे रेडियोफार्म द्वारा प्रतिस्थापित किया जाने लगा। आयोडीन-123 (विवो अध्ययनों के लिए) और आयोडीन-125 (मुख्य गिरफ्तारी। इन विट्रो में रेडियोइम्यूनोकेमिकल अध्ययन के लिए) के साथ तैयारी।

आयोडीन-131 दो तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है: यूरेनियम विखंडन उत्पादों के मिश्रण से और धीमी न्यूट्रॉन से विकिरणित टेल्यूरियम से अलगाव द्वारा। रेडियो आइसोटोप के बड़े पैमाने पर उत्पादन के आयोजन की प्रारंभिक अवधि में पहला तरीका इस्तेमाल किया गया था, लेकिन फिर इसे छोड़ दिया गया था। आयोडीन -131 प्राप्त करने के लिए, परमाणु प्रतिक्रिया 130 Te (n, gamma) 131 Te का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, इसके बाद टेल्यूरियम -131 का क्षय होता है और आयोडीन -131 में इसका परिवर्तन होता है। जब प्राकृतिक टेल्यूरियम न्यूट्रॉन से विकिरणित होता है, तो इसके विभिन्न समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या 127, 129 और 131 के साथ) बनते हैं, जो बीटा क्षय द्वारा क्रमशः Y के समस्थानिकों में बदल जाते हैं: स्थिर 127 I में, बहुत लंबे समय तक रहने वाले 129 I (जिसकी गतिविधि नगण्य है) और 131 I. आयोडीन-131 बीटा विकिरण के एक जटिल स्पेक्ट्रम के उत्सर्जन के साथ क्षय होता है, इसके पांच घटकों में से मुख्य दो में अधिकतम ऊर्जा होती है Ebeta = 0.334 MeV (7.0%) और Ebeta = 0.606 MeV (89.2%), और उच्चतम ऊर्जा वाले घटक स्पेक्ट्रम में Ebeta = 0.807 MeV (0.7%) है। 131 I गामा विकिरण का स्पेक्ट्रम भी जटिल होता है और इसमें 15 रेखाएँ होती हैं (बेटी 131M Xe की गामा विकिरण सहित), जिनमें से मुख्य में ऊर्जा होती है एगाम्मा = 0.080 MeV (2.45%); 0.284 (5.8%); 0.364 (82.4%); 0.637 (6.9%) और 0.723 (1.63%)। शेष गामा रेखाओं की तीव्रता एक प्रतिशत का अंश है। 131 I की तैयारी में, रेडियोधर्मी 131M Xe का हमेशा एक छोटा आनुवंशिक मिश्रण होता है, जो बदले में, T1 / 2 - 11.8 दिनों से आइसोमेरिक संक्रमण द्वारा, एक स्थिर आइसोटोप 131 Xe में बदल जाता है।

आयोडीन-132 मूल आइसोटोप 132 Te (T1/2 = 77.7 घंटे) के बीटा क्षय के परिणामस्वरूप बनता है, जो यूरेनियम विखंडन उत्पादों के मिश्रण से पृथक होता है। ऐसा करने के लिए, विशेष रूप से तैयार यूरेनियम लक्ष्यों को 6-10 दिनों के लिए परमाणु रिएक्टर में विकिरणित किया जाता है। 132 I की अल्पायु के कारण, कुछ अपवादों के साथ, इसे सीधे उपभोक्ताओं को नहीं भेजा जाता है, लेकिन इस उद्देश्य के लिए एक समस्थानिक जनरेटर 132 Te -> 132 I का उपयोग किया जाता है। टेल्यूरियम-132 निकालने के बाद, इसे लागू किया जाता है जनरेटर कॉलम का शर्बत (देखें। -रोगो आवश्यकतानुसार और 132 I को इसके उपयोग के स्थान पर धो लें। आयोडीन-132 अधिकतम ऊर्जा ई बीटा = 0.73 मेव (15%) के साथ एक जटिल पांच-घटक बीटा विकिरण स्पेक्ट्रम के उत्सर्जन के साथ भी क्षय हो जाता है; 0.90 (20%); 1.16 (23%); 1.53 (24%); 2.12 (18%) और गामा विकिरण, 11 लाइनों से मिलकर, जिनमें से मुख्य में ऊर्जा है एगाम्मा = 0.52 MeV (20%); 0.67 (144%); 0.773 (89%); 0.955 (22%); 1.40 (14%)।

आयोडीन -125 एक रिएक्टर में एक क्सीनन लक्ष्य को विकिरणित करके परमाणु प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला द्वारा प्राप्त किया जाता है: 124 Xe (n, गामा) 125 Xe -> 125 I (इलेक्ट्रॉन कैप्चर)। प्राकृतिक क्सीनन (0.094%) में गैसों के कम घनत्व और 124 Xe की कम सामग्री को ध्यान में रखते हुए, आयोडीन -125 की उपज बढ़ाने के लिए, क्सीनन एक तरलीकृत अवस्था में, साथ ही साथ इसके ठोस यौगिकों में विकिरणित होता है (जैसे, एक्सईएफ 2)। इग्मा की ऊर्जा के साथ गामा विकिरण के उत्सर्जन के साथ इलेक्ट्रॉन कैप्चर (इलेक्ट्रॉन कैप्चर - 100%) द्वारा 125 I का क्षय \u003d 0.035 MeV (6.8%), साथ ही ऊर्जा के साथ टेल्यूरियम का एक्स-रे विशेषता विकिरण Ex \u003d 0.027 MeV (112%) और Ex \u003d 0.031 (24%)।

आयोडीन-123 को साइक्लोट्रॉन पर विकिरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, हीलियम आयनों के साथ सुरमा या ड्यूटेरॉन या प्रोटॉन के साथ टेल्यूरियम आयनों के साथ-साथ उच्च-ऊर्जा प्रोटॉन (0.5-1 GeV) पर विभाजन प्रतिक्रियाओं में। हालांकि, शहद के लिए आयोडीन -123 का उपयोग, ये प्रतिक्रियाएं पर्याप्त सुविधाजनक नहीं हैं, क्योंकि अन्य रेडियोआइसोटोप वाई। (द्रव्यमान संख्या 121, 124, 125, 126 के साथ) की अवांछनीय अशुद्धियां एक साथ बनती हैं, जो रेडियोडायग्नोस्टिक प्रक्रियाओं के दौरान विकिरण जोखिम को बढ़ाती हैं। उच्च रेडियोन्यूक्लाइड शुद्धता के साथ आयोडीन -123 और 127 I (p, 5n) 123 Xe -\u003e 123 I की प्रतिक्रिया के अनुसार ऊर्जा रेंज 60-70 MeV में प्रोटॉन के साथ एक साइक्लोट्रॉन पर प्राकृतिक आयोडीन को विकिरणित करके काफी अच्छी उपज प्राप्त की जाती है। रासायनिक रूप से लक्ष्य सामग्री से अलग किया जाता है (उसी समय, I के सभी परिणामी समस्थानिकों की अशुद्धियाँ भी अलग हो जाती हैं), और थोड़े समय के प्रदर्शन के बाद, 123 Xe 123 I में बदल जाता है। इलेक्ट्रॉन कैप्चर द्वारा आयोडीन-123 का क्षय (इलेक्ट्रॉन कैप्चर - 100%) और गामा विकिरण का उत्सर्जन करता है, जिसमें 14 लाइनें होती हैं, जिनमें से मुख्य में 0.159 MeV (82.9%) की एगम्मा ऊर्जा होती है। गामा स्पेक्ट्रम की प्रत्येक अन्य रेखा की तीव्रता सौवें से एक प्रतिशत तक होती है। इसके अलावा, 123 I का क्षय Ex = 0.028 MeV (86.5%) की ऊर्जा के साथ टेल्यूरियम का एक्स-रे विशेषता विकिरण उत्पन्न करता है।

उल्लिखित रेडियोआइसोटोप वाई के साथ तैयारी की सामान्य और वॉल्यूमेट्रिक गतिविधि (रेडियोधर्मी एकाग्रता) का मापन आमतौर पर उनके गामा विकिरण पर किया जाता है; एक आयनीकरण कक्ष या एक स्पेक्ट्रोमीटर के माध्यम से सापेक्ष माप पर अनुकरणीय रेडियोधर्मी समाधान और स्पेक्ट्रोमेट्रिक गामा स्रोतों का उपयोग करें (अनुकरणीय उत्सर्जक देखें)। अल्पकालिक आइसोटोप 132 I की गतिविधि को मापते समय, 137 Cs के एक अनुकरणीय स्रोत का उपयोग किया जा सकता है।

रेडियोफार्मा। आइसोटोप वाई के साथ दवाएं (आरएफपी) विभिन्न खुराक रूपों में उपलब्ध हैं। वाई के विभिन्न आइसोटोप के साथ लेबल किए गए 30 से अधिक रेडियोफार्मास्युटिकल्स, मुख्य रूप से सोडियम आयोडाइड, ने बड़े पैमाने पर उपचार और नैदानिक ​​​​उपयोग पाया है। यह दवा शहद के लिए उपलब्ध है। एक आइसोटोपिक वाहक के बिना रेडियोआयोडीन युक्त इंजेक्शन योग्य आइसोटोनिक समाधान के रूप में आवेदन, साथ ही मौखिक प्रशासन के लिए जिलेटिन कैप्सूल में। रेडियोधर्मी सोडियम आयोडाइड का उपयोग नैदानिक ​​उद्देश्यों के लिए किया जाता है, Ch। गिरफ्तार कार्यात्मक स्थिति का निर्धारण करने के लिए और थायरॉयड और लार ग्रंथियों को स्कैन करने के लिए, आयोडीन चयापचय का अध्ययन करने के लिए, साथ ही थायरोटॉक्सिकोसिस, थायरोटॉक्सिक गोइटर और थायरॉयड कैंसर मेटास्टेस का इलाज करने के लिए। रेडियोडायग्नोस्टिक अध्ययन के दौरान, रोगी को 5-50 माइक्रोक्यूरी 131 I, 125 I और 20-200 माइक्रोक्यूरी 132 I का इंजेक्शन लगाया जाता है।

रेडियोआइसोटोप वाई के साथ विभिन्न ऑर्गेनियोडाइन तैयारियों का परिसर कार्डियोवैस्कुलर, हेपेटोबिलरी सिस्टम, किडनी, फेफड़े, के रेडियोडायग्नोस्टिक शोध भी करने की अनुमति देता है। - किश। पथ, रक्त, हड्डी और मस्तिष्क, आदि। इन अध्ययनों में, रोगी को आमतौर पर 5 से 50 तक, और कुछ प्रक्रियाओं में - रेडियोआयोडीन के 200-400 माइक्रोक्यूरी तक प्रशासित किया जाता है।

123 I के परमाणु-भौतिक पैरामीटर - अपेक्षाकृत कम आधा जीवन (13.3 घंटे), कोरपसकुलर विकिरण की अनुपस्थिति, गामा कैमरों द्वारा पता लगाने के लिए इष्टतम मुख्य गामा विकिरण की ऊर्जा (0.159 MeV), के दौरान रोगी को कम विकिरण जोखिम रेडियोडायग्नोस्टिक परीक्षा [उदाहरण के लिए, सोडियम आयोडाइड 123 I के अंतःशिरा प्रशासन के साथ, थायरॉयड ग्रंथि में अवशोषित खुराक 60 है और, तदनुसार, 125 I युक्त दवा की समान मात्रा (गतिविधि के अनुसार) की शुरूआत से 100 गुना कम है। या और 131 I - अन्य रेडियोआइसोटोप I की तैयारी की तुलना में विवो में 123 I के उपयोग की व्यापक संभावना का निर्धारण करते हैं। रेडियोइम्यूनोकेम के लिए। इन विट्रो में वाई-लेबल वाले पदार्थों के साथ अध्ययन सबसे सुविधाजनक और व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला दीर्घकालिक 125 आई है।

मध्यम से उच्च तक विभिन्न आइसोटोप वाई में अलग-अलग रेडियोटॉक्सिसिटी होती है। कार्यस्थल पर सैनिटरी महामारी विज्ञान सेवा की अनुमति के बिना, 125 I और 131 I वाली दवाएं 1 माइक्रोक्यूरी तक, 132 I के साथ - 10 और 123 I तक - एक बार में 100 माइक्रोकरी तक उपयोग की जा सकती हैं।

आयोडीन की तैयारी

शहद में प्रयुक्त आयोडीन की तैयारी के बीच। अभ्यास, वे भेद करते हैं: 1) मौलिक (मुक्त) वाई युक्त तैयारी, - आयोडीन का शराब समाधान, लुगोल का समाधान (लुगोल का समाधान देखें); 2) मौलिक I. - आयोडिनॉल (देखें), आयोडोफॉर्म (देखें), कैल्सीओडिन जारी करने में सक्षम तैयारी; 3) दवाएं जो आयोडीन आयनों (आयोडाइड्स) के गठन से अलग हो जाती हैं, - पोटेशियम आयोडाइड और सोडियम आयोडाइड; 4) दृढ़ता से बाध्य आयोडीन युक्त तैयारी - आयोडोलीपोल (देखें), बिलिट्रास्ट (देखें) और अन्य रेडियोपैक पदार्थ (देखें); 5) रेडियोधर्मी तैयारी जे।

प्राथमिक Y. ने रोगाणुरोधी गुणों का उच्चारण किया है। रोगाणुरोधी क्रिया की प्रकृति से, वाई। अन्य हैलोजन (क्लोरीन, ब्रोमीन) के समान है, लेकिन इसकी कम अस्थिरता के कारण, यह लंबे समय तक कार्य करता है। मौलिक वाई जारी करने में सक्षम तैयारी (आयोडोफॉर्म, आदि) में एक है रोगाणुरोधी प्रभाव केवल तब होता है जब ऊतकों और सूक्ष्मजीवों के संपर्क में होता है जो वाई। को मौलिक रूप से बाध्य करता है। मौलिक वाई के विपरीत, आयोडाइड बैक्टीरिया के वनस्पतियों के खिलाफ व्यावहारिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।

प्राथमिक वाई की तैयारी के लिए कपड़े पर स्थानीय परेशान प्रभाव व्यक्त किया जाता है। उच्च सांद्रता में, ये दवाएं एक cauterizing प्रभाव पैदा करती हैं। तात्विक Y की स्थानीय क्रिया ऊतक प्रोटीन को अवक्षेपित करने की इसकी क्षमता के कारण होती है। मौलिक आयोडीन को अलग करने वाली तैयारी में बहुत कम स्पष्ट जलन प्रभाव होता है, और आयोडाइड में केवल बहुत अधिक सांद्रता में स्थानीय परेशान करने वाले गुण होते हैं।

मौलिक आयोडीन की तैयारी और आयोडाइड की पुनर्योजी क्रिया की प्रकृति समान है। दवाओं Y की पुनर्जीवन क्रिया में सबसे स्पष्ट प्रभाव थायरॉयड ग्रंथि के कार्य पर पड़ता है। छोटी खुराक में (दवा "माइक्रोआयोडीन"), वाई। तैयारी थायरॉयड ग्रंथि के कार्य को रोकती है (एंटीथायरॉइड ड्रग्स देखें), और बड़ी खुराक में वे उत्तेजित करते हैं, इसके हार्मोन के संश्लेषण में भाग लेते हैं।

तैयारी का प्रभाव वाई। चयापचय पर प्रसार की प्रक्रियाओं को मजबूत करके दिखाया गया है। एथेरोस्क्लेरोसिस के साथ, वे रक्त में कोलेस्ट्रॉल और बीटा-लिपोप्रोटीन की एकाग्रता में कमी का कारण बनते हैं; इसके अलावा, वे रक्त सीरम की फाइब्रिनोलिटिक और लिपोप्रोट्रेनेस गतिविधि को बढ़ाते हैं और रक्त के थक्के की दर को धीमा कर देते हैं।

सिफिलिटिक मसूड़ों में जमा होकर, वाई। उनके नरम होने और पुनर्जीवन में योगदान देता है। हालांकि, ट्यूबरकुलस फॉसी में वाई के संचय से उनमें सूजन प्रक्रिया में वृद्धि होती है। उत्सर्जन ग्रंथियों द्वारा वाई का अलगाव ग्रंथियों के ऊतकों की जलन और बढ़े हुए स्राव के साथ होता है। इस संबंध में, वाई। की दवाओं का एक expectorant प्रभाव होता है और स्तनपान (छोटी खुराक में) को उत्तेजित करता है। हालांकि, बड़ी खुराक में, वे दुद्ध निकालना दमन का कारण बन सकते हैं।

Y. की तैयारी का उपयोग बाहरी और आंतरिक उपयोग के लिए किया जाता है। बाहरी रूप से एचएल लागू करें। गिरफ्तार तात्विक वाई की तैयारी अड़चन और विकर्षण के रूप में। इसके अलावा, ये तैयारी और तैयारी जो मौलिक वाई को विभाजित करती हैं, एंटीसेप्टिक्स के रूप में उपयोग की जाती हैं।

अंदर वाई। की तैयारी हाइपरथायरायडिज्म, स्थानिक गण्डमाला, तृतीयक उपदंश, एथेरोस्क्लेरोसिस, ह्रोन, पारा और सीसा नशा के लिए निर्धारित है। आयोडीन भी मौखिक रूप से expectorants के रूप में निर्धारित किया जाता है।

दवाओं Y के आंतरिक और पैरेंट्रल उपयोग के लिए मतभेद फुफ्फुसीय तपेदिक, गुर्दे की बीमारी, रक्तस्रावी प्रवणता, गर्भावस्था, कुछ त्वचा रोग (पायोडर्मा, फुरुनकुलोसिस) और वाई के लिए अतिसंवेदनशीलता हैं।

पोटैशियम आयोडाइड(काली आयोडिडर्न; पर्यायवाची: पोटेशियम आयोडाइड, कलियम आयोडेटम)। बेरंग या सफेद घन क्रिस्टल या गंधहीन सफेद महीन-क्रिस्टलीय पाउडर, नमकीन-कड़वा स्वाद। पानी में घुलनशील (1:0.75), अल्कोहल (1:12) और ग्लिसरीन (1:2.5)। आयोडाइड्स में से Y. की तैयारी का इलाज करता है।

इसका उपयोग स्थानिक गण्डमाला के उपचार और रोकथाम के लिए, हाइपरथायरायडिज्म, उपदंश, नेत्र रोगों (मोतियाबिंद, आदि), फेफड़ों के एक्टिनोमाइकोसिस, कैंडिडिआसिस, ब्रोन्कियल अस्थमा और एक expectorant के रूप में किया जाता है।

दवा को मौखिक रूप से (समाधान और मिश्रण में) 0.3-1 ग्राम प्रति रिसेप्शन की दर से, भोजन के बाद दिन में 3-4 बार निर्धारित किया जाता है। तृतीयक उपदंश के साथ, यह समाधान के 3-4%, 1 टेबल प्रत्येक के रूप में निर्धारित है। एल भोजन के बाद दिन में 3 बार। फेफड़ों के एक्टिनोमाइकोसिस के साथ, दवा के समाधान का 10-20% 1 टेबल में उपयोग किया जाता है। एल दिन में 4 बार।

पोटेशियम आयोडाइड के घोल का अंतःशिरा प्रशासन हृदय पर पोटेशियम आयनों के निरोधात्मक प्रभाव के कारण contraindicated है (पोटेशियम देखें)।

रिलीज फॉर्म: पाउडर, 0.5 ग्राम पोटेशियम आयोडाइड और 0.005 ग्राम पोटेशियम कार्बोनेट युक्त गोलियां। अच्छी तरह से कार्क वाले नारंगी कांच के जार में स्टोर करें।

पोटेशियम आयोडाइड स्थानिक गण्डमाला को रोकने के लिए उपयोग की जाने वाली विशेष एंटीस्ट्रुमिन गोलियों के रूप में भी उपलब्ध है। गोलियों में 0.001 ग्राम पोटेशियम आयोडाइड होता है।

1 टैबलेट 1 बार असाइन करें। हफ्ते में। फैलाना विषाक्त गण्डमाला के साथ - प्रति दिन 1-2 गोलियां सप्ताह में 2-3 बार।

कैल्शियम एक(कैल्सीओडिनम; पर्यायवाची: कैल्शियम आयोडीन बेहेनेट, सियोडिन) - आयोडीन-बीहेनिक एसिड और अन्य आयोडाइज्ड फैटी एसिड के कैल्शियम लवण का मिश्रण। बड़े पीले रंग का, स्पर्श करने के लिए चिकना पाउडर, गंधहीन या फैटी एसिड की हल्की गंध के साथ। पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, शराब और ईथर में बहुत कम घुलनशील, गर्म निर्जल क्लोरोफॉर्म में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। इसमें कम से कम 24% Y. और 4% कैल्शियम होता है।

यह अकार्बनिक तैयारी वाई की तुलना में बेहतर सहन किया जाता है: यह पेट और आंतों के श्लेष्म झिल्ली को परेशान नहीं करता है, व्यावहारिक रूप से आयोडिज्म का कारण नहीं बनता है।

इसका उपयोग एथेरोस्क्लेरोसिस, न्यूरोसाइफिलिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, ब्रांकाई की सूखी खांसी और अन्य ह्रोन के लिए किया जाता है, जिन रोगों में वाई।

भोजन के बाद दिन में 2-3 बार 0.5 ग्राम डालें, गोली को अच्छी तरह से कुचल दें। उपचार 2-3 सप्ताह तक चलने वाले दोहराए गए पाठ्यक्रमों द्वारा किया जाता है। 2 सप्ताह से पाठ्यक्रमों के बीच विराम।

रिलीज फॉर्म: 0.5 ग्राम की गोलियां अच्छी तरह से कॉर्क वाले अंधेरे कांच के जार में स्टोर करें।

सोडियम आयोडाइड(नैट्री आयोडिडम; पर्यायवाची: सोडियम आयोडाइड, नैट्रियम आयोडेटम)। सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, बिना गंध, नमकीन स्वाद। हवा में, यह नम हो जाता है और I की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है। चलो पानी (1: 0.6), शराब (1: 3) और ग्लिसरीन (1: 2) में घुल जाते हैं। दवा के जलीय घोल को 30 मिनट के लिए 100 ° पर निष्फल कर दिया जाता है। या 120 डिग्री पर 20 मिनट के लिए। उपयोग के लिए गुणों और संकेतों के अनुसार, यह पोटेशियम आयोडाइड से मेल खाती है।

0.3-1 ग्राम के अंदर दिन में 3-4 बार असाइन करें। पोटेशियम आयोडाइड के विपरीत, दवा को अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जा सकता है। यदि आवश्यक हो, सोडियम आयोडाइड का 10% समाधान शिरा में इंजेक्ट किया जाता है, 1-2 दिनों में 5-10 मिली। कुल मिलाकर, उपचार के दौरान 8-12 इंजेक्शन निर्धारित हैं।

रिलीज फॉर्म: पाउडर। अच्छी तरह से बंद नारंगी कांच के जार में एक सूखी जगह में स्टोर करें।

सोडियम आयोडाइड और पोटेशियम आयोडाइड ट्रास्कोव (मिक्सटुरा एंटी अस्थमाटिका ट्रैस्कोवी) द्वारा निर्धारित अस्थमा विरोधी मिश्रण का हिस्सा हैं।

अल्कोहल आयोडीन घोल 5%(सॉल्यूटियो आयोडी स्पिरिटुओसा 5%; पर्यायवाची: आयोडीन टिंचर 5%, टिंचुरा आयोडी 5%, एसपी। बी)। इसमें शामिल हैं: आयोडीन 50 ग्राम, पोटेशियम आयोडाइड 20 पानी और 95% अल्कोहल समान रूप से 1 लीटर तक। एक विशिष्ट गंध के साथ लाल-भूरे रंग का पारदर्शी तरल।

यह बाह्य रूप से एंटीसेप्टिक के रूप में प्रयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, शल्य चिकित्सा क्षेत्र (ग्रॉसिच विधि देखें) और सर्जन के हाथों के इलाज के लिए, घावों के शौचालय और शल्य चिकित्सा उपचार के लिए, और एक परेशान और विचलित करने वाले एजेंट के रूप में भी। एथेरोस्क्लेरोसिस की रोकथाम और उपचार के साथ-साथ उपदंश के उपचार में भी उपयोग किया जाता है। एथेरोस्क्लेरोसिस की रोकथाम के लिए वर्ष में 2-3 बार 30 दिनों के लिए 1 - 10 बूँदें 1 - 2 बार पाठ्यक्रम निर्धारित करें। एथेरोस्क्लेरोसिस के उपचार के लिए, दिन में 3 बार 10-12 बूँदें निर्धारित की जाती हैं। उपदंश के उपचार में - 5 से 50 बूँदें दिन में 2-3 बार। भोजन के बाद दूध में दवा ली जाती है।

5 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चों को दिन में 2-3 बार 3-6 बूंदें दी जाती हैं। 5 वर्ष से कम उम्र के बच्चों को दवा निर्धारित नहीं की जाती है।

अंदर वयस्कों के लिए उच्च खुराक: एकल - 20 बूँदें, दैनिक - 60 बूँदें।

रिलीज फॉर्म: 10, 15 और 25 मिलीलीटर की नारंगी कांच की बोतलों में; 1 मिलीलीटर के ampoules में। प्रकाश से सुरक्षित जगह पर स्टोर करें।

अल्कोहल आयोडीन घोल 10%(Solutio Iodi Spirituosa 10%; पर्यायवाची: आयोडीन टिंचर 10%, टिंचुरा आयोडी 10%, एसपी। बी)। इसमें शामिल हैं: आयोडीन 100 ग्राम, 1 दिन तक 95% अल्कोहल। एक विशिष्ट गंध के साथ लाल-भूरे रंग का तरल। जब तैयारी में पानी डाला जाता है, तो एक सूक्ष्म क्रिस्टलीय अवक्षेप Y.

गुणों के अनुसार, उपयोग के लिए संकेत (सिफलिस के उपचार के अपवाद के साथ) और खुराक, यह शराब में आयोडीन के 5% समाधान से मेल खाती है। दवा के अंदर बच्चे निर्धारित नहीं हैं।

अंदर वयस्कों के लिए उच्च खुराक: एकल - 10 बूँदें, दैनिक - 30 बूँदें।

रिलीज फॉर्म: 10, 15 और 25 मिलीलीटर की नारंगी कांच की बोतलों में। प्रकाश से सुरक्षित जगह पर स्टोर करें। दवा एक छोटी अवधि (1 महीने तक) के लिए तैयार की जाती है और केवल विशेष आवश्यकताओं के अनुसार जारी की जाती है।

सूक्ष्म अध्ययन में आयोडीन का उपयोग

Y. माइक्रोस्कोपिक तकनीक में ग्लाइकोजन, अमाइलॉइड, स्टार्च, सेल्युलोज और एल्कलॉइड के लिए अभिकर्मक के रूप में एक लगानेवाला के रूप में उपयोग किया जाता है; डॉमिनिसी विधियाँ)। आर-रम वाई। 70% अल्कोहल में, कभी-कभी पोटेशियम आयोडाइड के अतिरिक्त के साथ, ऊतक और वर्गों के टुकड़ों को उदात्त मिश्रण में फिक्स करने के बाद इलाज करें; उसी समय, कार्बोनेट और पारा के फॉस्फेट के कम घुलनशील जमा ऊतकों से हटा दिए जाते हैं; फिर Y के अवशेषों को सोडियम थायोसल्फेट के 0.25% घोल में धोकर हटा दिया जाता है। लुगोल के आयोडीन-पोटेशियम घोल (लुगोल का घोल देखें) का उपयोग ग्राम विधि का उपयोग करके सूक्ष्मजीवों को धुंधला करने के लिए किया जाता है, रक्त फाइब्रिन को धुंधला करने के लिए, कुछ पिगमेंट (कैरोटीनॉयड), वसायुक्त पदार्थों आदि की पहचान करने के लिए। ग्लाइकोजन को वाई। ब्राउन, एमाइलॉयड - विभिन्न रंगों में दाग दिया जाता है। भूरे और भूरे-लाल रंग का। इसके अलावा, जिस्टॉल में, उपकरण (देखें। एक शोध के हिस्टोलॉजिक तरीके) विभिन्न कनेक्शन वाई। (आयोडीन से - वह, आयोडिक एसिड सोडियम और पोटेशियम, अमोनियम आयोडाइड और आगे) और वाई युक्त डाई लागू करते हैं।

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परिभाषा

आयोडीनआवर्त सारणी का पचासवां तत्व है। पदनाम - I लैटिन "आयोडम" से। पांचवीं अवधि, VIIA समूह में स्थित है। गैर-धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 53 है।

आयोडीन एक दुर्लभ (बिखरा हुआ) तत्व है, लेकिन प्रकृति में यह अभी भी एक मुक्त अवस्था में एक खनिज (वेसुवियस ज्वालामुखी के थर्मल स्प्रिंग्स) के रूप में पाया जा सकता है। आयोडीन की एक महत्वपूर्ण मात्रा समुद्र के पानी में आयोडाइड लवण के रूप में या तेल ड्रिलिंग पानी के हिस्से के रूप में पृथ्वी की पपड़ी में पाई जाती है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में, आयोडीन एक काले-भूरे (गहरे बैंगनी) क्रिस्टल (चित्र 1) है जिसमें धातु की चमक और तीखी गंध होती है। आयोडीन के वाष्प, साथ ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में इसके समाधान, बैंगनी रंग के होते हैं।

चावल। 1. आयोडीन। उपस्थिति।

आयोडीन का परमाणु और आणविक भार

परिभाषा

किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानकिसी दिए गए तत्व के परमाणु के द्रव्यमान का कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अनुपात कहलाता है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान आयामहीन होता है और इसे A r द्वारा दर्शाया जाता है (सूचकांक "r" अंग्रेजी शब्द सापेक्ष का प्रारंभिक अक्षर है, जिसका अनुवाद में "सापेक्ष" है)। परमाणु आयोडीन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 126.9044 amu है।

अणुओं के द्रव्यमान, परमाणुओं के द्रव्यमान की तरह, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किए जाते हैं।

परिभाषा

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भारकिसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान के अनुपात को कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अनुपात कहते हैं, जिसका द्रव्यमान 12 a.m.u है।

किसी पदार्थ का आणविक भार एक अणु का द्रव्यमान होता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। यह ज्ञात है कि आयोडीन अणु द्विपरमाणुक है - I 2 । एक आयोडीन अणु का आपेक्षिक आणविक भार बराबर होगा:

एम आर (आई 2) = 126.9044 × 2 254।

आयोडीन के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में आयोडीन एकमात्र स्थिर आइसोटोप 127 I के रूप में हो सकता है। द्रव्यमान संख्या 127 है, आइसोटोप परमाणु के नाभिक में तिरपन प्रोटॉन और चौहत्तर न्यूट्रॉन होते हैं।

108 से 144 तक द्रव्यमान संख्या के साथ आयोडीन के कृत्रिम अस्थिर समस्थानिक हैं, साथ ही नाभिक के सत्रह समस्थानिक राज्य हैं, जिनमें से 1.57 × 10 7 साल के आधे जीवन के साथ 129 I समस्थानिक सबसे लंबे समय तक जीवित है।

आयोडीन आयन

आयोडीन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर सात इलेक्ट्रॉन होते हैं जो संयोजकता हैं:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 ।

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, आयोडीन अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात्। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है या दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, यानी। उनका स्वीकर्ता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन में बदल जाता है:

मैं 0 -1e → मैं + ;

मैं 0 -3e → मैं 3+;

मैं 0 -5e → मैं 5+;

मैं 0 -7e → मैं 7+;

मैं 0 +1e → मैं -।

आयोडीन के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में आयोडीन द्विपरमाणुक अणुओं I2 के रूप में विद्यमान रहता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो आयोडीन के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम

जब क्लोरीन ने पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया की, तो आयोडीन 50.8 ग्राम के द्रव्यमान के साथ प्राप्त किया गया था। सामान्य परिस्थितियों में मापी गई क्लोरीन की मात्रा निर्धारित करें, जो इसके लिए आवश्यक थी।

फेसला

आइए हम पोटेशियम आयोडाइड के साथ क्लोरीन की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: बिल्ली अपनी पूंछ हिलाते हुए दौड़ी। यह रयाबा चिकन के बारे में एक परी कथा नहीं है, लेकिन आयोडीन की खोज का इतिहास. यह पेरिस के एक संयंत्र में खोजा गया था जो सोडियम नाइट्रेट को पोटेशियम नाइट्रेट में परिवर्तित करता है। पहला हवा में नम था, और दूसरा कम आपूर्ति में था। शैवाल के जलने से बची हुई राख की मदद से परिवर्तन हुआ। इस पद्धति का आविष्कार 1808 में हुआ था, लेकिन वे यह नहीं जानते थे कि इसका रहस्य क्या है। न ही वह बिल्ली जिसका फैक्ट्री के मजदूरों ने पीछा किया था। दो जहाजों को उलट दिया - सल्फ्यूरिक एसिड और उत्पादन के अवशिष्ट लवण के साथ। वायलेट का धुंआ हवा में उठने लगा। यह संयंत्र के मालिक बर्नार्ड कर्ट द्वारा देखा गया था। उन्होंने खुद कई प्रयोग किए, फिर वैज्ञानिकों को जानकारी दी। नतीजा - 1814 में दुनिया को एक नए तत्व के अस्तित्व के बारे में पता चला। वह बन गए आयोडीन. आयोडीन के रासायनिक और भौतिक गुण आयोडीन के गुणमें स्थित होने के कारण। तत्व 7 वें समूह में नामांकित है। इसमें हैलोजन होते हैं - सबसे सक्रिय गैर-धातु। उदाहरण के लिए, आयोडीन में आसानी से ध्रुवीकरण करने योग्य इलेक्ट्रॉन खोल होता है। यानी अंतरिक्ष में अलग होने की परेशानी के लायक नहीं है। यह अन्य तत्वों के उद्धरणों को एक गैर-धातु परमाणु में प्रवेश करने की अनुमति देता है, जिसका द्रव्यमान, वैसे, 127 है। इलेक्ट्रॉन शेल में "मेहमान" इसे बदलते हैं, जिससे आयोडीन सभी हैलोजन का सबसे सहसंयोजक बन जाता है। सीधे शब्दों में कहें, एक तत्व अन्य परमाणुओं के साथ अधिक विविध बंधन बना सकता है। अक्सर आयोडीन सकारात्मक रूप से ध्रुवीकरण करता है। यह परमाणु सबसे अधिक सक्रिय होता है। इसे हाइलाइट करें और रंग, वही बैंगनी। आयोडीन परमाणुआवर्त सारणी में सूचीबद्ध - एक प्राकृतिक नमूना। यह 127 के परमाणु द्रव्यमान वाला एक स्थिर समस्थानिक है। 125, 129, 131 संख्या वाले अन्य परमाणु भी कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। उनमें से प्रत्येक - रेडियोधर्मी आयोडीन. आइसोटोप बीटा और गामा किरणों का उत्सर्जन करते हैं और दवा में उपयोग किए जाते हैं। रेडियोधर्मी आयोडीन यूरेनियम के विखंडन उत्पादों से प्राप्त किया जाता है। यानी परमाणु रिएक्टर प्रयोगशालाओं का काम करते हैं। मानक आयोडीन कैनअधिकांश गैर-धातुओं और लगभग 40% धातुओं के साथ संगत। महान लोग, और न केवल, 53 वें तत्व पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। कार्बन, ऑक्सीजन और सभी अक्रिय गैसों के साथ अंतःक्रिया भी असंभव है। क्या यह आयोडीन है?अध्ययन, या इसके यौगिकों को पानी का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। इसमें शुद्ध तत्व शायद ही घुलता है। आयोडीन, अर्थात् क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी परमाणुओं के साथ पदार्थ के यौगिक घुलनशील होते हैं। अपने मूल रूप में 53वां तत्व तेज गर्म करने पर ही पानी में गायब हो जाता है। आयोडीन घोलयदि आप ऑर्गेनिक का उपयोग करते हैं तो इसे प्राप्त करना आसान है। उपयुक्त ग्लिसरीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड या कार्बन टेट्राक्लोराइड। यदि विलायक एनोक्सिक है, तो यह बैंगनी हो जाएगा। यदि तरल में ऑक्सीजन परमाणु हैं, तो आयोडीन इसे बनाएगा। अपने शुद्ध रूप में, कमरे के तापमान पर, आयोडीन बैंगनी-काला होता है। पदार्थ की चमक धात्विक होती है, एकत्रीकरण की अवस्था होती है। वे घने हैं - लगभग 5 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर। क्रिस्टल अणुओं से बने होते हैं, जिनमें से प्रत्येक में 2 परमाणु होते हैं। पदार्थ 183 डिग्री के तापमान पर गैसीय अवस्था में चला जाता है। आयोडीन प्राप्त करनातरल पहले से ही 114 सेल्सियस पर संभव है। आयोडीन का प्रयोग आयोडीन के लवणकांच उद्योग में उपयोग किया जाता है। हम बात कर रहे हैं स्पेशल इफेक्ट वाली कारों की हेडलाइट्स और लैंप्स की। मुख्य प्रभाव यह है कि आयोडाइट आने वाली प्रकाश किरणों से फिल्टर के रूप में काम करते हैं। ड्राइवर जानते हैं कि कई बार उन्हें बेअसर करना कितना महत्वपूर्ण होता है। इस प्रक्रिया को पोलेरॉइड कहा जाता है और वास्तव में, सबसे पहले फोटोग्राफिक कला में काम आया। धारणा के लेखक अंग्रेज विलियम टैलबोट हैं। वह 19वीं सदी के एक उत्कृष्ट रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी थे। 21वीं सदी में डिजिटल तकनीक का बोलबाला है। हालाँकि, आयोडाइड किस्म का उपयोग अभी भी एक नकारात्मक तस्वीर बनाने के लिए किया जाता है। जिलेटिन के साथ संयोजन में, यह एक पायस देता है, जो एक ग्लास सब्सट्रेट पर लेपित होता है। प्रकाश कोटिंग से टकराता है, चयन शुरू होता है। अधिक प्रकाश - अधिक धातु। इस तरह चित्र बनाया जाता है। आयोडीन आवेदनधातु विज्ञान में पाया जाता है। तत्व यौगिक उच्च शुद्धता धातु प्राप्त करने में मदद करते हैं। ऊष्मीय रूप से विघटित आयोडाइट, उद्योगपति, उदाहरण के लिए, वैनेडियम और जिरकोनियम निकालते हैं। ये आग रोक तत्व कई रॉकेट मिश्र और परमाणु रिएक्टर सामग्री के लिए आवश्यक हैं। ऑटोमोटिव बियरिंग्स में भी पाया जा सकता है आयोडीन। कौन साक्या इस का कोई मतलब निकलता है? तत्व स्नेहक में जोड़ा जाता है। यह टाइटेनियम और स्टेनलेस स्टील के लिए अनुशंसित है। प्रसंस्करण भागों को मानक के 50 गुना भार का सामना करने की अनुमति देता है। यह इस तथ्य के बावजूद है कि स्नेहक में आयोडीन केवल 1-2% है। 53वें तत्व के बिना औषधि की कल्पना नहीं की जा सकती। शरीर में आयोडीनथायरॉयड ग्रंथि के कामकाज को नियंत्रित करता है, इसके द्वारा उत्पादित हार्मोन TSH, T3 और T4 में शामिल होता है। तत्व की कमी से गण्डमाला विकसित होती है, कैंसर संभव है। उसी समय, शरीर स्वयं पदार्थ का उत्पादन नहीं कर सकता है। आयोडीन विशेष रूप से भोजन, पूरक आहार और दवाओं से आता है। उत्तरार्द्ध में, यह याद रखना आसान है " आयोडोमरीन». यह शिशुओं के लिए भी निर्धारित है, खासकर समुद्र से दूर के क्षेत्रों में। ऐसे क्षेत्रों में, एक नियम के रूप में, 53 वें तत्व की कमी होती है, जो मुख्य रूप से महासागरों के जल और उनके उपहारों में निहित है। डॉक्टरों के नवीनतम विकासों में से एक - नीला आयोडीन. इसमें स्टार्च मिलाया जाता है, बाहरी उपयोग के लिए सामान्य घोल का रंग बदल जाता है। स्टार्च शराब और अन्य हानिकारक "एडिटिव्स" के प्रभाव को भी बेअसर करता है। डॉक्टर ऐसे अमृत को पहले से ही आंतरिक उपयोग के लिए और के लिए अनुमति देते हैं आयोडीन से धोना. हालांकि, मिश्रण बाद वाले के साथ सामना करेगा नमक, सोडा, आयोडीन। आयोडीन उपचारन केवल अपने स्थिर, बल्कि रेडियोधर्मी रूपों में भी अनुमति दी। तो 131वें आइसोटोप का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि के कार्यों को बहाल करने के लिए किया जाता है। प्रक्रियाओं को कड़ाई से मानकीकृत किया जाता है, क्योंकि रेडियोधर्मी आयोडीन की अधिकता ऑन्कोलॉजी को भड़का सकती है। आयोडीन का निष्कर्षण कितना आयोडीनप्रति वर्ष उत्पादित? लगभग 30,000 टन। तत्व का विश्व भंडार लगभग 15,000,000 टन अनुमानित है। उनमें से ज्यादातर में छिपे हुए हैं आयोडीन यौगिक. यह शायद ही कभी अपने शुद्ध रूप में पाया जाता है। प्राकृतिक संचायक - शैवाल - से पदार्थ निकालने की विधि अभी भी प्रासंगिक है। एक टन सूखे केल्प में 5 किलोग्राम होता है आयोडीन. आयोडीन एक प्रसिद्ध रासायनिक तत्व है। लेकिन ज्यादातर लोग इसके अल्कोहल सॉल्यूशन से ही परिचित हैं, जिसका इस्तेमाल दवा में किया जाता है। हाल ही में, वे अक्सर थायराइड रोग के साथ शरीर में इसकी कमी के बारे में भी बात करते हैं। आयोडीन के भौतिक और रासायनिक गुणों के बारे में बहुत कम लोग जानते हैं। और यह एक अजीबोगरीब तत्व है जो प्रकृति में व्यापक है और मानव जीवन के लिए महत्वपूर्ण है। रोजमर्रा की जिंदगी में भी, आप आयोडीन के रासायनिक गुणों का उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, उत्पादों में स्टार्च की उपस्थिति का निर्धारण करने के लिए। इसके अलावा, हाल ही में कई बीमारियों के इलाज के लिए इस सूक्ष्म तत्व का उपयोग करने के कई लोकप्रिय तरीकों का विज्ञापन किया गया है। इसलिए, सभी को यह जानना आवश्यक है कि उसके पास कौन से गुण हैं। आयोडीन की सामान्य विशेषताएं यह गैर-धातुओं से संबंधित एक काफी सक्रिय ट्रेस तत्व है। मेंडेलीव की आवर्त सारणी में, यह क्लोरीन, ब्रोमीन और फ्लोरीन के साथ हैलोजन के समूह में है। आयोडीन को प्रतीक I द्वारा दर्शाया गया है और इसकी क्रम संख्या 53 है। वाष्प के बैंगनी रंग के कारण इस ट्रेस तत्व को 19 वीं शताब्दी में इसका नाम मिला। दरअसल, ग्रीक में आयोडीन का अनुवाद "बैंगनी, बैंगनी" के रूप में किया जाता है। इस तरह आयोडीन की खोज की गई। साल्टपीटर फैक्ट्री में काम करने वाले केमिस्ट बर्नार्ड कर्टोइस ने इस पदार्थ की खोज दुर्घटना से की थी। बिल्ली ने परखनली को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घुमाया, और वह शैवाल की राख पर गिर गई, जिससे साल्टपीटर प्राप्त हुआ। इससे एक गैस निकलती है जिसका रंग बैंगनी होता है। यह बर्नार्ड कर्टोइस की दिलचस्पी थी, और उन्होंने एक नए तत्व का अध्ययन करना शुरू किया। इसलिए 19वीं सदी की शुरुआत में आयोडीन के बारे में पता चला। 20 वीं शताब्दी के मध्य में, रसायनज्ञों ने इस तत्व को "आयोडीन" कहना शुरू कर दिया, हालांकि पुराना पदनाम अभी भी अधिक सामान्य है। आयोडीन के रासायनिक गुण इस तत्व की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गतिविधि दिखाने वाले समीकरण औसत व्यक्ति को कुछ नहीं कहते हैं। रसायन शास्त्र को समझने वाले ही समझते हैं कि उनकी सहायता से इसके रासायनिक गुणों का वर्णन किया जाता है। यह सभी अधातुओं में सबसे सक्रिय तत्व है। आयोडीन कई अन्य पदार्थों के साथ अम्ल, तरल और वाष्पशील यौगिक बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है। हालांकि हैलोजनों में यह सबसे कम सक्रिय है। संक्षेप में, आयोडीन के रासायनिक गुणों को इसकी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण का उपयोग करके माना जा सकता है। विभिन्न धातुओं के साथ, आयोडीन मामूली गर्म करने पर भी प्रतिक्रिया करता है, और आयोडाइड बनते हैं। सबसे प्रसिद्ध पोटेशियम और सोडियम आयोडाइड हैं। यह केवल आंशिक रूप से हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और कुछ अन्य तत्वों के साथ बिल्कुल भी नहीं जुड़ता है। यह नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अमोनिया या आवश्यक तेलों के साथ असंगत है। लेकिन आयोडीन का सबसे प्रसिद्ध रासायनिक गुण स्टार्च के साथ इसकी प्रतिक्रिया है। स्टार्च युक्त पदार्थों में मिलाने पर वे नीले हो जाते हैं। भौतिक गुण सभी ट्रेस तत्वों में से, आयोडीन को सबसे विवादास्पद माना जाता है। ज्यादातर लोगों को इसके फीचर्स के बारे में पता नहीं होता है। स्कूल में आयोडीन के भौतिक और रासायनिक गुणों का संक्षेप में अध्ययन किया जाता है। यह तत्व मुख्य रूप से 127 के द्रव्यमान वाले आइसोटोप के रूप में वितरित किया जाता है। यह सभी हैलोजनों में सबसे भारी है। रेडियोधर्मी आयोडीन 125 भी है, जो यूरेनियम के क्षय से प्राप्त होता है। चिकित्सा में, 131 और 133 के द्रव्यमान वाले इस तत्व के कृत्रिम समस्थानिक अधिक बार उपयोग किए जाते हैं। सभी हैलोजनों में से केवल आयोडीन ही प्राकृतिक रूप से ठोस है। इसे गहरे बैंगनी या काले क्रिस्टल या धातु की चमक के साथ प्लेटों द्वारा दर्शाया जा सकता है। उनके पास एक मामूली विशिष्ट गंध है, बिजली के अच्छे संवाहक हैं, और कुछ हद तक ग्रेफाइट के समान हैं। इस अवस्था में, यह सूक्ष्मजीव पानी में खराब घुलनशील होता है, लेकिन बहुत आसानी से गैसीय अवस्था में चला जाता है। यह पहले से ही कमरे के तापमान पर बैंगनी वाष्प में बदल सकता है। आयोडीन के इन भौतिक-रासायनिक गुणों का उपयोग इसे प्राप्त करने के लिए किया जाता है। सूक्ष्म तत्व को दबाव में गर्म करके और फिर उसे ठंडा करके अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है। शराब, ग्लिसरीन, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म या कार्बन डाइसल्फ़ाइड में आयोडीन घोलें, भूरे या बैंगनी रंग के तरल पदार्थ प्राप्त करें। आयोडीन के स्रोत कई जीवों के जीवन के लिए इस ट्रेस तत्व के महत्व के बावजूद, आयोडीन का पता लगाना काफी मुश्किल है। पृथ्वी की पपड़ी में इसमें दुर्लभतम तत्वों की तुलना में कम होता है। लेकिन फिर भी, यह माना जाता है कि आयोडीन प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है, क्योंकि यह लगभग हर जगह कम मात्रा में मौजूद होता है। यह मुख्य रूप से समुद्र के पानी, शैवाल, मिट्टी, कुछ पौधों और जानवरों के जीवों में केंद्रित है। आयोडीन के रासायनिक गुण बताते हैं कि यह अपने शुद्ध रूप में नहीं, केवल यौगिकों के रूप में होता है। अधिकतर, इसे समुद्री शैवाल राख या सोडियम नाइट्रेट उत्पादन अपशिष्ट से निकाला जाता है। इसलिए आयोडीन का खनन चिली और जापान में किया जाता है, जो इस तत्व के निष्कर्षण में अग्रणी हैं। इसके अलावा, यह कुछ खारे झीलों या तेल के पानी के पानी से प्राप्त किया जा सकता है। भोजन से आयोडीन मानव शरीर में प्रवेश करता है। यह मिट्टी और पौधों में मौजूद है। लेकिन हमारे देश में मिट्टी में आयोडीन की कमी होना आम बात है। इसलिए, आयोडीन युक्त उर्वरकों का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। आयोडीन की कमी से जुड़े रोगों को रोकने के लिए नमक और कुछ सामान्य खाद्य पदार्थों में तत्व मिलाया जाता है। शरीर के जीवन में इसकी भूमिका आयोडीन उन ट्रेस तत्वों में से एक है जो कई जैविक प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं। यह कई पौधों में कम मात्रा में मौजूद होता है। लेकिन जीवों में यह बहुत महत्वपूर्ण है। थायरॉयड ग्रंथि द्वारा थायराइड हार्मोन के उत्पादन में आयोडीन का उपयोग किया जाता है। वे शरीर की जीवन प्रक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं। एक व्यक्ति में आयोडीन की कमी के साथ, थायरॉयड ग्रंथि बढ़ जाती है, विभिन्न विकृति होती है। उन्हें कम प्रदर्शन, कमजोरी, सिरदर्द, स्मृति और मनोदशा में कमी की विशेषता है। चिकित्सा में आवेदन आयोडीन का सबसे आम 5% अल्कोहल समाधान। इसका उपयोग घावों के आसपास की त्वचा को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। लेकिन यह एक आक्रामक एंटीसेप्टिक है, इसलिए स्टार्च के साथ आयोडीन के नरम समाधान हाल ही में उपयोग किए गए हैं, उदाहरण के लिए, बेताडाइन, योक या आयोडिनॉल। आयोडीन के वार्मिंग गुणों का उपयोग अक्सर मांसपेशियों में दर्द या जोड़ों की विकृति को खत्म करने के लिए किया जाता है, और इंजेक्शन के बाद एक आयोडीन जाल बनाया जाता है। उद्योग में आवेदन उद्योग में भी इस सूक्ष्म तत्व का बहुत महत्व है। आयोडीन के विशेष रासायनिक गुण इसे विभिन्न उद्योगों में उपयोग करने की अनुमति देते हैं। उदाहरण के लिए, फोरेंसिक में इसका उपयोग कागज की सतहों पर उंगलियों के निशान का पता लगाने के लिए किया जाता है। आयोडीन का व्यापक रूप से हलोजन लैंप में प्रकाश स्रोत के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग फोटोग्राफी, फिल्म उद्योग, धातु प्रसंस्करण में किया जाता है। और हाल ही में, इस ट्रेस तत्व का उपयोग लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले में, डिमिंग वाले चश्मे के निर्माण में, साथ ही साथ लेजर थर्मोन्यूक्लियर फ्यूजन के क्षेत्र में किया गया है। मानवीय खतरा जीवन प्रक्रियाओं में आयोडीन के महत्व के बावजूद, बड़ी मात्रा में यह मनुष्यों के लिए विषैला होता है। इस पदार्थ का केवल 3 ग्राम गुर्दे और हृदय प्रणाली को गंभीर नुकसान पहुंचाता है। सबसे पहले, एक व्यक्ति को कमजोरी, सिरदर्द महसूस होता है, उसे दस्त हो जाते हैं, और उसके दिल की धड़कन तेज हो जाती है। यदि आप आयोडीन वाष्प को अंदर लेते हैं, तो श्लेष्मा झिल्ली में जलन, आंखों में जलन और फुफ्फुसीय एडिमा होती है। उपचार के बिना, आयोडीन विषाक्तता घातक है। संबंधित आलेख प्रतिपुष्टि साइट का नक्शा साइट के बारे में