Resi. Asam klorida diproduksi dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air.

Perhatikan perangkat yang ditunjukkan pada gambar di sebelah kiri. Ini digunakan untuk menghasilkan asam klorida. Selama proses memperoleh asam klorida, pantau tabung saluran keluar gas, itu harus dekat dengan permukaan air, dan tidak tenggelam di dalamnya. Jika ini tidak diikuti, maka karena kelarutan hidrogen klorida yang tinggi, air akan masuk ke tabung reaksi dengan asam sulfat dan ledakan dapat terjadi.

Dalam industri, asam klorida biasanya diproduksi dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan produk reaksi dalam air.

properti fisik. Dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air, bahkan larutan asam klorida 40% dengan densitas 1,19 g/cm3 dapat diperoleh. Namun, asam klorida pekat yang tersedia secara komersial mengandung sekitar 0,37 fraksi massa, atau sekitar 37% hidrogen klorida. Kepadatan larutan ini kira-kira 1,19 g/cm 3 . Ketika suatu asam diencerkan, kerapatan larutannya berkurang.

Asam klorida pekat adalah larutan yang sangat berharga, sangat berasap di udara lembab, dengan bau menyengat karena pelepasan hidrogen klorida.

Sifat kimia. Asam klorida memiliki sejumlah sifat umum yang merupakan karakteristik sebagian besar asam. Selain itu, ia memiliki beberapa sifat khusus.

Sifat HCL yang sama dengan asam lainnya: 1) Perubahan warna indikator 2) interaksi dengan logam 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaksi dengan oksida basa dan amfoter: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaksi dengan basa: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaksi dengan garam: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Sifat khusus HCL: 1) Interaksi dengan perak nitrat (perak nitrat adalah reagen untuk asam klorida dan garamnya); akan terbentuk endapan putih, yang tidak larut dalam air atau asam: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplikasi. Sejumlah besar asam klorida dikonsumsi untuk menghilangkan oksida besi sebelum melapisi produk dari logam ini dengan logam lain (timah, kromium, nikel). Agar asam klorida bereaksi hanya dengan oksida, tetapi tidak dengan logam, zat khusus yang disebut inhibitor ditambahkan ke dalamnya. Inhibitor- Zat yang memperlambat reaksi.

Asam klorida digunakan untuk memperoleh berbagai klorida. Ini digunakan untuk menghasilkan klorin. Sangat sering, larutan asam klorida diresepkan untuk pasien dengan keasaman jus lambung yang rendah. Asam klorida ditemukan di semua orang di dalam tubuh, itu adalah bagian dari jus lambung, yang diperlukan untuk pencernaan.

Dalam industri makanan, asam klorida hanya digunakan dalam bentuk larutan. Ini digunakan untuk mengatur keasaman dalam produksi asam sitrat, gelatin atau fruktosa (E 507).

Jangan lupa bahwa asam klorida berbahaya bagi kulit. Ini menimbulkan bahaya yang lebih besar bagi mata. Mempengaruhi seseorang, dapat menyebabkan kerusakan gigi, iritasi selaput lendir, dan mati lemas.

Selain itu, asam klorida secara aktif digunakan dalam elektroforming dan hidrometalurgi (penghilangan kerak, penghilangan karat, perawatan kulit, reagen kimia, sebagai pelarut batu dalam produksi minyak, dalam produksi karet, natrium glutamat, soda, Cl 2). Asam klorida digunakan untuk regenerasi Cl2, dalam sintesis organik (untuk memperoleh vinil klorida, alkil klorida, dll.) Dapat digunakan sebagai katalis dalam produksi difenilolpropana, alkilasi benzena.

blog.site, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Apa itu larutan asam klorida? Ini adalah senyawa air (H2O) dan hidrogen klorida (HCl), yang merupakan gas termal tidak berwarna dengan bau yang khas. Klorida sangat larut dan terurai menjadi ion. Asam klorida adalah senyawa paling terkenal yang membentuk HCl, jadi kita dapat membicarakannya dan fitur-fiturnya secara rinci.

Keterangan

Larutan asam klorida termasuk dalam golongan kuat. Ini tidak berwarna, transparan dan kaustik. Meskipun secara teknis asam klorida memiliki warna kekuningan karena adanya pengotor dan unsur lainnya. Itu "merokok" di udara.

Perlu dicatat bahwa zat ini juga ada di tubuh setiap orang. Di perut, lebih tepatnya, pada konsentrasi 0,5%. Menariknya, jumlah ini cukup untuk menghancurkan pisau cukur sepenuhnya. Zat tersebut akan menimbulkan korosi hanya dalam waktu seminggu.

Tidak seperti asam sulfat yang sama, massa asam klorida dalam larutan tidak melebihi 38%. Kita dapat mengatakan bahwa indikator ini adalah titik “kritis”. Jika Anda mulai meningkatkan konsentrasi, maka zat tersebut akan menguap begitu saja, akibatnya hidrogen klorida akan menguap begitu saja dengan air. Plus, konsentrasi ini dipertahankan hanya pada 20 ° C. Semakin tinggi suhu, semakin cepat penguapan.

Interaksi dengan logam

Larutan asam klorida dapat masuk ke dalam banyak reaksi. Pertama-tama, dengan logam yang berdiri di depan hidrogen dalam serangkaian potensi elektrokimia. Ini adalah urutan di mana unsur-unsur pergi sebagai ukuran karakteristiknya, potensi elektrokimia (φ 0), meningkat. Indikator ini sangat penting dalam setengah reaksi reduksi kation. Selain itu, deret inilah yang menunjukkan aktivitas logam, yang ditunjukkannya dalam reaksi redoks.

Jadi, interaksi dengan mereka terjadi dengan pelepasan hidrogen dalam bentuk gas dan dengan pembentukan garam. Berikut adalah contoh reaksi dengan natrium, logam alkali lunak: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Dengan zat lain, interaksi berlangsung menurut rumus yang serupa. Beginilah reaksi dengan aluminium, logam ringan, terlihat seperti: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reaksi dengan oksida

Larutan asam klorida juga berinteraksi dengan baik dengan zat ini. Oksida adalah senyawa biner dari suatu unsur dengan oksigen, memiliki keadaan oksidasi -2. Semua contoh yang diketahui adalah pasir, air, karat, pewarna, karbon dioksida.

Asam klorida tidak berinteraksi dengan semua senyawa, tetapi hanya dengan oksida logam. Reaksi ini juga menghasilkan garam dan air yang larut. Contohnya adalah proses yang terjadi antara asam dan magnesium oksida, logam alkali tanah: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reaksi dengan hidroksida

Ini adalah nama senyawa anorganik dalam komposisi yang memiliki gugus hidroksil -OH, di mana atom hidrogen dan oksigen dihubungkan oleh ikatan kovalen. Dan, karena larutan asam klorida hanya berinteraksi dengan hidroksida logam, perlu disebutkan bahwa beberapa di antaranya disebut alkali.

Jadi reaksi yang dihasilkan disebut netralisasi. Hasilnya adalah pembentukan zat yang berdisosiasi lemah (yaitu air) dan garam.

Contohnya adalah reaksi volume kecil larutan asam klorida dan barium hidroksida, logam alkali tanah lunak yang dapat ditempa: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interaksi dengan zat lain

Selain di atas, asam klorida juga dapat bereaksi dengan jenis senyawa lain. Khususnya dengan:

• Garam logam, yang dibentuk oleh asam lain yang lebih lemah. Berikut adalah contoh dari salah satu reaksi ini: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ditampilkan di sini adalah interaksi dengan garam yang dibentuk oleh asam karbonat (H 2 CO 3).
• Oksidator kuat. Dengan mangan dioksida, misalnya. Atau dengan kalium permanganat. Reaksi ini disertai dengan pelepasan klorin. Berikut adalah salah satu contohnya: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amonia. Ini adalah hidrogen nitrida dengan rumus NH 3 , yang merupakan gas tidak berwarna tetapi berbau tajam. Konsekuensi dari reaksinya dengan larutan asam klorida adalah massa asap putih tebal, yang terdiri dari kristal kecil amonium klorida. Omong-omong, yang diketahui semua orang sebagai amonia (NH 4 Cl) Rumus interaksinya adalah sebagai berikut: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Perak nitrat - senyawa anorganik (AgNO 3), yang merupakan garam dari asam nitrat dan logam perak. Karena kontak larutan asam klorida dengannya, reaksi kualitatif terjadi - pembentukan endapan perak klorida yang murahan. yang tidak larut dalam asam nitrat. Terlihat seperti ini: HCL + AgNO 3 → AgCl + HNO 3.

Mendapatkan zat

Sekarang kita dapat berbicara tentang apa yang mereka lakukan untuk membentuk asam klorida.

Pertama, dengan membakar hidrogen dalam klorin, komponen utama, gas hidrogen klorida, diperoleh. yang kemudian dilarutkan dalam air. Hasil dari reaksi sederhana ini adalah pembentukan asam sintetik.

Zat ini juga dapat diperoleh dari off-gas. Ini adalah limbah kimia (samping) gas. Mereka dibentuk oleh berbagai proses. Misalnya, saat mengklorinasi hidrokarbon. Hidrogen klorida dalam komposisinya disebut off-gas. Dan asam yang diperoleh, masing-masing.

Perlu dicatat bahwa dalam beberapa tahun terakhir pangsa zat off-gas dalam total volume produksinya telah meningkat. Dan asam yang terbentuk sebagai hasil pembakaran hidrogen dalam klorin dipindahkan. Namun, dalam keadilan, perlu dicatat bahwa itu mengandung lebih sedikit kotoran.

Aplikasi dalam kehidupan sehari-hari

Banyak produk pembersih yang digunakan rumah tangga secara teratur mengandung sejumlah larutan asam klorida. 2-3 persen, dan terkadang kurang, tetapi ada. Itu sebabnya, untuk mengatur pipa (mencuci ubin, misalnya), Anda perlu memakai sarung tangan. Produk yang sangat asam dapat membahayakan kulit.

Solusi lain digunakan sebagai penghilang noda. Ini membantu untuk menghilangkan tinta atau karat pada pakaian. Tetapi agar efeknya terlihat, perlu menggunakan zat yang lebih terkonsentrasi. Larutan asam klorida 10% bisa digunakan. Omong-omong, dia menghilangkan skala dengan sempurna.

Penting untuk menyimpan zat dengan benar. Simpan asam dalam wadah kaca dan di tempat yang tidak dapat dijangkau oleh hewan dan anak-anak. Bahkan larutan lemah yang mengenai kulit atau selaput lendir dapat menyebabkan luka bakar kimia. Jika ini terjadi, segera bilas area tersebut dengan air.

Di bidang konstruksi

Penggunaan asam klorida dan solusinya adalah cara yang populer untuk meningkatkan banyak proses pembangunan. Misalnya, sering ditambahkan ke campuran beton untuk meningkatkan ketahanan beku. Selain itu, cara ini mengeras lebih cepat, dan ketahanan pasangan bata terhadap kelembaban meningkat.

Asam klorida juga digunakan sebagai pembersih batu kapur. Solusi 10% adalah cara terbaik untuk mengatasi kotoran dan noda pada bata merah. Tidak disarankan untuk menggunakannya untuk membersihkan orang lain. Struktur batu bata lain lebih sensitif terhadap aksi zat ini.

Dalam kedokteran

Di area ini, zat yang dipertimbangkan juga digunakan secara aktif. Asam klorida encer memiliki efek sebagai berikut:

• Mencerna protein di perut.
• Menghentikan perkembangan tumor ganas.
• Membantu dalam pengobatan kanker.
• Menormalkan keseimbangan asam-basa.
• Berfungsi sebagai alat yang efektif dalam pencegahan hepatitis, diabetes, psoriasis, eksim, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, asma, urtikaria dan banyak penyakit lainnya.

Apakah Anda memiliki ide untuk mengencerkan asam dan menggunakannya di dalam dalam bentuk ini, dan bukan sebagai bagian dari obat-obatan? Ini dipraktikkan, tetapi dilarang keras untuk melakukan ini tanpa saran dan instruksi medis. Setelah menghitung proporsi secara tidak benar, Anda dapat menelan kelebihan larutan asam klorida, dan hanya membakar perut Anda.

Omong-omong, Anda masih bisa minum obat yang merangsang produksi zat ini. Dan bukan hanya bahan kimia. Calamus, peppermint, dan wormwood yang sama berkontribusi dalam hal ini. Anda dapat membuat ramuan berdasarkan mereka sendiri, dan meminumnya untuk pencegahan.

Luka bakar dan keracunan

Meskipun obat ini efektif, itu berbahaya. Asam klorida, tergantung pada konsentrasinya, dapat menyebabkan luka bakar kimia empat derajat:

1. Hanya ada kemerahan dan rasa sakit.
2. Ada lepuh dengan cairan bening dan bengkak.
3. Nekrosis terbentuk pada lapisan atas kulit. Lepuh terisi darah atau isi keruh.
4. Lesi mencapai tendon dan otot.

Jika zat itu entah bagaimana masuk ke mata, perlu untuk membilasnya dengan air, dan kemudian dengan larutan soda. Tetapi bagaimanapun juga, hal pertama yang harus dilakukan adalah memanggil ambulans.

Menelan asam di dalam penuh dengan nyeri akut di dada dan perut, pembengkakan laring, muntah massa berdarah. Akibatnya, patologi parah pada hati dan ginjal.

Dan tanda-tanda pertama keracunan berpasangan termasuk batuk kering yang sering, tersedak, kerusakan pada gigi, terbakar pada selaput lendir dan sakit perut. Pertolongan darurat pertama adalah mencuci dan membilas mulut dengan air, serta akses ke udara segar. Hanya ahli toksikologi yang dapat memberikan bantuan nyata.

Tangki asam klorida

Salah satu asam monobasa kuat dan terbentuk ketika gas dilarutkan hidrogen klorida(HCl) dalam air, adalah cairan bening tidak berwarna dengan bau khas klorin. asam klorida encer(serta fosfat) sering digunakan untuk menghilangkan oksida saat menyolder logam.

Kadang-kadang senyawa gas HCl keliru disebut asam klorida. HCl adalah gas yang jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam klorida.

Hidrogen klorida Ini adalah gas tidak berwarna dengan bau klorin yang menyengat dan menyesakkan. Menjadi cair pada -84 0 C, dan pada -112 0 C menjadi padat.

Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Jadi pada 0 0 C, 500 liter hidrogen klorida dilarutkan dalam 1 liter air.
Dalam keadaan kering, gas hidrogen klorida cukup lembam, tetapi sudah dapat berinteraksi dengan beberapa zat organik, seperti asetilena (gas yang dilepaskan ketika karbida diturunkan ke dalam air).

Sifat kimia asam klorida

Reaksi kimia dengan logam:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan jernih seng klorida) dan hidrogen
- reaksi kimia dengan oksida logam:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan garam tembaga klorida hijau) dan air
- reaksi kimia dengan basa dan basa (atau reaksi netralisasi)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reaksi netralisasi, - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan natrium klorida yang jernih) dan air.
- reaksi kimia dengan garam (misalnya, dengan kapur CaCO 3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - karbon dioksida, air dan larutan jernih kalsium klorida CaCl 2 terbentuk.

Mendapatkan asam klorida

asam hidroklorik diperoleh dari reaksi kimia senyawa:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reaksi terjadi pada suhu tinggi

Dan juga dalam interaksi garam meja dan asam sulfat pekat:

H 2 SO 4 (konk.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Dalam reaksi ini, jika NaCl adalah padatan, maka HCl adalah gas hidrogen klorida yang bila dilarutkan dalam air akan membentuk asam hidroklorik

Ada bahan kimia kompleks yang mirip struktur kimianya dengan asam klorida, tetapi pada saat yang sama mengandung satu hingga empat atom oksigen dalam molekulnya. Zat ini dapat disebut asam teroksigenasi. Dengan bertambahnya jumlah atom oksigen, stabilitas asam dan kemampuan pengoksidasinya meningkat.

Ke asam teroksigenasi mengikuti:

• hipoklorit (HClO),
• klorida (HClO2),
• klorat (HClO3),
• klorida (HClO4).

Masing-masing zat kompleks kimia ini memiliki semua sifat asam dan mampu membentuk garam. Asam hipoklorit(HClO) bentuk hipoklorit, misalnya, senyawa NaClO adalah natrium hipoklorit. Asam hipoklorit itu sendiri terbentuk ketika klorin dilarutkan dalam air dingin melalui reaksi kimia:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Seperti yang Anda lihat, dalam reaksi ini dua asam terbentuk sekaligus - hidroklorida HCl dan hipoklorit HClO. Tetapi yang terakhir adalah senyawa kimia yang tidak stabil dan secara bertahap berubah menjadi asam klorida;

Khlorida bentuk HClO2 klorit, garam NaClO 2 - natrium klorit;
klorin(HClO3) - klorat, senyawa KClO 3, - kalium klorat (atau garam berthollet) - omong-omong, zat ini banyak digunakan dalam pembuatan korek api.

Dan akhirnya, asam monobasa terkuat yang diketahui - khlorida(HClO 4) - tidak berwarna, berasap di udara, cairan sangat higroskopis, - bentuk perklorat, misalnya, KClO 4 - kalium perklorat.

garam yang terbentuk hipoklorit HClO dan khlorida Asam HClO 2 tidak stabil dalam keadaan bebas dan merupakan oksidator kuat dalam larutan berair. Tapi garam yang terbentuk klorin HClO3 dan khlorida Asam HClO 4 berdasarkan logam alkali (misalnya, garam Bertolet KClO 3) cukup stabil dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasi.

Asam klorida (H Cl) kelas bahaya 3

(asam klorida pekat)

Cairan agresif tidak mudah terbakar transparan tidak berwarna dengan bau hidrogen klorida yang menyengat. Mewakili 36% ( pekat) larutan hidrogen klorida dalam air. Lebih berat dari air. Pada suhu +108,6 0 mendidih, pada suhu –114,2 0 membeku. Ini larut dengan baik dalam air dalam semua proporsi, "merokok" di udara karena pembentukan hidrogen klorida dengan uap air dalam tetesan kabut. Berinteraksi dengan banyak logam, oksida logam dan hidroksida, fosfat, dan silikat. Ketika berinteraksi dengan logam, ia memancarkan gas yang mudah terbakar (hidrogen), dalam campuran dengan asam lain, itu menyebabkan pembakaran spontan beberapa bahan. Menghancurkan kertas, kayu, kain. Menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Paparan kabut asam klorida, yang terbentuk sebagai hasil interaksi hidrogen klorida dengan uap air di udara, menyebabkan keracunan.

Asam klorida digunakan dalam sintesis kimia, untuk memproses bijih, pengawetan logam. Ini diperoleh dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air. Asam klorida teknis diproduksi dengan kekuatan 27,5-38% berat.

Asam klorida diangkut dan disimpan di rel logam berlapis karet (dilapisi dengan lapisan karet) dan tangki jalan, wadah, silinder, yang merupakan penyimpanan sementara. Biasanya, asam klorida disimpan dalam tangki gummed vertikal silinder tanah (volume 50-5000 m 3) pada tekanan atmosfer dan suhu sekitar atau dalam botol kaca 20 liter. Volume penyimpanan maksimum 370 ton.

Konsentrasi Maksimum yang Diizinkan (MAC) di udara dihuni item adalah 0,2 mg / m 3, di udara area kerja tempat industri 5 mg/m3. Pada konsentrasi 15 mg / m 3, selaput lendir saluran pernapasan bagian atas dan mata terpengaruh, sakit tenggorokan, suara serak, batuk, pilek, sesak napas muncul, pernapasan menjadi sulit. Pada konsentrasi 50 mg / m 3 dan di atasnya, pernapasan menggelegak, nyeri tajam di belakang tulang dada dan perut, muntah, kejang dan pembengkakan laring, dan kehilangan kesadaran. Konsentrasi 50-75 mg/m 3 sulit ditoleransi. Konsentrasi 75-100 mg / m 3 tidak dapat ditoleransi. Konsentrasi 6400 mg/m 3 selama 30 menit adalah mematikan. Konsentrasi maksimum yang diperbolehkan saat menggunakan masker gas industri dan sipil adalah 16.000 mg/m 3 .

Dalam menangani kecelakaan, terkait dengan tumpahan asam klorida, perlu untuk mengisolasi zona bahaya, mengeluarkan orang darinya, menjaga sisi angin, dan menghindari tempat rendah. Langsung di lokasi kecelakaan dan di area kontaminasi dengan konsentrasi tinggi pada jarak hingga 50 m dari lokasi tumpahan, pekerjaan dilakukan dalam isolasi masker gas IP-4M, IP-5 (pada oksigen yang terikat secara kimia) atau alat bantu pernapasan ASV-2, DAVS (pada udara terkompresi ), KIP-8, KIP-9 (pada oksigen terkompresi) dan produk perlindungan kulit (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Pada jarak lebih dari 50 m dari wabah, di mana konsentrasi turun tajam, produk pelindung kulit tidak dapat digunakan, dan masker gas industri dengan kotak grade V, BKF, serta masker gas sipil GP-5, GP- 7, PDF-2D digunakan untuk melindungi organ pernafasan, PDF-2Sh lengkap dengan tambahan cartridge DPG-3 atau RPG-67, RU-60M respirator dengan merk V box.

Sarana perlindungan		Waktu tindakan perlindungan (jam) pada konsentrasi (mg / m 3)
Nama	merek kotak				5000
Masker gas industri ukuran besar
	BKF
Masker gas sipil GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	dengan DPG-3
Respirator RU-60M, RPG-67

Berkat kenyataan bahwa asam hidroklorik "asap" di udara dengan formasi tetesan kabut saat berinteraksi hidrogen klorida dengan uap air, di udara menentukan keberadaan hidrogen klorida.

Kehadiran hidrogen klorida ditentukan oleh:

Di udara zona industri dengan penganalisis gas OKA-T-N Cl , detektor gas IGS-98-N Cl , penganalisis gas universal UG-2 dengan rentang pengukuran 0-100 mg / m 3, detektor gas emisi kimia industri GPHV-2 dalam kisaran 5-500 mg / m 3.

Di ruang terbuka - dengan perangkat SIP "KORSAR-X".

Di dalam ruangan - SIP "VEGA-M"

Menetralkan asam klorida dan uap hidrogen klorida larutan basa berikut:

5% larutan soda kaustik (misalnya, 50 kg soda kaustik per 950 liter air);

5% larutan soda bubuk (misalnya, 50 kg soda dalam bubuk per 950 liter air);

5% larutan jeruk nipis (misalnya, 50 kg jeruk nipis per 950 liter air);

5% larutan soda kaustik (misalnya, 50 kg soda kaustik per 950 liter air);

Ketika asam klorida tumpah dan tidak ada tanggul atau panci, lokasi tumpahan dipagari dengan benteng tanah, uap hidrogen klorida diendapkan dengan memasang tirai air (konsumsi air tidak standar), asam yang tumpah dinetralkan hingga aman konsentrasi dengan air (8 ton air per 1 ton asam) sesuai dengan semua tindakan pencegahan atau larutan alkali berair 5% (3,5 ton larutan per 1 ton asam) dan netralkan 5% larutan alkali dalam air (7,4 ton larutan per 1 ton asam).

Untuk menyemprotkan air atau larutan, truk penyiraman dan pemadam kebakaran, stasiun pembotolan otomatis (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), serta hidran dan sistem khusus yang tersedia di fasilitas berbahaya secara kimia digunakan.

Untuk membuang tanah yang terkontaminasi di lokasi tumpahan asam klorida, lapisan permukaan tanah dipotong hingga kedalaman kontaminasi, dikumpulkan dan diangkut untuk dibuang menggunakan kendaraan pemindah tanah (buldoser, pencakar, motor grader, dump truck). Tempat pemotongan ditutupi dengan lapisan tanah segar, dicuci dengan air untuk tujuan kontrol.

Tindakan pemimpin: mengisolasi zona bahaya dalam radius minimal 50 meter, singkirkan orang darinya, tetap di sisi angin, hindari tempat rendah. Masuki zona kecelakaan hanya dengan pakaian pelindung lengkap.

Memberikan pertolongan pertama:

Di daerah yang terinfeksi: pembilasan mata dan wajah yang berlebihan dengan air, memakai anti-vogas, penarikan mendesak (ekspor) dari wabah.

Setelah evakuasi dari daerah yang terinfeksi: menghangatkan, istirahat, membilas asam dari kulit dan pakaian yang terpapar dengan air, banyak mencuci mata dengan air, jika sulit bernapas, hangatkan area leher, secara subkutan - 1 ml. 0,1% larutan atropin sulfat. Evakuasi segera ke fasilitas medis.

Seperti asam. Program pendidikan menyediakan siswa untuk menghafal nama dan formula enam perwakilan kelompok ini. Dan, melihat melalui tabel yang disediakan oleh buku teks, Anda melihat dalam daftar asam asam yang muncul pertama dan menarik perhatian Anda - asam klorida. Sayangnya, di kelas di sekolah, baik properti maupun informasi lain tentangnya tidak dipelajari. Oleh karena itu, mereka yang ingin menimba ilmu di luar kurikulum sekolah mencari informasi tambahan di berbagai sumber. Namun seringkali, banyak yang tidak menemukan informasi yang mereka butuhkan. Dan topik artikel hari ini didedikasikan untuk asam khusus ini.

Definisi

Asam klorida adalah asam monobasa kuat. Dalam beberapa sumber, itu dapat disebut hidroklorik dan hidroklorik, serta hidrogen klorida.

Properti fisik

Ini adalah cairan kaustik yang tidak berwarna dan berasap di udara (foto di sebelah kanan). Namun, asam teknis memiliki warna kekuningan karena adanya zat besi, klorin dan aditif lainnya di dalamnya. Konsentrasi terbesarnya pada suhu 20 ° C adalah 38%. Massa jenis asam klorida dengan parameter tersebut adalah 1,19 g/cm 3 . Tetapi senyawa ini dalam berbagai tingkat kejenuhan memiliki data yang sama sekali berbeda. Dengan penurunan konsentrasi, nilai numerik molaritas, viskositas dan titik leleh menurun, tetapi kapasitas panas spesifik dan titik didih meningkat. Pemadatan asam klorida dengan konsentrasi berapa pun menghasilkan berbagai kristal hidrat.

Sifat kimia

Semua logam yang mendahului hidrogen dalam rangkaian elektrokimia tegangannya dapat berinteraksi dengan senyawa ini, membentuk garam dan melepaskan gas hidrogen. Jika mereka digantikan oleh oksida logam, maka produk reaksi akan menjadi garam dan air yang larut. Efek yang sama akan terjadi pada interaksi asam klorida dengan hidroksida. Namun, jika garam logam apa pun (misalnya, natrium karbonat) ditambahkan ke dalamnya, residunya diambil dari asam yang lebih lemah (karbonat), maka klorida dari logam ini (natrium), air dan gas yang sesuai dengan asam residu (dalam hal ini, karbon dioksida) terbentuk. .

Resi

Senyawa yang sekarang dibahas terbentuk ketika gas hidrogen klorida, yang dapat diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin, dilarutkan dalam air. Asam klorida, yang diperoleh dengan menggunakan metode ini, disebut sintetis. Off-gas juga dapat berfungsi sebagai sumber untuk memperoleh zat ini. Dan asam klorida seperti itu akan disebut off-gas. Baru-baru ini, tingkat produksi asam klorida menggunakan metode ini jauh lebih tinggi daripada produksinya dengan metode sintetis, meskipun yang terakhir memberikan senyawa dalam bentuk yang lebih murni. Ini semua adalah cara untuk mendapatkannya di industri. Namun, di laboratorium, asam klorida diproduksi dalam tiga cara (dua yang pertama hanya berbeda dalam suhu dan produk reaksi) menggunakan berbagai jenis interaksi kimia, seperti:

1. Pengaruh asam sulfat jenuh pada natrium klorida pada 150 ° C.
2. Interaksi zat-zat di atas dalam kondisi dengan suhu 550 ° C ke atas.
3. Hidrolisis aluminium atau magnesium klorida.

Aplikasi

Hidrometalurgi dan elektroforming tidak dapat dilakukan tanpa menggunakan asam klorida, di mana diperlukan, untuk membersihkan permukaan logam selama tinning dan solder dan untuk mendapatkan klorida mangan, besi, seng dan logam lainnya. Dalam industri makanan, senyawa ini dikenal sebagai aditif makanan E507 - ada pengatur keasaman yang diperlukan untuk membuat air soda (soda). Asam klorida pekat juga ditemukan dalam jus lambung setiap orang dan membantu mencerna makanan. Selama proses ini, tingkat kejenuhannya menurun, karena. komposisi ini diencerkan dengan makanan. Namun, dengan puasa yang berkepanjangan, konsentrasi asam klorida dalam perut meningkat secara bertahap. Dan karena senyawa ini sangat pedas, dapat menyebabkan sakit maag.

Kesimpulan

Asam klorida dapat bermanfaat dan berbahaya bagi manusia. Kontaknya dengan kulit menyebabkan munculnya luka bakar kimia yang parah, dan uap senyawa ini mengiritasi saluran pernapasan dan mata. Tetapi jika Anda menangani zat ini dengan hati-hati, itu bisa berguna lebih dari sekali dalam