- logam lunak, lunak, dan lembam secara kimiawi sangat tahan terhadap korosi. Kualitas-kualitas inilah yang terutama menentukan penerapannya yang paling luas dalam perekonomian nasional. Selain itu, logam ini memiliki titik leleh yang cukup rendah dan mudah membentuk berbagai paduan.
Mari kita bicara hari ini tentang penggunaannya dalam konstruksi dan industri: paduan, selubung kabel timbal, cat berdasarkan itu,
Penggunaan pertama timbal adalah karena kelenturannya yang sangat baik dan ketahanan terhadap korosi. Akibatnya, logam digunakan di tempat yang seharusnya tidak digunakan: dalam pembuatan piring, pipa air, wastafel, dan sebagainya. Sayangnya, konsekuensi dari penggunaan tersebut adalah yang paling menyedihkan: timbal adalah bahan beracun, seperti kebanyakan senyawanya, dan ketika memasuki tubuh manusia, itu menyebabkan banyak kerusakan serius.
- Distribusi nyata dari logam yang diterima setelah percobaan dengan listrik pindah ke penggunaan arus listrik secara luas. Ini adalah timbal yang digunakan dalam berbagai sumber arus kimia. Lebih dari 75% dari total bagian zat yang dilebur digunakan untuk produksi baterai timbal. Baterai alkaline, meskipun lebih ringan dan andal, tidak dapat menggantikannya, karena baterai timbal menciptakan arus tegangan yang lebih tinggi.
- Timbal membentuk banyak paduan dengan titik leleh rendah dengan bismut, kadmium, dan sebagainya, yang semuanya digunakan untuk membuat sekering listrik.
Timbal, menjadi racun, meracuni lingkungan, dan menimbulkan bahaya yang cukup besar bagi manusia. Baterai timbal perlu didaur ulang atau, lebih menjanjikan, didaur ulang. Saat ini, hingga 40% dari logam diperoleh dengan mendaur ulang baterai.
- Aplikasi lain yang menarik dari logam adalah belitan transformator superkonduktor. Timbal adalah salah satu logam pertama yang menunjukkan superkonduktivitas, dan pada suhu yang relatif tinggi - 7,17 K (sebagai perbandingan, suhu superkonduktivitas untuk - 0,82 K).
- 20% volume zat timbal digunakan dalam produksi selubung timbal untuk kabel listrik untuk peletakan bawah air dan bawah tanah.
- Timbal, atau lebih tepatnya, paduannya - babbit, adalah anti-gesekan. Mereka banyak digunakan dalam pembuatan bantalan.
- Dalam industri kimia, logam digunakan dalam produksi peralatan tahan asam, karena ia sangat enggan bereaksi dengan asam dan dengan jumlah yang sangat kecil. Untuk alasan yang sama, digunakan untuk memproduksi pipa untuk memompa asam dan limbah untuk laboratorium dan pabrik kimia.
- Dalam produksi militer, peran timah sulit diremehkan. Bola timah dilemparkan oleh ketapel Roma kuno. Hari ini tidak hanya amunisi untuk senjata kecil, berburu atau senjata olahraga, tetapi juga memulai bahan peledak, misalnya, azida timbal yang terkenal.
- Aplikasi terkenal lainnya adalah solder. menyediakan bahan universal untuk menggabungkan semua logam lain yang tidak dicampur dengan cara biasa.
- Logam timbal, meskipun lunak, berat, dan tidak hanya berat, tetapi paling terjangkau untuk diperoleh. Dan ini terkait dengan salah satu sifatnya yang paling menarik, meskipun relatif baru ditemukan - penyerapan radiasi radioaktif, dan kekakuan apa pun. Pelindung timbal digunakan di mana pun ada ancaman peningkatan radiasi - dari ruang sinar-X hingga lokasi uji coba nuklir.
Radiasi keras memiliki daya tembus yang lebih besar, yaitu, diperlukan lapisan material yang lebih tebal untuk melindunginya. Namun, timbal menyerap radiasi keras bahkan lebih baik daripada radiasi lunak: ini disebabkan oleh pembentukan pasangan elektron-positron di dekat inti masif. Lapisan timbal setebal 20 cm mampu melindungi dari radiasi apa pun yang diketahui sains.
Dalam banyak kasus, tidak ada alternatif selain logam, sehingga suspensi karena bahaya lingkungan tidak dapat diharapkan. Semua upaya semacam ini harus diarahkan pada pengembangan dan penerapan metode pembersihan dan daur ulang yang efisien.
Video ini akan memberi tahu Anda tentang ekstraksi dan penggunaan timbal:
Penggunaannya dalam konstruksi
Logam dalam pekerjaan konstruksi jarang digunakan: toksisitasnya membatasi jangkauan aplikasi. Namun, dalam komposisi paduan atau dalam konstruksi struktur khusus, zat tersebut digunakan. Dan hal pertama yang akan kita bicarakan adalah atap timah.
Atap
Timbal telah digunakan sejak dahulu kala. Di Rusia Kuno, gereja dan menara lonceng ditutupi dengan lembaran timah, karena warnanya sempurna untuk tujuan ini. Logamnya adalah plastik, yang memungkinkan untuk mendapatkan lembaran dengan hampir semua ketebalan, dan, yang paling penting, bentuknya. Saat menutupi elemen arsitektur non-standar, membangun cornice kompleks, lembaran timah sempurna, sehingga terus digunakan.
Gulungan timah diproduksi untuk atap, biasanya dalam gulungan. Selain lembaran dengan permukaan datar standar, ada juga bahan bergelombang - lipit, dicat, kaleng, dan bahkan perekat di satu sisi.
Di udara, lembaran timah dengan cepat menjadi tertutup patina yang terdiri dari lapisan oksida dan karbonat. Patina melindungi logam dari korosi. Tetapi jika karena alasan tertentu Anda tidak menyukai penampilannya, bahan atap dapat dilapisi dengan minyak pati khusus. Ini dilakukan secara manual atau di lingkungan produksi.
Penyerapan suara
Kedap suara rumah adalah salah satu masalah yang terus-menerus di rumah-rumah tua dan modern. Ada banyak alasan untuk ini: struktur itu sendiri, di mana dinding atau lantai menghantarkan suara, bahan lantai dan dinding yang tidak menyerap suara, inovasi dalam bentuk lift desain baru, yang tidak disediakan dalam proyek dan menciptakan getaran tambahan dan banyak faktor lainnya. Namun pada akhirnya, penghuni apartemen terpaksa mengatasi masalah ini sendiri.
Di perusahaan, di studio rekaman, di gedung stadion, masalah ini menjadi jauh lebih besar, dan diselesaikan dengan cara yang sama - dengan memasang lapisan penyerap suara.
Timbal, anehnya, digunakan dalam peran khusus ini - penyerap suara. Konstruksi bahannya hampir sama. Pelat timah dengan ketebalan kecil - 0,2-0,4 mm ditutupi dengan lapisan polimer pelindung, karena logamnya masih berbahaya, dan bahan organik - karet berbusa, polietilen, polipropilen - dipasang di kedua sisi pelat. Insulator suara tidak hanya menyerap suara, tetapi juga getaran.
Mekanismenya adalah sebagai berikut: gelombang suara, yang melewati lapisan polimer pertama, kehilangan sebagian energi dan membangkitkan getaran pelat timah. Sebagian energi kemudian diserap oleh logam, dan sisanya dipadamkan di lapisan berbusa kedua.
Perlu dicatat bahwa arah gelombang dalam hal ini tidak masalah.
Video ini akan memberi tahu Anda bagaimana timah digunakan dalam konstruksi dan ekonomi:
ruang rontgen
Radiasi sinar-X sangat banyak digunakan dalam pengobatan, bahkan menjadi dasar pemeriksaan instrumental. Tetapi jika dalam dosis minimal tidak menimbulkan bahaya tertentu, maka menerima radiasi dalam dosis besar merupakan ancaman bagi kehidupan.
Saat menata ruang sinar-X, timbal yang digunakan sebagai lapisan pelindung:
- dinding dan pintu;
- lantai dan langit-langit;
- partisi seluler;
- alat pelindung diri - celemek, bantalan bahu, sarung tangan, dan barang-barang lainnya dengan sisipan timah.
Perlindungan diberikan karena ketebalan tertentu dari bahan pelindung, yang membutuhkan perhitungan yang akurat, dengan mempertimbangkan ukuran ruangan, kekuatan peralatan, intensitas penggunaan, dan sebagainya. Kemampuan suatu bahan untuk mengurangi radiasi diukur dalam "ekivalen timbal" - nilai ketebalan lapisan timbal murni seperti itu, yang mampu menyerap radiasi yang dihitung. Proteksi tersebut dianggap efektif jika melebihi nilai yang ditentukan sebesar mm.
Kamar sinar-X dibersihkan dengan cara khusus: penghilangan debu timah tepat waktu penting di sini, karena yang terakhir berbahaya.
Destinasi lainnya
Timbal adalah logam yang berat, mudah ditempa, tahan korosi, dan yang terpenting, sudah tersedia dan cukup murah untuk diproduksi. Selain itu, logam sangat diperlukan untuk proteksi radiasi. Jadi penolakan total penggunaannya adalah masalah masa depan yang agak jauh.
Elena Malysheva akan menceritakan tentang masalah kesehatan yang disebabkan oleh penggunaan timbal dalam video di bawah ini:
Memimpin- mineral langka, logam asli dari kelas elemen asli. Logam yang dapat ditempa dan relatif mudah melebur berwarna putih keperakan dengan warna kebiruan. Dikenal sejak zaman kuno. Sangat plastis, lembut (dipotong dengan pisau, digores dengan kuku). Reaksi nuklir menghasilkan banyak isotop radioaktif timbal.
Lihat juga:
STRUKTUR
Timbal mengkristal dalam kisi kubik berpusat muka (a = 4,9389Å) dan tidak memiliki modifikasi alotropik. Jari-jari atom 1,75Å, jari-jari ion: Pb 2+ 1,26Å, Pb 4+ 0,76Å. Kristal kembar menurut (111). Ini terjadi pada butiran bulat kecil, sisik, bola, piring dan formasi berserabut. PROPERTI
Timbal memiliki konduktivitas termal yang agak rendah yaitu 35,1 W/(m K) pada 0°C. Logamnya lunak, dipotong dengan pisau, mudah tergores dengan kuku. Di permukaan, biasanya ditutupi dengan lapisan oksida yang kurang lebih tebal; ketika dipotong, permukaan mengkilap terbuka, yang memudar seiring waktu di udara. Titik lebur - 600,61 K (327,46 ° C), mendidih pada 2022 K (1749 ° C). Termasuk dalam kelompok logam berat; kerapatannya adalah 11,3415 g/cm 3 (+20 °C). Saat suhu naik, densitas timbal berkurang. Kekuatan tarik - 12-13 MPa (MN / m 2). Pada suhu 7,26 K, ia menjadi superkonduktor.
RESERVASI DAN PRODUKSI
Kandungan dalam kerak bumi adalah 1,6 10 3% berat. Timbal asli jarang ditemukan, kisaran batuan tempat ditemukannya cukup luas: dari batuan sedimen hingga batuan intrusi ultrabasa. Dalam formasi ini, sering membentuk senyawa intermetalik (misalnya, zvyagintsevite (Pd,Pt) 3 (Pb,Sn), dll.) dan paduan dengan elemen lain (misalnya, (Pb + Sn + Sb)). Ini adalah bagian dari 80 mineral yang berbeda. Yang paling penting adalah: galena PbS, cerussite PbCO 3 , anglesite PbSO 4 (timbal sulfat); yang lebih kompleks - tillite PbSnS 2 dan betekhtinite Pb 2 (Cu,Fe) 21 S 15, serta sulfosalt timbal - jamsonite FePb 4 Sn 6 S 14, boulangerite Pb 5 Sb 4 S 11. Itu selalu terkandung dalam bijih uranium dan thorium, seringkali memiliki sifat radiogenik.
Bijih yang mengandung galena terutama digunakan untuk mendapatkan timbal. Pertama, konsentrat yang mengandung 40-70 persen timbal diperoleh dengan flotasi. Kemudian, beberapa metode pemrosesan konsentrat menjadi werkbley (timah melepuh) dimungkinkan: metode peleburan reduksi tambang yang sebelumnya tersebar luas, metode peleburan elektrotermal siklon berbobot oksigen dari produk timbal-seng (KIVTsET-TSS) yang dikembangkan di Uni Soviet, metode peleburan Vanyukov (meleleh dalam penangas cair) . Untuk peleburan di tungku poros (jaket air), konsentrat disinter terlebih dahulu, dan kemudian dimuat ke tungku poros, di mana timbal direduksi dari oksida.
Werkbley, yang mengandung lebih dari 90 persen timbal, mengalami pemurnian lebih lanjut. Pertama, seigerization digunakan untuk menghilangkan tembaga, diikuti dengan perawatan belerang. Kemudian pemurnian alkali menghilangkan arsenik dan antimon. Selanjutnya, perak dan emas diisolasi menggunakan busa seng dan seng disuling. Bismut dihilangkan dengan pengobatan dengan kalsium dan magnesium. Akibatnya, kandungan pengotor turun menjadi kurang dari 0,2%[
ASAL
Membentuk penyebaran di batuan beku, terutama batuan asam; dalam endapan Fe dan Mn, ia berasosiasi dengan magnetit dan hausmanit. Terjadi pada placer dengan Au, Pt, Os, Ir.
Dalam kondisi alami, sering membentuk endapan besar bijih timah-seng atau polimetalik dari jenis stratiform (Kholodninskoye, Transbaikalia), serta jenis skarn (Dalnegorskoye (mantan Tetyukhinskoye), Primorye; Broken Hill di Australia); galena juga sering ditemukan dalam endapan logam lain: pirit-polimetalik (Ural Selatan dan Tengah), tembaga-nikel (Norilsk), uranium (Kazakhstan), bijih emas, dll. Sulfosalt biasanya ditemukan pada endapan hidrotermal suhu rendah dengan antimon , arsenik, serta dalam deposit emas (Darasun, Transbaikalia). Mineral timbal tipe sulfida memiliki asal-usul hidrotermal, mineral tipe oksida sering ditemukan di kerak pelapukan (zona oksidasi) dari endapan timbal-seng. Dalam konsentrasi clarke, timbal ditemukan di hampir semua batuan. Satu-satunya tempat di bumi di mana ada lebih banyak timbal dalam batuan dibandingkan dengan uranium adalah busur Kohistan-Ladakh di Pakistan utara.
APLIKASI
Timbal nitrat digunakan untuk menghasilkan bahan peledak campuran yang kuat. Timbal azida digunakan sebagai detonator (penginisiasi peledak) yang paling banyak digunakan. Timbal perklorat digunakan untuk membuat cairan berat (kepadatan 2,6 g/cm³) yang digunakan dalam flotasi benefisiasi bijih, kadang-kadang digunakan dalam bahan peledak campuran yang kuat sebagai zat pengoksidasi. Timbal fluorida saja, serta bersama dengan bismut, tembaga, perak fluorida, digunakan sebagai bahan katoda dalam sumber arus kimia.
Timbal bismut, timbal sulfida PbS, timbal iodida digunakan sebagai bahan katoda dalam baterai lithium. Timbal klorida PbCl 2 sebagai bahan katoda pada sumber arus cadangan. Lead telluride PbTe banyak digunakan sebagai bahan termoelektrik (thermo-emf 350 V/K), bahan yang paling banyak digunakan dalam produksi generator termoelektrik dan lemari es termoelektrik. Timbal dioksida PbO 2 banyak digunakan tidak hanya dalam baterai timbal, tetapi juga banyak sumber arus kimia cadangan yang diproduksi atas dasarnya, misalnya, unsur timbal-klorin, unsur timbal-fluorin, dan lain-lain.
Timbal putih, karbonat dasar Pb (OH) 2 PbCO 3 , bubuk putih padat, diperoleh dari timbal di udara di bawah aksi karbon dioksida dan asam asetat. Penggunaan timbal putih sebagai pigmen pewarna sekarang tidak biasa seperti sebelumnya, karena penguraiannya di bawah aksi hidrogen sulfida H 2 S. Timbal putih juga digunakan untuk produksi dempul, dalam teknologi semen dan karbon timbal kertas.
Timbal arsenat dan arsenit digunakan dalam teknologi insektisida untuk penghancuran hama pertanian (ngengat gipsi dan kumbang kapas).
Timbal borat Pb (BO 2) 2 H 2 O, bubuk putih yang tidak larut, digunakan untuk mengeringkan lukisan dan pernis, dan, bersama dengan logam lain, sebagai pelapis kaca dan porselen.
Timbal klorida PbCl 2 , bubuk kristal putih, larut dalam air panas, larutan klorida lain dan terutama amonium klorida NH 4 Cl. Ini digunakan untuk persiapan salep dalam pengobatan tumor.
Timbal kromat PbCrO4, yang dikenal sebagai kuning krom, merupakan pigmen penting untuk persiapan cat, untuk mewarnai porselen dan tekstil. Dalam industri, kromat terutama digunakan dalam produksi pigmen kuning.
Timbal nitrat Pb (NO 3) 2 adalah zat kristal putih, sangat larut dalam air. Ini adalah pengikat penggunaan terbatas. Dalam industri, digunakan dalam perjodohan, pencelupan dan isian tekstil, pencelupan tanduk, dan ukiran.
Karena timbal adalah penyerap radiasi yang baik, timbal digunakan untuk perisai radiasi pada mesin sinar-X dan reaktor nuklir. Selain itu, timbal dianggap sebagai pendingin dalam proyek reaktor nuklir neutron cepat canggih.
Paduan timbal banyak digunakan. Timah (paduan timah-timah), mengandung 85-90% Sn dan 15-10% Pb, mudah dibentuk, murah dan digunakan dalam pembuatan peralatan rumah tangga. Solder yang mengandung 67% Pb dan 33% Sn digunakan dalam teknik elektro. Paduan timbal dengan antimon digunakan dalam produksi peluru dan tipe tipografi, dan paduan timbal, antimon dan timah digunakan untuk pengecoran dan bantalan figur. Paduan timbal-antimon biasanya digunakan untuk jaket kabel dan pelat baterai listrik. Ada suatu masa ketika sebagian besar timbal yang diproduksi di dunia digunakan untuk selubung kabel, karena sifat tahan lembab yang baik dari produk tersebut. Namun, kemudian timbal sebagian besar digantikan oleh aluminium dan polimer dari daerah ini. Jadi, di negara-negara Barat, penggunaan timbal untuk selubung kabel turun dari 342.000 ton pada tahun 1976 menjadi 51.000 ton pada tahun 2002. Senyawa timbal digunakan dalam pembuatan pewarna, cat, insektisida, produk kaca dan sebagai aditif untuk bensin dalam bentuk timbal tetraetil (C 2 H 5) 4 Pb (cairan yang mudah menguap, uapnya memiliki bau buah yang manis. dalam konsentrasi rendah, dan bau tidak sedap dalam konsentrasi besar; meleleh = 130 °C, boil = +80 °С/13 mm Hg; densitas 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; tidak larut dalam air, dapat bercampur dengan pelarut organik; sangat beracun , mudah menembus kulit; MPC = 0,005 mg/m³ LD50 = 12,7 mg/kg (tikus, oral)) untuk meningkatkan angka oktan.
Digunakan untuk melindungi pasien dari radiasi sinar-X.
Timbal (Timbal Inggris) - Pb
KLASIFIKASI
| Strunz (edisi ke-8) | 1/A.05-20 |
| Nickel-Strunz (edisi ke-10) | 1.AA.05 |
| Dana (edisi ke-7) | 1.1.21.1 |
| Dana (edisi ke-8) | 1.1.1.4 | Hai CIM Ref | 1.30 |
Timbal (nama Latin timah hitam) adalah unsur kimia, logam dengan nomor atom 82. Dalam bentuknya yang murni, zat ini memiliki warna keperakan, sedikit kebiruan.
Karena fakta bahwa timbal tersebar luas di alam, mudah untuk ditambang dan diproses, logam ini telah dikenal umat manusia sejak zaman kuno. Diketahui bahwa orang menggunakan timah sejak milenium ke-7 SM. Timbal ditambang dan diproses di Mesir kuno dan kemudian di Roma kuno. Timbal cukup lunak dan lentur, sehingga bahkan sebelum penemuan tungku peleburan, timah digunakan untuk membuat benda logam. Misalnya, orang Romawi membuat pipa dari timah untuk jaringan pasokan air.
Pada Abad Pertengahan, timbal digunakan sebagai bahan atap dan untuk produksi segel. Untuk waktu yang lama, orang tidak tahu tentang bahaya zat tersebut, sehingga dicampur ke dalam anggur dan digunakan dalam konstruksi. Bahkan hingga abad ke-20, timbal ditambahkan ke tinta cetak dan aditif bensin.
Properti timbal
Di alam, timbal paling sering ditemukan dalam bentuk senyawa yang merupakan bagian dari bijih. Bijih ditambang, dan kemudian zat murni diisolasi secara industri. Logam itu sendiri, serta senyawanya, memiliki sifat fisik dan kimia yang unik, yang menjelaskan penggunaan timbal secara luas di berbagai industri.
Timbal memiliki sifat-sifat berikut:
- logam yang sangat lembut dan patuh yang dapat dipotong dengan pisau;
- berat, lebih padat dari besi;
- meleleh pada suhu yang relatif rendah (327 derajat);
- teroksidasi dengan cepat di udara. Sepotong timah murni selalu tertutup lapisan oksida.
Toksisitas timbal
Timbal memiliki satu ciri yang tidak menyenangkan: timbal dan senyawanya beracun. Keracunan timbal bersifat kronis: dengan asupan konstan ke dalam tubuh, unsur tersebut terakumulasi di tulang dan organ, menyebabkan gangguan serius. 
Untuk waktu yang lama, senyawa volatil timbal tetraetil digunakan untuk meningkatkan bensin, yang menyebabkan pencemaran lingkungan di kota-kota. Sekarang di negara-negara beradab penggunaan aditif ini dilarang.
Aplikasi utama
Toksisitas timbal sekarang dikenal. Pada saat yang sama, timbal dan senyawanya dapat sangat bermanfaat jika digunakan secara rasional dan kompeten.
Upaya para ilmuwan dan pengembang ditujukan untuk memanfaatkan sifat menguntungkan dari timbal, mengurangi bahayanya bagi manusia. Timbal digunakan dalam berbagai industri, termasuk:
— dalam kedokteran dan area lain yang membutuhkan proteksi radiasi. Timbal tidak mentransmisikan radiasi dengan baik, sehingga digunakan sebagai perisai. Secara khusus, pelat timah dijahit menjadi celemek yang dipakai oleh pasien untuk keselamatan selama pemeriksaan x-ray. Sifat pelindung timbal digunakan dalam industri nuklir, ilmu pengetahuan, dan produksi senjata nuklir;
— dalam industri listrik. Timbal tidak terlalu rentan terhadap korosi - properti ini secara aktif digunakan dalam teknik listrik. Baterai timbal-asam adalah yang paling banyak digunakan. Pelat timah dipasang di dalamnya, direndam dalam elektrolit. Proses galvanik memungkinkan untuk memperoleh arus listrik yang cukup untuk menghidupkan mesin mobil. Industri baterai adalah konsumen timbal terbesar di dunia. Selain itu, timbal digunakan untuk melindungi kabel, produksi kabin kabel, sekering, superkonduktor;
— dalam industri militer. Timbal digunakan untuk membuat peluru, peluru, dan peluru. Timbal nitrat adalah bagian dari campuran bahan peledak, timbal azida digunakan sebagai detonator;
— dalam produksi pewarna dan campuran bangunan. Timbal putih, sangat umum sebelumnya, sekarang digantikan oleh cat lain. Timbal digunakan dalam produksi dempul, semen, pelapis pelindung dan keramik. 
Karena toksisitas timbal, mereka mencoba membatasi penggunaan logam ini, menggantinya dengan bahan alternatif. Banyak perhatian diberikan pada keselamatan produksi yang terkait dengan timbal, pembuangan produk yang mengandung elemen ini, serta untuk mengurangi kontak bagian timbal dengan manusia dan pelepasan zat ke lingkungan.
(nm, bilangan koordinasi diberikan dalam tanda kurung) b 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), b 2+ 0,112 (4), 0,133(6).
Kandungan timbal dalam kerak bumi adalah 1,6-10 3% massa, di Samudra Dunia 0,03 g/l (41,1 juta ton), di sungai 0,2-8,7 g/l. Dikenal sekitar 80 mengandung timbal, yang terpenting adalah galena, atau kilau timbal, PbS. pesta kecil. anglesite PbSO 4 dan cerus-site PbSO 3 adalah penting. Timbal disertai dengan Cu, Zn; Cd, Bi, Te dan elemen berharga lainnya. Alami latar belakang dalam 2·10 -9 -5·10 -4 g/m 3 . Tubuh orang dewasa mengandung 7-15 mg timbal.
Properti. Timbal adalah logam abu-abu kebiruan yang mengkristal menjadi faset. kubik Kisi jenis Cu, a - = 0,49389 nm, z = 4, spasi. grup fm3m. Timbal adalah salah satu yang melebur, berat; mp 327.50 °С, b.p. 1751 °С; densitas, g/cm 3: 11,3415 (20 ° C), 10,686 (327,6 ° C), 10,536 (450 ° C), 10,302 (650 ° C), 10,078 (850 ° C);26,65 J/( K); 4,81 kJ / ,177,7 kJ/;64,80 JDmol K); , Pa: 4,3 10 -7 (600 K), 9,6 10 -5 (700 K), 5,4 10 -2 (800 K). 1,2 10 -1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2 10 2 (1500 K), 12,8 10 3 (1800 K). Timbal adalah penghantar panas dan listrik yang buruk; 33,5 W/(m K) (kurang dari 10% Ag); koefisien suhu. ekspansi linier timbal (kemurnian 99,997%) dalam kisaran t-r 0-320 ° C dijelaskan oleh persamaan: a \u003d 28,15 10 -6 t + 23,6 10 -9 t 2 ° C -1; pada 20°C r 20.648 Ohm cm (kurang dari 10% dari r Ag), masing-masing pada 300 °C dan 460 °C. 47,938 dan 104,878 cm. Pada -258.7°C r timbal turun menjadi 13.11·10 -3 Ohm·cm; pada 7,2 K ia masuk ke keadaan superkonduktor. Timbal bersifat diamagnetik, magnetis. kerentanan -0,12·10 -6 . Dalam keadaan cair, timbal adalah cairan, h dalam kisaran t-r 330-800 ° C bervariasi dalam 3,2-1,2 mPa s; g pada kisaran 330-1000 ° C berada pada kisaran (4,44-4,01) 10 -3 N / m.
Dengan anggur lembut, plastik, mudah digulung menjadi lembaran tertipis. menurut Brinell 25-40 MPa; s rast 12-13 MPa, s kompres kira-kira. 50 MPa; berhubungan. perpanjangan putus 50-70%. Secara signifikan meningkatkan dan memimpin Na, Ca dan Mg, tetapi mengurangi kimianya. daya tahan. meningkatkan ketahanan anti-korosi timbal (terhadap aksi H 2 SO 4). Dengan Sb, ketahanan asam timbal terhadap H 2 SO 4 juga meningkat. Mengurangi ketahanan asam timbal Bi dan Zn, dan Cd, Te dan Sn meningkatkan ketahanan lelah timbal. Dalam memimpin, praktis tidak ada sol. N 2 , CO, CO 2 , O 2 , SO 2 , H 2 .
Dalam kimia. timbal agak inert. Kabel standar adalah -0,1265 V untuk Pb 0 /Pb 2+ . Di kering, itu tidak teroksidasi, di basah, memudar, menjadi ditutupi dengan film yang berubah menjadi kehadiran. CO 2 di utama 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 . Timbal membentuk seri: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () dan Pb 2 O 3 (lihat). Pada suhu kamar, timbal tidak bereaksi dengan razb. sulfat dan hidroklorik to-tami, karena lapisan tipis PbSO 4 dan PbC1 2 yang sedikit larut terbentuk pada permukaannya mencegah lebih lanjut. konsentrasi H 2 SO 4 (> 80%) dan HC1 pada saat pembebanan. interaksi dengan memimpin untuk membentuk p-rimy Comm. Pb(HSO 4) 2 dan H 4 [PbCl 6 ]. Timbal tahan terhadap asam fluorida, larutan berair NH 3 dan banyak lainnya. organisasi ke sana. Solusi terbaik untuk memimpin-razb. HNO3 dan CH3COOH. Dalam hal ini, Pb (NO 3) 2 dan Pb (CH 3 COO) 2 terbentuk. Memimpin secara nyata sol. juga dalam lemon, formic dan wine to-tah.
Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4: 2PbSO 4 + 2H 2 O
Saat berinteraksi Pb(IV) dan Pb(II) dengan garam masing-masing terbentuk. plumbate(IV) dan plumbite(II),misalnya Na 2 PbO 3, Na 2 PbO 2. Pimpin perlahan sol. dalam konsentrasi larutan dengan pelepasan H2 dan pembentukan M4 [Pb(OH)6].
Ketika dipanaskan, timbal bereaksi dengan membentuk. Dengan asam hidrazoat, timbal menghasilkan Pb (N 3) 2, dengan muatan - PbS (lihat Kalkogenida timbal). timah tidak khas. Di beberapa distrik, tetrahidrida RbH 4 ditemukan - bestsv. , mudah terurai menjadi Pb dan H2 ; dibentuk oleh aksi hidroklorik untuk Anda pada Mg 2 Pb. Lihat juga, Senyawa timbal organik.
Resi. Utama sumber polimetalik timbal-sulfida. . Selektif dari yang mengandung 1-5% Pb, timbal dan konsentrat lainnya diperoleh. Konsentrat timbal biasanya mengandung 40-75% Pb, 5-10% Zn, hingga 5% Cu, dan juga Bi. OKE. 90% timbal diperoleh dengan teknologi, termasuk tahapan: sintering konsentrat sulfida, pemulihan tambang. peleburan sinter dan timbal mentah. Proses peleburan autogenous sedang dikembangkan untuk memanfaatkan panas pembakaran.
Mengaglomerasi dengan tradisional produksi timbal dilakukan pada mesin garis lurus dengan cara ditiup atau dihisap. Dalam hal ini, PbS teroksidasi secara dominan. dalam keadaan cair: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Fluks (SiO 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 ) ditambahkan ke muatan, menjadi gandum hitam, bereaksi satu sama lain dan dengan PbO, membentuk fase cair yang menyemen muatan. Dalam memimpin aglomerat selesai di DOS. terkonsentrasi dalam kaca silikat timbal, yang menempati hingga 60% dari volume aglomerat. Zn, Fe, Si, Ca mengkristal dalam bentuk senyawa kompleks, membentuk kerangka tahan panas. Area aglomerasi (kerja) yang efektif mesin 6-95 m2.
Aglomerat yang sudah jadi mengandung 35-45% Pb dan 1,2-3% S yang sebagian berupa dalam bentuk. Produktivitas aglomerasi mesin aglomerat tergantung pada kandungan S dalam muatan dan berkisar dari 10 (konsentrat miskin) sampai 20 t/(m 2 hari) (konsentrat kaya); menurut S yang terbakar, berada pada kisaran 0,7-1,3 t / (m 2 · hari). Bagian yang mengandung 4-6% SO2 digunakan untuk memproduksi H2SO4. Tingkat pemanfaatan S adalah 40-50%.
Aglomerat yang dihasilkan dikirim untuk memulihkan. peleburan di tambang. untuk peleburan timah adalah poros persegi panjang yang dibentuk oleh kotak berpendingin air (caissons). (atau campuran udara-oksigen) dimasukkan ke dalam melalui khusus. nozel (tuyeres) yang terletak di sepanjang seluruh perimeter di bagian bawah. deretan caisson. Dalam peleburan muatan termasuk dalam yang utama. menggumpal dan, terkadang bahan mentah daur ulang dan sekunder yang kental dimuat. Oud. pencairan sinter 50-80 t/(m 2 hari). Ekstraksi langsung timbal dalam draft 90-94%.
Tujuan dari peleburan adalah untuk mengekstrak timbal sebanyak mungkin menjadi kasar, dan Zn dan mengosongkannya menjadi terak. Utama p-tion tambang peleburan aglomerat timbal: PbO + CO: Pb + + CO 2. Saat muatan diperkenalkan. Bagian dari memimpin diambil olehnya secara langsung. Timbal membutuhkan reduksi yang lemah. (O 2 10 -6 -10 -8 Pa). Konsumsi untuk berat aglomerat di tambang mencair 8-14%. Dalam kondisi ini, Zn dan Fe tidak tereduksi dan masuk ke dalam slag. hadir dalam aglomerat dalam bentuk CuO dan CuS. di bawah kondisi peleburan tambang, mudah direduksi menjadi dan masuk ke dalam timbal. Dengan kandungan Cu dan S yang tinggi dalam aglomerat selama peleburan poros, sinter independen terbentuk. fase-matte.
Utama komponen pembentuk terak dari terak (80-85% berat terak) - FeO, SiO 2 , CaO dan ZnO - dikirim untuk diproses lebih lanjut untuk mengekstrak Zn. Hingga 2-4% Pb dan ~20% Cu masuk ke dalam terak, kandungan resp ini. 0,5-3,5 dan 0,2-1,5%. Terbentuk selama tambang peleburan (dan aglomerasi) berfungsi sebagai bahan baku untuk ekstraksi langka dan.
Inti dari proses peleburan timbal autogenous adalah eksotermik. p-tion PbS + O 2: Pb + SO 2, terdiri dari dua tahap:
2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2
Kelebihan metode autogenous dibandingkan metode tradisional. teknologi: aglomerasi tidak termasuk. , menghilangkan kebutuhan untuk mengencerkan konsentrat dengan fluks, yang mengurangi hasil terak, menggunakan panas dari dan menghilangkan (sebagian) konsumsi, meningkatkan pemulihan SO 2, yang menyederhanakan penggunaannya dan meningkatkan keamanan pabrik. Dua proses autogenous digunakan dalam industri: KIVCET-TSS, dikembangkan di Uni Soviet dan diimplementasikan di pabrik Ust-Kamenogorsk dan di Italia di pabrik Porto-Vesme, dan proses QSL Amerika.
Teknologi peleburan menurut metode KIVCET-TSS: muatan yang dikeringkan dengan baik yang mengandung konsentrat dibagi halus, disirkulasikan dan, menggunakan pembakar, disuntikkan dengan O 2 teknis ke dalam ruang peleburan, di mana timbal diperoleh dan terak terbentuk. (mengandung 20-40% SO 2) setelah dibersihkan dari peleburan kembali ke muatan, mereka pergi ke produksi H 2 SO 4. Draft lead dan slag akan terpisah. aliran partisi dalam elektrotermal. tungku pengendapan, dari mana mereka dilepaskan melalui lubang keran. disajikan dalam campuran untuk kelebihan di zona leleh.
Proses QSL dilakukan dalam unit tipe konverter. dibagi dengan partisi menjadi zona-zona. Di zona leleh, granular dimuat. konsentrat, peleburan dan O2 teknis. Terak memasuki zona kedua, di mana ia ditiup dengan campuran batu bara bubuk untuk timah menggunakan tombak. Dalam semua metode peleburan utama jumlah Zn (~80%) masuk ke terak. Untuk mengekstrak Zn, serta sisa timbal dan beberapa timbal langka, terak diproses dengan pengasapan atau penggulungan.
Timbal melepuh, diperoleh dengan satu atau lain cara, mengandung 93-98% Pb. Kotoran dalam timbal hitam: Cu (1-5%), Sb, As, Sn (0,5-3%), Al (1-5 kg/t), Au (1-30%), Bi (0,05 -0,4%) . Pemurnian timbal mentah dilakukan secara pirometalurgi atau (kadang-kadang) secara elektrolisis.
pirometalurgi metode dari timah hitam berturut-turut dihapus: 1) tembaga-dua operasi: pemisahan dan menggunakan unsur S, membentuk Cu 2 S. Pendahuluan. Pembersihan (kasar) dari Cu hingga kadar 0,5-0,7% dilakukan secara reflektif atau elektrotermal dengan timbal dalam, yang memiliki perbedaan suhu tinggi. interaksi dipermukaan dengan konsentrat timbal sulfida membentuk Cu-Pb matte. Matte dikirim ke produksi tembaga atau ke produksi independen. hidrometalurgi. pengolahan.
2) Logam aksi telurium. Na di hadapan NaOH. berinteraksi secara selektif. dengan Te, membentuk Na 2 Te, mengambang di permukaan dan larut dalam NaOH. Lelehan tersebut akan diproses untuk mengekstrak Te.
3), dan antimon-oksidasi dari mereka atau O2 dalam refleksi. pada 700-800 °C, atau NaNO 3 dengan adanya. NaOH pada 420 °C. Lelehan alkali dikirim ke hidrometalurgi. pengolahan NaOH darinya dan ekstraksi Sb dan Sn; Seperti dihilangkan dalam bentuk Ca 3 (AsO 4) 2 , yang dikirim untuk dimakamkan.
4) dan emas - dengan bantuan Zn, bereaksi secara selektif dengan yang dilarutkan dalam timbal; AuZn 3 , AgZn 3 terbentuk, mengambang di permukaan. Penghapusan yang dihasilkan dikeluarkan dari permukaan untuk yang terakhir. mengolahnya menjadi
(elektron pertama)
(menurut Pauling)
Pb←Pb 4+ 0,80 V
| Pb | 82 |
| 207,2 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 | |
| Memimpin | |
Memimpin- sebuah elemen dari subkelompok utama dari kelompok keempat, periode keenam dari sistem periodik unsur-unsur kimia D. I. Mendeleev, dengan nomor atom 82. Ditandai dengan simbol Pb (lat. Plumbum). Zat sederhana timbal (nomor CAS: 7439-92-1) adalah logam abu-abu yang mudah ditempa dan memiliki titik leleh yang relatif rendah.
Asal kata "timah" tidak jelas. Dalam sebagian besar bahasa Slavia (Bulgaria, Serbo-Kroasia, Ceko, Polandia) timah disebut timah. Sebuah kata dengan arti yang sama, tetapi mirip dalam pengucapan dengan "memimpin", hanya ditemukan dalam bahasa kelompok Baltik: vinas (Lithuania), svins (Latvia).
Plumbum Latin (juga asalnya tidak jelas) memberi kata bahasa Inggris tukang ledeng - tukang ledeng (setelah pipa dicetak dengan timah lunak), dan nama penjara Venesia dengan atap timah - Piombe, dari mana, menurut beberapa laporan, Casanova berhasil melarikan diri. Dikenal sejak zaman kuno. Produk dari logam ini (koin, medali) digunakan di Mesir Kuno, pipa air timbal - di Roma Kuno. Indikasi timbal sebagai logam tertentu ditemukan dalam Perjanjian Lama. Peleburan timbal adalah proses metalurgi pertama yang diketahui manusia. Sebelum tahun 1990, sejumlah besar timbal digunakan (bersama dengan antimon dan timah) untuk mencetak font tipografi, serta dalam bentuk timbal tetraetil - untuk meningkatkan angka oktan bahan bakar motor.
Menemukan timah di alam
Mendapatkan petunjuk
Negara - produsen timbal terbesar (termasuk timbal sekunder) untuk tahun 2004 (menurut ILZSG), dalam ribuan ton:
| UE | 2200 |
| Amerika Serikat | 1498 |
| Cina | 1256 |
| Korea | 219 |
Sifat fisik timbal
Timbal memiliki konduktivitas termal yang agak rendah, yaitu 35,1 W/(m·K) pada 0°C. Logamnya lunak dan mudah dipotong dengan pisau. Di permukaan, biasanya ditutupi dengan lapisan oksida yang kurang lebih tebal; ketika dipotong, permukaan mengkilap terbuka, yang memudar seiring waktu di udara.
Kepadatan - 11,3415 g / cm³ (pada 20 ° C)
Titik lebur - 327,4 ° C
Titik didih - 1740 ° C
Sifat kimia timbal
Rumus elektronik: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, yang menurutnya memiliki bilangan oksidasi +2 dan +4. Timbal tidak terlalu reaktif secara kimiawi. Pada bagian logam timbal, kilau logam terlihat, berangsur-angsur menghilang karena pembentukan lapisan tipis PbO.
Dengan oksigen membentuk sejumlah senyawa Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4. Tanpa oksigen, air pada suhu kamar tidak bereaksi dengan timbal, tetapi pada suhu tinggi timbal oksida dan hidrogen dihasilkan oleh interaksi timbal dan uap air panas.
PbO dan PbO2 oksida sesuai dengan hidroksida amfoter Pb(OH)2 dan Pb(OH)4.
Reaksi Mg2Pb dan HCl encer menghasilkan sejumlah kecil PbH4. PbH4 adalah zat gas tidak berbau yang sangat mudah terurai menjadi timbal dan hidrogen. Pada suhu tinggi, halogen membentuk senyawa dalam bentuk PbX2 dengan timbal (X adalah halogen yang sesuai). Semua senyawa ini sedikit larut dalam air. Halida dari tipe PbX4 juga dapat diperoleh. Timbal tidak langsung bereaksi dengan nitrogen. Timbal azida Pb (N3) 2 diperoleh secara tidak langsung: melalui interaksi larutan garam Pb (II) dan garam NaN3. Timbal sulfida dapat diperoleh dengan memanaskan belerang dengan timbal, PbS sulfida terbentuk. Sulfida juga diperoleh dengan melewatkan hidrogen sulfida ke dalam larutan garam Pb(II). Dalam rangkaian tegangan, Pb berada di sebelah kiri hidrogen, tetapi timbal tidak menggantikan hidrogen dari HCl dan H2SO4 encer, karena tegangan lebih H2 pada Pb, dan lapisan tipis klorida PbCl2 dan sulfat PbSO4 yang larut terbentuk pada logam. permukaan, melindungi logam dari tindakan lebih lanjut dari asam. Asam pekat seperti H2SO4 dan HCl, ketika dipanaskan, bekerja pada Pb dan membentuk senyawa kompleks yang larut dengan komposisi Pb(HSO4)2 dan H2[PbCl4]. Nitrat, serta beberapa asam organik (misalnya, sitrat) melarutkan timbal untuk membentuk garam Pb(II). Menurut kelarutannya dalam air, garam timbal dibagi menjadi tidak larut (misalnya, sulfat, karbonat, kromat, fosfat, molibdat dan sulfida), sedikit larut (seperti klorida dan fluorida) dan larut (misalnya, timbal asetat, nitrat dan klorat). Garam Pb(IV) dapat diperoleh dengan elektrolisis larutan garam Pb(II) yang diasamkan kuat dengan asam sulfat. Garam Pb(IV) menambahkan ion negatif membentuk anion kompleks, misalnya plumbates (PbO3) 2- dan (PbO4) 4-, chloroplumbates (PbCl6) 2-, hydroxoplumbates [Pb (OH) 6] 2- dan lain-lain. Larutan pekat alkali kaustik, bila dipanaskan, bereaksi dengan Pb dengan melepaskan hidrogen dan hidroksoplumbita dari jenis X2[Pb(OH)4]. Eion (Saya => Saya ++ e) \u003d 7.42 eV.
Senyawa timbal dasar
oksida timbal
Timbal oksida sebagian besar bersifat basa atau amfoter. Banyak dari mereka dicat dengan warna merah, kuning, hitam, coklat. Dalam foto di awal artikel, di bagian tengahnya terlihat warna-warna rona di permukaannya - ini adalah lapisan tipis oksida timbal yang terbentuk karena oksidasi logam panas di udara.
Timbal halida
Kalkogenida timbal
Kalkogenida timbal - timbal sulfida, timbal selenida dan timbal tellurida - adalah kristal hitam yang merupakan semikonduktor celah sempit.
garam timbal
Timbal sulfat
timbal nitrat
timbal asetat- gula timbal, mengacu pada zat yang sangat beracun. Timbal asetat, atau gula timah, Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O ada dalam bentuk kristal tidak berwarna atau bubuk putih, perlahan lapuk dengan hilangnya air hidrasi. Senyawa ini sangat larut dalam air. Ini memiliki efek astringen, tetapi karena mengandung ion timbal beracun, digunakan secara eksternal dalam kedokteran hewan. Asetat juga digunakan dalam kimia analitik, pencelupan, pencetakan kapas, sebagai pengisi sutra, dan untuk produksi senyawa timbal lainnya. Pb (CH 3 COO) 2 Pb (OH) 2 - bubuk putih yang kurang larut dalam air - digunakan untuk menghilangkan warna larutan organik dan memurnikan larutan gula sebelum dianalisis.
Aplikasi utama
Memimpin dalam perekonomian nasional
timbal nitrat digunakan untuk produksi bahan peledak campuran yang kuat. Timbal azida digunakan sebagai detonator (penginisiasi peledak) yang paling banyak digunakan. Timbal perklorat digunakan untuk membuat cairan berat (kepadatan 2,6 g/cm³) yang digunakan dalam flotasi benefisiasi bijih, kadang-kadang digunakan dalam bahan peledak campuran yang kuat sebagai zat pengoksidasi. Timbal fluorida saja, serta bersama dengan bismut, tembaga, perak fluorida, digunakan sebagai bahan katoda dalam sumber arus kimia. Timbal bismut, timbal sulfida PbS, timbal iodida digunakan sebagai bahan katoda dalam baterai lithium. Timbal klorida PbCl2 sebagai bahan katoda pada sumber arus cadangan. Lead telluride PbTe banyak digunakan sebagai bahan termoelektrik (termo-ggl dengan 350 V/K), bahan yang paling banyak digunakan dalam produksi generator termoelektrik dan lemari es termoelektrik. Timbal dioksida PbO2 banyak digunakan tidak hanya dalam baterai timbal, tetapi juga banyak sumber arus kimia cadangan yang diproduksi atas dasar itu, misalnya, elemen timbal-klorin, elemen timbal-fluorin, dll.
timah putih, dasar karbonat Pb (OH) 2.PbCO3, bubuk putih padat, - diperoleh dari timbal di udara di bawah aksi karbon dioksida dan asam asetat. Penggunaan timbal putih sebagai pigmen pewarna sekarang tidak umum seperti dulu, karena penguraiannya oleh aksi hidrogen sulfida H2S. Timbal putih juga digunakan untuk produksi dempul, dalam teknologi semen dan kertas timah-karbonat.
Timbal arsenat dan arsenit digunakan dalam teknologi insektisida untuk penghancuran hama pertanian (ngengat gipsi dan kumbang kapas). Timbal borat Pb(BO2)2 H2O, bubuk putih yang tidak larut, digunakan untuk mengeringkan lukisan dan pernis, dan bersama-sama dengan logam lain, sebagai pelapis pada kaca dan porselen. Timbal klorida PbCl2, bubuk kristal putih, larut dalam air panas, larutan klorida lain dan terutama amonium klorida NH4Cl. Ini digunakan untuk persiapan salep dalam pengobatan tumor.
Timbal kromat PbCrO4, yang dikenal sebagai kuning krom, merupakan pigmen penting untuk persiapan cat, untuk mewarnai porselen dan tekstil. Dalam industri, kromat terutama digunakan dalam produksi pigmen kuning. Timbal nitrat Pb(NO3)2 adalah zat kristal putih, sangat larut dalam air. Ini adalah pengikat penggunaan terbatas. Dalam industri, digunakan dalam perjodohan, pencelupan dan isian tekstil, pencelupan tanduk, dan ukiran. Timbal sulfat Pb(SO4)2, bubuk putih yang tidak larut dalam air, digunakan sebagai pigmen pada baterai, litografi, dan teknologi kain cetak.
Timbal sulfida PbS, bubuk hitam yang tidak larut dalam air, digunakan dalam pembakaran tembikar dan untuk mendeteksi ion timah.
Karena timbal adalah penyerap radiasi yang baik, timbal digunakan untuk perisai radiasi pada mesin sinar-X dan reaktor nuklir. Selain itu, timbal dianggap sebagai pendingin dalam proyek reaktor nuklir neutron cepat canggih.
Paduan timbal banyak digunakan. Timah (paduan timah-timah), mengandung 85-90% Sn dan 15-10% Pb, mudah dibentuk, murah dan digunakan dalam pembuatan peralatan rumah tangga. Solder yang mengandung 67% Pb dan 33% Sn digunakan dalam teknik elektro. Paduan timbal dengan antimon digunakan dalam produksi peluru dan tipe tipografi, dan paduan timbal, antimon dan timah digunakan untuk pengecoran dan bantalan figur. Paduan timbal-antimon biasanya digunakan untuk jaket kabel dan pelat baterai listrik. Senyawa timbal digunakan dalam pembuatan pewarna, cat, insektisida, produk kaca dan sebagai aditif untuk bensin dalam bentuk timbal tetraetil (C2H5) 4Pb (cairan yang mudah menguap, uap dalam konsentrasi kecil memiliki bau buah yang manis, dalam konsentrasi besar, bau yang tidak sedap; Tm = 130 °C, bp = 80 °С/13 mmHg; kepadatan 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; tidak larut dalam air, larut dengan pelarut organik; sangat beracun, mudah menembus kulit; MPC = 0,005 mg/m³ LD50 = 12,7 mg/kg (tikus, oral)) untuk meningkatkan angka oktan.
Timbal dalam kedokteran
Indikator ekonomi
Harga timah batangan (kelas C1) pada tahun 2006 rata-rata $1,3-1,5/kg.
Negara-negara konsumen timbal terbesar pada tahun 2004, dalam ribuan ton (menurut ILZSG):
| Cina | 1770 |
| UE | 1553 |
| Amerika Serikat | 1273 |
| Korea | 286 |
Tindakan fisiologis
Timbal dan senyawanya bersifat racun. Begitu masuk ke dalam tubuh, timbal menumpuk di tulang, menyebabkan kehancurannya. MPC di udara atmosfer senyawa timbal adalah 0,003 mg/m³, dalam air 0,03 mg/l, di tanah 20,0 mg/kg. Pelepasan timbal ke Laut Dunia adalah 430-650 ribu ton/tahun.
