В 1808 английский химик и физик Гемфри Дэви при электролизе слегка увлажненной белой магнезии с окисью ртути в качестве катода получил амальгаму нового металла, способного образовывать белую магнезию. Его назвали магнием. Дэви получил загрязненный металл, а чистый магний был выделен лишь в 1829 французским химиком Антуаном Бюсси (
Bussy Antoine ) (17941882). Распространение магния в природе и его промышленное извлечение. Магний есть в кристаллических горных породах в виде нерастворимых карбонатов или сульфатов, а также (в менее доступной форме) в виде силикатов. Оценка его общего содержания существенно зависит от используемой геохимической модели, в частности, от весовых отношений вулканических и осадочных горных пород. Сейчас используются значения от 2 до 13,3%. Возможно, наиболее приемлемым является значение 2,76%, которое по распространенности ставит магний шестым после кальция (4,66%) перед натрием (2,27%) и калием (1,84%).Большие области суши, такие как Доломитовые Альпы в Италии состоят преимущественно из минерала доломита
MgCa (CO 3) 2 . Там встречаются и осадочные минералы магнезит MgCO 3 , эпсомит MgSO 4 ·7 H 2 O , карналлит K 2 MgCl 4 ·6 H 2 O , лангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .Залежи доломита есть во многих других районах, в том числе в Московской и Ленинградской областях. Богатые месторождения магнезита найдены на Среднем Урале и в Оренбургской области. В районе г.Соликамска разрабатывается крупнейшее месторождение карналлита. Силикаты магния представлены базальтовым минералом оливином (
Mg , Fe ) 2 (SiO 4), мыльным камнем (тальк) Mg 3 Si 4 O 10 (OH ) 2 , асбестом (хризотил) Mg 3 Si 2 O 5 (OH ) 4 и слюдой. Шпинель MgAl 2 O 4 относится к драгоценным камням.Большое количество магния содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах (см . ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ ). В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. По содержанию в морской воде из металлических элементов он уступает только натрию. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний есть и в пресной воде, обусловливая, наряду с кальцием, ее жесткость.
Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов.
Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического магния. Магний серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий, пластичный и ковкий. Его прочность и твердость минимальны по распространенности для литых образцов, выше для прессованных.В обычных условиях магний устойчив к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Вместе с тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. Магний воспламеняется в присутствии галогенов (при наличии влаги), образуя соответствующие галогениды, и горит ослепительно ярким пламенем на воздухе, превращаясь в оксид MgO и нитрид Mg 3 N 2:
Mg (к) + O 2(г) = 2 MgO (к) ; D G ° = 1128 кДж/моль Mg (к) + N 2(т) = Mg 3 N 2(к) ; D G ° = 401 кДж/мольНесмотря на невысокую температуру плавления (650° С), расплавить магний на воздухе невозможно.
При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид
MgH 2 . С холодной водой магний не реагирует, но из кипящей воды вытесняет водород и образует гидроксид Mg (OH ) 2: Mg + 2 H 2 O = Mg (OH ) 2 + H 2По окончании реакции величина рН (10,3) образовавшегося насыщенного раствора гидроксида магния отвечает равновесию:
Mg (OH ) 2(т) Mg 2+ + 2 OH ; ПР = 6,8·10 12Оксидная пленка на поверхности магния не устойчива в слабокислотной среде, поэтому магний разрушается под действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония:
Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород.Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли:
Mg + 2 H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + 2 H 2 OХолодные концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния.
Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния. Метанол реагирует с магнием при 200° С с образованием метилата магния
Mg (OMe ) 2 , а этанол (активированный следовыми количествами иода) взаимодействует подобным образом уже при комнатной температуре. Алкил- и арилгалогениды RX вступают в реакцию с магнием с образованием реактивов Гриньяра RMgX .Магний производится в больших количествах электролизом расплава смеси хлоридов магния, калия и натрия или кремнийтермическим восстановлением. Для электролитического процесса используется или расплавленный безводный хлорид магния
MgCl 2 (при 750° С), или (при несколько более низкой температуре) частично гидратированный хлорид магния, выделенный из морской воды. Содержание хлорида магния в расплаве составляет 58%. При снижении концентрации уменьшается выход магния по току, а при ее повышении увеличивается расход электроэнергии. Процесс идет в специальных ваннах-электролизерах. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разливают по формам.Полученный магний, содержащий около 0,1% примесей, очищают переплавкой с флюсами, зонной плавкой или возгонкой в вакууме.
В кремнийтермическом процессе используется прокаленный доломит и ферросилиций при пониженном давлении и температуре 1150° С. В качестве восстановителя применяют также карбид кальция при 12801300° С (карбидотермический способ) или углерод выше 2100° С (карбидотермический способ):
MgO + C Mg + COВ последнем случае образующую смесь монооксида углерода и паров магния необходимо быстро охлаждать инертным газом для предотвращения обратной реакции.
Мировое производство магния приближается к 400 тыс. т в год. Главными производителями являются США (43%), страны СНГ (26%) и Норвегия (17%). В последние годы резко наращивает экспорт магния Китай. В России одним из крупнейших производителей магния являются
титано-магниевый комбинат в г.Березники (Пермская обл.) и Соликамский магниевый завод. Производство магния разворачивается также в г. Асбест.Магний самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах. Его плотность (1,7 г см 3) составляет менее двух третей плотности алюминия. Сплавы магния весят вчетверо меньше стали. Кроме того, магний прекрасно обрабатывается и может быть отлит и переделан любыми стандартными методами металлообработки (прокатка, штамповка, волочение, ковка, сварка, пайка, клепка). Поэтому его основная область применения в качестве легкого конструкционного металла.
Магниевые сплавы обычно содержат более 90% магния, а также 29% алюминия, 13% цинка и 0,21% марганца. Сохранение прочности при высокой температуре (до 450° С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (например, празеодимом и неодимом) или торием. Эти сплавы можно использовать для корпусов автомобильных двигателей, а также фюзеляжей и шасси самолетов. Магний применяют не только в авиации, но и для изготовления лестниц, мостков в доках, грузовых платформ, транспортеров и подъемников, а также в производстве фотографического и оптического оборудования.
В промышленный алюминий добавляют до 5% магния для улучшения механических свойств, свариваемости и устойчивости к коррозии. Магний также применяют для катодной защиты других металлов от коррозии, как поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния и урана. Смеси порошка магния с окислителями используют в пиротехнике для приготовления осветительных и зажигательных составов.
Соединения магния. Преобладающая степень окисления (+2) для магния обусловлена его электронной конфигурацией, энергиями ионизации и размерами атома. Степень окисления (+3) невозможна, так как третья энергия ионизации составляет для магния 7733 кДж моль 1 . Эта энергия гораздо выше, чем можно компенсировать образованием дополнительных связей, даже если они будут преимущественно ковалентными. Причины неустойчивости соединений магния в степени окисления (+1) менее очевидны. Оценка энтальпии образования таких соединений показывает, что они должны быть устойчивыми по отношению к составляющим их элементам. Причиной того, что соединения магния(I ) не устойчивы, является гораздо более высокое значение энтальпии образования соединений магния(II ), что должно привести к быстрому и полному диспропорционированию: Mg (к) + Cl 2 (г) = MgCl 2 (к); D Н° обр = 642 кДж/(моль MgCl 2) Mg (к) + Cl 2 (г) = 2 MgCl (к); D Н° обр = 250 кДж/(2 моль MgCl ) MgCl (к) = Mg (к) + MgCl 2 (к); D Н° диспроп = 392 кДж/(2 моль MgCl )Если будет найден путь синтеза, который затруднит диспропорционирование, такие соединения, возможно, будут получены. Имеются некоторые доказательства образование частиц магния(
I ) при электролизе на магниевых электродах. Так, при электролизе NaCl на магниевом аноде выделяется водород, а количество магния, потерянное анодом, соответствует заряду +1,3. Аналогично при электролизе водного раствора Na 2 SO 4 количество выделившегося водорода соответствует окислению воды ионами магния, заряд которых соответствует +1,4.Большинство солей магния хорошо растворяются в воде. Процесс растворения сопровождается незначительным гидролизом. Полученные растворы имеют слабокислотную среду:
2+ + H 2 O + + H 3 O + Соединения магния со многими неметаллами, в том числе с углеродом, азотом, фосфором, серой необратимо гидролизуются водой.Гидрид магния состава М
g Н 2 представляет собой полимер с мостиковыми атомами водорода. Координационное число магния в нем равно 4. Такое строение приводит к резкому снижению термической устойчивости соединения. Гидрид магния легко окисляется кислородом воздуха и водой. Эти реакции сопровождаются большим выделением энергии.Нитрид магния
Mg 3 N 2 . Образует желтоватые кристаллы. При гидролизе нитрида магния образуется гидрат аммиака: Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 · H 2 O Если гидролиз нитрида магния проводить в щелочной среде, гидрат аммиака не образуется, а выделяется газообразный аммиак. Гидролиз в кислотной среде приводит к образованию катионов магния и аммония: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2 NH 4 + + 8 H 2 OМагния оксид
MgO называют жженой магнезией. Его получают обжигом магнезита, доломита, основного карбоната магния, гидроксида магния, а также прокаливанием бишофита MgCl 2 ·6 H 2 O в атмосфере водяного пара.Реакционная способность оксида магния зависит от температуры его получения. Оксид магния, приготовленный при 500700
° С, называют легкой магнезией. Он легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием соответствующих солей или гидроксида магния, поглощает диоксид углерода и влагу из воздуха. Оксид магния, полученный при 12001600 ° С носит название тяжелой магнезии. Он характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью.Оксид магния широко используется как жаростойкий материал. Он отличается одновременно высокой теплопроводностью и хорошими электроизолирующими свойствами. Поэтому это соединение применяется в изолирующих радиаторах для местного нагрева.
Более легкие сорта магнезий используют для приготовления магнезиального цемента и строительных материалов на его основе, а также в качестве вулканизирующего агента в резиновой промышленности.
Гидроксид магния
Mg (OH ) 2 образует бесцветные кристаллы. Растворимость этого соединения невелика (2·10 4 моль/л при 20° С). Его можно перевести в раствор действием солей аммония: Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 ·H 2 O Гидроксид магния термически неустойчив и при нагревании разлагается: Mg (OH ) 2 = MgO + H 2 OВ промышленных масштабах гидроксид магния получают осаждением известью из морской воды и природных рассолов.
Гидроксид магния является мягким основанием, которое в виде водного раствора (магнезиальное молоко) широко используется для снижения кислотности желудочного сока. При этом, несмотря на мягкость,
Mg (OH ) 2 нейтрализует кислоты в 1,37 раз больше, чем гидроксид натрия NaOH и в 2,85 раз больше, чем гидрокарбонат натрия NaHCO 3 .Его используют также для получения оксида магния, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст.
Карбонат магния
MgCO 3 образует бесцветные кристаллы. Он встречается в природе в безводном виде (магнезит). Кроме того, известны пента-, три- и моногидраты карбоната магния.Растворимость карбоната магния в отсутствие диоксида углерода составляет около 0,5 мг/л. В присутствии избытка диоксида углерода и воды карбонат магния переходит в растворимый гидрокарбонат, а при кипячении происходит обратный процесс. С кислотами карбонат и гидрокарбонат взаимодействуют с выделением диоксида углерода и образованием соответствующих солей. При нагревании карбонат магния, не плавясь, разлагается:
MgCO 3 = MgO + CO 2Этот процесс используют для получения оксида магния. Кроме того, природный карбонат магния является исходным сырьем для получения металлического магния и его соединений. Его используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв.
Рыхлый порошок карбоната магния засыпают между двойными стенками хранилищ для жидкого кислорода. Эта теплоизоляция дешева и надежна.
Сульфат магния
MgSO 4 известен в безводном состоянии, а также в виде различных гидратов. В природе встречаются кизерит MgSO 4 · H 2 O , эпсомит MgSO 4 ·7 H 2 O и гексагидрат MgSO 4 ·6 H 2 O .В медицине используется гептагидрат сульфата магния
MgSO 4 ·7 H 2 O , широко известный под названиями английская или горькая соль. Это соединение обладает слабительным действием. При внутримышечных или внутривенных вливаниях сульфат магния снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.Сульфат магния применяют в текстильной и бумажной промышленности как протраву при крашении, а также в качестве утяжелителя хлопка и шелка и наполнителя бумаги. Он служит сырьем для получения оксида магния.
Нитрат магния
Mg (NO 3) 2 представляют собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Растворимость в воде при 20° С составляет 73,3 г на 100 г. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Выше 90° С он обезвоживается до моногидрата. Затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до оксида магния. Этот процесс используется при синтезе оксида магния особой чистоты. Из нитрата магния получают нитраты других металлов, а также различные соединения магния. Кроме того, нитрат магния входит в состав сложных удобрений и пиротехнических смесей.Перхлорат магния
Mg (ClO 4) 2 образует очень гигроскопичные бесцветные кристаллы. Он хорошо растворим в воде (99,6 г на 100 г) и органических растворителях. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Концентрированные растворы перхлората магния в органических растворителях и его сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны.Частично гидратированный перхлорат магния, содержащий 22,5 молекул воды, выпускают под коммерческим названием «ангидрон». Для получения безводного перхлората магния его сушат в вакууме при 200300° С. Его используют как осушитель газов. Он поглощает не только пары воды, но и аммиак, пары спиртов, ацетона и других полярных веществ.
Перхлорат магния применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя Крафтса, а также как окислитель в микроанализе.
Фторид магния
MgF 2 мало растворим в воде (0,013 г в 100 г при 25° С). Он встречается в природе в виде минерала селаита. Получают фторид магния взаимодействием сульфата или оксида магния с фтороводородной кислотой или хлорида магния с фторидом калия или аммония.Фторид магния входит в состав флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста. Кроме того, он является оптическим и лазерным материалом.
Хлорид магния
MgCl 2 является одной из наиболее промышленно важных солей магния. Его растворимость составляет 54,5 г на 100 г воды при 20° С. Концентрированные водные растворы хлорида магния растворяют оксид магния. Из полученных растворов кристаллизуются MgCl 2 ·mMg (OH ) 2 ·nH 2 O . Эти соединения входят в состав магнезиальных цементов.Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. С ростом температуры число молекул кристаллизационной воды уменьшается.
В природе хлорид магния встречается в виде минералов бишофита
MgCl 2 ·6 H 2 O , хлормагнезита MgCl 2 , а также карналлита. Он содержится в морской воде, рапе соляных озер, некоторых подземных рассолах.Безводный хлорид магния используют в производстве металлического магния и оксида магния, гексагидрат для получения магнезиальных цементов. Водный раствор хлорида магния применяют как хладагент и антифриз. Он служит средством против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, а также против смерзания угля и руд. Раствором хлорида магния пропитывают древесину для придания ей огнестойкости.
Бромид магния
MgBr 2 хорошо растворим в воде (101,5 г на 100 г при 20° С). Из водных растворов кристаллизуется от 42,7 до 0,83° С в виде декагидрата, при более высокой температуре в виде гексагидрата. Он образует многочисленные кристаллосольваты, такие как MgB 2 ·6 ROH (R = Me , Et , Pr ), MgBr 2 ·6 Me 2 CO , MgBr 2 ·3 Et 2 O , а также аммины MgBr 2 · nNH 3 ( n = 26).Комплексные соединения магния . В водных растворах ион магния существует в виде аквакомплекса [
Mg (H 2 O ) 6 ] 2+ . В неводных растворителя, например в жидком аммиаке, ион магния образует комплексы с молекулами растворителя. Из таких растворов обычно кристаллизуются сольваты солей магния. Известно несколько галогенидных комплексов типа MX 4 2 , где Х галогенид-анион.Среди комплексных соединений магния особое значение имеют хлорофиллы, являющиеся модифицированными порфириновыми комплексами магния. Они являются жизненно важными для фотосинтеза в зеленых растениях.
Магнийорганические соединения . Для магния получены многочисленные соединения, содержащие связи металл углерод. Особенно много исследований посвящено реактивам Гриньяра
RMgX (X = Cl , Br , I ).Реактивы Гриньяра самые важные металлоорганические соединения магния и, вероятно, наиболее используемые металлоорганические реагенты. Это связано с легкостью их получения и синтетической разносторонности. Установлено, что в растворе эти соединения могут содержать разнообразные химические частицы, находящиеся в подвижном равновесии.
Реактивы Гриньяра обычно получают медленным добавлением органического галогенида к взвеси магниевых стружек в соответствующем растворителе при интенсивном перемешивании и полном отсутствии воздуха и влаги. Реакция обычно начинается медленно. Она может быть инициирована маленьким кристалликом иода, который разрушает защитный слой на поверхности металла.
Реактивы Гриньяра широко применяются для синтеза спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, эфиров и амидов и, вероятно, являются самыми важными реагентами для создания связей углеродуглерод, а также связей между атомами углерода и других элементов (азот, кислород, сера и т.д.).
Соединения
R 2 Mg обычно разлагаются при нагревании. В кристаллическом состоянии они имеют структуру линейных полимеров с мостиковыми алкильными группами. Соединение MgMe 2 представляет собой нелетучий полимер, устойчивый до ~250° С, не растворимый в углеводородах и лишь немного растворимый в эфире. Соединение MgEt 2 и более высокие гомологи очень похожи на MgMe 2 , но они разлагаются при более низкой температуре (175200° С), образуя соответствующий алкен и MgH 2 по реакции, обратной их получению. Похож на них и MgPh 2 ; он не растворим в бензоле, растворяется в эфире с образованием мономерного комплекса MgPh 2 ·2 Et 2 O и разлагается при 280° С с образованием Ph 2 и металлического магния. Биологическая роль магния. Зеленые листья растений содержат хлорофиллы, которые представляют собой магнийсодержащие порфириновые комплексы, участвующие в фотосинтезе.Магний также тесно вовлечен в биохимические процессы в организмах животных. Ионы магния необходимы для инициирования ферментов, отвечающих за превращения фосфатов, для переноса нервного импульса и для метаболизма углеводов. Они также участвуют в сокращении мышц, которое инициируется ионами кальция.
Несколько лет назад ученые Миннесотского университета в США установили, что яичная скорлупа тем прочнее, чем больше она содержит магния.
В организме взрослого человека массой 65 кг содержится около 20 г магния (в основном, в виде ионов). Большая его часть сосредоточена в костях. Во внутриклеточной жидкости присутствуют комплексы магния с АТФ и AДФ.
Суточная потребность в этом элементе составляет 0,35 г. При однообразном питании, нехватке зеленых овощей и фруктов, а также при алкоголизме нередко возникает дефицит магния. Особенно богаты магнием абрикосы, персики и цветная капуста. Есть он и в обычной капусте, картофеле, помидорах.
Статистика утверждает, что у жителей районов с более теплым климатом спазмы кровеносных сосудов случаются реже, чем у северян. Считают, что причиной этого являются особенности питания в холодных краях. Они едят меньше фруктов и овощей, а, значит, получают меньшее количество магния.
Исследования французских биологов показали, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у отдохнувших. Считают, что диета, богатая магнием должна помочь медикам в борьбе с таким серьезным недугом, как переутомление.
Елена
Савинкина ЛИТЕРАТУРА Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements , Oxford: Butterworth, 1997Кольман Я., Рём К.-Г. Наглядная биохимия : Пер. с нем. М., Мир, 2000
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите ответить на вопросы, срочно. Заранее большре спасибо. Пожалуйста дайте правельные ответы.1. Что такое химические явления?
1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества.
2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
2. В каком ряду расположены сложные вещества?
1) S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4) Si, P4, Fe2O3
3.
В
каком
ряду
расположены
формулы
оксидов
?
1) NH3, CuO, K2O
2) OF2, CO2, Al2O3
3) CaO, N2O5, Cr2O3
4) CS2, P2O5, B2O3
4. Что такое кислоты ?
1) Сложные вещества
2) Сложные вещества, в состав которых входит водород
3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.
5.Что относится к химическим явлениям?
1) Испарение воды
2) Горение дров
3) Перегонка нефти
4) Плавление олова
6. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида?
1) KOH HCl, CuO,
2) Ca(OH)2, SO2, CaO,
3) CO2, HNO3, MgO,
4) NaOH, BaO, K2S
7. Установите соответствие:
Химические явления Признаки химических явлений
А. Ржавление железа 1) Выпадение осадка
Б. Скисание молока 2) Изменение цвета
В. Гниение мяса 3) Выделение газа(запаха), изменение цвета
Г. Горение дров 4)Выделение тепла и света
8. Установите соответствие :
Название
кислоты
Формула
кислоты
А. Серная 1)HCl
Б. Кремниевая 2)HNO3
В.Азотная 3)H2SO4
Г.Соляная 4) H2S
9.
Установите соответствие:
Формула соединения Название вещества
А. ZnO 1) Гидроксид магния
Б. Ca (NO3)2 2) Оксид цинка
В. H2SiO3 3) Серная кислота
Г. Mn(OH)2 4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
10.Установите соответствие.
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций
Тип химической реакции Схема химической реакции
А. реакция разложения 1. MgCO3 = CO2 + MgO
Б. реакция обмена 2. CuO + AL = Cu + AL2O3
В. Реакция замещения 3. N2 + O2 =NO2
Г. Реакция соединения 4. ZnO + H2 =Zn +H2O
5. HCI + NaOH = NaCI +H2O
6. BaCL2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaCL
11. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота:
а) оксид магния; б) вода; в) гидроксид натрия; г) железо(II); д) медь; е) карбонат калия;
Ж) оксид азота(V).
Напишите уравнения происходящих реакций, расставьте коэффициенты
Читайте также
1. В двух пронумерованных пробирках находятся бесцветные расстворы глюкозы и глицерина. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ2. В тех пробирках находятся бесцветный расстворы уксусной кислоты, СМС и мыла. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ
Прошу, помогите, с чем можете. Очень срочно. Вариантов ответов может быть несколько. 1. Оксид кальция взаимодействует с каждым из пары2. Вещество NAOH потребуется для осуществления превращения:
1) Cl2 -> NaCl
2) K2SO4 -> KOH
3) AlPO4 -> AlCl3
4) SO3 -> Na2SO4
3. Для осуществления химической реакции согласно схеме ZnSO4 + ... -> Zn + необходимо использовать:
2) алюминий
4. Выберите формулы с ионным типом связи:
5. Металлы могут стоять в:
1) главных подгруппах
2) побочных подгруппах
3) больших периодах
4) малых периодах
6. Гидроксид меди (II) реагирует:
7. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2m Cu(OH)2, взаимодействуют:
1) нитрат магния
2) серная кислота
3)гидроксид натрия
4) сульфат цинка
8. Кислоты (H3PO4, HCl, H2S) реагируют с металлами:
1) со всеми
2) стоящими до водорода
3) стоящими после водорода
9. Ковалентная связь образуется между химическими элементами:
1) магний и фтор
2) хлор и углерод
3) углерод и кальций
4) водород и бром
10. Выберите формулы веществ с ковалентным полярным типом связи:
11. Вид химической связи в соединении FeCl3:
1) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
ПОЖААААЛУЙСТА. СРОЧНО! 1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа(III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы Сl- и ионы Fе3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) гидроксид магния;
в) медь.
Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей:
а) сульфат аммония;
б) нитрат меди(III);
в) хлорид железа(III).
Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой ил пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:
а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрии;
б) карбонат калия, сульфат калин, хлорид аммония:
в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.
4) хлорид натрия и фосфин
Водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:
1) CO2 и H2S; 3) H2O и C6H6;
2) C2H6 и НСНО; 4) HF и CH3OH
2в молекуле фтора химическая связь 1ковалентная полярная 2 ионная 3 ковалентная неполярная 4водородная Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в твердом состоянии.
Название вещества: Тип кристаллической решетки:
А. сульфат аммония; 1) металлическая;
Б) алюминий; 2) ионная;
В) аммиак; 3) атомная;
Г) графит 4) молекулярная
5.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
Б) металлическая
В)ковалентная полярная
Г) ковалентная неполярная
хлорид кальция
Вы находитесь на странице вопроса "с каждым из веществ: магний,карбонат натрия,метанол - может реагировать ", категории "химия ". Данный вопрос относится к разделу "10-11 " классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия ". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.
Вариант 1
1.Гидроксид кальция Са (ОН)2 реагирует с веществом, формула которого:
а) Н2 SO 4 ; б) K 2O ; в) NaCl ; г) NaOH
2. Общие свойства кислот не включают способность:
а) реагировать с основаниями;
б) реагировать с неметаллами;
в) реагировать с активными металлами с образованием солей;
г) изменять окраску индикатора
а) сульфат калия и гидроксид натрия;
б) хлорид натрия и серная кислота;
в) бромид бария и сульфат лития;
г) нитрат цинка и хлорид алюминия
4. Формула несолеобразующего оксида:
а) SO 3; б) N 2 O ; в) HgO ; г) P 2O 5;
5. Формула основного оксида:
а) N 2O 3 б) SO 2 в) Li 2 O г) Al 2O 3
6. С кислотами взаимодействует оксид:
а) серы (4); б) кальция ; в) азота(5); г) кремния
7. СО2 взаимодействует с каждым веществом пары:
а) HCl и MgO ; б) SO 3 и H 2O ; в) H 2 O и NaOH ; г) Na 2O и KCl
8. Вещество, формула которого FeCl 2 является солью:
б) сильного основания и слабой кислоты;
в) слабого основания и сильной кислоты;
9. Гидролизу по аниону подвергается соль:
а) хлорид кальция;
б) нитрат калия;
в) карбонат натрия;
г) сульфат аммония
10. Окислительно–восстановительной реакцией является реакция:
а) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
б ) H2 + Cl2 = 2HCl
в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
г) K 2O + H 2O = 2 KOH
11. Реакция между железом и раствором сульфата меди(2) является реакцией:
а) замещения ; б) соединения; в) разложения; г) обмена
12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:
а) цинком; б) магнием; в) свинцом ; г) железом
13. Обратимой является реакция:
а) N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 ;
б) Ag NO3 + KCl = AgCl + KNO3;
в) Na2CO3 + 2HI = H2O + CO2 + 2NaI;
г) Mg(OH)2 + H2SO4 = Mg SO4 + 2H2O
14. Дана равновесная система:
FeO + H 2 = Fe + H 2O (г.) – 23 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:
а) при повышении давления;
б) при повышении температуры;
в) при понижении температуры;
г) понижении давления.
15. При комнатных условиях жидкостью является:
а) кремний; б) фосфор; в) бром ; г) кислород
16. Наиболее сильные основные свойства проявляет вещество, формула которого:
а) H 2S ; б) NH 3 ; в) HCl ; г) PH 3
17. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si восстановительные свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают ; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
18. C раствором СuSO 4 будет реагировать каждый из металлов пары:
а) Fe и Al ; б) Pb и Zn ; в) Mg и Ag ; г) Hg и Ni
19. Кальций может взаимодействовать с каждым веществом пары:
а) сера и гидроксид натрия;
б) вода и кислород;
в) углерод и магний;
г) хлорид калия и серная кислота
20. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) магний;
б) алюминий;
в) медь;
Зачёт по неорганической химии (2курс)
Вариант 2
1.Водный раствор хлорида бария ВаCl 2 реагирует с веществом, формула которого:
а) Na 2 SO 4; б) Cu ; в) CaCO 3; г)KNO 3
2. Общими свойствами щелочей не является:
а) изменение окраски индикаторов;
б) взаимодействие с кислотными оксидами;
в) разложение при нагревании;
г) взаимодействие с кислотами
3. Химическая реакция возможна между водными растворами веществ:
а) серная кислота и силикат натрия;
б) гидроксид натрия и нитрат бария;
в) фосфорная кислота и сульфат калия;
г) хлорид кальция и нитрат меди(2)
4. Формула амфотерного оксида:
а) FeO ; б) Al2O3; в) CO 2; г) NO 2
5. Формула кислотного оксида:
а) P 2 O 5 б) NO в) CuO г) ZnO
6. С щелочами взаимодействует оксид:
а) бария; б) магния; в) азота(5 ); г) железа(2)
7. СаО взаимодействует с каждым веществом пары:
а) HCl и MgO ; б) H 2 SO 4 и H 2 O ; в) H 2O и KOH ; г) Na 2O и SiO 2
8. Вещество, формула которого K 2SO 3 является солью:
а) сильного основания и сильной кислоты;
б) сильного основания и слабой кислоты;
в) слабого основания и сильной кислоты;
г) слабого основания и слабой кислоты;
9. Гидролизу по катиону подвергается соль:
а) хлорид аммония;
б) карбонат калия;
в) нитрат натрия;
г) сульфат кальция
10. Окислительно–восстановительной не является реакция:
а) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;
б ) CaCO3 = CaO + CO2;
в) 2NaNO3 = 2NaNO2+ O2
г) SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
11. Реакция между растворами хлорида бария и серной кислоты является реакцией:
а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена
12. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:
а) цинком; б) магнием ; в) свинцом; г) железом
13. Необратимой является реакция:
а) CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH )2 + K 2 SO 4 ;
б) N2 + O2 = 2NO;
в) 2CO + O2 = 2CO2 ;
г) MgBr2 +Na2SO4 = MgSO4 + 2NaBr
14. Химическое равновесие в системе
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q
сместится в сторону синтеза аммиака при:
а) повышении температуры;
б) повышении давления;
г) понижении давления;
г) увеличении концентрации аммиака.
15. При комнатных условиях газом является:
а) бор; б) хлор ; в) бром; г) йод
16. Наиболее сильные кислотные свойста проявляет вещество, формула которого:
а) H 2O ; б) HF ; в) H 2S ; г) HCl
17. В ряду элементов Li – Na – K – Rb восстановительные свойства:
а) усиливаются ; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
18. Разбавленная Н2SO 4 будет реагировать с каждым из металлов пары:
а) Pb и Fe ; б) Zn и Ag ; в) Сu и Ni ; г) М g и Al ;
19. Магний может взаимодействовать с каждым веществом пары:
а) бром и гидроксид натрия;
б) соляная кислота и кислород;
в) вода и сульфат кальция;
г) хлорид калия и азотная кислота
20. Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину:
а) из свинца; б) из кобальта; в) из меди; г) из магния.
Усиливаются в ряду
1) азот → фосфор → мышьяк 2) фтор → хлор → бром
3) селен → сера → кислород 4) фосфор → кремний → алюминий
2. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом натрия 2) водой 3) водородом 4) азотной кислотой
3. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом магния 2) оксидом углерода(II) 3) cульфатом меди(II) 4) водой
4. Железо реагирует с каждым из двух веществ 1) O2и NaCl 2) KOH и H2S 3)HCl и S 4)Na2S и K2O
5. Алюминий не реагирует с раствором
1) серной кислоты 2) сульфата магния 3) гидроксида натрия 4) нитрата меди(II)
6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с 1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2
7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?
1) серебро 2) золото 3) алюминий 4) медь
8. И с цинком, и с медью реагирует
1) хлор 2) оксид углерода(II) 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота
9. Алюминий не реагирует с
1) водой 2) гидроксидом калия 3) соляной кислотой 4) хлоридом натрия
10. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ:
1) CuSO 4 и O 2 2) S и NaOH (p-p) 3) MgCl 2 и H 2 O 4) Na 2 SO 4 и Hg(NO 3) 2
11. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждый из двух металлов:
1) Zn и Cu 2) К и Ca 3) Zn и K 4) Ca и Ag
12. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:
1) Zn и Hg 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Hg
13. С литием реагирует 1) азот 2) оксид натрия 3) кальций 4) фосфат кальция
14. Алюминий реагирует с
1)магнием 2) оксидом углерода(II) 3)гидроксидом железа(II) 4)нитратом серебра (р-р)
15. И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с
1) водой 2) бромом 3) гидроксидом натрия 4) кремниевой кислотой
16. Железо вытесняет металл из раствора
1) хлорида алюминия 2) сульфата цинка 3) нитрата меди(II) 4) силиката калия
17. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) соляная кислота и нитрат серебра 2) вода и гидроксид натрия
3) оксид серы(VI) и оксид алюминия 4) сульфат меди(II) и вода
18. Реакция возможна между 1) Fe и S 2) Р и H2 3) Cl2 и O2 4) Fe и K
19. Образование меди происходит в результате реакции
1) водорода с оксидом меди(II) 2) водорода с хлоридом меди(II)
3) серебра с хлоридом меди(II) 4)кислорода с сульфидом меди(II)
20. Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с
1) серебром 2) оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4) карбонатом меди(II)
21. С магнием не реагирует 1) хлор 2) оксид кальция 3) соляная кислота 4) сульфат меди(II) (р-р)
22. С медью не реагирует 1) хлор 2) кислород 3) серная кислота (конц.) 4) хлорид железа(II) (р-р)
23. С магнием реагирует 1) медь 2) оксид кальция 3) гидроксид натрия 4) азотная кислота
24. С раствором щёлочи взаимодействует 1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний
25. Алюминий не реагирует с
1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) хлоридом меди(II) 4) гидроксидом цинка
26. С железом реагирует раствор 1) Na2S 2) BaCl2 3) K2CO3 4) AgNO3
27. Магний реагирует с
1) оксидом натрия 2) сульфатом лития 3) хлоридом цинка(р-р) 4) гидроксидом калия(р-р)
28. С раствором сульфата меди(II) не реагирует 1) цинк 2) серебро 3) железо 4) олово
29 Цинк реагирует с
1) оксидом алюминия 2) соляной кислотой 3) гидроксидом железа(III) 4) сульфидом железа(II)
30 . И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с
31. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и
1) железом 2) медью 3) свинцом 4) алюминием
32. C раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать
1) цинк 2) гидроксид железа(III) 3) оксид кремния(IV) 4) углерод
33. При нагревании возможна реакция между
1) железом и серой 2)азотом и водой 3) медью и оксидом серы(IV) 4)фосфором и оксидом цинка
34. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ
1) K 2 O и K 2 SO 4 2) S и LiCl 3) Cl 2 и H 2 SO 4 4) H 2 O и Cu(OH) 2
35. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой
36. И с магнием, и с алюминием реагирует
1) хлорид натрия 2) оксид бария 3) гидроксид калия 4) серная кислота
37. Железо реагирует с 1) бромом 2) оксидом натрия 3) хлоридом кальция 4) гидроксидом натрия
38. Щёлочь и водород образуется при взаимодействии воды с
1) кремнием 2) калием 3) цинком 4) алюминием
39. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ
1) H 2 О и S 2) O 2 и Ba 3) Cu и N 2 4) HCl и NaOH
40. Железо не реагирует с раствором
1) хлороводородной кислоты 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра
41. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) вода и соляная кислота 2) вода и гидроксид натрия
3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) соляная кислота и раствор сульфата меди(II)
42. Железо вытесняет металл из раствора 1) Zn(NO3)2 2) CuSO4 3) AlCl3 4) Ва(OH)2
43. Водород из раствора фосфорной кислоты может вытеснить
1) железо 2) медь 3) золото 4) серебро
44. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:1)Ca и O 2 2) Cu и N 2 3 HCl и S 4)H 2 O и NaOH
45. Для восстановления металлов из их оксидов используют 1) CO 2 2) CO 3) SO 3 4) NO
46. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) Cl 2 и H 2 SO 4 2) S и NaCl 3) H 2 O и Cu(OH) 2 4) K 2 O и Na 2 SO 4
47. Какой из указанных металлов вытесняет водород из раствора соляной кислоты?
1) ртуть 2) медь 3) железо 4) серебро
48. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро
49. И хлор, и кислород при нагревании реагируют с
1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водой 4) железом
50. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ
1) оксидом серы(VI) и кислородом 2) водородом и углеродом
3) кислородом и хлором 4) водой и железом
51. 52. Фтор в реакциях 1) проявляет свойства только восстановителя
2) проявляет свойства только окислителя
3) может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
51. И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с
1) водой 2) соляной кислотой 3) гидроксидом бария 4) карбонатом кальция
52. В реакцию замещения с нитратом свинца вступает
1) водород 2) железо 3) медь 4) серебро
53. Азот реагирует с 1) водой 2) соляной кислотой 3) кислородом 4) фосфором
54. Медь реагирует с раствором 1) AgNO3 2) FeSO4 3) Al2(SO4)3 4) NaOH
55. При комнатной температуре с водой реагирует каждый из двух металлов:
1) Ba и Fe 2) Ag и Al 3) Na и Ba 4) Pb и K
56. Цинк реагирует с 1) хлоридом натрия 2) хлоридом меди(II)
3) оксидом кремния(IV) 4) оксидом фосфора(V)
57. Цинк вытесняет металл из раствора
1) нитрата калия 2) нитрата кальция 3) сульфата меди(II) 4) сульфата магния
58. С кислородом без нагревания вступает в реакцию 1) натрий 2) азот 3) серебро 4) хлор
59. И кальций, и белый фосфор при комнатной температуре реагируют с
1) соляной кислотой 2) гидроксидом калия 3) кислородом 4) Водой
60. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Mg и Zn
61. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях?
1) азотом) натрием 3) оксидом алюминия 4) оксидом углерода(IV)
62. С кислородом реагирует 1) медь 2) оксид углерода(IV) 3) гидроксид натрия 4)серная кислота
63. С углеродом реагирует 1) водород 2) гидроксид магния 3) хлорид кальция 4) фосфорная кислота
64. Водород реагирует с 1) медью 2)оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4)сульфатом меди(II)
65. Сера является восстановителем в реакции с1) магнием 2) кислородом 3) водородом 4) железом
66. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
1) Zn и Cu 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Ag
67. С водородом реагирует 1) хлор 2) медь 3) гидроксид калия 4) соляная кислота
68. С водородом без нагревания вступает в реакцию 1) фтор 2) азот 3) сера 4) железо
69. С разбавленной серной кислотой реагирует 1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний
70. Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций
o 3) азот и вода 4) железо и сера
71. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует 1) Ag 2) Mg 3) Fe 4) Al
72. Фосфор реагирует с 1) NaCl 2) O 2 3) KBr 4) Н 2
73 . Бром вытесняет другой галоген из раствора
1) хлорида натрия 2) иодида калия 3) фторида натрия 4) Фтороводорода
74. И магний, и сера реагируют с
1) щелочами 2) разбавленной серной кислотой 3) азотом 4) кислородом
75. Водород вступает в реакцию с 1) CuO 2) NaOH 3) NH 3 4) K 2 O
76. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CuO 3) NH 3 4) H 2 S
77. И железо, и фосфор реагируют с 1) водородом 2) хлором 3) щелочами 4) соляной кислотой
78. С углеродом взаимодействует 1)оксид железа(III) 2)гидроксид натрия 3 соляная кислота 4)медь
79. С раствором бромида бария реагирует 1) ZnCl 2 2) KI 3) FeO 4) Cl 2
80. Водород не реагирует с 1) оксидом меди(II) 2) хлором 3) гидроксидом натрия 4) кислородом
81. Водород при нагревании вступает в химическую реакцию с
1) водой 2) оксидом меди (II) 3) хлоридом натрия 4) аммиаком
82. Водород из растворов кислот можно вытеснить
1) платиной 2) медью 3) магнием 4) серебром
83. Раствор гидроксида калия способен растворять 1) медь 2) магний 3) углерод 4) алюминий
84. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждое из двух веществ:
1) магний и сера 2) алюминий и фосфор 3) натрий и кальций 4) кислород и углерод
85. С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) серебро 2) ртуть 3) сера 4) магний
86. С разбавленной серной кислотой не реагирует
1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний
87. Сера реагирует с каждым из двух веществ:
1) азот и цинк 2) кислород и оксид магния 3) гидроксид натрия и аммиак 4) водород и ртуть
88. Кислород реагирует с 1) NaOH 2) SO 2 3) FeCl 3 4) CO 2
89. Кислород реагирует с каждым из двух веществ:
1) CO и Mg 2) CO 2 и Mg 3) MgO и C 4) SiO 2 и P
90. И с магнием, и с водородом реагирует
1) хлор 2) оксид фосфора(V) 3) гидроксид кальция 4) сероводородная кислота
91. С водородом реагирует
1) аммиак 2) гидроксид натрия 3) сера 4) фосфорная кислота
92. Азот при небольшом нагревании может вступать в химическую реакцию с
1) серой 2) магнием 3) углеродом 4) железом
93. Хлор реагирует с 1) N 2 2) KF 3) NaI 4) O 2
94. С углеродом не реагирует
1) натрий 2) водород 3) оксид углерода(II) 4) серная кислота (конц.)
95. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и
1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа
96. Углерод не реагирует с
1) оксидом железа(II) 2) кислородом 3) водородом 4) хлоридом натрия
97. Хлор реагирует с 1) кислородом2)азотной кислотой 3)бромидом кальция4)сульфатом алюминия
98. С каждым из веществ – KOH, HCl, AgNO 3 – взаимодействует 1) Cu 2) Mg 3) Al 4) Fe
99. И хлор, и азот при нагревании реагируют с
1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) магнием
100. При обычных условиях с водой не реагирует 1) хлор 2) кальций 3) фтор 4) сера
101. Водород может вступать в химическую реакцию с
1) аргоном 2) хлором 3) кремнием 4) железом
102. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с
1) O 2 2) Ca 3) Fe 2 O 3 4) CuO
103. Водород реагирует с каждым из двух веществ:
1) H2S и O2 2) CuO и SO2 3) FeO и N2 4)NH3 и S
104. Хлор не вытесняет галоген из раствора
1) фторида натрия 2) бромида натрия 3) иодида натрия 4) бромоводорода
105. При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются
1) сера и оксид цинка2) медь и сульфат цинка 3)вода и сульфид цинка4)оксид цинка и сульфид меди
106. С кислородом реагирует 1) вода 2) оксид углерода(II) 3) оксид алюминия 4) нитрат натрия
107. Магний при комнатной температуре реагирует с
1) гидроксидом меди(II) 2) оксидом кальция 3) хлоридом цинка 4) водой
108. С разбавленным раствором щелочи реагирует
1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо
109. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?
1) натрий 2) калий 3) цинк 4) магний
110. И с кислородом, и с водородом реагирует
1) оксид фосфора(V) 2) сера 3) вода 4) оксид алюминия
111. Выделение водорода не происходит при взаимодействии с цинком раствора
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.
Порядковый номер - 26, электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3d 6 4s 2 .
Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s 2) и предпоследнем (3d 6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.
Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). Наиболее важные природные соединения: Fe2O3x3H2O - бурый железняк;Fe2O3 - красный железняк;Fe3O4(FeO Fe2O3) - магнитный железняк;FeS2 - железный колчедан (пирит). Соединения железа входят в состав живых организмов.
Железо - серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа - 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.
Получение железа
В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах.
Химизм доменного процесса следующий:
C + O 2 = CO 2 ,
3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 ,
Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 ,
FeO + CO = Fe + CO 2 .
В реакциях железо является восстановителем . Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Хлорид железа (III)
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO x Fe 2 O 3) Оксид железа (II,III)
Fe + S = FeS Сульфид железа (II)
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:
3Fe + C = Fe 3 C Карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe 3 Si Силицид железа
3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Фосфид железа (II)
Во влажном воздухе железо быстро окисляется (коррозирует):
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ,
Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности . Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:
3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2
Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею . При нагревании концентрированная H 2 SO 4 окисляет железо до сульфита железа (III):
2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Оксид железа (II) FeO - основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O
FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2 O
Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 - порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:
FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 ,
Fe(OH) 2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами:
Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O,
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.
При нагревании гидроксид железа (II) разлагается:
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.
Соединения со степенью окисления железа +2 проявляют восстановительные свойства, так как Fe 2+ легко окисляются до Fe +3: Fe +2 - 1e = Fe +3
Так, свежеполученный зеленоватый осадок Fe(OH) 2 на воздухе очень быстро изменяет окраску - буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH) 2 в Fe(OH) 3 кислородом воздуха:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .
Оксид железа (III) Fe 2 O 3 - порошок бурого цвета, не растворяется в воде.
Оксид железа (III) получают разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H2O
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:
взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH и KOH , а также с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O,
Fe 2 O 3 + 2OH - = 2FeO 2- + H2O,
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaFeO 2 + CO 2 .
Феррит натрия
Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl,
Гидроксид железа (III) является более слабым основанием, чем Fe(OH) 2 , и проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). При взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH) 3 легко образует соответствующие соли:
Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + H 2 O
2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании.:
Fe(ОН) 3 + КОН = К
Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства , так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2: Fe +3 + 1e = Fe +2.
Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 0
Хром .
Хром находится в побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Строение электронной оболочки хрома: Cr 3d 5 4s 1 . Степени окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивые +2, +3, +6.
Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, и его разновидности, в которых железо частично заменено на магний, а хром - на алюминий.
Хром - серебристо серый металл. Чистый хром достаточно пластичный, а технический самый твердый из всех металлов.
Хром химически малоактивен . В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором:
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2Cr + N 2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивирует, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома(II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III): Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ; 2Cr + 6HCl + O 2 = 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
ГАУ ДПО (ПК) С «Брянский областной центр оценки качества образования»
Демонстрационный вариант
для аттестации педагогических и руководящих работников Брянской области на подтверждение соответствия занимаемой должности
Химия
г. Брянск
А1. Электронную конфигурацию атома криптона имеет частица
1) Br − 2) Cl 5+ 3)Rb o 4) Se 4+
А2. Химическому элементу , электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 1 , отвечает общая формула высшего оксида
1) R 2 O 3 2)RO 2 3)R 2 O 4)RO 3
А3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу
1) S 8 2)NaCl 3)MgO 4) HCl
А4. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO 2 2)K 2 SO 3 3) Na 2 SO 4 4) K 2 S
А5. Молекулярную кристаллическую решётку имеет
1) поваренная соль 2) сода 3) алмаз 4) глюкоза
А6. В перечне веществ, формулы которых
А) С 5 Н 10 Б) С 4 Н 8 В) С 4 Н 6 Г) С 3 Н 6 Д) С 3 Н 4 Е) С 5 Н 8
к ацетиленовым углеводородам могут относиться
1) АВЕ 2) БГД 3) ВДЕ 4) ГДЕ
А7. Верны ли следующие суждения о железе?
А. Для железа характерна степень окисления, равная +8.
Б. Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)
А8. Азотной кислоте соответствует оксид, формула которого
1) NO 2)N 2 O 3 3) NO 2 4) N 2 O 5
А9. Железо вступает в реакцию с раствором
1) Hg(NO 3) 2 2) Mg(NO 3) 2 3) K 2 SO 4 4) ZnCl 2
А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) P 2 O 5 и KOH 2) MgOи SO 2 3) NaOH и H 2 О 4) СО 2 и Ва(ОН) 2
А11. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Cu(OH) 2 и Ag 2) NH 3 и CO 3) CaCO 3 и Fe 2 O 3 4) NaOH и Hg
А12. Верны ли следующие суждения о солях угольной кислоты?
А. Карбонаты образуются при взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа.
Б. В результате нагревания гидрокарбонатов образуются карбонаты.
А13. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» являются
1) X -HCl иY - Ca(OH) 2
2) X - H 2 SO 4 иY - CaHPO 4
3) X - H 2 O иY - Ca(OH) 2
4) X - Ca(OH) 2 иY - CaH 2
А14. Изомером диметилового эфира является:
1) метаналь 2) метан 3) этанол 4) этилен
А15. Число σ-связей в молекуле тетрахлорметана равно
1)1 2) 2 3) 3 4) 4
А16. Свежеосаждённый гидроксид меди (II) взаимодействует с:
1) бензолом 2) этанолом 3) стиролом 4) глицерином
А17. Как муравьиная, так и пропионовая кислота реагируют с
1) фенолом 2) этаналем 3) этанолом 4) этилацетатом
А18. В схеме превращений
веществом «Х» является
1) 1,2-дибромэтан 2) бромэтан 3) 1,1-дибромэтан 4) ацетилен
А19. Верны ли следующие суждения о типах химических реакций?
А. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относят к эндотермическим реакциям.
Б. Разложение метана относят к экзотермическим реакциям
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А20. С наибольшей скоростью происходит реакция между соляной кислотой и
1) CaCO 3 2) Zn 3) NaOH (р-р) 4) Fe(OH) 3
А21. Верны ли суждения о смещении равновесия в системе: 2 NO (г) + O 2 (г) ⇄ 2 NO 2 (г) + Q?
А. При повышении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
Б. При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А22. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) хлорид бария, ацетат натрия
2) этанол, уксусная кислота
3) ацетон, хлорная кислота
4) бром, бензол
А23. К реакциям ионного обмена относится
1) СH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl
2) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3) KOH + HCl = KCl + H 2 O
4) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 О
А24. Окислительно-восстановительной является реакция между:
1) Са и Н 2 О 2) Р 2 О 3 и ВаО 3) Cl 2 O 7 и Н 2 O 4) Al 2 O 3 и Na 2 O
А25. Полному гидролизу подвергается
1) сульфид алюминия 2) сульфат натрия 3) хлорид меди (II) 4) нитрат железа (III)
А26. Пропан реагирует с веществом, формула которого
1) Н 2 O 2)HCl 3)Cl 2 4) H 2
А27. Пропанол-1 образуется при взаимодействии:
1) 1-хлорпропана со щелочью (водный раствор)
2) пропена со щелочью (водный раствор)
3) пропаналя с водой
4) дихлорпропана с водой
А28. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с помощью
1) палочки, смоченной соляной кислотой
2) горящей лучинки
3) влажной фенолфталеиновой бумажки
4) сухой фенолфталеиновой бумажки
А29. Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить
1) натрий 2) цинк 3) хром 4) серебро
А30. Объём кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота, равен
1) 12 л 2) 16,8 л 3) 18,4 л 4) 25,2 л
А31. Гидроксидом, который взаимодействует как с раствором кислоты, так и с раствором щёлочи, является
1) Mg(OH) 2 2) Cr(OH) 3 3) Ba(OH) 2 4) Ca(OH) 2
А32. И с раствором азотной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует
1) сульфат магния 2) сульфид аммония 3) хлорид калия 4) бромид свинца (II)
А33. В схеме превращений веществом «Y» является
1) сульфит железа (III) 2) сульфат железа (II) 3) сульфид железа (III) 4) сульфат железа (III)
А34. Изомером диэтилового эфира является:
1) пропанол-2 2) бутанол-1 3) пентанол-2 4) гексанол-3
А35. Атом кислорода в молекуле фенола образует
1) две σ-связи 2) одну σ-связь 3) одну σ- и одну π-связь 4) две π-связи
А36. Сера реагирует с каждым из двух веществ
1) О 2 и SiO 2 2) Cl 2 и NaCl 3) HCl и N 2 4) Fe и Н 2
Ключ
Разберем задания №9 из вариантов ОГЭ за 2016 год.
Задания с решением.
Задание №1.
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: А - верно, подтвердим реакцией
2Na + Cl2 → 2NaCl
Б - тоже верно: Na + H2O → NaOh + H2
Натрий замещает атом водорода.
Правильный ответ - 3.
Задание №2.
Железо вытесняет металл из раствора:
1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2
Объяснение: нужно посмотреть на ряд напряжений металлов. Zn, Al и Mg сильнее железа, следовательно, железо не может вытеснить их из раствора, а Cu слабее железа:
Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2
Правильный ответ - 2.
Задание №3.
Железо восстанавливается в реакции между:
1. Оксидом железа (III) и углеродом
2. Сульфатом меди (II) и железом
3. Хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
4. Железом и серой
Объяснение: запишем реакции
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe + S → FeS
Если железо восстанавливается, значит оно является окислителем, а значит должно принимать электроны, а это происходит только в первой реакции. Правильный ответ - 1.
Задание №4.
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
1. Zn + S → ZnS
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. H2O + SO3 → H2SO4
4. S + O2 → SO2
Объяснение: запишем изменение степеней окисления серы в каждом уравнении
1. 0 +2ē -2
2. +4 -2ē +6
3. +6 0ē +6
4. 0 -2ē +4
Окислитель принимает электроны, следовательно, правильный ответ - 1.
Задание №5.
Цинк вытесняет металл из раствора
1. Нитрата кальция
2. Нитрата калия
3. Нитрата меди (II)
4. Сульфата алюминия
Объяснение: из приведенных металлов, входящих в состав солей, слабее цинка только медь (если посмотреть ряд напряжений металлов).
Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
Правильный ответ - 3.
Задание №6.
С каждым из веществ, формулы которых H2O, Fe2O3, NaOH, будет взаимодействовать:
1. Медь
2. Алюминий
3. Кальций
4. Серебро
Объяснение: нам нужен переходный металл, который образовал бы с натрием комплексную соль, и еще он должен быть сильнее железа, а с водой должен образовывать гидроксид. Под данное описание подходит алюминий:
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Al + NaOH + H2O → Na + H2
Правильный ответ - 2.
Задание №7.
Взаимодействовать друг с другом не могут:
1. Водород и хлор
2. Водород и кислород
3. Гелий и хлор
4. Сера и железо
Объяснение: запишем реакции между данными веществами:
1.H2 + Cl2 → aHCl
2. 2H2 + O2 → 2H2O
3. He + Cl2 ≠
4. S + Fe → FeS
Правильный ответ - 3.
Задание №8.
Железо будет вытеснять металл из раствора:
1. Хлорида цинка
2. Сульфата меди (II)
3. Нитрата алюминия
4. Хлорида магний
Объяснение: из металлов, входящих в состав приведенный соединений, железо сильнее только меди:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Правильный ответ - 2.
Задание №9.
Сульфит натрия образуется при взаимодействии натрия с:
1. Серой
2. Сернистой кислотой
3. Серной кислотой
4. Сероводородом
Объяснение: сульфит натрия - это соль сернистой кислоты:
H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2
Правильный ответ - 2.
Задание №10.
Водород не вступает в реакцию:
1. С оксидом меди (II)
2. С хлором
3. С оксидом углерода (IV)
4. С кислородом
Объяснение: запишем реакции:
1. H2 + CuO → H2O + Cu (водород сильнее меди - это следует из ряда напряжения металлов)
2. H2 + Cl2 → 2HCl
3. H2 + CO2 ≠ (водород не может вступать в реакцию с кислотным оксидом)
4. 2H2 + O2 → 2H2O
Правильный ответ - 3.
Задания для самостоятельного решения.
1. Вещество, горящее в кислороде с образованием газа, который при пропускании в известковую воду образует осадок белого цвета:
1. Сера
2. Углерод
3. Азот
4. Водород
2. С каждым из веществ, формулы которых FeO, H2, O2, будет взаимодействовать
1. Хлор
2. Углерод
3. Азот
4. Сера
3. При комнатной температуре возможна реакция между
1. Водой и цинком
2. Водой и натрием
3. Водой и медью
4. Водой и свинцом
4. Среди веществ, формулы которых Н2, NaI, AgBr - в реакцию с хлором вступает (вступают)
1. Только иодид натрия
2. Только водород
3. Водород и иодид натрия
4. Бромид серебра и иодид натрия
5. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между
1. Cu и FeSO4
2. Fe и NaCl
3. Zn и Mg(NO3)2
4. Cu и HgCl2
6. С раствором серной кислоты взаимодействует
1. Ртуть
2. Серебро
3. Магний
4. Медь
7. С хлоридом цинка и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать
1. Железо
2. Алюминий
3. Ртуть
4. Медь
8. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
1. Железа
2. Калия
3. Алюминия
4. Цинка
9. При комнатной температуре невозможна реакция между
1. Ртутью и серой
2. Медью и хлором
3. Литием и азотом
4. Алюминием и йодом
10. С образованием оксида протекает реакция воды с
1. Магнием
2. Цинком
3. Калием
4. Барием
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.
