уменьшительное от лат. moles - масса) - наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию; нейтральная по заряду совокупность атомов, связанных вследствие химического взаимодействия в определенном порядке. Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и из различных атомов. Особо выделяются макромолекулы, состоящие из сотен тысяч атомов.
Отличное определение
Неполное определение ↓
МОЛЕКУЛА
уменьшительная форма от лат. moles - масса) - наименьшая частица химического соединения; состоит из системы атомов, с помощью химических средств может распадаться на отдельные атомы. Молекулы благородных газов, гелия и т. д. одноатомны; сложнейшие вещества, напр. молекула яичного белка, состоят из тысяч атомов. Строение и свойства атомов, образующих молекулы, определяют свойства вещества. Молекула водяного пара имеет диаметр 2,6 10&8 см. В 1 см3 газа при температуре 0° и давлении в 1 атм содержится около 27 1018 молекул. Молекулы находятся в постоянном движении, хотя в целом система пребывает в покое. Выделяемая при этом энергия движения называется теплом.
В первый раз слово «молекула» большинство из нас услышали в школе на уроках природоведения. Это одно из основополагающих понятий современной химии, которое сделало возможным дальнейшее познание окружающей среды.
Что же такое молекула, из чего она состоит и зачем вообще нужно изучать молекулы?
Откуда взялось слово «молекула»?
Как и большинство химических терминов, слово «молекула» имеет в основе латынь. Оно образовано из двух слов: «мoles», имеющего значение массы, тяжести и «-cule» — уменьшительного суффикса. Дословное значение – маленькая масса.
В современной химии молекула – мельчайшая частица какого-либо вещества. Даже одна молекула любого вещества обладает всеми свойствами, которые характерны для этого вещества.
Если молекулу разделить на составные части, вещество, которое она составляла, уничтожится, распавшись на более простые элементы – атомы. На этой основе сформирован весь свод понятий, образующих современную химическую науку и практику.
Из чего состоит молекула?
Как здание состоит из кирпичиков, а любой механизм, сделанный человеком – из деталей, так и молекула состоит из простых «кирпичиков» — атомов химических элементов.
Некоторые молекулы состоят всего из одного атома – например, молекулы металлов. Но подавляющее большинство веществ, которые нас окружают, имеют гораздо более сложное молекулярное строение.
Строение любой молекулы можно записать в виде химической формулы, которая указывает, из атомов каких химических элементов состоит вещество и сколько атомов каждого вещества содержится в одной молекуле. Молекула кислорода состоит из двух одинаковых атомов элемента кислорода.
Всем известна формула воды: H2O, которая означает, что каждая молекула воды содержит один атом кислорода и два атома водорода. Еще одна известная буквально всем формула – С2Н5ОН, формула этилового спирта, которая показывает, что это вещество состоит из двух атомов углерода (С), шести атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О).
В процессе взаимодействия друг с другом вещества обмениваются химическими элементами, вступая в реакции. При этом образуются новые вещества, обладающие новыми свойствами, отличными от свойств исходных веществ.
Так, уголь (практически полностью состоящий из углерода), сгорая (взаимодействуя с кислородом, содержащимся в воздухе), образует углекислый газ – вещество, непригодное для дыхания, в отличие от кислорода.
Молекулы в обычном состоянии не несут электрического заряда и называются нейтральными. Те молекулы, которые получают положительный или отрицательный заряд, называются ионами, а процесс – ионизацией. Молекулы, атомы которых имеют неспаренные электроны, называются радикалами.
Чему равна масса молекулы?
Конечно, таких чувствительных весов, которые позволяли бы взвесить одну молекулу вещества, не существует в арсенале современной науки. Масса молекул и атомов вычисляется другими способами. Принято считать, что масса молекулы любого вещества равна сумме масс всех атомов, из которых состоит это вещество.
Но как узнать, сколько весит атом? Это можно узнать из Периодической таблицы элементов Менделеева, где указана масса каждого элемента. Правда, указана не в привычных нам килограммах, а в специальных единицах атомной массы.
Одна атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы атома углерода, что в численном выражении равно 1,660*10-27 кг.
МОЛЕКУЛА
(новолат.
molecula, уменьшит. от лат. moles-масса), микрочастица, образованная из двух
или большего числа и способная к самостоят. существованию. Имеет постоянный
состав (качеств. и количеств.) входящих в нее и фиксир. число
и обладает совокупностью св-в, позволяющих отличать одну молекулу от других, в т.
ч. от молекул того же состава. Молекула как система, состоящая из взаимодействующих
и ядер, может находиться в разл. состояниях и переходить из одного состояния
в другое вынужденно (под влиянием внеш. воздействий) или самопроизвольно. Для
всех молекул данного вида характерна нек-рая совокупность состояний, к-рая может
служить для молекул. Как самостоят. образование молекула обладает в каждом
состоянии определенным набором физ.
св-в, эти св-ва в той или иной степени сохраняются при переходе от молекул к состоящему
из них в-ву и определяют св-ва этого в-ва. При хим. превращениях молекулы одного в-ва
обмениваются с молекулами др. в-ва, распадаются на молекулы с меньшим числом ,
а также вступают в хим. р-ции др. типов. Поэтому изучает в-ва и их превращения
в неразрывной связи со строением и состоянием молекул.
Обычно молекулой наз. электрически
нейтральную частицу; если молекула несет электрич. заряд (положит. или отрицат.),
то говорят о мол. ( или соотв.). В в-ве положит.
всегда сосуществуют вместе с отрицательными. Молекулы, находящиеся в состояниях с
мультиплетпостью, отличной от единицы (как правило, в дублетных состояниях),
наз. радикалами. Своб. радикалы в обычных условиях, как правило, не могут существовать
длит. время. Известны, однако, своб. радикалы сравнительно сложного строения,
к-рые являются достаточно стабильными и могут существовать при обычных условиях
(см. ).
По числу входящих в молекулу
различают молекулы двухатомные, трехатомные и т.д. Если число
в молекуле превосходит сотни и тысячи, молекуле наз. . Сумма масс всех
, входящих в состав молекулы, рассматривается как (см.
также , ). По
величине мол. массы все в-ва условно делят на низко- и высокомолекулярные.
Классическая
рассматривает молекулу как стабильную наименьшую (по массе
и размерам) частицу в-ва, определяющую его основные св-ва. Эта частица образована
из химически связанных друг с другом (одинаковых или разных). Понятие
в молекуле при этом не детализируется; он, вообще говоря, отличается от изолир.
, так что говорят об эффективном , поведение и св-ва к-рого различны
в разных молекулах.
Из всех возможных взаимод.
в молекулах выделяют главные взаимод., или , к-рые обеспечивают
стабильное существование молекулы и сохранение ею своих основных характеристик в достаточно
широкой области изменения внеш. условий. Все прочие (неглавные) взаимод. между
в молекуле не определяют ее существования как целого, хотя и влияют, подчас
значительно, на те или иные св-ва. О неглавных взаимод. говорят как о взаимном
влиянии непосредственно не связанных , или .
Энергетически главные взаимод. в данной молекуле, как правило, более значительны,
чем неглавные. Вопрос о том, является ли взаимод. выделенной в молекуле
главным или неглавным, решается на анализа многих физ. и физ.-хим.
св-в в-ва, образованного из этих молекул.
Квантовомеханическая
теория
представляет молекулу как систему, состоящую из и
и находящуюся в определенном , из к-рого молекула может
перейти в др. . Каждое состояние и его изменение во времени
() определяется либо волновой ф-цией, к-рую находят как решение ур-ния
Шрё-дингера (стационарного или временного), либо , удовлетворяющей
квантовому ур-нию Лиувилля (см. ). Для изолированных
молекул ур-ние Шрёдингера решается обычно в такой системе координат, начало к-рой
находится в центре масс (молекулы или системы ). Это позволяет отделить
поступат. движение молекулы от всех др. видов движений. Для стационарного состояния
изолированной молекулы волновая ф-ция либо существенно локализована в нек-рой конечной
области пространства и описывает связанное (связное, стабильное) состояние системы
, либо такой локализацией не обладает, описывая отталкивательное
(несвязанное) состояние системы. В отталкиват. состоянии молекулы как таковой фактически
нет, а есть ее фрагменты, взаимодействующие друг с другом, на к-рые молекула, будучи
переведенной в такое состояние, распадается. Возможны и нестационарные состояния
молекулы, к-рые, однако, меняются во времени настолько медленно, что
молекула может находиться в этих состояниях достаточно длительно (в сравнении с характеристич.
временем эксперимента или временем наблюдения за системой). Подобные состояния
молекулы обычно наз. метастабильными (или квазисвязанными).
Для изолированной молекулы направления
осей системы координат, начало к-рой находится в центре масс, выбираются так,
чтобы по возможности полнее исключить из рассмотрения вращение молекулы как
целого (напр., оси координат м. б. направлены по главным осям эллипсоида инерции
молекулы или связаны с к.-л. выделенной конфигурацией ядер). Согласно , для каждой фик-сир. конфигурации можно определить
электронное состояние и соответствующие ему электронную волновую ф-цию и собств.
значение электронного гамильтониана - электронную энергию (см. ). Электронная энергия Е e зависит от набора переменных
R, определяющих конфигурацию ядер. Она включает потенциал межъядерного
отталкивания и изображается графически
Е е = Е е {R} (или просто потенц. пов-стью)
молекулы в данном электронном состоянии. В частности, для двухатомных молекул электронная
энергия изображается потенц. кривой Е e = E e (R), где
R -расстояние между ядрами .
Потенц. пов-сть наглядно
представляет тот потенциал, в к-ром движутся ядра рассматриваемой молекулы; решениями
ур-ния Шрёдингера с этим потенциалом являются колебат. волновые ф-ции, квадрат
модуля к-рых определяет плотность вероятности обнаружить у данной молекулы ту или
иную ядерную конфигурацию. Потенц. пов-сть для молекулы, находящейся в связанном электронном
состоянии, м. б. достаточно простой, напр. иметь один минимум, отвечающий т.
наз. равновесной геом. конфигурации ядер. При увеличении межъядерных расстояний
потенц. энергия молекула увеличивается до определенного предельного значения, при
к-ром молекула диссоциирует на два (или большее число) мол. фрагмента (напр., ).
Для многоатомных молекул потенц. пов-сти обычно имеют более сложный вид с неск. локальными
минимумами, разделенными потенц. барьерами, а также с точками перевала, разл.
долинами, складками и т. п. К тому же потенц. пов-сти для разл. электронных
состояний молекулы могут достаточно близко подходить друг к другу, пересекаться, совпадать
в отдельных точках. В таких областях подчас невозможно использовать адиабатич.
приближение и наглядная картина изменения состояний молекулы как движений по потеиц.
пов-сти утрачивается. Если колебат. волновая ф-ция, характеризующая плотность
распределения ядер, локализована вблизи к.-л. минимума на потенц. пов-сти, причем
по энергии этот минимум лежит ниже диссоциац. пределов для данной молекулы, то можно
говорить о наличии у молекулы в рассматриваемом электронно-колебат. состоянии структурного
с равновесной конфигурацией, отвечающей минимуму потенц. энергии. Разным
минимумам, если они не переводятся обычными операциями друг в друга,
соответствуют разные структурные , причем большая или меньшая легкость
перевода одного в другой определяется потенц. барьерами, к-рые разделяют
эти минимумы. Так, н-бутан и в основном электронном состоянии,
с точки зрения квантовомех. теории, суть одна и та же молекула С 4 Н 10 ,
на потенц. пов-сти к-рой имеются по крайней мере два минимума: один-абс. минимум,
к-рому отвечает равновесная конфигурация изо-бутана, и второй-локальный минимум,
к-рому отвечает равновесная конфигурация н-бутана. Вероятность спонтанного
перехода из потенц. ямы вблизи одного минимума в потенц. яму вблизи др. минимума
для низших колебат. состояний очень мала, что и определяет раздельное существование
молекул н-бутана и .
В др. случаях на потенц.
пов-сти имеются минимумы, разделенные сравнительно невысокими барьерами (от
неск. десятых до неск. кДж/), либо пологие долины или желоба, при движении
вдоль к-рых энергия молекулы меняется примерно в тех же пределах. Так, у NaAlF 4
имеется четыре
эквивалентных
минимума, разделенных невысокими барьерами. Минимумы отвечают симметричной координации
Na у каждой из четырех граней тетраэдра AlF 4 (тридентантная координация);
каждый из барьеров отвечает геом. конфигурации ядер с координацией Na у ребра
тетраэдра AlF 4 (бидентантная координация). Na может относительно
свободно перемещаться вокруг тетраэдрич. остова. Подобные молекулы получили название
политопич. молекул, или молекул с распределенным характером связи. У KCN К может
относительно свободно перемещаться по желобу потенц. пов-сти вокруг остова CN,
так что в одних колебат. состояниях эта молекула имеет наиб. вероятную конфигурацию,
близкую к треугольной, в других-к линейной KNC, в третьих-к линейной KCN. Молекулы
такого типа, как и молекулы с распределенным характером связи, относятся к .
Полная волновая ф-ция молекулы
в определенном при использовании адиабатич. приближения
представляет собой произведение электронной волновой ф-ции на колебат. волновую
ф-цию. Если учесть и то, что молекула в целом вращается, в произведение войдет еще
один сомножитель - вращат. волновая ф-ция. Знание электронной, колебат. и вращат.
волновых ф-ций позволяет вычислить для каждого молекулы физически
наблюдаемые средние величины: средние положения ядер, а также средние межъядерные
расстояния и средние углы между направлениями от данного ядра к др. ядрам, в
т. ч. к ближайшим (); средние электрич. и магн. дипольные и , средние смещения электронного заряда при переходе от системы разделенных
к молекуле и др. Волновые ф-ции и энергии разл. состояний молекулы используют и для
нахождения величин, связанных с переходами из одного в
другое: частот переходов, вероятностей переходов, силы линий
и т. п. (см. ).
Если в систему ядер, образующих
молекулу, входят тождественные, то среди всех конфигураций ядер будут и такие, к-рые
обладают определенной пространств. . Потенц. пов-сти молекулы симметричны
относительно операций , к-рые отвечают таким конфигурациям. По этой
причине симметричные конфигурации ядер всегда отвечают экстремальным точкам
на потенц. пов-стях (минимумам, максимумам, точкам перегиба). Если равновесная
не обладает самой высокой , возможной для данной системы
ядер, или вовсе несимметрична, то должна быть и эквивалентная ей равновесная
конфигурация, получающаяся из исходной теми операциями , к-рые допускают
симметричные ядерные конфигурации данной молекулы (см. ).
Квантовая теория дает более
богатую и полную картину молекулы в ее разл. состояниях по сравнению с классич. теорией
хим. строения. Она позволяет прежде всего провести хим. связей
в молекулах на основе того или иного характера распределения
(ковалент-ные связи отвечают примерно симметричному распределению валентных между , образующими такие связи; отвечают сильному смещению этой плотности к одному из ), либо исходя
из представлений о происхождении той или иной связи (напр., ), либо по др. признакам (напр., молекула с сопряженными связями или молекула с распределенным
характером связи). Квантовая теория позволяет также учесть изменения состояний,
к-рые возникают при переходе от отдельной изолированной молекулы к в-ву, состоящему
из множества взаимодействующих друг с другом молекул при заданных внеш. условиях.
И хотя строгие исходные положения квантовой теории требуют, чтобы рассмотрение,
напр., двух взаимодействующих молекул (N 2 + N 2 , N 2
+ Н 2 О и т.п.) велось для единой системы, включающей все ядра и
этих двух молекул одновременно (в силу требований перестановочной для ,
подсистем тождеств. ядер и др.), все же методы квантовой теории позволяют во
мн. случаях сохранять представления об
отдельных
молекулах, возмущенных взаимным влиянием, но сохраняющих в значит. степени свою индивидуальность.
Таковы, в частности, представления
о молекулах (преим. с ко-валентными связями), сохраняющих при переходе в кон-денсир.
фазу в значит. степени равновесные межъядерные расстояния и валентные утлы,
осн. частоты колебаний и др. Подобные конденсир. фазы обычно наз. мол.
или мол. . С другой стороны, у молекул с индивидуальность
подчас не сохраняется и весь или представляет собой своего
рода единую молекулу. Как правило, сохраняют свои осн. характерные особенности и молекулы
в адсорбир. состоянии, а также в .
Отдельные молекулы в системе
приобретают смысл эффективных структурных фрагментов, аналогично эффективным
в молекулах в рамках классич. теории. В целом модель молекулы или системы взаимодействующих
молекул в квантовой теории по возможности строится обычно таким образом, чтобы сохранить
наглядные представления классич. теории.
Строение и свойства
молекул.
Классич. и квантовомех. теоретич. представления о молекулах подтверждаются и
уточняются обширным эксперим. материалом об их св-вах и связи этих св-в со строением.
Понятие включает при этом два аспекта: геом. строение равновесной
ядерной конфигурации в рассматриваемом состоянии (либо ядерной конфигурации,
усредненной по колебат. движению) и электронное строение, характеризуемое прежде
всего распределением при разл. геом. конфигурациях
ядер, изменением этого распределения при переходе от одной области ядерных конфигураций
к другой, а также распределением др. физ. величин (напр., двухэлектронной плотности).
Характеристиками геом. являются: д л и н ы с в я з е й (межъядерные
расстояния для , соединенных хим. связями), в а л е н т н ы е у г л ы
(углы между направлениями от данного ядра к ядрам двух соседних , соединенных
с рассматриваемым хим. связью), т о р с и о н н ы е, или д и-э д р а л ь н ы
е, у г л ы (двугранные углы между двумя плоскостями, проходящими через к.-л.
выделенные тройки ядер). Как правило, геом. аспект включает информацию о
входящих в молекулу , последовательности и кратности хим. связей между ними,
возможных конформац. и т.д. На основе классич. теории такое представление
о структуре молекул позволяет классифицировать близкие по строению структурные фрагменты
по типам, проводить корреляцию св-в молекул с числами имеющихся в них структурных
фрагментов определенных типов и сопоставлять св-ва молекул, построенных из однотипных
наборов структурных фрагментов. Наглядно при таком подходе молекулу в каждом состоянии
можно изобразить либо системой (колеблющихся) материальных точек, либо в общем
случае системой перекрывающихся сфер, радиусы к-рых задаются по определенным
правилам (см., напр., ).
Знание распределения дает возможность вычислить мн. св-ва при фиксир. ядерных конфигурациях
для каждого состояния, напр. электрич. св-ва ( , ), диа- и парамагнитные составляющие магн. восприимчивости
и т.п.
Объединение обоих аспектов
приводит к наиб. полному представлению о и его изменении при переходе
из одного состояния в другое, особенностях отдельных классов и гомологич.
рядов и их поведении во внеш. полях и при взаимод. друг с другом.
Спектроскопич. методы основаны на индивидуальности спектров хим. соединений, к-рая обусловлена характерным для каждой молекулы набором состояний и отвечающих им энер-гетич. уровней. Эти методы позволяют проводить качественный и количественный в-в. Спектры поглощения или испускания в микроволновой области спектра позволяют изучать переходы между вращат. состояниями, определять моменты инерции молекул, а на их основе-длины связей, и др. геом. параметры молекул. исследует, как правило, переходы между колебательно-вращат. состояниями и широко используется для спектрально-аналит. целей, поскольку мн. частоты колебаний определенных структурных фрагментов молекул являются характеристическими и слабо меняются при переходе от одной молекулы к другой. В то же время позволяет судить и о равновесной геом. конфигурации (качественно-по соблюдению тех или иных в спектре, количественно - на основе решения обратной коле-бат. задачи, по крайней мере для малоатомных молекул; см.
МОЛЕКУЛА
МОЛЕКУЛА, наименьшая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Состоит из атомов, расположенных в пространстве в определенном порядке и соединенных химическими связями. Состав и расположение атомов отражены в химической формуле. Число атомов в молекуле составляет от 2 (H2, O2, HCl) до многих тысяч (например, белки); размеры молекул варьируют от десятых долей до млн. нанометров. По величине молекулярной массы все вещества условно делят на низко- и высокомолекулярные. Вещество в газообразном состоянии состоит, как правило, из отдельных молекул (кроме благородных газов и паров металлов); в большинстве жидкостей отдельные молекулы соединены друг с другом в ассоциаты. Существуют кристаллы, образованные молекулами (нафталин , кристаллы белков, нуклеиновых кислот). Молекулы одного вещества превращаются в молекулы другого вещества в результате химических реакций.
Современная энциклопедия . 2000 .
Синонимы :Смотреть что такое "МОЛЕКУЛА" в других словарях:
молекула - ы, ж. molecule f. Мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическим свойствами, способная существовать самостоятельно. БАС 1. Молекюль. Веселитский 26. Молекула и молекюль. Михельсон 1865. Молекюла. Так называется безконечная… … Исторический словарь галлицизмов русского языка
- (новолат. molecule, уменьшит. от лат. moles масса), наименьшая ч ца в ва, обладающая его осн. хим. св вами и состоящая из атомов, соединённых между собой химическими связями. Число атомов в М. составляет от двух (Н2, О2, HF, KCl) до сотен и тысяч … Физическая энциклопедия
МОЛЕКУЛА, мельчайшая частица вещества (например, химического соединения), определяющая химические свойства этого вещества. Молекула может состоять из одного атома, но обычно состоит из двух или более атомов, удерживаемых вместе ХИМИЧЕСКИМИ… … Научно-технический энциклопедический словарь
- (уменьшительная форма от лат. moles – масса) наименьшая частица химического соединения; состоит из системы атомов, с помощью химических средств может распадаться на отдельные атомы. Молекулы благородных газов, гелия и т. д. одноатомны; сложнейшие … Философская энциклопедия
Эксимер, генонема, эписома, хромосома, микрочастица, макромолекула Словарь русских синонимов. молекула сущ., кол во синонимов: 10 биомолекула (1) … Словарь синонимов
- (новолат. molecula уменьшит. от лат. moles масса), микрочастица, образованная из атомов и способная к самостоятельному существованию. Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер и фиксированное Число электронов и обладает совокупностью… … Большой Энциклопедический словарь
МОЛЕКУЛА, молекулы, жен. (от лат. moles масса) (ест.). Мельчайшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и обладающая всеми свойствами данного вещества. Молекулы состоят из атомов. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
МОЛЕКУЛА, ы, жен. Мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. М. состоит из атомов. | прил. молекулярный, ая, ое. Молекулярная масса. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
Или частица система или группа атомов … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
- [франц. molecule от лат. moles масса ] наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными хим. свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из одинаковых или различных атомов, соединенных в одно целое хим. связями … Геологическая энциклопедия
Книги
- , Ландау Лев Давидович, Китайгородский Александр Исаакович. Книги лауреата Нобелевской премии Льва Ландау и Александра Китайгородского - тексты, переворачивающие обывательское представление об окружающем мире. Большинство из нас, постоянно сталкиваясь…
- Молекула. Строительный материал Вселенной , Ландау Л.. Книги лауреата Нобелевской премии Льва Ландау и Александра Китайгородского - тексты, переворачивающие обывательское представление об окружающем мире. Большинство из нас, постоянно сталкиваясь…
Атом - электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомное ядро состоит из элементарных частиц протона и нейтрона; вокруг атомного ядра по замкнутым орбиталям двигаются электроны.
Протон (р) - элементарная частица с относительной массой 1,00728 атомной единицы массы (а.е.м.) и зарядом +1 условную единицу.
Нейтрон (n) - элементарная нейтральная частица с относительной массой 1,00866 атомной единицы массы.
Число нейтронов в ядре N определяют по формуле:
где А - массовое число, Z - заряд ядра, равный числу протонов (порядковому номеру).
Электрон (е –) - элементарная частица с массой 1/1836 а. е. м. и условным зарядом –1. Число электронов в атоме равно заряду ядра атома.
В таблице 1 приведены электронные конфигурации атомов химических элементов первых четырех периодов.
Химический элемент - совокупность атомов с определенным значением (величиной) заряда ядра.
Изотопы - атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.
Молекула - наименьшая электронейтральная частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его химическими свойствами.
Вещество - любая совокупность атомов и молекул.
Простое вещество образуют одинаковые атомы (например, H 2 , N 2).
Сложное вещество образуют атомы двух и более видов (например, H 2 SO 4 , NH 3).
Свойства веществ (температуры плавления и кипения, плотность, цвет и т.д.) относятся к совокупности атомов.
Из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Это практически все органические вещества, большинство неметаллов, углекислый газ и вода. У них сравнительно низкие температуры плавления и кипения.
В узлах веществ с атомными кристаллическими решетками находятся отдельные атомы, соединенные между собой очень прочными ковалентными связями. Для этих веществ характерны высокая прочность, высокие температуры плавления (например, алмаз, диоксид кремния).
В узлах веществ с металлическими кристаллическими решетками находятся ионы, между которыми двигаются электроны, общие для всего образца. Это обусловливает общие для металлов свойства: высокую электро- и теплопроводность, характерный металлический блеск.
В узлах веществ с ионными кристаллическими решетками находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. К таким веществам относятся соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Вещества с ионной решеткой отличаются сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
Усвоение учебного материала по данной теме на ЕГЭ проводят с помощью заданий базового уровня сложности с кратким ответом.
