Logam amfoter adalah zat sederhana yang secara struktural, kimia dan mirip dengan kelompok unsur logam. Logam sendiri tidak dapat menunjukkan sifat amfoter, tidak seperti senyawanya. Misalnya, oksida dan hidroksida dari beberapa logam memiliki sifat kimia ganda - dalam beberapa kondisi mereka berperilaku seperti asam, sementara di lain mereka memiliki sifat alkali.

Logam amfoter utama adalah aluminium, seng, kromium, dan besi. Berilium dan strontium dapat dikaitkan dengan kelompok unsur yang sama.

amfoter?

Untuk pertama kalinya properti ini ditemukan cukup lama. Dan istilah "elemen amfoter" diperkenalkan ke dalam sains pada tahun 1814 oleh ahli kimia terkenal L. Tenard dan J. Gay-Lussac. Pada masa itu, merupakan kebiasaan untuk membagi senyawa kimia menjadi kelompok-kelompok yang sesuai dengan sifat dasarnya selama reaksi.

Namun, kelompok oksida dan basa memiliki kemampuan ganda. Dalam beberapa kondisi, zat tersebut berperilaku seperti alkali, sementara di lain, sebaliknya, mereka bertindak seperti asam. Ini adalah bagaimana istilah "amfoter" lahir. Untuk itu, perilaku selama reaksi asam-basa tergantung pada kondisi pelaksanaannya, sifat reagen yang terlibat, dan juga pada sifat pelarut.

Menariknya, dalam kondisi alami, logam amfoter dapat berinteraksi dengan alkali dan asam. Misalnya, selama reaksi aluminium dengan aluminium sulfat terbentuk. Dan ketika logam yang sama bereaksi dengan alkali pekat, garam kompleks terbentuk.

Basa amfoter dan sifat utamanya

Dalam kondisi normal, ini adalah padatan. Mereka praktis tidak larut dalam air dan dianggap sebagai elektrolit yang agak lemah.

Metode utama untuk memperoleh basa semacam itu adalah reaksi garam logam dengan sedikit alkali. Reaksi pengendapan harus dilakukan secara perlahan dan hati-hati. Misalnya, saat menerima seng hidroksida, soda kaustik ditambahkan dengan hati-hati dalam tetes ke tabung reaksi dengan seng klorida. Setiap kali Anda perlu mengocok wadah dengan lembut untuk melihat endapan putih dari logam di bagian bawah piring.

Dengan asam dan zat amfoter bereaksi sebagai basa. Misalnya, reaksi seng hidroksida dengan asam klorida menghasilkan seng klorida.

Tetapi selama reaksi dengan basa, basa amfoter berperilaku seperti asam.

Selain itu, ketika dipanaskan dengan kuat, mereka terurai untuk membentuk oksida amfoter dan air yang sesuai.

Logam amfoter yang paling umum: deskripsi singkat

Seng termasuk dalam kelompok unsur amfoter. Dan meskipun paduan zat ini banyak digunakan dalam peradaban kuno, baru pada tahun 1746 mereka dapat mengisolasinya dalam bentuk murni.

Logam murni adalah zat kebiruan yang agak rapuh. Seng cepat teroksidasi di udara - permukaannya menodai dan menjadi ditutupi dengan lapisan tipis oksida.

Di alam, seng ada terutama dalam bentuk mineral - zincites, smithsonites, calamites. Zat yang paling terkenal adalah zinc blende, yang terdiri dari zinc sulfide. Deposit terbesar mineral ini berada di Bolivia dan Australia.

Aluminium Hari ini dianggap sebagai logam paling umum di planet ini. Paduannya telah digunakan selama berabad-abad, dan pada tahun 1825 zat tersebut diisolasi dalam bentuk murninya.

Aluminium murni adalah logam ringan berwarna perak. Sangat mudah untuk mesin dan cor. Elemen ini memiliki konduktivitas listrik dan termal yang tinggi. Selain itu, logam ini tahan terhadap korosi. Faktanya adalah bahwa permukaannya ditutupi dengan film oksida yang tipis, tetapi sangat tahan.

Saat ini, aluminium banyak digunakan dalam industri.

Oksida amfoter bereaksi dengan asam kuat untuk membentuk garam dari asam ini. Reaksi semacam itu adalah manifestasi dari sifat utama oksida amfoter, misalnya:

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

Mereka juga bereaksi dengan alkali kuat, sehingga menunjukkan sifat asamnya, misalnya:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O Oksida amfoter dapat bereaksi dengan alkali dalam dua cara: dalam larutan dan dalam lelehan.

• Ketika direaksikan dengan alkali dalam lelehan, garam sedang biasa terbentuk (seperti yang ditunjukkan pada contoh di atas).
• Ketika bereaksi dengan alkali dalam larutan, garam kompleks terbentuk.

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (Dalam hal ini, natrium tetrahydroxoalluminate terbentuk)

Setiap logam amfoter memiliki nomor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn, ini adalah 4; Untuk Al, ini adalah 4 atau 6; Untuk Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;

Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Contoh

Lihat juga

Yayasan Wikimedia. 2010 .

Lihat apa itu "Amfoter oksida" di kamus lain:

oksida logam adalah senyawa logam dengan oksigen. Banyak dari mereka dapat bergabung dengan satu atau lebih molekul air untuk membentuk hidroksida. Kebanyakan oksida bersifat basa karena hidroksidanya berperilaku seperti basa. Namun, beberapa ... ... Terminologi resmi

OKSIDA, senyawa anorganik di mana OKSIGEN terikat pada unsur lain. Oksida sering terbentuk ketika suatu unsur terbakar di udara atau dengan adanya oksigen. Jadi, magnesium (Mg) selama pembakaran membentuk magnesium oksida (MgO). oksida adalah... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

Oksida (oksida, oksida) adalah senyawa biner dari unsur kimia dengan oksigen dalam keadaan oksidasi 2, di mana oksigen itu sendiri hanya dikaitkan dengan unsur yang kurang elektronegatif. Unsur kimia oksigen adalah yang kedua dalam elektronegativitas ... ... Wikipedia

Hidroksida amfoter adalah senyawa anorganik, hidroksida unsur amfoter, tergantung pada kondisinya, menunjukkan sifat hidroksida asam atau basa. Daftar Isi 1 Properti umum 2 Mendapatkan ... Wikipedia

oksida- Kombinasi unsur kimia dengan oksigen. Berdasarkan sifat kimianya, semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam (misalnya, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dan bukan pembentuk garam (misalnya, CO, N2O, NO, H2O). Oksida pembentuk garam dibagi menjadi ... ... Buku Pegangan Penerjemah Teknis

OKSIDA- kimia. senyawa unsur dengan oksigen (nama usang adalah oksida); salah satu kelas kimia yang paling penting. zat. O. paling sering terbentuk selama oksidasi langsung zat sederhana dan kompleks. Misalnya. ketika hidrokarbon dioksidasi, O. ... ... Ensiklopedia Politeknik Hebat

senyawa unsur dengan oksigen. Dalam oksigen, keadaan oksidasi atom oksigen adalah Ch2. Semua Comm. milik O. unsur dengan oksigen, kecuali yang mengandung atom O, saling berhubungan (peroksida, superoksida, ozonida), dan Comm. fluor dengan oksigen ... ... Ensiklopedia Kimia

Oksida, oksida, senyawa kimia. unsur dengan oksigen. Menurut kimia. St. you all O. dibagi menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam. O. pembentuk garam dibagi menjadi basa, asam, dan amfoter (produk interaksinya dengan air adalah ... ... Kamus besar ensiklopedis politeknik

Oksida dasar adalah oksida dari 1, 2 dan beberapa logam valensi 3. Ini termasuk: oksida logam dari subkelompok utama dari kelompok pertama (logam alkali) Li Fr oksida logam dari subkelompok utama dari kelompok kedua (logam alkali tanah) ... ... Wikipedia

Oksida yang tidak membentuk garam adalah oksida yang tidak bersifat asam, basa, atau amfoter dan tidak membentuk garam. Sebelumnya, oksida semacam itu disebut acuh tak acuh atau acuh tak acuh, tetapi ini tidak benar, karena, berdasarkan sifat kimianya, data ... Wikipedia

Zat sederhana yang mirip dengan unsur logam dalam struktur dan sejumlah parameter kimia dan fisik disebut amfoter, mis. ini adalah elemen yang menunjukkan dualitas kimia. Perlu dicatat bahwa ini bukan logam itu sendiri, tetapi garam atau oksidanya. Misalnya, oksida dari beberapa logam dapat memiliki dua sifat, dalam kondisi tertentu mereka dapat menunjukkan sifat yang melekat pada asam, pada yang lain, mereka berperilaku seperti alkali.

Logam amfoter utama termasuk aluminium, seng, kromium dan beberapa lainnya.

Istilah amfoter mulai beredar pada awal abad ke-19. Pada saat itu, bahan kimia dipisahkan berdasarkan sifat-sifatnya yang serupa, yang dimanifestasikan dalam reaksi kimia.

Apa itu logam amfoter?

Daftar logam yang dapat diklasifikasikan sebagai amfoter cukup besar. Selain itu, beberapa dari mereka dapat disebut amfoter, dan beberapa - bersyarat.

Mari kita daftar nomor seri zat di mana mereka berada dalam Tabel Periodik. Daftar ini mencakup grup 22 hingga 32, 40 hingga 51 dan banyak lagi. Misalnya, kromium, besi, dan sejumlah lainnya dapat disebut basa, dan strontium dan berilium juga dapat dikaitkan dengan yang terakhir.

Omong-omong, aluminium dianggap sebagai perwakilan paling terang dari logam amphora.

Ini adalah paduannya yang telah digunakan sejak lama di hampir semua industri. Ini digunakan untuk membuat elemen badan pesawat, badan mobil, dan peralatan dapur. Ini telah menjadi sangat diperlukan dalam industri listrik dan dalam produksi peralatan untuk jaringan pemanas. Tidak seperti banyak logam lain, aluminium selalu reaktif. Lapisan oksida yang menutupi permukaan logam menahan proses oksidatif. Dalam kondisi normal, dan dalam jenis reaksi kimia tertentu, aluminium dapat bertindak sebagai elemen pereduksi.

Logam ini mampu berinteraksi dengan oksigen jika dihancurkan menjadi banyak partikel kecil. Jenis operasi ini membutuhkan penggunaan suhu tinggi. Reaksi disertai dengan pelepasan sejumlah besar energi panas. Ketika suhu naik menjadi 200 C, aluminium bereaksi dengan belerang. Masalahnya adalah aluminium, tidak selalu, dalam kondisi normal, dapat bereaksi dengan hidrogen. Sedangkan bila dicampur dengan logam lain, dapat terjadi paduan yang berbeda.

Logam amfoter lain yang diucapkan adalah besi. Unsur ini memiliki nomor 26 dan terletak di antara kobalt dan mangan. Besi adalah unsur yang paling umum ditemukan di kerak bumi. Besi dapat digolongkan sebagai unsur yang sederhana, memiliki warna putih keperakan dan mudah dibentuk, tentunya bila terkena suhu tinggi. Dapat dengan cepat mulai menimbulkan korosi pada suhu tinggi. Besi, jika ditempatkan dalam oksigen murni, benar-benar terbakar dan dapat menyala di udara terbuka.

Logam semacam itu memiliki kemampuan untuk cepat masuk ke tahap korosi saat terkena suhu tinggi. Besi yang ditempatkan dalam oksigen murni akan terbakar habis. Berada di udara, zat logam dengan cepat teroksidasi karena kelembaban yang berlebihan, yaitu berkarat. Saat terbakar dalam massa oksigen, semacam skala terbentuk, yang disebut oksida besi.

Sifat-sifat logam amfoter

Mereka ditentukan oleh konsep amfoterisitas. Dalam keadaan tipikal, yaitu, pada suhu dan kelembaban normal, sebagian besar logam berbentuk padat. Tidak ada logam yang dapat larut dalam air. Basa basa muncul hanya setelah reaksi kimia tertentu. Selama reaksi, garam logam berinteraksi. Perlu dicatat bahwa aturan keselamatan memerlukan perawatan khusus saat melakukan reaksi ini.

Kombinasi zat amfoter dengan oksida atau asam itu sendiri adalah yang pertama menunjukkan reaksi yang melekat pada basa. Pada saat yang sama, jika mereka digabungkan dengan basa, sifat asam akan muncul.

Memanaskan hidroksida amfoter menyebabkannya terurai menjadi air dan oksida. Dengan kata lain, sifat zat amfoter sangat luas dan memerlukan studi yang cermat, yang dapat dilakukan selama reaksi kimia.

Sifat-sifat elemen amfoter dapat dipahami dengan membandingkannya dengan parameter bahan tradisional. Misalnya, sebagian besar logam memiliki potensi ionisasi yang rendah dan ini memungkinkan mereka untuk bertindak sebagai agen pereduksi dalam proses kimia.

Amfoter - dapat menunjukkan karakteristik pereduksi dan pengoksidasi. Namun, ada senyawa yang ditandai dengan tingkat oksidasi negatif.

Benar-benar semua logam yang dikenal memiliki kemampuan untuk membentuk hidroksida dan oksida.

Semua logam memiliki kemampuan untuk membentuk hidroksida dan oksida basa. Omong-omong, logam dapat masuk ke dalam reaksi oksidasi hanya dengan asam tertentu. Misalnya, reaksi dengan asam nitrat dapat berlangsung dengan cara yang berbeda.

Zat amfoter yang terkait dengan yang sederhana memiliki perbedaan yang jelas dalam struktur dan fitur. Milik kelas tertentu dapat ditentukan sekilas untuk beberapa zat, sehingga segera jelas bahwa tembaga adalah logam, tetapi bromin tidak.

Bagaimana membedakan logam dari non-logam

Perbedaan utama adalah bahwa logam menyumbangkan elektron yang berada di awan elektron eksternal. Non-logam secara aktif menarik mereka.

Semua logam adalah konduktor panas dan listrik yang baik, non-logam kehilangan kesempatan seperti itu.

Basa logam amfoter

Dalam kondisi normal, zat ini tidak larut dalam air dan dapat dengan aman dikaitkan dengan elektrolit lemah. Zat tersebut diperoleh setelah reaksi garam logam dan alkali. Reaksi-reaksi ini cukup berbahaya bagi mereka yang memproduksinya, dan oleh karena itu, misalnya, untuk mendapatkan seng hidroksida, soda kaustik harus dimasukkan secara perlahan dan hati-hati ke dalam wadah dengan seng klorida, setetes demi setetes.

Pada saat yang sama, amfoter - berinteraksi dengan asam sebagai basa. Artinya, ketika melakukan reaksi antara asam klorida dan seng hidroksida, seng klorida akan muncul. Dan ketika berinteraksi dengan basa, mereka berperilaku seperti asam.

Basa, hidroksida amfoter

Basa adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan satu atau lebih gugus hidrokso (-OH). Rumus umumnya adalah Me + y (OH) y, di mana y adalah jumlah gugus hidrokso yang sama dengan bilangan oksidasi logam Me. Tabel menunjukkan klasifikasi basa.

Sifat-sifat alkali hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah

1. Larutan alkali berair adalah sabun saat disentuh, mengubah warna indikator: lakmus - biru, fenolftalein - raspberry.

2. Solusi berair terdisosiasi:

3. Berinteraksi dengan asam, memasuki reaksi pertukaran:

Basa poliasam dapat menghasilkan garam antara dan garam basa:

4. Berinteraksi dengan oksida asam, membentuk garam sedang dan asam, tergantung pada kebasaan asam yang sesuai dengan oksida ini:

5. Berinteraksi dengan oksida amfoter dan hidroksida:

a) fusi:

b) dalam solusi:

6. Bereaksi dengan garam yang larut dalam air jika endapan atau gas terbentuk:

Basa yang tidak larut (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2, dll.) berinteraksi dengan asam dan terurai ketika dipanaskan:

Hidroksida amfoter

Senyawa disebut amfoter, yang, tergantung pada kondisinya, dapat menjadi donor kation hidrogen dan menunjukkan sifat asam, dan akseptornya, yaitu, menunjukkan sifat dasar.

Sifat kimia senyawa amfoter

1. Berinteraksi dengan asam kuat, mereka mengungkapkan sifat-sifat utama:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. Berinteraksi dengan alkali - basa kuat, mereka menunjukkan sifat asam:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( garam kompleks)

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na ( garam kompleks)

Senyawa disebut kompleks di mana setidaknya satu ikatan kovalen dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor.

Metode umum untuk memperoleh basa didasarkan pada reaksi pertukaran, dimana basa tidak larut dan basa dapat diperoleh.

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut mengendap.

Ketika memperoleh basa tidak larut air dengan sifat amfoter, kelebihan alkali harus dihindari, karena pembubaran basa amfoter dapat terjadi, misalnya:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl

Dalam kasus seperti itu, amonium hidroksida digunakan untuk mendapatkan hidroksida, di mana hidroksida amfoter tidak larut:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Hidroksida perak dan merkuri terurai dengan sangat mudah sehingga ketika Anda mencoba mendapatkannya melalui reaksi pertukaran, bukan hidroksida, oksida mengendap:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3

Dalam industri, alkali biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air.

2NaCl + 2H 2 O → → 2NaOH + H 2 + Cl 2

Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan logam alkali tanah atau oksidanya dengan air.

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2

asam

Asam disebut zat kompleks, yang molekulnya terdiri dari atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam, dan residu asam. Dalam kondisi normal, asam dapat berbentuk padat (fosfat H 3 PO 4; silikon H 2 SiO 3) dan cair (asam sulfat H 2 SO 4 akan menjadi cairan murni).

Gas seperti hidrogen klorida HCl, hidrogen bromida HBr, hidrogen sulfida H 2 S membentuk asam yang sesuai dalam larutan berair. Jumlah ion hidrogen yang dibentuk oleh setiap molekul asam selama disosiasi menentukan muatan residu asam (anion) dan kebasaan asam.

Berdasarkan teori protolitik asam dan basa, diusulkan secara bersamaan oleh ahli kimia Denmark Bronsted dan ahli kimia Inggris Lowry, asam adalah zat berpisah dengan reaksi ini proton, sebuah dasar- zat yang mampu menerima proton.

asam → basa + H +

Berdasarkan ide-ide ini, jelas sifat dasar amonia, yang, karena adanya pasangan elektron bebas pada atom nitrogen, secara efektif menerima proton ketika berinteraksi dengan asam, membentuk ion amonium melalui ikatan donor-akseptor.

HNO 3 + NH 3 NH 4 + + NO 3 -

asam basa asam basa

Definisi asam dan basa yang lebih umum diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. Lewis. Dia menyarankan bahwa interaksi asam-basa cukup tidak selalu terjadi dengan transfer proton. Dalam penentuan asam dan basa menurut Lewis, peran utama dalam reaksi kimia diberikan kepada uap elektronik.

Kation, anion, atau molekul netral yang dapat menerima satu atau lebih pasangan elektron disebut asam Lewis.

Misalnya, aluminium fluorida AlF 3 adalah asam, karena dapat menerima pasangan elektron ketika berinteraksi dengan amonia.

AlF 3 + :NH 3 :

Kation, anion atau molekul netral yang mampu menyumbangkan pasangan elektron disebut basa Lewis (amonia adalah basa).

Definisi Lewis mencakup semua proses asam-basa yang telah dipertimbangkan oleh teori-teori yang diajukan sebelumnya. Tabel tersebut membandingkan definisi asam dan basa yang saat ini digunakan.

Tata nama asam

Karena ada definisi asam yang berbeda, klasifikasi dan nomenklaturnya agak arbitrer.

Menurut jumlah atom hidrogen yang dapat terurai dalam larutan berair, asam dibagi menjadi: yg berdasar satu(misalnya HF, HNO 2), dasar(H 2 CO 3 , H 2 SO 4) dan kesukuan(H 3 RO 4).

Menurut komposisi asam dibagi menjadi: anoksik(HCl, H 2 S) dan mengandung oksigen(HClO 4 , HNO 3).

Biasanya nama asam teroksigenasi berasal dari nama non-logam dengan penambahan akhiran -kai, -jalan, jika bilangan oksidasi nonlogam sama dengan nomor golongannya. Saat keadaan oksidasi menurun, sufiks berubah (dalam urutan penurunan bilangan oksidasi logam): - oval, istista, - bulat telur:

Jika kita mempertimbangkan polaritas ikatan hidrogen-nonlogam dalam suatu periode, kita dapat dengan mudah menghubungkan polaritas ikatan ini dengan posisi elemen dalam sistem periodik. Dari atom logam yang mudah kehilangan elektron valensi, atom hidrogen menerima elektron ini, membentuk kulit dua elektron yang stabil seperti kulit atom helium, dan memberikan hidrida logam ionik.

Dalam senyawa hidrogen dari unsur-unsur golongan III-IV dari Sistem Periodik, boron, aluminium, karbon, silikon membentuk kovalen, ikatan polar lemah dengan atom hidrogen yang tidak rentan terhadap disosiasi. Untuk unsur-unsur golongan V-VII dari sistem periodik, dalam satu periode, polaritas ikatan non-logam-hidrogen meningkat dengan muatan atom, tetapi distribusi muatan di dipol yang dihasilkan berbeda dari pada senyawa hidrogen dari unsur yang cenderung menyumbangkan elektron. Atom non-logam, di mana beberapa elektron diperlukan untuk melengkapi kulit elektron, menarik pasangan elektron ikatan ke arah mereka sendiri (mempolarisasi), semakin kuat, semakin besar muatan inti. Oleh karena itu, pada deret CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF atau SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl, ikatan dengan atom hidrogen, sisa kovalen, menjadi lebih polar, dan atom hidrogen pada dipol ikatan unsur-hidrogen menjadi lebih elektropositif. Jika molekul polar berada dalam pelarut polar, proses disosiasi elektrolitik dapat terjadi.

Mari kita bahas perilaku asam yang mengandung oksigen dalam larutan berair. Asam-asam ini memiliki ikatan H-O-E dan, tentu saja, ikatan O-E mempengaruhi polaritas ikatan H-O. Oleh karena itu, asam-asam ini biasanya lebih mudah terdisosiasi daripada air.

H 2 SO 3 + H 2 O H s O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O H s O + + NO 3

Mari kita lihat beberapa contoh sifat asam teroksigenasi, dibentuk oleh unsur-unsur yang mampu menunjukkan keadaan oksidasi yang berbeda. Diketahui bahwa asam hipoklorit HClO sangat lemah asam klorida HClO 2 juga lemah tetapi lebih kuat dari asam hipoklorit, asam hipoklorit HclO 3 kuat. Asam perklorat HClO 4 adalah salah satu dari yang terkuat asam anorganik.

Disosiasi menurut tipe asam (dengan eliminasi ion H) membutuhkan pemutusan ikatan O-H. Bagaimana menjelaskan penurunan kekuatan ikatan ini dalam seri HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4? Dalam seri ini, jumlah atom oksigen yang terkait dengan atom klorin pusat meningkat. Setiap kali ikatan baru oksigen dengan klorin terbentuk, kerapatan elektron ditarik dari atom klorin, dan karenanya dari ikatan tunggal O-Cl. Akibatnya, kerapatan elektron sebagian meninggalkan ikatan -Н, yang melemah karenanya.

Pola seperti itu - peningkatan sifat asam dengan peningkatan derajat oksidasi atom pusat - karakteristik tidak hanya untuk klorin, tetapi juga untuk elemen lain. Misalnya, asam nitrat HNO 3 , di mana keadaan oksidasi nitrogen adalah +5, lebih kuat dari asam nitrat HNO 2 (keadaan oksidasi nitrogen adalah +3); asam sulfat H 2 SO 4 (S +6) lebih kuat dari asam sulfat H 2 SO 3 (S +4).

Mendapatkan asam

1. Asam anoxic dapat diperoleh dalam kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen.

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S

2. Beberapa asam teroksigenasi dapat diperoleh interaksi oksida asam dengan air.

3. Asam anoksik dan asam teroksigenasi dapat diperoleh menurut reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya.

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. Beberapa asam dapat diperoleh dengan menggunakan reaksi redoks.

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

Rasa asam, aksi pada indikator, konduktivitas listrik, interaksi dengan logam, oksida basa dan amfoter, basa dan garam, pembentukan ester dengan alkohol - sifat ini umum untuk asam anorganik dan organik.

dapat dibagi menjadi dua jenis reaksi:

1) umum untuk asam reaksi terkait dengan pembentukan ion hidronium H 3 O + dalam larutan berair;

2) spesifik(yaitu karakteristik) reaksi asam tertentu.

Ion hidrogen dapat masuk ke dalam redoks reaksi, mereduksi menjadi hidrogen, serta dalam reaksi senyawa dengan partikel bermuatan negatif atau netral yang memiliki pasangan elektron bebas, yaitu di reaksi asam basa.

Sifat umum asam meliputi reaksi asam dengan logam dalam rangkaian tegangan hingga hidrogen, misalnya:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + 2

Reaksi asam-basa mencakup reaksi dengan oksida basa dan basa, serta dengan garam sedang, basa, dan terkadang asam.

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

Perhatikan bahwa asam polibasa terdisosiasi secara bertahap, dan pada setiap langkah berikutnya, disosiasi lebih sulit, oleh karena itu, dengan kelebihan asam, garam asam paling sering terbentuk, daripada yang sedang.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O

Sekilas, pembentukan garam asam mungkin tampak mengejutkan. yg berdasar satu asam fluorida (hidrofluorat). Namun, fakta ini bisa dijelaskan. Tidak seperti semua asam hidrohalat lainnya, asam fluorida sebagian dipolimerisasi dalam larutan (karena pembentukan ikatan hidrogen) dan partikel yang berbeda (HF) X dapat hadir di dalamnya, yaitu H 2 F 2, H 3 F 3, dll.

Kasus khusus keseimbangan asam-basa - reaksi asam dan basa dengan indikator yang berubah warna tergantung pada keasaman larutan. Indikator digunakan dalam analisis kualitatif untuk mendeteksi asam dan basa dalam solusi.

Indikator yang paling umum digunakan adalah lakmus(di netral lingkungan ungu, di kecut - merah, di basa - biru), metil oranye(di kecut lingkungan merah, di netral - jeruk, di basa - kuning), fenolftalein(di sangat basa lingkungan merah tua, di netral dan asam - tanpa warna).

Properti khusus asam yang berbeda dapat terdiri dari dua jenis: pertama, reaksi yang mengarah pada pembentukan garam tidak larut, dan, kedua, transformasi redoks. Jika reaksi yang terkait dengan keberadaan ion H + di dalamnya umum untuk semua asam (reaksi kualitatif untuk mendeteksi asam), reaksi spesifik digunakan sebagai reaksi kualitatif untuk asam individu:

Ag + + Cl - = AgCl (endapan putih)

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (endapan putih)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (endapan kuning)

Beberapa reaksi spesifik asam disebabkan oleh sifat redoksnya.

Asam anoxic dalam larutan berair hanya dapat mengoksidasi.

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBg

Asam yang mengandung oksigen hanya dapat dioksidasi jika atom pusat di dalamnya berada dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah atau menengah, seperti, misalnya, dalam asam belerang:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

Banyak asam yang mengandung oksigen, di mana atom pusatnya memiliki tingkat oksidasi maksimum (S +6, N +5, Cr +6), menunjukkan sifat-sifat oksidator kuat. H2SO4 pekat merupakan oksidator kuat.

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Perlu diingat bahwa:

• Larutan asam bereaksi dengan logam yang berada dalam rangkaian tegangan elektrokimia di sebelah kiri hidrogen, tunduk pada sejumlah kondisi, yang paling penting adalah pembentukan garam terlarut sebagai hasil reaksi. Interaksi HNO 3 dan H 2 SO 4 (conc.) dengan logam berlangsung secara berbeda.

Asam sulfat pekat dalam dingin mengendurkan aluminium, besi, kromium.

• Dalam air, asam berdisosiasi menjadi kation hidrogen dan anion residu asam, misalnya:

• Asam anorganik dan asam organik berinteraksi dengan oksida basa dan amfoter, asalkan garam larut terbentuk:

• Keduanya dan asam lainnya bereaksi dengan basa. Asam polibasa dapat membentuk garam sedang dan garam asam (ini adalah reaksi netralisasi):

• Reaksi antara asam dan garam hanya terjadi jika endapan atau gas terbentuk:

Interaksi H3PO4 dengan batugamping akan berhenti karena terbentuknya endapan terakhir Ca3(PO4)2 yang tidak larut dipermukaan.

Fitur sifat nitrat HNO 3 dan asam sulfat pekat H 2 SO 4 (conc.) disebabkan oleh fakta bahwa ketika mereka berinteraksi dengan zat sederhana (logam dan non-logam), bukan kation H +, tetapi nitrat dan sulfat ion akan bertindak sebagai oksidator. Adalah logis untuk mengharapkan bahwa sebagai hasil dari reaksi seperti itu, bukan hidrogen H 2 yang terbentuk, tetapi zat lain diperoleh: tentu saja garam dan air, serta salah satu produk reduksi ion nitrat atau sulfat, tergantung pada konsentrasi asam, posisi logam dalam rangkaian tegangan dan kondisi reaksi (suhu, kehalusan logam, dll).

Ciri-ciri perilaku kimia HNO3 dan H2SO4 (conc.) ini dengan jelas menggambarkan tesis teori struktur kimia tentang pengaruh timbal balik atom dalam molekul zat.

Konsep volatilitas dan stabilitas (stabilitas) sering membingungkan. Asam volatil disebut asam, molekul yang dengan mudah berubah menjadi gas, yaitu menguap. Misalnya, asam klorida adalah asam stabil yang mudah menguap tetapi persisten. Volatilitas asam tidak stabil tidak dapat dinilai. Misalnya, asam silikat yang tidak mudah menguap dan tidak larut terurai menjadi air dan SiO 2 . Larutan encer dari asam klorida, nitrat, sulfat, fosfat dan sejumlah asam lainnya tidak berwarna. Larutan berair asam kromat H 2 CrO 4 berwarna kuning, asam permanganat HMnO 4 berwarna raspberry.

Bahan referensi untuk lulus tes:

tabel periodik

tabel kelarutan

Logam amfoter diwakili oleh elemen non-kompleks, yang merupakan sejenis analog dari sekelompok komponen tipe logam. Kemiripan tersebut dapat ditelusuri dalam sejumlah sifat dari arah fisika dan kimia. Selain itu, untuk zat itu sendiri, tidak ada kemampuan untuk sifat-sifat tipe amfoter yang diperhatikan, dan berbagai senyawa cukup mampu mewujudkannya.

Misalnya, pertimbangkan hidroksida dengan oksida. Mereka jelas memiliki sifat kimia ganda. Hal ini dinyatakan dalam fakta bahwa, tergantung pada kondisi, senyawa di atas mungkin memiliki sifat basa atau asam. Konsep amfoterisitas muncul cukup lama, sudah akrab dengan sains sejak tahun 1814. Istilah "amfoter" menyatakan kemampuan zat kimia untuk berperilaku dengan cara tertentu ketika melakukan reaksi asam (utama). Sifat-sifat yang diperoleh tergantung pada jenis reagen itu sendiri yang ada, jenis pelarut, dan kondisi di mana reaksi dilakukan.

Apa itu logam amfoter?

Daftar logam amfoter mencakup banyak item. Beberapa dari mereka dapat dengan aman disebut amfoter, beberapa - mungkin, yang lain - secara kondisional. Jika kita mempertimbangkan masalah ini dalam skala besar, maka untuk singkatnya kita cukup menyebutkan nomor seri logam di atas. Angka-angka ini adalah: 4.13, dari 22 hingga 32, dari 40 hingga 51, dari 72 hingga 84, dari 104 hingga 109. Tetapi ada logam yang berhak disebut basa. Ini termasuk kromium, besi, aluminium dan seng. Melengkapi kelompok utama strontium dan berilium. Yang paling umum dari semua yang terdaftar saat ini adalah aluminium. Ini adalah paduannya yang telah digunakan selama berabad-abad di berbagai bidang dan aplikasi. Logam ini memiliki ketahanan anti korosi yang sangat baik, mudah dicor dan berbagai jenis pemesinan. Selain itu, popularitas aluminium dilengkapi dengan keunggulan seperti konduktivitas termal yang tinggi dan konduktivitas listrik yang baik.

Aluminium adalah logam amfoter, yang cenderung menunjukkan aktivitas kimia. Resistansi logam ini ditentukan oleh lapisan oksida yang kuat dan, dalam kondisi lingkungan normal, selama reaksi kimia, aluminium bertindak sebagai elemen pereduksi. Zat amfoter semacam itu dapat berinteraksi dengan oksigen jika terjadi fragmentasi logam menjadi partikel-partikel kecil. Interaksi semacam itu membutuhkan pengaruh rezim suhu tinggi. Reaksi kimia yang bersentuhan dengan massa oksigen disertai dengan pelepasan energi panas yang sangat besar. Pada suhu di atas 200 derajat, interaksi reaksi bila digabungkan dengan zat seperti belerang membentuk aluminium sulfida. Aluminium amfoter tidak dapat berinteraksi langsung dengan hidrogen, dan ketika logam ini dicampur dengan komponen logam lain, terbentuk berbagai paduan yang mengandung senyawa jenis intermetalik.

Besi adalah logam amfoter, yang merupakan salah satu subkelompok samping dari golongan 4 periode dalam sistem unsur jenis kimia. Unsur ini menonjol sebagai komponen paling umum dari kelompok zat logam, sebagai bagian dari komponen kerak bumi. Besi diklasifikasikan sebagai zat sederhana, di antara sifat-sifat khas yang dapat dibedakan kelenturannya, skema warna putih keperakan. Logam semacam itu memiliki kemampuan untuk memicu terjadinya reaksi kimia yang meningkat dan dengan cepat masuk ke tahap korosi ketika terkena suhu tinggi. Besi yang ditempatkan dalam oksigen murni benar-benar terbakar, dan dibawa ke keadaan terdispersi halus, ia dapat menyala secara spontan di udara biasa. Terkena udara, zat logam dengan cepat teroksidasi karena kelembaban yang berlebihan, yaitu berkarat. Saat terbakar dalam massa oksigen, semacam skala terbentuk, yang disebut oksida besi.

Sifat dasar logam amfoter

Sifat-sifat logam amfoter adalah konsep dasar dalam amfoterisitas. Mari kita pertimbangkan apa itu. Dalam keadaan standarnya, setiap logam adalah benda padat. Oleh karena itu, mereka dianggap sebagai elektrolit lemah. Selain itu, tidak ada logam yang dapat larut dalam air. Basa diperoleh dengan reaksi khusus. Selama reaksi ini, garam logam bergabung dengan sedikit alkali. Aturan mengharuskan seluruh proses dilakukan dengan hati-hati, hati-hati dan agak lambat.

Ketika zat amfoter digabungkan dengan oksida asam atau asam secara langsung, yang pertama memberikan karakteristik reaksi basa. Jika basa tersebut digabungkan dengan basa, sifat-sifat asam dimanifestasikan. Pemanasan kuat hidroksida amfoter menyebabkan dekomposisinya. Sebagai hasil dari dekomposisi, air dan oksida amfoter yang sesuai terbentuk. Seperti dapat dilihat dari contoh-contoh yang dikutip, sifat-sifatnya cukup luas dan memerlukan analisis yang cermat, yang dapat dilakukan selama reaksi kimia.

Sifat kimia logam amfoter dapat dibandingkan dengan logam biasa untuk menggambar paralel atau melihat perbedaannya. Semua logam memiliki potensi ionisasi yang cukup rendah, karena itu mereka bertindak sebagai agen pereduksi dalam reaksi kimia. Perlu juga dicatat bahwa elektronegativitas non-logam lebih tinggi daripada logam.

Logam amfoter menunjukkan sifat pereduksi dan pengoksidasi. Tetapi pada saat yang sama, logam amfoter memiliki senyawa yang dicirikan oleh keadaan oksidasi negatif. Semua logam memiliki kemampuan untuk membentuk hidroksida dan oksida basa. Bergantung pada pertumbuhan nomor seri dalam rentang periodik, penurunan kebasaan logam terlihat. Perlu juga dicatat bahwa logam, sebagian besar, hanya dapat dioksidasi oleh asam tertentu. Jadi, interaksi dengan asam nitrat dalam logam terjadi dengan cara yang berbeda.

Logam amfoter bukan logam, yang merupakan zat sederhana, memiliki perbedaan yang jelas dalam struktur dan karakteristik individu mengenai manifestasi fisik dan kimia. Jenis beberapa zat ini mudah ditentukan secara visual. Misalnya, tembaga adalah logam amfoter sederhana, sedangkan brom diklasifikasikan sebagai non-logam.

Agar tidak salah dalam menentukan macam-macam zat sederhana, perlu diketahui dengan jelas semua tanda yang membedakan logam dengan nonlogam. Perbedaan utama antara logam dan non-logam adalah kemampuan yang pertama untuk memberikan elektron yang terletak di sektor energi eksternal. Non-logam, sebaliknya, menarik elektron ke zona penyimpanan energi eksternal. Semua logam memiliki kemampuan untuk mentransmisikan kecemerlangan energi, yang menjadikannya konduktor panas dan energi listrik yang baik, dan non-logam tidak dapat digunakan sebagai konduktor listrik dan panas.