Dalam subkelompok utama sistem periodik, daya reduksi atom unsur kimia meningkat dari. Sifat redoks unsur tergantung pada struktur atomnya

1) pengurangan jari-jari atom

12. Dalam kelompok sistem periodik manakah unsur E, yang merupakan bagian dari asam HEO 4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Dalam deret oksida SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 sifat asam

1) meningkatkan

2) penurunan

3) tidak berubah

4) pertama berkurang, lalu meningkat

14. Dalam deret apa zat sederhana disusun menurut kenaikan sifat logamnya?

Menurun dari kiri ke kanan selama periode

1) jari-jari atom unsur

2) jumlah elektron valensi dalam atom

4) sifat asam hidroksida

16. Dalam rangka meningkatkan elektronegativitas, unsur-unsur kimia disusun dalam rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Suatu unsur kimia terletak pada periode IV golongan IA. Distribusi elektron dalam atom unsur ini sesuai dengan serangkaian angka:

Keelektronegatifan unsur kimia dengan meningkatnya muatan inti atom

1) meningkat baik dalam periode maupun kelompok

2) menurun baik dalam periode maupun kelompok

3) meningkat dalam periode, dan menurun dalam kelompok

4) berkurang dalam periode, dan meningkat dalam kelompok

19. Di baris manakah unsur-unsur kimia disusun dalam urutan menaik dari jari-jari atomnya?

Di antara unsur-unsur periode ketiga, jari-jari atom terkecil memiliki

2) aluminium

Dalam subkelompok utama sistem periodik, kemampuan mereduksi atom unsur kimia meningkat dengan

1) pengurangan jari-jari atom

2) peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom

3) penurunan jumlah proton dalam inti atom

4) peningkatan jumlah elektron valensi

Menurun dari kiri ke kanan selama periode

1) jumlah elektron valensi dalam atom

2) jari-jari atom unsur

3) keelektronegatifan unsur

4) keasaman hidroksida unsur

1) sesium 2) natrium 3) litium 4) seng

Oksida dengan sifat asam yang paling menonjol terbentuk

1) silikon 2) fosfor 3) belerang 4) klorin

Bentuk dasar terkuat

1) magnesium 2) strontium 3) barium 4) kadmium

26. Sifat asam paling menonjol pada oksida yang lebih tinggi yang dibentuk oleh unsur:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

Karakter asam paling menonjol pada oksida yang lebih tinggi yang terbentuk

1) berilium 2) boron 3) fosfor 4) silikon

Kekuatan asam bebas oksigen dari non-logam golongan VIIA, sesuai dengan peningkatan muatan inti atom unsur

Unsur memiliki nilai valensi yang sama dalam senyawa hidrogen dan oksida yang lebih tinggi

30. Sifat asam oksida pada deret SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3

1) melemahkan

2) mengintensifkan

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

31. Senyawa hidrogen berbentuk gas dengan komposisi EN 3

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

Dalam deretan elemen

Cl ® S ® P ® Si

1) jumlah lapisan elektron dalam atom berkurang

2) jumlah elektron eksternal dalam atom meningkat

3) jari-jari atom bertambah

4) sifat non-logam ditingkatkan

Sifat non-logam paling menonjol di

1) belerang 2) oksigen 3) silikon 4) fosfor

Sebuah atom memiliki jari-jari terbesar

1) timah 2) silikon 3) timah 4) karbon

Diantara unsur kimia

Li --> Jadilah --> B --> C

1) jumlah elektron valensi dalam atom bertambah

2) jumlah lapisan elektron dalam atom berkurang

3) jumlah proton dalam inti atom berkurang

4) jari-jari atom bertambah

Kemampuan unsur kimia untuk mengikat atau menyumbangkan elektron berkaitan dengan struktur atom dan posisinya dalam sistem periodik unsur D. I. Mendeleev.

Atom logam dalam reaksi kimia hanya dapat menyumbangkan elektron dan menjadi agen pereduksi.

Unsur logam meliputi: unsur 1-2 golongan; unsur golongan 3-12, serta lantanida dan aktinida; unsur golongan 13, kecuali boron; unsur golongan 14, kecuali karbon dan silikon; unsur golongan 15, kecuali nitrogen, fosfor dan arsen. Atom unsur logam mengandung satu, dua, tiga elektron pada tingkat eksternal.

Zat pereduksi yang paling aktif adalah logam alkali dan alkali tanah, di antaranya yang paling aktif adalah fransium. Ukuran aktivitas reduksi logam adalah energi ionisasi.

Untuk nonlogam: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H, penambahan elektron lebih khas. Atom non-logam, kecuali hidrogen dan boron, memiliki empat, lima, enam, tujuh elektron pada tingkat energi eksternal.

Atom fluor paling aktif mengikat elektron, yang memiliki elektronegativitas tertinggi, merupakan oksidator kuat. Hal ini diikuti dalam hal kekuatan pengoksidasi oleh oksigen, yang atomnya hanya dapat menyumbangkan elektron ke atom fluor. Non-logam lain tidak hanya dapat menerima, tetapi juga menyumbangkan elektron, yang berarti bahwa mereka tidak hanya menunjukkan sifat pengoksidasi, tetapi juga pereduksi, yang kurang menonjol. Ukuran kekuatan oksidatif suatu atom adalah nilai yang disebut afinitas elektron.

Mengenai sifat redoks ion, berikut ini dapat dikatakan. Kation logam alkali dan alkali tanah hampir tidak menunjukkan sifat pengoksidasi. Sebaliknya, kation-kation dari logam-logam aktif rendah dengan derajat oksidasi tertinggi adalah oksidator, misalnya Fe 3+ . Kation logam dalam keadaan oksidasi menengah atau minimum sebagian besar menunjukkan sifat pereduksi, misalnya Fe 2+ .

Ion non-logam bermuatan negatif (Cl -, S 2-, N 3- dan lain-lain) hanya menunjukkan sifat pereduksi.

Misalnya: S 2- - 2ē → S 0

Dalam setiap periode, dengan peningkatan jumlah ordinal unsur, kemampuan mereduksinya menurun, dan kemampuan pengoksidasinya meningkat. Jadi, pada periode kedua, litium hanya sebagai zat pereduksi, dan fluor hanya sebagai zat pengoksidasi. Ini adalah hasil dari peningkatan muatan inti atom, penurunan jari-jari atom dan pengisian bertahap tingkat energi eksternal dengan elektron (atom lithium memiliki satu elektron, atom fluor memiliki tujuh). Dalam hal ini, energi ionisasi meningkat, dan afinitas elektron juga meningkat.

Dalam setiap kelompok s- dan p-elemen, dengan peningkatan nomor atom unsur, kemampuan mereduksi atom mereka meningkat, dan kemampuan oksidasi menurun. Jadi, dalam golongan 16, oksigen adalah zat pengoksidasi kuat, dan telurium adalah zat pengoksidasi yang sangat lemah dan dalam beberapa reaksi bahkan menunjukkan sifat zat pereduksi. Pola-pola ini disebabkan oleh peningkatan jari-jari atom unsur, sehubungan dengan penurunan energi ionisasi dan afinitas elektron.

bagaimana sifat asam dari oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur golongan III dari subkelompok utama sistem periodik Mendeleev berubah?

Apa yang akan terjadi jika serbuk tembaga ditambahkan ke larutan asam sulfat encer?
Apakah tanda merupakan dasar untuk membangun versi modern dari sistem periodik Menelev?

Jelaskan unsur kimia fluor berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Menurut rencana ini: Simbol unsur kimia dan sifatnya

judul.

II. Kedudukan suatu unsur kimia dalam sistem periodik unsur D.I. Mendeleev:

1) nomor seri;

2) nomor periode;

3) nomor kelompok;

4) subkelompok (utama atau sekunder).

AKU AKU AKU. Struktur atom suatu unsur kimia :

1) muatan inti atom;

2) massa atom relatif suatu unsur kimia;

3) jumlah proton;

4) jumlah elektron;

5) jumlah neutron;

6) jumlah tingkat elektronik dalam atom.

IV. Rumus elektronik dan elektron-grafik atom, elektron valensinya.

V. Jenis unsur kimia (logam atau nonlogam, unsur s-, p-, d- atau f).

VI. Rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari suatu unsur kimia, karakteristik sifatnya (basa, asam atau amfoter).

VII. Perbandingan sifat logam atau nonlogam suatu unsur kimia dengan sifat-sifat unsur tetangganya berdasarkan periode dan subkelompok.

VIII. Keadaan oksidasi maksimum dan minimum suatu atom.

Atom logam menyumbangkan elektron ______ atau _________

lapisan elektron dan berubah menjadi ____________ ion.
2. Sifat-sifat logam dalam subkelompok utama sistem periodik D.I. Mendeleev
diubah sebagai berikut:
jumlah elektron pada lapisan terluar _____________________________________________
jari-jari atom ________________________________________________________________
keelektronegatifan ____________________________________________
sifat restoratif ____________________________________________
sifat logam ____________________________________________________________
3. Sifat reduksi logam pada subgrup samping dengan bertambahnya
nomor seri
_________________________________________________________
4. Derajat oksidasi pada deret Be - Mg - Ca :
a) bertambah dengan bertambahnya jumlah lapisan elektron atom
b) berubah secara berkala, karena jumlah periode berubah
c) menurun, karena keelektronegatifan atom berkurang
d) sama, karena jumlah elektron valensinya sama
5. Apa kesamaan ikatan logam dan jenis ikatan kimia lainnya: ____
____________________________________________________________________________
6. Jenis ikatan kimia yang diterapkan pada paduan Sn-Pb:
a) ionik c) hidrogen
b) logam d) kovalen
7. Faktor penyebab polimorfisme :
a) massa yang berbeda dari unsur-unsur yang membentuk suatu zat
b) berbagai zat anorganik
c) sejumlah besar unsur kimia
d) perbedaan bentuk kristal
8. Sifat-sifat zat yang tidak seperti biasanya dengan kisi kristal logam:
a.titik didih rendah
b) konduktivitas termal
c) kerapuhan
d) konduktivitas listrik rendah
e) kekerasan
f) plastisitas
g) kilau logam
h) kepadatan rendah
i) magnetisme
9. Logam yang paling ulet: ______________________________________________
____________________________________________________________________________
Signifikansi praktis dari plastisitas logam: _____________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
Tolong

Pola perubahan sifat unsur kimia dan senyawanya menurut periode dan golongan. Karakteristik umum logam IA-IIIA Karakteristik unsur transisi: tembaga, seng, kromium, besi - menurut posisinya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan fitur struktural atom mereka.Karakteristik umum non-logam VIA-VIIA golongan sehubungan dengan posisinya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan fitur struktural atom mereka.

1. Deret Na --> Mg --> Al --> Si

1) jumlah tingkat energi dalam atom meningkat

2) sifat logam dari unsur-unsur ditingkatkan

3) tingkat oksidasi tertinggi unsur menurun

4) melemahkan sifat logam dari unsur-unsur

2. Untuk unsur-unsur dari subkelompok karbon dengan kenaikan nomor atom berkurang

1) jari-jari atom

2) muatan inti atom

4) keelektronegatifan

3. Dalam deretan elemennitrogen - oksigen - fluor meningkat

1) valensi hidrogen

2) jumlah tingkat energi

3) jumlah elektron eksternal

4. Dalam rangkaian unsur kimiaboron - karbon - nitrogen meningkat

1) kemampuan atom untuk menyumbangkan elektron

2) tingkat oksidasi tertinggi

3) tingkat oksidasi terendah

4) jari-jari atom

5. Unsur mana yang memiliki sifat non-logam yang lebih menonjol daripada silikon?

1) karbon 2) germanium 3) aluminium 4) boron

6. Dengan peningkatan muatan inti atom, sifat asam oksida dalam seri

N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> Sebagai 2 O 5 --> Sb 2 O 5

1) melemahkan

2) mengintensifkan

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

7. Dalam urutan menaik dari sifat non-logam, unsur-unsur diatur dalam: baris:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. Dalam rangka meningkatkan sifat logam, unsur-unsur diatur dalam baris:

1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg

9. Dalam urutan apa unsur-unsur disusun dalam urutan menaik dari nomor atomnya? radius?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) Pada, I, Br, Cl

4) Mg, Al, Si, P

10. Unsur manakah yang membentuk senyawa gas hidrogen?sesuai dengan rumus umum RH2?

1) boron 2) kalium 3) belerang 4) kromium

11. Dalam subkelompok utama sistem periodik, reduksikemampuan atom unsur kimia meningkat dengan

1) pengurangan jari-jari atom

2) peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom

3) penurunan jumlah proton dalam inti atom

12. Di golongan sistem periodik manakah unsur E, yang termasuk dalamkomposisi asam HEO 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Dalam deret oksida SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 sifat asam

1) meningkatkan

2) penurunan

3) tidak berubah

4) pertama berkurang, lalu meningkat

14. Dalam urutan berapa zat sederhana diatur dalam peningkatan sifat logam?

1) Mg, Ca, Ba

2) Na, Mg, Al

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. Menurun dari kiri ke kanan selama periode

1) jari-jari atom unsur

2) jumlah elektron valensi dalam atom

4) sifat asam hidroksida

16. Dalam rangka meningkatkan elektronegativitas, unsur-unsur kimia diatur dalam rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Unsur kimia terletak di Periode IV, IA kelompok. Distribusi elektron dalam atom unsur ini sesuai dengan serangkaian angka:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Keelektronegatifan unsur kimia dengan meningkatnya muatan inti atom

1) meningkat baik dalam periode maupun kelompok

2) menurun baik dalam periode maupun kelompok

3) bertambah dalam periode dan berkurang dalam kelompok

4) berkurang dalam periode, dan meningkat dalam kelompok

19. Dalam urutan apa unsur-unsur diatur dalam urutan menaik dari jari-jari atomnya?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na, Mg, Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C, N, O, F

20. Di antara unsur-unsur periode ketiga, jari-jari atom terkecil memiliki

1) natrium

2) aluminium

3) fosfor

4) belerang

21. Dalam subkelompok utama sistem periodik, kemampuan mereduksi atom unsur kimia meningkat dengan

1) pengurangan jari-jari atom

2) peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom

3) pengurangan jumlah proton dalam inti atom

4) peningkatan jumlah elektron valensi

22. Menurun dari kiri ke kanan selama periode

1) jumlah elektron valensi dalam atom

2) jari-jari atom unsur

3) keelektronegatifan unsur

4) keasaman hidroksida unsur

1) sesium 2) natrium 3) litium 4) seng

24. Oksida dengan sifat asam yang paling menonjol terbentuk

1) silikon 2) fosfor 3) belerang 4) klorin

25. Bentuk dasar terkuat

1) magnesium 2) strontium 3) barium 4) kadmium

26. Karakter asam paling menonjol dalam oksida yang lebih tinggi yang dibentuk oleh unsur:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Karakter asam paling menonjol pada oksida yang lebih tinggi yang terbentuk

1) berilium 2) boron 3) fosfor 4) silikon

28. Kekuatan asam bebas oksigen dari non-logam VII Dan golongan, menurut kenaikan muatan inti atom unsur

meningkat

berkurang

tidak berubah

berubah secara berkala

29. Unsur memiliki nilai valensi yang sama dalam senyawa hidrogen dan oksida yang lebih tinggi

klorin

germanium

arsenik

selenium

30. Sifat asam oksida dalam deret SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3

1) melemahkan

2) mengintensifkan

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

31. Senyawa hidrogen gas komposisi EN 3 bentuk

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Dalam deretan elemen

Cl ® S ® P ® Si

1) jumlah lapisan elektron dalam atom berkurang

2) jumlah elektron eksternal dalam atom meningkat

3) jari-jari atom bertambah

4) sifat non-logam ditingkatkan

33. Sifat non-logam paling menonjol di

1) belerang 2) oksigen 3) silikon 4) fosfor

34. Sebuah atom memiliki jari-jari terbesar

1) timah 2) silikon 3) timah 4) karbon

35. Dalam serangkaian unsur kimia

Li --> Jadilah --> B --> C

1) jumlah elektron valensi dalam atom bertambah

2) jumlah lapisan elektron dalam atom berkurang

3) jumlah proton dalam inti atom berkurang

4) jari-jari atom bertambah

36. Sebuah atom memiliki jari-jari terbesar

1) brom 2) arsenik 3) barium 4) timah

37. Konfigurasi elektronik 1 s 2 2s 2 2 6 3. s 2 6 3 d 1 memiliki ion

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Konfigurasi elektron apa yang dimiliki atom dari logam paling aktif?

1 s 2 2 s 2 2 hal 1

1 d 2 2 d 2 2 p 6 3 d 1

1s2 2s2

1 d 2 2 d 2 2 p 6 3 d 2 3 p 1

39. Untuk meningkatkan daya reduksi, logamterletak di baris:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K

4) Au, Al, Ca, Li

40. Di antara elemen: natrium --> magnesium --> aluminium

milik mereka

1) jari-jari atom

2) kemampuan pemulihan

3) aktivitas kimia

4) keelektronegatifan

41. Magnesium memiliki sifat logam

1) lebih lemah dari berilium

2) lebih kuat dari aluminium

3) lebih kuat dari kalsium

4) lebih kuat dari natrium

42. Dalam urutan penurunan sifat pereduksi, logam disusun berturut-turut:

1) Al, Zn, Fe

2) Al, Na, K
3) F e, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al

43. Sebuah atom memiliki jari-jari terbesar

1) litium 2) natrium 3) kalsium 4) kalium

44. Elemen II Grup dari atas ke bawah

1) jari-jari atom mengecil,

2) jumlah elektron valensi dalam atom bertambah

4) jumlah elektron valensi dalam atom berkurang

45. Kekuatan basa meningkat dalam seri:

1) Be (OH) 2, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2

2) Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Be (OH) 2

3) Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, Be (OH) 2
4) Sr (OH) 2, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2

46 . Untuk elemen I Grup dari atas ke bawah

1) sifat pengoksidasi ditingkatkan

2) sifat pereduksi melemah

3) jari-jari atom bertambah

4) jari-jari atom mengecil

47. Elektron valensi paling mudah menyumbangkan atom

1) aluminium 2) natrium 3) berilium 4) magnesium

48. Sifat restoratif paling menonjol di

1) aluminium 2) magnesium 3) natrium 4) kalium

49. Sifat utama zat melemah dalam seri:

1) Na OH --> KOH --> RbOH

2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH

3) Ca (OH) 2 --> Mg (OH) 2 --> Be (OH) 2

4) B(OH) 3 --> Be (OH) 2 --> LiOH

50. Apakah pernyataan-pernyataan berikut ini benar?

TETAPI. Baik kromium dan besi membentuk oksida stabil dalam keadaan oksidasi +3.

B. Kromium(III) oksida bersifat amfoter.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan benar

4) kedua penilaian itu salah

51. Apakah pernyataan-pernyataan berikut ini benar?

A. Hanya s -elemen mengandung grup IA.

B. Semua elemen IA kelompok berinteraksi dengan air pada suhu kamar.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan benar

4) kedua penilaian itu salah

52. Kromium(VI) oksida adalah

1) utama

2) asam

3) amfoter

4) tidak membentuk garam

53. Hanya menampilkan properti dasar

1) r 2 O 3 2) r (OH) 2 3) Cro 3 4) Cr(APAKAH DIA) 3

54. Sifat pengoksidasi kuat adalah karakteristik dari

1) oksida tembaga(SAYA)

2) oksida besi(II)

3) kromium oksida(AKU AKU AKU)

4) kromium oksida(VI)

55. Apakah pernyataan berikut tentang oksida besi benar?

TETAPI.Bilangan oksidasi besi dalam oksida yang lebih tinggi adalah +3.

B.Oksida besi yang lebih tinggi milik oksida dasar.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan benar

4) kedua penilaian itu salah

56. Dalam serangkaian oksida

CrO- DENGANr 2 HAI 3 - DENGANrOns

sedang terjadi

1) penurunan bilangan oksidasi kromium

2) penguatan sifat pereduksi

3) peningkatan fraksi massa kromium

4) meningkatkan sifat asam

57 . Evaluasi validitas penilaian tentang logam:

A. Semakin kuat atom menahan elektron valensi, semakin terang

sifat logam dari unsur dinyatakan.

B. Semakin menonjol sifat logam suatu unsur, maka

hidroksidanya lebih basa.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

58. Menilai validitas penilaian tentang logam:

A. Atom logam dicirikan oleh sejumlah kecil valensi

elektron dan daya tariknya yang lemah ke inti.

B. Semakin tinggi derajat oksidasi logam dalam hidroksidanya, maka

hidroksida memiliki sifat yang lebih mendasar.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

59. Menilai validitas penilaian tentang logam:

A. Atom logam hanya dapat membentuk ikatan ion.

B. Oksida dan hidroksida logam selalu memiliki basa

karakter.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

60. Apakah penilaian berikut tentang non-logam benar?

A. Dalam tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev semuanon-logam terletak di subkelompok utama.

B. Semua non-logam adalah unsur-p.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

61. Untuk atom dari unsur kimia yang terletak berjajar:P-S-C1,meningkat

1) radius

2) kemampuan pengoksidasi

3) kemampuan pemulihan

4) jumlah elektron yang tidak berpasangan

62. Senyawa komposisiNaHEHAI 3 danNaHEHAI 4 dapat membentuk

1) karbon2) belerang3) klorin4) fosfor

63. Ini memiliki sifat asam terkuat

1) HC1O 4 2) H 2 JADI 3 3) H 3 RO 4 4) H 2 SiHAI 3

64 Senyawa komposisi KEO 2 dan KEO 3 membentuk elemen

1) nitrogen2) fosfor3) belerang4) mangan

65. Kemampuan atom unsur kimia untuk menerima elektronmengintensifkan dalam seri:

1)F --> HAI --> N

2) Tidak --> F --> HAI

3) Tidak --> HAI --> F

4) O --> N --> F

66. Bilangan oksidasi klorin, brom dan yodium dalam oksida dan hidrogen yang lebih tinggikoneksi masing-masing sama:

1) +1 dan-12) +7dan-13) +7dan-74) +5dan-1

67. Sulfur menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi ketika berinteraksi dengan

1) hidrogen dan besi

2) karbon dan seng

3) klorin dan fluor

4) natrium dan oksigen

68. berturut-turut:Si --> R --> S --> C1

keelektronegatifan unsur

1) meningkat

2) berkurang

3) tidak berubah

4) pertama berkurang, lalu meningkat

69. Di antara unsur-unsur arsenik --> selenium --> bromin meningkat

1) jari-jari atom

2) jumlah elektron tidak berpasangan dalam atom

3) jumlah lapisan elektron dalam atom

4) keelektronegatifan

70. Senyawa hidrogen dengan komposisi H 2 E 2 formulir

1) karbon

2) silikon

3) boron

4) nitrogen

71. Hidroksida unsur yang lebih tinggiVIIArumus pertandingan grup

1) H 2 EO 3 2) H 2 EO 4 3) BERSIH 3 4) NEO 4

72. Fosfor menunjukkan sifat pengoksidasi ketika bereaksi dengan

1) kalsium 2) belerang 3) klorin 4) oksigen

73. Klorin oksida yang lebih tinggi bereaksi dengan air untuk membentuk asam

1) HC1HAI2) HC1HAI 2 3) NSlihat 3 4) HClO 4

74. Sifat oksidasi karakteristik klorin dalam senyawanya adalah:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) - 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Sifat asam paling menonjol dalam hidroksida yang lebih tinggi

1) nitrogen

2) fosfor

3) arsenik

4) antimon

76. Nitrogen hanya menunjukkan sifat pereduksi dalam senyawa

1) N 2

2) Ntidak ada

3) NHAI 2

4) HNOns

77 . Apakah penilaian berikut tentang sifat-sifat senyawa suatu unsur yang konfigurasi elektron atomnya benar?1 detik 2 2 detik 2 2p 6 3 detik 2 Zr 1 ?

Pada dirinyaunsur tersebut membentuk hidroksida dengan sifat asam yang diucapkan.

B. Bilangan oksidasi unsur ini dalam hidroksida yang lebih tinggi adalah (+ 4).

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan benar

4) kedua penilaian itu salah

78. Apakah penilaian berikut tentang senyawa natrium dan berilium benar?

A. Natrium oksida menunjukkan sifat dasar

B. Berilium hidroksida menunjukkan sifat amfoter

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan benar

4) kedua penilaian itu salah

Jawaban 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3

1. Dalam subkelompok utama sistem periodik, kemampuan mereduksi atom unsur kimia meningkat dengan:

  1. penurunan jari-jari atom;
  2. peningkatan jumlah tingkat energi dalam atom;
  3. penurunan jumlah proton dalam inti atom;
  4. bertambahnya jumlah elektron valensi.

2. Dalam periode, sifat pereduksi atom unsur kimia dengan peningkatan nomor serinya:

  1. melemahkan;
  2. mengintensifkan;
  3. Jangan berubah;
  4. berubah secara berkala.

3. Aktivitas restoratif terbesar memiliki:

4. Pada baris B - C - N - O (dari kiri ke kanan) sifat non-logam:

  1. melemahkan;
  2. mengintensifkan;
  3. Jangan berubah;
  4. berubah secara berkala.

5. Pada deret Na→K→Rb→Cs, kemampuan logam untuk mendonorkan elektron:

  1. melemah
  2. mengintensifkan
  3. tidak berubah
  4. berubah secara berkala;

6. Sifat logam yang paling menonjol adalah:

7. Jumlah elemen yang membentuk zat berikut: karabin, fullerene, karbon aktif, kokas, jelaga - sama dengan:

  1. sendiri
  2. empat;

8. Jumlah unsur pembentuk zat berikut: air ringan, air berat, air super berat, hidrogen peroksida, oksigen, ozon - sama dengan:

  1. enam
  2. dua;

9. Pernyataan mana yang tidak benar:

  1. unsur - nonlogam dalam sistem periodik D.I. Mendeleev hampir tiga kali lebih sedikit dari unsur - logam.
  2. untuk unsur – unsur non logam, fenomena alotropi lebih bersifat karakteristik dibandingkan untuk unsur – unsur logam.
  3. semua elemen - non-logam memiliki sifat alotropi.
  4. alasan alotropi untuk non-logam adalah: struktur kisi kristal yang berbeda dan jumlah atom dalam molekul yang berbeda.

10. Pada periode dengan peningkatan muatan inti atom, unsur-unsur kimia mengamati:

  1. peningkatan jari-jari atom dan peningkatan nilai elektronegativitas;
  2. peningkatan jari-jari atom dan penurunan nilai keelektronegatifan;
  3. penurunan jari-jari atom dan peningkatan nilai elektronegativitas;
  4. penurunan jari-jari atom dan penurunan nilai keelektronegatifan;

11. Properti utama ditingkatkan dalam seri:

  1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
  2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
  3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
  4. Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb dan Sr sama:

  1. jari-jari atom,
  2. nilai elektronegativitas relatif,
  3. derajat oksidasi,
  4. jumlah lapisan elektronik;

13. Pernyataan manakah dari ciri-ciri umum sifat-sifat subkelompok logam alkali yang tidak benar:

  1. atom dari semua unsur mengandung satu elektron di tingkat terluar,
  2. unsur-unsur ini membentuk zat sederhana - logam yang memiliki sifat efek fotolistrik,
  3. efek fotolistrik paling menonjol di sesium,
  4. dengan peningkatan nomor seri atom unsur-unsur ini, kekerasan logam yang mereka bentuk meningkat;

14. Nilai numerik yang sama, tetapi muatan kebalikan dari keadaan oksidasi dalam senyawa hidrogen yang mudah menguap dan dalam oksida yang lebih tinggi memiliki unsur:

  1. karbon
  2. oksigen;

15. Sifat-sifat oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur periode ketiga diubah sebagai berikut:

  1. dari amfoter melalui basa ke asam,
  2. dari basa melalui asam ke amfoter,
  3. dari basa melalui amfoter ke asam.
  4. dari asam melalui amfoter ke asam;

16. Manakah dari pernyataan berikut ini yang benar:

  1. semua halogen hanya menunjukkan sifat pengoksidasi,
  2. atom klorin memiliki elektoritas tertinggi
  3. fluor hanya menunjukkan sifat pengoksidasi,
  4. bilangan oksidasi fluor dalam senyawa F2O adalah +1.

ARTIKEL TERKAIT