अमोनिया किससे प्राप्त होता है? प्रति टन अमोनिया की खपत दर

10% जलीय घोल अमोनिया . एक लीटर घोल में सक्रिय पदार्थ की सांद्रता 440 मिली है।

एक सहायक घटक के रूप में, तैयारी की संरचना में शुद्ध पानी (1 लीटर तक की मात्रा में) शामिल है।

रिलीज़ फ़ॉर्म

साँस लेना और बाहरी उपयोग के लिए समाधान 10%। 10 मिली ड्रॉपर बोतलों, 40 और 100 मिली की बोतलों में उपलब्ध है।

यह एक स्पष्ट, वाष्पशील तरल, रंगहीन और तीखी गंध वाला होता है।

औषधीय प्रभाव

कष्टप्रद , सड़न रोकनेवाली दबा , एनालेप्टिक , उबकाई की .

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

एजेंट का त्वचा के बाहरी रिसेप्टर्स पर एक परेशान प्रभाव पड़ता है और स्थानीय रिलीज को उत्तेजित करता है prostaglandins , kinins और हिस्टामिन . रीढ़ की हड्डी में मुक्तिदाता के रूप में कार्य करता है एन्केफेलिन्स और एंडोर्फिन , जो पैथोलॉजिकल फ़ॉसी से दर्द आवेगों के प्रवाह को अवरुद्ध करता है।

जब यह ऊपरी श्वसन पथ में प्रवेश करता है, तो यह ट्राइजेमिनल तंत्रिका के अंत के साथ संपर्क करता है और श्वसन केंद्र को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है। एक सांद्रित विलयन के कारण सूक्ष्मजैविक कोशिका प्रोटीनों का संघनन (नरमीकरण और विघटन) होता है।

प्रशासन की किसी भी विधि के साथ, यह शरीर से (मुख्य रूप से ब्रोन्कियल ग्रंथियों और फेफड़ों द्वारा) जल्दी से समाप्त हो जाता है। यह संवहनी दीवारों के स्वर और हृदय की गतिविधि को स्पष्ट रूप से प्रभावित करता है।

आवेदन की साइट पर, जब बाहरी रूप से लागू किया जाता है, तो यह रक्त वाहिकाओं को फैलाता है, ऊतक पुनर्जनन और ट्राफिज्म में सुधार करता है, और चयापचयों के बहिर्वाह को भी उत्तेजित करता है।

जब त्वचा में जलन होती है, तो यह खंडीय रूप से स्थित मांसपेशियों और आंतरिक अंगों में समान सजगता का कारण बनता है, बिगड़ा कार्यों और संरचनाओं की बहाली में योगदान देता है।

यह उत्तेजना के फोकस को दबा देता है, जो रोग प्रक्रिया का समर्थन करता है, मांसपेशियों के तनाव को कम करता है, हाइपरलेजेसिया, वासोस्पास्म से राहत देता है, इस प्रकार एक विचलित करने वाला प्रभाव प्रदान करता है।

लंबे समय तक संपर्क के साथ, यह श्लेष्म झिल्ली और त्वचा को जला देता है, जो ऊतक हाइपरमिया, सूजन और खराश के विकास के साथ होता है।

छोटी सांद्रता में प्रति ओएस रिसेप्शन ग्रंथियों के स्राव को उत्तेजित करता है, उल्टी केंद्र पर कार्य करता है, प्रतिवर्त रूप से इसकी उत्तेजना को बढ़ाता है और उल्टी का कारण बनता है।

दवा रक्तप्रवाह में प्रवेश नहीं करती है।

उपयोग के संकेत

बेहोशी के दौरान श्वास को उत्तेजित करने के लिए इनहेलेशन का उपयोग किया जाता है।

उल्टी को उत्तेजित करने के लिए घूस का संकेत दिया जाता है (पतला रूप में)।

सर्जिकल ऑपरेशन से पहले, नसों का दर्द, कीड़े के काटने और मायोसिटिस के लिए लोशन के रूप में इसका उपयोग बाहरी रूप से डॉक्टर के हाथों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।

मतभेद

असहिष्णुता।

त्वचा रोगों में सामयिक अनुप्रयोग contraindicated है।

दुष्प्रभाव: वाष्प और अमोनिया समाधान के मानव शरीर पर प्रभाव

घोल को मंद रूप में लेने की स्थिति में संभव है आहार नाल जलता है (ग्रासनली और पेट)। उच्च सांद्रता में दवा का साँस लेना प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी को भड़का सकता है।

अमोनिया समाधान: उपयोग के लिए निर्देश

अमोनिया के उपयोग के निर्देश इंगित करते हैं कि संकेतों के आधार पर दवा की खुराक को व्यक्तिगत रूप से चुना जाता है।

सर्जिकल अभ्यास में, हाथ धोने के साधन के रूप में, स्पासोकुकोत्स्की-कोचरगिन विधि के अनुसार समाधान का उपयोग किया जाता है, 1 लीटर उबला हुआ पानी (गर्म) में घोल के 50 मिलीलीटर को पतला करता है।

जब श्वास को उत्तेजित करने के लिए उपयोग किया जाता है, तो समाधान धुंध या कपास पर लगाया जाता है। कीड़े के काटने पर इसका उपयोग लोशन के रूप में किया जाता है।

बागवानी में अमोनिया का उपयोग

पौधों के लिए अमोनिया का उपयोग काफी विविध है: इसका उपयोग एफिड्स के लिए, प्याज की मक्खियों से प्याज के प्रसंस्करण के लिए, पौधों को खिलाने के लिए किया जाता है।

एफिड्स से अमोनिया 2 बड़े चम्मच की दर से प्रयोग किया जाता है। 10 लीटर पानी के लिए चम्मच। बाल्टी में थोड़ा सा वाशिंग पाउडर भी मिलाना चाहिए - इससे बेहतर आसंजन मिलेगा। घोल का उपयोग पौधों पर छिड़काव के लिए किया जाता है।

उर्वरक के रूप में अमोनिया: इस मामले में, प्रति 4 लीटर पानी में 50 मिलीलीटर घोल लेना चाहिए। उपकरण न केवल इनडोर और बगीचे के पौधों के लिए एक अच्छा शीर्ष ड्रेसिंग है, बल्कि आपको मिडज और मच्छरों से छुटकारा पाने की भी अनुमति देता है।

प्याज को पानी देने के लिए, 1-2 बड़े चम्मच पतला करें। अमोनिया के चम्मच। इस तरह के उपाय के साथ पौधों को रोपण के क्षण से जून के अंत तक पानी देने की सिफारिश की जाती है।

सोना कैसे साफ करें?

अमोनिया से सोना साफ करने के कई तरीके हैं।

आप एक गिलास पानी में 1 चम्मच शराब और 1 बड़ा चम्मच मिला सकते हैं। किसी भी डिटर्जेंट का चम्मच, या आप पानी (200 मिली), अमोनिया (1 चम्मच), (30 मिली), आधा चम्मच तरल डिटर्जेंट में मिला सकते हैं।

पहले मामले में, गहने को एक या दो घंटे के लिए सफाई समाधान में रखा जाता है, दूसरे में - 15 मिनट के लिए। साफ करने के बाद सोने को पानी में धोकर रुमाल से पोंछना चाहिए।

चांदी को कैसे साफ करें?

चांदी को साफ करने के लिए, अमोनिया को 1:10 (1 भाग शराब से 10 भाग पानी) के अनुपात में पानी से पतला किया जाता है। चांदी की वस्तुओं को कई घंटों के लिए घोल में छोड़ दिया जाता है, फिर पानी में धोकर एक मुलायम कपड़े से पोंछ दिया जाता है।

चांदी की नियमित सफाई के लिए साबुन के घोल का उपयोग किया जाता है, जिसमें थोड़ी मात्रा में अमोनिया मिलाया जाता है।

तिलचट्टे और चींटियों से अमोनिया

चींटियों का मुकाबला करने के लिए, समाधान के 100 मिलीलीटर को एक लीटर पानी में पतला किया जाता है और इस उत्पाद से रसोई में फर्नीचर धोया जाता है। अमोनिया के साथ तिलचट्टे से छुटकारा पाने के लिए, फर्श को धो लें।

एड़ी के लिए अमोनिया

पैरों की खुरदरी त्वचा को मुलायम बनाने के साधन के रूप में अमोनिया को ग्लिसरीन (1:1) के साथ मिलाया जाता है। बिस्तर पर जाने से पहले उत्पाद को पैरों पर लगाया जाता है, और मोजे ऊपर रखे जाते हैं।

ओवरडोज। मानव शरीर पर अमोनिया वाष्प का प्रभाव

ओवरडोज प्रतिकूल प्रतिक्रियाओं की अभिव्यक्तियों में वृद्धि का कारण बनता है। तो, मौखिक रूप से लेने पर अमोनिया घोल की उच्च खुराक का मानव शरीर पर प्रभाव प्रकट होता है:

  • अमोनिया की एक विशिष्ट गंध के साथ उल्टी;
  • दस्त टेनेसमस के साथ (शौच करने के लिए झूठी दर्दनाक इच्छा);
  • स्वरयंत्र की सूजन;
  • बहती नाक;
  • खाँसी;
  • उत्तेजना;
  • आक्षेप;
  • ढहना .

कुछ मामलों में यह संभव है घातक परिणाम (10-15 ग्राम लेने पर रोगी की मृत्यु हो जाती है) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड ).

ओवरडोज के लिए उपचार रोगसूचक है।

कभी-कभी लोगों की दिलचस्पी होती है कि अगर आप अमोनिया पीते हैं तो क्या होगा। आपको पता होना चाहिए कि अपने शुद्ध रूप में घोल का मौखिक प्रशासन पाचन नहर की गंभीर जलन को भड़का सकता है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण

इसके वाष्पों के साँस द्वारा अमोनिया के लिए मानव संपर्क आंखों और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की जलन के रूप में प्रकट होता है। इस मामले में, जलन की तीव्रता गैस की एकाग्रता पर निर्भर करती है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण:

  • विपुल लैक्रिमेशन;
  • लार;
  • साँसों की कमी;
  • पसीना बढ़ गया;
  • चेहरे का हाइपरमिया;
  • छाती में भारीपन और जकड़न की भावना;
  • छाती में दर्द;
  • काली खांसी;
  • छींक आना
  • बहती नाक;
  • स्वरयंत्र की सूजन और मुखर रस्सियों में ऐंठन;
  • चिंता;
  • घुटन;
  • आक्षेप;
  • होश खो देना।

लंबे समय तक एक्सपोजर के साथ, अमोनिया वाष्प गंभीर मांसपेशियों की कमजोरी को भड़काते हैं, एक व्यक्ति में रक्त परिसंचरण परेशान होता है, लक्षण दिखाई देते हैं जो श्वसन संकट, साथ ही दर्द, गंभीर जलन और त्वचा की सूजन का संकेत देते हैं।

अमोनिया के नियमित रूप से बार-बार संपर्क से प्रणालीगत विकार होते हैं जो स्वयं प्रकट होते हैं भोजन विकार , बहरापन , ऊपरी श्वसन पथ का कटार , दिल की धड़कन रुकना , मौत .

अमोनिया के हानिकारक प्रभावों से बचाने के लिए, चेहरे और असुरक्षित त्वचा को खूब पानी से धोएं और जितनी जल्दी हो सके चेहरे को रेस्पिरेटर (गॉज बैंडेज या गैस मास्क) से ढक दें। उपयोग किए गए श्वासयंत्र या पट्टी को साइट्रिक एसिड (2 चम्मच प्रति गिलास पानी) के साथ पानी में भिगोया जाए तो अच्छा है।

ध्यान रखें कि तरल अमोनिया गंभीर जलन का कारण बनता है। इस कारण इसे पीले रंग के स्टील सिलेंडर, विशेष टैंकर, सड़क और रेल टैंकरों में ले जाया जाता है।

अमोनिया निकलने की स्थिति में क्या करें?

अमोनिया के रिसाव के बारे में जानकारी मिलने पर, आपको अपनी त्वचा और श्वसन अंगों की रक्षा करनी चाहिए और आपातकालीन क्षेत्र को उस दिशा में छोड़ देना चाहिए जो रेडियो या टेलीविजन पर संदेश में इंगित किया जाएगा।

रासायनिक क्षति के क्षेत्र से, आपको हवा की दिशा के लंबवत पक्ष में जाने की आवश्यकता है।

आग के मामले में, प्रज्वलन के स्रोत से संपर्क करना मना है। अमोनिया कंटेनरों को यथासंभव दूर से ठंडा किया जाना चाहिए। बुझाने के लिए एयर-मैकेनिकल फोम या स्प्रे किए गए पानी का उपयोग करें।

यदि बाहर निकलने का कोई रास्ता नहीं है, तो कमरे की आपातकालीन सीलिंग की जानी चाहिए। डेंजर ज़ोन से बाहर निकलने के बाद, वे अपने बाहरी कपड़े उतार देते हैं (चीजें सड़क पर छोड़ दी जाती हैं), एक शॉवर लेते हैं, नासॉफिरिन्क्स और आँखों को पानी से धोते हैं।

दुर्घटना की स्थिति में भवन की निचली मंजिलों में कवर लें।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

विषाक्तता के मामले में, पीड़ित को प्रभावित क्षेत्र से बाहर ले जाना चाहिए। ऐसे मामलों में जहां यह संभव नहीं है, ऑक्सीजन तक पहुंच प्रदान करें।

मुंह, गले और नाक गुहा को 15 मिनट के लिए पानी से धोया जाता है, आंखों में 0.5% घोल डाला जाता है और, यदि आवश्यक हो, अतिरिक्त रूप से एक पट्टी के साथ कवर किया गया। धोने की अधिक प्रभावशीलता के लिए, ग्लूटामिक या साइट्रिक एसिड को पानी में जोड़ा जा सकता है।

अगले 24 घंटों में जहर की थोड़ी सी मात्रा के साथ भी, रोगी को पूर्ण आराम प्रदान किया जाना चाहिए।

यदि कोई पदार्थ शरीर के खुले क्षेत्र में प्रवेश करता है, तो उसे बहुतायत से पानी से धोया जाता है और एक पट्टी से ढक दिया जाता है।

यदि अमोनिया आहार-नाल में प्रवेश कर जाए तो पेट को धोना आवश्यक है।

किसी भी डिग्री के जहर के लिए एक चिकित्सा सुविधा के लिए अपील की आवश्यकता होती है और - यदि डॉक्टर इसे आवश्यक समझे - बाद में अस्पताल में भर्ती।

उपचार के पाठ्यक्रम के पूरा होने के बाद, रोगी कुछ न्यूरोलॉजिकल विकारों को बनाए रख सकता है, उदाहरण के लिए, व्यक्तिगत घटनाओं और तथ्यों की स्मृति की हानि, विभिन्न नैदानिक ​​अभिव्यक्तियों के साथ टीआईसी, सुनवाई हानि और दर्द सीमा। एक लगातार परिणाम लेंस और आंख के कॉर्निया का धुंधलापन है।

अमोनिया: शरीर में निष्क्रियता के तरीके

पदार्थ बंधन का मुख्य मार्ग यूरिया जैवसंश्लेषण है, जो यकृत कोशिकाओं में ऑर्निथिन चक्र में होता है। इस संश्लेषण के परिणामस्वरूप, यूरिया - ऐसा पदार्थ जो शरीर के लिए हानिकारक न हो।

रक्त में अमोनिया का परिवहन भी होता है glutamine , जो एक गैर-विषाक्त तटस्थ यौगिक है और आसानी से कोशिका झिल्ली से गुजरता है।

इसका एक अन्य परिवहन रूप मांसपेशियों में बनता है ऐलेनिन .

इंटरैक्शन

एसिड की क्रिया को बेअसर करता है।

बिक्री की शर्तें

गैर-पर्चे वाली दवा।

जमा करने की अवस्था

सामान्य परिस्थितियों में संग्रहीत।

शेल्फ जीवन

24 माह।

विशेष निर्देश

अमोनिया क्या है? अमोनिया के लक्षण, भौतिक और रासायनिक गुण

अमोनिया या हाइड्रोजन नाइट्राइड (NH3) एक रंगहीन गैस है (जैसे हाइड्रोजन, ईथर, ऑक्सीजन)। पदार्थ में तेज चिड़चिड़ी गंध होती है और धुएं के निर्माण के साथ वातावरण में छोड़ दी जाती है। लैटिन में पदार्थ का नाम अमोनियम है।

दाढ़ द्रव्यमान 17.0306 g/mol है। एमपीसी आर.जेड. 20 मिलीग्राम/एम3 है। इस पैरामीटर को देखते हुए, अमोनिया को कम-जोखिम वाले पदार्थ (खतरा वर्ग IV) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

NH3 पानी में बेहद घुलनशील है: 0 डिग्री सेल्सियस पर, इस पदार्थ की लगभग 1.2 हजार मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल जाती है, और लगभग 700 मात्रा 20 डिग्री सेल्सियस पर घुल जाती है।

इसमें क्षार और क्षार के गुण होते हैं।

प्रशीतन उपकरण के लिए एक सर्द के रूप में उपयोग किया जाता है। R717 चिह्नित है, जहां R "रेफ्रिजरेंट" (रेफ्रिजरेंट) के लिए खड़ा है, "7" रेफ्रिजरेंट के प्रकार को इंगित करता है (विशिष्ट मामले में, कि अमोनिया एक कार्बनिक पदार्थ नहीं है), अंतिम 2 अंक उपयोग किए गए पदार्थ का आणविक भार है। .

तरल हाइड्रोजन नाइट्राइड में, अणु हाइड्रोजन बांड बनाते हैं। तरल NH3 का ढांकता हुआ स्थिरांक, चालकता, चिपचिपाहट और घनत्व पानी की तुलना में कम होता है (पदार्थ पानी की तुलना में 7 गुना कम चिपचिपा होता है), पदार्थ tbp का क्वथनांक -33.35 ° C होता है, यह एक तापमान पर पिघलना शुरू होता है का -77.70°C

पानी की तरह, हाइड्रोजन बांड के निर्माण के कारण तरल NH3 एक अत्यधिक संबद्ध पदार्थ है।

पदार्थ व्यावहारिक रूप से विद्युत प्रवाह को पारित नहीं करता है और कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को भंग कर देता है।

ठोस रूप में, NH3 में घन जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल का रूप होता है।

हाइड्रोजन नाइट्राइड का नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में अपघटन 1200-1300 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में - 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ध्यान देने योग्य हो जाता है।

हवा में, अमोनिया नहीं जलता है, अन्य परिस्थितियों में, अर्थात् शुद्ध ऑक्सीजन में, यह प्रज्वलित होता है और पीले-हरे रंग की लौ से जलता है। जब किसी पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जलाया जाता है, तो नाइट्रोजन और जलवाष्प बनते हैं।

अमोनिया की दहन प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O।

750-800 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर NH3 के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण से नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना संभव हो जाता है (HNO3 के औद्योगिक उत्पादन के लिए विधि का उपयोग किया जाता है)।

प्रक्रिया कदम:

  • ऑक्सीजन के साथ उत्प्रेरक ऑक्सीकरण NO;
  • NO का NO2 में रूपांतरण;
  • पानी द्वारा O2 के साथ NO2 के मिश्रण का अवशोषण (पानी में नाइट्रिक ऑक्साइड को घोलना और एसिड प्राप्त करना);
  • नाइट्रोजन ऑक्साइड से वातावरण में निकलने वाली गैसों का शुद्धिकरण।

पानी के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया अमोनिया हाइड्रेट (अमोनिया पानी या कास्टिक अमोनिया) पैदा करती है। हाइड्रेट का रासायनिक सूत्र NH3 H2O है।

उद्योग में कास्टिक अमोनिया कैसे प्राप्त किया जाता है? उद्योग में, अमोनिया के साथ पानी को संतृप्त करके 25% की एकाग्रता के साथ एक अमोनिया समाधान का संश्लेषण किया जाता है, जो कोक ओवन में या सिंथेटिक गैसीय अमोनिया के साथ कोयला कोकिंग के परिणामस्वरूप बनता है।

अमोनिया जल का उपयोग किसके लिए किया जाता है? नाइट्रोजन उर्वरक, सोडा, रंजक अमोनिया के जलीय विलयन से प्राप्त होते हैं।

अमोनिया: प्रयोगशाला में नाइट्रिक एसिड से प्राप्त

HNO3 से NH3 प्राप्त करने के लिए, परखनली को लगभग क्षैतिज स्थिति में एक तिपाई में रखें, लेकिन इस तरह से कि उसमें से अम्ल बाहर न निकले।

HNO3 की कुछ बूंदों को परखनली के तल में डाला जाता है और जस्ता या लोहे के बुरादे के कुछ टुकड़े चिमटी से उसमें डाल दिए जाते हैं। परखनली को खोलते समय, घटे हुए लोहे को इस तरह से रखा जाना चाहिए (इस तरह से कि यह नाइट्रिक एसिड के संपर्क में न आए)।

परखनली को एक नाली ट्यूब के साथ एक डाट के साथ बंद किया जाना चाहिए और थोड़ा गर्म किया जाना चाहिए। गर्म करने से अमोनिया के निकलने की दर बढ़ जाएगी।

अमोनिया किसके साथ प्रतिक्रिया करता है?

अमोनिया कार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। α-क्लोरोप्रतिस्थापित कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ अमोनिया के प्रतिक्रिया उत्पाद कृत्रिम अमीनो एसिड होते हैं।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl गैस) निकलता है, जो अमोनिया की अधिकता के साथ मिलकर बनता है (या अमोनिया NH4Cl)।

बड़ी संख्या में जटिल यौगिकों में लिगैंड के रूप में अमोनिया होता है।

अमोनियम लवण एक क्रिस्टल जाली के साथ रंगहीन ठोस होते हैं। उनमें से लगभग सभी पानी में घुलनशील हैं, और उनके पास वही गुण हैं जो धातु के लवण हमें ज्ञात हैं।

क्षार के साथ उनकी बातचीत का उत्पाद अमोनिया है:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

सूत्र द्वारा वर्णित प्रतिक्रिया, यदि संकेतक पेपर का अतिरिक्त रूप से उपयोग किया जाता है, तो अमोनियम लवण की गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। उत्तरार्द्ध एसिड और अन्य लवणों के साथ बातचीत करते हैं।

कुछ अमोनियम लवण गर्म होने पर वाष्पित हो जाते हैं, जबकि अन्य विघटित हो जाते हैं।

NH3 एक कमजोर आधार है, इसलिए जलीय घोल में इसके द्वारा बनने वाले लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।

अमोनिया की तुलना में कमजोर आधार सुगंधित अमाइन, NH3 के व्युत्पन्न हैं, जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

अम्लों के साथ अमोनिया की अभिक्रिया

NH3 के घोल में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने से सफेद धुआं बनता है और अमोनियम क्लोराइड NH4Cl (अमोनिया) निकलता है।

सल्फ्यूरिक एसिड और अमोनिया की प्रतिक्रिया से (NH4)2SO4 - अमोनियम सल्फेट के सफेद क्रिस्टल बनते हैं।

यदि NH3 में नाइट्रिक अम्ल मिलाया जाए तो सफेद अमोनियम नाइट्रेट NH4 NO3 बनता है।

जब क्लोरोएसेटिक एसिड NH3 के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्लोरीन परमाणु को एक अमीनो समूह द्वारा बदल दिया जाता है, और इसके परिणामस्वरूप अमीनोएसेटिक एसिड बनता है।

यदि NH3 को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से गुजारा जाता है, तो अमोनियम ब्रोमाइड बनता है (प्रतिक्रिया सूत्र द्वारा वर्णित है - HBr + NH3 = NH4Br)।

अमोनिया: हवा से भारी या हल्का?

हवा की तुलना में, NH3 का घनत्व लगभग आधा है, इसलिए इसका वाष्प हमेशा ऊपर उठता है। हालांकि, कुछ शर्तों के तहत, एक अमोनिया एरोसोल बन सकता है - गैस में इस पदार्थ की बूंदों का निलंबन। यह एरोसोल आमतौर पर हवा से भारी होता है और इसलिए NH3 गैस से ज्यादा खतरनाक होता है।

हाइड्रोजन नाइट्राइड एक जटिल या सरल पदार्थ है?

हाइड्रोजन नाइट्राइड विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बनता है, इसलिए यह एक जटिल अकार्बनिक यौगिक है।

अमोनिया की आणविक संरचना

अमोनिया ध्रुवीय अणुओं की एक क्रिस्टल जाली की विशेषता है, जिसके बीच तथाकथित वैन डेर वाल्स फोर्सेज . हाइड्रोजन नाइट्राइड अणु में 3 रासायनिक बंधन होते हैं, वे सहसंयोजक ध्रुवीय तंत्र के अनुसार बनते हैं।

अणु एक त्रिकोणीय पिरामिड जैसा दिखता है, जिसके ऊपर एक नाइट्रोजन परमाणु होता है (NH3 में नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था "-3" है)।

अमोनिया प्राप्त करने की औद्योगिक विधि

उद्योग में अमोनिया प्राप्त करना एक महंगी और श्रमसाध्य प्रक्रिया है। औद्योगिक संश्लेषण एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में और उच्च तापमान पर दबाव में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से NH3 के उत्पादन पर आधारित है।

एल्यूमीनियम और पोटेशियम ऑक्साइड द्वारा सक्रिय स्पंज आयरन का उपयोग उद्योग में NH3 के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। औद्योगिक संयंत्र जिनमें संश्लेषण किया जाता है वे गैसों के संचलन पर आधारित होते हैं।

प्रतिक्रियाशील गैस मिश्रण, जिसमें NH3 होता है, को ठंडा किया जाता है, जिसके बाद NH3 संघनित और अलग हो जाता है, और हाइड्रोजन और नाइट्रोजन जिन्होंने गैसों के एक नए हिस्से के साथ नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं की है, उन्हें फिर से उत्प्रेरक को खिलाया जाता है।

उद्योग में अमोनिया और मेथनॉल के संयुक्त उत्पादन पर एक प्रस्तुति भी दी गई।

वर्तमान GOSTs, जिसके अनुसार हाइड्रोजन नाइट्राइड का उत्पादन होता है:

  • तकनीकी तरल अमोनिया, निर्जल अमोनिया - GOST 6221-90;
  • जलीय अमोनिया - GOST 3760-79;
  • तकनीकी अमोनिया पानी - GOST 9-92।

अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है: अमोनिया गैस चरण में होने वाली एक यौगिक प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में बनता है - प्रत्यक्ष, उत्प्रेरक, एक्ज़ोथिर्मिक, प्रतिवर्ती, रेडॉक्स।

पदार्थ निपटान

NH3 को रीसाइक्लिंग के लिए मूल्यवान पदार्थों को पुनर्प्राप्त करने के लिए चुनिंदा तरीके से निपटाया जाता है, और इस तरह से अपशिष्ट अपशिष्ट को अन्य सामग्रियों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग करने की अनुमति मिलती है।

अमोनिया क्या है? अमोनिया का रासायनिक सूत्र

अमोनिया 10% जलीय अमोनिया घोल है। पदार्थ का सूत्र NH4OH है। लैटिन नाम सोलुटियो अम्मोनी कास्टिकी सेउ अमोनियम कास्टिकम सॉल्टम है।

अमोनिया ने रोजमर्रा की जिंदगी में एक दाग हटानेवाला, सिक्के, बर्तन, नलसाजी, फर्नीचर, चांदी और सोने से बने गहने की सफाई के साधन के रूप में आवेदन पाया है। इसके अलावा, इसका उपयोग कपड़ों की रंगाई, एफिड्स से लड़ने, प्याज की गुप्त सूंड, प्याज मक्खियों, चींटियों और तिलचट्टे, धोने की खिड़कियों और पैरों की खुरदरी त्वचा की देखभाल के लिए किया जाता है।

अमोनिया की प्रतिक्रिया आपको एक बहुत ही अस्थिर जोड़ प्राप्त करने की अनुमति देती है, जिसमें सूखे क्रिस्टल का रूप होता है, जिसे अक्सर एक शानदार अनुभव के रूप में उपयोग किया जाता है।

अमोनिया अमोनिया है?

कुछ का मानना ​​है कि अमोनिया और अमोनिया एक ही हैं। हालाँकि, यह राय गलत है। अमोनिया घोल अमोनिया है या, दूसरे शब्दों में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का जलीय घोल।

लेकिन अमोनिया एक अमोनियम नमक, थोड़ा हीड्रोस्कोपिक, सफेद और गंधहीन क्रिस्टलीय पाउडर है जो गर्म होने पर हाइड्रोजन नाइट्राइड (अमोनिया) को वाष्पीकृत कर देता है। इसका सूत्र NH4Cl है।

विकिपीडिया इंगित करता है कि पदार्थ का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है (इसे फसलों के नीचे क्षारीय और तटस्थ मिट्टी में शीर्ष ड्रेसिंग के रूप में लागू किया जाता है जो अतिरिक्त क्लोरीन - चावल, मक्का, चुकंदर के लिए कमजोर रूप से उत्तरदायी होते हैं), एक खाद्य योज्य E510 के रूप में, टांका लगाने के लिए प्रवाह गैल्वेनिक कोशिकाओं में इलेक्ट्रोलाइट घटक और फोटोग्राफी में फास्ट फिक्सर, धूम्रपान जनरेटर।

प्रयोगशाला में, अमोनिया का उपयोग लसीका के लिए किया जाता है एरिथ्रोसाइट्स , दवा में उपयोग क्रिया को बढ़ाने के लिए सलाह दी जाती है मूत्रल और हृदय मूल के शोफ को हटाने।

एहतियाती उपाय

सामयिक अनुप्रयोग केवल बरकरार त्वचा पर ही संभव है।

आंख के श्लेष्म झिल्ली के साथ आकस्मिक संपर्क के मामले में, आंखों को भरपूर पानी (कम से कम 15 मिनट) या बोरिक एसिड (3%) के घोल से धोया जाता है। इस मामले में तेल और मलहम contraindicated हैं।

अमोनिया घोल को अंदर लेने के मामले में, आपको फलों का रस, पानी, सोडा या मिनरल वाटर के साथ गर्म दूध, साइट्रिक (0.5%) या एसिटिक (1%) एसिड का घोल पूरी तरह से बेअसर होने तक पीना चाहिए।

श्वसन अंगों को नुकसान के मामले में, साइट्रिक एसिड या सिरका के साथ ताजी हवा और गर्म पानी में साँस लेना संकेत दिया जाता है, और घुटन के मामले में - ऑक्सीजन।

मूत्र में अमोनिया की गंध और पसीने की अमोनिया की गंध क्या दर्शाती है? .

आपको गंभीर के बारे में पता होना चाहिए मुंह से अमोनिया की गंध का प्रमाण।

महिलाओं में, रजोनिवृत्ति और गर्भावस्था के दौरान गंधयुक्त निर्वहन संभव है (यदि गर्भवती महिला थोड़ा तरल पदार्थ पीती है और / या विभिन्न दवाएं और पूरक लेती है)।

अगर आपके पसीने से अमोनिया जैसी गंध आती है, तो यह हो सकता है , , मूत्र असंयम, यकृत की समस्याएं, बैक्टीरिया की उपस्थिति जो पेप्टिक अल्सर को भड़का सकती है। शरीर की गंध का एक अन्य संभावित कारण उच्च प्रोटीन आहार है।

हर कोई जानता है कि अमोनिया कैसे गंध करता है, इसलिए यदि एक विशिष्ट गंध दिखाई देती है (विशेषकर यदि मूत्र में बच्चे की तरह गंध आती है) या मुंह में अमोनिया का स्वाद होता है, तो आपको एक डॉक्टर से परामर्श लेना चाहिए जो इस घटना के कारण को सटीक रूप से निर्धारित करेगा और आवश्यक उपाय करेगा।

बच्चों के लिए

बाल रोग में, इसका उपयोग 3 साल की उम्र से किया जाता है।

गर्भावस्था के दौरान

गर्भावस्था और दुद्ध निकालना के दौरान, केवल उन स्थितियों में उपयोग की अनुमति दी जाती है जहां महिला के शरीर को लाभ बच्चे को संभावित जोखिम से अधिक होता है।

ज्यादातर मामलों में गर्भवती महिलाएं कोशिश करती हैं कि किसी भी रूप में अमोनिया का इस्तेमाल न करें। गर्भवती महिलाओं के लिए पेंट में भी यह पदार्थ नहीं होना चाहिए। निम्नलिखित अमोनिया मुक्त हेयर डाई को गर्भवती महिलाओं के लिए सबसे उपयुक्त उत्पादों की सूची में शामिल किया जा सकता है:

  • इगोर श्वार्जकोफ (श्वार्ज़कोफ इगोरा वाइब्रेंस);
  • गार्नियर पैलेट (गार्नियर कलर एंड शाइन) से पेंट;
  • एस्टेले पेंट, जिसके पैलेट में 140 शेड हैं;
  • मैट्रिक्स कलर सिंक पैलेट से अमोनिया के बिना पेंट;
  • कुट्रिन पेंट करें।

L'Oreal अमोनिया मुक्त पेंट (L'Oreal Professionnel LUO COLOR) के बारे में बहुत सारी अच्छी समीक्षाएं। हालांकि, ऐसी महिलाएं हैं जो गर्भावस्था के दौरान अमोनिया हेयर डाई का इस्तेमाल जारी रखती हैं।

अमोनियातीखी गंध वाली रंगहीन गैस, गलनांक 80°C, क्वथनांक 36°C, पानी में घुलनशील, शराब और कई अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से संश्लेषित। प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है।

अमोनिया की तीखी गंध को मनुष्य प्रागैतिहासिक काल से जानता है, क्योंकि यह गैस यूरिया या प्रोटीन जैसे नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के क्षय, अपघटन और शुष्क आसवन के दौरान महत्वपूर्ण मात्रा में बनती है। यह संभव है कि पृथ्वी के विकास के शुरुआती चरणों में उसके वातावरण में काफी मात्रा में अमोनिया था। हालाँकि, अब भी, इस गैस की थोड़ी मात्रा हमेशा हवा और वर्षा जल में पाई जा सकती है, क्योंकि यह पशु और वनस्पति प्रोटीन के अपघटन के दौरान लगातार बनती है। सौर मंडल के कुछ ग्रहों पर, स्थिति अलग है: खगोलविदों का मानना ​​​​है कि बृहस्पति और शनि के द्रव्यमान का एक महत्वपूर्ण हिस्सा ठोस अमोनिया पर पड़ता है।

अमोनिया को पहली बार अपने शुद्ध रूप में 1774 में अंग्रेजी रसायनज्ञ जोसेफ प्रीस्टली द्वारा प्राप्त किया गया था। उसने बुझे हुए चूने (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) के साथ अमोनिया (अमोनियम क्लोराइड) को गर्म किया। प्रतिक्रिया 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 ® NH 3 + CaCl 2 अभी भी प्रयोगशालाओं में उपयोग की जाती है यदि इस गैस की थोड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है; अमोनिया प्राप्त करने का एक अन्य सुविधाजनक तरीका मैग्नीशियम नाइट्राइड का हाइड्रोलिसिस है: Mg 3 N 2 + 6H 2 O ® 2NH 3 + 3Mg (OH) 2.

जारी अमोनिया पारा के ऊपर प्रीस्टली द्वारा एकत्र किया गया था। उन्होंने इसे "क्षारीय वायु" कहा क्योंकि अमोनिया के जलीय घोल में क्षार के सभी गुण थे। 1784 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ क्लॉड लुई बर्थोलेट ने एक विद्युत निर्वहन का उपयोग करके अमोनिया को तत्वों में विघटित किया और इस तरह इस गैस की संरचना की स्थापना की, जिसे 1787 में अमोनिया सैल अमोनियाक के लैटिन नाम से आधिकारिक नाम "अमोनीक" प्राप्त हुआ; यह नमक मिस्र में अमुन देवता के मंदिर के पास प्राप्त किया गया था। यह नाम अभी भी अधिकांश पश्चिमी यूरोपीय भाषाओं (जर्मन अम्मोनीक, अंग्रेजी अमोनिया, फ्रेंच अमोनियाक) में संरक्षित है; संक्षिप्त नाम "अमोनिया" जिसका हम उपयोग करते हैं, 1801 में रूसी रसायनज्ञ याकोव दिमित्रिच ज़खारोव द्वारा पेश किया गया था, जिन्होंने पहली बार रूसी रासायनिक नामकरण की प्रणाली विकसित की थी।

हालाँकि, यह कहानी, निश्चित रूप से, एक बैकस्टोरी है। इसलिए, प्रीस्टली से सौ साल पहले, उनके हमवतन रॉबर्ट बॉयल ने देखा कि कैसे एक छड़ी हाइड्रोक्लोरिक एसिड से सिक्त हो जाती है और खाद के जलने के दौरान बनने वाली गंध वाली गैस की एक धारा के तहत प्रतिस्थापित हो जाती है। प्रतिक्रिया में NH 3 + HCl® NH 4 Cl, "धुआं" अमोनियम क्लोराइड के सबसे छोटे कणों द्वारा बनाया गया है, जिसने एक मनोरंजक प्रयोग के विकास को जन्म दिया है जो "आग के बिना धुआं नहीं है" कहावत का "खंडन" करता है। लेकिन बॉयल शायद ही अभी तक अनदेखे अमोनिया के पहले शोधकर्ता थे। आखिरकार, वे इसे पहले प्राप्त कर चुके थे, और अमोनिया, अमोनिया का एक जलीय घोल लगभग प्राचीन काल से ऊन के प्रसंस्करण और रंगाई में एक विशेष क्षार के रूप में उपयोग किया जाता था।

19वीं सदी की शुरुआत तक। प्रकाश गैस के उत्पादन में उप-उत्पाद के रूप में पहले से ही महत्वपूर्ण मात्रा में कोयले से अमोनिया पानी प्राप्त किया गया था। लेकिन कोयले में अमोनिया कहाँ से आता है? यह वहां नहीं है, लेकिन कोयले में जटिल कार्बनिक यौगिकों की ध्यान देने योग्य मात्रा होती है, जिसमें अन्य तत्वों, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन शामिल हैं। ये तत्व कोयले के प्रबल ताप (पायरोलिसिस) के दौरान अमोनिया बनाते हैं। 19 वीं सदी में गैस संयंत्रों में, जब हवा तक पहुंच के बिना गर्म किया जाता है, तो एक टन अच्छे कोयले से, 700 किलोग्राम तक कोक और 200 किलोग्राम (300 मीटर 3) से अधिक गैसीय पायरोलिसिस उत्पाद प्राप्त होते हैं। गर्म गैसों को ठंडा किया गया और फिर पानी में प्रवाहित करके लगभग 50 किलो कोल टार और 40 किलो अमोनिया पानी दिया गया।

हालांकि, इस तरह से प्राप्त अमोनिया स्पष्ट रूप से पर्याप्त नहीं था, इसलिए इसके संश्लेषण के लिए रासायनिक तरीके विकसित किए गए थे, उदाहरण के लिए, कैल्शियम साइनामाइड से: CaCN 2 + 3H 2 O ® 2NH 3 + CaCO 3 या सोडियम साइनाइड से: NaCN + 2H 2 ओ® एचकूना + एनएच 3. इन विधियों को लंबे समय से आशाजनक माना जाता है, क्योंकि प्रारंभिक सामग्री उपलब्ध कच्चे माल से प्राप्त की गई थी।

1901 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी ले चेटेलियर ने उत्प्रेरक की उपस्थिति में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया बनाने की एक विधि के लिए एक पेटेंट लिया। हालाँकि, यह प्रक्रिया अभी भी औद्योगिक उपयोग से दूर थी: यह 1913 तक नहीं था कि अमोनिया के संश्लेषण के लिए पहला औद्योगिक संयंत्र चालू किया गया था ( से। मी. हैबर, फ्रिट्ज)। वर्तमान में, अमोनिया को लोहे के उत्प्रेरक पर तत्वों से 420500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एडिटिव्स के साथ संश्लेषित किया जाता है और लगभग 300 एटीएम का दबाव होता है (कुछ पौधों में, दबाव 1000 एटीएम तक पहुंच सकता है)।

अमोनिया एक रंगहीन गैस है जो 33.3 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा होने पर या कमरे के तापमान पर जब दबाव लगभग 10 एटीएम तक बढ़ जाता है तो आसानी से द्रवित हो जाता है। 77.7 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा होने पर अमोनिया जम जाता है। NH 3 अणु में शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक ट्राइहेड्रल पिरामिड का आकार होता है। हालांकि, चिपके हुए पिरामिड के विपरीत, उदाहरण के लिए, कागज से, NH 3 अणु आसानी से "अंदर बाहर" हो जाता है, एक छतरी की तरह, और कमरे के तापमान पर यह लगभग 24 बिलियन बार प्रति सेकंड की जबरदस्त आवृत्ति के साथ ऐसा परिवर्तन करता है! इस प्रक्रिया को उलटा कहा जाता है; इसका अस्तित्व इस तथ्य से सिद्ध होता है कि जब दो हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, मिथाइल और एथिल समूहों द्वारा, मिथाइलएथिलामाइन का केवल एक आइसोमर प्राप्त होता है। यदि कोई व्युत्क्रम नहीं होता, तो इस पदार्थ के दो स्थानिक समावयव होते, जो एक वस्तु और उसके दर्पण प्रतिबिम्ब के रूप में एक दूसरे से भिन्न होते। प्रतिस्थापन के आकार में वृद्धि के साथ, उलटा धीमा हो जाता है, और "कठिन" भारी प्रतिस्थापन के मामले में, यह असंभव हो जाता है, और फिर ऑप्टिकल आइसोमर्स मौजूद हो सकते हैं; चौथे स्थानापन्न की भूमिका नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी द्वारा निभाई जाती है। पहली बार, इस तरह के अमोनिया व्युत्पन्न को 1944 में स्विस रसायनज्ञ व्लादिमीर प्रीलॉग द्वारा संश्लेषित किया गया था।

अमोनिया अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड मौजूद हैं। हालांकि वे पानी के अणुओं के बीच उतने मजबूत नहीं हैं, लेकिन ये बंधन अणुओं के बीच एक मजबूत आकर्षण में योगदान करते हैं। इसलिए, अमोनिया के भौतिक गुण एक ही उपसमूह (पीएच 3, एसबीएच 3, एएसएच 3) के तत्वों के अन्य हाइड्राइड के गुणों की तुलना में काफी हद तक असंगत हैं। तो, अमोनिया के निकटतम एनालॉग, फॉस्फीन PH 3, का क्वथनांक 87.4 ° C और गलनांक 133.8 ° C होता है, इस तथ्य के बावजूद कि PH 3 अणु NH 3 अणु से दोगुना भारी है। ठोस अमोनिया में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु तीन सहसंयोजक और तीन हाइड्रोजन बंधों द्वारा छह हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। जब अमोनिया को पिघलाया जाता है, तो सभी हाइड्रोजन बांडों में से केवल 26% टूटते हैं, अन्य 7% टूट जाते हैं जब तरल को क्वथनांक तक गर्म किया जाता है। और केवल इस तापमान के ऊपर, अणुओं के बीच लगभग सभी शेष बंधन गायब हो जाते हैं।

अन्य गैसों में, अमोनिया पानी में इसकी भारी घुलनशीलता से प्रतिष्ठित है: सामान्य परिस्थितियों में, 1 मिलीलीटर पानी 42.8% समाधान के गठन के साथ एक लीटर गैसीय अमोनिया (अधिक सटीक, 1170 मिलीलीटर) से अधिक अवशोषित करने में सक्षम है। यदि हम सामान्य परिस्थितियों में संतृप्त घोल में NH3 और H2O के अनुपात की गणना करते हैं, तो यह पता चलता है कि अमोनिया का एक अणु पानी के एक अणु पर पड़ता है। इस तरह के समाधान (लगभग 80 डिग्री सेल्सियस तक) के मजबूत शीतलन के साथ, अमोनिया हाइड्रेट NH 3 ·H 2 O के क्रिस्टल बनते हैं। संरचना 2NH 3 ·H 2 O का एक हाइड्रेट भी जाना जाता है।

अमोनिया के जलीय घोल में सभी क्षारों के बीच एक अद्वितीय गुण होता है: घोल की बढ़ती सांद्रता के साथ उनका घनत्व कम हो जाता है (0.99 ग्राम / सेमी 3 से 1% घोल के लिए 0.73 ग्राम / सेमी 3 70% घोल के लिए)। उसी समय, अमोनिया एक जलीय घोल से वापस "ड्राइव" करना काफी आसान है: कमरे के तापमान पर, 25% समाधान से अधिक वाष्प दबाव वायुमंडलीय दबाव का दो-तिहाई है, 4% समाधान 26 मिमी एचजी से अधिक है। (3500 पा) और यहां तक ​​कि बहुत पतला 0.4% समाधान से भी अधिक, यह अभी भी 3 मिमी एचजी है। (400 पा)। यह आश्चर्य की बात नहीं है कि अमोनिया के कमजोर जलीय घोल में भी "अमोनिया" की एक अलग गंध होती है, और जब एक ढीले सील कंटेनर में संग्रहीत किया जाता है, तो वे जल्दी से "साँस छोड़ते हैं"। एक छोटा उबाल पानी से अमोनिया को पूरी तरह से हटा सकता है।

एक सुंदर प्रदर्शन प्रयोग पानी में अमोनिया की उच्च घुलनशीलता पर आधारित है। यदि पानी के साथ एक बर्तन में फ्लास्क को जोड़ने वाली एक संकीर्ण ट्यूब के माध्यम से अमोनिया के साथ एक उल्टे फ्लास्क में पानी की कुछ बूंदें डाली जाती हैं, तो गैस जल्दी से उसमें घुल जाएगी, दबाव कम हो जाएगा, और वायुमंडलीय दबाव के प्रभाव में, पानी से पानी संकेतक (फिनोलफथेलिन) के साथ बर्तन में भंग फ्लास्क में बल के साथ भाग जाएगा। वहाँ यह एक क्षारीय घोल बनने के कारण तुरंत क्रिमसन हो जाएगा।

अमोनिया रासायनिक रूप से काफी सक्रिय है और कई पदार्थों के साथ बातचीत करता है। शुद्ध ऑक्सीजन में, यह हल्के पीले रंग की लौ से जलता है, मुख्य रूप से नाइट्रोजन और पानी में बदल जाता है। 15 से 28% की मात्रा में हवा के साथ अमोनिया का मिश्रण विस्फोटक होता है। उत्प्रेरकों की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया से नाइट्रोजन ऑक्साइड बनते हैं। जब अमोनिया को पानी में घोला जाता है, तो एक क्षारीय घोल बनता है, जिसे कभी-कभी अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। हालांकि, यह नाम पूरी तरह से सटीक नहीं है, क्योंकि NH 3 ·H 2 O हाइड्रेट पहले घोल में बनता है, जो बाद में NH 4 + और OH आयनों में आंशिक रूप से विघटित हो जाता है। परंपरागत रूप से, NH 4 OH को एक कमजोर आधार माना जाता है; पृथक्करण की डिग्री की गणना करते समय, यह माना जाता है कि समाधान में सभी अमोनिया NH 4 OH के रूप में हैं, न कि हाइड्रेट के रूप में।

अमोनिया, इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के लिए धन्यवाद, धातु आयनों, तथाकथित अमीनो कॉम्प्लेक्स या अमोनिया के साथ बड़ी संख्या में जटिल यौगिक बनाता है। कार्बनिक अमाइनों के विपरीत, इन परिसरों में तीन हाइड्रोजन परमाणु हमेशा नाइट्रोजन परमाणु से बंधे रहते हैं।

जैसा कि पानी के मामले में, अमोनिया के साथ जटिलता अक्सर पदार्थ के रंग में बदलाव के साथ होती है। तो, कॉपर सल्फेट का एक सफेद पाउडर, जब पानी में घुल जाता है, तो एक्वा कॉम्प्लेक्स 2+ बनने के परिणामस्वरूप कॉपर सल्फेट का नीला घोल देता है। और जब अमोनिया मिलाया जाता है, तो यह घोल अमीनो कॉम्प्लेक्स 2+ से संबंधित एक तीव्र नीले-बैंगनी रंग में बदल जाता है। इसी तरह, निर्जल निकल (II) क्लोराइड सुनहरा पीला है, Cl2 क्रिस्टलीय हाइड्रेट हरा है, और Cl 2 अमोनिया हल्का नीला है। कई अमीनो कॉम्प्लेक्स काफी स्थिर होते हैं और ठोस अवस्था में प्राप्त किए जा सकते हैं। माइकल फैराडे द्वारा अमोनिया को द्रवीभूत करने के लिए एक ठोस अमोनिया-सिल्वर क्लोराइड कॉम्प्लेक्स का उपयोग किया गया था। फैराडे ने एक सीलबंद ग्लास ट्यूब के एक पैर में जटिल नमक को गर्म किया, और तरल अमोनिया को दूसरे पैर में दबाव में एकत्र किया गया, एक ठंडा मिश्रण में रखा गया। अमोनियम थियोसाइनेट (थियोसाइनेट) के अमोनिया परिसर में असामान्य गुण हैं। यदि शुष्क NH 4 NCS नमक को 0°C तक ठंडा करके अमोनिया के वातावरण में रखा जाता है, तो नमक "पिघल जाएगा" और द्रव्यमान द्वारा 45% अमोनिया युक्त तरल में बदल जाएगा। इस तरल को एक ग्राउंड स्टॉपर के साथ एक बोतल में संग्रहीत किया जा सकता है और अमोनिया के लिए "गोदाम" के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

मजबूत हाइड्रोजन बांड अमोनिया के वाष्पीकरण की अपेक्षाकृत उच्च (अन्य गैसों की तुलना में) गर्मी की ओर ले जाते हैं, 23.3 kJ/mol। यह तरल नाइट्रोजन के वाष्पीकरण की गर्मी का 4 गुना और तरल हीलियम की तुलना में 280 गुना अधिक है। इसलिए, तरल हीलियम को एक साधारण गिलास में बिल्कुल भी नहीं डाला जा सकता है, यह तुरंत वाष्पित हो जाएगा। तरल नाइट्रोजन के साथ, ऐसा प्रयोग किया जा सकता है, लेकिन इसका एक महत्वपूर्ण हिस्सा वाष्पित हो जाएगा, बर्तन को ठंडा कर देगा, और शेष तरल भी जल्दी से उबल जाएगा। इसलिए, तरलीकृत गैसों को आमतौर पर डबल दीवारों के साथ विशेष देवर जहाजों में प्रयोगशालाओं में संग्रहीत किया जाता है, जिसके बीच एक वैक्यूम होता है। तरल अमोनिया, अन्य तरलीकृत गैसों के विपरीत, साधारण रासायनिक कांच के बने पदार्थ, फ्लास्क में रखा जा सकता है, जबकि यह बहुत जल्दी वाष्पित नहीं होता है। अगर आप इसे देवर के बर्तन में डालेंगे तो यह बहुत देर तक उसमें जमा रहेगा। और तरल अमोनिया की एक और सुविधाजनक संपत्ति: कमरे के तापमान पर, इसके ऊपर वाष्प का दबाव अपेक्षाकृत कम होता है, इसलिए इसके साथ लंबे समय तक प्रयोगों के दौरान आप सीलबंद ग्लास ampoules में काम कर सकते हैं जो आसानी से इस तरह के दबाव का सामना कर सकते हैं (एक समान करने का प्रयास) तरल नाइट्रोजन या ऑक्सीजन के साथ प्रयोग अनिवार्य रूप से विस्फोट का कारण बनेगा)। तरल अमोनिया के वाष्पीकरण की उच्च गर्मी इस पदार्थ को विभिन्न प्रशीतन इकाइयों में एक सर्द के रूप में उपयोग करना संभव बनाती है; वाष्पीकरण, तरल अमोनिया बहुत ठंडा है। होम रेफ्रिजरेटर में भी अमोनिया (अब ज्यादातर फ्रीन्स) होता था। तरल अमोनिया को सीलबंद कंटेनरों में स्टोर करें।

बाह्य रूप से, तरल अमोनिया पानी की तरह दिखता है। समानता यहीं नहीं रुकती। पानी की तरह, तरल अमोनिया आयनिक और गैर-ध्रुवीय अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों दोनों के लिए एक उत्कृष्ट विलायक है। यह कई लवणों को आसानी से घोल देता है, जो जलीय घोलों की तरह आयनों में वियोजित हो जाते हैं। हालांकि, तरल अमोनिया में रासायनिक प्रतिक्रियाएं अक्सर पानी की तुलना में काफी अलग तरीके से आगे बढ़ती हैं। सबसे पहले, यह इस तथ्य के कारण है कि पानी और तरल अमोनिया में समान पदार्थों की घुलनशीलता बहुत भिन्न हो सकती है, जैसा कि निम्न तालिका से देखा जा सकता है, जो घुलनशीलता (प्रति 100 ग्राम विलायक में) को दर्शाता है। पानी में और तरल अमोनिया में कुछ लवण। अमोनिया 20 डिग्री सेल्सियस पर:

सत्व आंदोलन बा (एनओ 3) 2 कि सोडियम क्लोराइड केसीएल BaCl2 ZnCl 2
पानी में घुलनशीलता 0 9 144 36 34 36 367
अमोनिया में घुलनशीलता 207 97 182 3 0,04 0 0

इसलिए, तरल अमोनिया में ऐसी विनिमय प्रतिक्रियाएं आसानी से होती हैं, जो जलीय घोल के लिए अकल्पनीय हैं, उदाहरण के लिए, Ba(NO 3) 2 + 2AgCl® BaCl 2 + 2AgNO 3 । NH3 अणु हाइड्रोजन आयनों का एक प्रबल स्वीकर्ता है, इसलिए यदि कमजोर (जलीय विलयन के मामले में) एसिटिक अम्ल तरल अमोनिया में घुल जाता है, तो यह पूरी तरह से अलग हो जाएगा, अर्थात यह एक बहुत मजबूत अम्ल बन जाएगा: CH 3 COOH + एनएच 3 ® एनएच 4 + + सीएच 3 सीओओ। तरल अमोनिया के माध्यम में, अमोनियम लवण के अम्लीय गुणों में भी काफी वृद्धि होती है (जलीय घोल की तुलना में)। तरल अमोनिया में अमोनियम आयन में जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन के समान गुण होते हैं। इसलिए, तरल अमोनिया में, अमोनियम नाइट्रेट आसानी से प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम के साथ हाइड्रोजन या सोडियम पेरोक्साइड के साथ: 2NH 4 NO 3 + Mg ® Mg (NO 3) 2 + 2NH 3 + H 2; ना 2 O 2 + 2NH 4 NO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O 2 + 2NH 3। तरल अमोनिया में प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके, मैग्नीशियम, कैडमियम और जस्ता के पेरोक्साइड को पहले अलग किया गया था: Zn(NO 3) 2 + 2KO 2® ZnO 2 + 2KNO 3 + O 2, शुद्ध क्रिस्टलीय अमोनियम नाइट्राइट प्राप्त किया गया था: NaNO 2 + NH 4 Cl® NH 4 NO 2 + NaCl, कई अन्य असामान्य परिवर्तन किए गए, उदाहरण के लिए, 2K + 2CO ® K 2 C 2 O 2 । बाद वाले यौगिक में एक ट्रिपल एसिटिलेनिक बंधन होता है और इसकी संरचना K + OСєCOK + होती है।

एच + आयनों के लिए तरल अमोनिया की उच्च आत्मीयता एक पेड़ के "प्लास्टिसाइजेशन" पर एक शानदार प्रयोग करना संभव बनाती है। लकड़ी मुख्य रूप से सेल्यूलोज से बनी होती है: सेल्यूलोज अणुओं की लंबी बहुलक श्रृंखलाएं OH हाइड्रॉक्सिल समूहों (कभी-कभी हाइड्रोजन ब्रिज कहा जाता है) के बीच हाइड्रोजन बांड द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं। एक हाइड्रोजन बंधन बल्कि कमजोर होता है, लेकिन चूंकि सेल्यूलोज का आणविक भार 2 मिलियन तक पहुंच जाता है, और अणु में 10 हजार से अधिक मोनोमेरिक इकाइयां (ग्लूकोज अवशेष) होते हैं, इसलिए लंबे सेल्युलोज अणु एक दूसरे से बहुत मजबूती से जुड़े होते हैं। तरल अमोनिया आसानी से हाइड्रोजन पुलों को नष्ट कर देता है, हाइड्रोजन परमाणुओं को NH 4 + आयनों में बांधता है, और परिणामस्वरूप, सेल्यूलोज अणु एक दूसरे के सापेक्ष स्लाइड करने की क्षमता प्राप्त करते हैं। यदि एक लकड़ी की छड़ी को तरल अमोनिया में थोड़ी देर के लिए डुबोया जाता है, तो इसे आप जैसे चाहें मोड़ सकते हैं, जैसे कि यह लकड़ी की नहीं, बल्कि एल्यूमीनियम की बनी हो। हवा में, अमोनिया कुछ मिनटों के बाद वाष्पित हो जाएगा, और हाइड्रोजन बांड फिर से बहाल हो जाएगा, लेकिन एक अलग जगह पर, और लकड़ी की छड़ी फिर से कठोर हो जाएगी और साथ ही उस आकार को बरकरार रखेगी जो इसे दिया गया था।

तरल अमोनिया में विभिन्न पदार्थों के समाधानों में से, बिना किसी संदेह के, सबसे दिलचस्प क्षार धातुओं के समाधान हैं। इस तरह के समाधानों ने सौ से अधिक वर्षों से वैज्ञानिकों की गहरी रुचि को आकर्षित किया है। पहली बार, 1864 में तरल अमोनिया में सोडियम और पोटेशियम के समाधान प्राप्त किए गए थे। कुछ वर्षों बाद, यह पाया गया कि यदि अमोनिया को चुपचाप वाष्पित होने दिया जाता है, तो शुद्ध धातु अवक्षेप में रहेगी, जैसा कि समाधान के साथ होता है पानी में नमक। यह सादृश्य, हालांकि, पूरी तरह से सटीक नहीं है: हालांकि धीरे-धीरे, क्षार धातुएं अभी भी अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं और एमाइड बनाती हैं: 2K + 2NH 3 ® 2KNH 2 + H 2। एमाइड स्थिर क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं जो अमोनिया को मुक्त करने के लिए पानी के साथ सख्ती से बातचीत करते हैं: केएनएच 2 + एच 2 ओ® एनएच 3 + केओएच।

जब किसी धातु को तरल अमोनिया में घोला जाता है, तो विलयन का आयतन हमेशा घटकों के कुल आयतन से अधिक होता है। घोल की इस सूजन के परिणामस्वरूप, बढ़ती सांद्रता के साथ इसका घनत्व लगातार कम होता जाता है (जो लवण और अन्य ठोस यौगिकों के जलीय घोल में नहीं होता है)। तरल अमोनिया में लिथियम का एक केंद्रित समाधान सामान्य परिस्थितियों में सबसे हल्का तरल होता है, 20 डिग्री सेल्सियस पर इसका घनत्व केवल 0.48 ग्राम / सेमी 3 होता है (केवल हाइड्रोजन, हीलियम और कम तापमान पर तरलीकृत मीथेन इस समाधान से हल्का होता है)।

तरल अमोनिया में क्षार धातुओं के समाधान के गुण दृढ़ता से एकाग्रता पर निर्भर करते हैं। तनु विलयनों में, धातु के धनायन होते हैं, और आयनों के बजाय, इलेक्ट्रॉन, जो, हालांकि, स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित नहीं हो सकते, क्योंकि वे अमोनिया अणुओं से जुड़े होते हैं। यह बंधे (विलयित) इलेक्ट्रॉन हैं जो तरल अमोनिया में क्षार धातुओं के तनु विलयन को एक सुंदर नीला रंग देते हैं। ऐसे समाधान बिजली का खराब संचालन करते हैं। लेकिन घुली हुई धातु की सांद्रता में वृद्धि के साथ, जब इलेक्ट्रॉन विलयन में गति करने की क्षमता प्राप्त कर लेते हैं, तो विद्युत चालकता असाधारण रूप से बढ़ जाती है, कभी-कभी खरबों बार, शुद्ध धातुओं की विद्युत चालकता के करीब पहुंच जाती है! तरल अमोनिया में क्षार धातुओं के पतला और केंद्रित समाधान भी अन्य भौतिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं। तो, 3 mol / l से अधिक की सांद्रता वाले समाधानों को कभी-कभी तरल धातु कहा जाता है: उनके पास एक सुनहरा-कांस्य रंग के साथ एक अलग धातु की चमक होती है। कभी-कभी यह विश्वास करना और भी कठिन होता है कि ये एक ही विलायक में एक ही पदार्थ के विलयन हैं। और यहाँ लिथियम एक तरह का रिकॉर्ड रखता है: तरल अमोनिया में इसका केंद्रित घोल सबसे अधिक गलने योग्य "धातु" है, जो केवल 183 ° C पर, यानी ऑक्सीजन द्रवीकरण के तापमान पर जम जाता है।

तरल अमोनिया को कितनी धातु घोल सकती है? यह मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करता है। क्वथनांक पर, एक संतृप्त घोल में लगभग 15% (मोलर) क्षार धातु होती है। बढ़ते तापमान के साथ, घुलनशीलता तेजी से बढ़ती है और धातु के गलनांक पर असीम रूप से बड़ी हो जाती है। इसका मतलब यह है कि पिघला हुआ क्षार धातु (सीज़ियम, उदाहरण के लिए, पहले से ही 28.3 डिग्री सेल्सियस पर) किसी भी अनुपात में तरल अमोनिया के साथ मिलाया जाता है। सांद्र विलयनों से अमोनिया धीरे-धीरे वाष्पित हो जाती है, क्योंकि धातु की सांद्रता बढ़ने के साथ इसका संतृप्त वाष्प दाब शून्य हो जाता है।

एक और बहुत ही रोचक तथ्य: तरल अमोनिया में क्षार धातुओं के पतला और केंद्रित समाधान एक दूसरे के साथ मिश्रित नहीं होते हैं। जलीय घोलों के लिए, यह एक दुर्लभ घटना है। यदि, उदाहरण के लिए, 4 ग्राम सोडियम को 43 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 100 ग्राम तरल अमोनिया में पेश किया जाता है, तो परिणामस्वरूप समाधान दो तरल चरणों में अलग हो जाएगा। उनमें से एक, अधिक केंद्रित, लेकिन कम घना, शीर्ष पर होगा, और उच्च घनत्व वाला पतला समाधान नीचे होगा। समाधानों के बीच की सीमा को नोटिस करना आसान है: ऊपरी तरल में धातु की कांस्य चमक होती है, और निचले वाले में एक गहरा नीला रंग होता है।

उत्पादन की मात्रा के मामले में, अमोनिया पहले स्थान पर है; दुनिया भर में सालाना इस यौगिक का लगभग 100 मिलियन टन प्राप्त होता है। अमोनिया तरल रूप में या अमोनिया पानी के जलीय घोल के रूप में उपलब्ध है, जिसमें आमतौर पर 25% NH3 होता है। नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने के लिए भारी मात्रा में अमोनिया का उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग उर्वरक और कई अन्य उत्पादों को बनाने के लिए किया जाता है। अमोनिया के पानी का उपयोग सीधे उर्वरक के रूप में भी किया जाता है, और कभी-कभी खेतों को सीधे तरल अमोनिया के साथ टैंकों से पानी पिलाया जाता है। अमोनिया से विभिन्न अमोनियम लवण, यूरिया, यूरोट्रोपिन प्राप्त होते हैं। इसका उपयोग औद्योगिक प्रशीतन प्रणालियों में सस्ते सर्द के रूप में भी किया जाता है।

अमोनिया का उपयोग सिंथेटिक फाइबर जैसे नायलॉन और केप्रोन के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। प्रकाश उद्योग में, इसका उपयोग कपास, ऊन और रेशम की सफाई और रंगाई में किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, अमोनिया का उपयोग अम्लीय कचरे को बेअसर करने के लिए किया जाता है, और प्राकृतिक रबर उद्योग में, अमोनिया बागान से कारखाने तक परिवहन के दौरान लेटेक्स को संरक्षित करने में मदद करता है। सॉल्वे विधि द्वारा सोडा के उत्पादन में अमोनिया का भी उपयोग किया जाता है। स्टील उद्योग में, अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजन के साथ स्टील की सतह परतों की संतृप्ति को नाइट्राइड करने के लिए किया जाता है, जिससे इसकी कठोरता में काफी वृद्धि होती है।

डॉक्टर रोजमर्रा के अभ्यास में अमोनिया (अमोनिया) के जलीय घोल का उपयोग करते हैं: अमोनिया में डूबा हुआ एक कपास झाड़ू व्यक्ति को बेहोशी से दूर करता है। मनुष्यों के लिए, ऐसी खुराक में अमोनिया खतरनाक नहीं है। हालांकि, यह गैस जहरीली होती है। सौभाग्य से, एक व्यक्ति पहले से ही 0.0005 मिलीग्राम / एल की नगण्य एकाग्रता पर हवा में अमोनिया को सूंघने में सक्षम है, जब स्वास्थ्य के लिए अभी भी कोई बड़ा खतरा नहीं है। एकाग्रता में 100 गुना वृद्धि (0.05 मिलीग्राम / एल तक) के साथ, आंखों के श्लेष्म झिल्ली और ऊपरी श्वसन पथ पर अमोनिया का एक परेशान प्रभाव प्रकट होता है, यहां तक ​​\u200b\u200bकि प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी भी संभव है। 0.25 मिलीग्राम / एल की एकाग्रता एक घंटे के लिए भी बहुत स्वस्थ व्यक्ति का सामना नहीं कर सकती है। यहां तक ​​​​कि उच्च सांद्रता आंखों और श्वसन पथ में रासायनिक जलन का कारण बनती है और जीवन के लिए खतरा बन जाती है। अमोनिया विषाक्तता के बाहरी लक्षण काफी असामान्य हो सकते हैं। पीड़ितों में, उदाहरण के लिए, सुनने की दहलीज तेजी से गिरती है: यहां तक ​​\u200b\u200bकि बहुत तेज आवाज भी असहनीय नहीं होती है और ऐंठन पैदा कर सकती है। अमोनिया विषाक्तता भी तीव्र उत्तेजना का कारण बनती है, हिंसक प्रलाप तक, और परिणाम बुद्धि को कम करने और व्यक्तित्व को बदलने के लिए बहुत गंभीर हो सकते हैं। जाहिर है, अमोनिया महत्वपूर्ण केंद्रों को प्रभावित करने में सक्षम है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सावधानी बरतनी चाहिए।

इल्या लेन्सन

हाइड्रोजन नाइट्राइड सूत्र NH3 के साथ अमोनिया कहा जाता है। यह तीखी गंध वाली एक हल्की (हवा से हल्की) गैस है। अणु की संरचना अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

संरचना

अमोनिया अणु में एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक हैं। अमोनिया अणु में एक त्रिकोणीय पिरामिड का आकार होता है।

नाइट्रोजन के 2p कक्षक में तीन मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन हाइड्रोजन परमाणु उनके साथ संकरण में प्रवेश करते हैं, जिससे एसपी 3 संकरण प्रकार बनता है।

चावल। 1. अमोनिया अणु की संरचना।

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु को एक हाइड्रोकार्बन मूलक (C n H m) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो एक नया कार्बनिक पदार्थ, एक अमीन प्राप्त होगा। न केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को बदला जा सकता है, बल्कि तीनों को। प्रतिस्थापित परमाणुओं की संख्या के आधार पर, तीन प्रकार के ऐमीन होते हैं:

  • मुख्य(मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2);
  • माध्यमिक(डाइमिथाइलमाइन - सीएच 3 -एनएच-सीएच 3);
  • तृतीयक(ट्राइमेथिलैमाइन - सीएच 3-एन- (सीएच 3) 2)।

सी 2 एच 4, सी 6 एच 4, (सी 2 एच 4) 2 और कई कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु युक्त अन्य पदार्थ अमोनिया अणु में शामिल हो सकते हैं।

चावल। 2. ऐमीनों का निर्माण।

अमोनिया और एमाइन में नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों की एक मुक्त जोड़ी होती है, इसलिए दोनों पदार्थों के गुण समान होते हैं।

भौतिक

अमोनिया के मुख्य भौतिक गुण:

  • रंगहीन गैस;
  • तेज गंध;
  • पानी में अच्छी घुलनशीलता (पानी की एक मात्रा के लिए अमोनिया की 700 मात्रा 20 डिग्री सेल्सियस पर, 0 डिग्री सेल्सियस - 1200 पर);
  • हवा से हल्का।

अमोनिया -33°C पर द्रवित होता है और -78°C पर ठोस हो जाता है। केंद्रित घोल में 25% अमोनिया होता है और इसका घनत्व 0.91 g/cm3 होता है। तरल अमोनिया अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों को घोलता है, लेकिन बिजली का संचालन नहीं करता है।

प्रकृति में, नाइट्रोजन (प्रोटीन, यूरिया) युक्त कार्बनिक पदार्थों के क्षय और अपघटन के दौरान अमोनिया निकलता है।

रासायनिक

अमोनिया की संरचना में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री -3, हाइड्रोजन - +1 है। जब अमोनिया बनता है, तो हाइड्रोजन नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण करता है, इससे तीन इलेक्ट्रॉन दूर हो जाते हैं। नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉनों की शेष जोड़ी और हाइड्रोजन परमाणुओं के आसान पृथक्करण के कारण, अमोनिया एक सक्रिय यौगिक है जो सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।

इंटरैक्शन

प्रतिक्रिया उत्पाद

समीकरण

ऑक्सीजन के साथ

नाइट्रोजन बनाने के लिए जलता है या नाइट्रिक ऑक्साइड बनाने के लिए उत्प्रेरक (प्लैटिनम) की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O;

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

हलोजन के साथ

नाइट्रोजन, अम्ल

2एनएच 3 + 3बीआर 2 → एन 2 + 6एचबीआर

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड या अमोनिया

एनएच 3 + एच 2 ओ → एनएच 4 ओएच

एसिड के साथ

अमोनियम लवण

एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल;

2एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 → (एनएच 4) 2 एसओ 4

धातु की जगह, एक नया नमक बनाता है

2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu

धातु आक्साइड के साथ

धातु को पुनर्स्थापित करता है, नाइट्रोजन बनता है

2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

चावल। 3. अमोनिया का दहन मूल्यांकन रिपोर्ट

औसत रेटिंग: 4.3. प्राप्त कुल रेटिंग: 297।

अमोनिया। इस गैस के अणुओं में एक पिरामिड का आकार होता है, जिसके एक शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु होता है। वे हाइड्रोजन बांड द्वारा बनते हैं और मजबूत ध्रुवीयता की विशेषता होती है। यह असामान्य अमोनिया की व्याख्या करता है: इसका गलनांक लगभग -80 डिग्री होता है। यह पानी, अल्कोहल और अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है।

अमोनिया का अनुप्रयोग

उद्योग में अमोनिया एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसकी मदद से कृषि में इस्तेमाल होने वाले नाइट्रोजन उर्वरक, नाइट्रिक एसिड और यहां तक ​​कि विस्फोटक भी प्राप्त होते हैं। अमोनिया, चिकित्सकों द्वारा व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, अमोनिया का उपयोग करके भी उत्पादित किया जाता है। इस गैस की तीखी गंध नाक के म्यूकोसा को परेशान करती है और श्वसन क्रिया को उत्तेजित करती है। अमोनिया बेहोशी या शराब विषाक्तता के लिए प्रयोग किया जाता है। दवा में अमोनिया का बाहरी उपयोग भी होता है। यह एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है, जिसे सर्जन ऑपरेशन से पहले अपने हाथों का इलाज करते हैं।

अमोनिया, अमोनिया के अपघटन उत्पाद के रूप में, सोल्डरिंग धातुओं में प्रयोग किया जाता है। उच्च तापमान पर, अमोनिया अमोनिया से प्राप्त होता है, जो धातु को ऑक्साइड फिल्म के गठन से बचाता है।

अमोनिया विषाक्तता

अमोनिया एक विषैला पदार्थ है। अक्सर काम पर, इस गैस के साथ जहर होता है, जो घुटन, प्रलाप और मजबूत उत्तेजना के साथ होता है। आप किसी ऐसे व्यक्ति की मदद कैसे कर सकते हैं जो इस स्थिति में है? सबसे पहले आपको उसकी आंखों को पानी से कुल्ला करने की जरूरत है और साइट्रिक एसिड के कमजोर घोल से पहले से सिक्त एक धुंध पट्टी पर रख दें। फिर इसे उस क्षेत्र से निकालना आवश्यक है जहां अमोनिया की उच्च सांद्रता देखी जाती है। लगभग 350 mg/m³ की सांद्रता में विषाक्तता संभव है।

अगर अमोनिया त्वचा के संपर्क में आता है, तो प्रभावित क्षेत्रों को तुरंत पानी से धो लें। त्वचा पर अमोनिया की मात्रा के आधार पर, फफोले के साथ गंभीर लालिमा या रासायनिक जलन हो सकती है।

अमोनिया का उत्पादन करने वाले संयंत्रों में अग्नि सुरक्षा के कड़े उपाय किए गए हैं। तथ्य यह है कि अमोनिया और वायु का मिश्रण अत्यधिक ज्वलनशील होता है। जिन कंटेनरों में इसे संग्रहीत किया जाता है, वे गर्म होने पर आसानी से फट सकते हैं।

अमोनिया के रासायनिक गुण

अमोनिया अनेक अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, विभिन्न अमोनियम लवण प्राप्त होते हैं। पॉलीबेसिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, दो प्रकार के लवण प्राप्त होते हैं (अमोनिया के मोल की संख्या के आधार पर)।

नाइट्रोजन परमाणु अपने तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों (B (N) \u003d III, C. O. (N) \u003d -3) के कारण हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ 3 ध्रुवीय सहसंयोजक सिग्मा बंध बनाता है। 2s इलेक्ट्रॉनों का शेष अकेला जोड़ा दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा 4 वें सहसंयोजक बंधन के निर्माण में भाग लेने में सक्षम है, जिसमें परमाणु खाली कक्षीय होते हैं

भौतिक गुण

सामान्य तापमान पर, NH 3 एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस होती है, जो हवा से 1.7 गुना हल्की होती है। अमोनिया बहुत आसानी से द्रवीभूत हो जाता है (बीपी -33 "सी); तरल एनएच 3 कुछ मामलों में पानी के समान है - एक अच्छा ध्रुवीय विलायक, इसमें घुलने वाले पदार्थों के आयनीकरण का कारण बनता है।


अमोनिया पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल जाता है (20 "C पर, ~ 700 लीटर NH 3 1 लीटर H 2 O में घुल जाता है)। 25% जलीय घोल को "अमोनिया" कहा जाता है।


हाइड्रोजन बांड NH3 और H2O अणुओं के बीच दिखाई देते हैं। इसलिए, अमोनिया जलीय घोल में NH 3 H 2 O हाइड्रेट के रूप में मौजूद होता है।

कैसे प्राप्त करें

I. औद्योगिक संश्लेषण:


जेडएन 2 + एन 2 \u003d 2एनएच 3 + क्यू


यह रासायनिक उत्पादन में सबसे महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं में से एक है। प्रतिक्रिया अत्यधिक प्रतिवर्ती है; संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए बहुत अधिक दबाव (1000 एटीएम तक) की आवश्यकता होती है।


द्वितीय. प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, ठोस अमोनियम लवण पर क्षार की क्रिया द्वारा अमोनिया प्राप्त किया जाता है:


2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O

रासायनिक गुण

NH3 एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील पदार्थ है। इसकी भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाएं उनके घटना के तंत्र में असंख्य और विविध हैं।

NH3 प्रबल अपचायक है।

I. गैसीय अमोनिया परस्पर क्रिया करता है:


ऑक्सीजन के साथ (उत्प्रेरक के बिना) 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O


ऑक्सीजन के साथ (पं उत्प्रेरक की उपस्थिति में) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O


हैलोजन के साथ 8NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Cl


कम सक्रिय धातुओं के आक्साइड के साथ 2NH 3 + ZCuO \u003d N 2 + ZCu + ZN 2 O


द्वितीय. पानी में घुलने वाला अमोनिया विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए:


10NH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5N 2 + 6MnSO 4 + 3K2SO 4 + 24H 2 O


जब अमोनिया को सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, तो नाइट्रोजन का एक और हाइड्रोजन यौगिक प्राप्त होता है - हाइड्राज़िन एन 2 एच 4।


2NH 3 + NaOCl \u003d N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

NH3 का जलीय विलयन दुर्बल क्षार है।

पानी के साथ बातचीत करने पर बनने वाला अमोनिया हाइड्रेट आंशिक रूप से अलग हो जाता है:


एनएच 3 + एच 2 ओ → एनएच 3 एचओएच → एनएच 4 + + ओएच -


जटिल धनायन NH 4 + दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा NH 3 अणु में H + आयनों के योग का उत्पाद है। एच 2 ओ अणुओं से निकलने वाले ओएच आयनों के कारण, अमोनिया समाधान थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया प्राप्त करता है और आधारों के गुणों को प्रदर्शित करता है।

एसिड के साथ प्रतिक्रियाएं।

सभी अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए: NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 अमोनियम नाइट्रेट


2एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 = (एनएच 4) 2 एसओ 4 अमोनियम सल्फेट


एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 \u003d एनएच 4 एचएसओ 4 अमोनियम हाइड्रोसल्फेट

धातु लवण के साथ अभिक्रिया।

जब अमोनिया को धातु के लवणों के जलीय घोल में प्रवाहित किया जाता है, जिसके हाइड्रॉक्साइड पानी में बहुत खराब घुलनशील होते हैं, तो Me (OH) x का अवक्षेपण होता है:


3NH 3 + ZH 2 O + AlCl 3 \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl

एनएच 3 - जटिल यौगिकों (अमोनिया गठन) में लिगैंड।

NH 3 अणु न केवल H + आयनों के साथ, बल्कि कई संक्रमण धातुओं (Ag +, Cu 2+, Cr 3+, Co 2+, आदि) के साथ दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने में सक्षम हैं।


यह जटिल आयनों की उपस्थिति की ओर जाता है - [Аg (NH 3) 2 ], आदि, जो जटिल यौगिकों का हिस्सा हैं - अमोनिया।


अमोनिया के जलीय घोल में घुलनशील अमोनिया के निर्माण के कारण, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और जटिल धातुओं के लवण जो एच 2 ओ में अघुलनशील होते हैं, घुल जाते हैं।


विशेष रूप से, Ag 2 O, Cu 2 O, Cu (OH) 2, AgCl अमोनिया में आसानी से घुल जाते हैं;


एजी 2 ओ + 4एनएच 3 + एच 2 ओ \u003d 2 [एजी (एनएच 3) 2] ओएच डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड (आई)


Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2 टेट्राअमाइन कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड


AgCl + 2NH 3 = Cl डायमाइन सिल्वर (I) क्लोराइड


एजी 2 ओ, क्यू 2 ओ, क्यू (ओएच) 2 के अमोनिया समाधान गुणात्मक विश्लेषण (एल्डिहाइड, पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल का पता लगाने) में अभिकर्मकों के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

NH3 कार्बनिक संश्लेषण में एक ऐमिनेटिंग एजेंट है।

अमोनिया का उपयोग एल्केलामाइन, अमीनो एसिड और एमाइड को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए:


2NH 3 + C 2 H 5 Br → C 2 H 5 NH 2 + NH 4 Br एथिलमाइन


2NH 3 + CH 2 ClCOOH → H 2 N-CH 2-COOH + NH 4 Cl ग्लाइसिन

अमोनियम लवण

अमोनियम लवण में, NH 4 + धनायन एक क्षार धातु धनायन (उदाहरण के लिए, K +) की भूमिका निभाता है। सभी अमोनियम लवण क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। उनमें से कुछ आयनों द्वारा रंगीन होते हैं। जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:


NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 -


(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 → 2एनएच 4 + + सीआर 2 ओ 7 2-

कैसे प्राप्त करें

1. एसिड समाधान के माध्यम से अमोनिया का मार्ग (रासायनिक गुण NH3 देखें)।


2. गैसीय हाइड्रोजन हैलाइड के साथ अमोनिया की परस्पर क्रिया: NH 3 (g.) + HBr (g।) \u003d NH 4 Br (tv।)

रासायनिक गुण

(अमोनियम लवण के लिए विशिष्ट)


1. मजबूत क्षार अमोनियम लवण से NH 3 को विस्थापित करते हैं:


NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O


(NH 4) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O


यह NH 4 + आयन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है (जारी NH 3 गंध या गीले लाल लिटमस पेपर के नीले रंग से निर्धारित होता है)।


2. गर्म करने पर, अमोनियम लवण विघटित हो जाते हैं:


ए) गैर-ऑक्सीकरण वाले अमोनियम लवण को विघटित करते समय, NH 3 जारी किया जाता है:


एनएच 4 सीएल → एनएच 3 + एचसीएल


(एनएच 4) 2 एसओ 4 → एनएच 3 + एनएच 4 एचएसओ 4


(एनएच 4) 3 पीओ 4 → 3एनएच 3 + एच 3 पीओ 4


(एनएच 4) 2 सीओ 3 → 2एनएच 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ


एनएच 4 एचसीओ 3 → एनएच 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ;


बी) यदि नमक में ऑक्सीकरण आयन होता है, तो इंट्रामोल्युलर रेडॉक्स अपघटन होता है:


एनएच 4 नहीं 3 \u003d एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ


एनएच 4 नहीं 2 \u003d एन 2 + 2 एच 2 ओ


(एनएच 4) 2सीआर 2 ओ 7 \u003d एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + 4एच 2 ओ


3. जलीय घोल में, अमोनियम लवण को धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज किया जाता है:


एनएच 4 + + एच 2 ओ → एनएच 3 एच 2 ओ + एच +