MOSKOW, 6 Februari - RIA Novosti. Ahli kimia Rusia dan asing menyatakan kemungkinan keberadaan dua senyawa stabil dari elemen paling "xenophobia" - helium, dan secara eksperimental mengkonfirmasi keberadaan salah satunya - natrium helida, menurut sebuah artikel yang diterbitkan dalam jurnal Nature Chemistry.
"Studi ini menunjukkan bagaimana fenomena yang sama sekali tidak terduga dapat dideteksi menggunakan metode teoretis dan eksperimental paling modern. Pekerjaan kami sekali lagi menggambarkan betapa sedikitnya yang kita ketahui hari ini tentang dampak kondisi ekstrem pada kimia, dan peran fenomena tersebut pada proses di dalam planet. untuk dijelaskan,” kata Artem Oganov, seorang profesor di Skoltech dan Moscow Phystech di Dolgoprudny.
Rahasia gas mulia
Materi utama Semesta, yang muncul beberapa ratus juta tahun setelah Big Bang, hanya terdiri dari tiga elemen - hidrogen, helium, dan sejumlah kecil litium. Helium masih merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta saat ini, tetapi sangat langka di Bumi, dan cadangan helium di planet ini terus berkurang karena fakta bahwa ia lolos ke luar angkasa.
Ciri khas helium dan elemen lain dari kelompok kedelapan tabel periodik, yang oleh para ilmuwan disebut "gas mulia", adalah bahwa mereka sangat enggan - dalam kasus xenon dan elemen berat lainnya - atau pada prinsipnya, seperti neon, tidak dapat masuk ke dalam reaksi kimia. Hanya ada beberapa lusin senyawa xenon dan kripton dengan fluor, oksigen dan zat pengoksidasi kuat lainnya, senyawa nol neon dan satu senyawa helium, ditemukan secara eksperimental pada tahun 1925.
Senyawa ini, penyatuan proton dan helium, bukanlah senyawa kimia nyata dalam arti kata yang sebenarnya - helium dalam hal ini tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia, meskipun itu mempengaruhi perilaku atom hidrogen yang kehilangan elektron. Seperti yang diasumsikan oleh ahli kimia sebelumnya, "molekul" zat ini seharusnya ditemukan di medium antarbintang, tetapi selama 90 tahun terakhir, para astronom belum menemukannya. Alasan yang mungkin untuk ini adalah bahwa ion ini sangat tidak stabil dan hancur saat kontak dengan hampir semua molekul lain.
Artem Oganov dan timnya bertanya-tanya apakah senyawa helium bisa ada di bawah kondisi eksotis yang jarang dipikirkan oleh ahli kimia terestrial - pada tekanan dan suhu yang sangat tinggi. Oganov dan rekan-rekannya telah lama mempelajari kimia "eksotis" seperti itu dan bahkan mengembangkan algoritma khusus untuk mencari zat yang ada dalam kondisi seperti itu. Dengan bantuannya, mereka menemukan bahwa asam ortokarbonat eksotis, versi "mustahil" dari garam meja biasa, dan sejumlah senyawa lain yang "melanggar" hukum kimia klasik dapat eksis di kedalaman raksasa gas dan beberapa planet lain.
Menggunakan sistem yang sama, USPEX, ilmuwan Rusia dan asing menemukan bahwa pada tekanan ultra-tinggi melebihi tekanan atmosfer sebesar 150 ribu dan satu juta kali, ada dua senyawa helium stabil sekaligus - natrium helida dan natrium oksigelida. Senyawa pertama terdiri dari dua atom natrium dan satu atom helium, sedangkan yang kedua terdiri dari oksigen, helium, dan dua atom natrium.
Tekanan super tinggi menyebabkan garam 'melanggar' aturan kimiaAhli kimia Amerika-Rusia dan Eropa telah mengubah garam meja biasa menjadi senyawa kimia yang "mustahil", yang molekulnya tersusun dalam struktur eksotis dengan jumlah atom natrium dan klorin yang bervariasi.Atom di landasan berlian
Kedua tekanan dapat dengan mudah diperoleh dengan menggunakan landasan berlian modern, yang dilakukan rekan Oganov di bawah bimbingan orang Rusia lainnya, Alexander Goncharov dari Laboratorium Geofisika di Washington. Seperti yang ditunjukkan eksperimennya, natrium gelida terbentuk pada tekanan sekitar 1,1 juta atmosfer dan tetap stabil hingga setidaknya 10 juta atmosfer.
Menariknya, natrium helida memiliki struktur dan sifat yang mirip dengan garam fluor, "tetangga" helium pada tabel periodik. Setiap atom helium dalam "garam" ini dikelilingi oleh delapan atom natrium, mirip dengan struktur kalsium fluorida atau garam asam fluorida lainnya. Elektron dalam Na2He "tertarik" ke atom begitu kuat sehingga senyawa ini, tidak seperti natrium, adalah isolator. Para ilmuwan menyebut struktur seperti itu kristal ionik, karena elektron mengambil peran dan tempat ion bermuatan negatif di dalamnya.
“Senyawa yang kami temukan sangat tidak biasa: meskipun atom helium tidak secara langsung berpartisipasi dalam ikatan kimia, kehadiran mereka secara mendasar mengubah interaksi kimia antara atom natrium, berkontribusi pada lokalisasi elektron valensi yang kuat, yang membuat bahan yang dihasilkan menjadi isolator,” jelas Xiao Dong dari universitas Nankan di Tianjin (Cina).
Senyawa lain, Na2HeO, ternyata stabil pada kisaran tekanan 0,15 hingga 1,1 juta atmosfer. Zat ini juga merupakan kristal ionik dan memiliki struktur yang mirip dengan Na2He, hanya peran ion bermuatan negatif di dalamnya yang dimainkan bukan oleh elektron, tetapi oleh atom oksigen.
Menariknya, semua logam alkali lainnya, yang memiliki reaktivitas lebih tinggi, sangat kecil kemungkinannya untuk membentuk senyawa dengan helium pada tekanan yang melebihi tekanan atmosfer tidak lebih dari 10 juta kali.
Oganov dan rekan-rekannya mengaitkan ini dengan fakta bahwa orbit di mana elektron bergerak dalam atom kalium, rubidium, dan sesium berubah secara nyata dengan meningkatnya tekanan, yang tidak terjadi dengan natrium, untuk alasan yang belum jelas. Para ilmuwan percaya bahwa natrium gelida dan zat serupa lainnya dapat ditemukan di inti beberapa planet, katai putih, dan bintang lainnya.
Saya harap semua orang telah mengunjungi kebun binatang setidaknya sekali. Anda berjalan dan mengagumi hewan yang duduk di kandang. Sekarang kita juga akan melakukan perjalanan melalui "kebun binatang" yang menakjubkan, hanya di dalam sel tidak akan ada hewan, tetapi berbagai atom. "Kebun binatang" ini menyandang nama penciptanya Dmitry Ivanovich Mendeleev dan disebut "Tabel Periodik Unsur Kimia" atau hanya "Tabel Mendeleev".
Di kebun binatang yang sebenarnya, beberapa hewan dengan nama yang sama dapat hidup dalam satu kandang sekaligus, misalnya, satu keluarga kelinci ditempatkan di satu kandang, dan satu keluarga rubah ditempatkan di kandang lain. Dan di "kebun binatang" kami di dalam sel "duduk" atom-kerabat, dengan cara ilmiah - isotop. Atom apa yang dianggap kerabat? Fisikawan telah menetapkan bahwa atom apa pun terdiri dari nukleus dan kulit elektron. Pada gilirannya, inti atom terdiri dari proton dan neutron. Jadi, inti atom dalam "kerabat" mengandung jumlah proton yang sama dan jumlah neutron yang berbeda.
Saat ini, yang terakhir di tabel adalah livermorium, tertulis di sel nomor 116. Begitu banyak elemen, dan masing-masing memiliki ceritanya sendiri. Ada banyak hal menarik dalam nama-nama itu. Sebagai aturan, nama elemen diberikan oleh ilmuwan yang menemukannya, dan hanya sejak awal abad ke-20 nama tersebut ditetapkan oleh Asosiasi Internasional Kimia Dasar dan Terapan.
Banyak elemen dinamai dewa Yunani kuno dan pahlawan mitos, ilmuwan besar. Ada nama geografis, termasuk yang terkait dengan Rusia.
Ada legenda bahwa Mendeleev beruntung - dia baru saja memimpikan meja. Mungkin. Tetapi ilmuwan besar Prancis Blaise Pascal pernah berkata bahwa hanya pikiran yang siap yang membuat penemuan acak. Dan siapa pun yang memiliki pikiran yang siap untuk pertemuan dengan tabel periodik, itu adalah Dmitry Ivanovich, karena dia telah mengerjakan masalah ini selama bertahun-tahun.
Sekarang mari kita berangkat!
Hidrogen (H)
Hidrogen "hidup" di sel nomor 1 kebun binatang kami. Jadi itu disebut oleh ilmuwan besar Antoine Lavoisier. Dia memberi elemen ini nama hidrogen(dari bahasa Yunani - "air" dan akar kata -γεν- "melahirkan"), yang berarti "melahirkan air". Fisikawan dan ahli kimia Rusia Mikhail Fedorovich Solovyov menerjemahkan nama ini ke dalam bahasa Rusia - hidrogen. Hidrogen dilambangkan dengan huruf H, itu adalah satu-satunya unsur yang isotopnya memiliki nama sendiri: 1 H - protium, 2 H - deuterium, 3 H - tritium, 4 H - quadium, 5 H - pentium, 6 H - hexium dan 7 H - septium ( superskrip menunjukkan jumlah total proton dan neutron dalam inti atom).
Hampir semua Alam Semesta kita terdiri dari hidrogen - itu menyumbang 88,6% dari semua atom. Ketika kita mengamati Matahari di langit, kita melihat bola hidrogen yang sangat besar.
Hidrogen adalah gas paling ringan dan, tampaknya, bermanfaat bagi mereka untuk mengisi balon, tetapi bersifat eksplosif, dan mereka memilih untuk tidak mengacaukannya, bahkan hingga merusak daya dukungnya.
Helium (Dia)
Sel 2 mengandung gas mulia helium. Helium mendapatkan namanya dari nama Yunani untuk Matahari - (Helios), karena pertama kali ditemukan di Matahari. Bagaimana cara kerjanya?
Bahkan Isaac Newton menemukan bahwa cahaya yang kita lihat terdiri dari garis-garis terpisah dengan warna yang berbeda. Pada pertengahan abad ke-19, para ilmuwan menentukan bahwa setiap zat memiliki rangkaian garisnya sendiri, sama seperti setiap orang memiliki sidik jarinya sendiri. Jadi, di bawah sinar Matahari, ditemukan garis kuning cerah yang bukan milik salah satu unsur kimia yang diketahui sebelumnya. Dan hanya tiga dekade kemudian, helium ditemukan di Bumi.
Helium adalah gas inert. Nama lainnya adalah gas mulia. Gas semacam itu tidak terbakar, jadi mereka lebih suka mengisi balon dengannya, meskipun helium 2 kali lebih berat daripada hidrogen, yang mengurangi daya dukung.
Helium adalah pemegang rekor. Ia berpindah dari keadaan gas ke cair, ketika semua elemen telah lama menjadi padat: pada suhu 268,93 ° C, dan tidak berubah menjadi keadaan padat pada tekanan normal sama sekali. Hanya pada tekanan 25 atmosfer dan suhu -272,2 ° C helium menjadi padat.
Litium (Li)
Sel nomor 3 ditempati oleh lithium. Lithium mendapatkan namanya dari kata Yunani (batu), karena awalnya ditemukan dalam mineral.
Ada yang disebut pohon besi yang tenggelam dalam air, dan ada lithium logam ringan - sebaliknya, tidak tenggelam dalam air. Dan tidak hanya dalam air - dalam cairan lain juga. Kepadatan lithium hampir 2 kali lebih kecil dari kepadatan air. Sama sekali tidak terlihat seperti logam - terlalu lunak. Ya, dan dia tidak bisa berenang untuk waktu yang lama - lithium larut dengan desisan dalam air.
Penambahan kecil lithium meningkatkan kekuatan dan keuletan aluminium, yang sangat penting dalam ilmu penerbangan dan roket. Ketika lithium peroksida bereaksi dengan karbon dioksida, oksigen dilepaskan, yang digunakan untuk memurnikan udara di ruangan yang terisolasi, misalnya, di kapal selam atau kapal luar angkasa.
Berilium (Jadilah)
Di sel nomor 4 adalah berilium. Nama tersebut berasal dari mineral beryl - bahan baku untuk produksi logam berilium. Beryl sendiri dinamai menurut kota Belur di India, yang di sekitarnya telah ditambang sejak zaman kuno. Siapa yang membutuhkan dia saat itu?
Ingat penyihir dari Kota Zamrud - Goodwin yang Hebat dan Mengerikan. Dia memaksa semua orang untuk memakai kacamata hijau untuk membuat kotanya tampak "zamrud", dan karena itu sangat kaya. Jadi, zamrud adalah salah satu varietas beryl, beberapa zamrud dihargai lebih dari berlian. Jadi di zaman kuno mereka tahu mengapa mengembangkan endapan beryl.
Dalam ensiklopedia lima jilid "The Universe and Mankind" tahun 1896, edisi tentang berilium mengatakan: "Ia tidak memiliki penerapan praktis." Dan lebih banyak waktu berlalu sebelum orang melihat sifat-sifatnya yang menakjubkan. Misalnya, berilium telah berkontribusi pada pengembangan fisika nuklir. Setelah penyinaran dengan inti helium, para ilmuwan menemukan partikel elementer yang penting seperti neutron.
Paduan berilium dan tembaga yang benar-benar unik adalah perunggu berilium. Jika sebagian besar logam "menua" seiring waktu, kehilangan kekuatan, maka berilium perunggu, sebaliknya, "menjadi lebih muda" seiring waktu, kekuatannya meningkat. Mata air darinya praktis tidak aus.
Bor (V)
Bohr menempati sel nomor 5. Tidak perlu berpikir bahwa elemen ini dinamai penjaga gawang klub sepak bola Denmark "Akademisk" Niels Bohr, yang kemudian menjadi fisikawan hebat. Tidak, elemen mendapatkan namanya dari kata Persia "burakh" atau dari kata Arab "burak" (putih), yang menunjukkan senyawa boron - boraks. Tetapi saya lebih suka versi bahwa "bit" bukan bahasa Arab, tetapi kata murni Ukraina, dalam bahasa Rusia - "bit".
Boron adalah bahan yang sangat kuat, memiliki kekuatan tarik tertinggi. Jika senyawa boron dan nitrogen dipanaskan hingga suhu 1350 ° C pada tekanan 65 ribu atmosfer (ini sekarang dapat dicapai secara teknis), maka dapat diperoleh kristal yang dapat menggores berlian. Bahan abrasif yang dibuat berdasarkan senyawa boron tidak kalah dengan yang berlian dan, pada saat yang sama, jauh lebih murah daripada mereka.
Boron biasanya dimasukkan ke dalam paduan logam non-ferrous dan ferrous untuk meningkatkan sifat mereka. Kombinasi boron dengan hidrogen - boran - adalah bahan bakar roket yang sangat baik, hampir dua kali lebih efektif daripada yang tradisional. Ada pekerjaan untuk boron di pertanian: boron ditambahkan ke pupuk, karena dengan kekurangannya di tanah, hasil banyak tanaman berkurang secara nyata.
Artis Anna Gorlach
"Dua elemen paling umum di alam semesta adalah hidrogen dan kebodohan." - Harlan Ellison. Setelah hidrogen dan helium, tabel periodik penuh dengan kejutan. Di antara fakta yang paling menakjubkan adalah bahwa setiap materi yang pernah kita sentuh, lihat, dan interaksi terdiri dari dua hal yang sama: inti atom bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif. Cara atom-atom ini berinteraksi satu sama lain - bagaimana mereka mendorong, mengikat, menarik dan menolak, menciptakan molekul baru yang stabil, ion, keadaan energi elektronik - pada kenyataannya, menentukan keindahan dunia di sekitar kita.
Bahkan jika itu adalah sifat kuantum dan elektromagnetik dari atom-atom ini dan konstituennya yang memungkinkan Semesta kita, penting untuk dipahami bahwa itu tidak dimulai dengan semua elemen ini sama sekali. Sebaliknya, dia memulai hampir tanpa mereka.
Anda lihat, dibutuhkan banyak atom untuk mencapai berbagai struktur ikatan dan membangun molekul kompleks yang mendasari semua yang kita ketahui. Bukan dalam istilah kuantitatif, tetapi dalam berbagai istilah, yaitu bahwa ada atom dengan jumlah proton yang berbeda dalam inti atomnya: inilah yang membuat unsur-unsur berbeda.
Tubuh kita membutuhkan unsur-unsur seperti karbon, nitrogen, oksigen, fosfor, kalsium, dan zat besi. Kerak bumi kita membutuhkan unsur-unsur seperti silikon dan sejumlah unsur berat lainnya, sedangkan inti bumi - untuk menghasilkan panas - membutuhkan unsur-unsur dari mungkin seluruh tabel periodik yang terjadi di alam: thorium, radium, uranium, dan bahkan plutonium.
Tapi mari kita kembali ke tahap awal alam semesta - sebelum munculnya manusia, kehidupan, tata surya kita, ke planet padat pertama dan bahkan bintang pertama - ketika yang kita miliki hanyalah lautan proton yang panas dan terionisasi. , neutron dan elektron. Tidak ada unsur, tidak ada atom, dan tidak ada inti atom: alam semesta terlalu panas untuk semua itu. Baru setelah alam semesta mengembang dan mendingin, setidaknya ada stabilitas.
Beberapa waktu telah berlalu. Inti pertama bergabung bersama dan tidak terpisah lagi, menghasilkan hidrogen dan isotopnya, helium dan isotopnya, dan volume kecil litium dan berilium yang hampir tidak dapat dibedakan, yang terakhir kemudian meluruh secara radioaktif menjadi litium. Beginilah cara Alam Semesta dimulai: dalam hal jumlah inti - 92% hidrogen, 8% helium, dan sekitar 0,00000001% lithium. Berat - 75-76% hidrogen, 24-25% helium dan 0,00000007% lithium. Pada awalnya ada dua kata: hidrogen dan helium, itu saja, bisa dikatakan.
Ratusan ribu tahun kemudian, alam semesta telah cukup dingin untuk membentuk atom-atom netral, dan puluhan juta tahun kemudian, keruntuhan gravitasi memungkinkan bintang-bintang pertama terbentuk. Pada saat yang sama, fenomena fusi nuklir tidak hanya memenuhi alam semesta dengan cahaya, tetapi juga memungkinkan pembentukan unsur-unsur berat.
Pada saat bintang pertama lahir, di suatu tempat antara 50 dan 100 juta tahun setelah Big Bang, sejumlah besar hidrogen mulai melebur menjadi helium. Tapi yang lebih penting, bintang paling masif (8 kali lebih besar dari Matahari kita) membakar bahan bakarnya dengan sangat cepat, terbakar hanya dalam beberapa tahun. Segera setelah inti bintang tersebut kehabisan hidrogen, inti helium berkontraksi dan mulai menggabungkan tiga inti atom menjadi karbon. Hanya butuh satu triliun bintang berat ini di alam semesta awal (yang membentuk lebih banyak bintang dalam beberapa ratus juta tahun pertama) untuk mengalahkan lithium.
Dan di sini Anda mungkin berpikir bahwa karbon telah menjadi unsur nomor tiga akhir-akhir ini? Ini dapat dianggap sebagai bintang mensintesis elemen berlapis-lapis, seperti bawang. Helium disintesis menjadi karbon, karbon menjadi oksigen (kemudian dan pada suhu yang lebih tinggi), oksigen menjadi silikon dan belerang, dan silikon menjadi besi. Di ujung rantai, besi tidak dapat melebur menjadi hal lain, sehingga inti meledak dan bintang menjadi supernova.
Supernova ini, tahapan yang mengarah ke sana, dan konsekuensinya memperkaya Semesta dengan kandungan lapisan luar bintang, hidrogen, helium, karbon, oksigen, silikon, dan semua elemen berat yang terbentuk selama proses lain:
- penangkapan neutron lambat (proses-s), elemen-elemen yang berbaris secara berurutan;
- fusi inti helium dengan unsur-unsur berat (dengan pembentukan neon, magnesium, argon, kalsium, dan sebagainya);
- penangkapan neutron cepat (proses-r) dengan pembentukan unsur-unsur hingga uranium dan seterusnya.
Tetapi kami memiliki lebih dari satu generasi bintang: kami memiliki banyak dari mereka, dan generasi yang ada saat ini tidak dibangun di atas hidrogen perawan dan helium, tetapi juga pada sisa-sisa generasi sebelumnya. Ini penting, karena tanpanya kita tidak akan pernah memiliki planet padat, hanya gas raksasa yang terbuat dari hidrogen dan helium, secara eksklusif.
Selama miliaran tahun, proses pembentukan dan kematian bintang telah berulang, dengan semakin banyak elemen yang diperkaya. Alih-alih hanya menggabungkan hidrogen menjadi helium, bintang masif menggabungkan hidrogen dalam siklus C-N-O, menyamakan karbon dan oksigen (dan sedikit lebih sedikit nitrogen) dari waktu ke waktu.
Juga, ketika bintang melalui fusi helium untuk membentuk karbon, cukup mudah untuk mengambil atom helium ekstra untuk membentuk oksigen (dan bahkan menambahkan helium lain ke oksigen untuk membentuk neon), dan bahkan Matahari kita akan melakukannya selama fase raksasa merahnya.
Tetapi ada satu langkah mematikan dalam penempaan bintang yang mengeluarkan karbon dari persamaan kosmik: ketika sebuah bintang menjadi cukup besar untuk memulai fusi karbon - seperti itulah kebutuhan supernova Tipe II untuk terbentuk - proses yang mengubah gas menjadi oksigen berhenti, menciptakan lebih banyak oksigen daripada karbon pada saat bintang siap meledak.
Ketika kita melihat sisa-sisa supernova dan nebula planet - sisa-sisa bintang yang sangat masif dan bintang mirip matahari, masing-masing - kita menemukan bahwa oksigen melebihi jumlah karbon dalam massa dan kelimpahan dalam setiap kasus. Kami juga menemukan bahwa tidak ada unsur lain yang lebih berat atau mendekati.
Jadi, hidrogen #1, helium #2 - ada banyak elemen ini di alam semesta. Tetapi dari unsur-unsur yang tersisa, oksigen memegang posisi #3 yang meyakinkan, diikuti oleh karbon #4, neon #5, nitrogen #6, magnesium #7, silikon #8, besi #9 dan lingkungan melengkapi sepuluh besar.
Apa masa depan bagi kita?
Selama periode waktu yang cukup lama, ribuan (atau jutaan) kali usia alam semesta saat ini, bintang-bintang akan terus terbentuk, baik memuntahkan bahan bakar ke ruang antargalaksi atau membakarnya sebanyak mungkin. Dalam prosesnya, helium akhirnya dapat mengambil alih hidrogen dalam jumlah besar, atau hidrogen akan tetap berada di tempat pertama jika cukup diisolasi dari reaksi fusi. Dalam jarak yang jauh, materi yang tidak dikeluarkan dari galaksi kita dapat bergabung berulang kali, sehingga karbon dan oksigen bahkan akan melewati helium. Mungkin elemen #3 dan #4 akan menggeser dua yang pertama.
Alam semesta sedang berubah. Oksigen adalah unsur paling melimpah ketiga di alam semesta modern, dan di masa depan yang sangat, sangat jauh, mungkin akan naik di atas hidrogen. Setiap kali Anda menghirup udara dan merasakan kepuasan dari proses ini, ingatlah: bintang-bintang adalah satu-satunya alasan keberadaan oksigen.
Litium
Helium
Helium menempati posisi kedua dalam tabel periodik setelah hidrogen. Massa atom helium adalah 4,0026. Ini adalah gas inert tanpa warna. Kepadatannya adalah 0,178 gram per liter. Helium lebih sulit untuk dicairkan daripada semua gas yang diketahui hanya pada suhu minus 268,93 derajat Celcius dan praktis tidak membeku. Didinginkan hingga minus 270,98 derajat Celcius, helium memperoleh superfluiditas. Helium paling sering terbentuk sebagai akibat dari peluruhan atom-atom besar. Di Bumi, itu didistribusikan dalam jumlah kecil, tetapi di Matahari, di mana ada peluruhan atom yang intens, ada banyak helium. Semua data ini, seolah-olah, adalah data paspor dan sudah dikenal luas.
Mari kita berurusan dengan topologi helium, dan pertama-tama kita akan menentukan dimensinya. Mengingat bahwa massa atom helium empat kali lipat dari hidrogen, dan atom hidrogen 1840 kali lebih berat daripada elektron, kita mendapatkan massa atom helium sama dengan 7360 elektron; maka jumlah total butiran halus dalam atom helium adalah sekitar 22.000; panjang tali atom dan diameter torus asli masing-masing sama dengan 7360 dan 2300 bola ethereal. Untuk memvisualisasikan rasio ketebalan kabel torus asli atom helium dan diameternya, mari kita menggambar di selembar kertas dengan pena sebuah lingkaran dengan diameter 370 milimeter, dan biarkan jejak dari pena memiliki lebar sepertiga milimeter; lingkaran yang dihasilkan akan memberi kita representasi yang ditunjukkan. Satu elektron (bola ethereal built-in) hanya akan menempati 0,15 milimeter pada lingkaran yang ditarik.
Pemutaran torus asli menjadi bentuk akhir atom helium terjadi sebagai berikut. Pertama, lingkaran diratakan menjadi oval, kemudian menjadi bentuk halter, lalu menjadi angka delapan, dan kemudian loop angka delapan dibuka sehingga terjadi tumpang tindih. Omong-omong, tumpang tindih atom yang lebih besar tidak terbentuk, dan ini dijelaskan oleh fakta bahwa panjang kabel pada atom helium belum besar, dan ketika titik tengah kabel cenderung lebih dekat, ujung-ujungnya ( loop) dipaksa untuk dibuka. Selanjutnya, ujung-ujungnya akan menekuk dan mulai menyatu.
Sampai saat ini, topologi atom helium, seperti yang kita lihat, mirip dengan topologi atom isotop hidrogen - tritium, tetapi jika tritium tidak memiliki kekuatan yang cukup untuk menutup tepi (tidak cukup panjang kabelnya), maka loop helium bergerak satu di atas yang lain dan dengan demikian menutup . Untuk memverifikasi keandalan koneksi loop, cukup mengikuti lokasi sisi hisapnya: untuk loop dalam akan berada di luar, dan untuk loop luar akan dari dalam.
Sangat mudah untuk merepresentasikan topologi atom dalam bentuk model kawat; untuk melakukan ini, cukup menggunakan kawat plastik yang cukup elastis, tetapi cukup. Atom hidrogen akan digambarkan sebagai cincin biasa. Mari kita menambah panjang seutas kawat empat kali (berkali-kali atom helium lebih berat daripada atom hidrogen), menggulungnya menjadi cincin, menyolder ujungnya dan mendemonstrasikan proses memutar atom helium. Saat memutar, kita harus selalu ingat bahwa jari-jari lentur tidak boleh kurang dari jari-jari cincin, yang merupakan atom hidrogen; itu, seolah-olah, suatu kondisi yang ditentukan oleh elastisitas tali pusat - cangkang torus. (Di alam, kita ingat, jari-jari minimum sama dengan 285 bola ethereal.) Jari-jari lentur minimum yang diterima menentukan topologi semua atom; dan satu hal lagi: konsekuensi dari jari-jari tekuk yang sama akan menjadi ukuran loop hisap yang sama (semacam standarisasinya), dan oleh karena itu mereka membentuk valensi yang stabil, dinyatakan dalam kemampuan untuk menghubungkan atom yang berbeda satu sama lain. Jika engsel memiliki ukuran yang berbeda, sambungannya akan bermasalah.
Membawa proses memutar model kawat atom helium sampai akhir, kami menemukan bahwa loop yang tumpang tindih tidak didorong satu di atas yang lain sampai mereka berhenti. Lebih tepatnya, mereka lebih suka memuntir lebih jauh, tetapi elastisitas kabel tidak memungkinkannya, yaitu, kondisi jari-jari minimum. Dan dengan setiap upaya loop untuk bergerak lebih jauh, elastisitas tali akan melemparkannya kembali; rebound, mereka akan kembali bergegas ke depan, dan sekali lagi elastisitas akan melemparkannya kembali; dalam hal ini, atom helium kemudian akan menyusut, kemudian mekar, yaitu terjadi pulsasi. Pulsasi, pada gilirannya, akan menciptakan medan panas yang berdiri di sekitar atom dan membuatnya mengembang; jadi kami sampai pada kesimpulan bahwa helium adalah gas.
Karakteristik fisik dan kimia lain dari helium juga dapat dijelaskan berdasarkan topologi. Kelembamannya, misalnya, ditunjukkan oleh fakta bahwa atom-atomnya tidak memiliki loop hisap terbuka atau saluran hisap: ia tidak dapat bergabung dengan atom lain sama sekali, oleh karena itu ia selalu atomik dan praktis tidak mengeras. Helium tidak memiliki warna karena atom-atomnya tidak memiliki bagian kabel yang “berbunyi”; dan superfluiditas muncul dari kurangnya viskositas (menempelnya atom), bentuk bulat dan ukuran atom yang kecil.
Seperti hidrogen, atom helium tidak memiliki ukuran yang sama: beberapa di antaranya lebih besar, yang lain lebih kecil, dan pada umumnya mereka menempati hampir seluruh ruang berat dari hidrogen (tritium) hingga litium setelah helium; isotop helium yang kurang tahan lama, tentu saja, telah meluruh sejak lama, tetapi dimungkinkan untuk menghitung lebih dari seratus yang ada saat ini.
Dalam tabel periodik, helium lebih baik ditempatkan bukan pada akhir periode pertama - di baris yang sama dengan hidrogen, tetapi pada awal periode kedua sebelum litium, karena atomnya, seperti atom-atom dari seluruh periode ini, adalah a struktur tunggal (glomerulus tunggal), sedangkan bagaimana atom dari gas inert berikutnya, neon, sudah terlihat seperti struktur berpasangan, mirip dalam fitur ini dengan atom-atom periode ketiga.
Lithium menempati nomor ketiga dalam tabel periodik; massa atomnya adalah 6,94; itu milik logam alkali. Litium adalah yang paling ringan dari semua logam: kerapatannya 0,53 gram per sentimeter kubik. Warnanya putih keperakan dengan kilau metalik yang cerah. Lithium lunak dan mudah dipotong dengan pisau. Di udara, ia dengan cepat meredup, bergabung dengan oksigen. Titik leleh lithium adalah 180,5 derajat Celcius. Isotop litium dengan berat atom 6 dan 7. Isotop pertama digunakan untuk menghasilkan isotop berat hidrogen, tritium; isotop lithium lain digunakan sebagai pendingin dalam boiler reaktor nuklir. Ini adalah data fisik dan kimia umum lithium.
Mari kita mulai lagi topologi atom lithium dengan pemahaman tentang dimensi torus asli. Sekarang kita tahu bahwa setiap unsur kimia, termasuk litium, memiliki sejumlah besar isotop, diukur dalam ratusan dan ribuan; oleh karena itu, ukuran atom akan ditunjukkan dari ... hingga .... Tapi apa maksud dari batasan ini? Bisakah mereka ditentukan dengan tepat? Atau apakah mereka perkiraan? Dan berapa rasio isotop? Katakanlah segera: tidak ada jawaban yang jelas untuk pertanyaan yang diajukan; setiap kali perlu untuk menyusup ke dalam topologi atom tertentu. Mari kita lihat masalah ini menggunakan contoh lithium.
Seperti yang telah kami catat, transisi dari protium ke helium dari sudut pandang topologi terjadi secara sistematis: dengan peningkatan ukuran torus awal, konfigurasi akhir atom secara bertahap berubah. Tetapi sifat fisik dan, terutama, kimia atom dalam transisi dari protium ke helium berubah lebih dari secara signifikan, agak radikal: dari daya tarik universal protium ke kelembaman total helium. Di mana, pada isotop apa hal ini terjadi?
Lompatan sifat seperti itu terkait dengan lompatan ukuran isotop. Atom hidrogen besar (tritium), yang berbentuk atom helium, ternyata radioaktif, yaitu rapuh. Ini disebabkan oleh fakta bahwa ujung-ujungnya yang melengkung dari loop tidak mencapai satu sama lain, dan orang dapat membayangkan bagaimana mereka berkibar, bergegas menuju. Mereka menyerupai tangan dua orang dalam perahu yang berbeda, tanpa daya mencoba menjangkau dan bergulat. Tekanan eterik eksternal akan menekan konsol loop atom yang berkibar begitu kuat sehingga tidak akan mengarah pada kebaikan; setelah menerima sedikit tekanan tambahan dari samping, konsol akan putus - mereka tidak akan tahan terhadap tikungan tajam kabel, dan atom akan runtuh; begitulah yang terjadi. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa penurunan diamati di antara isotop pada batas transisi fisikokimia yang ada: sama sekali tidak ada isotop di sana.
Kesenjangan serupa ada antara helium dan litium: jika sebuah atom bukan lagi helium, tetapi belum litium, maka ia rapuh, dan telah lama absen dari kondisi terestrial. Oleh karena itu, isotop litium dengan berat atom enam, yaitu, dengan panjang tali torus 11 bola ethereal, sangat jarang dan, seperti dikatakan, digunakan untuk memperoleh tritium: mudah untuk memecahkannya, mempersingkatnya dan mendapatkan isotop hidrogen sebagai hasilnya.
Jadi, kita, tampaknya, telah memutuskan ukuran terkecil dari atom litium: ini adalah 11 elektron terikat. Adapun batas atasnya, ada beberapa hambatan di sini: faktanya, menurut topologi, atom litium tidak berbeda jauh dari atom atom berilium berikutnya (kita akan segera melihat ini), dan tidak ada isotop baik elemen tidak ada kegagalan. Oleh karena itu, untuk saat ini, kami tidak akan menunjukkan batas atas ukuran atom litium.
Mari kita ikuti pembentukan atom lithium. Lingkaran awal dari microvortex yang baru terbentuk dengan dimensi yang ditunjukkan di atas akan cenderung berubah menjadi oval; hanya dalam lithium, oval sangat panjang: kira-kira 8 kali lebih panjang dari diameter pembulatan akhir (loop masa depan); itu adalah oval yang sangat memanjang. Awal pembekuan atom litium mirip dengan awal yang sama untuk atom hidrogen besar dan helium, tetapi kemudian terjadi penyimpangan: angka delapan dengan tumpang tindih, yaitu, dengan putaran loop, tidak terjadi; konvergensi lebih lanjut dari sisi panjang (tali) oval sampai mereka berada dalam kontak penuh disertai dengan tekukan ujung-ujungnya secara simultan ke arah satu sama lain.
Mengapa delapan dengan tumpang tindih tidak terbentuk? Pertama-tama, karena oval sangat panjang, dan bahkan defleksi penuh pada halter sampai tali menyentuh di tengah tidak menyebabkan mereka menekuk dengan kuat; oleh karena itu, potensi pembalikan loop ekstrim sangat lemah. Dan kedua, awal tekukan ujung oval menetralkan belokan sampai batas tertentu. Dengan kata lain: momen aktif gaya-gaya yang cenderung membelokkan loop ujung sangat kecil, dan momen resistensi terhadap belokan besar.
Untuk kejelasan, kami akan menggunakan cincin karet, misalnya, yang digunakan dalam segel mesin. Jika Anda mencubit cincin berdiameter kecil, maka cincin itu pasti akan melengkung menjadi angka delapan dengan tumpang tindih; dan jika Anda memilih cincin berdiameter besar, maka jepitannya sampai kabelnya bersentuhan penuh tidak menyebabkan putaran loop ujung. Omong-omong: cincin karet ini juga sangat nyaman untuk memodelkan topologi atom; jika, tentu saja, ada berbagai macam dari mereka.
Pembengkokan ujung oval disebabkan, seperti yang telah kita ketahui, oleh gangguan eter di antara mereka: setelah sedikit menjauh dari posisi lurus yang ideal, mereka akan dipaksa untuk mendekati kontak penuh. Ini berarti bahwa ujungnya tidak dapat ditekuk ke arah yang berbeda. Tetapi dengan arah tikungan, mereka punya pilihan: baik sehingga sisi hisap dari loop ujung berada di luar, atau di dalam. Varian pertama lebih mungkin, karena momen dari gaya tolak-menolak kulit-kulit tali yang berputar dari eter yang berdekatan di titik-titik luar loop akan lebih besar daripada di bagian dalam.
Sisi-sisi oval yang mendekat akan segera bersentuhan, busur tali akan menyebar dari pusat ke ujung dan berhenti hanya ketika loop dengan jari-jari tekuk minimum yang diizinkan akhirnya terbentuk di ujungnya. Lekukan yang terjadi secara bersamaan dan pendekatan timbal balik dari loop ini menyebabkan tabrakan simpul mereka, setelah itu sisi hisapnya ikut bermain: loop, mengisap, menyelam dalam; dan proses pembentukan konfigurasi atom litium diselesaikan oleh fakta bahwa loop yang dipindahkan berbatasan dengan simpulnya terhadap kabel berpasangan tepat di tengah struktur. Dari jarak jauh, konfigurasi atom ini menyerupai hati atau, lebih tepatnya, sebuah apel.
Kesimpulan pertama menunjukkan dirinya sendiri: atom litium dimulai ketika bagian atas loop primer berpasangan yang telah menyelam ke dalam struktur mencapai tali pusat atom. Dan sebelum itu masih belum ada litium, tetapi beberapa unsur lain, yang sekarang sudah tidak ada lagi di alam; atomnya sangat tidak stabil, berdenyut sangat kuat, oleh karena itu mengembang dan termasuk gas. Tetapi atom dari isotop litium paling awal (kami mendefinisikannya sebagai terdiri dari 11.000 elektron terikat) juga ternyata tidak terlalu kuat: jari-jari tekuk loopnya membatasi, yaitu, tali elastis ditekuk hingga batasnya, dan dengan dampak eksternal apa pun mereka siap meledak. Untuk atom yang lebih besar, titik lemah ini dihilangkan.
Mewakili gambar atom lithium berdasarkan hasil topologi, seseorang dapat mengevaluasi apa yang terjadi. Dua loop primer ditutup dan dinetralkan, dan loop sekunder di kedua sisi loop primer juga dinetralkan. Tali yang dipasangkan menciptakan alur, dan alur ini membentang di sepanjang kontur atom - seolah-olah tertutup cincin - dan sisi isapnya ternyata berada di luar. Dari sini dapat disimpulkan bahwa atom litium dapat bergabung satu sama lain dan dengan atom lain hanya dengan bantuan alur hisapnya; atom litium tidak dapat membentuk senyawa molekul loop.
Palung hisap yang sangat cembung dari atom lithium dapat dihubungkan satu sama lain hanya dalam bagian pendek (secara teoritis, pada titik), dan oleh karena itu struktur spasial atom lithium yang terhubung satu sama lain ternyata sangat longgar dan jarang; maka densitas lithium yang rendah: hampir dua kali lebih ringan dari air.
Litium - logam; sifat logamnya dihasilkan dari kekhasan bentuk atomnya. Dapat dikatakan dengan cara lain: sifat khusus litium, yang disebabkan oleh bentuk khusus atomnya dan yang membuatnya berbeda secara fisik dan kimia dari zat lain, disebut logam; Mari kita lihat beberapa di antaranya:
- konduktivitas listrik: itu muncul dari fakta bahwa atom berbentuk cincin dari kabel berpasangan, menciptakan palung hisap, terbuka ke luar, merangkul atom di sepanjang kontur dan menutup sendiri; elektron yang menempel pada alur ini dapat bergerak bebas di sepanjang alur tersebut (kita ingat sekali lagi bahwa kesulitan muncul ketika elektron dipisahkan dari atom); dan karena atom-atom terhubung satu sama lain oleh alur yang sama, maka elektron memiliki kemampuan untuk melompat dari atom ke atom, yaitu, untuk bergerak di sekitar tubuh;
- konduktivitas termal: tali atom yang melengkung secara elastis membentuk struktur elastis yang sangat kaku, yang praktis tidak menyerap guncangan (termal) frekuensi rendah dengan amplitudo besar dari atom tetangga, tetapi mentransmisikannya lebih jauh; dan jika tidak ada kemungkinan gangguan pada kontaknya (dislokasi) pada ketebalan atom, maka gelombang termal akan merambat dengan kecepatan tinggi;
- kecemerlangan: dampak amplitudo rendah frekuensi tinggi dari gelombang cahaya eter dengan mudah dipantulkan dari tali atom yang bengkok dan menghilang, mematuhi hukum pemantulan gelombang; atom litium tidak memiliki bagian kabel yang lurus, oleh karena itu ia tidak memiliki "suara" sendiri, yaitu, ia tidak memiliki warnanya sendiri - oleh karena itu litium berwarna putih keperakan dengan kilau yang kuat pada bagian tersebut;
- plastisitas: atom lithium bulat dapat dihubungkan satu sama lain dengan cara apa pun; mereka dapat, tanpa putus, berguling satu sama lain; dan ini dinyatakan dalam fakta bahwa benda yang terbuat dari litium dapat berubah bentuk tanpa kehilangan integritasnya, yaitu menjadi plastik (lunak); sebagai hasilnya, lithium dipotong tanpa banyak kesulitan dengan pisau.
Dengan menggunakan contoh ciri-ciri fisik litium yang terkenal, orang dapat memperjelas konsep logam itu sendiri: logam adalah zat yang terdiri dari atom dengan tali melengkung tajam membentuk palung hisap berkontur terbuka ke luar; atom logam diucapkan (basa) tidak memiliki loop hisap terbuka dan bagian kabel lurus atau melengkung mulus. Oleh karena itu, lithium dalam kondisi normal tidak dapat bergabung dengan hidrogen, karena atom hidrogen adalah loop. Hubungan mereka hanya bisa bersifat hipotetis: dalam cuaca dingin yang dalam, ketika hidrogen membeku, molekulnya dapat bergabung dengan atom litium; tetapi semuanya menunjukkan bahwa paduan mereka akan selembut lithium itu sendiri.
Pada saat yang sama, kami mengklarifikasi konsep plastisitas: plastisitas logam ditentukan oleh fakta bahwa atom bulatnya dapat berguling satu sama lain, mengubah posisi relatif, tetapi tanpa kehilangan kontak satu sama lain.
Berilium menempati posisi keempat dalam tabel periodik. Massa atomnya adalah 9,012. Ini adalah logam abu-abu muda dengan kepadatan 1,848 gram per sentimeter kubik dan titik leleh 1284 derajat Celcius; itu keras dan sekaligus rapuh. Bahan struktural berdasarkan berilium ringan, kuat, dan tahan terhadap suhu tinggi. Paduan berilium, yang 1,5 kali lebih ringan dari aluminium, tetap lebih kuat dari banyak baja khusus. Mereka mempertahankan kekuatan mereka hingga suhu 700 ... 800 derajat Celcius. Berilium tahan terhadap radiasi.
Dalam hal sifat fisiknya, seperti dapat dilihat, berilium sangat berbeda dari litium, tetapi dalam hal topologi atom, mereka hampir tidak dapat dibedakan; satu-satunya perbedaan adalah bahwa atom berilium, seolah-olah, "dijahit dengan margin": jika atom litium menyerupai setelan ketat anak sekolah pada orang dewasa, maka atom berilium, sebaliknya, adalah setelan luas orang dewasa pada sosok anak-anak. Kelebihan panjang kabel atom berilium, dengan konfigurasi yang sama dengan litium, membentuk garis yang lebih halus dengan jari-jari tekuk melebihi garis kritis minimum. “Cadangan” kelengkungan atom berilium semacam itu memungkinkan mereka untuk berubah bentuk hingga mencapai batas pembengkokan filamen.
Kesamaan topologi atom litium dan berilium menunjukkan bahwa tidak ada batas yang jelas di antara keduanya; dan tidak mungkin untuk mengatakan mana yang merupakan atom terbesar litium dan mana yang merupakan atom berilium terkecil. Berfokus hanya pada berat atom tabel (dan rata-rata semua nilai), kita dapat mengasumsikan bahwa kabel atom berilium berukuran sedang terdiri dari sekitar 16.500 elektron terikat. Batas atas ukuran atom isotop berilium terletak pada ukuran minimum atom unsur berikutnya - boron, yang konfigurasinya sangat berbeda.
Margin kelengkungan tali atom berilium terutama mempengaruhi koneksi mereka satu sama lain pada saat pemadatan logam: mereka berdekatan satu sama lain bukan dengan bagian pendek (bertitik), seperti pada lithium, tetapi dengan batas yang panjang; kontur atom, seolah-olah, menyesuaikan satu sama lain, berubah bentuk dan saling menempel dengan cara semaksimal mungkin; jadi koneksi ini sangat kuat. Atom berilium juga menunjukkan kemampuan penguatannya dalam senyawa dengan atom logam lain, yaitu, dalam paduan di mana berilium digunakan sebagai aditif untuk logam berat: mengisi rongga dan menempel dengan alur fleksibelnya ke atom logam tidak mulia, atom berilium menahan mereka bersama-sama seperti lem, membuat paduan ini sangat tahan lama. Oleh karena itu berikut ini kekuatan logam ditentukan oleh panjang bagian yang saling menempel dari palung hisap atom: Semakin panjang bagian ini, semakin kuat logamnya. Penghancuran logam selalu terjadi di sepanjang permukaan dengan bagian lengket terpendek.
Margin untuk jari-jari tekukan tali atom berilium memungkinkannya berubah bentuk tanpa mengubah hubungan di antara mereka; akibatnya, seluruh tubuh menjadi cacat; ini adalah deformasi elastis. Itu elastis karena dalam keadaan awal apa pun atom memiliki bentuk yang paling sedikit stres, dan ketika berubah bentuk mereka dipaksa untuk menanggung beberapa "ketidaknyamanan"; dan segera setelah gaya deformasi menghilang, atom-atom kembali ke keadaan semula yang kurang stres. Karena itu, elastisitas logam ditentukan oleh kelebihan panjang kabel atomnya, yang memungkinkannya berubah bentuk tanpa mengubah area interkoneksi..
Elastisitas berilium terkait dengan ketahanan panasnya; dinyatakan dalam fakta bahwa gerakan termal atom dapat terjadi dalam batas-batas deformasi elastis yang tidak menyebabkan perubahan senyawa atom di antara mereka sendiri; jadi secara umum tahan panas logam ditentukan, serta elastisitas, kelebihan panjang tali atomnya. Penurunan kekuatan logam pada pemanasan tinggi dijelaskan oleh fakta bahwa pergerakan termal atom-atomnya mengurangi area koneksi mereka satu sama lain; dan ketika area ini benar-benar hilang, logamnya meleleh.
Elastisitas berilium disertai dengan kerapuhannya. Kerapuhan dapat dianggap dalam kasus umum sebagai kebalikan dari plastisitas: jika plastisitas dinyatakan dalam kemampuan atom untuk mengubah posisi timbal baliknya sambil mempertahankan area penghubung, maka kerapuhan dinyatakan, pertama-tama, dalam kenyataan bahwa atom tidak memiliki kemungkinan seperti itu. Setiap perpindahan timbal balik dari atom-atom bahan rapuh hanya dapat terjadi ketika ikatannya benar-benar putus; atom-atom ini tidak memiliki varian senyawa lain. Dalam bahan elastis (dalam logam), kerapuhan juga dicirikan oleh fakta bahwa itu seolah-olah melompat: retakan yang muncul sebagai akibat dari tekanan yang berlebihan menyebar dengan kecepatan kilat ke seluruh penampang tubuh. Sebagai perbandingan: batu bata di bawah pukulan palu bisa hancur (ini juga kerapuhan), tetapi tidak pecah. Kerapuhan "melompat" berilium dijelaskan oleh fakta bahwa atom-atomnya tidak saling berhubungan dengan cara terbaik, dan mereka semua tertekan; dan segera setelah satu ikatan putus, atom-atom batas dengan cepat mulai "meluruskan diri" sehingga merusak hubungan dengan tetangganya; ikatan yang terakhir juga akan mulai rusak; dan proses ini akan mengambil karakter rantai. Karena itu, kerapuhan logam elastis tergantung pada tingkat deformasi atom yang saling berhubungan dan pada ketidakmampuan untuk mengubah ikatan di antara mereka.
Ketahanan radiasi berilium dijelaskan oleh cadangan yang sama dalam ukuran atomnya: kabel atom berilium memiliki kemampuan untuk melompat di bawah dampak radiasi yang keras, tidak mencapai kelengkungan kritisnya, dan dengan demikian tetap utuh.
Dan warna abu-abu muda berilium dan tidak adanya kilau logam terang, seperti, misalnya, litium, dapat dijelaskan dengan cara yang sama: gelombang cahaya eter, jatuh pada kabel atom permukaan berilium yang tidak kaku, diserap oleh mereka, dan hanya sebagian dari gelombang yang dipantulkan dan menciptakan cahaya yang tersebar.
Kepadatan berilium hampir empat kali lebih besar daripada litium hanya karena kerapatan tali atomnya lebih tinggi: mereka terhubung satu sama lain bukan pada titik, tetapi pada bagian yang panjang. Pada saat yang sama, dalam massanya yang kontinu, berilium adalah zat yang agak longgar: hanya dua kali lebih padat dari air.
Litium - Helium. Dunia inti unsur kimia.
Gambar 7 dari presentasi "Dunia Kimia" untuk pelajaran kimia dengan topik "Kimia"
Dimensi: 960 x 720 piksel, format: jpg. Untuk mengunduh gambar untuk pelajaran kimia secara gratis, klik kanan pada gambar dan klik "Simpan Gambar Sebagai...". Untuk menampilkan gambar dalam pelajaran, Anda juga dapat mengunduh presentasi "Dunia Kimia.ppt" secara gratis dengan semua gambar dalam arsip zip. Ukuran arsip - 13988 KB.
Unduh presentasiKimia
"Sejarah Kimia" - Pertambangan Agricola. (Komposisi berubah, karena zat baru diperoleh - korosi). Tujuan: berkenalan dengan fenomena fisik dan kimia, sejarah perkembangan kimia. Hukum periodik unsur kimia 1869. Konsolidasi. reformis. M 6. Pembentukan kabut. Bahan kimia. B 2. Pembusukan sisa tanaman.
"Dunia Kimia" - N. Kimia Analitik. Transformasi zat, dan sebagai akibatnya zat baru muncul. Diselesaikan oleh guru kimia sekolah menengah MOU No. 24 (st. E. Dunia senyawa. Sulphur. Cross dan nol c). Hidrogen. Silang dan nol a). Kita hidup di dunia zat yang dibangun dari atom. di dunia organik. Suvorosvskaya) Gashchenko Nikolai Grigorievich.
"Teknologi nano" - Nanomedicine. Fullerene. Pengantar. Pembuatan bahan berkekuatan tinggi "bebas cacat", bahan dengan konduktivitas tinggi; AKU AKU AKU. Saat ini, transistor y berdasarkan tabung nano dan nanodioda telah diperoleh. nanotube. Model memori kepadatan tinggi dikembangkan oleh Ch. Memori berlian untuk komputer. Bagian III. Ukuran karakteristik atom adalah sepersepuluh nanometer.
"Kimia Analitik" - Rencana laporan. Shirokova V.I., Kolotov V.P., Alenina M.V. Masalah harmonisasi terminologi kimia analitik. Iupac, astaga, iso. Prinsip-prinsip harmonisasi terminologi. (Federasi Masyarakat Kimia Eropa). Kimia analitik (definisi). V.I.Vernadsky RAS.
"Pengembangan kimia" - Diselesaikan oleh: Uralbayeva K.A. Astana, grup pertama. Eichi Negishi. Akira Suzuki. Ahli kimia Inggris A. Todd dan D. Brown mendukung prinsip dasar struktur RNA. Van't Hoff Jacob Hendrik (30.8.1852 - 1.3.1911). Richard Heck. Lahir 13 Agustus 1918 di Inggris. Frederick Sanger. Kimia koloid telah menjadi disiplin independen yang muncul di perbatasan fisika dan kimia.
"Subjek kimia" - Padat. Transformasi zat. Alkemis paling terkenal di Eropa adalah Albert von Bolstat (Yang Agung). Zat yang dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia disebut sederhana. studi kimia. Pilih atribut untuk zat berikut: TEMBAGA, BESI, TANAH LIAT. Dapat diproses dengan tangan. Tidak berbentuk. Zat - molekul - atom.
Total dalam topik 31 presentasi
