AC id	residu asam
Rumus	Nama	Rumus	Nama
HBr	hidrobromik	br-	bromida
HBrO3	brom	BrO3 -	bromate
HCN	hidrosianik (hidrosianat)	CN-	sianida
HCl	hidroklorik (hidroklorik)	Cl-	khlorida
HClO	hipoklorit	ClO-	hipoklorit
HClO2	khlorida	ClO2 -	klorit
HClO3	klorin	ClO3 -	klorat
HClO4	khlorida	ClO4 -	perklorat
H2CO3	batu bara	HCO3 -	bikarbonat
CO 3 2–	karbonat
H2C2O4	oksalat	C 2 O 4 2–	oksalat
CH3COOH	asetat	CH3COO-	asetat
H2CrO4	krom	CrO4 2–	kromat
H2Cr2O7	dikrom	Cr2O72–	dikromat
HF	hidrofluorik (hidrofluorik)	F-	fluor
HAI	hidroiodik	SAYA-	iodida
HIO 3	yodium	IO3 -	iodat
H2MnO4	mangan	MnO 4 2–	manganat
HMnO4	mangan	MnO4 -	permanganat
HNO2	bernitrogen	TIDAK 2 -	nitrit
HNO3	nitrat	NOMOR 3 -	nitrat
H3PO3	fosfor	PO 3 3–	fosfit
H3PO4	fosfat	PO 4 3–	fosfat
HSCN	tiosianat (tiosianat)	SCN-	tiosianat (tiosianat)
H 2 S	hidrogen sulfida	S 2–	sulfida
H2SO3	berapi	SO 3 2–	sulfit
H2SO4	sulfat	SO 4 2–	sulfat

Akhiri aplikasi.

Awalan yang paling sering digunakan dalam nama

Interpolasi nilai referensi

Terkadang perlu untuk mengetahui nilai densitas atau konsentrasi yang tidak ditunjukkan dalam tabel referensi. Parameter yang diinginkan dapat ditemukan dengan interpolasi.

Contoh

Untuk menyiapkan larutan HCl, asam yang tersedia di laboratorium diambil, yang densitasnya ditentukan oleh hidrometer. Ternyata sama dengan 1,082 g/cm 3 .

Menurut tabel referensi, kami menemukan bahwa asam dengan kerapatan 1,080 memiliki fraksi massa 16,74%, dan dengan 1,085 - 17,45%. Untuk menemukan fraksi massa asam dalam larutan yang ada, kami menggunakan rumus untuk interpolasi:

dimana indeks 1 mengacu pada larutan yang lebih encer, dan 2 - lebih terkonsentrasi.

Kata Pengantar………………………………..……………………….…….3

1. Konsep dasar metode analisis titrimetri …….7

2. Cara dan Cara Titrasi………………………………………………9

3. Perhitungan massa molar ekivalen.………………16

4. Metode untuk menyatakan komposisi kuantitatif larutan

dalam titrimetri………………………………………………………..21

4.1. Memecahkan masalah khas tentang cara berekspresi

komposisi kuantitatif larutan……………….……25

4.1.1. Perhitungan konsentrasi larutan menurut massa dan volume larutan yang diketahui………………………………………..26

4.1.1.1. Tugas untuk solusi independen...29

4.1.2. Konversi dari satu konsentrasi ke konsentrasi lainnya ……….30

4.1.2.1. Tugas untuk solusi independen...34

5. Metode untuk menyiapkan solusi………………………...36

5.1. Memecahkan masalah khas untuk persiapan solusi

dengan berbagai cara………………………………………..39

5.2. Tugas untuk solusi independen……………….48

6. Perhitungan hasil analisis titrimetri………………51

6.1. Perhitungan hasil langsung dan substitusi

titrasi ………………………………………………….51

6.2. Perhitungan hasil titrasi balik…………….56

7. Metode netralisasi (titrasi asam-basa)……59

7.1. Contoh pemecahan masalah khas………………………..68

7.1.1. Titrasi langsung dan substitusi……………68

7.1.1.1. Tugas untuk solusi independen…73

7.1.2. Titrasi balik………………………..76

7.1.2.1. Tugas untuk solusi independen…77

8. Metode redoks (redoksimetri)………….80

8.1. Tugas untuk solusi independen………………….89

8.1.1. Reaksi redoks ……..89

8.1.2. Perhitungan hasil titrasi…………………….90

8.1.2.1. Titrasi substitusi …………….90

8.1.2.2. Titrasi langsung dan balik…………..92

9. Metode pembentukan kompleks; kompleksometri ............... 94

9.1. Contoh pemecahan masalah khas …………………… 102

9.2. Tugas untuk solusi independen………………………104

10. Metode pengendapan……………………………………………………… 106

10.1. Contoh pemecahan masalah khas …………………….110

10.2. Tugas untuk solusi independen……………….114

11. Tugas individu untuk titrimetri

metode analisis………………………………………………………………117

11.1. Rencana pelaksanaan tugas individu………………117

11.2. Varian tugas individu………………….123

Jawaban atas tugas ………..……………………………………… 124

Simbol……………………………………….…127

Lampiran………………………………………………………...128

EDISI PENDIDIKAN

KIMIA ANALISIS

Rumus asam	Nama-nama asam	Nama garam yang sesuai
HClO4	khlorida	perklorat
HClO3	klorin	klorat
HClO2	khlorida	klorit
HClO	hipoklorit	hipoklorit
H5IO6	yodium	periodat
HIO 3	yodium	iodat
H2SO4	sulfat	sulfat
H2SO3	berapi	sulfit
H2S2O3	tiosulfat	tiosulfat
H2S4O6	tetrathionik	tetrationat
HNO3	nitrat	nitrat
HNO2	bernitrogen	nitrit
H3PO4	ortofosfat	ortofosfat
HPO3	metafosfat	metafosfat
H3PO3	fosfor	phosphites
H3PO2	fosfor	hipofosfit
H2CO3	batu bara	karbonat
H2SiO3	silikon	silikat
HMnO4	mangan	permanganat
H2MnO4	mangan	manganat
H2CrO4	krom	kromat
H2Cr2O7	dikrom	dikromat
HF	hidrofluorik (hidrofluorik)	fluorida
HCl	hidroklorik (hidroklorik)	klorida
HBr	hidrobromik	bromida
HAI	hidroiodik	iodida
H 2 S	hidrogen sulfida	sulfida
HCN	hidrosianik	sianida
HOCN	siasia	sianat

Biarkan saya mengingatkan Anda secara singkat dengan contoh spesifik tentang bagaimana garam harus diberi nama dengan benar.

Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam dari asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Contoh 2. FeCl 3 - komposisi garam termasuk besi dan sisa asam klorida (Cl). Nama garam: besi(III) klorida. Harap dicatat: dalam hal ini, kita tidak hanya harus memberi nama logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, ini tidak perlu, karena valensi natrium adalah konstan.

Penting: atas nama garam, valensi logam harus ditunjukkan hanya jika logam ini memiliki valensi variabel!

Contoh 3. Ba (ClO) 2 - komposisi garam termasuk barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua senyawanya adalah dua, tidak perlu ditunjukkan.

Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam: amonium dikromat (bikromat).

Dalam contoh di atas, kami hanya bertemu yang disebut. garam sedang atau garam biasa. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam asam organik tidak akan dibahas di sini.

Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode persiapan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi tentang kimia: "

Klasifikasi zat anorganik dengan contoh senyawa

Sekarang mari kita menganalisis skema klasifikasi yang disajikan di atas secara lebih rinci.

Seperti yang bisa kita lihat, pertama-tama, semua zat anorganik dibagi menjadi sederhana dan kompleks:

zat sederhana zat yang dibentuk oleh atom-atom dari satu unsur kimia saja disebut. Misalnya, zat sederhana adalah hidrogen H 2 , oksigen O 2 , besi Fe, karbon C, dll.

Di antara zat sederhana, ada logam, bukan logam dan gas mulia:

logam dibentuk oleh unsur-unsur kimia yang terletak di bawah diagonal boron-astat, serta oleh semua unsur yang berada dalam golongan samping.

gas mulia dibentuk oleh unsur kimia golongan VIIIA.

non-logam dibentuk masing-masing oleh unsur-unsur kimia yang terletak di atas diagonal boron-astat, dengan pengecualian semua unsur dari subkelompok sekunder dan gas mulia yang terletak di golongan VIIIA:

Nama-nama zat sederhana paling sering bertepatan dengan nama-nama unsur kimia yang atomnya terbentuk. Namun, untuk banyak unsur kimia, fenomena alotropi tersebar luas. Alotropi adalah fenomena ketika satu unsur kimia mampu membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya, dalam kasus unsur kimia oksigen, keberadaan senyawa molekul dengan rumus O2 dan O3 dimungkinkan. Zat pertama biasanya disebut oksigen dengan cara yang sama seperti unsur kimia yang atomnya terbentuk, dan zat kedua (O 3) biasanya disebut ozon. Zat sederhana karbon dapat berarti salah satu modifikasi alotropiknya, misalnya intan, grafit, atau fullerene. Zat sederhana fosfor dapat dipahami sebagai modifikasi alotropiknya, seperti fosfor putih, fosfor merah, fosfor hitam.

Zat Kompleks

zat kompleks Zat yang tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih disebut.

Jadi, misalnya, zat kompleks adalah amonia NH 3, asam sulfat H 2 SO 4, kapur mati Ca (OH) 2 dan banyak lainnya.

Di antara zat anorganik kompleks, 5 kelas utama dibedakan, yaitu oksida, basa, hidroksida amfoter, asam dan garam:

oksida - zat kompleks yang dibentuk oleh dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen dalam keadaan oksidasi -2.

Rumus umum untuk oksida dapat ditulis sebagai E x O y, di mana E adalah simbol unsur kimia.

Tata nama oksida

Nama oksida suatu unsur kimia didasarkan pada prinsip:

Sebagai contoh:

Fe 2 O 3 - oksida besi (III); CuO, tembaga(II) oksida; N 2 O 5 - oksida nitrat (V)

Seringkali Anda dapat menemukan informasi bahwa valensi elemen ditunjukkan dalam tanda kurung, tetapi ini tidak terjadi. Jadi, misalnya, bilangan oksidasi nitrogen N 2 O 5 adalah +5, dan valensinya, anehnya, adalah empat.

Jika suatu unsur kimia memiliki bilangan oksidasi positif tunggal dalam senyawa, maka bilangan oksidasi tidak ditunjukkan. Sebagai contoh:

Na 2 O - natrium oksida; H 2 O - hidrogen oksida; ZnO adalah seng oksida.

Klasifikasi oksida

Oksida, menurut kemampuannya untuk membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam atau basa, masing-masing dibagi menjadi: pembentuk garam dan tidak membentuk garam.

Ada beberapa oksida non-pembentuk garam, semuanya dibentuk oleh non-logam dalam keadaan oksidasi +1 dan +2. Daftar oksida yang tidak membentuk garam harus diingat: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, dibagi menjadi: utama, asam dan amfoter.

Oksida dasar disebut oksida semacam itu, yang, ketika berinteraksi dengan asam (atau oksida asam), membentuk garam. Oksida utama termasuk oksida logam dalam keadaan oksidasi +1 dan +2, dengan pengecualian oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oksida asam disebut oksida semacam itu, yang, ketika berinteraksi dengan basa (atau oksida basa), membentuk garam. Oksida asam pada dasarnya adalah semua oksida nonlogam, kecuali CO, NO, N 2 O, SiO yang tidak membentuk garam, serta semua oksida logam dalam bilangan oksidasi tinggi (+5, +6 dan +7) .

oksida amfoter disebut oksida, yang dapat bereaksi dengan asam dan basa, dan sebagai hasil dari reaksi ini membentuk garam. Oksida semacam itu menunjukkan sifat asam-basa ganda, yaitu, mereka dapat menunjukkan sifat-sifat oksida asam dan basa. Oksida amfoter termasuk oksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, dan, sebagai pengecualian, oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.

Beberapa logam dapat membentuk ketiga jenis oksida pembentuk garam. Misalnya, kromium membentuk oksida dasar CrO, oksida amfoter Cr 2 O 3 dan oksida asam CrO 3 .

Seperti dapat dilihat, sifat asam-basa dari oksida logam secara langsung bergantung pada tingkat oksidasi logam dalam oksida: semakin tinggi derajat oksidasi, semakin jelas sifat asamnya.

Yayasan

Yayasan - senyawa dengan rumus bentuk Me (OH) x, dimana x paling sering sama dengan 1 atau 2.

Klasifikasi dasar

Basa diklasifikasikan menurut jumlah gugus hidrokso dalam satu unit struktural.

Basa dengan satu gugus hidrokso, mis. jenis MeOH, disebut asam basa tunggal dengan dua gugus hidrokso, yaitu jenis Me(OH)2 , masing-masing, asam dll.

Juga, basa dibagi menjadi larut (alkali) dan tidak larut.

Alkali mencakup secara eksklusif hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah, serta talium hidroksida TlOH.

Nomenklatur dasar

Nama yayasan dibangun sesuai dengan prinsip berikut:

Sebagai contoh:

Fe (OH) 2 - besi (II) hidroksida,

Cu (OH) 2 - tembaga (II) hidroksida.

Dalam kasus di mana logam dalam zat kompleks memiliki keadaan oksidasi konstan, tidak diperlukan untuk menunjukkannya. Sebagai contoh:

NaOH - natrium hidroksida,

Ca (OH) 2 - kalsium hidroksida, dll.

asam

asam - zat kompleks, molekul yang mengandung atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.

Rumus umum asam dapat ditulis sebagai H x A, di mana H adalah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam, dan A adalah residu asam.

Misalnya, asam termasuk senyawa seperti H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , dll.

Klasifikasi asam

Menurut jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam, asam dibagi menjadi:

- tentang asam monobasa: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d asam asetat: H2SO4, H2SO3, H2CO3;

- t asam rebas: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Perlu dicatat bahwa jumlah atom hidrogen dalam kasus asam organik paling sering tidak mencerminkan kebasaannya. Misalnya, asam asetat dengan rumus CH 3 COOH, meskipun ada 4 atom hidrogen dalam molekulnya, bukan empat-, tetapi monobasa. Kebasaan asam organik ditentukan oleh jumlah gugus karboksil (-COOH) dalam molekulnya.

Juga, menurut keberadaan oksigen dalam molekul asam, mereka dibagi menjadi anoksik (HF, HCl, HBr, dll.) dan yang mengandung oksigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, dll.). Asam teroksigenasi disebut juga asam okso.

Anda dapat membaca lebih lanjut tentang klasifikasi asam.

Tatanama asam dan residu asam

Daftar nama dan rumus asam dan residu asam berikut harus dipelajari.

Dalam beberapa kasus, sejumlah aturan berikut dapat membuat menghafal lebih mudah.

Seperti yang dapat dilihat dari tabel di atas, konstruksi penamaan sistematika asam anoksik adalah sebagai berikut:

Sebagai contoh:

HF, asam fluorida;

HCl, asam klorida;

H 2 S - asam hidrosulfida.

Nama-nama residu asam dari asam bebas oksigen dibangun sesuai dengan prinsip:

Misalnya, Cl - - klorida, Br - - bromida.

Nama asam yang mengandung oksigen diperoleh dengan menambahkan berbagai akhiran dan akhiran pada nama unsur pembentuk asam. Misalnya, jika unsur pembentuk asam dalam asam yang mengandung oksigen memiliki bilangan oksidasi tertinggi, maka nama asam tersebut dibuat sebagai berikut:

Misalnya asam sulfat H 2 S +6 O 4, asam kromat H 2 Cr +6 O 4.

Semua asam yang mengandung oksigen juga dapat diklasifikasikan sebagai hidroksida asam, karena gugus hidroksi (OH) ditemukan dalam molekulnya. Misalnya, ini dapat dilihat dari rumus grafis berikut dari beberapa asam yang mengandung oksigen:

Dengan demikian, asam sulfat dapat disebut sulfur (VI) hidroksida, asam nitrat - nitrogen (V) hidroksida, asam fosfat - fosfor (V) hidroksida, dll. Angka dalam tanda kurung mencirikan tingkat oksidasi unsur pembentuk asam. Varian nama asam yang mengandung oksigen seperti itu mungkin tampak sangat tidak biasa bagi banyak orang, namun, kadang-kadang nama tersebut dapat ditemukan dalam KIM nyata dari Unified State Examination dalam kimia dalam tugas untuk klasifikasi zat anorganik.

Hidroksida amfoter

Hidroksida amfoter - hidroksida logam yang menunjukkan sifat ganda, yaitu mampu menunjukkan sifat-sifat asam dan sifat-sifat basa.

Amfoter adalah hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3 dan +4 (serta oksida).

Juga, senyawa Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 dan Pb (OH) 2 termasuk sebagai pengecualian untuk hidroksida amfoter, meskipun tingkat oksidasi logam di dalamnya +2.

Untuk hidroksida amfoter dari logam tri dan tetravalen, keberadaan bentuk orto dan meta dimungkinkan, berbeda satu sama lain oleh satu molekul air. Misalnya, aluminium (III) hidroksida dapat berada dalam bentuk orto dari Al(OH) 3 atau bentuk meta dari AlO(OH) (metahidroksida).

Karena, seperti yang telah disebutkan, hidroksida amfoter menunjukkan baik sifat asam maupun sifat basa, rumus dan namanya juga dapat ditulis secara berbeda: baik sebagai basa atau sebagai asam. Sebagai contoh:

garam

Jadi, misalnya, garam termasuk senyawa seperti KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, dll.

Definisi di atas menggambarkan komposisi sebagian besar garam, namun ada garam yang tidak termasuk di bawahnya. Misalnya, alih-alih kation logam, garam mungkin mengandung kation amonium atau turunan organiknya. Itu. garam termasuk senyawa seperti, misalnya, (NH 4) 2 SO 4 (amonium sulfat), + Cl - (metilamonium klorida), dll.

Klasifikasi garam

Di sisi lain, garam dapat dianggap sebagai produk substitusi kation hidrogen H + dalam asam untuk kation lain, atau sebagai produk substitusi ion hidroksida dalam basa (atau hidroksida amfoter) untuk anion lain.

Dengan substitusi lengkap, yang disebut medium atau normal garam. Misalnya, dengan penggantian lengkap kation hidrogen dalam asam sulfat dengan kation natrium, garam rata-rata (normal) Na 2 SO 4 terbentuk, dan dengan penggantian lengkap ion hidroksida dalam basa Ca (OH) 2 dengan residu asam, ion nitrat membentuk garam rata-rata (normal) Ca(NO3)2.

Garam yang diperoleh dengan penggantian tidak sempurna kation hidrogen dalam asam dibasa (atau lebih) dengan kation logam disebut garam asam. Jadi, dengan penggantian kation hidrogen yang tidak lengkap dalam asam sulfat oleh kation natrium, garam asam NaHSO 4 terbentuk.

Garam yang terbentuk dari substitusi tidak sempurna ion hidroksida dalam basa dua asam (atau lebih) disebut basa tentang garam. Misalnya, dengan penggantian ion hidroksida yang tidak lengkap dalam basa Ca (OH) 2 dengan ion nitrat, basa tentang garam jernih Ca(OH)NO3 .

Garam yang terdiri dari kation dari dua logam yang berbeda dan anion dari residu asam hanya dari satu asam disebut garam ganda. Jadi, misalnya, garam ganda adalah KNaCO 3 , KMgCl 3 , dll.

Jika garam dibentuk oleh satu jenis kation dan dua jenis residu asam, garam semacam itu disebut campuran. Misalnya, garam campuran adalah senyawa Ca(OCl)Cl, CuBrCl, dll.

Ada garam yang tidak termasuk dalam definisi garam sebagai produk substitusi kation hidrogen dalam asam untuk kation logam atau produk substitusi ion hidroksida dalam basa untuk anion residu asam. Ini adalah garam kompleks. Jadi, misalnya, garam kompleks adalah natrium tetrahidroksozinkat dan tetrahidroksoaluminat dengan rumus masing-masing Na 2 dan Na. Kenali garam kompleks, antara lain, paling sering dengan adanya tanda kurung siku dalam rumus. Namun, harus dipahami bahwa agar suatu zat dapat diklasifikasikan sebagai garam, komposisinya harus mencakup kation apa pun, kecuali (atau sebagai pengganti) H +, dan dari anion harus ada anion selain (atau bukannya) OH -. Misalnya, senyawa H2 tidak termasuk dalam kelas garam kompleks, karena hanya kation hidrogen H+ yang ada dalam larutan selama disosiasi dari kation. Menurut jenis disosiasi, zat ini sebaiknya diklasifikasikan sebagai asam kompleks bebas oksigen. Demikian pula, senyawa OH bukan milik garam, karena senyawa ini terdiri dari kation + dan ion hidroksida OH -, yaitu itu harus dianggap sebagai dasar yang kompleks.

Tata nama garam

Tatanama garam sedang dan asam

Nama garam sedang dan garam asam didasarkan pada prinsip:

Jika tingkat oksidasi logam dalam zat kompleks konstan, maka itu tidak ditunjukkan.

Nama-nama residu asam diberikan di atas ketika mempertimbangkan nomenklatur asam.

Sebagai contoh,

Na 2 SO 4 - natrium sulfat;

NaHSO 4 - natrium hidrosulfat;

CaCO 3 - kalsium karbonat;

Ca (HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, dll.

Tata nama garam dasar

Nama-nama garam utama dibangun sesuai dengan prinsip:

Sebagai contoh:

(CuOH) 2 CO 3 - tembaga (II) hidroksokarbonat;

Fe (OH) 2 NO 3 - besi (III) dihidroksonitrat.

Tatanama garam kompleks

Tata nama senyawa kompleks jauh lebih rumit, dan Anda tidak perlu tahu banyak tentang tata nama garam kompleks untuk lulus ujian.

Seseorang harus dapat menyebutkan garam kompleks yang diperoleh dari interaksi larutan alkali dengan hidroksida amfoter. Sebagai contoh:

*Warna yang sama dalam rumus dan nama menunjukkan elemen yang sesuai dari rumus dan nama.

Nama-nama sepele zat anorganik

Nama-nama sepele dipahami sebagai nama zat yang tidak terkait, atau terkait lemah dengan komposisi dan strukturnya. Nama-nama sepele biasanya disebabkan oleh alasan historis atau sifat fisik atau kimia dari senyawa ini.

Daftar nama sepele zat anorganik yang perlu Anda ketahui:

Tidak 3	kriolit
SiO2	kuarsa, silika
FeS2	pirit, pirit besi
CaSO 4 2H 2 O	gips
CaC2	kalsium karbida
Al 4 C 3	aluminium karbida
KOH	kalium kaustik
NaOH	soda kaustik, soda kaustik
H2O2	hidrogen peroksida
CuSO 4 5H 2 O	vitriol biru
NH4Cl	amonia
CaCO3	kapur, marmer, batu kapur
N2O	gas ketawa
TIDAK 2	gas coklat
NaHCO3	makanan (minum) soda
Fe 3 O 4	oksida besi
NH 3 H 2 O (NH 4 OH)	amonia
BERSAMA	karbon monoksida
CO2	karbon dioksida
SiC	karborundum (silikon karbida)
PH 3	fosfin
NH3	amonia
KClO3	garam berthollet (kalium klorat)
(CuOH) 2 CO 3	perunggu
CaO	kapur mentah
Ca(OH)2	kapur mati
larutan encer Ca(OH) 2	air limau
suspensi padat Ca (OH) 2 dalam larutan berairnya	susu jeruk nipis
K2CO3	kalium karbonat
Na2CO3	soda abu
Na 2 CO 3 10H 2 O	soda kristal
MgO	magnesium

Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik, serta menerima dua elektron yang berinteraksi, sebagai akibatnya ikatan kovalen terbentuk.

Pada artikel ini, kita akan melihat asam utama yang dipelajari di kelas menengah sekolah komprehensif, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang berbagai macam asam. Mari kita mulai.

Asam: jenis

Dalam kimia, ada banyak asam yang berbeda yang memiliki berbagai sifat. Ahli kimia membedakan asam dengan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, milik kelas senyawa kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini, kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Jadi, semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.

Asam hidrosulfat

H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrosulfat termasuk dalam kelompok "asam lemah", contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.

H 2 S memiliki rasa yang agak manis dan bau telur busuk yang sangat menyengat. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan ketika protein membusuk.

Sifat asam sangat beragam, bahkan jika asam sangat diperlukan dalam industri, itu bisa sangat tidak sehat bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang bangun dengan sakit kepala, mual parah dan pusing dimulai. Jika seseorang menghirup H2S dalam jumlah besar, maka ini dapat menyebabkan kejang, koma, atau bahkan kematian instan.

Asam sulfat

H 2 SO 4 adalah asam sulfat kuat yang sudah dikenalkan anak-anak dalam pelajaran kimia sejak kelas 8. Asam kimia seperti sulfat adalah agen pengoksidasi yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai agen pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida dasar.

H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia pada kontak dengan kulit atau pakaian, tetapi tidak toksik seperti hidrogen sulfida.

Asam sendawa

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam seperti : HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan aplikasi luas di industri maupun di pertanian. Ini digunakan untuk pembuatan berbagai pupuk, dalam perhiasan, dalam pencetakan fotografi, dalam produksi obat-obatan dan pewarna, serta dalam industri militer.

Asam kimia seperti asam nitrat sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernapasan.

asam nitrat

Asam nitrat sering dikacaukan dengan asam nitrat, tetapi ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah itu jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.

HNO 2 telah menemukan aplikasi yang luas dalam industri kimia.

Asam fluorida

Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini melarutkan silikat, etsa silikon, kaca silikat.

Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tergantung konsentrasinya dapat menjadi obat ringan. Ketika bersentuhan dengan kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit, rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia mungkin muncul. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.

Asam hidroklorik

HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Secara penampilan, asam itu transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sangat berbahaya jika masuk ke mata.

asam fosfat

Asam fosfat (H 3 PO 4) adalah asam lemah dalam sifat-sifatnya. Tetapi bahkan asam lemah pun dapat memiliki sifat yang kuat. Misalnya, H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau fosfat) banyak digunakan dalam pertanian - berbagai macam pupuk dibuat darinya.

Sifat-sifat asam sangat mirip - hampir masing-masing sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang parah, mimisan, dan kerusakan gigi.

Asam karbonat

H2CO3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.

Kepadatan berbagai asam

Kepadatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoritis dan praktis kimia. Berkat pengetahuan tentang densitas, dimungkinkan untuk menentukan konsentrasi asam, memecahkan masalah kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apapun bervariasi dengan konsentrasi. Misalnya, semakin besar persentase konsentrasi, semakin besar kepadatannya.

Sifat umum asam

Benar-benar semua asam (yaitu, mereka terdiri dari beberapa elemen tabel periodik), sementara mereka harus memasukkan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya, kita akan melihat mana yang umum:

1. Semua asam yang mengandung oksigen (dalam formula yang mengandung O) membentuk air selama dekomposisi, dan juga asam anoksik terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
2. Asam pengoksidasi berinteraksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya dengan yang terletak di sebelah kiri H).
3. Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.

Menurut sifat fisiknya, asam berbeda tajam satu sama lain. Bagaimanapun, mereka dapat memiliki bau dan tidak memilikinya, serta berada dalam berbagai keadaan agregat: cair, gas, dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam seperti : C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.

Konsentrasi

Konsentrasi adalah kuantitas yang menentukan komposisi kuantitatif larutan apa pun. Misalnya, ahli kimia sering perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni dalam asam H 2 SO 4 encer. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas kimia, menimbangnya, dan menentukan konsentrasi dari tabel kerapatan. Konsentrasi asam erat kaitannya dengan kerapatan, seringkali ada tugas perhitungan untuk menentukan konsentrasi, di mana Anda perlu menentukan persentase asam murni dalam larutan.

Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa : HNO3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya ada satu atom H dalam komposisinya.Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya secara mutlak. Anda hanya perlu mengingat bahwa asam juga diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasic didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh : H2SO4 (sulfur), H2S (hidrogen sulfida), H2CO3 (batubara) dan lain-lain. Tribasic: H 3 PO 4 (fosfat).

Klasifikasi dasar asam

Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi asam yang mengandung oksigen dan asam anoksik. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa zat itu adalah asam yang mengandung oksigen?

Semua asam anoxic dalam komposisi kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi ada H dalam komposisinya.Oleh karena itu, kata "hidrogen" selalu dikaitkan dengan namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.

Tetapi bahkan dengan nama asam yang mengandung asam, Anda dapat menulis rumus. Misalnya, jika jumlah atom O dalam suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n- selalu ditambahkan ke nama, serta akhiran -aya-:

• H 2 SO 4 - sulfat (jumlah atom - 4);
• H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).

Jika zat tersebut memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan dalam nama:

• HNO 2 - nitrogen;
• H 2 SO 3 - belerang.

Properti Umum

Semua asam terasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tetapi ada properti serupa lainnya, yang sekarang akan kita pertimbangkan.

Ada zat yang disebut indikator. Indikator berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi warnanya berubah. Ini terjadi ketika beberapa zat lain, seperti asam, bekerja pada indikator.

Contoh perubahan warna adalah produk yang dikenal banyak orang seperti teh dan asam sitrat. Ketika lemon dimasukkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa lebih ringan. Ini karena lemon mengandung asam sitrat.

Ada juga contoh lain. Lakmus, yang dalam medium netral memiliki warna ungu, berubah menjadi merah ketika asam klorida ditambahkan.

Dengan tegangan hingga hidrogen dalam seri, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam yang berada dalam seri tegangan setelah H ditempatkan dalam tabung reaksi dengan asam, maka tidak akan terjadi reaksi, tidak akan ada evolusi gas . Jadi, tembaga, perak, merkuri, platinum, dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.

Pada artikel ini, kami memeriksa asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.