Pengembangan metodologis pelajaran
"Lingkungan larutan air"
Target: pembentukan kompetensi penelitian siswa dalam studi lingkungan larutan elektrolit dan metode analisis kualitatifnya.
Tugas:
- Untuk membentuk gagasan siswa tentang jenis lingkungan larutan berair (asam, netral, basa);
- Pertimbangkan konsep "indikator" dan jenis indikator utama (lakmus, fenolftalein, metil oranye);
- Untuk mempelajari perubahan warna indikator di lingkungan yang berbeda;
- Untuk mengungkapkan selama percobaan kimia indikator yang paling optimal untuk menentukan lingkungan asam dan basa dari larutan;
- Menganalisis hubungan antara media larutan dan nilai pH;
- Membentuk keterampilan peserta didik dengan indikator universal;
- Untuk mengungkapkan ketergantungan warna jus beberapa tanaman (khususnya, kubis merah) pada media larutan.
Bentuk: pelajaran - penelitian. Formulir ini memungkinkan Anda untuk mensimulasikan semua tahap penelitian kimia dalam studi topik tertentu.
Pelajaran ini secara harmonis menggabungkan metode bermasalah dan eksperimen kimia, yang berfungsi sebagai sarana untuk membuktikan atau menyangkal hipotesis yang diajukan.
Bentuk kegiatan utama dalam pelajaran adalah pekerjaan mandiri siswa berpasangan atau kelompok, melakukan tugas yang sama atau berbeda (sesuai pilihan), yang bertujuan untuk memperoleh informasi yang lebih luas untuk seluruh kelas.
Komentar metodologis ditulis dalam huruf miring.
Momen organisasi. Tahap I - motivasi
Selamat sore! Dunia di sekitar kita penuh dengan zat dengan berbagai struktur dan sifat. Mengetahui mereka akan memungkinkan kita untuk mengenal diri kita sendiri.
Cara pengetahuan yang paling optimal dan luas adalah penelitian. Hari ini saya mengundang kita untuk membayangkan diri kita bukan sebagai siswa dan guru, tetapi sebagai karyawan laboratorium yang serius, peneliti kimia yang terhormat. (Teknologi Permainan) Geser #1
Untuk memulai, izinkan saya mengajukan pertanyaan yang ditujukan kepada saya oleh salah satu rekan saya: "Apa kesamaan Kartago kuno dan Belanda modern?" ( masalah belajar) (Diskusi pilihan jawaban)
Faktanya, masalah lingkungan adalah hal yang biasa, yang merupakan ciri dari satu negara dan negara lainnya.
Referensi sejarah:Pada suatu waktu, Kartago adalah negara yang sangat kuat yang mempertahankan dominasinya di Mediterania. Sebagai akibat dari Perang Punisia ketiga, setengah juta kota Kartago hancur total, dan penduduk yang masih hidup dijual sebagai budak. Orang-orang Romawi meneriakkan "Carthago delendam esse!" ("Carthage harus dihancurkan!").Geser #2
Tempat di mana kota itu berada ditutupi dengan garam. Tidak ada yang menaburi Belanda modern dengan garam, tetapi negara ini secara aktif memerangi masalah lingkungan global, termasuk yang disebabkan oleh banjir. (hubungan interdisipliner)
Pertanyaan masalah:
Apakah menurut Anda ada masalah lingkungan di Yegorievsk? Yang?
(Penyumbatan tanah, pencemaran badan air, atmosfer, banyak sampah di jalanan, dll)
Salah satu masalah yang paling penting adalahmasalah kemurnian air. Air memasuki pasokan air dari stasiun pompa yang mengangkatnya dari kedalaman yang sangat dalam, dari sumur artesis. Tetapi suatu ketika sumber air di desa Vysokoye (di tempat Yegorievsk muncul) adalah Sungai Guslitsa. Geser #3
Pertimbangkan sampel air modern dari Sungai Guslitsa. Kaji warna, transparansi, bau, keberadaan partikel tersuspensi.
Semua metode analisis ini adalahorganoleptik.Jelaskan nama konsepnya. (Yaitu, dilakukan dengan bantuan indera manusia).
Pertanyaan untuk dipikirkan:Hanya berdasarkan hasil metode organoleptik, dapatkah kita menyimpulkan bahwa sampel air bersih secara ekologis?
(Tidak mungkin. Airnya mungkin mengandung partikel yang tidak dapat kita lihat - secara lahiriah tidak terlihat).
Kami mendekati untuk masalah : Bagaimana cara menentukan keberadaan partikel tak kasat mata dalam larutan? (pembelajaran masalah)
Tahap II - Pemecahan Masalah
Target penelitian kami hari ini: untuk mempelajari beberapa cara analisis kualitatif larutan berair (yaitu kandungan partikel yang berbeda di dalamnya). Metode apa yang bisa digunakan?
(Anda dapat melakukan reaksi kimia -reaksi kualitatifmembuktikan adanya partikel tertentu dalam larutan.)
Dan Anda dapat menggunakan zat khusus - indikator.
Pertanyaan untuk dipikirkan:Anda sudah familiar dengan indikator dari kursus biologi, fisika dan disiplin akademis lainnya. Menurut Anda apa arti istilah "indikator" dalam kimia?
Memperbaiki definisi pada slide: geser nomor 4
Indikator adalah zat yang berubah warna tergantung pada medium larutan.
Pertanyaan untuk dipikirkan:Apakah Anda memahami segala sesuatu dalam definisi ini?
(Apa itu “media solusi”? Seperti apa?) Ini subjek pelajaran hari ini, tuliskan di buku catatanmu:
« Media larutan berair ».
Ilmu besar - logika!... dan pengetahuan tentang kelas senyawa anorganik akan membantu Anda mengidentifikasi jenis media larutan berair.
Saya mengusulkan untuk membangun rantai logis pertama dengan menjawab pertanyaan yang relevan:
- Kelas apa yang dimiliki zat dengan rumus: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 S? (asam) Geser #5
- Kation apa yang terbentuk dalam larutan selama disosiasi golongan senyawa ini? (kation hidrogen)
Tulis di papan tulis persamaan disosiasi asam nitrat
HNO 3 → H + + NO 3 -
Petunjuk: Nama medium larutan dalam hal ini berasal dari nama golongan senyawa yang sesuai ( lingkungan asam).
- Bangun rantai logis berikut untuk senyawa yang dinyatakan dengan rumus: NaOH, Ca(OH) 2 , KOH, Ba(OH) 2 . (basa, alkali) Geser #6
Tulis di papan tulis persamaan disosiasi lengkap barium hidroksida
Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -
Petunjuk: Ingat klasifikasi basa! Apakah semua basa dalam larutan air terurai menjadi ion? Nama medium berasal dari nama basa larut. (basa)
- Apa kelas zat berikut ini milik: kalium sulfat, barium klorida, kalsium nitrat? (garam). Geser nomor 7 K 2 SO 4 , BaCl 2 , Ca(NO 3) 2
- Ketika senyawa ini dilarutkan dalam air, terbentuk partikel yang mencirikan sifat asam atau basa larutan? (tidak terbentuk)
Tulis persamaan untuk disosiasi kalium sulfat di papan tulis
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Petunjuk: Nama medium berasal dari tidak adanya kation hidrogen dan anion hidrokso. (netral)
Mari kita buat skema untuk mengklasifikasikan lingkungan Diagram di papan tulis(pedagogi kerjasama)
LINGKUNGAN LARUTAN BERAIR
_______________ ________________
___________________
(pendidikan jasmani untuk mata)
Jadi, kami menemukan bahwa ada tiga jenis larutan berair (asam, netral dan basa).
Indikator, yang telah kita bicarakan di awal pelajaran, akan membantu kita mengukur tingkat keasaman lingkungan perairan.
Indikator - Ini adalah zat yang berubah warna tergantung pada media larutan.
Indikatornya berbeda. Hari ini kami akan memperkenalkan Anda pada tiga yang utama:lakmus biru, jingga metil dan fenolftalein.
Masing-masing berubah warna secara berbeda tergantung pada media larutan, jadi tugas kita adalah memilih indikator yang paling optimal untuk setiap media larutan.
Untuk bekerja, mari kita buat tabel: Geser #9
|
metil oranye |
Fenolftalein |
||
|
larutan asam |
|||
|
larutan alkali |
|||
|
Larutan garam |
Tuang 2-3 ml larutan asam klorida ke dalam tiga tabung reaksi. Tambahkan 1 tetes indikator ke masing-masingnya (metil jingga di tabung reaksi No. 1, fenolftalein di tabung reaksi No. 2, lakmus biru di tabung reaksi No. 3).
Catat perubahan yang diamati di buku catatan Anda.
Latihan: Perhatikan nama indikator yang paling mudah digunakan untuk menentukan lingkungan asam dari larutan berair!
Tuang 2-3 ml larutan natrium hidroksida ke dalam tiga tabung reaksi. Tambahkan 1 tetes indikator ke masing-masingnya (metil jingga di tabung reaksi No. 1, fenolftalein di tabung reaksi No. 2, lakmus biru di tabung reaksi No. 3).
Perhatikan perubahan warna. Catat perubahan yang diamati dalam buku catatan
Latihan: Tandai nama indikator yang paling mudah digunakan untuk menentukan lingkungan basa suatu larutan berair!
Pembahasan hasil percobaan. Mengisi tabel di buku catatan (siswa) dan di slide (guru).(pedagogi kerjasama)
Rumusan kesimpulan:Dalam lingkungan asam, warna metil oranye menjadi merah, lakmus - merah, fenolftalein tidak berubah warnanya. Oleh karena itu, indikator yang paling optimal untuk menentukan lingkungan asam suatu larutan adalahmetil oranye.
Dalam lingkungan basa, warna metil oranye menjadi kuning, lakmus - biru, fenolftalein - raspberry. Oleh karena itu, indikator yang paling optimal untuk menentukan lingkungan basa adalahfenolftalein.
Anda dipersenjatai dengan pengetahuan baru. Dapatkah Anda sekarang mempelajari lingkungan sampel air?
Cobalah untuk menentukan lingkungan sampel air menggunakan indikator optimal, hanya untuk ini, tuangkan sedikit air uji dari gelas kimia ke dalam tiga tabung reaksi bersih dan tambahkan indikator yang sesuai (fenolftalein, metil oranye) ke masing-masing.
Apakah Anda mengamati perubahan warna yang signifikan dari indikator dalam larutan? (Bukan).
Hipotesis apa yang dapat Anda kemukakan?
- Medium larutan tidak bersifat asam kuat, atau tidak bersifat basa kuat, sehingga indikator tidak dapat membedakannya.
- Lingkungannya netral, jadi warna indikatornya tidak berubah.
Memang, kisaran karakteristik media larutan sangat luas: dari asam kuat hingga basa kuat.
Ini dinyatakan dalam satuan dari 0 hingga 14, yang disebut nilai pH (p-ash) -indikator pH.(pembelajaran lanjutan)
Indikator hidrogenadalah nilai yang mencirikan kandungan kation hidrogen dalam larutan. Ada indikator universal yang akurat.Geser #10
Belajar maju. Secara ilmiah, pH adalah logaritma desimal negatif dari konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Sejauh ini, ada banyak kata yang tidak dapat dipahami untuk Anda, tetapi di kelas 11 kami akan kembali mempelajari nilai ini dan mempertimbangkannya secara lebih rinci dari sudut pandang pengetahuan yang akan Anda miliki saat itu.
Tugas di buku catatan:
Dengan menggunakan informasi yang diperoleh, identifikasi hubungan antara nilai pH dan media larutan. Tulis kesimpulan Anda di buku catatan Anda.
Temuan:
Pada pH > 7, media larutan basa
Pada pH = 7, media larutan netral
Pada pH< 7 среда раствора kecut
Untuk menentukan nilai pH dan lebih akurat menentukan media larutan, ada beberapa metode: titrasi asam-basa, mengukur gaya gerak listrik (EMF), atau menggunakan kertas indikator universal.
Celupkan kertas indikator universal ke dalam sampel air di dalam gelas kimia.
Bandingkan warna yang diperoleh dengan skala pH berwarna.
Pertanyaan untuk dipikirkan: Apa media larutan sampel Anda?
Pastikan untuk menentukan jenis media berdasarkan kekuatan (lemah, kuat).
pertanyaan masalah: Nah, sekarang bisakah Anda menarik kesimpulan tentang keadaan ekologis sampel air yang dikeluarkan untuk Anda?
(Tidak. Karena kami tidak mengetahui standar lingkungan, kami tidak tahu dengan apa sampel kami dibandingkan).
Anda dapat membandingkan tingkat keasaman sampel yang dikeluarkan dengan skala kondisional nilai pH dari beberapa larutan.
Skala pH dibuat di slide Geser #11
Masalah bermasalah:
- Cairan apa yang menurut Anda tidak dianjurkan untuk penderita sakit maag? Mengapa?
(Semua larutan asam lemah dan kuat (kopi, lemon, apel, jus tomat, Coca-Cola) dapat menyebabkan eksaserbasi tukak lambung karena keasaman yang berlebihan).
- Menurut Anda apa yang umum antara amonia, yang ditambahkan ibu rumah tangga ke air untuk mencuci jendela, dan sabun, yang kita gunakan untuk mencuci tangan?
(Baik larutan sabun dan amonia bersifat basa untuk membantu menghilangkan kotoran.)Geser #12
pertanyaan masalah:Terkadang kita perlu menentukan lingkungan solusi di rumah. Dan tidak ada kertas indikator universal yang tersedia. Apa yang harus dilakukan? (pembelajaran masalah)
Informasi: Ternyata beberapa sayuran dan buah-buahan memiliki kemampuan indikator. Mereka mengandung pigmen sensitif pH (antosianin).
Ini adalah buah-buahan biru tua, warna ungu: bit, blackberry, kismis hitam, ceri, anggur gelap dan, termasuk kol merah.
Informasi: Di rumah, Anda bisa membuat kertas indikator.
Ambil jus kol merah dan jenuh dengan kertas saring. Daun harus dibiarkan kering. Kemudian potong kertas saring menjadi strip tipis.Kertas indikator sudah siap!Semoga berhasil dengan eksperimen Anda! (manusia-pribadi)
tahap III. Tahap akhir studi:
Kami datang ke akhir penelitian kami. Sebelumnya Anda mengatakan bahwa untuk menarik kesimpulan tentang keasaman sampel air, kita harus memiliki informasi yang berguna tentang standar sanitasi dan higienis yang berlaku di dunia dan di negara kita.
Informasi yang bermanfaat: Sesuai dengan persyaratan Higienis untuk kualitas air dari sistem penyediaan air minum terpusat (SanPiN 2.1.4.559-96), air minum harus tidak berbahaya dalam komposisi kimia dan memiliki sifat organoleptik yang baik.
Indeks pH untuk air minum harus sesuai dengan norma 6-9 unit, untuk reservoir 6,5 - 8,5 Para peneliti telah menemukan bahwa lingkungan asam sangat merugikan penghuni air daripada lingkungan basa. Pada tanaman air, peningkatan keasaman air, pertama-tama, mempengaruhi pelanggaran metabolisme kalsium dan pembentukan membran sel, pembelahannya, serta jalannya reaksi fotosintesis.
Untuk badan air dan air minum, kandungan nitrat tidak boleh melebihi 45 mg/l, fosfat - 3,5 mg/l. Nitrat dan fosfat - ion berkontribusi pada pertumbuhan berlebih badan air dengan vegetasi, menyebabkan pertumbuhan plankton. Itu, pada gilirannya, mati dan menyerap sejumlah besar oksigen, menghilangkan kemampuan air untuk memurnikan diri. Nitrat dapat menjadi racun bagi manusia dan kehidupan akuatik.
Peningkatan kandungan zat besi dalam air menyebabkan pengendapan zat besi di hati dan secara signifikan mengungguli alkoholisme dalam hal bahaya. Konsentrasi maksimum besi yang diizinkan dalam air adalah 0,3 mg/l. (teknologi hemat kesehatan)
AKU AKU AKU. Refleksi Masalah untuk diskusi:
- Apakah nilai pH air uji sudah benar?
- Dalam sediaan apa larutan bersifat asam?
- Dalam sediaan apa lingkungan larutan bersifat basa?
- Bagaimana indikator berubah warna dalam lingkungan seperti itu?
Pertanyaan kunci:
Apakah menurut Anda informasi yang diterima sejauh ini tentang kualitas sampel air cukup untuk membuat kesimpulan akhir tentang kesesuaian dan kemurnian lingkungannya? (Tidak cukup. Perlu dilakukan analisis kualitatif lengkap untuk kandungan berbagai partikel - ion di dalamnya).
Kesimpulan: Anda perlu mempelajari subjek untuk waktu yang lama dan susah payah untuk menarik kesimpulan yang lengkap dan benar dari penelitian.
D.Z. paragraf 28, mis. 2,3 halaman 46
Kuliah: Hidrolisis garam. Lingkungan larutan berair: asam, netral, basa
Hidrolisis garamKami terus mempelajari pola reaksi kimia. Saat mempelajari topik, Anda mempelajari bahwa selama disosiasi elektrolitik dalam larutan berair, partikel yang terlibat dalam reaksi zat larut dalam air. Ini adalah hidrolisis. Berbagai zat anorganik dan organik, khususnya garam, terpapar padanya. Tanpa memahami proses hidrolisis garam, Anda tidak akan dapat menjelaskan fenomena yang terjadi pada organisme hidup.
Inti dari hidrolisis garam direduksi menjadi proses pertukaran interaksi ion garam (kation dan anion) dengan molekul air. Akibatnya, elektrolit lemah terbentuk - senyawa berdisosiasi rendah. Kelebihan ion H + atau OH - bebas muncul dalam larutan berair. Ingat, disosiasi mana elektrolit membentuk ion H +, dan mana OH -. Seperti yang Anda tebak, dalam kasus pertama kita berurusan dengan asam, yang berarti bahwa media berair dengan ion H + akan bersifat asam. Dalam kasus kedua, basa. Dalam air itu sendiri, mediumnya netral, karena sedikit terdisosiasi menjadi ion H + dan OH - dengan konsentrasi yang sama.
Sifat lingkungan dapat ditentukan dengan menggunakan indikator. Fenolftalein mendeteksi lingkungan basa dan mewarnai larutan menjadi merah tua. Lakmus menjadi merah dengan asam dan biru dengan alkali. Metil oranye - oranye, dalam lingkungan basa menjadi kuning, dalam lingkungan asam - merah muda. Jenis hidrolisis tergantung pada jenis garam.
Jenis garam
Jadi, garam apa pun adalah interaksi asam dan basa, yang, seperti yang Anda pahami, kuat dan lemah. Kuat adalah mereka yang derajat disosiasi mendekati 100%. Harus diingat bahwa asam belerang (H2SO3) dan fosfat (H3PO4) sering disebut sebagai asam kekuatan sedang. Ketika memecahkan masalah hidrolisis, asam ini harus diklasifikasikan sebagai asam lemah.
Asam:
Kuat: HCl; HBR; hal; HNO3; HClO4 ; H2SO4. Residu asam mereka tidak berinteraksi dengan air.
Lemah: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; asam organik. Dan residu asamnya berinteraksi dengan air, mengambil kation hidrogen H + dari molekulnya.
Alasan:
Kuat: hidroksida logam larut; Ca(OH)2 ; Sr(OH)2 . Kation logam mereka tidak berinteraksi dengan air.
Lemah: hidroksida logam yang tidak larut; amonium hidroksida (NH 4 OH). Dan kation logam di sini berinteraksi dengan air.
Berdasarkan materi ini, pertimbangkanjenis garam :
Garam dengan basa kuat dan asam kuat. Contoh : Ba(NO3)2, KCl, Li2SO4. Fitur: tidak berinteraksi dengan air, yang berarti tidak mengalami hidrolisis. Larutan garam tersebut memiliki media reaksi netral.
Garam dengan basa kuat dan asam lemah. Misalnya: NaF, K 2 CO 3 , Li 2 S. Ciri-ciri: residu asam dari garam-garam ini berinteraksi dengan air, terjadi hidrolisis anion. Media larutan berair adalah basa.
Garam dengan basa lemah dan asam kuat. Contoh : Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Fitur: hanya kation logam yang berinteraksi dengan air, terjadi hidrolisis kation. Rabu itu asam.
Garam dengan basa lemah dan asam lemah. Contoh: CH 3 COONН 4, (NH 4) 2 CO 3 , HCOONН 4. Ciri-ciri: kation dan anion residu asam berinteraksi dengan air, hidrolisis terjadi oleh kation dan anion.
Contoh hidrolisis pada kation dan pembentukan lingkungan asam:
Hidrolisis besi klorida FeCl 2
FeCl 2 + H 2 O Fe(OH)Cl + HCl(persamaan molekul)
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - FeOH + + 2Cl - + H+ (persamaan ionik penuh)
Fe 2+ + H 2 O FeOH + + H + (disingkat persamaan ion)
Contoh hidrolisis anion dan pembentukan lingkungan basa:
Hidrolisis natrium asetat CH3COONa
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH(persamaan molekul)
Na + + CH 3 COO - + H 2 O Na + + CH 3 COOH + OH- (persamaan ionik penuh)
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -(disingkat persamaan ionik)
Contoh kohidrolisis:
- Hidrolisis aluminium sulfida Al 2 S 3
Al 2 S 3 + 6H2O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Dalam hal ini, kita melihat hidrolisis lengkap, yang terjadi jika garam dibentuk oleh basa lemah yang tidak larut atau mudah menguap dan asam lemah yang tidak larut atau mudah menguap. Dalam tabel kelarutan ada tanda hubung pada garam tersebut. Jika selama reaksi pertukaran ion terbentuk garam yang tidak ada dalam larutan berair, maka perlu untuk menulis reaksi garam ini dengan air.
Sebagai contoh:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
Kami menambahkan dua persamaan ini, lalu apa yang diulang di bagian kiri dan kanan, kami kurangi:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 6NaCl + 2Fe(OH) 3 + 3CO 2
| | |
Reaksi larutan zat dalam pelarut dapat terdiri dari tiga jenis: netral, asam dan basa. Reaksi tergantung pada konsentrasi ion hidrogen H + dalam larutan.
Air murni terdisosiasi menjadi ion H + dan ion hidroksil OH - .
nilai pH
PH adalah cara yang mudah dan umum untuk menyatakan konsentrasi ion hidrogen. Untuk air murni, konsentrasi H + sama dengan konsentrasi OH - , dan produk dari konsentrasi H + dan OH - , yang dinyatakan dalam gram-ion per liter, adalah nilai konstan yang sama dengan 1,10 -14
Dari produk ini, Anda dapat menghitung konsentrasi ion hidrogen: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.
Keadaan setimbang /"netral"/ ini biasanya dilambangkan dengan pH 7/p - logaritma negatif dari konsentrasi, H - ion hidrogen, 7 - eksponen dengan tanda berlawanan/.
Suatu larutan dengan pH lebih besar dari 7 bersifat basa, mengandung ion H + lebih sedikit daripada OH - ; larutan dengan pH kurang dari 7 bersifat asam, terdapat lebih banyak ion H + daripada OH - .
Cairan yang digunakan dalam praktik memiliki konsentrasi ion hidrogen yang biasanya bervariasi dalam kisaran pH dari 0 hingga 1
Indikator
Indikator adalah zat yang berubah warna tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Dengan bantuan indikator menentukan reaksi lingkungan. Indikator yang paling terkenal adalah bromobenzene, bromothymol, phenolphthalein, methyl orange, dll. Masing-masing indikator beroperasi dalam rentang pH tertentu. Misalnya, bromtimol berubah dari kuning pada pH 6,2 menjadi biru pada pH 7,6; indikator merah netral - dari merah pada pH 6,8 menjadi kuning pada pH 8; bromobenzena - dari jari kuning pH 4,0 menjadi biru pada pH 5,6; fenolftalein - dari tidak berwarna pada pH 8,2 menjadi ungu pada pH 10,0, dll.
Tidak ada indikator yang bekerja di seluruh skala pH dari 0 hingga 14. Namun, dalam praktik restorasi, tidak perlu menentukan konsentrasi asam atau alkali yang tinggi. Paling sering ada penyimpangan 1-1,5 unit pH dari netral di kedua arah.
Untuk menentukan reaksi lingkungan dalam praktik restorasi, campuran berbagai indikator digunakan, dipilih sedemikian rupa sehingga menandai sedikit penyimpangan dari netralitas. Campuran ini disebut "indikator universal".
Indikator universal adalah cairan oranye bening. Dengan sedikit perubahan medium menuju alkalinitas, larutan indikator memperoleh warna kehijauan, dengan peningkatan alkalinitas - biru. Semakin besar alkalinitas cairan uji, semakin intens warna birunya.
Dengan sedikit perubahan lingkungan menuju keasaman, larutan indikator universal menjadi merah muda, dengan peningkatan keasaman - merah /carmine atau rona berbintik-bintik/.
Perubahan reaksi lingkungan pada lukisan terjadi sebagai akibat dari kerusakannya oleh jamur; sering terjadi perubahan pada area label yang ditempel dengan lem alkaline /kasein, office, dll/.
Untuk analisis, Anda harus memiliki, selain indikator universal, air suling, kertas saring putih bersih, dan batang kaca.
Kemajuan analisis
Setetes air suling diterapkan pada kertas saring dan dibiarkan meresap. Tetesan kedua diterapkan di sebelah tetes ini dan diterapkan ke area pengujian. Untuk kontak yang lebih baik, kertas dengan tetesan kedua di atas digosok dengan rak kaca. Kemudian, setetes indikator universal diterapkan pada kertas saring di area tetesan air. Tetesan air pertama berfungsi sebagai kontrol, dengan membandingkan warna tetesan yang direndam dalam larutan dari area uji. Perbedaan warna dengan penurunan kontrol menunjukkan perubahan - penyimpangan media dari netral.
NETRALISASI LINGKUNGAN ALKALINE
Area yang dirawat dibasahi dengan larutan asam asetat atau asam sitrat 2%. Untuk melakukan ini, gulung sedikit kapas di sekitar pinset, basahi dengan larutan asam, peras dan oleskan ke area yang ditunjukkan.
reaksi pastikan untuk memeriksa indikator universal!
Proses ini dilanjutkan sampai seluruh area benar-benar dinetralisir.
Setelah seminggu, pemeriksaan lingkungan harus diulang.
NETRALISASI ASAM
Area yang akan dirawat dibasahi dengan larutan amonium hidroksida /amonia/ 2% berair. Prosedur untuk melakukan netralisasi sama seperti dalam kasus media alkali.
Pemeriksaan media harus diulang setelah satu minggu.
PERINGATAN: Proses netralisasi membutuhkan kehati-hatian yang besar, karena perawatan yang berlebihan dapat menyebabkan pengasaman yang berlebihan atau alkalinasi berlebih pada area yang dirawat. Selain itu, air dalam larutan dapat menyebabkan penyusutan kanvas.
Hidrolisis adalah interaksi zat dengan air, akibatnya media larutan berubah.
Kation dan anion elektrolit lemah dapat berinteraksi dengan air untuk membentuk senyawa atau ion berdisosiasi rendah yang stabil, akibatnya media larutan berubah. Rumus air dalam persamaan hidrolisis biasanya ditulis sebagai H-OH. Ketika bereaksi dengan air, kation basa lemah mengambil ion hidroksil dari air, dan kelebihan H + terbentuk dalam larutan. larutan menjadi asam. Anion asam lemah menarik H + dari air, dan reaksi medium menjadi basa.
Dalam kimia anorganik, paling sering kita harus berurusan dengan hidrolisis garam, mis. dengan interaksi pertukaran ion garam dengan molekul air dalam proses pelarutannya. Ada 4 varian hidrolisis.
1. Garam dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat.
Garam semacam itu praktis tidak mengalami hidrolisis. Pada saat yang sama, keseimbangan disosiasi air dengan adanya ion garam hampir tidak terganggu, oleh karena itu pH = 7, mediumnya netral.
Na + + H 2 O Cl - + H 2 O
2. Jika garam dibentuk oleh kation basa kuat dan anion dari asam lemah, maka terjadi hidrolisis pada anion.
Na 2 CO 3 + HOH \(\panah kiri kanan\) NaHCO 3 + NaOH
Karena ion OH - terakumulasi dalam larutan, media bersifat basa, pH> 7.
3. Jika garam dibentuk oleh kation dari basa lemah dan anion dari asam kuat, maka hidrolisis berlangsung di sepanjang kation.
Cu 2+ + HOH \(\panah kiri kanan\) CuOH + + H +
uCl 2 + HOH \(\panah kiri kanan\) CuOHCl + HCl
Karena ion H + terakumulasi dalam larutan, media bersifat asam, pH<7.
4. Garam yang dibentuk oleh kation basa lemah dan anion dari asam lemah mengalami hidrolisis baik pada kation maupun pada anion.
CH 3 COONH 4 + HOH \(\panah kiri kanan\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO - + + HOH \(\panah kiri kanan\) NH 4 OH + CH 3 COOH
Larutan garam semacam itu memiliki lingkungan yang sedikit asam atau sedikit basa, yaitu. nilai pH mendekati 7. Reaksi medium tergantung pada rasio konstanta disosiasi asam dan basa. Hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam dan basa yang sangat lemah praktis tidak dapat diubah. Ini terutama sulfida dan karbonat aluminium, kromium, dan besi.
Al 2 S 3 + 3HOH \(\panah kiri kanan\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Saat menentukan media larutan garam, harus diperhitungkan bahwa media larutan ditentukan oleh komponen kuat. Jika garam dibentuk oleh asam yang merupakan elektrolit kuat, maka medium larutannya bersifat asam. Jika basa adalah elektrolit kuat, maka itu basa.
Contoh. Larutan memiliki lingkungan basa
1) Pb(TIDAK 3) 2 ; 2) Na2CO3; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb (NO 3) 2 timbal (II) nitrat. Garam terdiri dari basa lemah dan asam kuat, berarti media larutan kecut.
2) Na2CO3 natrium karbonat. garam terbentuk dasar yang kuat dan asam lemah, maka media larutan basa.
3) NaCl; 4) NaNO 3 Garam dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat HCl dan HNO 3 . Medium larutan bersifat netral.
Jawaban yang benar 2) Na2CO3
Kertas indikator dicelupkan ke dalam larutan garam. Pada larutan NaCl dan NaNO 3 tidak terjadi perubahan warna yang berarti media larutan netral. Dalam larutan Pb (NO 3) 2 berubah menjadi merah, media larutan kecut. Dalam larutan Na 2 CO 3 berubah menjadi biru, media larutan basa.
Hidrolisis garam. Lingkungan larutan berair: asam, netral, basa
Menurut teori disosiasi elektrolitik, dalam larutan berair, partikel zat terlarut berinteraksi dengan molekul air. Interaksi semacam itu dapat menyebabkan reaksi hidrolisis (dari bahasa Yunani. hidro- air, lisis pembusukan, pembusukan).
Hidrolisis adalah reaksi penguraian metabolik suatu zat oleh air.
Berbagai zat mengalami hidrolisis: anorganik - garam, karbida dan hidrida logam, halida non-logam; organik - haloalkana, ester dan lemak, karbohidrat, protein, polinukleotida.
Larutan garam dalam air memiliki nilai pH yang berbeda dan jenis media yang berbeda - asam ($pH 7$), netral ($pH = 7$). Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa garam dalam larutan berair dapat mengalami hidrolisis.
Inti dari hidrolisis direduksi menjadi interaksi kimia pertukaran kation atau anion garam dengan molekul air. Sebagai hasil dari interaksi ini, senyawa berdisosiasi rendah (elektrolit lemah) terbentuk. Dan dalam larutan garam berair, kelebihan ion $H^(+)$ atau $OH^(-)$ bebas muncul, dan larutan garam menjadi asam atau basa, masing-masing.
Klasifikasi garam
Setiap garam dapat dianggap sebagai produk interaksi basa dengan asam. Misalnya, garam $KClO$ dibentuk oleh basa kuat $KOH$ dan asam lemah $HClO$.
Tergantung pada kekuatan basa dan asam, empat jenis garam dapat dibedakan.
Pertimbangkan perilaku garam dari berbagai jenis dalam larutan.
1. Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah.
Misalnya, garam kalium sianida $KCN$ dibentuk oleh basa kuat $KOH$ dan asam lemah $HCN$:
$(KOH)↙(\text"basa monoacid kuat")←KCN→(HCN)↙(\text"asam monoacid lemah")$
1) sedikit disosiasi reversibel molekul air (elektrolit amfoter yang sangat lemah), yang dapat ditulis dengan cara yang disederhanakan menggunakan persamaan
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
Ion $H^(+)$ dan $CN^(-)$ yang terbentuk selama proses ini berinteraksi satu sama lain, mengikat molekul elektrolit lemah - asam hidrosianat $HCN$, sedangkan hidroksida - $OH^(-)$ ion tetap dalam larutan, sehingga membuatnya basa. Hidrolisis terjadi pada anion $CN^(-)$.
Kami menulis persamaan ionik lengkap dari proses yang sedang berlangsung (hidrolisis):
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$
Proses ini reversibel, dan kesetimbangan kimia digeser ke kiri (ke arah pembentukan zat awal), karena air adalah elektrolit yang jauh lebih lemah daripada asam hidrosianat $HCN$.
$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$
Persamaan menunjukkan bahwa:
a) ada ion hidroksida bebas $OH^(-)$ dalam larutan, dan konsentrasinya lebih besar daripada di air murni, sehingga larutan garam $KCN$ memiliki lingkungan alkali($pH > 7$);
b) Ion $CN^(-)$ berpartisipasi dalam reaksi dengan air, dalam hal ini mereka mengatakan bahwa ada hidrolisis anion. Contoh lain dari anion yang bereaksi dengan air adalah:
Pertimbangkan hidrolisis natrium karbonat $Na_2CO_3$.
$(NaOH)↙(\text"basa monoacid kuat")←Na_2CO_3→(H_2CO_3)↙(\text"asam dibasic lemah")$
Garam dihidrolisis pada anion $CO_3^(2-)$.
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
Produk hidrolisis - garam asam$NaHCO_3$ dan natrium hidroksida $NaOH$.
Lingkungan larutan natrium karbonat berair adalah basa ($pH > 7$), karena konsentrasi ion $OH^(-)$ meningkat dalam larutan. Garam asam $NaHCO_3$ juga dapat mengalami hidrolisis, yang berlangsung pada tingkat yang sangat kecil, dan dapat diabaikan.
Untuk meringkas apa yang telah Anda pelajari tentang hidrolisis anion:
a) pada anion garam, biasanya, mereka terhidrolisis secara reversibel;
b) kesetimbangan kimia dalam reaksi tersebut sangat bergeser ke kiri;
c) reaksi medium dalam larutan garam serupa adalah basa ($рН > 7$);
d) selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam polibasa lemah, diperoleh garam asam.
2. Garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah.
Pertimbangkan hidrolisis amonium klorida $NH_4Cl$.
$(NH_3 H_2O)↙(\text"asam monobasa lemah")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"asam monobasa kuat")$
Dua proses berlangsung dalam larutan garam berair:
1) sedikit disosiasi reversibel molekul air (elektrolit amfoter yang sangat lemah), yang dapat ditulis dengan cara yang disederhanakan menggunakan persamaan:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) disosiasi lengkap garam (elektrolit kuat):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
Ion $OH^(-)$ dan $NH_4^(+)$ yang dihasilkan berinteraksi satu sama lain untuk memperoleh $NH_3 H_2O$ (elektrolit lemah), sedangkan ion $H^(+)$ tetap berada dalam larutan, menyebabkan sebagian besar lingkungan asamnya.
Persamaan hidrolisis ionik penuh:
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3 H_2O$
Prosesnya reversibel, kesetimbangan kimia bergeser ke arah pembentukan zat awal, karena air $Н_2О$ adalah elektrolit yang jauh lebih lemah daripada hidrat amonia $NH_3·H_2O$.
Persamaan hidrolisis ion yang disingkat:
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3 H_2O.$
Persamaan menunjukkan bahwa:
a) ada ion hidrogen bebas $H^(+)$ dalam larutan, dan konsentrasinya lebih besar daripada di air murni, sehingga larutan garam memiliki lingkungan asam($pH
b) kation amonium $NH_4^(+)$ berpartisipasi dalam reaksi dengan air; dalam hal ini mereka mengatakan itu akan datang hidrolisis kation.
Kation bermuatan banyak juga dapat berpartisipasi dalam reaksi dengan air: dua tembakan$M^(2+)$ (misalnya, $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$), kecuali untuk kation logam alkali tanah, tembakan tiga$M^(3+)$ (misalnya, $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$).
Mari kita perhatikan hidrolisis nikel nitrat $Ni(NO_3)_2$.
$(Ni(OH)_2)↙(\text"basa asam lemah")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"asam monobasa kuat")$
Garam dihidrolisis pada kation $Ni^(2+)$.
Persamaan hidrolisis ionik penuh:
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
Persamaan hidrolisis ion yang disingkat:
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
Produk hidrolisis - garam dasar$NiOHNO_3$ dan asam nitrat $HNO_3$.
Media larutan nikel nitrat dalam air bersifat asam ($ pH
Hidrolisis garam $NiOHNO_3$ berlangsung pada tingkat yang jauh lebih rendah dan dapat diabaikan.
Untuk meringkas apa yang telah Anda pelajari tentang hidrolisis kation:
a) oleh kation garam, sebagai suatu peraturan, mereka dihidrolisis secara reversibel;
b) kesetimbangan reaksi kimia sangat bergeser ke kiri;
c) reaksi medium dalam larutan garam tersebut bersifat asam ($ pH
d) selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa poliasam lemah, garam basa diperoleh.
3. Garam terbentuk dari basa lemah dan asam lemah.
Jelas sudah jelas bagi Anda bahwa garam-garam tersebut mengalami hidrolisis baik di kation maupun di anion.
Kation basa lemah mengikat ion $OH^(-)$ dari molekul air, membentuk basa lemah; anion asam lemah mengikat ion $H^(+)$ dari molekul air, membentuk asam lemah. Reaksi larutan garam ini bisa netral, sedikit asam atau sedikit basa. Itu tergantung pada konstanta disosiasi dua elektrolit lemah - asam dan basa, yang terbentuk sebagai hasil hidrolisis.
Misalnya, pertimbangkan hidrolisis dua garam: amonium asetat $NH_4(CH_3COO)$ dan amonium format $NH_4(HCOO)$:
1) $(NH_3 H_2O)↙(\text"basa monoacid lemah")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"asam monobasa kuat");$
2) $(NH_3 H_2O)↙(\text"asam monobasa lemah")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\text"asam monobasa lemah").$
Dalam larutan berair dari garam-garam ini, kation basa lemah $NH_4^(+)$ berinteraksi dengan ion hidroksida $OH^(-)$ (ingat bahwa air berdisosiasi $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$), dan anion asam lemah $CH_3COO^(-)$ dan $HCOO^(-)$ berinteraksi dengan kation $Н^(+)$ untuk membentuk molekul asam lemah — asetat $CH_3COOH$ dan format $HCOOH$.
Mari kita tulis persamaan ion hidrolisis:
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3 H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3 H_2O+HCOOH.$
Dalam kasus ini, hidrolisis juga reversibel, tetapi kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk hidrolisis—dua elektrolit lemah.
Dalam kasus pertama, media larutan netral ($рН = 7$), karena $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3 H_2O)=1,8 10^(-5)$. Dalam kasus kedua, media larutan bersifat asam lemah ($pH
Seperti yang telah Anda perhatikan, hidrolisis sebagian besar garam adalah proses yang dapat dibalik. Dalam keadaan kesetimbangan kimia, hanya sebagian garam yang terhidrolisis. Namun, beberapa garam benar-benar terurai oleh air, mis. hidrolisis mereka adalah proses ireversibel.
Dalam tabel "Kelarutan asam, basa, dan garam dalam air" Anda akan menemukan catatan: "terurai di lingkungan akuatik" - ini berarti garam tersebut mengalami hidrolisis yang tidak dapat diubah. Misalnya, aluminium sulfida $Al_2S_3$ dalam air mengalami hidrolisis ireversibel, karena ion $H^(+)$ yang muncul selama hidrolisis di kation diikat oleh ion $OH^(-)$ yang terbentuk selama hidrolisis di anion. Ini meningkatkan hidrolisis dan mengarah pada pembentukan aluminium hidroksida dan gas hidrogen sulfida yang tidak larut:
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
Oleh karena itu, aluminium sulfida $Al_2S_3$ tidak dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara larutan berair dari dua garam, misalnya aluminium klorida $AlCl_3$ dan natrium sulfida $Na_2S$.
Kasus hidrolisis ireversibel lain juga mungkin terjadi, mereka tidak sulit diprediksi, karena untuk ireversibilitas proses perlu setidaknya satu produk hidrolisis meninggalkan bidang reaksi.
Untuk meringkas apa yang telah Anda pelajari tentang hidrolisis kation dan anion:
a) jika garam dihidrolisis baik oleh kation maupun anion secara terbalik, maka kesetimbangan kimia dalam reaksi hidrolisis digeser ke kanan;
b) reaksi mediumnya netral, atau sedikit asam, atau sedikit basa, yang bergantung pada rasio konstanta disosiasi basa dan asam yang terbentuk;
c) garam dapat dihidrolisis oleh kation dan anion secara ireversibel jika setidaknya salah satu produk hidrolisis meninggalkan bidang reaksi.
4. Garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Anda jelas sampai pada kesimpulan ini sendiri.
Pertimbangkan perilaku $KCl$ dalam larutan kalium klorida.
$(KOH)↙(\text"asam monobasa kuat")←KCl→(HCl)↙(\text"asam monobasa kuat").$
Garam dalam larutan berair terdisosiasi menjadi ion ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$), tetapi ketika berinteraksi dengan air, elektrolit lemah tidak dapat terbentuk. Media larutan netral ($рН=7$), karena konsentrasi ion $H^(+)$ dan $OH^(-)$ dalam larutan adalah sama, seperti dalam air murni.
Contoh lain dari garam tersebut dapat berupa halida logam alkali, nitrat, perklorat, sulfat, kromat dan dikromat, halida logam alkali tanah (selain fluorida), nitrat dan perklorat.
Perlu juga dicatat bahwa reaksi hidrolisis reversibel sepenuhnya tunduk pada prinsip Le Chatelier. Jadi hidrolisis garam dapat ditingkatkan(dan bahkan membuatnya tidak dapat diubah) dengan cara berikut:
a) tambahkan air (kurangi konsentrasi);
b) memanaskan larutan, sehingga meningkatkan disosiasi endotermik air:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
yang berarti bahwa jumlah $H^(+)$ dan $OH^(-)$, yang diperlukan untuk hidrolisis garam, meningkat;
c) mengikat salah satu produk hidrolisis ke dalam senyawa yang sedikit larut atau menghapus salah satu produk ke dalam fase gas; misalnya, hidrolisis amonium sianida $NH_4CN$ akan sangat ditingkatkan dengan penguraian amonia hidrat untuk membentuk amonia $NH_3$ dan air $H_2O$:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3 H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Hidrolisis garam
Legenda:
Hidrolisis dapat ditekan (secara signifikan mengurangi jumlah garam yang mengalami hidrolisis) dengan melanjutkan sebagai berikut:
a) meningkatkan konsentrasi zat terlarut;
b) mendinginkan larutan (untuk melemahkan hidrolisis, larutan garam harus disimpan pekat dan pada suhu rendah);
c) memasukkan salah satu produk hidrolisis ke dalam larutan; misalnya, mengasamkan larutan jika medianya bersifat asam akibat hidrolisis, atau mengasamkan larutan jika bersifat basa.
Signifikansi hidrolisis
Hidrolisis garam memiliki makna praktis dan biologis. Sejak zaman kuno, abu telah digunakan sebagai deterjen. Abu mengandung kalium karbonat $K_2CO_3$, yang dihidrolisis sebagai anion dalam air, larutan berair menjadi sabun karena ion $OH^(-)$ terbentuk selama hidrolisis.
Saat ini, kami menggunakan sabun, bubuk cuci dan deterjen lainnya dalam kehidupan sehari-hari. Komponen utama sabun adalah garam natrium dan kalium dari asam karboksilat lemak yang lebih tinggi: stearat, palmitat, yang dihidrolisis.
Hidrolisis natrium stearat $C_(17)H_(35)COONa$ dinyatakan dengan persamaan ionik berikut:
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
itu. larutan sedikit basa.
Dalam komposisi bubuk pencuci dan deterjen lainnya, garam asam anorganik (fosfat, karbonat) diperkenalkan secara khusus, yang meningkatkan efek pencucian dengan meningkatkan pH media.
Garam yang menciptakan lingkungan basa yang diperlukan dari larutan terkandung dalam pengembang fotografi. Ini adalah natrium karbonat $Na_2CO_3$, kalium karbonat $K_2CO_3$, boraks $Na_2B_4O_7$ dan garam lainnya yang dihidrolisis oleh anion.
Jika keasaman tanah tidak mencukupi, tanaman mengembangkan penyakit - klorosis. Tanda-tandanya adalah menguning atau memutihnya daun, keterlambatan pertumbuhan dan perkembangan. Jika $pH_(tanah) > 7,5$, maka pupuk amonium sulfat $(NH_4)_2SO_4$ ditambahkan ke dalamnya, yang meningkatkan keasaman karena hidrolisis oleh kation yang lewat di dalam tanah:
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3 H_2O$
Peran biologis dari hidrolisis beberapa garam yang membentuk tubuh kita sangat berharga. Misalnya, komposisi darah termasuk garam bikarbonat dan natrium hidrogen fosfat. Peran mereka adalah untuk mempertahankan reaksi tertentu dari lingkungan. Hal ini terjadi karena adanya pergeseran kesetimbangan proses hidrolisis:
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
Jika ada kelebihan ion $H^(+)$ dalam darah, mereka mengikat ion hidroksida $OH^(-)$, dan kesetimbangan bergeser ke kanan. Dengan kelebihan ion hidroksida $OH^(-)$, kesetimbangan bergeser ke kiri. Karena ini, keasaman darah orang yang sehat sedikit berfluktuasi.
Contoh lain: air liur manusia mengandung ion $HPO_4^(2-)$. Berkat mereka, lingkungan tertentu dipertahankan di rongga mulut ($рН=7-7,5$).
