1) Kromium (III) oksida.

Kromium oksida dapat diperoleh:

Dekomposisi termal amonium dikromat:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Reduksi kalium dikromat dengan karbon (kokas) atau belerang:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Kromium(III) oksida memiliki sifat amfoter.

Dengan asam, kromium (III) oksida membentuk garam:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Ketika krom (III) oksida menyatu dengan oksida, hidroksida dan karbonat dari logam alkali dan alkali tanah, kromat (III), (kromit) terbentuk:

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

Dengan lelehan basa zat pengoksidasi - kromat (VI) (kromat)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Kromium(III) hidroksida

Kromium(III) hidroksida memiliki sifat amfoter.

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Garam krom (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Kromat (III) mudah bereaksi dengan asam:

NaCrO 2 + HCl (kurang) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (kelebihan) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 + 3NaHCO 3

Sepenuhnya terhidrolisis dalam larutan

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaOH

Kebanyakan garam kromium sangat larut dalam air, tetapi mudah dihidrolisis:

Cr 3+ + HOH CrOH 2+ + H +

CrCl3 + HOH CrOHCl2 + HCl

Garam yang dibentuk oleh kation kromium (III) dan anion dari asam lemah atau asam volatil dihidrolisis sempurna dalam larutan berair:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Senyawa Kromium (VI)

1) Kromium oksida (VI).

Kromium(VI) oksida. Sangat beracun!

Kromium (VI) oksida dapat diperoleh dengan aksi asam sulfat pekat pada kromat kering atau dikromat:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Oksida asam yang berinteraksi dengan oksida basa, basa, air:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Kromium (VI) oksida adalah oksidator kuat: mengoksidasi karbon, belerang, yodium, fosfor, sambil berubah menjadi kromium (III) oksida

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Oksidasi garam:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Oksidasi senyawa organik:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Oksidator kuat adalah garam dari asam kromat - kromat dan dikromat. Produk reduksi yang merupakan turunan krom (III).

Dalam medium netral, kromium (III) hidroksida terbentuk:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

Dalam basa - hidroksokromat (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

Dalam asam - garam krom (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Produk pemulihan di berbagai lingkungan dapat direpresentasikan secara skematis:

H 2 O Cr(OH) 3 endapan hijau abu-abu

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - larutan hijau zamrud

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ larutan biru-ungu

Garam asam kromat - kromat - berwarna kuning, dan garam asam dikromat - dikromat - berwarna oranye. Dengan mengubah reaksi larutan, dimungkinkan untuk melakukan transformasi timbal balik dari kromat menjadi dikromat:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (diff.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

lingkungan asam

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

lingkungan alkali

kromium. senyawa kromium.

1. Kromium (III) sulfida diperlakukan dengan air, sementara gas dilepaskan dan zat yang tidak larut tetap ada. Larutan soda kaustik ditambahkan ke zat ini dan gas klorin dilewatkan, sedangkan larutan memperoleh warna kuning. Larutan diasamkan dengan asam sulfat, akibatnya warnanya berubah menjadi oranye; gas yang dilepaskan selama pengolahan sulfida dengan air dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan, dan warna larutan berubah menjadi hijau. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

2. Setelah memanaskan sebentar zat tepung yang tidak diketahui, zat oranye berwarna oranye, reaksi spontan dimulai, yang disertai dengan perubahan warna menjadi hijau, pelepasan gas dan percikan api. Residu padat dicampur dengan kalium kaustik dan dipanaskan, zat yang dihasilkan ditambahkan ke larutan encer asam klorida, dan terbentuk endapan hijau, yang larut dalam asam berlebih. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

3. Dua garam mewarnai nyala api ungu. Salah satunya tidak berwarna, dan ketika sedikit dipanaskan dengan asam sulfat pekat, cairan didistilasi, di mana tembaga larut, transformasi terakhir disertai dengan evolusi gas coklat. Ketika garam kedua dari larutan asam sulfat ditambahkan ke larutan, warna kuning larutan berubah menjadi oranye, dan ketika larutan yang dihasilkan dinetralkan dengan alkali, warna aslinya dikembalikan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

4. Kromium hidroksida trivalen diperlakukan dengan asam klorida. Kalium ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, endapan dipisahkan dan ditambahkan ke larutan kalium kaustik pekat, sebagai akibatnya, endapan larut. Setelah penambahan asam klorida berlebih, diperoleh larutan berwarna hijau. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

5. Saat menambahkan asam klorida encer ke larutan garam kuning, yang mengubah nyala api menjadi ungu, warnanya berubah menjadi oranye-merah. Setelah netralisasi larutan dengan alkali pekat, warna larutan kembali ke warna aslinya. Ketika barium klorida ditambahkan ke dalam campuran yang dihasilkan, endapan kuning terbentuk. Endapan disaring dan larutan perak nitrat ditambahkan ke dalam filtrat. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

6. Soda ash ditambahkan ke dalam larutan kromium sulfat trivalen. Endapan yang terbentuk dipisahkan, dipindahkan ke larutan natrium hidroksida, ditambahkan brom, dan dipanaskan. Setelah netralisasi produk reaksi dengan asam sulfat, larutan memperoleh warna oranye, yang menghilang setelah melewati sulfur dioksida melalui larutan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

7) Serbuk krom(III) sulfida diolah dengan air. Endapan abu-abu-hijau yang terbentuk diperlakukan dengan air klorin dengan adanya kalium hidroksida. Larutan kalium sulfit ditambahkan ke larutan kuning yang dihasilkan, dan endapan abu-abu-hijau jatuh lagi, yang dikalsinasi sampai massanya konstan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

8) Serbuk kromium(III) sulfida dilarutkan dalam asam sulfat. Dalam hal ini, gas dilepaskan dan larutan terbentuk. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui larutan timbal nitrat. Endapan hitam yang dihasilkan berubah menjadi putih setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

9) Amonium dikromat terurai pada pemanasan. Produk dekomposisi padat dilarutkan dalam asam sulfat. Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Setelah penambahan lebih lanjut natrium hidroksida ke endapan, itu larut. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

10) Kromium(VI) oksida direaksikan dengan kalium hidroksida. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan asam sulfat, garam oranye diisolasi dari larutan yang dihasilkan. Garam ini diolah dengan asam hidrobromat. Zat sederhana yang dihasilkan bereaksi dengan hidrogen sulfida. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

11. Chrome dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan direaksikan dengan larutan yang mengandung hidrogen peroksida dan natrium hidroksida. Kelebihan asam sulfat ditambahkan ke larutan kuning yang dihasilkan, warna larutan berubah menjadi oranye. Ketika tembaga(I) oksida bereaksi dengan larutan ini, warna larutan menjadi biru-hijau. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

12. Natrium nitrat menyatu dengan kromium (III) oksida dengan adanya natrium karbonat. gas yang dihasilkan bereaksi dengan larutan barium hidroksida berlebih untuk membentuk endapan putih. Endapan dilarutkan dalam larutan asam klorida berlebih, dan perak nitrat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

13. Kalium menyatu dengan belerang. Garam yang dihasilkan diolah dengan asam klorida. gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan kalium dikromat dalam asam sulfat. zat kuning yang diendapkan disaring dan dilebur dengan aluminium. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

14. Chrome dibakar dalam suasana klorin. Kalium hidroksida ditambahkan tetes demi tetes ke dalam garam yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan yang dihasilkan dioksidasi dengan hidrogen peroksida dalam kalium kaustik dan diuapkan. Kelebihan larutan panas asam klorida pekat ditambahkan ke residu padat yang dihasilkan. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.

kromium. senyawa kromium.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (padat) + H 2 SO 4 (kekentalan) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 + 2 KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (diff.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Bukan logam.

IV Gugus A (karbon, silikon).

Karbon. Senyawa karbon.

I. Karbon.

Karbon dapat menunjukkan sifat pereduksi dan pengoksidasi. Karbon menunjukkan sifat pereduksi dengan zat sederhana yang dibentuk oleh non-logam dengan elektronegativitas yang lebih tinggi dibandingkan dengannya (halogen, oksigen, belerang, nitrogen), serta dengan oksida logam, air, dan zat pengoksidasi lainnya.

Ketika dipanaskan dengan udara berlebih, grafit terbakar untuk membentuk karbon monoksida (IV):

Dengan kekurangan oksigen, Anda bisa mendapatkan CO

Karbon amorf yang sudah pada suhu kamar bereaksi dengan fluor.

C + 2F 2 = CF 4

Ketika dipanaskan dengan klorin:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Dengan pemanasan yang lebih kuat, karbon bereaksi dengan belerang, silikon:

Di bawah aksi pelepasan listrik, karbon bergabung dengan nitrogen, membentuk diacin:

2C + N 2 → N C - C N

Dengan adanya katalis (nikel) dan ketika dipanaskan, karbon bereaksi dengan hidrogen:

C + 2H2 = CH4

Dengan air, kokas panas membentuk campuran gas:

C + H 2 O \u003d CO + H 2

Sifat pereduksi karbon digunakan dalam pirometalurgi:

C + CuO = Cu + CO

Ketika dipanaskan dengan oksida logam aktif, karbon membentuk karbida:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

Karbon dioksidasi oleh zat pengoksidasi kuat seperti asam sulfat pekat dan asam nitrat, zat pengoksidasi lainnya:

C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

Dalam reaksi dengan logam aktif, karbon menunjukkan sifat-sifat agen pengoksidasi. Dalam hal ini, karbida terbentuk:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Karbida mengalami hidrolisis, membentuk hidrokarbon:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Kromium(III) oksida Cr 2 HAI 3 . Mikrokristal heksagonal hijau. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, kepadatan 5,22 g / cm 3. Menunjukkan sifat amfoter. Antiferromagnetik di bawah 33°C dan paramagnetik di atas 55°C. Larut dalam sulfur dioksida cair. Sedikit larut dalam air, asam encer dan alkali. Diperoleh dengan interaksi langsung unsur-unsur pada suhu tinggi, pemanasan CrO di udara, kalsinasi kromat atau amonium dikromat, kromium (III) hidroksida atau nitrat, merkuri (I) kromat, merkuri dikromat. Ini digunakan sebagai pigmen hijau dalam lukisan dan untuk pewarnaan porselen dan kaca. Bubuk kristal digunakan sebagai bahan abrasif. Digunakan untuk mendapatkan batu rubi buatan. Ini berfungsi sebagai katalis untuk oksidasi amonia di udara, sintesis amonia dari unsur-unsur, dan lain-lain.

Tabel 6. .

Ini dapat diperoleh dengan interaksi langsung unsur-unsur, dengan mengkalsinasi kromium (III) nitrat atau kromat anhidrida, dengan dekomposisi kromat atau amonium dikromat, dengan memanaskan kromat logam dengan batubara atau belerang:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Kromium(III) oksida menunjukkan sifat amfoter, tetapi sangat lembam dan sulit larut dalam asam dan basa berair. Ketika menyatu dengan hidroksida logam alkali atau karbonat, itu berubah menjadi kromat yang sesuai:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Kekerasan kristal krom(III) oksida sepadan dengan kekerasan korundum, oleh karena itu Cr 2 O 3 adalah prinsip aktif dari banyak pasta penggilingan dan pemukulan di industri teknik mesin, optik, perhiasan dan jam tangan. Ini juga digunakan sebagai pigmen hijau dalam lukisan dan untuk mewarnai beberapa gelas, sebagai katalis untuk hidrogenasi dan dehidrogenasi senyawa organik tertentu. Kromium(III) oksida cukup beracun. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan eksim dan penyakit kulit lainnya. Menghirup aerosol oksida sangat berbahaya, karena dapat menyebabkan penyakit serius. MPC 0,01 mg/m3. Pencegahan adalah penggunaan alat pelindung diri.

Kromium (III) hidroksida Cr(OH) 3 . Ini memiliki sifat amfoter. Sedikit larut dalam air. Mudah lolos dari keadaan koloid. Larut dalam basa dan asam. Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 ° C adalah 795,9 cm.cm 2 / mol. Ini diperoleh dalam bentuk endapan hijau agar-agar selama perawatan garam kromium (III) dengan alkali, selama hidrolisis garam kromium (III) dengan karbonat logam alkali atau amonium sulfida.

Tabel 7. .

Kromium(III) fluorida CrF 3 . Kristal belah ketupat hijau paramagnetik. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, kepadatan 3,78 g / cm 3. Larut dalam asam fluorida dan sedikit larut dalam air. Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 °C adalah 367,2 cm 2 /mol. Ini diperoleh dengan aksi asam fluorida pada kromium (III) oksida, dengan melewatkan hidrogen fluorida di atas kromium (III) klorida yang dipanaskan hingga 500-1100 ° C. Larutan berair digunakan dalam produksi sutra, dalam pemrosesan wol, dan dalam fluorinasi turunan halogen dari etana dan propana.

Kromium(III) klorida CrCl 3 . Kristal paramagnetik heksagonal berwarna peach. Mereka melayang di udara. t pl =1150 °C, densitasnya adalah 2,87 g/cm 3 . CrCl 3 anhidrat sedikit larut dalam air, alkohol, eter, asetaldehida, aseton. Ini direduksi pada suhu tinggi menjadi kromium logam dengan kalsium, seng, magnesium, hidrogen, dan besi. Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 °C adalah 430,05 cm 2 /mol. Ini diperoleh dengan interaksi langsung unsur-unsur selama pemanasan, dengan aksi klorin pada campuran kromium oksida (III) yang dipanaskan hingga 700-800 ° C dengan batu bara, atau pada kromium sulfida (III) yang dipanaskan hingga panas merah. Ini digunakan sebagai katalis dalam reaksi sintesis organik.

Tabel 8

dalam keadaan anhidrat, zat kristal dengan warna peach-warna (mendekati violet), hampir tidak larut dalam air, alkohol, eter, dll, bahkan ketika direbus. Namun, dengan adanya sejumlah kecil CrCl 2, pelarutan dalam air terjadi dengan cepat dengan pelepasan panas yang besar. Itu dapat diperoleh dengan mereaksikan unsur-unsur pada suhu panas merah, dengan memperlakukan campuran oksida logam dan batubara dengan klorin pada 700-800 ° C, atau dengan mereaksikan CrCl 3 dengan uap CCl 4 pada 700-800 ° C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.

Ini membentuk beberapa heksahidrat isomer, yang sifat-sifatnya bergantung pada jumlah molekul air di bidang koordinasi bagian dalam logam. Hexaaquachromium (III) klorida (violet Recur chloride) Cl 3 - kristal biru keabu-abuan, chlorpentaaquachromium (III) klorida (Bjerrum klorida) Cl 2 H 2 O - zat hijau muda higroskopis; dichlorotetraaquachromium (III) klorida (Klorida hijau berulang) Cl 2H 2 O - kristal hijau tua. Dalam larutan berair, kesetimbangan termodinamika terbentuk antara tiga bentuk, yang bergantung pada banyak faktor. Struktur isomer dapat ditentukan dengan jumlah perak klorida yang diendapkan olehnya dari larutan asam nitrat dingin AgNO 3, karena anion klorida yang memasuki bola bagian dalam tidak berinteraksi dengan kation Ag +. Kromium klorida anhidrat digunakan untuk melapisi kromium pada baja dengan deposisi uap kimia, dan merupakan bagian integral dari beberapa katalis. Hidrat CrCl 3 - mordan untuk mewarnai kain. Kromium(III) klorida beracun.

Kromium(III) bromida CrBr 3 . Kristal heksagonal hijau. t pl \u003d 1127 ° C, kepadatan 4,25 g / cm 3. Sublim pada 927°C. Hal ini direduksi menjadi CrBr 2 dengan hidrogen ketika dipanaskan. Ini terurai dengan alkali dan larut dalam air hanya dengan adanya garam kromium (II). Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 °C adalah 435,3 cm 2 /mol. Diperoleh dengan aksi uap bromin dengan adanya nitrogen pada logam kromium atau pada campuran kromium oksida (III) dengan batubara pada suhu tinggi.

Kromium(III) iodida CrI 3 . Kristal ungu-hitam. Stabil di udara pada suhu normal. Pada 200 ° C bereaksi dengan oksigen untuk melepaskan yodium. Ini larut dalam air dengan adanya garam krom (II). Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 °C adalah 431,4 cm 2 /mol. Diperoleh dengan aksi uap yodium pada kromium yang dipanaskan sampai panas merah.

Kromium(III) oksifluorida CrOF. Bahan hijau padat. Massa jenisnya adalah 4,20 g/cm3. Stabil pada suhu tinggi dan terurai pada pendinginan. Diperoleh dengan aksi hidrogen fluorida pada kromium (III) oksida pada 1100 o C.

Kromium(III) sulfida Cr 2 S 3 . Kristal hitam paramagnetik. Massa jenisnya adalah 3,60 g/cm 3 . Terhidrolisis dengan air. Bereaksi buruk dengan asam, tetapi dioksidasi oleh asam nitrat, aqua regia, atau lelehan nitrat logam alkali. Ini diperoleh dengan aksi uap belerang pada logam kromium pada suhu di atas 700 ° C, dengan fusi Cr 2 O 3 dengan belerang atau K 2 S, dengan melewatkan hidrogen sulfida di atas Cr 2 O 3 atau CrCl 3 yang sangat panas.

Kromium(III) sulfat Cr 2 (JADI 4 ) 3 . Kristal ungu-merah paramagnetik. Massa jenisnya adalah 3,012 g/cm 3 . Kromium (III) sulfat anhidrat sedikit larut dalam air dan asam. Terurai pada suhu tinggi. Larutan berair berwarna ungu saat dingin dan hijau saat dipanaskan. Kristal yang diketahui menghidrat CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terbatas pada 25 °C adalah 882 cm 2 /mol. Ini diperoleh dengan dehidrasi hidrat kristalin atau dengan memanaskan Cr 2 O 3 dengan metil sulfat pada 160-190 ° C. Ini digunakan untuk penyamakan kulit dan sebagai mordan untuk pewarnaan dalam produksi pencetakan kapas.

Kromium(III) ortofosfat CrPO 4 . Bubuk hitam. t pl =1800 °C, densitasnya adalah 2,94 g/cm 3 . Sedikit larut dalam air. Bereaksi lambat dengan asam sulfat panas. Kristal yang diketahui menghidrat CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terhingga pada 25 °C adalah 408 cm 2 /mol. Diperoleh dengan dehidrasi kristal hidrat.

Kalium kromium tawas K 2 JADI 4 Cr 2 (JADI 4 ) 3 24 jam 2 HAI, kristal ungu tua, cukup larut dalam air. Mereka dapat diperoleh dengan menguapkan larutan berair yang mengandung campuran stoikiometrik kalium dan kromium sulfat, atau dengan mereduksi kalium dikromat dengan etanol:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O (pada penguapan)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Kalium kromium tawas terutama digunakan dalam industri tekstil, dalam penyamakan kulit.

Dengan dekomposisi kromium (VI) oksida CrO 3 secara hati-hati dalam kondisi hidrotermal, oksida diperoleh krom( IV ) CrO 2, yang merupakan feromagnet dan memiliki konduktivitas logam.

Stabilitas sulfida logam dari kelompok keenam meningkat dengan penurunan sifat pengoksidasi atom logam, yaitu ketika tingkat oksidasi menurun dan ketika bergerak ke bawah kelompok. Ketidakmungkinan memperoleh chromium(VI) chalcogenides dijelaskan oleh kemampuan oksidasi yang tinggi dari chromium dalam keadaan oksidasi tertinggi, sedangkan senyawa-senyawa tersebut dikenal dengan molibdenum dan tungsten.

Ketika kromium menyatu dengan belerang, terbentuk massa hitam mengkilap, yang terdiri dari campuran sulfida - selain CrS dan Cr 2 S 3, juga mengandung fase sulfida antara Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Gbr. 5.33 Diagram fase sistem Cr-S). (Catatan kaki: Chromium disulfide CrS 2 juga dikenal: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Kromium(II) sulfida hitam dapat diendapkan dari larutan berair larutan garam kromium(II) sulfida natrium atau diperoleh dengan melewatkan hidrogen sulfida di atas kromium(II) klorida anhidrat pada 440 , mereduksi kromium(III) sulfida dengan hidrogen dan karbon monoksida. Seperti sulfida dari kation bermuatan ganda lainnya, ia memiliki struktur nikel arsenida. Sebaliknya, kromium(III) sulfida tidak dapat diendapkan dari larutan berair karena hidrolisis ireversibel lengkap. Kristal murni Cr 2 S 3 diperoleh dengan melewatkan arus hidrogen sulfida kering di atas kromium klorida anhidrat:

3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.

Sulfida yang diperoleh dengan cara ini adalah kristal lamelar heksagonal hitam, seperti kromium(II) sulfida, tidak larut dalam air dan asam non-pengoksidasi. Kedua sulfida didekomposisi oleh larutan alkali pekat, asam nitrat dan aqua regia:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Kromium(III) tiosal juga dikenal, yang sebenarnya merupakan campuran sulfida. Dalam larutan berair, mereka stabil hanya dalam lingkungan basa dan dengan kelebihan ion sulfida. Bubuk abu-abu gelap natrium tiokromat (III) NaCrS 2 diperoleh dengan mereduksi kromat dengan belerang dalam natrium karbonat cair pada 800 atau dengan menggabungkan krom (III) oksida dengan belerang dan natrium karbonat:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Zat ini memiliki struktur berlapis, di mana lapisan CrS 6 oktahedra, saling berhubungan oleh tepi, dipisahkan oleh ion natrium. Sebuah turunan lithium serupa LiCrS 2 memiliki (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Ketika larutan alkali tiokromat logam alkali direbus dengan garam besi (II), kobalt, nikel, perak, seng, kadmium, mangan (II) dan logam lainnya, tiokromat M I CrS 2 dan M II Cr 2 S 4 mengendap. Kadmium tiokromat(III) juga dibentuk oleh interaksi tiourea dengan garam krom(III) dan kadmium amoniak:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiokromat(III) adalah semikonduktor dengan sifat antiferromagnet dan dapat digunakan sebagai bahan magneto-optik, yang sifat optiknya berubah di bawah pengaruh medan magnet.

Untuk molibdenum dan tungsten, sulfida dijelaskan dalam berbagai keadaan oksidasi dari +2 hingga +6. Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan molibdat dan tungstat yang sedikit diasamkan, hidrat trisulfida coklat mengendap:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.

Struktur senyawa ini belum dipelajari. Dalam lingkungan asam kuat, larutan menjadi biru atau coklat karena reduksi ion molibdat. Jika alkali ditambahkan ke larutan awal molibdat, ada penggantian berturut-turut atom oksigen dalam ion molibdat oleh atom belerang MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – larutan pada saat yang sama pada awalnya berubah menjadi kuning, dan kemudian menjadi merah tua. Dalam dingin, kristal merah tiosa, misalnya (NH 4) 2 MoS 4, dapat diisolasi darinya. Seperti tiosalt lainnya, tiomolibdat dan tiotungstat hanya stabil dalam lingkungan netral dan basa, dan terurai pada pengasaman, melepaskan hidrogen sulfida dan berubah menjadi sulfida:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Ion tiomolibdat dan tiotungstat memiliki bentuk tetrahedron beraturan.

Ion MoS 4 2–, karena adanya atom belerang, dapat bertindak sebagai ligan penghubung, membentuk kompleks dengan logam transisi yang memiliki struktur polimer, misalnya, n n – . Sangat menarik bahwa tioanalog dari isopolimolibdat dan isopolitungstat belum diperoleh.

Energi orbital d Mo dan W lebih dekat energinya ke orbital p belerang daripada oksigen, sehingga ikatan M═S ternyata kovalen dan lebih kuat dari ikatan M═O (M = Mo, W ) karena ikatan pp-dp yang kuat. Ini menjelaskan mengapa basa lunak, seperti S 2 - , membentuk senyawa kuat dengan molibdenum dan tungsten, yang merupakan asam lunak.

Trisulfida anhidrat dibentuk dengan memanaskan amonium tiosalt secara perlahan:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Ketika dipanaskan dengan kuat, mereka kehilangan belerang:

MoS 3 → MoS 2 + S.

Tiometallat digunakan untuk sintesis kompleks tiokompleks, misalnya, kuba yang mengandung gugus M 4 S 4.

Selenometalat juga dikenal, yang dibentuk oleh interaksi kalium triselenida K 2 Se 3 dengan molibdenum dan tungsten heksakarbonil M(CO) 6 . Senyawa yang mengandung ion belum diperoleh.

Selama interaksi molibdenum atau tungsten dengan belerang dalam rentang suhu yang luas, fase paling stabil adalah MS 2 disulfida dengan lapisan ganda atom belerang, di tengahnya atom molibdenum terletak di rongga trigonal-prismatik (Gbr. 5.34. Kristal struktur MoS 2: (a) pandangan umum, (b, c) proyeksi sepanjang bidang koordinat) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Lapisan ganda dihubungkan satu sama lain hanya dengan gaya van der Waals yang lemah, yang menyebabkan anisotropi yang kuat dari sifat-sifat zat - lunak, seperti grafit, dan mudah dibagi menjadi serpihan terpisah. Struktur berlapis dan kelembaman kimia menjelaskan kesamaan MoS 2 dengan grafit dan sifat pelumas padatnya. Seperti grafit, disulfida membentuk senyawa interkalasi dengan logam alkali, seperti Li x MoS 2 . Dalam air, interkalat terurai, membentuk bubuk halus molibdenum disulfida.

Mineral alami molibdenit MoS 2 sangat lembut sehingga dapat meninggalkan bekas pada selembar kertas. Karena koefisien gesekan yang rendah, bubuknya digunakan sebagai komponen pelumas untuk mesin pembakaran internal, bantalan biasa, dan rakitan instrumen yang beroperasi di bawah beban berat. Disulfida bersifat refraktori (T pl. MoS 2 2100 o C) dan zat yang agak lembam yang terurai hanya di bawah aksi alkali dan asam pengoksidasi - aqua regia, asam sulfat pekat mendidih, campuran asam nitrat dan asam fluorida. Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, mereka terbakar, teroksidasi menjadi oksida yang lebih tinggi:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

dan dalam suasana klorin - menjadi klorida MoCl 5 dan WCl 6.

Metode yang mudah untuk memperoleh disulfida adalah peleburan oksida MO 3 dengan sulfur berlebih dengan adanya kalium K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

reaksi molibdenum pentaklorida dengan natrium sulfida (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Pemanasan diperlukan untuk memulai reaksi ini, tetapi kemudian, karena pelepasan panas, campuran komponen terbakar dengan sangat cepat.

Dari larutan yang mengandung ion molibdenum(V), misalnya, 2– , Mo 2 S 5 sulfida dapat diendapkan dengan hidrogen sulfida. Monosulfida MoS dibentuk dengan memanaskan jumlah stoikiometrik molibdenum dan belerang dalam ampul yang dievakuasi.

Tambahan. Fase Chevreul dan kluster thiomolybene lainnya. Mo 3 S 4 sulfida adalah senyawa cluster yang terdiri dari kelompok Mo 6 S 8 di mana atom molibdenum terletak di simpul oktahedron yang sangat terdistorsi. Alasan distorsi Mo 6 S 8 adalah sifat kekurangan elektron - empat elektron hilang untuk mengisi semua orbital ikatan. Itulah sebabnya senyawa ini mudah bereaksi dengan logam - donor elektron. Dalam hal ini, fase Chevrel M x Mo 6 S 8 terbentuk, di mana M adalah logam-d atau p, misalnya, Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Banyak dari mereka memiliki kisi kristal tipe CsCl, di simpulnya terdapat kation logam dan anion gugus 2 - (Gbr. 5.35. Struktur fase Chevrel PbMo 6 S 8). Transisi elektronik Mo 6 S 8 + 2e - ® 2 - mengarah pada penguatan struktur kristal dan penguatan ikatan Mo-Mo. Fase Chevrel menarik minat praktis karena sifat semikonduktornya - fase tersebut mempertahankan superkonduktivitas hingga suhu 14 K dengan adanya medan magnet yang kuat, yang memungkinkannya digunakan untuk pembuatan magnet yang sangat kuat. Sintesis senyawa ini biasanya dilakukan dengan anil jumlah stoikiometri unsur:

Pb + 6Mo + 8S ® PbMo 6 S 8

Zat serupa telah diperoleh dalam kasus selenium dan telurium, sedangkan analog tungsten dari fase Chevreul tidak diketahui hingga saat ini.

Sejumlah besar gugus tiomolibdenum telah diperoleh dalam larutan berair selama reduksi tiomolibdat. Yang paling terkenal adalah gugus empat inti 5+ di mana atom belerang dan molibdenum menempati simpul berlawanan dari kubus (Gbr. 5.36. n+). Lingkup koordinasi molibdenum dilengkapi dengan hingga enam molekul air atau ligan lainnya. Pengelompokan Mo 4 S 4 dipertahankan selama oksidasi dan reduksi:

E--e-

4+ 5+ ® 6+ .

Atom molibdenum dapat digantikan oleh atom logam lain, misalnya tembaga atau besi, dengan pembentukan gugus heterologam tipe [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+. Tiokluster tersebut merupakan pusat aktif dari banyak enzim, misalnya, ferrodoksin (Gbr. 5.37. Pusat aktif ferrodoksin). Studi tentang senyawa di mana mereka termasuk akan mengungkapkan mekanisme kerja nitrogenase, enzim besi-molibdenum yang memainkan peran penting dalam fiksasi nitrogen udara oleh bakteri.

AKHIR SUPLEMEN

5.11. Karbida, nitrida, dan borida dari unsur-unsur golongan ke-6

Dengan karbon, kromium, molibdenum dan tungsten, seperti logam d lainnya, membentuk karbida - senyawa keras dan meleleh tinggi (2400-2800 o C) dengan ikatan logam terdelokalisasi. Mereka diperoleh dengan interaksi zat sederhana dalam jumlah yang tepat pada suhu tinggi (1000-2000 o C), serta reduksi oksida dengan karbon, misalnya,

2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.

Karbida adalah senyawa non-stoikiometrik dengan kisaran homogenitas yang luas (sampai beberapa pada.% C). Dalam karbida jenis 2С, atom logam membentuk kemasan terdekat heksagonal, di mana rongga oktahedral atom C secara statistik diselingi. Monokarbida MC termasuk dalam tipe struktural NiAs dan bukan fase interstisial. Seiring dengan ketahanan panas dan refraktori yang luar biasa, karbida memiliki ketahanan korosi yang tinggi. Misalnya, WC tidak larut bahkan dalam campuran asam nitrat dan fluorida; hingga 400 ° C tidak bereaksi dengan klorin. Berdasarkan zat-zat ini, paduan superhard dan refraktori diproduksi. Kekerasan tungsten monocarbide dekat dengan kekerasan berlian, sehingga digunakan untuk membuat bagian pemotongan pemotong dan bor.

Nitrida MN dan M 2 N diperoleh dengan interaksi logam dengan nitrogen atau amonia, dan fosfida MP 2, MP 4, M 2 P - dari zat sederhana, serta dengan memanaskan halida dengan fosfin. Seperti karbida, ini adalah zat non-stoikiometrik, sangat keras, inert secara kimia dan tahan api (2000-2500 o C).

Borida dari logam golongan keenam, tergantung pada kandungan boronnya, dapat mengandung atom boron terisolasi (M 2 B), rantai (MB), dan jaringan (MB 2) dan kerangka tiga dimensi (MB 12). Mereka juga dicirikan oleh kekerasan tinggi, tahan panas dan tahan bahan kimia. Secara termodinamika, mereka lebih kuat dari karbida. Borida digunakan untuk pembuatan bagian-bagian mesin jet, bilah turbin gas, dll.