გაკვეთილი, რომელიც ჩაატარა რვეულის გამოყენებით პრაქტიკული სამუშაოსთვის I.I. ნოვოშინსკის, ნ. ).
გაკვეთილის მიზანი: მოსწავლეთა შესაძლებლობების ფორმირება, კონსოლიდაცია და კონტროლი, რათა დადგინდეს ხსნარების გარემოს რეაქცია სხვადასხვა ინდიკატორის გამოყენებით, მათ შორის ბუნებრივი, ნოვოშინსკის, ნ. .
გაკვეთილის მიზნები:
- საგანმანათლებლო. შემდეგი ცნებების კონსოლიდაცია: ინდიკატორები, გარემოს რეაქცია (ტიპები), pH, ფილტრატი, ფილტრაცია პრაქტიკული სამუშაო დავალებების შესრულების საფუძველზე. შევამოწმოთ მოსწავლეთა ცოდნა, რომელიც ასახავს ურთიერთობას „ნივთიერების ხსნარი (ფორმულა) - pH მნიშვნელობა (რიცხობრივი მნიშვნელობა) - გარემოს რეაქცია“. უთხარით მოსწავლეებს არხანგელსკის რეგიონში ნიადაგების მჟავიანობის შემცირების გზების შესახებ.
- განვითარებადი. ხელი შეუწყოს მოსწავლეთა ლოგიკური აზროვნების განვითარებას პრაქტიკული მუშაობის მსვლელობისას მიღებული შედეგების ანალიზის, მათი განზოგადების, ასევე დასკვნის გამოტანის უნარის საფუძველზე. დაადასტურეთ წესი: პრაქტიკა ამტკიცებს თეორიას ან უარყოფს მას. გააგრძელოს სტუდენტების პიროვნების ესთეტიკური თვისებების ჩამოყალიბება წარმოდგენილი გადაწყვეტილებების მრავალფეროვნების საფუძველზე, ასევე ხელი შეუწყოს ბავშვების ინტერესს შესასწავლი საგნის მიმართ "ქიმია".
- აღმზრდელი. განაგრძეთ სტუდენტების პრაქტიკული სამუშაო ამოცანების შესრულების უნარ-ჩვევების განვითარება, შრომის დაცვისა და უსაფრთხოების წესების დაცვა, ფილტრაციისა და გათბობის პროცესების სწორად შესრულების ჩათვლით.
პრაქტიკული სამუშაო No6 „საშუალების pH-ის განსაზღვრა“.
მიზანი მოსწავლეებისთვის: ისწავლონ სხვადასხვა საგნების ხსნარების (მჟავები, ტუტე, მარილები, ნიადაგის ხსნარი, ზოგიერთი ხსნარი და წვენები) რეაქციის განსაზღვრა, აგრეთვე მცენარეული ობიექტების ბუნებრივ მაჩვენებლებად შესწავლა.
აღჭურვილობა და რეაგენტები: საცდელი მილის თარო, საცობი, შუშის ღერო, რგოლი, ფილტრის ქაღალდი, მაკრატელი, ქიმიური ძაბრი, ჭიქა, ფაიფურის ნაღმტყორცნები და ნაღმტყორცნები, წვრილი სახეხი, სუფთა ქვიშა, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი, ტესტის ხსნარი, ნიადაგი, ადუღებული წყალი, ხილი. , კენკრა და სხვა მცენარეული მასალა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და გოგირდმჟავას ხსნარი, ნატრიუმის ქლორიდი.
გაკვეთილების დროს
Ბიჭები! ჩვენ უკვე გავეცანით ისეთ ცნებებს, როგორიცაა წყალხსნარის საშუალების რეაქცია, ასევე ინდიკატორები.
რა სახის რეაქციები იცით წყალხსნარების გარემოში?
- ნეიტრალური, ტუტე და მჟავე.
რა არის ინდიკატორები?
- ნივთიერებები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ გარემოს რეაქცია.
რა ინდიკატორები იცით?
- ხსნარებში: ფენოლფთალეინი, ლაკმუსი, მეთილის ფორთოხალი.
- მშრალი: უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი, ლაკმუსის ქაღალდი, მეთილის ფორთოხლის ქაღალდი
როგორ შეიძლება განისაზღვროს წყალხსნარის რეაქცია?
- სველი და მშრალი.
რა არის გარემოს pH?
- წყალბადის იონების pH მნიშვნელობა ხსნარში (pH=– lg)
გავიხსენოთ რომელმა მეცნიერმა შემოიტანა გარემოს pH ცნება?
- დანიელი ქიმიკოსი სორენსენი.
კარგად გააკეთე!!! ახლა გახსენით რვეული პრაქტიკული სამუშაოსთვის გვ.21 და წაიკითხეთ დავალება ნომერი 1.
დავალების ნომერი 1. განსაზღვრეთ ხსნარის pH უნივერსალური ინდიკატორის გამოყენებით.
გავიხსენოთ წესები მჟავებთან და ტუტეებთან მუშაობისას!
დაასრულეთ ექსპერიმენტი დავალების ნომრიდან 1.
გააკეთე დასკვნა. ამრიგად, თუ ხსნარს აქვს pH = 7, გარემო ნეიტრალურია, pH-ზე< 7 среда кислотная, при pH >7 ტუტე გარემო.
დავალება ნომერი 2. მიიღეთ ნიადაგის ხსნარი და განსაზღვრეთ მისი pH უნივერსალური ინდიკატორის გამოყენებით.
წაიკითხეთ დავალება გვ.21-გვ.22, შეასრულეთ დავალება გეგმის მიხედვით, შედეგები ჩადეთ ცხრილში.
გაიხსენეთ უსაფრთხოების წესები გათბობის მოწყობილობებთან (ალკოჰოლთან) მუშაობისას.
რა არის ფილტრაცია?
- ნარევის გამოყოფის პროცესი, რომელიც ეფუძნება ფოროვანი მასალის - ფილტრატის სხვადასხვა გამტარუნარიანობას ნარევის შემადგენელ ნაწილაკებთან მიმართებაში.
რა არის ფილტრატი?
- ეს არის გამჭვირვალე ხსნარი, რომელიც მიიღება ფილტრაციის შემდეგ.
შედეგების წარმოდგენა ცხრილის სახით.
რა რეაქცია აქვს ნიადაგის ხსნარის გარემოს?
- მაწონი
რა უნდა გაკეთდეს ჩვენს რეგიონში ნიადაგის ხარისხის გასაუმჯობესებლად?
- CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
სასუქების შეტანა, რომლებსაც აქვთ გარემოს ტუტე რეაქცია: დაფქული კირქვა და სხვა კარბონატული მინერალები: ცარცი, დოლომიტი. არხანგელსკის რეგიონის პინეჟსკის რაიონში არის ისეთი მინერალის საბადოები, როგორიცაა კირქვა, კარსტული გამოქვაბულების მახლობლად, ამიტომ ის ხელმისაწვდომია.
გააკეთე დასკვნა. მიღებული ნიადაგის ხსნარის გარემოს რეაქცია pH=4 ოდნავ მჟავეა, ამიტომ ნიადაგის ხარისხის გასაუმჯობესებლად კირქვა აუცილებელია.
დავალება ნომერი 3. განსაზღვრეთ ზოგიერთი ხსნარის და წვენის pH უნივერსალური ინდიკატორის გამოყენებით.
წაიკითხეთ დავალება გვ.22-ზე, შეასრულეთ დავალება ალგორითმის მიხედვით, შედეგები ჩადეთ ცხრილში.
წვენის წყარო |
წვენის წყარო |
||
კარტოფილი |
სილიკატური წებო |
||
ახალი კომბოსტო |
სუფრის ძმარი |
||
მჟავე კომბოსტო |
სასმელი სოდა ხსნარი |
||
ნარინჯისფერი |
|||
ახალი ჭარხალი |
|||
მოხარშული ჭარხალი |
გააკეთე დასკვნა. ამრიგად, სხვადასხვა ბუნებრივ ობიექტს აქვს სხვადასხვა pH მნიშვნელობა: pH 1?7 – მჟავე გარემო (ლიმონი, მოცვი, ფორთოხალი, პომიდორი, ჭარხალი, კივი, ვაშლი, ბანანი, ჩაი, კარტოფილი, მჟავე კომბოსტო, ყავა, სილიკატური წებო).
pH 7-14 ტუტე გარემო (ახალი კომბოსტო, საცხობი სოდა ხსნარი).
pH = 7 ნეიტრალური საშუალო (ხურმა, კიტრი, რძე).
დავალება ნომერი 4. ბოსტნეულის ინდიკატორების შესწავლა.
რა მცენარეულ ობიექტებს შეუძლიათ იმოქმედონ ინდიკატორებად?
- კენკრა: წვენები, ყვავილების ფურცლები: ექსტრაქტები, ბოსტნეულის წვენები: ძირეული კულტურები, ფოთლები.
- ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ ხსნარის ფერის შეცვლა სხვადასხვა გარემოში.
წაიკითხეთ დავალება გვ.23-ზე და შეასრულეთ გეგმის მიხედვით.
ჩაწერეთ შედეგები ცხრილში.
მცენარეული მასალა (ბუნებრივი მაჩვენებლები) |
ბუნებრივი ინდიკატორის ხსნარის ფერი |
||
მჟავე გარემო |
ხსნარის ბუნებრივი ფერი (ნეიტრალური საშუალო) |
ტუტე გარემო |
|
მოცვი (წვენი) |
იისფერი |
||
მარწყვი (წვენი) |
ნარინჯისფერი |
ატმის-ვარდისფერი |
|
მოცვი (წვენი) |
წითელ-იისფერი |
ლურჯი - იასამნისფერი |
|
შავი მოცხარი (წვენი) |
წითელ-იისფერი |
ლურჯი - იასამნისფერი |
|
გააკეთე დასკვნა. ამრიგად, გარემოს pH-დან გამომდინარე, ბუნებრივი მაჩვენებლები: მოცვი (წვენი), მარწყვი (წვენი), მოცვი (წვენი), შავი მოცხარი (წვენი) იძენს შემდეგ ფერებს: მჟავე გარემოში - წითელი და ნარინჯისფერი, ნეიტრალურში. გარემო - წითელი, ატმისფერი - ვარდისფერი და იისფერი ფერები, ტუტე გარემოში ვარდისფერიდან ლურჯ-იისფერიდან იისფერამდე.
შესაბამისად, ბუნებრივი ინდიკატორის ფერის ინტენსივობა შეიძლება შეფასდეს კონკრეტული ხსნარის საშუალო რეაქციით.
დაალაგეთ სამუშაო ადგილი, როცა დაასრულებთ.
Ბიჭები! დღეს ძალიან უჩვეულო გაკვეთილი იყო! Მოგეწონათ?! შეიძლება თუ არა ამ გაკვეთილზე მიღებული ინფორმაციის გამოყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში?
ახლა შეასრულეთ დავალება, რომელიც მოცემულია თქვენს პრაქტიკულ რვეულებში.
დავალება კონტროლისთვის. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები მოცემულია ქვემოთ, დაყავით ჯგუფებად მათი ხსნარების pH-ის მიხედვით: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.
pH 17 - საშუალო (მჟავა), აქვს ხსნარები (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).
pH 714 საშუალო (ტუტე), აქვს ხსნარები (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).
pH = 7 საშუალო (ნეიტრალური), აქვს ხსნარები (NaCl, H 2 O, KNO 3).
სამუშაოს შეფასება _______________
ქიმიურად, ხსნარის pH შეიძლება განისაზღვროს მჟავა-ტუტოვანი ინდიკატორების გამოყენებით.
მჟავა-ფუძის ინდიკატორები არის ორგანული ნივთიერებები, რომელთა ფერი დამოკიდებულია გარემოს მჟავიანობაზე.
ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლებია ლაკმუსი, მეთილის ფორთოხალი, ფენოლფთალეინი. მჟავე გარემოში ლაკმუსი წითლად იქცევა, ტუტეში კი ლურჯი. ფენოლფთალეინი მჟავე გარემოში უფეროა, მაგრამ ტუტე გარემოში ჟოლოსფერი ხდება. მეთილის ნარინჯისფერი მჟავე გარემოში წითელდება, ტუტეში კი ყვითელდება.
ლაბორატორიულ პრაქტიკაში, ინდიკატორების რაოდენობა ხშირად შერეულია, შერჩეული ისე, რომ ნარევის ფერი იცვლებოდეს pH მნიშვნელობების ფართო დიაპაზონში. მათი დახმარებით თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ხსნარის pH ერთამდე სიზუსტით. ამ ნარევებს ე.წ უნივერსალური ინდიკატორები.
არსებობს სპეციალური მოწყობილობები - pH მეტრი, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ ხსნარების pH 0-დან 14-მდე დიაპაზონში 0,01 pH ერთეულის სიზუსტით.
მარილის ჰიდროლიზი
როდესაც ზოგიერთი მარილი წყალში იხსნება, ირღვევა წყლის დისოციაციის პროცესის წონასწორობა და, შესაბამისად, იცვლება გარემოს pH. ეს იმიტომ ხდება, რომ მარილები რეაგირებენ წყალთან.
მარილის ჰიდროლიზი – გახსნილი მარილის იონების ქიმიური გაცვლის ურთიერთქმედება წყალთან, რაც იწვევს სუსტად დაშლილი პროდუქტების წარმოქმნას (სუსტი მჟავების ან ფუძეების მოლეკულები, მჟავა მარილების ანიონები ან ძირითადი მარილების კათიონები) და თან ახლავს გარემოს pH-ის ცვლილება.
განვიხილოთ ჰიდროლიზის პროცესი, დამოკიდებულია ფუძეებისა და მჟავების ბუნებაზე, რომლებიც ქმნიან მარილს.
ძლიერი მჟავებითა და ძლიერი ფუძეებით წარმოქმნილი მარილები (NaCl, kno3, Na2so4 და სხვ.).
Მოდით ვთქვათროდესაც ნატრიუმის ქლორიდი წყალთან რეაგირებს, ჰიდროლიზის რეაქცია ხდება მჟავისა და ფუძის წარმოქმნით:
NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl
ამ ურთიერთქმედების ბუნების სწორად გასაგებად, ჩვენ ვწერთ რეაქციის განტოლებას იონური ფორმით, იმის გათვალისწინებით, რომ ამ სისტემაში ერთადერთი სუსტად დისოციაციური ნაერთია წყალი:
Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -
იდენტური იონების შემცირებით, წყლის დისოციაციის განტოლება რჩება განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს:
H 2 O ↔ H + + OH -
როგორც ხედავთ, ხსნარში არ არის ჭარბი H + ან OH - იონები წყალში მათ შემცველობასთან შედარებით. გარდა ამისა, არ წარმოიქმნება სხვა სუსტად დისოციაციური ან ძნელად ხსნადი ნაერთები. აქედან ვასკვნით, რომ ძლიერი მჟავებითა და ფუძეებით წარმოქმნილი მარილები არ განიცდიან ჰიდროლიზს და ამ მარილების ხსნარების რეაქცია იგივეა, რაც წყალში, ნეიტრალური (pH = 7).
ჰიდროლიზის რეაქციების იონ-მოლეკულური განტოლებების შედგენისას აუცილებელია:
1) ჩაწერეთ მარილის დისოციაციის განტოლება;
2) განსაზღვროს კატიონისა და ანიონის ბუნება (იპოვეთ სუსტი ფუძის კატიონი ან სუსტი მჟავას ანიონი);
3) ჩაწერეთ რეაქციის იონ-მოლეკულური განტოლება, იმის გათვალისწინებით, რომ წყალი სუსტი ელექტროლიტია და რომ მუხტების ჯამი უნდა იყოს იგივე განტოლების ორივე ნაწილში.
მარილები წარმოიქმნება სუსტი მჟავისა და ძლიერი ფუძისგან
(ნა 2 CO 3 , კ 2 S, CH 3 კოონა და სხვები .)
განვიხილოთ ნატრიუმის აცეტატის ჰიდროლიზის რეაქცია. ეს მარილი ხსნარში იშლება იონებად: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;
Na + არის ძლიერი ფუძის კატიონი, CH 3 COO - არის სუსტი მჟავის ანიონი.
Na + კათიონები ვერ აკავშირებენ წყლის იონებს, რადგან NaOH, ძლიერი ბაზა, მთლიანად იშლება იონებად. სუსტი ძმარმჟავას ანიონები CH 3 COO - აკავშირებს წყალბადის იონებს, რათა წარმოქმნან ოდნავ დისოცირებულ ძმარმჟავას:
CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -
ჩანს, რომ CH 3 COONa-ს ჰიდროლიზის შედეგად ხსნარში წარმოიქმნა ჰიდროქსიდის იონების ჭარბი რაოდენობა და გარემოს რეაქცია გახდა ტუტე (рН > 7).
ამრიგად, შეიძლება დავასკვნათ, რომ სუსტი მჟავისა და ძლიერი ფუძის მიერ წარმოქმნილი მარილები ჰიდროლიზდება ანიონში ( ან ნ - ). ამ შემთხვევაში მარილის ანიონები აკავშირებს H იონებს + , და OH იონები გროვდება ხსნარში - , რომელიც იწვევს ტუტე გარემოს (pH> 7):
An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (n = 1-ზე წარმოიქმნება HAn - სუსტი მჟავა).
ორფუძიანი და სამფუძიანი სუსტი მჟავებით და ძლიერი ფუძეებით წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი ეტაპობრივად მიმდინარეობს
განვიხილოთ კალიუმის სულფიდის ჰიდროლიზი. K 2 S იშლება ხსნარში:
K 2 S ↔ 2K + + S 2-;
K + არის ძლიერი ფუძის კატიონი, S 2 არის სუსტი მჟავის ანიონი.
კალიუმის კათიონები არ მონაწილეობენ ჰიდროლიზის რეაქციაში, წყალთან ურთიერთქმედებენ მხოლოდ სუსტი გოგირდმჟავას ანიონები. ამ რეაქციაში პირველ ეტაპზე წარმოიქმნება სუსტად დაშლილი HS - იონები, ხოლო მეორე ეტაპზე სუსტი მჟავა H 2 S:
1 ეტაპი: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;
მე-2 ეტაპი: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.
ჰიდროლიზის პირველ ეტაპზე წარმოქმნილი OH იონები მნიშვნელოვნად ამცირებს ჰიდროლიზის ალბათობას შემდეგ ეტაპზე. შედეგად, პროცესი, რომელიც მხოლოდ პირველ ეტაპზე მიმდინარეობს, ჩვეულებრივ პრაქტიკული მნიშვნელობისაა, რაც, როგორც წესი, შეზღუდულია ნორმალურ პირობებში მარილების ჰიდროლიზის შეფასებისას.
ქიმიაში OGE-ს მე-18 ამოცანაში ჩვენ ვაჩვენებთ ცოდნას ინდიკატორებისა და pH-ის შესახებ, ასევე ხსნარში იონების ხარისხობრივ რეაქციებზე.
თეორია ამოცანის No18 OGE ქიმიაში
ინდიკატორები
ინდიკატორი არის ქიმიური ნივთიერება, რომელიც იცვლის ფერს საშუალო pH-ის მიხედვით.
ყველაზე ცნობილი მაჩვენებლებია ფენოლფთალეინი, მეთილის ფორთოხალი, ლაკმუსი და უნივერსალური ინდიკატორი. მათი ფერები დამოკიდებულია გარემოზე ქვემოთ მოცემულ სურათზე:
და აქ არის ინდიკატორების ფერები უფრო დეტალურად ცხოვრების მაგალითებით:
ჩვენ გავარკვიეთ ინდიკატორები, მოდით გადავიდეთ იონების ხარისხობრივ რეაქციებზე.
ხარისხობრივი რეაქციები იონებზე
ხარისხობრივი რეაქციები კატიონებსა და ანიონებზე წარმოდგენილია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში.
როგორ გავუმკლავდეთ 18 ამოცანას OGE ტესტში ქიმიაში?
ამისათვის თქვენ უნდა აირჩიოთ ხარისხობრივი რეაქცია მოწოდებულ ერთ-ერთ ვარიანტზე და დარწმუნდით, რომ ეს რეაგენტი არ რეაგირებს მეორე ნივთიერებასთან.
No18 OGE დავალების ტიპიური ვარიანტების ანალიზი ქიმიაში
დავალების პირველი ვერსია
შეადარეთ ეს ორი ნივთიერება რეაგენტს, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნივთიერებების გასარჩევად.
ნივთიერებები:
ა) Na2CO3 და Na2SiO3
ბ) K2CO3 და Li2CO3
გ) Na2SO4 და NaOH
Რეაგენტი:
1) CuCl2
4) K3PO4
განვიხილოთ თითოეული შემთხვევა.
Na2CO3 და Na2SiO3
- სპილენძის ქლორიდით რეაქცია ორივე შემთხვევაში არ მიმდინარეობს, ვინაიდან კარბონატი და სპილენძის სილიკატი იშლება წყალხსნარში.
- მარილმჟავასთან ერთად ნატრიუმის კარბონატის შემთხვევაში გამოიყოფა აირი, ხოლო სილიკატის შემთხვევაში წარმოიქმნება ნალექი - ეს. ხარისხობრივი რეაქცია სილიკატებზე
- ფოსფატთან ასევე არ არის ხარისხობრივი რეაქციები ნატრიუმზე
K2CO3 და Li2CO3
- ეს ნივთიერებები არ რეაგირებენ სპილენძის ქლორიდთან (ფაქტობრივად, სპილენძის ჰიდროქსიდი ნალექი ხდება, მაგრამ ამ რეაქციით ორი რეაგენტის გარჩევა შეუძლებელია)
- ორივე რეაგირებს მარილმჟავასთან ნახშირორჟანგის გამოსაყოფად
- ეს ნივთიერებები არ რეაგირებს მაგნიუმის ოქსიდთან და მაგნიუმის ოქსიდი არ შედის იონგაცვლის რეაქციებში
- ფოსფატით ლითიუმი გროვდება ფოსფატის სახით მაგრამ არა კალიუმი
ჩვენ გვაქვს ბოლო ვარიანტი - ეს არის სპილენძის ქლორიდი. მართლაც, სპილენძის ჰიდროქსიდი ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ერთად ილექება, მაგრამ სულფატთან რეაქცია არ ხდება.
ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე
ოქსიდები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი დაჟანგვის მდგომარეობით ($-2$).
ოქსიდების ზოგადი ფორმულა არის $E_(m)O_n$, სადაც $m$ არის $E$ ელემენტის ატომების რაოდენობა და $n$ არის ჟანგბადის ატომების რაოდენობა. ოქსიდები შეიძლება იყოს მყარი(ქვიშა $SiO_2$, კვარცის ჯიშები), თხევადი(წყალბადის ოქსიდი $H_2O$), აირისებრი(ნახშირბადის ოქსიდები: ნახშირორჟანგი $CO_2$ და ნახშირორჟანგი $CO$ აირები). მათი ქიმიური თვისებების მიხედვით, ოქსიდები იყოფა მარილიან და არამარილადწარმომქმნელებად.
მარილის არწარმომქმნელიისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ არც ტუტეებთან და არც მჟავებთან და არ წარმოქმნიან მარილებს. რამდენიმე მათგანია, მათ შორისაა არალითონები.
მარილის ფორმირებაოქსიდებს უწოდებენ მათ, რომლებიც რეაგირებენ მჟავებთან ან ფუძეებთან და წარმოქმნიან მარილს და წყალს.
მარილწარმომქმნელ ოქსიდებს შორის გამოიყოფა ოქსიდები ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებიარის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებს. მაგალითად: $CaO$ შეესაბამება $Ca(OH)_2, Na_2O-ს NaOH$-ს.
ძირითადი ოქსიდების ტიპიური რეაქციები:
1. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა → მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.
2. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი → მარილი (ნაერთი რეაქცია):
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.
3. ძირითადი ოქსიდი + წყალი → ტუტე (ნაერთი რეაქცია):
$K_2O+H_2O=2KOH$.
მჟავა ოქსიდებიარის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავებს. ეს არის არამეტალის ოქსიდები:
N2O5 შეესაბამება $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, ასევე ლითონის ოქსიდებს მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობით: $(Cr)↖(+6)O_3$ შეესაბამება $H_2CrO__2,↖M +7 )O_7 - HMnO_4$.
მჟავე ოქსიდების ტიპიური რეაქციები:
1. მჟავა ოქსიდი + ფუძე → მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.
2. მჟავა ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი → მარილი (ნაერთი რეაქცია):
$CaO+CO_2=CaCO_3$.
3. მჟავა ოქსიდი + წყალი → მჟავა (ნაერთი რეაქცია):
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.
ასეთი რეაქცია შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მჟავა ოქსიდი წყალში ხსნადია.
ამფოტერიულიოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც პირობებიდან გამომდინარე ავლენენ ძირითად ან მჟავე თვისებებს. ეს არის $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. ამფოტერული ოქსიდები პირდაპირ არ ერწყმის წყალს.
ამფოტერული ოქსიდების ტიპიური რეაქციები:
1. ამფოტერული ოქსიდი + მჟავა → მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.
2. ამფოტერული ოქსიდი + ფუძე → მარილი + წყალი ან რთული ნაერთი:
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\ტექსტი"ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\ტექსტი"ნატრიუმის ალუმინატი")+H_2O$.
