Zat yang berdisosiasi dalam larutan membentuk ion hidrogen disebut.
Asam diklasifikasikan menurut kekuatan, kebasaan, dan ada tidaknya oksigen dalam komposisi asam.
Dengan kekuatanasam dibedakan menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling penting adalah nitrat HNO 3 , sulfat H 2 SO 4 , dan HCl klorida .
Dengan adanya oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen ( HNO3, H3PO4 dll.) dan asam anoxic ( HCl, H 2 S , HCN, dll).
Dengan dasar, yaitu Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang dapat digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monobasa (misalnya, HNO 3, HCl), dibasa (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4 ), dll.
Nama asam bebas oksigen diturunkan dari nama nonlogam dengan penambahan akhiran -hidrogen: HCl - asam hidroklorik, H 2 S e - asam hidroselenat, HCN - asam hidrosianat.
Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga dibentuk dari nama Rusia elemen yang sesuai dengan penambahan kata "asam". Pada saat yang sama, nama asam di mana unsur berada dalam keadaan oksidasi tertinggi diakhiri dengan "naya" atau "ova", misalnya, H2SO4 - asam sulfat, HClO4 - asam perklorat, H3 AsO4 - asam arsenik. Dengan penurunan tingkat oksidasi unsur pembentuk asam, ujungnya berubah dalam urutan berikut: "lonjong" ( HClO3 - asam klorat), "murni" ( HClO2 - asam klor), "goyah" ( H O Cl - asam hipoklorit). Jika unsur tersebut membentuk asam, karena hanya dalam dua keadaan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan keadaan oksidasi terendah dari unsur tersebut menerima akhiran "murni" ( HNO3 - Asam sendawa, HNO2 - asam nitrit).
Tabel - Asam yang paling penting dan garamnya
|
AC id |
Nama garam normal yang sesuai |
|
|
Nama |
Rumus |
|
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrat |
|
bernitrogen |
HNO2 |
nitrit |
|
Borik (orthoboric) |
H3BO3 |
Borat (orthoborat) |
|
Hidrobromik |
Bromida |
|
|
Hidroiodin |
iodida |
|
|
silikon |
H2SiO3 |
silikat |
|
mangan |
HMnO4 |
Permanganat |
|
Metafosfat |
HPO3 |
Metafosfat |
|
Arsenik |
H3 AsO4 |
Arsenat |
|
Arsenik |
H3 AsO3 |
Arsenit |
|
ortofosfat |
H3PO4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Difosfat (pirofosfor) |
H4P2O7 |
Difosfat (pirofosfat) |
|
dikrom |
H2Cr2O7 |
dikromat |
|
sulfat |
H2SO4 |
sulfat |
|
berapi |
H2SO3 |
Sulfit |
|
Batu bara |
H2CO3 |
karbonat |
|
Fosfor |
H3PO3 |
Fosfit |
|
Hidrofluorik (hidrofluorik) |
Fluorida |
|
|
Hidroklorik (hidroklorik) |
klorida |
|
|
Klorida |
HClO4 |
Perklorat |
|
Klorin |
HClO3 |
Klorat |
|
hipoklorit |
HClO |
Hipoklorit |
|
Chrome |
H2CrO4 |
kromat |
|
Hidrogen sianida (hidrosianat) |
sianida |
|
Mendapatkan asam
1. Asam anoxic dapat diperoleh dengan kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen:
H2 + Cl2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan kombinasi langsung oksida asam dengan air:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh dengan reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk memperoleh asam:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Sifat kimia asam
1. Sifat kimia yang paling khas dari asam adalah kemampuannya untuk bereaksi dengan basa (serta dengan oksida basa dan amfoter) untuk membentuk garam, misalnya:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Kemampuan untuk berinteraksi dengan beberapa logam dalam rangkaian tegangan hingga hidrogen, dengan pelepasan hidrogen:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Dengan garam, jika garam yang sukar larut atau zat yang mudah menguap terbentuk:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Perhatikan bahwa asam polibasa terdisosiasi dalam langkah-langkah, dan kemudahan disosiasi di setiap langkah berkurang, oleh karena itu, untuk asam polibasa, garam asam sering terbentuk daripada garam sedang (dalam kasus kelebihan asam yang bereaksi):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator, yang menyebabkan perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi kualitatif asam dalam larutan. Jadi, lakmus berubah warna dalam suasana asam menjadi merah.
5. Ketika dipanaskan, asam yang mengandung oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaiknya dengan adanya P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. borodin
| Formula asam | Nama asam | Nama garam | Oksida yang sesuai |
| HCl | Garam | klorida | ---- |
| HAI | Hidroiodin | iodida | ---- |
| HBr | Hidrobromik | Bromida | ---- |
| HF | Fluorik | Fluorida | ---- |
| HNO3 | Nitrogen | Nitrat | N2O5 |
| H2SO4 | sulfat | sulfat | jadi 3 |
| H2SO3 | berapi | Sulfit | SO2 |
| H 2 S | Hidrogen sulfida | Sulfida | ---- |
| H2CO3 | Batu bara | karbonat | CO2 |
| H2SiO3 | silikon | silikat | SiO2 |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit | N2O3 |
| H3PO4 | Fosfat | Fosfat | P2O5 |
| H3PO3 | Fosfor | Fosfit | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | kromat | CrO3 |
| H2Cr2O7 | krom ganda | bikromat | CrO3 |
| HMnO4 | mangan | Permanganat | Mn2O7 |
| HClO4 | Klorida | Perklorat | Cl2O7 |
Asam di laboratorium dapat diperoleh:
1) ketika melarutkan oksida asam dalam air:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) ketika garam berinteraksi dengan asam kuat:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2HNO 3 .
Asam berinteraksi dengan logam, basa, oksida basa dan amfoter, hidroksida amfoter dan garam:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (pekat) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Biasanya, asam hanya berinteraksi dengan logam-logam yang mencapai hidrogen dalam deret elektrokimia, dan hidrogen bebas dilepaskan. Dengan logam aktif rendah (dalam seri elektrokimia, tegangan setelah hidrogen), asam tersebut tidak berinteraksi. Asam, yang merupakan oksidator kuat (nitrat, sulfat pekat), bereaksi dengan semua logam, kecuali logam mulia (emas, platinum), tetapi tidak melepaskan hidrogen, tetapi air dan oksida, misalnya, SO 2 atau NO 2 .
Garam adalah produk substitusi hidrogen dalam asam untuk logam.
Semua garam dibagi menjadi:
medium– NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 dst.;
kecut– NaHCO3 , KH2PO4 ;
utama - CuOHCl, Fe(OH)2 NO3.
Garam rata-rata adalah produk penggantian lengkap ion hidrogen dalam molekul asam oleh atom logam.
Garam asam mengandung atom hidrogen yang dapat berpartisipasi dalam reaksi pertukaran kimia. Dalam garam asam, penggantian tidak lengkap atom hidrogen oleh atom logam terjadi.
Garam basa adalah produk penggantian yang tidak lengkap dari gugus hidrokso dari basa logam polivalen dengan residu asam. Garam dasar selalu mengandung gugus hidrokso.
Garam sedang diperoleh dengan interaksi:
1) asam dan basa:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) asam dan basa oksida:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;
3) asam oksida dan basa:
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;
4) oksida asam dan basa:
MgO + CO2 → MgCO3;
5) logam dengan asam:
Fe + 6HNO 3 (pekat) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) dua garam:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) garam dan asam:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ;
8) garam dan alkali:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 + Cs 2 SO 4.
Garam asam diperoleh:
1) ketika menetralkan asam polibasa dengan alkali dalam asam berlebih:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) dalam interaksi garam sedang dengan asam:
aCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam lemah:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
garam utama adalah:
1) dalam reaksi antara basa logam multivalen dan asam yang melebihi basa:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) dalam interaksi garam sedang dengan alkali:
uCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) selama hidrolisis garam sedang yang dibentuk oleh basa lemah:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Garam dapat berinteraksi dengan asam, basa, garam lain, dengan air (reaksi hidrolisis):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Bagaimanapun, reaksi pertukaran ion berjalan sempurna hanya jika terbentuk senyawa yang sukar larut, berbentuk gas, atau berdisosiasi lemah.
Selain itu, garam dapat berinteraksi dengan logam, asalkan logam tersebut lebih aktif (memiliki potensial elektroda lebih negatif) daripada logam yang merupakan bagian dari garam:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Garam juga dicirikan oleh reaksi dekomposisi:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Lab #1
MEMPEROLEH DAN PROPERTI
DASAR, ASAM DAN GARAM
Pengalaman 1. Mendapatkan alkali.
1.1. Interaksi logam dengan air.
Tuangkan air suling ke dalam cawan kristalisasi atau porselen (kira-kira 1/2 bejana). Dapatkan dari guru sepotong natrium logam, yang sebelumnya dikeringkan dengan kertas saring. Jatuhkan sepotong natrium ke dalam crystallizer dengan air. Pada akhir reaksi, tambahkan beberapa tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, buat persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan, tuliskan rumus strukturnya.
1.2. Interaksi oksida logam dengan air.
Tuang air suling ke dalam tabung reaksi (1/3 tabung reaksi) dan masukkan segumpal CaO ke dalamnya, aduk rata, tambahkan 1 - 2 tetes fenolftalein. Perhatikan fenomena yang diamati, tulis persamaan reaksinya. Beri nama senyawa yang dihasilkan, berikan rumus strukturnya.
7. Asam. Garam. Hubungan antar golongan zat anorganik
7.1. asam
Asam adalah elektrolit, selama disosiasi yang hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya, ion hidronium H 3 O +).
Definisi lain: asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).
Tabel 7.1
Rumus dan nama beberapa asam, residu asam dan garam
| Formula asam | Nama asam | Residu asam (anion) | Nama garam (sedang) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (hidrofluorik) | F- | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl- | klorida |
| HBr | Hidrobromik | br- | Bromida |
| HAI | Hidroiodik | SAYA- | iodida |
| H 2 S | Hidrogen sulfida | S2− | Sulfida |
| H2SO3 | berapi | SO 3 2 - | Sulfit |
| H2SO4 | sulfat | SO 4 2 - | sulfat |
| HNO2 | bernitrogen | TIDAK 2 - | nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | NOMOR 3 - | Nitrat |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2 - | silikat |
| HPO3 | Metafosfat | PO 3 - | Metafosfat |
| H3PO4 | ortofosfat | PO 4 3 - | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pirofosfat (dua-fosfat) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | mangan | MnO4 - | Permanganat |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dikromat (bikromat) |
| H2SeO4 | selenik | SeO 4 2 | selenata |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 - | Orthoborate |
| HClO | hipoklorit | ClO- | Hipoklorit |
| HClO2 | Khlorida | ClO2 - | Klorit |
| HClO3 | Klorin | ClO3 - | Klorat |
| HClO4 | Klorida | ClO4 - | Perklorat |
| H2CO3 | Batu bara | CO 3 3 - | karbonat |
| CH3COOH | asetat | CH3COO | Asetat |
| HCOOH | format | HOO- | format |
Dalam kondisi normal, asam dapat berupa padatan (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) dan cairan (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Asam-asam ini dapat ada baik dalam bentuk individu (bentuk 100%) dan dalam bentuk larutan encer dan pekat. Sebagai contoh, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui baik secara individu maupun dalam larutan.
Sejumlah asam hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrohalat (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrosianat (HCN hidrosianat), batubara H 2 CO 3, asam sulfat H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Misalnya, asam klorida adalah campuran dari HCl dan H 2 O, batu bara adalah campuran dari CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa penggunaan ungkapan "larutan asam klorida" adalah salah.
Kebanyakan asam larut dalam air, asam silikat H 2 SiO 3 tidak larut. Sebagian besar asam memiliki struktur molekul. Contoh rumus struktur asam:
Pada sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen terikat pada oksigen. Tapi ada pengecualian:
Asam diklasifikasikan menurut sejumlah fitur (Tabel 7.2).
Tabel 7.2
Klasifikasi asam
| Tanda klasifikasi | Jenis asam | Contoh |
|---|---|---|
| Jumlah ion hidrogen yang terbentuk selama disosiasi lengkap dari molekul asam | Yg berdasar satu | HCl, HNO 3 , CH 3 COOH |
| Dasar | H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 | |
| kesukuan | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| Ada atau tidak adanya atom oksigen dalam molekul | Mengandung oksigen (asam hidroksida, asam okso) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| anoksik | HF, H2S, HCN | |
| Derajat disosiasi (kekuatan) | Kuat (benar-benar terdisosiasi, elektrolit kuat) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| Lemah (terdisosiasi sebagian, elektrolit lemah) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Sifat pengoksidasi | Agen pengoksidasi karena ion H + (asam non-pengoksidasi bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (berbeda), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| Agen pengoksidasi karena anion (asam pengoksidasi) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konk), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen Pereduksi Anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Stabilitas termal | Hanya ada dalam solusi | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Mudah terurai saat dipanaskan | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Stabil secara termal | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Semua sifat kimia umum asam disebabkan oleh adanya kelebihan kation hidrogen dalam larutan berairnya H + (H 3 O +).
1. Karena kelebihan ion H +, larutan asam mengubah warna ungu dan lakmus metil oranye menjadi merah (fenolftalein tidak berubah warna, tetap tidak berwarna). Dalam larutan berair asam karbonat lemah, lakmus tidak berwarna merah, tetapi merah muda; larutan di atas endapan asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator sama sekali.
2. Asam berinteraksi dengan oksida basa, basa dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1. Untuk melakukan transformasi BaO → BaSO 4, dapat digunakan: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2SO4; d.SO3.
Keputusan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4 :
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + H 2 O
BaO + SO3 = BaSO4
Na 2 SO 4 tidak bereaksi dengan BaO, dan pada reaksi BaO dengan SO 2 terbentuk barium sulfit:
BaO + SO2 = BaSO3
Jawab: 3).
3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berairnya membentuk garam amonium:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - amonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat.
4. Asam non-pengoksidasi dengan pembentukan garam dan pelepasan hidrogen bereaksi dengan logam yang terletak di deretan aktivitas menjadi hidrogen:
H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Interaksi asam pengoksidasi (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan dalam studi kimia unsur dan senyawanya.
5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki beberapa ciri:
a) dalam banyak kasus, ketika asam yang lebih kuat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah, garam dari asam lemah terbentuk dan asam lemah, atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat menggantikan yang lebih lemah. Rangkaian penurunan kekuatan asam terlihat seperti ini:
Contoh reaksi yang sedang berlangsung:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Tidak saling berinteraksi misalnya KCl dan H 2 SO 4 (berbeda), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (berbeda), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3 , CH 3 COOK dan H 2 CO 3 ;
b) dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah menggantikan asam yang lebih kuat dari garam:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 + 3HNO 3.
Reaksi tersebut dimungkinkan bila endapan dari garam yang dihasilkan tidak larut dalam asam kuat encer yang dihasilkan (H2SO4 dan HNO3);
c) dalam hal pembentukan endapan yang tidak larut dalam asam kuat, reaksi antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lain dimungkinkan:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Contoh 7.2. Tunjukkan deret di mana rumus zat yang bereaksi dengan H 2 SO 4 diberikan (diff).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
Keputusan. Semua zat seri 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (razb):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Pada baris 1) reaksi dengan KCl (p-p) tidak layak, pada baris 2) - dengan Ag, pada baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawab: 4).
6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi dengan garam. Ini adalah asam yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal, oleh karena itu menggantikan semua asam kuat dari garam padat (!), karena mereka lebih mudah menguap daripada H 2 SO 4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (konk) K 2 SO 4 + 2HCl
Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya dalam bentuk padat
Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti asam sulfat encer, bereaksi:
3) KNO 3 (TV);
Keputusan. Kedua asam bereaksi dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (conc) yang bereaksi dengan KNO 3 (tv).
Jawab: 3).
Metode untuk memperoleh asam sangat beragam.
Asam anoksat menerima:
- dengan melarutkan gas yang sesuai dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (larutan)
- dari garam dengan perpindahan oleh asam yang lebih kuat atau kurang mudah menguap:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
asam teroksigenasi menerima:
- dengan melarutkan oksida asam yang sesuai dalam air, sedangkan keadaan oksidasi unsur pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (NO 2 adalah pengecualian):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- Oksidasi nonlogam dengan asam pengoksidasi:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- dengan menggantikan asam kuat dari garam asam kuat lainnya (jika terbentuk endapan yang tidak larut dalam asam yang dihasilkan):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
- perpindahan asam volatil dari garamnya oleh asam yang kurang volatil.
Untuk tujuan ini, asam sulfat pekat yang stabil secara termal tidak mudah menguap paling sering digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konk) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konk) KHSO 4 + HClO 4
- dengan menggantikan asam yang lebih lemah dari garamnya dengan asam yang lebih kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3
asam- zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang mampu digantikan oleh atom logam, dan residu asam.
Klasifikasi asam
1. Menurut jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen ( n ) menentukan kebasaan asam:
n= 1 basis tunggal
n= 2 dibasic
n= 3 suku
2. Dengan komposisi:
a) Tabel asam yang mengandung oksigen, residu asam dan oksida asam yang sesuai:
|
Asam (H n A) |
Residu asam (A) |
Oksida asam yang sesuai |
|
H2SO4 sulfat |
SO 4 (II) sulfat |
SO3 sulfur oksida (VI) |
|
HNO3 nitrat |
NO3(I) nitrat |
N 2 O 5 oksida nitrat (V) |
|
HMnO4 mangan |
MnO 4 (I) permanganat |
Mn2O7 oksida mangan ( VII) |
|
H 2 SO 3 belerang |
SO3(II) sulfit |
SO2 sulfur oksida (IV) |
|
H 3 PO 4 ortofosfat |
PO 4 (III) ortofosfat |
P 2 O 5 fosfor oksida (V) |
|
HNO2 nitrogen |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oksida nitrat (III) |
|
Batubara H2CO3 |
CO 3 (II) karbonat |
CO2 karbon monoksida ( IV) |
|
silikon H2SiO3 |
SiO 3 (II) silikat |
SiO2 silikon oksida (IV) |
|
HClO hipoklorit |
lO(I) hipoklorit |
C l 2 O klorin oksida (I) |
|
HClO2 klorida |
lo 2 (SAYA) klorit |
C l 2 O 3 klorin oksida (III) |
|
HClO3 klorat |
lO3 (I) klorat |
C l 2 O 5 klorin oksida (V) |
|
HClO4 klorida |
lO4 (I) perklorat |
l 2 O 7 klorin oksida (VII) |
b) Tabel asam anoxic
|
Asam (N n A) |
Residu asam (A) |
|
HCl hidroklorik, hidroklorida |
Cl(I) klorida |
|
H2S hidrogen sulfida |
S(II) sulfida |
|
HBr hidrobromik |
Br(I) bromida |
|
HI hidroiodik |
I(I) iodida |
|
HF hidrofluorik, hidrofluorik |
F(I) fluorida |
Sifat fisik asam
Banyak asam, seperti sulfat, nitrat, klorida, adalah cairan tidak berwarna. asam padat juga dikenal: ortofosfat, metafosfat HPO 3 , borat H 3 BO 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut adalah silikat H2SiO3 . Larutan asam memiliki rasa asam. Jadi, misalnya, banyak buah memberi rasa asam pada asam yang dikandungnya. Oleh karena itu nama asam: sitrat, malat, dll.
Metode untuk mendapatkan asam
|
anoksik |
mengandung oksigen |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3 , H 2 SO 4 dan lainnya |
|
MENERIMA |
|
|
1. Interaksi langsung non-logam H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Oksida asam + air = asam SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reaksi pertukaran antara garam dan asam yang kurang mudah menguap 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Sifat kimia asam
1. Ubah warna indikator
|
Nama indikatornya |
lingkungan netral |
lingkungan asam |
|
Lakmus |
Ungu |
Merah |
|
Fenolftalein |
Tanpa warna |
Tanpa warna |
|
metil oranye |
Oranye |
Merah |
|
Kertas indikator universal |
jeruk |
Merah |
2. Bereaksi dengan logam dalam rangkaian aktivitas hingga H 2
(tidak termasuk HNO 3 -Asam sendawa)
Video "Interaksi asam dengan logam"
Saya + ASAM \u003d GARAM + H 2 (hal. substitusi)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Dengan oksida basa (amfoter) – oksida logam
Video "Interaksi oksida logam dengan asam"
Saya x O y + ASAM \u003d GARAM + H 2 O (hal. pertukaran)
4. Bereaksi dengan basa – reaksi netralisasi
ASAM + BASA = GARAM + H 2 HAI (hal. pertukaran)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Bereaksi dengan garam dari asam lemah yang mudah menguap - jika asam terbentuk yang mengendap atau gas dilepaskan:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . menukarkan )
Video "Interaksi asam dengan garam"
6. Penguraian asam yang mengandung oksigen saat dipanaskan
(tidak termasuk H 2 JADI 4 ; H 3 PO 4 )
ASAM = ASAM OKSIDA + AIR (r. penguraian)
Ingat!Asam tidak stabil (karbonat dan belerang) - terurai menjadi gas dan air:
H 2 CO 3 H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 H 2 O + SO 2
Asam hidrosulfat dalam produk dilepaskan sebagai gas:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2
TUGAS UNTUK PENGUATAN
nomor 1. Sebarkan rumus kimia asam dalam sebuah tabel. Beri mereka nama:
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Asam
asam-asam-
warga asli
mengandung oksigen
larut
tidak larut
satu-
utama
dua inti
tri-dasar
2. Tulis persamaan reaksi:
Ca+HCl
Na + H2SO4
Al + H2S
Ca + H 3 PO 4
Beri nama produk reaksi
Nomor 3. Buat persamaan reaksi, beri nama produknya:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
4. Buatlah persamaan reaksi untuk interaksi asam dengan basa dan garam:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO3 + CaCO3
Beri nama produk reaksi
SIMULATOR
Pelatih nomor 1. "Rumus dan nama asam"
Pelatih nomor 2. "Korespondensi: rumus asam - rumus oksida"
Tindakan Pencegahan Keselamatan - Pertolongan Pertama untuk Kontak Kulit dengan Asam
Keamanan -
