Glikosaminoglikan Saya Glikosaminoglikan

bagian karbohidrat dari biopolimer yang mengandung karbohidrat dari glikosaminoproteoglikan atau proteoglikan. Nama lama glikosaminoproteoglikan "" tidak termasuk dalam nomenklatur kimia.

Glikosaminoglikan dalam komposisi proteoglikan adalah bagian dari zat antar sel dari jaringan ikat, ditemukan di tulang, cairan sinovial, vitreous dan kornea mata. Bersama dengan serat kolagen dan elastin G. dalam komposisi proteoglikan membentuk jaringan ikat (). Salah satu perwakilan G. - yang memiliki aktivitas antikoagulan, terletak di zat antar sel jaringan hati, paru-paru, jantung, dan dinding arteri. G. dalam komposisi proteoglikan menutupi permukaan sel, berperan penting dalam pertukaran ion, reaksi imun, dan diferensiasi jaringan. Gangguan genetik dari pemecahan G. menyebabkan perkembangan sekelompok besar penyakit metabolik herediter - mucopolysaccharidosis (Mucopolysaccharidosis) .

Molekul G. terdiri dari unit berulang yang dibangun dari residu asam uronic (D-glucuronic atau L-iduronic) dan gula amino sulfat dan asetat. Selain komponen monosakarida utama yang ditunjukkan, L-fucose, asam Sialat ditemukan sebagai gula minor dalam komposisi G. , D-mannose dan D-xylose. Hampir semua G. terikat secara kovalen dengan protein dalam molekul glikosaminoproteoglikan (proteoglikan). G. dibagi lagi menjadi tujuh jenis utama. Enam di antaranya: Asam hialuronat , kondroitin-4-sulfat, kondroitin-6-sulfat, dermatan sulfat, heparin dan heparan sulfat secara struktural serupa; -iduronic). Dalam glikosaminoglikan dari tipe ketujuh - keratan sulfat, atau keratosulfat, dalam unit disakarida, bukan asam uronat, ada D-galaktosa.

Jumlah unit disakarida bolak-balik dalam G bisa sangat besar, dan berat molekul proteoglikan karena hal ini terkadang mencapai beberapa juta. Terlepas dari kenyataan bahwa struktur umum berbagai G. serupa, mereka memiliki ciri khas tertentu.

Kondroitin sulfat - kondroitin-4-sulfat (kondroitin sulfat A), kondroitin-6-sulfat (kondroitin sulfat C) dan dermatan sulfat (kondroitin sulfat B) - adalah G yang paling umum dalam tubuh manusia.

Chondroitin-4- dan chondroitin-6-sulfat dari jaringan tulang rawan dan dinding arteri terhubung ke "inti" protein tertentu. Komponen protein membentuk sekitar 17-22% dari molekul protein kondroitin sulfat. Dengan asam hialuronat, mereka mampu membentuk agregat dengan berbagai ukuran.

Dermatan sulfat (kondroitin sulfat B) adalah isomer kondroitin sulfat di mana residu asam L-iduronic menggantikan residu asam D-glukuronat. Selain residu asam L-iduronic khas dermatan sulfat, sejumlah kecil asam D-glucuronic ditemukan di beberapa kondroitin sulfat B. Proteoglikan Dermatan sulfat dengan kandungan asam glukuronat yang tinggi ditemukan di kornea dan cairan asites. Dermatan sulfat memiliki sifat antikoagulan. Rantai karbohidrat dermatan sulfat dan kondroitin sulfat lainnya memiliki afinitas tinggi untuk lipoprotein densitas rendah.

Unit disakarida keratan sulfat berbeda dari unit disakarida G. lainnya dalam hal mereka tidak mengandung asam uronat. Residu galaktosa dalam keratan sulfat juga dapat disulfatkan. Selain itu, G. ini ditandai dengan adanya fucose, mannose, asam sialat, dan M-acetylgalactosamine dalam rantai.

Heparin dan heparan sulfat, terlepas dari kenyataan bahwa mereka memiliki struktur yang sangat mirip dengan jenis G. lainnya, berbeda dalam lokalisasi dan fungsi pada jaringan hewan. Heparin ditemukan di kulit, paru-paru, hati, dan mukosa lambung. Penemuan dalam heparin sejumlah besar asam L-iduronic, serta asam D-glucuronic, memungkinkan untuk menyajikan struktur karbohidrat G. ini dalam bentuk fragmen heptasakarida berulang. Sebagian besar gugus amino dari residu glukosamin disulfatkan, sebagian kecil diasetilasi, dan bahkan lebih sedikit dari gugus ini dalam glukosamin tetap tidak tersubstitusi.

Heparan sulfat, tidak seperti heparin, ditemukan di membran plasma berbagai sel dan zat antar sel. Dalam strukturnya, yang mengandung heparan sulfat G, serta yang lain dari kelas ini, adalah makromolekul yang heterogen. Bagian protein () dari proteoglikan heparan sulfat dapat terdiri dari dua rantai polipeptida yang dihubungkan satu sama lain oleh ikatan disulfida. Molekul hibrida juga telah dijelaskan di mana rantai heparan sulfat dan dermatan sulfat melekat pada bagian protein.

Biosintesis dan dekomposisi G. dilakukan dengan partisipasi enzim yang sangat spesifik - glikosiltransferase dan glikosidase (sulfatase). Tipe pertama di berbagai bagian retikulum endoplasma dan kompleks pipih (kompleks Golgi) mengkatalisis reaksi yang menghasilkan pembentukan rantai karbohidrat yang ditentukan oleh struktur G. secara berurutan membelah G. dalam lisosom menjadi fragmen monosakarida.

Metode penentuan G. didasarkan pada penentuan kolorimetri asam uronat (dengan karbazol, menurut Dische), heksosamin (metode Elson-Morgan) atau gula netral (dengan reagen antron) dalam komposisi G. setelah pengendapannya dengan setilpiridinium klorida atau isolasi dengan kromatografi penukar ion.

Bibliografi: Bochkov N.P., Zakharov A.F. dan Ivanov V.I. , dengan. 180, M., 1984; Widershine G.Ya. Basa biokimia glikosidosis, hal. 12, M., 1980; Krasnopolskaya K.D. Prestasi genetika biokimia dalam studi patologi herediter jaringan ikat, Vestn. AMS Uni Soviet. No.6, hal. 70, 1982; Serov V.V. dan Shekhter A.B. , dengan. 74, M., 1981.

II Glikosaminoglikan

1. Ensiklopedia medis kecil. - M.: Ensiklopedia Kedokteran. 1991-96 2. Pertolongan pertama. - M.: Ensiklopedia Besar Rusia. 1994 3. Kamus Ensiklopedis Istilah Medis. - M.: Ensiklopedia Soviet. - 1982-1984.

Lihat apa itu "Glikosaminoglikan" di kamus lain:

Kondroitin sulfat Glikosaminoglikan (mukopolisakarida, dari bahasa Latin lendir "lendir") karbohidrat bagian dari proteoglikan, polisakarida, yang meliputi gula amino heksosamin. Di dalam tubuh, glikosaminoglikan secara kovalen terkait dengan protein ... ... Wikipedia

Lihat Mukopolisakarida... Kamus Besar Kedokteran

Neovitel - kompleks bioaktif dengan hawthorn Kelompok farmakologis: Suplemen makanan aktif secara biologis (BAA) Suplemen makanan - elemen makro dan mikro Suplemen makanan - senyawa polifenol Suplemen makanan - metabolit alami ... ...

Neovitel - kompleks bioaktif dengan milk thistle Kelompok farmakologis: Suplemen makanan yang aktif secara biologis (BAA) Suplemen makanan - elemen makro dan mikro Suplemen makanan - senyawa polifenol Suplemen makanan - protein, asam amino dan ... ... Kamus Kedokteran

Neovitel - kompleks bioaktif dengan artichoke Yerusalem Kelompok farmakologis: Suplemen makanan aktif secara biologis (BAA) Suplemen makanan - karbohidrat dan produk pengolahannya Suplemen makanan - unsur makro dan mikro Suplemen makanan - polifenol ... ... Kamus Kedokteran

Neovitel - kompleks bioaktif dengan blueberry Kelompok farmakologis: Suplemen makanan aktif secara biologis (BAA) Suplemen makanan - kompleks vitamin dan mineral Suplemen makanan - senyawa polifenol Suplemen makanan - alami ... ... Dictionary of Medicines - Chondroitin Sulfate Glycosaminoglycans adalah bagian karbohidrat dari biopolimer yang mengandung karbohidrat dari glikosaminoproteoglikan atau proteoglikan. Nama lama glikosaminoproteoglikan "mukopolisakarida" (dari lendir lendir Latin dan "polisakarida") dikeluarkan dari ... Wikipedia

- (Asam Hyaluronic) Senyawa kimia ... Wikipedia

SESI 5 kelas 10(tahun pertama studi)

Hukum periodik dan sistem unsur kimia d.I. Mendeleev Plan

1. Sejarah penemuan hukum periodik dan sistem unsur kimia oleh D.I. Mendeleev.

2. Hukum periodik dalam perumusan DIMendeleev.

3. Formulasi modern dari hukum periodik.

4. Nilai hukum periodik dan sistem unsur kimia DIMendeleev.

5. Sistem periodik unsur kimia - refleksi grafis dari hukum periodik. Struktur sistem periodik: periode, kelompok, subkelompok.

6. Ketergantungan sifat-sifat unsur kimia pada struktur atomnya.

1 Maret (menurut gaya baru), 1869, dianggap sebagai tanggal penemuan salah satu hukum kimia terpenting - hukum periodik. Di pertengahan abad XIX. 63 unsur kimia telah diketahui, dan ada kebutuhan untuk mengklasifikasikannya. Upaya klasifikasi semacam itu dilakukan oleh banyak ilmuwan (W. Odling dan J. A. R. Newlands, J. B. A. Dumas dan A. E. Chancourtua, I. V. Debereiner dan L. Yu. Meyer), tetapi hanya D. I. Mendeleev yang berhasil melihat pola tertentu, mengatur unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Pola ini memiliki sifat periodik, sehingga Mendeleev merumuskan hukum yang ditemukannya sebagai berikut: sifat-sifat unsur, serta bentuk dan sifat senyawanya, secara periodik bergantung pada nilai massa atom unsur tersebut.

Dalam sistem unsur-unsur kimia yang diusulkan oleh Mendeleev, ada sejumlah kontradiksi yang tidak dapat dihilangkan oleh penulis hukum periodik itu sendiri (argon-kalium, telurium-iodin, kobalt-nikel). Baru pada awal abad ke-20, setelah penemuan struktur atom, makna fisika dari hukum periodik dijelaskan dan formulasi modernnya muncul: sifat-sifat unsur, serta bentuk dan sifat senyawanya, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atomnya.

Formulasi ini dikonfirmasi oleh adanya isotop yang sifat kimianya sama, meskipun massa atomnya berbeda.

Hukum Periodik adalah salah satu hukum dasar alam dan hukum kimia yang paling penting. Dengan ditemukannya hukum ini, tahap modern dalam perkembangan ilmu kimia dimulai. Meskipun arti fisika dari hukum periodik menjadi jelas hanya setelah penciptaan teori struktur atom, teori ini sendiri berkembang atas dasar hukum periodik dan sistem unsur kimia. Hukum membantu para ilmuwan untuk menciptakan unsur-unsur kimia baru dan senyawa baru dari unsur-unsur, untuk mendapatkan zat dengan sifat yang diinginkan. Mendeleev sendiri meramalkan keberadaan 12 unsur yang belum ditemukan saat itu, dan menentukan posisinya dalam sistem periodik. Dia menjelaskan secara rinci sifat-sifat tiga elemen ini, dan selama kehidupan ilmuwan elemen-elemen ini ditemukan ("ekabor" - galium, "ekaaluminum" - skandium, "ekasilicon" - germanium). Selain itu, hukum periodik memiliki makna filosofis yang besar, menegaskan hukum paling umum dari perkembangan alam.

Refleksi grafis dari hukum periodik adalah sistem periodik unsur kimia Mendeleev. Ada beberapa bentuk sistem periodik (pendek, panjang, tangga (diusulkan oleh N. Bor), spiral). Di Rusia, bentuk pendek adalah yang paling luas. Sistem periodik modern mengandung 110 unsur kimia yang ditemukan hingga saat ini, yang masing-masing menempati tempat tertentu, memiliki nomor seri dan nama sendiri. Dalam tabel, baris horizontal dibedakan - periode (1–3 kecil, terdiri dari satu baris; 4–6 besar, terdiri dari dua baris; periode ke-7 tidak lengkap). Selain periode, baris vertikal dibedakan - kelompok, yang masing-masing dibagi menjadi dua subkelompok (utama - a dan sekunder - b). Subkelompok sekunder mengandung unsur-unsur hanya periode besar, mereka semua menunjukkan sifat logam. Unsur-unsur dari subkelompok yang sama memiliki struktur kulit elektron terluar yang sama, yang menentukan sifat kimianya yang serupa.

Periode- ini adalah urutan elemen (dari logam alkali ke gas inert), atom-atomnya memiliki jumlah tingkat energi yang sama, sama dengan jumlah periode.

Subgrup utama adalah barisan vertikal unsur-unsur yang atom-atomnya memiliki jumlah elektron yang sama pada tingkat energi terluar. Jumlah ini sama dengan nomor golongan (kecuali hidrogen dan helium).

Semua unsur dalam sistem periodik dibagi menjadi 4 keluarga elektronik ( s-, p-, d-,f-elemen) tergantung pada sublevel mana dalam atom elemen yang diisi terakhir.

subgrup samping adalah garis vertikal d-elemen yang memiliki jumlah elektron yang sama per d-sublevel dari lapisan praeksternal dan s- sublevel dari lapisan luar. Jumlah ini biasanya sama dengan nomor kelompok.

Sifat yang paling penting dari unsur-unsur kimia adalah metallicity dan non-metallicity.

sifat metalik adalah kemampuan atom suatu unsur kimia untuk menyumbangkan elektron. Sifat kuantitatif dari metallicity adalah energi ionisasinya.

Energi ionisasi atom- ini adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom suatu unsur, yaitu, untuk mengubah atom menjadi kation. Semakin rendah energi ionisasi, semakin mudah atom melepaskan elektron, semakin kuat sifat logam unsur tersebut.

non-metalik adalah kemampuan atom suatu unsur kimia untuk mengikat elektron. Karakteristik kuantitatif non-metalik adalah afinitas elektron.

afinitas elektron- ini adalah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron melekat pada atom netral, yaitu, ketika sebuah atom berubah menjadi anion. Semakin besar afinitas elektron, semakin mudah atom mengikat elektron, semakin kuat sifat non-logam unsur tersebut.

Sebuah karakteristik universal dari metallicity dan non-metallicity adalah elektronegativitas (EO) dari suatu elemen.

EO suatu elemen mencirikan kemampuan atomnya untuk menarik elektron ke dirinya sendiri, yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia dengan atom lain dalam molekul.

Semakin banyak metallicity, semakin sedikit EO.

Semakin besar non-metalik, semakin besar EO.

Saat menentukan nilai EC relatif pada skala Pauling, EC atom litium diambil sebagai satu unit (EC(Li) = 1); unsur yang paling elektronegatif adalah fluor (EO(F) = 4).

Dalam waktu singkat dari logam alkali menjadi gas inert:

Muatan inti atom meningkat;

Jumlah tingkat energi tidak berubah;

Jumlah elektron di tingkat terluar meningkat dari 1 menjadi 8;

Jari-jari atom berkurang;

Kekuatan ikatan antara elektron lapisan terluar dan inti meningkat;

Energi ionisasi meningkat;

Afinitas elektron meningkat;

EO meningkat;

Sifat logam dari unsur-unsurnya berkurang;

Sifat non-logam unsur meningkat.

Semua d-elemen pada periode ini memiliki sifat yang serupa - semuanya adalah logam, memiliki jari-jari atom dan nilai EC yang sedikit berbeda, karena mengandung jumlah elektron yang sama di tingkat terluar (misalnya, pada periode ke-4 - kecuali untuk Cr dan Cu).

Dalam subkelompok utama dari atas ke bawah:

Jumlah tingkat energi dalam atom meningkat;

Jumlah elektron di tingkat terluar adalah sama;

Jari-jari atom meningkat;

Kekuatan ikatan antara elektron tingkat terluar dan inti berkurang;

Energi ionisasi berkurang;

Afinitas elektron menurun;

EO menurun;

Metalitas elemen meningkat;

Sifat non-logam unsur berkurang.

Pada tahun 1871 hukum periodik Mendeleev dirumuskan. Pada saat ini, 63 elemen diketahui oleh sains, dan Dmitri Ivanovich Mendeleev memesannya berdasarkan massa atom relatif. Tabel periodik modern telah berkembang secara signifikan.

Cerita

Pada tahun 1869, saat mengerjakan buku teks kimia, Dmitri Mendeleev menghadapi masalah mensistematisasikan materi yang terakumulasi selama bertahun-tahun oleh berbagai ilmuwan - pendahulu dan orang sezamannya. Bahkan sebelum karya Mendeleev, upaya dilakukan untuk mensistematisasikan unsur-unsur, yang berfungsi sebagai prasyarat untuk pengembangan sistem periodik.

Beras. 1. D.I. Mendeleev.

Pencarian klasifikasi elemen dijelaskan secara singkat dalam tabel.

Mendeleev mengurutkan unsur-unsur menurut massa atom relatifnya, menyusunnya dalam urutan menaik. Total ada sembilan belas baris horizontal dan enam baris vertikal. Ini adalah edisi pertama dari tabel periodik unsur. Inilah awal mula sejarah penemuan hukum periodik.

Butuh waktu hampir tiga tahun bagi ilmuwan untuk membuat tabel baru yang lebih sempurna. Enam kolom elemen menjadi periode horizontal, masing-masing dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan non-logam (gas inert belum diketahui). Baris horizontal membentuk delapan kelompok vertikal.

Tidak seperti rekan-rekannya, Mendeleev menggunakan dua kriteria untuk distribusi elemen:

• massa atom;
• Sifat kimia.

Ternyata ada pola antara dua kriteria ini. Setelah sejumlah elemen dengan massa atom meningkat, sifat-sifat mulai berulang.

Beras. 2. Tabel disusun oleh Mendeleev.

Awalnya, teori itu tidak diungkapkan secara matematis dan tidak dapat sepenuhnya dikonfirmasi secara eksperimental. Arti fisik dari hukum menjadi jelas hanya setelah penciptaan model atom. Intinya adalah mengulangi struktur kulit elektron dengan peningkatan muatan inti yang konsisten, yang tercermin dalam sifat kimia dan fisik unsur.

Hukum

Setelah menetapkan periodisitas perubahan sifat dengan peningkatan massa atom, Mendeleev pada tahun 1871 merumuskan hukum periodik, yang menjadi dasar dalam ilmu kimia.

Dmitry Ivanovich menentukan bahwa sifat-sifat zat sederhana secara periodik bergantung pada massa atom relatif.

Ilmu pengetahuan abad ke-19 tidak memiliki pengetahuan modern tentang unsur-unsur, sehingga rumusan hukum modern agak berbeda dengan Mendeleev. Namun, esensinya tetap sama.

Dengan perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut, struktur atom dipelajari, yang mempengaruhi perumusan hukum periodik. Menurut hukum periodik modern, sifat-sifat unsur kimia bergantung pada muatan inti atom.

Meja

Sejak zaman Mendeleev, tabel yang dibuatnya telah berubah secara signifikan dan mulai mencerminkan hampir semua fungsi dan karakteristik elemen. Kemampuan menggunakan tabel diperlukan untuk studi kimia lebih lanjut. Meja modern disajikan dalam tiga bentuk:

• pendek - periode menempati dua garis, dan hidrogen sering disebut sebagai kelompok ke-7;
• panjang - isotop dan elemen radioaktif dikeluarkan dari tabel;
• sangat panjang - setiap periode menempati baris terpisah.

Beras. 3. Meja modern panjang.

Tabel pendek adalah versi paling usang, yang dibatalkan pada tahun 1989, tetapi masih digunakan di banyak buku teks. Bentuk panjang dan ekstra panjang diakui oleh masyarakat internasional dan digunakan di seluruh dunia. Terlepas dari bentuk yang mapan, para ilmuwan terus meningkatkan sistem periodik, menawarkan opsi terbaru.

Apa yang telah kita pelajari?

Hukum periodik dan sistem periodik Mendeleev dirumuskan pada tahun 1871. Mendeleev mengidentifikasi pola dalam sifat-sifat unsur dan mengurutkannya berdasarkan massa atom relatif. Ketika massa bertambah, sifat-sifat unsur berubah dan kemudian berulang. Selanjutnya, tabel dilengkapi, dan hukum disesuaikan sesuai dengan pengetahuan modern.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.6. Total peringkat yang diterima: 122.

Sifat-sifat unsur kimia dan senyawanya secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atomnya, yang dinyatakan dalam pengulangan periodik struktur kulit elektron valensi terluar.
Dan sekarang, lebih dari 130 tahun setelah penemuan hukum periodik, kita dapat kembali ke kata-kata Dmitry Ivanovich, yang diambil sebagai moto pelajaran kita: “Masa depan tidak mengancam hukum periodik dengan kehancuran, tetapi hanya suprastruktur dan pembangunan dijanjikan.” Berapa banyak unsur kimia yang telah ditemukan sejauh ini? Dan ini jauh dari batas.

Representasi grafis dari hukum periodik adalah sistem periodik unsur-unsur kimia. Ini adalah sinopsis singkat dari keseluruhan kimia unsur dan senyawanya.

Perubahan sifat dalam sistem periodik dengan peningkatan nilai berat atom dalam periode (dari kiri ke kanan):

1. Sifat logam berkurang

2. Sifat non-logam meningkat

3. Sifat-sifat oksida dan hidroksida yang lebih tinggi berubah dari basa melalui amfoter menjadi asam.

4. Valensi unsur-unsur dalam rumus oksida yang lebih tinggi meningkat dari I ke VII, dan dalam rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap berkurang dari IV ke I.

Prinsip dasar konstruksi sistem periodik.

Prinsip dasar konstruksi sistem periodik. Tanda perbandingan	D.I. Mendeleev	Kondisi saat ini
1. Bagaimana urutan elemen dengan angka ditetapkan? (Apa dasar dari ps?) 2. Prinsip menggabungkan unsur-unsur ke dalam kelompok. 3. Prinsip penggabungan unsur menjadi periode.	Unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Namun, ada pengecualian. Tanda kualitas. Kesamaan sifat-sifat zat sederhana dan jenis kompleks yang sama. Pengumpulan unsur-unsur karena massa atom relatifnya meningkat dari satu logam alkali ke logam alkali lainnya.	Unsur-unsur diatur sebagai muatan inti atom mereka meningkat. Tidak ada pengecualian. Tanda kuantitatif. Kesamaan struktur kulit terluar. Pengulangan periodik struktur kulit terluar menentukan kesamaan sifat kimia. Setiap periode baru dimulai dengan munculnya lapisan elektron baru dengan satu elektron. Dan itu selalu merupakan logam alkali.

Representasi grafis dari hukum periodik adalah tabel periodik. Ini berisi 7 periode dan 8 kelompok.

1. Nomor urut unsur kimia- nomor yang diberikan kepada elemen ketika diberi nomor. Menunjukkan jumlah total elektron dalam atom dan jumlah proton dalam inti, menentukan muatan inti atom dari unsur kimia tertentu.

2. Periode- unsur-unsur kimia diatur dalam garis (ada 7 periode total). Periode menentukan jumlah tingkat energi dalam atom.

Periode kecil (1 - 3) hanya mencakup elemen s- dan p (elemen dari subkelompok utama) dan terdiri dari satu baris; besar (4 - 7) tidak hanya mencakup elemen s- dan p (elemen subgrup utama), tetapi juga elemen d- dan f (elemen subgrup sekunder) dan terdiri dari dua baris.

3. Grup- unsur kimia tersusun dalam kolom (hanya 8 golongan). Golongan menentukan jumlah elektron tingkat terluar untuk unsur-unsur subkelompok utama, serta jumlah elektron valensi dalam atom unsur kimia.

Subgrup utama (A)– termasuk elemen periode besar dan kecil (hanya elemen s dan p).

Subgrup samping (B)– termasuk elemen periode besar saja (hanya elemen d- atau f).

Hukum periodik Dmitry Ivanovich Mendeleev adalah salah satu hukum dasar alam, yang menghubungkan ketergantungan sifat-sifat unsur kimia dan zat sederhana dengan massa atomnya. Saat ini, hukum telah disempurnakan, dan ketergantungan sifat dijelaskan oleh muatan inti atom.

Hukum ini ditemukan oleh ilmuwan Rusia pada tahun 1869. Mendeleev mempresentasikannya kepada komunitas ilmiah dalam sebuah laporan kepada kongres Masyarakat Kimia Rusia (laporan itu dibuat oleh ilmuwan lain, karena Mendeleev terpaksa segera pergi atas instruksi Masyarakat Ekonomi Bebas St. Petersburg). Pada tahun yang sama, buku teks "Fundamentals of Chemistry" diterbitkan, yang ditulis oleh Dmitry Ivanovich untuk siswa. Di dalamnya, ilmuwan menggambarkan sifat-sifat senyawa populer, dan juga mencoba memberikan sistematisasi logis dari unsur-unsur kimia. Ini juga menyajikan untuk pertama kalinya sebuah tabel dengan unsur-unsur yang diatur secara berkala sebagai interpretasi grafis dari hukum periodik. Sepanjang tahun-tahun berikutnya, Mendeleev memperbaiki tabelnya, misalnya, ia menambahkan kolom gas inert, yang ditemukan 25 tahun kemudian.

Komunitas ilmiah tidak segera menerima ide-ide ahli kimia besar Rusia, bahkan di Rusia. Tetapi setelah penemuan tiga unsur baru (gallium pada tahun 1875, skandium pada tahun 1879 dan germanium pada tahun 1886), yang diprediksi dan dijelaskan oleh Mendeleev dalam laporannya yang terkenal, hukum periodik diakui.

• Itu adalah hukum alam yang universal.
• Tabel yang secara grafis mewakili hukum tidak hanya mencakup semua elemen yang diketahui, tetapi juga yang masih ditemukan.
• Semua penemuan baru tidak mempengaruhi relevansi hukum dan tabel. Tabel diperbaiki dan diubah, tetapi esensinya tetap tidak berubah.
• Itu memungkinkan untuk memperjelas berat atom dan karakteristik lain dari beberapa elemen, untuk memprediksi keberadaan elemen baru.
• Ahli kimia telah menerima petunjuk yang dapat diandalkan tentang bagaimana dan di mana mencari elemen baru. Selain itu, hukum memungkinkan, dengan tingkat probabilitas yang tinggi, untuk menentukan terlebih dahulu sifat-sifat unsur yang belum ditemukan.
• Dia memainkan peran besar dalam pengembangan kimia anorganik di abad ke-19.

Sejarah penemuan

Ada legenda indah bahwa Mendeleev melihat mejanya dalam mimpi, dan bangun di pagi hari dan menuliskannya. Sebenarnya itu hanya mitos. Ilmuwan itu sendiri berkali-kali mengatakan bahwa ia mengabdikan 20 tahun hidupnya untuk penciptaan dan peningkatan tabel periodik unsur.

Semuanya dimulai dengan fakta bahwa Dmitry Ivanovich memutuskan untuk menulis buku teks tentang kimia anorganik untuk siswa, di mana ia akan mensistematisasikan semua pengetahuan yang diketahui pada waktu itu. Dan tentu saja, ia mengandalkan prestasi dan penemuan para pendahulunya. Untuk pertama kalinya, perhatian diberikan pada hubungan antara berat atom dan sifat-sifat unsur oleh kimiawan Jerman Döbereiner, yang mencoba memecah unsur-unsur yang dikenalnya menjadi triad dengan sifat dan bobot serupa yang mematuhi aturan tertentu. Dalam setiap rangkap tiga, elemen tengah memiliki bobot yang mendekati rata-rata aritmatika dari dua elemen ekstrem. Dengan demikian, ilmuwan dapat membentuk lima kelompok, misalnya, Li-Na-K; Cl–Br–I. Tapi ini jauh dari semua elemen yang diketahui. Selain itu, trio unsur tersebut jelas tidak menghabiskan daftar unsur dengan sifat yang serupa. Upaya untuk menemukan pola umum kemudian dilakukan oleh Jerman Gmelin dan von Pettenkofer, Prancis J. Dumas dan de Chancourtua, Newlands Inggris dan Odling. Ilmuwan Jerman Meyer maju paling jauh, yang pada tahun 1864 menyusun tabel yang sangat mirip dengan tabel periodik, tetapi hanya berisi 28 elemen, sementara 63 sudah diketahui.

Tidak seperti pendahulunya, Mendeleev berhasil dalam membuat tabel yang mencakup semua elemen yang diketahui terletak di sistem tertentu. Pada saat yang sama, dia membiarkan beberapa sel kosong, menghitung berat atom beberapa elemen secara kasar dan menjelaskan sifat-sifatnya. Selain itu, ilmuwan Rusia memiliki keberanian dan pandangan jauh ke depan untuk menyatakan bahwa hukum yang ditemukannya adalah hukum alam universal dan menyebutnya sebagai "hukum periodik". Mengatakan "a", dia melangkah lebih jauh dan mengoreksi berat atom unsur-unsur yang tidak sesuai dengan tabel. Setelah diperiksa lebih dekat, ternyata koreksinya benar, dan penemuan elemen hipotetis yang dia gambarkan adalah konfirmasi akhir dari kebenaran hukum baru: praktik membuktikan validitas teori.