Mundur ke depan
Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili keseluruhan presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.
1. Tujuan pelajaran: untuk memperkenalkan siswa dengan sifat umum dan khusus asam metana selama menyelesaikan tugas teka-teki silang "Kimia asam format", termasuk ketika memecahkan masalah untuk mendapatkan rumus bahan organik (lihat. Lampiran 1 ) (slide 1-2).
2. Jenis pelajaran: pelajaran mempelajari materi baru.
3. Peralatan: komputer, proyektor, layar, video percobaan kimia (oksidasi asam format dengan kalium permanganat dan dekomposisi asam format di bawah aksi asam sulfat pekat), presentasi untuk pelajaran, lembar kerja untuk siswa (lihat. Lampiran 2 ).
4. Kemajuan pelajaran
Ketika mempelajari struktur asam format, guru melaporkan bahwa asam ini berbeda dari anggota deret homolog asam monokarboksilat jenuh lainnya, karena. gugus karboksil tidak terikat pada radikal hidrokarbon –R, tetapi dengan atom H ( geser 3). Siswa sampai pada kesimpulan bahwa asam format menunjukkan sifat-sifat asam karboksilat dan aldehida, yaitu. adalah asam aldehida (geser 4).
Kajian tata nama dilakukan dalam proses pemecahan masalah ( geser 5): « Garam dari asam karboksilat monobasa pembatas disebut format. Beri nama asam ini (menurut nomenklatur IUPAC) jika diketahui mengandung 69,5% oksigen". Solusi dari masalah tersebut dibuat oleh salah satu siswa kelas di papan tulis. Jawabannya adalah semut atau metana AC id ( geser 6).
Selanjutnya guru menginformasikan kepada siswa geser 7) bahwa asam format ditemukan dalam sekresi tajam ulat dan lebah yang menyengat, dalam jelatang, jarum, beberapa buah-buahan, dalam keringat dan urin hewan, dan dalam sekresi asam semut, di mana ditemukan pada tahun 1794 oleh ahli kimia Jerman Marggraf Andreas-Sigismund ( geser 8).
Saat mempelajari sifat fisik asam format, guru melaporkan bahwa itu adalah cairan kaustik yang tidak berwarna dengan bau menyengat dan rasa terbakar, memiliki titik didih dan titik leleh yang mendekati nilai air (tboil = 100,7 o C, tpl. = 8,4oC). Seperti air, ia membentuk ikatan hidrogen, oleh karena itu, dalam keadaan cair dan padat, ia membentuk asosiasi linier dan siklik ( geser 9), dapat larut dengan air dalam perbandingan berapa pun (“suka larut suka”). Selanjutnya, salah satu siswa diminta untuk memecahkan masalah di papan tulis: Diketahui bahwa kerapatan uap nitrogen asam format adalah 3,29. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan gas, asam format ada dalam bentuk ...» Dalam memecahkan masalah, siswa sampai pada kesimpulan bahwa dalam keadaan gas, asam format ada dalam bentuk dimer– asosiasi siklik ( geser 10).
Mendapatkan asam format ( geser 11-12) kita mempelajari contoh-contoh berikut:
1. Oksidasi metana pada katalis:
2. Hidrolisis asam hidrosianat (di sini siswa harus diingatkan bahwa atom karbon tidak dapat memiliki lebih dari dua gugus hidroksil pada saat yang sama - dehidrasi terjadi dengan pembentukan gugus karboksil):
3. Interaksi kalium hidrida dengan karbon monoksida (IV):
4. Dekomposisi termal asam oksalat dengan adanya gliserol:
5. Interaksi karbon monoksida dengan alkali:
6. Cara yang paling menguntungkan (dari sudut pandang biaya ekonomi - proses bebas limbah) untuk memperoleh asam format adalah dengan memperoleh ester asam format (dengan hidrolisis asam berikutnya) dari karbon monoksida dan alkohol monohidrat jenuh:
Karena metode terakhir untuk mendapatkan asam format adalah yang paling menjanjikan, siswa selanjutnya diundang untuk memecahkan masalah berikut di papan tulis ( geser 12): “Tetapkan rumus alkohol, yaitu berulang (kembali ke siklus) yang digunakan untuk reaksi dengan karbon monoksida (II), jika diketahui bahwa pembakaran 30 g eter menghasilkan 22,4 liter karbon dioksida dan 18 g air. Tetapkan nama alkohol ini. Dalam memecahkan masalah, siswa sampai pada kesimpulan bahwa untuk sintesis asam format, metil alkohol ( geser 13).
Saat mempelajari aksi asam format pada tubuh manusia ( geser 14) guru memberi tahu siswa bahwa uap asam format mengiritasi saluran pernapasan bagian atas dan selaput lendir mata, menunjukkan efek iritasi atau efek korosif - menyebabkan bahan kimia luka bakar (geser 15). Selanjutnya, anak-anak sekolah diundang untuk menemukan di media atau dalam publikasi referensi cara menghilangkan sensasi terbakar yang disebabkan oleh aksi sengatan jelatang dan semut (tes dilakukan pada pelajaran berikutnya).
Kami mulai mempelajari sifat kimia asam format ( geser 16) dari reaksi pemutusan ikatan O-H (substitusi atom H):
Untuk mengkonsolidasikan materi, diusulkan untuk memecahkan masalah berikut ( geser 18): « Ketika 4,6 g asam format berinteraksi dengan alkohol monohidrat jenuh yang tidak diketahui, 5,92 g ester terbentuk (digunakan sebagai pelarut dan aditif untuk beberapa varietas rum untuk memberikan aroma yang khas, digunakan dalam produksi vitamin B1, A, E). Tentukan rumus eter jika diketahui bahwa hasil reaksi adalah 80%. Beri nama ester menurut nomenklatur IUPAC. Dalam memecahkan masalah, siswa kelas sepuluh sampai pada kesimpulan bahwa ester yang dihasilkan adalah - etil format (geser 19).
Guru melaporkan geser 20) yang bereaksi dengan pemutusan ikatan C-H (pada atom -C) untuk asam format tidak khas, karena R=H. Dan reaksi dengan pemutusan ikatan C-C (dekarboksilasi garam asam karboksilat mengarah pada pembentukan alkana!) mengarah pada produksi hidrogen:
Sebagai contoh reaksi reduksi asam, kami menyajikan interaksi dengan hidrogen dan zat pereduksi kuat, asam hidroiodik:
Kenalan dengan reaksi oksidasi yang berlangsung sesuai dengan skema ( geser 21):
bijaksana untuk dilakukan selama tugas ( geser 22):
« Cocokkan rumus reagen, kondisi reaksi dengan produk reaksi"(Guru dapat menunjukkan persamaan pertama sebagai contoh, dan menawarkan sisanya kepada siswa sebagai pekerjaan rumah):
| UNSD + | Reagen, kondisi reaksi | Produk 1 |
Produk 2 |
|||
| 1) | Ag 2 O, NH 3 , t o C | 1) | BERSAMA | 1) | – | |
| 2) | Br 2 (solusi) | 2) | CO, H2O | 2) | K2SO4, MnSO4 | |
| 3) | KMnO4, H 2 SO 4 , t o C | 3) | H2O | 3) | Cu 2 Ov | |
| 4) | l 2 (larutan) | 4) | CO2 | 4) | HCl | |
| 5) | Cu(OH) 2 (segar), t o C | 5) | CO2, H2O | 5) | Agv | |
| 6) | Ir atau Rh | 6) | CO2, H2 | 6) | HBr | |
| 7) | H2O2 | 7) | CO, H2 | 7) | H-C(O)OOH | |
Jawaban harus ditulis dalam urutan angka.
Jawaban:
| 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) |
5 4 5 4 5 6 3 |
5 6 2 4 3 1 7 |
Saat menyusun persamaan, siswa sampai pada kesimpulan bahwa dalam semua reaksi ini, oksidasi asam format, karena merupakan reduktor kuat ( geser 23).
Studi tentang masalah "Penggunaan asam format" dilakukan setelah berkenalan dengan skema ( geser 24).
Siswa mengklarifikasi penggunaan "alkohol semut" dalam pengobatan (Anda dapat online) dan menyebutkan penyakitnya - reumatik(geser 25).
Jika ada waktu luang, guru menginformasikan kepada siswa ( geser 26) bahwa "alkohol semut" sebelumnya disiapkan dengan memaksa semut meminum alkohol.
Laporan bahwa total produksi asam format dunia telah meningkat dalam beberapa tahun terakhir sebagai di semua negara di dunia, kematian lebah dari tungau (Varroa) diamati: menggerogoti lapisan chitinous lebah, mereka menyedot hemolimfa, dan lebah mati (asam format adalah obat yang efektif untuk melawan tungau ini).
5. Ringkasan pelajaran
Di akhir pelajaran, siswa menyimpulkan: mengevaluasi pekerjaan teman sekelas di papan tulis, menjelaskan materi pendidikan baru apa (sifat umum dan khusus asam format) yang mereka temui.
6. Sastra
1. Deryabina N.E. Kimia organik. Buku 1. Hidrokarbon dan turunan monofungsionalnya. Buku teks-notebook. - M .: IPO "Di Gerbang Nikitsky", 2012. - S. 154-165.
2. Kazennova N.B. Buku Pegangan Anak Sekolah Kimia Organik/Untuk sekolah menengah. - M.: Akuarium, 1997. - S. 155-156.
3. Levitina T.P. Buku Pegangan Kimia Organik: Buku Ajar. - St. Petersburg: "Paritas", 2002. - S. 283-284.
4. Guru kimia / Ed. SEBAGAI. egorova. edisi ke-14 - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - S. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G. Kimia 10. Kimia Organik: Buku Ajar untuk 10 sel. sekolah Menengah. - M., 1992. - S. 110.
6. Chernobelskaya G.M. Kimia: buku teks. tunjangan medis mendidik. Institusi/ G.M. Chernobelskaya, I.N. Chertkov.- M.: Bustard, 2005. - S.561-562.
7. Atkins P. Molekul: Per. dari bahasa Inggris. - M.: Mir, 1991. - S. 61-62.
Interaksi asam format dengan larutan amoniaperak hidroksida(reaksi cermin perak). Molekul asam format HCOOH memiliki gugus aldehida, sehingga dapat dibuka dalam larutan dengan reaksi karakteristik aldehida, misalnya dengan reaksi cermin perak.
Larutan amonia argentum (Ι) hidroksida disiapkan dalam tabung reaksi. Untuk melakukan ini, 1 - 2 tetes larutan 10% natrium hidroksida ditambahkan ke 1 - 2 ml larutan 1% argentum (Ι) nitrat, endapan argentum (Ι) oksida yang dihasilkan dilarutkan dengan menambahkan tetes demi tetes a 5% larutan amonia. 0,5 ml asam format ditambahkan ke larutan bening yang dihasilkan. Tabung reaksi dengan campuran reaksi dipanaskan selama beberapa menit dalam penangas air (suhu air dalam penangas adalah 60 0 -70 0 C). Perak metalik dilepaskan sebagai pelapis cermin pada dinding tabung reaksi atau sebagai endapan gelap.
HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3
b) Oksidasi asam format dengan kalium permanganat. Sekitar 0,5 g asam format atau garamnya, 0,5 ml larutan 10% asam sulfat dan 1 ml larutan 5% kalium permanganat ditempatkan dalam tabung reaksi. Tabung ditutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas, yang ujungnya diturunkan ke tabung lain dengan 2 ml air kapur (atau barit), dan campuran reaksi dipanaskan.
5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4
di) Penguraian asam format ketika dipanaskan denganasam sulfat pekat. (Dorongan!) Tambahkan 1 ml asam format atau 1 g garamnya dan 1 ml asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi kering. Tabung ditutup dengan sumbat dengan tabung outlet gas dan dipanaskan dengan lembut. Asam format terurai menjadi karbon(II) oksida dan air. Karbon (II) oksida dinyalakan pada pembukaan tabung outlet gas. Perhatikan sifat nyala api.
Setelah selesai bekerja, tabung reaksi dengan campuran reaksi harus didinginkan untuk menghentikan pelepasan karbon monoksida beracun.
Pengalaman 12. Interaksi asam stearat dan oleat dengan alkali.
Larutkan kira-kira 0,5 g stearin dalam dietil eter (tanpa pemanasan) dalam tabung reaksi kering dan tambahkan 2 tetes larutan fenolftalein alkohol 1%. Kemudian, larutan natrium hidroksida 10% ditambahkan tetes demi tetes. Warna merah tua yang muncul di awal menghilang saat dikocok.
Tuliskan persamaan reaksi asam stearat dengan natrium hidroksida. (Stearin adalah campuran asam stearat dan palmitat.)
C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O
natrium stearat
Ulangi percobaan dengan menggunakan 0,5 ml asam oleat.
C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O
natrium oleat
Pengalaman13. Perbandingan asam oleat dengan air brom dan larutan kalium permanganat.
sebuah) Reaksi asam oleat dengan air brom Tuang 2 ml air ke dalam tabung reaksi dan tambahkan sekitar 0,5 g asam oleat. Campuran dikocok dengan kuat.
b) Oksidasi asam oleat dengan kalium permanganat. 1 ml larutan kalium permanganat 5%, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 0,5 ml asam oleat ditempatkan dalam tabung reaksi. Campuran diaduk dengan kuat. Perhatikan perubahan yang terjadi pada campuran reaksi.
Pengalaman 14. Sublimasi asam benzoat.
Sublimasi sejumlah kecil asam benzoat dilakukan dalam cangkir porselen, ditutup dengan ujung lebar corong berbentuk kerucut (lihat Gambar 1), yang diameternya agak lebih kecil dari diameter cangkir.
Hidung corong dipasang di kaki tripod dan ditutup rapat dengan kapas, dan untuk mencegah sublimasi jatuh kembali ke dalam cangkir, tutupnya dengan selembar kertas saring bundar dengan beberapa lubang di dalamnya. Cangkir porselen dengan kristal kecil asam benzoat (t pl \u003d 122,4 0 C; menyublim di bawah t pl) perlahan-lahan dipanaskan di atas api kecil kompor gas (pada kisi asbes). Anda dapat mendinginkan corong atas dengan mengoleskan selembar kertas saring yang direndam dalam air dingin. Setelah sublimasi berhenti (setelah 15-20 menit), sublimasi dipindahkan dengan hati-hati dengan spatula ke dalam labu.
Catatan. Untuk pekerjaan, asam benzoat dapat terkontaminasi dengan pasir.
Tabung reaksi di mana emulsi telah terbentuk ditutup dengan sumbat di bawah refluks, dipanaskan dalam penangas air sampai mulai mendidih dan dikocok. Apakah kelarutan minyak meningkat ketika dipanaskan?
Percobaan diulangi, tetapi sebagai ganti minyak bunga matahari, sejumlah kecil lemak hewan (lemak babi, sapi atau kambing) ditambahkan ke tabung reaksi dengan pelarut organik,
b) Penentuan derajat ketidakjenuhan lemak melalui reaksi dengan brominair. (Dorongan!) 0,5 ml minyak bunga matahari dan 3 ml air brom dituangkan ke dalam tabung reaksi. Isi tabung dikocok kuat-kuat. Apa yang terjadi pada air brom?
di) Interaksi minyak sayur dengan larutan kalium dalam airpermanganat (reaksi E. E. Wagner). Sekitar 0,5 ml minyak bunga matahari, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 1 ml larutan kalium permanganat 2% dituangkan ke dalam tabung reaksi. Kocok isi tabung dengan kuat. Warna ungu kalium permanganat menghilang.
Perubahan warna air brom dan reaksi dengan larutan kalium permanganat dalam air adalah reaksi kualitatif terhadap adanya ikatan rangkap (tidak jenuh) dalam molekul organik.
G) Saponifikasi lemak dengan larutan alkohol natrium hidroksida Dalam labu berbentuk kerucut dengan kapasitas 50 - 100 ml, 1,5 - 2 g lemak padat ditempatkan dan 6 ml larutan alkohol 15% natrium hidroksida dituangkan. Labu ditutup dengan pendingin udara, campuran reaksi diaduk dan labu dipanaskan dalam penangas air dengan pengocokan selama 10-12 menit (suhu air dalam penangas sekitar 80 0 C). Untuk menentukan akhir reaksi, beberapa tetes hidrolisat dituangkan ke dalam 2-3 ml air suling panas: jika hidrolisat larut sepenuhnya, tanpa pelepasan tetes lemak, maka reaksi dapat dianggap selesai. Setelah saponifikasi selesai, sabun diasinkan dari hidrolisat dengan menambahkan 6-7 ml larutan natrium klorida jenuh panas. Sabun yang dilepaskan mengapung, membentuk lapisan di permukaan larutan. Setelah mengendap, campuran didinginkan dengan air dingin, sabun yang mengeras dipisahkan.
Kimia proses pada contoh tristearin:
Pengalaman 17. Perbandingan sifat-sifat sabun dan deterjen sintetis
sebuah) hubungannya dengan fenolftalein. Tuang 2-3 ml larutan sabun cuci 1% ke dalam satu tabung reaksi, dan larutan bubuk pencuci sintetis 1% dalam jumlah yang sama ke tabung lainnya. Tambahkan 2-3 tetes larutan fenolftalein ke kedua tabung. Bisakah deterjen ini digunakan untuk mencuci kain yang peka terhadap alkali?
b) kaitannya dengan asam. Tambahkan beberapa tetes larutan 10% asam (klorida atau sulfat) ke dalam larutan sabun dan bubuk pencuci dalam tabung reaksi. Apakah busa terbentuk saat dikocok? Apakah sifat deterjen dari produk yang dipelajari tetap dalam lingkungan asam?
C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl
di) Sikapkekalsium klorida. Ke dalam larutan sabun dan bubuk pencuci dalam tabung reaksi, tambahkan 0,5 ml larutan kalsium klorida 10%. Kocok isi tabung. Apakah ini menghasilkan busa? Bisakah deterjen ini digunakan dalam air sadah?
C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 + 2NaCl
Pengalaman 18 . Interaksi glukosa dengan larutan amonia argentum (Ι) oksida (reaksi cermin perak).
0,5 ml larutan argentum (Ι) nitrat 1%, 1 ml larutan natrium hidroksida 10% dituangkan ke dalam tabung reaksi, dan larutan amonia 5% ditambahkan tetes demi tetes sampai endapan argentum (Ι) hidroksida dibubarkan. Kemudian tambahkan 1 ml larutan glukosa 1% dan panaskan isi tabung selama 5-10 menit dalam penangas air pada suhu 70 0 - 80 0 C. Pada dinding tabung dilepaskan logam perak berupa pelapis cermin. . Selama pemanasan, tabung reaksi tidak boleh diguncang, jika tidak, perak metalik tidak akan menonjol di dinding tabung reaksi, tetapi dalam bentuk endapan gelap. Untuk mendapatkan cermin yang baik, larutan natrium hidroksida 10% direbus terlebih dahulu dalam tabung reaksi, kemudian dibilas dengan air suling.
Tuang 3 ml larutan sukrosa 1% ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 1 ml larutan asam sulfat 10%. Solusi yang dihasilkan direbus selama 5 menit, kemudian didinginkan dan dinetralkan dengan natrium bikarbonat kering, menambahkannya dalam porsi kecil dengan pengadukan (hati-hati, busa cair dari karbon monoksida (IY) yang berkembang). Setelah netralisasi (ketika evolusi CO2 berhenti), volume yang sama dari reagen Fehling ditambahkan dan bagian atas cairan dipanaskan sampai mulai mendidih.
Apakah warna campuran reaksi berubah?
Dalam tabung reaksi lain, campuran 1,5 ml larutan sukrosa 1% dengan pereaksi Fehling volume yang sama dipanaskan. Bandingkan hasil percobaan – reaksi sukrosa dengan pereaksi Fehling sebelum hidrolisis dan setelah hidrolisis.
C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
glukosa fruktosa
Catatan. Di laboratorium sekolah, pereaksi Fehling dapat diganti dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida.
Pengalaman 20. Hidrolisis selulosa.
Dalam labu berbentuk kerucut kering dengan kapasitas 50 - 100 ml, masukkan beberapa potongan kertas saring (selulosa) yang sangat halus dan basahi dengan asam sulfat pekat. Campur isi labu secara menyeluruh dengan batang kaca sampai kertas benar-benar hancur dan terbentuk larutan kental yang tidak berwarna. Setelah itu, 15 - 20 ml air ditambahkan ke dalamnya dalam porsi kecil sambil diaduk (hati-hati!), Labu dihubungkan ke kondensor refluks udara dan campuran reaksi direbus selama 20 - 30 menit, diaduk secara berkala. Setelah hidrolisis selesai, 2-3 ml cairan dituangkan, dinetralkan dengan natrium karbonat kering, menambahkannya dalam porsi kecil (buih cair), dan adanya gula pereduksi dideteksi dengan reaksi dengan reagen Fehling atau tembaga (ΙΙ) hidroksida .
(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6
Glukosa selulosa
Pengalaman 21. Interaksi glukosa dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida.
a) Masukkan 2 ml larutan glukosa 1% dan 1 ml natrium hidroksida 10% ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 1-2 tetes larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5% ke dalam campuran yang dihasilkan dan kocok isi tabung reaksi. Endapan kebiruan tembaga (II) hidroksida yang terbentuk pada awalnya langsung larut, diperoleh larutan tembaga (ΙΙ) sakrat transparan berwarna biru. Kimia proses (disederhanakan): - 
b) Isi tabung reaksi dipanaskan di atas api pembakar, menahan tabung reaksi pada sudut sehingga hanya bagian atas larutan yang dipanaskan, dan bagian bawah tetap tidak dipanaskan (untuk kontrol). Ketika dipanaskan perlahan hingga mendidih, bagian larutan biru yang dipanaskan berubah menjadi oranye-kuning karena pembentukan tembaga (Ι) hidroksida. Dengan pemanasan yang lebih lama, endapan tembaga (Ι) oksida dapat terbentuk.
Pengalaman 22. Interaksi sukrosa dengan hidroksida logam. sebuah) Reaksi dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida) dalam media basa. Dalam tabung reaksi, campurkan 1,5 ml larutan sukrosa 1% dan 1,5 ml larutan natrium hidroksida 10%. Kemudian, larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 5% ditambahkan tetes demi tetes. Endapan biru pucat tembaga (ΙΙ) hidroksida yang awalnya terbentuk larut saat dikocok, larutan memperoleh warna biru-ungu karena pembentukan kompleks tembaga (ΙΙ) saccharate.
b) Mendapatkan kalsium sukrosa. Ke dalam gelas kecil (25 - 50 ml) tuangkan 5 - 7 ml larutan sukrosa 20% dan tambahkan susu jeruk nipis yang baru disiapkan tetes demi tetes sambil diaduk. Kalsium hidroksida larut dalam larutan sukrosa. Kemampuan sukrosa untuk memberikan kalsium sukrosa larut digunakan dalam industri untuk memurnikan gula ketika diisolasi dari bit gula. di) Reaksi warna tertentu. 2-5 ml larutan sukrosa 10% dan 1 ml larutan natrium hidroksida 5% dituangkan ke dalam dua tabung reaksi. Kemudian beberapa tetes ditambahkan ke dalam satu tabung reaksi. 5- larutan persentase kobalt (ΙΙ) sulfat, di tempat lain - beberapa tetes 5- persentase larutan nikel (ΙΙ) sulfat. Dalam tabung reaksi dengan garam kobalt, muncul warna ungu, dan warna hijau muncul dengan garam nikel, Percobaan 23. Interaksi pati dengan yodium. 1 ml larutan pasta kanji 1% dituangkan ke dalam tabung reaksi dan kemudian beberapa tetes yodium yang diencerkan kuat dengan air dalam kalium iodida ditambahkan. Isi tabung menjadi biru. Cairan biru tua yang dihasilkan dipanaskan hingga mendidih. Warnanya hilang, tetapi muncul kembali saat didinginkan. Pati merupakan senyawa heterogen. Ini adalah campuran dari dua polisakarida - amilosa (20%) dan amilopektin (80%). Amilosa larut dalam air hangat dan memberi warna biru dengan yodium. Amilosa terdiri dari rantai residu glukosa yang hampir tidak bercabang dengan struktur ulir atau heliks (kira-kira 6 residu glukosa dalam satu ulir). Saluran bebas dengan diameter sekitar 5 mikron tetap berada di dalam heliks, di mana molekul yodium dimasukkan, membentuk kompleks berwarna. Ketika dipanaskan, kompleks ini dihancurkan. Amilopektin tidak larut dalam air hangat, membengkak di dalamnya, membentuk pasta pati. Ini terdiri dari rantai bercabang residu glukosa. Amilopektin dengan yodium memberikan warna ungu kemerahan karena adsorpsi molekul yodium pada permukaan rantai samping. Pengalaman 24. hidrolisis pati. sebuah) Hidrolisis asam pati. Dalam labu berbentuk kerucut dengan kapasitas 50 ml, tuangkan 20 - 25 ml pasta pati 1% dan 3 - 5 ml larutan asam sulfat 10%. Dalam 7 - 8 tabung tuangkan 1 ml larutan yodium yang sangat encer dalam kalium iodida (kuning muda), tabung ditempatkan di tripod. 1-3 tetes larutan kanji yang disiapkan untuk percobaan ditambahkan ke dalam tabung reaksi pertama. Perhatikan warna yang dihasilkan. Labu tersebut kemudian dipanaskan di atas kisi asbes dengan api pembakar kecil. 30 detik setelah mulai mendidih, sampel kedua larutan diambil dengan pipet, yang ditambahkan ke tabung reaksi kedua dengan larutan yodium, setelah dikocok, warna larutan dicatat. Di masa depan, sampel larutan diambil setiap 30 detik dan ditambahkan ke tabung reaksi berikutnya dengan larutan yodium. Perhatikan perubahan warna larutan secara bertahap pada reaksi dengan iodin. Perubahan warna terjadi dengan urutan sebagai berikut, lihat tabel.
Setelah campuran reaksi berhenti memberi warna dengan yodium, campuran direbus selama 2-3 menit, setelah itu didinginkan dan dinetralkan dengan larutan natrium hidroksida 10%, menambahkannya tetes demi tetes sampai media menjadi basa (munculnya warna pink pada kertas indikator fenolftalein). Bagian dari larutan alkali dituangkan ke dalam tabung reaksi, dicampur dengan pereaksi Fehling dengan volume yang sama atau suspensi tembaga (ΙΙ) hidroksida yang baru disiapkan, dan bagian atas cairan dipanaskan sampai mulai mendidih.
(
Larut
Dekstrin
C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y
maltosa
n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6
b) Hidrolisis pati secara enzimatis.
Sepotong kecil roti hitam dikunyah dengan baik dan ditempatkan dalam tabung reaksi. Beberapa tetes larutan 5% tembaga (ΙΙ) sulfat dan 05 - 1 ml larutan 10% natrium hidroksida ditambahkan ke dalamnya. Tabung reaksi yang berisi isinya dipanaskan. 3. Teknik dan metodologi percobaan demonstrasi untuk memperoleh dan mempelajari sifat-sifat zat organik yang mengandung nitrogen.
Peralatan: gelas kimia, batang kaca, tabung reaksi, labu wurtz, corong tetes, gelas kimia, tabung uap kaca, tabung karet penghubung, serpihan.
Reagen: larutan anilin, metilamin, lakmus dan fenolftalein, asam klorida pekat, larutan natrium hidroksida (10%), larutan pemutih, asam sulfat pekat, asam nitrat pekat, putih telur, larutan tembaga sulfat, timbal (ΙΙ) asetat, larutan fenol, formalin.
Pengalaman 1. Mendapatkan metilamin. Dalam labu wurtz volume 100 - 150 ml, tambahkan 5-7 g metilamin klorida dan tutup sumbat dengan corong tambahan yang dimasukkan ke dalamnya. Hubungkan tabung outlet gas dengan tabung karet dengan ujung kaca dan turunkan ke dalam segelas air. Tambahkan larutan kalium hidroksida (50%) setetes demi setetes dari corong. Panaskan campuran dalam labu dengan lembut. Garam terurai dan metilamin dilepaskan, yang mudah dikenali dari baunya yang khas, yang menyerupai bau amonia. Metilamin dikumpulkan di dasar gelas di bawah lapisan air: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O
Pengalaman 2. pembakaran metilamin. Metilamin terbakar dengan nyala api yang tidak berwarna di udara. Bawa serpihan yang terbakar ke bukaan tabung saluran keluar gas perangkat yang dijelaskan dalam percobaan sebelumnya dan amati pembakaran metilamin: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2
Pengalaman 3. Rasio metilamin dengan indikator. Masukkan metilamin yang dihasilkan ke dalam tabung reaksi berisi air dan salah satu indikator. Lakmus menjadi biru, dan fenolftalein menjadi merah tua: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Ini menunjukkan sifat dasar metilamin.
Pengalaman 4. Pembentukan garam oleh metilamin. a) Batang kaca yang dibasahi dengan asam klorida pekat dibawa ke lubang tabung reaksi tempat gas metilamin dilepaskan. Tongkat itu diselimuti kabut.
H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -
b) Tuang 1-2 ml ke dalam dua tabung reaksi: ke dalam satu - larutan 3% ferum (III) klorida, ke yang lain larutan 5% tembaga (ΙΙ) sulfat. Metilamin gas dilewatkan ke setiap tabung. Dalam tabung reaksi dengan larutan besi (III) klorida, endapan coklat mengendap, dan dalam tabung reaksi dengan larutan tembaga (ΙΙ) sulfat, endapan biru yang terbentuk pada awalnya larut membentuk garam kompleks, berwarna cerah biru. Kimia proses:
3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) + 3 + Cl -
2 + OH - + CuSO 4 →Cu(OH) 2 + + SO 4 -
4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O
Pengalaman 5. Reaksi anilin dengan asam klorida Dalam tabung reaksi dengan 5 ml anilin menambahkan asam klorida pekat dalam jumlah yang sama. Dinginkan tabung dalam air dingin. Endapan anilin hidrogen klorida mengendap. Tuang sedikit air ke dalam tabung reaksi dengan hidrogen klorida anilin padat. Setelah diaduk, anilin hidrogen klorida larut dalam air.
C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Pengalaman 6. Interaksi anilin dengan air bromin. Tambahkan 2-3 tetes anilin ke 5 ml air dan kocok campuran dengan kuat. Tambahkan air brom setetes demi setetes ke dalam emulsi yang dihasilkan. Campuran menjadi tidak berwarna dan endapan putih tribromanilin mengendap.
Pengalaman 7. Pencelupan kain dengan pewarna anilin. Pencelupan wol dan sutra dengan pewarna asam. Larutkan 0,1 g metil jingga dalam 50 ml air. Solusinya dituangkan ke dalam 2 gelas. Ke salah satunya tambahkan 5 ml larutan asam sulfat 4N. Kemudian potongan kain wol putih (atau sutra) diturunkan ke dalam kedua gelas. Larutan dengan tisu direbus selama 5 menit. Kemudian kain dikeluarkan, dicuci dengan air, diperas dan dikeringkan di udara, digantung di batang kaca. Perhatikan perbedaan intensitas warna potongan kain. Bagaimana keasaman lingkungan mempengaruhi proses pewarnaan kain?
Pengalaman 8. Bukti adanya gugus fungsi dalam larutan asam amino. a) Deteksi gugus karboksil. Ke dalam 1 ml larutan natrium hidroksida 0,2% berwarna merah muda dengan fenolftalein, tambahkan tetes demi tetes larutan asam amino asetat (glisin) 1% sampai campuran HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 menjadi tidak berwarna + H 2 O b) Deteksi gugus amino. Untuk 1 ml larutan asam perklorat 0,2%, yang diwarnai biru oleh indikator Kongo (media asam), tambahkan tetes demi tetes larutan glisin 1% sampai warna campuran berubah menjadi merah muda (medium netral):
HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -
Pengalaman 9. Aksi asam amino pada indikator. Tambahkan 0,3 g glisin ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 3 ml air. Bagi larutan menjadi tiga tabung reaksi. Tambahkan 1-2 tetes jingga metil ke tabung pertama, jumlah yang sama dari larutan fenolftalein ke yang kedua, dan larutan lakmus ke yang ketiga. Warna indikator tidak berubah, yang dijelaskan oleh adanya gugus asam (-COOH) dan basa (-NH2) dalam molekul glisin, yang saling dinetralkan.
Pengalaman 10. Presipitasi protein. a) Dalam dua tabung reaksi dengan larutan protein, tambahkan tetes demi tetes larutan tembaga sulfat dan timbal (ΙΙ) asetat. Endapan flokulan terbentuk, yang larut dalam larutan garam berlebih.
b) Larutan fenol dan formalin dengan volume yang sama ditambahkan ke dua tabung reaksi yang berisi larutan protein. Amati pengendapan protein. c) Panaskan larutan protein dalam nyala api kompor. Amati kekeruhan larutan, yang disebabkan oleh penghancuran cangkang hidrasi di dekat partikel protein dan peningkatannya.
Pengalaman 11. Reaksi warna protein a) Reaksi xantoprotein. Tambahkan 5-6 tetes asam nitrat pekat ke 1 ml protein. Saat dipanaskan, larutan dan endapan berubah menjadi kuning cerah. b) Reaksi biuret. Untuk 1 - 2 ml larutan protein tambahkan jumlah yang sama dari larutan tembaga sulfat encer. Cairan berubah menjadi merah-ungu. Reaksi biuret memungkinkan untuk mengidentifikasi ikatan peptida dalam molekul protein. Reaksi xantoprotein hanya terjadi jika molekul protein mengandung residu asam amino aromatik (fenilalanin, tirosin, triptofan).
Pengalaman 12. Reaksi dengan urea. sebuah) Kelarutan urea dalam air. Dimasukkan ke dalam tabung reaksi 0,5 g kristal urea dan tambahkan air sedikit demi sedikit sampai urea benar-benar larut. Setetes larutan yang dihasilkan dioleskan pada kertas lakmus merah dan biru. Reaksi apa (asam, netral atau basa) yang dimiliki larutan urea dalam air? Dalam larutan berair, urea dalam bentuk dua bentuk tautomer:
b) hidrolisis urea. Seperti semua amida asam, urea mudah dihidrolisis baik dalam media asam maupun basa. Tuang 1 ml larutan urea 20% ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 ml air barit bening. Larutan dididihkan sampai endapan barium karbonat muncul dalam tabung reaksi. Amonia yang keluar dari tabung reaksi dideteksi dengan warna biru pada kertas lakmus basah.
H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2
→H2O 
Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 + H 2 O
c) Pembentukan biuret. Panaskan dalam tabung reaksi kering 0,2 gr urea. Pertama, urea meleleh (pada 133 C), kemudian, pada pemanasan lebih lanjut, terurai dengan pelepasan amonia. Amonia terdeteksi oleh bau (dengan hati-hati!) dan dengan kertas lakmus merah basah biru dibawa ke bukaan tabung reaksi. Setelah beberapa waktu, lelehan dalam tabung reaksi menjadi padat meskipun dipanaskan terus-menerus:
Dinginkan tabung, tambahkan 1-2 ml air dan dengan pemanasan rendah larutkan biuret. Selain biuret, lelehan tersebut mengandung sejumlah asam sianurat, yang sedikit larut dalam air, sehingga larutannya keruh. Setelah endapan mengendap, tuangkan larutan biuret ke dalam tabung reaksi lain, tambahkan beberapa tetes larutan natrium hidroksida 10% (larutannya menjadi bening) dan 1-2 tetes larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 1%. Solusinya berubah menjadi merah muda-ungu. Kelebihan tembaga (ΙΙ) sulfat menutupi warna karakteristik, menyebabkan larutan menjadi biru, dan karena itu harus dihindari.
Pengalaman 13. Analisis fungsional zat organik. 1. Analisis unsur kualitatif senyawa organik. Unsur yang paling umum dalam senyawa organik, selain karbon, adalah hidrogen, oksigen, nitrogen, halogen, belerang, fosfor. Metode analisis kualitatif konvensional tidak berlaku untuk analisis senyawa organik. Untuk mendeteksi Karbon, Nitrogen, Sulfur dan unsur-unsur lain, bahan organik dihancurkan dengan fusi dengan natrium, sedangkan unsur-unsur yang dipelajari diubah menjadi senyawa anorganik. Misalnya, Karbon menjadi karbon (IV) oksida, Hidrogen - menjadi air, Nitrogen - menjadi natrium sianida, Sulfur - menjadi natrium sulfida, halogen - menjadi natrium halida. Unsur-unsur tersebut kemudian ditemukan dengan metode konvensional kimia analitik.
1. Deteksi Karbon dan Hidrogen dengan oksidasi zat tembaga(II) oksida.
Perangkat untuk deteksi simultan karbon dan hidrogen dalam bahan organik:
1 - tabung reaksi kering dengan campuran sukrosa dan tembaga (II) oksida;
2 - tabung reaksi dengan air kapur;
4 - tembaga anhidrat (ΙΙ) sulfat.
Metode pendeteksian bahan organik yang paling umum dan universal. karbon dan pada saat yang sama hidrogen adalah oksidasi tembaga (II) oksida. Dalam hal ini, karbon diubah menjadi karbon (IU) oksida, dan Hidrogen diubah menjadi air. Tempat 0.2 - 0,3 g sukrosa dan 1 - 2 g bubuk tembaga (II) oksida. Isi tabung reaksi dicampur secara menyeluruh, campuran ditutup dengan lapisan tembaga (II) oksida di atasnya. - sekitar 1 g. Sepotong kecil kapas ditempatkan di bagian atas tabung reaksi (di bawah gabus), di yang ditaburi sedikit tembaga (II) sulfat anhidrat. Tabung reaksi ditutup dengan gabus dengan tabung outlet gas dan dipasang di kaki tripod dengan sedikit kemiringan ke arah gabus. Saya menurunkan ujung bebas tabung outlet gas ke dalam tabung reaksi dengan air kapur (atau barit) sehingga tabung hampir menyentuh permukaan cairan. Pertama, seluruh tabung reaksi dipanaskan, kemudian bagian tempat campuran reaksi berada dipanaskan dengan kuat. Perhatikan apa yang terjadi pada air kapur. Mengapa warna tembaga (ΙΙ) sulfat berubah?
Kimia proses: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 5H 2 O
2. Tes Beilstein aktif halogen. Ketika bahan organik dikalsinasi dengan tembaga (II) oksida, itu teroksidasi. Karbon berubah menjadi karbon (ІУ) oksida, Hidrogen - ke dalam air, dan halogen (kecuali fluor) membentuk halida yang mudah menguap dengan tembaga, yang mewarnai nyala api hijau terang. Responnya sangat sensitif. Namun, harus diingat bahwa beberapa garam tembaga lainnya, seperti sianida, terbentuk selama kalsinasi senyawa organik yang mengandung nitrogen (urea, turunan piridin, kuinolin, dll.), juga mewarnai nyala api. Kawat tembaga dipegang oleh steker dan ujung lainnya (lingkaran) dikalsinasi dalam nyala kompor sampai pewarnaan nyala berhenti dan lapisan hitam tembaga(II) oksida terbentuk di permukaan. Loop yang didinginkan dibasahi dengan kloroform, dituangkan ke dalam tabung reaksi, dan sekali lagi dimasukkan ke dalam nyala api pembakar. Pertama, nyala api menjadi bercahaya (Karbon terbakar), kemudian muncul warna hijau pekat. 2Cu+O 2 →2CuO
2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O
Sebuah percobaan kontrol harus dilakukan dengan menggunakan zat yang tidak mengandung halogen (benzena, air, alkohol) bukan kloroform. Untuk pembersihan, kawat dibasahi dengan asam klorida dan dikalsinasi.
II. Pembukaan gugus fungsi. Berdasarkan analisis pendahuluan (sifat fisik, analisis unsur), adalah mungkin untuk secara kasar menentukan kelas yang dimiliki zat uji tertentu. Asumsi ini dikonfirmasi oleh reaksi kualitatif terhadap gugus fungsi.
1. Reaksi kualitatif terhadap banyak ikatan karbon - karbon. a) penambahan brom. Hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap dua dan rangkap tiga dengan mudah menambahkan bromin:
Ke dalam larutan 0,1 g (atau 0,1 ml) zat dalam 2 - 3 ml karbon tetraklorida atau kloroform, tambahkan tetes demi tetes dengan mengocok larutan brom 5% dalam pelarut yang sama. Hilangnya warna brom secara instan menunjukkan adanya ikatan rangkap dalam zat tersebut. Tetapi larutan bromin juga dihilangkan warnanya oleh senyawa yang mengandung hidrogen bergerak (fenol, amina aromatik, hidrokarbon tersier). Namun, dalam kasus ini, reaksi substitusi terjadi dengan pelepasan hidrogen bromida, yang keberadaannya mudah dideteksi menggunakan kertas lakmus biru atau Kongo yang lembab. b) Tes kalium permanganat. Dalam media basa lemah, di bawah aksi kalium permanganat, zat dioksidasi dengan pemutusan ikatan rangkap, larutan menjadi tidak berwarna, dan endapan flokulan MnO 2 terbentuk. - mangan (IU) oksida. Untuk 0,1 g (atau 0,1 ml) zat yang dilarutkan dalam air atau aseton, tambahkan tetes demi tetes dengan mengocok larutan 1% kalium permanganat. Warna merah-ungu menghilang dengan cepat, dan endapan coklat MnO2 muncul. Namun, kalium permanganat mengoksidasi zat dari kelas lain: aldehida, alkohol polihidrat, amina aromatik. Dalam hal ini, larutan juga berubah warna, tetapi oksidasi sebagian besar berlangsung jauh lebih lambat.
2. Deteksi sistem aromatik. Senyawa aromatik, tidak seperti senyawa alifatik, dapat dengan mudah masuk ke dalam reaksi substitusi, seringkali membentuk senyawa berwarna. Biasanya, reaksi nitrasi dan alkilasi digunakan untuk ini. Nitrasi senyawa aromatik. (‘Hati-hati! Dorong!,) Nitrasi dilakukan dengan asam nitrat atau campuran nitrasi:
R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O
0,1 g (atau 0,1 ml) zat ditempatkan dalam tabung reaksi dan, dengan pengocokan terus menerus, 3 ml campuran nitrasi (1 bagian asam nitrat pekat dan 1 bagian asam sulfat pekat) ditambahkan secara bertahap. Tabung reaksi ditutup dengan tabung kaca panjang, yang berfungsi sebagai kondensor refluks, dan dipanaskan dalam penangas air. 5 menit pada 50 0 C. Campuran dituangkan ke dalam gelas dengan 10 g es serut. Jika produk padat atau minyak yang tidak larut dalam air dan berbeda dari zat aslinya mengendap, maka keberadaan sistem aromatik dapat diasumsikan. 3. Reaksi kualitatif alkohol. Dalam analisis alkohol, reaksi substitusi digunakan baik untuk hidrogen yang bergerak dalam gugus hidroksil dan untuk seluruh gugus hidroksil. a) Reaksi dengan natrium logam. Alkohol mudah bereaksi dengan natrium untuk membentuk alkoholat yang larut dalam alkohol:
2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2
Tempatkan 0,2 - 0,3 ml zat uji anhidrat ke dalam tabung reaksi dan dengan hati-hati tambahkan sepotong kecil natrium logam seukuran biji millet. Evolusi gas pada pelarutan natrium menunjukkan adanya hidrogen aktif. (Namun, asam dan asam CH juga dapat memberikan reaksi ini.) b) Reaksi dengan tembaga (II) hidroksida. Dalam alkohol di-, tri- dan polihidrat, tidak seperti alkohol monohidrat, tembaga (II) hidroksida yang baru disiapkan larut untuk membentuk larutan biru tua dari garam kompleks dari turunan yang sesuai (glikolat, gliserat). Tuang beberapa tetes (0,3 - 0,5 ml) larutan tembaga (ΙΙ) sulfat 3%, dan kemudian 1 ml larutan natrium hidroksida 10%. Endapan biru agar-agar dari tembaga (ΙΙ) hidroksida mengendap. Pembubaran endapan pada penambahan 0,1 g zat uji dan perubahan warna larutan menjadi biru tua mengkonfirmasi adanya alkohol polihidrat dengan gugus hidroksil yang terletak di atom karbon yang berdekatan.
4. Reaksi kualitatif fenol. a) Reaksi dengan ferum (III) klorida. Fenol memberikan garam kompleks berwarna intens dengan ferum (III) klorida. Warna biru tua atau ungu biasanya muncul. Beberapa fenol memberikan warna hijau atau merah, yang lebih jelas dalam air dan kloroform dan lebih buruk dalam alkohol. Tempatkan beberapa kristal (atau 1 - 2 tetes) zat uji dalam 2 ml air atau kloroform dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 1 - 2 tetes larutan ferum (III) klorida 3% sambil dikocok. Dengan adanya fenol, warna ungu atau biru yang intens muncul. Fenol alifatik dengan ferum (ΙΙΙ) klorida dalam alkohol memberikan warna yang lebih cerah daripada dalam air, dan warna merah darah merupakan karakteristik dari fenol. b) Reaksi dengan air brom. Fenol dengan gratis orto- dan pasangan-posisi dalam cincin benzena dengan mudah menghilangkan warna air brom, menghasilkan endapan 2,4,6- tribromofenol 
Sejumlah kecil zat uji dikocok dengan 1 ml air, kemudian ditambahkan air brom setetes demi setetes. Perubahan warna larutan dan pengendapan endapan putih.
5. Reaksi kualitatif aldehida. Tidak seperti keton, semua aldehida mudah teroksidasi. Penemuan aldehida, tetapi bukan keton, didasarkan pada sifat ini. a) Reaksi cermin perak. Semua aldehida dengan mudah mereduksi larutan amonia dari argentum (Ι) oksida. Keton tidak memberikan reaksi ini:
Dalam tabung reaksi yang telah dicuci bersih, campurkan 1 ml larutan perak nitrat dengan 1 ml larutan natrium hidroksida encer. Pengendapan argentum (Ι) hidroksida dilarutkan dengan menambahkan larutan amonia 25%. Beberapa tetes larutan alkohol analit ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Tabung ditempatkan dalam penangas air dan dipanaskan hingga 50 0 - 60 0 C. Jika endapan perak metalik yang mengkilap dilepaskan pada dinding tabung, ini menunjukkan adanya gugus aldehida dalam sampel. Perlu dicatat bahwa senyawa lain yang mudah teroksidasi juga dapat memberikan reaksi ini: fenol polihidrat, diketon, beberapa amina aromatik. b) Reaksi dengan cairan Fehling. Aldehida lemak mampu mereduksi tembaga divalen menjadi monovalen:
Sebuah tabung reaksi dengan 0,05 g zat dan 3 ml cairan Fehling dipanaskan selama 3 - 5 menit dalam penangas air mendidih. Munculnya endapan kuning atau merah tembaga (I) oksida menegaskan adanya gugus aldehida. b. Reaksi kualitatif asam. a) Penentuan keasaman. Larutan air-alkohol asam karboksilat menunjukkan reaksi asam terhadap lakmus, kongo, atau indikator universal. Setetes larutan air-alkohol dari zat uji diterapkan pada kertas basah biru lakmus, kongo atau indikator universal. Dengan adanya asam, indikator berubah warna: lakmus menjadi merah muda, biru Kongo, dan indikator universal, tergantung pada keasaman, dari kuning menjadi oranye. Harus diingat bahwa asam sulfonat, nitrofenol dan
beberapa senyawa lain dengan hidrogen "asam" bergerak yang tidak mengandung gugus karboksil juga dapat memberikan perubahan warna pada indikator. b) Reaksi dengan natrium bikarbonat. Ketika asam karboksilat berinteraksi dengan natrium bikarbonat, karbon (IY) oksida dilepaskan: 1 - 1,5 ml larutan jenuh natrium bikarbonat dituangkan ke dalam tabung reaksi dan 0,1 - 0,2 ml larutan berair-alkohol dari zat uji ditambahkan . Isolasi gelembung karbon(IY) oksida menunjukkan adanya asam.
RCOOH + NaHCO 3 → RCOOH + CO 2 + H 2 O
7. Reaksi kualitatif amina. Amina larut dalam asam. Banyak amina (terutama dari seri alifatik) memiliki bau yang khas (herring, amonia, dll.). kebasaan amina. Amina alifatik, sebagai basa kuat, mampu mengubah warna indikator seperti lakmus merah, fenolftalein, dan kertas indikator universal. Setetes larutan berair dari zat uji diterapkan pada kertas indikator (lakmus, fenolftalein, kertas indikator universal). Perubahan warna indikator menunjukkan adanya amina. Tergantung pada struktur amina, kebasaannya bervariasi pada rentang yang luas. Oleh karena itu, lebih baik menggunakan kertas indikator universal. delapan. Reaksi kualitatif senyawa polifungsional. Untuk deteksi kualitatif senyawa bifungsional (karbohidrat, asam amino), gunakan kompleks reaksi yang dijelaskan di atas.
"Hujan asam" - Hujan asam merusak logam, cat, senyawa sintetis. Semua lautan memiliki air asin. Analisis kimia presipitasi asam menunjukkan adanya asam sulfat dan nitrat. Dalam ekosistem perairan, hujan asam menyebabkan kematian ikan dan biota air lainnya. Untuk memerangi hujan asam, upaya harus dilakukan untuk mengurangi emisi zat penghasil asam.
"Asam asetat dan stearat" - Apa yang disebut asam karboksilat? Soal dan latihan. Konsep asam karboksilat. Sebutkan sifat-sifat kimia asam asetat asam karboksilat. Asam asetat CH3COOH adalah asam organik tertua. Dalam asam - gugus karboksil, Tapi semua asam di sini lemah. Asam stearat termasuk asam karboksilat yang lebih tinggi dan memiliki rumus C17H35COOH.
"Residu asam" - Residu asam. Keadaan oksidasi residu asam sama dengan jumlah atom hidrogen. asam monobasa. Asam apa yang kamu ketahui? asam teroksigenasi. Klasifikasi asam. Apa itu asam? Apa persamaan semua asam? Asam anoksik. Hidrogen. Bagaimana cara mengenali asam tanpa mencicipinya?
"Asam asetat" - Larutan asam format. Indikator. Bagaimana cara mendeteksi asam? Di Rusia, cuka disebut "kelembaban asam" atau "asam kayu". asam. Perjalanan ke dunia asam. Sejarah penemuan asam. Asam format pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1749. Andreas Sigismund Marggraf. Asam memiliki komposisi yang mirip.
"Interaksi asam" - Oksida Me. H3PO4. Sifat kimia. K dan s l o t s. Netralkan dengan larutan soda kue, bilas dengan air. Asam lemah. Asam silikat. 1. Interaksi dengan Logam. Mengubah warna indikator. H2CO3. Asam lemah. H2 + Cl2 = 2HCl Interaksi zat sederhana. HNO3. Ingat! Oleh karena itu nama asam: malat format sitrat oksalat.
"Asam kelas 8" - Apa kesamaan oksida yang terletak dalam satu garis? Ingat apa yang kita ketahui tentang asam dengan sebuah contoh. Asam apa yang digunakan untuk membuat gambar pada kaca? Interaksi oksida logam dengan asam. Asam adalah pembantu. Dari golongan zat apa asam dapat diperoleh? Tindakan pencegahan keselamatan saat bekerja dengan asam.
Asam format adalah zat pereduksi kuat, karena mengandung gugus aldehida:
HCOOH + 2OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O
(reaksi cermin perak);
HCOOH + 2Сu(OH) 2 ® CO 2 + Cu 2 O + 3H 2 O;
HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.
Tidak seperti asam karboksilat jenuh lainnya, asam format tidak stabil terhadap aksi asam sulfat dan nitrat pekat: HCOOH 
CO + H2O.
Semua asam dikarboksilat adalah padatan kristal yang larut dalam air. Pengaruh timbal balik atom dalam molekul asam dikarboksilat mengarah pada fakta bahwa mereka adalah asam yang lebih kuat daripada asam monobasa. Asam dibasa masuk ke dalam semua reaksi karakteristik asam monobasa, memberikan dua seri turunan. Kekhususan struktur mereka mengarah pada reaksi dekomposisi termal yang hanya melekat pada mereka. Asam oksalat dan malonat mengalami dekarboksilasi ketika dipanaskan, sisanya membentuk anhidrida siklik:
LEOS–COOH CO2 + HCOO
Sifat khusus asam karboksilat tak jenuh
Sifat kimia asam karboksilat tak jenuh disebabkan oleh sifat gugus karboksil dan sifat ikatan rangkap. Sifat spesifik dimiliki oleh asam dengan ikatan rangkap yang terletak dekat dengan gugus karboksil - asam tak jenuh a, b. Untuk asam-asam ini, penambahan hidrogen halida dan hidrasi bertentangan dengan aturan Markovnikov:
CH 2 \u003d CH-COOH + HBr ® CH 2 Br-CH 2 -COOH
Polimer asam akrilik dan metakrilat, serta esternya, banyak digunakan sebagai bahan struktural (plexiglass, plexiglass).
Sifat asam hidroksi
Asam hidroksi masuk ke dalam reaksi karakteristik asam karboksilat dan alkohol, dan juga memiliki sifat spesifik. Mereka adalah asam yang lebih kuat daripada asam karboksilat yang sesuai. Hal ini dijelaskan oleh adanya ikatan hidrogen intramolekul antara gugus OH dan COOH dalam asam a dan b-hidroksi; ikatan hidrogen yang lebih kuat dibentuk oleh anion karboksilat yang dihasilkan dari disosiasi asam hidroksi. Dengan garam dari beberapa logam, misalnya. Fe(III), Cu(II), asam a-hidroksi membentuk senyawa kompleks.
Sifat khusus asam hidroksi adalah transformasinya ketika dipanaskan.
1. Asam a-Amino - dehidrasi antarmolekul, dimerisasi, pembentukan laktida :
2. Asam b-Amino - dehidrasi intramolekul, pembentukan asam tak jenuh :
2. asam g dan d-Amino - dehidrasi antarmolekul, pembentukan lakton :
Pembentukan lakton dengan gugus hidroksil yang lebih jauh (lebih dari 7 atom karbon per molekul) sulit.
Asam hidroksi tersebar luas di alam, residunya adalah bagian dari sphingolipid hewan dan tumbuhan. Asam hidroksi memainkan peran penting dalam proses biokimia. Asam sitrat dan asam malat adalah produk utama dari siklus asam trikarboksilat; asam b- dan g-hidroksi adalah produk antara metabolisme asam lemak, dan asam laktat adalah produk antara metabolisme karbohidrat.
Sifat fisik dan termodinamika
Dalam kondisi normal, asam format adalah cairan tidak berwarna.
| Massa molekul | 46,03 |
| Suhu leleh | 8.25 °C |
| Suhu didih | 100,7°C |
| Kelarutan | Larut dalam |
| kepadatan | 1,2196 g/cm³ (pada 20°C) |
| Tekanan uap | 120 (pada 50 ° C) |
| Indeks bias | 1,3714
(koefisien suhu indeks bias 3,8 10 -4 , berlaku dalam kisaran suhu 10-30 ° C) |
| Entalpi pembentukan standar H | 409,19 kJ/mol (l) (pada 298 K) |
| Energi pembentukan standar Gibbs G | 346 kJ/mol (l) (pada 298 K) |
| Entropi standar pendidikan S | 128,95 J/mol K (l) (pada 298 K) |
| Standar molar C p | 98,74 J/mol K (l) (pada 298 K) |
| Entalpi leleh H pl | 12,72 kJ/mol |
| Entalpi didih H kip | 22,24 kJ/mol |
| Nilai kalor -ΔH° 298 (zat akhir CO 2 , H 2 O) | 254,58 kJ/mol |
| Jumlah mol H2O per 1 mol HCOOH | m, mol HCOOH per 1 kg H 2 O | -ΔH m , kJ/mol |
|---|---|---|
| 1 | 55,51 | 0,83 |
| 2 | 27,75 | 0,87 |
| 3 | 18,50 | 0,79 |
| 4 | 13,88 | 0,71 |
| 5 | 11,10 | 0,67 |
| 6 | 9,25 | 0,62 |
| 8 | 6,94 | 0,58 |
| 10 | 5,55 | 0,56 |
| 15 | 3,70 | 0,55 |
| 20 | 2,78 | 0,55 |
| 30 | 1,85 | 0,56 |
| 40 | 1,39 | 0,57 |
| 50 | 1,11 | 0,60 |
| 75 | 0,740 | 0,65 |
| 100 | 0,555 | 0,66 |
| ∞ | 0,0000 | 0,71 |
Resi
1. Sebagai produk sampingan dalam produksi oksidasi fase cair.
Ini adalah metode industri utama, yang dilakukan dalam dua tahap: pada tahap pertama, karbon monoksida di bawah tekanan 0,6-0,8 MPa dilewatkan melalui natrium hidroksida yang dipanaskan hingga 120-130 °C; pada tahap kedua, natrium format diproses dan produk didistilasi vakum.
Keamanan
Asam format adalah asam lemak paling berbahaya! Tidak seperti asam anorganik seperti sulfat, ia mudah menembus lapisan lemak kulit, mencuci area yang terkena dengan larutan soda harus segera dilakukan!
Asam format, ketika sedikit saja masuk ke kulit, menyebabkan rasa sakit yang sangat parah, daerah yang terkena pertama-tama menjadi putih, seolah-olah ditutupi dengan embun beku, kemudian menjadi seperti lilin, garis merah muncul di sekitarnya. Setelah beberapa saat, rasa sakitnya mereda. Jaringan yang terkena berubah menjadi kerak setebal beberapa milimeter, penyembuhan hanya terjadi setelah beberapa minggu.
Uap bahkan dari beberapa tetes asam format yang tumpah dapat menyebabkan iritasi mata dan pernapasan yang parah.
Sifat kimia
: 1.772·10 -4 .
Asam format, selain sifat asam, juga menunjukkan beberapa sifat, khususnya, sifat pereduksi. Kemudian dioksidasi menjadi karbon dioksida. Sebagai contoh:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
Ketika dipanaskan dengan zat dehidrasi kuat (H 2 SO 4 (conc.) atau P 4 O 10) berubah menjadi
