Semua zat yang kita bicarakan dalam pelajaran kimia sekolah biasanya dibagi menjadi sederhana dan kompleks. Zat sederhana adalah zat yang molekulnya mengandung atom-atom dari unsur yang sama. Oksigen atom (O), oksigen molekuler (O2) atau hanya oksigen, ozon (O3), grafit, berlian adalah contoh zat sederhana yang membentuk unsur kimia oksigen dan karbon. Senyawa dibagi menjadi organik dan anorganik. Di antara zat anorganik, empat kelas berikut terutama dibedakan: oksida (atau oksida), asam (oksigen dan bebas oksigen), basa (basa yang larut dalam air disebut alkali) dan garam. Senyawa non-logam (tidak termasuk oksigen dan hidrogen) tidak termasuk dalam empat kelas ini, kami akan menyebutnya secara kondisional "dan zat kompleks lainnya."

Zat sederhana biasanya dibagi menjadi logam, non-logam dan gas inert. Logam meliputi semua unsur kimia yang sublevel d dan f terisi, yaitu unsur pada periode ke-4: Sc - Zn, pada periode ke-5: Y - Cd, pada periode ke-6: La - Hg, Ce - Lu, pada periode ke-7 Ac - Th - Lr. Jika sekarang kita menarik garis dari Be ke At di antara unsur-unsur yang tersisa, maka logam akan ditempatkan di kiri dan di bawahnya, dan non-logam di kanan dan atas. Golongan 8 dari Tabel Periodik mengandung gas inert. Unsur-unsur yang terletak pada diagonal: Al, Ge, Sb, Po (dan beberapa lainnya. Misalnya, Zn) dalam keadaan bebas memiliki sifat logam, dan hidroksida memiliki sifat basa dan asam, yaitu. adalah hidroksida amfoter. Oleh karena itu, unsur-unsur ini dapat dianggap sebagai logam-non-logam, menempati posisi perantara antara logam dan non-logam. Jadi, klasifikasi unsur kimia tergantung pada sifat apa yang dimiliki hidroksidanya: basa - artinya logam, asam - non-logam, dan keduanya (tergantung kondisi) - logam-non-logam. Unsur kimia yang sama dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif terendah (Mn + 2, Cr + 2) menunjukkan sifat "logam", dan dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif maksimum (Mn + 7, Cr + 6) menunjukkan sifat dari non-logam yang khas. Untuk melihat hubungan zat sederhana, oksida, hidroksida dan garam, kami menyajikan tabel ringkasan.

Segala sesuatu yang ada di sekitar kita memiliki sifat fisik dan kimianya sendiri. Apa yang disebut zat dan apa jenisnya? Ini adalah zat fisik dengan komposisi kimia tertentu. Dalam bahasa Latin, kata "substansi" dilambangkan dengan istilah Substantia, yang juga sering digunakan oleh para ilmuwan. Apa yang diwakilinya?

Sampai saat ini, lebih dari 20 juta zat yang berbeda diketahui. Ada semua jenis gas di udara, di lautan, laut dan sungai - air dengan mineral dan garam. Lapisan permukaan padat planet kita terdiri dari banyak batuan. Sejumlah besar zat berbeda hadir dalam organisme hidup mana pun.

Konsep umum

Dalam kimia modern, zat yang definisinya dipahami memiliki massa diam. Ini terdiri dari partikel elementer atau kuasipartikel. Fitur integral dari zat apa pun adalah massanya. Sebagai aturan, pada kepadatan dan suhu yang relatif rendah, partikel elementer seperti elektron, neutron, dan proton paling sering ditemukan dalam komposisinya. Dua yang terakhir membentuk inti atom. Semua partikel dasar ini membentuk zat seperti molekul dan kristal. Pada hakikatnya zat atomnya (atom) terdiri dari elektron, proton dan neutron.

Dari sudut pandang biologi, "zat" adalah konsep materi yang membentuk jaringan organisme apa pun. Ini adalah bagian dari organel yang ditemukan dalam sel. Dalam pengertian umum, "substansi" adalah bentuk materi dari mana semua tubuh fisik terbentuk.

Sifat materi

Sifat-sifat suatu zat disebut seperangkat karakteristik objektif yang menentukan individualitas. Mereka memungkinkan Anda untuk membedakan satu zat dari yang lain. Sifat fisik dan kimia yang paling khas dari suatu zat:

Kepadatan;

titik didih dan titik leleh;

Karakteristik termodinamika;

sifat kimia;

Nilai struktur kristal.

Semua parameter yang terdaftar adalah konstanta yang tidak berubah. Karena semua zat berbeda satu sama lain, mereka memiliki karakteristik tertentu.Apa yang dimaksud dengan konsep ini? Sifat suatu zat adalah ciri-cirinya, yang ditentukan dengan pengukuran atau pengamatan, tanpa mengubahnya menjadi zat lain. Yang paling penting dari mereka adalah:

Keadaan agregasi;

Warna dan kilau;

Kehadiran bau;

Kelarutan atau kelarutan dalam air;

titik leleh dan titik didih;

Kepadatan;

konduktivitas listrik;

Konduktivitas termal;

Kekerasan;

kerapuhan;

Plastik.

Itu juga dicirikan oleh sifat fisik seperti bentuk. Warna, rasa, bau ditentukan secara visual dan dengan bantuan indera. Parameter fisik seperti densitas, titik leleh dan titik didih, konduktivitas listrik dihitung menggunakan berbagai pengukuran. Informasi tentang sifat fisik sebagian besar zat disajikan dalam buku referensi khusus. Mereka bergantung pada keadaan agregat zat. Jadi, massa jenis air, es, dan uap benar-benar berbeda. Oksigen tidak berwarna dalam keadaan gas, tetapi biru dalam keadaan cair. Karena perbedaan sifat fisik, banyak zat dapat dibedakan. Jadi, tembaga adalah satu-satunya logam yang memiliki warna kemerahan. Rasanya asin saja. Dalam kebanyakan kasus, untuk mendefinisikan suatu zat, perlu untuk mempertimbangkan beberapa sifat yang diketahui.

Hubungan konsep

Banyak orang bingung konsep "unsur kimia", "atom", "zat sederhana". Faktanya, mereka berbeda satu sama lain. Jadi, atom adalah konsep konkret, karena itu benar-benar ada. Unsur kimia - definisi abstrak (kolektif). Di alam, ia hanya ada dalam bentuk atom terikat atau bebas. Dengan kata lain, itu adalah zat yang sederhana atau kompleks. Setiap unsur kimia memiliki lambang tersendiri – tanda (simbol). Dalam beberapa kasus, ini juga menyatakan komposisi zat sederhana (B, C, Zn). Tetapi seringkali simbol ini hanya menunjukkan unsur kimia. Ini jelas ditunjukkan oleh rumus oksigen. Jadi O hanyalah unsur kimia, dan zat sederhana oksigen dilambangkan dengan rumus O 2.

Ada perbedaan lain antara konsep-konsep ini. Perlu dibedakan antara sifat (sifat) zat sederhana yang merupakan kumpulan partikel, dan unsur kimia yang merupakan atom dari jenis tertentu. Ada beberapa perbedaan dalam nama juga. Paling sering, penunjukan unsur kimia dan zat sederhana adalah sama. Namun, ada pengecualian untuk aturan ini.

Klasifikasi zat

Apa yang disebut zat dari sudut pandang sains? Jumlah zat yang berbeda sangat besar. Zat alami, yang definisinya terkait dengan asal alaminya, dapat berupa organik atau anorganik. Manusia telah belajar mensintesis banyak senyawa secara artifisial. Definisi "zat" menyiratkan pembagian menjadi zat dan campuran sederhana (individu). Sikap terhadap klasifikasi tergantung pada berapa banyak dari mereka yang termasuk di dalamnya.

Definisi zat sederhana memahami konsep abstrak, yang berarti sekumpulan atom yang saling berhubungan menurut hukum fisika dan kimia tertentu. Meskipun demikian, batas antara itu dan campuran sangat kabur, karena beberapa zat memiliki komposisi yang bervariasi. Bagi mereka bahkan formula yang tepat belum ditawarkan. Karena fakta bahwa untuk zat sederhana hanya kemurnian akhirnya yang dapat dicapai, konsep ini tetap merupakan abstraksi. Dengan kata lain, di salah satu dari mereka ada campuran unsur-unsur kimia di mana satu mendominasi. Seringkali kemurnian suatu zat secara langsung mempengaruhi sifat-sifatnya. Dalam pengertian umum, zat sederhana dibangun dari atom-atom dari satu unsur kimia. Misalnya, sebuah molekul gas oksigen mengandung 2 atom identik (O 2).

Apa itu zat senyawa? Senyawa kimia semacam itu mencakup berbagai atom yang membentuk molekul. Kadang-kadang disebut sebagai zat kimia campuran. Zat kompleks adalah campuran yang molekulnya terbentuk dari atom-atom dari dua unsur atau lebih. Jadi, misalnya, dalam molekul air ada satu atom oksigen dan 2 hidrogen (H 2 O). Konsep zat kompleks sesuai dengan molekul yang mengandung berbagai unsur kimia. Ada lebih banyak zat seperti itu daripada yang sederhana. Mereka bisa alami dan buatan.

Sederhana dan konsep yang sampai batas tertentu bersyarat, berbeda dalam sifat-sifatnya. Jadi, misalnya, titanium menjadi kuat hanya ketika dibebaskan dari atom oksigen hingga kurang dari seperseratus persen. Zat yang kompleks dan sederhana, yang definisi kimianya agak sulit dipahami, dapat terdiri dari dua jenis: anorganik dan organik.

zat anorganik

Anorganik adalah semua senyawa kimia yang tidak mengandung karbon. Golongan ini juga mencakup beberapa zat yang mengandung unsur ini (sianida, karbonat, karbida, karbon oksida dan beberapa zat lainnya). Mereka tidak memiliki karakteristik kerangka zat organik. Setiap orang dapat memberi nama suatu zat menurut rumus berkat sistem periodik Mendeleev dan kursus kimia sekolah. Semuanya ditandai dengan huruf latin. Apa yang disebut zat dalam kasus ini? Semua zat anorganik dibagi menjadi beberapa kelompok berikut:

Zat sederhana: logam (Mg, Na, Ca); bukan logam (P, S); gas mulia (He, Ar, Xe); zat amfoter (Al, Zn, Fe);

Kompleks: garam, oksida, asam, hidroksida.

bahan organik

Definisi bahan organik cukup sederhana. Zat tersebut termasuk senyawa kimia yang mengandung karbon. Kelas zat ini adalah yang paling luas. Benar, ada pengecualian untuk aturan ini. Jadi, zat organik tidak termasuk: karbon oksida, karbida, karbonat, asam karbonat, sianida dan tiosianat.

Jawaban atas pertanyaan "nama meliputi sejumlah senyawa kompleks. Ini termasuk: amina, amida, keton, anhidrida, aldehida, nitril, asam karboksilat, senyawa organosulfur, hidrokarbon, alkohol, eter dan ester, asam amino.

Kelas utama zat organik biologis termasuk lipid, protein, asam nukleat, karbohidrat. Mereka, selain karbon, memiliki komposisi hidrogen, oksigen, fosfor, belerang, nitrogen. Bagaimana ciri-ciri bahan organik? Keragaman dan keragaman strukturnya dijelaskan oleh kekhasan atom karbon, yang mampu membentuk ikatan kuat ketika dihubungkan dalam rantai. Ini menghasilkan molekul yang sangat stabil. Atom karbon membentuk rantai zigzag, yang merupakan ciri khas zat organik. Dalam hal ini, struktur molekul secara langsung mempengaruhi sifat kimia. Karbon dalam zat organik dapat digabungkan menjadi rantai terbuka dan siklik (tertutup).

Keadaan agregat

Definisi "zat" dalam kimia tidak memberikan konsep rinci tentang keadaan agregasinya. Mereka berbeda dalam peran interaksi molekul dalam keberadaan mereka. Ada 3 keadaan materi:

Zat padat yang molekul-molekulnya terikat erat. Ada daya tarik yang kuat di antara mereka. Dalam keadaan padat, molekul suatu zat tidak dapat bergerak bebas. Mereka hanya bisa melakukan gerakan osilasi. Berkat ini, padatan mempertahankan bentuk dan volumenya dengan sempurna.

Cairan, di mana molekul-molekulnya lebih bebas dan dapat berpindah dari satu tempat ke tempat lain. Berkat sifat-sifat ini, cairan apa pun dapat berbentuk wadah dan mengalir.

Gas, di mana partikel dasar materi bergerak bebas dan acak. Ikatan molekul dalam keadaan ini sangat lemah sehingga mereka bisa berjauhan. Dalam keadaan gas, zat mampu mengisi volume besar.

Menggunakan air sebagai contoh, sangat mudah untuk memahami perbedaan antara es, cair dan uap. Semua keadaan agregasi ini tidak termasuk dalam karakteristik individu suatu zat kimia. Mereka hanya sesuai dengan keadaan keberadaan suatu zat yang bergantung pada kondisi fisik eksternal. Itulah mengapa tidak mungkin untuk secara jelas mengaitkan atribut cairan dengan air. Ketika kondisi eksternal berubah, banyak bahan kimia berpindah dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya. Selama proses ini, jenis perantara (batas) ditemukan. Yang paling terkenal dari ini adalah keadaan amorf, yang disebut seperti kaca. Definisi "zat" seperti itu dalam kimia dikaitkan dengan strukturnya (diterjemahkan dari bahasa Yunani amorphos - tak berbentuk).

Dalam fisika, satu lagi keadaan agregasi, yang disebut plasma, dipertimbangkan. Ini sepenuhnya atau sebagian terionisasi dan ditandai dengan kerapatan muatan negatif dan positif yang sama. Dengan kata lain: plasma bersifat netral secara listrik. Keadaan materi ini hanya terjadi pada suhu yang sangat tinggi. Terkadang mereka mencapai ribuan kelvin. Dalam beberapa sifatnya, plasma adalah kebalikan dari gas. Yang terakhir memiliki konduktivitas listrik yang rendah. Gas terdiri dari partikel-partikel yang mirip satu sama lain. Namun, mereka jarang bertemu. Plasma memiliki konduktivitas listrik yang tinggi. Ini terdiri dari partikel dasar yang berbeda dalam muatan listrik. Mereka terus-menerus berinteraksi satu sama lain.

Ada juga zat antara seperti polimer (sangat elastis). Sehubungan dengan adanya bentuk-bentuk peralihan ini, para ahli sering menggunakan konsep "fase" secara lebih luas. Dalam kondisi tertentu, sangat berbeda dari yang biasa, beberapa zat masuk ke keadaan khusus, misalnya, superkonduktor dan superfluida.

kristal

Kristal adalah padatan yang memiliki bentuk alami polihedra biasa. Ini didasarkan pada struktur internalnya dan tergantung pada susunan atom, molekul, dan ion penyusunnya. Dalam kimia, itu disebut kisi kristal. Struktur seperti itu bersifat individual untuk setiap zat, oleh karena itu merupakan salah satu parameter fisikokimia utama.

Jarak antar partikel penyusun kristal disebut parameter kisi. Mereka ditentukan menggunakan metode fisik analisis struktural. Tidak jarang padatan memiliki lebih dari satu bentuk kisi kristal. Struktur seperti itu disebut modifikasi polimorfik. Di antara zat sederhana, bentuk belah ketupat dan monoklinik adalah umum. Zat tersebut termasuk grafit, berlian, belerang, yang merupakan modifikasi karbon heksagonal dan kubik. Bentuk ini juga dicatat dalam zat kompleks, seperti kuarsa, kristobalit, tridimit, yang merupakan modifikasi dari silikon dioksida.

Zat sebagai bentuk materi

Terlepas dari kenyataan bahwa konsep "zat" dan "materi" sangat dekat artinya, mereka tidak sepenuhnya setara. Ini diklaim oleh banyak ilmuwan. Jadi, ketika menyebut istilah "materi" paling sering yang mereka maksudkan adalah kenyataan yang kasar, lembam dan mati, yang tunduk pada dominasi hukum mekanik. Pengertian "zat" lebih dipahami sebagai bahan yang karena bentuknya menimbulkan gagasan tentang kesesuaian dan bentuk kehidupan.

Saat ini, para ilmuwan menganggap materi sebagai realitas objektif yang ada di ruang dan berubah dalam waktu. Itu dapat disajikan dalam dua bentuk:

Yang pertama memiliki sifat gelombang. Ini termasuk bobot, permeabilitas, kontinuitas. Ia dapat melakukan perjalanan dengan kecepatan cahaya.

Yang kedua adalah sel darah, memiliki massa istirahat. Ini terdiri dari partikel elementer yang berbeda dalam lokalisasinya. Ini hampir tidak dapat ditembus atau tidak dapat ditembus dan tidak dapat merambat dengan kecepatan cahaya.

Bentuk pertama dari keberadaan materi disebut medan, dan yang kedua - substansi. Mereka memiliki banyak kesamaan, karena bahkan elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Mereka muncul pada tingkat mikrokosmos. Itulah sebabnya pembagian menjadi bidang dan substansi sangat mudah.

Kesatuan materi dan medan

Para ilmuwan telah lama menetapkan bahwa semakin masif dan lebih besar partikel elementer materi, semakin tajam individualitas dan delimitasinya diekspresikan. Pada saat yang sama, kontras antara materi dan medan, yang dicirikan oleh kontinuitas, lebih jelas terlihat. Semakin kecil partikel elementer suatu zat, semakin kecil massanya. Dalam hal ini, kontras dengan lapangan menjadi lebih sulit. Dalam berbagai gelombang mikro, umumnya kehilangan maknanya, karena partikel dasar yang berbeda tereksitasi secara kuanta oleh keadaan berbagai bidang (elektromagnetik - foton, nuklir - meson).

Kesatuan materi dan medan dan tidak adanya batas yang jelas di antara mereka dinyatakan dalam kenyataan bahwa, dalam kondisi tertentu, partikel muncul karena medan, dan dalam kasus lain, sebaliknya. Contoh ilustratif dari hal ini adalah fenomena seperti pemusnahan (fenomena transformasi partikel elementer). Setiap badan material adalah keseluruhan yang stabil, dimungkinkan karena hubungan elemen-elemennya melalui medan.

Zat dapat terdiri dari atom-atom dari unsur kimia yang sama atau berbeda. Atas dasar ini, semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.

Zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia disebut sederhana. Zat sederhana dibagi menjadi logam (yang dibentuk oleh atom logam: Na, K, Ca, Mg) dan non-logam (yang dibentuk oleh atom bukan logam H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) menurut sifatnya. sifat fisik dan kimia.

Zat yang terdiri dari atom-atom dari unsur kimia yang berbeda disebut zat kompleks. Kelas utama zat anorganik kompleks termasuk oksida, basa, asam dan garam.

Oksida adalah senyawa biner (senyawa yang terdiri dari dua unsur kimia), yang termasuk unsur oksigen dalam keadaan oksidasi -2.
Oksida dibagi menjadi basa, amfoter, asam dan tidak membentuk garam:
1. Oksida dasar dibentuk oleh atom logam khas dan atom oksigen. Contohnya Na2O, CaO, LiO. Mereka sesuai dengan hidroksida - basa.
2. Oksida amfoter dibentuk oleh atom logam transisi dan atom oksigen. Contohnya BeO, ZnO, Al2O3. Mereka sesuai dengan hidroksida amfoter.
3. Oksida asam dibentuk oleh atom nonlogam dan atom oksigen. Misalnya CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, dll. Mereka sesuai dengan hidroksida - asam.
4. Oksida yang tidak membentuk garam dibentuk oleh atom nonlogam dan oksigen. Oksida pembentuk garam meliputi 4 oksida: CO, SiO, N2O, NO.

Basa adalah senyawa yang mengandung kation logam (atau amonium) dan satu atau lebih gugus hidroksil. Misalnya NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Basa larut, yang disebut alkali, secara khusus dibedakan. Ini termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah.
Menurut jumlah gugus hidroksil, basa dibagi menjadi satu, dua, dan tiga asam.

Hidroksida amfoter dibentuk oleh kation berilium, seng atau aluminium dan anion hidroksida: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Asam adalah senyawa yang mengandung kation hidrogen dan anion dari residu asam. Menurut jumlah kation hidrogen, asam dibagi menjadi satu, dua dan tiga basa. Menurut keberadaan oksigen dalam residu asam, asam dibagi menjadi anoksik dan mengandung oksigen.
HF - asam fluorida (atau fluorida)
HCl - asam klorida (atau klorida)
HBr - asam hidrobromat
HI - asam hidroiodik
H2S - asam hidrosulfat
HNO3 - asam nitrat (sesuai dengan asam oksida N2O5)
HNO2 - asam nitrit (sesuai dengan asam oksida N2O3)
H2SO4 - asam sulfat (sesuai dengan asam oksida SO3)
H2SO3 - asam sulfat (sesuai dengan asam oksida SO2)
H2CO3 - asam karbonat (sesuai dengan oksida asam CO2)
H2SiO3 - asam silikat (sesuai dengan asam oksida SiO2)
H3PO4 - asam fosfat (sesuai dengan asam oksida P2O5).

Garam adalah senyawa yang mengandung kation logam (atau amonium) dan anion dari residu asam.
Menurut komposisi asam dibagi menjadi:
1. Medium - terdiri dari kation logam dan residu asam - ini adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen asam dengan kation logam (atau amonium). Contohnya Na2SO4, K3PO4.
Garam asam fluorida - fluorida,
garam asam klorida - klorida,
garam asam hidrobromat - bromida,
garam asam hidroiodik - iodida,
garam asam hidrosulfat - sulfida,
garam asam nitrat - nitrat,
garam asam nitrit - nitrit,
garam asam sulfat - sulfat,
garam asam sulfat - sulfit,
garam asam karbonat - karbonat,
garam asam silikat - silikat,
garam asam fosfat - fosfat.
2. Garam asam - terdiri dari kation logam (atau amonium), kation hidrogen (s) dan anion dari residu asam - ini adalah produk penggantian atom hidrogen asam yang tidak sempurna oleh kation logam. Garam asam hanya dapat membentuk asam dibasic dan tribasic. Awalan hidro- (atau digdro) ditambahkan ke nama garam. Misalnya NaHSO4 (natrium hidrogen sulfat), KH2PO4 (kalium dihidrogen fosfat).
3. Garam dasar - terdiri dari kation logam (atau amonium), hidroksidanion dan anion dari residu asam - ini adalah produk dari penggantian tidak lengkap gugus hidroksil basa dengan residu asam. Garam dasar hanya dapat membentuk dua dan tiga asam basa. Awalan hydroxo- ditambahkan pada nama garam. Misalnya, (CuOH)2CO3 adalah tembaga (II) hidroksokarbonat.

Perbedaan utama di antara mereka adalah dalam komposisinya. Jadi, zat sederhana termasuk atom dari satu unsur. Kristal (zat sederhana) mereka dapat disintesis di laboratorium, dan terkadang di rumah. Namun, seringkali perlu menciptakan kondisi tertentu untuk menyimpan kristal yang diperoleh.

Ada lima kelas di mana zat sederhana dibagi: logam, semi-logam, non-logam, senyawa intermetalik dan halogen (tidak ditemukan di alam). Mereka dapat diwakili oleh atom (Ar, He) atau molekul (O2, H2, O3) gas.

Contohnya adalah zat sederhana oksigen. Ini termasuk molekul yang terdiri dari dua atom dari unsur Oksigen. Atau, misalnya, zat besi terdiri dari kristal, termasuk hanya atom dari unsur Besi. Secara historis, merupakan kebiasaan untuk menyebut zat sederhana dengan nama elemen, yang atom-atomnya merupakan bagian darinya. Struktur senyawa tersebut dapat bersifat molekuler dan nonmolekuler.

Senyawa termasuk atom dari berbagai jenis dan, ketika terurai, dapat membentuk dua (atau lebih) senyawa. Misalnya, air terurai menjadi oksigen dan hidrogen. Namun, tidak semua senyawa dapat diuraikan menjadi zat sederhana. Misalnya, besi sulfida, yang dibentuk oleh atom belerang dan besi, tidak dapat dipecah. Dalam hal ini, untuk membuktikan bahwa senyawa itu kompleks dan mengandung atom-atom yang tidak sejenis, berlaku prinsip reaksi balik. Dengan kata lain, besi sulfida diperoleh dengan menggunakan komponen awal.

Zat sederhana adalah bentuk unsur kimia yang ada dalam bentuk bebas. Saat ini, lebih dari empat ratus jenis elemen ini dikenal sains.

Tidak seperti zat kompleks, zat sederhana tidak dapat diperoleh dari zat sederhana lainnya. Mereka juga tidak dapat diuraikan menjadi senyawa lain.

Semua modifikasi alotropik memiliki sifat saling berpapasan. Berbagai jenis zat sederhana yang dibentuk oleh satu unsur kimia dapat memiliki tingkat aktivitas kimia yang berbeda dan berbeda. Jadi, misalnya, oksigen menunjukkan aktivitas yang lebih sedikit daripada ozon, dan titik leleh fullerene, misalnya, lebih rendah daripada berlian.

Dalam keadaan normal, untuk sebelas unsur, zat sederhana akan berupa gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), untuk dua zat cair (Br, Hg), dan untuk dua zat lainnya. elemen - benda padat.

Pada suhu yang mendekati suhu kamar, kelima logam tersebut akan berwujud cair atau semi cair. Ini disebabkan oleh fakta bahwa titik lelehnya hampir sama dengan So, merkuri dan rubidium meleleh pada 39 derajat, fransium - pada 27, cesium - pada 28, dan galium pada 30 derajat.

Perlu dicatat bahwa konsep "unsur kimia", "atom", "zat sederhana" tidak boleh dikacaukan. Jadi, misalnya, sebuah atom memiliki makna yang pasti, konkrit dan ada dalam kenyataan. Definisi "unsur kimia" umumnya abstrak, kolektif. Di alam, unsur-unsur hadir dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia. Pada saat yang sama, karakteristik zat sederhana (kumpulan partikel) dan unsur kimia (atom terisolasi dari jenis tertentu) memiliki karakteristiknya sendiri.

zat organik dan anorganik;
> mengenali logam dan non-logam;
> menentukan unsur logam dan nonlogam berdasarkan lokasinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev; memahami mengapa semua logam memiliki sifat yang serupa.

Atom dalam kondisi normal tidak dapat hidup sendiri untuk waktu yang lama. Mereka dapat bergabung dengan atom yang sama atau atom lain, yang mengarah ke berbagai macam zat di dunia.

Zat yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut sederhana, dan zat yang dibentuk oleh beberapa unsur disebut kompleks, atau senyawa kimia.

zat sederhana

Zat sederhana dibagi menjadi: logam dan non logam. Klasifikasi zat sederhana seperti itu diusulkan oleh ilmuwan Prancis terkemuka A.L. Lavoisier pada akhir abad ke-18. Unsur-unsur kimia yang membentuk logam disebut logam, dan unsur-unsur yang membentuk non-logam disebut
non-logam. Dalam versi panjang sistem D. I. Mendeleev (endpaper II), mereka dibatasi oleh garis putus-putus. logam elemen berada di sebelah kirinya; ada lebih banyak dari mereka daripada yang non-logam.

Ini menarik

Zat sederhana dari 13 unsur - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dan As telah dikenal di zaman dahulu.

Anda masing-masing dapat, tanpa ragu-ragu, menyebutkan beberapa logam (Gbr. 36). Mereka berbeda dari zat lain dalam kilau "logam" khusus. Zat-zat ini memiliki banyak kesamaan.

Beras. 36. Logam

Dalam kondisi normal, logam berbentuk padat (hanya merkuri yang berwujud cair), menghantarkan listrik dan panas dengan baik, dan sebagian besar memiliki suhu mencair (lebih dari 500 °C).

Beras. 37. Model sederhana dari struktur internal logam

Mereka plastik; mereka dapat ditempa, kawat ditarik dari mereka.

Karena sifatnya, logam dengan percaya diri memasuki kehidupan manusia. Signifikansi besar mereka dibuktikan dengan nama-nama zaman sejarah: Zaman Tembaga, Zaman Perunggu, Zaman Besi.

Kesamaan logam adalah karena struktur internalnya.

Struktur logam. Logam adalah zat kristal. Kristal dalam logam jauh lebih kecil daripada kristal gula atau garam biasa dan tidak dapat dilihat dengan mata telanjang.

Molekul adalah partikel netral listrik yang terdiri dari dua atau lebih atom yang terhubung.

Dalam setiap molekul, atom-atom saling berhubungan dengan cukup kuat, dan molekul-molekul dalam zat tersebut terhubung dengan sangat lemah satu sama lain. Oleh karena itu, zat dengan struktur molekul memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.

Oksigen dan ozon adalah zat molekuler. Ini adalah zat oksigen sederhana. Sebuah molekul oksigen mengandung dua atom oksigen, dan sebuah molekul ozon mengandung tiga (Gbr. 39).

Beras. 39. Model molekul

Tidak hanya Oksigen, tetapi juga banyak unsur lain yang membentuk dua atau lebih zat sederhana. Oleh karena itu, ada beberapa kali lebih banyak zat sederhana daripada unsur kimia.

Nama-nama zat sederhana.

Sebagian besar zat sederhana diberi nama sesuai dengan unsur-unsur yang sesuai. Jika namanya berbeda, maka diberikan dalam sistem periodik, dan nama zat sederhana terletak di bawah namanya
elemen (Gbr. 40).

Sebutkan zat sederhana dari unsur Hidrogen, Litium, Magnesium, Nitrogen.

1 Istilah "molekul" berasal dari kata Latin mol (massa), akhiran kecil cula dan berarti "massa kecil".

Nama-nama zat sederhana ditulis di dalam kalimat dengan huruf kecil.

Beras. 40. Sel sistem periodik

Zat kompleks (senyawa kimia)

Kombinasi atom dari unsur kimia yang berbeda menghasilkan satu set zat kompleks(ada puluhan ribu kali lebih banyak daripada yang sederhana).

Ada zat kompleks dengan struktur molekul, atom, dan ion. Karena itu, sifat mereka sangat berbeda.

Senyawa molekuler sebagian besar mudah menguap dan sering memiliki bau. Titik leleh dan titik didihnya jauh lebih rendah daripada senyawa dengan struktur atom atau ionik.

Substansi molekulernya adalah air. Molekul air terdiri dari dua atom Hidrogen dan satu atom Oksigen (Gbr. 41).

Beras. 41. Model molekul air

Struktur molekul karbon monoksida dan karbon dioksida gas, gula, pati, alkohol, asam asetat, dll. Jumlah atom dalam molekul zat kompleks dapat berbeda - dari dua atom hingga ratusan dan bahkan ribuan.

Beberapa senyawa memiliki struktur atom.

Salah satunya adalah mineral kuarsa, penyusun utama pasir. Ini mengandung atom silikon dan oksigen (Gbr. 42).

Beras. 42. Model sambungan struktur atom (kuarsa)

Ada juga senyawa ionik. Ini adalah garam meja, kapur, soda, kapur, gipsum dan banyak lainnya. Kristal garam terdiri dari ion Natrium bermuatan positif dan ion Klorin bermuatan negatif (Gbr. 43). Setiap ion tersebut terbentuk dari atom yang sesuai (§ 6).

Beras. 43. Model senyawa ionik (garam biasa)

Ini menarik

Molekul senyawa organik, selain atom karbon, biasanya mengandung atom hidrogen, seringkali atom oksigen, dan terkadang beberapa unsur lainnya.

Daya tarik timbal balik dari banyak ion bermuatan berlawanan menentukan keberadaan senyawa ionik.

Ion yang terbentuk dari satu atom disebut sederhana, dan ion yang terbentuk dari beberapa atom disebut kompleks.

Ion sederhana bermuatan positif ada untuk unsur logam, sedangkan ion sederhana bermuatan negatif ada untuk unsur nonlogam.

Nama-nama zat kompleks

Buku teks sejauh ini memberikan nama teknis atau sehari-hari dari zat kompleks. Selain itu, zat memiliki nama kimia. Misalnya, nama kimia garam meja adalah natrium klorida, dan kapur adalah kalsium karbonat. Setiap nama tersebut terdiri dari dua kata. Kata pertama adalah nama salah satu unsur pembentuk zat (ditulis dengan huruf kecil), dan kata kedua berasal dari nama unsur lain.

zat organik dan anorganik.

Sebelumnya, zat organik disebut zat yang terkandung dalam organisme hidup. Ini adalah protein, lemak, gula, pati, vitamin, senyawa yang memberi warna, bau, rasa pada sayuran dan buah-buahan, dll. Seiring waktu, para ilmuwan mulai mendapatkan di laboratorium zat yang serupa dalam komposisi dan sifat yang tidak ada di alam. Sekarang senyawa karbon disebut zat organik (dengan pengecualian karbon monoksida dan karbon dioksida, kapur, soda, dan beberapa lainnya).

Sebagian besar senyawa organik mampu terbakar, dan ketika dipanaskan tanpa udara, mereka menjadi arang (batubara hampir seluruhnya terdiri dari atom karbon).

Zat kompleks lainnya, serta semua yang sederhana, termasuk zat anorganik. Mereka membentuk dasar dari dunia mineral, yaitu, mereka terkandung dalam tanah, mineral, batu, udara, air alami. Selain itu, zat anorganik juga terdapat pada makhluk hidup.

Materi paragraf dirangkum dalam Skema 6.

Percobaan laboratorium No. 2

Pengenalan zat dari berbagai jenis

Anda telah diberikan zat berikut (guru akan menunjukkan pilihan):

opsi I - gula, kalsium karbonat (kapur), grafit, tembaga;
opsi II - parafin, aluminium, belerang, natrium klorida (garam meja).

Bahan-bahan berada dalam toples dengan label.

Pertimbangkan dengan cermat zat-zatnya, perhatikan namanya. Mengidentifikasi di antaranya zat sederhana (logam, nonlogam) dan zat kompleks, serta zat organik dan anorganik.

Masukkan nama masing-masing bahan dalam tabel dan sebutkan jenisnya dengan menuliskan tanda “+” pada kolom yang sesuai.

temuan

Zat itu sederhana dan kompleks, organik dan anorganik.

Zat sederhana dibagi menjadi logam dan non-logam, dan unsur kimia - menjadi logam dan non-logam.

Logam memiliki banyak sifat umum karena kesamaan struktur internal mereka.

Non-logam terdiri dari atom atau molekul dan berbeda dalam sifat mereka dari logam.

Zat kompleks (senyawa kimia) memiliki struktur atom, molekul atau ion.

Hampir semua senyawa Karbon termasuk zat organik, dan sisa senyawa dan zat sederhana termasuk zat anorganik.

?
56. Zat apa yang disebut sederhana, dan apa yang kompleks? Apa jenis zat sederhana yang ada dan apa nama unsur yang sesuai?

57. Dengan sifat fisik apa logam dapat dibedakan dari non-logam?

58. Mendefinisikan sebuah molekul. Apa perbedaan antara molekul zat sederhana dan molekul zat kompleks?
59. Isilah bagian yang kosong dengan menyisipkan kata "Nitrogen" atau "nitrogen" pada kasus yang sesuai dan jelaskan pilihan Anda:
a) ... - gas, yang mengandung jumlah terbesar di udara;
b) molekul ... terdiri dari dua atom ...;
c) senyawa ... masuk tanaman dari tanah;
d) ... kurang larut dalam air.

60. Isilah celah dengan menyisipkan kata "elemen", "atom" atau "molekul" dalam kasus dan nomor yang sesuai:
a) ... fosfor putih mengandung empat ... Fosfor;
b) ada ... karbon dioksida di udara;
c) emas adalah zat sederhana... Aurum.