ឈ្មោះទាំងអស់នៃធាតុគីមីមកពីឡាតាំង។ នេះ​ជា​ការ​ចាំបាច់​ជា​ដំបូង​ដើម្បី​ឱ្យ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​មក​ពី​ប្រទេស​ផ្សេង​គ្នា​អាច​យល់​គ្នា​បាន។

និមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុ

ធាតុត្រូវបានកំណត់ជាធម្មតាដោយសញ្ញាគីមី (និមិត្តសញ្ញា) ។ យោងតាមសំណើរបស់គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Berzelius (1813) ធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរដំបូងឬដំបូងនិងអក្សរមួយក្នុងចំណោមអក្សរបន្តបន្ទាប់នៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ; អក្សរទីមួយតែងតែជាអក្សរធំ អក្សរតូចទីពីរ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរ H, អុកស៊ីសែន (អុកស៊ីហ្សែន) ដោយអក្សរ O, ស្ពាន់ធ័រ (ស៊ុលហ្វួរ) ដោយអក្សរ S; បារត (hydrargyrum) - អក្សរ Hg, អាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) - Al, ជាតិដែក (Ferrum) - Fe ។ល។

អង្ករ។ 1. តារាងធាតុគីមីដែលមានឈ្មោះជាភាសាឡាតាំង និងរុស្ស៊ី។

ឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុគីមីជាញឹកញាប់ជាឈ្មោះឡាតាំងជាមួយនឹងការបញ្ចប់ដែលបានកែប្រែ។ ប៉ុន្តែក៏មានធាតុជាច្រើនដែលការបញ្ចេញសំឡេងខុសគ្នាពីប្រភពឡាតាំង។ ទាំងនេះគឺជាពាក្យរុស្ស៊ីដើម (ឧទាហរណ៍ ដែក) ឬពាក្យដែលបកប្រែ (ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន)។

នាមត្រកូលគីមី

ឈ្មោះគីមីគឺជាឈ្មោះត្រឹមត្រូវសម្រាប់សារធាតុគីមី។ ពាក្យឡាតាំង nomenclatura បកប្រែជា "បញ្ជីឈ្មោះ"

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា សារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះចៃដន្យ (ឈ្មោះមិនសំខាន់)។ វត្ថុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំងត្រូវបានគេហៅថាអាល់កុល ទាំងនេះរួមមាន "អាល់កុល hydrochloric" - ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត hydrochloric "អាល់កុល silitry" - អាស៊ីតនីទ្រីក "អាល់កុលអាម៉ូញ៉ូម" ​​- ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់។ អង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹងត្រូវបានគេហៅថាប្រេង ជាឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេង vitriol" ហើយក្លរួអាសេនិចត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេងអាសេនិច" ។

ជួនកាលសារធាតុត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមអ្នករកឃើញរបស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍ "អំបិល Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ I. R. Glauber ក្នុងសតវត្សទី 17 ។

អង្ករ។ 2. រូបភាពរបស់ I. R. Glauber ។

ឈ្មោះបុរាណអាចបង្ហាញពីរសជាតិនៃសារធាតុ ពណ៌ ក្លិន រូបរាង និងឥទ្ធិពលវេជ្ជសាស្រ្ត។ សារធាតុមួយជួនកាលមានឈ្មោះជាច្រើន។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាដឹងមិនលើសពី 150-200 សមាសធាតុ។

ប្រព័ន្ធទីមួយនៃឈ្មោះវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1787 ដោយគណៈកម្មាការគីមីវិទូដែលដឹកនាំដោយ A. Lavoisier ។ ឈ្មោះគីមីរបស់ Lavoisier បានបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតឈ្មោះគីមីជាតិ។ ដើម្បីឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាមកពីប្រទេសផ្សេងៗគ្នាយល់គ្នាទៅវិញទៅមក នាមត្រកូលត្រូវតែមានលក្ខណៈឯកសណ្ឋាន។ បច្ចុប្បន្ននេះ ការបង្កើតរូបមន្តគីមី និងឈ្មោះនៃសារធាតុអសរីរាង្គ គឺស្ថិតនៅក្រោមប្រព័ន្ធនៃច្បាប់នាមនាមដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគណៈកម្មការនៃសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យា និងអនុវត្ត (IUPAC) ។ សារធាតុនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្តមួយ ស្របតាមដែលឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃសមាសធាតុត្រូវបានសាងសង់។

អង្ករ។ 3. A. Lavoisier ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ធាតុគីមីទាំងអស់មានឫសឡាតាំង។ ឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុគីមីត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ។ ពួកគេត្រូវបានផ្ទេរទៅជាភាសារុស្សីដោយប្រើការតាមដានឬការបកប្រែ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពាក្យខ្លះមានអត្ថន័យដើមជាភាសារុស្សី ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង ឬដែក។ សារធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមានអាតូម និងម៉ូលេគុលគឺស្ថិតនៅក្រោមការចាត់ថ្នាក់គីមី។ ប្រព័ន្ធនៃឈ្មោះវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ A. Lavoisier ។

ការណែនាំ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជា "ផ្ទះ" ពហុជាន់ដែលមានផ្ទះល្វែងមួយចំនួនធំ។ "ភតិកៈ" នីមួយៗ ឬនៅក្នុងអាផាតមិនផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់ក្រោមលេខជាក់លាក់មួយ ដែលជាអចិន្ត្រៃយ៍។ លើសពីនេះទៀតធាតុមាន "នាមត្រកូល" ឬឈ្មោះដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែនបូរ៉ុនឬអាសូត។ បន្ថែមពីលើទិន្នន័យនេះ "ផ្ទះល្វែង" នីមួយៗមានព័ត៌មានដូចជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ដែលអាចមានតម្លៃពិតប្រាកដ ឬរាងមូល។

ដូចនៅក្នុងផ្ទះណាមួយមាន "ច្រកចូល" គឺក្រុម។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅក្នុងក្រុមធាតុមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្កើត។ អាស្រ័យ​លើ​ភាគី​ណា​មាន​ច្រើន ភាគី​នោះ​ហៅ​ថា​មេ។ ក្រុមរងផ្សេងទៀតនឹងជាក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ តារាងក៏មាន "ជាន់" ឬកំឡុងពេលផងដែរ។ លើសពីនេះទៅទៀត រយៈពេលអាចមានទំហំធំ (មានពីរជួរ) និងតូច (មានតែមួយជួរ)។

តារាងបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ននៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ ដែលនីមួយៗមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងអេឡិចត្រុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានដែលបង្វិលជុំវិញវា។ ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា និងត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងដោយលេខសៀរៀលនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រគឺ #16 ដូច្នេះវានឹងមាន 16 ប្រូតុង និង 16 អេឡិចត្រុង។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុង (ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមាននៅក្នុងស្នូល) ដកលេខអាតូមរបស់វាចេញពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ដែកមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃ 56 និងចំនួនអាតូមិក 26។ ដូច្នេះ 56 – 26 = 30 ប្រូតុងសម្រាប់ជាតិដែក។

អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅចម្ងាយខុសៗគ្នាពីស្នូលបង្កើតបានជាកម្រិតអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីកំណត់ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬថាមពល) អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍អាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវានឹងមាន 3 កម្រិត។

តាមលេខក្រុម (ប៉ុន្តែសម្រាប់តែក្រុមរងសំខាន់) អ្នកអាចកំណត់តម្លៃខ្ពស់បំផុត។ ឧទាហរណ៍ ធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម។ ២.

អ្នកក៏អាចប្រើតារាងដើម្បីវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ នេះត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃសម័យកាលទី 2៖ វាចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងសូដ្យូម បន្ទាប់មកម៉ាញ៉េស្យូមផែនដីអាល់កាឡាំង បន្ទាប់ពីវាធាតុអាលុយមីញ៉ូ បន្ទាប់មក ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងរយៈពេលបញ្ចប់ដោយសារធាតុឧស្ម័ន។ - ក្លរីននិងអាហ្គុន។ ក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់ ការពឹងផ្អែកស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។

ពីកំពូលទៅបាត លំនាំមួយក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ - លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នោះ​គឺ​ជា​ឧទាហរណ៍ សារធាតុ Cesium គឺ​សកម្ម​ជាង​បើ​ធៀប​នឹង​សូដ្យូម។

Bess Ruff គឺជានិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាមកពីរដ្ឋផ្លរីដា ដែលធ្វើការឆ្ពោះទៅកាន់បណ្ឌិតផ្នែកភូមិសាស្ត្រ។ នាងបានទទួលសញ្ញាប័ត្រអនុបណ្ឌិតផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្របរិស្ថាន និងការគ្រប់គ្រងពីសាលា Bren School of Environmental Science and Management នៅសាកលវិទ្យាល័យកាលីហ្វ័រញ៉ា សាន់តា បាបារ៉ា ក្នុងឆ្នាំ 2016។

ចំនួនប្រភពដែលប្រើក្នុងអត្ថបទនេះ៖ . អ្នកនឹងឃើញបញ្ជីនៃពួកវានៅខាងក្រោមទំព័រ។

ប្រសិនបើអ្នករកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់ពិបាកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនពីរបៀបប្រើវានឹងជួយអ្នកនៅពេលសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រ។ ជាដំបូង សិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអ្នកអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយជាចុងក្រោយ ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើ ហើយបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ជ្រុងខាងស្តាំក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំដើម្បីបង្កើនលំដាប់នៃចំនួនអាតូមិករបស់វា។ លេខអាតូមបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏កើនឡើងផងដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ម៉ាស់អាតូមរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់។

1. ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញ ធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួនត្រូវបានទុកចោល។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅលើគែមទល់មុខគ្នាព្រោះវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

2. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលមានធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយពណ៌ដូចគ្នា ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា និងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងហាឡូហ្សែន។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាត អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងរុករកក្រុម"។

3. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមចំនួនអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏តាមក្រុមផងដែរ (ធាតុនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ សូមអរគុណដល់ចំណុចនេះ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុជាក់លាក់មួយមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានកោសិកាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ពីព្រោះលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងរបស់ពួកគេនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

4. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមស្ថិតនៅ។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានកំណត់ដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនរយៈពេល" ។

5. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជាប្រភេទអ្វី។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល ក្នុងតារាងភាគច្រើន លោហធាតុ លោហធាតុ និង nonmetals ត្រូវបានកំណត់ដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហធាតុនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះខ្លីសម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ និមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកវា។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកគេត្រូវបានមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា He ដែលនៅជិតឈ្មោះទូទៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ធាតុនេះ "ឈ្មោះ" ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានរាយខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលតារាងមិនបង្ហាញពីឈ្មោះរបស់ធាតុទេ ហើយគ្រាន់តែផ្តល់និមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតា ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយស្ថិតនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចលេចឡើងនៅក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះរបស់ធាតុ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នោះទេ អ្នកនឹងទទួលបានធាតុគីមីផ្សេង!

      • ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយក៏អាចកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

   5. ជាធម្មតាចំនួនអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ករណីលើកលែងគឺជាករណីនៅពេលដែលអាតូមត្រូវបាន ionized ។ ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ដោយសារតែអាតូមជាធម្មតាអព្យាក្រឹត ពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនអេឡិចត្រុង និងប្រូតុងដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមអាចទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្នុងករណីនេះវាក្លាយជាអ៊ីយ៉ូដ។

      • អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកអគ្គិសនី។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានប្រូតុងច្រើន វាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ក្នុងករណីនេះសញ្ញាបូកត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានអេឡិចត្រុងច្រើន វាមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ដែលបង្ហាញដោយសញ្ញាដក។
      • សញ្ញាបូក និងដកមិនត្រូវបានប្រើទេ ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុង។

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី មាតិកា 1 និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើបច្ចុប្បន្ន ... វិគីភីឌា

សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមនិមិត្តសញ្ញា និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី នេះគឺជាបញ្ជីនៃធាតុគីមីដែលបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងចំនួនអាតូម។ តារាងបង្ហាញឈ្មោះធាតុ និមិត្តសញ្ញា ក្រុម និងរយៈពេលនៅក្នុង ... ... វិគីភីឌា

- (ISO 4217) កូដសម្រាប់តំណាងរូបិយប័ណ្ណ និងមូលនិធិ (ភាសាអង់គ្លេស) កូដ pour la représentation des monnaies et types de fonds (ភាសាបារាំង) ... Wikipedia

ទម្រង់សាមញ្ញបំផុតនៃរូបធាតុដែលអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយវិធីសាស្រ្តគីមី។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលតំណាងឱ្យបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង ... សព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Collier

ខ្លឹមសារ ១ យុគសម័យ Paleolithic ២ សហវត្សទី ១០ មុនគ.ស។ អ៊ី 39 សហវត្សមុនគ អូ... វិគីភីឌា

ខ្លឹមសារ ១ យុគសម័យ Paleolithic ២ សហវត្សទី ១០ មុនគ.ស។ អ៊ី 39 សហវត្សមុនគ អូ... វិគីភីឌា

ពាក្យនេះមានអត្ថន័យផ្សេងទៀត សូមមើលភាសារុស្សី (អត្ថន័យ)។ ជនជាតិរុស្ស៊ី... វិគីភីឌា

Terminology 1: : dw ចំនួនថ្ងៃនៃសប្តាហ៍។ “1” ត្រូវនឹងថ្ងៃច័ន្ទ និយមន័យនៃពាក្យពីឯកសារផ្សេងៗ៖ dw DUT ភាពខុសគ្នារវាងម៉ោង Moscow និង UTC ដែលបង្ហាញជាចំនួនគត់នៃម៉ោង និយមន័យនៃពាក្យពី ...... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃឯកសារបទដ្ឋាននិងបច្ចេកទេស

អ្នក​ខ្លះ​ដែល​ស្លាប់​ដោយសារ​ជំងឺ​អាសន្នរោគ​នៅ​មជ្ឈិមសម័យ​មិន​ស្លាប់​ដោយសារ​ជំងឺ​នេះ​ទេ។ រោគសញ្ញានៃជំងឺនេះគឺស្រដៀងនឹងរោគសញ្ញា ការពុលអាសេនិច.

ដោយបានដឹងរឿងនេះ អ្នកជំនួញនៅមជ្ឈិមសម័យបានចាប់ផ្តើមផ្តល់សារធាតុ Trioxide ជាថ្នាំពុល។ សារធាតុ។ ដូសដ៍សាហាវគឺត្រឹមតែ 60 ក្រាម។

ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាផ្នែក ៗ ដែលផ្តល់ឱ្យក្នុងរយៈពេលជាច្រើនសប្តាហ៍។ ជាលទ្ធផលគ្មាននរណាម្នាក់សង្ស័យថាបុរសនោះមិនស្លាប់ដោយសារជំងឺអាសន្នរោគនោះទេ។

រសជាតិនៃអាសេនិចមិនត្រូវបានទទួលអារម្មណ៍ក្នុងកម្រិតតូច ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងអាហារ ឬភេសជ្ជៈ។ នៅក្នុងការពិតសម័យទំនើប ពិតណាស់មិនមានជំងឺអាសន្នរោគទេ។

ប្រជាជនមិនចាំបាច់ព្រួយបារម្ភអំពីអាសេនិចទេ។ ផ្ទុយទៅវិញវាគឺជាសត្វកណ្តុរដែលត្រូវតែភ័យខ្លាច។ សារធាតុពុលគឺជាប្រភេទថ្នាំពុលសម្រាប់សត្វកកេរ។

ដោយវិធីនេះធាតុត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមកិត្តិយសរបស់ពួកគេ។ ពាក្យ "អាសេនិច" មានតែនៅក្នុងប្រទេសដែលនិយាយភាសារុស្សីប៉ុណ្ណោះ។ ឈ្មោះផ្លូវការនៃសារធាតុគឺអាសេនិច។

ការ​ដាក់​ឈ្មោះ​នៅ​ក្នុង - As. លេខសៀរៀលគឺ 33. ដោយផ្អែកលើវា យើងអាចសន្មត់បញ្ជីពេញលេញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសេនិច។ ប៉ុន្តែកុំសន្មត់។ យើងនឹងពិនិត្យមើលបញ្ហានេះឱ្យប្រាកដ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសេនិច

ឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុប្រែថា "ខ្លាំង" ។ ជាក់ស្តែង នេះសំដៅទៅលើឥទ្ធិពលនៃសារធាតុលើរាងកាយ។

នៅពេលស្រវឹង ក្អួតចាប់ផ្តើម ការរំលាយអាហារមិនសប្បាយចិត្ត ក្រពះប្រែ ហើយដំណើរការនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទត្រូវបានរារាំងដោយផ្នែក។ មិន​មែន​ជា​អ្នក​ទន់​ខ្សោយ​ម្នាក់​ទេ។

ការពុលកើតឡើងពីទម្រង់ allotropic នៃសារធាតុ។ Alltropy គឺជាអត្ថិភាពនៃការបង្ហាញនៃវត្ថុដូចគ្នាដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ធាតុ. អាសេនិចមានស្ថេរភាពបំផុតនៅក្នុងទម្រង់ដែក។

រូបចម្លាក់ធ្វើពីដែកពណ៌ប្រផេះមានភាពផុយស្រួយ។ គ្រឿងមានរូបរាងលោហធាតុ ប៉ុន្តែនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់សើម ពួកវាប្រែជារិល។

អាសេនិចគឺជាលោហៈដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺជិត 6 ក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប។ ទម្រង់ដែលនៅសល់នៃធាតុមានសូចនាករទាបជាង។

នៅក្នុងកន្លែងទីពីរគឺ amorphous អាសេនិច។ លក្ខណៈនៃធាតុ: - ស្ទើរតែខ្មៅ។

ដង់ស៊ីតេនៃទម្រង់នេះគឺ 4,7 ក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប។ ខាងក្រៅសម្ភារៈប្រហាក់ប្រហែល។

ស្ថានភាពធម្មតានៃសារធាតុអាសេនិចសម្រាប់មនុស្សសាមញ្ញគឺពណ៌លឿង។ គ្រីស្តាល់គូបគឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយក្លាយជាអាម៉ូហ្វូសនៅពេលដែលកំដៅដល់ 280 អង្សាសេ ឬស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺធម្មតា។

ដូច្នេះពណ៌លឿងគឺទន់ដូចជានៅក្នុងទីងងឹត។ ទោះបីជាមានពណ៌ក៏ដោយក៏ការប្រមូលផ្តុំមានតម្លាភាព។

ពីការកែប្រែមួយចំនួននៃធាតុវាច្បាស់ណាស់ថាវាគ្រាន់តែជាលោហៈពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះ។ ចម្លើយជាក់ស្តែងចំពោះសំណួរគឺ៖ " អាសេនិចគឺជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ", ទេ។

ប្រតិកម្មគីមីបម្រើជាការបញ្ជាក់។ ធាតុទី 33 គឺការបង្កើតអាស៊ីត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការស្ថិតនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លួនឯងមិនផ្តល់ឱ្យទេ។

លោហធាតុធ្វើអ្វីៗខុសគ្នា។ នៅក្នុងករណីនៃសារធាតុអាសេនិច ពួកវាមិនដំណើរការសូម្បីតែនៅពេលប៉ះជាមួយសារធាតុខ្លាំងបំផុតមួយ។

សមាសធាតុដូចអំបិលត្រូវបាន "កើត" កំឡុងពេលប្រតិកម្មអាសេនិចជាមួយលោហៈសកម្ម។

នេះសំដៅទៅលើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ សារធាតុទី 33 ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយពួកគេ។ ប្រសិនបើដៃគូមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មបញ្ចេញសម្លេងទេ អន្តរកម្មនឹងមិនកើតឡើងទេ។

នេះថែមទាំងអនុវត្តចំពោះអាល់កាឡាំង។ នោះគឺ អាសេនិចគឺជាធាតុគីមី inert ណាស់។ តើអ្នកអាចទទួលបានវាដោយរបៀបណា ប្រសិនបើបញ្ជីប្រតិកម្មមានកម្រិតខ្លាំង?

ការជីកយករ៉ែអាសេនិច

អាសេនិចត្រូវបានជីកយករ៉ែជាផលិតផលនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត។ ពួកគេត្រូវបានបំបែកដោយបន្សល់ទុកនូវសារធាតុទី 33 ។

នៅក្នុងធម្មជាតិមាន សមាសធាតុអាសេនិចជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។. វាគឺមកពីពួកគេដែលលោហៈទី 33 ត្រូវបានស្រង់ចេញ។

ដំណើរការនេះទទួលបានផលចំណេញច្រើន ពីព្រោះរួមគ្នាជាមួយអាសេនិចមានជាញឹកញាប់ , និង .

វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងម៉ាស់គ្រាប់ ឬគ្រីស្តាល់គូបនៃពណ៌សំណប៉ាហាំង។ ជួនកាលមានពណ៌លឿង។

សមាសធាតុអាសេនិចនិង លោហៈ Ferrum មាន "បងប្រុស" ដែលជំនួសឱ្យសារធាតុទី 33 មាន . នេះគឺជា pyrite ធម្មតាដែលមានពណ៌មាស។

ការប្រមូលផ្តុំគឺស្រដៀងទៅនឹងកំណែអាសេនិច ប៉ុន្តែមិនអាចបម្រើជារ៉ែអាសេនិចបានទេ ទោះបីជាពួកវាក៏មានផ្ទុកសារធាតុអាសេនិចជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធក៏ដោយ។

ដោយវិធីនេះ អាសេនិចក៏កើតឡើងនៅក្នុងទឹកធម្មតាដែរ ប៉ុន្តែម្តងទៀតជាភាពមិនបរិសុទ្ធ។

បរិមាណនៃធាតុក្នុងមួយតោនគឺតូចណាស់ ប៉ុន្តែសូម្បីតែការជីកយករ៉ែដោយផលិតផលក៏គ្មានន័យដែរ។

ប្រសិនបើទុនបម្រុងអាសេនិចរបស់ពិភពលោកត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅក្នុងសំបកផែនដី នោះវានឹងមានត្រឹមតែ 5 ក្រាមក្នុងមួយតោនប៉ុណ្ណោះ។

ដូច្នេះ ធាតុមិនសាមញ្ញទេ

ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលលោហធាតុដែលមានអាសេនិចបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែ នោះមិនត្រឹមតែមាន cobalt និងនីកែលប៉ុណ្ណោះទេ។

ចំនួនសរុបនៃសារធាតុរ៉ែនៃធាតុទី 33 ឈានដល់ 200 ។ ទម្រង់ដើមនៃសារធាតុក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរ។

វត្តមានរបស់វាត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពអសកម្មគីមីនៃអាសេនិច។ បង្កើត​នៅ​ជាប់​នឹង​ធាតុ​ដែល​មិន​ត្រូវ​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​នូវ​ប្រតិកម្ម វីរបុរស​នៅ​តែ​ឯកោ​យ៉ាង​អស្ចារ្យ។

ក្នុងករណីនេះការប្រមូលផ្តុំរាងជាម្ជុលឬគូបត្រូវបានទទួលជាញឹកញាប់។ ជាធម្មតាពួកវាលូតលាស់ជាមួយគ្នា។

ការប្រើប្រាស់អាសេនិច

ធាតុអាសេនិចជាកម្មសិទ្ធិ dual មិនត្រឹមតែបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ និងមិនមែនលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ។

ការយល់ឃើញនៃធាតុដោយមនុស្សជាតិក៏មានពីរ។ នៅទ្វីបអឺរ៉ុបសារធាតុទី 33 តែងតែត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាថ្នាំពុល។

នៅឆ្នាំ 1733 ពួកគេថែមទាំងបានចេញក្រឹត្យហាមឃាត់ការលក់និងទិញអាសេនិច។

នៅអាស៊ី "ថ្នាំពុល" ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយវេជ្ជបណ្ឌិតអស់រយៈពេល 2000 ឆ្នាំមកហើយក្នុងការព្យាបាលជំងឺស្បែក psoriasis និងរោគស្វាយ។

វេជ្ជបណ្ឌិតសម័យទំនើបបានបង្ហាញថាធាតុទី 33 វាយប្រហារប្រូតេអ៊ីនដែលបង្កឱ្យមានជំងឺមហារីក។

នៅសតវត្សរ៍ទី 20 គ្រូពេទ្យអឺរ៉ុបមួយចំនួនក៏បានចូលខាងជនជាតិអាស៊ីផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅឆ្នាំ 1906 ឱសថការីលោកខាងលិចបានបង្កើតថ្នាំ salvarsan ។

វាបានក្លាយជាឱសថផ្លូវការដំបូងគេ ហើយត្រូវបានគេប្រើប្រឆាំងនឹងជំងឺឆ្លងមួយចំនួន។

ពិត ភាពស៊ាំទៅនឹងថ្នាំ ដូចជាការទទួលទានអាសេនិចជាប្រចាំក្នុងកម្រិតតូចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

1-2 វគ្គនៃថ្នាំមានប្រសិទ្ធភាព។ ប្រសិនបើអភ័យឯកសិទ្ធិមានការរីកចម្រើន មនុស្សអាចលេបថ្នាំសម្លាប់មេរោគ ហើយនៅមានជីវិត។

ក្រៅពីវេជ្ជបណ្ឌិត អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុបានចាប់អារម្មណ៍លើធាតុទី 33 ហើយបានចាប់ផ្តើមបន្ថែមវាដើម្បីបង្កើតការបាញ់។

វាត្រូវបានធ្វើឡើងនៅលើមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង លោហធាតុធ្ងន់។ អាសេនិចបង្កើនការនាំមុខ និងអនុញ្ញាតឱ្យប្រឡាក់របស់វាមានរូបរាងស្វ៊ែរនៅពេលចាក់។ វាត្រឹមត្រូវដែលធ្វើអោយគុណភាពនៃប្រភាគមានភាពប្រសើរឡើង។

អាសេនិចក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រ ឬនៅក្នុងពួកវា។ វាត្រូវបានគេហៅថា Viennese លាយជាមួយអុកស៊ីដនៃសារធាតុទី 33 ។

សមាសធាតុដើរតួជាអ្នកបំភ្លឺ។ អាសេនិចក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នកផ្លុំកែវពីបុរាណដែរ ប៉ុន្តែជាសារធាតុបន្ថែមលើកម្រាលពូក។

កញ្ចក់ប្រែជាស្រអាប់នៅពេលដែលមានសារធាតុផ្សំសំខាន់នៃសារធាតុពុល។

ដោយសង្កេតមើលសមាមាត្រ អ្នកផ្លុំកញ្ចក់ជាច្រើនបានធ្លាក់ខ្លួនឈឺ និងស្លាប់មុនអាយុ។

ហើយអ្នកឯកទេសខាងសាច់ក្រណាត់ប្រើស៊ុលហ្វីត អាសេនិច.

ធាតុមេ ក្រុមរងក្រុមទី 5 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងថ្នាំលាបមួយចំនួន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក សារធាតុអាសេនិចជួយយកសក់ចេញពី។

តម្លៃអាសេនិច

អាសេនិចសុទ្ធត្រូវបានផ្តល់ជូនជាញឹកញាប់បំផុតក្នុងទម្រង់លោហធាតុ។ តម្លៃត្រូវបានកំណត់ក្នុងមួយគីឡូក្រាមឬតោន។

1000 ក្រាមមានតម្លៃប្រហែល 70 រូប្លិ៍។ សម្រាប់អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុ ពួកគេផ្តល់ជូននូវផលិតផលដែលត្រៀមរួចជាស្រេច ឧទាហរណ៍ អាសេនិច និងទង់ដែង។

ក្នុងករណីនេះពួកគេគិតថ្លៃពី 1500-1900 រូប្លិ៍ក្នុងមួយគីឡូក្រាម។ អាសេនិច anhydrite ក៏ត្រូវបានលក់ជាគីឡូក្រាមផងដែរ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំព្យាបាលស្បែក។ ភ្នាក់ងារនេះគឺ necrotic មានន័យថាវាស្ពឹកតំបន់ដែលរងផលប៉ះពាល់ដោយសម្លាប់មិនត្រឹមតែភ្នាក់ងារមូលហេតុនៃជំងឺនេះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងកោសិកាខ្លួនឯងផងដែរ។ វិធីសាស្រ្តគឺរ៉ាឌីកាល់ ប៉ុន្តែមានប្រសិទ្ធភាព។