Asam selenat adalah zat anorganik yang terdiri dari anion selenat dan kation hidrogen. Rumus kimianya adalah H 2 SeO 4 . Asam selenat, seperti senyawa lainnya, memiliki sifat unik karena telah ditemukan aplikasinya secara luas di area tertentu. Dan ini harus diceritakan lebih detail.
Karakteristik umum
Asam selenat termasuk dalam kelas kuat. Dalam kondisi standar, ia muncul sebagai kristal tidak berwarna, yang sangat larut dalam air. Zat ini harus ditakuti, karena bersifat racun dan higroskopis (menyerap uap air dari udara). Juga, senyawa ini adalah agen pengoksidasi yang kuat. Fitur lainnya dapat dicantumkan sebagai berikut:
- Massa molar adalah 144.97354 g/mol.
- Massa jenisnya adalah 2,95 g/cm³.
- Titik lelehnya mencapai 58°C dan titik didihnya mencapai 260°C.
- Indeks konstanta disosiasi adalah -3.
- Kelarutan dalam air tercapai pada suhu 30°C.
Menariknya, asam selenat adalah salah satu dari sedikit zat yang dapat melarutkan emas. Daftar ini juga mencakup sianida, larutan Lugol dan aqua regia. Tapi asam, itu adalah satu-satunya.
Mendapatkan zat
Paling sering, asam selenat disintesis menurut rumus SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4. Ini menampilkan interaksi air dan selenium oksida. Ini adalah zat anorganik yang mudah larut dalam asetat anhidrida, asam sulfat, dan juga dalam sulfur dioksida. Omong-omong, senyawa selenium dapat terurai menjadi oksida dan air di bawah pengaruh anhidrida fosfat (P 2 O 5).
Selain itu, asam juga diperoleh sebagai hasil reaksi ketika zat utama berinteraksi dengan klorin atau air brom. Berikut adalah rumus untuk asam selenat dalam dua kasus ini:
- Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.
Tapi ini bukan cara terakhir. Ada dua lagi. Mendapatkan asam selenat dari selenium dimungkinkan karena reaksinya dengan hidrogen peroksida. Terlihat seperti ini: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4.
Aplikasi
Sekarang kita bisa bicara tentang dia. Mengapa penting untuk mendapatkan asam selenat? Karena tanpanya, sintesis garamnya tidak mungkin. Mereka lebih dikenal sebagai selenate. Mereka akan dibahas sedikit kemudian.
Penggunaan asam selenat sebagai zat pengoksidasi sangat umum, karena menunjukkan lebih banyak sifat dalam proses ini daripada asam sulfat. Bahkan jika itu diencerkan. Jika untuk asam sulfat potensial elektroda kira-kira ~0,169 V, maka untuk selenium indikator ini mencapai ~1,147 V. Dan setiap orang yang bahkan tidak mengerti kimia akan melihat perbedaannya.
Tak perlu dikatakan, jika asam selenat mudah mengoksidasi asam klorida, dan juga melarutkan emas, akibatnya selenat logam ini terbentuk, yang merupakan cairan merah-kuning.
amonium selenat
Rumus garam ini adalah (NH 4) 2SeO 4 . Zat ini diwakili oleh kristal tidak berwarna. Mereka larut dengan baik dalam air, tetapi tidak dalam aseton atau etanol. Mereka menunjukkan sifat umum garam.
Mereka digunakan sebagai insektisida. Ini adalah nama zat yang digunakan untuk membunuh serangga. Amonium selenate secara aktif digunakan dalam pengendalian hama. Tetapi harus digunakan dengan sangat hati-hati, karena zat ini sangat beracun. Tapi itulah mengapa itu efektif.
barium selenat
Rumusnya adalah BaSeO 4 . Garam ini, tidak seperti yang sebelumnya, tidak larut dalam air. Tetapi di sisi lain, ia bereaksi dengan akibatnya selenium dan barium sulfat terbentuk. Di sini sangat menarik. Bagaimanapun, barium sulfat adalah zat positif sinar-X yang aktif digunakan dalam radiologi.
Senyawa ini tidak beracun. Ini meningkatkan kontras gambar yang diperoleh selama x-ray. Sulfat tidak diserap dari saluran pencernaan dan tidak masuk ke aliran darah. Itu diekskresikan dalam tinja, sehingga tidak berbahaya bagi manusia. Zat ini digunakan dalam bentuk suspensi di dalamnya, bersama dengan natrium sitrat dan sorbitol.
berilium selenat
Garam dengan rumus BeSeO 4 ini membentuk hidrat kristalin. Substansi itu sendiri dibentuk dengan cara yang sangat menarik. Ini adalah hasil dari berilium hidroksida amfoter dalam asam selenat. Disosiasi menghasilkan pembentukan kristal tidak berwarna, yang terurai ketika dipanaskan.
Di mana hidroksida terkenal digunakan? Biasanya mereka digunakan sebagai bahan baku untuk mendapatkan berilium. Atau digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi dan reaksi Friedel-Crafts.
selenat emas
Zat ini memiliki rumus sebagai berikut - Au 2 (SeO 4) 3. Itu terlihat seperti kristal kuning kecil. Secara alami, "garam" ini tidak larut dalam air. Itu hanya dapat dipengaruhi oleh asam selenat pekat panas. Selenium oksida tidak terbentuk sebagai hasil dari reaksi ini, tetapi larutan kuning kemerahan akan muncul.
Garam "emas" juga larut dalam asam nitrat dan asam sulfat. Tapi hidrogen klorida bisa menghancurkannya.
Mendapatkan selenat emas cukup cepat dan sederhana. Suhu 230 °C cukup untuk berlangsungnya reaksi.
selenat tembaga
Rumus garam ini terlihat seperti ini - CuSeO 4. Zat ini berwarna putih, larut dalam air (tetapi tidak dalam etanol) kristal, yang juga membentuk kristal hidrat.
Garam ini diperoleh menurut rumus berikut: CuO + H2SeO 4 → 40-50 ° C CuSeO 4 + H 2 O. Ini mencerminkan pelarutan oksida dalam asam selenat, akibatnya air juga dilepaskan. Omong-omong, hidrat kristal yang dihasilkan selanjutnya kehilangan sebagian H 2 O. Untuk melakukan ini, cukup menaikkan suhu hingga 110 ° C. Dan jika di atas 350 ° C, maka hidrat kristal akan mulai terurai sama sekali.
natrium selenat
Ini adalah garam terakhir dalam pembentukan yang melibatkan asam yang dibahas. Rumusnya adalah Na 2 SeO 4 . Senyawa ini sangat menarik karena merupakan hasil interaksi logam alkali dan asam kuat. Omong-omong, garam larut dalam air, dan juga membentuk hidrat kristal.
Mereka mendapatkannya dengan cara yang berbeda. Yang paling umum melibatkan melarutkan selenium dalam hidrogen peroksida. Menurut rumus, terlihat seperti ini: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.
Mereka juga menggunakan oksidasi natrium selenit, dilakukan dengan menggunakan hidrogen peroksida, elektrolisis atau oksigen. Tetapi metode yang paling sederhana melibatkan interaksi asam yang dibahas dengan natrium karbonat. Kadang-kadang diganti dengan hidroksida.
Ini mungkin selenate yang paling aktif digunakan. Ini digunakan sebagai obat. Menurut ATC, sodium selenate adalah suplemen mineral. Namun, baik di AS maupun di Rusia, tidak ada satu pun obat dengan kandungannya yang terdaftar. Tetapi di Latvia dan Denmark ada obat-obatan semacam itu. Sama "Bio-Selenium + Seng", misalnya. Alat yang sangat baik untuk memperkuat sistem kekebalan tubuh.
Tetapi selenate termasuk dalam komposisi aditif biologis yang dijual di Rusia. "Supradin Kids Junior" yang sama mengandungnya dalam jumlah 12,5 mcg per tablet.
Secara umum, melalui penggunaan zat inilah dokter merekomendasikan untuk mengobati kekurangan selenium dalam tubuh. Namun, tentu saja sebelum digunakan, perlu menjalani pemeriksaan dan konsultasi medis.
Seperti yang Anda lihat, bahkan jika asam selenat tidak digunakan dalam bentuk murni, pentingnya turunannya dalam kimia, obat-obatan dan industri jelas.
12. Oksoasam dari chalcogens E(VI): preparasi, struktur, sifat.
Asam okso dari chalcogens(VI) H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 dan H 6 TeO 6 disintesis oleh oksidasi dioksidanya (atau asam yang sesuai):
H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,
serta oksidasi zat sederhana dengan zat pengoksidasi kuat:
5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,
atau reaksi pertukaran:
BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .
Dalam molekul H2SO4, belerang secara tetrahedral dikelilingi oleh dua gugus hidroksil (OH) dan dua atom oksigen. Panjang ikatan (jarak S-OH 1,54 dan jarak S-O 1,43) dalam molekul H2SO4 sedemikian rupa sehingga ikatan S-O dapat dianggap rangkap, dan ikatan S-OH tunggal. Kristal H2SO4 seperti es yang tidak berwarna memiliki struktur berlapis, di mana setiap molekul H2SO4 terhubung ke empat molekul tetangga dengan ikatan hidrogen yang kuat, membentuk kerangka spasial tunggal. Pada suhu 10,48 o C, H 2 SO 4 melebur membentuk cairan berminyak berat (d = 1,838 g/ml pada 15 o C) yang mendidih pada 280 o C. Cairan H 2 SO 4 memiliki struktur yang hampir sama dengan dari padatan, hanya integritas kerangka spasial yang rusak, dan itu dapat direpresentasikan sebagai satu set mikrokristal yang terus berubah bentuknya. H2SO4 dapat bercampur dengan air dalam perbandingan berapa pun, yang disertai dengan pembentukan hidrat H2SO4. nH2O (Gbr. 8). Panas hidrasi begitu besar sehingga campuran bahkan bisa mendidih.
Gbr.8. Diagram T-x dari sistem H 2 O-H 2 SO 4.
Cairan H 2 SO 4 secara mengejutkan mirip dengan air dengan semua fitur struktural dan anomali. Berikut adalah sistem ikatan hidrogen yang kuat seperti dalam air, kerangka spasial yang hampir sama kuatnya, viskositas tinggi yang tidak normal, tegangan permukaan, titik leleh dan titik didih yang sama. Konstanta dielektrik H 2 SO 4 besar ( 100). Karena alasan ini, disosiasi intrinsik ( autoionisasi) untuk asam sulfat lebih tinggi daripada air: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2,7 . 10 -4 .
Karena polaritas yang tinggi, ikatan H-O mudah putus, dan eliminasi proton membutuhkan lebih sedikit energi daripada air. Karena alasan ini, sifat asam dari H 2 SO 4 sangat jelas dan, ketika dilarutkan dalam H 2 SO 4 anhidrat, sebagian besar senyawa yang secara tradisional dianggap asam (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4, dll.) berperilaku seperti basa, memasuki reaksi netralisasi dan meningkatkan konsentrasi anion:
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,
basis
CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C (OH) 2 + +,
basis
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
basis
Hanya beberapa senyawa (HClO 4, FSO 3 H) ketika dilarutkan dalam H 2 SO 4 berperilaku seperti asam lemah, yaitu, protonnya lebih mudah dipisahkan daripada H 2 SO 4, yang mengarah pada peningkatan konsentrasi proton terlarut, misalnya,
HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.
Beberapa sifat asam okso dari chalcogens (VI) diberikan pada Tabel 9.
Tabel 9. Sifat-sifat asam okso dari kalkogen E(VI).
H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6 |
|||
| pK 1: H 2 EO 4 =
H + + NEO 4 - pK2: |
|||
| E o, B; pH = 0: | |||
| E o, B; pH = 14: |
Asam sulfat dan selenat adalah asam dibasa kuat dan memiliki struktur dan sifat yang mirip satu sama lain. Konstanta disosiasinya dalam larutan berair memiliki orde yang sama (K 2 untuk dan sama dengan 1.2.10 -2 dan 2.19.10 -2, masing-masing), selenat adalah isomorfik dengan sulfat), membentuk, misalnya, tawas komposisi MAl (SeO 4) 3 . 12H2O, dimana M - logam alkali berat .
Struktur asam orthotellurik H 6 TeO 6 berbeda dari struktur asam sulfat dan selenat (bandingkan dengan asam oksigen dari halogen HClO 4 , HBrO 4 dan H 5 IO 6). Struktur kristal padatan H 6 TeO 6 (mp 136 o C) dibangun dari molekul oktahedral biasa, yang mempertahankan bentuknya dalam larutan. Tellurat tidak isomorfik dengan sulfat dan selenat. Asam orthotellurat dititrasi dengan alkali sebagai asam monobasa dengan pembentukan garam M I TeO (OH) 5, lebih lemah dari asam karbonat. Produk lengkap (Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6) dan parsial (NaH 5 TeO 6 , Na 2 H 4 TeO 6 , Na 4 H 2 TeO 6) telah diperoleh. penggantian proton dengan ion logam.
asam selenat oksidator yang lebih kuat dari H 2 SO 4 dan H 6 TeO 6 (Tabel 9). Ini larut tanpa pemanasan Cu dan bahkan Au: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, mengoksidasi ion halida, kecuali fluorida, untuk membebaskan halogen, di bawah aksinya, serat menyala . Asam orthotellurik juga merupakan zat pengoksidasi yang lebih kuat daripada asam sulfat. Produk reduksi yang paling sering adalah H 2 SeO 4 dan H 6 TeO 6 adalah zat sederhana.
Asam sulfat memiliki sifat pengoksidasi kuat hanya dalam bentuk pekat dan ketika dipanaskan:
Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Produk pemulihannya, tergantung pada kondisi reaksi, dapat berupa SO 2 (dengan kelebihan H 2 SO 4), H 2 S, S,, politionat (dengan kekurangan H 2 SO 4).
Dalam deret - - H 5 Te, anomali diamati dalam urutan perubahan stabilitas termodinamika dan kemampuan pengoksidasi: asam selenat dan garamnya secara termodinamika kurang stabil dan oksidator lebih kuat daripada asam dan garam yang sesuai dari S(VI) dan Te(VI). Kemiringan garis yang menghubungkan pasangan ekivalen volt 
, lebih besar dari kemiringan garis yang sesuai untuk H 6 TeO 6- H 2 TeO 3 dan - H 2 SO 3 (Gbr. 7). Potensi pasangan / yang lebih tinggi dibandingkan dengan pasangan H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 dan / H 2 SO 3 mengarah pada fakta bahwa H 2 SeO 4, misalnya, melepaskan klorin dari HCl pekat: H 2 SeO 4 + 2HCl \u003d \u003d Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Perubahan nonmonotonik serupa dalam sifat unsur dan senyawanya, khususnya, asam okso, juga diamati untuk unsur lain dari periode ke-4, misalnya, 
, dan kadang-kadang disebut periodisitas sekunder. Dapat diasumsikan bahwa anomali yang dipertimbangkan terkait dengan penurunan kekuatan ikatan Se-O dibandingkan dengan ikatan S-O. Hal ini disebabkan oleh peningkatan ukuran dan energi orbital 4s dan 4p dari orbital 4s dan 4p. atom selenium dibandingkan dengan ukuran dan energi dari 2s dan -orbital oksigen, dan oleh karena itu, dengan penurunan interaksi (tumpang tindih) 4s-,
4p -
orbital selenium dan 2s, orbital 2p oksigen (energi orbital atom 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- dan 4p adalah - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 17.6 dan - masing-masing 9,1 eV). Peningkatan stabilitas dan penurunan kemampuan oksidasi senyawa okso setelah melewati dari Se(VI) ke Te(VI )
karena fitur struktural dan peningkatan kekuatan ikatan Te-O dalam ion TeO 6 oktahedral dibandingkan dengan ikatan Se-O dalam tetrahedra. Atom telurium, dibandingkan dengan atom selenium, memiliki jari-jari yang lebih besar, ditandai dengan bilangan koordinasi 6. Peningkatan jumlah atom oksigen terkoordinasi menyebabkan peningkatan jumlah elektron dalam orbital molekul ikatan dan, dengan demikian, untuk peningkatan kekuatan ikatan.
Resi
- Interaksi selenium(VI) oksida dengan air:
teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)
- Interaksi selenium dengan klorin atau air brom:
Tidak dapat mengurai ekspresi (file yang dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)
Tidak dapat mengurai ekspresi (file yang dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)
- Interaksi asam selenous atau selenium (IV) oksida dengan hidrogen peroksida:
Tidak dapat mengurai ekspresi (file yang dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )
Tidak dapat mengurai ekspresi (file yang dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )
Sifat kimia
- Perubahan warna indikator asam basa
- Asam selenat pekat yang panas mampu melarutkan emas, membentuk larutan merah-kuning emas(III) selenat:
Tidak dapat mengurai ekspresi (file yang dapat dieksekusi teksvc tidak ditemukan; Lihat math/README untuk bantuan penyiapan.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)
Untuk mendapatkan asam anhidrat dalam keadaan kristal padat, larutan yang dihasilkan diuapkan pada suhu di bawah 140 ° C (413 K, 284 ° F) dalam ruang hampa.
Larutan pekat asam ini kental. Kristal mono dan dihidrat telah diketahui. Monohidrat meleleh pada 26°C, dihidrat pada -51,7°C.
selenate
Garam dari asam selenat disebut selenat:
- Amonium selenat - (NH 4) 2 SeO 4
- Emas (III) selenat - Au 2 (SeO 4) 3
- Natrium selenat - Na 2 SeO 4
Aplikasi
Asam selenat terutama digunakan untuk pembuatan selenat.
Tulis ulasan pada artikel "Asam selenat"
Catatan
| Kapal kimia | Artikel bertopik bahan anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu proyek dengan menambahkannya. |
Kutipan yang mencirikan asam Selenic
Rupanya Christina memiliki pemikiran yang sama, karena dia tiba-tiba bertanya kepada saya untuk pertama kalinya:- Tolong lakukan sesuatu!
Saya segera menjawabnya: “Tentu saja!” Dan saya berpikir dalam hati: "Seandainya saya tahu - apa !!!" ... Tetapi saya harus bertindak, dan saya memutuskan bahwa saya akan mencoba sampai saya mencapai sesuatu - atau dia akhirnya akan mendengar saya, atau (dalam yang terburuk kasus) sekali lagi keluarkan pintu.
Jadi, apakah Anda akan berbicara atau tidak? Aku bertanya dengan sengaja. "Saya tidak punya waktu untuk Anda, dan saya di sini hanya karena saya memiliki pria kecil yang luar biasa ini - putri Anda!"
Pria itu tiba-tiba menjatuhkan diri di kursi di dekatnya dan, sambil memegangi kepalanya di tangannya, terisak ... Ini berlangsung cukup lama, dan jelas bahwa dia, seperti kebanyakan pria, tidak tahu bagaimana menangis sama sekali. . Air matanya sangat kasar dan berat, dan air mata itu diberikan kepadanya, tampaknya, sangat, sangat keras. Hanya di sini saya benar-benar mengerti untuk pertama kalinya apa arti ungkapan "air mata pria" ...
Saya duduk di tepi meja samping tempat tidur dan dengan bingung menyaksikan aliran air mata orang lain ini, sama sekali tidak tahu apa yang harus saya lakukan selanjutnya? ..
- Bu, Bu, mengapa monster seperti itu berkeliaran di sini? sebuah suara ketakutan bertanya dengan lembut.
Dan baru kemudian saya melihat makhluk yang sangat aneh yang secara harfiah "menumpuk" meringkuk di sekitar Arthur yang mabuk ...
Rambut saya mulai bergerak - ini adalah "monster" nyata dari dongeng anak-anak, hanya di sini untuk beberapa alasan mereka bahkan tampak sangat, sangat nyata ... Mereka tampak seperti roh jahat yang dilepaskan dari toples yang entah bagaimana berhasil "melampirkan" langsung ke payudara lelaki malang itu, dan, tergantung padanya dalam kelompok, dengan senang hati "melahap" kekuatan hidupnya yang hampir habis ...
Saya merasa bahwa Vesta ketakutan sampai-sampai memekik anak anjing, tetapi dia berusaha sebaik mungkin untuk tidak menunjukkannya. Yang malang menyaksikan dengan ngeri ketika "monster" yang mengerikan ini dengan senang hati dan dengan kejam "memakan" ayah tercintanya tepat di depan matanya ... Saya tidak tahu harus berbuat apa, tetapi saya tahu bahwa saya harus bertindak cepat . Setelah melihat sekeliling dengan cepat dan tidak menemukan yang lebih baik, saya mengambil setumpuk piring kotor dan melemparkannya ke lantai dengan sekuat tenaga ... Arthur melompat ke kursinya karena terkejut dan menatapku dengan mata gila.
- Tidak ada yang melorot! Saya berteriak, “Lihat, “teman” apa yang Anda bawa ke rumah Anda!
Aku tidak yakin apakah dia akan melihat hal yang sama dengan yang kami lihat, tapi itulah satu-satunya harapanku untuk entah bagaimana "membangunkannya" dan dengan demikian membuatnya setidaknya sedikit sadar.
Ngomong-ngomong matanya tiba-tiba naik ke dahinya, ternyata dia melihat ... Dengan ngeri, dia menghindar ke sudut, dia tidak bisa mengalihkan pandangan dari tamunya yang "lucu" dan, tidak bisa mengucapkan sepatah kata pun, hanya menunjuk mereka dengan tangan gemetar. Dia gemetar sedikit, dan saya menyadari bahwa jika tidak ada yang dilakukan, pria malang itu akan mengalami serangan gugup yang nyata.
Saya mencoba untuk secara mental merujuk pada makhluk mengerikan yang aneh ini, tetapi tidak ada yang baik darinya; mereka hanya "menggeram" dengan tidak menyenangkan, melambaikan tangan mereka dengan cakar mereka, dan tanpa berbalik, mengirimkan pukulan energi yang sangat menyakitkan tepat ke dadaku. Dan di sana, salah satu dari mereka "terkelupas" dari Arthur dan, setelah melihat, seperti yang dia pikirkan, mangsa yang paling mudah, melompat tepat ke Vesta ... Gadis itu berteriak dengan liar karena terkejut, tetapi - kita harus menghormati keberaniannya - dia segera mulai melawan, yang merupakan kekuatan. Keduanya, dia dan dia, adalah makhluk inkorporeal yang sama, jadi mereka "memahami" satu sama lain dengan sempurna dan dapat dengan bebas memberikan pukulan energi satu sama lain. Dan orang seharusnya melihat dengan kegembiraan apa gadis kecil yang tak kenal takut ini bergegas ke pertempuran! .. Dari "monster" yang ketakutan itu hanya percikan api yang jatuh dari pukulannya yang keras, dan kami, tiga orang yang menonton, sangat tercengang oleh rasa malu kami sehingga kami tidak melakukannya. segera bereaksi, sehingga setidaknya untuk membantunya entah bagaimana. Dan pada saat yang sama, Vesta menjadi seperti gumpalan emas yang benar-benar terjepit dan, menjadi benar-benar transparan, menghilang di suatu tempat. Saya menyadari bahwa dia telah melepaskan semua kekuatan kekanak-kanakannya, mencoba membela diri, dan sekarang dia tidak memiliki cukup kekuatan untuk hanya mempertahankan kontak dengan kami ... Christina melihat sekeliling dengan bingung - tampaknya putrinya tidak memilikinya. kebiasaan menghilang begitu saja, meninggalkannya sendirian. Saya juga melihat sekeliling dan kemudian ... Saya melihat wajah paling terkejut yang pernah saya lihat dalam hidup saya baik saat itu maupun selama bertahun-tahun berikutnya ... Arthur berdiri dengan sangat kaget dan menatap langsung ke istrinya! .. Rupanya juga banyak alkohol , stres besar, dan semua emosi berikutnya, untuk sesaat membuka "pintu" antara dunia kita yang berbeda dan dia melihat mendiang Christina, seindah dan "nyata" seperti yang selalu dia kenal ... Tidak ada kata yang mungkin terjadi menggambarkan ekspresi di mata mereka! .. Mereka tidak berbicara, meskipun, seperti yang saya mengerti, Arthur kemungkinan besar bisa mendengarnya. Saya pikir pada saat itu dia tidak bisa berbicara, tetapi semuanya ada di matanya - dan rasa sakit yang luar biasa yang telah mencekiknya begitu lama; dan memekakkan telinganya dengan kebahagiaan yang tak terduga, tanpa batas; dan doa, dan banyak lagi yang tidak akan ada kata-kata untuk mencoba menceritakan semuanya! ..
