• მკაცრიდაურეკა წყალი მარილის მაღალი შემცველობით
• რბილიმცირე შინაარსით

"მყარი" წყალი - ისტორიულად: მყარ წყალში ცხიმოვანი მჟავების საპნით გარეცხილი ქსოვილები შეხება უფრო რთულია. ეს ფაქტი აიხსნება, ერთი მხრივ, ქსოვილზე ცხიმოვანი მჟავების კალციუმის და მაგნიუმის მარილების დეპონირებით, რომლებიც წარმოიქმნება რეცხვის პროცესში. მეორეს მხრივ, ქსოვილის ბოჭკოებს აქვთ იონგაცვლის თვისებები და, შედეგად, მოლეკულურ დონეზე მრავალვალენტიანი კათიონების სორბირების უნარი.

• დროებითი (კარბონატული) სიხისტე, - კალციუმის და მაგნიუმის Ca (HCO 3) 2 ბიკარბონატების გამო; მგ (HCO 3) 2,
• მუდმივი (არაკარბონატული) სიხისტე - გამოწვეული სხვა მარილების არსებობით, რომლებიც არ გამოიყოფა წყლის ადუღებისას: ძირითადად სულფატებიდა ქლორიდები Ca და Mg (CaSO 4, CaCl 2, MgSO 4, MgCl 2).

2014 წლის 1 იანვარს რუსეთმა შემოიღო სახელმწიფოთაშორისი სტანდარტი GOST 31865-2012 „წყალი. სიხისტის ერთეული. ახალი GOST-ის მიხედვით, სიმტკიცე გამოიხატება სიხისტის ხარისხით (°F). 1 °F შეესაბამება დედამიწის ტუტე ელემენტის კონცენტრაციას, რომელიც რიცხობრივად უდრის მისი მილიმოლის 1/2 ლიტრს (1 °F = 1 მგ-ეკვ/ლ). სხვადასხვა ქვეყანაში გამოიყენებოდა სხვადასხვა არასისტემური ერთეული (ზოგჯერ ჯერ კიდევ გამოიყენება) - სიხისტის ხარისხი.

წყლის სიხისტის სტანდარტები - 99,99% შემთხვევაში ვსაუბრობთ დროებით სიხისტეზე, VST მონაცემებზე:

წყლის სიხისტე მიღებულია რუსეთის ფედერაციაში					აშშ წყლის სიხისტე
	°F = 1 მეკვ/ლ		ppm = მგ/ლ	gpg		°F = 1 მეკვ/ლ		ppm = მგ/ლ	gpg
1. რბილი წყალი		< 5,608 °dGH			რბილი წყალი = რბილი წყალი		< 3,361 °dGH
2. საშუალო სიხისტის წყალი		5.608 - 28.04°dGH			საშუალო სიხისტის წყალი = საშუალო სიხისტის წყალი		3.361 - 6.724°dGH
3. მყარი წყალი					მყარი წყალი = მყარი სიხისტის წყალი		6.724-10.085°dGH
					ძალიან მძიმე წყალი = ძალიან მძიმე სიხისტის წყალი		> 10.085°dGH

რუსეთის ფედერაციასა და ევროპაში (გერმანია) წყლის სიხისტის მიღებული სტანდარტების შედარება, Ecoline მონაცემები:

წყლის სიხისტე მსოფლიოს ზოგიერთ ქალაქში- MVC მონაცემები - უცნობი სანდოობა :)

	სიმტკიცე, °F	კალციუმი, მგ/ლ	მაგნიუმი, მგ/ლ
მოსკოვი	2,0-5,5	46	11
პარიზი	5,0-6,0	90	6
ბერლინი	5,0-8,8	121	12
Ნიუ იორკი	0,3-0,4	6	1
სიდნეი	0,2-1,3	15	4

• ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაციის (WHO) რეკომენდაციები სასმელ წყალთან დაკავშირებით:
  • კალციუმი - 20-80 მგ/ლ; მაგნიუმი - 10-30 მგ/ლ. არ არის რეკომენდებული სიხისტის მნიშვნელობა. ამ მაჩვენებლების მიხედვით, მოსკოვის სასმელი წყალი შეესაბამება ჯანმო-ს რეკომენდაციებს.
• სასმელი წყლის რუსული მარეგულირებელი დოკუმენტები (SanPiN 2.1.4.1074-01 და GN 2.1.5.1315-03) არეგულირებს:
  • კალციუმი - სტანდარტი არ არის დადგენილი; მაგნიუმი - არაუმეტეს 50 მგ/ლ; სიმტკიცე - არაუმეტეს 7 ° Zh.
• ჩამოსხმული წყლის ფიზიოლოგიური სარგებლობის სტანდარტი (SanPiN 2.1.4.1116-02):
  • კალციუმი - 25-130 მგ/ლ; მაგნიუმი - 5-65 მგ/ლ; სიმტკიცე - 1,5-7 ° W.
• კალციუმის და მაგნიუმის შემცველობის მიხედვით, უმაღლესი კატეგორიის ჩამოსხმული წყალი ოფიციალურად არ სჯობს ონკანის წყალს.

წყლის სიხისტის ერთეულებისა და ხარისხების თარგმნა - შემთხვევების 99,99% -ში საუბარია დროებით სიმტკიცეზე:

წყლის სიხისტის ერთეულების გარდაქმნა კალციუმში. სავსებით შესაძლებელია მისი გამოყენება სიხისტის რეალური შემადგენლობის მიუხედავად.

	°F = 1 მეკვ/ლ	მმოლ/ლ	ppm, მგ/ლ	dGH, °dH	gpg	°e, °Clark	°fH
1 რუსული °F \u003d 1 მგ-ეკვ/ლ არის:	1	0,5	50,05	2,804	2,924	3,511	5,005
1 მმოლ/ლ = მმოლ/ლ არის:	2	1	100.1	5.608	5.847	7.022	10.01
1 აშშ ° ppm w = მგ/ლ = ამერიკული ხარისხი:	0,01998	0.009991	1	0.05603	0.05842	0.07016	0.1
1 გერმანული ° dGH, °dH არის:	0,3566	0.1783	17.85	1	1.043	1.252	1.785
1 აშშ პოპულარული ერთეული gpg არის:	0,342	0.171	17.12	0.9591	1	1.201	1.712
1 ინგლისური °e, °Clark არის:	0,2848	0.1424	14.25	0.7986	0.8327	1	1.425
1 ფრანგული °fH არის:	0,1998	0.09991	10	0.5603	0.5842	0.7016	1
მაგალითი: 1 °F = 50.05 ppm

• წყლის სიხისტის ამერიკული ხარისხიაქ ყურადღება მიაქციეთ ორ პუნქტს:
  • gpg = მარცვლები გალონზე: 1 (0,0648 გ) CaCO 3 1 (3,785 ლ) წყალში. გრამს ლიტრებზე გაყოფით მივიღებთ: 17,12 მგ/ლ CaCO 3 - ეს არ არის „ამერიკული ხარისხი“, არამედ წყლის სიხისტის მნიშვნელობა, რომელიც ძალიან გამოიყენება შტატებში.
  • ამერიკული ხარისხი = w = მგ/ლ = ამერიკული ხარისხი: 1 ნაწილი CaCO 3 1 000 000 წილ წყალში 1 მგ/ლ CaCO 3
• წყლის სიხისტის ინგლისური ხარისხი = °e = °Clark: 1 (0,0648 გ) 1 (4,546) ლ წყალში = 14,254 მგ/ლ CaCO 3
• წყლის სიხისტის ფრანგული ხარისხი (°fH ან °f)(fh): 1 ნაწილი CaCO 3 100000 წილ წყალში, ან 10 მგ/ლ CaCO 3
• წყლის სიხისტის გერმანული ხარისხი = °dH (deutsche Härte = „გერმანული სიხისტე“ შეიძლება იყოს °dGH (საერთო სიხისტე) ან °dKH (კარბონატული სიხისტე)): 1 წილი კალციუმის ოქსიდი - CaO 100000 წილ წყალში, ან 0,719 წილი მაგნიუმის ოქსიდი - MgO 100000 წილ წყალში, რომელიც იძლევა 10 მგ/ლ CaO ან 7,194 მგ/ლ MgO.
• რუსული (RF) წყლის სიხისტის ხარისხი ° W = 1 მგ-ეკვ / ლ:შეესაბამება დედამიწის ტუტე კონცენტრაციას რიცხობრივად მისი მილიმოლის 1/2 ლიტრზე, რაც იძლევა 50,05 მგ/ლ CaCO 3 ან 20,04 მგ/ლ Ca2+.
• მმოლ/ლ = მმოლ/ლ: შეესაბამება დედამიწის ტუტე ელემენტის კონცენტრაციას, რიცხობრივად უდრის 100,09 მგ/ლ CaCO 3 ან 40,08 მგ/ლ Ca2+

წყლის სიხისტის აღმოფხვრის მეთოდები

• თერმული დარბილება. მდუღარე წყალზე დაყრდნობით, შედეგად, თერმულად არასტაბილური კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები იშლება მასშტაბის წარმოქმნით:
  • Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.
  • ადუღება ხსნის მხოლოდ დროებით (კარბონატულ) სიმტკიცეს. პოულობს გამოყენებას ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

• რეაგენტის დარბილება. მეთოდი ეფუძნება წყალში სოდა ნაცარი Na2CO3 ან ჩამქრალი კირის Ca(OH)2 დამატებას. ამ შემთხვევაში, კალციუმის და მაგნიუმის მარილები გადადის უხსნად ნაერთებში და, შედეგად, ნალექი. მაგალითად, ჩამქრალი კირის დამატება იწვევს კალციუმის მარილების გადაქცევას უხსნად კარბონატად:
  • Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
• საუკეთესო რეაგენტი წყლის ზოგადი სიხისტის აღმოსაფხვრელად არის ნატრიუმის ორთოფოსფატი Na3PO4, რომელიც საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო პრეპარატების უმეტესობის ნაწილია:
  • 3Ca(HCO 3)2 + 2Na 3 PO4 → Ca 3 (PO4)2↓ + 6NaHCO 3
  • 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4
• კალციუმის და მაგნიუმის ორთოფოსფატები ძალიან ცუდად იხსნება წყალში, ამიტომ ისინი ადვილად გამოიყოფა მექანიკური ფილტრაციით. ეს მეთოდი გამართლებულია წყლის შედარებით მაღალი მოხმარებით, ვინაიდან დაკავშირებულია რიგი სპეციფიკური პრობლემების გადაჭრასთან: ნალექის ფილტრაცია, რეაგენტის ზუსტი დოზირება.

• კატიონიზაცია. მეთოდი ეფუძნება იონგაცვლის მარცვლოვანი დატვირთვის გამოყენებას (ყველაზე ხშირად იონგამცვლელი ფისები). ასეთი დატვირთვა წყალთან შეხებისას შთანთქავს სიხისტის მარილების (კალციუმი და მაგნიუმი, რკინა და მანგანუმი) კათიონებს. ამის ნაცვლად, იონური ფორმის მიხედვით, ის ათავისუფლებს ნატრიუმის ან წყალბადის იონებს. ამ მეთოდებს შესაბამისად Na-კატიონიზაცია და H-კატიონიზაცია ეწოდება.
  • სწორად შერჩეული იონგამცვლელი დატვირთვით, წყლის სიხისტე მცირდება ნატრიუმის ერთსაფეხურიანი კატიონიზაციისას 0,05-0,1 ° F-მდე, ორსაფეხურით - 0,01 ° F-მდე.
  • ინდუსტრიაში, იონგაცვლის ფილტრების დახმარებით, კალციუმის და მაგნიუმის იონები იცვლება ნატრიუმის და კალიუმის იონებით, მიიღება რბილი წყალი.

• უკუ ოსმოზი. მეთოდი ეფუძნება წყლის გავლას ნახევრად გამტარ მემბრანებში (ჩვეულებრივ პოლიამიდში). სიხისტის მარილებთან ერთად, სხვა მარილების უმეტესობა ასევე ამოღებულია. დასუფთავების ეფექტურობამ შეიძლება მიაღწიოს 99,9%-ს.
  • არსებობს ნანოფილტრაცია (მემბრანის ხვრელების პირობითი დიამეტრი ნანომეტრის ერთეულების ტოლია) და პიკოფილტრაცია (მემბრანის ხვრელების პირობითი დიამეტრი პიკომეტრების ერთეულების ტოლია).
  • უნდა აღინიშნოს ამ მეთოდის უარყოფითი მხარეები:
    • - საპირისპირო ოსმოსის მემბრანისთვის მიწოდებული წყლის წინასწარი მომზადების საჭიროება;
    • - 1 ლიტრი წარმოებული წყლის შედარებით მაღალი ღირებულება (ძვირადღირებული აღჭურვილობა, ძვირადღირებული გარსები);
    • - მიღებული წყლის დაბალი მარილიანობა (განსაკუთრებით პიკოფილტრაციის დროს). წყალი თითქმის გამოხდილი ხდება.

• ელექტროდიალიზი. იგი ემყარება წყლიდან მარილების ამოღებას ელექტრული ველის მოქმედებით. გახსნილი ნივთიერებების იონების მოცილება ხდება სპეციალური გარსების გამო. ისევე როგორც საპირისპირო ოსმოსის ტექნოლოგიის გამოყენებისას, სიხისტის იონების გარდა, სხვა მარილები ამოღებულია.

• დისტილაცია:შესაძლებელია წყლის სრული გაწმენდა სიხისტის მარილებისგან დისტილაცია.

"მყარი" წყალი- ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული პრობლემა, როგორც სოფლის სახლებში ავტონომიური წყალმომარაგებით, ასევე ქალაქის ბინებში ცენტრალიზებული წყალმომარაგებით. სიხისტის ხარისხი დამოკიდებულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის მარილების (სიხისტის მარილების) არსებობაზე და იზომება მილიგრამების ეკვივალენტში ლიტრზე (მგ-ეკვ/ლ). ამერიკული კლასიფიკაციის მიხედვით (სასმელი წყლისთვის), სიხისტის შემცველობით 2 მგ-ეკვ/ლ-ზე ნაკლები, წყალი ითვლება "რბილად", 2-დან 4 მგ-ეკვ/ლ-მდე - ნორმალური (ვიმეორებთ, კვების მიზნებისთვის. !), 4-დან 6 მგ-ეკვ/ლ-მდე - მძიმე და 6 მგ-ეკვ/ლ-ზე მეტი - ძალიან მძიმე.

მრავალი განაცხადისთვის, წყლის სიმტკიცე არ თამაშობს მნიშვნელოვან როლს (მაგალითად, ხანძრის ჩაქრობის, ბაღის მორწყვის, ქუჩებისა და ტროტუარების გაწმენდისთვის). მაგრამ ზოგიერთ შემთხვევაში, სიხისტემ შეიძლება გამოიწვიოს პრობლემები. აბაზანის მიღებისას, ჭურჭლის რეცხვისას, სარეცხის რეცხვისას, მანქანის რეცხვისას მყარი წყალი გაცილებით ნაკლებად ეფექტურია ვიდრე რბილი წყალი. და ამიტომ:

რბილი წყლის გამოყენებისას 2-ჯერ ნაკლები სარეცხი საშუალება მოიხმარება;

მყარი წყალი საპონთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის „საპნის შლაკებს“, რომლებიც არ ირეცხება წყლით და ტოვებს არასიმპატიურ ლაქებს ჭურჭელზე და სანტექნიკის ზედაპირებზე; „საპნის შლაკები“ ასევე არ ირეცხება ადამიანის კანის ზედაპირს, ხურავს ფორებს და ფარავს სხეულზე ყველა თმას, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს გამონაყარი, გაღიზიანება, ქავილი;

როდესაც წყალი თბება, მასში შემავალი სიხისტის მარილები კრისტალიზდება, ცვივა ქერცლის სახით. სასწორი არის წყლის გათბობის მოწყობილობების გაუმართაობის 90%-ის მიზეზი. ამიტომ, ქვაბებში, ქვაბებში და ა.შ. გაცხელებული წყალი ექვემდებარება სიმტკიცეზე უფრო მკაცრ მოთხოვნებს;

ბევრ სამრეწველო პროცესში, სიხისტის მარილებს შეუძლიათ ქიმიურად რეაგირება მოახდინოს არასასურველი შუალედური ნივთიერებების წარმოქმნით.

სიხისტის ცნება

წყლის სიხისტე ჩვეულებრივ ასოცირდება კალციუმის კათიონებთან (Ca 2+) და, უფრო მცირე ზომით, მაგნიუმთან (Mg 2+). სინამდვილეში, ყველა ორვალენტიანი კატიონი გარკვეულწილად მოქმედებს სიხისტეზე. ისინი ურთიერთქმედებენ ანიონებთან, ქმნიან ნაერთებს (სიხისტის მარილებს), რომლებსაც შეუძლიათ დალექვა. მონოვალენტური კათიონები (მაგალითად, ნატრიუმის Na +) არ აქვთ ეს თვისება.

ამ ცხრილში ჩამოთვლილია ძირითადი ლითონის კათიონები, რომლებიც იწვევენ სიხისტე და ძირითადი ანიონები, რომლებთანაც ისინი დაკავშირებულია.

პრაქტიკაში, სტრონციუმს, რკინას და მანგანუმს იმდენად მცირე გავლენა აქვთ სიხისტეზე, რომ ჩვეულებრივ უგულებელყოფენ. ალუმინი (Al3+) და რკინის რკინა (Fe3+) ასევე ხელს უწყობენ სიხისტეს, მაგრამ ბუნებრივ წყლებში ნაპოვნი pH დონეზე, მათი ხსნადობა და, შესაბამისად, „წვლილი“ სიხისტეში უმნიშვნელოა. ანალოგიურად, არ არის გათვალისწინებული ბარიუმის (Ba2+) უმნიშვნელო ეფექტი.

სიხისტის სახეები

ზოგადი სიმტკიცე.იგი განისაზღვრება კალციუმის და მაგნიუმის იონების საერთო კონცენტრაციით. ეს არის კარბონატული (დროებითი) და არაკარბონატული (მუდმივი) სიხისტის ჯამი.

კარბონატული სიმტკიცე.ეს გამოწვეულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატების და კარბონატების (pH> 8,3) არსებობით. ამ ტიპის სიხისტე თითქმის მთლიანად აღმოიფხვრება წყლის ადუღებისას და ამიტომ უწოდებენ დროებით სიმტკიცეს. როდესაც წყალი თბება, ბიკარბონატები იშლება ნახშირმჟავას წარმოქმნით და კალციუმის კარბონატის და მაგნიუმის ჰიდროქსიდის დალექვით.

არაკარბონატული სიმტკიცე.იგი გამოწვეულია ძლიერი მჟავების (გოგირდის, აზოტის, მარილმჟავას) კალციუმის და მაგნიუმის მარილების არსებობით და არ გამოიყოფა ადუღებით (მუდმივი სიხისტე).

ერთეულები

მსოფლიო პრაქტიკაში გამოიყენება სიხისტის გაზომვის რამდენიმე ერთეული, ყველა მათგანი გარკვეულწილად შეესაბამება ერთმანეთს. რუსეთში, Gosstandart ადგენს მოლს კუბურ მეტრზე (მოლ/მ3), როგორც წყლის სიხისტის ერთეული.

ერთი მოლი კუბურ მეტრზე შეესაბამება კალციუმის იონების (1/2 Ca2+) 20,04 გ/მ3 და მაგნიუმის იონების (1/2მგ2+) 12,153 გ/მ3 ეკვივალენტების მასურ კონცენტრაციას. სიხისტის რიცხობრივი მნიშვნელობა, გამოხატული მოლებით კუბურ მეტრზე, უდრის სიხისტის რიცხვით მნიშვნელობას, გამოხატული მილიეკვივალენტებში ლიტრზე (ან კუბურ დეციმეტრში), ე.ი. 1მოლ/მ3=1მმოლ/ლ=1მგ-ეკვ/ლ=1მგ-ეკვ/დმ3.

გარდა ამისა, ისეთი სიხისტის ერთეულები, როგორიცაა გერმანული გრადუსი (do, dH), ფრანგული გრადუსი (fo), ამერიკული გრადუსი, ppm CaCO3 ფართოდ გამოიყენება უცხო ქვეყნებში.

ამ სიხისტის ერთეულების თანაფარდობა წარმოდგენილია შემდეგ ცხრილში:

შენიშვნა: ერთი გერმანული ხარისხი შეესაბამება 10 მგ/დმ3 CaO ან 17,86 მგ/დმ3 CaCO3 წყალში. ერთი ფრანგული ხარისხი შეესაბამება 10 მგ/დმ3 CaCO3 წყალში. ერთი აშშ ხარისხი შეესაბამება 1 მგ/დმ3 CaCO3 წყალში.

სიხისტის წარმოშობა

კალციუმის (Ca2+) და მაგნიუმის (Mg2+) იონები, ისევე როგორც სხვა ტუტე მიწის ლითონები, რომლებიც იწვევენ სიმტკიცეს, გვხვდება ყველა მინერალიზებულ წყალში. მათი წყარო კირქვის, თაბაშირისა და დოლომიტის ბუნებრივი საბადოებია. კალციუმის და მაგნიუმის იონები წყალში ხვდება გახსნილი ნახშირორჟანგის მინერალებთან ურთიერთქმედების და ქანების დაშლისა და ქიმიური ამინდის სხვა პროცესების შედეგად. ამ იონების წყარო შეიძლება იყოს აგრეთვე მიკრობიოლოგიური პროცესები, რომლებიც წარმოიქმნება წყალშემკრები ზონის ნიადაგებში, ქვედა ნალექებში, აგრეთვე სხვადასხვა საწარმოების ჩამდინარე წყლებში.

წყლის სიხისტე ფართოდ განსხვავდება და არსებობს მრავალი სახის წყლის კლასიფიკაცია მისი სიხისტის ხარისხის მიხედვით.

ჩვეულებრივ, დაბალმინერალიზებულ წყლებში ჭარბობს კალციუმის იონების გამო სიმტკიცე (70%-80%-მდე) (თუმცა იშვიათ შემთხვევებში მაგნიუმის სიმტკიცე შეიძლება მიაღწიოს 50-60%-ს). წყლის მინერალიზაციის ხარისხის მატებასთან ერთად კალციუმის იონების შემცველობა (Ca2+) სწრაფად იკლებს და იშვიათად აღემატება 1 გ/ლ-ს. მაგნიუმის იონების შემცველობამ (Mg2+) მაღალ მინერალიზებულ წყლებში შეიძლება მიაღწიოს რამდენიმე გრამს, ხოლო მარილიან ტბებში - ათეულ გრამს ლიტრ წყალზე.

ზოგადად, ზედაპირული წყლის სიხისტე ზოგადად ნაკლებია მიწისქვეშა წყლების სიხისტეზე. ზედაპირული წყლების სიხისტე ექვემდებარება შესამჩნევ სეზონურ რყევებს, ჩვეულებრივ აღწევს თავის უმაღლეს მნიშვნელობას ზამთრის ბოლოს და ყველაზე დაბალს წყალდიდობის პერიოდში, როდესაც იგი უხვად განზავებულია რბილი წვიმით და დნობის წყლით. ზღვისა და ოკეანის წყალს აქვს ძალიან მაღალი სიმტკიცე (ათობით და ასეულობით მეკვ/დმ3)

სიხისტის გავლენა

სასმელი წყლის გამოყენების თვალსაზრისით, მისი მისაღები სიხისტე შეიძლება მნიშვნელოვნად განსხვავდებოდეს ადგილობრივი პირობების მიხედვით. კალციუმის იონის გემო ბარიერი დევს (მგ-ექვივალენტის მიხედვით) 2-6 მეკვ/ლ დიაპაზონში, შესაბამისი ანიონიდან გამომდინარე, ხოლო მაგნიუმის გემოვნების ზღვარი კიდევ უფრო დაბალია. ზოგიერთ შემთხვევაში 10 მეკვ/ლ-ზე მეტი სიხისტის წყალი მისაღებია მომხმარებლისთვის. მაღალი სიმტკიცე აუარესებს წყლის ორგანოლეპტიკურ თვისებებს, აძლევს მას მწარე გემოს და უარყოფითად მოქმედებს საჭმლის მომნელებელ ორგანოებზე.

ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაცია არ გთავაზობთ რაიმე რეკომენდებულ სიმტკიცეს ჯანმრთელობის მიზეზების გამო. ჯანმო-ს მასალებში ნათქვამია, რომ მიუხედავად იმისა, რომ არაერთმა კვლევამ აჩვენა სტატისტიკურად შებრუნებული კავშირი სასმელი წყლის სიხისტესა და გულ-სისხლძარღვთა დაავადებებს შორის, არსებული მონაცემები არ არის საკმარისი იმისათვის, რომ დავასკვნათ, რომ ეს კავშირი მიზეზობრივია. ანალოგიურად, რბილ წყალს ცალსახად არ დაუდასტურებია უარყოფითი გავლენა ადამიანის ორგანიზმში მინერალების ბალანსზე.

თუმცა, pH-დან და ტუტეზე დამოკიდებულებით, წყალმა, რომლის სიმტკიცე 4 მეკვ/ლ-ზე მეტია, შეიძლება გამოიწვიოს წიდის და ქერცლის (კალციუმის კარბონატის) დეპონირება განაწილების სისტემაში, განსაკუთრებით გაცხელებისას. სწორედ ამიტომ, ქვაბის ზედამხედველობის ნორმები აწესებს ძალიან მკაცრ მოთხოვნებს ქვაბების შესანახი წყლის სიხისტეზე (0,05-0,1 მგ-ეკვ/ლ).

გარდა ამისა, როდესაც სიხისტის მარილები ურთიერთქმედებენ სარეცხ საშუალებებთან (საპონი, სარეცხი ფხვნილები, შამპუნები), წარმოიქმნება „საპნის წიდები“ ქაფის სახით. ეს იწვევს არა მხოლოდ სარეცხი საშუალებების მნიშვნელოვან ნარჩენებს. გაშრობის შემდეგ, ასეთი ქაფი რჩება დაფის სახით სანტექნიკაზე, საცვლებზე, ადამიანის კანსა და თმაზე (ბევრისთვის ცნობილია "მყარი" თმის უსიამოვნო შეგრძნება). ამ ტოქსინების მთავარი უარყოფითი გავლენა ადამიანზე არის ის, რომ ისინი ანადგურებენ ბუნებრივ ცხიმოვან გარსს, რომელიც ყოველთვის დაფარულია ნორმალური კანით და ხურავს მის ფორებს. ასეთი ნეგატიური ზემოქმედების ნიშანია სუფთად დაბანილი კანის ან თმის დამახასიათებელი „კაჟი“. ირკვევა, რომ გამაღიზიანებელი „საპნის“ შეგრძნება, რომელსაც ზოგიერთი ადამიანი განიცდის რბილი წყლის გამოყენების შემდეგ, არის ნიშანი იმისა, რომ კანზე დამცავი ცხიმოვანი ფენა უსაფრთხოა. ის არის ის, ვინც სრიალებს. წინააღმდეგ შემთხვევაში, ფული უნდა დახარჯოთ ლოსიონებზე, დამარბილებელ და დამატენიანებელ კრემებსა და სხვა ხრიკებზე კანის დაცვის აღსადგენად, რომელიც უკვე მოგვცა დედა ბუნებამ.

ამასთან, აუცილებელია მონეტის მეორე მხარის აღნიშვნა. რბილ წყალს 2 მეკვ/ლ-ზე ნაკლები სიხისტის აქვს დაბალი ბუფერული სიმძლავრე (ტუტე) და შეიძლება, რაც დამოკიდებულია pH დონეზე და რიგი სხვა ფაქტორებიდან, ჰქონდეს გაზრდილი კოროზიული ეფექტი წყლის მილებზე. ამიტომ, რიგ აპლიკაციებში (განსაკუთრებით გათბობის ინჟინერიაში), ზოგჯერ საჭიროა წყლის სპეციალური დამუშავების ჩატარება, რათა მივაღწიოთ ოპტიმალური თანაფარდობას წყლის სიხისტესა და მის კოროზიულობას შორის.

წყლის სიხისტე არის თვისება წყალში გახსნილი მარილების, ძირითადად კალციუმის და მაგნიუმის არსებობის გამო. წყლის სიხისტე იყოფა კარბონატად (მასში მაგნიუმის და კალციუმის ბიკარბონატების არსებობა) და არაკარბონატად (ძლიერი მჟავების მარილების არსებობა - ქლორიდები ან კალციუმის და მაგნიუმის სულფატები). კარბონატული და არაკარბონატული სიხისტის ჯამი განსაზღვრავს მთლიან სიმტკიცეს.

კარბონატის სიმტკიცე ეწოდება დროებით, რადგან ასეთი წყლის გახანგრძლივებული ადუღებით ბიკარბონატები იშლება კალციუმის კარბონატის ნალექის წარმოქმნით და ნახშირორჟანგის გამოყოფით:

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2CO 2

წყლის სიხისტე, მაგნიუმის და კალციუმის სულფატების არსებობის გამო, მუდმივი ეწოდება. მისი აღმოფხვრა შესაძლებელია მხოლოდ ქიმიურად:

CaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + Na 2 SO 4.

ამჟამად, იონგაცვლის ფისები ასევე გამოიყენება სიხისტის აღმოსაფხვრელად.

წყლის სიხისტის აღმოფხვრის გზები

კალციუმის და მაგნიუმის მარილები იხსნება ბუნებრივ წყალში. ეს არის ნახშირწყალბადები და სულფატები. ჩვენ ვაჩვენებთ ჰიდროკარბონატების დალექვის ორ მეთოდს წყლის სიხისტის შესამცირებლად. პირველი გზა არის ადუღება. დუღილი* გარდაქმნის ხსნად ნახშირწყალბადებს უხსნად კარბონატებად და წყლის სიხისტე მცირდება.

თანა (HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2

მეორე გზა არის კირის წყლის დამატება. ცაცხვის წყლის დამატებისას ბიკარბონატები გადაიქცევა კარბონატებად და წყალი უფრო რბილი ხდება.

თანა (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+2 H 2 ო

მაგრამ წყლის სიმტკიცე ასევე დამოკიდებულია კალციუმის და მაგნიუმის სულფატებზე. კალციუმის და მაგნიუმის სულფატები შეიძლება მოიხსნას ნატრიუმის კარბონატით. ნატრიუმის კარბონატის დამატებისას სულფატები გარდაიქმნება უხსნად კალციუმის და მაგნიუმის კარბონატებად.

CaSO 4 + ნა 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ ნა 2 ᲘᲡᲔ 4

წყლის დარბილება

წყლიდან სიხისტის მარილების ამოღება, ანუ მისი დარბილება, უნდა განხორციელდეს ქვაბის მცენარეების გამოსაკვებად, ხოლო საშუალო და დაბალი წნევის ქვაბებისთვის წყლის სიხისტე უნდა იყოს არაუმეტეს 0,3 მგ-ეკვ/ლ. დარბილების წყალი ასევე საჭიროა ისეთი ინდუსტრიებისთვის, როგორიცაა ტექსტილი, ქაღალდი, ქიმიური, სადაც წყალს უნდა ჰქონდეს სიხისტე არაუმეტეს 0,7 -1,0 მგ-ეკვ/ლ. ასევე მიზანშეწონილია წყლის დარბილება საყოფაცხოვრებო და სასმელი მიზნებისთვის, განსაკუთრებით თუ ის აღემატება 7 მგ-ეკვ/ლ. გამოიყენება წყლის დარბილების შემდეგი ძირითადი მეთოდები:

რეაგენტის მეთოდი - რეაგენტების შეყვანით, რომლებიც ხელს უწყობენ ცუდად ხსნადი კალციუმის და მაგნიუმის ნაერთების წარმოქმნას და მათ დალექვას;

კათიონური მეთოდი, რომლის დროსაც დარბილებული წყალი იფილტრება ნივთიერებების მეშვეობით, რომლებსაც აქვთ უნარი გაცვალონ მათში შემავალი კათიონები (ნატრიუმი ან წყალბადი) კალციუმის და მაგნიუმის კათიონებით, წყალში გახსნილ მარილებში. და გაცვლის შედეგად, კალციუმის და მაგნიუმის იონები ინარჩუნებენ და წარმოიქმნება ნატრიუმის მარილები, რომლებიც არ აძლევენ წყლის სიმტკიცეს;

თერმული მეთოდი, რომელიც მოიცავს წყლის გათბობას 100 ° -ზე ზემოთ ტემპერატურაზე, ხოლო კარბონატული სიხისტის მარილები თითქმის მთლიანად ამოღებულია.

ხშირად, დარბილების მეთოდები გამოიყენება კომბინაციაში. მაგალითად, ზოგიერთი სიხისტის მარილების ამოღება ხდება რეაგენტის მეთოდით, ხოლო დანარჩენი კატიონური გაცვლის გზით. რეაგენტის მეთოდებიდან ყველაზე გავრცელებულია სოდა-ცაცხვის დარბილების მეთოდი. მისი არსი მცირდება წყალში გახსნილი Ca Mg მარილების ნაცვლად უხსნადი CaCO3 და Mg (OH) 2 მარილების მიღებამდე, რომლებიც ნალექს იწვევს. ორივე რეაგენტი - სოდა Na2CO3 და ცაცხვი Ca(OH)2 - შეჰყავთ დარბილებულ წყალში ერთდროულად ან მონაცვლეობით. კარბონატული, დროებითი სიხისტის მარილები ამოღებულია კირით, უკარბონატული, მუდმივი სიხისტის - სოდა. კარბონატის სიხისტის ამოღებისას ქიმიური რეაქციები შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

მაგნიუმის ოქსიდის ჰიდრატი Mg(OH)2 კოაგულაცია და ნალექი. არაკარბონატული სიხისტის აღმოსაფხვრელად Na2CO3 შეჰყავთ დარბილებულ წყალში. არაკარბონატული სიხისტის ამოღებისას ქიმიური რეაქციები შემდეგია:

Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4;

Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 + 2NaCl.

რეაქციის შედეგად მიიღება კალციუმის კარბონატი, რომელიც ილექება. წყლის სამკურნალოდ გამოყენებული რეაგენტები წყალში შეჰყავთ შემდეგ ადგილებში:

ა) ქლორი (წინასწარი ქლორირების შემთხვევაში) - პირველი ლიფტის სატუმბი სადგურის შეწოვის მილსადენებში ან გამწმენდი სადგურისთვის წყლის მიმწოდებელ არხებში;

ბ) კოაგულანტი - მიქსერამდე მილსადენში ან მიქსერში;

გ) ცაცხვი კოაგულაციის დროს ალკალიზაციისთვის - კოაგულანტთან ერთდროულად;

დ) გააქტიურებული ნახშირბადი 5 მგ/ლ-მდე წყალში სუნისა და გემოს მოსაშორებლად - ფილტრების წინ. მაღალი დოზებით ნახშირი უნდა შეიყვანოთ პირველი ლიფტის სატუმბი სადგურზე ან კოაგულანტთან ერთდროულად წყლის გამწმენდი ნაგებობის მიქსერში, მაგრამ ქლორის შეყვანიდან არა უადრეს 10 წუთისა;

ე) წყლის დეზინფექციისთვის ქლორი და ამიაკი შეჰყავთ გამწმენდ ნაგებობებში და გაფილტრულ წყალში. წყალში ფენოლების არსებობისას ამიაკი უნდა შევიდეს როგორც წინასწარი, ასევე საბოლოო ქლორირების დროს.

წყლის გაწმენდისა და დამუშავების სპეციალური ტიპები მოიცავს დეზალიზაციას, გაწმენდას, რკინის მოცილებას, წყლიდან გახსნილი აირების მოცილებას და სტაბილიზაციას.

მოსკოვის მაცხოვრებლების ერთ-ერთი ყველაზე ხშირად დასმული კითხვა არის სასმელი წყლის სიხისტის საკითხი. ეს გამოწვეულია ყოველდღიურ ცხოვრებაში ჭურჭლის სარეცხი და სარეცხი მანქანების ფართო გამოყენების გამო, რისთვისაც სარეცხი საშუალებების დატვირთვის გაანგარიშება ეფუძნება გამოყენებული წყლის სიხისტის რეალურ მნიშვნელობას.

თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ წყლის სიხისტის ღირებულება თქვენს მისამართზე ჩვენი ელექტრონული სერვისის გამოყენებით

რუსეთში სიმტკიცე იზომება "სიხისტის ხარისხში" და გლობალური მწარმოებლები იყენებენ თავიანთ ქვეყნებში მიღებულ საზომ ერთეულებს. ამიტომ, მაცხოვრებლების მოხერხებულობისთვის, შეიქმნა "სიხისტის კალკულატორი", რომლითაც შეგიძლიათ გადაიყვანოთ სიხისტის მნიშვნელობები ერთი საზომი სისტემიდან მეორეზე, რათა სწორად დააყენოთ თქვენი საყოფაცხოვრებო ტექნიკა.

სიმყარის ინდექსი	მიმდინარე საზომი ერთეული		საჭირო საზომი ერთეული	ინდიკატორის გამოთვლის შედეგი
		=

სიხისტე არის წყლის თვისებების ერთობლიობა, რომელიც დაკავშირებულია მასში გახსნილი მარილების შემცველობასთან, ძირითადად კალციუმთან და მაგნიუმთან („სიხისტის მარილები“). მთლიანი სიმტკიცე შედგება დროებითი და მუდმივი. დროებითი სიხისტე შეიძლება აღმოიფხვრას ადუღებული წყლით, რაც განპირობებულია ზოგიერთი მარილის ნალექის საკუთრებით, წარმოქმნის ე.წ.

ძირითადი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს სიხისტეზე, არის კალციუმის და მაგნიუმის შემცველი ქანების (კირქვა, დოლომიტი) დაშლა, როდესაც მათში ბუნებრივი წყალი გადის. ზედაპირული წყლები ზოგადად უფრო რბილია ვიდრე მიწისქვეშა. ზედაპირული წყლების სიმტკიცე ექვემდებარება შესამჩნევ სეზონურ რყევებს, რაც მაქსიმუმს აღწევს ზამთარში. სიხისტის მინიმალური მნიშვნელობები დამახასიათებელია მაღალი წყლის ან მაღალი წყლის პერიოდებისთვის, როდესაც ხდება რბილი დნობის ან წვიმის წყლის ინტენსიური ნაკადი წყალმომარაგების წყაროებში.

სიმყარის ერთეულები

რუსეთში სიხისტე იზომება "სიხისტის გრადუსით" (1°W = 1 მეკვ/ლ = 1/2 მოლ/მ3). საზღვარგარეთ მიღებულია წყლის სიხისტის საზომი სხვა ერთეულები.

სიმყარის ერთეულები

1 ° W \u003d 20,04 მგ Ca 2 + ან 12,15 მგ 2 + 1 დმ 3 წყალში;
1°DH = 10 მგ CaO 1 დმ 3 წყალში;
1°Clark = 10 მგ CaCO 3 0,7 დმ 3 წყალში;
1°F = 10 მგ CaCO 3 1 დმ 3 წყალში;
1 ppm \u003d 1 მგ CaCO 3 1 დმ 3 წყალში.

წყლის სიხისტე მსოფლიოს ზოგიერთ ქალაქში

ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაციის (WHO) რეკომენდაციები სასმელ წყალთან დაკავშირებით:
კალციუმი - 20-80 მგ/ლ; მაგნიუმი - 10-30 მგ/ლ. არ არის რეკომენდებული სიხისტის მნიშვნელობა. ამ მაჩვენებლების მიხედვით, მოსკოვის სასმელი წყალი შეესაბამება ჯანმო-ს რეკომენდაციებს.

სასმელი წყლის რუსული მარეგულირებელი დოკუმენტები (SanPiN 2.1.4.1074-01 და GN 2.1.5.1315-03) არეგულირებს:
კალციუმი - სტანდარტი არ არის დადგენილი; მაგნიუმი - არაუმეტეს 50 მგ / ლ; სიმტკიცე - არაუმეტეს 7 ° Zh.

წყლის სიხისტის ხარისხი განისაზღვრება წყალში იონების არსებობით კალციუმი (Ca 2+), მაგნიუმი (Mg 2+), სტრონციუმი (Sr 2+), ბარიუმი (Ba 2+), რკინა (Fe 2+), მანგანუმი (Mn 2+). უფრო მეტიც, კალციუმის და მაგნიუმის იონების შემცველობა მნიშვნელოვნად აღემატება სხვა ჩამოთვლილი იონების კონცენტრაციას ერთად. ამიტომ, რუსეთში ჩვეულებრივად არის განსაზღვრული სიხისტის მნიშვნელობა, როგორც წყალში შემავალი კალციუმის და მაგნიუმის იონების ჯამი, გამოხატული მილიგრამის ეკვივალენტებში ლიტრზე (მგ-ეკვ/ლ). ერთი მექვ/ლ შეესაბამება 20,04 მგ Ca 2+ ან 12,16 მგ Mg 2+ ლიტრ წყალზე.

განასხვავებენ კარბონატულ (დროებითი, დუღილით აღმოფხვრილი) და არაკარბონატული (მუდმივი) სიხისტე. კარბონატული სიხისტე განპირობებულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატების არსებობით, არაკარბონატული სიხისტე განპირობებულია ამ ლითონების სულფატების, ქლორიდების, სილიკატების, ნიტრატების და ფოსფატების არსებობით.

დროებით სიხისტე ეწოდება, რადგან ხარშვისას კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები იშლება და ნალექი ხდება კარბონატების სახით. ამ პროცესის ქიმიური რეაქცია შემდეგია:

Ca(HCO 3) 2 - t o C → CaCO 3↓ + H 2 O + CO 2
Mg(HCO 3) 2 - t o C → CaCO 3↓ + H 2 O + CO 2

შედეგად მიღებული ნალექი აყალიბებს დაფას (ე.წ. ქერცლს) ჭურჭლის კედლებზე, რომლებშიც წყალი იხარშება. ნახშირწყალბადების ადუღებისა და ნალექის შემდეგ წყალი უფრო რბილი ხდება.

მუდმივი სიხისტე განპირობებულია წყალში სულფატების, ქლორიდების, სილიკატების და კალციუმის და მაგნიუმის სხვა მარილების სტაბილური ქიმიური ნაერთების არსებობით, რომლებიც არ იშლება და არ იხსნება მოხარშვისას. დროებითი და მუდმივი სიხისტის ჯამი იძლევა წყლის მთლიან სიმტკიცეს.

წყლის ზოგადი სიხისტე, სტანდარტები

სასმელად მოხმარებული წყლის ხარისხის კონტროლის მსოფლიო პრაქტიკა (ჯანმრთელობის მსოფლიო ორგანიზაციის (WHO) სტანდარტები, ევროკავშირის (EU) სტანდარტები, ISO სტანდარტები, ისევე როგორც აშშ-ს სტანდარტები) არ ახდენს სასმელი წყლის სიხისტის სტანდარტიზაციას - მხოლოდ ცალკე კალციუმის და მაგნიუმის იონები წყალში. რუსული სტანდარტების მიხედვით (), სიმტკიცე არ უნდა აღემატებოდეს 7 მგ-ეკვ / ლ. რა ხდება ამ მნიშვნელობის გადაჭარბებისას? ირკვევა, რომ როდესაც წყლის სიხისტე 7 მგ-ეკვ/ლ-ზე მეტია, კირის საბადოებით მილების გადაჭარბებული ზრდის ტემპი მნიშვნელოვნად იზრდება, რაც ამცირებს მათ ექსპლუატაციის ხანგრძლივობას და ზრდის ექსპლუატაციის ხარჯებს. და წყლის ძალიან დაბალი სიხისტის დროს ის იძენს ძლიერ კოროზიულ თვისებებს. პლასტმასის და მეტალო-პლასტმასის აქტიური გამოყენება ბოლო წლებში საშუალებას გაძლევთ მოხსნათ შეზღუდვები რბილი წყლის გამოყენებაზე.

წყლის ზოგადი სიხისტე, კლასიფიკაცია

ბუნებრივი წყლის კლასიფიკაცია სიხისტის ხარისხის მიხედვით განსხვავდება სხვადასხვა ქვეყანაში და ასევე შეიძლება დაიყოს წყლის გამოყენების მიზნის მიხედვით.

ყველაზე ზოგადი კლასიფიკაცია შემდეგია:

ამერიკული კლასიფიკაციის მიხედვით, სასმელი წყალი ითვლება "რბილად", როდესაც სიხისტის მარილების შემცველობა 2 მგ-ეკვ/ლ-ზე ნაკლებია, ნორმალური - 2-დან 4 მგ-ეკვ/ლ-მდე, მყარი - 4-დან 6 მგ-ეკვ/ლ-მდე. / ლ, და ძალიან მძიმე - 6 მეკვ/ლ-ზე მეტი. უნდა აღინიშნოს, რომ ასეთი კლასიფიკაცია მოქმედებს სასმელი მიზნებისთვის გამოყენებული წყლისთვის. წყალი ცხელი წყლის სისტემებში და ნებისმიერ გამათბობელ ელემენტთან კონტაქტში უნდა იყოს რბილი სისტემის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. აქ თქვენ არ შეგიძლიათ ინსტალაციის გარეშე, კერძოდ -. ამავდროულად, თუ წყალი კერძო ჭაბურღილიდან მოდის, სავარაუდოა, რომ საჭირო იქნება წინასწარი.

სარეცხი საშუალებების ნარჩენები

ჩვეულებრივი საპნის მყარ წყალში (კალციუმის იონების თანდასწრებით) წარმოიქმნება საპნის წიდები - უხსნადი ნაერთები, რომლებიც არ ასრულებენ რაიმე სასარგებლო ფუნქციას. და სანამ წყლის მთელი კალციუმის სიხისტე არ მოიხსნება ამ გზით, ქაფის წარმოქმნა არ დაიწყება. სარეცხი საშუალებების მნიშვნელოვანი ნარჩენებია. გაშრობის შემდეგ, ასეთი საპნის წიდები რჩება დაფის სახით სანტექნიკაზე, თეთრეულზე, ადამიანის კანსა და თმაზე (ბევრისთვის ცნობილია "მყარი" თმის უსიამოვნო შეგრძნება).

ნეგატიური ეფექტი ქსოვილებზე

მყარი წყალი არ არის შესაფერისი რეცხვისა და რეცხვისთვის. რატომ? როდესაც საპონი ან ფხვნილი შედის კონტაქტში მყარ წყალთან, სიხისტის მარილების კათიონები (Ca 2+, Mg 2+, Fe 2+) რეაგირებს ცხიმოვანი მჟავების ანიონებთან, რომლებიც საპნის ნაწილია და ქმნიან ცუდად ხსნად ნაერთებს, როგორიცაა კალციუმის სტეარატი Ca (C 17 H 35 COO) 2. ეს დეპოზიტები თანდათან ხურავს ქსოვილის ფორებს და ის წყვეტს ჰაერისა და ტენის გავლას, ბოჭკოები ხდება უხეში და არაელასტიური. პროდუქტის ფერები ქრებოდა და იძენს რუხი-ყვითელ ელფერს. ქსოვილზე ჩამოსული „ცაცხვის საპნები“ მას ძალას ართმევს.

Კანის გაღიზიანება

როდესაც "სიხისტის ფანტელები" ხვდება ადამიანის კანზე, ნადგურდება ბუნებრივი ცხიმოვანი გარსი, რომელიც იცავს კანს გარემოს მავნე ზემოქმედებისგან და ასევე იკეტება ფორები. ასეთი ნეგატიური ზემოქმედების ნიშანია კანის ან თმის დამახასიათებელი „ნაკაწრი“, რომელიც ჩნდება შხაპის მიღების შემდეგ. სინამდვილეში, „საპონი“, რომელიც ზოგიერთ ადამიანში იწვევს გაღიზიანებას რბილი წყლის გამოყენების შემდეგ, არის დარწმუნებული ნიშანი იმისა, რომ კანზე დამცავი ცხიმოვანი გარსი უსაფრთხო და ჯანმრთელია. ის არის ის, ვინც სრიალებს. ან გამოიყენეთ მყარი წყალი და აანაზღაურეთ საფარის დარღვევა ლოსიონებით, დამარბილებელი და დამატენიანებელი კრემებით და სხვა ხრიკებით კანის დაცვის აღსადგენად, რომელიც ბუნებამ უკვე მოგვცა.

შემცირდა აღჭურვილობის სიცოცხლე

როდესაც 4 მგ-ეკვ/ლ-ზე მეტი სიხისტის წყალი თბება მაღალი ტუტესა და pH-ის ფონზე, კალციუმის კარბონატი ინტენსიურად გროვდება მასშტაბის სახით (მილები „იზრდება“, გამათბობელ ელემენტებზე წარმოიქმნება თეთრი საფარი. ). ამიტომ კოტლონადზორის ნორმები ნორმალიზდება ქვაბების შესანახი წყლის სიხისტის ინდექსის (0,05–0,1 მგ-ეკვ/ლ) სიდიდეზე. ბევრ სამრეწველო პროცესში, სიხისტის მარილებს შეუძლიათ ქიმიურად რეაგირება მოახდინოს არასასურველი შუალედური ნივთიერებების წარმოქმნით.

ჯანმრთელობაზე გავლენა

ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაცია არეგულირებს წყლის სიხისტის მნიშვნელობებს ჯანმრთელობის გავლენის თვალსაზრისით. ორგანიზაციის მასალებში ნათქვამია, რომ მიუხედავად იმისა, რომ არაერთმა სტატისტიკურმა კვლევამ გამოავლინა შებრუნებული კავშირი სასმელი წყლის სიხისტესა და გულ-სისხლძარღვთა სისტემის დაავადებებს შორის, მიღებული მონაცემები მაინც არ არის საკმარისი ამ ფენომენებს შორის მიზეზობრივი კავშირის დასადგენად. ასევე, არ არსებობს მტკიცებულება იმისა, რომ რბილი წყალი უარყოფითად მოქმედებს ადამიანის ორგანიზმში კვალი ელემენტების ბალანსზე. რიგი კვლევები ვარაუდობენ, რომ ადამიანის მიერ წყლისგან მნიშვნელოვანი მინერალების შეწოვა უკიდურესად დაბალია და მათ უმეტესობას ის საკვებიდან იღებს.

ადგილობრივი პირობებიდან გამომდინარე, სასმელი წყლის გამოყენებისთვის მისაღები სიხისტე შეიძლება გარკვეულწილად განსხვავდებოდეს. ზოგიერთ შემთხვევაში 10 მეკვ/ლ-ზე მეტი სიხისტის წყალი მისაღებია მომხმარებლისთვის. კალციუმის იონის გემო ბარიერი (მგ-ექვივალენტის მიხედვით) 2-6 მეკვ/ლ ფარგლებშია, შესაბამისი ანიონიდან გამომდინარე, მაგნიუმის გემოვნების ზღვარი კი უფრო დაბალია. ასე რომ, მაღალი სიხისტის წყალს შეიძლება ჰქონდეს მწარე გემო. ხოლო მყარი წყლის ხანგრძლივი გამოყენება (როგორც წესი, თან ახლავს მაღალი მთლიანი მინერალიზაცია) იწვევს კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის პრობლემებს.

მაგრამ მეორეს მხრივ

ასევე უნდა აღინიშნოს, რომ 2 მეკვ/ლ-ზე ნაკლები სიხისტის წყალს აქვს დაბალი ბუფერული თვისებები (ტუტეობა) და, pH-ის დონის და სხვა ფაქტორების მიხედვით, შეიძლება ჰქონდეს გაზრდილი კოროზიული ეფექტი მილებისა და გათბობის მოწყობილობების ზედაპირებზე. . ამიტომ, ზოგიერთ შემთხვევაში, განსაკუთრებით ქვაბის ოთახებში, საჭიროა დამატებით ჩატარდეს სპეციალური, რაც შესაძლებელს გახდის წყლის კოროზიულობასა და მის სიმტკიცეს შორის ოპტიმალური თანაფარდობის მიღწევას.