Zat gas dari proses kimia anorganik dan organik

Saat mempersiapkan ujian yang akan datang, lulusan kelas 9 dan 11 perlu mempelajari masalah zat gas (sifat fisik, metode dan metode perolehan, pengenalan dan penerapannya). Setelah mempelajari topik spesifikasi ujian OGE dan PENGGUNAAN (di situs webwww. fipi. id ), kita dapat mengatakan bahwa praktis tidak ada masalah terpisah pada zat gas (lihat tabel):

MENGGUNAKAN

№14 (Sifat kimia karakteristik hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, hidrokarbon aromatik (benzena dan toluena). Metode utama untuk memperoleh hidrokarbon (di laboratorium);№26 (Aturan untuk bekerja di laboratorium. Gelas dan peralatan laboratorium. Aturan keselamatan untuk bekerja dengan zat kaustik, mudah terbakar dan beracun, bahan kimia rumah tangga. Metode ilmiah untuk mempelajari bahan kimia dan transformasi. Metode untuk memisahkan campuran dan memurnikan zat. Konsep metalurgi: umum metode untuk memperoleh logam Prinsip ilmiah umum produksi kimia (sebagai contoh produksi industri amonia, asam sulfat, metanol) Pencemaran kimia lingkungan dan konsekuensinya Sumber alami hidrokarbon, pemrosesannya Senyawa bermolekul tinggi Reaksi polimerisasi dan polikondensasi Polimer Plastik , serat, karet)

Jadi, pada opsi No. 3 (Kimia. Persiapan untuk OGE-2017. 30 materi pelatihan menurut versi demo 2017. Kelas 9: alat bantu pengajaran / diedit oleh V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 hal.), siswa diminta untuk menjawab pertanyaan berikut (No. 13):

Apakah penilaian berikut tentang metode memperoleh zat benar?

A. Amonia tidak dapat dikumpulkan dengan mengganti air.

B. Oksigen tidak dapat dikumpulkan dengan mengganti air.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

Untuk menjawab pertanyaan tersebut, sobat harus mengetahui sifat fisik dan kimia dari amonia dan oksigen. Amonia berinteraksi sangat baik dengan air, oleh karena itu tidak dapat diperoleh dengan metode perpindahan air. Oksigen larut dalam air, tetapi tidak berinteraksi dengannya. Oleh karena itu, dapat diperoleh dengan metode perpindahan air.

Dalam opsi No. 4 (Kimia. Persiapan untuk Unified State Examination-2017. 30 opsi pelatihan untuk versi demo untuk 2017: manual pendidikan dan metodologis / diedit oleh V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 p . ) siswa diminta untuk menjawab pertanyaan berikut (No. 14):

Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang terbentuk ketika campuran kalium asetat padat dan kalium hidroksida dipanaskan:

1) hidrogen;

2) metana;

3) etana;

4) karbon dioksida;

5) kalium karbonat

Jawaban: 2 (reaksi dekarboksilasi)

Selain itu, untuk lulus ujian, para pria perlu tahu apa bahan baku untuk mendapatkan satu atau lain zat gas. Misalnya, dalam buku yang sama, yang diedit oleh Doronkin, pertanyaan No. 26 (opsi 8) terdengar seperti ini:

Tentukan kesesuaian antara zat yang diperoleh dalam industri dan bahan baku yang digunakan untuk memperolehnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka:

Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai:

Menjawab:

Pada opsi No. 12, siswa diminta untuk mengingat ruang lingkup beberapa zat gas:

Tetapkan korespondensi antara substansi dan ruang lingkupnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka:

Menjawab:

Dengan teman-teman yang mengikuti ujian kimia di kelas 9, dalam persiapan ujian, kami mengisi tabel berikut (di kelas 11 kami ulangi dan kembangkan):

Hidrogen

Gas paling ringan, 14,5 kali lebih ringan dari udara, dengan udara dalam perbandingan dua volume hidrogen dengan satu volume oksigen membentuk "gas eksplosif"

1. Dengan interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air:

2 tidak + 2 H 2 HAI = 2 NaOH + H 2

2. Interaksi logam (hingga hidrogen) dengan asam klorida (konsentrasi apa pun) dan asam sulfat encer:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Interaksi logam transisi (amfoter) dengan larutan alkali pekat saat dipanaskan:

2Al + 2NaOH ( konsentrasi ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

4. Penguraian air di bawah pengaruh arus listrik:

2H 2 O=2H 2 + O 2

Menurut karakteristik suara ledakan: sebuah bejana dengan hidrogen dibawa ke nyala api (tepukan tuli - hidrogen murni, suara "gonggongan" - hidrogen bercampur dengan udara):

2H 2 + O 2 2H 2 HAI

Pembakar hidrogen, produksi margarin, bahan bakar roket, produksi berbagai zat (amonia, logam, misalnya tungsten, asam klorida, zat organik)

Oksigen

Gas tidak berwarna, tidak berbau; dalam keadaan cair memiliki warna biru muda, dalam keadaan padat berwarna biru; lebih larut dalam air daripada nitrogen dan hidrogen

1. Dengan penguraian kalium permanganat:

2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + HAI 2

2. Dengan dekomposisi hidrogen peroksida:

2 H 2 HAI 2 2 H 2 + HAI 2

3. Penguraian garam Bertolet (kalium klorat):

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

4. Dekomposisi nitrat

5. Penguraian air di bawah pengaruh arus listrik:

2 H 2 HAI = 2 H 2 + HAI 2

6. Proses fotosintesis:

6 BERSAMA 2 + 6 H 2 HAI = C 6 H 12 HAI 6 + 6O 2

Kilatan serpihan yang membara dalam wadah oksigen

Dalam metalurgi, sebagai oksidator untuk bahan bakar roket, dalam penerbangan untuk pernapasan, dalam pengobatan untuk pernapasan, dalam peledakan, untuk pemotongan gas dan pengelasan logam

Karbon dioksida

Gas tidak berwarna, tidak berbau, 1,5 kali lebih berat dari udara. Dalam kondisi normal, satu volume karbon dioksida larut dalam satu volume air. Pada tekanan 60 atm, itu berubah menjadi cairan tidak berwarna. Ketika karbon dioksida cair menguap, sebagian berubah menjadi massa seperti salju padat, yang ditekan dalam industri - "es kering" diperoleh.

1. Industri kalsinasi batu kapur:

CaCO 3 CaO + BERSAMA 2

2. Aksi asam klorida pada kapur atau marmer:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O+CO 2

Dengan bantuan serpihan yang terbakar yang padam dalam atmosfer karbon dioksida, atau dengan mengaburkan air kapur:

BERSAMA 2 + Ca(Oh) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 HAI

Untuk membuat "asap" di atas panggung, menyimpan es krim, dalam minuman bersoda, dalam pemadam api busa

Amonia

Gas tidak berwarna dengan bau menyengat, hampir 2 kali lebih ringan dari udara. Anda tidak bisa menghirup dalam waktu lama, karena. dia beracun. Mudah mencair pada tekanan dan suhu normal -33,4 tentang C. Ketika amonia cair menguap dari lingkungan, banyak panas yang diserap, sehingga amonia digunakan dalam pendinginan. Sangat larut dalam air: pada 20 tentang C Sekitar 710 volume amonia larut dalam 1 volume air.

1. Dalam industri: pada suhu tinggi, tekanan dan dengan adanya katalis, nitrogen bereaksi dengan hidrogen, membentuk amonia:

N 2 +3 H 2 2 NH 3 + Q

2. Di laboratorium, amonia diperoleh dengan aksi kapur mati pada garam amonium (paling sering amonium klorida):

Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 HAI

1) dengan bau;

2) dengan mengubah warna kertas fenolftalein basah (menjadi merah tua);

3) dengan munculnya asap saat membawa batang kaca yang dibasahi dengan asam klorida

1) di unit pendingin; 2) produksi pupuk mineral;

3) produksi asam nitrat;

4) untuk menyolder; 5) menerima bahan peledak; 6) dalam kedokteran dan dalam kehidupan sehari-hari (amonia)

Etilen

Dalam kondisi normal, itu adalah gas tidak berwarna dengan sedikit bau, sebagian larut dalam air dan etanol. Mari kita larut dengan baik dalam dietil eter dan hidrokarbon. Ini adalah fitohormon. Memiliki sifat narkotika. Bahan organik yang paling banyak diproduksi di dunia.

1) Dalam industri dehidrogenasi etana:

CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 + H 2

2) Etilen diproduksi di laboratorium dengan dua cara:

a) depolimerisasi polietilen:

(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2

b) dehidrasi katalitik etil alkohol (tanah liat putih atau alumina murni dan asam sulfat pekat digunakan sebagai katalis):

C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 HAI

Oksigen

+

terbalik

+

Terbalik

Karbon dioksida

+

terbalik

-

Amonia

+

Terbalik

-

Etilen

+

Terbalik dan miring

-

Dengan demikian, agar berhasil lulus OGE dan Unified State Examination, siswa perlu mengetahui metode dan metode untuk memperoleh zat gas. Yang paling umum adalah oksigen, hidrogen, karbon dioksida dan amonia. Di buku pelajaran kelas 11, anak-anak ditawari kerja praktek No. 1, yang disebut "Menerima, mengumpulkan, dan mengenali gas." Ini mengusulkan lima opsi - memperoleh lima zat gas yang berbeda: hidrogen, oksigen, karbon dioksida, amonia dan etilen. Tentu saja, dalam pelajaran yang berlangsung selama 45 menit, semua 5 opsi tidak realistis untuk diselesaikan. Oleh karena itu, sebelum memulai pekerjaan ini, siswa di rumah mengisi tabel di atas. Jadi, ketika mengisi tabel, orang-orang di rumah mengulangi metode dan metode untuk memperoleh zat gas (kursus kimia kelas 8, 9 dan 10) dan datang ke pelajaran yang sudah diketahui secara teoritis. Untuk satu topik, lulusan menerima dua nilai. Pekerjaannya besar, tetapi orang-orang senang melakukannya. Dan insentifnya adalah - nilai bagus di sertifikat.

KERJA PRAKTIS (1 jam) Kelas 8

Pekerjaan tersebut dilakukan oleh siswa secara mandiri di bawah pengawasan guru.
Saya menawarkan hasil kerja saya selama bertahun-tahun dalam persiapan dan pelaksanaan kerja praktik di sekolah komprehensif dalam pelajaran kimia di kelas 8–9:

• Mendapatkan dan sifat-sifat oksigen,
• "Pembuatan larutan garam dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut",
• "Generalisasi informasi tentang kelas yang paling penting dari senyawa anorganik",
• "Disosiasi Elektrolitik",
• "Subkelompok oksigen" (lihat edisi berikutnya dari surat kabar "Kimia").

Semuanya diuji oleh saya di kelas. Mereka dapat digunakan dalam studi kursus kimia sekolah baik menurut program baru O.S. Gabrielyan, dan menurut program G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Eksperimen siswa adalah jenis pekerjaan mandiri. Eksperimen tidak hanya memperkaya siswa dengan konsep, keterampilan, keterampilan baru, tetapi juga merupakan cara untuk memverifikasi kebenaran pengetahuan yang mereka peroleh, berkontribusi pada pemahaman materi yang lebih dalam, asimilasi pengetahuan. Ini memungkinkan Anda untuk lebih sepenuhnya menerapkan prinsip variabilitas dalam persepsi dunia sekitarnya, karena esensi utama dari prinsip ini adalah hubungan dengan kehidupan, dengan kegiatan praktis siswa di masa depan.

Sasaran. Mampu menerima oksigen di laboratorium dan mengumpulkannya dengan dua metode: perpindahan udara dan perpindahan air; mengkonfirmasi secara eksperimental sifat-sifat oksigen; mengetahui aturan keselamatan.
Peralatan. Dudukan logam dengan kaki, lampu spiritus, korek api, tabung reaksi dengan tabung gas keluar, tabung reaksi, bola kapas, pipet, gelas kimia, serpihan, jarum (atau kawat), crystallizer dengan air, dua labu berbentuk kerucut dengan sumbat.
Reagen. KMnO 4 kristal (5–6 g), Ca(OH) 2 air kapur, arang,
Fe (kawat baja atau klip kertas).

Peraturan keselamatan.
Tangani peralatan kimia dengan hati-hati!
Ingat! Tabung reaksi dipanaskan, menahannya dalam posisi miring, sepanjang panjangnya dengan dua atau tiga gerakan dalam nyala lampu alkohol. Saat memanaskan, arahkan bukaan tabung reaksi menjauh dari diri Anda dan tetangga Anda.

Sebelumnya, siswa menerima pekerjaan rumah terkait dengan mempelajari isi pekerjaan yang akan datang sesuai dengan instruksi, sambil secara bersamaan menggunakan materi buku teks kelas 8 oleh O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) atau G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19 , 20). Dalam buku catatan untuk kerja praktek, mereka menuliskan nama topik, tujuan, daftar peralatan dan reagen, membuat tabel untuk laporan.

SELAMA KELAS

Satu pengalaman yang saya tempatkan lebih tinggi
dari seribu pendapat
lahir saja
imajinasi.

M.V. Lomonosov

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan udara

(10 menit)

1. Potasium permanganat (KMnO 4) dimasukkan ke dalam tabung reaksi kering. Tempatkan bola kapas yang longgar pada bukaan tabung reaksi.
2. Tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung outlet gas, periksa kekencangannya (Gbr. 1).

Beras. satu. Pemeriksaan instrumen untuk sesak

(Penjelasan guru tentang cara memeriksa perangkat dari kebocoran.) Pasang perangkat di kaki tripod.

3. Turunkan tabung saluran keluar gas ke dalam gelas, tanpa menyentuh bagian bawah, pada jarak 2-3 mm (Gbr. 2).

4. Panaskan zat dalam tabung reaksi. (Ingat peraturan keselamatan.)
5. Periksa adanya gas dengan serpihan yang membara (arang). Apa yang Anda tonton? Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan perpindahan udara?
6. Kumpulkan oksigen yang dihasilkan dalam dua labu untuk percobaan berikut. Tutup termos dengan sumbat.
7. Buatlah laporan dengan menggunakan tabel. 1, yang Anda tempatkan pada spread notebook Anda.

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan air

(10 menit)

1. Isi tabung reaksi dengan air. Tutup tabung dengan ibu jari Anda dan balikkan. Pada posisi ini, turunkan tangan dengan tabung reaksi ke dalam crystallizer dengan air. Bawa tabung reaksi ke ujung tabung outlet gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gbr. 3).

2. Ketika oksigen telah memaksa air keluar dari tabung, tutup dengan ibu jari Anda dan keluarkan dari air. Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan menggantikan air?
Perhatian! Keluarkan tabung gas keluar dari crystallizer, lanjutkan memanaskan tabung dengan KMnO 4 . Jika hal ini tidak dilakukan, maka air akan dibuang ke dalam tabung reaksi yang panas. Mengapa?

Pembakaran batubara dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang arang pada kawat logam (jarum bedah) dan nyalakan lampu alkohol.
2. Turunkan bara merah panas ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 4).

3. Setelah mengeluarkan arang yang tidak terbakar dari labu, tuangkan 5-6 tetes air kapur ke dalamnya
Ca(OH)2 . Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasan.
4. Mengeluarkan laporan pekerjaan di meja. satu.

Membakar kawat baja (besi)
dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang sepotong korek api ke salah satu ujung kawat baja. Nyalakan korek. Benamkan kawat dengan korek api yang menyala ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 5).

2. Mengeluarkan laporan pekerjaan di meja. satu.

Tabel 1

Operasi sedang berlangsung (apa yang mereka lakukan)	Angka dengan sebutan zat awal dan yang diterima	Pengamatan. Kondisi melaksanakan reaksi. persamaan reaksi	Penjelasan observasi. temuan
Perakitan perangkat untuk mendapatkan oksigen. Memeriksa perangkat untuk kebocoran
Mendapatkan oksigen dari KMnO 4 saat dipanaskan
Bukti produksi oksigen dengan serpihan yang membara
Karakteristik sifat fisik O 2. Pengambilan O2 dengan dua cara: perpindahan udara, perpindahan air
Ciri sifat kimia O2. Interaksi dengan zat sederhana membakar batu bara, membakar besi (kawat baja, klip kertas)

Buat kesimpulan umum tertulis tentang pekerjaan yang dilakukan (5 menit).

KESIMPULAN. Salah satu cara untuk mendapatkan oksigen di laboratorium adalah dengan penguraian KMnO 4 . Oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, 1,103 kali lebih berat dari udara ( Tn(O 2) \u003d 32, Tn(udara) \u003d 29, dari mana mengikuti 32/29 1,103), sedikit larut dalam air. Bereaksi dengan zat sederhana, membentuk oksida.

Atur tempat kerja (3 menit): bongkar peralatan, atur piring dan aksesori di tempatnya.

Kirim buku catatan Anda untuk ditinjau.

Pekerjaan rumah.

Tugas. Tentukan senyawa besi manakah - Fe 2 O 3 atau Fe 3 O 4 - yang lebih kaya besi?

Diberikan:	Mencari:
Fe2O3, Fe3O4 .	(Fe) dalam Fe 2 O 3, "(Fe) menjadi Fe 3 O 4

Keputusan

(X) = n Sebuah r(X)/ Tn, di mana n- jumlah atom unsur X dalam rumus zat.

Tn(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70%,

Tn(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4%.

Menjawab. Fe 3 O 4 lebih kaya zat besi dibandingkan Fe 2 O 3 .

Selama kerja praktek, guru memantau kebenaran kinerja teknik dan operasi oleh siswa dan mencatat dalam kartu catatan keterampilan (Tabel 2).

Meja 2

Kartu catatan keterampilan

Operasi kerja praktek	Nama keluarga siswa
	TETAPI	B	PADA	G	D	E
Perakitan perangkat untuk mendapatkan oksigen
Memeriksa perangkat untuk kebocoran
Memperbaiki tabung reaksi di kaki tripod
Penanganan lampu alkohol
Pemanasan tabung reaksi dengan KMnO 4
Memeriksa pelepasan O2
Mengumpulkan O2 dalam wadah dengan dua metode: perpindahan udara, perpindahan air
pembakaran batubara
Pembakaran Fe (kawat baja)
Budaya eksperimental
Membuat pekerjaan di buku catatan

Contoh laporan kerja praktek yang dilakukan (Tabel 1)

O 2 diperoleh di laboratorium dengan dekomposisi KMnO 4 saat dipanaskan Bukti memperoleh oksigen dengan cara:
serpihan yang membara serpihan yang membara
(arang) menyala terang
di O2 Gas yang dihasilkan O2 mendukung pembakaran Ciri
sifat fisik O2. Pengambilan O2 dengan dua cara:
perpindahan udara (a),
perpindahan air (b)

Oksigen menggantikan udara dan air dari pembuluh Oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau
sedikit lebih berat dari udara, jadi
itu dikumpulkan dalam wadah yang ditempatkan di bagian bawah. Oksigen sedikit larut dalam air Karakteristik sifat kimia O 2. Interaksi dengan zat sederhana: pembakaran batu bara (a), pembakaran besi (kawat baja, penjepit kertas, serutan) (b)

Batubara merah-panas menyala terang di O 2:

Air kapur menjadi keruh, karena terbentuk endapan CaCO 3 yang tidak larut dalam air:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Besi terbakar dengan nyala terang dalam oksigen:

O2 berinteraksi
dengan sederhana
zat - logam dan non-logam. Terbentuknya endapan putih menegaskan adanya CO2 di dalam labu

Jika tabung outlet gas kering diperlukan untuk percobaan, maka lakukan sebagai berikut. Sebuah tabung karet dengan ujung kaca diletakkan di ujung bebas tabung outlet gas. Saat menguji kekencangan perangkat, ujung yang dapat dilepas akan basah, dan tabung outlet gas akan tetap kering.

Gas dapat dikumpulkan dalam wadah dengan berbagai cara. Dua yang paling umum adalah metode perpindahan udara dan metode perpindahan air. Masing-masing dari mereka memiliki kelebihan dan kekurangannya sendiri, dan pilihan metode sangat ditentukan oleh sifat-sifat gas yang akan dikumpulkan.

Metode perpindahan udara

Setiap gas dapat dikumpulkan dengan metode ini, tetapi di sini muncul masalah dalam menentukan secara akurat saat ketika semua udara dari bejana penerima akan dipindahkan oleh gas yang terkumpul.

Sebelum mengumpulkan gas dengan perpindahan udara, perlu untuk mengetahui apakah itu lebih berat atau lebih ringan dari udara. Posisi kapal penerima akan tergantung pada ini (Gbr.). Untuk melakukan ini, hitung kerapatan relatif gas di udara menurut rumus: D udara. (X) = Mr(X)/29, di mana Mr adalah berat molekul relatif dari gas yang terkumpul, 29 adalah berat molekul relatif udara. Jika nilai yang dihitung ternyata kurang dari satu, maka gas lebih ringan dari udara, dan bejana penerima harus ditempatkan dengan lubang di bawah (Gbr. 57, a). Jika densitas relatif gas di udara lebih besar dari satu, maka gas lebih berat daripada udara, dan bejana penerima harus diposisikan dengan lubang di atas (Gbr. 57,b).

Beras. 57. Posisi bejana penerima (1): a - untuk gas yang lebih ringan dari udara; b - untuk gas yang lebih berat dari udara.

Pengisian bejana dapat dikontrol dengan berbagai cara tergantung pada gas mana yang dikumpulkan. Misalnya, oksida nitrat berwarna (IV) mudah dideteksi dengan warna merah-coklatnya. Untuk mendeteksi oksigen, digunakan serpihan yang membara, yang dibawa ke tepi bejana, tetapi tidak dibawa ke dalam.

Metode perpindahan air.

Saat menggunakan metode ini, jauh lebih mudah untuk mengontrol pengisian bejana penerima dengan gas. Namun, metode ini memiliki batasan serius - itu tidak dapat digunakan jika gas dilarutkan dalam air atau bereaksi dengannya .

Untuk mengumpulkan gas dengan memindahkan air, perlu memiliki bejana lebar, misalnya, pengkristal, diisi 2/3 dengan air. Bejana penerima, seperti tabung reaksi, diisi ke atas dengan air, ditutup dengan jari, dengan cepat dibalik dan diturunkan ke dalam crystallizer. Ketika bukaan tabung reaksi berada di bawah air, bukaan tabung reaksi dibuka dan tabung keluar gas dimasukkan ke dalam tabung reaksi (Gbr. 58).

Beras. 58. Perangkat untuk mengumpulkan gas dengan metode perpindahan air: 1 - tabung penerima diisi dengan air; 2 - pengkristal.

Setelah semua air dipindahkan dari tabung oleh gas, bukaan tabung reaksi tertutup di bawah air stopper dan dikeluarkan dari crystallizer.

Jika gas, yang dikumpulkan oleh perpindahan air, diperoleh dengan pemanasan, aturan berikut harus benar-benar diperhatikan:

Jangan berhenti memanaskan tabung reaksi dengan zat awal jika tabung outlet gas berada di bawah air!

Pendaftaran hasil percobaan

Bentuk pencatatan hasil yang diperoleh selama pelaksanaan percobaan kimia tidak diatur oleh siapa pun. Tetapi protokol percobaan harus mencakup hal-hal berikut: nama percobaan dan tanggal pelaksanaannya, tujuan percobaan, daftar peralatan dan reagen yang digunakan, gambar atau diagram alat, deskripsi tindakan yang dilakukan selama pekerjaan, pengamatan, persamaan reaksi yang sedang berlangsung, perhitungan , jika dilakukan selama kinerja pekerjaan, kesimpulan.

Bentuk laporan kerja praktek yang telah dilaksanakan.

Tuliskan tanggal percobaan dan nama percobaan.

Nyatakan tujuan percobaan.

Tuliskan secara singkat semua yang Anda lakukan.

Buat gambar percobaan atau gambar perangkat yang Anda gunakan. Cobalah untuk menjaga gambar tetap jelas. Pastikan untuk menambahkan catatan penjelasan pada gambar. Untuk gambar zat berwarna, gunakan pensil warna atau spidol.

Tuliskan pengamatan Anda, mis. menggambarkan kondisi terjadinya dan tanda-tanda reaksi kimia.

Tulis persamaan untuk semua reaksi kimia yang terjadi selama percobaan. Jangan lupa untuk mengatur peluangnya.

Menarik kesimpulan dari pengalaman (atau pekerjaan).

Anda dapat menyusun laporan pekerjaan sebagai deskripsi tindakan dan pengamatan berurutan, atau dalam bentuk tabel:

Pengalaman tidak...

Deskripsi Pengalaman	Pengalaman menggambar	Tanda-tanda reaksi	Temuan. persamaan reaksi

Saat memecahkan masalah eksperimental yang berkaitan dengan pengenalan dan identifikasi zat, akan lebih mudah untuk memformat laporan dalam bentuk tabel lain:

Prosedur	Reagen	Nomor tabung			Kesimpulan

Topik 1. Konsep dasar dan hukum kimia.

Eksperimen laboratorium.

Contoh fenomena fisika.

Pengalaman No. 1. Kaca pemanas (tabung kaca)

dalam nyala lampu alkohol.

Peralatan dan reagen: tabung gelas, lampu spiritus, korek api, jaring asbes.

1. Pegang tabung gelas pada ujungnya dengan kedua tangan.

2. Bawa bagian tengah tabung ke dalam nyala lampu spiritus. Ingatlah bahwa bagian atas api adalah yang terpanas.

3. Putar tabung tanpa mengeluarkannya dari nyala lampu spiritus (Gbr. 59).

4. Saat gelas menjadi sangat panas (setelah 3-4 menit), coba tekuk tabung tanpa menggunakan tenaga yang berlebihan.

Beras. 59. Membengkokkan tabung kaca.

Letakkan tabung gelas di atas jaring asbes. Hati-hati: kaca panas terlihat sama dengan kaca dingin!

1) Apakah kacanya berubah?

2) Apakah zat baru diperoleh dengan memanaskan tabung gelas?

Pengalaman No. 2. Mencairnya parafin.

Peralatan dan reagen: wadah atau piring kaca, lampu spiritus, korek api, penjepit wadah atau tempat tabung reaksi, kasa asbes, parafin.

Petunjuk untuk melakukan percobaan.

1. Masukkan sepotong kecil parafin ke dalam wadah (atau ke piring kaca).

2. Ambil wadah (atau pelat kaca) dengan penjepit wadah (atau pasang di tempat tabung reaksi).

3. Masukkan wadah lilin (atau piring kaca) ke bagian atas nyala lampu spiritus. Perhatikan perubahannya dengan cermat.

4. Setelah parafin meleleh, letakkan wadah (atau piring kaca) di atas kasa asbes dan matikan lampu spiritus.

5. Ketika wadah (atau pelat kaca) telah dingin, periksa zat yang ada di dalam wadah (atau pelat kaca).

1) Apakah parafin berubah?

2) Apakah zat baru diperoleh dengan memanaskan parafin?

3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?

Contoh fenomena kimia

Pengalaman No. 3. Pengapian pelat atau kawat tembaga

dalam nyala lampu alkohol.

Peralatan dan reagen: lampu spiritus, korek api, penjepit wadah atau dudukan tabung reaksi, kasa asbes, kawat atau pelat tembaga.

Petunjuk untuk melakukan percobaan.

1. Ambil pelat tembaga (atau kawat tembaga) dengan penjepit wadah.

2. Masukkan pelat tembaga ke bagian atas nyala lampu spiritus dan panaskan.

3. Setelah 1-2 menit, angkat piring dari api dan bersihkan lapisan hitam yang terbentuk darinya dengan pisau atau serpihan pada selembar kertas bersih.

4. Ulangi pemanasan dan bersihkan lagi plak yang dihasilkan.

5. Bandingkan lapisan hitam yang dihasilkan dengan pelat tembaga.

1) Apakah pelat tembaga berubah saat dipanaskan?

2) Apakah zat baru terbentuk ketika pelat tembaga dipanaskan?

3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?

Pengalaman No. 4. Pengaruh asam klorida pada kapur atau marmer.

Peralatan dan reagen: gelas kimia dengan volume 50 ml, marmer (potongan kecil atau remah), larutan asam klorida (1: 3), korek api.

Petunjuk untuk melakukan percobaan.

1. Dalam gelas kimia, letakkan 2-3 potong kecil kelereng seukuran kacang polong. Berhati-hatilah agar bagian bawah kaca tidak pecah.

2. Tuang asam klorida secukupnya ke dalam gelas sehingga potongan marmer tertutup seluruhnya. Apa yang Anda tonton?

3. Nyalakan korek api dan masukkan ke dalam cangkir. Apa yang Anda tonton?

4. Gambarkan percobaannya, tuliskan hasil pengamatanmu.

1) Apakah zat baru terbentuk ketika asam klorida ditambahkan ke marmer? Apa zat ini?

2) Mengapa pertandingan keluar?

3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?

Jenis-jenis reaksi kimia.

Uji "Nitrogen dan senyawanya"

Pilihan 1 1. Molekul terkuat a) H2; b) F2 ; c) O2; d) N2 . 2. Warna fenolftalein dalam larutan amonia: a) merah tua; b) hijau; c) kuning; d.biru. 3. Bilangan oksidasi adalah +3 pada atom nitrogen dalam senyawa: a) NH 4 NO 3; b) NaNO3 ; c) TIDAK 2; d) KNO2. 4. Selama dekomposisi termal tembaga (II) nitrat, berikut ini terbentuk:a) tembaga (II) nitrit dan O 2 ;b) oksida nitrat(IV) dan O 2 ;c) tembaga(II) oksida, gas coklat NO 2 dan O2 ; d) tembaga (II) hidroksida, N 2 dan O 2. 5. Ion apa yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor? a) NH4+ ; b) TIDAK 3 - ; c) Cl - ; d) SO 4 2–. 6. Tentukan elektrolit kuat: a) asam nitrat; b) asam nitrit; c) larutan amonia dalam air; d.amonium nitrat 7. Hidrogen dilepaskan selama interaksi: a) Zn + HNO3 (razb.); b) Cu + HCl (larutan); c) Al + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 SO 4 (razb.); e) Fe + HNO 3 (konk.). 8. Tulis persamaan reaksi seng dengan asam nitrat yang sangat encer jika salah satu produk reaksinya adalah amonium nitrat. Tentukan koefisien di depan oksidator. 9.

Sebutkan zat A,B,C pilihan 2 1. Tidak mungkin untuk mengumpulkan dengan metode perpindahan air: a) nitrogen; b) hidrogen; c) oksigen; d.amonia. 2. Reagen untuk ion amonium adalah larutan dari: a) kalium sulfat; b) perak nitrat; c) natrium hidroksida; d.barium klorida. 3. Saat berinteraksi dengan HNO 3 (conc.) gas terbentuk dengan serutan tembaga: a) N2O; b) NH3; c) TIDAK 2 ; d) H2 . 4. Dekomposisi termal natrium nitrat menghasilkan: a) natrium oksida, gas coklat NO 2, O 2; b) natrium nitrit dan O 2; c) natrium, gas coklat NO 2, O 2; d) natrium hidroksida, N 2, O 2. 5. Derajat oksidasi nitrogen dalam amonium sulfat: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Manakah dari zat berikut yang bereaksi dengan HNO pekat? 3 dalam kondisi normal? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Tentukan jumlah ion dalam persamaan ion yang disingkat untuk interaksi natrium sulfat dan perak nitrat: a) 1; b) 2; dalam 3; d) 4. 8. Tulis persamaan interaksi magnesium dengan asam nitrat encer jika salah satu produk reaksinya adalah zat sederhana. Tentukan koefisien dalam persamaan di depan zat pengoksidasi. 9. Tulis persamaan reaksi untuk transformasi berikut:

Sebutkan zat A,B,C,D

jawaban

Pilihan 1 1 - G; 2 - sebuah; 3 - G; 4 - di; 5 - sebuah; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,

9. A - NH 3, B - NH 4 NO 3, C - NO,

pilihan 2 1 - hari; 2 - dalam; 3 - dalam; 4 - b; 5 - sebuah; 6 – a, e; 7 - masuk,

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;

8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,

peralatan Kipp digunakan untuk menghasilkan hidrogen, karbon dioksida dan hidrogen sulfida. Reagen padat ditempatkan di reservoir bola tengah peralatan pada sisipan annular plastik, yang mencegah reagen padat memasuki reservoir bawah. Butiran seng digunakan sebagai reagen padat untuk memproduksi hidrogen, potongan marmer digunakan untuk karbon dioksida, dan potongan besi sulfida digunakan untuk hidrogen sulfida. Padatan yang akan dituangkan harus berukuran sekitar 1 cm3. Tidak disarankan menggunakan bedak, karena arus gas akan menjadi sangat kuat. Setelah memuat reagen padat ke dalam peralatan, reagen cair dituangkan melalui leher atas (misalnya, larutan encer asam klorida dalam produksi hidrogen, karbon dioksida dan hidrogen sulfida). Cairan dituangkan sedemikian rupa sehingga levelnya (dengan katup outlet gas terbuka) mencapai setengah dari ekspansi bola atas bagian bawah. Gas dilewatkan selama 5-10 menit untuk memaksa udara keluar dari peralatan, kemudian katup outlet gas ditutup, corong pengaman dimasukkan ke tenggorokan bagian atas. Tabung outlet gas terhubung ke perangkat di mana gas harus dilewatkan.

Ketika keran ditutup, gas yang dilepaskan menggantikan cairan dari pemuaian bola peralatan, dan berhenti bekerja. Ketika keran dibuka, asam kembali memasuki tangki dengan reagen padat, dan peralatan mulai bekerja. Ini adalah salah satu metode yang paling nyaman dan aman untuk mendapatkan gas di laboratorium.

Kumpulkan gas di kapal mungkin dengan berbagai metode. Dua metode yang paling umum adalah metode perpindahan air dan metode perpindahan udara. Pilihan metode ditentukan oleh sifat-sifat gas yang akan dikumpulkan.

Metode perpindahan udara. Hampir semua gas dapat dikumpulkan dengan metode ini. Sebelum mengambil gas, perlu untuk menentukan apakah itu lebih ringan dari udara atau lebih berat. Jika kerapatan relatif gas di udara lebih besar dari satu, maka bejana penerima harus dijaga dengan lubang di atas, karena gas lebih berat dari udara dan akan tenggelam ke dasar bejana (misalnya, karbon dioksida, hidrogen sulfida, oksigen, klorin, dll). Jika kerapatan relatif gas di udara kurang dari satu, maka bejana penerima harus dijaga dengan lubang di bawah, karena gas lebih ringan dari udara dan akan naik ke atas bejana (misalnya, hidrogen, dll.). Pengisian bejana dapat dikontrol dengan berbagai cara, tergantung pada sifat-sifat gas. Misalnya, untuk menentukan oksigen, obor yang menyala digunakan, yang, ketika dibawa ke tepi bejana (tetapi tidak di dalam!) Berkedip; saat menentukan karbon dioksida, obor panas padam.

Metode perpindahan air. Metode ini hanya dapat mengumpulkan gas yang tidak larut dalam air (atau sedikit larut) dan tidak bereaksi dengannya. Untuk mengumpulkan gas, diperlukan crystallizer, 1/3 diisi dengan air. Bejana penerima (paling sering tabung reaksi) diisi ke atas dengan air, ditutup dengan jari dan diturunkan ke dalam crystallizer. Ketika pembukaan bejana berada di bawah air, itu dibuka dan tabung outlet gas dimasukkan ke dalam bejana. Setelah semua air dipindahkan dari bejana oleh gas, lubang ditutup di bawah air dengan gabus dan bejana dikeluarkan dari crystallizer.

Memeriksa kemurnian gas. Banyak gas terbakar di udara. Jika Anda membakar campuran gas yang mudah terbakar dengan udara, ledakan akan terjadi, jadi gas harus diperiksa kemurniannya. Tes terdiri dari pembakaran sebagian kecil gas (sekitar 15 ml) dalam tabung reaksi. Untuk melakukan ini, gas dikumpulkan dalam tabung reaksi dan dibakar dari nyala lampu alkohol. Jika gas tidak mengandung kotoran udara, maka pembakaran disertai dengan sedikit letupan. Jika terdengar suara gonggongan yang tajam, maka gas tersebut terkontaminasi udara dan perlu dibersihkan.