Mundur ke depan

Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili keseluruhan presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.

Ketika mengajar siswa untuk memecahkan masalah komputasi dalam kimia, guru menghadapi sejumlah masalah.

• ketika memecahkan suatu masalah, siswa tidak memahami inti dari masalah dan jalannya penyelesaiannya;
• jangan menganalisis isi tugas;
• jangan menentukan urutan tindakan;
• salah menggunakan bahasa kimia, operasi matematika dan penunjukan besaran fisik, dll.;

Mengatasi kekurangan ini adalah salah satu tujuan utama yang ditetapkan guru untuk dirinya sendiri ketika ia mulai mengajar bagaimana memecahkan masalah komputasi.

Tugas guru adalah mengajar siswa untuk menganalisis kondisi masalah, melalui penyusunan skema logis untuk memecahkan masalah tertentu. Membuat diagram masalah logis mencegah banyak kesalahan yang dibuat siswa.

Tujuan Pelajaran:

• pembentukan kemampuan menganalisis kondisi masalah;
• pembentukan kemampuan untuk menentukan jenis masalah perhitungan, prosedur untuk menyelesaikannya;
• perkembangan kemampuan kognitif, intelektual dan kreatif.

Tujuan pelajaran:

• menguasai metode pemecahan masalah kimia menggunakan konsep "fraksi massa dari hasil produk reaksi dari teori";
• mengembangkan keterampilan dalam memecahkan masalah perhitungan;
• mempromosikan asimilasi materi yang terkait dengan proses produksi;
• merangsang studi mendalam tentang masalah teoretis, minat dalam memecahkan masalah kreatif.

Selama kelas

Kami menentukan penyebab dan esensi situasi, yang dijelaskan dalam tugas "pada keluaran produk dari teoretis".

Dalam reaksi kimia nyata, massa produk selalu lebih kecil dari yang dihitung. Mengapa?

• Banyak reaksi kimia yang reversibel dan tidak pernah selesai.
• Produk sampingan sering terbentuk selama interaksi zat organik.
• Dalam reaksi heterogen, zat tidak bercampur dengan baik, dan beberapa zat tidak bereaksi.
• Bagian dari zat gas dapat melarikan diri.
• Ketika presipitasi diperoleh, bagian dari zat mungkin tetap dalam larutan.

Kesimpulan:

• massa teoretis selalu lebih besar daripada massa praktis;
• Volume teoretis selalu lebih besar daripada volume praktis.

Hasil teoretis adalah 100%, hasil praktis selalu kurang dari 100%.

Jumlah produk yang dihitung menurut persamaan reaksi, hasil teoretis, sesuai dengan 100%.

Fraksi hasil produk reaksi (- “etta”) adalah perbandingan massa zat yang diperoleh dengan massa yang seharusnya diperoleh sesuai dengan perhitungan menurut persamaan reaksi.

Tiga jenis tugas dengan konsep "keluaran produk":

1. Misa diberikan bahan awal dan produk reaksi. Tentukan hasil produk.

2. Mengingat massa bahan awal dan keluar produk reaksi. Tentukan massa produk.

3. Mengingat massa produk dan keluar produk. Tentukan massa bahan awal.

Tugas.

1. Saat membakar besi dalam bejana yang berisi 21,3 g klorin, diperoleh 24,3 g besi (III) klorida. Hitung rendemen produk reaksi.

2. Hidrogen dilewatkan pada 16 g belerang ketika dipanaskan. Tentukan volume (NO) dari hidrogen sulfida yang diperoleh, jika hasil produk reaksi adalah 85% dari kemungkinan teoritis.

3. Berapa volume karbon monoksida (II) yang diambil untuk mereduksi oksida besi (III), jika 11,2 g besi diperoleh dengan hasil 80% dari kemungkinan teoritis.

Analisis tugas.

Setiap masalah terdiri dari satu set data (zat yang diketahui) - kondisi masalah ("keluaran", dll.) - dan pertanyaan (zat yang parameternya harus ditemukan). Selain itu, ia memiliki sistem dependensi yang menghubungkan yang diinginkan dengan data dan data di antara mereka sendiri.

Tugas analisis:

1) mengungkapkan semua data;

2) mengidentifikasi hubungan antara data dan kondisi;

3) mengidentifikasi hubungan antara data dan yang diinginkan.

Jadi, mari kita cari tahu:

1. Zat apa yang sedang kita bicarakan?

2. Perubahan apa yang terjadi pada zat?

3. Besaran apa yang disebutkan dalam kondisi masalah?

4. Data apa - praktis atau teoretis, yang disebutkan dalam kondisi masalah?

5. Manakah dari data yang dapat langsung digunakan untuk menghitung persamaan reaksi, dan mana yang perlu dikonversi menggunakan fraksi massa hasil?

Algoritma untuk memecahkan masalah dari tiga jenis:

Penentuan hasil produk dalam % dari kemungkinan teoritis.

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan atur koefisiennya.

2. Di bawah rumus zat, tuliskan jumlah zat menurut koefisien.

3. Massa yang diperoleh secara praktis diketahui.

4. Tentukan massa teoritis.

5. Tentukan hasil produk reaksi (%) dengan membagi massa praktis dengan massa teoritis dan dikalikan 100%.

6. Tuliskan jawabannya.

Perhitungan massa produk reaksi jika hasil produk diketahui.

1. Tuliskan “diberikan” dan “menemukan”, tuliskan persamaannya, atur koefisiennya.

2. Temukan jumlah teoritis zat untuk zat awal. n=

3. Temukan jumlah teoritis zat produk reaksi, menurut koefisien.

4. Hitung massa teoritis atau volume produk reaksi.

m = M * n atau V = V m * n

5. Hitung massa praktis atau volume produk reaksi (kalikan massa teoritis atau volume teoritis dengan fraksi hasil).

Perhitungan massa zat awal, jika massa produk reaksi dan hasil produk diketahui.

1. Dari volume atau massa praktis yang diketahui, temukan volume atau massa teoretis (menggunakan fraksi hasil).

2. Temukan jumlah teoritis zat untuk produk.

3. Temukan jumlah teoritis zat untuk zat asli, menurut koefisien.

4. Dengan menggunakan jumlah teoritis suatu zat, temukan massa atau volume zat awal dalam reaksi.

Pekerjaan rumah.

Menyelesaikan masalah:

1. Untuk oksidasi sulfur oksida (IV) dibutuhkan 112 l (n.o.) oksigen dan menerima 760 g sulfur oksida (VI). Berapakah hasil produk sebagai persentase dari kemungkinan teoritis?

2. Dalam interaksi nitrogen dan hidrogen, diperoleh 95 g amonia NH 3 dengan rendemen 35%. Berapa volume nitrogen dan hidrogen yang diambil untuk reaksi tersebut?

3. 64,8 g seng oksida direduksi dengan karbon berlebih. Tentukan massa logam yang terbentuk jika hasil produk reaksi adalah 65%.

Rumus fungsi kerja elektron

Logam mengandung elektron konduksi yang membentuk gas elektron dan berpartisipasi dalam gerakan termal. Karena elektron konduksi ditahan di dalam logam, oleh karena itu, di dekat permukaan ada gaya yang bekerja pada elektron dan diarahkan ke dalam logam. Agar elektron dapat meninggalkan logam di luar batasnya, pekerjaan tertentu A harus dilakukan melawan gaya-gaya ini, yang disebut fungsi kerja elektron dari logam. Pekerjaan ini, tentu saja, berbeda untuk logam yang berbeda.

Energi potensial elektron di dalam logam adalah konstan dan sama dengan:

W p \u003d -eφ , di mana j adalah potensial medan listrik di dalam logam.

Ketika sebuah elektron melewati lapisan elektron permukaan, energi potensial dengan cepat berkurang dengan nilai fungsi kerja dan menjadi sama dengan nol di luar logam. Distribusi energi elektron di dalam logam dapat direpresentasikan sebagai sumur potensial.

Dalam interpretasi yang dipertimbangkan di atas, fungsi kerja elektron sama dengan kedalaman sumur potensial, mis.

Keluar \u003d eφ

Hasil ini sesuai dengan teori elektronik klasik logam, di mana diasumsikan bahwa kecepatan elektron dalam logam mematuhi hukum distribusi Maxwell dan sama dengan nol pada suhu nol mutlak. Namun, pada kenyataannya, elektron konduksi mematuhi statistik kuantum Fermi-Dirac, yang menyatakan bahwa, pada nol mutlak, kecepatan elektron dan, karenanya, energinya tidak nol.

Nilai maksimum energi yang dimiliki elektron pada nol mutlak disebut energi Fermi E F . Teori kuantum konduktivitas logam, berdasarkan statistik ini, memberikan interpretasi yang berbeda dari fungsi kerja. Fungsi kerja elektron dari logam sama dengan perbedaan antara ketinggian penghalang potensial eφ dan energi Fermi.

A keluar \u003d eφ "- E F

di mana " adalah nilai rata-rata potensial medan listrik di dalam logam.

Tabel fungsi kerja elektron dari zat sederhana

Tabel fungsi kerja elektron dari senyawa anorganik

Tabel menunjukkan nilai fungsi kerja elektron yang terkait dengan sampel polikristalin, yang permukaannya dibersihkan dalam ruang hampa dengan anil atau pemrosesan mekanis. Data yang tidak cukup andal diapit dalam tanda kurung.

Dalam kimia, hasil teoretis adalah jumlah produk maksimum yang dapat diperoleh dari reaksi kimia. Faktanya, sebagian besar reaksi tidak ideal, yaitu, hasil praktis dari produk selalu lebih kecil dari yang teoretis. Untuk menghitung efisiensi reaksi, Anda perlu mencari persentase hasil produk menggunakan rumus: Hasil (%) = (hasil praktis / hasil teoritis) x100. Jika persen hasil adalah 90%, ini berarti bahwa reaksi adalah 90% efisien dan 10% reaktan terbuang (tidak bereaksi atau bergabung).

Langkah

Bagian 1

Menemukan masa molar setiap bahan awal. Tentukan massa molar setiap atom suatu zat, dan kemudian tambahkan massa molar untuk menghitung massa molar seluruh zat. Lakukan ini untuk satu molekul reagen.

Ubah massa masing-masing reaktan dari gram ke mol. Sekarang perhatikan reaksi yang akan Anda buat. Catat massa masing-masing reaktan dalam gram. Bagilah nilai yang dihasilkan dengan massa molar zat untuk mengubah gram menjadi jumlah mol.

Temukan rasio molar reaktan. Ingatlah bahwa mol adalah besaran yang digunakan ahli kimia untuk "menghitung" molekul. Anda telah menentukan jumlah molekul setiap zat awal. Bagilah jumlah mol satu reaktan dengan jumlah mol reaktan lainnya untuk menemukan rasio molar kedua reaktan.

• Anda telah mengambil 1,25 mol oksigen dan 0,139 mol glukosa. Rasio molar oksigen dan glukosa: 1,25 / 0,139 \u003d 9. Ini berarti ada 9 molekul oksigen per 1 molekul glukosa.

1. Temukan rasio optimal reagen. Kembali ke persamaan seimbang yang Anda tulis sebelumnya. Dengan menggunakan persamaan ini, Anda dapat menentukan rasio optimal reagen, yaitu rasio di mana kedua zat akan dikonsumsi secara bersamaan.

   Bandingkan rasio untuk menemukan komponen kunci dari reaksi. Dalam reaksi kimia, satu reaktan dikonsumsi lebih cepat dari yang lain. Reagen kunci seperti itu menentukan laju reaksi kimia. Bandingkan dua rasio yang Anda hitung untuk menemukan reagen kunci:

   • Jika rasio molar lebih besar dari optimal, ada terlalu banyak zat dalam pembilang fraksi. Dalam hal ini, zat yang menjadi penyebut pecahan adalah pereaksi kuncinya.
   • Jika rasio molar kurang optimal, zat yang ada dalam pembilang fraksi terlalu kecil dan merupakan reagen kunci.
   • Dalam contoh kita, rasio molar (oksigen/glukosa = 9) lebih besar dari rasio optimal (oksigen/glukosa = 6). Dengan demikian, zat yang menjadi penyebut pecahan (glukosa) adalah pereaksi kuncinya.

   Bagian 2

   Hitung Hasil Produk Teoretis

   1. Tentukan produk reaksi Produk reaksi tercantum di sisi kanan persamaan kimia. Setiap produk memiliki hasil teoritis, yaitu jumlah produk yang akan diperoleh dalam kasus reaksi ideal.

      Tuliskan jumlah mol reagen kunci. Hasil teoritis produk sama dengan jumlah produk yang akan diperoleh dalam kondisi ideal. Untuk menghitung hasil teoritis, mulailah dengan jumlah mol reagen kunci (baca bagian sebelumnya).

      • Dalam contoh kami, Anda menemukan bahwa reaktan kuncinya adalah glukosa. Anda juga menghitung bahwa Anda mengambil 0,139 mol glukosa.

   2. Tentukan perbandingan molekul produk dan reaktan. Kembali ke persamaan seimbang. Bagilah jumlah molekul produk dengan jumlah molekul reagen kunci.

   3. Kalikan rasio yang dihasilkan dengan jumlah reagen dalam mol. Ini akan memberi Anda hasil teoritis produk (dalam mol).

      • Anda telah mengambil 0,139 mol glukosa, dan rasio karbon dioksida terhadap glukosa adalah 6. Hasil teoritis karbon dioksida adalah: (0,139 mol glukosa) x (6 mol karbon dioksida/1 mol glukosa) = 0,834 mol glukosa karbon dioksida.

   4. Ubah hasilnya menjadi gram. Kalikan jumlah mol yang dihasilkan dengan massa molar produk untuk menemukan hasil teoretis dalam gram. Unit pengukuran ini dapat digunakan di sebagian besar eksperimen.

      • Misalnya, massa molar CO2 kira-kira 44 g/mol (massa molar karbon 12 g/mol, massa molar oksigen 16 g/mol, jadi 12 + 16 + 16 = 44).
      • Kalikan: 0,834 mol CO 2 x 44 g/mol CO 2 36,7 g Hasil produk teoritis adalah 36,7 g CO 2 .

1. Tentukan suhu di mana tekanan parsial kesetimbangan CO 2 dalam reaksi MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) adalah 10 4 Pa.

2. Tentukan suhu di mana tekanan parsial kesetimbangan Cl 2 dalam reaksi PtCl 4 (c) \u003d PtCl 2 (c) + Cl 2 (g) adalah 10 2 Pa.

3. Tentukan suhu di mana konstanta kesetimbangan K r reaksi CaCO 3 (c) \u003d CaO (c) + CO 2 (g) sama dengan 1. Berapa tekanan parsial kesetimbangan CO 2 dalam kasus ini?

4. Hitung suhu dekomposisi termal tembaga sulfat CuSO 4 (c) \u003d CuO (c) + SO 3 (g), di mana konstanta kesetimbangan K r sama dengan 1. Berapa tekanan parsial kesetimbangan SO 3 dalam kasus ini?

5. Hitung konsentrasi kesetimbangan semua komponen reaksi reversibel CO(g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g) pada suhu tertentu, jika konstanta kesetimbangan pada suhu ini K r= 1, campuran awal mengandung 44 g/l CO dan 36 g/l H2O, dan produk tidak ada. Temukan suhu di mana konstanta kesetimbangan reaksi ini adalah 1 menggunakan data referensi.

6. Dalam campuran gas dengan konsentrasi awal (mol/l) komponen CO - 0,1; H2O - 0,5; CO2 - 0,05; H 2 - 0,05 terjadi reaksi kimia reversibel CO (g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g). reaksi ini pada suhu tertentu, jika kesetimbangan tercapai ketika konsentrasi H 2 O adalah 0,45 mol / l.

7. konstanta keseimbangan K s reaksi N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) pada suhu tertentu adalah 0,5. Konsentrasi kesetimbangan (mol/l): H2 - 0,1 dan NH3 - 0,05. Hitung konsentrasi awal dan kesetimbangan nitrogen dengan asumsi bahwa produk tidak ada pada awal reaksi. Menyarankan kondisi untuk meningkatkan hasil amonia. Bagaimana peningkatan tekanan total mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi tertentu?

8. 30 g hidrogen dan 64 g nitrogen dimasukkan ke dalam reaktor 100 l pada suhu tertentu. Kesetimbangan terjadi ketika setengah dari semua hidrogen bereaksi sesuai dengan reaksi N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g). Hitung konstanta kesetimbangan K s pada suhu ini. Berapa liter nitrogen, dalam kondisi normal, yang tersisa dalam campuran kesetimbangan?

9. Untuk melakukan sintesis amonia dengan reaksi N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g), diambil 2 mol nitrogen dan 3 mol hidrogen. Reaksi dilakukan pada tekanan konstan 40 atm dan suhu 500 K. Hitung komposisi kesetimbangan campuran dan hasil amonia.

10. Hitung konstanta kesetimbangan dari reaksi reversibel 2NO(g) +

Cl2 (g) = = 2NOCl(g) pada suhu tertentu, jika 4 mol NO dan 2 mol Cl2 dimasukkan ke dalam reaktor 10 liter, dan 40% oksida nitrat direaksikan pada saat kesetimbangan tercapai. Berapakah hasil produk reaksi? Bagaimana peningkatan suhu dan tekanan total mempengaruhi hasil produk reaksi, jika reaksi diketahui eksoterm?

11. Dalam reaktor 10 l pada suhu konstan, reaksi kimia reversibel berlangsung menurut persamaan 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g). Hitung konstanta kesetimbangan K s dari reaksi ini, jika campuran awal mengandung 2 mol SO 2 dan 2 mol O 2 , produk tidak ada, dan pada saat kesetimbangan tercapai, 10% dari jumlah awal SO 2 tetap berada dalam sistem. Berapakah hasil produk reaksi?

12. Tulislah ekspresi untuk konstanta kesetimbangan K s reaksi 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g). Hitung konstanta kesetimbangan reaksi ini pada suhu tertentu, jika konsentrasi kesetimbangan (mol / l) adalah: SO 2 - 0,02; O2 - 0,1; SO 3 - 0,06. Berapa konsentrasi awal SO2 dan O2 jika tidak ada produk reaksi? Bagaimana peningkatan suhu dan penurunan tekanan total mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi ini?

13. Reaksi 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) dilakukan pada tekanan konstan 1 atm dan suhu 800 K. Temukan komposisi kesetimbangan campuran gas pada komposisi awal: a) SO 2 - 2 mol, O 2 - 1 mol ; b) SO 2 - 4 mol,

O 2 - 2 mol; produk tersebut hilang. Bagaimana komposisi awal mempengaruhi hasil produk reaksi ini?

14. Konstanta kesetimbangan reaksi H 2 (g) + I 2 (g) \u003d 2HI (g) pada suhu tertentu adalah 10. Hitung konsentrasi kesetimbangan HI jika konsentrasi awal H 2 dan I 2 sama dengan 0,4 dan 0,5 mol / l masing-masing, dan produk tidak ada pada saat awal.

15. Kesetimbangan kimia dari beberapa reaksi homogen A(r) +

V(g)= 2D(g) ditetapkan pada konsentrasi reagen berikut (mol/l): dengan A = 0,02; dengan B = 0,08; dengan D = 0,04. 0,2 mol/l zat A ditambahkan ke sistem kesetimbangan tanpa mengubah volume Hitung konsentrasi kesetimbangan baru zat dan energi Helmholtz standar dari reaksi ini jika reaksi dilakukan pada suhu konstan 450 K. K r reaksi ini pada suhu ini?

16. Saat mencampur gas A dan B dalam sistem A (g) + B (g) \u003d C (g) + D (g), kesetimbangan ditetapkan pada konsentrasi berikut: dengan A = 0,5 mol/l dan dengan C \u003d 0,2 mol / l. konstanta keseimbangan K s sama dengan 4 . 10 2 . Temukan konsentrasi awal zat A dan B, asalkan produk tidak ada. Berapakah hasil produk reaksi?

17. Sistem asli dengan volume 1 l terdiri dari 27,5 g PCl 3 dan 28,4 g Cl 2 . Kesetimbangan reaksi PCl 3 (g) + Cl 2 (g) = PCl 5 (g) tercapai ketika 15,68 g klorin tersisa. Hitung konstanta kesetimbangan dan konsentrasi kesetimbangan semua komponen. Tentukan suhu di mana konstanta kesetimbangan sama dengan nilai yang ditemukan, dengan menggunakan data referensi. Bagaimana perubahan tekanan dan suhu total mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dalam sistem ini?

18. Campuran awal terdiri dari gas N 2 dan H 2 dengan tekanan parsial yang sama. Ketika kesetimbangan N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) tercapai, tekanan hidrogen berkurang setengahnya. Berapa kali tekanan total dalam sistem berkurang dibandingkan dengan tekanan awal?

19. Metanol cair CH 3 OH dan oksigen gas dimasukkan ke dalam bejana tertutup. Sebagai hasil dari reaksi 2CH 3 OH (l) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + + 2H 2 O (l) pada saat kesetimbangan tercapai, tekanan parsial oksigen menurun 2 kali. Berapa kali tekanan total dalam sistem berubah dibandingkan dengan tekanan awal?

20. Hitung konstanta kesetimbangan K r reaksi A(g) = B(g) + E(g) pada 500 K, jika pada 400 K adalah 50. Efek termal dari reaksi dalam rentang suhu ini dapat dianggap konstan, sama dengan 150 kJ. Apa yang sama dengan K s reaksi ini pada suhu ini?

21. Untuk reaksi N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g), nilainya diketahui K r pada dua suhu: pada 400 K K r= 51,23, pada 500 K K r= 0,2. Hitung semua fungsi termodinamika lain dari reaksi ini, dengan mengabaikan ketergantungan entalpi dan entropi reaksi pada suhu.

22. Untuk reaksi N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g), nilainya diketahui K r pada dua suhu: pada 298 K K r= 0,15, pada 400 K K r= 54,66. Hitung semua fungsi termodinamika lain dari reaksi ini, dengan mengabaikan ketergantungan entalpi dan entropi reaksi pada suhu.

23. Untuk reaksi CaCO 3 (c) = CaO (c) + CO 2 (g), nilainya diketahui K r pada dua suhu: pada 900 K K r= 0,011, pada 1100 K K r= 0,84. Hitung semua fungsi termodinamika lain dari reaksi ini, dengan mengabaikan ketergantungan entalpi dan entropi reaksi pada suhu.

24. Reaksi A(g) + B(g) = 2H(g) dilakukan pada tekanan konstan R 0 =

10 atm. Hitung komposisi kesetimbangan campuran reaksi pada suhu tertentu jika konstanta kesetimbangan adalah K r pada suhu ini adalah 5, dan jumlah mol awal reaktan sama dengan n A-1; n B - 2; n H - 0. Berapa derajat konversi zat A dan B dan hasil produk?

25. Reaksi A(g) + B(k) = 2H(g) dilakukan pada tekanan konstan R 0 =

2 atm. Tulislah ekspresi untuk konstanta kesetimbangan K r. Hitung komposisi kesetimbangan campuran reaksi pada suhu tertentu jika konstanta kesetimbangan adalah K r pada suhu ini adalah 4, dan jumlah mol awal reaktan sama dengan n A-2; n B - 4; n H - 0. Berapa derajat konversi zat B dan hasil produk H?

26. Nyatakan konstanta kesetimbangan K r, perubahan energi Gibbs rG 0, perubahan entalpi r H 0 dan entropi rS 0 reaksi CO 2 (g) + C (c) \u003d 2CO (g) melalui karakteristik yang sama dari reaksi C (c) + O 2 (g) \u003d CO (g) dan

2CO (g) + O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g).

27. Tentukan di mana dari reaksi C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) atau MgCO 3 (c) \u003d \u003d MgO (c) + CO 2 (g) pengaruh suhu pada kesetimbangan pergeseran (pada konstanta kesetimbangan) akan ada lebih banyak.

28. Hitung konstanta kesetimbangan K r pada reaksi 1500 K

2CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + O 2 (g), jika pada 1000 K K r = 3,7 . 10 16 . (Pertimbangkan efek termal dari reaksi yang tidak bergantung pada suhu.)

29. Persamaan termokimia untuk sejumlah reaksi diberikan di bawah ini. Memprediksi ke arah mana kesetimbangan akan bergeser dalam sistem ini: a) dengan peningkatan suhu; b) dengan peningkatan tekanan total:

CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g) H> 0;

2CO (g) \u003d CO 2 (g) + C (c) H< 0;

MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) H\u003e 0;

2HCl(g) = H2 (g) + Cl2 (g) H > 0;

2H 2 O(g) = 2H 2 (g) + O2 (g) H > 0;

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (c) H< 0;

C 2 H 5 OH (g) \u003d C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) H\u003e 0;

2C(c) + 3H 2 (g) = C 2 H 6 (g) H< 0;

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO(g) H > 0.

Tulis ekspresi untuk konstanta kesetimbangan K r reaksi-reaksi ini.