Jenis pelajaran: mempelajari materi baru.

Target. Pembentukan pengetahuan awal siswa tentang persamaan reaksi kimia.
Tugas:
- pendidikan:
1) mengungkapkan esensi dari proses yang sedang berlangsung selama reaksi kimia;
2) mengajar siswa menuliskan fenomena kimia menggunakan rumus kimia;
3) mengembangkan kemampuan menghitung berat molekul.
- mengembangkan:
1) mengembangkan pemikiran logis dengan mengidentifikasi hubungan antara hukum kekekalan atom, massa, dan energi;
2) melanjutkan pengembangan konsep kesatuan material dunia;
3) bekerja dengan berbagai jenis informasi.
- pendidikan:
1) untuk membentuk pandangan dunia ilmiah, keyakinan akan dunia yang dapat dikenali;
2) membentuk pendidikan moral dengan membangun hubungan yang harmonis antara murid-murid, guru-guru;
3) membangkitkan rasa bangga dan patriotisme ketika mempelajari sejarah penemuan hukum.
Konsep baru: reagen, produk reaksi, reaksi eksoterm dan endoterm, hukum kekekalan atom, hukum kekekalan massa, hukum kekekalan energi.
Keterampilan baru: menentukan reaktan dan produk reaksi dari persamaan yang sudah jadi, menghitung massa reaktan dan produk reaksi, menulis persamaan reaksi kimia sesuai dengan hukum kekekalan atom dan massa.

Konsolidasi konsep yang dipelajari sebelumnya: tanda-tanda unsur kimia, atom dan molekul, rumus kimia, koefisien dan indeks, tanda dan kondisi reaksi kimia, massa molekul dan molar, ukuran jumlah zat - mol.

Unduh:

Pratinjau:

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

topik pelajaran: "PERSAMAAN REAKSI KIMIA"

Tujuan pembelajaran: - Mempelajari hukum kekekalan massa zat. - Untuk membentuk ide persamaan kimia; - Belajar menulis persamaan reaksi kimia;

Hukum kekekalan massa zat: Massa zat yang mengalami reaksi sama dengan massa zat yang dihasilkan dari reaksi tersebut.

menyusun persamaan reaksi (pada contoh interaksi fosfor dan oksigen). algoritma

Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen. PO2 + 1. Di sisi kiri persamaan, tuliskan rumus zat yang bereaksi. (Rumus zat gas sederhana terdiri dari dua atom: H 2, O 2, N 2, C l 2, dll.)

Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen. P O 2 + P 2 O 5 2. Di ruas kanan persamaan, tuliskan rumus zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi. 3. Tentukan atom, unsur mana yang lebih banyak di ruas kiri persamaan. (Pertama, jumlah atom disamakan, yang lebih banyak di sisi kiri persamaan.)

P O 2 + P 2 O 5 4. Hubungkan atom-atom unsur ini di bagian kiri dan kanan dengan panah keriting. Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen.

P O 2 + P 2 O 5 10 5. Tentukan N.O.K. jumlah atom pada ruas kiri dan kanan persamaan. 6. Tulis N.O.K. dalam kotak di bawah panah. Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 7. Strip N.O.K. dengan jumlah atom dari setiap elemen yang terhubung. 8. Tulis koefisien yang dihasilkan di depan rumus. Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 4 4: 4 = 1 4: 1 = 4 4 9. Tentukan: Apakah masih ada atom yang tidak seimbang (tidak terikat atom): a) Jika ya , kemudian kembali ke poin 3. b) Jika tidak, maka tugas selesai. Contoh: Tulis persamaan reaksi interaksi fosfor dan oksigen.

Bahan awal dan produk reaksi

Tuliskan nama zat awal dan hasil reaksi dari persamaan reaksi kimia berikut: a) Fe + S = FeS, Zat awal _______, Hasil reaksi _________; b) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O, Zat awal _______, Produk reaksi _________; c) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O Zat awal _________, Produk reaksi _________; Besi, belerang Besi(II) sulfida Tembaga(II) hidroksida Tembaga(II) oksida, air Asam klorida, natrium hidroksida Natrium klorida, air

Pekerjaan rumah: 27, saya ur. latihan 1, 2 II ur. hal.93 mis. 7 (b.t.)

Untuk menggambarkan reaksi kimia yang sedang berlangsung, persamaan reaksi kimia disusun. Di dalamnya, di sebelah kiri tanda sama dengan (atau panah →), rumus reagen (zat yang masuk ke dalam reaksi) ditulis, dan di sebelah kanan adalah produk reaksi (zat yang diperoleh setelah reaksi kimia) . Karena kita berbicara tentang persamaan, jumlah atom di ruas kiri persamaan harus sama dengan jumlah atom di ruas kanan. Oleh karena itu, setelah menyusun skema reaksi kimia (pencatatan reaktan dan produk), koefisien disubstitusi untuk menyamakan jumlah atom.

Koefisien adalah angka di depan rumus zat, yang menunjukkan jumlah molekul yang bereaksi.

Misalnya, dalam reaksi kimia, gas hidrogen (H2) bereaksi dengan gas oksigen (O2). Akibatnya, air (H 2 O) terbentuk. Skema reaksi akan terlihat seperti ini:

H 2 + O 2 → H 2 O

Di sebelah kiri ada dua atom hidrogen dan oksigen, dan di sebelah kanan ada dua atom hidrogen dan hanya satu oksigen. Misalkan sebagai hasil reaksi untuk satu molekul hidrogen dan satu oksigen, dua molekul air terbentuk:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Sekarang jumlah atom oksigen sebelum dan sesudah reaksi disamakan. Namun, hidrogen sebelum reaksi dua kali lebih sedikit daripada sesudahnya. Harus disimpulkan bahwa untuk pembentukan dua molekul air, diperlukan dua molekul hidrogen dan satu oksigen. Maka Anda mendapatkan skema reaksi berikut:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Di sini, jumlah atom dari unsur kimia yang berbeda adalah sama sebelum dan sesudah reaksi. Ini berarti bahwa ini bukan lagi hanya skema reaksi, tapi persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi, panah sering diganti dengan tanda sama dengan untuk menekankan bahwa jumlah atom dari unsur kimia yang berbeda disamakan:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Pertimbangkan reaksi ini:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Setelah reaksi, fosfat terbentuk, yang mencakup tiga atom natrium. Samakan jumlah natrium sebelum reaksi:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Jumlah hidrogen sebelum reaksi adalah enam atom (tiga dalam natrium hidroksida dan tiga dalam asam fosfat). Setelah reaksi - hanya dua atom hidrogen. Membagi enam dengan dua menghasilkan tiga. Jadi, sebelum air Anda harus meletakkan nomor tiga:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Jumlah atom oksigen sebelum dan sesudah reaksi sama, yang berarti perhitungan koefisien lebih lanjut dapat diabaikan.

Topik 3. Pelajaran nomor 3. Menyusun persamaan reaksi kimia. kelas 8

Sifat kimia dari partikel kompleks

ditentukan oleh sifat dasar

komponen,

nomor mereka dan

struktur kimia.

D.I. Mendeleev

Tujuan pelajaran: untuk membantu siswa membentuk pengetahuan tentang persamaan kimia sebagai catatan bersyarat dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia.

Tugas:

pendidikan:

mensistematisasikan materi yang dipelajari sebelumnya;

untuk mengajarkan kemampuan menulis persamaan reaksi kimia;

pendidikan:

mengembangkan keterampilan komunikasi (bekerja berpasangan, kemampuan mendengarkan dan mendengar);

mengembangkan :

mengembangkan keterampilan pendidikan dan organisasi yang ditujukan untuk memenuhi tugas;

mengembangkan kemampuan berpikir analitis.

Jenis pelajaran: digabungkan.

Peralatan: papan tulis, meja D. I. Mendeleev, stensil, buku catatan siswa, kartu

Selama kelas

I. Momen organisasi

Menentukan tujuan pelajaran

Pemeriksaan pengetahuan.

Tugas:

A - fenomena fisik

B - fenomena kimia

B - kondisi reaksi

G - tanda-tanda reaksi

Kode:

1 - salju yang mencair

2 - pembentukan sedimen

3 - pembakaran lilin

4 - menghancurkan gula

5 - penguapan air

6 - sekop berkarat

7 - evolusi gas

8 - tanda

2. Tes dengan topik “Fenomena fisika dan kimia. Hukum kekekalan massa zat"

1 . Bagaimana reaksi kimia berbeda dari fenomena fisik?

Perubahan bentuk, keadaan agregasi materi

Pembentukan zat baru

Perubahan lokasi

2. Apa saja tanda-tanda reaksi kimia?

Curah hujan, perubahan warna, evolusi gas

Magnetisasi, penguapan, osilasi

Pertumbuhan dan perkembangan, gerakan, reproduksi

3. Sesuai dengan hukum apa persamaan reaksi kimia disusun?

Hukum kekekalan komposisi materi

Hukum kekekalan massa materi

Hukum periodik

Hukum Dinamika

Hukum gravitasi

4. Hukum kekekalan massa materi ditemukan

DI. Mendeleev

C. Darwin

M.V. Lomonosov

I. Newton

A.I. Butlerov

5. Persamaan kimia disebut:

Notasi bersyarat dari reaksi kimia

Catatan bersyarat dari komposisi suatu zat

Merekam kondisi masalah kimia.

II . Mempelajari materi baru

1.Masalah

Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat dan transformasinya. .
Artinya, jika tidak terjadi apa-apa dengan zat-zat di sekitar kita, maka hal ini tidak berlaku untuk kimia. Tapi apa artinya "tidak ada yang terjadi"? Jika badai petir tiba-tiba menangkap kami di lapangan, dan kami semua basah, seperti yang mereka katakan, "ke kulit", maka ini bukan transformasi: lagipula, pakaiannya kering, tetapi menjadi basah.

Jika, misalnya, Anda mengambil paku besi, memprosesnya dengan file, dan kemudian merakitnyaserbuk besi (Fe), maka ini juga bukan transformasi: ada paku - menjadi bubuk. Tetapi jika setelah itu untuk merakit perangkat dan tahanmemperoleh oksigen (O 2): panaskan kalium permanganat (KMPO 4 ) dan mengumpulkan oksigen dalam tabung reaksi, dan kemudian menempatkan serbuk besi ini dipanaskan "merah" di dalamnya, kemudian mereka akan menyala dengan nyala api yang terang dan, setelah pembakaran, akan berubah menjadi bubuk coklat. Dan ini juga merupakan transformasi. Lalu dimana letak chemistry-nya? Terlepas dari kenyataan bahwa dalam contoh-contoh ini bentuk (paku besi) dan keadaan pakaian (kering, basah) berubah, ini bukan transformasi. Faktanya adalah bahwa paku itu sendiri, karena merupakan zat (besi), tetap demikian, meskipun bentuknya berbeda, dan pakaian kami menyerap air dari hujan, dan kemudian menguap ke atmosfer. Airnya sendiri tidak berubah. Jadi apa transformasi dalam hal kimia?

Dari sudut pandang kimia, transformasi adalah fenomena yang disertai dengan perubahan komposisi suatu zat. Mari kita ambil kuku yang sama sebagai contoh. Tidak masalah apa bentuknya setelah diajukan, tetapi setelah dikumpulkan darinyaserbuk besi ditempatkan di atmosfer oksigen - itu berubah menjadi oksida besi (Fe 2 O 3 ). Jadi, apakah ada yang benar-benar berubah? Ya, sudah. Ada zat paku, tetapi di bawah pengaruh oksigen zat baru terbentuk -oksida dari unsur besi.persamaan molekul transformasi ini dapat diwakili oleh simbol-simbol kimia berikut:

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Apakah hukum kekekalan massa zat dasar untuk menyusun persamaan reaksi kimia?

2. pemecahan masalah

Pembentukan konsep "koefisien dan kemampuan untuk mengatur koefisien dalam persamaan reaksi kimia.

Sekarang kita akan mengingat hukum kekekalan massa zat, yang ditemukan oleh M.V. Lomonosov pada tahun 1756.

Hukum kekekalan massa zat (massa zat yang mengalami reaksi sama dengan massa zat yang dihasilkannya).

Pembawa materi massa zat adalah atom unsur kimia, karena mereka tidak dibentuk atau dihancurkan selama reaksi kimia, tetapi mereka diatur ulang, maka validitas hukum ini menjadi jelas.

Jumlah atom suatu unsur di ruas kiri persamaan harus sama dengan jumlah atom unsur tersebut di ruas kanan persamaan.

3. Persamaan kimia

persamaan reaksi diKimia adalah rekaman proses kimia menggunakan rumus kimia dan simbol matematika. Catatan seperti itu adalah skema

dan reaksi kimia. Ketika tanda “=” muncul, itu disebut “persamaan”.

Kalsium memiliki satu atom, karena koefisiennya tidak sepadan. Indeks juga tidak ditulis di sini, yang berarti itu adalah satu. Di ruas kanan persamaan, Ca juga satu. Kita tidak perlu bekerja pada kalsium.

Kami melihat elemen berikutnya - oksigen. Indeks 2 menunjukkan bahwa ada 2 atom oksigen. Tidak ada indeks di sisi kanan, yaitu satu partikel oksigen, dan di sebelah kiri - 2 partikel. Apa yang kita lakukan? Tidak ada indeks atau koreksi tambahan yang dapat dibuat untuk rumus kimia, karena ditulis dengan benar. Koefisien adalah apa yang ditulis sebelum bagian terkecil. Mereka berhak untuk berubah. Untuk kenyamanan, kami tidak menulis ulang rumus itu sendiri. Di sisi kanan, kita kalikan satu dengan 2 untuk mendapatkan 2 ion oksigen di sana juga.

Setelah kita atur koefisiennya, kita mendapatkan 2 atom kalsium. Hanya ada satu di sisi kiri. Jadi sekarang kita harus menempatkan 2 di depan kalsium.

Sekarang mari kita periksa hasilnya. Jika jumlah atom unsur sama di kedua sisi, maka kita dapat memberi tanda "sama".

membagikan kartu

- memo 4. Sebutan

Untuk menyusun persamaan reaksi kimia, perlu diketahui notasi tertentu yang menunjukkan bagaimana reaksi berlangsung. Tanda-tanda berikut digunakan dalam persamaan kimia:

→ – ireversibel, reaksi langsung (berjalan ke satu arah);

⇄ atau - reaksinya reversibel (mengalir dua arah);

– gas dilepaskan;

↓ – endapan jatuh;

hv - pencahayaan;

t° - suhu (jumlah derajat dapat ditunjukkan);

Q - panas;

E (tv.) - benda padat;

E (gas) atau E (g) - zat gas;

E (conc.) - zat terkonsentrasi;

E (aq.) - larutan berair suatu zat.

AKU AKU AKU. Penahan

1. atur koefisiennya

IV. Pekerjaan rumah sembilan belas

Petunjuk

Tentukan zat mana yang berinteraksi satu sama lain dalam reaksi Anda. Tuliskan di sisi kiri persamaan. Sebagai contoh, perhatikan reaksi kimia antara dan sulfat. Susun reagen di sebelah kiri: Al+H2SO4

Sebagai hasil dari logam dengan asam, garam dan hidrogen terbentuk. Tulis produk reaksi setelah tanda sama dengan, di sebelah kanan.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Skema reaksi diperoleh.

Untuk menulis persamaan kimia, Anda perlu mencari koefisiennya. Di sisi kiri skema yang diperoleh sebelumnya, asam sulfat mengandung atom hidrogen, belerang dan oksigen dengan perbandingan 2: 1: 4, di sisi kanan ada 3 atom belerang dan 12 atom oksigen dalam komposisi garam dan 2 atom hidrogen dalam molekul gas H2. Di sisi kiri, rasio ketiga elemen ini adalah 2:3:12.

Untuk menyamakan jumlah atom belerang dan oksigen dalam aluminium(III) sulfat, letakkan faktor 3 di sisi kiri persamaan di depan asam.Sekarang ada enam atom hidrogen di sisi kiri. Untuk menyamakan jumlah unsur hidrogen, letakkan faktor 3 di depannya di sisi kanan. Sekarang rasio atom di kedua bagian adalah 2:1:6.

Tetap menyamakan jumlah aluminium. Karena garam mengandung dua atom logam, letakkan faktor 2 di depan aluminium di sisi kiri diagram.

Hasilnya, Anda akan mendapatkan persamaan reaksi untuk skema ini.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Saran yang bermanfaat

Untuk memeriksa kinerja tugas, Anda dapat menggunakan hukum kekekalan massa.

Sumber:

• cara menyetarakan persamaan kimia
• tulis persamaan reaksi lengkap

Persamaan kimia adalah reaksi yang dinyatakan dengan menggunakan rumus. Persamaan kimia menunjukkan zat apa yang masuk ke dalam reaksi dan zat apa yang akan diperoleh sebagai hasil dari reaksi ini. Dasar penyusunan persamaan kimia adalah hukum kekekalan massa. Ini juga menunjukkan rasio kuantitatif zat yang berpartisipasi dalam reaksi kimia. Untuk menyelesaikan persamaan kimia, Anda perlu mengetahui metode, metode, pendekatan tertentu untuk proses ini. Seseorang dapat mengikuti algoritma seperti itu untuk menyelesaikan persamaan kimia.

Petunjuk

Kemudian di atas persamaan tersebut, tulislah besaran yang diketahui dan besaran-besarannya, serta tunjukkan yang sesuai (hanya untuk zat murni yang tidak memiliki pengotor) Jika yang mengandung pengotor masuk ke dalam reaksi, tentukan terlebih dahulu kandungan zat murninya .

Di bawah rumus zat dengan yang tidak diketahui dan diketahui, tuliskan nilai yang sesuai dari jumlah ini, yang ditemukan sesuai dengan persamaan reaksi kimia.
Sekarang buat dan selesaikan proporsinya.
Tuliskan jawabannya, Perlu diingat bahwa persamaan kimia berbeda dengan persamaan matematika, Anda tidak dapat menukar ruas kiri dan ruas kanan di dalamnya. Zat di ruas kiri persamaan kimia disebut reaktan, sedangkan zat di ruas kanan disebut produk reaksi. Jika Anda mengatur ulang sisi kanan dan kiri, Anda mendapatkan persamaan untuk reaksi kimia yang sama sekali berbeda. Setelah Anda mempelajari cara menyelesaikan persamaan kimia, proses penyelesaiannya akan menjadi mengasyikkan, seperti memecahkan teka-teki silang. Dan hanya ada satu cara untuk mempelajari cara menyelesaikan persamaan tersebut - dengan melatih secara sistematis dalam memecahkan persamaan kimia.

Sumber:

• solusi persamaan kimia

Reaksi kimia adalah transformasi beberapa zat dengan komposisi dan sifat tertentu menjadi zat lain dengan komposisi dan sifat lain yang berbeda. Selama transformasi ini, tidak ada perubahan dalam komposisi inti atom yang terjadi. Ini adalah perbedaan utama antara reaksi kimia dan yang terjadi di reaktor nuklir.

Petunjuk

Pertimbangkan reaksi kimia khas yang akrab bagi hampir semua orang. Apa yang terjadi ketika api dinyalakan? Bahan bakar organik (dalam hal ini, kayu), atau lebih tepatnya, komponen utamanya, karbon, masuk ke dalam reaksi oksidasi dengan oksigen atmosfer. Suatu reaksi terjadi, disertai dengan pelepasan panas yang begitu banyak sehingga nyala api terjadi. Ini ditulis seperti ini:
C + O2 = CO2 Atau, misalnya, konversi kalsium oksida (kapur kapur) menjadi (kapur kering):
CaO + H2O = Ca(OH)2

Kita harus segera mengingat bahwa, tidak seperti persamaan matematika, bagian kiri dan kanan tidak dapat dipertukarkan! Zat di ruas kiri persamaan kimia disebut reaktan, dan zat di ruas kanan disebut produk reaksi.

Penting juga untuk menuliskan formula bahan dan produk awal dengan benar. Setelah itu, pastikan bahwa reaksi kimia seperti itu mungkin terjadi, yaitu terjadinya tidak bertentangan dengan hukum dan aturan fisika dan kimia yang diketahui. Misalnya, reaksi AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl dimungkinkan, tetapi reaksi sebaliknya:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - tidak, karena perak klorida praktis tidak larut. Dan, terlepas dari kenyataan bahwa formula zat ditulis dengan benar, reaksi seperti itu tidak mungkin dilakukan.

Hal ini diperlukan untuk memastikan bahwa jumlah atom dari setiap elemen yang mengambil bagian dalam reaksi adalah sama di sisi kiri dan kanan. Ini adalah indikator utama kebenaran solusi persamaan reaksi kimia. Contoh: bagaimana menyelesaikan persamaan reaksi kimia seperti reduksi besi dengan hidrogen dari oksida besi? Tuliskan bahan awal dan produk reaksi.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Anda segera melihat bahwa koefisien di depan rumus air di sisi kanan reaksi harus kelipatan 3 (karena sudah ada tiga atom oksigen di sisi kiri). Tetapkan faktor ini. Kamu akan mendapatkan:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Dengan seleksi dasar, Anda akan menemukan bahwa di kiri dan kanan persamaan harus ada: 2 atom besi, 3 atom oksigen, 6 atom hidrogen, 3 atom oksigen. Jadi, catatan akhir dari persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Apa persamaan reaksi kimia dan bagaimana cara menyelesaikannya? Ini adalah rekor yang dibuat dengan simbol kimia. Ini menunjukkan zat mana yang masuk ke dalam reaksi, dan zat mana yang terbentuk sebagai akibat dari terjadinya. Persamaan reaksi kimia, seperti persamaan matematika, terdiri dari sisi kiri dan kanan, dipisahkan oleh tanda sama dengan. Zat di sisi kiri disebut "sumber", dan zat di sisi kanan disebut "produk reaksi".

Petunjuk

Pastikan bahwa reaksi secara umum mungkin, karena aliran beberapa bahan kimia berlawanan dengan zat fisika-kimia. Misalnya, tidak dengan asam klorida atau asam nitrat. Karena itu, tidak ada gunanya menulis, misalnya, persamaan seperti itu:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Meskipun simbol yang digunakan dengan benar dan koefisien yang ditempatkan dengan benar, reaksi ini tidak akan berhasil.
Tetapi dengan campuran asam ini - "aqua regia" - emas bereaksi.

Ingatlah bahwa persamaan kimia bukanlah persamaan matematika! Anda tidak dapat menukar bagian kiri dan kanan di dalamnya! Karena arti dari persamaan itu sendiri akan sepenuhnya terdistorsi, menunjukkan zat mana yang mengalami perubahan komposisinya, dan zat mana yang diperoleh sebagai hasilnya.

Misalnya, persamaan BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl menggambarkan reaksi yang sangat mungkin dan mudah untuk dilanjutkan, sebagai akibatnya terbentuk zat yang praktis tidak larut - barium sulfat. Entri terbalik - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - tidak ada artinya, reaksi seperti itu tidak akan berhasil.

Ingatlah bahwa jumlah atom unsur apa pun di ruas kiri dan kanan persamaan harus sama! "Penyesuaian" dilakukan dengan pemilihan dan penempatan koefisien yang benar.

Jadi, dengan menulis persamaan reaksi kimia dengan benar, Anda akan menyelesaikan masalah apa pun yang terkait dengan persamaan khusus ini. Misalnya: berapa banyak barium sulfat yang akan diperoleh dengan mereaksikan 10 gram barium klorida dengan kalium sulfat berlebih (lihat persamaan di atas)?
Solusi: massa molar dari molekul barium klorida adalah 208, massa molar dari molekul barium sulfat adalah 233. Mengingat bahwa semua barium klorida telah bereaksi (karena kalium sulfat diambil secara berlebihan!), Dengan memecahkan proporsi, Anda akan mendapatkan :
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 gram.
10 gram barium klorida menghasilkan 11,2 gram barium sulfat.

Video Terkait

Bagian I

1. Hukum Lomonosov-Lavoisier - hukum kekekalan massa zat:

2. Persamaan reaksi kimia adalah notasi bersyarat dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia dan tanda-tanda matematika.

3. Persamaan kimia harus memenuhi hukum konservasi massa zat, yang dicapai dengan mengatur koefisien dalam persamaan reaksi.

4. Apa persamaan kimia yang ditunjukkan?
1) Zat apa yang bereaksi.
2) Zat apa yang terbentuk sebagai hasilnya.
3) Perbandingan kuantitatif zat dalam reaksi, yaitu jumlah zat yang bereaksi dan zat yang terbentuk dalam reaksi.
4) Jenis reaksi kimia.

5. Aturan untuk mengatur koefisien dalam skema reaksi kimia pada contoh interaksi barium hidroksida dan asam fosfat dengan pembentukan barium fosfat dan air.
a) Tuliskan skema reaksi, yaitu rumus zat yang bereaksi dan zat yang terbentuk:

b) mulai menyamakan skema reaksi dengan rumus garam (jika tersedia). Pada saat yang sama, ingatlah bahwa beberapa ion kompleks dalam komposisi basa atau garam ditunjukkan oleh tanda kurung, dan jumlahnya ditunjukkan oleh indeks di luar tanda kurung:

c) menyamakan hidrogen di belokan kedua dari belakang:

d) menyamakan oksigen terakhir - ini adalah indikator penempatan koefisien yang benar.
Sebelum rumus zat sederhana, dimungkinkan untuk menulis koefisien pecahan, setelah itu persamaan harus ditulis ulang dengan koefisien ganda.

Bagian II

1. Buatlah persamaan reaksi, skemanya adalah:

2. Tulis persamaan reaksi kimia:

3. Tetapkan korespondensi antara skema dan jumlah koefisien dalam reaksi kimia.

4. Buat korespondensi antara bahan awal dan produk reaksi.

5. Apa persamaan reaksi kimia berikut menunjukkan:

1) Tembaga hidroksida dan asam klorida telah bereaksi;
2) Terbentuk sebagai hasil reaksi garam dan air;
3) Koefisien sebelum memulai zat 1 dan 2.

6. Dengan menggunakan diagram berikut, tulis persamaan untuk reaksi kimia menggunakan koefisien pecahan dua kali lipat:

7. Persamaan reaksi kimia:
4P+5O2=2P2O5
menunjukkan jumlah zat dari zat awal dan produk, massa atau volumenya:
1) fosfor - 4 mol atau 124 g;
2) fosfor (V) oksida - 2 mol, 284 g;
3) oksigen - 5 mol atau 160 liter.