Representasi grafis dari Hukum Periodik adalah Sistem Periodik (tabel). Baris horizontal sistem disebut periode, dan kolom vertikal disebut grup.

Secara total, ada 7 periode dalam sistem (tabel), dan nomor periode sama dengan jumlah lapisan elektron dalam atom unsur, jumlah tingkat energi (valensi) eksternal, dan nilai utama bilangan kuantum untuk tingkat energi tertinggi. Setiap periode (kecuali yang pertama) dimulai dengan elemen-s - logam alkali aktif dan diakhiri dengan gas inert, yang didahului oleh elemen-p - non-logam aktif (halogen). Jika kita bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, maka dengan peningkatan muatan inti atom unsur kimia periode kecil, jumlah elektron pada tingkat energi eksternal akan meningkat, akibatnya sifat-sifat unsur berubah - dari biasanya logam (karena ada logam alkali aktif pada awal periode), melalui amfoter (unsur menunjukkan sifat baik logam dan non-logam) menjadi non-logam (nonlogam aktif - halogen pada akhir periode), yaitu sifat logam secara bertahap melemah dan sifat non-logam meningkat.

Dalam periode besar, dengan meningkatnya muatan inti, pengisian elektron lebih sulit, yang menjelaskan perubahan sifat unsur yang lebih kompleks dibandingkan dengan unsur periode kecil. Jadi, dalam barisan genap dalam periode yang lama, dengan bertambahnya muatan inti, jumlah elektron pada tingkat energi terluar tetap konstan dan sama dengan 2 atau 1. Oleh karena itu, sementara elektron mengisi tingkat terluar (kedua dari luar) , sifat-sifat unsur pada baris genap berubah secara perlahan. Dalam transisi ke baris ganjil, dengan peningkatan muatan nukleus, jumlah elektron di tingkat energi eksternal meningkat (dari 1 menjadi 8), sifat-sifat unsur berubah dengan cara yang sama seperti dalam periode kecil.

DEFINISI

Kolom vertikal dalam sistem periodik adalah kelompok elemen dengan struktur elektronik yang serupa dan merupakan analog kimia. Grup ditandai dengan angka Romawi dari I hingga VIII. Subkelompok utama (A) dan sekunder (B) dibedakan, yang pertama mengandung elemen s- dan p, yang kedua - elemen d.

Nomor subkelompok A menunjukkan jumlah elektron pada tingkat energi terluar (jumlah elektron valensi). Untuk unsur-unsur subkelompok B, tidak ada hubungan langsung antara nomor golongan dan jumlah elektron pada tingkat energi terluar. Dalam subkelompok A, sifat logam dari unsur-unsur meningkat, dan sifat non-logam berkurang dengan meningkatnya muatan inti atom unsur.

Ada hubungan antara posisi unsur-unsur dalam sistem periodik dan struktur atomnya:

- atom dari semua elemen pada periode yang sama memiliki jumlah tingkat energi yang sama, sebagian atau seluruhnya diisi dengan elektron;

— atom dari semua elemen dari subkelompok A memiliki jumlah elektron yang sama pada tingkat energi eksternal.

Rencana untuk mengkarakterisasi suatu unsur kimia berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik

Biasanya, sifat suatu unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik diberikan menurut rencana berikut:

- tunjukkan simbol unsur kimia, serta namanya;

- menunjukkan nomor seri, nomor periode dan grup (jenis subkelompok) di mana elemen berada;

- menunjukkan muatan inti, nomor massa, jumlah elektron, proton dan neutron dalam atom;

- tuliskan konfigurasi elektron dan tunjukkan elektron valensinya;

- menggambar rumus grafik elektron untuk elektron valensi di tanah dan keadaan tereksitasi (jika mungkin);

- menunjukkan keluarga elemen, serta jenisnya (logam atau non-logam);

- membandingkan sifat-sifat zat sederhana dengan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur tetangga dalam subkelompok;

- membandingkan sifat-sifat zat sederhana dengan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur tetangga dalam satu periode;

- tunjukkan rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dengan deskripsi singkat tentang sifat-sifatnya;

- menunjukkan nilai-nilai keadaan oksidasi minimum dan maksimum suatu unsur kimia.

Karakteristik unsur kimia yang menggunakan magnesium (Mg) sebagai contoh

Perhatikan ciri-ciri suatu unsur kimia dengan menggunakan contoh magnesium (Mg) menurut rencana yang dijelaskan di atas:

1. Mg - magnesium.

2. Bilangan urut - 12. Unsur tersebut berada pada periode 3, pada subgrup II, A (utama).

3. Z=12 (muatan inti), M=24 (nomor massa), e=12 (jumlah elektron), p=12 (jumlah proton), n=24-12=12 (jumlah neutron).

4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – konfigurasi elektron, elektron valensi 3s 2 .

5. Keadaan dasar

keadaan tereksitasi

6. s-elemen, logam.

7. Oksida tertinggi - MgO - menunjukkan sifat utama:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

Sebagai magnesium hidroksida, basa Mg (OH) 2 sesuai, yang menunjukkan semua sifat khas basa:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

8. Derajat oksidasi "+2".

9. Sifat logam magnesium lebih menonjol daripada berilium, tetapi lebih lemah daripada kalsium.

10. Sifat logam magnesium kurang menonjol dibandingkan natrium, tetapi lebih kuat dari aluminium (elemen tetangga dari periode ke-3).

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan

Karakterisasi unsur kimia belerang berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik D.I. Mendeleev

Keputusan

1. S - belerang. 2. Bilangan urut - 16. Unsur tersebut berada pada periode ke-3, dalam golongan VI, subgrup A (utama). 3. Z=16 (muatan inti), M=32 (nomor massa), e=16 (jumlah elektron), p=16 (jumlah proton), n=32-16=16 (jumlah neutron). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – konfigurasi elektron, elektron valensi 3s 2 3p 4 . 5. Keadaan dasar keadaan tereksitasi 6. unsur-p, bukan logam. 7. Oksida tertinggi - SO 3 - menunjukkan sifat asam: SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. Hidroksida yang sesuai dengan oksida yang lebih tinggi - H 2 SO 4, menunjukkan sifat asam: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. Bilangan oksidasi minimum "-2", maksimum - "+6" 10. Sifat non-logam belerang kurang menonjol dibandingkan oksigen, tetapi lebih kuat dari selenium. 11. Sifat non-logam belerang lebih menonjol daripada fosfor, tetapi lebih lemah daripada klor (unsur-unsur yang berdekatan pada periode ke-3).

CONTOH 2

Latihan

Jelaskan unsur kimia natrium berdasarkan posisinya dalam tabel periodik D.I. Mendeleev

Keputusan

1. Na - natrium. 2. Bilangan urut - 11. Unsur tersebut berada pada periode 3, dalam subgrup I, A (utama). 3. Z=11 (muatan inti), M=23 (nomor massa), e=11 (jumlah elektron), p=11 (jumlah proton), n=23-11=12 (jumlah neutron). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – konfigurasi elektron, elektron valensi 3s 1 . 5. Keadaan dasar 6. s-elemen, logam. 7. Oksida tertinggi - Na 2 O - menunjukkan sifat utama: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Sebagai natrium hidroksida, basa NaOH sesuai, yang menunjukkan semua sifat khas basa: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. Keadaan oksidasi "+1". 9. Sifat logam natrium lebih menonjol daripada litium, tetapi lebih lemah daripada kalium. 10. Sifat logam natrium lebih menonjol daripada sifat magnesium (elemen tetangga dari periode ke-3).

Mengetahui rumusan hukum periodik dan menggunakan sistem periodik unsur D. I. Mendeleev, seseorang dapat mengkarakterisasi setiap unsur kimia dan senyawanya. Lebih mudah untuk menambahkan karakteristik elemen kimia seperti itu sesuai dengan rencana.

I. Lambang suatu unsur kimia dan namanya.

II. Kedudukan suatu unsur kimia dalam sistem periodik unsur D.I. Mendeleev:

1. nomor seri;
2. nomor periode;
3. nomor grup;
4. subkelompok (utama atau sekunder).

AKU AKU AKU. Struktur atom suatu unsur kimia :

1. muatan inti atom;
2. massa atom relatif suatu unsur kimia;
3. jumlah proton;
4. jumlah elektron;
5. jumlah neutron;
6. jumlah tingkat elektronik dalam atom.

IV. Rumus elektronik dan elektron-grafik atom, elektron valensinya.

V. Jenis unsur kimia (logam atau nonlogam, unsur s-, p-, d- atau f).

VI. Rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari suatu unsur kimia, karakteristik sifatnya (basa, asam atau amfoter).

VII. Perbandingan sifat logam atau nonlogam suatu unsur kimia dengan sifat-sifat unsur tetangganya berdasarkan periode dan subkelompok.

VIII. Keadaan oksidasi maksimum dan minimum suatu atom.

Sebagai contoh, mari kita berikan ciri-ciri suatu unsur kimia dengan nomor urut 15 dan senyawanya menurut kedudukannya dalam sistem periodik unsur D. I. Mendeleev dan struktur atomnya.

I. Kami menemukan dalam tabel D. I. Mendeleev sebuah sel dengan jumlah unsur kimia, kami menuliskan simbol dan namanya.

Unsur kimia nomor 15 adalah Fosfor. Simbolnya adalah R

II. Mari kita karakterisasi posisi elemen dalam tabel D. I. Mendeleev (jumlah periode, grup, jenis subgrup).

Fosfor berada di subkelompok utama grup V, pada periode ke-3.

AKU AKU AKU. Mari kita berikan gambaran umum tentang komposisi atom suatu unsur kimia (muatan nuklir, massa atom, jumlah proton, neutron, elektron, dan tingkat elektronik).

Muatan inti atom fosfor adalah +15. Massa atom relatif fosfor adalah 31. Inti atom mengandung 15 proton dan 16 neutron (31 - 15 = 16). Atom fosfor memiliki tiga tingkat energi dengan 15 elektron.

IV. Kami menyusun rumus elektronik dan elektron-grafik atom, menandai elektron valensinya.

Rumus elektronik atom fosfor adalah: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Rumus grafik elektron tingkat eksternal atom fosfor: pada tingkat energi ketiga, ada dua elektron pada sublevel 3s (dua panah dengan arah yang berlawanan ditulis dalam satu sel), tiga elektron berada di tiga p- sublevel (satu di masing-masing dari tiga sel ditulis panah yang menunjuk ke arah yang sama).

Elektron valensi adalah elektron tingkat terluar, yaitu elektron 3s2 3p3.

V. Menentukan jenis unsur kimia (unsur logam atau nonlogam, s-, p-, d- atau f).

Fosfor adalah non-logam. Karena sublevel terakhir dalam atom fosfor, yang diisi dengan elektron, adalah sublevel-p, Fosfor termasuk dalam keluarga elemen-p.

VI. Kami menyusun formula untuk oksida dan hidroksida fosfor yang lebih tinggi dan mengkarakterisasi sifat-sifatnya (basa, asam atau amfoter).

Oksida fosfor tertinggi P 2 O 5 menunjukkan sifat-sifat oksida asam. Hidroksida yang sesuai dengan oksida yang lebih tinggi, H 3 PO 4 , menunjukkan sifat-sifat asam. Kami mengkonfirmasi sifat-sifat ini dengan persamaan jenis reaksi kimia:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Mari kita bandingkan sifat non-logam fosfor dengan sifat unsur-unsur tetangga berdasarkan periode dan subkelompok.

Tetangga fosfor dalam subkelompok adalah nitrogen. Tetangga fosfor selama periode tersebut adalah silikon dan belerang. Sifat non-logam atom unsur kimia dari subkelompok utama dengan bertambahnya nomor seri bertambah periode dan berkurang dalam golongan. Oleh karena itu, sifat non-logam fosfor lebih menonjol daripada silikon dan kurang menonjol dibandingkan nitrogen dan belerang.

VIII. Tentukan bilangan oksidasi maksimum dan minimum atom fosfor.

Bilangan oksidasi positif maksimum untuk unsur-unsur kimia dari subkelompok utama sama dengan nomor golongan. Fosfor berada dalam subkelompok utama dari kelompok kelima, sehingga bilangan oksidasi maksimum fosfor adalah +5.

Tingkat oksidasi minimum untuk non-logam dalam banyak kasus sama dengan perbedaan antara nomor golongan dan nomor delapan. Jadi, bilangan oksidasi minimum fosfor adalah -3.

1. Berikan penjelasan tentang unsur-unsur: a) fosfor; b.kalium.

2. Tuliskan persamaan reaksi kimia, dan sifat-sifatnya: Tuliskan juga persamaan reaksi yang melibatkan elektrolit dalam bentuk ion.

3. Berikan deskripsi magnesium - zat sederhana. Jenis koneksi apa yang diamati di dalamnya? Apa sifat fisik logam magnesium? Tuliskan persamaan reaksi magnesium dengan zat berikut: a) oksigen; b) klorin Cl2; c) abu-abu; d) nitrogen N2; e.asam klorida Pertimbangkan mereka dari sudut pandang proses oksidasi-reduksi.

Magnesium adalah zat sederhana, harinya ditandai dengan kisi kristal logam; ia memiliki kilau logam, konduktivitas listrik.

4. Apa itu alotropi? Apa jenis ikatan kimia yang diwujudkan dalam molekul komposisi: a) S8; b.H2S? Apa sifat fisik dari modifikasi belerang - belerang belah ketupat yang paling stabil? Tuliskan reaksi belerang dengan zat berikut: a) natrium; b) kalsium; c) aluminium; d) oksigen; e) hidrogen; f) fluor F2. Pertimbangkan mereka dari sudut pandang proses oksidasi-reduksi.

Alotropi - fenomena keberadaan unsur kimia dalam bentuk beberapa zat sederhana, berbeda dalam struktur dan sifat (yang disebut bentuk alotropik).

5. Bandingkan sifat-sifat zat silikon sederhana dengan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur kimia tetangga silikon dalam satu periode.

Sifat non-logam silikon kurang menonjol dibandingkan fosfor, tetapi lebih kuat dari aluminium.

6. Oksida tertinggi dari unsur kimia mana yang memiliki sifat asam paling menonjol: a) nitrogen atau fosfor, b) fosfor atau belerang?

a) Dalam nitrogen, sifat asam lebih menonjol daripada fosfor, karena dalam kelompok dari atas ke bawah ada peningkatan sifat basa dan melemahnya sifat asam.

b) Dalam belerang, sifat asam lebih menonjol daripada di fosfor, karena dalam periode dari kiri ke kanan, sifat asam diperkuat dan sifat basa melemah.

7. Hitung volume udara (anggap fraksi volume oksigen di dalamnya adalah 0,2) yang diperlukan untuk membakar 120 mg sampel magnesium yang mengandung 2% pengotor yang tidak mudah terbakar.

8. Hitung jumlah oksida belerang (IV) (n.a.) yang dapat diperoleh dengan membakar 1,6 kg belerang jika hasil produk adalah 80% dari kemungkinan teoritis.

9. Apakah mungkin untuk menyatakan bahwa asam belerang H2SO3 sesuai dengan oksida belerang SO3 yang lebih tinggi? Mengapa?

10. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, tentukan koefisien dalam skema reaksi kimia:

Ciri-ciri unsur kimia.

Rencana sifat-sifat unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.

Posisi unsur dalam sistem periodik. Periode, grup, subgrup. Nomor urut, muatan inti, jumlah proton, jumlah elektron, jumlah neutron. Struktur elektron atom. Kemungkinan keadaan valensi atom. Logam, non-logam, logam amfoter. Oksida tertinggi dari elemen, karakternya. Unsur hidroksida, sifatnya. Contoh rumus garam. Senyawa hidrogen.

Sifat-sifat kimia unsur-logam berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.

Perhatikan ciri-ciri unsur kimia-logam berdasarkan posisinya dalam sistem periodik dengan menggunakan contoh litium.

Litium adalah elemen periode ke-2 dari subgrup utama grup I sistem periodik, elemen IA atau subgrup logam alkali. Struktur atom litium dapat dicerminkan sebagai berikut: 3Li 2h, 1h. Atom litium akan menunjukkan sifat pereduksi yang kuat: mereka akan dengan mudah melepaskan satu-satunya elektron terluarnya dan, sebagai akibatnya, akan menerima keadaan oksidasi (s. o.) +1. Sifat atom litium ini akan kurang menonjol dibandingkan sifat atom natrium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom: Tikus (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. Литий Ї простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро - и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. Литий образует оксид с формулой Li2O Ї это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание Ї щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом Ї бинарные соединения ионного типа с формулой M+H.

Seri genetik logam

Tanda-tanda deret genetik logam:

Satu dan unsur kimia yang sama-logam; berbagai bentuk keberadaan unsur kimia ini: zat dan senyawa sederhana - oksida, basa, garam; interkonversi zat dari kelas yang berbeda.

Akibatnya, kita dapat menulis deret genetik lithium:

Ciri-ciri unsur kimia bukan logam berdasarkan kedudukannya dalam sistem periodik.

Pertimbangkan karakteristik unsur kimia non-logam berdasarkan posisinya dalam sistem periodik menggunakan fosfor sebagai contoh.

Fosfor adalah unsur periode ke-3, subgrup utama dari grup V sistem periodik, atau grup VA. Struktur atom fosfor dapat dicerminkan dengan menggunakan notasi berikut: 15P 2s, 8s, 5s. Oleh karena itu atom fosfor, serta zat sederhana yang dibentuk oleh elemen ini, dapat menunjukkan kedua sifat pengoksidasi, menghasilkan s. tentang. –3 (senyawa tersebut akan memiliki nama umum "fosfida"), dan sifat pereduksi (dengan fluor, oksigen, dan elemen lain yang lebih elektronegatif), saat menerima s. o., sama dengan +3 dan +5. Misalnya, rumus fosfor (III) klorida PCl3. Fosfor adalah zat pengoksidasi yang lebih kuat daripada silikon, tetapi kurang kuat daripada belerang, dan sebaliknya, sebagai zat pereduksi. Fosfor adalah agen pereduksi yang lebih kuat dari, tetapi kurang kuat dari arsenik, dan sebaliknya dalam kaitannya dengan sifat pengoksidasi. Fosfor membentuk beberapa zat sederhana, yaitu elemen ini memiliki sifat alotropi. Fosfor membentuk oksida tertinggi dengan rumus P2O5. Sifat oksida ini bersifat asam dan, karenanya, sifat kimianya: interaksi dengan alkali, oksida basa, dan air. Fosfor membentuk oksida lain, P2O3. Fosfor hidroksida H3PO4 yang lebih tinggi adalah asam yang khas. Sifat kimia umum mereka: interaksi dengan logam, oksida dasar, basa dan garam. Fosfor membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap fosfin PH3.

Deret genetik non-logam

Tanda-tanda deret genetik non-logam:

unsur kimia yang sama adalah non-logam;

berbagai bentuk keberadaan unsur ini: zat sederhana (alotropi) dan senyawa: oksida, basa, garam, senyawa hidrogen;

interkonversi zat dari kelas yang berbeda.

Sebagai hasil dari generalisasi ini, kita dapat menuliskan deret genetik fosfor:

P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PO4

Karakterisasi unsur transisi berdasarkan posisinya dalam sistem periodik. amfoter. Konsep amfoterisitas dan logam transisi.

Hidroksida dari beberapa unsur kimia akan menunjukkan sifat ganda - baik basa dan asam - tergantung pada co-reagen. Hidroksida semacam itu disebut amfoter, dan unsur-unsurnya disebut transisi. Oksida mereka memiliki karakter yang serupa.

Misalnya, untuk seng: Zn(OH)2 = H2ZnO2, dan, karenanya, garam komposisi Na2ZnO2 ditulis.

Kurangnya pengetahuan tentang mereka dan kompleksitas formula mencegah penulisan formula kompleks, dan formula metaaluminium NaAlO2 adalah kesadaran bahwa garam dengan formula seperti itu terbentuk hanya ketika alkali padat dan oksida atau hidroksida menyatu. Kami mengusulkan untuk menulis secara sederhana: Al(OH)3 = H3AlO3 dan, dengan demikian, rumus orthoaluminate Na3AlO3.

Karakterisasi aluminium berdasarkan posisinya dalam sistem periodik

Aluminium adalah unsur periode 3, subgrup utama dari grup III atau grup IIIA. Struktur atom aluminium dapat dicerminkan dengan menggunakan notasi berikut: 13Al 2e, 8e, 3e. Dari sini dapat disimpulkan bahwa atom aluminium, seperti aluminium - zat sederhana, menunjukkan sifat pereduksi yang kuat, menghasilkan s. tentang. +3. Restorabilitas dan sifat logam dibandingkan dengan tetangga dalam periode dan kelompok dapat dicerminkan menggunakan catatan:

Sifat logam dan pereduksi berkurang

Sifat non-logam dan pengoksidasi ditingkatkan

Aluminium adalah zat sederhana, itu adalah logam. Oleh karena itu, ia dicirikan oleh kisi kristal logam (dan sifat fisik yang sesuai) dan ikatan kimia logam, skema pembentukannya dapat ditulis sebagai berikut: Al0 (atom) 3з Al3+ (ion). Ion adalah partikel bermuatan yang terbentuk ketika elektron disumbangkan atau diterima oleh atom atau sekelompok atom. Aluminium oksida Al2O3 adalah oksida amfoter pembentuk garam. Oleh karena itu, ia berinteraksi dengan asam dan oksida asam, dengan alkali dan oksida basa, tetapi tidak dengan air. Aluminium hidroksida Al(OH)3 = H3AlO3 adalah hidroksida amfoter yang tidak larut. Dengan demikian, terurai ketika dipanaskan, berinteraksi dengan asam dan basa.

Seri genetik aluminium

Al→Al2O3→Al(OH)3→AlСl3

Atom logam memiliki sejumlah kecil elektron pada tingkat elektronik terluar, sehingga dicirikan oleh manifestasi sifat pereduksi. Deret genetik suatu logam adalah: logam → oksida basa → basa → garam. Atom non-logam memiliki jumlah elektron yang lebih besar pada tingkat elektronik terluar daripada atom logam, oleh karena itu, dalam sebagian besar senyawa dan transformasi, atom tersebut menunjukkan sifat pengoksidasi. Deret genetik non-logam: non-logam → oksida asam → asam → garam. Hidroksida dari beberapa unsur kimia akan menunjukkan sifat ganda - baik basa dan asam - tergantung pada co-reaktan. Hidroksida semacam itu disebut amfoter, dan unsur-unsurnya disebut transisi. Oksida mereka memiliki karakter yang serupa.

Tingkat pertama

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk netralisasi natrium hidroksida dengan asam klorida diberikan:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efek termal;
partisipasi katalis;
arah.
Pertimbangkan reaksi kimia ini dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik. Tuliskan persamaan ion lengkap dan disingkat.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Bahan awal: 1 mol natrium hidroksida padat (1 atom natrium, 1 atom hidrogen, 1 atom oksigen), 1 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin).
Produk reaksi: 1 mol padatan natrium klorida (1 atom natrium, 1 atom klorin), 1 mol air (1 atom oksigen, 2 atom hidrogen).
Reaksinya eksoterm
Bahan awal dan produk dalam larutan.
tanpa katalis

reaksi ireversibel
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Berilah keterangan tentang unsur kimia magnesium sesuai dengan denah :
posisi elemen dalam PSCE;
struktur atom;

Magnesium -- Mg
Nomor urut Z=12; nomor massa A = 24, muatan inti + 12, jumlah proton = 12, neutron (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutron, elektron = 12, periode - 3, tingkat energi - 3,
Struktur kulit elektron: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12Mg)))
2 8 2
+2 keadaan oksidasi;
Sifat reduksi magnesium lebih menonjol daripada berilium, tetapi lebih lemah daripada kalsium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom Be - M g - Ca;
Ion magnesium Mg2+
MgO - magnesium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Magnesium membentuk hidroksida Mg (OH) 2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi magnesium oksida dan hidroksida dengan asam klorida dalam bentuk molekul dan ion.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

pilihan 2

1. Skema reaksi pembakaran aluminium diberikan.
Al + 02 → A1203 + Q.

Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur;
arah.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminium adalah agen pereduksi dan oksigen adalah agen pengoksidasi.
Bahan awal: 4 mol aluminium, 3 mol oksigen (3 molekul 2 atom oksigen). Produk reaksi: 2 mol aluminium oksida (2 atom aluminium, 3 atom oksigen dalam satu molekul).
Reaksinya eksotermis.
Aluminium - padat, oksigen - g., aluminium oksida - padat.
Tanpa partisipasi katalis

ireversibel.

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia natrium menurut denahnya:
posisi elemen dalam PSCE;
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida, karakternya.
Natrium -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 keadaan oksidasi;

Ion natrium Na+

3. Tulis persamaan reaksi natrium oksida dan hidroksida dengan larutan asam sulfat dalam bentuk molekul dan ion.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opsi 3

1. Skema reaksi untuk memperoleh sulfur oksida (VI) dari sulfur oksida (IV) diberikan.
S02 + 02 S03 + Q.
Tulis persamaan untuk reaksi ini dengan menempatkan koefisien di dalamnya menggunakan metode keseimbangan elektronik. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur;
arah.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 zat pereduksi
O02 +4e→2O-2 oksidan
Zat awal adalah 2 mol sulfur oksida 4 (dalam satu molekul 1 atom sulfur, 2 atom oksigen) dan 1 mol oksigen (dalam satu molekul 2 atom oksigen).
Produk reaksi adalah 2 mol sulfur oksida 6 (satu molekul mengandung 1 atom sulfur, 3 atom oksigen)
Reaksinya eksotermis.
Sulfur oksida 4 dan oksigen - gas, Sulfur oksida (VI) cair
dengan katalis

reversibel.

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia litium sesuai dengan gambar:
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida, karakternya.
litium Li
Nomor urut Z=3; nomor massa A \u003d 7, muatan nuklir + 3, jumlah proton \u003d 3, neutron (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutron, elektron \u003d 3, periode - 2, tingkat energi - 2
Struktur kulit elektron: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi litium kurang menonjol dibandingkan dengan natrium dan kalium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom;
Litium ion Li+
Li 2O - lithium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Litium Li membentuk hidroksida Li OH (alkali), yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi litium oksida dan hidroksida dengan asam sulfat dalam bentuk molekul dan ion.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+ Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

Opsi 4

1. Persamaan reaksi seng dengan asam klorida diberikan:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat yang terlibat dalam reaksi;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur kimia;
arah.
Pertimbangkan reaksi kimia ini dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik: tuliskan persamaan ionik lengkap dan tereduksi.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Bahan awal: 1 mol seng, 2 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin per molekul). Produk reaksi: 1 mol seng klorida (1 atom seng, 2 atom klor dalam FE), 1 mol hidrogen (2 atom hidrogen).
reaksi eksotermik
Seng - TV., Asam klorida - baik., Seng klorida TV. (larutan), hidrogen - g.
tanpa katalis
Dengan perubahan bilangan oksidasi
ireversibel
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia kalsium sesuai dengan gambar:
posisi unsur dalam sistem periodik;
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, karakternya.
Kalsium Ca
Nomor urut Z=20; nomor massa A \u003d 40, muatan nuklir + 20, jumlah proton \u003d 20, neutron (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutron, elektron \u003d 20, periode - 4, tingkat energi - 4 ,
Struktur kulit elektron: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi kalsium lebih menonjol daripada magnesium, tetapi lebih lemah daripada strontium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom.
Ion kalsium Ca2+
CaO - kalsium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Kalsium membentuk hidroksida Ca (OH) 2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi kalsium oksida dan hidroksida dengan asam nitrat dalam bentuk molekul dan ion.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) + H O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Tingkat kedua

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk produksi oksida nitrat (II) diberikan:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 zat pereduksi
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 zat pengoksidasi
Bahan awal: nitrogen 1 mol, 2 atom N, oksigen 1 mol (2 atom O).
Produk reaksi: 2 mol oksida nitrat 2 (dalam molekul 1 atom nitrogen dan 1 atom oksigen).
Bahan awal dan produk reaksi adalah gas.
Reaksi tersebut bersifat endoterm.
reversibel.
Tanpa katalis.
Dengan perubahan bilangan oksidasi.

6C))
2 4
+4 keadaan oksidasi;

3. Buatlah rumus untuk karbon monoksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + H2O 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 + H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

pilihan 2

1. Persamaan reaksi untuk sintesis amonia diberikan:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi ini dalam hal OVR. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 oksidan
H20 -2*1e→2H+1 zat pereduksi
Zat awal: 1 mol nitrogen (molekul 2 atom nitrogen), 3 mol hidrogen (molekul 2 atom hidrogen). Produk reaksinya adalah amonia, 2 mol. Molekul dari 1 atom nitrogen dan 2 atom hidrogen. Bahan awal adalah produk dari reaksi - gas.
Reaksi:
eksotermik.
Redoks.
Lurus.
katalis.
reversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia belerang menurut posisinya dalam sistem periodik.
Sulfur - S
Nomor urut Z=16 dan nomor massa A= 32, muatan inti + 16, jumlah proton = 16, neutron (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutron, elektron = 16, periode - 3, tingkat energi - 3
16S)))
Struktur kulit elektron: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Keadaan oksidasi - (-2) dan (+ 2; +4; +6)
Sifat pengoksidasi belerang lebih menonjol daripada selenium, tetapi lebih lemah daripada oksigen, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom dari oksigen ke selenium.
SO 3 - oksida belerang adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida.
Sulfur membentuk hidroksida H2SO4, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
Sulfur dari senyawa hidrogen membentuk H2S.

3. Buatlah rumus untuk oksida dan belerang hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reaksi netralisasi)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opsi 3

1. Persamaan reaksi tembaga (II) klorida dengan natrium hidroksida diberikan:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED: tuliskan persamaan ion lengkap dan tereduksi.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Bahan awal: 1 mol tembaga klorida (1 atom tembaga, 2 atom klorin), 2 mol natrium hidroksida (1 atom natrium, 1 atom oksigen, 1 atom hidrogen dalam FE).
Produk reaksi: 1 mol tembaga hidroksida (1 atom tembaga, 2 atom oksigen, 2 atom hidrogen), 2 mol natrium klorida (1 atom natrium, 1 atom klorin dalam FE).
Produk reaksi dan bahan awal dilarutkan dalam bentuk padat. Cu(OH)2 merupakan endapan padat.
Reaksi:
eksotermis
Tidak ada perubahan bilangan oksidasi
Lurus
Tanpa partisipasi katalis
ireversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia fosfor menurut posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev.
Karakteristik P (fosfor)
Massa atom \u003d 31. Muatan inti atom adalah P + 15, t. Ada 15 proton dalam nukleus. Skema:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Buatlah formula untuk oksida dan fosfor hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opsi 4

1. Persamaan reaksi kalium karbonat dengan asam klorida diberikan:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi ini dari sudut pandang TED: tuliskan persamaan ion lengkap dan tereduksi.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Bahan awal: 1 mol kalium karbonat (2 atom kalium, 1 atom karbon, 3 atom oksigen) padat, 2 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin dalam molekul) cair.
Produk reaksi: 2 mol kalium klorida (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom klor) padat, 1 mol air (2 volume hidrogen, 1 atom oksigen) cair, 1 mol karbon dioksida (1 atom karbon, 2 atom oksigen ) - gas.
Reaksi:
eksotermik.
Tidak ada perubahan bilangan oksidasi.
Lurus.
Tanpa partisipasi katalis.
ireversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia nitrogen menurut posisinya dalam sistem periodik.
Nitrogen N - non-logam, periode II (kecil), grup V, subgrup utama.
Massa atom = 14, muatan inti - +7, jumlah tingkat energi = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Struktur kulit elektron: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 keadaan oksidasi;
Sifat pengoksidasi lebih menonjol daripada karbon, tetapi lebih lemah daripada oksigen, yang dikaitkan dengan peningkatan muatan nukleus.
N2O5 oksida nitrat adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Nitrogen membentuk asam HNO3, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
Senyawa hidrogen yang mudah menguap - NH3

3. Buatlah rumus nitrogen oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (larutan) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + O32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Dari razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
konsentrasi
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

tingkat ketiga

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk memperoleh asam nitrat diberikan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.

4N+4O2 + 02 + 2H2O 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 zat pereduksi
O20 +4e = 2O-2 pengoksidasi
Reaksi:
eksotermik.
Dengan perubahan keadaan oksidasi (OVR).
Tanpa partisipasi katalis.
Lurus.
reversibel.
Zat awal: 4 mol nitrit oksida 4 (1 atom nitrogen, 2 atom oksigen dalam satu molekul) - gas, 1 mol oksigen (2 atom oksigen dalam satu molekul) - gas, 2 mol air (1 atom oksigen, 2 hidrogen atom dalam molekul) - cair
Produk reaksi - 4 mol asam nitrat (1 atom nitrogen, 1 atom hidrogen, 3 atom oksigen dalam satu molekul) - adalah cairan.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia magnesium menurut posisinya dalam sistem periodik.
Magnesium - nomor seri dalam sistem periodik Z = 12 dan nomor massa A = 24. Muatan nuklir +12 (jumlah proton). Jumlah neutron dalam inti N \u003d A - Z \u003d 12. Jumlah elektron \u003d 12.
Unsur magnesium berada pada periode ke-3 Tabel Periodik. Struktur kulit elektron:
12mg)))
2 8 2

+2 keadaan oksidasi.
Sifat reduksi magnesium lebih menonjol daripada berilium, tetapi lebih lemah daripada kalsium (unsur golongan IIA), yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom pada transisi dari Be ke Mg dan Ca.
Magnesium oksida MgO adalah oksida basa dan menunjukkan semua sifat khas oksida basa. Magnesium hidroksida sesuai dengan basa Mg(OH)2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Buatlah rumus untuk magnesium oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
Magnesium oksida MgO adalah oksida basa, basa Mg(OH)2 menunjukkan semua sifat karakteristik basa.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

pilihan 2

1. Persamaan reaksi besi dengan klorin diberikan:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Berikan deskripsi reaksi kimia menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III zat pereduksi
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidan
eksotermis
OVR
Lurus
ireversibel
non-katalitik
Zat awal: 2 mol besi - padat, 2 mol klorin (molekul 2 atom) - gas
Produk: 2 mol besi klorida (dari 1 atom besi, 2 atom klorin dalam FE) - tv.

2. Berikan penjelasan tentang unsur kimia natrium menurut posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev.
Natrium -- Na
Nomor urut Z=11; nomor massa A \u003d 23, muatan nuklir + 11, jumlah proton \u003d 11, neutron (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutron, elektron \u003d 11, periode - 3, tingkat energi - 3 ,
Struktur kulit elektron: 11 Na 2e; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi natrium lebih menonjol daripada litium, tetapi lebih lemah daripada kalium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom;
Ion natrium Na+
Na 2O - natrium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Natrium membentuk hidroksida NaOH (alkali), yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Buatlah rumus untuk natrium oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opsi 3

1. Persamaan reaksi untuk penguraian kalium nitrat diberikan:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
zat pengoksidasi: N5+ + 2e− = N=3+|2| pemulihan
zat pereduksi: O2− 4e− = O20 |1| oksidasi
Zat awal: 2 mol kalium nitrat (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom nitrogen, 3 atom oksigen) - TV.
Produk reaksi - 2 mol kalium nitrit (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom nitrogen, 2 atom oksigen) - padat, 1 mol oksigen (2 atom oksigen) - gas.
endotermik
OVR
Lurus
ireversibel
non-katalitik

2. Berikan deskripsi unsur kimia karbon berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.
Karbon C adalah unsur kimia golongan IV dari sistem periodik Mendeleev: nomor atom 6, massa atom 12,011.
Nomor urut Z=6; nomor massa A \u003d 12, muatan nuklir + 6 jumlah proton \u003d 6, neutron (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutron, elektron \u003d 6, periode - 2, tingkat energi - 2,
Struktur kulit elektron: 6 C 2e; 4th
6C))
2 4
+4 keadaan oksidasi;
Sifat pengoksidasi karbon lebih menonjol daripada boron, tetapi lebih lemah daripada nitrogen, yang dikaitkan dengan peningkatan muatan inti.
oksida asam CO2, asam H2CO3.

3. Buatlah rumus karbon monoksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
Karbon monoksida CO2 adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Karbon membentuk asam H2CO3, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + H2O 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 + H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 + H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 + 2H2O

Opsi 4

1. Persamaan reaksi untuk pembentukan besi hidroksida (III) diberikan:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ zat pereduksi
O20 + 4е → 2O2- oksidan
Zat awal: 4 mol besi hidroksida 2 (dalam FE 1 atom besi, 2 atom oksigen, 2 atom hidrogen) - padat, 1 mol oksigen (2 atom oksigen) - gas, 2 mol air (2 atom hidrogen, 1 oksigen atom dalam molekul) - f.
Produk reaksi adalah 4 mol besi hidroksida 3 (dalam FE 1 atom besi, 3 atom oksigen, 3 atom hidrogen) - TV.
eksotermis
OVR
Lurus
ireversibel
Non-katalitik.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia fosfor menurut posisinya dalam sistem periodik.
Karakteristik P (fosfor)
Unsur dengan nomor urut 15 berada pada periode ke-3 dari grup ke-5, subgrup utama.
Massa atom \u003d 31. Muatan inti atom adalah P + 15, t. Ada 15 proton dalam nukleus.
Skema 15P 2e) 8e) 5e)
Ada 16 neutron dalam inti atom. Ada 15 elektron dalam sebuah atom, karena jumlahnya sama dengan jumlah proton dan nomor seri. Ada 3 lapisan elektron dalam atom fosfor, karena P berada pada periode ke-3. Ada 5 elektron pada lapisan terakhir, karena fosfor berada di golongan 5. Lapisan terakhir belum selesai. P-non-logam, karena dalam kimia. reaksi dengan logam membutuhkan 3 elektron untuk menyelesaikan lapisan. Oksidanya adalah 2О5-asam. Dia saling. dengan H2O, basa dan oksida basa. Hidroksidanya adalah asam H3PO4. Dia berinteraksi. dengan logam berdiri untuk H (hidrogen), dengan oksida dasar, basa.

3. Buatlah rumus untuk fosfor oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O