Materi yang diusulkan menyajikan perkembangan metodologis kerja praktik untuk kelas 9: "Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Nitrogen dan fosfor", "Penentuan pupuk mineral", serta eksperimen laboratorium dengan topik "Reaksi pertukaran antara larutan elektrolit".
Pertukaran reaksi antara larutan elektrolit
Pengembangan metodis terdiri dari tiga bagian: teori, kerja praktek, kontrol. Pada bagian teoretis, beberapa contoh persamaan ion molekuler, lengkap dan tereduksi dari reaksi kimia yang terjadi dengan pembentukan endapan, zat berdisosiasi rendah, dan evolusi gas diberikan. Pada bagian praktikum diberikan tugas dan rekomendasi bagi mahasiswa tentang cara melakukan percobaan laboratorium. Kontrol terdiri dari tugas-tugas tes dengan pilihan jawaban yang benar.
Teori
1. Reaksi berlanjut dengan pembentukan endapan.
a) Ketika tembaga (II) sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida, terbentuk endapan biru tembaga (II) hidroksida.
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.
b) Ketika barium klorida bereaksi dengan natrium sulfat, endapan putih susu dari barium sulfat mengendap.
Persamaan molekul reaksi kimia:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.
Persamaan reaksi ionik penuh dan tereduksi:
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,
Ba 2+ + \u003d BaSO 4.
2.
Ketika natrium karbonat atau bikarbonat (soda kue) bereaksi dengan asam klorida atau asam larut lainnya, terlihat buih, atau pelepasan gelembung gas secara intensif. Ini melepaskan karbon dioksida CO 2 , menyebabkan larutan jernih air kapur (kalsium hidroksida) menjadi keruh. Air jeruk nipis menjadi keruh, karena. terbentuk kalsium karbonat yang tidak larut.
a) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;
b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,
2H + = CO2 + H2O;
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,
H + \u003d CO 2 + H 2 O.
3. Reaksi berlanjut dengan pembentukan zat berdisosiasi rendah.
Ketika natrium atau kalium hidroksida bereaksi dengan asam klorida atau asam larut lainnya dengan adanya indikator fenolftalein, larutan alkali menjadi tidak berwarna, dan sebagai hasil dari reaksi netralisasi, terbentuk zat yang sedikit terdisosiasi H 2 O.
Persamaan molekuler reaksi kimia:
a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.
Persamaan reaksi ionik penuh dan tereduksi:
a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,
OH - + H + \u003d H 2 O;
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,
2OH - + 2H + = 2H 2 O;
c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,
3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.
Bengkel
1. Pertukaran reaksi antara larutan elektrolit, dilanjutkan dengan pembentukan endapan.
a) Melakukan reaksi antara larutan tembaga(II) sulfat dan natrium hidroksida. Tuliskan persamaan molekul, lengkap dan singkat ion dari reaksi kimia, perhatikan tanda-tanda reaksi kimia.
b) Melakukan reaksi antara larutan barium klorida dan natrium sulfat. Tuliskan persamaan molekul, lengkap dan singkat ion dari reaksi kimia, perhatikan tanda-tanda reaksi kimia.
2. Reaksi yang terjadi dengan pelepasan gas.
Melakukan reaksi antara larutan natrium karbonat atau natrium bikarbonat (soda kue) dengan asam klorida atau asam terlarut lainnya. Lewatkan gas yang dilepaskan (menggunakan tabung outlet gas) melalui air kapur transparan yang dituangkan ke dalam tabung reaksi lain sampai menjadi keruh. Tulis persamaan molekul, lengkap dan singkat reaksi ionik, perhatikan tanda-tanda reaksi tersebut.
3. Reaksi berlanjut dengan pembentukan zat berdisosiasi rendah.
Melakukan reaksi netralisasi antara alkali (NaOH atau KOH) dan asam (HCl, HNO 3 atau H 2 SO 4), setelah menempatkan fenolftalein dalam larutan alkali. Tandai pengamatan dan tulis persamaan molekul, lengkap dan singkat dari reaksi kimia.
tanda-tanda, yang menyertai reaksi-reaksi ini, dapat dipilih dari daftar berikut:
1) pelepasan gelembung gas; 2) curah hujan; 3) munculnya bau; 4) pembubaran endapan; 5) pelepasan panas; 6) perubahan warna larutan.
Kontrol (pengujian)
1. Persamaan ion untuk reaksi pembentukan endapan biru adalah:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.
2. Persamaan ion untuk reaksi pelepasan karbon dioksida adalah:
a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;
b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;
c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;
d) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.
3. Persamaan ionik dari reaksi di mana zat berdisosiasi rendah terbentuk adalah:
a) Ag + + Cl - = AgCl;
b) OH - + H + = H 2 O;
c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;
d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.
4. Persamaan ion untuk reaksi pembentukan endapan putih adalah:
a) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;
b) uO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
d) Ba2+ + SO2- 4 = BaSO4.
5. Persamaan molekul yang sesuai dengan persamaan reaksi ionik tereduksi 3OH - + 3H + = 3H 2 O adalah:
a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
b) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;
d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.
6. Persamaan molekul yang sesuai dengan persamaan reaksi ionik tereduksi
H + + \u003d H 2 O + CO 2, -
a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;
b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;
c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
| Jawaban. 1 -sebuah; 2 -di; 3 -b; 4 -G; 5 -di; 6 -di. |
Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Nitrogen dan fosfor"
Saat mempelajari materi baru dengan topik “Nitrogen dan Fosfor”, siswa melakukan serangkaian percobaan yang berkaitan dengan produksi amonia, penentuan nitrat, fosfat, garam amonium, dan memperoleh keterampilan dan kemampuan tertentu. Pengembangan metodologi ini berisi enam tugas. Untuk melakukan kerja praktek, tiga tugas sudah cukup: satu - untuk mendapatkan zat, dua - untuk mengenali zat. Saat melakukan kerja praktek, siswa dapat ditawari tugas dalam bentuk yang akan memudahkan mereka untuk membuat laporan (lihat tugas 1, 2). (Jawaban untuk guru.)
Latihan 1
Dapatkan amonia dan buktikan keberadaannya secara eksperimental.
a) Mendapatkan amonia.
Panaskan campuran amonium klorida padat dan bubuk kalsium hidroksida dengan porsi yang sama dalam tabung reaksi dengan tabung gas keluar. Dalam hal ini, amonia akan dilepaskan, yang harus dikumpulkan di tabung reaksi kering lain yang terletak di lubang ......... ( mengapa?).
Tuliskan persamaan reaksi untuk memperoleh amonia.
…………………………………………………..
b) Penentuan amonia.
Dapat diidentifikasi dengan bau ……… (nama zat), serta dengan mengubah warna lakmus atau fenolftalein. Ketika amonia dilarutkan dalam air, ……. (nama yayasan), jadi uji lakmus....... (sebutkan warna), dan fenolftalein yang tidak berwarna menjadi …………. (sebutkan warna).
Alih-alih titik, masukkan kata-kata sesuai dengan artinya. Tulis persamaan reaksinya.
…………………………………………………..
* Amonia berbau seperti amonia dalam kotak P3K - larutan amonia berair. - Catatan. ed.
Tugas 2
Dapatkan tembaga nitrat dengan dua cara berbeda, dengan ketersediaan zat berikut: asam nitrat pekat, serutan tembaga, tembaga (II) sulfat, natrium hidroksida. Tuliskan persamaan reaksi kimia dalam bentuk molekul, perhatikan perubahannya. Dalam metode pertama untuk reaksi redoks, tulis persamaan keseimbangan elektronik, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Dalam metode ke-2, tulis persamaan reaksi ion yang disingkat.
1 s p o s o b. Tembaga + asam nitrat. Panaskan sedikit isi tabung reaksi. Larutan tidak berwarna menjadi ….. (sebutkan warna), karena terbentuk.... (nama zat); gas yang dikeluarkan …….. warna dengan bau yang tidak sedap, ini adalah ……. (nama zat).
2 s p o s o b. Ketika tembaga (II) sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida, diperoleh endapan ... .. warna, ini adalah ...... (nama zat). Kami menambahkan asam nitrat ke dalamnya sampai endapan benar-benar larut ......... (nama sedimen). Terbentuk larutan berwarna biru jernih.... (nama garam).
Tugas 3
Buktikan secara empiris bahwa amonium sulfat mengandung ion NH4+ dan SO2- 4. Catatan pengamatan, tulis persamaan reaksi ionik molekul dan disingkat.
Tugas 4
Bagaimana cara eksperimental menentukan keberadaan larutan natrium ortofosfat, natrium klorida, natrium nitrat dalam tabung reaksi No. 1, No. 2, No. 3? Catatan pengamatan, tulis persamaan reaksi ionik molekul dan disingkat.
Tugas 5
Memiliki zat: asam nitrat, serutan atau kawat tembaga, kertas indikator universal atau jingga metil, dibuktikan dengan pengalaman komposisi asam nitrat. Tuliskan persamaan disosiasi asam nitrat; persamaan molekul untuk reaksi tembaga dengan asam nitrat pekat dan persamaan keseimbangan elektron, tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Tugas 6
Dapatkan larutan tembaga nitrat dengan cara yang berbeda, memiliki zat: asam nitrat, oksida tembaga, karbonat tembaga dasar atau hidrokso tembaga(II) karbonat. Tulis persamaan molekul, lengkap dan singkat dari reaksi kimia. Perhatikan tanda-tanda reaksi kimia.
Tes kontrol
1. Tuliskan persamaan reaksi untuk endapan kuning.
2. Persamaan ionik dari reaksi pembentukan endapan putih mengental adalah:
3. Untuk membuktikan adanya ion nitrat dalam nitrat, Anda perlu mengambil:
a) asam klorida dan seng;
b) asam sulfat dan natrium klorida;
c) asam sulfat dan tembaga.
4. Reagen untuk ion klorida adalah:
a) tembaga dan asam sulfat;
b) perak nitrat;
c.barium klorida
5. Dalam persamaan reaksi, skema yang
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
sebelum zat pengoksidasi, Anda harus memasukkan koefisien:
a) 2; b) 4; pukul 6.
6. Garam basa dan asam sesuai dengan pasangan:
a) Cu(OH)2, Mg (HCO3)2;
b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;
c) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .
|
Jawaban. 1 -sebuah; 2 -b; 3 -di; 4 -b; 5 -b; 6 -di. |
Penentuan pupuk mineral
Pengembangan metodis dari kerja praktek ini terdiri dari tiga bagian: teori, kerja praktek, kontrol. Bagian teoritis memberikan informasi umum tentang penentuan kualitatif kation dan anion yang merupakan bagian dari pupuk mineral. Lokakarya memberikan contoh tujuh pupuk mineral dengan deskripsi fitur karakteristik mereka, serta persamaan untuk reaksi kualitatif. Dalam teks, alih-alih titik dan tanda tanya, Anda harus memasukkan jawaban yang sesuai dengan artinya. Untuk melakukan kerja praktek atas kebijaksanaan guru, cukup mengambil empat pupuk. Penguasaan pengetahuan siswa terdiri dari tugas-tugas tes penentuan formula pupuk, yang diberikan dalam kerja praktek ini.
Teori
1. Reagen untuk ion klorida adalah perak nitrat. Reaksi berlangsung dengan pembentukan endapan putih mengental:
Ag + + Cl - = AgCl.
2. Ion amonium dapat dideteksi dengan alkali. Ketika larutan garam amonium dipanaskan dengan larutan alkali, amonia dilepaskan, yang memiliki bau khas yang tajam:
NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.
Anda juga dapat menggunakan kertas lakmus merah yang dibasahi dengan air, indikator universal, atau kertas strip fenolftalein untuk menentukan ion amonium. Kertas harus dipegang di atas uap yang dikeluarkan dari tabung reaksi. Lakmus merah berubah menjadi biru, indikator universal berubah menjadi ungu, dan fenolftalein menjadi merah tua.
3. Untuk menentukan ion nitrat, serutan atau potongan tembaga ditambahkan ke dalam larutan garam, kemudian ditambahkan asam sulfat pekat dan dipanaskan. Setelah beberapa saat, gas berwarna coklat dengan bau yang tidak sedap mulai keluar. Emisi gas coklat NO 2 menunjukkan adanya ion.
Sebagai contoh:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Reagen untuk ion fosfat adalah perak nitrat. Ketika ditambahkan ke larutan fosfat, endapan kuning perak fosfat mengendap:
3Ag + + PO 3 - 4 = Ag 3 PO 4.
5. Reaktan untuk ion sulfat adalah barium klorida. Endapan putih susu dari endapan barium sulfat, tidak larut dalam asam asetat:
Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.
Bengkel
1. Silvinit (NaCl KCl), kristal merah muda, kelarutan air yang baik. Api menjadi kuning. Saat melihat nyala api melalui kaca biru, warna ungu terlihat. DENGAN …….. (nama reagen) memberikan endapan putih (nama garam).
KCl+? -> KNO3 + AgCl.
2. Amonium nitrat NH 4 NO 3, atau …….. (nama pupuk), kristal putih, sangat larut dalam air. Dengan asam sulfat dan tembaga, gas coklat dilepaskan .... (nama zat). Dengan solusi……. (nama reagen) ketika dipanaskan, bau amoniak terasa, uapnya mengubah lakmus merah menjadi ....... Warna.
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .
NH4NO3+? -> NH3 + H2O + NaNO3.
3. Kalium nitrat (KNO 3), atau …… (nama pupuk), dengan H2SO4 dan ……… (nama zat) menghasilkan gas coklat. Nyala api berubah menjadi ungu.
KNO3 + H2SO4 KHSO4 + HNO3,
4HNO3+ ? -> Cu(TIDAK 3) 2 + ? + 2H2O.
4. Amonium klorida NH 4 Cl dengan larutan ……. (nama reagen) ketika dipanaskan, ia membentuk amonia, uapnya mengubah lakmus merah menjadi biru. DENGAN …… (nama reagen anion) perak memberikan endapan keju putih ...... (nama sedimen).
NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,
NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.
5. Amonium sulfat (NH 4) 2 SO 4 dengan larutan alkali membentuk amonia jika dipanaskan, uapnya mengubah lakmus merah menjadi biru. DENGAN …….. (nama reagen) memberikan endapan putih susu (nama sedimen).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,
(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .
6. Natrium nitrat NaNO 3, atau ...... (nama pupuk), kristal putih, kelarutan yang baik dalam air, memberikan gas coklat dengan H 2 SO 4 dan Cu. Api menjadi kuning.
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,
Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.
7. Kalsium dihidrofosfat Ca (H 2 PO 4) 2, atau ...... (nama pupuk), bubuk atau butiran halus berwarna abu-abu, sukar larut dalam air, dengan ….. (nama reagen) memberikan ….. (sebutkan warna) endapan ……… (nama zat) AgH2PO4 .
Ca(H2PO4)2+ ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2 .
Kontrol (pengujian)
1. Kristal merah muda, sangat larut dalam air, warna api kuning; ketika berinteraksi dengan AgNO 3, endapan putih mengendap - ini adalah:
a) Ca(H2PO4)2; b) NaCl KCl;
c) KNO3 ; d) NH4Cl.
2. Kristal sangat larut dalam air; dalam reaksi dengan H 2 SO 4 dan tembaga, gas coklat dilepaskan, dengan larutan alkali, ketika dipanaskan, menghasilkan amonia, uap yang mengubah lakmus merah menjadi biru, adalah:
a) NaNO3 ; b) (NH 4) 2 SO 4;
c) NH4 NO3; d) KNO3 .
3. Kristal ringan, sangat larut dalam air; ketika berinteraksi dengan H 2 SO 4 dan Cu, gas coklat dilepaskan; nyala api berubah menjadi ungu - ini adalah:
a) KNO3 ; b) NH4H2PO4;
c) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH4 NO3.
4. Kristal sangat larut dalam air; dengan perak nitrat memberikan endapan putih, dengan alkali, ketika dipanaskan, memberikan amonia, uap yang mengubah lakmus merah menjadi biru, adalah:
a) (NH 4) 2 SO 4; b) NH4H2PO4;
c) NaCl KCl; d) NH4Cl.
5. Kristal ringan, sangat larut dalam air; dengan BaCl 2 menghasilkan endapan putih seperti susu, dengan alkali menghasilkan amonia, yang uapnya mengubah lakmus merah menjadi biru, adalah:
c) NH4Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.
6. Kristal ringan, sangat larut dalam air; ketika berinteraksi dengan H 2 SO 4 dan Cu, menghasilkan gas berwarna coklat, nyala api menjadi kuning - ini adalah:
a) NH4 NO3; b) (NH 4) 2 SO 4;
c) KNO3 ; d) NaNO3 .
7. Bubuk atau butiran halus abu-abu, kelarutan dalam air buruk, dengan larutan perak nitrat memberikan endapan kuning - ini adalah:
a) (NH 4) 2 SO 4; b) NaCl KCl;
c) Ca(H2PO4)2; d) KNO3 .
| Jawaban. 1 -b; 2 -di; 3 -sebuah; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -di. |
Pembentukan zat gas
Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl
2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -
Persamaan reaksi ion-molekul,
2H + + S 2- = H 2 S adalah bentuk singkat dari persamaan reaksi.
Pembentukan presipitasi
dengan pembentukan zat yang sukar larut:
a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
Cl - + Ag + = AgCl - persamaan ion-molekul tereduksi.
Reaksi di mana elektrolit lemah atau zat yang sukar larut merupakan bagian dari produk dan bahan awal biasanya tidak berlanjut sampai akhir; bersifat reversibel. Kesetimbangan proses reversibel dalam kasus ini digeser ke arah pembentukan partikel yang paling sedikit terdisosiasi atau paling tidak larut..
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
persamaan reaksi molekul,
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 + 2Na + + 2Cl -
Persamaan reaksi ion-molekul,
Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 - bentuk singkat dari persamaan reaksi.
Kondisi curah hujan. Produk kelarutan
Tidak ada zat yang benar-benar tidak larut. Kebanyakan padatan memiliki kelarutan yang terbatas. Dalam larutan elektrolit jenuh dari zat yang sedikit larut, endapan dan larutan elektrolit jenuh berada dalam keadaan kesetimbangan dinamis. Misalnya, dalam larutan jenuh barium sulfat, yang bersentuhan dengan kristal zat ini, kesetimbangan dinamis ditetapkan:
BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).
Untuk proses kesetimbangan ini, kita dapat menulis ekspresi untuk konstanta kesetimbangan, dengan mempertimbangkan bahwa konsentrasi fase padat tidak termasuk dalam ekspresi untuk konstanta kesetimbangan: Kp =
Nilai ini disebut hasil kali kelarutan zat yang sedikit larut (PR). Jadi, dalam larutan jenuh dari senyawa yang sukar larut, produk konsentrasi ion-ionnya dengan pangkat koefisien stoikiometrik sama dengan nilai produk kelarutan. Dalam contoh yang dipertimbangkan
PR BaSO4 = .
Produk kelarutan mencirikan kelarutan zat yang sukar larut pada suhu tertentu: semakin kecil produk kelarutan, semakin buruk kelarutan senyawa. Dengan mengetahui hasil kali kelarutan, seseorang dapat menentukan kelarutan elektrolit yang sedikit larut dan kandungannya dalam volume tertentu dari larutan jenuh.
Dalam larutan jenuh dari elektrolit kuat yang sedikit larut, produk dari konsentrasi ion-ionnya dalam pangkat yang sama dengan koefisien stoikiometri untuk ion tertentu (pada suhu tertentu) adalah nilai konstan, yang disebut produk kelarutan.
Nilai PR mencirikan kelarutan komparatif zat dari jenis yang sama (membentuk jumlah ion yang sama selama disosiasi) zat. Semakin besar PR suatu zat, semakin besar kelarutannya. Sebagai contoh:
Dalam hal ini, yang paling tidak larut adalah besi (II) hidroksida.
Kondisi curah hujan :
X y > PR(K x A y).
Kondisi ini dicapai dengan memasukkan ion dengan nama yang sama ke dalam sistem larutan-endapan jenuh. Solusi seperti itu adalah jenuh relatif terhadap elektrolit ini, sehingga akan mengendap.
Kondisi pelarutan endapan:
X y< ПР(K x A y).
Kondisi ini dicapai dengan mengikat salah satu ion yang dikirim oleh endapan ke dalam larutan. Solusi dalam hal ini adalah tak jenuh. Ketika kristal elektrolit yang sedikit larut dimasukkan ke dalamnya, mereka akan larut. Konsentrasi molar kesetimbangan ion K y+ dan A x- sebanding dengan kelarutan S (mol/l) zat K x A y:
X S dan = y S
PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y
Hubungan yang diperoleh di atas memungkinkan untuk menghitung nilai SP dari kelarutan zat yang diketahui (dan, akibatnya, konsentrasi ion kesetimbangan) dari nilai SP yang diketahui pada T = konstanta.
- Tugas untuk pemeriksaan diri merupakan prasyarat untuk menguasai materi, setiap bagian disertai dengan tugas tes pada topik yang dibahas, yang harus diselesaikan.
- Setelah menyelesaikan semua tugas dari bagian ini, Anda akan melihat hasil Anda dan dapat melihat jawaban untuk semua contoh, yang akan membantu Anda memahami kesalahan apa yang Anda buat dan di mana pengetahuan Anda perlu diperkuat!
- Tes terdiri dari 10 tes tugas 8, bagian 1 dari USE, jawabannya dicampur secara acak, dan diambil dari database pertanyaan yang kami buat!
- Cobalah untuk mendapatkan jawaban benar di atas 90% untuk memastikan pengetahuan Anda!
- Gunakan hanya bahan referensi di bawah ini jika Anda ingin memeriksa pemasangan bahan!
- Setelah lulus tes, lihat jawaban atas pertanyaan di mana Anda membuat kesalahan dan konsolidasikan materi sebelum lulus kembali!
Jika Anda belajar dengan tutor, tulis nama asli Anda di awal ujian! Berdasarkan nama Anda, tutor akan menemukan tes yang Anda lewati, meninjau kesalahan Anda dan memperhitungkan kekurangan Anda untuk mengisinya di masa depan!
Bahan referensi untuk lulus tes:
tabel periodik
tabel kelarutan
Jenis-jenis pertanyaan yang ditemukan dalam tes ini (Anda dapat melihat jawaban atas pertanyaan-pertanyaan dan kondisi lengkap tugas dengan lulus tes di atas sampai akhir. Kami menyarankan Anda untuk melihat bagaimana menyelesaikan pertanyaan-pertanyaan ini di kami):
- Suatu larutan zat Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan garam X. Akibatnya, terjadilah suatu reaksi, yang digambarkan dengan persamaan ion yang disingkat ____. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Sebuah larutan zat Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan garam X. Sebagai hasil dari reaksi, diamati endapan putih. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Sebuah larutan zat Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan garam kalium X. Akibatnya, terjadi reaksi, yang dijelaskan oleh persamaan ion disingkat berikut: ____. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Larutan zat Y ditambahkan ke tabung reaksi dengan larutan garam X. Sebagai hasil dari reaksi, evolusi gas tidak berwarna diamati. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Sebuah larutan asam Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan zat X. Akibatnya, terjadi reaksi, yang dijelaskan oleh persamaan ion disingkat berikut: ____. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Larutan garam Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan zat X. Sebagai hasil reaksi, diamati endapan biru. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Suatu larutan zat Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan zat padat X yang tidak larut dalam air. Sebagai hasil reaksi, pelarutan zat padat diamati tanpa evolusi gas. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Sebuah larutan garam Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan zat X. Akibatnya, terjadi reaksi, yang dijelaskan oleh persamaan ion disingkat berikut: ____. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Larutan garam Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan zat X. Sebagai hasil dari reaksi, diamati endapan coklat. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
- Suatu larutan zat Y ditambahkan ke dalam tabung reaksi dengan larutan asam X. Akibatnya, terjadilah suatu reaksi yang digambarkan dengan persamaan ion yang disingkat berikut ini. Dari daftar yang diusulkan, pilih zat X dan Y yang dapat masuk ke dalam reaksi yang dijelaskan.
1) Tembaga nitrat dikalsinasi, endapan padat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat. Hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan, endapan hitam yang dihasilkan dikalsinasi, dan residu padat dilarutkan dengan pemanasan dalam asam nitrat pekat.
2) Kalsium fosfat menyatu dengan batu bara dan pasir, kemudian zat sederhana yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih, produk pembakaran dilarutkan dalam soda kaustik berlebih. Larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan asam fosfat berlebih.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 atau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat, gas yang dihasilkan dicampur dengan oksigen dan dilarutkan dalam air. Seng oksida dilarutkan dalam larutan yang dihasilkan, kemudian larutan natrium hidroksida berlebih ditambahkan ke larutan.
4) Natrium klorida kering diperlakukan dengan asam sulfat pekat pada pemanasan rendah, gas yang dihasilkan dilewatkan ke dalam larutan barium hidroksida. Larutan kalium sulfat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan menyatu dengan batubara. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida.
5) Sampel aluminium sulfida diperlakukan dengan asam klorida. Dalam hal ini, gas dilepaskan dan larutan tidak berwarna terbentuk. Larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui larutan timbal nitrat. Endapan yang diperoleh diperlakukan dengan larutan hidrogen peroksida.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Al(OH) 3 AlCl 3 Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Bubuk aluminium dicampur dengan bubuk belerang, campuran dipanaskan, zat yang dihasilkan diperlakukan dengan air, gas dilepaskan dan endapan terbentuk, yang ditambahkan larutan kalium hidroksida berlebih sampai pembubaran lengkap. Larutan ini diuapkan dan dikalsinasi. Kelebihan larutan asam klorida ditambahkan ke padatan yang dihasilkan.
7) Suatu larutan kalium iodida diperlakukan dengan larutan klorin. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium sulfit. Pertama, larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan setelah memisahkan endapan, larutan perak nitrat ditambahkan.
8) Serbuk kromium (III) oksida abu-abu-hijau dilebur dengan alkali berlebih, zat yang dihasilkan dilarutkan dalam air, dan diperoleh larutan hijau tua. Hidrogen peroksida ditambahkan ke larutan alkali yang dihasilkan. Larutan kuning diperoleh, yang berubah menjadi oranye ketika asam sulfat ditambahkan. Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan oranye yang diasamkan, ia menjadi keruh dan berubah menjadi hijau lagi.
| Menunjukkan | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Aluminium dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi. Residu padat yang dihasilkan menyatu dengan natrium karbonat.
10) Silikon dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Kelebihan asam klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Solusi keruh dipanaskan. Endapan yang terpisah disaring dan dikalsinasi dengan kalsium karbonat. Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
11) Tembaga(II) oksida dipanaskan dalam aliran karbon monoksida. Zat yang dihasilkan dibakar dalam atmosfer klorin. Produk reaksi dilarutkan dalam air. Solusi yang dihasilkan dibagi menjadi dua bagian. Suatu larutan kalium iodida ditambahkan ke satu bagian, larutan perak nitrat ditambahkan ke yang kedua. Dalam kedua kasus, pembentukan endapan diamati. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
12) Tembaga nitrat dikalsinasi, padatan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat encer. Larutan garam yang dihasilkan dielektrolisis. Zat yang dilepaskan di katoda dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Pembubaran dilanjutkan dengan evolusi gas coklat. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
13) Besi dibakar dalam suasana klorin. Bahan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat terbentuk, yang disaring dan dikalsinasi. Residu setelah kalsinasi dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
14) Serbuk aluminium logam dicampur dengan yodium padat dan ditambahkan beberapa tetes air. Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke dalam garam yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Endapan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam klorida. Setelah penambahan berikutnya larutan natrium karbonat, pengendapan kembali diamati. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
15) Sebagai hasil dari pembakaran batubara yang tidak sempurna, gas diperoleh, di mana aliran oksida besi (III) dipanaskan. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan dielektrolisis. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
16) Beberapa jumlah seng sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam nitrat, dan yang lainnya ditembakkan ke udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
17) Kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis, dan gas tidak berwarna dilepaskan. Dengan membakar besi di atmosfer gas ini, kerak besi diperoleh. Itu dilarutkan dalam kelebihan asam klorida. Ke dalam larutan yang diperoleh ditambahkan larutan yang mengandung natrium dikromat dan asam klorida.
| Menunjukkan | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Besi dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan natrium karbonat, dan endapan coklat jatuh. Endapan ini disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Suatu larutan kalium iodida diperlakukan dengan kelebihan air klorin, sambil mengamati pertama pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran lengkapnya. Asam yang mengandung yodium yang terbentuk diisolasi dari larutan, dikeringkan, dan dipanaskan perlahan. Oksida yang dihasilkan direaksikan dengan karbon monoksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
20) Serbuk krom(III) sulfida dilarutkan dalam asam sulfat. Dalam hal ini, gas dilepaskan dan larutan berwarna terbentuk. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui timbal nitrat. Endapan hitam yang dihasilkan berubah menjadi putih setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
21) Serbuk aluminium dipanaskan dengan serbuk belerang, zat yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan kalium hidroksida pekat berlebih sampai benar-benar larut. Larutan aluminium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan pembentukan endapan putih diamati lagi. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
22) Kalium nitrat dipanaskan dengan bubuk timbal sampai reaksi berhenti. Campuran produk diperlakukan dengan air, dan kemudian larutan yang dihasilkan disaring. Filtrat diasamkan dengan asam sulfat dan diolah dengan kalium iodida. Zat sederhana yang dilepaskan dipanaskan dengan asam nitrat pekat. Di atmosfer gas coklat yang dihasilkan, fosfor merah dibakar. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
23) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat encer. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, pertama-tama mengamati pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran lengkapnya dengan pembentukan larutan biru tua. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan asam sulfat sampai warna biru karakteristik garam tembaga muncul. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
| Menunjukkan | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnesium dilarutkan dalam asam nitrat encer, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan kelebihan larutan kalium hidroksida saat pemanasan. Gas yang dihasilkan dibakar dalam oksigen. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
25) Campuran bubuk kalium nitrit dan amonium klorida dilarutkan dalam air dan larutan dipanaskan perlahan. Gas yang dilepaskan bereaksi dengan magnesium. Produk reaksi ditambahkan ke larutan asam klorida berlebih, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Garam magnesium yang dihasilkan dalam larutan diperlakukan dengan natrium karbonat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
26) Aluminium oksida dilebur dengan natrium hidroksida. Produk reaksi ditambahkan ke dalam larutan amonium klorida. Gas yang dilepaskan dengan bau menyengat diserap oleh asam sulfat. Garam tengah yang terbentuk dikalsinasi. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
27) Klorin direaksikan dengan larutan panas kalium hidroksida. Ketika larutan didinginkan, kristal garam Berthollet diendapkan. Kristal yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan asam klorida. Zat sederhana yang dihasilkan bereaksi dengan besi metalik. Produk reaksi dipanaskan dengan sampel besi baru. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
28) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Kelebihan larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, pertama-tama amati pembentukan endapan, dan kemudian pembubarannya secara sempurna. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida berlebih. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
29) Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi. Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
30) Sebagai hasil dari pembakaran batu bara yang tidak sempurna, diperoleh gas, yang alirannya dipanaskan oksida besi (III). Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan kalium sulfida berlebih.
31) Beberapa jumlah seng sulfida dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diperlakukan dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan di udara. Selama interaksi gas yang berevolusi, zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas coklat dilepaskan.
32) Sulfur menyatu dengan besi. Produk reaksi diperlakukan dengan asam klorida. Gas yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih. Produk pembakaran diserap oleh larutan berair besi(III) sulfat.
