Latihan.
1. Isi tabelnya:
Rumus elektronik | Jumlah elektron di tingkat terluar | Jumlah elektron valensi | Keadaan oksidasi karakteristik. |
|
mangan | ||||
Aluminium | ||||
2. Buatlah rumus untuk oksida dan tentukan jenisnya (basa, amfoter, asam).
magnesium oksida | seng oksida | Kromium(III) oksida | Mangan(VII) oksida | litium oksida | Kromium(VI) oksida |
3. Bandingkan jari-jari logam: a) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.
logam.
1. Logam adalah:
1) semua s-elemen; 2) semua elemen-p; 3) semua d-elemen; 4) semua elemen dari subkelompok utama.
2. Tak satu pun dari logam:
a) elemen-s b) elemen-p c) elemen-d d) elemen-f
1) a, b 2) c, b 3) c, d 4) memiliki segalanya
3. Atom-atom dalam kisi kristal logam ditahan oleh:
1) ikatan ion 2) ikatan kovalen polar 3) ikatan hidrogen 4) ikatan logam
4. Sifat karakteristik logam:
1) konduktivitas termal yang buruk; 2) oksida bersifat ionik;
3) banyak dari mereka adalah pengoksidasi; 4) kebanyakan oksida adalah senyawa kovalen.
5. Logam dicirikan oleh:
1) konduktivitas termal dan listrik yang rendah 2) volatilitas
3) kelenturan dan keuletan 4) dalam kondisi normal, keadaan gas
6. Atom logam dalam interaksi dengan atom non-logam:
1) menyumbangkan elektron valensi 2) menerima elektron
3) dalam beberapa kasus mereka menerima elektron, dalam kasus lain mereka melepaskannya 4) mereka adalah agen pengoksidasi
7. Dengan bertambahnya nomor urut logam pada subgrup utama, kemampuan mendonorkan elektron
1) bertambah 2) tidak berubah 3) berkurang 4) bertambah dan kemudian berkurang
8. Properti apa? tidak umum untuk semua logam:
1) konduktivitas listrik; 2) konduktivitas termal;
3) keadaan agregasi yang solid dalam kondisi standar; 4) kilau logam.
9. Atom logam, melepaskan elektron, memperoleh struktur elektronik dari tingkat energi eksternal:
1) alkali 2) halogen 3) gas mulia 4) oksigen
10. Atom-atom yang logamnya dalam keadaan dasar pada tingkat energi d mengandung lima elektron:
1) Besi 2) Mangan 3) Titanium 4) Vanadium 5) Kromium
11. Di antara unsur-unsur yang terdaftar, logam meliputi:
1) barium 2) silikon 3) helium 4) boron
12. Manakah dari kelompok unsur yang hanya mengandung logam?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
13. Sifat logam ditingkatkan di sejumlah elemen
1) natrium - magnesium - aluminium 2) litium - natrium - kalium
3) barium - kalsium - magnesium 4) kalium - natrium - litium
14. Dalam deret apa zat sederhana disusun menurut kenaikan sifat logamnya?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. Sifat logam yang paling menonjol adalah 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al
16. 1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K memiliki sifat logam yang paling sedikit diucapkan
17. Di antara logam yang terdaftar, pilih logam dengan sifat pereduksi paling sedikit: 1) tembaga 2) timbal 3) merkuri 4) besi
18. Logam apa yang menunjukkan keadaan oksidasi variabel: 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al
19. Bilangan oksidasi kromium dalam senyawa amfoternya adalah 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
20. Jenis apa Pernyataan tentang logam yang benar adalah:
1) sebagian besar unsur kimia adalah logam
2) hidroksida logam menunjukkan sifat asam
3) logam dicirikan oleh sifat pengoksidasi
4) logam adalah konduktor listrik yang buruk
21. Jenis apa pernyataan untuk logam salah:
1) logam merupakan mayoritas dari unsur-unsur Tabel Periodik;
2) atom-atom semua logam pada tingkat energi luar mengandung tidak lebih dari dua elektron; 3) dalam reaksi kimia, logam dicirikan oleh sifat pereduksi;
4) dalam setiap periode, atom logam alkali memiliki jari-jari terkecil.
22. Dalam deret natrium - magnesium - aluminium, unsur-unsur disusun dalam urutan yang meningkat
1) jari-jari atom 2) keelektronegatifan
3) sifat logam 4) jumlah lapisan elektron
23. Logam dengan bilangan oksidasi paling stabil +1 adalah:
1) tembaga; 2) perak; 3) emas; 4) untuk semua logam di atas, keadaan oksidasi +1 sama-sama stabil.
24. Apakah penilaian tentang logam alkali berikut ini benar?
A. Dalam semua senyawa, mereka memiliki bilangan oksidasi +1.
B. Dengan halogen, mereka membentuk senyawa dengan ikatan ion.
25. Kromium Hidroksida Lebih Tinggi
1) menunjukkan sifat asam 2) menunjukkan sifat dasar
3) menunjukkan sifat amfoter 4) tidak menunjukkan sifat asam-basa
26. Apakah penilaian tentang senyawa besi berikut ini benar?
A. Oksida besi dengan sifat dasar sesuai dengan rumus FeO.
B. Untuk besi (III) hidroksida, hanya sifat asam yang khas.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar; 4) kedua penilaian itu salah.
27. Apakah penilaian berikut tentang senyawa kromium benar?
A. Bilangan oksidasi tertinggi kromium adalah + 4.
B. Kromium oksida yang lebih tinggi adalah salah satu oksida dasar.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar; 4) kedua penilaian itu salah.
28. Apakah penilaian berikut tentang krom dan besi benar?
A. Baik kromium dan besi membentuk oksida stabil dalam keadaan oksidasi +3.
B. Kromium(III) oksida bersifat amfoter.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar; 4) kedua penilaian itu salah.
29. Besi(III) oksida
1) tidak menunjukkan sifat asam-basa 2) menunjukkan sifat asam
3) menunjukkan sifat dasar 4) menunjukkan sifat amfoter
30. Senyawa tembaga(I) dalam reaksi redoks
1) tidak menunjukkan sifat pengoksidasi atau pereduksi
2) hanya menunjukkan sifat pengoksidasi
3) hanya menunjukkan sifat restoratif
4) menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi
Bukan logam.
1. Manakah dari non-logam yang ditemukan dalam bentuk bebas?
1) silikon; 2) belerang; 3) klorin; 4) fosfor.
2. Atom unsur p pada tingkat elektronik eksternal memiliki:
1) dari satu hingga empat elektron s; 2) dari satu hingga lima elektron p;
3) dari satu hingga enam elektron p; 4) dari satu hingga empat elektron p.
3. Sulfur adalah zat pengoksidasi yang bereaksi dengan
1) oksigen 2) logam 3) klorin dan fluor 4) asam nitrat
4. Bilangan oksidasi maksimum fosfor dalam senyawa adalah
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
5. Ketika fosfor berinteraksi dengan logam aktif, senyawa terbentuk di mana bilangan oksidasinya adalah 1 + 3 4) + 5
6. Dalam rangka memperkuat sifat non-logam adalah
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
7. Sifat non-logam dari unsur-unsur golongan A ditingkatkan
1) dari kiri ke kanan dan berkelompok dari bawah ke atas 2) dari kanan ke kiri dan berkelompok dari atas ke bawah
3) dari kanan ke kiri dan berkelompok dari bawah ke atas 4) dari kiri ke kanan dan berkelompok dari atas ke bawah
8. sangat sedikit energi yang diperlukan untuk memisahkan elektron dari atom
1) Sebagai 2) Se 3) S 4) P
9. terbesar energi harus dikeluarkan untuk melepaskan elektron dari
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
10. Cara termudah untuk mengikat elektron adalah atom 1) belerang 2) klorin 3) selenium 4) brom
11. Tarikan elektron lapisan terluar ke nukleus meningkat berturut-turut:
1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K
12. Dalam deret senyawa hidrogen non logam PH3, H2S, HCl
1) tidak ada manifestasi sifat asam-basa
2) sifat basa bertambah, sifat asam berkurang
3) sifat asam basa senyawa tidak berubah
4) sifat basa berkurang, sifat asam bertambah
13. Selenium hidroksida yang lebih tinggi 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3
14. Apakah penilaian berikut tentang non-logam benar?
A. Semua senyawa non-logam hanya menunjukkan sifat pengoksidasi.
B. Semua senyawa hidrogen nonlogam adalah asam.
15. Apakah penilaian tentang senyawa nonlogam berikut ini benar?
A. Oksida yang dibentuk oleh atom non-logam bersifat asam pada tingkat oksidasi yang lebih tinggi.
B. Senyawa hidrogen yang mudah menguap dari semua non-logam menunjukkan sifat asam.
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian benar 4) kedua penilaian salah
16. Apakah penilaian tentang senyawa nonlogam berikut ini benar?
A. Semua oksida yang dibentuk oleh atom nonlogam bersifat asam.
B. Dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi, atom non-logam menunjukkan sifat pengoksidasi.
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian benar 4) kedua penilaian salah
17. Apakah penilaian berikut tentang non-logam?
A. Dalam tabel periodik, non-logam terletak di bagian kanan, terutama bagian atas.
B. Tidak ada satu pun elemen d di antara non-logam.
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian benar 4) kedua penilaian salah
18. Apakah penilaian berikut tentang unsur-unsur golongan VA benar?
A. Dengan peningkatan muatan inti, jari-jari atom meningkat.
B. Rumus umum senyawa hidrogen volatil RH3.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar; 4) kedua penilaian itu salah.
19. Oksidator terkuat adalah 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
20. Oksida komposisi EO2 dan EO3 dibentuk oleh masing-masing dari dua elemen:
1) belerang dan selenium 2) nitrogen dan fosfor 3) karbon dan silikon 4) besi dan kromium
21. Senyawa komposisi KEO2 dan KEO3 membentuk unsur 1) nitrogen 2) fosfor 3) belerang 4) mangan
22. Rumus klorin hidroksida yang lebih tinggi 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
23. Apakah pernyataan tentang halogen berikut ini benar?
A. Sifat pengoksidasi zat halogen sederhana meningkat dengan meningkatnya nomor urut unsur dalam Tabel Periodik unsur kimia.
B. Semua zat sederhana halogen hanyalah oksidator.
1) hanya A yang benar; 2) hanya B yang benar; 3) kedua penilaian itu benar; 4) kedua penilaian itu salah.
24. Dengan bertambahnya nomor urut suatu unsur dalam suatu periode, keelektronegatifan nonlogam:
a) meningkat b) menurun; c) pertama meningkat, kemudian menurun; d) tidak berubah.
25. Jumlah elektron pada lapisan elektron terluar atom bukan logam adalah:
a) nomor periode; c) nomor seri; b) nomor kelompok; d) muatan inti.
Karakteristik umum non-logam dari subkelompok utama kelompok IV - VII sehubungan dengan posisinya dalam sistem periodik unsur kimia dan fitur struktural atomnya.
1. Apakah penilaian berikut tentang non-logam benar?
A. Dalam tabel periodik unsur kimia, semua non-logam terletak di subkelompok utama. B. Semua non-logam adalah unsur-p.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
2. Dalam kondisi normal, molekul diatomik terdiri dari:
1) helium dan argon
2) nitrogen dan neon
3) belerang dan fosfor
4) hidrogen dan oksigen
3. Apakah penilaian berikut tentang non-logam benar?
A. Semua non-logam adalah zat yang aktif secara kimia.
B. Non-logam hanya memiliki sifat pengoksidasi.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
4. Apakah penilaian berikut tentang non-logam benar?
A. Non-logam membentuk senyawa dengan logam alkali terutama dengan ikatan ion.
B. Di antara mereka sendiri, non-logam membentuk senyawa dengan ikatan kovalen.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
5. Untuk atom unsur kimia yang terletak pada baris: P-S-C1, meningkat
2) kemampuan pengoksidasi
3) kemampuan pemulihan
4) jumlah elektron yang tidak berpasangan
6. Senyawa komposisi NaHEO3 dan NaHEO4 dapat terbentuk
1) karbon 2) belerang 3) klorin 4) fosfor
7. Sifat asam terkuat adalah
1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3
8) Senyawa komposisi KEO2 dan KEO3 membentuk suatu unsur
1) nitrogen 2) fosfor 3) belerang 4) mangan
9. Hidrogen menunjukkan sifat pengoksidasi ketika bereaksi dengan
10. Kemampuan atom unsur kimia untuk menerima elektron ditingkatkan dalam seri:
1)F -->O -->N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O -->N -->F
11. Bilangan oksidasi klorin, brom dan yodium dalam senyawa oksida dan hidrogen yang lebih tinggi berturut-turut sama:
1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1
12. Sulfur menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi saat berinteraksi dengan
1) hidrogen dan besi
2) karbon dan seng
3) klorin dan fluorin
4) natrium dan oksigen
13. Berturut-turut: Si --> P --> S --> C1
keelektronegatifan unsur
1) meningkat
2) menurun
3) tidak berubah
4) pertama berkurang, lalu meningkat
14. Dalam rangkaian unsur arsenik --> selenium --> brom meningkat
1) jari-jari atom
2) jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom
3) jumlah lapisan elektron dalam atom
4) keelektronegatifan
15. Senyawa hidrogen dengan komposisi bentuk H2E2
1) karbon
2) silikon
16. Apakah pernyataan tentang halogen berikut ini benar?
A. Yang paling elektronegatif di antara halogen adalah yodium.
B. Klorin digantikan oleh bromin dari aluminium klorida.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
17. Oksigen tidak bereaksi dengan
1) air dan kalsium oksida
2) besi dan fosfor (V) oksida
3) hidrogen dan fosfor (III) oksida
4) hidrogen sulfida dan karbon monoksida (IV)
18. Hidroksida tertinggi dari unsur golongan VIIA sesuai dengan rumus
1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4
19. Apakah pernyataan tentang halogen berikut ini benar?
A. Fluor dalam senyawa menunjukkan positif dan
keadaan oksidasi negatif.
B. Dalam kondisi normal, brom dan yodium adalah cairan.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
20. Hidrogen menunjukkan sifat pengoksidasi saat berinteraksi dengan
1) natrium 2) klorin 3) nitrogen 4) oksigen
21. Fosfor menunjukkan sifat pengoksidasi saat berinteraksi dengan
1) oksigen
2) magnesium
22. Apakah penilaian berikut tentang sifat-sifat belerang dan klorin benar?
A. Valensi maksimum belerang dan klor dalam senyawa sama dengan nomor golongan.
B. Dalam senyawa hidrogen belerang dan klorin, ikatannya bersifat kovalen polar.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
23. Fosfor menunjukkan sifat pengoksidasi ketika bereaksi dengan
1) kalsium 2) belerang 3) klorin 4) oksigen
24. Ketika klorin oksida yang lebih tinggi bereaksi dengan air, asam terbentuk
1) HC1O 2) HC1O2 3) HClO3 4) HClO4
25. Ciri-ciri bilangan oksidasi klorin dalam senyawanya adalah:
1) -1, +1, +3, +5, +7
A. Atom non-logam dapat berpartisipasi dalam pembentukan baik ionik,
serta ikatan kovalen.
B. Hidroksida non-logam bersifat asam.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
A. Semakin besar muatan inti atom, semakin jelas
sifat non-logam.
B. Semakin menonjol sifat nonlogam suatu unsur, maka
oksidanya memiliki karakter yang lebih asam.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
A. Pada periode dengan kenaikan muatan inti atom,
peningkatan sifat non-logam unsur.
B. Dalam subkelompok utama dengan peningkatan muatan inti atom
ada melemahnya sifat asam hidroksida.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
29. Sifat asam paling menonjol dalam hidroksida yang lebih tinggi
2) fosfor
3) arsenik
30. Nitrogen hanya menunjukkan sifat pereduksi dalam senyawa
Jawaban: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.
Hanya ada 16 unsur kimia non-logam, tetapi dua di antaranya, oksigen dan silikon, membentuk 76% massa kerak bumi. Non-logam membentuk 98,5% massa tumbuhan dan 97,6% massa manusia. Semua zat organik yang paling penting terdiri dari karbon, hidrogen, oksigen, belerang, fosfor dan nitrogen; mereka adalah elemen kehidupan. Hidrogen dan helium adalah elemen utama Semesta, semua benda luar angkasa, termasuk Matahari kita, terdiri dari mereka.
Non-logam adalah unsur kimia yang atomnya menerima elektron untuk melengkapi tingkat energi eksternal, sehingga membentuk ion bermuatan negatif. Hampir semua non-logam memiliki jari-jari yang relatif kecil dan sejumlah besar elektron pada tingkat energi eksternal dari 4 hingga 7, mereka dicirikan oleh sifat elektronegativitas dan pengoksidasi yang tinggi.
Jika kita menggambar diagonal dari berilium ke astatin dalam sistem periodik, maka elemen non-logam akan ditempatkan ke atas pada diagonal ke kanan, dan logam dari kiri bawah, mereka juga termasuk elemen dari semua subkelompok sekunder, lantanida dan aktinida. Unsur-unsur yang terletak di dekat diagonal, misalnya berilium, aluminium, titanium, germanium, antimon, bersifat ganda dan bersifat metaloid. Unsur golongan 18 adalah gas inert, mereka memiliki lapisan elektron terluar yang lengkap, kadang-kadang disebut sebagai non-logam, tetapi secara formal, menurut karakteristik fisik.
Konfigurasi elektron elektron valensi unsur nonlogam diberikan dalam tabel:
Pola perubahan sifat unsur bukan logam
Dalam periode dengan peningkatan muatan inti (dari kiri ke kanan):
- jari-jari atom mengecil,
- jumlah elektron pada tingkat energi terluar bertambah,
- elektronegativitas meningkat.
- sifat pengoksidasi ditingkatkan,
- sifat non-logam ditingkatkan.
Dalam grup dengan meningkatnya muatan inti (dari atas ke bawah):
- jari-jari atom bertambah,
- jumlah elektron pada tingkat energi terluar tidak berubah,
- keelektronegatifan berkurang.
- sifat pengoksidasi melemah,
- sifat non-logam melemah.
Dengan demikian, semakin ke kanan dan semakin tinggi elemen dalam sistem periodik, semakin jelas sifat non-logamnya.
Nonlogam dalam subkelompok utama golongan IV dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev adalah karbon dan silikon. Ada 4 elektron di tingkat energi terluar unsur-unsur ini (ns 2 np 2). Dalam senyawa anorganiknya, karbon memiliki bilangan oksidasi +2 (dalam keadaan tidak tereksitasi) dan +4 (dalam keadaan tereksitasi). Dalam senyawa organik, bilangan oksidasi karbon dapat berkisar dari -4 hingga +4.
Untuk silikon, keadaan oksidasi paling stabil adalah +4. Karbon dan silikon membentuk oksida asam dari rumus umum EO 2 , serta senyawa hidrogen yang mudah menguap dari rumus umum EN 4 .
Nonlogam dalam golongan V dari subgrup utama Tabel Periodik D.I. Mendeleev adalah nitrogen, fosfor, arsenik. Ada lima elektron di tingkat energi terluar unsur-unsur ini: ns 2 np 3 . Nitrogen dalam senyawanya dapat menunjukkan bilangan oksidasi -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Fosfor memiliki bilangan oksidasi -3, +3, +5. Karena atom nitrogen tidak memiliki sublevel d, ia tidak dapat pentavalen, tetapi ia mampu membentuk ikatan kovalen keempat melalui mekanisme donor-akseptor. Dengan peningkatan nomor seri dalam subkelompok, jari-jari atom dan ion meningkat, dan energi ionisasi berkurang. Ada pelemahan sifat non-logam dan penguatan yang logam.
Dengan oksigen, unsur-unsur dari subkelompok utama grup V membentuk oksida yang lebih tinggi dari komposisi R 2 O 5. Semuanya adalah oksida asam. Dengan hidrogen, nitrogen, fosfor, dan arsenik membentuk senyawa gas yang mudah menguap dari komposisi EN 3.
Non-logam dari subkelompok utama grup VI dari sistem periodik D.I. Mendeleev adalah oksigen, belerang, selenium, dan telurium. Konfigurasi tingkat elektronik eksternal elemen-elemen ini adalah ns 2 np 4 . Dalam senyawanya, mereka menunjukkan keadaan oksidasi paling khas -2, +4, +6 (kecuali oksigen). Dengan peningkatan nomor seri dalam subkelompok, energi ionisasi berkurang, ukuran atom dan ion meningkat, fitur non-logam dari elemen melemah dan elemen logam meningkat. Sulfur dan selenium membentuk oksida yang lebih tinggi dari tipe RO 3. Senyawa ini adalah oksida asam yang khas, yang sesuai dengan asam kuat seperti H 2 RO 4 . Non-logam dari subkelompok utama golongan VI dicirikan oleh senyawa hidrogen yang mudah menguap dengan rumus umum H 2 R. Dalam hal ini, polaritas dan kekuatan ikatan melemah dari H 2 O ke H 2 Te. Semua senyawa hidrogen, kecuali air, adalah zat gas. Larutan berair dari H 2 S, H 2 Se, H 2 Te adalah asam lemah.
Unsur-unsur kelompok VII dari subkelompok utama - fluor, klor, brom, yodium adalah non-logam yang khas. Nama kelompok unsur-unsur ini adalah halogen dari halos Yunani - garam dan gen - melahirkan. Konfigurasi tingkat elektronik eksternal halogen ini adalah ns 2 np 5 . Keadaan oksidasi halogen yang paling khas adalah -1. Selain itu, klorin, brom, dan yodium dapat menunjukkan bilangan oksidasi +3, +5, +7. Dalam setiap periode, halogen adalah unsur yang paling elektronegatif. Dalam subkelompok, ketika berpindah dari fluor ke astatin, jari-jari atom meningkat, sifat non-logam berkurang, sifat oksidatif berkurang dan sifat reduksi meningkat. Semua halogen membentuk zat sederhana - molekul Hal 2 diatomik. Fluor adalah unsur kimia yang paling elektronegatif. Dalam semua senyawanya, ia memiliki bilangan oksidasi -1. Oksida halogen yang lebih tinggi (kecuali fluorin) memiliki rumus umum R 2 O 7 dan merupakan oksida asam. Mereka sesuai dengan asam kuat dari rumus umum HRO 4 (R = Cl, Br). Senyawa hidrogen dari halogen - hidrogen halida memiliki rumus umum HHal. Larutan berair mereka adalah asam, yang kekuatannya meningkat dari HF ke HI. Untuk halogen, terdapat pola: setiap halogen sebelumnya dapat menggantikan halogen berikutnya dari senyawanya dengan logam dan hidrogen, misalnya: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2.
Tabel periodik Dmitri Ivanovich Mendeleev sangat nyaman dan serbaguna dalam penggunaannya. Ini dapat digunakan untuk menentukan beberapa karakteristik unsur, dan, yang paling mengejutkan, untuk memprediksi beberapa sifat unsur kimia yang belum ditemukan, tidak ditemukan oleh para ilmuwan (misalnya, kita mengetahui beberapa sifat dugaan unbihexium, meskipun belum ditemukan dan disintesis).
Apa yang dimaksud dengan sifat logam dan non logam?
Properti ini tergantung pada kemampuan elemen menyumbangkan atau menarik elektron. Penting untuk diingat satu aturan, logam - berikan elektron, dan non-logam - terima. Dengan demikian, sifat logam adalah kemampuan unsur kimia tertentu untuk menyumbangkan elektronnya (dari awan elektron eksternal) ke unsur kimia lain. Untuk non-logam, kebalikannya adalah benar. Semakin mudah non-logam menerima elektron, semakin tinggi sifat non-logamnya.
Logam tidak akan pernah menerima elektron dari unsur kimia lain. Ini khas untuk elemen berikut;
- sodium;
- kalium;
- litium;
- Prancis dan sebagainya.
Situasinya mirip dengan non-logam. Fluor menunjukkan sifat-sifatnya lebih dari semua non-logam lainnya, ia hanya dapat menarik partikel unsur lain ke dirinya sendiri, tetapi dalam keadaan apa pun ia tidak akan melepaskan miliknya. Ini memiliki sifat non-logam paling banyak. Oksigen (sesuai dengan karakteristiknya) datang segera setelah fluor. Oksigen dapat membentuk senyawa dengan fluor, melepaskan elektronnya, tetapi dibutuhkan partikel negatif dari unsur lain.
Daftar non-logam dengan karakteristik yang paling menonjol:
- fluor;
- oksigen;
- nitrogen;
- klorin;
- brom.
Sifat non-logam dan logam dijelaskan oleh fakta bahwa semua bahan kimia cenderung melengkapi tingkat energinya. Untuk melakukan ini, tingkat elektron terakhir harus memiliki 8 elektron. Atom fluor memiliki 7 elektron pada kulit elektron terakhir, mencoba untuk melengkapinya, ia menarik satu elektron lagi. Atom natrium memiliki satu elektron di kulit terluar, untuk mendapatkan 8, lebih mudah untuk memberikan 1, dan pada tingkat terakhir akan ada 8 partikel bermuatan negatif.
Gas mulia tidak berinteraksi dengan zat lain justru karena mereka memiliki tingkat energi yang lengkap, mereka tidak perlu menarik atau melepaskan elektron.
Bagaimana sifat logam berubah dalam sistem periodik
Tabel periodik Mendeleev terdiri dari golongan dan periode. Periode-periode tersebut disusun secara mendatar sehingga periode pertama meliputi: litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, dan sebagainya. Unsur-unsur kimia diatur secara ketat dalam urutan peningkatan nomor seri.
Gugus-gugus tersebut disusun secara vertikal sedemikian rupa sehingga golongan pertama meliputi: litium, natrium, kalium, tembaga, rubidium, perak, dan sebagainya. Nomor golongan menunjukkan jumlah partikel negatif pada tingkat terluar dari unsur kimia tertentu. Sedangkan nomor periode menunjukkan jumlah awan elektron.
Sifat logam ditingkatkan dalam seri dari kanan ke kiri atau, dengan kata lain, melemah dalam periode. Artinya, magnesium memiliki sifat logam yang lebih besar dari aluminium, tetapi kurang dari natrium. Hal ini disebabkan karena pada periode jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, oleh karena itu suatu unsur kimia lebih sulit melepaskan elektronnya.
Dalam golongan, kebalikannya benar, sifat logam ditingkatkan berturut-turut dari atas ke bawah. Misalnya, kalium lebih kuat dari tembaga, tetapi lebih lemah dari natrium. Penjelasannya sangat sederhana, jumlah kulit elektron bertambah dalam golongan, dan semakin jauh elektron dari nukleus, semakin mudah bagi unsur untuk melepaskannya. Gaya tarik-menarik antara inti atom dan elektron pada kulit pertama lebih besar daripada gaya tarik antara inti dan elektron pada kulit keempat.
Mari kita bandingkan dua elemen - kalsium dan barium. Barium menempati peringkat lebih rendah dalam tabel periodik daripada kalsium. Dan ini berarti bahwa elektron dari kulit terluar kalsium terletak lebih dekat ke inti, oleh karena itu, mereka lebih tertarik daripada barium.
Lebih sulit untuk membandingkan unsur-unsur yang berada dalam kelompok dan periode yang berbeda. Ambil, misalnya, kalsium dan rubidium. Rubidium akan mengeluarkan partikel negatif lebih baik daripada kalsium. Karena letaknya di bawah dan di kiri. Tetapi hanya dengan menggunakan tabel periodik, tidak mungkin untuk menjawab pertanyaan ini secara pasti dengan membandingkan magnesium dan skandium (karena satu elemen lebih rendah dan ke kanan, dan yang lainnya lebih tinggi dan ke kiri). Untuk membandingkan elemen-elemen ini, tabel khusus akan diperlukan (misalnya, rangkaian elektrokimia tegangan logam).
Bagaimana sifat non-logam berubah dalam sistem periodik
Sifat non-logam dalam sistem periodik Mendeleev berubah persis kebalikan dari sifat logam. Padahal, kedua tanda ini adalah antagonis.
Memperkuat pada periode (berturut-turut dari kanan ke kiri). Misalnya, belerang mampu menarik elektron lebih sedikit daripada klorin, tetapi lebih dari fosfor. Penjelasan untuk fenomena ini adalah sama. Jumlah partikel bermuatan negatif pada lapisan luar meningkat dan oleh karena itu lebih mudah bagi elemen untuk menyelesaikan tingkat energinya.
Sifat non-logam menurun berturut-turut dari atas ke bawah (dalam satu golongan). Misalnya, fosfor mampu mengeluarkan partikel bermuatan negatif lebih banyak daripada nitrogen, tetapi pada saat yang sama mampu menarik lebih baik daripada arsenik. Partikel fosfor tertarik ke inti lebih baik daripada partikel arsenik, yang memberikan keuntungan sebagai agen pengoksidasi dalam reaksi untuk menurunkan dan meningkatkan derajat oksidasi (reaksi redoks).
Bandingkan, misalnya, belerang dan arsenik. Sulfur lebih tinggi dan ke kanan, yang berarti lebih mudah baginya untuk menyelesaikan tingkat energinya. Seperti halnya logam, nonlogam sulit untuk dibandingkan jika berada dalam golongan dan periode yang berbeda. Contohnya klorin dan oksigen. Salah satu elemen ini berada di atas dan di kiri, dan yang lainnya di bawah dan di kanan. Untuk menjawabnya, kita harus mengacu pada tabel keelektronegatifan non-logam, di mana kita melihat bahwa oksigen lebih mudah menarik partikel negatif ke dirinya sendiri daripada klorin.
Tabel periodik Mendeleev membantu untuk mengetahui tidak hanya jumlah proton dalam atom, massa atom dan nomor seri, tetapi juga membantu untuk menentukan sifat-sifat unsur.
Video
Video ini akan membantu Anda memahami keteraturan sifat-sifat unsur kimia dan senyawanya berdasarkan periode dan golongan.
