Asam adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom hidrogen (mampu digantikan oleh atom logam) yang terkait dengan residu asam.
karakteristik umum
Asam diklasifikasikan menjadi bebas oksigen dan mengandung oksigen, serta organik dan anorganik.
Beras. 1. Klasifikasi asam - anoxic dan yang mengandung oksigen.
Asam anoksik adalah larutan dalam air dari senyawa biner seperti hidrogen halida atau hidrogen sulfida. Dalam larutan, ikatan kovalen polar antara hidrogen dan unsur elektronegatif dipolarisasi oleh aksi molekul air dipol, dan molekul pecah menjadi ion. keberadaan ion hidrogen dalam zat dan memungkinkan Anda untuk menyebut larutan berair dari senyawa biner ini sebagai asam.
Asam dinamai menurut nama senyawa biner dengan menambahkan akhiran -naya. misalnya, HF adalah asam fluorida. Anion asam disebut dengan nama unsur dengan menambahkan akhiran -id, misalnya Cl - klorida.
Asam yang mengandung oksigen (asam okso)- ini adalah hidroksida asam yang terdisosiasi menurut jenis asamnya, yaitu sebagai protolit. Rumus umum mereka adalah E (OH) mOn, di mana E adalah non-logam atau logam dengan valensi variabel dalam keadaan oksidasi tertinggi. asalkan n adalah 0, maka asamnya lemah (H 2 BO 3 - borat), jika n \u003d 1, maka asamnya lemah atau kekuatan sedang (H 3 PO 4 - ortofosfat), jika n lebih besar dari atau sama dengan 2, maka asam dianggap kuat (H 2 SO 4).
Beras. 2. Asam sulfat.
Hidroksida asam sesuai dengan oksida asam atau anhidrida asam, misalnya, asam sulfat sesuai dengan anhidrida sulfat SO 3 .
Sifat kimia asam
Asam memiliki sejumlah sifat yang membedakannya dari garam dan unsur kimia lainnya:
- Tindakan pada indikator. Bagaimana protolit asam berdisosiasi membentuk ion H+, yang mengubah warna indikator: larutan lakmus ungu menjadi merah, dan larutan jingga metil jingga berubah menjadi merah muda. Asam polibasa terdisosiasi dalam langkah-langkah, dan setiap tahap berikutnya lebih sulit daripada yang sebelumnya, karena elektrolit yang semakin lemah terdisosiasi pada langkah kedua dan ketiga:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Warna indikator tergantung pada apakah asam pekat atau encer. Jadi, misalnya, ketika lakmus diturunkan menjadi asam sulfat pekat, indikatornya berubah menjadi merah, tetapi dalam asam sulfat encer, warnanya tidak berubah.
- Reaksi netralisasi, yaitu interaksi asam dengan basa, menghasilkan pembentukan garam dan air, selalu terjadi jika setidaknya salah satu reagen kuat (basa atau asam). Reaksi tidak berjalan jika asam lemah, basa tidak larut. Misalnya, tidak ada reaksi:
H 2 SiO 3 (asam lemah, tidak larut dalam air) + Cu (OH) 2 - tidak ada reaksi
Tetapi dalam kasus lain, reaksi netralisasi dengan reagen ini berjalan:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interaksi dengan oksida basa dan amfoter:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interaksi asam dengan logam, berdiri dalam serangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen, mengarah ke proses di mana garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan. Reaksi ini mudah jika asamnya cukup kuat.
Asam nitrat dan asam sulfat pekat bereaksi dengan logam dengan mereduksi bukan hidrogen, tetapi atom pusat:
Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2
- Interaksi asam dengan garam terjadi jika hasilnya adalah asam lemah. Jika garam yang bereaksi dengan asam larut dalam air, maka reaksi juga akan berlangsung jika terbentuk garam yang tidak larut:
Na 2 SiO 3 (garam larut dari asam lemah) + 2HCl (asam kuat) \u003d H 2 SiO 3 (asam lemah tidak larut) + 2NaCl (garam larut)
Banyak asam digunakan dalam industri, misalnya, asam asetat diperlukan untuk mengawetkan daging dan produk ikan.
asam zat kompleks disebut, komposisi molekul yang meliputi atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Menurut ada atau tidak adanya oksigen dalam molekul, asam dibagi menjadi yang mengandung oksigen(H 2 SO 4 asam sulfat, H 2 SO 3 asam sulfat, HNO 3 asam nitrat, H 3 PO 4 asam fosfat, H 2 CO 3 asam karbonat, H 2 SiO 3 asam silikat) dan anoksik(asam fluorida HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam HI hidroiodik, asam hidrosulfida H2S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibas (dengan 2 atom H) dan tribasic (dengan 3 atom H). Misalnya, asam nitrat HNO 3 adalah monobasa, karena ada satu atom hidrogen dalam molekulnya, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.
Ada sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Bagian dari molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, dan mungkin - dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, residu asam tidak dihancurkan selama reaksi pertukaran dan substitusi:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Sebagai contoh,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama elemen pembentuk asam (agen pembentuk asam) dengan penambahan akhiran "naya" dan lebih jarang "vaya": H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 - batubara; H 2 SiO 3 - silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan atas nama asam adalah ketika elemen menunjukkan valensi tertinggi (molekul asam memiliki kandungan atom oksigen yang besar). Jika elemen menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asam akan menjadi "murni": HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitro.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam lain yang lebih kuat pada garam dari asam yang dibutuhkan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam anoxic. Asam anoxic juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan pelarutan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Solusi dari zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S dan bersifat asam.
Dalam kondisi normal, asam bersifat cair dan padat.
Sifat kimia asam
Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali asam silikat) larut dengan baik dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat struktur kompleks. Mereka mengubah warna mereka tergantung pada interaksi dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam larutan netral, mereka memiliki satu warna, dalam larutan basa, warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator jingga metil berubah menjadi merah, indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
Berinteraksi dengan basis dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida berbasis dengan pembentukan air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
berinteraksi dengan logam.
Untuk interaksi asam dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam, harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin ke kiri suatu logam berada dalam rangkaian aktivitas, semakin intens interaksinya dengan asam;
2. Asam harus cukup kuat (yaitu, mampu mendonorkan ion H+ hidrogen).
Selama reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali untuk interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Apakah Anda memiliki pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan tutor - daftar.
Pelajaran pertama gratis!
situs, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, tautan ke sumber diperlukan.
| Rumus asam | Nama-nama asam | Nama garam yang sesuai |
| HClO4 | khlorida | perklorat |
| HClO3 | klorin | klorat |
| HClO2 | khlorida | klorit |
| HClO | hipoklorit | hipoklorit |
| H5IO6 | yodium | periodat |
| HIO 3 | yodium | iodat |
| H2SO4 | sulfat | sulfat |
| H2SO3 | berapi | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfat | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionik | tetrationat |
| HNO3 | nitrat | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosfat | ortofosfat |
| HPO3 | metafosfat | metafosfat |
| H3PO3 | fosfor | phosphites |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfit |
| H2CO3 | batu bara | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrofluorik (hidrofluorik) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HAI | hidroiodik | iodida |
| H 2 S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrosianik | sianida |
| HOCN | siasia | sianat |
Biarkan saya mengingatkan Anda secara singkat dengan contoh spesifik tentang bagaimana garam harus diberi nama dengan benar.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam dari asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - komposisi garam termasuk besi dan sisa asam klorida (Cl). Nama garam: besi(III) klorida. Harap dicatat: dalam hal ini, kita tidak hanya harus memberi nama logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, ini tidak perlu, karena valensi natrium adalah konstan.
Penting: atas nama garam, valensi logam harus ditunjukkan hanya jika logam ini memiliki valensi variabel!
Contoh 3. Ba (ClO) 2 - komposisi garam termasuk barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua senyawanya adalah dua, tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam: amonium dikromat (bikromat).
Dalam contoh di atas, kami hanya bertemu yang disebut. garam sedang atau garam biasa. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam asam organik tidak akan dibahas di sini.
Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode persiapan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi tentang kimia: "
Klasifikasi zat anorganik dengan contoh senyawa
Sekarang mari kita menganalisis skema klasifikasi yang disajikan di atas secara lebih rinci.
Seperti yang bisa kita lihat, pertama-tama, semua zat anorganik dibagi menjadi sederhana dan kompleks:
zat sederhana zat yang dibentuk oleh atom-atom dari satu unsur kimia saja disebut. Misalnya, zat sederhana adalah hidrogen H 2 , oksigen O 2 , besi Fe, karbon C, dll.
Di antara zat sederhana, ada logam, bukan logam dan gas mulia:
logam dibentuk oleh unsur-unsur kimia yang terletak di bawah diagonal boron-astat, serta oleh semua unsur yang berada di golongan samping.
gas mulia dibentuk oleh unsur-unsur kimia golongan VIIIA.
non-logam dibentuk, masing-masing, oleh unsur-unsur kimia yang terletak di atas diagonal boron-astat, dengan pengecualian semua unsur subkelompok sekunder dan gas mulia yang terletak di golongan VIIIA:
Nama-nama zat sederhana paling sering bertepatan dengan nama-nama unsur kimia yang atomnya terbentuk. Namun, untuk banyak unsur kimia, fenomena alotropi tersebar luas. Alotropi adalah fenomena ketika satu unsur kimia mampu membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya, dalam kasus unsur kimia oksigen, keberadaan senyawa molekul dengan rumus O2 dan O3 dimungkinkan. Zat pertama biasanya disebut oksigen dengan cara yang sama seperti unsur kimia yang atomnya terbentuk, dan zat kedua (O 3) biasanya disebut ozon. Karbon zat sederhana dapat berarti modifikasi alotropiknya, misalnya, berlian, grafit atau fullerene. Zat sederhana fosfor dapat dipahami sebagai modifikasi alotropiknya, seperti fosfor putih, fosfor merah, fosfor hitam.
Zat Kompleks
zat kompleks Zat yang tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih disebut.
Jadi, misalnya, zat kompleks adalah amonia NH 3, asam sulfat H 2 SO 4, kapur mati Ca (OH) 2 dan banyak lainnya.
Di antara zat anorganik kompleks, 5 kelas utama dibedakan, yaitu oksida, basa, hidroksida amfoter, asam dan garam:
oksida - zat kompleks yang dibentuk oleh dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen dalam keadaan oksidasi -2.
Rumus umum untuk oksida dapat ditulis sebagai E x O y, di mana E adalah simbol unsur kimia.
Tata nama oksida
Nama oksida suatu unsur kimia didasarkan pada prinsip:
Sebagai contoh:
Fe 2 O 3 - oksida besi (III); CuO, tembaga(II) oksida; N 2 O 5 - oksida nitrat (V)
Seringkali Anda dapat menemukan informasi bahwa valensi elemen ditunjukkan dalam tanda kurung, tetapi ini tidak terjadi. Jadi, misalnya, bilangan oksidasi nitrogen N 2 O 5 adalah +5, dan valensinya, anehnya, adalah empat.
Jika suatu unsur kimia memiliki bilangan oksidasi positif tunggal dalam senyawa, maka bilangan oksidasi tidak ditunjukkan. Sebagai contoh:
Na 2 O - natrium oksida; H 2 O - hidrogen oksida; ZnO adalah seng oksida.
Klasifikasi oksida
Oksida, menurut kemampuannya untuk membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam atau basa, masing-masing dibagi menjadi: pembentuk garam dan tidak membentuk garam.
Ada beberapa oksida non-pembentuk garam, semuanya dibentuk oleh non-logam dalam keadaan oksidasi +1 dan +2. Daftar oksida yang tidak membentuk garam harus diingat: CO, SiO, N 2 O, NO.
Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, dibagi menjadi: utama, asam dan amfoter.
Oksida dasar disebut oksida semacam itu, yang, ketika berinteraksi dengan asam (atau oksida asam), membentuk garam. Oksida utama termasuk oksida logam dalam keadaan oksidasi +1 dan +2, dengan pengecualian oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.
Oksida asam disebut oksida semacam itu, yang, ketika berinteraksi dengan basa (atau oksida basa), membentuk garam. Oksida asam pada dasarnya adalah semua oksida nonlogam, kecuali CO, NO, N 2 O, SiO yang tidak membentuk garam, serta semua oksida logam dalam bilangan oksidasi tinggi (+5, +6 dan +7) .
oksida amfoter disebut oksida, yang dapat bereaksi dengan asam dan basa, dan sebagai hasil dari reaksi ini membentuk garam. Oksida semacam itu menunjukkan sifat asam-basa ganda, yaitu, mereka dapat menunjukkan sifat-sifat oksida asam dan basa. Oksida amfoter termasuk oksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, dan, sebagai pengecualian, oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.
Beberapa logam dapat membentuk ketiga jenis oksida pembentuk garam. Misalnya, kromium membentuk oksida dasar CrO, oksida amfoter Cr 2 O 3 dan oksida asam CrO 3 .
Seperti dapat dilihat, sifat asam-basa dari oksida logam secara langsung bergantung pada tingkat oksidasi logam dalam oksida: semakin tinggi derajat oksidasi, semakin jelas sifat asamnya.
Yayasan
Yayasan - senyawa dengan rumus bentuk Me (OH) x, dimana x paling sering sama dengan 1 atau 2.
Klasifikasi dasar
Basa diklasifikasikan menurut jumlah gugus hidrokso dalam satu unit struktural.
Basa dengan satu gugus hidrokso, mis. jenis MeOH, disebut asam basa tunggal dengan dua gugus hidrokso, yaitu jenis Me(OH)2 , masing-masing, asam dll.
Juga, basa dibagi menjadi larut (alkali) dan tidak larut.
Alkali mencakup secara eksklusif hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah, serta talium hidroksida TlOH.
Nomenklatur dasar
Nama yayasan dibangun sesuai dengan prinsip berikut:
Sebagai contoh:
Fe (OH) 2 - besi (II) hidroksida,
Cu (OH) 2 - tembaga (II) hidroksida.
Dalam kasus di mana logam dalam zat kompleks memiliki keadaan oksidasi konstan, tidak diperlukan untuk menunjukkannya. Sebagai contoh:
NaOH - natrium hidroksida,
Ca (OH) 2 - kalsium hidroksida, dll.
asam
asam - zat kompleks, molekul yang mengandung atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.
Rumus umum asam dapat ditulis sebagai H x A, di mana H adalah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam, dan A adalah residu asam.
Misalnya, asam termasuk senyawa seperti H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , dll.
Klasifikasi asam
Menurut jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam, asam dibagi menjadi:
- tentang asam monobasa: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- d asam asetat: H2SO4, H2SO3, H2CO3;
- t asam rebas: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Perlu dicatat bahwa jumlah atom hidrogen dalam kasus asam organik paling sering tidak mencerminkan kebasaannya. Misalnya, asam asetat dengan rumus CH 3 COOH, meskipun ada 4 atom hidrogen dalam molekulnya, bukan empat-, tetapi monobasa. Kebasaan asam organik ditentukan oleh jumlah gugus karboksil (-COOH) dalam molekulnya.
Juga, menurut keberadaan oksigen dalam molekul asam, mereka dibagi menjadi anoksik (HF, HCl, HBr, dll.) dan yang mengandung oksigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, dll.). Asam teroksigenasi disebut juga asam okso.
Anda dapat membaca lebih lanjut tentang klasifikasi asam.
Tatanama asam dan residu asam
Daftar nama dan rumus asam dan residu asam berikut harus dipelajari.
Dalam beberapa kasus, sejumlah aturan berikut dapat membuat menghafal lebih mudah.
Seperti yang dapat dilihat dari tabel di atas, konstruksi penamaan sistematika asam anoksik adalah sebagai berikut:
Sebagai contoh:
HF, asam fluorida;
HCl, asam klorida;
H 2 S - asam hidrosulfida.
Nama-nama residu asam dari asam bebas oksigen dibangun sesuai dengan prinsip:
Misalnya, Cl - - klorida, Br - - bromida.
Nama asam yang mengandung oksigen diperoleh dengan menambahkan berbagai akhiran dan akhiran pada nama unsur pembentuk asam. Misalnya, jika unsur pembentuk asam dalam asam yang mengandung oksigen memiliki bilangan oksidasi tertinggi, maka nama asam tersebut dibuat sebagai berikut:
Misalnya asam sulfat H 2 S +6 O 4, asam kromat H 2 Cr +6 O 4.
Semua asam yang mengandung oksigen juga dapat diklasifikasikan sebagai hidroksida asam, karena gugus hidroksi (OH) ditemukan dalam molekulnya. Misalnya, ini dapat dilihat dari rumus grafik berikut dari beberapa asam yang mengandung oksigen:
Dengan demikian, asam sulfat dapat disebut sulfur (VI) hidroksida, asam nitrat - nitrogen (V) hidroksida, asam fosfat - fosfor (V) hidroksida, dll. Angka dalam tanda kurung mencirikan tingkat oksidasi unsur pembentuk asam. Varian nama asam yang mengandung oksigen seperti itu mungkin tampak sangat tidak biasa bagi banyak orang, tetapi kadang-kadang nama tersebut dapat ditemukan dalam KIM nyata dari Unified State Examination dalam kimia dalam tugas untuk klasifikasi zat anorganik.
Hidroksida amfoter
Hidroksida amfoter - hidroksida logam yang menunjukkan sifat ganda, yaitu mampu menunjukkan sifat-sifat asam dan sifat-sifat basa.
Amfoter adalah hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3 dan +4 (serta oksida).
Juga, senyawa Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 dan Pb (OH) 2 termasuk sebagai pengecualian untuk hidroksida amfoter, meskipun tingkat oksidasi logam di dalamnya +2.
Untuk hidroksida amfoter dari logam tri dan tetravalen, keberadaan bentuk orto dan meta dimungkinkan, berbeda satu sama lain oleh satu molekul air. Misalnya, aluminium (III) hidroksida dapat berada dalam bentuk orto dari Al(OH) 3 atau bentuk meta dari AlO(OH) (metahidroksida).
Karena, seperti yang telah disebutkan, hidroksida amfoter menunjukkan baik sifat asam maupun sifat basa, rumus dan namanya juga dapat ditulis secara berbeda: baik sebagai basa atau sebagai asam. Sebagai contoh:
garam
Jadi, misalnya, garam termasuk senyawa seperti KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, dll.
Definisi di atas menggambarkan komposisi sebagian besar garam, namun ada garam yang tidak termasuk di bawahnya. Misalnya, alih-alih kation logam, garam mungkin mengandung kation amonium atau turunan organiknya. Itu. garam termasuk senyawa seperti, misalnya, (NH 4) 2 SO 4 (amonium sulfat), + Cl - (metilamonium klorida), dll.
Klasifikasi garam
Di sisi lain, garam dapat dianggap sebagai produk substitusi kation hidrogen H + dalam asam untuk kation lain, atau sebagai produk substitusi ion hidroksida dalam basa (atau hidroksida amfoter) untuk anion lain.
Dengan substitusi lengkap, yang disebut medium atau normal garam. Misalnya, dengan penggantian lengkap kation hidrogen dalam asam sulfat dengan kation natrium, garam rata-rata (normal) Na2SO4 terbentuk, dan dengan penggantian lengkap ion hidroksida dalam basa Ca(OH)2 dengan residu asam, ion nitrat membentuk garam rata-rata (normal) Ca(NO3)2.
Garam yang diperoleh dengan penggantian tidak sempurna kation hidrogen dalam asam dibasa (atau lebih) dengan kation logam disebut asam. Jadi, dengan penggantian kation hidrogen yang tidak lengkap dalam asam sulfat oleh kation natrium, garam asam NaHSO 4 terbentuk.
Garam yang terbentuk dengan substitusi tidak sempurna ion hidroksida dalam basa diacid (atau lebih) disebut basa tentang garam. Misalnya, dengan penggantian ion hidroksida yang tidak lengkap dalam basa Ca (OH) 2 dengan ion nitrat, basa tentang garam jernih Ca(OH)NO3 .
Garam yang terdiri dari kation dari dua logam yang berbeda dan anion dari residu asam hanya dari satu asam disebut garam ganda. Jadi, misalnya, garam ganda adalah KNaCO 3 , KMgCl 3 , dll.
Jika garam dibentuk oleh satu jenis kation dan dua jenis residu asam, garam semacam itu disebut campuran. Misalnya, garam campuran adalah senyawa Ca(OCl)Cl, CuBrCl, dll.
Ada garam yang tidak termasuk dalam definisi garam sebagai produk substitusi kation hidrogen dalam asam untuk kation logam atau produk substitusi ion hidroksida dalam basa untuk anion residu asam. Ini adalah garam kompleks. Jadi, misalnya, garam kompleks adalah natrium tetrahidroksozinkat dan tetrahidroksoaluminat dengan rumus masing-masing Na 2 dan Na. Kenali garam kompleks, antara lain, paling sering dengan adanya tanda kurung siku dalam rumus. Namun, harus dipahami bahwa agar suatu zat dapat diklasifikasikan sebagai garam, komposisinya harus mencakup kation apa pun, kecuali (atau sebagai pengganti) H +, dan dari anion harus ada anion selain (atau bukannya) OH -. Misalnya, senyawa H2 tidak termasuk dalam kelas garam kompleks, karena hanya kation hidrogen H+ yang ada dalam larutan selama disosiasi dari kation. Menurut jenis disosiasi, zat ini sebaiknya diklasifikasikan sebagai asam kompleks bebas oksigen. Demikian pula, senyawa OH bukan milik garam, karena senyawa ini terdiri dari kation + dan ion hidroksida OH -, yaitu itu harus dianggap sebagai dasar yang kompleks.
Tata nama garam
Tatanama garam sedang dan asam
Nama garam sedang dan garam asam didasarkan pada prinsip:
Jika tingkat oksidasi logam dalam zat kompleks konstan, maka itu tidak ditunjukkan.
Nama-nama residu asam diberikan di atas ketika mempertimbangkan nomenklatur asam.
Sebagai contoh,
Na 2 SO 4 - natrium sulfat;
NaHSO 4 - natrium hidrosulfat;
CaCO 3 - kalsium karbonat;
Ca (HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, dll.
Tata nama garam dasar
Nama-nama garam utama dibangun sesuai dengan prinsip:
Sebagai contoh:
(CuOH) 2 CO 3 - tembaga (II) hidroksokarbonat;
Fe (OH) 2 NO 3 - besi (III) dihidroksonitrat.
Tatanama garam kompleks
Tata nama senyawa kompleks jauh lebih rumit, dan Anda tidak perlu tahu banyak tentang tata nama garam kompleks untuk lulus ujian.
Seseorang harus dapat menyebutkan garam kompleks yang diperoleh dari interaksi larutan alkali dengan hidroksida amfoter. Sebagai contoh:
*Warna yang sama dalam rumus dan nama menunjukkan elemen yang sesuai dari rumus dan nama.
Nama-nama sepele zat anorganik
Nama-nama sepele dipahami sebagai nama zat yang tidak terkait, atau terkait lemah dengan komposisi dan strukturnya. Nama-nama sepele biasanya disebabkan oleh alasan historis atau sifat fisik atau kimia senyawa ini.
Daftar nama sepele zat anorganik yang perlu Anda ketahui:
| Tidak 3 | kriolit |
| SiO2 | kuarsa, silika |
| FeS2 | pirit, pirit besi |
| CaSO 4 2H 2 O | gips |
| CaC2 | kalsium karbida |
| Al 4 C 3 | aluminium karbida |
| KOH | kalium kaustik |
| NaOH | soda kaustik, soda kaustik |
| H2O2 | hidrogen peroksida |
| CuSO 4 5H 2 O | vitriol biru |
| NH4Cl | amonia |
| CaCO3 | kapur, marmer, batu kapur |
| N2O | gas ketawa |
| TIDAK 2 | gas coklat |
| NaHCO3 | makanan (minum) soda |
| Fe 3 O 4 | oksida besi |
| NH 3 H 2 O (NH 4 OH) | amonia |
| BERSAMA | karbon monoksida |
| CO2 | karbon dioksida |
| SiC | karborundum (silikon karbida) |
| PH 3 | fosfin |
| NH3 | amonia |
| KClO3 | garam berthollet (kalium klorat) |
| (CuOH) 2 CO 3 | perunggu |
| CaO | kapur mentah |
| Ca(OH)2 | kapur mati |
| larutan encer Ca(OH) 2 | air limau |
| suspensi padat Ca (OH) 2 dalam larutan berairnya | susu jeruk nipis |
| K2CO3 | kalium karbonat |
| Na2CO3 | soda abu |
| Na 2 CO 3 10H 2 O | soda kristal |
| MgO | magnesium |
