តារាងនៃសមាសធាតុអាស៊ីតនិងឈ្មោះរបស់វា។ អាស៊ីត៖ ចំណាត់ថ្នាក់និងលក្ខណៈគីមី

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិលដែលត្រូវគ្នា។
HClO4	ក្លរីន	perchlorates
HClO3	hypochlorous	chlorates
HClO2	ក្លរ	ក្លរីត
HClO	hypochlorous	hypochlorites
H5IO6	អ៊ីយ៉ូត	វដ្តរដូវ
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូដ	អ៊ីយ៉ូត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វាត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វីត
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	អាសូត	នីត្រាត
HNO2	អាសូត	នីទ្រីត
H3PO4	orthophosphoric	អ័រតូផូស្វាត
HPO ៣	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	ផូស្វ័រ	ផូស្វាត
H3PO2	ផូស្វ័រ	hypophosphites
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	កាបូន
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីលីកេត
HMnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	permanganates
H2MnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	ម៉ង់ហ្គាណែស
H2CrO4	ក្រូម	chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	ឌីក្រូម៉ាត
អេហ្វអេហ្វ	ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន (ហ្វ្លុយអូរី)	ហ្វ្លុយអូរី
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	ក្លរ
HBr	hydrobromic	ប្រូមូន
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត	អ៊ីយ៉ូត
H2S	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស៊ុលហ្វីត
HCN	អ៊ីដ្រូសែន cyanide	ស៊ីយ៉ានិត
HOCN	ខៀវ	ស៊ីយ៉ានុត

ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកដោយសង្ខេប ដោយប្រើឧទាហរណ៍ជាក់លាក់ អំពីរបៀបដែលអំបិលគួរត្រូវបានហៅឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

ឧទាហរណ៍ ១. អំបិល K 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសំណល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (SO 4) និងលោហៈ K. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ K 2 SO 4 - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

ឧទាហរណ៍ ២. FeCl 3 - អំបិលមានជាតិដែកនិងសំណល់អាស៊ីត hydrochloric (Cl) ។ ឈ្មោះអំបិល៖ ជាតិដែក (III) ក្លរ។ សូមចំណាំ៖ ក្នុងករណីនេះយើងមិនត្រឹមតែត្រូវដាក់ឈ្មោះលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្ហាញពីតម្លៃរបស់វា (III) ផងដែរ។ ក្នុងឧទាហរណ៍មុន នេះមិនចាំបាច់ទេ ព្រោះបរិមាណសូដ្យូមគឺថេរ។

សំខាន់៖ ឈ្មោះអំបិលគួរតែបង្ហាញពីតម្លៃលោហៈ លុះត្រាតែលោហធាតុមានអថេរអថេរ!

ឧទាហរណ៍ ៣. Ba (ClO) 2 - អំបិលមានផ្ទុកសារធាតុ barium និងអាស៊ីត hypochlorous (ClO) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ barium hypochlorite ។ វ៉ាល់នៃលោហៈ Ba ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាគឺពីរ វាមិនចាំបាច់បង្ហាញទេ។

ឧទាហរណ៍ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O ៧. ក្រុម NH 4 ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូម valence នៃក្រុមនេះគឺថេរ។ ឈ្មោះអំបិល៖ អាម៉ូញ៉ូម ឌីក្រូមត (ឌីក្រូម៉ាត) ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើយើងជួបប្រទះតែអ្វីដែលហៅថា។ អំបិលមធ្យមឬធម្មតា។ អំបិលអាសុីត មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងស្មុគ្រស្មាញ អំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គនឹងមិនត្រូវបានពិភាក្សានៅទីនេះទេ។

ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍មិនត្រឹមតែនៅក្នុងនាមត្រកូលនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាផងដែរ ខ្ញុំសូមណែនាំឱ្យអ្នកមើលផ្នែកពាក់ព័ន្ធនៃសៀវភៅយោងគីមីវិទ្យា៖ "

គ្មានអុកស៊ីហ្សែន៖	មូលដ្ឋាន	ឈ្មោះអំបិល
HCl - អ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក)	monobasic	ក្លរ
HBr - hydrobromic	monobasic	ប្រូមីត
អ៊ី - អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត	monobasic	អ៊ីយ៉ូត
HF - អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក (ហ្វ្លុយអូរី)	monobasic	ហ្វ្លុយអូរី
H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត

មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន៖
HNO 3 - អាសូត	monobasic	នីត្រាត
H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត
H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វាត
H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម	ឌីបាស៊ីក	កាបូន
H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន	ឌីបាស៊ីក	ស៊ីលីកេត
H 3 PO 4 - orthophosphoric	កុលសម្ព័ន្ធ	អ័រថូផូស្វាត

អំបិល -សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នេះគឺជាថ្នាក់ជាច្រើននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់។ដោយសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ: មធ្យម, អាសុីត, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, លាយ, ស្មុគស្មាញ

អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។

នៅពេលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង មានតែសារធាតុដែក (ឬ NH 4+) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផលិត។ ឧទាហរណ៍:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។

នៅពេលមានការបែកខ្ញែកគ្នា ពួកវាបង្កើតសារធាតុដែក (NH 4+) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម OH - មូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។

នៅពេលមានការបែកគ្នា ពួកវាផ្តល់ជាតិដែក អ៊ីដ្រូសែន anions និងសំណល់អាស៊ីត។

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - ។

អំបិលទ្វេដងមាន cations ដែក ពីរ ហើយ ពេល dissociation ផ្តល់ cations ពីរ និង anion មួយ។

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

អំបិលស្មុគស្មាញមាន cations ឬ anions ស្មុគស្មាញ។

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

ទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុ

ផ្នែកពិសោធន៍

ឧបករណ៍និងប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់: rack ជាមួយបំពង់សាកល្បង, ម៉ាស៊ីនបោកគក់, ចង្កៀងអាល់កុល។

សារធាតុនិងសារធាតុ: ផូស្វ័រក្រហម ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ក្រឡា Zn ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 ដំណោះស្រាយនៃ NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, ក្រដាសសូចនាករសកល, ដំណោះស្រាយ phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, ទឹកចម្រោះ។

លំដាប់ការងារ

1. ចាក់អុកស៊ីដស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ; បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីត (HCl ឬ H 2 SO 4) ទៅមួយ និងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ទៅមួយទៀត ហើយកំដៅបន្តិចលើចង្កៀងអាល់កុលមួយ។

ការសង្កេត៖តើអុកស៊ីដស័ង្កសីរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងទេ?

សរសេរសមីការ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1.តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែល ZnO ជាកម្មសិទ្ធិ?

2. តើអុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន

២.១. ជ្រលក់ចុងនៃបន្ទះសូចនាករសកលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ។ ប្រៀបធៀបពណ៌លទ្ធផលនៃបន្ទះសូចនាករជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានពណ៌ស្តង់ដារ។

ការសង្កេត៖កត់ត្រាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ។

២.២. យកបំពង់សាកល្បងចំនួន 4 ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ZnSO 4 ចូលទៅក្នុងទីមួយ CuSO 4 ចូលទៅក្នុងទីពីរ AlCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបីនិង FeCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបួន។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ សរសេរការសង្កេត និងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើង។

ការសង្កេត៖តើទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល? ចង្អុលបង្ហាញពណ៌នៃដីល្បាប់។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖តើអ៊ីដ្រូសែនដែកអាចត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

២.៣. ផ្ទេរពាក់កណ្តាលនៃ sediment ដែលទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍ 2.2 ទៅបំពង់សាកល្បងផ្សេងទៀត។ ព្យាបាលផ្នែកមួយនៃដីល្បាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 និងមួយទៀតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NaOH ។

ការសង្កេត៖តើការរំលាយទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកភ្លៀងដែរឬទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1.តើអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទណាដែល Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3?

2. តើ amphoteric hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការទទួលបានអំបិល។

៣.១. ចាក់សូលុយស្យុង CuSO 4 ចំនួន 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយជ្រលក់ក្រចកដែលបានសម្អាតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ (ប្រតិកម្មគឺយឺតការផ្លាស់ប្តូរនៅលើផ្ទៃក្រចកលេចឡើងបន្ទាប់ពី 5-10 នាទី) ។

ការសង្កេត៖តើមានការផ្លាស់ប្តូរលើផ្ទៃក្រចកដែរឬទេ? តើអ្វីត្រូវបានគេដាក់ប្រាក់?

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ដោយពិចារណាលើជួរនៃភាពតានតឹងនៃលោហៈបង្ហាញពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិល។

៣.២. ដាក់គ្រាប់ស័ង្កសីមួយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នដែរឬទេ?

សរសេរសមីការ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ពន្យល់ពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិលនេះ?

៣.៣. ចាក់ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអន្តរកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតប្រភេទណា?

2.តើសារធាតុអ្វីខ្លះជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ?

៣.៥. ចាក់ដំណោះស្រាយអំបិល 1 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ចូលទៅក្នុងទីមួយ - ស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងទីពីរ - ក្លរួ cobalt ។ បន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតរហូតដល់ទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ បន្ទាប់មកបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើសទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។

ការសង្កេត៖ចង្អុលបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃទឹកភ្លៀងនៅក្នុងប្រតិកម្ម។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ្វីទៅជាអំបិលមូលដ្ឋាន?

2. តើអ្នកអាចបំប្លែងអំបិលមូលដ្ឋានទៅជាអំបិលមធ្យមដោយរបៀបណា?

កិច្ចការសាកល្បង៖

1. ពីសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមសរសេររូបមន្តនៃអំបិល បាស អាស៊ីត៖ Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ។

2. បង្ហាញរូបមន្តនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ៣, Ge(OH) ៤.

3. តើអ៊ីដ្រូសែនមួយណាជាអំពែរ? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈនៃ amphotericity នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide និង zinc hydroxide ។

4. សមាសធាតុខាងក្រោមមួយណានឹងធ្វើអន្តរកម្មជាគូ៖ P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ ២ (៤ ម៉ោង)

ប្រធានបទ៖ការវិភាគគុណភាពនៃ cations និង anions

គោលដៅ:ស្ទាត់ជំនាញបច្ចេកទេសនៃប្រតិកម្មគុណភាព និងជាក្រុមលើ cations និង anions ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគគុណភាពគឺបង្កើតសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងវត្ថុផ្សេងៗ (សម្ភារៈជីវសាស្រ្ត ឱសថ អាហារ វត្ថុបរិស្ថាន)។ ការងារនេះពិភាក្សាអំពីការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលជាអេឡិចត្រូលីត ពោលគឺការវិភាគលក្ខណៈគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង។ ពីសំណុំទាំងមូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើង សារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងពាក្យវេជ្ជសាស្រ្ត និងជីវសាស្រ្តត្រូវបានជ្រើសរើស៖ (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na+, K+, Mg 2+, Cl -, PO , CO ជាដើម) ។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំ និងអាហារផ្សេងៗ។

នៅក្នុងការវិភាគគុណភាព មិនមែនប្រតិកម្មដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់នោះទេ ប៉ុន្តែមានតែប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលនៃការវិភាគច្បាស់លាស់ប៉ុណ្ណោះ។ ផលប៉ះពាល់នៃការវិភាគទូទៅបំផុត: រូបរាងនៃពណ៌ថ្មីការបញ្ចេញឧស្ម័នការបង្កើតទឹកភ្លៀង។

មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋានពីរចំពោះការវិភាគគុណភាព៖ ប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ . នៅក្នុងការវិភាគជាប្រព័ន្ធ សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រុមត្រូវបានប្រើជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមានជាក្រុមដាច់ដោយឡែក ហើយក្នុងករណីខ្លះទៅជាក្រុមរង។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុមិនរលាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានទុកក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់ពីបំបែក precipitate ពីដំណោះស្រាយពួកគេត្រូវបានវិភាគដោយឡែកពីគ្នា។

ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយមាន A1 3+, Fe 3+ និង Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាល់កាឡាំងលើស នោះទឹកភ្លៀងនៃ Fe(OH) 3 និង Ni(OH) 2 precipitates និង [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកភ្លៀងដែលមានជាតិដែក និងនីកែលអ៊ីដ្រូសែននឹងរលាយដោយផ្នែកនៅពេលព្យាបាលដោយអាម៉ូញាក់ ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរទៅជាដំណោះស្រាយ 2+ ។ ដូច្នេះ ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មពីរ - អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពីរត្រូវបានទទួល៖ មួយមាន [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុង មួយទៀតមានអ៊ីយ៉ុង 2+ និង Fe(OH) 3 precipitate ។ ដោយប្រើប្រតិកម្មលក្ខណៈ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងជាក់លាក់ត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងនៅក្នុង precipitate ដែលដំបូងត្រូវតែរំលាយ។

ការវិភាគជាប្រព័ន្ធត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយពហុសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ វាពឹងផ្អែកខ្លាំងលើកម្លាំងពលកម្ម ប៉ុន្តែអត្ថប្រយោជន៍របស់វាស្ថិតនៅលើការងាយស្រួលជាផ្លូវការនៃសកម្មភាពទាំងអស់ដែលសមស្របទៅនឹងគ្រោងការណ៍ច្បាស់លាស់ (វិធីសាស្រ្ត)។

ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគប្រភាគ មានតែប្រតិកម្មលក្ខណៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជាក់ស្តែង វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតអាចបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម (ពណ៌ត្រួតស៊ីគ្នា ទឹកភ្លៀងដែលមិនចង់បាន។ល។)។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហានេះ ការវិភាគប្រភាគប្រើជាចម្បងនូវប្រតិកម្មជាក់លាក់ខ្ពស់ដែលផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយនឹងចំនួនអ៊ីយ៉ុងតិចតួច។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជោគជ័យ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការថែរក្សាលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ជាពិសេស pH ។ ជាញឹកញាប់ណាស់នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ វាចាំបាច់ក្នុងការងាកទៅរកការបិទបាំង ពោលគឺដើម្បីបំប្លែងអ៊ីយ៉ុងទៅជាសមាសធាតុដែលមិនមានលទ្ធភាពបង្កើតឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយសារធាតុដែលបានជ្រើសរើស។ ឧទាហរណ៍ dimethylglyoxime ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលនីកែលអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសារធាតុនេះ។ ដើម្បីរកឃើញ Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវបានផ្ទេរទៅស្មុគ្រស្មាញហ្វ្លុយអូរីត 4- ឬកត់សុីទៅ Fe 3+ ជាឧទាហរណ៍ ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide។

ការវិភាគប្រភាគត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយសាមញ្ញ។ ពេលវេលានៃការវិភាគត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកពិសោធន៍ត្រូវមានចំនេះដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីគំរូនៃប្រតិកម្មគីមី ព្រោះវាពិបាកណាស់ក្នុងការពិចារណាលើបច្ចេកទេសជាក់លាក់មួយ ករណីដែលអាចកើតមាននៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងនៅលើ ធម្មជាតិនៃឥទ្ធិពលវិភាគដែលបានសង្កេត។

នៅក្នុងការអនុវត្តការវិភាគ, អ្វីដែលគេហៅថា ប្រភាគ - ប្រព័ន្ធ វិធីសាស្រ្ត។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះ ចំនួនអប្បបរមានៃ reagents ក្រុមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចគូសបញ្ជាក់អំពីយុទ្ធសាស្ត្រនៃការវិភាគនៅក្នុងពាក្យទូទៅ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើវិធីសាស្ត្រប្រភាគ។

យោងតាមបច្ចេកទេសនៃការវិភាគប្រតិកម្មប្រតិកម្មត្រូវបានសម្គាល់: sedimentary; មីក្រូគ្រីស្តាល់; អមដោយការចេញផ្សាយផលិតផលឧស្ម័ន; បានធ្វើឡើងនៅលើក្រដាស; ការស្រង់ចេញ; ពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើង។

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្ម sedimentary ពណ៌និងធម្មជាតិនៃ precipitate (គ្រីស្តាល់, amorphous) ត្រូវតែត្រូវបានកត់សម្គាល់; បើចាំបាច់ ការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត: precipitate ត្រូវបានពិនិត្យរកភាពរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងនិងខ្សោយ អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ និងលើស។ នៃ reagent ។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មអមដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌និងក្លិនរបស់វាត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ក្នុងករណីខ្លះការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើឧស្ម័នដែលបញ្ចេញត្រូវបានសង្ស័យថាជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) វាត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកកំបោរលើស។

នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលពណ៌ថ្មីលេចឡើងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ដែលភាគច្រើនទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ឬប្រតិកម្ម redox ។

ក្នុងករណីខ្លះវាងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះនៅលើក្រដាស (ប្រតិកម្មដំណក់ទឹក) ។ សារធាតុដែលមិនរលួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តចំពោះក្រដាសជាមុន។ ដូច្នេះ ដើម្បីរកឱ្យឃើញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ក្រដាសដែលដាក់ដោយសារធាតុនីត្រាតនាំមុខ ត្រូវបានប្រើ [ការធ្វើឱ្យខ្មៅកើតឡើងដោយសារការបង្កើតសំណ (II) ស៊ុលហ្វីត] ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូត i.e. ក្រដាសត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន សារធាតុប្រតិកម្មចាំបាច់ត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ អាលីហ្សារិនសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង A1 3+ សារធាតុ cupron សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ជាដើម។ ដើម្បីបង្កើនពណ៌ ការស្រង់ចេញចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សម្រាប់ការធ្វើតេស្តបឋម ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើងត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមកម្លាំងរបស់វា ដោយមូលដ្ឋានរបស់វា និងដោយវត្តមាន ឬអវត្តមាននៃអុកស៊ីហ្សែនក្នុងអាស៊ីត។

ដោយកម្លាំងអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺនីទ្រីក HNO 3, sulfuric H2SO4 និង hydrochloric HCl ។

យោងទៅតាមវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន បែងចែករវាងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ( HNO3, H3PO4 ល) និងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន ( HCl, H 2 S, HCN ជាដើម) ។

តាមមូលដ្ឋាន, i.e. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic (ឧទាហរណ៍ HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4) ជាដើម។

ឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនបានមកពីឈ្មោះនៃមិនមែនលោហៈជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការបញ្ចប់ -hydrogen: HCl - អាស៊ីត hydrochloric, H2S អ៊ី - អាស៊ីត hydroselenic, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic ។

ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងករណីនេះ ឈ្មោះនៃអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតបញ្ចប់ដោយ "naya" ឬ "ova" ឧទាហរណ៍។ H2SO4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក HClO4 - អាស៊ីត perchloric, H3AsO4 - អាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "អូវែ" ( HClO3 - អាស៊ីត perchloric), "រឹង" ( HClO2 - អាស៊ីតក្លរួ), "អូវែ" ( H O Cl - អាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតជាអាស៊ីត ខណៈដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែពីរ នោះឈ្មោះនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុទទួលបានការបញ្ចប់ "iste" ( HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO2 - អាស៊ីតនីត្រូស) ។

តារាង - អាស៊ីតសំខាន់បំផុតនិងអំបិលរបស់វា។

អាសុីត		ឈ្មោះអំបិលធម្មតាដែលត្រូវគ្នា។
ឈ្មោះ	រូបមន្ត	ឈ្មោះអំបិលធម្មតាដែលត្រូវគ្នា។
អាសូត	HNO3	នីត្រាត
អាសូត	HNO2	នីទ្រីត
បូរិច (orthoboric)	H3BO3	បូរ៉ាត (orthoborates)
អ៊ីដ្រូប្រូមិច		Bromides
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត		អ៊ីយ៉ូត
ស៊ីលីកុន	H2SiO3	ស៊ីលីកេត
ម៉ង់ហ្គាណែស	HMnO4	Permanganates
មេតាផូស្វ័រ	HPO ៣	មេតាផូស្វាត
អាសេនិច	H3AsO4	អាសេណេត
អាសេនិច	H3AsO3	អាសេនីត
អ័រតូផូស្វ័រ	H3PO4	ផូស្វ័រ (Orthophosphates)
ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric)	H4P2O7	ឌីផូស្វាត (pyrophosphates)
ឌីក្រូម	H2Cr2O7	ឌីក្រូម៉ាត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO4	ស៊ុលហ្វាត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO3	ស៊ុលហ្វីត
ធ្យូងថ្ម	H2CO3	កាបូន
ផូស្វ័រ	H3PO3	ផូស្វាត
Hydrofluoric (ហ្វ្លុយអូរី)		ហ្វ្លុយអូរីត
Hydrochloric (អំបិល)		ក្លរ
ក្លរីន	HClO4	Perchlorates
ក្លរ	HClO3	ក្លរ
អ៊ីប៉ូក្លរូស	HClO	អ៊ីប៉ូក្លរីត
Chrome	H2CrO4	Chromates
អ៊ីដ្រូសែន ស៊ីយ៉ានីត (អ៊ីដ្រូសែន ស៊ីយ៉ានីត)		ស៊ីយ៉ាន

ការទទួលបានអាស៊ីត

1. អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S ។

2. អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនច្រើនតែអាចទទួលបានដោយការរួមបញ្ចូលអុកស៊ីតអាស៊ីតដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងទឹក៖

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO ៣.

3. ទាំងអាស៊ីតដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O ។

4. ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីត៖

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

1. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈបំផុតនៃអាស៊ីតគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ឧទាហរណ៍៖

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O ,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O ។

2. សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមួយចំនួននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ។

3. ជាមួយនឹងអំបិលប្រសិនបើអំបិលរលាយបន្តិចឬសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O ។

ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយភាពងាយស្រួលក្នុងការបំបែកនៅជំហាននីមួយៗមានការថយចុះ ដូច្នេះហើយសម្រាប់អាស៊ីត polybasic ជំនួសឱ្យអំបិលមធ្យម អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់ (ក្នុងករណីដែលលើសនៃអាស៊ីតប្រតិកម្ម):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O ។

4. ករណីពិសេសនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងសូចនាករដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលត្រូវបានប្រើជាយូរមកហើយសម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ litmus ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតទៅជាពណ៌ក្រហម។

5. នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនរលាយទៅជាអុកស៊ីដ និងទឹក (និយមនៅក្នុងវត្តមានរបស់ភ្នាក់ងារដកទឹកចេញ។ P2O5)៖

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 ។

M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីណា

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (cation) ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអគ្គិសនី ហើយក៏អាចទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មពីរដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតចំណង covalent ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលអាស៊ីតសំខាន់ៗដែលត្រូវបានសិក្សានៅថ្នាក់កណ្តាលនៃអនុវិទ្យាល័យ ហើយក៏រៀនការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីប្រភេទអាស៊ីតដ៏ធំទូលាយផងដែរ។ តោះចាប់ផ្តើម។

អាស៊ីត៖ ប្រភេទ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានអាស៊ីតផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំង។ អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែកអាស៊ីតដោយមាតិកាអុកស៊ីហ៊្សែន ភាពប្រែប្រួល ភាពរលាយក្នុងទឹក កម្លាំង ស្ថេរភាព និងថាតើពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គនៃសមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលតារាងដែលបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះអាស៊ីត និងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ដូច្នេះ អ្វីៗគឺអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះ និងរូបមន្តបានលឿនជាងមុន។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ភាពពិសេសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាក៏ជាឧស្ម័នផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺងាយរលាយក្នុងទឹកណាស់ ហើយក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "អាស៊ីតខ្សោយ" ឧទាហរណ៍ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

H 2 S មានរសជាតិផ្អែមបន្តិច ហើយក៏មានក្លិនស៊ុតរលួយខ្លាំងផងដែរ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឬភ្នំភ្លើង ហើយវាក៏ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបំបែកប្រូតេអ៊ីនផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ទោះបីជាអាស៊ីតមួយមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដោយ វាអាចបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្សយ៉ាងខ្លាំង។ អាស៊ីតនេះមានជាតិពុលខ្លាំងចំពោះមនុស្ស។ នៅពេលស្រូបអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងបរិមាណតិចតួច មនុស្សម្នាក់មានការឈឺក្បាល ចង្អោរ និងវិលមុខ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ស្រូបបរិមាណ H 2 S ច្រើន វាអាចបណ្តាលឱ្យប្រកាច់ សន្លប់ ឬអាចស្លាប់ភ្លាមៗ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំដែលកុមារត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី 8 ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ H 2 SO 4 ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើលោហធាតុជាច្រើនក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

H 2 SO 4 បណ្តាលឱ្យរលាកគីមីនៅពេលដែលវាប៉ះនឹងស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តែវាមិនមានជាតិពុលដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទេ។

អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតខ្លាំងមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 ។ HNO 3 គឺជាអាស៊ីតនីទ្រីកដ៏ល្បីល្បាញ។ វាបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មក៏ដូចជាក្នុងវិស័យកសិកម្ម។ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ធ្វើជីផ្សេងៗ ក្នុងគ្រឿងអលង្ការ ការបោះពុម្ពរូបថត ការផលិតថ្នាំ និងថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ ព្រមទាំងក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា។

អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីតនីទ្រីកមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយ។ ចំហាយ HNO 3 បន្សល់ទុកនូវដំបៅ បណ្តាលឱ្យរលាកស្រួចស្រាវ និងរលាកផ្លូវដង្ហើម។

អាស៊ីតអាសូត

អាស៊ីតនីត្រាតច្រើនតែច្រឡំជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នារវាងពួកវា។ ការពិតគឺថាវាខ្សោយជាងអាសូត វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងឥទ្ធិពលខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរាងកាយមនុស្ស។

HNO 2 បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

អាស៊ីត hydrofluoric

អាស៊ីត Hydrofluoric (ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) គឺជាដំណោះស្រាយនៃ H 2 O ជាមួយ HF ។ រូបមន្តអាស៊ីតគឺ HF ។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរំលាយ silicates, etch silicon និង silicate កញ្ចក់។

អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានះថាក់យា៉ងខាំងដល់រាងកាយមនុស្ស ហើយអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំរបស់វា វាអាចជាសារធាតុញៀនស្រាល។ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក ដំបូងមិនមានការប្រែប្រួលទេ ប៉ុន្តែប៉ុន្មាននាទីក្រោយមក ការឈឺចាប់ខ្លាំង និងការរលាកដោយសារធាតុគីមីអាចនឹងលេចឡើង។ អាស៊ីត Hydrofluoric គឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ដល់បរិស្ថាន។

អាស៊ីត hydrochloric

HCl គឺជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីតមានតម្លាភាព និងគ្មានពណ៌ក្នុងរូបរាង ប៉ុន្តែមានផ្សែងក្នុងខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងអាហារ។

អាស៊ីតនេះបណ្តាលឱ្យរលាកគីមី ប៉ុន្តែការចូលទៅក្នុងភ្នែកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។

អាស៊ីត phosphoric

អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាស៊ីតខ្សោយក៏អាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិខ្លាំងដែរ។ ឧទាហរណ៍ H 3 PO 4 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីស្តារជាតិដែកពីច្រែះ។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត phosphoric (ឬ orthophosphoric) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យកសិកម្ម - ជីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ស្ទើរតែពួកវានីមួយៗមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្ស H 3 PO 4 គឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនេះក៏បង្កឱ្យមានការរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរ ឈាមច្រមុះ និងការកាច់ធ្មេញ។

អាស៊ីតកាបូន

H 2 CO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) នៅក្នុង H 2 O (ទឹក) ។ អាស៊ីតកាបូនត្រូវបានប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងជីវគីមី។

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតផ្សេងៗ

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតកាន់កាប់កន្លែងសំខាន់មួយនៅក្នុងផ្នែកទ្រឹស្តីនិងជាក់ស្តែងនៃគីមីសាស្ត្រ។ ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេ អ្នកអាចកំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ ដោះស្រាយបញ្ហាការគណនាគីមី និងបន្ថែមបរិមាណត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតដើម្បីបំពេញប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតណាមួយប្រែប្រួលអាស្រ័យលើកំហាប់។ ឧទាហរណ៍ ភាគរយនៃការប្រមូលផ្តុំកាន់តែខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេកាន់តែខ្ពស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត

អាស៊ីតទាំងអស់គឺ (នោះគឺពួកវាមានធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់) ហើយពួកវាចាំបាច់រួមបញ្ចូល H (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ បន្ទាប់យើងនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែលជារឿងធម្មតា៖

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងអស់ (ក្នុងរូបមន្តដែល O មានវត្តមាន) បង្កើតជាទឹកនៅពេលរលាយ ហើយអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនក៏រលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ 2HF រលាយទៅជា F 2 និង H 2)។
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ (មានតែផ្នែកខាងឆ្វេងនៃ H) ។
ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងៗ ប៉ុន្តែបានតែជាមួយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយជាង។

អាស៊ីតមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ យ៉ាងណាមិញ ពួកវាអាចមានក្លិន ឬអត់ ហើយក៏ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរាងកាយផ្សេងៗគ្នាផងដែរ៖ រាវ ឧស្ម័ន និងសូម្បីតែរឹង។ អាស៊ីតរឹងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ណាស់ក្នុងការសិក្សា។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ C 2 H 2 0 4 និង H 3 BO 3 ។

ការប្រមូលផ្តុំ

ការប្រមូលផ្តុំគឺជាតម្លៃដែលកំណត់សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជារឿយៗត្រូវកំណត់ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាស៊ីត dilute H 2 SO 4 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេចាក់ទឹកអាស៊ីតតិចតួចចូលទៅក្នុងពែងវាស់ ថ្លឹងវា និងកំណត់កំហាប់ដោយប្រើតារាងដង់ស៊ីតេ។ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដង់ស៊ីតេ ជាញឹកញាប់នៅពេលកំណត់កំហាប់ មានបញ្ហាក្នុងការគណនាដែលអ្នកត្រូវកំណត់ភាគរយនៃអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតទាំងអស់យោងទៅតាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែកអាស៊ីតទាំងអស់ទៅជា monobasic, dibasic និង, អាស្រ័យហេតុនេះ, អាស៊ីត tribasic ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា monobasic ដោយសារតែពួកវាមានអាតូម H តែមួយ។ មានអាស៊ីតបែបនេះជាច្រើន វាមិនអាចចងចាំបានដាច់ខាត។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចងចាំថាអាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 (ស៊ុលហ្វួរីក), H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 CO 3 (ធ្យូងថ្ម) និងផ្សេងៗទៀត។ Tribasic: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ) ។

ការចាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយនៃអាស៊ីតគឺការបែងចែករបស់វាទៅជាអុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីចងចាំដោយមិនដឹងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយថាវាជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន?

អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ខ្វះធាតុសំខាន់ O - អុកស៊ីសែន ប៉ុន្តែពួកវាមានផ្ទុក H. ដូច្នេះពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" តែងតែភ្ជាប់ទៅនឹងឈ្មោះរបស់វា។ HCl គឺជា H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ប៉ុន្តែអ្នកក៏អាចសរសេររូបមន្តដោយផ្អែកលើឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចំនួនអាតូម O នៅក្នុងសារធាតុគឺ 4 ឬ 3 នោះបច្ច័យ -n- ក៏ដូចជាការបញ្ចប់ -aya- តែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ៖

H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ (ចំនួនអាតូម - 4);
H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន (ចំនួនអាតូម - 3) ។

ប្រសិនបើសារធាតុមានអាតូមអុកស៊ីសែនតិចជាងបី ឬបី នោះបច្ច័យ -ist- ត្រូវបានប្រើក្នុងនាម៖

HNO 2 - អាសូត;
H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ

អាស៊ីតទាំងអស់មានរសជាតិជូរ ហើយជារឿយៗមានលោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលយើងនឹងពិចារណាឥឡូវនេះ។

មានសារធាតុដែលហៅថាសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ឬពណ៌នៅតែមាន ប៉ុន្តែម្លប់របស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលសូចនាករត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជាអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌គឺជាផលិតផលដែលធ្លាប់ស្គាល់ដូចជាតែ និងអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។ នៅពេលដែលក្រូចឆ្មាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងតែ តែចាប់ផ្តើមភ្លឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាមានអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។

មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត។ Litmus ដែលមានពណ៌ lilac នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម។

នៅពេលដែលភាពតានតឹងនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងមុនពេលអ៊ីដ្រូសែនពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - H. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយអាស៊ីតនោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេវានឹងមិនមាន ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ ទង់ដែង ប្រាក់ បារត ផ្លាទីន និងមាស នឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានពិនិត្យមើលអាស៊ីតគីមីដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ និងភាពខុសគ្នារបស់វា។

7. អាស៊ីត។ អំបិល។ ទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ

៧.១. អាស៊ីត

អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីត បន្ទាប់ពីការបំបែកដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O +) ។

និយមន័យមួយទៀត៖ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត (តារាង 7.1)។

តារាង 7.1

រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីតមួយចំនួន សំណល់អាស៊ីត និងអំបិល

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	សំណល់អាស៊ីត (anion)	ឈ្មោះអំបិល (មធ្យម)
អេហ្វអេហ្វ	Hydrofluoric (ហ្វ្លុយអូរី)	F −	ហ្វ្លុយអូរីត
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	Cl −	ក្លរ
HBr	អ៊ីដ្រូប្រូមិច	ប-	Bromides
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត	ខ្ញុំ -	អ៊ីយ៉ូត
H2S	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស ២−	ស៊ុលហ្វីត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	SO 3 2 −	ស៊ុលហ្វីត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	SO 42 −	ស៊ុលហ្វាត
HNO2	អាសូត	NO2-	នីទ្រីត
HNO3	អាសូត	លេខ ៣ -	នីត្រាត
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីអូ 3 2 −	ស៊ីលីកេត
HPO ៣	មេតាផូស្វ័រ	PO 3 −	មេតាផូស្វាត
H3PO4	អ័រតូផូស្វ័រ	PO 43 −	ផូស្វ័រ (Orthophosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (biphosphoric)	ភី 2 អូ 7 4 −	Pyrophosphates (ឌីផូស្វាត)
HMnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO 4 −	Permanganates
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 −	Chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	Cr 2 អូ 7 2 −	ឌីក្រូមេត (ប៊ីក្រូមេត)
H2SeO4	សេលេញ៉ូម	SeO 4 2 −	សេលេណេត
H3BO3	បូណាយ៉ា	បូ 3 3 −	អ័រតូបូរ៉ាត
HClO	អ៊ីប៉ូក្លរូស	ក្លូន-	អ៊ីប៉ូក្លរីត
HClO2	ក្លរ	ClO2−	ក្លរីត
HClO3	ក្លរ	ClO3−	ក្លរ
HClO4	ក្លរីន	ClO 4 −	Perchlorates
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	CO 3 3 −	កាបូន
CH3COOH	ទឹកខ្មេះ	CH 3 COO −	អាសេតាត
HCOOH	ស្រមោច	HCOO -	Formiates

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចជាសារធាតុរឹង (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) និងសារធាតុរាវ (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) ។ អាស៊ីតទាំងនេះអាចមានទាំងលក្ខណៈបុគ្គល (ទម្រង់ 100%) និងក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ត្រូវបានគេស្គាល់ទាំងជាបុគ្គល និងក្នុងដំណោះស្រាយ។

អាស៊ីតមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន halides (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrogen cyanide (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid ដែលជាដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាល្បាយនៃ HCl និង H 2 O អាស៊ីតកាបូនគឺជាល្បាយនៃ CO 2 និង H 2 O ។ វាច្បាស់ណាស់ថាការប្រើកន្សោម "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric" គឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

អាស៊ីតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីតស៊ីលីកិក H 2 SiO 3 គឺមិនរលាយ។ អាស៊ីតភាគច្រើនលើសលប់មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនភាគច្រើន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង៖

អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈមួយចំនួន (តារាង 7.2)។

តារាង 7.2

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត

សញ្ញាចាត់ថ្នាក់	ប្រភេទអាស៊ីត	ឧទាហរណ៍
ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងនៅពេលមានការបំបែកពេញលេញនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត	ម៉ូណូបាស	HCl, HNO3, CH3COOH
	ឌីបាស៊ីក	H2SO4, H2S, H2CO3
	កុលសម្ព័ន្ធ	H3PO4, H3AsO4
វត្តមាន ឬអវត្ដមាននៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។	មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីតកម្ម)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
វត្តមាន ឬអវត្ដមាននៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។	គ្មានអុកស៊ីហ្សែន	HF, H2S, HCN
កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន (កម្លាំង)	ខ្លាំង (បំបែកទាំងស្រុង អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (រំលាយ), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7
កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន (កម្លាំង)	ខ្សោយ (បំបែកដោយផ្នែក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម	ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង H + (អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង (អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង	HCl, HBr, HI, H 2 S (ប៉ុន្តែមិនមែន HF)
ស្ថេរភាពកំដៅ	មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	ងាយរលួយនៅពេលកំដៅ	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	មានស្ថេរភាពកំដៅ	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

លក្ខណៈគីមីទូទៅទាំងអស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ cations អ៊ីដ្រូសែនលើស H + (H 3 O +) ។

1. ដោយសារតែការលើសនៃអ៊ីយ៉ុង H + ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ litmus violet និងពណ៌ទឹកក្រូច methyl ទៅជាពណ៌ក្រហម (phenolphthalein មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌និងនៅតែគ្មានពណ៌) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយ litmus មិនមានពណ៌ក្រហមទេប៉ុន្តែពណ៌ផ្កាឈូក; ដំណោះស្រាយលើទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត silicic ខ្សោយខ្លាំងមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករទាល់តែសោះ។

2. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បាស និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត amphoteric, អាម៉ូញាក់ hydrate (សូមមើលជំពូកទី 6) ។

ឧទាហរណ៍ 7.1 ។ ដើម្បីអនុវត្តការបំលែង BaO → BaSO 4 អ្នកអាចប្រើ៖ ក) SO 2; ខ) H 2 SO 4; គ) Na 2 SO 4; ឃ) SO 3 ។

ដំណោះស្រាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO ៤

Na 2 SO 4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ BaO ទេ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ BaO ជាមួយ SO 2 barium sulfite ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

BaO + SO 2 = BaSO ៣

ចម្លើយ៖ ៣).

3. អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium chloride;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

4. អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ជាមួយលោហធាតុគឺជាក់លាក់ណាស់ហើយត្រូវបានគេពិចារណានៅពេលសិក្សាគីមីសាស្ត្រនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។

5. អាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ ប្រតិកម្មមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន:

ក) ក្នុងករណីភាគច្រើន នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងជាងមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា អាស៊ីតខ្លាំងជាងនឹងជំនួសកន្លែងខ្សោយ។ ស៊េរីនៃការថយចុះកម្លាំងនៃអាស៊ីតមើលទៅដូចនេះ៖

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើង៖

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា ឧទាហរណ៍ KCl និង H 2 SO 4 (ពនឺ) NaNO 3 និង H 2 SO 4 (ពនឺ) K 2 SO 4 និង HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 និង H 2 CO 3, CH 3 COOK និង H 2 CO 3;

ខ) ក្នុងករណីខ្លះ អាស៊ីតដែលខ្សោយជាង ផ្លាស់ប្តូរសារធាតុខ្លាំងជាងពីអំបិល៖

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO ៤

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO ៣.

ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាននៅពេលដែល precipitates នៃអំបិលលទ្ធផលមិនរលាយនៅក្នុងលទ្ធផល dilute អាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4 និង HNO 3);

គ) នៅក្នុងករណីនៃការបង្កើត precipitates ដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងរវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀត៖

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ឧទាហរណ៍ 7.2 ។ ចង្អុលបង្ហាញជួរដែលមានរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (ពនឺ) ។

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; ៤) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) ២.

ដំណោះស្រាយ។ សារធាតុទាំងអស់នៃជួរទី 4 មានអន្តរកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (dil)៖

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

នៅជួរទី 1) ប្រតិកម្មជាមួយ KCl (p-p) មិនអាចធ្វើទៅបានទេនៅជួរទី 2) - ជាមួយ Ag នៅជួរទី 3) - ជាមួយ NaNO 3 (p-p) ។

ចម្លើយ៖ ៤).

6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់មានឥរិយាបទយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ នេះគឺជាអាស៊ីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងមានស្ថេរភាពកម្ដៅ ដូច្នេះវាផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតខ្លាំងទាំងអស់ពីអំបិលរឹង (!) ព្រោះវាងាយនឹងបង្កជាហេតុជាង H2SO4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl(s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ប៉ុណ្ណោះ ហើយនៅពេលដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹង។

ឧទាហរណ៍ 7.3 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ មិនដូចសារធាតុរំលាយទេ មានប្រតិកម្ម៖

3) KNO 3 (ទូរទស្សន៍);

ដំណោះស្រាយ។ អាស៊ីតទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយ KF, Na 2 CO 3 និង Na 3 PO 4 ហើយមានតែ H 2 SO 4 (conc.) ប្រតិកម្មជាមួយ KNO 3 (រឹង)។

ចម្លើយ៖ ៣).

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតគឺសម្បូរបែបណាស់។

អាស៊ីតអាណូស៊ីកទទួល៖

ដោយការរំលាយឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នាក្នុងទឹក៖

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (ដំណោះស្រាយ)

ពីអំបិលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅជាមួយអាស៊ីតខ្លាំងជាង ឬតិចងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

អាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែនទទួល៖

ដោយការរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតនៅតែដដែល (លើកលែងតែ NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម៖

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតខ្លាំងពីអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយផ្សេងទៀត (ប្រសិនបើ precipitate មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតលទ្ធផល precipitates):

បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (ពនឺ) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច។

ចំពោះគោលបំណងនេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលមានស្ថេរភាពកម្ដៅមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

ការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វាដោយអាស៊ីតខ្លាំងជាង៖

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO ២

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

វិបផតថលសម្រាប់សិស្សសាលា។ ការរៀបចំដោយខ្លួនឯង។