2.2. Sejarah penciptaan sistem periodik.

Pada musim dingin 1867-68, Mendeleev mulai menulis buku teks "Fundamentals of Chemistry" dan segera mengalami kesulitan dalam mensistematisasikan materi faktual. Pada pertengahan Februari 1869, sambil merenungkan struktur buku teks, ia secara bertahap sampai pada kesimpulan bahwa sifat-sifat zat sederhana (dan ini adalah bentuk keberadaan unsur kimia dalam keadaan bebas) dan massa atom unsur adalah dihubungkan dengan pola tertentu.

Mendeleev tidak tahu banyak tentang upaya para pendahulunya untuk mengatur unsur-unsur kimia dalam urutan peningkatan massa atom dan tentang insiden yang muncul dalam kasus ini. Misalnya, dia hampir tidak memiliki informasi tentang karya Chancourtois, Newlands, dan Meyer.

Tahap pemikirannya yang menentukan datang pada 1 Maret 1869 (14 Februari, gaya lama). Sehari sebelumnya, Mendeleev menulis permintaan liburan sepuluh hari untuk memeriksa pabrik keju artel di provinsi Tver: ia menerima surat dengan rekomendasi untuk mempelajari produksi keju dari A. I. Khodnev, salah satu pemimpin Masyarakat Ekonomi Bebas.

Petersburg hari itu berawan dan dingin. Pepohonan berderit tertiup angin di taman universitas, tempat jendela apartemen Mendeleev menghadap ke luar. Saat masih di tempat tidur, Dmitry Ivanovich minum secangkir susu hangat, lalu bangun, mandi dan pergi sarapan. Suasana hatinya sangat indah.

Saat sarapan, Mendeleev memiliki ide yang tidak terduga: untuk membandingkan massa atom yang dekat dari berbagai elemen kimia dan sifat kimianya. Tanpa berpikir dua kali, di balik surat Khodnev, ia menuliskan lambang klorin Cl dan kalium K dengan massa atom yang cukup mirip, masing-masing sebesar 35,5 dan 39 (perbedaannya hanya 3,5 satuan). Dalam surat yang sama, Mendeleev membuat sketsa simbol elemen lain, mencari pasangan "paradoks" yang serupa di antara mereka: fluor F dan natrium Na, bromin Br dan rubidium Rb, yodium I dan cesium Cs, yang perbedaan massanya meningkat dari 4,0 menjadi 5,0 dan kemudian ke 6.0. Pada saat itu Mendeleev tidak dapat mengetahui bahwa "zona tak tentu" antara non-logam dan logam eksplisit mengandung unsur - gas mulia, yang penemuannya kemudian akan secara signifikan mengubah Tabel Periodik.

Setelah sarapan, Mendeleev menutup diri di kantornya. Dia mengeluarkan sebungkus kartu nama dari meja dan mulai menulis simbol unsur dan sifat kimia utamanya di sisi sebaliknya. Setelah beberapa saat, rumah tangga mendengar bagaimana itu mulai terdengar dari kantor: "Uuu! Yang bertanduk. Wow, yang bertanduk! Aku akan mengalahkan mereka. Aku akan membunuh mereka!" Seruan ini berarti bahwa Dmitry Ivanovich memiliki inspirasi kreatif. Mendeleev menggeser kartu dari satu baris horizontal ke baris lainnya, dipandu oleh nilai massa atom dan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh atom-atom dari unsur yang sama. Sekali lagi, pengetahuan mendalam tentang kimia anorganik membantunya. Secara bertahap, tampilan Tabel Periodik unsur kimia masa depan mulai terbentuk. Jadi, pada awalnya ia meletakkan kartu dengan elemen berilium Be (massa atom 14) di sebelah kartu elemen aluminium Al (massa atom 27,4), menurut tradisi saat itu, mengambil berilium untuk analog aluminium. Namun, kemudian, membandingkan sifat kimia, ia menempatkan berilium di atas magnesium Mg. Setelah meragukan nilai massa atom berilium yang diterima secara umum, ia mengubahnya menjadi 9,4, dan mengubah rumus berilium oksida dari Be 2 O 3 menjadi BeO (seperti magnesium oksida MgO). Omong-omong, nilai "koreksi" dari massa atom berilium dikonfirmasi hanya sepuluh tahun kemudian. Dia bertindak sama beraninya di kesempatan lain.

Secara bertahap, Dmitry Ivanovich sampai pada kesimpulan akhir bahwa unsur-unsur, yang disusun dalam urutan menaik dari massa atomnya, menunjukkan periodisitas yang jelas dalam sifat fisik dan kimia. Sepanjang hari, Mendeleev mengerjakan sistem elemen, beristirahat sejenak untuk bermain dengan putrinya Olga, makan siang dan makan malam.

Pada sore hari tanggal 1 Maret 1869, dia mengapur meja yang telah dia susun dan, dengan judul "Eksperimen sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimianya," mengirimkannya ke pencetak, membuat catatan untuk penata huruf dan meletakkan tanggal "17 Februari 1869" (ini menurut gaya lama).

Demikianlah Hukum Periodik ditemukan, yang rumusannya modern adalah sebagai berikut: Sifat-sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya. .

Mendeleev mengirim lembaran tercetak dengan tabel unsur ke banyak ahli kimia dalam dan luar negeri, dan hanya setelah itu ia meninggalkan St. Petersburg untuk memeriksa pabrik keju.

Sebelum keberangkatannya, ia masih berhasil menyerahkan kepada N. A. Menshutkin, seorang ahli kimia organik dan sejarawan kimia masa depan, manuskrip artikel "Hubungan sifat dengan berat atom unsur" - untuk diterbitkan di Jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan untuk komunikasi pada pertemuan masyarakat yang akan datang.

Pada tanggal 18 Maret 1869, Menshutkin, yang pada waktu itu adalah juru tulis masyarakat, membuat laporan kecil tentang Hukum Berkala atas nama Mendeleev. Laporan tersebut pada awalnya tidak menarik banyak perhatian ahli kimia, dan Presiden Masyarakat Kimia Rusia, Akademisi Nikolai Zinin (1812-1880) menyatakan bahwa Mendeleev tidak melakukan apa yang seharusnya dilakukan oleh peneliti sejati. Benar, dua tahun kemudian, setelah membaca artikel Dmitry Ivanovich "Sistem elemen alami dan penerapannya untuk menunjukkan sifat-sifat elemen tertentu," Zinin berubah pikiran dan menulis kepada Mendeleev: "Pendekatan yang sangat, sangat bagus, sangat bagus, bahkan menyenangkan untuk membaca, Tuhan memberkati Anda keberuntungan dalam konfirmasi eksperimental kesimpulan Anda. Dengan tulus mengabdikan untuk Anda dan sangat menghormati Anda N. Zinin. Mendeleev tidak menempatkan semua elemen dalam urutan menaik dari massa atom; dalam beberapa kasus ia lebih berpedoman pada kesamaan sifat kimia. Jadi, kobalt Co memiliki massa atom lebih besar dari nikel Ni, telurium Te juga memiliki massa lebih besar dari yodium I, tetapi Mendeleev menempatkan mereka dalam urutan Co - Ni, Te - I, dan bukan sebaliknya. Jika tidak, telurium akan jatuh ke dalam kelompok halogen, dan yodium akan menjadi kerabat selenium Se.

Kepada istri dan anak-anaknya. Atau mungkin dia tahu bahwa dia sedang sekarat, tetapi tidak ingin mengganggu dan menggairahkan keluarga sebelumnya, yang dia cintai dengan penuh semangat dan lembut. Pukul 05.20 20 Januari 1907 Dmitry Ivanovich Mendeleev meninggal. Dia dimakamkan di pemakaman Volkovsky di St. Petersburg, tidak jauh dari makam ibu dan putranya, Vladimir. Pada tahun 1911, Museum D.I. Mendeleev, di mana ...

Stasiun metro Moskow, kapal penelitian untuk penelitian oseanografi, unsur kimia dan mineral ke-101 - mendeleevite. Ilmuwan-pelawak berbahasa Rusia terkadang bertanya: "Bukankah Dmitry Ivanovich Mendeleev seorang Yahudi, nama keluarga yang sangat aneh, bukankah itu berasal dari nama keluarga "Mendel"?" Jawaban atas pertanyaan ini sangat sederhana: "Keempat putra Pavel Maksimovich Sokolov, ...

Ujian Lyceum, di mana Derzhavin tua memberkati Pushkin muda. Peran meteran kebetulan dimainkan oleh Akademisi Yu.F. Fritsshe, seorang spesialis terkenal dalam kimia organik. Tesis PhD D.I. Mendeleev lulus dari Institut Pedagogis Utama pada tahun 1855. Tesis PhD "Isomorfisme sehubungan dengan hubungan lain dari bentuk kristal dengan komposisi" menjadi ...

Sebagian besar pada masalah kapilaritas dan tegangan permukaan cairan, dan ia menghabiskan waktu luangnya di lingkaran ilmuwan muda Rusia: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodina dan lain-lain Pada tahun 1861, Mendeleev kembali ke St Petersburg, di mana ia melanjutkan kuliah tentang kimia organik di universitas dan menerbitkan buku teks, yang luar biasa untuk waktu itu: "Kimia Organik", di ...

Penemuan tabel unsur kimia periodik merupakan salah satu tonggak penting dalam sejarah perkembangan ilmu kimia sebagai ilmu. Pelopor tabel adalah ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Seorang ilmuwan luar biasa dengan cakrawala ilmiah terluas berhasil menggabungkan semua gagasan tentang sifat unsur-unsur kimia menjadi satu konsep yang koheren.

Tentang sejarah penemuan tabel unsur periodik, fakta menarik terkait penemuan unsur baru dan cerita rakyat yang melingkupi Mendeleev serta tabel unsur kimia yang ia ciptakan, M24.RU akan menceritakannya dalam artikel ini.

Sejarah pembukaan meja

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan para ilmuwan di seluruh dunia berulang kali mencoba menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Unsur-unsur diusulkan untuk ditempatkan dalam urutan menaik dari massa atom dan dibagi menjadi beberapa kelompok sesuai dengan kesamaan sifat kimia.

Pada tahun 1863, ahli kimia dan musisi John Alexander Newland mengusulkan teorinya, yang mengusulkan tata letak unsur-unsur kimia yang mirip dengan yang ditemukan oleh Mendeleev, tetapi karya ilmuwan itu tidak dianggap serius oleh komunitas ilmiah karena fakta bahwa penulisnya terbawa oleh pencarian harmoni dan hubungan musik dengan kimia.

Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan skema tabel periodiknya di jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada para ilmuwan terkemuka dunia. Di masa depan, ahli kimia berulang kali menyempurnakan dan meningkatkan skema sampai memperoleh bentuknya yang sudah dikenal.

Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa dengan peningkatan massa atom, sifat kimia unsur tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah elemen dengan sifat yang berbeda, sifat mulai berulang. Jadi, kalium mirip dengan natrium, fluor mirip dengan klorin, dan emas mirip dengan perak dan tembaga.

Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menyatukan ide-ide tersebut ke dalam Hukum Periodik. Para ilmuwan meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menjelaskan sifat-sifat kimianya. Selanjutnya, perhitungan ahli kimia sepenuhnya dikonfirmasi - galium, skandium, dan germanium sepenuhnya sesuai dengan sifat-sifat yang dikaitkan Mendeleev dengan mereka.

Cerita tentang Mendeleev

Ada banyak cerita tentang ilmuwan terkenal dan penemuannya. Orang-orang pada waktu itu memiliki sedikit gagasan tentang kimia dan percaya bahwa melakukan kimia adalah seperti makan sup dari bayi dan mencuri dalam skala industri. Oleh karena itu, kegiatan Mendeleev dengan cepat memperoleh banyak rumor dan legenda.

Salah satu legenda mengatakan bahwa Mendeleev menemukan tabel unsur kimia dalam tidurnya. Kasusnya bukan satu-satunya, August Kekule, yang memimpikan formula cincin benzena, berbicara dengan cara yang sama tentang penemuannya. Namun, Mendeleev hanya menertawakan para kritikus. "Saya telah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berkata: Saya sedang duduk tiba-tiba ... siap!", Ilmuwan pernah berkata tentang penemuannya.

Cerita lain memuji Mendeleev dengan penemuan vodka. Pada tahun 1865, ilmuwan hebat itu mempertahankan disertasinya dengan topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air" dan ini segera memunculkan legenda baru. Ahli kimia sezaman tertawa, mengatakan bahwa ilmuwan "berhasil di bawah pengaruh alkohol yang dikombinasikan dengan air", dan generasi berikutnya sudah menyebut Mendeleev sebagai penemu vodka.

Mereka juga menertawakan cara hidup ilmuwan, dan terutama pada kenyataan bahwa Mendeleev melengkapi laboratoriumnya di lubang pohon ek besar.

Juga, orang-orang sezaman menggoda hasrat Mendeleev untuk koper. Ilmuwan, pada saat kelambanan yang tidak disengaja di Simferopol, terpaksa menghabiskan waktu dengan menenun koper. Kedepannya, ia secara mandiri membuat wadah kardus untuk kebutuhan laboratorium. Terlepas dari sifat "amatir" yang jelas dari hobi ini, Mendeleev sering disebut sebagai "master koper".

Penemuan radium

Salah satu halaman paling tragis dan sekaligus terkenal dalam sejarah kimia dan kemunculan unsur-unsur baru dalam tabel periodik dikaitkan dengan penemuan radium. Unsur kimia baru ditemukan oleh pasangan Marie dan Pierre Curie, yang menemukan bahwa limbah yang tersisa setelah pemisahan uranium dari bijih uranium lebih radioaktif daripada uranium murni.

Karena tidak ada yang tahu apa itu radioaktivitas saat itu, desas-desus itu dengan cepat menghubungkan sifat penyembuhan dan kemampuan untuk menyembuhkan hampir semua penyakit yang diketahui sains dengan elemen baru. Radium termasuk dalam produk makanan, pasta gigi, krim wajah. Orang kaya memakai jam tangan yang pelat jamnya dicat dengan cat yang mengandung radium. Unsur radioaktif direkomendasikan sebagai sarana untuk meningkatkan potensi dan menghilangkan stres.

"Produksi" semacam itu berlangsung selama dua puluh tahun penuh - hingga 30-an abad kedua puluh, ketika para ilmuwan menemukan sifat sebenarnya dari radioaktivitas dan menemukan betapa merugikan efek radiasi pada tubuh manusia.

Marie Curie meninggal pada tahun 1934 karena penyakit radiasi yang disebabkan oleh paparan jangka panjang terhadap radium.

Nebulium dan Koronium

Tabel periodik tidak hanya mengatur unsur-unsur kimia ke dalam satu sistem yang koheren, tetapi juga memungkinkan untuk memprediksi banyak penemuan unsur-unsur baru. Pada saat yang sama, beberapa "elemen" kimia dinyatakan tidak ada atas dasar bahwa mereka tidak cocok dengan konsep hukum periodik. Kisah yang paling terkenal adalah "penemuan" elemen baru nebulium dan coronium.

Ketika mempelajari atmosfer matahari, para astronom menemukan garis spektral yang tidak dapat mereka identifikasi dengan salah satu unsur kimia yang dikenal di bumi. Para ilmuwan telah menyarankan bahwa garis-garis ini milik elemen baru, yang disebut coronium (karena garis-garis itu ditemukan selama studi "mahkota" Matahari - lapisan luar atmosfer bintang).

Beberapa tahun kemudian, para astronom membuat penemuan lain dengan mempelajari spektrum nebula gas. Garis-garis yang ditemukan, yang sekali lagi tidak dapat diidentifikasi dengan apa pun yang terestrial, dikaitkan dengan unsur kimia lain - nebulium.

Penemuan ini dikritik, karena tabel periodik Mendeleev tidak lagi memiliki ruang untuk unsur-unsur dengan sifat nebulium dan coronium. Setelah diperiksa, ditemukan bahwa nebulium adalah oksigen terestrial biasa, dan coronium adalah besi yang sangat terionisasi.

Materi dibuat berdasarkan informasi dari sumber terbuka. Disiapkan oleh Vasily Makagonov @vmakagonov

Tidak itu tidak benar. Sebuah legenda populer mengatakan bahwa Dmitry Mendeleev, beristirahat setelah pekerjaan ilmiah, tiba-tiba melihat dalam mimpi tabel periodik unsur kimia. Ilmuwan, yang terpana oleh mimpi itu, diduga segera bangun dan dalam demam mulai mencari pensil untuk dengan cepat memindahkan tabel dari memori ke kertas. Mendeleev sendiri memperlakukan cerita yang menarik ini dengan ironi yang tersembunyi. Dia berkata tentang mejanya: "Saya sudah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap."

Siapa penulis mitos tentang sifat mengantuk dari penemuan Mendeleev?

Kemungkinan besar, sepeda ini lahir atas saran Alexander Inostrantsev, profesor geologi di Universitas St. Petersburg. Dalam banyak suratnya, dia mengatakan bahwa dia sangat bersahabat dengan Mendeleev. Dan suatu kali seorang ahli kimia membuka jiwanya kepada seorang ahli geologi, mengatakan kepadanya secara harfiah sebagai berikut: “Jelas, saya melihat sebuah meja dalam mimpi di mana unsur-unsurnya diatur sesuai kebutuhan. Saya terbangun dan segera menuliskan data di secarik kertas dan tertidur lagi. Dan hanya di satu tempat itu perlu diedit nanti. Selanjutnya, Inostrantsev sering menceritakan kembali kisah ini kepada murid-muridnya, yang sangat terkesan dengan gagasan bahwa untuk membuat penemuan hebat, cukup tertidur lelap.

Pendengar yang lebih kritis tidak terburu-buru untuk menerima anekdot di atas tentang iman, karena, pertama, Inostrantsev tidak pernah menjadi sahabat Mendeleev seperti itu. Kedua, ahli kimia umumnya terbuka kepada beberapa orang, dia sering bercanda dengan teman-temannya, sambil melakukannya dengan ekspresi yang lebih serius di wajahnya, sehingga orang-orang di sekitarnya sering tidak mengerti apakah kalimat ini atau itu dilontarkan dengan serius atau tidak. . Ketiga, Mendeleev mengatakan dalam buku harian dan suratnya bahwa dari tahun 1869 hingga 1871 dia tidak hanya membuat satu, tetapi banyak pengeditan di tabel.

Apakah ada ilmuwan yang membuat penemuan dalam tidur mereka?

Tidak seperti Mendeleev, banyak ilmuwan dan penemu asing tidak hanya tidak menyangkal, tetapi, sebaliknya, menekankan dengan segala cara yang mungkin bahwa semacam wawasan yang turun kepada mereka dalam mimpi membantu mereka membuat penemuan ini atau itu.

ilmuwan Amerika Elias Howe pada akhir abad ke-19, ia mengerjakan pembuatan mesin jahit. Perangkat pertama Howe merusak dan merusak kain - ini disebabkan oleh fakta bahwa mata jarum berada di sisi jarum yang tumpul. Ilmuwan untuk waktu yang lama tidak dapat menemukan cara untuk memecahkan masalah ini, sampai suatu hari dia tertidur tepat di atas gambar. Howe bermimpi bahwa penguasa suatu negara di luar negeri, di bawah rasa sakit kematian, memerintahkannya untuk membuat mesin jahit. Aparat yang dia ciptakan segera rusak, dan raja menjadi marah. Saat Howe dibawa ke perancah, dia melihat tombak penjaga yang mengelilinginya memiliki lubang tepat di bawah ujungnya. Bangun, Howe memindahkan mata ke ujung jarum yang berlawanan, dan mesin jahitnya mulai bekerja tanpa hambatan.

ahli kimia Jerman Friedrich August Kekule pada tahun 1865, dia tertidur di kursi favoritnya di dekat perapian dan bermimpi sebagai berikut: “Atom melompat di depan mataku, mereka bergabung menjadi struktur seperti ular yang lebih besar. Seolah terpesona, saya mengikuti tarian mereka, ketika tiba-tiba salah satu "ular" itu menarik ekornya dan menari menggoda di depan mata saya. Seolah tertusuk petir, saya terbangun: struktur benzena adalah cincin tertutup!

Ilmuwan Denmark Niels Bor pada tahun 1913 ia bermimpi bahwa ia menemukan dirinya di Matahari, dan planet-planet berputar di sekelilingnya dengan kecepatan tinggi. Terkesan oleh mimpi ini, Bohr menciptakan model planet dari struktur atom, yang kemudian dianugerahi Hadiah Nobel.

Ilmuwan Jerman Otto Levy membuktikan bahwa sifat transmisi impuls saraf dalam tubuh manusia adalah kimia, dan bukan listrik, seperti yang diperkirakan pada awal abad kedua puluh. Beginilah cara Levy menggambarkan penelitian ilmiahnya, yang tidak berhenti siang atau malam: “... Pada malam sebelum Minggu Paskah 1920, saya bangun dan membuat beberapa catatan di selembar kertas. Lalu aku tertidur lagi. Di pagi hari saya merasa bahwa saya menulis sesuatu yang sangat penting malam itu, tetapi saya tidak dapat menguraikan coretan saya. Malam berikutnya, pada pukul tiga, ide itu muncul kembali di benak saya. Ini adalah desain percobaan yang akan membantu menentukan apakah hipotesis saya tentang transmisi kimia valid ... Saya segera bangun, pergi ke laboratorium dan membuat percobaan pada hati katak yang saya lihat dalam mimpi ... Its Hasilnya menjadi dasar teori transmisi kimia impuls saraf. Untuk kontribusinya pada kedokteran pada tahun 1936, Levy menerima Hadiah Nobel. Dua tahun kemudian ia beremigrasi dari Jerman, pertama ke Inggris dan kemudian ke Amerika Serikat. Berlin mengizinkan ilmuwan untuk pergi ke luar negeri hanya setelah ia menyumbangkan seluruh hadiah uang untuk kebutuhan Reich Ketiga.

Di pertengahan abad ke-20, seorang ilmuwan Amerika James Watson Saya melihat dalam mimpi dua ular yang terjalin. Mimpi ini membantunya menjadi orang pertama di dunia yang menggambarkan bentuk dan struktur DNA.

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Untuk orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan melihat rune kuno elf untuk kurcaci. Dan tabel periodik dapat menceritakan banyak hal tentang dunia.

Selain melayani Anda dalam ujian, itu juga sangat diperlukan untuk memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisik. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, hari ini semua orang bisa mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah penciptaan Tabel

Dmitri Ivanovich Mendeleev bukanlah ahli kimia sederhana, jika seseorang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, metrolog, ekologi, ekonom, tukang minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Selama hidupnya, ilmuwan berhasil melakukan banyak penelitian mendasar di berbagai bidang pengetahuan. Misalnya, secara luas diyakini bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana Mendeleev memperlakukan vodka, tetapi diketahui dengan pasti bahwa disertasinya tentang topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air" tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur-unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menurutnya ilmuwan memimpikan sistem periodik, setelah itu ia hanya perlu menyelesaikan ide yang muncul. Tapi, jika semuanya begitu sederhana.. Versi pembuatan tabel periodik ini, tampaknya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berpikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap. ”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk merampingkan unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) secara bersamaan dilakukan oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862 Alexandre mile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklus sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan versi tabel periodiknya pada tahun 1866. Fakta yang menarik adalah bahwa dalam penataan elemen, ilmuwan mencoba menemukan beberapa harmoni musik yang mistis. Di antara upaya lain adalah upaya Mendeleev, yang dimahkotai dengan kesuksesan.

Pada tahun 1869, skema tabel pertama diterbitkan, dan hari 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari penemuan hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan peningkatan massa atom tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala.

Versi pertama tabel hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak standar. Jadi, dia menebak untuk meninggalkan tempat di tabel untuk elemen yang belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa elemen. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev segera dikonfirmasi, setelah penemuan galium, skandium, dan germanium, yang keberadaannya diprediksi oleh para ilmuwan.

Tampilan modern dari tabel periodik

Di bawah ini adalah tabel itu sendiri.

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur. Tabel tersebut berisi 120 elemen, yang disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel disebut grup, dan barisnya adalah titik. Ada 18 grup dan 8 periode dalam tabel.

1. Sifat-sifat logam dari unsur-unsur berkurang ketika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan meningkat dalam arah yang berlawanan.
2. Dimensi atom berkurang ketika mereka bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
3. Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok, sifat logam pereduksi meningkat.
4. Sifat oksidator dan nonlogam meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - lithium, dan pertimbangkan secara rinci.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di sudut kiri atas adalah nomor atom unsur, dalam urutan di mana unsur itu berada dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam nukleus. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam sebuah atom (dengan pengecualian isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam versi tabel ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom memberikan jumlah neutron dalam nukleus. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam lithium - empat.

Jadi kursus kami "Meja Mendeleev untuk Boneka" telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang bagaimana menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari subjek baru selalu lebih efektif tidak sendiri, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Itu sebabnya, Anda tidak boleh melupakan layanan siswa, yang dengan senang hati akan berbagi pengetahuan dan pengalaman dengan Anda.

Petunjuk

Sistem periodik adalah "rumah" bertingkat di mana sejumlah besar apartemen berada. Setiap "penyewa" atau di apartemennya sendiri di bawah jumlah tertentu, yang permanen. Selain itu, unsur tersebut memiliki "nama keluarga" atau nama, seperti oksigen, boron, atau nitrogen. Selain data ini, setiap "apartemen" atau informasi seperti massa atom relatif ditunjukkan, yang mungkin memiliki nilai eksak atau bulat.

Seperti di rumah mana pun, ada "pintu masuk", yaitu kelompok. Apalagi secara berkelompok, unsur-unsur terletak di kiri dan kanan, membentuk . Bergantung pada sisi mana yang jumlahnya lebih banyak, sisi itu disebut yang utama. Subkelompok lainnya, masing-masing, akan menjadi sekunder. Juga di meja ada "lantai" atau titik. Selain itu, periodenya bisa besar (terdiri dari dua baris) dan kecil (hanya memiliki satu baris).

Menurut tabel, Anda dapat menunjukkan struktur atom suatu unsur, yang masing-masing memiliki inti bermuatan positif, yang terdiri dari proton dan neutron, serta elektron bermuatan negatif yang berputar di sekitarnya. Jumlah proton dan elektron bertepatan secara numerik dan ditentukan dalam tabel oleh nomor urut elemen. Misalnya, unsur kimia belerang memiliki #16, sehingga akan memiliki 16 proton dan 16 elektron.

Untuk menentukan jumlah neutron (partikel netral juga terletak di nukleus), kurangi nomor serinya dari massa atom relatif suatu unsur. Misalnya, besi memiliki massa atom relatif 56 dan nomor seri 26. Oleh karena itu, 56 - 26 = 30 proton dalam besi.

Elektron terletak pada jarak yang berbeda dari nukleus, membentuk level elektronik. Untuk menentukan jumlah tingkat elektronik (atau energi), Anda perlu melihat jumlah periode di mana elemen berada. Misalnya aluminium berada pada periode 3, maka akan memiliki 3 tingkatan.

Dengan nomor grup (tetapi hanya untuk subgrup utama), Anda dapat menentukan valensi tertinggi. Misalnya, unsur-unsur dari kelompok pertama dari subkelompok utama (litium, natrium, kalium, dll.) memiliki valensi 1. Dengan demikian, unsur-unsur dari kelompok kedua (berilium, magnesium, kalsium, dll.) akan memiliki valensi 2.

Anda juga dapat menganalisis properti elemen menggunakan tabel. Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat non-logam meningkat. Hal ini terlihat jelas pada contoh periode 2 dimulai dengan logam alkali natrium, kemudian logam alkali tanah magnesium, setelah itu unsur amfoter aluminium, kemudian silikon nonlogam, fosfor, belerang, dan periode diakhiri dengan zat gas. - klorin dan argon. Pada periode berikutnya, ketergantungan serupa diamati.

Dari atas ke bawah, sebuah pola juga diamati - sifat logam ditingkatkan, dan sifat non-logam melemah. Artinya, misalnya, sesium jauh lebih aktif daripada natrium.