Uji 7 klasifikasi reaksi kimia. Tes bekerja pada topik "Klasifikasi reaksi kimia

Tes pada topik "Klasifikasi reaksi kimia"

Tentukan skema reaksi senyawa:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO2 + O2 → SO3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Tentukan skema reaksi yang membutuhkan katalis:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Tandai persamaan atau skema reaksi dekomposisi:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Tentukan persamaan atau skema reaksi substitusi:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Tandai persamaan atau skema reaksi eksotermik:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO2 + O2 + Q→ JADI 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Tentukan persamaan atau skema reaksi pertukaran:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Jumlah produk selalu lebih kecil dari jumlah zat awal dalam kasus reaksi:

1) pertukaran;

2) koneksi;

3) dekomposisi;

4) substitusi.

Tandai persamaan atau skema reaksi redoks:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Tentukan persamaan atau skema reaksi ireversibel:

1) N 2 + 3H 2 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO2 + O2 SO3.

Jumlah produk selalu lebih besar dari jumlah zat awal dalam kasus reaksi:

1) ekspansi;

2) pertukaran;

3) koneksi;

4) substitusi.

Reaksi redoks dalam kimia anorganik selalu merupakan reaksi:

1) ekspansi;

2) pertukaran;

3) substitusi;

4) koneksi.

Dalam kimia anorganik, reaksi substitusi berlangsung:

1) antara dua zat sederhana;

2) dua zat kompleks;

3) zat sederhana dan zat kompleks;

4) dua zat sederhana dan dua zat kompleks.

Reaksi redoks dapat berupa:

1) substitusi;

2) pertukaran;

3) dekomposisi;

4) koneksi.

Tanpa mengubah keadaan oksidasi atom-atom unsur, reaksi selalu berlangsung:

1) pertukaran;

2) koneksi;

3) dekomposisi;

4) substitusi.

Zat dapat masuk ke dalam reaksi pertukaran satu sama lain:

1) sederhana dan kompleks;

2) dua yang sederhana;

3) dua kompleks;

4) baik dua yang sederhana dan dua yang kompleks.

Sebagai hasil dari reaksi dekomposisi, berikut ini dapat terbentuk:

1) hanya zat sederhana;

2) hanya zat kompleks;

3) baik hanya zat sederhana atau hanya zat kompleks;

4) zat sederhana dan zat kompleks.

Zat dapat bereaksi satu sama lain:

1) hanya sederhana;

2) hanya kompleks;

3) baik yang sederhana maupun yang kompleks;

4) sederhana dengan kompleks.

Tentukan pernyataan yang benar:

1) sebagai hasil dari reaksi dekomposisi, tidak lebih dari dua zat baru terbentuk;

2) dalam reaksi pertukaran, jumlah produk dengan komposisi yang berbeda selalu sama dengan jumlah zat awal dengan komposisi yang berbeda;

3) dalam reaksi senyawa, jumlah zat awal dari komposisi yang berbeda selalu lebih besar dari jumlah produk;

4) dalam reaksi substitusi anorganik, jumlah bahan awal dengan komposisi berbeda sama dengan jumlah produk dengan komposisi berbeda.

Tunjukkan skema atau persamaan reaksi dekomposisi redoks:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Tandai persamaan atau skema reaksi redoks senyawa:

1) SO2 + O2 → SO3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Tentukan skema atau persamaan reaksi substitusi redoks:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaksiBUKANbisa sekaligus:

1) pertukaran dan redoks;

2) redoks dan dekomposisi;

3) substitusi dan redoks;

4) senyawa dan redoks.

homogen dapat berupa:

1) hanya reaksi pertukaran;

2) hanya reaksi majemuk;

3) hanya reaksi dekomposisi;

4) semua reaksi di atas, serta reaksi substitusi.

Reaksi yang sama dapat terjadi secara bersamaan:

a) reversibel dan eksotermik;

b) substitusi dan pertukaran;

c) pertukaran dan penguraian;

d) senyawa dan dekomposisi.

Tandai persamaan atau skema reaksi senyawa homogen:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Tentukan persamaan atau skema reaksi dekomposisi redoks homogen:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Tandai persamaan atau skema reaksi redoks heterogen:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Tentukan skema atau persamaan reaksi pertukaran eksotermik homogen:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) Q.

Skema (persamaan) reaksi untuk memperoleh SO diberikan 2 . Dari jumlah tersebut, reaksi redoks heterogen adalah:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Reaksi yang diberikan: a) penembakan pirit; b) kalsinasi batugamping; c) fotosintesis; d) interaksi larutan natrium sulfat dan barium klorida dalam air. Dari reaksi berikut, reaksi redoks adalah:

Tanda-tanda berikut ini cocok untuk menggambarkan reaksi netralisasi:

1) selalu homogen;

2) pertukaran;

3) produk - biasanya garam dan air;

4) bisa homogen dan heterogen.

Diberikan zat yang rumusnya adalah Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , JADI 2 . Tentukan banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan H 2 JADI 4 (razb.) menurut jenis reaksi pertukaran:

Diberikan zat yang rumusnya adalah Al 2 HAI 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(TIDAK 3 ) 3 , JADI 2 , P 2 HAI 5 . Banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan KOH (larutan) menurut jenis reaksi senyawanya adalah:

Tunjukkan rumus zat yang mengandung CuSO 4 (larutan) bereaksi menurut jenis reaksi pertukaran:

Zat dengan rumus Fe diberikan 2 HAI 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(TIDAK 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Banyaknya zat yang mengandung H 2 JADI 4 (razb.) bereaksi menurut jenis reaksi pertukaran, sama dengan:

Reaksi senyawa harus mencakup reaksi:

1) antara K 2 S (larutan) dan H 2 S;

2) Al(OH)3 dan NaOH (p-p);

3) K3 dan HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 dan KOH (tv).

Tentukan proses eksotermik:

1) F 0 (d) + e - → F (r);

2) H2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

MOU "Sekolah menengah dengan. Cherny Yar, wilayah Astrakhan

Guru Saya kategori

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Tes pada topik "Klasifikasi reaksi kimia" Opsi 1.

1 . Pernyataan bahwa produksi amonia dari nitrogen adalah suatu proses tidak benar:

sebuah) penguraian; b) katalis; di) reversibel; G) homogen.

2. Benar bahwa reaksi netralisasi adalah reaksi:

sebuah) b) menukarkan;

di) selalu reversibel; G) katalis.

3. Dari proses yang tercantum di bawah ini, reaksi kimia meliputi:

sebuah) pembakaran; b) mendidih di) sublimasi; G) meleleh

4. Reaksi ireversibel:

sebuah) b) produksi asam belerang dari oksida belerang IV) dan air;

di) dekomposisi tembaga hidroksida (P); G)

sebuah) larutan kalium hidroksida dan asam klorida; b) magnesium dan belerang;

di) seng dan asam klorida; G) larutan tembaga klorida ( II) dan besi.

Uji pada topik "Klasifikasi reaksi kimia" Opsi 2.

1. Reaksinya homogen:

sebuah) membakar fosfor b) reaksi antara fosfor oksida ( V) dan air

di) Oksidasi nitrit oksida ( II) oksigen G) reaksi antara kapur dan asam klorida

2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

sebuah) redoks; b) menukarkan;

di) reversibel; G) katalis.

3 . Dari proses berikut, reaksi kimia tidak berlaku:

sebuah) pembakaran magnesium; b) besi berkarat

di) air mendidih; G) dekomposisi kalsium karbonat

4 . Reaksi ireversibel:

sebuah) dekomposisi asam karbonat; b) memperoleh asam belerang dari oksida belerang ( IV) dan air

di) dekomposisi seng hidroksida; G) memperoleh amonia dari zat sederhana.

5. Reaksi pertukaran ion meliputi reaksi antara:

sebuah) natrium dan air; b) besi dan belerang;

di) magnesium dan asam klorida; G) larutan barium klorida dan larutan natrium sulfat.

Uji pada topik "Klasifikasi reaksi kimia" Opsi 3.

1. Reaksi senyawa meliputi:

sebuah) membakar fosfor di) reaksi antara larutan tembaga dan asam nitrat b) reaksi antara kalium dan air G) reaksi antara kapur dan asam klorida

2. Benar bahwa reaksinya adalah: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

sebuah) redoks; b) menukarkan;

di) koneksi; G) homogen.

3 . Selama reaksi kimia, energi termal dari sistem reaksi:

sebuah) terserap; b) tidak berubah;

di) menonjol; G) dapat diserap atau dilepaskan.

4 . Reaksinya homogen:

sebuah ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; b) 2 TIDAK + O 2 \u003d 2NO 2

di ) S+O 2 \u003d SO 2; G) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

5. Reaksi pertukaran ion meliputi reaksi antara:

sebuah) natrium dan klorin; b) seng dan belerang;

di) besi dan asam klorida; G) larutan barium klorida dan larutan perak nitrat.

Uji pada topik "Klasifikasi reaksi kimia" Opsi 4.

1. Reaksi substitusi meliputi:

sebuah) membakar fosfor b) reaksi antara lithium hidroksida dan asam klorida

di) reaksi antara kalium dan air G) dekomposisi aluminium hidroksida ketika dipanaskan

2. Benar bahwa reaksinya adalah: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

sebuah) redoks; b) menukarkan;

di) koneksi; G) katalis.

3 . Reaksi yang tidak mengubah komposisi zat adalah:

sebuah) pembentukan ozon dari oksigen; b) pembakaran aluminium;

di) dekomposisi kalium permanganat; G) oksidasi lengkap glukosa.

4 . Reaksinya eksotermis:

sebuah ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

di ) S+O 2 \u003d SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2

5. Reaksi yang berlangsung tanpa mengubah keadaan oksidasi meliputi reaksi antara:

sebuah) natrium dan klorin; b) seng dan belerang;

di) besi dan asam klorida; G) larutan barium klorida dan larutan perak nitrat.

Reaksi, yang persamaannya adalah 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, diklasifikasikan sebagai reaksi:

a) ireversibel, eksotermik;

b) reversibel, endotermik;

c) ireversibel, endotermik;

d) reversibel, eksotermik

2. Koefisien suhu reaksi adalah 2. Tentukan berapa kali laju reaksi akan bertambah dengan kenaikan suhu sebesar 30°C.

3. Seng dan besi bereaksi dengan asam sulfat dengan konsentrasi yang sama. Di tabung manakah laju reaksi akan lebih cepat?

4. Beberapa reaksi, yang ditunjukkan oleh persamaan A + 2 B \u003d AB2, berlangsung dalam larutan. Konsentrasi awal zat B adalah 4 mol/l. Setelah 2 menit, konsentrasi zat B adalah 0,5 mol/L. Hitunglah laju rata-rata suatu reaksi kimia.

5. Tentukan ke arah mana kesetimbangan reaksi kimia CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q akan bergeser ketika

a.kenaikan suhu

b) penurunan tekanan

c) peningkatan konsentrasi karbon dioksida.

6. Hukum aksi massa: pada suhu konstan, laju reaksi ini sebanding dengan produk ...

7. Sistem di mana tidak ada antarmuka yang memisahkan bagian-bagian sistem satu sama lain disebut ...

8. Bagaimana laju reaksi kimia berubah, persamaannya

CO + 2H2 → CH3OH, dengan penurunan tekanan 4 kali lipat dalam sistem yang bereaksi?

9. Bagaimana laju reaksi kimia berubah, persamaannya

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu jika konsentrasi amonia berkurang 3 kali.

10. Koefisien suhu adalah 3. Berapa kali laju reaksi kimia akan meningkat dengan kenaikan suhu sebesar 30°C.

1. Membuat skema klasifikasi reaksi kimia: a) menurut jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi; b) dengan termal

2. Berikan contoh reaksi kimia di mana komposisi kualitatif zat tetap konstan.

Tolong bantu, saya perlu menyelesaikan tes kimia 1) Unsur kimia - magnesium, aluminium, natrium - urutkan berdasarkan kekuatan

sifat logam. Untuk unsur dengan sifat logam yang paling menonjol, gambarkan diagram struktur atomnya. Menyusun rumus molekul. rumus elektronik struktur senyawanya.

2) Lakukan transformasi berikut Fe->Fes->H2S->Na2S. Sebutkan semua zat. Tunjukkan jenis reaksi kimia; untuk reaksi 3, tuliskan persamaan ion lengkap dan singkatannya.

3) Lengkapi persamaan reaksi yang berlangsung sampai akhir akibat pembentukan gas: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Tuliskan rumus asam dan oksida asam yang sesuai karbonat, belerang, selenat.

5) (tugas) Massa asam nitrat dalam 350 cm2 larutan dengan fraksi massa asam 16% dan sepenuhnya 1,09 g / cm3 dituangkan larutan lithium hidroksida. Tentukan massa dan jumlah molekul garam yang terbentuk. TOLONG BANTUAN saya akan sangat berterima kasih

pekerjaan tes no. 1

Pilihan 1

Bagian A Pertanyaan .

Bagian B Pertanyaan disusunmencari kecocokan , sebaik .

setiap tugas bagian A diperkirakan 0,5 poin, tugas bagian B dinilai berbeda: jawaban yang sepenuhnya benar - 1 poin, dari tiga jawaban hanya 2 yang benar - 0,5 poin. Tugas bagian C dievaluasi secara berbeda: dari 0,5 hingga 3 poin. Setelah pekerjaan selesai, skor tugas yang diselesaikan dengan benar dijumlahkan selama pemeriksaan, sehingga memperoleh skor utama.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bagian TETAPI

Asam klorida bereaksi lebih cepat dengan

1) HG 2) Zn 3) mg 4 )Fe

Reaksi tidak berlaku untuk OVR

1) Al+O 2 → Al 2 HAI 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 HAI

3) H 2 HAI 2 → H 2 + O 2

4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(TIDAK 3 ) 3 + H 2 HAI

Agen pereduksi dalam skema reaksi

M N 2 HAI 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 HAI + N 2 adalah

N 2 0 2) N 3- 3) M N 4+ 4) M N 7+

Ketika dilarutkan dalam air, ion hidroksida membentuk zat yang rumusnya adalah:

1)Cu(OH) 2 2)Ca(TIDAK 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 JADI 4

5. Dengan disosiasi sempurna, 1 mol tembaga nitrat (II) dalam larutan terbentuk

1) 3 mol kation tembaga dan 1 mol ion nitrat

2) 2 mol kation tembaga dan 3 mol ion nitrat

3) 1 mol kation tembaga dan 2 mol ion nitrat

4) 1 mol kation tembaga dan 3 mol ion nitrat

6. Pilih notasi yang benar untuk ruas kanan persamaan disosiasi natrium karbonat

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Bagian B

1) S -2 → S 0 TETAPI . HNO 3 → H 2 O + TIDAK 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) Tidak +5 → Tidak +4 PADA . NH 3 + O 2 → H 2 O + TIDAK

4) tidak -3 → N 0 G . NH 3 + O 2 → H 2 O+T 2

D . C+H 2 JADI 4 → CO 2 + BEGITU 2 + H 2

1) barium hidroksida dan asam klorida A.2H + + JADI 3 2- → H 2 HAI + JADI 2

2) besi klorida ( AKU AKU AKU) dan perak nitrat B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) besi nitrat ( AKU AKU AKU) dan kalium hidroksida B.Ag + + Cl - → AgCl

4) natrium sulfit dan asam klorida D.H + + Oh - → H 2 HAI

3 JADI 2 + HAI 2 = 2 JADI 3 + Q

VI) diperlukan

naikkan suhu

turunkan suhu

mengurangi tekanan

4) meningkatkan tekanan

5) mengurangi konsentrasiHAI 2

6) meningkatkan konsentrasiJADI 2

Bagian C

Untuk 20 g larutan yang mengandung 5% tembaga sulfat (II), ditambahkan natrium hidroksida. Hitung massa endapan yang terbentuk.

pekerjaan tes no. 1

dengan topik “Klasifikasi reaksi kimia. Reaksi kimia dalam larutan berair"

pilihan 2

Bagian A Pertanyaan punya satu jawaban yang benar .

Bagian B Pertanyaan disusunmencari kecocokan , sebaikpertanyaan dengan banyak jawaban .

Opsi penilaian adalah: setiaptugas bagian A diperkirakan 0,5 poin , tugasbagian B dinilai berbeda: jawaban sepenuhnya benar - 1 poin, dari tiga jawaban hanya 2 yang benar - 0,5 poin . Latihanbagian C dinilai secara berbeda: 0,5 hingga 3 poin . Setelah pekerjaan selesai, skor tugas yang diselesaikan dengan benar dijumlahkan selama pemeriksaan, sehingga memperoleh skor utama.

Skor skor utama Skor dalam sistem lima poin

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bagian A

1. Interaksi air dengan

1) HG 2) Zn 3) mg 4) N sebuah

2 . Reaksi tidak berlaku untuk OVR

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2

2) Cu 2 HAI+ H 2 → Cu + H 2 HAI

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 HAI

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Oksidan dalam skema reaksi

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 HAI 3 + H 2 HAI + N 2 adalah

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Zat manakah yang berdisosiasi membentuk ion hidrogen?

1) natrium karbonat 2) natrium hidroksida

3) asam sulfat 4) asam silikat

5. Dengan disosiasi sempurna, 1 mol aluminium nitrat (AKU AKU AKU) dalam larutan terbentuk

1) 3 mol kation aluminium dan 1 mol ion nitrat

2) 2 mol kation aluminium dan 3 mol ion nitrat

3) 1 mol kation aluminium dan 2 mol ion nitrat

4) 1 mol kation aluminium dan 3 mol ion nitrat

6. Pilih notasi yang benar untuk ruas kanan persamaan disosiasi natrium fosfat

1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-

3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Bagian B

Tetapkan korespondensi antara proses redoks, yang ditunjukkan oleh skema transfer elektron, dan skema reaksi kimia.

1) S 0 → S 2- TETAPI . JADI 2 + O 2 → JADI 3

2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 + O 2 →TIDAK + H 2 HAI

3) Tidak -3 → Tidak +2 PADA . S+O 2 → JADI 2

4) tidak +4 → N +5 G . H 2 O + TIDAK 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Tetapkan korespondensi antara reagen dan persamaan reaksi ion yang disingkat

Reagen disingkat persamaan reaksi ion

1) tembaga sulfat ( II) dan natrium hidroksida A.BERSAMA 3 2- + 2 H + → H 2 HAI + BERSAMA 2

2) asam nitrat dan kalium hidroksidaB.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) kalium karbonat dan asam kloridaB.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 HAI

4) oksida tembaga ( II) dan asam klorida D.H + + Oh - → H 2 HAI

3 . Untuk menggeser kesetimbangan kimia reaksi 2JADI 2 + HAI 2 = 2 JADI 3 + Q

menuju pembentukan oksida belerang (VI) diperlukan

1) menaikkan suhu

2) menurunkan suhu

3) mengurangi tekanan

4) meningkatkan tekanan

5) mengurangi konsentrasiHAI 2

6) meningkatkan konsentrasiJADI 2

Bagian C

Tentukan jumlah kalor yang akan dilepaskan selama pembentukan 120 g magnesium oksidasebagai hasil dari reaksi pembakaran magnesium, menggunakan persamaan termokimia.

2 mg + HAI 2 = 2 MgO+ 1204 kJ