Reaksi koneksi (pembentukan satu zat kompleks dari beberapa zat sederhana atau kompleks) A + B \u003d AB

Reaksi penguraian (penguraian satu zat kompleks menjadi beberapa zat sederhana atau kompleks) AB \u003d A + B

Reaksi substitusi (antara zat sederhana dan kompleks, di mana atom zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks): AB + C \u003d AC + B

Reaksi pertukaran (antara dua zat kompleks di mana zat menukar konstituennya) AB + SD \u003d AD + CB

1. Tentukan definisi yang benar dari reaksi senyawa:

• A. Reaksi pembentukan beberapa zat dari satu zat sederhana;

• B. Reaksi di mana satu zat kompleks terbentuk dari beberapa zat sederhana atau kompleks.

• B. Reaksi di mana zat bertukar konstituennya.

2. Tentukan definisi yang benar dari reaksi substitusi:

• A. Reaksi antara basa dan asam;

• B. Reaksi interaksi dua zat sederhana;

• C. Reaksi antara zat di mana atom-atom zat sederhana menggantikan atom-atom salah satu unsur dalam zat kompleks.

3. Tentukan definisi yang benar dari reaksi dekomposisi:

• A. Reaksi di mana beberapa zat sederhana atau kompleks terbentuk dari satu zat kompleks;

• B. Reaksi di mana zat menukar konstituennya;

• B. Reaksi dengan pembentukan molekul oksigen dan hidrogen.

4. Tentukan tanda-tanda reaksi pertukaran:

• A. Pembentukan air;

• B. pembentukan gas saja;

• B. Curah hujan saja;

• D. Pengendapan, pembentukan gas atau pembentukan elektrolit lemah.

5. Apa jenis reaksi interaksi oksida asam dengan oksida basa:

• A. Reaksi pertukaran;

• B. Reaksi koneksi;

• B. Reaksi penguraian;

• D. Reaksi Substitusi.

6. Apa jenis reaksi interaksi garam dengan asam atau basa:

• A. Reaksi Substitusi;

• B. Reaksi penguraian;

• B. Reaksi pertukaran;

• D. Reaksi koneksi.

• 7. Zat yang rumusnya adalah KNO3 FeCl2, Na2SO4 disebut:

• A) garam B) alasan; B) asam D) oksida.

• 8 . Zat yang rumusnya adalah HNO3, HCl, H2SO4 disebut:

• 9 . Zat yang rumusnya adalah KOH, Fe(OH)2, NaOH disebut:

• A) garam B) asam; B) alasan D) oksida. 10 . Zat yang rumusnya NO2, Fe2O3, Na2O disebut:

• A) garam B) asam; B) alasan D) oksida.

• 11 . Tentukan logam yang membentuk alkali:

• Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

Jawaban:

• Na, K, Li.

Banyak proses yang tanpanya mustahil membayangkan hidup kita (seperti respirasi, pencernaan, fotosintesis, dan sejenisnya) dikaitkan dengan berbagai reaksi kimia senyawa organik (dan anorganik). Mari kita lihat tipe utama mereka dan membahas lebih detail tentang proses yang disebut koneksi (lampiran).

Apa yang disebut dengan reaksi kimia

Pertama-tama, ada baiknya memberikan definisi umum tentang fenomena ini. Ungkapan yang sedang dipertimbangkan mengacu pada berbagai reaksi zat dengan kompleksitas yang berbeda-beda, sebagai akibatnya produk yang berbeda dari yang asli terbentuk. Zat yang terlibat dalam proses ini disebut sebagai "reagen".

Secara tertulis, reaksi kimia senyawa organik (dan anorganik) ditulis menggunakan persamaan khusus. Secara lahiriah, mereka agak mirip dengan contoh matematika penjumlahan. Namun, alih-alih tanda sama dengan ("="), panah ("→" atau "⇆") digunakan. Selain itu, terkadang ada lebih banyak zat di ruas kanan persamaan daripada di kiri. Segala sesuatu sebelum panah adalah zat sebelum dimulainya reaksi (sisi kiri rumus). Segala sesuatu setelahnya (sebelah kanan) adalah senyawa-senyawa yang terbentuk sebagai hasil dari proses kimia yang telah berlangsung.

Sebagai contoh persamaan kimia, kita dapat mempertimbangkan air menjadi hidrogen dan oksigen di bawah pengaruh arus listrik: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Air adalah reaktan awal, dan oksigen dan hidrogen adalah produk.

Sebagai contoh lain, tetapi lebih kompleks dari reaksi kimia senyawa, kita dapat mempertimbangkan fenomena yang akrab bagi setiap ibu rumah tangga yang telah memanggang permen setidaknya sekali. Kita berbicara tentang pendinginan soda kue dengan cuka meja. Aksi yang sedang berlangsung diilustrasikan menggunakan persamaan berikut: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. Terlihat jelas bahwa dalam proses interaksi natrium bikarbonat dan cuka, garam natrium asetat asam, air dan karbon dioksida terbentuk.

Secara alami, ia menempati posisi perantara antara fisik dan nuklir.

Berbeda dengan yang pertama, senyawa yang berpartisipasi dalam reaksi kimia dapat mengubah komposisinya. Artinya, dari atom-atom suatu zat, beberapa zat lain dapat dibentuk, seperti pada persamaan di atas untuk penguraian air.

Tidak seperti reaksi nuklir, reaksi kimia tidak mempengaruhi inti atom dari zat yang berinteraksi.

Apa saja jenis proses kimia?

Distribusi reaksi senyawa berdasarkan jenis terjadi menurut kriteria yang berbeda:

• Reversibilitas / ireversibilitas.
• Ada/tidaknya zat dan proses katalis.
• Dengan penyerapan / pelepasan panas (reaksi endoterm / eksoterm).
• Dengan jumlah fase: homogen / heterogen dan dua varietas hibrida.
• Dengan mengubah keadaan oksidasi dari zat yang berinteraksi.

Jenis proses kimia dalam kimia anorganik menurut metode interaksi

Kriteria ini istimewa. Dengan bantuannya, empat jenis reaksi dibedakan: koneksi, substitusi, dekomposisi (pembelahan) dan pertukaran.

Nama masing-masing sesuai dengan proses yang dijelaskannya. Artinya, mereka digabungkan, dalam substitusi mereka berubah menjadi kelompok lain, dalam dekomposisi satu reagen beberapa terbentuk, dan dalam pertukaran peserta dalam reaksi mengubah atom di antara mereka sendiri.

Jenis proses menurut metode interaksi dalam kimia organik

Meskipun sangat kompleks, reaksi senyawa organik terjadi menurut prinsip yang sama seperti reaksi anorganik. Namun, mereka memiliki nama yang agak berbeda.

Jadi, reaksi kombinasi dan dekomposisi disebut "penambahan", serta "pembelahan" (eliminasi) dan dekomposisi organik langsung (dalam bagian kimia ini ada dua jenis proses pemisahan).

Reaksi lain dari senyawa organik adalah substitusi (nama tidak berubah), penataan ulang (pertukaran) dan proses redoks. Terlepas dari kesamaan mekanisme kemunculannya, dalam bahan organik mereka lebih beragam.

Reaksi kimia senyawa

Setelah mempertimbangkan berbagai jenis proses yang dilalui zat dalam kimia organik dan anorganik, ada baiknya membahas lebih detail tentang senyawa tersebut.

Reaksi ini berbeda dari yang lain dalam hal itu, terlepas dari jumlah reagen pada awalnya, pada akhirnya mereka semua bergabung menjadi satu.

Sebagai contoh, kita dapat mengingat kembali proses slaking kapur: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. Dalam hal ini, reaksi kombinasi kalsium oksida (kapur kapur) dengan hidrogen oksida (air) terjadi. Akibatnya, kalsium hidroksida (kapur mati) terbentuk dan uap hangat dilepaskan. Omong-omong, ini berarti proses ini benar-benar eksotermik.

persamaan reaksi senyawa

Secara skematis, proses yang dipertimbangkan dapat digambarkan sebagai berikut: A+BV → ABC. Dalam rumus ini, ABV adalah A yang baru terbentuk - reagen sederhana, dan BV - varian dari senyawa kompleks.

Perlu dicatat bahwa formula ini juga merupakan karakteristik dari proses penambahan dan koneksi.

Contoh reaksi yang dipertimbangkan adalah interaksi natrium oksida dan karbon dioksida (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), serta oksida belerang dengan oksigen (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Beberapa senyawa kompleks juga dapat bereaksi satu sama lain: AB + VG → ABVG. Misalnya, semua natrium oksida dan hidrogen oksida yang sama: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Kondisi reaksi dalam senyawa anorganik

Seperti yang ditunjukkan dalam persamaan sebelumnya, zat dengan berbagai tingkat kompleksitas dapat masuk ke dalam interaksi yang sedang dipertimbangkan.

Dalam hal ini, untuk reagen sederhana yang berasal dari anorganik, reaksi redoks senyawa (A + B → AB) dimungkinkan.

Sebagai contoh, kita dapat mempertimbangkan proses memperoleh trivalen, untuk ini, reaksi senyawa dilakukan antara klorin dan ferum (besi): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Jika kita berbicara tentang interaksi zat anorganik kompleks (AB + VG → ABVG), proses di dalamnya dapat terjadi, baik yang mempengaruhi maupun tidak mempengaruhi valensinya.

Sebagai ilustrasi, perlu diperhatikan contoh pembentukan kalsium bikarbonat dari karbon dioksida, hidrogen oksida (air) dan pewarna makanan putih E170 (kalsium karbonat): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2. Dalam hal ini telah terjadi reaksi kopling klasik. Selama implementasinya, valensi reagen tidak berubah.

Persamaan kimia yang sedikit lebih sempurna (daripada yang pertama) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 adalah contoh proses redoks dalam interaksi pereaksi anorganik sederhana dan kompleks: gas (klorin) dan garam (besi klorida).

Jenis reaksi adisi dalam kimia organik

Seperti yang telah disebutkan dalam paragraf keempat, dalam zat yang berasal dari organik, reaksi yang dimaksud disebut "penambahan". Sebagai aturan, zat kompleks dengan ikatan rangkap dua (atau rangkap tiga) ambil bagian di dalamnya.

Misalnya, reaksi antara dibrom dan etilena, menghasilkan pembentukan 1,2-dibromoetana: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Omong-omong, tanda-tanda yang mirip dengan sama dengan dan minus ("=" dan "-") dalam persamaan ini menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu zat kompleks. Ini adalah fitur penulisan rumus zat organik.

Tergantung pada senyawa mana yang bertindak sebagai reagen, beberapa jenis proses adisi yang dipertimbangkan dibedakan:

• Hidrogenasi (molekul hidrogen H ditambahkan sepanjang ikatan rangkap).
• Hidrohalogenasi (hidrogen halida ditambahkan).
• Halogenasi (penambahan halogen Br 2 , Cl 2 dan sejenisnya).
• Polimerisasi (pembentukan dari beberapa senyawa dengan berat molekul rendah dari zat dengan berat molekul tinggi).

Contoh reaksi adisi (senyawa)

Setelah membuat daftar jenis proses yang dipertimbangkan, ada baiknya mempelajari beberapa contoh reaksi senyawa dalam praktik.

Sebagai ilustrasi hidrogenasi, dapat diperhatikan persamaan interaksi propena dengan hidrogen, sehingga akan muncul propana: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .

Dalam kimia organik, reaksi senyawa (adisi) dapat terjadi antara asam klorida dan etilen untuk membentuk kloroetan: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Persamaan yang disajikan adalah contoh hidrohalogenasi.

Sedangkan untuk halogenasi dapat digambarkan dengan reaksi antara diklor dan etilen yang menghasilkan pembentukan 1,2-dikloroetana: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl .

Banyak zat bermanfaat terbentuk karena kimia organik. Reaksi koneksi (pelekatan) molekul etilen dengan inisiator polimerisasi radikal di bawah pengaruh ultraviolet adalah konfirmasi ini: n CH 2 \u003d CH 2 (R dan sinar UV) → (-CH 2 -CH 2 -) n . Zat yang terbentuk dengan cara ini dikenal oleh setiap orang dengan nama polietilen.

Berbagai jenis kemasan, tas, piring, pipa, bahan isolasi dan banyak lagi dibuat dari bahan ini. Fitur dari zat ini adalah kemungkinan daur ulangnya. Polyethylene berutang popularitasnya karena fakta bahwa ia tidak terurai, itulah sebabnya para pecinta lingkungan memiliki sikap negatif terhadapnya. Namun, dalam beberapa tahun terakhir, telah ditemukan cara untuk membuang produk polietilen dengan aman. Untuk ini, bahan diperlakukan dengan asam nitrat (HNO 3). Setelah itu, jenis bakteri tertentu mampu menguraikan zat ini menjadi komponen yang aman.

Reaksi penyambungan (penambahan) memegang peranan penting dalam alam dan kehidupan manusia. Selain itu, sering digunakan oleh para ilmuwan di laboratorium untuk mensintesis zat baru untuk berbagai penelitian penting.

DEFINISI

Reaksi kimia disebut transformasi zat di mana ada perubahan komposisi dan (atau) strukturnya.

Paling sering, reaksi kimia dipahami sebagai proses transformasi zat awal (reagen) menjadi zat akhir (produk).

Reaksi kimia ditulis menggunakan persamaan kimia yang berisi rumus bahan awal dan produk reaksi. Menurut hukum kekekalan massa, jumlah atom setiap unsur di ruas kiri dan kanan persamaan kimia adalah sama. Biasanya, rumus zat awal ditulis di sisi kiri persamaan, dan rumus produk ditulis di sebelah kanan. Kesetaraan jumlah atom setiap unsur di bagian kiri dan kanan persamaan dicapai dengan menempatkan koefisien stoikiometri bilangan bulat di depan rumus zat.

Persamaan kimia dapat berisi informasi tambahan tentang fitur reaksi: suhu, tekanan, radiasi, dll., yang ditunjukkan oleh simbol yang sesuai di atas (atau "di bawah") tanda sama dengan.

Semua reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi beberapa kelas, yang memiliki karakteristik tertentu.

Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang dihasilkan

Menurut klasifikasi ini, reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kombinasi, dekomposisi, substitusi, pertukaran.

Hasil dari reaksi senyawa dari dua atau lebih zat (kompleks atau sederhana), terbentuk satu zat baru. Secara umum, persamaan untuk reaksi kimia seperti itu akan terlihat seperti ini:

Sebagai contoh:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O2 \u003d 2MgO.

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Reaksi kombinasi dalam banyak kasus eksotermik, yaitu. mengalir dengan pelepasan panas. Jika zat sederhana terlibat dalam reaksi, maka reaksi tersebut paling sering adalah redoks (ORD), yaitu. terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Mustahil untuk mengatakan dengan tegas apakah reaksi suatu senyawa antara zat kompleks dapat dikaitkan dengan OVR.

Reaksi di mana beberapa zat baru lainnya (kompleks atau sederhana) terbentuk dari satu zat kompleks diklasifikasikan sebagai: reaksi dekomposisi. Secara umum, persamaan untuk reaksi dekomposisi kimia akan terlihat seperti ini:

Sebagai contoh:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Sebagian besar reaksi dekomposisi berlangsung dengan pemanasan (1,4,5). Penguraian oleh arus listrik dimungkinkan (2). Penguraian kristal hidrat, asam, basa dan garam dari asam yang mengandung oksigen (1, 3, 4, 5, 7) berlangsung tanpa mengubah keadaan oksidasi unsur-unsur, mis. reaksi ini tidak berlaku untuk OVR. Reaksi dekomposisi OVR termasuk dekomposisi oksida, asam dan garam yang dibentuk oleh unsur-unsur dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi (6).

Reaksi penguraian juga ditemukan dalam kimia organik, tetapi dengan nama lain - perengkahan (8), dehidrogenasi (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

Pada reaksi substitusi zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks, membentuk zat sederhana baru dan zat kompleks baru. Secara umum, persamaan reaksi substitusi kimia akan terlihat seperti ini:

Sebagai contoh:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Reaksi substitusi sebagian besar merupakan reaksi redoks (1 - 4, 7). Contoh reaksi dekomposisi di mana tidak ada perubahan bilangan oksidasi hanya sedikit (5, 6).

Reaksi pertukaran disebut reaksi yang terjadi antara zat kompleks, di mana mereka bertukar bagian-bagian penyusunnya. Biasanya istilah ini digunakan untuk reaksi yang melibatkan ion dalam larutan berair. Secara umum, persamaan untuk reaksi pertukaran kimia akan terlihat seperti ini:

AB + CD = AD + CB

Sebagai contoh:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl (5)

Reaksi pertukaran bukanlah reaksi redoks. Kasus khusus dari reaksi pertukaran ini adalah reaksi netralisasi (reaksi interaksi asam dengan basa) (2). Reaksi pertukaran berlangsung ke arah di mana setidaknya salah satu zat dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk zat gas (3), endapan (4, 5) atau senyawa yang berdisosiasi buruk, paling sering air (1, 2 ).

Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Tergantung pada perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk reaktan dan produk reaksi, semua reaksi kimia dibagi menjadi redoks (1, 2) dan yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (reduktor)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (zat pengoksidasi)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reduktor)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (zat pengoksidasi)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O (4)

Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan efek termal

Tergantung pada apakah panas (energi) dilepaskan atau diserap selama reaksi, semua reaksi kimia secara kondisional dibagi menjadi ekso - (1, 2) dan endoterm (3), masing-masing. Jumlah kalor (energi) yang dilepaskan atau diserap selama reaksi disebut kalor reaksi. Jika persamaan menunjukkan jumlah panas yang dilepaskan atau diserap, maka persamaan tersebut disebut termokimia.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Klasifikasi reaksi kimia menurut arah reaksinya

Menurut arah reaksi, ada yang reversibel (proses kimia, produk yang dapat bereaksi satu sama lain dalam kondisi yang sama di mana mereka diperoleh, dengan pembentukan zat awal) dan ireversibel (proses kimia, produk yang tidak dapat bereaksi satu sama lain dengan pembentukan zat awal).

Untuk reaksi reversibel, persamaan dalam bentuk umum biasanya ditulis sebagai berikut:

A + B AB

Sebagai contoh:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Contoh reaksi ireversibel adalah reaksi berikut:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Bukti ireversibilitas reaksi dapat berfungsi sebagai produk reaksi dari zat gas, endapan atau senyawa berdisosiasi rendah, paling sering air.

Klasifikasi reaksi kimia dengan adanya katalis

Dari sudut pandang ini, reaksi katalitik dan non-katalitik dibedakan.

Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi kimia. Reaksi yang melibatkan katalis disebut katalitik. Beberapa reaksi umumnya tidak mungkin tanpa adanya katalis:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (katalis MnO 2)

Seringkali, salah satu produk reaksi berfungsi sebagai katalis yang mempercepat reaksi ini (reaksi autokatalitik):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, di mana Me adalah logam.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Dalam reaksi suatu senyawa dari beberapa zat yang bereaksi dengan komposisi yang relatif sederhana, diperoleh satu zat dengan komposisi yang lebih kompleks:

Sebagai aturan, reaksi ini disertai dengan pelepasan panas, mis. mengarah pada pembentukan senyawa yang lebih stabil dan kurang kaya energi.

Reaksi penggabungan zat sederhana selalu bersifat redoks. Reaksi sambungan yang terjadi antara zat kompleks dapat terjadi keduanya tanpa perubahan valensi:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

dan diklasifikasikan sebagai redoks:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

2. Reaksi dekomposisi

Reaksi penguraian mengarah pada pembentukan beberapa senyawa dari satu zat kompleks:

A = B + C + D.

Produk penguraian zat kompleks dapat berupa zat sederhana dan kompleks.

Dari reaksi penguraian yang terjadi tanpa mengubah keadaan valensi, penguraian kristal hidrat, basa, asam dan garam dari asam yang mengandung oksigen harus diperhatikan:

		CuSO4 + 5H2O

		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Yang paling khas adalah reaksi redoks penguraian garam asam nitrat.

Reaksi penguraian dalam kimia organik disebut perengkahan:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

atau dehidrogenasi

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Reaksi Substitusi

Dalam reaksi substitusi, biasanya zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks, membentuk zat sederhana lain dan zat kompleks lainnya:

A + BC = AB + C.

Reaksi-reaksi ini sebagian besar termasuk dalam reaksi redoks:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Contoh reaksi substitusi yang tidak disertai dengan perubahan keadaan valensi atom sangat sedikit. Perlu dicatat reaksi silikon dioksida dengan garam asam yang mengandung oksigen, yang sesuai dengan anhidrida gas atau volatil:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Kadang-kadang reaksi ini dianggap sebagai reaksi pertukaran:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. Reaksi pertukaran

Reaksi pertukaran adalah reaksi antara dua senyawa yang saling menukar konstituennya:

AB + CD = AD + CB.

Jika proses redoks terjadi selama reaksi substitusi, maka reaksi pertukaran selalu terjadi tanpa mengubah keadaan valensi atom. Ini adalah kelompok reaksi yang paling umum antara zat kompleks - oksida, basa, asam dan garam:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Kasus khusus dari reaksi pertukaran ini adalah reaksi netralisasi:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Biasanya, reaksi-reaksi ini mematuhi hukum kesetimbangan kimia dan berlangsung ke arah di mana setidaknya satu zat dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk gas, zat yang mudah menguap, endapan, atau senyawa dengan disosiasi rendah (untuk larutan):

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.