Katalis feroksida untuk bubuk raspberry, komposisi penyala, bahan bakar karamel.
Metode 1. Memperoleh oksida besi Fe 2 O 3 dari besi sulfat
Oksida besi sangat sering digunakan sebagai katalis dalam senyawa piroteknik. Sebelumnya, mereka dapat dibeli di toko. Misalnya, FeOOH oksida besi monohidrat telah ditemukan sebagai pigmen "pigmen kuning oksida besi". Besi oksida Fe 2 O 3 dijual dalam bentuk besi minium. Saat ini, ternyata tidak mudah untuk membeli semua ini. Saya harus berhati-hati untuk mendapatkannya di rumah. Saya bukan ahli kimia, tetapi hidup memaksa saya. Lihat rekomendasi di internet. Sayangnya, normal, mis. sederhana dan aman, resep untuk kondisi rumah pun tidak mudah ditemukan. Hanya satu resep yang tampaknya cocok, tetapi saya tidak dapat menemukannya lagi. Daftar komponen yang dapat diterima di kepala ditunda. Saya memutuskan untuk pergi dengan cara saya sendiri. Anehnya, hasilnya sangat bisa diterima. Ternyata senyawa dengan tanda yang jelas oksida besi sangat homogen dan terdispersi halus. Penggunaannya dalam bubuk raspberry dan penyala sekunder sepenuhnya menegaskan bahwa apa yang dibutuhkan telah diperoleh.
Jadi, kami membeli di toko berkebun besi sulfat FeSO4, di apotek kami membeli pil hidroperita, tiga bungkus, dan simpan di dapur minum soda NaHCO3. Kami memiliki semua bahan, mari kita mulai memasak. Alih-alih tablet hidroperit, Anda dapat menggunakan solusi hidrogen peroksida H 2 0 2, juga terjadi di apotek.
Dalam piring kaca dengan volume 0,5 liter, kami melarutkan sekitar 80 g (sepertiga bungkus) besi sulfat dalam air panas. Tambahkan soda kue dalam porsi kecil sambil diaduk. Beberapa jenis sampah dengan warna yang sangat buruk terbentuk, yang banyak berbusa.
FeSO 4 + 2NaHCO 3 \u003d FeCO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
Karena itu, semuanya harus dilakukan di wastafel. Tambahkan baking soda sampai berbusa hampir berhenti. Setelah sedikit mengendapkan campuran, kami mulai perlahan-lahan menuangkan tablet hidroperit yang dihancurkan. Reaksi kembali berlangsung cukup kuat dengan pembentukan busa. Campuran tersebut memiliki warna yang khas dan bau karat yang familiar.
2FeCO 3 + H 2 O 2 \u003d 2FeOOH + 2CO 2
Kami terus mengisi ulang hidroperit lagi sampai berbusa, yaitu reaksi, hampir sepenuhnya berhenti.
Kami meninggalkan wadah kimia kami sendiri dan melihat bagaimana endapan merah keluar - ini adalah oksida kami, lebih tepatnya FeOOH oksida monohidrat, atau hidroksida. Tetap menetralkan koneksi. Kami mempertahankan sedimen dan mengalirkan kelebihan cairan. Kemudian tambahkan air bersih, pertahankan dan tiriskan lagi. Jadi kami ulangi 3-4 kali. Pada akhirnya, kami membuang sedimen di atas tisu dan mengeringkannya. Bubuk yang dihasilkan merupakan katalis yang sangat baik dan sudah dapat digunakan dalam pembuatan stopin dan komposisi penyala sekunder, bubuk mesiu "raspberry" dan untuk mengkatalisis bahan bakar roket karamel. /25.01.2008, kia-soft/
Namun, resep asli untuk bubuk mesiu "merah tua" menentukan penggunaan oksida merah murni Fe 2 O 3. Seperti yang telah ditunjukkan oleh eksperimen dengan katalisis karamel, Fe 2 O 3 memang merupakan katalis yang agak lebih aktif daripada FeOOH. Untuk mendapatkan oksida besi, cukup dengan menyalakan hidroksida yang dihasilkan pada lembaran besi panas, atau hanya dalam kaleng. Hasilnya adalah serbuk merah Fe 2 O 3 .
Setelah membuat muffle furnace, saya melakukan kalsinasi di dalamnya selama 1-1,5 jam pada suhu 300-350°C. Sangat nyaman. /kia-soft 2007/06/12/
P.S.
Studi independen oleh ilmuwan roket vega telah menunjukkan bahwa katalis yang diperoleh dengan metode ini memiliki aktivitas yang meningkat dibandingkan dengan feroksida industri, yang terutama terlihat dalam bahan bakar karamel gula yang diperoleh dengan penguapan.
Metode 2. Memperoleh oksida besi Fe 2 O 3 dari besi klorida
Ada informasi tentang kemungkinan ini di internet, misalnya, oksida diperoleh menggunakan bikarbonat di forum ilmuwan roket Bulgaria, metode ini disebutkan di forum ahli kimia, tetapi saya tidak terlalu memperhatikan, karena saya tidak memiliki besi. khlorida. Baru-baru ini, seorang tamu di situs web RubberBigPepper saya mengingatkan saya akan opsi ini. Sangat tepat waktu, karena saya aktif terlibat dalam elektronik dan menyimpan klorida. Saya memutuskan untuk menguji opsi ini untuk mendapatkan besi hidroksida. Metode ini secara finansial agak lebih mahal, dan komponen utama besi klorida lebih sulit diperoleh, tetapi dalam hal persiapan lebih mudah. Jadi kita perlu besi klorida FeCl 3 dan minum soda NaHCO3. Ferric chloride biasanya digunakan untuk mengetsa papan sirkuit tercetak dan dijual di toko radio.
Tuang dua sendok teh bubuk FeCl3 ke dalam segelas air panas dan aduk hingga larut. Sekarang perlahan tambahkan soda dengan pengadukan konstan. Reaksi berlangsung dengan jelas dengan menggelegak dan berbusa, jadi tidak perlu terburu-buru.
FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d FeOOH + 3NaCl + 3CO 2 + H 2 O
Ruam sampai gelembung berhenti. Kami mempertahankan dan mendapatkan hidroksida FeOOH yang sama dalam sedimen. Selanjutnya, kami menetralkan senyawa, seperti pada metode pertama, dengan beberapa saluran larutan, diisi dengan air dan mengendap. Akhirnya, endapan dikeringkan dan digunakan sebagai katalis atau untuk memperoleh oksida besi Fe 2 O 3 dengan kalsinasi (lihat metode 1).
Berikut cara mudahnya. Hasilnya sangat bagus, dari dua sendok teh (~15 g) klorida, diperoleh 10 g hidroksida. Katalis yang diperoleh dengan metode ini telah diuji dan sesuai. /kia-soft 11.03.2010/
P.S.
Saya tidak dapat menjamin keakuratan 100% dari persamaan reaksi kimia, tetapi sebenarnya persamaan tersebut sesuai dengan proses kimia yang sedang berlangsung. Terutama gelap terjadi pada Fe(III) hidroksida. Menurut semua kanon, Fe (OH) 3 harus mengendap. Tetapi dengan adanya peroksida (metode 1) dan pada suhu tinggi (metode 2), secara teori, trihidroksida didehidrasi menjadi FeOOH monohidrat. Di permukaan, inilah yang sebenarnya terjadi. Serbuk hidroksida yang dihasilkan terlihat seperti karat beton, dan komponen utama karat adalah FeOOH. ***
Banyak zat memiliki sifat khusus, yang dalam kimia disebut pengoksidasi atau pereduksi.
Beberapa bahan kimia menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi, yang lain - zat pereduksi, sementara beberapa senyawa dapat menunjukkan kedua sifat tersebut secara bersamaan (misalnya, hidrogen peroksida H 2 O 2).
Apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor, oksidasi dan reduksi?
Sifat redoks suatu zat berhubungan dengan proses pemberian dan penerimaan elektron oleh atom, ion atau molekul.
Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron selama reaksi, yaitu, tereduksi; zat pereduksi - melepaskan elektron, yaitu teroksidasi. Proses pemindahan elektron dari satu zat ke zat lain biasanya disebut reaksi redoks.
Senyawa yang mengandung atom unsur dengan derajat oksidasi maksimum hanya dapat menjadi oksidator karena atom-atom tersebut, karena: mereka telah melepaskan semua elektron valensi mereka dan hanya dapat menerima elektron. Bilangan oksidasi maksimum suatu atom suatu unsur sama dengan jumlah golongan dalam tabel periodik tempat unsur tersebut berasal. Senyawa yang mengandung atom unsur dengan keadaan oksidasi minimum hanya dapat berfungsi sebagai zat pereduksi, karena hanya mampu menyumbangkan elektron, karena tingkat energi luar atom tersebut dilengkapi dengan delapan elektron.
Dalam proses reaksi redoks, zat pereduksi melepaskan elektron, yaitu teroksidasi; Agen pengoksidasi memperoleh elektron, yaitu, ia direduksi.
Reaksi redoks, atau disingkat OVR, adalah salah satu dasar dari subjek kimia, karena mereka menggambarkan interaksi unsur-unsur kimia individu satu sama lain. Seperti namanya, reaksi ini melibatkan setidaknya dua bahan kimia yang berbeda, salah satunya bertindak sebagai zat pengoksidasi dan yang lainnya sebagai zat pereduksi.
Untuk mempelajari cara menentukan dengan benar peran unsur kimia tertentu dalam suatu reaksi, Anda perlu memahami dengan jelas konsep dasar berikut. Oksidasi adalah proses pelepasan elektron dari lapisan elektron terluar suatu unsur kimia.
Zat pereduksi yang khas adalah logam dan hidrogen: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Semakin sedikit mereka terionisasi, semakin besar sifat pereduksi mereka. Misalnya, besi teroksidasi sebagian yang telah menyumbangkan satu elektron dan memiliki muatan +1 akan dapat menyumbangkan satu elektron lebih sedikit dibandingkan dengan besi "murni". Mari kita definisikan zat pengoksidasi dan zat pereduksi menggunakan contoh reaksi sederhana interaksi interaksi natrium dengan oksigen.
Oleh karena itu, natrium adalah zat pereduksi dan oksigen adalah zat pengoksidasi. Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui tingkat oksidasinya. Belajarlah untuk menentukan keadaan oksidasi atom apa pun dalam senyawa kimia.
Yang pertama adalah agen pereduksi, yang terakhir adalah agen pengoksidasi. Selain itu, Anda dapat melihat tingkat oksidasi unsur-unsur tersebut (tiba-tiba di suatu tempat minimal atau sebaliknya maksimum). Reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua jenis. Jenis pertama termasuk reaksi pertukaran ion. Di dalamnya, keadaan oksidasi unsur-unsur yang membentuk zat yang berinteraksi tetap tidak berubah.
REAKSI REDOXIstilah, definisi, konsep
Kelompok reaksi ini disebut redoks. Dalam kasus interaksi zat pengoksidasi dan zat pereduksi yang khas, Anda dapat segera menentukan bahwa kita berbicara tentang reaksi redoks. Misalnya, ini adalah interaksi logam alkali dengan asam atau halogen, proses pembakaran dalam oksigen. Demikian pula, Anda menentukan bahwa keadaan oksidasi belerang dalam kalium sulfida adalah (+4). Tiga atom oksigen mengambil 6 elektron, dan dua atom kalium menyumbangkan dua elektron.
Bantuan gratis untuk pekerjaan rumah
Dan Anda dapat menyimpulkan bahwa reaksi ini adalah redoks. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom penyusun reaktan disebut reaksi redoks. Perubahan bilangan oksidasi terjadi karena adanya perpindahan elektron dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. Keadaan oksidasi adalah muatan formal atom, dengan asumsi bahwa semua ikatan dalam senyawa adalah ionik.
Ketika menyusun persamaan untuk reaksi redoks, perlu untuk menentukan zat pereduksi, zat pengoksidasi dan jumlah elektron yang diberikan dan diterima.
Jika suatu unsur adalah oksidator, bilangan oksidasinya berkurang. Proses penerimaan elektron oleh zat disebut reduksi. Agen pengoksidasi direduksi selama proses. Zat pereduksi memiliki bilangan oksidasi yang meningkat.
Agen pereduksi dioksidasi selama proses. Dengan menggunakan reaksi ini sebagai contoh, mari kita pertimbangkan cara membuat neraca elektronik. Namun, tidak ada koefisien yang ditempatkan sebelum rumus asam klorida, karena tidak semua ion klorida berpartisipasi dalam proses redoks. Metode keseimbangan elektron memungkinkan Anda untuk menyamakan hanya ion yang terlibat dalam proses redoks.
Yaitu, kation kalium, anion hidrogen dan klorida. Sebuah koin "tembaga" ditempatkan dalam gelas dengan 10 ml asam. Seluruh ruang di atas cairan berubah menjadi cokelat, uap cokelat keluar dari gelas. Solusinya berubah menjadi hijau. Reaksi itu terus-menerus dipercepat. Setelah sekitar setengah menit, larutan menjadi biru, dan setelah dua menit reaksi mulai melambat.
Warna hijau larutan pada tahap awal reaksi disebabkan oleh produk reduksi asam nitrat. 4. Samakan jumlah elektron yang diberikan dan diterima. Ketika reaksi redoks terjadi, produk akhir bergantung pada banyak faktor.
Dalam medium netral, MnO2 terbentuk dan warna berubah dari merah-ungu menjadi coklat. Ini termasuk produksi logam, pembakaran, sintesis sulfur dan nitrogen oksida dalam produksi asam, dan produksi amonia. Hai! Saya ingin tahu apakah Anda memiliki masalah dalam mengerjakan pekerjaan rumah Anda. Kami memiliki banyak orang untuk membantu Anda di sini Juga, pertanyaan terakhir saya diselesaikan dalam waktu kurang dari 10 menit :D Bagaimanapun, Anda bisa masuk dan mencoba menambahkan pertanyaan Anda.
Pada gilirannya, zat pengoksidasi akan menjadi atom, molekul atau ion yang menerima elektron dan dengan demikian menurunkan tingkat oksidasinya, yang dipulihkan. Selama pelajaran, topik "Reaksi oksidasi-reduksi" dipelajari.
Bab 10
Reaksi redoks.
Reaksi redoks – ini adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom unsur yang membentuk molekul zat yang bereaksi:
2Mg + O2 2MgO,
2KClO 3 2KCl + 3O 2 .
Ingat itu keadaan oksidasi – ini adalah muatan bersyarat atom dalam molekul, yang timbul dari asumsi bahwa elektron tidak dipindahkan, tetapi sepenuhnya diberikan kepada atom dari unsur yang lebih elektronegatif.
Unsur-unsur yang paling elektronegatif dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi negatif, dan atom-atom unsur dengan elektronegativitas yang lebih kecil adalah positif.
Keadaan oksidasi adalah konsep formal; dalam beberapa kasus, nilai keadaan oksidasi suatu unsur tidak sesuai dengan valensinya.
Untuk menemukan bilangan oksidasi atom-atom unsur yang membentuk reaktan, aturan berikut harus diperhatikan:
1. Bilangan oksidasi atom-atom unsur dalam molekul zat sederhana adalah nol.
Sebagai contoh:
Mg0, Cu0.
2. Bilangan oksidasi atom hidrogen dalam senyawa biasanya +1.
Sebagai contoh: +1 +1
Pengecualian: dalam hidrida (senyawa hidrogen dengan logam), tingkat oksidasi atom hidrogen adalah -1.
Sebagai contoh:
NaH -1 .
3. Tingkat oksidasi atom oksigen dalam senyawa biasanya -2.
Sebagai contoh:
H 2 O -2, CaO -2.
Pengecualian:
Bilangan oksidasi oksigen dalam oksigen fluorida (OF 2) adalah +2.
derajat oksidasi oksigen dalam peroksida (H 2 O 2 , Na 2 O 2) yang mengandung gugus –O–O– adalah -1.
4. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa biasanya bernilai positif.
Sebagai contoh: +2
5. Tingkat oksidasi non-logam bisa negatif dan positif.
Sebagai contoh: –1 +1
6. Jumlah c keadaan oksidasi semua atom dalam molekul adalah nol.
Reaksi redoks adalah dua proses yang saling terkait - proses oksidasi dan proses reduksi.
Proses oksidasi – itu adalah proses menyumbangkan elektron oleh atom, molekul atau ion; dalam hal ini, keadaan oksidasi meningkat, dan zat tersebut adalah zat pereduksi:
– 2ē 2H + proses oksidasi,
Fe +2 – Fe +3 proses oksidasi,
2J – – 2ē proses oksidasi.
Proses reduksi adalah proses penambahan elektron, sedangkan keadaan oksidasi menurun, dan zat tersebut merupakan oksidator:
+ 4ē 2O –2 proses reduksi,
Mn +7 + 5ē Mn +2 proses pemulihan,
Proses reduksi Cu +2 +2ē Cu 0.
Agen pengoksidasi – zat yang menerima elektron dan direduksi dalam prosesnya (keadaan oksidasi elemen berkurang).
Agen pereduksi – zat yang menyumbangkan elektron dan teroksidasi pada saat yang sama (keadaan oksidasi suatu unsur menurun).
Dimungkinkan untuk membuat kesimpulan yang masuk akal tentang sifat perilaku suatu zat dalam reaksi redoks spesifik berdasarkan nilai potensial redoks, yang dihitung dari nilai potensial redoks standar. Namun, dalam beberapa kasus, dimungkinkan, tanpa menggunakan perhitungan, tetapi mengetahui hukum umum, untuk menentukan zat mana yang akan menjadi zat pengoksidasi dan mana yang akan menjadi zat pereduksi, dan membuat kesimpulan tentang sifat reaksi redoks. .
Agen pereduksi yang khas adalah:
Beberapa zat sederhana:
logam: misalnya Na, Mg, Zn, Al, Fe,
non-logam: misalnya, H 2 , C, S;
beberapa zat kompleks: misalnya hidrogen sulfida (H 2 S) dan sulfida (Na 2 S), sulfit (Na 2 SO 3), karbon monoksida (II) (CO), hidrogen halida (HJ, HBr, HCI) dan garam asam hidrohalat (KI, NaBr), amonia (NH 3);
kation logam dengan tingkat oksidasi yang lebih rendah: misalnya, SnCl 2 , FeCl 2 , MnSO 4 , Cr 2 (SO 4) 3 ;
katoda selama elektrolisis.
Agen pengoksidasi yang umum adalah:
beberapa zat sederhana - non-logam: misalnya, halogen (F 2, CI 2, Br 2, I 2), chalcogens (O 2, O 3, S);
beberapa zat kompleks: misalnya asam nitrat (HNO 3), asam sulfat (H 2 SO 4 conc.), kalium premanganat (K 2 MnO 4), kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7), kalium kromat (K 2 CrO 4), mangan (IV) oksida (MnO 2), timbal (IV) oksida (PbO 2), kalium klorat (KCIO 3), hidrogen peroksida (H 2 O 2);
Anoda selama elektrolisis.
Ketika menyusun persamaan reaksi redoks, harus diingat bahwa jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh zat pengoksidasi.
Ada dua metode untuk menyusun persamaan reaksi redoks - metode keseimbangan elektron dan metode ion elektron (metode setengah reaksi) .
Ketika menyusun persamaan reaksi redoks dengan metode keseimbangan elektron, prosedur tertentu harus diikuti. Pertimbangkan prosedur untuk menyusun persamaan dengan metode ini menggunakan contoh reaksi antara kalium permanganat dan natrium sulfit dalam media asam.
Kami menuliskan skema reaksi (menunjukkan reagen dan produk reaksi):
Kami menentukan keadaan oksidasi atom unsur yang mengubah nilainya:
7 + 4 + 2 + 6
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
3) Kami menyusun diagram keseimbangan elektronik. Untuk melakukan ini, kami menuliskan tanda-tanda kimia dari unsur-unsur yang atomnya mengubah keadaan oksidasinya, dan menentukan berapa banyak elektron yang memberi atau menambahkan atom atau ion yang sesuai.
Kami menunjukkan proses oksidasi dan reduksi, zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Kami menyamakan jumlah elektron yang diberikan dan yang diterima dan, dengan demikian, menentukan koefisien untuk zat pereduksi dan zat pengoksidasi (dalam hal ini, mereka masing-masing sama dengan 5 dan 2):
5 S +4 - 2 e- → S +6 proses oksidasi, reduktor
2 Mn +7 + 5 e- → Proses reduksi Mn +2, oksidator.
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 8H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.
5) Jika hidrogen dan oksigen tidak mengubah bilangan oksidasinya, maka jumlah mereka dihitung terakhir dan jumlah molekul air yang diperlukan ditambahkan ke sisi kiri atau kanan persamaan.
Reaksi redoks dibagi menjadi tiga jenis: reaksi antarmolekul, intramolekul dan oksidasi sendiri - penyembuhan diri (disproporsionasi).
Reaksi oksidasi antarmolekul - reduksi disebut reaksi redoks, di mana zat pengoksidasi dan zat pereduksi diwakili oleh molekul zat yang berbeda.
Sebagai contoh:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Al 0 - 3e - → Al +3 oksidasi, zat pereduksi,
Fe +3 +3e – → Fe 0, oksidator.
Dalam reaksi ini, zat pereduksi (Al) dan zat pengoksidasi (Fe +3) adalah bagian dari molekul yang berbeda.
Reaksi oksidasi intramolekul – pemulihan disebut reaksi di mana zat pengoksidasi dan zat pereduksi adalah bagian dari molekul yang sama (dan diwakili baik oleh unsur yang berbeda atau oleh satu unsur, tetapi dengan keadaan oksidasi yang berbeda):
2 KClO 3 \u003d KCl + 3O 2
2 CI +5 + 6e – → CI -1 reduksi, oksidator
3 2O –2 – 4e – → oksidasi, zat pereduksi
Dalam reaksi ini, zat pereduksi (O -2) dan zat pengoksidasi (CI +5) adalah bagian dari molekul yang sama dan diwakili oleh unsur-unsur yang berbeda.
Dalam reaksi dekomposisi termal amonium nitrit, atom-atom dari unsur kimia yang sama, nitrogen, yang merupakan bagian dari satu molekul, mengubah keadaan oksidasinya:
NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
N –3 – 3e – → N0 reduksi, oksidator
N +3 + 3e - → N 0 oksidasi, zat pereduksi.
Reaksi jenis ini sering disebut reaksi. kontraproporsi .
Reaksi oksidasi otomatis– penyembuhan diri sendiri(disproporsi) - Ini adalah reaksi di mana unsur yang sama dengan keadaan oksidasi yang sama itu sendiri meningkatkan dan menurunkan keadaan oksidasinya.
Misalnya: 0 -1 +1
Cl 2 + H 2 O \u003d HCI + HCIO
CI 0 + 1e – → CI -1 reduksi, oksidator
CI 0 - 1e - → CI +1 oksidasi, zat pereduksi.
Reaksi disproporsionasi dimungkinkan ketika unsur dalam zat asli memiliki keadaan oksidasi antara.
Sifat-sifat zat sederhana dapat diprediksi dengan posisi atom-atom unsurnya dalam sistem periodik unsur D.I. Mendeleev. Jadi, semua logam dalam reaksi redoks akan menjadi agen pereduksi. Kation logam juga dapat menjadi oksidator. Non-logam dalam bentuk zat sederhana dapat menjadi agen pengoksidasi dan pereduksi (tidak termasuk fluor dan gas inert).
Kemampuan mengoksidasi non-logam meningkat pada periode dari kiri ke kanan, dan dalam kelompok - dari bawah ke atas.
Kemampuan restoratif, sebaliknya, menurun dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas untuk logam dan non-logam.
Jika reaksi redoks logam terjadi dalam larutan, maka untuk menentukan kemampuan mereduksi, gunakan kisaran potensial elektroda standar (rangkaian aktivitas logam). Dalam deret ini, logam disusun karena kemampuan reduksi atomnya menurun dan kemampuan oksidasi kationnya meningkat ( lihat tabel. 9 aplikasi ).
Logam yang paling aktif, berdiri dalam serangkaian potensial elektroda standar hingga magnesium, dapat bereaksi dengan air, menggantikan hidrogen darinya.
Sebagai contoh:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2
Saat berinteraksi logam dengan larutan garam, harus diingat bahwa setiap logam yang lebih aktif (tidak berinteraksi dengan air) mampu menggantikan (memulihkan) logam di belakangnya dari larutan garamnya.
Jadi, atom besi dapat mengembalikan kation tembaga dari larutan tembaga sulfat (CuSO 4):
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe 0 - 2e - \u003d Fe +2 oksidasi, zat pereduksi
Cu +2 + 2e - = Cu 0, zat pengoksidasi.
Dalam reaksi ini, besi (Fe) terletak dalam rangkaian aktivitas sebelum tembaga (Cu) dan merupakan zat pereduksi yang lebih aktif.
Reaksi, misalnya, perak dengan larutan seng klorida tidak mungkin, karena perak terletak dalam rangkaian potensial elektroda standar di sebelah kanan seng dan merupakan zat pereduksi yang kurang aktif.
Semua logam yang berada dalam rangkaian aktivitas hingga hidrogen dapat menggantikan hidrogen dari larutan asam biasa, yaitu mengembalikannya:
Zn + 2HCl \u003d ZnCI 2 + H 2
Zn 0 - 2e - \u003d Zn +2 oksidasi, zat pereduksi
2H + + 2e – → reduksi, zat pengoksidasi.
Logam yang berada dalam rangkaian aktivitas setelah hidrogen tidak akan mereduksi hidrogen dari larutan asam biasa.
Untuk menentukan apakah mungkin ada agen pengoksidasi atau agen pereduksi zat kompleks, perlu untuk menemukan tingkat oksidasi unsur-unsur yang menyusunnya. Unsur-unsur yang ada di keadaan oksidasi tertinggi , hanya dapat menurunkannya dengan menerima elektron. Karena itu, zat yang molekulnya mengandung atom unsur dalam keadaan oksidasi tertinggi hanya akan menjadi agen pengoksidasi .
Sebagai contoh, HNO 3 , KMnO 4 , H 2 SO 4 dalam reaksi redoks hanya akan berfungsi sebagai oksidator. Bilangan oksidasi nitrogen (N +5), mangan (Mn +7) dan belerang (S +6) dalam senyawa ini memiliki nilai maksimum (sesuai dengan nomor golongan unsur ini).
Jika unsur-unsur dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi terendah, maka mereka hanya dapat meningkatkannya dengan menyumbangkan elektron. Pada saat yang sama, seperti zat yang mengandung unsur dengan tingkat oksidasi terendah hanya akan berfungsi sebagai zat pereduksi .
Misalnya, amonia, hidrogen sulfida dan hidrogen klorida (NH 3, H 2 S, HCI) hanya akan menjadi zat pereduksi, karena bilangan oksidasi nitrogen (N -3), belerang (S -2) dan klorin (Cl -1 ) adalah yang terendah untuk elemen ini .
Zat yang mengandung unsur-unsur dengan keadaan oksidasi menengah dapat menjadi agen pengoksidasi dan pereduksi., tergantung pada reaksi spesifik. Dengan demikian, mereka mungkin menunjukkan dualitas redoks.
Zat tersebut termasuk, misalnya, hidrogen peroksida (H 2 O 2), larutan belerang oksida (IV) (asam belerang), sulfit, dll. Zat serupa, tergantung pada kondisi lingkungan dan adanya zat pengoksidasi yang lebih kuat (pereduksi agen), dapat menunjukkan dalam beberapa kasus, sifat pengoksidasi, dan dalam kasus lain - pereduksi.
Seperti yang Anda ketahui, banyak unsur memiliki tingkat oksidasi yang bervariasi, menjadi bagian dari berbagai senyawa. Sebagai contoh, belerang dalam senyawa H 2 S, H 2 SO 3, H 2 SO 4 dan belerang S dalam keadaan bebas masing-masing memiliki bilangan oksidasi -2, +4, +6 dan 0, Belerang mengacu pada unsur-unsur R-keluarga elektron, elektron valensinya terletak di yang terakhir s- dan R-sublevel (...3 s 3R). Atom belerang dengan keadaan oksidasi - 2 sublevel valensi lengkap. Oleh karena itu, atom belerang dengan keadaan oksidasi minimum (–2) hanya dapat menyumbangkan elektron (mengoksidasi) dan hanya menjadi zat pereduksi. Sebuah atom belerang dengan keadaan oksidasi +6 telah kehilangan semua elektron valensinya dan dalam keadaan ini hanya dapat menerima elektron (pulih). Oleh karena itu, atom belerang dengan bilangan oksidasi maksimum (+6) hanya dapat menjadi oksidator.
Atom belerang dengan keadaan oksidasi menengah (0, +4) dapat kehilangan dan memperoleh elektron, yaitu, mereka dapat menjadi zat pereduksi dan zat pengoksidasi.
Penalaran serupa berlaku ketika mempertimbangkan sifat redoks atom unsur lain.
Sifat jalannya reaksi redoks dipengaruhi oleh konsentrasi zat, lingkungan larutan dan kekuatan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Jadi, asam nitrat pekat dan encer bereaksi berbeda dengan logam aktif dan tidak aktif. Kedalaman reduksi nitrogen (N +5) dari asam nitrat (oksidan) akan ditentukan oleh aktivitas logam (reduktor) dan konsentrasi (pengenceran) asam.
4HNO 3 (konk.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
10HNO 3 (conc.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O,
10HNO 3 (c. razb.) + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Reaksi medium memiliki pengaruh yang signifikan terhadap jalannya proses redoks.
Jika kalium permanganat (KMnO 4) digunakan sebagai oksidator, maka, tergantung pada reaksi media larutan, Mn +7 akan direduksi dengan cara yang berbeda:
dalam suasana asam (sampai Mn +2) produk reduksi akan menjadi garam, misalnya MnSO 4,
dalam lingkungan netral (sampai Mn +4) produk reduksinya adalah MnO 2 atau MnO (OH) 2,
dalam lingkungan basa (hingga Mn +6) produk reduksi akan menjadi manganat, misalnya, K 2 MnO 4 .
Misalnya, ketika mereduksi larutan kalium permanganat dengan natrium sulfit, tergantung pada reaksi medium, produk yang sesuai akan diperoleh:
kecutRabu –
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
netralRabu –
2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH
basaRabu –
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O.
Suhu sistem juga mempengaruhi jalannya reaksi redoks. Jadi, produk interaksi klorin dengan larutan alkali akan berbeda tergantung pada kondisi suhu.
Ketika klorin bereaksi dengan larutan alkali dingin Reaksi berlangsung dengan pembentukan klorida dan hipoklorit:
Cl 2 + KOH → KCI + KCIO + H 2 O
CI 0 + 1e – → CI -1 reduksi, oksidator
CI 0 - 1e - → CI +1 oksidasi, zat pereduksi.
Jika Anda mengambil larutan KOH pekat panas, maka sebagai hasil interaksi dengan klorin kita mendapatkan klorida dan klorat:
0 t° -1 +5
3CI 2 + 6KOH → 5KCI + KCIO 3 + 3H 2 O
5 CI 0 + 1e – → CI -1 reduksi, oksidator
1 CI 0 - 5e - → CI +5 oksidasi, zat pereduksi.
10.1. Pertanyaan untuk pengendalian diri pada topik
1. Reaksi apa yang disebut reaksi redoks?
2. Bagaimana keadaan oksidasi atom? Bagaimana itu didefinisikan?
3. Berapakah derajat oksidasi atom dalam zat sederhana?
4. Berapakah jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam suatu molekul?
5. Proses apa yang disebut proses oksidasi?
6. Zat apa yang disebut zat pengoksidasi?
7. Bagaimana keadaan oksidasi zat pengoksidasi berubah dalam reaksi redoks?
8. Berikan contoh zat yang hanya bersifat oksidator dalam reaksi redoks.
9. Proses apa yang disebut proses pemulihan?
10. Definisikan istilah "reduktor".
11. Bagaimana keadaan oksidasi zat pereduksi berubah dalam reaksi redoks?
12. Zat apa yang hanya dapat menjadi zat pereduksi?
13. Unsur apa yang merupakan oksidator dalam reaksi asam sulfat encer dengan logam?
14. Unsur apa yang merupakan oksidator dalam interaksi asam sulfat pekat dengan logam?
15. Apa fungsi asam nitrat dalam reaksi redoks?
16. Senyawa apa yang dapat terbentuk sebagai hasil reduksi asam nitrat dalam reaksi dengan logam?
17. Unsur apa yang merupakan oksidator dalam asam nitrat pekat, encer, dan sangat encer?
18. Apa peran hidrogen peroksida dalam reaksi redoks?
19. Bagaimana semua reaksi redoks diklasifikasikan?
10.2. Tes untuk pengendalian diri dari pengetahuan teori tentang topik "Reaksi oksidasi-reduksi"
Opsi nomor 1
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu,
2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
3) SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
4) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl,
5) NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
2. Berdasarkan struktur atom, tentukan di bawah nomor berapa rumus ion ditunjukkan, yang hanya dapat menjadi zat pengoksidasi:
1) Mn 
, 2) TIDAK 3– , 3) Br – , 4) S 2– , 5) TIDAK 2– ?
3. Di bawah nomor berapa rumus zat pereduksi yang paling kuat, dari antara yang berikut ini:
1) TIDAK 3–, 2) u, 3) Fe, 4) Ca, 5) S?
4. Angka berapa yang menunjukkan jumlah zat KMnO 4, dalam mol, yang berinteraksi dengan 10 mol Na 2 SO 3 dalam reaksi yang ditunjukkan oleh skema berikut:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O?
1) 4, 2) 2, 3) 5, 4) 3, 5) 1.
5. Berapa bilangan reaksi disproporsionasi (oksidasi sendiri - pemulihan diri)?
1) 2H 2 S + H 2 SO 3 \u003d 3S + 3H 2 O,
2) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,
3) 2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2.
4) 2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2,
5) 2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.
Opsi nomor 2
1. Di bawah nomor berapa persamaan reaksi redoks diberikan?
1) 4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4,
2) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2,
3) CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3,
4) CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
5) Pb (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3.
2. Di bawah nomor berapa rumus zat yang hanya bisa menjadi zat pereduksi:
1) SO 2, 2) NaClO, 3) KI, 4) NaNO 2, 5) Na 2 SO 3?
3. Di bawah nomor berapa rumus zat, yang merupakan oksidator paling kuat, di antara yang diberikan:
1) I 2 , 2) S, 3) F 2 , 4) O 2 , 5) Br 2 ?
4. Di bawah berapa volume hidrogen dalam liter dalam kondisi normal, yang dapat diperoleh dari 9 g Al sebagai hasil dari reaksi redoks berikut:
2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2
1) 67,2, 2) 44,8, 3) 33,6, 4) 22,4, 5) 11,2?
5. Berapa skema reaksi redoks yang terjadi pada pH > 7?
1) I 2 + H 2 O → HI + HIO,
2) FeSO 4 + HIO 3 + ... → I 2 + Fe(SO 4) 3 + ...,
3) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → MnSO 4 + ...,
4) KMnO 4 + NaNO 2 + ... → K 2 MnO 4 + ...,
5) CrCl 3 + KMnO 4 + ... → K 2 Cr 2 O 7 + MnO (OH) 2 + ....
Opsi nomor 3
1. Di bawah nomor berapa persamaan reaksi redoks diberikan?
1) H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2,
2) CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,
3) SO 3 + K 2 O → K 2 SO 4,
4) CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3,
5) H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
2. Berdasarkan struktur atom, tentukan bilangan yang diberikan rumus ion, yang dapat menjadi zat pereduksi:
1) Ag + , 2) A l3+ , 3) C l7+ , 4) Sn 2+ , 5) Zn 2+ ?
3. Berapa nomor proses pemulihan?
1) NO 2– → NO 3–, 2) S 2– → S 0, 3) Mn 2+ → MnO 2,
4) 2I – → I 2 , 5) 
→ 2Cl - .
4. Di bawah nomor berapa massa besi yang bereaksi diberikan, jika sebagai akibat dari reaksi diwakili oleh skema berikut:
Fe + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + H 2 O
terbentuk 11,2 L NO(n.o.)?
1) 2,8, 2) 7, 3) 14, 4) 56, 5) 28.
5. Di bawah nomor berapa skema reaksi oksidasi-diri-pemulihan diri (dismutasi)?
1) HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O,
2) FeCl 2 + SnCl 4 → FeCl 3 + SnCl 2,
3) HNO 2 → NO + NO 2 + H 2 O,
4) KClO 3 → KCl + O 2,
5) Hg(NO 3) 2 → HgO + NO 2 + O 2.
Lihat jawaban pertanyaan tes di hal.
10.3. Pertanyaan dan latihan untuk belajar mandiri
pekerjaan penelitian tentang topik tersebut.
1. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana skema reaksi redoks berada:
1) MgCO 3 + HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O,
2) FeO + P Fe + P 2 O 5,
4) H 2 O 2 H3O + O 2, 8) KOH + CO 2 KHCO 3.
2. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana proses redoks berada:
1) elektrolisis larutan natrium klorida,
2) penembakan pirit,
3) hidrolisis larutan natrium karbonat,
4) pengapuran kapur.
3. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana nama-nama kelompok zat berada, yang ditandai dengan peningkatan sifat pengoksidasi:
1) klorin, brom, fluor,
2) karbon, nitrogen, oksigen,
3) hidrogen, belerang, oksigen,
4) brom, fluor, klorin.
4. Manakah dari zat- klorin, belerang, aluminium, oksigen– apakah zat pereduksi yang lebih kuat? Dalam jawaban Anda, tunjukkan nilai massa molar senyawa yang dipilih.
5. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana hanya oksidator yang berada:
1) K 2 MnO 4, 2) KMnO 4, 4) MnO 3, 8) MnO 2,
16) K 2 Cr 2 O 7, 32) K 2 SO 3.
6. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana rumus zat dengan dualitas redoks berada:
1) KI, 2) H 2 O 2, 4) Al, 8) SO 2, 16) K 2 Cr 2 O 7, 32) H 2.
7. Manakah dari senyawa- oksida besi(AKU AKU AKU) kromium oksida(AKU AKU AKU) belerang oksida(IV) nitrogen oksida(II) nitrogen oksida(V) - hanya dapat menjadi zat pengoksidasi? Dalam jawaban Anda, tunjukkan nilai massa molar senyawa yang dipilih.
8. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat, di mana rumus zat yang memiliki keadaan oksidasi oksigen - 2:
1) H 2 O, Na 2 O, Cl 2 O, 2) HPO 3, Fe 2 O 3, SO 3,
4) OF 2 , Ba(OH) 2 , Al 2 O 3 , 8) BaO 2 , Fe 3 O 4 , SiO 2 .
9. Manakah dari senyawa berikut yang hanya dapat menjadi oksidator: natrium nitrit, asam sulfat, hidrogen sulfida, asam nitrat? Dalam jawaban Anda, tunjukkan nilai massa molar senyawa yang dipilih.
10. Manakah dari senyawa nitrogen berikut ini yang merupakan NH3; HNO3; HNO2; NO 2 - hanya dapat menjadi agen pengoksidasi? Dalam jawaban Anda, tuliskan nilai berat molekul relatif dari senyawa yang dipilih.
11. Di bawah nomor berapa, di antara nama-nama zat yang tercantum di bawah ini, oksidator terkuat ditunjukkan?
1) asam nitrat pekat,
2) oksigen,
3) arus listrik pada anoda selama elektrolisis,
12. Manakah dari senyawa nitrogen berikut ini yang merupakan HNO3; NH3; HNO2; TIDAK - hanya dapat menjadi agen pereduksi? Dalam jawaban Anda, tuliskan massa molar senyawa yang dipilih.
13. Manakah dari senyawa tersebut adalah Na 2 S; K2Cr2O7; KMnO4 ; NaNO2 ; KClO 4 - dapatkah itu menjadi zat pengoksidasi dan zat pereduksi, tergantung pada kondisi reaksi? Dalam jawaban Anda, tuliskan massa molar senyawa yang dipilih.
14. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat, di mana ditunjukkan ion yang dapat mereduksi:
1) (MnO 4) 2–, 2) (CrO 4) –2, 4) Fe +2, 8) Sn +4, 16) (ClO 4) –.
15. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat, di mana hanya zat pengoksidasi yang berada:
1) K 2 MnO 4, 2) HNO 3, 4) MnO 3, 8) MnO 2, 16) K 2 CrO 4, 32) H 2 O 2.
16. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat, di mana hanya nama-nama zat yang tidak memungkinkan reaksi redoks:
1) karbon dan asam sulfat,
2) asam sulfat dan natrium sulfat,
4) hidrogen sulfida dan hidrogen iodida,
8) sulfur oksida (IV) dan hidrogen sulfida.
17. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana proses oksidasi berada:
1) S +6 S -2, 2) Mn +2 Mn +7, 4) S -2 S +4,
8) Mn +6 Mn +4, 16) O 2 2O -2, 32) S +4 S +6.
18. Tunjukkan jumlah atau jumlah angka bersyarat di mana proses pemulihan berada:
1) 2I -1 I 2, 2) 2N +3 N 2, 4) S -2 S +4,
8) Mn +6 Mn +2, 16) Fe +3 Fe 0, 32) S 0 S +6.
19. Tentukan jumlah atau jumlah angka bersyarat di mana proses pemulihan berada:
1) C 0 CO 2, 2) Fe +2 Fe +3,
4) (SO 3) 2– (SO 4) 2–, 8) MnO 2 Mn +2.
20. Tunjukkan jumlah atau jumlah angka bersyarat di mana proses pemulihan berada:
1) Mn +2 MnO 2, 2) (IO 3) - (IO 4) -,
4) (NO 2) - (NO 3) -, 8) MnO 2 Mn +2.
21. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana ion-ion yang merupakan agen pereduksi berada.
1) Ca +2, 2) Al +3, 4) K +, 8) S –2, 16) Zn +2, 32) (SO 3) 2–.
22. Di bawah nomor berapa rumus suatu zat, dalam interaksi dengan hidrogen yang bertindak sebagai zat pengoksidasi?
1) O 2, 2) Na, 3) S, 4) FeO.
23. Di bawah nomor berapa persamaan reaksi di mana sifat pereduksi ion klorida muncul?
1) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
3) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
4) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3.
24. Ketika berinteraksi dengan zat berikut, manakah - O 2, NaOH, H 2 S - sulfur oksida (IV) yang menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi? Tulis persamaan reaksi yang sesuai dan dalam jawaban tunjukkan jumlah koefisien zat awal.
25. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana skema reaksi disproporsionasi berada:
1) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O, 2) NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O,
4) KClO 3 KClO 4 + KCl, 8) KClO 3 KCl + O 2.
26. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak kalium permanganat yang terlibat dalam reaksi dengan sepuluh mol sulfur oksida (IV). Reaksi berlangsung sesuai dengan skema:
KMnO 4 + SO 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + SO 3.
27. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak zat kalium sulfida berinteraksi dengan enam mol kalium permanganat dalam reaksi:
K 2 S + KMnO 4 + H 2 O MnO 2 + S + KOH.
28. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak zat kalium permanganat berinteraksi dengan sepuluh mol besi (II) sulfat dalam reaksi:
KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.
29. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak kalium kromit (KCrO 2) bereaksi dengan enam mol brom dalam reaksi:
KCrO 2 + Br 2 + KOH K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O.
30. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan seberapa banyak zat mangan (IV) oksida berinteraksi dengan enam mol timbal (IV) oksida dalam reaksi:
MnO 2 + PbO 2 + HNO 3 HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + H 2 O.
31. Tulis persamaan reaksi:
KMnO 4 + NaI + H 2 SO4 I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
32. Tulis persamaan reaksi:
KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O MnO 2 + NaNO 3 + KOH.
Dalam jawaban Anda, tunjukkan jumlah koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi.
33. Tulis persamaan reaksi:
K 2 Cr 2 O 7 + HCl konsentrasi. KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O.
Dalam jawaban Anda, tunjukkan jumlah koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi.
34. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak zat natrium nitrit (NaNO 2) berinteraksi dengan empat mol kalium permanganat dalam reaksi:
KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.
35. Gambarlah diagram keseimbangan elektronik dan tunjukkan berapa banyak zat hidrogen sulfida berinteraksi dengan enam mol kalium permanganat dalam reaksi:
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
36. Berapa jumlah zat besi dalam mol yang akan dioksidasi oleh oksigen dengan volume 33,6 liter (n.o.) dalam reaksi yang berlangsung sesuai skema di bawah ini?
Fe + H 2 O + O 2 Fe (OH) 3.
37. Manakah dari logam berikut - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - yang tidak larut dalam asam sulfat encer? Dalam jawaban Anda, tunjukkan nilai massa atom relatif logam ini.
38. Manakah dari logam berikut - Zn, Rb, Ag, Fe, Mg - yang tidak larut dalam asam sulfat pekat? Dalam jawaban Anda, tunjukkan nomor urut unsur dalam sistem periodik D.I. Mendeleev.
39. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana logam dipasifkan dalam larutan pekat asam pengoksidasi.
1) Zn, 2) Cu, 4) Au, 8) Fe, 16) Mg, 32) Cr.
40. Tunjukkan jumlah atau jumlah bilangan bersyarat di mana tanda-tanda kimia logam yang tidak menggantikan hidrogen dari larutan asam sulfat encer, tetapi menggantikan merkuri dari larutan garam Hg 2+:
1) Fe, 2) Zn, 4) Au, 8) Ag, 16) Cu.
41. Di bawah nomor berapakah tanda-tanda kimia logam, yang masing-masing tidak bereaksi dengan asam nitrat?
1) Zn, Ag; 2) Pt, Au; 3) Cu, Zn; 4) Ag, Hg.
42. Di bawah nomor berapa metode memperoleh klorin dalam industri ditunjukkan?
1) elektrolisis larutan natrium klorida;
2) aksi mangan oksida (1V) pada asam klorida;
3) dekomposisi termal senyawa klorin alami;
4) aksi fluor pada klorida.
43. Di bawah nomor berapa rumus kimia dari gas yang sebagian besar dilepaskan selama aksi larutan asam nitrat pekat pada tembaga?
1) N 2, 2) NO 2, 3) NO, 4) H 2.
44. Di bawah nomor berapa rumus produk reaksi pembakaran hidrogen sulfida di udara dengan kekurangan oksigen?
1) SO 2 + H 2 O, 2) S + H 2 O,
3) SO 3 + H 2 O, 4) SO 2 + H 2.
Berikan nomor jawaban yang benar.
45. Tulis persamaan reaksi interaksi asam sulfat pekat dengan tembaga. Dalam jawaban Anda, tunjukkan jumlah koefisien dalam persamaan reaksi.
10.4. Jawaban untuk tugas-tugas tes untuk pengendalian diri
pengetahuan tentang teori tentang topik tersebut.
"Reaksi Redoks"
|
Opsi nomor 1 |
Opsi nomor 2 |
Opsi nomor 3 |
|||
|
5oksidasi Dokumen Meningkat 4) derajat oksidasi besi menurun Secara oksidatif-restoratif reaksi koneksi berlangsung antara: 1) hidrogen klorida dan ... kalium dikromat K2Cr2O7 dapat bekerja di pengoksidasi-restoratif reaksi Fungsi: 1) Baik pengoksidasi dan ... Kompilasi persamaan reaksi dalam bentuk molekul dan ion. Tugas perhitungan untuk menghitung fraksi massa suatu zat dalam larutan. TargetDokumen... pengoksidasi-restoratif reaksi, melatih keterampilan praktis dalam menyusun persamaan pengoksidasi-restoratif reaksi metode keseimbangan elektronik. Teori. Secara oksidatif-restoratif ditelepon reaksi ... | |||||
