Karbonat adalah kelompok besar mineral yang tersebar luas. Mineral kelas karbonat termasuk garam asam karbonat, paling sering ini adalah garam kalsium, magnesium, natrium, tembaga. Secara total, sekitar 100 mineral dikenal di kelas ini. Beberapa di antaranya sangat tersebar luas di alam, seperti kalsit dan dolomit.

Secara struktural, semua karbonat termasuk dalam tipe dasar yang sama - anion 2- adalah radikal terisolasi dalam bentuk segitiga datar.

Kebanyakan karbonat adalah senyawa sederhana anhidrat, terutama Ca, Mg dan Fe dengan anion 2- kompleks. Yang kurang umum adalah karbonat kompleks yang mengandung anion tambahan (OH) - , F - dan Cl - . Di antara karbonat anhidrat yang paling umum, karbonat trigonal dan ortorombik dibedakan. Karbonat biasanya memiliki warna terang: putih, merah muda, abu-abu, dll., Dengan pengecualian karbonat tembaga, yang memiliki warna hijau atau biru. Kekerasan karbonat sekitar 3-4,5; densitasnya rendah, kecuali untuk karbonat Zn, Pb, dan Ba.

Fitur diagnostik yang penting adalah efek pada karbonat asam (HCl dan HNO 3), dari mana mereka mendidih sampai batas tertentu dengan pelepasan karbon dioksida. Berdasarkan asalnya, karbonat adalah sedimen (endapan biokimia atau kimia) atau mineral sedimen-metamorf; permukaan, karakteristik zona oksidasi, dan kadang-kadang karbonat hidrotermal suhu rendah juga dibedakan.

Mineral utama adalah karbonat

		Syngony	Kekerasan
Kalsit	Kalsit CaCO3
	Rhodochrosite MnCO3
	Magnesit MgCO3
	Siderit PeCO3
	Smithsonit ZnCO3
dolomit	Dolomit CaMg(CO3)2
Aragonit	CaCO3 Aragonit
	Layu VaCO3
	Strontianit SrCO3
	Cerussite PbCO3
perunggu	Malakit Cu2(CO3)(OH)2
	Azurit Cu3(CO3)2(OH)2
karbonat tanah jarang	Bastnasite Ce(C03)R
	Parisit Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2
	Natrium Na 2 CO 3 10H 2 O
	Nahkolit NaHCO3
Nyerereita	Nierreit Na2Ca(CO3)2

Banyak dari karbonat yang tersebar luas, terutama kalsit, magnesit, siderit, dan dolomit, memiliki ciri morfologi kristal yang serupa, sifat fisik yang dekat, terdapat dalam agregat yang sama, dan seringkali memiliki komposisi kimia yang bervariasi. Oleh karena itu, sulit, dan terkadang tidak mungkin, untuk membedakannya dengan tanda-tanda eksternal, kekerasan, belahan dada. Teknik sederhana untuk mendiagnosis karbonat berdasarkan sifat reaksinya dengan asam klorida telah lama digunakan. Untuk ini, setetes asam encer (1:10) diterapkan pada butiran karbonat. Kalsit bereaksi aktif, dan setetes larutan mendidih dari gelembung CO2 yang dilepaskan, dolomit bereaksi lemah, hanya dalam bentuk bubuk, dan magnesit - saat dipanaskan.

Hasil yang lebih dapat diandalkan diperoleh dengan studi laboratorium berikut: penentuan akurat indeks bias mereka; melakukan reaksi mikrokimia pada pelat batu yang dipoles dengan reagen yang mewarnai mineral berbeda dalam warna berbeda; analisis termal (penentuan suhu dekomposisi suatu mineral, setiap karbonat memiliki suhunya sendiri); studi sinar-x.

endapan karbonat

Karbonat yang paling umum adalah kalsit. Kalsit transparan disebut spar Islandia, spar berkapur buram. Kalsit membentuk batuan seperti batugamping dan kapur. Kalsit dalam jumlah besar terbentuk karena akumulasi biogeniknya. Pada saat yang sama, kalsit asal hidrotermal juga dikenal. Di tanah, kalsit terakumulasi sebagai akibat dari reaksi kalsium yang dilepaskan selama pelapukan dengan karbon dioksida di udara tanah; tanah di daerah kering sangat sering kaya akan kalsit. Kalsit dan dolomit membentuk marmer. Siderite adalah mineral khas bijih rawa; asal endogennya jarang dicatat. Malachite adalah batu hias yang indah; seperti mineral azurit Cu3(CO3)2(OH)2, yang dekat dengannya dalam komposisi dan sifat, ia terbentuk di permukaan bumi sebagai hasil dari oksidasi tembaga sulfida.

Penggunaan karbonat

Kalsium, magnesium, barium karbonat, dll. digunakan dalam konstruksi, industri kimia, optik, dll. Soda (Na2CO3 dan NaHCO3) banyak digunakan dalam teknologi, industri, dan kehidupan sehari-hari: dalam produksi kaca, sabun, kertas, sebagai deterjen, di SPBU alat pemadam kebakaran, dalam bisnis kembang gula. Asam karbonat memainkan peran fisiologis penting, menjadi zat penyangga yang mengatur keteguhan reaksi darah.

Karbonat, yang membentuk sekitar 1,7% dari massa kerak bumi, adalah mineral sedimen atau hidrotermal. Dari sudut pandang kimia, ini adalah garam asam karbonat - H2CO3, rumus umumnya adalah ACO 3 - di mana A adalah Ca, Mg, Fe, dll.

Karbonat memiliki kisi kristal ionik; ditandai dengan kepadatan rendah, kilau kaca, warna terang (kecuali untuk karbonat tembaga), kekerasan 3-5, reaksi dengan HCl encer.

Sifat umum - mengkristal dalam sistem belah ketupat dan trigonal (bentuk kristal yang baik dan pembelahan di sepanjang belah ketupat); kekerasan rendah 3-4, warna dominan terang, reaksi dengan asam (HCl dan HNO3 ) dengan pelepasan karbon dioksida.

Yang paling umum adalah: kalsit CaCO 3, magnesit Mg CO 3, dolomit CaMg (CO 3) 2, siderit Fe CO 3.

Karbonat dengan gugus hidroksil (OH):

Malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 - warna hijau dan bereaksi dengan HC aku,

Azurite Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 - biru, transparan dalam kristal.

Asal usul karbonat beragam - sedimen (kimia dan biogenik), hidrotermal, metamorf.

Ketika dipanaskan, karbonat asam berubah menjadi karbonat normal:

Dengan pemanasan yang kuat, karbonat yang tidak larut terurai menjadi oksida dan karbon dioksida:

Karbonat bereaksi dengan asam yang lebih kuat dari karbonat (hampir semua asam yang diketahui, termasuk asam organik) dengan pelepasan karbon dioksida, reaksi ini adalah reaksi kualitatif untuk keberadaan karbonat dalam larutan:

Dari karbonat normal, hanya garam logam alkali, amonium dan talium yang larut dalam air. Karena hidrolisis, larutan mereka menunjukkan reaksi basa. Karbonat normal kalsium, barium, strontium dan timbal sedikit larut. Semua karbonat asam sangat larut dalam air; asam karbonat dari alkali kuat juga memiliki reaksi yang sedikit basa.

Ini adalah mineral pembentuk batuan dari batuan sedimen (batu kapur, dolomit, dll.) Dan mineral metamorf - marmer, skarn.

Karbonat banyak digunakan dalam metalurgi besi sebagai fluks dan sebagai bahan baku untuk produksi refraktori dan kapur. Mereka digunakan dalam konstruksi, optik, metalurgi, sebagai pupuk. Malachite digunakan sebagai batu hias. Akumulasi besar magnesit dan siderit merupakan sumber besi dan magnesium.

Bikarbonat natrium, kalsium dan magnesium ditemukan dalam bentuk terlarut di air mineral, dan juga, dalam konsentrasi kecil, di semua perairan alami, kecuali untuk presipitasi atmosfer dan gletser. Kalsium dan magnesium bikarbonat menyebabkan apa yang disebut kesadahan sementara air. Dengan pemanasan air yang kuat (di atas 60 ° C), kalsium dan magnesium bikarbonat terurai menjadi karbon dioksida dan karbonat yang sedikit larut, yang mengendap pada elemen pemanas, bagian bawah dan dinding piring, permukaan bagian dalam tangki, boiler, pipa, katup, dll., membentuk buih.

Karbonat normal tersebar luas di alam, misalnya: kalsit CaCO 3, CaMg (CO 3) 2 dolomit, MgCO 3 magnesit, FeCO 3 siderit, BaCO 3 witherit, BaCa (CO 3) 2 kalsit barit, dll. Ada juga mineral yang bersifat karbonat basa, misalnya perunggu CuCO 3 Cu (OH) 2.

Kalsit, CaCO3 . Nama dari bahasa Yunani. "calc" - kapur yang dibakar. Persamaan Kata- batu kapur. Nama itu diusulkan oleh Haidinger pada tahun 1845 dan, seperti nama unsur kimia, berasal dari lat. calx (genus calcis) - kapur.

Organogenik sedimen, hidrotermal. Kristal dalam bentuk rombohedron. Pembelahan sempurna di sepanjang rhombohedron. Mendidih di bawah aksi HCl encer dalam dingin. Varietas: transparan, tidak berwarna - spar Islandia, putih belah ketupat - aragonit. Lapisan batuan sedimen terutama terdiri dari kalsit: kapur, batu kapur, marmer. Kalsit juga terdiri dari tuf berkapur - travertin.

Dalam bentuknya yang murni, kalsit berwarna putih atau tidak berwarna, transparan (spar Islandia) atau tembus cahaya, tergantung pada tingkat kesempurnaan struktur kristal. Kotoran mewarnainya dengan warna yang berbeda. Ni warna hijau; kobalt, kalsit mangan - merah muda. Pewarnaan pirit yang terdispersi halus berwarna kebiruan dan kehijauan. Kalsit dengan campuran besi - kekuningan, kecoklatan, merah-coklat; dengan campuran klorit - hijau. Materi karbon sering memberikan warna hitam yang tidak merata pada kalsit. Kristal yang dikenal dengan banyak inklusi zat bitumen, mereka memiliki warna kuning atau coklat.

Garisnya putih, kerapatannya 2,6-2,8, retakannya diinjak, kekerasan pada skala Mohs adalah 3, belahannya sempurna di sepanjang belah ketupat utama, kilaunya seperti kaca hingga mutiara. Berbuih saat kontak dengan asam klorida encer (HCl). Variasi kembar dari pertumbuhan dan perkecambahan menurut banyak hukum, serta kembar deformasi, adalah karakteristik. Kristal transparan memiliki birefringence ringan, yang terutama diamati dengan baik melalui permukaan belahan pada pukulan rombohedral atau pelat tebal.

Metalurgi besi mengkonsumsi jutaan ton batu kapur sebagai fluks. Selain itu, batu kapur dibakar untuk kapur di industri konstruksi. Spar Islandia digunakan dalam optik untuk membuat polarizer.

magnesit, MgCO3 . Dinamakan setelah provinsi Yunani Magnesia. Sinonim: tiang magnesian. Bentuk kristal adalah rombohedral dengan belahan sempurna di sepanjang rhombohedron. Dalam kebanyakan kasus, itu terjadi dalam bentuk agregat granular warna putih salju dengan fraktur conchoidal (magnesit "amorf") dan dalam butiran memanjang abu-abu. hidrotermal.

Komposisinya mendekati teoretis. Dari pengotor, Fe adalah yang paling penting; dikurangi Mn, Ca. Kristal jarang terjadi. Biasanya agregat padat dengan berbagai ukuran butir hingga seperti porselen. Porselen magnesit sering mengandung campuran opal dan magnesium silikat. Rentan. Kekerasan 4-4,5 dalam seperti porselen mencapai 7 (karena campuran opal yang tersebar halus). Warna putih, abu-abu, jarang kekuningan Terjadi pada endapan hidrotermal atau sebagai produk pelapukan batuan ultrabasa.

Dengan asam encer, magnesit bereaksi tanpa buih, yang berbeda dari kalsit serupa. Reaksi dengan HCl hanya dalam bentuk bubuk saat dipanaskan.

Magnesit digunakan untuk produksi refraktori dan pengikat, dalam industri kimia. Ini digunakan untuk produksi batu bata tahan api. Ini juga merupakan bijih magnesium dan garamnya.

Bahan baku penting untuk produksi batu bata tahan api dan bubuk rias. Penggunaan batu kapur dolomit meningkatkan kualitas sinter, pelet dan mengurangi viskositas terak tanur sembur. Deposito: Satka (Rusia), Veych (Austria), Liao Tong dan Shen-King (Tiongkok Timur Laut), Quebec (Kanada).

perunggu, CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Nama dari bahasa Yunani. "Malakhe" - mallow (artinya warna hijau daun mallow).

Malachite (dari bahasa Yunani poplar dan mallow) adalah mineral, karbonat tembaga utama (tembaga(II) dihydroxocarbonate). Komposisi mineral hampir persis dinyatakan dengan rumus CuCO 3 ·Cu(OH) 2 , tetapi ejaan modern yang lebih akurat dari rumus kimia kristal perunggu adalah Cu 2 (CO 3) (OH) 2 . Sinonim usang adalah hijau tembaga karbonat.

Syngony adalah monoklinik. Kembar dengan (100). Kekerasan 3.5-4.0; kepadatan 3,7-4,1 g / cm. Warna hijau dalam nuansa berbeda; kilau berbeda, tergantung pada komposisi: seperti kaca dalam kristal atau halus dalam agregat dan potongan berserat halus.

Habitus kristal adalah prismatik, pipih, acicular. Kristal cenderung pecah dengan pembentukan sferokristal, sferulit berserat halus, dendrit sferidolit.

Ketika dipanaskan dalam labu, ia melepaskan air, karbon dioksida dan berubah menjadi hitam:

Kelarutan perunggu dalam asam dengan pelepasan karbon dioksida, serta dalam amonia, yang berubah menjadi warna biru yang indah, adalah karakteristik.

Sejak zaman kuno, metode untuk mendapatkan tembaga gratis dari perunggu telah dikenal. Dalam kondisi pembakaran batubara yang tidak sempurna, di mana karbon monoksida terbentuk, reaksi berikut terjadi:

Azurit, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . Nama ini berasal dari Lazvard Persia, yang berarti biru. Mineralnya berwarna biru dengan kilau seperti kaca, rapuh. Televisi. 3.5-4. Warna garisnya biru kebiruan, belahannya sempurna, rekahannya conchoidal.

Salah satu mineral sekunder paling umum yang mengandung tembaga. Sebuah indikator dan fitur pencarian bijih tembaga, azurite itu sendiri adalah bijih tembaga, meskipun kurang berharga dari perunggu.

Ini terbentuk di zona oksidasi dekat permukaan dari sebagian besar endapan tembaga sulfida; itu ditemukan dalam bijih tembaga sekunder bersama dengan perunggu. Ini tidak stabil dalam kondisi pelapukan dan mudah digantikan oleh perunggu. Seringkali di batu ada adhesi pita azurit dan perunggu, yang kadang-kadang dipotong dan dipoles - varietas ini disebut azuro-malakit.

Sinter, bersahaja, konsentris shelly. Mendidih di bawah pengaruh HCl encer. Digunakan sebagai batu hias dekoratif, bijih untuk tembaga.

siderit, FeCO3 . Nama dari bahasa Yunani. kata untuk besi. Sinonimnya adalah tiang besi. Mineral ini berasal dari sedimen, berwarna coklat, larut dalam asam mineral. Ketika teroksidasi, itu berubah menjadi bijih besi coklat. Bijih penting untuk produksi besi, karena mengandung hingga 48% besi dan tidak ada belerang dan fosfor. Agregatnya berbutir, bersahaja, padat, terkadang berbentuk bola.

Warna garisnya putih, kilapnya seperti kaca, tembus pandang, kekerasannya 3,5 - 4,5, belahannya sempurna, densitasnya 3,96 g / cm³.

Asal: Hidrotermal - terjadi pada endapan polimetalik sebagai mineral urat. Mudah lapuk menjadi limonit Biasanya dalam massa granular putih kekuningan, kecoklatan. Bereaksi dengan HC1 dingin, yang tetesnya berubah menjadi hijau. Warna: Coklat kekuningan, coklat, abu-abu, abu-abu kekuningan, abu-abu kehijauan.

Siderite mengandung hingga 48,3% Fe dan digunakan sebagai bijih besi. Deposit: Bakalskoe (Ural Selatan), Kerchskoe (Ukraina).

Rhodochrosite, MnCO3 . Nama dari bahasa Yunani. "radon" - mawar dan "chros" - warna. Sinonim: mangan. Biasanya berupa agregat granular merah muda, warna raspberry, garisnya putih. Bereaksi dengan HCl dingin.

Ada seri isomorfik MnCO 3 - CaCO 3 dan MnCO 3 - FeCO 3 . Mangan sebagian digantikan oleh magnesium dan seng. Varietas bantalan besi: ponite dan ferrorhodochrosite. Syngony adalah trigonal. Kristal tabular, prismatik, rhombohedral, scalenohedral yang tebal. Kembar di (0112) jarang terjadi. Pembelahan sempurna menurut (1011). Agregat: granular, padat, kolumnar, bulat, cangkang, kerak. Warna: pink, merah, abu-abu kekuningan, coklat. Kilau kaca. Kekerasan 3.5-4. Berat jenis 3.7.

Mineral hidrotermal dari endapan timah, seng, perak, dan tembaga suhu sedang dan rendah, berasosiasi dengan siderit, fluorit, barit, alabadin, dll. Terjadi pada endapan suhu tinggi dengan rhodonit, garnet, brynit, tefroit, dan dalam pegmatit dengan litiofilit.

Dalam endapan mangan sedimen, ia berasosiasi dengan marcasite, kalsit, opal, dll. Dalam hal ini, ia memiliki nilai industri. Dalam pelapukan kerak mangan dan deposit besi-mangan. Dalam endapan mangan sedimen primer yang bermetamorfosis.

Digunakan sebagai bijih mangan. Deposit: Chiaturskoe (Georgia), Polunochnoe (Ural Utara), Obrochishche (Varna, Bulgaria).

Larutan karbon dioksida berair memiliki sifat asam lemah: ia mewarnai (sangat lemah) lakmus merah. Berdasarkan sifat ini, dapat disimpulkan bahwa karbon dioksida dalam larutan sebagian dalam bentuk asam karbonat (H 2 CO 3), yang pada gilirannya sebagian berdisosiasi menjadi ion:

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3,

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2-.

Asam karbonat dapat bereaksi dengan satu atau dua ekivalen basa kuat, membentuk karbonat primer, atau karbonat asam (hidrokarbonat) dan karbonat sekunder, atau netral (normal):

H 2 CO 3 + MON → MHCO 3 + H 2 O;

H 2 CO 3 + 2MOH → M 2 CO 3 + 2H 2 O.

Asam karbonat, sebagai asam dibasa, terdisosiasi dalam dua tahap:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2-.

Garam, asam karbonat, karbonat; dipecah secara hidrolitik dalam larutan berair. Kesetimbangan ditetapkan dalam solusi mereka:

M 2 CO 3 + H 2 O MOH + MHCO 3

MHCO3 + H2O MOH + H2CO3

Oleh karena itu, karbonat menunjukkan reaksi basa, dan ini berlaku tidak hanya untuk karbonat sekunder atau "netral", tetapi juga untuk karbonat primer atau "asam" (hidrokarbonat). Hanya dalam kaitannya dengan indikator seperti itu, di mana, seperti untuk fenolftalein, transisi warna alkali → asam terjadi ketika larutan masih bersifat basa lemah, karbonat primer (hidrokarbonat) bereaksi terhadap dingin (0 ° C dan sedikit lebih tinggi) sebagai "asam".

Pemecahan hidrolitik natrium karbonat (sekunder), menurut Ausrbach, pada 18 °C dalam 0,1 N. larutan 3,5% dalam 0,01 N. 12,4%. Pada 0,1n. dalam larutan natrium karbonat, konsentrasi ion hidroksida, oleh karena itu, pada 18 ° C 3,5-10 -3 mol / l. Dalam larutan natrium bikarbonat, suhunya sama 1,5 10 -6 mol / l.

Karbonat primer (hidrokarbonat) dari alkali, alkali tanah dan beberapa logam divalen lainnya diketahui. Semuanya mudah larut dalam air. Pengecualian adalah natrium hidrokarbonat, pada kelarutan rendah yang menjadi dasar metode Solvay untuk memperoleh soda. Ketika larutan bikarbonat direbus, mereka diubah menjadi karbonat normal dengan eliminasi CO 2 .

Karbonat sekunder atau normal dibentuk terutama oleh logam mono dan divalen. Karbonat normal, dengan pengecualian karbonat logam alkali, sedikit larut dalam air.

Selain karbonat logam alkali, amonium karbonat juga mudah larut. Talium karbonat cukup mudah larut dan monovalen.

Semua karbonat diuraikan oleh asam non-volatil. Asam yang sangat lemah (seperti borat dan silikat, dan, karenanya, anhidridanya) menguraikan karbonat hanya ketika dikalsinasi.

Karbonat logam alkali dapat dicairkan tanpa dekomposisi. Karbonat lain terurai ketika dipanaskan, memisahkan CO 2: M 2 CO 3 \u003d M 2 O + CO 2.

Dekomposisi ini difasilitasi oleh penghilangan CO2 yang terbentuk (pengurangan tekanan) atau penghilangan oksida M2O dari campuran. Yang terakhir ini dapat dicapai dengan menambahkan asam tahan panas atau anhidridanya, seperti SiO 2 , yang membentuk garam dengan oksida basa. Penguraian karbonat pada kalsinasi dengan anhidrida dari asam yang sangat lemah, tetapi tahan panas, seperti asam borat dan silikat, didasarkan pada sifat ini.

asam karboksilat Senyawa yang mengandung gugus karboksil disebut :

Asam karboksilat dibedakan:

• asam karboksilat monobasa;
• asam dibasic (dicarboxylic) (2 kelompok UNSD).

Tergantung pada strukturnya, asam karboksilat dibedakan:

• alifatik;
• alisiklik;
• aromatik.

Contoh asam karboksilat

Mendapatkan asam karboksilat.

1. Oksidasi alkohol primer dengan kalium permanganat dan kalium dikromat:

2. Hidrolisis hidrokarbon terhalogenasi yang mengandung 3 atom halogen pada satu atom karbon:

3. Memperoleh asam karboksilat dari sianida:

Ketika dipanaskan, nitril terhidrolisis untuk membentuk amonium asetat:

Ketika diasamkan, asam mengendap:

4. Penggunaan reagen Grignard:

5. Hidrolisis ester:

6. Hidrolisis anhidrida asam:

7. Metode khusus untuk memperoleh asam karboksilat:

Asam format diperoleh dengan memanaskan karbon monoksida (II) dengan bubuk natrium hidroksida di bawah tekanan:

Asam asetat diperoleh dengan oksidasi katalitik butana dengan oksigen atmosfer:

Asam benzoat diperoleh dengan oksidasi homolog monosubstitusi dengan larutan kalium permanganat:

Reaksi Cannicaro. Benzaldehida diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida 40-60% pada suhu kamar.

Sifat kimia asam karboksilat.

Dalam larutan berair, asam karboksilat berdisosiasi:

Kesetimbangan bergeser kuat ke kiri, karena asam karboksilat bersifat lemah.

Substituen mempengaruhi keasaman melalui efek induktif. Substituen tersebut menarik kerapatan elektron ke arah diri mereka sendiri dan efek induktif negatif (-I) muncul pada mereka. Menarik kerapatan elektron menyebabkan peningkatan keasaman asam. Substituen donor elektron menciptakan muatan induktif positif.

1. Pembentukan garam. Reaksi dengan oksida basa, garam dari asam lemah dan logam aktif:

Asam karboksilat bersifat lemah, karena asam mineral menggantikannya dari garam yang sesuai:

2. Pembentukan turunan fungsional asam karboksilat:

3. Ester ketika asam dipanaskan dengan alkohol dengan adanya asam sulfat - reaksi esterifikasi:

4. Pembentukan amida, nitril:

3. Sifat asam ditentukan oleh adanya radikal hidrokarbon. Jika reaksi berlangsung dengan adanya fosfor merah, ia membentuk produk berikut:

4. Reaksi adisi.

8. Dekarboksilasi. Reaksi dilakukan dengan menggabungkan alkali dengan garam logam alkali dari asam karboksilat:

9. Asam dibasic mudah pecah CO2 ketika dipanaskan:

Bahan tambahan pada topik: Asam karboksilat.

	Kalkulator kimia
Kimia online di situs web kami untuk memecahkan masalah dan persamaan.