Elemen 115 dari tabel periodik - moscovium - adalah elemen sintetis superberat dengan simbol Mc dan nomor atom 115. Ini pertama kali diperoleh pada tahun 2003 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna , Rusia. Pada bulan Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat elemen baru oleh Kelompok Kerja Bersama Organisasi Ilmiah Internasional IUPAC/IUPAP. Pada 28 November 2016, secara resmi dinamai wilayah Moskow tempat JINR berada.

Ciri

Elemen 115 dari tabel periodik sangat radioaktif: isotopnya yang paling stabil, moscovium-290, memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik. Para ilmuwan mengklasifikasikan moscovium sebagai logam transisi, serupa dalam sejumlah karakteristik dengan bismut. Dalam tabel periodik, itu milik elemen transaktinida dari blok-p periode ke-7 dan ditempatkan dalam kelompok 15 sebagai pniktogen terberat (elemen dari subkelompok nitrogen), meskipun belum dikonfirmasi bahwa ia berperilaku seperti homolog bismut yang lebih berat.

Menurut perhitungan, unsur tersebut memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan: nitrogen, fosfor, arsenik, antimon, dan bismut. Ini menunjukkan beberapa perbedaan yang signifikan dari mereka. Sampai saat ini, sekitar 100 atom moscovium telah disintesis, yang memiliki nomor massa dari 287 hingga 290.

Properti fisik

Elektron valensi unsur 115 dari tabel periodik Muscovy dibagi menjadi tiga subkulit: 7s (dua elektron), 7p 1/2 (dua elektron) dan 7p 3/2 (satu elektron). Dua yang pertama distabilkan secara relativistik dan oleh karena itu berperilaku seperti gas inert, sedangkan yang terakhir secara relativistik tidak stabil dan dapat dengan mudah berpartisipasi dalam interaksi kimia. Dengan demikian, potensi ionisasi utama moscovium harus sekitar 5,58 eV. Menurut perhitungan, moscovium harus menjadi logam padat karena berat atomnya yang tinggi dengan kepadatan sekitar 13,5 g/cm3.

Karakteristik desain yang diperkirakan:

• Fase: padat.
• Titik lebur: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Titik didih: 1100 °C (1400 °K, 2000 °F).
• Panas spesifik peleburan: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Panas spesifik penguapan dan kondensasi: 138 kJ/mol.

Sifat kimia

Unsur ke-115 dari tabel periodik adalah yang ketiga dalam deret 7p unsur kimia dan merupakan anggota terberat dari kelompok 15 dalam tabel periodik, yang terletak di bawah bismut. Interaksi kimia moscovium dalam larutan berair ditentukan oleh karakteristik ion Mc+ dan Mc3+. Yang pertama mungkin mudah dihidrolisis dan membentuk ikatan ionik dengan halogen, sianida, dan amonia. Moscovium (I) hidroksida (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) dan fluorida (McF) harus larut dalam air. Sulfida (Mc 2 S) harus tidak larut. Klorida (McCl), bromida (McBr), iodida (McI) dan tiosianat (McSCN) adalah senyawa yang sukar larut.

Moscovium (III) fluoride (McF 3) dan thiozonide (McS 3) mungkin tidak larut dalam air (mirip dengan senyawa bismut yang sesuai). Sedangkan klorida (III) (McCl 3), bromida (McBr 3) dan iodida (McI 3) harus mudah larut dan mudah dihidrolisis untuk membentuk oksohalida seperti McOCl dan McOBr (juga mirip dengan bismut). Moscovium(I) dan (III) oksida memiliki bilangan oksidasi yang sama, dan stabilitas relatifnya sangat bergantung pada unsur mana yang berinteraksi dengannya.

Ketakpastian

Karena fakta bahwa elemen ke-115 dari tabel periodik disintesis oleh beberapa eksperimen, karakteristik pastinya bermasalah. Para ilmuwan harus fokus pada perhitungan teoretis dan membandingkan dengan elemen yang lebih stabil yang memiliki sifat serupa.

Pada tahun 2011, percobaan dilakukan untuk membuat isotop nihonium, flerovium dan moscovium dalam reaksi antara "akselerator" (kalsium-48) dan "target" (amerisium-243 dan plutonium-244) untuk mempelajari sifat-sifatnya. Namun, "target" termasuk pengotor timbal dan bismut dan, akibatnya, beberapa isotop bismut dan polonium diperoleh dalam reaksi transfer nukleon, yang memperumit percobaan. Sementara itu, data yang diperoleh akan membantu para ilmuwan di masa depan untuk mempelajari lebih detail homolog berat bismut dan polonium, seperti moscovium dan livermorium.

Pembukaan

Sintesis elemen 115 pertama yang berhasil dari tabel periodik adalah karya bersama ilmuwan Rusia dan Amerika pada Agustus 2003 di JINR di Dubna. Tim yang dipimpin oleh fisikawan nuklir Yuri Oganesyan, selain spesialis domestik, termasuk rekan-rekan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Pada tanggal 2 Februari 2004, para peneliti menerbitkan informasi dalam publikasi Physical Review bahwa mereka membombardir amerisium-243 dengan ion kalsium-48 pada siklotron U-400 dan memperoleh empat atom zat baru (satu inti 287 Mc dan tiga inti 288 Mc ). Atom-atom ini meluruh (meluruh) dengan memancarkan partikel alfa ke unsur nihonium dalam waktu sekitar 100 milidetik. Dua isotop moscovium yang lebih berat, 289 Mc dan 290 Mc, ditemukan pada 2009-2010.

Awalnya, IUPAC tidak bisa menyetujui penemuan unsur baru tersebut. Diperlukan konfirmasi dari sumber lain. Selama beberapa tahun berikutnya, evaluasi lain dari eksperimen selanjutnya dilakukan, dan sekali lagi klaim tim Dubna untuk penemuan elemen ke-115 diajukan.

Pada bulan Agustus 2013, tim peneliti dari Universitas Lund dan Institut Ion Berat di Darmstadt (Jerman) mengumumkan bahwa mereka telah mengulangi percobaan tahun 2004, membenarkan hasil yang diperoleh di Dubna. Konfirmasi lain diterbitkan oleh tim ilmuwan yang bekerja di Berkeley pada tahun 2015. Pada bulan Desember 2015, kelompok kerja bersama IUPAC/IUPAP mengakui penemuan elemen ini dan memprioritaskan penemuan tim peneliti Rusia-Amerika.

Nama

Elemen 115 dari tabel periodik pada tahun 1979, sesuai dengan rekomendasi IUPAC, diputuskan untuk menamai "ununpentium" dan menunjuknya dengan simbol yang sesuai UUP. Meskipun nama tersebut telah digunakan secara luas untuk elemen yang belum ditemukan (tetapi diprediksi secara teoritis), itu belum masuk dalam komunitas fisika. Paling sering, zat itu disebut itu - elemen No. 115 atau E115.

Pada tanggal 30 Desember 2015, penemuan unsur baru diakui oleh International Union of Pure and Applied Chemistry. Di bawah aturan baru, penemu memiliki hak untuk mengusulkan nama mereka sendiri untuk zat baru. Pada awalnya, ia seharusnya menamai elemen ke-115 dari tabel periodik "langevinium" untuk menghormati fisikawan Paul Langevin. Kemudian, tim ilmuwan dari Dubna, sebagai opsi, mengusulkan nama "Moskow" untuk menghormati wilayah Moskow, tempat penemuan itu dibuat. Pada Juni 2016, IUPAC menyetujui inisiatif tersebut dan pada 28 November 2016 secara resmi menyetujui nama "moscovium".

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev)- klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem adalah ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi aslinya dikembangkan oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1869-1871 dan menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur pada berat atomnya (dalam istilah modern, pada massa atom). Secara total, beberapa ratus varian representasi sistem periodik (kurva analitik, tabel, gambar geometris, dll.) telah diusulkan. Dalam versi modern dari sistem, itu seharusnya untuk mereduksi elemen menjadi tabel dua dimensi, di mana setiap kolom (kelompok) menentukan sifat fisik dan kimia utama, dan baris mewakili periode yang mirip satu sama lain sampai batas tertentu. .

Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

PERIODE BARIS KELOMPOK ELEMEN Saya II AKU AKU AKU IV V VI VII VIII Saya 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Menjadi 9,01218 B 10,812 Dengan 12,0108 karbon N 14,0067 nitrogen HAI 15,9994 oksigen F 18,99840 fluor 20,179 neon AKU AKU AKU 3 tidak 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 silikon P 30,97376 fosfor S 32,06 sulfur Cl 35,453 klorin Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titanium V 50,9415 vanadium Cr 51,996 kromium M N 54,9380 mangan Fe 55,847 besi bersama 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 ga 69,72 Ge 72,59 germanium Sebagai 74,9216 arsenik Se 78,96 selenium br 79,904 brom 83,80 kripton V 5 Rb 85,4678 Sri 87,62 kamu 88,9059 Zr 91,22 zirkonium Nb 92,9064 niobium mo 95,94 molibdenum Tc 98,9062 teknesium Ru 101,07 rutenium Rh 102,9055 rodium Pd 106,4 paladium Ag 107,868 CD 112,41 Di 114,82 sn 118,69 timah sb 121,75 antimon Te 127,60 telurium Saya 126,9045 yodium 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 ba 137,33 La 138,9 HF 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantalum W 183,85 tungsten Ulang 186,207 renium Os 190,2 osmium Ir 192,22 iridium PT 195,09 platinum au 196,9665 HG 200,59 Tl 204,37 talium Pb 207,2 memimpin Dua 208,9 bismut po 209 polonium Pada 210 astatin 222 radon VII 7 Fr 223 Ra 226,0 AC 227 aktinium ×× RF 261 rutherfordium db 262 dubnium Sg 266 seaborgium bh 269 bohrium hs 269 hassium gunung 268 meitnerium Ds 271 stadion darm Rg 272 n 285 Uut 113 284 ununtrium Uug 289 ununquadium Ke atas 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium uu 117 294 tidak berseptum uuo 118 295 ununoctium La 138,9 lantanum Ce 140,1 serium Pr 140,9 praseodimium Nd 144,2 neodimium Pm 145 prometium sm 150,4 samarium Eu 151,9 europium Tuhan 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium hari 162,5 disprosium Ho 164,9 holmium er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 iterbium Lu 174,9 lutesium AC 227 aktinium Th 232,0 torium Pa 231,0 protaktinium kamu 238,0 Uranus tidak 237 neptunium pu 244 plutonium Saya 243 amerisium cm 247 penasaran bk 247 berkelium cf 251 kalifornium Es 252 einsteinium fm 257 besi md 258 mendelevium Tidak 259 bangsawan lr 262 lawrencium

Penemuan yang dilakukan oleh ahli kimia Rusia Mendeleev memainkan (sejauh ini) peran paling penting dalam pengembangan ilmu pengetahuan, yaitu dalam pengembangan ilmu atom dan molekuler. Penemuan ini memungkinkan untuk memperoleh gagasan yang paling mudah dipahami dan dipelajari tentang senyawa kimia sederhana dan kompleks. Hanya berkat tabel kami memiliki konsep tentang elemen yang kami gunakan di dunia modern. Pada abad kedua puluh, peran prediksi sistem periodik dalam menilai sifat kimia elemen transuranium, yang ditunjukkan oleh pembuat tabel, memanifestasikan dirinya.

Dikembangkan pada abad ke-19, tabel periodik Mendeleev untuk kepentingan ilmu kimia, memberikan sistematisasi yang sudah jadi dari jenis atom untuk pengembangan FISIKA di abad ke-20 (fisika atom dan inti atom). atom). Pada awal abad kedua puluh, fisikawan, melalui penelitian, menetapkan bahwa nomor seri, (alias atom), juga merupakan ukuran muatan listrik inti atom unsur ini. Dan jumlah periode (yaitu baris horizontal) menentukan jumlah kulit elektron atom. Ternyata juga bahwa jumlah baris vertikal tabel menentukan struktur kuantum kulit terluar elemen (dengan demikian, elemen-elemen dari baris yang sama disebabkan oleh kesamaan sifat kimia).

Penemuan ilmuwan Rusia menandai era baru dalam sejarah sains dunia, penemuan ini memungkinkan tidak hanya membuat lompatan besar dalam kimia, tetapi juga sangat berharga untuk sejumlah bidang sains lainnya. Tabel periodik memberikan sistem informasi yang koheren tentang unsur-unsur, berdasarkan itu, menjadi mungkin untuk menarik kesimpulan ilmiah, dan bahkan meramalkan beberapa penemuan.

Tabel periodik Salah satu fitur tabel periodik Mendeleev adalah bahwa golongan (kolom dalam tabel) memiliki ekspresi tren periodik yang lebih signifikan daripada periode atau blok. Saat ini, teori mekanika kuantum dan struktur atom menjelaskan esensi kelompok unsur dengan fakta bahwa mereka memiliki konfigurasi elektron kulit valensi yang sama, dan akibatnya, unsur-unsur yang berada dalam kolom yang sama memiliki fitur yang sangat mirip (identik). konfigurasi elektron, dengan sifat kimia yang serupa. Ada juga kecenderungan yang jelas dari perubahan sifat yang stabil seiring dengan bertambahnya massa atom. Perlu dicatat bahwa di beberapa area tabel periodik (misalnya, di blok D dan F), kesamaan horizontal lebih terlihat daripada vertikal.

Tabel periodik berisi grup yang diberi nomor seri dari 1 hingga 18 (dari kiri ke kanan), menurut sistem penamaan grup internasional. Di masa lalu, angka Romawi digunakan untuk mengidentifikasi kelompok. Di Amerika ada kebiasaan untuk menempatkan setelah angka Romawi, huruf "A" ketika grup terletak di blok S dan P, atau huruf "B" - untuk grup yang terletak di blok D. Pengidentifikasi yang digunakan saat itu adalah sama dengan jumlah pointer modern terakhir di zaman kita (misalnya, nama IVB, sesuai dengan elemen kelompok ke-4 di zaman kita, dan IVA adalah kelompok elemen ke-14). Di negara-negara Eropa pada waktu itu, sistem serupa digunakan, tetapi di sini, huruf "A" merujuk ke grup hingga 10, dan huruf "B" - setelah 10 inklusif. Tetapi kelompok 8,9,10 memiliki pengenal VIII sebagai satu kelompok rangkap tiga. Nama-nama grup ini tidak ada lagi setelah sistem notasi IUPAC baru, yang masih digunakan sampai sekarang, mulai berlaku pada tahun 1988.

Banyak kelompok telah menerima nama non-sistematis yang bersifat tradisional (misalnya, "logam alkali tanah", atau "halogen", dan nama serupa lainnya). Grup 3 hingga 14 tidak menerima nama seperti itu, karena fakta bahwa mereka kurang mirip satu sama lain dan memiliki lebih sedikit korespondensi dengan pola vertikal, mereka biasanya disebut dengan nomor atau dengan nama elemen pertama dari grup (titanium , kobalt, dll.).

Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam kelompok yang sama dari tabel periodik menunjukkan tren tertentu dalam elektronegativitas, jari-jari atom dan energi ionisasi. Dalam satu kelompok, dari atas ke bawah, jari-jari atom meningkat, ketika tingkat energi terisi, elektron valensi unsur dikeluarkan dari nukleus, sementara energi ionisasi berkurang dan ikatan dalam atom melemah, yang disederhanakan penghilangan elektron. Keelektronegatifan juga berkurang, ini adalah konsekuensi dari kenyataan bahwa jarak antara inti dan elektron valensi meningkat. Tetapi ada juga pengecualian untuk pola-pola ini, misalnya, keelektronegatifan meningkat, bukannya menurun, dalam golongan 11, dari atas ke bawah. Dalam tabel periodik ada garis yang disebut "Periode".

Di antara kelompok, ada kelompok di mana arah horizontal lebih signifikan (tidak seperti yang lain di mana arah vertikal lebih penting), kelompok tersebut termasuk blok F, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua urutan horizontal yang penting.

Unsur-unsur menunjukkan pola tertentu dalam hal jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, dan energi afinitas elektron. Karena kenyataan bahwa untuk setiap elemen berikutnya jumlah partikel bermuatan meningkat, dan elektron tertarik ke nukleus, jari-jari atom menurun ke arah dari kiri ke kanan, bersamaan dengan ini, energi ionisasi meningkat, dengan peningkatan ikatan dalam atom, kesulitan melepaskan elektron meningkat. Logam yang terletak di sisi kiri tabel dicirikan oleh indikator energi afinitas elektron yang lebih rendah, dan karenanya, di sisi kanan, indikator energi afinitas elektron, untuk non-logam, indikator ini lebih tinggi (tidak termasuk gas mulia).

Area yang berbeda dari tabel periodik Mendeleev, tergantung pada kulit atom mana elektron terakhir berada, dan mengingat pentingnya kulit elektron, biasanya digambarkan sebagai blok.

Blok S mencakup dua kelompok unsur pertama, (logam alkali dan alkali tanah, hidrogen dan helium).
Blok-P mencakup enam kelompok terakhir, dari 13 hingga 18 (menurut IUPAC, atau menurut sistem yang diadopsi di Amerika - dari IIIA hingga VIIIA), blok ini juga mencakup semua metaloid.

Blok - D, grup 3 hingga 12 (IUPAC, atau IIIB hingga IIB dalam bahasa Amerika), blok ini mencakup semua logam transisi.
Blok - F, biasanya dikeluarkan dari tabel periodik, dan termasuk lantanida dan aktinida.

Jika tabel periodik tampaknya sulit untuk Anda pahami, Anda tidak sendirian! Meskipun mungkin sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, belajar untuk bekerja dengannya akan membantu dalam mempelajari ilmu-ilmu alam. Untuk memulai, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat dipelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda dapat mulai menjelajahi properti setiap elemen. Dan akhirnya, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai dari kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atomnya. Nomor atom memberi tahu Anda berapa banyak proton dalam satu atom. Selain itu, dengan bertambahnya nomor atom, begitu pula massa atom. Jadi, berdasarkan lokasi suatu unsur dalam tabel periodik, Anda dapat menentukan massa atomnya.

Seperti yang Anda lihat, setiap elemen berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada elemen sebelumnya. Ini jelas ketika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda bergerak dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel tetap kosong.

• Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen, yang memiliki nomor atom 1, dan helium, yang memiliki nomor atom 2. Namun, mereka berada di ujung yang berlawanan karena mereka termasuk dalam kelompok yang berbeda.

1. Pelajari tentang kelompok yang mencakup unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Elemen-elemen dari setiap grup terletak di kolom vertikal yang sesuai. Sebagai aturan, mereka ditunjukkan dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat dikaitkan baik dengan kelompok logam alkali dan kelompok halogen. Dalam beberapa tabel itu ditunjukkan di kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 sampai 18, dan nomor ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat diberikan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat bergerak di sepanjang kolom dari atas ke bawah, mereka mengatakan bahwa Anda "menjelajahi grup".

2. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya menurut nomor atomnya, tetapi juga menurut golongannya (unsur-unsur dari golongan yang sama memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa). Ini membuatnya lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga ada sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong, karena logam transisi hanya ditemukan dari nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom dari 57 hingga 102 termasuk dalam unsur-unsur tanah jarang, dan mereka biasanya ditempatkan dalam subkelompok terpisah di sudut kanan bawah tabel.

3. Setiap baris tabel mewakili satu periode. Semua unsur pada periode yang sama memiliki jumlah orbital atom yang sama di mana elektron berada dalam atom. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periode. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom-atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom-atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Sebagai aturan, titik ditunjukkan oleh angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan "memindai titik".

4. Belajarlah untuk membedakan antara logam, metaloid dan non-logam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan non-logam ditandai dengan warna yang berbeda. Logam berada di sebelah kiri, dan non-logam berada di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditunjuk oleh satu atau dua huruf latin. Sebagai aturan, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkatan untuk elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Saat melakukan eksperimen dan bekerja dengan persamaan kimia, simbol unsur biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol elemen adalah singkatan untuk nama Latinnya, meskipun untuk beberapa, terutama elemen yang baru ditemukan, mereka berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang dekat dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi ditunjuk sebagai Fe, yang merupakan singkatan dari nama Latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen, jika diberikan dalam tabel."Nama" elemen ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meskipun tidak selalu, nama lengkap unsur diberikan di bawah simbol kimianya.

      • Kadang-kadang nama unsur tidak ditunjukkan dalam tabel dan hanya simbol kimianya yang diberikan.

   3. Temukan nomor atomnya. Biasanya nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang sesuai, di tengah atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur memiliki nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingat bahwa nomor atom sesuai dengan jumlah proton dalam atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Tidak seperti elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, unsur kimia lain akan muncul!

Sifat-sifat unsur kimia memungkinkan mereka untuk digabungkan ke dalam kelompok yang sesuai. Berdasarkan prinsip ini, sistem periodik dibuat, yang mengubah gagasan tentang zat yang ada dan memungkinkan untuk mengasumsikan keberadaan elemen baru yang sebelumnya tidak diketahui.

dalam kontak dengan

Sistem periodik Mendeleev

Tabel Periodik Unsur Kimia disusun oleh D. I. Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Apa itu, dan mengapa itu dibutuhkan? Ini menggabungkan semua unsur kimia dalam urutan kenaikan berat atom, dan semuanya diatur sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara berkala.

Sistem periodik Mendeleev membawa ke dalam sistem tunggal semua elemen yang ada yang sebelumnya dianggap hanya zat yang terpisah.

Berdasarkan studinya, bahan kimia baru diprediksi dan kemudian disintesis. Pentingnya penemuan ini bagi sains tidak dapat ditaksir terlalu tinggi., itu jauh di depan waktu dan memberikan dorongan untuk pengembangan kimia selama beberapa dekade.

Ada tiga pilihan tabel yang paling umum, yang secara konvensional disebut sebagai "pendek", "panjang" dan "ekstra panjang". ». Meja utama dianggap meja panjang, itu disetujui secara resmi. Perbedaan di antara mereka adalah tata letak elemen dan panjang periode.

Apa itu periode?

Sistem berisi 7 periode. Mereka direpresentasikan secara grafis sebagai garis horizontal. Dalam hal ini, periode dapat memiliki satu atau dua garis, yang disebut baris. Setiap elemen berikutnya berbeda dari yang sebelumnya dengan meningkatkan muatan inti (jumlah elektron) satu per satu.

Sederhananya, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Masing-masing dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas inert. Sebenarnya, ini menciptakan periodisitas - sifat-sifat unsur berubah dalam satu periode, berulang lagi di periode berikutnya. Periode pertama, kedua dan ketiga tidak lengkap, mereka disebut kecil dan masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 elemen. Sisanya lengkap, masing-masing memiliki 18 elemen.

Apa itu grup?

Grup adalah kolom vertikal, mengandung unsur-unsur dengan struktur elektronik yang sama atau, lebih sederhana, dengan lebih tinggi yang sama . Tabel panjang yang disetujui secara resmi berisi 18 kelompok yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas inert.

Setiap grup memiliki namanya sendiri, yang memudahkan untuk menemukan atau mengklasifikasikan elemen. Sifat logam ditingkatkan terlepas dari elemen dalam arah dari atas ke bawah. Ini disebabkan oleh peningkatan jumlah orbit atom - semakin banyak, semakin lemah ikatan elektronik, yang membuat kisi kristal lebih menonjol.

Logam dalam tabel periodik

Logam di meja Mendeleev memiliki nomor dominan, daftar mereka cukup luas. Mereka dicirikan oleh fitur-fitur umum, mereka heterogen dalam sifat dan dibagi menjadi beberapa kelompok. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kesamaan dengan logam dalam arti fisik, sementara yang lain hanya dapat ada selama sepersekian detik dan sama sekali tidak ditemukan di alam (setidaknya di planet ini), karena mereka diciptakan, lebih tepatnya, dihitung dan dikonfirmasi. dalam kondisi laboratorium, artifisial. Setiap kelompok memiliki karakteristiknya sendiri, namanya cukup terasa berbeda dari yang lain. Perbedaan ini terutama terlihat pada kelompok pertama.

Posisi logam

Bagaimana posisi logam dalam tabel periodik? Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, atau jumlah elektron dan proton. Properti mereka berubah secara berkala, jadi tidak ada penempatan satu-ke-satu yang rapi di tabel. Bagaimana cara menentukan logam, dan apakah mungkin untuk melakukan ini sesuai dengan tabel periodik? Untuk menyederhanakan pertanyaan, sebuah trik khusus diciptakan: secara kondisional, garis diagonal ditarik dari Bor ke Polonius (atau ke Astatine) di persimpangan elemen. Yang di sebelah kiri adalah logam, yang di sebelah kanan adalah non-logam. Ini akan sangat sederhana dan hebat, tetapi ada pengecualian - Germanium dan Antimon.

"Metode" semacam itu adalah semacam lembar contekan, itu diciptakan hanya untuk menyederhanakan proses menghafal. Untuk representasi yang lebih akurat, ingatlah bahwa daftar non-logam hanya 22 elemen, oleh karena itu, menjawab pertanyaan tentang berapa banyak logam yang terkandung dalam tabel periodik

Pada gambar, Anda dapat dengan jelas melihat elemen mana yang bukan logam dan bagaimana mereka diatur dalam tabel berdasarkan kelompok dan periode.

Sifat fisik umum

Ada sifat fisik umum logam. Ini termasuk:

• Plastik.
• kecemerlangan yang khas.
• Konduktivitas listrik.
• Konduktivitas termal yang tinggi.
• Semuanya kecuali merkuri dalam keadaan padat.

Harus dipahami bahwa sifat-sifat logam sangat berbeda sehubungan dengan sifat kimia atau fisiknya. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kemiripan dengan logam dalam arti istilah biasa. Misalnya, merkuri menempati posisi khusus. Dalam kondisi normal, ia dalam keadaan cair, tidak memiliki kisi kristal, yang keberadaannya berutang sifat-sifatnya kepada logam lain. Sifat-sifat yang terakhir dalam hal ini bersyarat; merkuri terkait dengan mereka lebih besar oleh karakteristik kimia.

Menarik! Unsur-unsur dari kelompok pertama, logam alkali, tidak terjadi dalam bentuk murni, karena dalam komposisi berbagai senyawa.

Logam terlembut yang ada di alam - cesium - termasuk dalam kelompok ini. Dia, seperti zat serupa alkali lainnya, memiliki sedikit kesamaan dengan logam yang lebih khas. Beberapa sumber mengklaim bahwa pada kenyataannya, logam terlembut adalah kalium, yang sulit untuk dibantah atau dikonfirmasikan, karena tidak satu pun atau elemen lainnya ada dengan sendirinya - dilepaskan sebagai hasil dari reaksi kimia, mereka dengan cepat teroksidasi atau bereaksi.

Kelompok logam kedua - alkali tanah - jauh lebih dekat dengan kelompok utama. Nama "tanah alkali" berasal dari zaman kuno, ketika oksida disebut "tanah" karena mereka memiliki struktur rapuh yang longgar. Sifat-sifat yang kurang lebih familiar (dalam pengertian sehari-hari) dimiliki oleh logam mulai dari golongan ke-3. Dengan bertambahnya jumlah golongan, jumlah logam berkurang.

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan melihat rune kuno elf untuk kurcaci. Dan tabel periodik, omong-omong, jika digunakan dengan benar, dapat memberi tahu banyak tentang dunia. Selain melayani Anda dalam ujian, itu juga sangat diperlukan untuk memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, hari ini semua orang bisa mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah penciptaan Tabel

Dmitri Ivanovich Mendeleev bukanlah ahli kimia sederhana, jika seseorang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, metrolog, ekologi, ekonom, tukang minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Selama hidupnya, ilmuwan berhasil melakukan banyak penelitian mendasar di berbagai bidang pengetahuan. Misalnya, secara luas diyakini bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat. Kami tidak tahu bagaimana Mendeleev memperlakukan vodka, tetapi diketahui dengan pasti bahwa disertasinya tentang topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air" tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur-unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menurutnya ilmuwan memimpikan sistem periodik, setelah itu ia hanya perlu menyelesaikan ide yang muncul. Tapi, jika semuanya begitu sederhana.. Versi pembuatan tabel periodik ini, tampaknya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berpikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap. ”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk merampingkan unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) secara bersamaan dilakukan oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862 Alexandre mile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklus sifat kimia. Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan versi tabel periodiknya pada tahun 1866. Fakta yang menarik adalah bahwa dalam penataan elemen, ilmuwan mencoba menemukan beberapa harmoni musik yang mistis. Di antara upaya lain adalah upaya Mendeleev, yang dimahkotai dengan kesuksesan.

Pada tahun 1869, skema tabel pertama diterbitkan, dan hari 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari penemuan hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan peningkatan massa atom tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala. Versi pertama tabel hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak standar. Jadi, dia menebak untuk meninggalkan tempat di tabel untuk elemen yang belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa elemen. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah penemuan galium, skandium, dan germanium, yang keberadaannya diprediksi oleh para ilmuwan.

Tampilan modern dari tabel periodik

Di bawah ini adalah tabel itu sendiri.

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur. Tabel tersebut berisi 120 elemen, yang disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel disebut grup, dan barisnya adalah titik. Ada 18 grup dan 8 periode dalam tabel.

• Sifat-sifat logam dari unsur-unsur berkurang ketika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan meningkat dalam arah yang berlawanan.
• Dimensi atom berkurang ketika mereka bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
• Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok, sifat logam pereduksi meningkat.
• Sifat oksidator dan nonlogam meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan. SAYA.

Apa yang kita pelajari tentang elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - lithium, dan pertimbangkan secara rinci.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di sudut kiri atas adalah nomor atom unsur, dalam urutan di mana unsur itu berada dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam nukleus. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam sebuah atom (dengan pengecualian isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam versi tabel ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom memberikan jumlah neutron dalam nukleus. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam lithium - empat.

Jadi kursus kami "Meja Mendeleev untuk Boneka" telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang bagaimana menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari subjek baru selalu lebih efektif tidak sendiri, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Itulah sebabnya, Anda tidak boleh melupakan orang-orang yang dengan senang hati akan berbagi pengetahuan dan pengalaman mereka dengan Anda.