Unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung dari asumsi bahwa semua ikatan adalah ionik.

Keadaan oksidasi dapat memiliki nilai positif, negatif atau nol, oleh karena itu jumlah aljabar dari keadaan oksidasi unsur-unsur dalam molekul, dengan mempertimbangkan jumlah atomnya, adalah 0, dan dalam ion - muatan ion.

1. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

2. Bilangan oksidasi tertinggi sesuai dengan nomor golongan sistem periodik tempat unsur ini berada (pengecualiannya adalah: Au+3(saya kelompok), Cu+2(II), dari golongan VIII, bilangan oksidasi +8 hanya dapat berada dalam osmium Os dan rutenium Ru.

3. Bilangan oksidasi non-logam bergantung pada atom yang terhubung dengannya:

• jika dengan atom logam, maka keadaan oksidasinya negatif;
• jika dengan atom non-logam, maka keadaan oksidasi bisa positif dan negatif. Itu tergantung pada keelektronegatifan atom-atom unsur.

4. Bilangan oksidasi negatif tertinggi dari non-logam dapat ditentukan dengan mengurangkan dari 8 jumlah golongan di mana unsur ini berada, mis. bilangan oksidasi positif tertinggi sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar, yang sesuai dengan nomor golongan.

5. Bilangan oksidasi zat sederhana adalah 0, terlepas dari apakah itu logam atau non-logam.

Unsur-unsur dengan keadaan oksidasi konstan.

Elemen	Keadaan oksidasi karakteristik	Pengecualian
		Hidrida logam: LIH-1
		keadaan oksidasi disebut muatan bersyarat partikel dengan asumsi bahwa ikatannya benar-benar putus (memiliki karakter ionik). H- Cl = H + + Cl - , Ikatan dalam asam klorida adalah kovalen polar. Pasangan elektron lebih bias terhadap atom Cl - , karena itu lebih elektronegatif seluruh elemen. Bagaimana cara menentukan derajat oksidasi? Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari unsur lain. Keadaan oksidasi ditunjukkan di atas elemen: br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - dll. Itu bisa negatif dan positif. Keadaan oksidasi zat sederhana (tidak terikat, keadaan bebas) adalah nol. Keadaan oksidasi oksigen di sebagian besar senyawa adalah -2 (pengecualiannya adalah peroksida H2O2, di mana -1 dan senyawa dengan fluor - HAI +2 F 2 -1 , HAI 2 +1 F 2 -1 ). - Keadaan oksidasi ion monoatomik sederhana sama dengan muatannya: tidak + , Ca +2 . Hidrogen dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi +1 (pengecualian adalah hidrida - tidak + H - dan jenis koneksi C +4 H 4 -1 ). Dalam ikatan logam-non-logam, atom yang memiliki elektronegativitas tertinggi memiliki bilangan oksidasi negatif (data elektronegativitas diberikan pada skala Pauling): H + F - , Cu + br - , Ca +2 (TIDAK 3 ) - dll. Aturan untuk menentukan tingkat oksidasi dalam senyawa kimia. Mari kita ambil koneksi KMnO 4 , perlu untuk menentukan keadaan oksidasi atom mangan. Pemikiran: Kalium adalah logam alkali dalam kelompok I dari tabel periodik, dan karena itu hanya memiliki keadaan oksidasi positif +1. Oksigen diketahui memiliki bilangan oksidasi -2 di sebagian besar senyawanya. Zat ini bukan peroksida, yang berarti tidak terkecuali. Membuat persamaan: K+MnXO 4 -2 Biarlah X- tidak kita ketahui tingkat oksidasi mangan. Jumlah atom kalium adalah 1, mangan - 1, oksigen - 4. Terbukti bahwa molekul secara keseluruhan bersifat netral secara listrik, sehingga muatan totalnya harus sama dengan nol. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Oleh karena itu, bilangan oksidasi mangan dalam kalium permanganat = +7. Mari kita ambil contoh lain dari oksida Fe2O3. Hal ini diperlukan untuk menentukan keadaan oksidasi atom besi. Pemikiran: Besi adalah logam, oksigen adalah non-logam, yang berarti oksigen yang akan menjadi agen pengoksidasi dan memiliki muatan negatif. Kita tahu bahwa oksigen memiliki keadaan oksidasi -2. Kami mempertimbangkan jumlah atom: besi - 2 atom, oksigen - 3. Kami membuat persamaan di mana X- keadaan oksidasi atom besi: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Kesimpulan: bilangan oksidasi besi dalam oksida ini adalah +3. Contoh. Tentukan bilangan oksidasi semua atom dalam molekul. 1. K2Cr2O7. Keadaan oksidasi K+1, oksigen O -2. Indeks yang diberikan: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Karena jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu molekul, dengan mempertimbangkan jumlah atomnya, adalah 0, maka jumlah bilangan oksidasi positif sama dengan jumlah bilangan oksidasi negatif. Keadaan oksidasi K+O=(-14)+(+2)=(-12). Dari sini dapat disimpulkan bahwa jumlah pangkat positif atom kromium adalah 12, tetapi ada 2 atom dalam molekul, yang berarti ada (+12):2=(+6) per atom. Menjawab: K2 + Cr2 +6 O 7 -2. 2.(AsO4) 3-. Dalam hal ini, jumlah bilangan oksidasi tidak lagi sama dengan nol, tetapi dengan muatan ion, yaitu. - 3. Mari kita buat persamaan: x+4×(- 2)= - 3 . Menjawab: (Seperti +5 O 4 -2) 3-.

Untuk menempatkan dengan benar keadaan oksidasi Ada empat aturan yang perlu diingat.

1) Dalam zat sederhana, bilangan oksidasi setiap unsur adalah 0. Contoh: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Anda harus mengingat unsur-unsur yang merupakan karakteristik keadaan oksidasi konstan. Semuanya tercantum dalam tabel.

3) Bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur, sebagai suatu peraturan, bertepatan dengan jumlah golongan di mana unsur ini berada (misalnya, fosfor dalam golongan V, SD fosfor tertinggi adalah +5). Pengecualian penting: F, O.

4) Pencarian keadaan oksidasi dari unsur-unsur yang tersisa didasarkan pada aturan sederhana:

Dalam molekul netral, jumlah bilangan oksidasi semua unsur sama dengan nol, dan dalam ion - muatan ion.

Beberapa contoh sederhana untuk menentukan bilangan oksidasi

Contoh 1. Hal ini diperlukan untuk menemukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam amonia (NH 3).

Keputusan. Kita sudah tahu (lihat 2) bahwa Art. OKE. hidrogen adalah +1. Masih menemukan karakteristik ini untuk nitrogen. Biarkan x menjadi keadaan oksidasi yang diinginkan. Kami membuat persamaan paling sederhana: x + 3 (+1) \u003d 0. Solusinya jelas: x \u003d -3. Jawaban: N -3 H 3 +1.

Contoh 2. Tentukan bilangan oksidasi semua atom dalam molekul H2SO4.

Keputusan. Bilangan oksidasi hidrogen dan oksigen sudah diketahui: H(+1) dan O(-2). Kami membuat persamaan untuk menentukan tingkat oksidasi belerang: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Memecahkan persamaan ini, kami menemukan: x \u003d +6. Jawaban: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Contoh 3. Hitung bilangan oksidasi semua unsur dalam molekul Al(NO3)3.

Keputusan. Algoritma tetap tidak berubah. Komposisi "molekul" aluminium nitrat mencakup satu atom Al (+3), 9 atom oksigen (-2) dan 3 atom nitrogen, keadaan oksidasi yang harus kita hitung. Persamaan yang sesuai: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Jawaban: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Contoh 4. Tentukan bilangan oksidasi semua atom dalam ion (AsO 4) 3-.

Keputusan. Dalam hal ini, jumlah bilangan oksidasi tidak lagi sama dengan nol, tetapi dengan muatan ion, yaitu -3. Persamaan: x + 4 (-2) = -3. Jawaban: As(+5), O(-2).

Apa yang harus dilakukan jika bilangan oksidasi dua unsur tidak diketahui?

Apakah mungkin untuk menentukan bilangan oksidasi beberapa unsur sekaligus dengan menggunakan persamaan yang sama? Jika kita mempertimbangkan masalah ini dari sudut pandang matematika, jawabannya akan negatif. Persamaan linier dengan dua variabel tidak dapat memiliki solusi yang unik. Tapi kami tidak hanya memecahkan persamaan!

Contoh 5. Tentukan bilangan oksidasi semua unsur dalam (NH 4) 2 SO 4.

Keputusan. Keadaan oksidasi hidrogen dan oksigen diketahui, tetapi belerang dan nitrogen tidak. Contoh klasik dari masalah dengan dua yang tidak diketahui! Kami akan menganggap amonium sulfat bukan sebagai "molekul" tunggal, tetapi sebagai kombinasi dari dua ion: NH 4 + dan SO 4 2-. Kita tahu muatan ion, masing-masing hanya mengandung satu atom dengan tingkat oksidasi yang tidak diketahui. Dengan menggunakan pengalaman yang diperoleh dalam memecahkan masalah sebelumnya, kita dapat dengan mudah menemukan bilangan oksidasi nitrogen dan belerang. Jawaban: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Kesimpulan: jika molekul mengandung beberapa atom dengan bilangan oksidasi yang tidak diketahui, cobalah untuk "membagi" molekul menjadi beberapa bagian.

Bagaimana cara mengatur bilangan oksidasi dalam senyawa organik?

Contoh 6. Tunjukkan bilangan oksidasi semua unsur dalam CH 3 CH 2 OH.

Keputusan. Menemukan bilangan oksidasi dalam senyawa organik memiliki kekhasan tersendiri. Secara khusus, perlu untuk secara terpisah menemukan keadaan oksidasi untuk setiap atom karbon. Anda dapat bernalar sebagai berikut. Perhatikan, misalnya, atom karbon dalam gugus metil. Atom C ini terhubung ke 3 atom hidrogen dan atom karbon yang berdekatan. Pada ikatan C-H, kerapatan elektron bergeser ke arah atom karbon (karena keelektronegatifan C melebihi EO hidrogen). Jika perpindahan ini selesai, atom karbon akan memperoleh muatan -3.

Atom C pada gugus -CH2 OH terikat pada dua atom hidrogen (kerapatan elektron bergeser ke arah C), satu atom oksigen (kerapatan elektron bergeser ke arah O) dan satu atom karbon (dapat diasumsikan bahwa pergeseran kerapatan elektron pada kasus tidak terjadi). Bilangan oksidasi karbon adalah -2 +1 +0 = -1.

Jawaban: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Jangan bingung konsep "valensi" dan "keadaan oksidasi"!

Keadaan oksidasi sering dikacaukan dengan valensi. Jangan membuat kesalahan itu. Saya akan membuat daftar perbedaan utama:

• keadaan oksidasi memiliki tanda (+ atau -), valensi - tidak;
• derajat oksidasi bisa sama dengan nol bahkan dalam zat yang kompleks, persamaan valensi menjadi nol berarti, sebagai aturan, bahwa atom unsur ini tidak terhubung dengan atom lain (kita tidak akan membahas jenis senyawa inklusi dan "eksotis" lainnya di sini);
• tingkat oksidasi adalah konsep formal yang memperoleh makna sebenarnya hanya dalam senyawa dengan ikatan ion, konsep "valensi", sebaliknya, paling mudah diterapkan dalam kaitannya dengan senyawa kovalen.

Keadaan oksidasi (lebih tepatnya, modulusnya) seringkali secara numerik sama dengan valensi, tetapi bahkan lebih sering nilai-nilai ini TIDAK bertepatan. Misalnya, bilangan oksidasi karbon dalam CO 2 adalah +4; valensi C juga sama dengan IV. Tetapi dalam metanol (CH 3 OH), valensi karbon tetap sama, dan bilangan oksidasi C adalah -1.

Tes kecil tentang topik "Tingkat oksidasi"

Luangkan waktu beberapa menit untuk memeriksa bagaimana Anda memahami topik ini. Anda perlu menjawab lima pertanyaan sederhana. Semoga berhasil!

Dalam kimia, deskripsi berbagai proses redoks tidak lengkap tanpa keadaan oksidasi - nilai bersyarat khusus yang dengannya Anda dapat menentukan muatan atom dari setiap unsur kimia.

Jika kita menyatakan keadaan oksidasi (jangan bingung dengan valensi, karena dalam banyak kasus mereka tidak cocok) sebagai entri dalam buku catatan, maka kita akan melihat angka saja dengan tanda nol (0 - dalam zat sederhana), plus ( +) atau minus (-) di atas substansi yang menarik bagi kami. Bagaimanapun, mereka memainkan peran besar dalam kimia, dan kemampuan untuk menentukan CO (keadaan oksidasi) adalah dasar yang diperlukan dalam studi subjek ini, yang tanpanya tindakan lebih lanjut tidak masuk akal.

Kami menggunakan CO untuk menggambarkan sifat kimia suatu zat (atau elemen individu), ejaan yang benar dari nama internasionalnya (dapat dipahami untuk negara dan bangsa mana pun, terlepas dari bahasa yang digunakan) dan formula, serta untuk klasifikasi berdasarkan fitur.

Derajat dapat terdiri dari tiga jenis: tertinggi (untuk menentukannya, Anda perlu tahu di grup mana elemen itu berada), menengah dan terendah (perlu untuk mengurangi jumlah grup tempat elemen tersebut berada dari nomor 8; tentu saja, angka 8 diambil karena jumlah dalam sistem periodik D. Mendeleev 8 kelompok). Detail tentang penentuan tingkat oksidasi dan penempatannya yang benar akan dibahas di bawah ini.

Bagaimana keadaan oksidasi ditentukan: CO constant konstan

Pertama, CO bisa variabel atau konstan.

Menentukan keadaan oksidasi konstan tidaklah sulit, jadi lebih baik memulai pelajaran dengannya: untuk ini, Anda hanya perlu kemampuan menggunakan PS (sistem periodik). Jadi, ada sejumlah aturan tertentu:

1. derajat nol. Telah disebutkan di atas bahwa hanya zat sederhana yang memilikinya: S, O2, Al, K, dan seterusnya.
2. Jika molekulnya netral (dengan kata lain, mereka tidak memiliki muatan listrik), maka jumlah bilangan oksidasinya adalah nol. Namun, dalam kasus ion, jumlahnya harus sama dengan muatan ion itu sendiri.
3. Dalam kelompok I, II, III dari tabel periodik terletak terutama logam. Unsur-unsur dari golongan ini memiliki muatan positif, yang jumlahnya sesuai dengan nomor golongan (+1, +2, atau +3). Mungkin pengecualian besar adalah besi (Fe) - CO-nya bisa +2 dan +3.
4. Hidrogen CO (H) paling sering +1 (ketika berinteraksi dengan non-logam: HCl, H2S), tetapi dalam beberapa kasus kami menetapkan -1 (ketika hidrida terbentuk dalam senyawa dengan logam: KH, MgH2).
5. CO oksigen (O) +2. Senyawa dengan unsur ini membentuk oksida (MgO, Na2O, H20 - air). Namun, ada kasus ketika oksigen memiliki tingkat oksidasi -1 (dalam pembentukan peroksida) atau bahkan bertindak sebagai zat pereduksi (dalam kombinasi dengan fluor F, karena sifat pengoksidasi oksigen lebih lemah).

Berdasarkan informasi ini, keadaan oksidasi ditempatkan dalam berbagai zat kompleks, reaksi redoks dijelaskan, dan seterusnya, tetapi lebih lanjut tentang itu nanti.

variabel CO

Beberapa unsur kimia berbeda dalam hal mereka memiliki lebih dari satu keadaan oksidasi dan mengubahnya tergantung pada rumus mana mereka berada. Menurut aturan, jumlah semua kekuatan juga harus sama dengan nol, tetapi untuk menemukannya, Anda perlu melakukan beberapa perhitungan. Dalam versi tertulis, sepertinya hanya persamaan aljabar, tetapi seiring waktu kami "mengisi tangan kami", dan tidak sulit untuk menyusun dan dengan cepat menjalankan seluruh algoritme tindakan secara mental.

Tidak akan mudah untuk memahami kata-katanya, dan lebih baik segera berlatih:

HNO3 - dalam rumus ini, tentukan bilangan oksidasi nitrogen (N). Dalam kimia, kita membaca nama-nama unsur, dan kita juga mendekati susunan bilangan oksidasi dari akhir. Jadi, diketahui bahwa CO2 oksigen adalah -2. Kita harus mengalikan bilangan oksidasi dengan koefisien di sebelah kanan (jika ada): -2*3=-6. Selanjutnya, kita beralih ke hidrogen (H): CO-nya dalam persamaan akan menjadi +1. Ini berarti bahwa agar CO total menjadi nol, Anda perlu menambahkan 6. Periksa: +1+6-7=-0.

Latihan tambahan dapat ditemukan di bagian akhir, tetapi pertama-tama kita perlu menentukan elemen mana yang memiliki tingkat oksidasi variabel. Pada prinsipnya, semua elemen, kecuali tiga kelompok pertama, mengubah derajatnya. Contoh yang paling mencolok adalah halogen (unsur golongan VII, tidak termasuk fluor F), golongan IV, dan gas mulia. Di bawah ini Anda akan melihat daftar beberapa logam dan non-logam dengan tingkat variabel:

• H(+1, -1);
• Jadilah(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• Mg (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

Ini hanya sejumlah kecil item. Dibutuhkan studi dan latihan untuk mempelajari cara menentukan SD, tetapi ini tidak berarti bahwa Anda perlu menghafal semua konstanta dan variabel SD: ingat saja bahwa yang terakhir jauh lebih umum. Seringkali, koefisien dan zat apa yang diwakili memainkan peran penting - misalnya, belerang (S) mengambil derajat negatif dalam sulfida, oksigen (O) dalam oksida, dan klorin (Cl) dalam klorida. Oleh karena itu, dalam garam-garam ini, elemen lain mengambil derajat positif (dan disebut agen pereduksi dalam situasi ini).

Memecahkan masalah untuk menentukan tingkat oksidasi

Sekarang kita sampai pada hal yang paling penting - latihan. Cobalah sendiri tugas-tugas berikut, lalu perhatikan pemecahan solusinya dan periksa jawabannya:

1. K2Cr2O7 - temukan tingkat kromium.
   CO untuk oksigen adalah -2, untuk kalium +1, dan untuk kromium kita nyatakan untuk saat ini sebagai variabel x yang tidak diketahui. Nilai totalnya adalah 0. Oleh karena itu, kita akan membuat persamaan: +1*2+2*x-2*7=0. Setelah keputusan, kami mendapatkan jawabannya 6. Mari kita periksa - semuanya bertepatan, yang berarti bahwa tugas telah diselesaikan.
2. H2SO4 - temukan tingkat belerang.
   Menggunakan konsep yang sama, kami membuat persamaan: +2*1+x-2*4=0. Berikutnya: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

Kesimpulan singkat

Untuk mempelajari cara menentukan keadaan oksidasi sendiri, Anda tidak hanya harus mampu menulis persamaan, tetapi juga mempelajari secara menyeluruh sifat-sifat unsur dari berbagai golongan, mengingat pelajaran aljabar, menyusun dan menyelesaikan persamaan dengan variabel yang tidak diketahui.
Jangan lupa bahwa aturan memiliki pengecualian dan tidak boleh dilupakan: kita berbicara tentang elemen dengan variabel CO. Juga, untuk menyelesaikan banyak masalah dan persamaan, perlu untuk dapat mengatur koefisien (dan untuk mengetahui untuk tujuan apa ini dilakukan).

Redaksi "situs web"

Target: Lanjutkan belajar valensi. Berikan konsep keadaan oksidasi. Pertimbangkan jenis keadaan oksidasi: nilai positif, negatif, nol. Belajarlah untuk menentukan dengan benar keadaan oksidasi atom dalam suatu senyawa. Untuk mengajarkan metode perbandingan dan generalisasi dari konsep yang dipelajari; mengembangkan keterampilan dan kemampuan dalam menentukan derajat oksidasi dengan rumus kimia; terus mengembangkan keterampilan kerja mandiri; mempromosikan pengembangan pemikiran logis. Membentuk rasa toleransi (toleransi dan menghargai pendapat orang lain) gotong royong; untuk melakukan pendidikan estetika (melalui desain papan dan buku catatan, saat menggunakan presentasi).

Selama kelas

Saya. Mengatur waktu

Memeriksa siswa untuk kelas.

II. Mempersiapkan pelajaran.

Dengan pelajaran yang Anda perlukan: Sistem periodik D.I. Mendeleev, buku teks, buku kerja, pena, pensil.

AKU AKU AKU. Memeriksa pekerjaan rumah.

Survei frontal, beberapa akan bekerja di papan pada kartu, melakukan tes, dan menyimpulkan tahap ini akan menjadi permainan intelektual.

1. Bekerja dengan kartu.

1 kartu

Tentukan fraksi massa (%) karbon dan oksigen dalam karbon dioksida (BERSAMA 2 ) .

2 kartu

Tentukan jenis ikatan dalam molekul H 2 S. Tulislah rumus struktur dan rumus elektronik dari molekul tersebut.

2. Survei frontal

1. Apa itu ikatan kimia?
2. Jenis ikatan kimia apa yang kamu ketahui?
3. Ikatan apa yang disebut ikatan kovalen?
4. Ikatan kovalen apa yang diisolasi?
5. Apa itu valensi?
6. Bagaimana kita mendefinisikan valensi?
7. Unsur manakah (logam dan nonlogam) yang memiliki valensi variabel?

3. Pengujian

1. Molekul manakah yang memiliki ikatan kovalen non-polar?

2 . Molekul manakah yang membentuk ikatan rangkap tiga ketika ikatan kovalen-nonpolar terbentuk?

3 . Disebut apakah ion bermuatan positif?

A) kation

B) molekul

B) anion

D) kristal

4. Dalam urutan apa zat-zat dari senyawa ionik berada?

A) CH4, NH3, Mg

B) CI2, MgO, NaCI

B) MgF2, NaCI, CaCI2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . Valensi ditentukan oleh:

A) menurut nomor grup

B) dengan jumlah elektron yang tidak berpasangan

B) menurut jenis ikatan kimia

D) menurut nomor periode.

4. Permainan intelektual "Tic-tac-toe »

Menemukan zat dengan ikatan kovalen-polar.

IV. Mempelajari materi baru

Keadaan oksidasi adalah karakteristik penting dari keadaan atom dalam molekul. Valensi ditentukan oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam suatu atom, orbital dengan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama, hanya dalam proses eksitasi atom. Valensi tertinggi suatu unsur biasanya sama dengan nomor golongannya. Derajat oksidasi pada senyawa dengan ikatan kimia yang berbeda terbentuk tidak sama.

Bagaimana keadaan oksidasi terbentuk dalam molekul dengan ikatan kimia yang berbeda?

1) Dalam senyawa dengan ikatan ion, bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ionnya.

2) Dalam senyawa dengan ikatan kovalen non-polar (dalam molekul zat sederhana), bilangan oksidasi unsur-unsurnya adalah 0.

H 2 0, CSaya 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

3) Untuk molekul dengan ikatan kovalen-polar, tingkat oksidasi ditentukan sama dengan molekul dengan ikatan kimia ionik.

Keadaan oksidasi unsur - ini adalah muatan bersyarat atomnya, dalam sebuah molekul, jika kita berasumsi bahwa molekul tersebut terdiri dari ion.

Keadaan oksidasi atom, berbeda dengan valensi, memiliki tanda. Itu bisa positif, negatif, atau nol.

Valensi ditunjukkan oleh angka Romawi di atas simbol elemen:

II	Saya	IV
Fe	Cu	S,

dan keadaan oksidasi ditunjukkan oleh angka Arab dengan muatan di atas simbol unsur ( Mg +2 , Ca +2 ,Nsebuah +1,CIˉ¹).

Bilangan oksidasi positif sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan ke atom-atom ini. Sebuah atom dapat menyumbangkan semua elektron valensi (untuk kelompok utama, ini adalah elektron dari tingkat terluar) sesuai dengan jumlah kelompok di mana elemen tersebut berada, sambil menunjukkan keadaan oksidasi tertinggi (dengan pengecualian OF 2). Contoh: bilangan oksidasi tertinggi dari subgrup utama grup II adalah +2 ( Zn +2) Derajat positif ditunjukkan oleh logam dan nonlogam, kecuali F, He, Ne. Contoh: C+4 ,tidak+1 , Al+3

Bilangan oksidasi negatif sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh atom tertentu, itu hanya ditunjukkan oleh non-logam. Atom non-logam melampirkan elektron sebanyak mereka tidak cukup untuk menyelesaikan tingkat eksternal, sambil menunjukkan derajat negatif.

Untuk unsur-unsur dari subkelompok utama dari kelompok IV-VII, bilangan oksidasi minimum secara numerik sama dengan

Sebagai contoh:

Nilai bilangan oksidasi antara bilangan oksidasi tertinggi dan terendah disebut antara:

Lebih tinggi	Intermediat	lebih rendah
	C +3, C +2, C 0, C -2

Dalam senyawa dengan ikatan kovalen non-polar (dalam molekul zat sederhana), keadaan oksidasi unsur-unsurnya adalah 0: H 2 0 , DENGANSaya 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu atom dalam suatu senyawa, beberapa ketentuan harus diperhatikan:

1. Keadaan oksidasiFdalam semua senyawa sama dengan "-1".tidak +1 F -1 , H +1 F -1

2. Bilangan oksidasi oksigen pada sebagian besar senyawa adalah (-2) kecuali: OF 2 , di mana bilangan oksidasinya adalah O +2F -1

3. Hidrogen pada sebagian besar senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali senyawa dengan logam aktif, dengan bilangan oksidasi (-1): tidak +1 H -1

4. Tingkat oksidasi logam dari subkelompok utamaSaya, II, AKU AKU AKUgugus dalam semua senyawa adalah +1,+2,+3.

Unsur-unsur dengan keadaan oksidasi konstan adalah:

A) logam alkali (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - bilangan oksidasi +1

B) unsur-unsur dari subgrup utama II kecuali (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - bilangan oksidasi +2

C) unsur golongan III: Al - bilangan oksidasi +3

Algoritma untuk menyusun rumus dalam senyawa:

1 cara

1 . Unsur dengan keelektronegatifan terendah diurutkan pertama, unsur dengan keelektronegatifan tertinggi diurutkan kedua.

2 . Unsur yang ditulis di tempat pertama memiliki muatan positif "+", dan di tempat kedua dengan muatan negatif "-".

3 . Tentukan keadaan oksidasi untuk setiap unsur.

4 . Temukan kelipatan total dari keadaan oksidasi.

5. Bagilah kelipatan persekutuan terkecil dengan nilai bilangan oksidasi dan berikan indeks yang dihasilkan ke kanan bawah setelah simbol elemen yang sesuai.

6. Jika bilangan oksidasi genap - ganjil, maka mereka menjadi di sebelah simbol di kanan bawah salib - melintang tanpa tanda "+" dan "-":

7. Jika bilangan oksidasi bernilai genap, maka bilangan oksidasi tersebut harus direduksi terlebih dahulu menjadi nilai bilangan oksidasi terkecil dan diberi tanda silang tanpa tanda "+" dan "-": C +4 O -2

2 jalan

1 . Mari kita nyatakan bilangan oksidasi N sampai X, tunjukkan bilangan oksidasi O: N 2 xHAI 3 -2

2 . Tentukan jumlah muatan negatif, untuk ini, keadaan oksidasi oksigen dikalikan dengan indeks oksigen: 3 (-2) \u003d -6

3 .Agar molekul menjadi netral secara listrik, Anda perlu menentukan jumlah muatan positif: X2 \u003d 2X

4 .Buat persamaan aljabar:

N 2 + 3 HAI 3 –2

V. Penahan

1) Melakukan penetapan topik oleh game, yang disebut "Ular".

Aturan main: guru membagikan kartu. Setiap kartu memiliki satu pertanyaan dan satu jawaban untuk pertanyaan lain.

Guru memulai permainan. Dia membacakan pertanyaan, siswa yang memiliki jawaban atas pertanyaan saya mengangkat tangannya dan mengatakan jawabannya. Jika jawabannya benar, maka dia membaca pertanyaannya dan siswa yang memiliki jawaban untuk pertanyaan ini mengangkat tangannya dan menjawab, dll. Ular jawaban yang benar terbentuk.

1. Bagaimana dan di mana keadaan oksidasi atom suatu unsur kimia ditunjukkan?
   Menjawab: angka Arab di atas simbol elemen dengan muatan "+" dan "-".
2. Apa jenis keadaan oksidasi yang dibedakan dari atom unsur kimia?
   Menjawab: intermediat
3. Tingkat apa yang ditunjukkan logam?
   Menjawab: positif, negatif, nol.
4. Berapa derajat yang menunjukkan zat atau molekul sederhana dengan ikatan kovalen non-polar.
   Menjawab: positif
5. Berapa muatan kation dan anion?
   Menjawab: nol.
6. Apa nama keadaan oksidasi yang berada di antara bilangan oksidasi positif dan negatif.
   Menjawab: positif negatif

2) Tulislah rumus zat yang terdiri dari unsur-unsur berikut

1. N dan H
2. R&O
3. Zn dan Cl

3) Temukan dan coret zat yang tidak memiliki tingkat oksidasi variabel.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Ringkasan pelajaran.

Beri peringkat dengan komentar

VII. Pekerjaan rumah

23, hal.67-72, tugas setelah 23-hal.72 No. 1-4 untuk diselesaikan.

Di sekolah, kimia masih merupakan salah satu mata pelajaran yang paling sulit, yang, karena menyembunyikan banyak kesulitan, menyebabkan siswa (biasanya dalam periode 8 hingga 9 kelas) lebih banyak kebencian dan ketidakpedulian untuk belajar daripada minat. Semua ini mengurangi kualitas dan kuantitas pengetahuan tentang masalah ini, meskipun banyak bidang masih membutuhkan spesialis di bidang ini. Ya, terkadang ada momen yang lebih sulit dan aturan yang tidak dapat dipahami dalam kimia daripada yang terlihat. Salah satu pertanyaan yang menjadi perhatian sebagian besar siswa adalah apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi dan bagaimana menentukan bilangan oksidasi unsur.

dalam kontak dengan

Teman sekelas

Aturan penting adalah aturan penempatan, algoritma

Ada banyak pembicaraan di sini tentang senyawa seperti oksida. Untuk memulainya, setiap siswa harus belajar penentuan oksida- Ini adalah senyawa kompleks dari dua elemen, mereka mengandung oksigen. Oksida diklasifikasikan sebagai senyawa biner karena oksigen berada di urutan kedua dalam algoritma. Saat menentukan indikator, penting untuk mengetahui aturan penempatan dan menghitung algoritme.

Algoritma untuk Oksida Asam

Keadaan oksidasi - ini adalah ekspresi numerik dari valensi elemen. Misalnya, oksida asam terbentuk sesuai dengan algoritma tertentu: non-logam atau logam didahulukan (valensinya biasanya dari 4 hingga 7), dan kemudian oksigen datang, sebagaimana mestinya, urutan kedua, valensinya adalah dua. Ini ditentukan dengan mudah - menurut tabel periodik unsur kimia Mendeleev. Penting juga untuk mengetahui bahwa bilangan oksidasi unsur merupakan indikator yang menunjukkan bilangan positif atau negatif.

Pada awal algoritma, sebagai aturan, non-logam, dan keadaan oksidasinya positif. Oksigen nonlogam dalam senyawa oksida memiliki nilai stabil yaitu -2. Untuk menentukan kebenaran pengaturan semua nilai, Anda perlu mengalikan semua angka yang tersedia dengan indeks satu elemen tertentu, jika produk, dengan mempertimbangkan semua minus dan plus, adalah 0, maka pengaturannya dapat diandalkan.

Susunan dalam asam yang mengandung oksigen

Asam adalah zat kompleks, mereka terkait dengan beberapa residu asam dan mengandung satu atau lebih atom hidrogen. Di sini, untuk menghitung derajat, keterampilan matematika diperlukan, karena indikator yang diperlukan untuk perhitungan adalah digital. Untuk hidrogen atau proton, selalu sama - +1. Ion oksigen negatif memiliki keadaan oksidasi negatif -2.

Setelah melakukan semua tindakan ini, Anda dapat menentukan tingkat oksidasi dan elemen pusat rumus. Ekspresi untuk perhitungannya adalah rumus dalam bentuk persamaan. Misalnya, untuk asam sulfat, persamaannya adalah dengan satu yang tidak diketahui.

Istilah dasar dalam OVR

ORR adalah reaksi reduksi-oksidasi.

• Keadaan oksidasi atom apa pun - mencirikan kemampuan atom ini untuk melampirkan atau memberikan elektron ke atom ion (atau atom) lain;
• Merupakan kebiasaan untuk menganggap atom bermuatan atau ion tidak bermuatan sebagai zat pengoksidasi;
• Zat pereduksi dalam hal ini akan menjadi ion bermuatan atau, sebaliknya, atom tidak bermuatan yang kehilangan elektronnya dalam proses interaksi kimia;
• Oksidasi adalah pemberian elektron.

Bagaimana cara mengatur bilangan oksidasi dalam garam?

Garam terdiri dari satu logam dan satu atau lebih residu asam. Prosedur penentuannya sama seperti pada asam yang mengandung asam.

Logam yang secara langsung membentuk garam terletak di subkelompok utama, derajatnya akan sama dengan jumlah kelompoknya, yaitu, akan selalu menjadi indikator yang stabil dan positif.

Sebagai contoh, perhatikan susunan bilangan oksidasi dalam natrium nitrat. Garam dibentuk menggunakan elemen dari subkelompok utama grup 1, masing-masing, keadaan oksidasi akan positif dan sama dengan satu. Dalam nitrat, oksigen memiliki nilai yang sama - -2. Untuk mendapatkan nilai numerik, pertama-tama dibuat persamaan dengan satu yang tidak diketahui, dengan mempertimbangkan semua minus dan plus dari nilai: +1+X-6=0. Dengan memecahkan persamaan, Anda dapat sampai pada fakta bahwa indikator numeriknya positif dan sama dengan + 5. Ini adalah indikator nitrogen. Kunci penting untuk menghitung tingkat oksidasi - tabel.

Aturan pengaturan dalam oksida dasar

• Oksida logam khas dalam senyawa apa pun memiliki indeks oksidasi yang stabil, selalu tidak lebih dari +1, atau dalam kasus lain +2;
• Indikator digital logam dihitung menggunakan tabel periodik. Jika elemen tersebut terdapat dalam subgrup utama grup 1, maka nilainya akan menjadi +1;
• Nilai oksida, dengan mempertimbangkan indeksnya, setelah perkalian harus dijumlahkan menjadi nol, karena molekul di dalamnya netral, partikel tanpa muatan;
• Logam-logam dari subgrup utama grup 2 juga memiliki indikator positif yang stabil, yaitu +2.