Pertanyaan 1. Sukrosa. Struktur, properti, produksi, dan aplikasinya.

Menjawab. Telah dibuktikan secara eksperimental bahwa bentuk molekul sukrosa

- C 12 H 22 O 11. Molekul tersebut mengandung gugus hidroksil dan terdiri dari residu molekul glukosa dan fruktosa yang saling berhubungan.

Properti fisik

Sukrosa murni adalah zat kristal tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air.

Sifat kimia:

1. Tunduk pada hidrolisis:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Sukrosa adalah gula non-pereduksi. Itu tidak memberikan reaksi "cermin perak", dan berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida sebagai alkohol polihidrat, tanpa mereduksi Cu (II) menjadi Cu (I).

Berada di alam

Sukrosa merupakan bagian dari sari buah bit (16-20%) dan tebu (14-26%). Dalam jumlah kecil, ditemukan bersama dengan glukosa dalam buah dan daun banyak tanaman hijau.

Resi:

1. Gula bit atau tebu diubah menjadi serutan halus dan ditempatkan dalam diffuser yang dilalui air panas.

2. Larutan yang dihasilkan diperlakukan dengan susu jeruk nipis, terbentuk kalsium sakarat alkoholat yang larut.

3. Untuk menguraikan kalsium sukrosa dan menetralkan kelebihan kalsium hidroksida, karbon monoksida (IV) dilewatkan melalui larutan:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Larutan yang diperoleh setelah pengendapan kalsium karbonat disaring dan kemudian diuapkan dalam alat vakum dan kristal gula dipisahkan dengan sentrifugasi.

5. Gula pasir yang diisolasi biasanya berwarna kekuningan karena mengandung zat pewarna. Untuk memisahkannya, sukrosa dilarutkan dalam air dan dilewatkan melalui arang aktif.

Aplikasi:

Sukrosa terutama digunakan sebagai produk makanan dan dalam industri gula-gula. Dengan hidrolisis, madu buatan diperoleh darinya.

Pertanyaan 2. Fitur penempatan elektron dalam atom unsur periode kecil dan besar. Keadaan elektron dalam atom

Menjawab. Atom adalah partikel materi yang netral secara kimia dan tidak dapat dibagi. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbit tertentu di sekitarnya. Orbital atom adalah wilayah ruang di sekitar nukleus di mana elektron paling mungkin ditemukan. Orbital juga disebut awan elektron. Setiap orbital sesuai dengan energi tertentu, serta bentuk dan ukuran awan elektron. Sekelompok orbital yang nilai energinya dekat ditetapkan pada tingkat energi yang sama. Suatu tingkat energi tidak boleh mengandung lebih dari 2n 2 elektron, di mana n adalah jumlah tingkat.

Jenis awan elektron: bulat - elektron s, satu orbital pada setiap tingkat energi; berbentuk halter - elektron p, tiga orbital p x, p y, p z; dalam bentuk menyerupai dua halter bersilangan, - elektron d, lima orbital d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Distribusi elektron pada tingkat energi mencerminkan konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

Aturan untuk mengisi tingkat energi dengan elektron dan

sublevel.

1. Pengisian setiap tingkat dimulai dengan elektron s, kemudian tingkat energi p-, d- dan f diisi dengan elektron.

2. Jumlah elektron dalam suatu atom sama dengan nomor urutnya.

3. Jumlah tingkat energi sesuai dengan jumlah periode di mana elemen berada.

4. Jumlah maksimum elektron pada tingkat energi ditentukan oleh rumus

Dimana n adalah nomor level.

5. Jumlah total elektron dalam orbital atom dengan tingkat energi yang sama.

Misalnya, aluminium, muatan inti adalah +13

Distribusi elektron berdasarkan tingkat energi - 2,8,3.

Konfigurasi elektronik

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

Dalam atom beberapa unsur, fenomena selip elektron diamati.

Misalnya, dalam kromium, elektron melompat dari sublevel 4s ke sublevel 3d:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Elektron bergerak dari sublevel 4s ke sublevel 3d, karena konfigurasi 3d 5 dan 3d 10 lebih disukai secara energetik. Sebuah elektron menempati posisi di mana energinya minimal.

Tingkat energi f diisi dengan elektron dalam elemen 57La -71 Lu.

Pertanyaan 3. Mengenal zat KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

Menjawab: KOH + phenolphthalene → warna merah larutan;

NHO 3 + lakmus → warna merah larutan,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Nomor tiket 20

pertanyaan 1 . Hubungan genetik senyawa organik berbagai kelas.

Menjawab: Skema rantai transformasi kimia:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,

alkuna alkena

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,

alkena alkana

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,

alkohol kloralkana

C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

alkohol aldehida

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

alkohol alkena

C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

alkohol alkohol eter

3C 2 H 2 C 6 H 6,

arena alkuna

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,

C 6 H 5 OH + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;

2С 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,

alkohol diena

CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 \u003d C 4 H 10.

diena alkana

Alkana adalah senyawa hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2 n +2 yang tidak menambahkan hidrogen dan unsur lain.

Alkena adalah hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2 n, dalam molekulnya terdapat satu ikatan rangkap antara atom karbon.

Hidrokarbon diena termasuk senyawa organik dengan rumus umum C n H 2 n -2, yang dalam molekulnya terdapat dua ikatan rangkap.

Hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2 n -2, dalam molekul yang memiliki satu ikatan rangkap tiga, termasuk dalam deret asetilena dan disebut alkuna.

Senyawa karbon dengan hidrogen, dalam molekul yang memiliki cincin benzena, diklasifikasikan sebagai hidrokarbon aromatik.

Alkohol adalah turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh gugus hidroksil.

Fenol termasuk turunan dari hidrokarbon aromatik, dalam molekul yang gugus hidroksilnya terikat pada cincin benzena.

Aldehida - zat organik yang mengandung gugus fungsi - CHO (gugus aldehida).

Asam karboksilat adalah zat organik yang molekulnya mengandung satu atau lebih gugus karboksil yang terhubung dengan radikal hidrokarbon atau atom hidrogen.

Ester termasuk zat organik yang terbentuk dalam reaksi asam dengan alkohol dan mengandung gugus atom C (O) -O -C.

Pertanyaan 2. Jenis kisi kristal. Karakterisasi zat dengan berbagai jenis kisi kristal.

Menjawab. Kisi kristal adalah spasial, diatur oleh pengaturan timbal balik partikel materi, yang memiliki motif yang jelas dan dapat dikenali.

Tergantung pada jenis partikel yang terletak di lokasi kisi, ada: ionik (IR), atom (AKR), molekul (MKR), logam (Met. CR), kisi kristal.

MKR - di simpul ada molekul. Contoh: es, hidrogen sulfida, amonia, oksigen, nitrogen dalam keadaan padat. Gaya yang bekerja antar molekul relatif lemah; oleh karena itu, zat memiliki kekerasan yang rendah, titik didih dan titik leleh yang rendah, dan kelarutan yang buruk dalam air. Dalam kondisi normal, ini adalah gas atau cairan (nitrogen, hidrogen peroksida, CO padat 2). Zat dengan MCR adalah dielektrik.

ACR - atom dalam knot. Contoh: boron, karbon (berlian), silikon, germanium. Atom dihubungkan oleh ikatan kovalen yang kuat, sehingga zat dicirikan oleh titik didih dan titik leleh yang tinggi, kekuatan dan kekerasan yang tinggi. Sebagian besar zat ini tidak larut dalam air.

IFR - di lokasi kation dan anion. Contoh: NaCl, KF, LiBr. Jenis kisi ini terdapat dalam senyawa dengan jenis ikatan ionik (logam-nonlogam). Zat bersifat refraktori, volatil rendah, relatif kuat, penghantar arus listrik yang baik, sangat larut dalam air.

bertemu. CR adalah kisi zat yang hanya terdiri dari atom logam. Contoh : Na, K, Al, Zn, Pb, dll. Keadaan agregat padat, tidak larut dalam air. Selain logam alkali dan alkali tanah, konduktor arus listrik, suhu didih dan leleh berkisar dari sedang hingga sangat tinggi.

Pertanyaan 3. Tugas. Untuk membakar 70 g belerang, dibutuhkan 30 liter oksigen. Tentukan volume dan jumlah zat yang terbentuk belerang dioksida.

Diberikan: Temukan:

m(S) = 70 d, V(SO2) = ?

V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?

Keputusan:

m=70 G V = 30 l x l

S + O 2 \u003d SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22.4L 22.4L

V(O2) teori. \u003d 70 * 22.4 / 32 \u003d 49 l (O 2 kekurangan pasokan, perhitungan untuk itu).

Karena V (SO 2) \u003d V (O 2), maka V (SO 2) \u003d 30 l.

v (SO 2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol.

Menjawab. V (SO 2) \u003d 30 l, v \u003d 1,34 mol.

Properti fisik

Sukrosa murni adalah zat kristal tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air.

Sifat kimia

Properti utama disakarida, yang membedakannya dari monosakarida, adalah kemampuan untuk menghidrolisis dalam lingkungan asam (atau di bawah aksi enzim dalam tubuh):

C 12 H 22 O 11 + H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Sukrosa glukosa fruktosa

Glukosa yang terbentuk selama hidrolisis dapat dideteksi dengan reaksi "cermin perak" atau interaksinya dengan tembaga (II) hidroksida.

Mendapatkan sukrosa

Sukrosa C 12 H 22 O 11 (gula) diperoleh terutama dari bit gula dan tebu. Dalam produksi sukrosa, transformasi kimia tidak terjadi, karena sudah ada dalam produk alami. Itu hanya diisolasi dari produk ini semurni mungkin.

Proses mengisolasi sukrosa dari gula bit:

Bit gula yang dikupas diubah menjadi keripik tipis dalam pemotong bit mekanis dan ditempatkan di bejana khusus - difuser yang dilalui air panas. Akibatnya, hampir semua sukrosa dicuci dari bit, tetapi dengan itu berbagai asam, protein dan zat pewarna masuk ke dalam larutan, yang harus dipisahkan dari sukrosa.

Solusi yang terbentuk dalam diffuser diperlakukan dengan susu jeruk nipis.

C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O

Kalsium hidroksida bereaksi dengan asam yang terkandung dalam larutan. Karena garam kalsium dari sebagian besar asam organik sedikit larut, mereka mengendap. Sukrosa, di sisi lain, dengan kalsium hidroksida membentuk sukrosa larut dari jenis alkoholat - C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O

3. Untuk menguraikan kalsium sukrosa yang dihasilkan dan menetralkan kelebihan kalsium hidroksida, karbon monoksida (IV) dilewatkan melalui larutannya. Akibatnya, kalsium diendapkan dalam bentuk karbonat:

C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaCO 3 v 2H 2 O

4. Larutan yang diperoleh setelah pengendapan kalsium karbonat disaring, kemudian diuapkan dalam alat vakum dan kristal gula dipisahkan dengan sentrifugasi.

Namun, tidak mungkin untuk mengisolasi semua gula dari larutan. Sebuah larutan coklat (tetes tebu) tetap, yang mengandung hingga 50% sukrosa. Molase digunakan untuk memproduksi asam sitrat dan beberapa produk lainnya.

5. Gula pasir yang diisolasi biasanya berwarna kekuningan karena mengandung zat pewarna. Untuk memisahkannya, sukrosa dilarutkan kembali dalam air dan larutan yang dihasilkan dilewatkan melalui arang aktif. Kemudian larutan diuapkan kembali dan mengalami kristalisasi. (lihat lampiran 2)

Aplikasi sukrosa

Sukrosa terutama digunakan sebagai produk makanan dan dalam industri gula-gula. Dengan hidrolisis, madu buatan diperoleh darinya.

Berada di alam dan tubuh manusia

Sukrosa merupakan komponen sari bit gula (16-20%) dan tebu (14-26%). Dalam jumlah kecil, ditemukan bersama dengan glukosa dalam buah dan daun banyak tanaman hijau.

Sangat berguna untuk mengetahui rumus kimia zat yang umum dalam kehidupan sehari-hari tidak hanya sebagai bagian dari kursus kimia sekolah, tetapi hanya untuk pengetahuan umum. Hampir semua orang tahu formula air atau garam meja, tetapi hanya sedikit yang bisa langsung membahas tentang alkohol, gula, atau cuka. Mari kita beralih dari yang sederhana ke yang kompleks.

Apa rumus air?

Cairan ini, berkat satwa liar yang luar biasa yang muncul di planet Bumi, dikenal dan diminum oleh semua orang. Selain itu, itu membuat sekitar 70% dari tubuh kita. Air adalah kombinasi paling sederhana dari atom oksigen dengan dua atom hidrogen.

Rumus kimia air: H 2 O

Apa rumus garam dapur?

Garam meja bukan hanya hidangan kuliner yang sangat diperlukan, tetapi juga salah satu komponen utama garam laut, yang cadangannya di Samudra Dunia mencapai jutaan ton. Rumus untuk garam biasa sederhana dan mudah diingat: 1 atom natrium dan 1 atom klorin.

Rumus kimia garam dapur : NaCl

Apa rumus gula pasir?

Gula adalah bubuk kristal putih, yang tanpanya tidak ada gigi manis di dunia yang bisa hidup sehari. Gula adalah senyawa organik kompleks yang rumusnya sulit diingat: 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen membentuk struktur yang manis dan kompleks.

Rumus kimia gula : C 12 H 22 O 11

Apa rumus cuka?

Cuka adalah larutan asam asetat, yang digunakan untuk makanan, serta untuk membersihkan logam dari plak. Molekul asam asetat memiliki struktur kompleks yang terdiri dari dua atom karbon, yang salah satunya mengikat tiga atom hidrogen, dan dua atom oksigen lainnya, yang satu telah mengambil hidrogen lainnya.

Rumus kimia asam asetat: CH 3 COOH

Apa rumus alkohol?

Mari kita mulai dengan fakta bahwa alkohol berbeda. Alkohol yang digunakan untuk membuat anggur, vodka, dan cognac secara ilmiah disebut etanol. Selain etanol, masih ada banyak alkohol yang digunakan dalam pengobatan, otomotif, dan penerbangan.

Rumus kimia etanol: C 2 H 5 OH

Apa rumus soda kue?

Soda kue secara ilmiah disebut natrium bikarbonat. Dari nama ini, setiap ahli kimia pemula akan memahami bahwa molekul soda mengandung natrium, karbon, oksigen, dan hidrogen.

Rumus kimia soda kue: NaHCO 3

Hari ini 24 Februari 2019. Apakah Anda tahu hari libur apa hari ini?

Memberi tahu Apa rumus gula, garam, air, alkohol, cuka, dan zat lainnya? teman di jejaring sosial:

sukrosa C 12 H 22 O 11, atau gula bit, gula tebu, dalam kehidupan sehari-hari hanya gula - disakarida dari kelompok oligosakarida, yang terdiri dari dua monosakarida - -glukosa dan -fruktosa.

Sifat kimia sukrosa

Sifat kimia sukrosa yang penting adalah kemampuannya untuk mengalami hidrolisis (bila dipanaskan dengan adanya ion hidrogen).

Karena ikatan antara residu monosakarida dalam sukrosa dibentuk oleh kedua hidroksil glikosidik, tidak memiliki sifat restoratif dan tidak memberikan reaksi "cermin perak". Sukrosa mempertahankan sifat-sifat alkohol polihidrat: ia membentuk gula yang larut dalam air dengan hidroksida logam, khususnya, dengan kalsium hidroksida. Reaksi ini digunakan untuk mengisolasi dan memurnikan sukrosa di kilang gula, yang akan kita bicarakan nanti.

Ketika larutan sukrosa berair dipanaskan dengan adanya asam kuat atau di bawah aksi enzim invertase sedang terjadi hidrolisis disakarida ini untuk membentuk campuran glukosa dan fruktosa dalam jumlah yang sama. Reaksi ini merupakan kebalikan dari pembentukan sukrosa dari monosakarida:

Campuran yang dihasilkan disebut gula terbalik dan digunakan untuk produksi karamel, pemanis produk makanan, untuk mencegah kristalisasi sukrosa, memperoleh madu buatan, dan produksi alkohol polihidrat.

Kaitannya dengan hidrolisis

Hidrolisis sukrosa mudah diikuti dengan polarimeter, karena larutan sukrosa memiliki putaran ke kanan, dan campuran yang dihasilkan D- glukosa dan D- fruktosa memiliki rotasi kiri, karena nilai yang berlaku dari rotasi kiri D-fruktosa. Akibatnya, saat sukrosa dihidrolisis, sudut rotasi kanan secara bertahap menurun, melewati nol, dan pada akhir hidrolisis, larutan yang mengandung glukosa dan fruktosa dalam jumlah yang sama memperoleh rotasi kiri yang stabil. Dalam hal ini, sukrosa terhidrolisis (campuran glukosa dan fruktosa) disebut gula terbalik, dan proses hidrolisis itu sendiri disebut inversi (dari bahasa Latin inversia - pembubutan, penataan ulang).

Struktur maltosa dan selobiosa. Kaitannya dengan hidrolisis

Maltosa dan pati. Komposisi, struktur dan properti. Kaitannya dengan hidrolisis

Properti fisik

Maltosa mudah larut dalam air dan memiliki rasa manis. Berat molekul maltosa adalah 342,32. Titik leleh maltosa adalah 108 (anhidrat).

Sifat kimia

Maltosa merupakan gula pereduksi karena memiliki gugus hidroksil hemiasetal yang tidak tersubstitusi.

Dengan merebus maltosa dengan asam encer dan dengan aksi enzim maltosa hidrolisis (dua molekul glukosa C 6 H 12 O 6 terbentuk).

Pati (C 6 H 10 HAI 5) n polisakarida amilosa dan amilopektin, monomernya adalah alfa-glukosa. Pati, disintesis oleh tanaman yang berbeda dalam kloroplas, di bawah aksi cahaya selama fotosintesis, agak berbeda dalam struktur butir, tingkat polimerisasi molekul, struktur rantai polimer, dan sifat fisikokimia.

Contoh disakarida yang paling umum di alam (oligosakarida) adalah sukrosa(bit atau gula tebu).

Oligosakarida adalah produk kondensasi dari dua atau lebih molekul monosakarida.

disakarida - Ini adalah karbohidrat yang, ketika dipanaskan dengan air dengan adanya asam mineral atau di bawah pengaruh enzim, mengalami hidrolisis, membelah menjadi dua molekul monosakarida.

Sifat fisik dan keberadaan di alam

1. Ini adalah kristal tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air.

2. Titik leleh sukrosa adalah 160 °C.

3. Ketika sukrosa cair membeku, massa transparan amorf terbentuk - karamel.

4. Terkandung dalam banyak tanaman: getah birch, maple, wortel, melon, serta bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia

1. Rumus molekul sukrosa adalah C 12 H 22 O 11

2. Sukrosa memiliki struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri dari residu glukosa dan fruktosa yang dihubungkan satu sama lain melalui interaksi hidroksil hemiasetal. (1→2)-ikatan glikosidik:

3. Adanya gugus hidroksil dalam molekul sukrosa mudah dikonfirmasi dengan reaksi dengan hidroksida logam.

Jika larutan sukrosa ditambahkan ke tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah dari sukrosa tembaga terbentuk (reaksi kualitatif polihidrat alkohol).

Video percobaan "Bukti adanya gugus hidroksil dalam sukrosa"

4. Tidak ada gugus aldehida dalam sukrosa: ketika dipanaskan dengan larutan amonia perak (I) oksida, tidak memberikan "cermin perak", ketika dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, tidak membentuk tembaga merah (I ) oksida.

5. Sukrosa, tidak seperti glukosa, bukanlah aldehida. Sukrosa, berada dalam larutan, tidak masuk ke dalam reaksi "cermin perak", karena tidak dapat berubah menjadi bentuk terbuka yang mengandung gugus aldehida. Disakarida tersebut tidak mampu dioksidasi (yaitu, menjadi agen pereduksi) dan disebut tidak mengurangi gula.

Video pengalaman "Kurangnya kemampuan mereduksi sukrosa"

6. Sukrosa adalah disakarida yang paling penting.

7. Diperoleh dari bit gula (mengandung hingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Reaksi sukrosa dengan air.

Sifat kimia sukrosa yang penting adalah kemampuannya untuk mengalami hidrolisis (bila dipanaskan dengan adanya ion hidrogen). Dalam hal ini, dari satu molekul sukrosa, molekul glukosa dan molekul fruktosa terbentuk:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O t , H 2 JADI 4 → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Pengalaman video "Hidrolisis asam sukrosa"

Di antara isomer sukrosa yang memiliki rumus molekul C 12 H 22 O 11, maltosa dan laktosa dapat dibedakan.

Selama hidrolisis, berbagai disakarida dipecah menjadi monosakarida penyusunnya dengan memutus ikatan di antara mereka ( ikatan glikosidik):

Dengan demikian, reaksi hidrolisis disakarida adalah kebalikan dari proses pembentukannya dari monosakarida.

Aplikasi sukrosa

· Produk makanan;

· Dalam industri gula-gula;

Mendapatkan madu buatan